रासायनिक सूत्र h2. पदार्थों के रासायनिक नाम एवं सूत्र

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जैव रासायनिक शब्दों का एक संक्षिप्त शब्दकोश, कुनिज़ेव एस.एम. , यह शब्दकोश सामान्य जैव रसायन, पारिस्थितिकी और जैव प्रौद्योगिकी के बुनियादी सिद्धांतों का अध्ययन करने वाले विश्वविद्यालयों में रासायनिक और जैविक विशिष्टताओं के छात्रों के लिए है, और इसका उपयोग इसमें भी किया जा सकता है ... श्रेणी: जीवविज्ञान प्रकाशक: वुज़ोव्स्काया निगा, निर्माता:

रासायनिक सूत्र प्रतीकों का उपयोग करने वाली एक छवि है.

रासायनिक तत्व लक्षण

रासायनिक संकेतया रासायनिक तत्व प्रतीक- यह इस तत्व के लैटिन नाम के पहले या दो पहले अक्षर हैं।

उदाहरण के लिए: फेरमफ़े , क्यूप्रम -घन , ऑक्सीजनियमहेवगैरह।

तालिका 1: रासायनिक प्रतीक द्वारा प्रदान की गई जानकारी

बुद्धिमत्ता	सीएल के उदाहरण का उपयोग करना
आइटम नाम	क्लोरीन
	अधातु, हलोजन
एक तत्व	1 क्लोरीन परमाणु
(एआर)इस तत्व का	एआर(सीएल) = 35.5
किसी रासायनिक तत्व का पूर्ण परमाणु द्रव्यमान मी = एआर 1.66 10 -24 ग्राम = एआर 1.66 10 -27 किग्रा	एम (सीएल) = 35.5 1.66 10 -24 = 58.9 10 -24 ग्राम

अधिकांश मामलों में किसी रासायनिक प्रतीक का नाम किसी रासायनिक तत्व के नाम के रूप में पढ़ा जाता है। उदाहरण के लिए, के - पोटैशियम, सीए - कैल्शियम, एमजी-मैग्नीशियम, एमएन - मैंगनीज.

ऐसे मामले जब किसी रासायनिक प्रतीक का नाम अलग-अलग पढ़ा जाता है, तालिका 2 में दिए गए हैं:

रासायनिक तत्व का नाम	रासायनिक संकेत	रासायनिक प्रतीक नाम (उच्चारण)
नाइट्रोजन	एन	एन
हाइड्रोजन	एच	राख
लोहा	फ़े	फेरम
सोना	ए.यू.	ऑरम
ऑक्सीजन	हे	के बारे में
सिलिकॉन	सी	सिलिकियम
ताँबा	घन	तांबा
टिन	एस.एन.	स्टैनम
बुध	एचजी	हाइड्रार्जियम
नेतृत्व करना	पंजाब	सीसा
गंधक	एस	तों
चाँदी	एजी	चांदी
कार्बन	सी	त्से
फास्फोरस	पी	पी.ई

सरल पदार्थों के रासायनिक सूत्र

अधिकांश सरल पदार्थों (सभी धातुएँ और अनेक अधातुएँ) के रासायनिक सूत्र तत्सम रासायनिक तत्वों के लक्षण होते हैं।

इसलिए लौह पदार्थऔर रासायनिक तत्व लोहासमान रूप से नामित हैं - फ़े .

यदि इसकी आणविक संरचना (रूप में विद्यमान) है , तो इसका सूत्र तत्व का रासायनिक प्रतीक है अनुक्रमणिकानीचे दाईं ओर इंगित कर रहा है परमाणुओं की संख्याएक अणु में: एच 2, O2, ओ 3, एन 2, एफ 2, सीएल2, बीआर 2, पी 4, एस 8.

