खनिज सल्फर मूल निवासी

अन्य मूल तत्वों के विपरीत, सल्फर में एक आणविक जाली होती है, जो इसकी कम कठोरता (1.5-2.5), दरार की कमी, नाजुकता, असमान फ्रैक्चर और परिणामस्वरूप चिकना छींटे निर्धारित करती है; केवल क्रिस्टल की सतह पर कांच जैसी चमक देखी जाती है। विशिष्ट गुरुत्व 2.07 ग्राम/सेमी3। सल्फर में खराब विद्युत चालकता, कमजोर तापीय चालकता, कम गलनांक (112.8°C) और ज्वलन बिंदु (248°C) होता है। सल्फर माचिस से प्रज्वलित होता है और नीली लौ से जलता है; इससे सल्फर डाइऑक्साइड उत्पन्न होता है, जिसमें तीखी, दम घुटने वाली गंध होती है। देशी गंधक का रंग हल्का पीला, भूसा पीला, शहद पीला, हरापन लिये होता है; सल्फर युक्त कार्बनिक पदार्थ भूरा, भूरा, काला रंग प्राप्त कर लेते हैं। ज्वालामुखीय सल्फर चमकीले पीले, नारंगी, हरे रंग का होता है। कुछ स्थानों पर इसका रंग आमतौर पर पीला होता है। सल्फर ठोस, घने, पापयुक्त, मिट्टीयुक्त, चूर्णयुक्त द्रव्यमान के रूप में पाया जाता है; कार्बनिक अवशेषों के अत्यधिक विकसित क्रिस्टल, नोड्यूल, प्लेक, क्रस्ट, समावेशन और स्यूडोमोर्फ भी हैं। समचतुर्भुज सिनगोनी.

विशिष्ट विशेषताएं: देशी सल्फर की विशेषता है: एक गैर-धात्विक चमक और तथ्य यह है कि सल्फर एक माचिस से प्रज्वलित होता है और जलता है, जिससे सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है, जिसमें तेज दम घुटने वाली गंध होती है। देशी गंधक का सबसे विशिष्ट रंग हल्का पीला होता है।

विविधता

वल्केनाइट (सेलेनियम सल्फर)। नारंगी-लाल, लाल-भूरा रंग। उत्पत्ति ज्वालामुखीय है.

रासायनिक गुण

यह माचिस से प्रज्वलित होता है और नीली लौ से जलता है, जिससे सल्फर डाइऑक्साइड उत्पन्न होता है, जिसमें तीखी, दम घोंटने वाली गंध होती है। आसानी से पिघल जाता है (गलनांक 112.8 डिग्री सेल्सियस)। फ़्लैश बिंदु 248 डिग्री सेल्सियस। सल्फर कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुल जाता है।

सल्फर की उत्पत्ति

प्राकृतिक एवं ज्वालामुखी मूल का देशी सल्फर पाया जाता है। सल्फर बैक्टीरिया कार्बनिक अवशेषों के अपघटन के कारण हाइड्रोजन सल्फाइड से समृद्ध जल बेसिनों में रहते हैं - दलदलों, मुहल्लों और उथले समुद्री खाड़ियों के तल पर। काला सागर के मुहाने और सिवाश खाड़ी ऐसे जल निकायों के उदाहरण हैं। ज्वालामुखीय उत्पत्ति के सल्फर की सांद्रता ज्वालामुखीय छिद्रों और ज्वालामुखीय चट्टानों के रिक्त स्थान तक ही सीमित है। ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान, विभिन्न सल्फर यौगिक (एच 2 एस, एसओ 2) निकलते हैं, जो सतही स्थितियों में ऑक्सीकृत हो जाते हैं, जिससे इसकी कमी हो जाती है; इसके अलावा, सल्फर सीधे वाष्प से उर्ध्वपातित होता है।

कभी-कभी, ज्वालामुखी प्रक्रियाओं के दौरान, सल्फर तरल रूप में बाहर निकल जाता है। ऐसा तब होता है जब गड्ढों की दीवारों पर पहले से जमा सल्फर तापमान बढ़ने पर पिघल जाता है। ज्वालामुखी गतिविधि के बाद के चरणों में से एक के दौरान जारी हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर यौगिकों के अपघटन के परिणामस्वरूप गर्म जलीय घोल से भी सल्फर जमा होता है। ये घटनाएँ अब येलोस्टोन पार्क (यूएसए) और आइसलैंड के गीज़र वेंट के पास देखी जाती हैं। यह जिप्सम, एनहाइड्राइट, चूना पत्थर, डोलोमाइट, चट्टान और पोटेशियम लवण, मिट्टी, बिटुमिनस जमा (तेल, ओज़ोकेराइट, डामर) और पाइराइट के साथ पाया जाता है। यह ज्वालामुखीय क्रेटरों की दीवारों पर, सक्रिय और विलुप्त दोनों प्रकार के ज्वालामुखियों के छिद्रों के आसपास के लावा और टफ़्स की दरारों में, सल्फर खनिज झरनों के पास भी पाया जाता है।

उपग्रह. तलछटी चट्टानों में: जिप्सम, एनहाइड्राइट, कैल्साइट, डोलोमाइट, साइडराइट, सेंधा नमक, सिल्वाइट, कार्नेलाइट, ओपल, चैलेडोनी, बिटुमेन (डामर, तेल, ओज़ोकेराइट)। सल्फाइड ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप बनने वाले निक्षेपों में मुख्य रूप से पाइराइट होता है। ज्वालामुखीय ऊर्ध्वपातन के उत्पादों में: जिप्सम, रियलगर, ऑर्पिमेंट।

आवेदन

रासायनिक उद्योग में सल्फर का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। सल्फर उत्पादन का तीन चौथाई भाग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग कृषि कीटों को नियंत्रित करने के लिए भी किया जाता है, इसके अलावा, कागज, रबर उद्योग (रबर वल्कनीकरण), बारूद, माचिस, फार्मास्यूटिकल्स, कांच और खाद्य उद्योगों के उत्पादन में भी किया जाता है।

सल्फर जमा

यूरेशिया के क्षेत्र में, देशी सल्फर के सभी औद्योगिक भंडार सतही मूल के हैं। उनमें से कुछ तुर्कमेनिस्तान, वोल्गा क्षेत्र आदि में स्थित हैं। सल्फर युक्त चट्टानें समारा शहर से वोल्गा के बाएं किनारे पर कई किलोमीटर चौड़ी पट्टी में कज़ान तक फैली हुई हैं। संभवतः जैव रासायनिक प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप पर्मियन काल के दौरान लैगून में सल्फर का निर्माण हुआ था। सल्फर के भंडार रज़डोल (लविवि क्षेत्र, कार्पेथियन क्षेत्र), यावोरोवस्क (यूक्रेन) और यूराल-एम्बिन्स्की क्षेत्र में स्थित हैं। यूराल (चेल्याबिंस्क क्षेत्र) में सल्फर पाया जाता है, जो पाइराइट के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप बनता है। ज्वालामुखी मूल का सल्फर कामचटका और कुरील द्वीप समूह में पाया जाता है। पूंजीवादी देशों के मुख्य सल्फर भंडार इराक, संयुक्त राज्य अमेरिका (लुइसियाना और यूटा), मैक्सिको, चिली, जापान और इटली (सिसिली) में स्थित हैं।

