रासायनिक तत्वों के सभी नाम लैटिन से आये हैं। यह सबसे पहले जरूरी है, ताकि विभिन्न देशों के वैज्ञानिक एक-दूसरे को समझ सकें।

तत्वों के रासायनिक प्रतीक

तत्वों को आमतौर पर रासायनिक संकेतों (प्रतीकों) द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है। स्वीडिश रसायनज्ञ बर्ज़ेलियस (1813) के प्रस्ताव के अनुसार, रासायनिक तत्वों को किसी दिए गए तत्व के लैटिन नाम के प्रारंभिक या प्रारंभिक और बाद के अक्षरों में से एक द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है; पहला अक्षर हमेशा अपरकेस होता है, दूसरा लोअरकेस। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन (Hydrogenium) को अक्षर H से, ऑक्सीजन (Oxygenium) को अक्षर O से, सल्फर (Sulfur) को अक्षर S से दर्शाया जाता है; पारा (हाइड्रार्जिरम) - अक्षर Hg, एल्युमिनियम (एल्युमिनियम) - Al, लोहा (फेरम) - Fe, आदि।

चावल। 1. लैटिन और रूसी में नामों के साथ रासायनिक तत्वों की तालिका।

रासायनिक तत्वों के रूसी नाम अक्सर संशोधित अंत वाले लैटिन नाम होते हैं। लेकिन ऐसे भी कई तत्व हैं जिनका उच्चारण लैटिन स्रोत से भिन्न है। ये या तो मूल रूसी शब्द हैं (उदाहरण के लिए, लोहा), या ऐसे शब्द जो अनुवाद हैं (उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन)।

रासायनिक नामकरण

रासायनिक नामकरण रासायनिक पदार्थों का सही नाम है। लैटिन शब्द नोमेनक्लातुरा का अनुवाद "नामों की सूची" के रूप में किया जाता है।

रसायन विज्ञान के विकास के प्रारंभिक चरण में, पदार्थों को मनमाने ढंग से, यादृच्छिक नाम (तुच्छ नाम) दिए गए थे। अत्यधिक वाष्पशील तरल पदार्थों को अल्कोहल कहा जाता था, इनमें "हाइड्रोक्लोरिक अल्कोहल" - हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक जलीय घोल, "सिलिट्री अल्कोहल" - नाइट्रिक एसिड, "अमोनियम अल्कोहल" - अमोनिया का एक जलीय घोल शामिल था। तैलीय तरल पदार्थ और ठोस को तेल कहा जाता था, उदाहरण के लिए, सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड को "विट्रियल का तेल" कहा जाता था और आर्सेनिक क्लोराइड को "आर्सेनिक तेल" कहा जाता था।

कभी-कभी पदार्थों का नाम उनके खोजकर्ता के नाम पर रखा जाता था, उदाहरण के लिए, "ग्लॉबर का नमक" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, जिसकी खोज 17वीं शताब्दी में जर्मन रसायनज्ञ आई. आर. ग्लौबर ने की थी।

चावल। 2. आई. आर. ग्लौबर का पोर्ट्रेट।

प्राचीन नाम पदार्थों के स्वाद, रंग, गंध, रूप और चिकित्सीय प्रभाव का संकेत दे सकते हैं। कभी-कभी एक पदार्थ के कई नाम होते थे।

18वीं शताब्दी के अंत तक, रसायनज्ञ 150-200 से अधिक यौगिकों को नहीं जानते थे।

रसायन विज्ञान में वैज्ञानिक नामों की पहली प्रणाली 1787 में ए. लावोइसियर की अध्यक्षता में रसायनज्ञों के एक आयोग द्वारा विकसित की गई थी। लैवोज़ियर के रासायनिक नामकरण ने राष्ट्रीय रासायनिक नामकरण के निर्माण के आधार के रूप में कार्य किया। विभिन्न देशों के रसायनज्ञों को एक-दूसरे को समझने के लिए, नामकरण एक समान होना चाहिए। वर्तमान में, रासायनिक सूत्रों और अकार्बनिक पदार्थों के नामों का निर्माण इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (आईयूपीएसी) के एक आयोग द्वारा बनाई गई नामकरण नियमों की प्रणाली के अधीन है। प्रत्येक पदार्थ को एक सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है, जिसके अनुसार यौगिक का व्यवस्थित नाम निर्मित होता है।

चावल। 3. ए. लवॉज़िएर।

हमने क्या सीखा?