तालिका 3: रासायनिक प्रतीक द्वारा प्रदान की गई जानकारी

बुद्धिमत्ता	उदाहरण के तौर पर C का उपयोग करना
पदार्थ का नाम	कार्बन (हीरा, ग्रेफाइट, ग्रेफीन, कार्बाइन)
किसी तत्व का रासायनिक तत्वों के किसी दिए गए वर्ग से संबंध	नांमेटल
किसी तत्व का एक परमाणु	1 कार्बन परमाणु
सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (एआर)वह तत्व जो किसी पदार्थ का निर्माण करता है	एआर(सी) = 12
पूर्ण परमाणु द्रव्यमान	एम(सी) = 12 1.66 10-24 = 19.93 10 -24 ग्राम
एक पदार्थ	कार्बन का 1 मोल, यानी 6.02 10 23कार्बन परमाणु
	एम (सी) = एआर (सी) = 12 ग्राम/मोल

जटिल पदार्थों के रासायनिक सूत्र

किसी जटिल पदार्थ का सूत्र उन रासायनिक तत्वों के संकेतों को लिखकर तैयार किया जाता है जिनसे पदार्थ बना है, जो अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दर्शाता है। इस मामले में, एक नियम के रूप में, रासायनिक तत्व लिखे जाते हैं इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ाने के क्रम में निम्नलिखित व्यावहारिक श्रृंखला के अनुसार:

मी, सी, बी, टी, एच, पी, एएस, आई, से, सी, एस, ब्र, सीएल, एन, ओ, एफ

उदाहरण के लिए, H2O , CaSO4 , Al2O3 , सीएस 2 , का 2 , नः.

अपवाद हैं:

हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन के कुछ यौगिक (उदाहरण के लिए, अमोनिया एनएच 3 , हाइड्राज़ीन एन 2एच 4 );
कार्बनिक अम्लों के लवण (उदाहरण के लिए, सोडियम फॉर्मेट HCOONa , कैल्शियम एसीटेट (सीएच 3सीओओ) 2सीए) ;
हाइड्रोकार्बन ( सीएच 4 , C2H4 , C2H2 ).

रूप में विद्यमान पदार्थों के रासायनिक सूत्र डिमर (नहीं 2 , पी2ओ 3 , पी2ओ 5उदाहरण के लिए, मोनोवैलेंट पारा के लवण: एचजीसीएल , HgNO3इत्यादि), प्रपत्र में लिखा गया है एन 2 O4,पी 4 O6,पी 4 ओ 10एचजी 2 सीएल2,एचजी 2 ( नहीं 3) 2 .

एक अणु और एक जटिल आयन में रासायनिक तत्व के परमाणुओं की संख्या अवधारणा के आधार पर निर्धारित की जाती है संयोजकताया ऑक्सीकरण अवस्थाएँऔर रिकार्ड किया जाता है सूचकांक नीचे दाईं ओरप्रत्येक तत्व के चिह्न से (सूचकांक 1 हटा दिया गया है)। इस मामले में, वे नियम से आगे बढ़ते हैं:

एक अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का बीजगणितीय योग शून्य के बराबर होना चाहिए (अणु विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं), और एक जटिल आयन में - आयन का आवेश।

उदाहरण के लिए:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

वही नियम प्रयोग किया जाता है किसी पदार्थ या कॉम्प्लेक्स के सूत्र का उपयोग करके किसी रासायनिक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करते समय. यह आमतौर पर एक ऐसा तत्व है जिसमें कई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं। अणु या आयन बनाने वाले शेष तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात होनी चाहिए।

एक जटिल आयन का आवेश आयन बनाने वाले सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का बीजगणितीय योग है। इसलिए, किसी जटिल आयन में किसी रासायनिक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करते समय, आयन को स्वयं कोष्ठक में रखा जाता है, और उसके आवेश को कोष्ठक से बाहर निकाल दिया जाता है।

संयोजकता के लिए सूत्र संकलित करते समयकिसी पदार्थ को एक यौगिक के रूप में दर्शाया जाता है जिसमें विभिन्न प्रकार के दो कण होते हैं, जिनकी संयोजकताएँ ज्ञात होती हैं। आगे वे उपयोग करते हैं नियम:

एक अणु में, एक प्रकार के कणों की संख्या द्वारा संयोजकता का गुणनफल दूसरे प्रकार के कणों की संख्या द्वारा संयोजकता के गुणनफल के बराबर होना चाहिए।

उदाहरण के लिए:

प्रतिक्रिया समीकरण में सूत्र से पहले की संख्या कहलाती है गुणक. वह या तो इंगित करती है अणुओं की संख्या, या पदार्थ के मोलों की संख्या.