खनिज के गुण

• विशिष्ट गुरुत्व: 2 - 2,1
• चयन प्रपत्र:रेडियल-उज्ज्वल समुच्चय
• चयन प्रपत्र:रेडियल-उज्ज्वल समुच्चय
• यूएसएसआर वर्गीकरण कक्षाएं:धातुओं
• रासायनिक सूत्र:एस
• सिनगोनी:विषमकोण का
• रंग:गंधक-पीला, पीला-नारंगी, पीला-भूरा, भूरा-पीला, भूरा-भूरा।
• गुण रंग:गंधक पीला, भूसा पीला
• चमक:मोटे
• पारदर्शिता:पारदर्शी बादल
• दरार:अपूणर्
• गुत्थी:शंखाभ
• कठोरता: 2
• नाजुकता:हाँ
• इसके अतिरिक्त:यह आसानी से (119°C पर) पिघल जाता है और नीली लौ के साथ जलकर SO3 में बदल जाता है। अम्लों में व्यवहार. अघुलनशील (पानी में भी), लेकिन CS2 में घुलनशील।

खनिज का फोटो

विषय पर लेख

• रासायनिक तत्व संख्या 16 के लक्षण
  तत्व की खोज का इतिहास. सल्फर (अंग्रेजी सल्फर, फ्रेंच सूफ्रे, जर्मन श्वेफेल) अपनी मूल अवस्था में, साथ ही सल्फर यौगिकों के रूप में, प्राचीन काल से जाना जाता है।
• सल्फर, सल्फर, एस (16)
  मनुष्य संभवतः प्रागैतिहासिक काल में ही जलते हुए सल्फर की गंध, सल्फर डाइऑक्साइड के दम घुटने वाले प्रभाव और हाइड्रोजन सल्फाइड की घृणित गंध से परिचित हो गया था।
• देशी गंधक
  विश्व का लगभग आधा सल्फर प्राकृतिक भंडार से आता है

खनिज सल्फर मूल निवासी के भंडार

• वोडिंस्कॉय मैदान
• अलेक्सेव्स्कॉय क्षेत्र
• रूस
• समारा क्षेत्र
• बोलीविया
• यूक्रेन
• नोवोयावोरोव्स्क. लविवि क्षेत्र

सल्फर एक सुनहरे पीले रंग का विषैला पदार्थ है
और सक्रिय ज्वालामुखीय गतिविधि का संकेत
विषैले और विषैले पत्थर और खनिज

गंधक(अव्य. सल्फर) एस, आवधिक प्रणाली डी.आई. के समूह VI का रासायनिक तत्व। मेंडेलीव; परमाणु क्रमांक 16, परमाणु द्रव्यमान 32.06। प्राकृतिक सल्फर में चार स्थिर आइसोटोप होते हैं: 32 एस (95.02%), 33 एस (0.75%), 34 एस (4.21%), 36 एस (0.02%)। कृत्रिम रेडियोधर्मी आइसोटोप 31 एस (टी ½ = 2.4 सेकंड), 35 एस (टी ½ = 87.1 दिन), 37 एस (टी ½ = 5.04 मिनट) और अन्य प्राप्त किए गए।

ऐतिहासिक सन्दर्भ.

सल्फर अपनी मूल अवस्था में, साथ ही सल्फर यौगिकों के रूप में, प्राचीन काल से जाना जाता है। इसका उल्लेख बाइबिल और यहूदियों के टोरा (मृत सागर स्क्रॉल), होमर और अन्य की कविताओं में किया गया है। धार्मिक संस्कारों के दौरान सल्फर "पवित्र" धूप का हिस्सा था (जो लोग आते थे उन्हें स्तब्ध कर देते थे - वे पारा पीते थे और लाल सिनेबार पाउडर देते थे); ऐसा माना जाता था कि शैतानी अनुष्ठानों में सल्फर जलाने की गंध ("सभी महिलाएं चुड़ैलें हैं", अल्माडेन, स्पेन, महाद्वीप, औद्योगिक लाल सिनेबार पर खदानों में काम करने के बजाय) आत्माओं को दूर भगाती है (रीढ़ की हड्डी और मस्तिष्क स्टेम के खंडित घावों का कारण बनती है) उसकी नसों में प्रवेश के आधार पर)। चर्च सेवाओं में सल्फर का उपयोग नहीं किया जाता है - इसके बजाय वे सुरक्षित एम्बर पाउडर का उपयोग करते हैं (एम्ब्रॉइड सहित - सल्फर के समान, नाजुक भी, लेकिन वजन में हल्का और सल्फर के विपरीत, घर्षण द्वारा विद्युतीकृत)। चर्च (विधर्म) में सल्फर नहीं जलाया जाता है। गर्भपात का कारण बनता है.

सल्फर लंबे समय से सैन्य उद्देश्यों के लिए आग लगाने वाले मिश्रण का एक घटक रहा है, उदाहरण के लिए, "ग्रीक आग" (10वीं शताब्दी ईस्वी)। 8वीं शताब्दी के आसपास, चीन ने आतिशबाज़ी बनाने के प्रयोजनों के लिए सल्फर का उपयोग करना शुरू कर दिया। सल्फर और इसके यौगिकों का उपयोग लंबे समय से त्वचा रोगों के इलाज के लिए किया जाता रहा है। मध्ययुगीन कीमिया की अवधि के दौरान (चांदी के समान एक सफेद मिश्रण, तथाकथित "सफेद सोना") प्राप्त करने के लिए तरल पारा और लाल सिनेबार के साथ चांदी और प्लैटिनम के साथ सुनहरे-पीले और सफेद सोने का प्रसंस्करण, एक परिकल्पना उत्पन्न हुई। जिसमें सल्फर (ज्वलनशीलता की शुरुआत) और पारा (धात्विकता की शुरुआत) को सभी धातुओं का घटक माना जाता था। सल्फर की तात्विक प्रकृति ए.एल. लावोइसियर द्वारा स्थापित की गई थी और इसे गैर-धात्विक सरल पिंडों की सूची में शामिल किया गया था (1789)। 1822 में ई. मित्शेरलिच ने सल्फर की अपररूपता सिद्ध की।

सिसिली (इटली) द्वीप से सल्फर क्रिस्टल का एक ब्रश (60x40 सेमी)। फोटो: वी.आई. ड्वोरायडकिन।

बिटक समूह से क्वार्ट्ज कंकड़ में सोना। सिम्फ़रोपोल, क्रीमिया (यूक्रेन)। फोटो: ए.आई. टीशचेंको।
सल्फर का एक भयानक अनुकरणकर्ता, विशेष रूप से क्रिस्टल और समावेशन में। सोना लचीला है, सल्फर भंगुर है।

प्रकृति में सल्फर का वितरण.