सभी रासायनिक तत्वों की जड़ें लैटिन हैं। रासायनिक तत्वों के लैटिन नाम आम तौर पर स्वीकार किए जाते हैं। उन्हें ट्रेसिंग या अनुवाद का उपयोग करके रूसी में स्थानांतरित किया जाता है। हालाँकि, कुछ शब्दों का मूल रूसी अर्थ होता है, उदाहरण के लिए, तांबा या लोहा। परमाणुओं और अणुओं से युक्त सभी रासायनिक पदार्थ रासायनिक नामकरण के अधीन हैं। वैज्ञानिक नामों की प्रणाली सबसे पहले ए. लावोइसियर द्वारा विकसित की गई थी।

निर्देश

आवधिक प्रणाली एक बहुमंजिला "घर" है जिसमें बड़ी संख्या में अपार्टमेंट होते हैं। प्रत्येक "किरायेदार" या अपने स्वयं के अपार्टमेंट में एक निश्चित संख्या के तहत, जो स्थायी है। इसके अलावा, तत्व का एक "उपनाम" या नाम होता है, जैसे ऑक्सीजन, बोरान या नाइट्रोजन। इस डेटा के अलावा, प्रत्येक "अपार्टमेंट" में सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान जैसी जानकारी होती है, जिसमें सटीक या गोल मान हो सकते हैं।

किसी भी घर की तरह, वहाँ भी "प्रवेश द्वार" होते हैं, अर्थात् समूह। इसके अलावा, समूहों में तत्व बाईं और दाईं ओर स्थित होते हैं, जिससे गठन होता है। इनमें से किस पक्ष की संख्या अधिक है, इसके आधार पर उस पक्ष को मुख्य कहा जाता है। तदनुसार, दूसरा उपसमूह गौण होगा। तालिका में "फर्श" या अवधि भी हैं। इसके अलावा, आवर्त बड़े (दो पंक्तियों से युक्त) और छोटे (केवल एक पंक्ति वाले) दोनों हो सकते हैं।

तालिका किसी तत्व के परमाणु की संरचना को दर्शाती है, जिनमें से प्रत्येक में एक सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया नाभिक होता है जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, साथ ही इसके चारों ओर घूमने वाले नकारात्मक चार्ज वाले इलेक्ट्रॉन भी होते हैं। प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या संख्यात्मक रूप से समान है और तत्व की क्रम संख्या द्वारा तालिका में निर्धारित की जाती है। उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व सल्फर #16 है, इसलिए इसमें 16 प्रोटॉन और 16 इलेक्ट्रॉन होंगे।

न्यूट्रॉन (नाभिक में भी तटस्थ कण भी स्थित हैं) की संख्या निर्धारित करने के लिए, तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान से इसकी परमाणु संख्या घटाएं। उदाहरण के लिए, लोहे का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 56 और परमाणु संख्या 26 है। इसलिए, लोहे के लिए 56 - 26 = 30 प्रोटॉन।

इलेक्ट्रॉन नाभिक से अलग-अलग दूरी पर स्थित होते हैं, जिससे इलेक्ट्रॉन स्तर बनते हैं। इलेक्ट्रॉनिक (या ऊर्जा) स्तरों की संख्या निर्धारित करने के लिए, आपको उस अवधि की संख्या को देखना होगा जिसमें तत्व स्थित है। उदाहरण के लिए, एल्युमीनियम तीसरे आवर्त में है, इसलिए इसके 3 स्तर होंगे।

समूह संख्या से (लेकिन केवल मुख्य उपसमूह के लिए) आप उच्चतम संयोजकता निर्धारित कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, मुख्य उपसमूह के पहले समूह के तत्वों (लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, आदि) की संयोजकता 1 है। तदनुसार, दूसरे समूह के तत्वों (बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, आदि) की संयोजकता होगी। 2.