रासायनिक प्रतीक से पहले गुणांक, दर्शाता है किसी दिए गए रासायनिक तत्व के परमाणुओं की संख्या, और उस स्थिति में जब चिह्न एक साधारण पदार्थ का सूत्र है, तो गुणांक या तो इंगित करता है परमाणुओं की संख्या, या इस पदार्थ के मोलों की संख्या.

उदाहरण के लिए:

3 फ़े– तीन लौह परमाणु, 3 मोल लौह परमाणु,
2 एच– दो हाइड्रोजन परमाणु, 2 मोल हाइड्रोजन परमाणु,
एच 2– हाइड्रोजन का एक अणु, हाइड्रोजन का 1 मोल।

कई पदार्थों के रासायनिक सूत्र प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किये गये हैं, इसीलिए उन्हें कहा जाता है "अनुभवजन्य".

तालिका 4: किसी जटिल पदार्थ के रासायनिक सूत्र द्वारा प्रदान की गई जानकारी

बुद्धिमत्ता	उदाहरण के लिए सी aCO3
पदार्थ का नाम	कैल्शियम कार्बोनेट
किसी तत्व का पदार्थों के एक निश्चित वर्ग से संबंधित होना	मध्यम (सामान्य) नमक
पदार्थ का एक अणु	1 अणु कैल्शियम कार्बोनेट
पदार्थ का एक मोल	6.02 10 23अणुओं CaCO3
पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (श्री)	Мr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100
पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान (एम)	एम (CaCO3) = 100 ग्राम/मोल
पदार्थ का पूर्ण आणविक द्रव्यमान (एम)	एम (CaCO3) = श्रीमान (CaCO3) 1.66 10 -24 ग्राम = 1.66 10 -22 ग्राम
गुणात्मक संरचना (कौन से रासायनिक तत्व पदार्थ बनाते हैं)	कैल्शियम, कार्बन, ऑक्सीजन
पदार्थ की मात्रात्मक संरचना:
*किसी पदार्थ के एक अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या:*	कैल्शियम कार्बोनेट अणु किससे बना होता है? 1 परमाणुकैल्शियम, 1 परमाणुकार्बन और 3 परमाणुऑक्सीजन.
*पदार्थ के 1 मोल में प्रत्येक तत्व के मोलों की संख्या:*	1 मोल में सीएसीओ 3(6.02 · 10 23 अणु) समाहित 1 तिल(6.02 · 10 23 परमाणु) कैल्शियम, 1 तिल(6.02 10 23 परमाणु) कार्बन और 3 मोल(3 6.02 10 23 परमाणु) रासायनिक तत्व ऑक्सीजन के)
पदार्थ की द्रव्यमान संरचना:
*पदार्थ के 1 मोल में प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान:*	1 मोल कैल्शियम कार्बोनेट (100 ग्राम) में निम्नलिखित रासायनिक तत्व होते हैं: 40 ग्राम कैल्शियम, 12 ग्राम कार्बन, 48 ग्राम ऑक्सीजन.
पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश (वजन के प्रतिशत के रूप में पदार्थ की संरचना):	वजन के अनुसार कैल्शियम कार्बोनेट की संरचना: W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0.4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0.12 (12%) डब्ल्यू (ओ) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0.48 (48%)
आयनिक संरचना (नमक, अम्ल, क्षार) वाले पदार्थ के लिए, पदार्थ का सूत्र अणु में प्रत्येक प्रकार के आयनों की संख्या, उनकी मात्रा और पदार्थ के प्रति 1 मोल आयनों के द्रव्यमान के बारे में जानकारी प्रदान करता है:	अणु सीएसीओ 3एक आयन से मिलकर बनता है सीए 2+और आयन सीओ 3 2- 1 मोल ( 6.02 10 23अणु) सीएसीओ 3रोकना 1 मोल Ca 2+ आयनऔर 1 मोल आयन सीओ 3 2-; 1 मोल (100 ग्राम) कैल्शियम कार्बोनेट होता है 40 ग्राम आयन सीए 2+और 60 ग्राम आयन सीओ 3 2-
*मानक परिस्थितियों में किसी पदार्थ का मोलर आयतन (केवल गैसों के लिए)*

ग्राफिक सूत्र

किसी पदार्थ के बारे में अधिक संपूर्ण जानकारी प्राप्त करने के लिए इसका उपयोग करें ग्राफिक सूत्र , जो इंगित करता है एक अणु में परमाणुओं के जुड़ने का क्रमऔर प्रत्येक तत्व की संयोजकता.