सल्फर एक बहुत ही सामान्य रासायनिक तत्व है (क्लार्क 4.7 * 10 -2); यह मुक्त अवस्था (देशी सल्फर) और यौगिकों के रूप में पाया जाता है - सल्फाइड, पॉलीसल्फाइड, सल्फेट्स। समुद्रों और महासागरों के पानी में सोडियम, मैग्नीशियम और कैल्शियम सल्फेट होते हैं। 200 से अधिक सल्फर खनिज ज्ञात हैं, जो अंतर्जात प्रक्रियाओं के दौरान बनते हैं। 150 से अधिक सल्फर खनिज (मुख्य रूप से सल्फेट्स) जीवमंडल में बनते हैं; सल्फाइड के सल्फेट में ऑक्सीकरण की प्रक्रियाएं, जो बदले में माध्यमिक एच 2 एस और सल्फाइड में कम हो जाती हैं, व्यापक हैं। यह बहुत खतरनाक है - यह स्वयं ज्वालामुखियों पर प्रकट होता है जहां पानी की कमी होती है, फ्यूमरोल्स के माध्यम से गर्म मैग्मा के हॉटबेड से शुष्क उर्ध्वपातन, दृश्यमान और अदृश्य दरारें, द्वितीयक पिरिटाइजेशन आदि के साथ।

ये प्रतिक्रियाएँ सूक्ष्मजीवों की भागीदारी से होती हैं। कई जीवमंडल प्रक्रियाओं से सल्फर सांद्रता होती है - यह मिट्टी के ह्यूमस, कोयला, तेल, समुद्र और महासागरों (8.9 * 10 -2%), भूजल, झीलों और नमक दलदल में जमा हो जाती है। संपूर्ण पृथ्वी की पपड़ी की तुलना में मिट्टी और शेल्स में 6 गुना अधिक सल्फर होता है, जिप्सम में - 200 गुना, भूमिगत सल्फेट जल में - दसियों गुना। जीवमंडल में एक सल्फर चक्र होता है: इसे वर्षा के साथ महाद्वीपों में लाया जाता है और अपवाह के साथ समुद्र में लौट आता है। पृथ्वी के भूवैज्ञानिक अतीत में सल्फर का स्रोत मुख्य रूप से एसओ 2 और एच 2 एस युक्त ज्वालामुखी विस्फोट के उत्पाद थे। मानव आर्थिक गतिविधि ने सल्फर के प्रवासन को तेज कर दिया है; सल्फाइड ऑक्सीकरण तेज हो गया।

सल्फर (पीला)। रोज़डॉल्स्की जमा, प्रिकरपट्ट्या, पश्चिम। यूक्रेन. फोटो: ए.ए. एवसेव।

अर्गोनाइट (सफ़ेद), सल्फर (पीला)। सियानसियाना, सिसिली, इटली। फोटो: ए.ए. एवसेव।

सल्फर के भौतिक गुण.

सल्फर एक ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो दो एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में स्थिर होता है। समचतुर्भुज α-S का रंग नींबू-पीला है, घनत्व 2.07 ग्राम/सेमी 3, गलनांक 112.8 o C, 95.6 o C से नीचे स्थिर; मोनोक्लिनिक β-S शहद-पीला रंग, घनत्व 1.96 ग्राम/सेमी 3, गलनांक 119.3 o C, 95.6 o C और गलनांक के बीच स्थिर। ये दोनों रूप 225.7 kJ/mol की S-S बाइंडिंग ऊर्जा वाले आठ-सदस्यीय चक्रीय S8 अणुओं द्वारा निर्मित होते हैं।

पिघलने पर, सल्फर एक मोबाइल पीले तरल में बदल जाता है, जो 160 डिग्री सेल्सियस से ऊपर भूरा हो जाता है, और लगभग 190 डिग्री सेल्सियस पर यह एक चिपचिपा गहरे भूरे रंग का द्रव्यमान बन जाता है। 190 डिग्री सेल्सियस से ऊपर, चिपचिपाहट कम हो जाती है, और 300 डिग्री सेल्सियस पर, सल्फर फिर से तरल हो जाता है। यह अणुओं की संरचना में बदलाव के कारण होता है: 160 डिग्री सेल्सियस पर, एस 8 छल्ले टूटने लगते हैं, खुली श्रृंखलाओं में बदल जाते हैं; 190 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करने से ऐसी श्रृंखलाओं की औसत लंबाई कम हो जाती है।

यदि पिघला हुआ सल्फर, जिसे 250-300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, एक पतली धारा में ठंडे पानी में डाला जाता है, तो एक भूरा-पीला लोचदार द्रव्यमान (प्लास्टिक सल्फर) प्राप्त होता है। यह केवल आंशिक रूप से कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलता है, जिससे तलछट में एक ढीला पाउडर रह जाता है। सीएस 2 में घुलनशील संशोधन को λ-S कहा जाता है, और अघुलनशील संशोधन को μ-S कहा जाता है। गलनांक, 113 o C (rhomb.), 119 o C (मोनोक्ल.)। क्वथनांक 444 o C.

कमरे के तापमान पर, ये दोनों संशोधन स्थिर, भंगुर α-S में बदल जाते हैं। सल्फर की मात्रा 444.6 o C (अंतर्राष्ट्रीय तापमान पैमाने पर मानक बिंदुओं में से एक)। क्वथनांक पर वाष्प में S 8 अणुओं के अलावा S 6, S 4 और S 2 होते हैं। अधिक गर्म करने पर, बड़े अणु विघटित हो जाते हैं, और 900 डिग्री सेल्सियस पर केवल एस 2 बचता है, जो लगभग 1500 डिग्री सेल्सियस पर स्पष्ट रूप से परमाणुओं में अलग हो जाता है। जब तरल नाइट्रोजन अत्यधिक गर्म सल्फर वाष्प को जमा देता है, तो एस 2 अणुओं द्वारा गठित एक बैंगनी संशोधन प्राप्त होता है, जो -80 डिग्री सेल्सियस से नीचे स्थिर होता है।

सल्फर गर्मी और बिजली का कुचालक है। यह पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, निर्जल अमोनिया, कार्बन डाइसल्फ़ाइड और कई कार्बनिक सॉल्वैंट्स (फिनोल, बेंजीन, डाइक्लोरोइथेन और अन्य) में घुलनशील है।

एडीआर 2.1
ज्वलनशील गैसें
आग का खतरा. विस्फोट का खतरा. हो सकता है दबाव में हों. दम घुटने का खतरा. जलने और/या शीतदंश का कारण हो सकता है। गर्म करने पर कंटेनर फट सकते हैं (बेहद खतरनाक - व्यावहारिक रूप से जलते नहीं)

एडीआर 2.2
गैस सिलिन्डरगैर ज्वलनशील, गैर विषैले गैसें।
दम घुटने का खतरा. हो सकता है दबाव में हों. वे शीतदंश (जलने के समान - पीलापन, छाले, काली गैस गैंग्रीन - चरमराहट) का कारण बन सकते हैं। गर्म करने पर कंटेनर फट सकते हैं (बेहद खतरनाक - चिंगारी, लौ, माचिस से विस्फोट, व्यावहारिक रूप से नहीं जलते)
कवर का प्रयोग करें. निचली सतह वाले क्षेत्रों (गड्ढों, तराई क्षेत्रों, खाइयों) से बचें
हरा हीरा, एडीआर नंबर, काला या सफेद गैस सिलेंडर (सिलेंडर, थर्मस प्रकार)

एडीआर 2.3
ज़हरीली गैसें. खोपड़ी और खोपड़ी की हड्डी
जहर का खतरा. हो सकता है दबाव में हों. जलने और/या शीतदंश का कारण हो सकता है। गर्म होने पर कंटेनर फट सकते हैं (बेहद खतरनाक - आसपास के क्षेत्र में गैसों का तत्काल प्रसार)
किसी आपात स्थिति में वाहन से निकलते समय मास्क का प्रयोग करें। कवर का प्रयोग करें. निचली सतह वाले क्षेत्रों (गड्ढों, तराई क्षेत्रों, खाइयों) से बचें
सफेद हीरा, एडीआर नंबर, काली खोपड़ी और क्रॉसबोन्स