आप तत्वों के गुणों का विश्लेषण करने के लिए तालिका का भी उपयोग कर सकते हैं। बाएं से दाएं, धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं और गैर-धात्विक गुण बढ़ जाते हैं। यह आवर्त 2 के उदाहरण में स्पष्ट रूप से देखा जा सकता है: यह क्षार धातु सोडियम से शुरू होता है, फिर क्षारीय पृथ्वी धातु मैग्नीशियम, इसके बाद उभयचर तत्व एल्यूमीनियम, फिर गैर-धातु सिलिकॉन, फास्फोरस, सल्फर और अवधि गैसीय पदार्थों के साथ समाप्त होती है। - क्लोरीन और आर्गन. अगली अवधि में भी ऐसी ही निर्भरता देखी जाती है।

ऊपर से नीचे तक, एक पैटर्न भी देखा जाता है - धात्विक गुण बढ़ते हैं, और गैर-धात्विक गुण कमजोर होते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम की तुलना में सीज़ियम अधिक सक्रिय है।

बेस रफ़ फ़्लोरिडा का एक स्नातक छात्र है जो भूगोल में पीएचडी की ओर काम कर रहा है। उन्होंने 2016 में कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय, सांता बारबरा के ब्रेन स्कूल ऑफ एनवायर्नमेंटल साइंस एंड मैनेजमेंट से पर्यावरण विज्ञान और प्रबंधन में मास्टर डिग्री प्राप्त की।

इस आलेख में प्रयुक्त स्रोतों की संख्या: . आपको पृष्ठ के नीचे उनकी एक सूची मिलेगी।

यदि आपको आवर्त सारणी को समझना कठिन लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! हालाँकि इसके सिद्धांतों को समझना मुश्किल हो सकता है, लेकिन इसका उपयोग करना सीखना विज्ञान का अध्ययन करते समय आपकी मदद करेगा। सबसे पहले, तालिका की संरचना का अध्ययन करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में आप इससे क्या जानकारी सीख सकते हैं। फिर आप प्रत्येक तत्व के गुणों का अध्ययन शुरू कर सकते हैं। और अंत में, आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

कदम

भाग ---- पहला

टेबल संरचना

आवर्त सारणी, या रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी, ऊपरी बाएँ कोने में शुरू होती है और तालिका की अंतिम पंक्ति (निचले दाएं कोने) के अंत में समाप्त होती है। तालिका में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है। परमाणु संख्या से पता चलता है कि एक परमाणु में कितने प्रोटॉन समाहित हैं। इसके अलावा, जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, परमाणु द्रव्यमान भी बढ़ता है। इस प्रकार, आवर्त सारणी में किसी तत्व के स्थान से उसका परमाणु द्रव्यमान निर्धारित किया जा सकता है।

1. जैसा कि आप देख सकते हैं, प्रत्येक बाद वाले तत्व में उसके पहले वाले तत्व की तुलना में एक अधिक प्रोटॉन होता है।जब आप परमाणु संख्याओं को देखते हैं तो यह स्पष्ट होता है। जैसे-जैसे आप बाएँ से दाएँ जाते हैं, परमाणु संख्याएँ एक से बढ़ जाती हैं। चूँकि तत्वों को समूहों में व्यवस्थित किया जाता है, इसलिए कुछ तालिका कोशिकाएँ खाली छोड़ दी जाती हैं।

   • उदाहरण के लिए, तालिका की पहली पंक्ति में हाइड्रोजन है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 है, और हीलियम है, जिसका परमाणु क्रमांक 2 है। हालाँकि, वे विपरीत किनारों पर स्थित हैं क्योंकि वे विभिन्न समूहों से संबंधित हैं।

2. उन समूहों के बारे में जानें जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्व होते हैं।प्रत्येक समूह के तत्व संबंधित ऊर्ध्वाधर स्तंभ में स्थित हैं। वे आम तौर पर एक ही रंग से पहचाने जाते हैं, जो समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्वों की पहचान करने और उनके व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। किसी विशेष समूह के सभी तत्वों के बाहरी आवरण में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