अणुओं से युक्त पदार्थों के ग्राफ़िक सूत्र कभी-कभी, एक डिग्री या किसी अन्य तक, इन अणुओं की संरचना (संरचना) को प्रतिबिंबित करते हैं; इन मामलों में उन्हें कहा जा सकता है संरचनात्मक .

किसी पदार्थ का ग्राफिकल (संरचनात्मक) सूत्र संकलित करने के लिए, आपको यह करना होगा:

पदार्थ बनाने वाले सभी रासायनिक तत्वों की संयोजकता निर्धारित करें।
पदार्थ बनाने वाले सभी रासायनिक तत्वों के लक्षण लिखें, जिनमें से प्रत्येक की मात्रा अणु में दिए गए तत्व के परमाणुओं की संख्या के बराबर हो।
रासायनिक तत्वों के चिन्हों को डैश से जोड़ें। प्रत्येक डैश एक ऐसे जोड़े को दर्शाता है जो रासायनिक तत्वों के बीच संचार करता है और इसलिए दोनों तत्वों से समान रूप से संबंधित है।
किसी रासायनिक तत्व के चिन्ह के चारों ओर रेखाओं की संख्या इस रासायनिक तत्व की संयोजकता के अनुरूप होनी चाहिए।
ऑक्सीजन युक्त एसिड और उनके लवण बनाते समय, हाइड्रोजन परमाणु और धातु परमाणु ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से एसिड बनाने वाले तत्व से जुड़े होते हैं।
पेरोक्साइड बनाते समय ही ऑक्सीजन परमाणु एक दूसरे के साथ संयुक्त होते हैं।

ग्राफिक सूत्रों के उदाहरण:

जीवन के आधार जल का सूत्र सर्वविदित है। इसके अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन होता है, जिसे H2O लिखा जाता है। यदि दोगुनी ऑक्सीजन हो तो एक बिल्कुल अलग पदार्थ प्राप्त होगा - H2O2। यह क्या है और परिणामी पदार्थ अपने "सापेक्ष" पानी से किस प्रकार भिन्न होगा?

H2O2 - यह पदार्थ क्या है?

आइए इसे और अधिक विस्तार से देखें। H2O2 हाइड्रोजन पेरोक्साइड का सूत्र है, हां, वही जो खरोंच, सफेद के इलाज के लिए उपयोग किया जाता है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड H2O2 - वैज्ञानिक।

कीटाणुशोधन के लिए, तीन प्रतिशत पेरोक्साइड समाधान का उपयोग करें। शुद्ध या सांद्रित रूप में, यह त्वचा पर रासायनिक जलन पैदा करता है। तीस प्रतिशत पेरोक्साइड समाधान को अन्यथा पेरिहाइड्रोल कहा जाता है; पहले, इसका उपयोग हेयरड्रेसर में बालों को ब्लीच करने के लिए किया जाता था। इससे जली हुई त्वचा भी सफेद हो जाती है।

H2O2 के रासायनिक गुण

हाइड्रोजन पेरोक्साइड "धात्विक" स्वाद वाला एक रंगहीन तरल है। यह एक अच्छा विलायक है और पानी, ईथर और अल्कोहल में आसानी से घुल जाता है।