एडीआर 3
ज्वलनशील तरल
आग का खतरा. विस्फोट का खतरा. गर्म करने पर कंटेनर फट सकते हैं (बेहद खतरनाक - आसानी से जल सकते हैं)
कवर का प्रयोग करें. निचली सतह वाले क्षेत्रों (गड्ढों, तराई क्षेत्रों, खाइयों) से बचें
लाल हीरा, एडीआर नंबर, काली या सफेद लौ

एडीआर 4.1
ज्वलनशील ठोस पदार्थ, स्व-प्रतिक्रियाशील पदार्थ और ठोस असंवेदनशील विस्फोटक
आग का खतरा. ज्वलनशील या ज्वलनशील पदार्थ चिंगारी या लपटों से प्रज्वलित हो सकते हैं। इसमें स्व-प्रतिक्रियाशील पदार्थ हो सकते हैं जो गर्म करने, अन्य पदार्थों (जैसे एसिड, भारी धातु यौगिक या एमाइन), घर्षण या झटके के संपर्क में आने पर ऊष्माक्षेपी अपघटन में सक्षम होते हैं।
इसके परिणामस्वरूप हानिकारक या ज्वलनशील गैसें या वाष्प निकल सकते हैं या स्वतःस्फूर्त दहन हो सकता है। गर्म होने पर कंटेनर फट सकते हैं (वे बेहद खतरनाक हैं - वे व्यावहारिक रूप से जलते नहीं हैं)।
डिसेन्सिटाइजर के नष्ट होने के बाद डिसेन्सिटाइज्ड विस्फोटकों के विस्फोट का खतरा
सफेद पृष्ठभूमि पर सात खड़ी लाल धारियां, आकार में समान, एडीआर संख्या, काली लौ

एडीआर 8
संक्षारक (कास्टिक) पदार्थ
त्वचा के क्षरण के कारण जलने का खतरा। पानी और अन्य पदार्थों के साथ एक दूसरे (घटकों) के साथ हिंसक प्रतिक्रिया कर सकते हैं। बिखरी/बिखरी हुई सामग्री संक्षारक धुआं छोड़ सकती है।
जलीय पर्यावरण या सीवरेज प्रणाली के लिए खतरनाक
समचतुर्भुज का ऊपरी भाग सफेद, काला - निचला, समान आकार, एडीआर संख्या, टेस्ट ट्यूब, हाथ

परिवहन के दौरान विशेष रूप से खतरनाक माल का नाम	संख्या संयुक्त राष्ट्र	कक्षा एडीआर
सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड, स्थिर सल्फर ट्राइऑक्साइड, स्थिर	1829	8
सल्फर एनहाइड्राइड सल्फर डाइऑक्साइड	1079	2
कार्बन डाइसल्फ़ाइड कार्बन डाइसल्फ़ाइड	1131	3
सल्फर हेक्साफ्लोराइड गैस	1080	2
सल्फ्यूरिक एसिड खर्च किया	1832	8
सल्फ्यूरिक एसिड, धूआं	1831	8
सल्फ्यूरिक एसिड, जिसमें 51% से अधिक एसिड या बैटरी एसिड द्रव नहीं होता है	2796	8
एसिड टार से उत्पन्न सल्फ्यूरिक एसिड	1906	8
सल्फ्यूरिक एसिड, जिसमें 51% से अधिक एसिड होता है	1830	8
सल्फ्यूरिक एसिड	1833	8
गंधक	1350	4.1
सल्फर पिघला हुआ है	2448	4.1
सल्फर क्लोराइड सल्फर क्लोराइड	1828	8
सल्फर हेक्साफ्लोराइड सल्फर हेक्साफ्लोराइड	1080	2
सल्फर डाइक्लोराइड	1828	8
सल्फर डाइऑक्साइड	1079	2
सल्फर टेट्राफ्लोराइड	2418	2
सल्फर ट्रॉक्साइड स्थिर हो गया	1829	8
सल्फर क्लोराइड	1828	8
हाइड्रोजन सल्फाइड	1053	2
कार्बन डाइसल्फ़ाइड	1131	3
बक्सों, किताबों, कार्डबोर्डों में सुरक्षित माचिस	1944	4.1
पैराफिन "वेस्टा" से मेल खाता है	1945	4.1
पैराफिन का मिलान पैराफिन का मिलान "वेस्टा" से होता है	1945	4.1
खानों का मिलान	2254	4.1

सल्फर (एस)प्रकृति में यौगिक और मुक्त रूप में पाया जाता है। सल्फर यौगिक भी आम हैं, जैसे सीसा चमक PbS, जस्ता मिश्रण ZnS, तांबा चमक Cu2S। सल्फर प्राप्त करने के लिएमुख्य स्रोत आयरन पाइराइट (पाइराइट) FeS2 है। गैस सल्फर कोयले के कोकिंग और गैसीकरण के दौरान बनने वाली गैसों से प्राप्त होता है।

सल्फर के कई एलोट्रोपिक संशोधन ज्ञात हैं:

1) चक्रीय रूप;

2) मोनोक्लिनिक रूप;

3) क्रिस्टलीय समचतुर्भुज आकार।

20-25 डिग्री सेल्सियस (कमरे) के तापमान पर, पीला रोम्बिक सल्फर (ए-सल्फर, आर = 2.1 ग्राम/सेमी3) सबसे अधिक स्थिर होता है। 95.4 डिग्री सेल्सियस से 119.3 डिग्री सेल्सियस (गलनांक) के तापमान रेंज में, मोनोक्लिनिक सल्फर (बी-सल्फर) सबसे अधिक स्थिर होता है। कमरे के तापमान पर, मोनोक्लिनिक सल्फर के क्रिस्टल धीरे-धीरे ऑर्थोरोम्बिक सल्फर के सूक्ष्म क्रिस्टल के मोनोलिथ में बदल जाते हैं। जब अत्यधिक गर्म सल्फर को तेजी से ठंडा किया जाता है, तो प्लास्टिक सल्फर बनता है।

बैंगनी सल्फर कम आम है, जो तरल नाइट्रोजन से ठंडी सतह पर सल्फर वाष्प के तेजी से संघनन से बनता है।

सल्फर आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त के समूह VI में है। इसके परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं।

-2 से +6 तक ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है।

सल्फर पानी में अघुलनशील है, लेकिन कार्बनिक विलायक में घुलनशील हैएक्स। एक ढांकता हुआ है.