   • हाइड्रोजन को क्षार धातु और हैलोजन दोनों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। कुछ तालिकाओं में इसे दोनों समूहों में दर्शाया गया है।
   • अधिकांश मामलों में, समूहों को 1 से 18 तक क्रमांकित किया जाता है, और संख्याओं को तालिका के ऊपर या नीचे रखा जाता है। संख्याओं को रोमन (जैसे IA) या अरबी (जैसे 1A या 1) अंकों में निर्दिष्ट किया जा सकता है।
   • जब आप किसी कॉलम में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, तो कहा जाता है कि आप "एक समूह ब्राउज़ कर रहे हैं।"

3. पता लगाएं कि तालिका में खाली सेल क्यों हैं।तत्वों को न केवल उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार, बल्कि समूह के अनुसार भी क्रमबद्ध किया जाता है (एक ही समूह के तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण समान होते हैं)। इसके लिए धन्यवाद, यह समझना आसान है कि कोई विशेष तत्व कैसे व्यवहार करता है। हालाँकि, जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, संबंधित समूह में आने वाले तत्व हमेशा नहीं मिलते हैं, इसलिए तालिका में खाली कोशिकाएँ होती हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहली 3 पंक्तियों में खाली कोशिकाएँ हैं क्योंकि संक्रमण धातुएँ केवल परमाणु संख्या 21 से पाई जाती हैं।
   • परमाणु संख्या 57 से 102 वाले तत्वों को दुर्लभ पृथ्वी तत्वों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, और आमतौर पर तालिका के निचले दाएं कोने में उनके अपने उपसमूह में रखा जाता है।

4. तालिका की प्रत्येक पंक्ति एक अवधि का प्रतिनिधित्व करती है।समान अवधि के सभी तत्वों में परमाणु कक्षाओं की संख्या समान होती है जिनमें परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं। कक्षकों की संख्या आवर्त संख्या से मेल खाती है। तालिका में 7 पंक्तियाँ अर्थात् 7 आवर्त हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहले आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में एक कक्षक होता है, और सातवें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में 7 कक्षक होते हैं।
   • एक नियम के रूप में, अवधियों को तालिका के बाईं ओर 1 से 7 तक की संख्याओं द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है।
   • जैसे ही आप एक रेखा पर बाएँ से दाएँ चलते हैं, कहा जाता है कि आप "अवधि को स्कैन कर रहे हैं।"

5. धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं के बीच अंतर करना सीखें।यदि आप यह निर्धारित कर सकें कि यह किस प्रकार का है, तो आप किसी तत्व के गुणों को बेहतर ढंग से समझ पाएंगे। सुविधा के लिए, अधिकांश तालिकाओं में धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं को अलग-अलग रंगों से नामित किया जाता है। मेज के बायीं ओर धातुएँ हैं और दायीं ओर अधातुएँ हैं। उनके बीच मेटलॉइड्स स्थित होते हैं।

   भाग 2

   तत्व पदनाम

   1. प्रत्येक तत्व को एक या दो लैटिन अक्षरों द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है।एक नियम के रूप में, तत्व प्रतीक को संबंधित सेल के केंद्र में बड़े अक्षरों में दिखाया गया है। प्रतीक किसी तत्व का संक्षिप्त नाम है जो अधिकांश भाषाओं में समान होता है। तत्व प्रतीकों का उपयोग आमतौर पर प्रयोगों का संचालन करते समय और रासायनिक समीकरणों के साथ काम करते समय किया जाता है, इसलिए उन्हें याद रखना सहायक होता है।

      • आमतौर पर, तत्व प्रतीक उनके लैटिन नाम के संक्षिप्त रूप होते हैं, हालांकि कुछ के लिए, विशेष रूप से हाल ही में खोजे गए तत्वों के लिए, वे सामान्य नाम से प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, हीलियम को प्रतीक हे द्वारा दर्शाया जाता है, जो अधिकांश भाषाओं में सामान्य नाम के करीब है। वहीं, लोहे को Fe के रूप में नामित किया गया है, जो इसके लैटिन नाम का संक्षिप्त रूप है।