तीन और छह प्रतिशत पेरोक्साइड घोल आमतौर पर तीस प्रतिशत घोल को पतला करके तैयार किया जाता है। सांद्र H2O2 का भंडारण करते समय, पदार्थ ऑक्सीजन की रिहाई के साथ विघटित हो जाता है, इसलिए विस्फोट से बचने के लिए इसे कसकर सीलबंद कंटेनरों में संग्रहित नहीं किया जाना चाहिए। जैसे-जैसे पेरोक्साइड सांद्रता कम होती जाती है, इसकी स्थिरता बढ़ती जाती है। इसके अलावा, H2O2 के अपघटन को धीमा करने के लिए, आप इसमें विभिन्न पदार्थ मिला सकते हैं, उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक या सैलिसिलिक एसिड। उच्च सांद्रता (90 प्रतिशत से अधिक) के समाधानों को संग्रहीत करने के लिए, पेरोक्साइड में सोडियम पाइरोफॉस्फेट मिलाया जाता है, जो पदार्थ की स्थिति को स्थिर करता है, और एल्यूमीनियम के बर्तनों का भी उपयोग किया जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में H2O2 ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाला एजेंट दोनों हो सकता है। हालाँकि, अधिक बार पेरोक्साइड ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है। पेरोक्साइड को एक अम्ल माना जाता है, लेकिन यह बहुत कमजोर होता है; हाइड्रोजन पेरोक्साइड के लवणों को पेरोक्साइड कहा जाता है।

ऑक्सीजन उत्पादन की एक विधि के रूप में

H2O2 की अपघटन प्रतिक्रिया तब होती है जब पदार्थ उच्च तापमान (150 डिग्री सेल्सियस से अधिक) के संपर्क में आता है। परिणामस्वरूप जल एवं ऑक्सीजन का निर्माण होता है।

प्रतिक्रिया सूत्र - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

H 2 O 2 और H 2 O में H की ऑक्सीकरण अवस्था = +1।
O की ऑक्सीकरण अवस्था: H 2 O 2 में = -1, H 2 में O = -2, O 2 में = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

ओ -1 + ई -> ओ -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

यदि उत्प्रेरक (एक रसायन जो प्रतिक्रिया को तेज करता है) का उपयोग किया जाता है तो हाइड्रोजन पेरोक्साइड कमरे के तापमान पर भी विघटित हो सकता है।

प्रयोगशालाओं में, ऑक्सीजन उत्पादन के तरीकों में से एक, बर्थोलेट नमक या पोटेशियम परमैंगनेट के अपघटन के साथ, पेरोक्साइड की अपघटन प्रतिक्रिया है। इस मामले में, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। अन्य पदार्थ जो H2O2 के अपघटन को तेज करते हैं वे हैं तांबा, प्लैटिनम और सोडियम हाइड्रॉक्साइड।

पेरोक्साइड की खोज का इतिहास

पेरोक्साइड की खोज की दिशा में पहला कदम 1790 में जर्मन अलेक्जेंडर हम्बोल्ट द्वारा उठाया गया था, जब उन्होंने गर्म होने पर बेरियम ऑक्साइड को पेरोक्साइड में बदलने की खोज की थी। वह प्रक्रिया हवा से ऑक्सीजन के अवशोषण के साथ थी। बारह साल बाद, वैज्ञानिक टेनार्ड और गे-लुसाक ने अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ क्षार धातुओं को जलाने पर एक प्रयोग किया, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम पेरोक्साइड प्राप्त हुआ। लेकिन हाइड्रोजन पेरोक्साइड बाद में प्राप्त हुआ, केवल 1818 में, जब लुई थेनार्ड ने धातुओं पर एसिड के प्रभाव का अध्ययन किया; उनकी स्थिर अंतःक्रिया के लिए ऑक्सीजन की कम मात्रा आवश्यक थी। बेरियम पेरोक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ एक पुष्टिकरण प्रयोग करते हुए, वैज्ञानिक ने उनमें पानी, हाइड्रोजन क्लोराइड और बर्फ मिलाया। थोड़े समय के बाद, टेनार को बेरियम पेरोक्साइड के साथ कंटेनर की दीवारों पर छोटी जमी हुई बूंदें मिलीं। इससे स्पष्ट हो गया कि यह H2O2 था। फिर उन्होंने परिणामी H2O2 को "ऑक्सीकृत पानी" नाम दिया। यह हाइड्रोजन पेरोक्साइड था - एक रंगहीन, गंधहीन, वाष्पित होने में मुश्किल तरल जो अन्य पदार्थों को अच्छी तरह से घोल देता है। H2O2 और H2O2 की परस्पर क्रिया का परिणाम एक पृथक्करण प्रतिक्रिया है, पेरोक्साइड पानी में घुलनशील है।