गंधक- विशिष्ट गुणों वाली एक अधातु। यह कई धातुओं (तांबा, लोहा, जस्ता) के साथ सीधे संपर्क करता है, जिससे गर्मी निकलती है। धातुओं में केवल सोना, प्लैटिनम और रूथेनियम ही सल्फर के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। यह नाइट्रोजन और आयोडीन को छोड़कर अधिकांश गैर-धातुओं के साथ भी प्रतिक्रिया करता है।

रासायनिक गुण:

1) गर्म होने पर, सल्फर हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे हाइड्रोजन सल्फाइड बनता है: S + H2 = H2S;

2) धातुओं के साथ क्रिया करके, सल्फर सल्फाइड बनाता है: S + Fe = FeS; 2Al + 3S = Al2S3;

3) जब सल्फर को ऑक्सीजन की धारा में जलाया जाता है, तो सल्फर डाइऑक्साइड या सल्फर डाइऑक्साइड SO2 बनता है: S + O2 = SO2;

4) शुद्ध सल्फर कम करने वाले गुण प्रदर्शित करने में सक्षम है: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO।

राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में सल्फर का उपयोग बड़ी मात्रा में किया जाता है। रबर का उत्पादन करने के लिए सल्फर का उपयोग किया जाता है - सल्फर की मदद से यह कठोर (वल्कनीकृत) हो जाता है।

उच्च सल्फर सामग्री वाले रबर को कहा जाता है आबनिट, जो एक उच्च गुणवत्ता वाला विद्युत इन्सुलेटर है। कुछ कृषि कीटों को मारने के लिए सल्फर का उपयोग सल्फर रंग के रूप में किया जाता है। सल्फर का उपयोग माचिस, नीला पेंट (अल्ट्रामरीन), कार्बन डाइसल्फ़ाइड और सल्फ्यूरिक एसिड बनाने में किया जाता है।

26. हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड

हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) –सड़ते प्रोटीन की तीखी गंध वाली रंगहीन गैस। प्रकृति में, यह खनिज झरनों, ज्वालामुखीय गैसों, सड़ते कचरे के साथ-साथ मृत पौधों और जानवरों के प्रोटीन के अपघटन के दौरान पाया जाता है।

रसीद:

1) 600 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर तत्वों से प्रत्यक्ष संश्लेषण;

2) हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सोडियम और आयरन सल्फाइड का संपर्क।

भौतिक गुण:हाइड्रोजन सल्फाइड हवा से भारी और बहुत जहरीला होता है। इसका द्रवीकरण -60.8 डिग्री सेल्सियस पर होता है, सख्त होना - -85.7 डिग्री सेल्सियस पर होता है। हवा में आसानी से ज्वलनशील. पानी में घुलनशील - 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, 2.5 लीटर हाइड्रोजन सल्फाइड को 1 लीटर पानी में घोला जा सकता है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड बनता है।

रासायनिक गुण: हाइड्रोजन सल्फाइड- एक मजबूत कम करने वाला एजेंट, स्थितियों (तापमान, समाधान का पीएच, ऑक्सीकरण एजेंट की एकाग्रता) के आधार पर, ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ बातचीत करते समय, यह सल्फर डाइऑक्साइड या सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है:

1) हवा में नीली लौ के साथ जलना:

2) उच्च तापमान पर विघटित होता है:

3) हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

4) ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ परस्पर क्रिया करता है:

5) हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ परस्पर क्रिया करने पर चांदी काली पड़ जाती है:

आवेदन पत्र:हाइड्रोजन सल्फाइड का उपयोग रासायनिक अभिकर्मक के साथ-साथ सल्फर और सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड एक कमजोर एसिड है। हाइड्रोजन सल्फाइड का जलीय घोल।

सल्फ़ाइड्स– मध्यम नमक हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड.

सल्फाइड की तैयारी:

1) उच्च तापमान पर सल्फर के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया: Fe + S = FeS;

2) धातु लवणों के संयुक्त विलयनों के साथ परस्पर क्रिया: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO 4;

3) सल्फाइड हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं:

सल्फाइड के घोल को सल्फर के साथ हिलाकर, वाष्पीकरण के बाद, पॉलीसल्फाइड्स (पॉलीसल्फर धातु) युक्त अवशेषों का पता लगाया जा सकता है।

पॉलीसल्फाइड्स- उदाहरण के लिए, उच्च सल्फर सामग्री वाले यौगिक Na2S2, Na2S5.

सल्फाइड की विशेषता परिवर्तनशील संरचना वाले यौगिक हैं(FeS1.01-FeS1.14).

प्राकृतिक सल्फाइड अलौह और दुर्लभ धातु अयस्कों का आधार हैं, यही कारण है कि उनका उपयोग धातु विज्ञान में किया जाता है। कुछ सल्फाइड का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड (FeS2 - आयरन पाइराइट) के उत्पादन में किया जाता है। रासायनिक और हल्के उद्योगों में, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के सल्फाइड का उपयोग किया जाता है (फॉस्फोरस के आधार के रूप में)। इलेक्ट्रॉनिक प्रौद्योगिकी में इनका उपयोग अर्धचालक के रूप में किया जाता है।

/ खनिज सल्फर मूल निवासी

देशी सल्फर देशी तत्वों के वर्ग का एक सामान्य खनिज है। सल्फर एक अच्छी तरह से परिभाषित एनैन्टीओमोर्फिक बहुरूपता का एक उदाहरण है। प्रकृति में यह 2 बहुरूपी संशोधन बनाता है: ए-ऑर्थोरहोमिक सल्फर और बी-मोनोक्लिनिक सल्फर। वायुमंडलीय दबाव और 95.6°C के तापमान पर, ए-सल्फर बी-सल्फर में बदल जाता है।
देशी सल्फर को आमतौर पर ए-सल्फर द्वारा दर्शाया जाता है। अन्य मूल तत्वों के विपरीत, सल्फर में एक आणविक जाली होती है, जो इसकी कम कठोरता निर्धारित करती है।

किस्म: वल्कनाइट (सेलेनियम सल्फर)। नारंगी-लाल, लाल-भूरा रंग। उत्पत्ति ज्वालामुखीय है.

विशेषताएँ

देशी सल्फर की विशेषता है: एक गैर-धात्विक चमक और तथ्य यह है कि सल्फर माचिस से प्रज्वलित होता है और नीली लौ के साथ जलता है, जिससे सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है, जिसमें तेज दम घुटने वाली गंध होती है। देशी गंधक का सबसे विशिष्ट रंग हल्का पीला होता है।

कनाडा में आसानी से घुलनशील बाल्सम, तारपीन और मिट्टी का तेल। पानी में अघुलनशील, लेकिन CS2 में घुलनशील। HCl और H2SO4 में अघुलनशील। HNO3 और एक्वा रेजिया सल्फर का ऑक्सीकरण करते हैं, इसे H2SO4 में बदल देते हैं।

सल्फर ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान, सल्फाइड के अपक्षय के दौरान, जिप्सम युक्त तलछटी परतों के अपघटन के दौरान और बैक्टीरिया की गतिविधि के संबंध में भी बनता है। देशी सल्फर जमा के मुख्य प्रकार ज्वालामुखीय और बहिर्जात (केमोजेनिक-तलछटी) हैं। बहिर्जात निक्षेप प्रबल होते हैं; वे जिप्सम एनहाइड्राइट्स से जुड़े होते हैं, जो हाइड्रोकार्बन और हाइड्रोजन सल्फाइड उत्सर्जन के प्रभाव में कम हो जाते हैं और सल्फर-कैल्साइट अयस्कों द्वारा प्रतिस्थापित हो जाते हैं। सभी प्रमुख निक्षेपों में ऐसी घुसपैठ-मेटासोमैटिक उत्पत्ति होती है। मूल सल्फर अक्सर H2S के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप बनता है (बड़े संचय को छोड़कर)। इसके गठन की भू-रासायनिक प्रक्रियाएं सूक्ष्मजीवों (सल्फेट-कम करने वाले और थियोनिक बैक्टीरिया) द्वारा महत्वपूर्ण रूप से सक्रिय होती हैं। देशी सल्फर के ज्वालामुखीय निक्षेपों में, मुख्य हाइड्रोथर्मल-मेटासोमैटिक (उदाहरण के लिए, जापान में) हैं, जो सल्फर-असर क्वार्टजाइट्स और ओपलाइट्स और क्रेटर झीलों के ज्वालामुखी-तलछटी सल्फर-असर सिल्ट द्वारा निर्मित होते हैं। यह फ्यूमरोल गतिविधि के दौरान भी बनता है। पृथ्वी की सतह की परिस्थितियों में निर्मित, देशी सल्फर अभी भी बहुत स्थिर नहीं है और, धीरे-धीरे ऑक्सीकरण होकर, सल्फेट्स, च को जन्म देता है। प्लास्टर की तरह.