   2. यदि तत्व का पूरा नाम तालिका में दिया गया है तो उस पर ध्यान दें।यह तत्व "नाम" नियमित पाठों में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, "हीलियम" और "कार्बन" तत्वों के नाम हैं। आमतौर पर, हालांकि हमेशा नहीं, तत्वों के पूरे नाम उनके रासायनिक प्रतीक के नीचे सूचीबद्ध होते हैं।

      • कभी-कभी तालिका तत्वों के नाम नहीं दर्शाती है और केवल उनके रासायनिक प्रतीक देती है।

   3. परमाणु संख्या ज्ञात कीजिये.आमतौर पर, किसी तत्व का परमाणु क्रमांक संबंधित सेल के शीर्ष पर, मध्य में या कोने में स्थित होता है। यह तत्व के प्रतीक या नाम के नीचे भी दिखाई दे सकता है। तत्वों की परमाणु संख्या 1 से 118 तक होती है।

      • परमाणु क्रमांक सदैव पूर्णांक होता है।

   4. याद रखें कि परमाणु क्रमांक एक परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या से मेल खाता है।किसी तत्व के सभी परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या समान होती है। इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, किसी तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या स्थिर रहती है। अन्यथा, आपको एक अलग रासायनिक तत्व मिलेगा!

      • किसी तत्व की परमाणु संख्या किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन की संख्या भी निर्धारित कर सकती है।

   5. आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।अपवाद तब होता है जब परमाणु आयनित होता है। प्रोटॉन पर धनात्मक आवेश होता है और इलेक्ट्रॉन पर ऋणात्मक आवेश होता है। चूँकि परमाणु आमतौर पर तटस्थ होते हैं, उनमें इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या समान होती है। हालाँकि, एक परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त या खो सकता है, ऐसी स्थिति में यह आयनित हो जाता है।

      • आयनों में विद्युत आवेश होता है। यदि किसी आयन में अधिक प्रोटॉन हैं, तो उस पर धनात्मक आवेश होता है, ऐसी स्थिति में तत्व चिह्न के बाद प्लस चिह्न लगाया जाता है। यदि किसी आयन में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो उस पर ऋणात्मक आवेश होता है, जिसे ऋण चिह्न द्वारा दर्शाया जाता है।
      • यदि परमाणु आयन नहीं है तो प्लस और माइनस चिह्नों का उपयोग नहीं किया जाता है।

यह भी देखें: परमाणु संख्या के आधार पर रासायनिक तत्वों की सूची और रासायनिक तत्वों की वर्णमाला सूची सामग्री 1 वर्तमान में उपयोग किए जाने वाले प्रतीक... विकिपीडिया

यह भी देखें: प्रतीक द्वारा रासायनिक तत्वों की सूची और रासायनिक तत्वों की वर्णमाला सूची यह बढ़ती परमाणु संख्या के क्रम में व्यवस्थित रासायनिक तत्वों की एक सूची है। तालिका विकिपीडिया में तत्व, प्रतीक, समूह और अवधि का नाम दिखाती है

- (आईएसओ 4217) मुद्राओं और निधियों के प्रतिनिधित्व के लिए कोड (अंग्रेजी) कोड पोर ला रिप्रजेंटेशन डेस मोनाईज़ एट टाइप्स डी फोंड्स (फ्रेंच) ... विकिपीडिया

पदार्थ का सबसे सरल रूप जिसे रासायनिक विधियों द्वारा पहचाना जा सकता है। ये सरल और जटिल पदार्थों के घटक हैं, जो समान परमाणु आवेश वाले परमाणुओं के संग्रह का प्रतिनिधित्व करते हैं। किसी परमाणु के नाभिक का आवेश उसमें मौजूद प्रोटॉनों की संख्या से निर्धारित होता है... कोलियर का विश्वकोश

सामग्री 1 पुरापाषाण युग 2 10वीं सहस्राब्दी ईसा पूर्व। इ। 3 9वीं सहस्राब्दी ई.पू उह... विकिपीडिया

सामग्री 1 पुरापाषाण युग 2 10वीं सहस्राब्दी ईसा पूर्व। इ। 3 9वीं सहस्राब्दी ई.पू उह... विकिपीडिया