कभी-कभी, ज्वालामुखी प्रक्रियाओं के दौरान, सल्फर तरल रूप में बाहर निकल जाता है। ऐसा तब होता है जब गड्ढों की दीवारों पर पहले से जमा सल्फर तापमान बढ़ने पर पिघल जाता है। ज्वालामुखी गतिविधि के बाद के चरणों में से एक के दौरान जारी हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर यौगिकों के अपघटन के परिणामस्वरूप गर्म जलीय घोल से भी सल्फर जमा होता है। ये घटनाएँ अब येलोस्टोन पार्क (यूएसए) और आइसलैंड के गीज़र वेंट के पास देखी जाती हैं। यह जिप्सम, एनहाइड्राइट, चूना पत्थर, डोलोमाइट, चट्टान और पोटेशियम लवण, मिट्टी, बिटुमिनस जमा (तेल, ओज़ोकेराइट, डामर) और पाइराइट के साथ पाया जाता है। यह ज्वालामुखीय क्रेटरों की दीवारों पर, सक्रिय और विलुप्त दोनों प्रकार के ज्वालामुखियों के छिद्रों के आसपास के लावा और टफ़्स की दरारों में, सल्फर खनिज झरनों के पास भी पाया जाता है।

जन्म स्थान

यूरेशिया के क्षेत्र में, देशी सल्फर के सभी औद्योगिक भंडार सतही मूल के हैं। उनमें से कुछ तुर्कमेनिस्तान, वोल्गा क्षेत्र आदि में स्थित हैं। सल्फर युक्त चट्टानें समारा शहर से वोल्गा के बाएं किनारे पर कई किलोमीटर चौड़ी पट्टी में कज़ान तक फैली हुई हैं। संभवतः जैव रासायनिक प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप पर्मियन काल के दौरान लैगून में सल्फर का निर्माण हुआ था। सल्फर के भंडार रज़डोल (लविवि क्षेत्र, कार्पेथियन क्षेत्र), यावोरोवस्क (यूक्रेन) और यूराल-एम्बिन्स्की क्षेत्र में स्थित हैं। यूराल (चेल्याबिंस्क क्षेत्र) में सल्फर पाया जाता है, जो पाइराइट के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप बनता है। ज्वालामुखी मूल का सल्फर कामचटका और कुरील द्वीप समूह में पाया जाता है। पूंजीवादी देशों के मुख्य सल्फर भंडार इराक, संयुक्त राज्य अमेरिका (लुइसियाना और यूटा), मैक्सिको, चिली, जापान और इटली (सिसिली) में स्थित हैं।

बायोजेनिक तलछटी सल्फर:

• वोडिंस्कॉय, समारा क्षेत्र, रूस
• टेक्सास और लुइसियाना, संयुक्त राज्य अमेरिका
• शोर-सु, उज़्बेकिस्तान
• गार्डक, काराकुम रेगिस्तान, तुर्कमेनिस्तान
• सिसिली, इटली-टार्नोब्रज़ेग, पोलैंड
• याज़ोवस्कॉय क्षेत्र, ल्वीव, यूक्रेन

ज्वालामुखी मूल का सल्फर:

• कामचटका, रूस
• पॉज़्ज़ुओली, इटली
• हवाई द्वीप

सल्फाइड ऑक्सीकरण क्षेत्रों में सल्फर:

• रियो टिंटो, स्पेन
• कोस्टाज्निके, सर्बिया

आवेदन

सल्फ्यूरिक एसिड (निकाली गई मात्रा का लगभग 50%) के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। 1890 में, हरमन फ्रैश ने भूमिगत सल्फर को गलाने और इसे कुओं के माध्यम से सतह पर निकालने का प्रस्ताव रखा, और वर्तमान में सल्फर जमा मुख्य रूप से भूमिगत परतों से सीधे उसके स्थान पर देशी सल्फर को गलाने से विकसित होते हैं। प्राकृतिक गैस में सल्फर भी बड़ी मात्रा में पाया जाता है (हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर डाइऑक्साइड के रूप में); गैस उत्पादन के दौरान, यह पाइपों की दीवारों पर जमा हो जाता है, जिससे वे निष्क्रिय हो जाते हैं, इसलिए इसे जितनी जल्दी हो सके गैस से पुनर्प्राप्त किया जाता है उत्पादन के बाद.

सल्फर का व्यापक रूप से रसायन, लुगदी और कागज (सेलूलोज़ सल्फेट का उत्पादन), चमड़ा और रबर उद्योग (रबर वल्कनीकरण), और कृषि (कीटनाशकों का उत्पादन) में उपयोग किया जाता है।

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खनिज के गुण

रंग	शुद्ध सल्फर हल्का पीला होता है, सेलेनियम की अशुद्धियाँ - गहरा भूरा, आर्सेनिक - चमकीला लाल, बिटुमेन - गहरा भूरा और काला होता है। दूधिया सफेद और नीला गंधक ज्ञात है।
स्ट्रोक का रंग	भूसा पीला, सफेद
नाम की उत्पत्ति	शब्द "सल्फर", जिसे 15वीं शताब्दी से पुरानी रूसी भाषा में जाना जाता है, पुराने स्लावोनिक "सेरा" - "सल्फर, राल", आम तौर पर "ज्वलनशील पदार्थ, वसा" से लिया गया है। शब्द की व्युत्पत्ति आज तक स्पष्ट नहीं की गई है, क्योंकि पदार्थ का मूल सामान्य स्लाव नाम खो गया है और यह शब्द विकृत रूप में आधुनिक रूसी भाषा तक पहुंच गया है। वासमर के अनुसार, "सल्फर" वापस लैट में चला जाता है। सेरा - "मोम" या लैट। सीरम - "सीरम"। लैटिन सल्फर (व्युत्पत्ति संबंधी सल्पुर की हेलेनाइज्ड वर्तनी से प्राप्त) संभवतः इंडो-यूरोपीय मूल *स्वेल्प - "जलाने के लिए" में वापस जाता है।
उद्घाटन वर्ष	प्राचीन काल से जाना जाता है
आईएमए स्थिति	वैध, पहली बार 1959 से पहले वर्णित (आईएमए से पहले)
रासायनिक सूत्र	एस8
चमक	मोटे राल
पारदर्शिता	पारदर्शी पारदर्शी
दरार	(001) द्वारा अपूर्ण (110) द्वारा अपूर्ण (111) द्वारा अपूर्ण
गुत्थी	शंखाभ असमतल
कठोरता	2
थर्मल विशेषताएं	सल्फर का गलनांक कम होता है - 113°C। यह हवा में आसानी से जलता है, नीली लौ के साथ जलता है, सल्फर डाइऑक्साइड के दम घुटने वाले वाष्प छोड़ता है (जो पानी के साथ बातचीत करते समय सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है, जो जमीन पर वर्षा के रूप में गिरता है)।
विशिष्ट अशुद्धियाँ	से,ते
स्ट्रुन्ज़ (8वां संस्करण)	1/0.0-10
अरे'एस सीआईएम रेफरी।	1.51
दाना (सातवां संस्करण)	1.3.4.1
दाना (8वाँ संस्करण)	1.3.5.1
सेल विकल्प	ए = 10.468Å, बी = 12.870Å, सी = 24.49Å
नज़रिया	ए:बी:सी = 0.813:1:1.903
सूत्र इकाइयों की संख्या (Z)	128
इकाई कोशिका आयतन	वी 3,299.37 Å
ट्विनिंग	(101), (011), (110) पर जुड़वाँ बच्चे काफी दुर्लभ हैं।
बिंदु समूह	एमएमएम (2/एम 2/एम 2/एम) - डिपाइरामाइडल
अंतरिक्ष समूह	एफडीडीडी (एफ2/डी 2/डी 2/डी)
अलगाव	(111) से अलग
घनत्व (गणना)	2.076
घनत्व (मापा गया)	2.07
प्लेओक्रोइस्म	दृश्यमान
ऑप्टिकल अक्ष फैलाव	अपेक्षाकृत कमजोर आर
अपवर्तक सूचकांक	nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245
अधिकतम द्विअपवर्तन	δ = 0.287
प्रकार	द्विअक्षीय (+)
कोण 2V	मापा गया: 68°, गणना किया गया: 70°
ऑप्टिकल राहत	बहुत लंबा
चयन प्रपत्र	काटे गए-द्विपिरामिडल, कम अक्सर द्विपिरामिडल, पिनाकोइडल या मोटे-प्रिज्मीय क्रिस्टल, साथ ही घने क्रिप्टोक्रिस्टलाइन, संगम, दानेदार और कम अक्सर महीन-रेशेदार समुच्चय बनाते हैं। क्रिस्टल में मुख्य रूप: डिपिरामिड (111) और (113), प्रिज्म (011) और (101), पिनाकॉइड (001)। इसके अलावा क्रिस्टल, कंकाल क्रिस्टल, स्यूडोस्टैलेक्टाइट्स, पाउडर और मिट्टी के द्रव्यमान, जमा और चिपकने वाले पदार्थों की अंतर्वृद्धि और ड्रूज़। क्रिस्टलों की विशेषता कई समानांतर अंतर्वृद्धि होती है।
यूएसएसआर के वर्गीकरण पर कक्षाएं	nonmetals
आईएमए कक्षाएं	मूल तत्व
सिंगोनिया	विषमकोण का
भंगुरता	हाँ
दहन	हाँ
साहित्य	एरिस वी.जे.एच. भूमिगत गलाने द्वारा देशी सल्फर भंडार का विकास। - एम., 1973 ज्वालामुखीय सल्फर जमा और हाइड्रोथर्मल अयस्क निर्माण की कुछ समस्याएं। - एम., 1971 सल्फर की भू-रसायन और खनिज विज्ञान, एम., 1972

खनिज सूची

शुद्ध पीला गंधक

देशी तत्वों के वर्ग से एक खनिज। सल्फर एक अच्छी तरह से परिभाषित एनैन्टीओमोर्फिक बहुरूपता का एक उदाहरण है। प्रकृति में यह 2 बहुरूपी संशोधन बनाता है: ए-ऑर्थोरहोमिक सल्फर और बी-मोनोक्लिनिक सल्फर। वायुमंडलीय दबाव और 95.6°C के तापमान पर, ए-सल्फर बी-सल्फर में बदल जाता है। सल्फर पौधों और जानवरों की वृद्धि के लिए महत्वपूर्ण है; यह जीवित जीवों और उनके अपघटन उत्पादों का हिस्सा है; उदाहरण के लिए, अंडे, गोभी, सहिजन, लहसुन, सरसों, प्याज, बाल, ऊन, आदि में इसकी बहुत अधिक मात्रा होती है। . यह कोयले और तेल में भी मौजूद होता है।

यह सभी देखें:

संरचना

मूल सल्फर को आमतौर पर ए-सल्फर द्वारा दर्शाया जाता है, जो समचतुर्भुज प्रणाली, समचतुर्भुज-द्विपिरामिडल प्रकार की समरूपता में क्रिस्टलीकृत होता है। क्रिस्टलीय सल्फर के दो संशोधन हैं; उनमें से एक, ऑर्थोरोम्बिक, कमरे के तापमान पर विलायक को वाष्पित करके कार्बन डाइसल्फ़ाइड (सीएस 2) में सल्फर के घोल से प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, हल्के पीले रंग के हीरे के आकार के पारभासी क्रिस्टल बनते हैं, जो सीएस 2 में आसानी से घुलनशील होते हैं। यह संशोधन 96 डिग्री सेल्सियस तक स्थिर है; उच्च तापमान पर मोनोक्लिनिक रूप स्थिर है। बेलनाकार क्रूसिबल में पिघले हुए सल्फर की प्राकृतिक शीतलन के साथ, विकृत आकार (कोनों या किनारों के साथ ऑक्टाहेड्रा आंशिक रूप से "काटे गए") के साथ ऑर्थोरोम्बिक संशोधन के बड़े क्रिस्टल बढ़ते हैं। उद्योग में इस सामग्री को लम्प सल्फर कहा जाता है। सल्फर का मोनोक्लिनिक संशोधन लंबे पारदर्शी गहरे पीले रंग की सुई के आकार का क्रिस्टल है, जो सीएस 2 में भी घुलनशील है। जब मोनोक्लिनिक सल्फर को 96°C से नीचे ठंडा किया जाता है, तो अधिक स्थिर पीला ऑर्थोरोम्बिक सल्फर बनता है।