इस शब्द के अन्य अर्थ हैं, रूसी (अर्थ) देखें। रूसी... विकिपीडिया

शब्दावली 1: :dw सप्ताह के दिन की संख्या। "1" विभिन्न दस्तावेज़ों से शब्द की सोमवार परिभाषाओं से मेल खाता है: डीडब्ल्यू डीयूटी मॉस्को और यूटीसी समय के बीच का अंतर, घंटों की पूर्णांक संख्या के रूप में व्यक्त किया गया है ... से शब्द की परिभाषाएँ। मानक और तकनीकी दस्तावेज़ीकरण की शर्तों की शब्दकोश-संदर्भ पुस्तक

मध्य युग में हैजा से मरने वाले कुछ लोग इससे नहीं मरे। बीमारी के लक्षण भी ऐसे ही होते हैं आर्सेनिक विषाक्तता.

इसका एहसास होने पर, मध्ययुगीन व्यवसायियों ने तत्व के ट्राइऑक्साइड को जहर के रूप में पेश करना शुरू कर दिया। पदार्थ। घातक खुराक केवल 60 ग्राम है।

उन्हें भागों में विभाजित किया गया, कई सप्ताह दिए गए। परिणामस्वरूप, किसी को संदेह नहीं हुआ कि वह आदमी हैजा से नहीं मरा।

आर्सेनिक का स्वादछोटी खुराक में महसूस नहीं किया जाता है, उदाहरण के लिए, भोजन या पेय में। आधुनिक वास्तविकताओं में, निःसंदेह, कोई हैजा नहीं है।

लोगों को आर्सेनिक से परेशान होने की जरूरत नहीं है. बल्कि चूहों से डरने की जरूरत है। विषैला पदार्थ चूहों के लिए एक प्रकार का जहर है।

वैसे, तत्व का नाम उनके सम्मान में रखा गया है। "आर्सेनिक" शब्द केवल रूसी भाषी देशों में मौजूद है। पदार्थ का आधिकारिक नाम आर्सेनिकम है।

पदनाम - यथा। क्रमांक 33 है। इसके आधार पर हम आर्सेनिक के गुणों की पूरी सूची मान सकते हैं। लेकिन चलिए मान नहीं लेते. हम निश्चित रूप से इस मुद्दे पर गौर करेंगे।

आर्सेनिक के गुण

तत्व का लैटिन नाम "मजबूत" के रूप में अनुवादित होता है। जाहिर है, यह शरीर पर पदार्थ के प्रभाव को संदर्भित करता है।

नशा करने पर उल्टी होने लगती है, पाचन क्रिया गड़बड़ा जाती है, पेट मुड़ जाता है और तंत्रिका तंत्र की कार्यप्रणाली आंशिक रूप से अवरुद्ध हो जाती है। कमजोर लोगों में से एक नहीं.

पदार्थ के किसी भी एलोट्रोपिक रूप से विषाक्तता उत्पन्न होती है। ऑलट्रॉपी एक ही चीज़ की अभिव्यक्तियों का अस्तित्व है जो संरचना और गुणों में भिन्न हैं। तत्व. हरतालधातु के रूप में सबसे अधिक स्थिर।

स्टील-ग्रे रॉम्बोहेड्रल नाजुक होते हैं। इकाइयों में एक विशिष्ट धात्विक उपस्थिति होती है, लेकिन नम हवा के संपर्क में आने पर वे फीकी हो जाती हैं।

आर्सेनिक - धातु, जिसका घनत्व लगभग 6 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। तत्व के शेष रूपों का संकेतक कम है।

दूसरे स्थान पर अनाकार है आर्सेनिक तत्व विशेषताएँ:- लगभग काला रंग.