गुण

देशी सल्फर का रंग पीला होता है, अशुद्धियों की उपस्थिति में यह पीला-भूरा, नारंगी, भूरा से काला होता है; इसमें बिटुमेन, कार्बोनेट, सल्फेट्स और मिट्टी का समावेश होता है। शुद्ध सल्फर के क्रिस्टल पारदर्शी या पारभासी होते हैं, ठोस द्रव्यमान किनारों पर पारभासी होते हैं। चमक राल से लेकर चिपचिपी होती है। कठोरता 1-2, कोई दरार नहीं, शंकुधारी फ्रैक्चर। घनत्व 2.05 -2.08 ग्राम/सेमी 3, नाजुक। कनाडा में आसानी से घुलनशील बाल्सम, तारपीन और मिट्टी का तेल। एचसीएल और एच2एसओ4 में अघुलनशील। HNO 3 और एक्वा रेजिया सल्फर का ऑक्सीकरण करते हैं, इसे H 2 SO 4 में बदल देते हैं। परमाणुओं की स्थिर श्रृंखला और चक्र बनाने की क्षमता में सल्फर ऑक्सीजन से काफी भिन्न होता है।
सबसे स्थिर चक्रीय S8 अणु होते हैं, जिनमें एक मुकुट का आकार होता है, जो ऑर्थोरोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर बनाते हैं। यह क्रिस्टलीय सल्फर है - एक भंगुर पीला पदार्थ। इसके अलावा, बंद (एस 4, एस 6) श्रृंखला और खुली श्रृंखला वाले अणु संभव हैं। इस संरचना में प्लास्टिक सल्फर, एक भूरा पदार्थ है, जो पिघले हुए सल्फर के तेज ठंडा होने से प्राप्त होता है (प्लास्टिक सल्फर कुछ घंटों के बाद भंगुर हो जाता है, पीला रंग प्राप्त कर लेता है और धीरे-धीरे रंबिक में बदल जाता है)। सल्फर का सूत्र अक्सर केवल एस लिखा जाता है, क्योंकि, हालांकि इसमें आणविक संरचना होती है, यह विभिन्न अणुओं के साथ सरल पदार्थों का मिश्रण होता है।
सल्फर के पिघलने के साथ मात्रा में उल्लेखनीय वृद्धि (लगभग 15%) होती है। पिघला हुआ सल्फर एक पीला, आसानी से गतिशील तरल है, जो 160 डिग्री सेल्सियस से ऊपर बहुत चिपचिपे गहरे भूरे रंग के द्रव्यमान में बदल जाता है। सल्फर पिघल 190 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उच्चतम चिपचिपाहट प्राप्त करता है; तापमान में और वृद्धि के साथ चिपचिपाहट में कमी आती है और 300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर पिघला हुआ सल्फर फिर से गतिशील हो जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब सल्फर को गर्म किया जाता है, तो यह धीरे-धीरे पॉलिमराइज़ हो जाता है, जिससे तापमान बढ़ने पर श्रृंखला की लंबाई बढ़ जाती है। जब सल्फर को 190 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म किया जाता है, तो पॉलिमर इकाइयाँ ढहने लगती हैं।
सल्फर इलेक्ट्रेट का सबसे सरल उदाहरण हो सकता है। रगड़ने पर, सल्फर एक मजबूत नकारात्मक चार्ज प्राप्त कर लेता है।

आकृति विज्ञान

काटे गए-द्विपिरामिडल, कम अक्सर द्विपिरामिडल, पिनाकोइडल या मोटे-प्रिज्मीय क्रिस्टल, साथ ही घने क्रिप्टोक्रिस्टलाइन, संगम, दानेदार और कम अक्सर महीन-रेशेदार समुच्चय बनाते हैं। क्रिस्टल में मुख्य रूप: डिपिरामिड (111) और (113), प्रिज्म (011) और (101), पिनाकॉइड (001)। इसके अलावा क्रिस्टल, कंकाल क्रिस्टल, स्यूडोस्टैलेक्टाइट्स, पाउडर और मिट्टी के द्रव्यमान, जमा और चिपकने वाले पदार्थों की अंतर्वृद्धि और ड्रूज़। क्रिस्टलों की विशेषता कई समानांतर अंतर्वृद्धि होती है।

मूल

सल्फर ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान, सल्फाइड के अपक्षय के दौरान, जिप्सम युक्त तलछटी परतों के अपघटन के दौरान और बैक्टीरिया की गतिविधि के संबंध में भी बनता है। देशी सल्फर जमा के मुख्य प्रकार ज्वालामुखीय और बहिर्जात (केमोजेनिक-तलछटी) हैं। बहिर्जात निक्षेप प्रबल होते हैं; वे जिप्सम एनहाइड्राइट्स से जुड़े होते हैं, जो हाइड्रोकार्बन और हाइड्रोजन सल्फाइड उत्सर्जन के प्रभाव में कम हो जाते हैं और सल्फर-कैल्साइट अयस्कों द्वारा प्रतिस्थापित हो जाते हैं। सभी प्रमुख निक्षेपों में ऐसी घुसपैठ-मेटासोमैटिक उत्पत्ति होती है। मूल सल्फर अक्सर एच 2 एस के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप (बड़े संचय को छोड़कर) बनता है। इसके गठन की भू-रासायनिक प्रक्रियाएं सूक्ष्मजीवों (सल्फेट-कम करने वाले और थिओन बैक्टीरिया) द्वारा महत्वपूर्ण रूप से सक्रिय होती हैं। संबद्ध खनिज कैल्साइट, अर्गोनाइट, जिप्सम, एनहाइड्राइट, सेलेस्टीन और कभी-कभी बिटुमेन हैं। देशी सल्फर के ज्वालामुखीय निक्षेपों में, मुख्य हाइड्रोथर्मल-मेटासोमैटिक (उदाहरण के लिए, जापान में) हैं, जो सल्फर-असर क्वार्टजाइट्स और ओपलाइट्स और क्रेटर झीलों के ज्वालामुखी-तलछटी सल्फर-असर सिल्ट द्वारा निर्मित होते हैं। यह फ्यूमरोल गतिविधि के दौरान भी बनता है। पृथ्वी की सतह की परिस्थितियों में निर्मित, देशी सल्फर अभी भी बहुत स्थिर नहीं है और, धीरे-धीरे ऑक्सीकरण होकर, सल्फेट्स, च को जन्म देता है। प्लास्टर की तरह.
सल्फ्यूरिक एसिड (निकाली गई मात्रा का लगभग 50%) के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। 1890 में, हरमन फ्रैश ने भूमिगत सल्फर को गलाने और इसे कुओं के माध्यम से सतह पर निकालने का प्रस्ताव रखा, और वर्तमान में सल्फर जमा मुख्य रूप से भूमिगत परतों से सीधे उसके स्थान पर देशी सल्फर को गलाने से विकसित होते हैं। प्राकृतिक गैस में सल्फर भी बड़ी मात्रा में पाया जाता है (हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर डाइऑक्साइड के रूप में); गैस उत्पादन के दौरान, यह पाइपों की दीवारों पर जमा हो जाता है, जिससे वे निष्क्रिय हो जाते हैं, इसलिए इसे जितनी जल्दी हो सके गैस से पुनर्प्राप्त किया जाता है उत्पादन के बाद.

आवेदन

उत्पादित सल्फर का लगभग आधा हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। सल्फर का उपयोग रबर के वल्कनीकरण के लिए, कृषि में कवकनाशी के रूप में और कोलाइडल सल्फर - एक औषधीय उत्पाद के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, सल्फर बिटुमेन रचनाओं में सल्फर का उपयोग सल्फर डामर का उत्पादन करने के लिए किया जाता है, और सल्फर कंक्रीट का उत्पादन करने के लिए पोर्टलैंड सीमेंट के विकल्प के रूप में किया जाता है। सल्फर का उपयोग आतिशबाज़ी रचनाओं के उत्पादन के लिए किया जाता है, पहले इसका उपयोग बारूद के उत्पादन में किया जाता था, और इसका उपयोग माचिस के उत्पादन के लिए किया जाता है।

सल्फर (इंग्लैंड। सल्फर) - एस

वर्गीकरण

स्ट्रुन्ज़ (8वां संस्करण)	1/बी.03-10
निकेल-स्ट्रुन्ज़ (10वां संस्करण)	1.सीसी.05
दाना (सातवां संस्करण)	1.3.4.1
दाना (8वाँ संस्करण)	1.3.5.1
अरे, सीआईएम रेफरी है।	1.51