इस रूप का घनत्व 4.7 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। बाह्य रूप से, सामग्री सदृश होती है।

आम लोगों के लिए आर्सेनिक की सामान्य अवस्था पीली होती है। घन क्रिस्टलीकरण अस्थिर है और 280 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर या साधारण प्रकाश के प्रभाव में अनाकार हो जाता है।

इसलिए, पीले रंग वाले नरम होते हैं, जैसे अंधेरे में। रंग के बावजूद, समुच्चय पारदर्शी हैं।

तत्व के कई संशोधनों से यह स्पष्ट है कि यह केवल आधा धातु है। प्रश्न का स्पष्ट उत्तर है: " आर्सेनिक एक धातु या अधातु है", नहीं।

रासायनिक प्रतिक्रियाएँ पुष्टि का कार्य करती हैं। 33वाँ तत्व अम्ल बनाने वाला है। हालाँकि, एसिड में होने से ही नहीं मिलता है।

धातुएँ कार्य अलग ढंग से करती हैं। आर्सेनिक के मामले में, वे सबसे मजबूत में से किसी एक के संपर्क में आने पर भी काम नहीं करते हैं।

सक्रिय धातुओं के साथ आर्सेनिक की प्रतिक्रिया के दौरान नमक जैसे यौगिक "जन्म" लेते हैं।

यह ऑक्सीकरण एजेंटों को संदर्भित करता है। 33वाँ पदार्थ केवल उन्हीं के साथ क्रिया करता है। यदि साझेदार में स्पष्ट ऑक्सीकरण गुण नहीं हैं, तो बातचीत नहीं होगी।

यह बात क्षार पर भी लागू होती है। वह है, आर्सेनिक एक रासायनिक तत्व हैएकदम निष्क्रिय. यदि प्रतिक्रियाओं की सूची बहुत सीमित है तो आप इसे कैसे प्राप्त कर सकते हैं?

आर्सेनिक खनन

आर्सेनिक का खनन अन्य धातुओं के उप-उत्पाद के रूप में किया जाता है। वे 33वाँ पदार्थ छोड़कर अलग हो जाते हैं।

प्रकृति में हैं अन्य तत्वों के साथ आर्सेनिक का यौगिक. इन्हीं से 33वीं धातु निकाली जाती है।

यह प्रक्रिया लाभदायक है, क्योंकि आर्सेनिक के साथ अक्सर , , और होते हैं।

यह दानेदार द्रव्यमान या टिन रंग के घन क्रिस्टल में पाया जाता है। कभी-कभी पीलापन आ जाता है।

आर्सेनिक यौगिकऔर धातुफेरम का एक "भाई" है, जिसमें 33वें के स्थान पर 3वाँ पदार्थ है। यह सुनहरे रंग वाला एक साधारण पाइराइट है।

समुच्चय आर्सेनिक संस्करण के समान हैं, लेकिन आर्सेनिक अयस्क के रूप में काम नहीं कर सकते हैं, हालांकि उनमें अशुद्धता के रूप में आर्सेनिक भी होता है।

वैसे, आर्सेनिक साधारण पानी में भी होता है, लेकिन, फिर से, एक अशुद्धता के रूप में।

प्रति टन तत्व की मात्रा बहुत कम है, लेकिन उप-उत्पाद खनन का भी कोई मतलब नहीं है।

यदि विश्व के आर्सेनिक भंडार को पृथ्वी की पपड़ी में समान रूप से वितरित किया जाए, तो यह केवल 5 ग्राम प्रति टन होगा।

अतः, तत्व सामान्य नहीं है; इसकी मात्रा , , , से तुलनीय है।

यदि आप उन धातुओं को देखें जिनके साथ आर्सेनिक खनिज बनाता है, तो यह न केवल आर्सेनिक है, बल्कि कोबाल्ट और निकल भी है।

33वें तत्व के खनिजों की कुल संख्या 200 तक पहुँच जाती है। पदार्थ का एक देशी रूप भी पाया जाता है।

इसकी उपस्थिति को आर्सेनिक की रासायनिक जड़ता द्वारा समझाया गया है। जिन तत्वों के साथ प्रतिक्रियाएँ प्रदान नहीं की जाती हैं, उनके बगल में रहकर नायक शानदार अलगाव में रहता है।

इस मामले में, सुई के आकार या घन समुच्चय अक्सर प्राप्त होते हैं। आमतौर पर, वे एक साथ बढ़ते हैं।

आर्सेनिक का प्रयोग

आर्सेनिक किस तत्व से संबंधित है?दोहरी, न केवल धातु और गैर-धातु दोनों के गुणों को प्रदर्शित करती है।

मानवता द्वारा तत्व की धारणा भी दोहरी है। यूरोप में 33वें पदार्थ को हमेशा जहर माना जाता रहा है।

1733 में, उन्होंने आर्सेनिक की बिक्री और खरीद पर रोक लगाने का एक फरमान भी जारी किया।

एशिया में, "ज़हर" का उपयोग सोरायसिस और सिफलिस के इलाज में डॉक्टरों द्वारा 2000 वर्षों से किया जाता रहा है।

आधुनिक डॉक्टरों ने साबित कर दिया है कि 33वां तत्व ऑन्कोलॉजी को भड़काने वाले प्रोटीन पर हमला करता है।

20वीं सदी में कुछ यूरोपीय डॉक्टर भी एशियाइयों के पक्ष में थे। उदाहरण के लिए, 1906 में, पश्चिमी फार्मासिस्टों ने साल्वर्सन दवा का आविष्कार किया।

यह आधिकारिक चिकित्सा में पहला बन गया और इसका उपयोग कई संक्रामक रोगों के खिलाफ किया गया।

सच है, छोटी खुराक में आर्सेनिक के किसी भी निरंतर सेवन की तरह, दवा के प्रति प्रतिरक्षा विकसित होती है।

दवा के 1-2 कोर्स प्रभावी हैं। यदि प्रतिरक्षा विकसित हो गई है, तो लोग तत्व की घातक खुराक ले सकते हैं और जीवित रह सकते हैं।

डॉक्टरों के अलावा, धातुविदों को 33वें तत्व में रुचि हो गई और उन्होंने इसे शॉट बनाने के लिए जोड़ना शुरू कर दिया।

यह उसी आधार पर बनाया गया है जिसमें शामिल है हैवी मेटल्स। हरतालसीसे को बढ़ाता है और ढलाई करते समय इसके छींटों को गोलाकार आकार लेने देता है। यह सही है, जिससे अंश की गुणवत्ता में सुधार होता है।

आर्सेनिक थर्मामीटर, या यूं कहें कि उनमें भी पाया जा सकता है। इसे 33वें पदार्थ के ऑक्साइड के साथ मिलाकर विनीज़ कहा जाता है।

यौगिक एक स्पष्टीकरण के रूप में कार्य करता है। आर्सेनिक का उपयोग प्राचीन काल के ग्लासब्लोअर द्वारा भी किया जाता था, लेकिन एक मैटिंग एडिटिव के रूप में।

किसी विषैले तत्व का महत्वपूर्ण मिश्रण होने पर कांच अपारदर्शी हो जाता है।

अनुपात को देखते हुए, कई ग्लासब्लोअर बीमार पड़ गए और समय से पहले मर गए।

और टेनरी विशेषज्ञ सल्फाइड का उपयोग करते हैं हरताल.

तत्वमुख्य उपसमूहोंआवर्त सारणी के समूह 5 को कुछ पेंट्स में शामिल किया गया है। चमड़ा उद्योग में, आर्सेनिकम बालों को हटाने में मदद करता है।

आर्सेनिक की कीमत

शुद्ध आर्सेनिक अक्सर धात्विक रूप में पेश किया जाता है। कीमतें प्रति किलोग्राम या टन निर्धारित की जाती हैं।

1000 ग्राम की कीमत लगभग 70 रूबल है। धातुकर्मियों के लिए, वे रेडीमेड की पेशकश करते हैं, उदाहरण के लिए, आर्सेनिक और तांबा।

इस मामले में, वे प्रति किलो 1500-1900 रूबल चार्ज करते हैं। आर्सेनिक एनहाइड्राइट भी किलोग्राम में बेचा जाता है।

इसका प्रयोग त्वचा औषधि के रूप में किया जाता है। एजेंट नेक्रोटिक है, यानी, यह प्रभावित क्षेत्र को सुन्न कर देता है, न केवल रोग के प्रेरक एजेंट को मारता है, बल्कि कोशिकाओं को भी मारता है। विधि कट्टरपंथी है, लेकिन प्रभावी है.