एक दिलचस्प तथ्य यह है कि नए पदार्थ के गुणों की तुरंत खोज की गई, जिससे इसे बहाली कार्य में उपयोग करने की अनुमति मिली। तेनार ने स्वयं पेरोक्साइड का उपयोग करके राफेल की एक पेंटिंग को पुनर्स्थापित किया जो समय के साथ काली पड़ गई थी।

20वीं सदी में हाइड्रोजन पेरोक्साइड

परिणामी पदार्थ के सावधानीपूर्वक अध्ययन के बाद, इसका उत्पादन औद्योगिक पैमाने पर किया जाने लगा। बीसवीं सदी की शुरुआत में, इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया के आधार पर पेरोक्साइड के उत्पादन के लिए इलेक्ट्रोकेमिकल तकनीक शुरू की गई थी। लेकिन इस विधि से प्राप्त पदार्थ का शेल्फ जीवन कम था, लगभग कुछ सप्ताह। शुद्ध पेरोक्साइड अस्थिर है, और अधिकांश भाग के लिए इसे ब्लीचिंग कपड़ों के लिए तीस प्रतिशत एकाग्रता में और घरेलू जरूरतों के लिए तीन या छह प्रतिशत एकाग्रता में उत्पादित किया गया था।

नाज़ी जर्मनी के वैज्ञानिकों ने तरल-ईंधन रॉकेट इंजन बनाने के लिए पेरोक्साइड का उपयोग किया, जिसका उपयोग द्वितीय विश्व युद्ध में रक्षा उद्देश्यों के लिए किया गया था। H2O2 और मेथनॉल/हाइड्रेज़िन की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप, शक्तिशाली ईंधन प्राप्त हुआ, जिस पर विमान 950 किमी/घंटा से अधिक की गति तक पहुँच गया।

H2O2 का उपयोग अब कहाँ किया जाता है?

चिकित्सा में - घावों के इलाज के लिए;
लुगदी और कागज उद्योग में पदार्थ के ब्लीचिंग गुणों का उपयोग किया जाता है;
कपड़ा उद्योग में, प्राकृतिक और सिंथेटिक कपड़े, फर और ऊन को पेरोक्साइड से ब्लीच किया जाता है;
रॉकेट ईंधन या उसके ऑक्सीकारक के रूप में;
रसायन विज्ञान में - ऑक्सीजन का उत्पादन करने के लिए, झरझरा सामग्री के उत्पादन के लिए फोमिंग एजेंट के रूप में, उत्प्रेरक या हाइड्रोजनीकरण एजेंट के रूप में;
कीटाणुनाशक या सफाई एजेंटों, ब्लीच के उत्पादन के लिए;
बालों को ब्लीच करने के लिए (यह एक पुरानी विधि है, क्योंकि पेरोक्साइड से बाल गंभीर रूप से क्षतिग्रस्त हो जाते हैं);

विभिन्न घरेलू समस्याओं को हल करने के लिए हाइड्रोजन पेरोक्साइड का सफलतापूर्वक उपयोग किया जा सकता है। लेकिन इन उद्देश्यों के लिए केवल तीन प्रतिशत हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग किया जा सकता है। यहां कुछ तरीके दिए गए हैं:

सतहों को साफ करने के लिए, आपको पेरोक्साइड को एक स्प्रे बोतल वाले कंटेनर में डालना होगा और इसे दूषित क्षेत्रों पर स्प्रे करना होगा।
वस्तुओं को कीटाणुरहित करने के लिए, उन्हें बिना पतला H2O2 घोल से पोंछना होगा। इससे उन्हें हानिकारक सूक्ष्मजीवों से साफ़ करने में मदद मिलेगी। धोने वाले स्पंज को पेरोक्साइड (1:1 अनुपात) वाले पानी में भिगोया जा सकता है।
कपड़ों को ब्लीच करने के लिए, सफेद वस्तुओं को धोते समय एक गिलास पेरोक्साइड मिलाएं। आप सफेद कपड़ों को एक गिलास H2O2 मिश्रित पानी में भी धो सकते हैं। यह विधि सफेदी बहाल करती है, कपड़ों को पीले होने से बचाती है और जिद्दी दागों को हटाने में मदद करती है।
फफूंदी और फफूंदी से निपटने के लिए, एक स्प्रे बोतल वाले कंटेनर में पेरोक्साइड और पानी को 1:2 के अनुपात में मिलाएं। परिणामी मिश्रण को दूषित सतहों पर स्प्रे करें और 10 मिनट के बाद उन्हें ब्रश या स्पंज से साफ करें।
आप वांछित क्षेत्रों पर पेरोक्साइड का छिड़काव करके टाइल्स में गहरे रंग की ग्राउट को नवीनीकृत कर सकते हैं। 30 मिनट के बाद, आपको उन्हें एक कड़े ब्रश से अच्छी तरह से रगड़ना होगा।
बर्तन धोने के लिए, पानी से भरे एक बेसिन (या बंद नाली वाले सिंक) में आधा गिलास H2O2 मिलाएं। इस घोल में धोए गए कप और प्लेट साफ चमकेंगे।
अपने टूथब्रश को साफ करने के लिए, आपको इसे बिना पतला तीन प्रतिशत पेरोक्साइड घोल में डुबाना होगा। फिर तेज़ बहते पानी के नीचे धो लें। यह विधि स्वच्छता वस्तुओं को अच्छी तरह कीटाणुरहित करती है।
खरीदी गई सब्जियों और फलों को कीटाणुरहित करने के लिए, आपको उन पर 1 भाग पेरोक्साइड और 1 भाग पानी का घोल छिड़कना चाहिए, फिर उन्हें पानी (ठंडा हो सकता है) से अच्छी तरह से धोना चाहिए।
अपनी ग्रीष्मकालीन झोपड़ी में, H2O2 का उपयोग करके आप पौधों की बीमारियों से लड़ सकते हैं। आपको उन पर पेरोक्साइड घोल का छिड़काव करना होगा या रोपण से कुछ देर पहले बीजों को 30 मिलीलीटर चालीस प्रतिशत हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ मिश्रित 4.5 लीटर पानी में भिगोना होगा।
एक्वैरियम मछली को पुनर्जीवित करने के लिए, यदि उन्हें अमोनिया द्वारा जहर दिया जाता है, वातन बंद होने पर दम घुट जाता है, या किसी अन्य कारण से, तो आप उन्हें हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ पानी में रखने का प्रयास कर सकते हैं। आपको 30 मिलीलीटर प्रति 100 लीटर की दर से तीन प्रतिशत पेरोक्साइड को पानी के साथ मिलाना होगा और परिणामी मिश्रण में बेजान मछली को 15-20 मिनट के लिए रखना होगा। यदि इस दौरान वे जीवित नहीं हुए तो उपाय से कोई लाभ नहीं हुआ।

यहां तक कि पानी की बोतल को जोर-जोर से हिलाने के परिणामस्वरूप भी उसमें एक निश्चित मात्रा में पेरोक्साइड बनता है, क्योंकि इस क्रिया के दौरान पानी ऑक्सीजन से संतृप्त होता है।

ताजे फलों और सब्जियों में भी पकने तक H2O2 होता है। गर्म करने, पकाने, तलने और उच्च तापमान वाली अन्य प्रक्रियाओं के दौरान बड़ी मात्रा में ऑक्सीजन नष्ट हो जाती है। यही कारण है कि पके हुए भोजन को उतना स्वास्थ्यवर्धक नहीं माना जाता है, हालाँकि उनमें कुछ विटामिन रहते हैं। सेनेटोरियम में परोसा जाने वाला ताजा निचोड़ा हुआ जूस या ऑक्सीजन कॉकटेल उसी कारण से उपयोगी होते हैं - ऑक्सीजन से संतृप्त होने के कारण, जो शरीर को नई ताकत देता है और इसे साफ करता है।

निगलने पर पेरोक्साइड का खतरा

उपरोक्त के बाद, ऐसा लग सकता है कि पेरोक्साइड को विशेष रूप से मौखिक रूप से लिया जा सकता है, और इससे शरीर को लाभ होगा। लेकिन ये बिल्कुल भी सच नहीं है. पानी या जूस में, यौगिक न्यूनतम मात्रा में पाया जाता है और अन्य पदार्थों के साथ निकटता से जुड़ा होता है। "अप्राकृतिक" हाइड्रोजन पेरोक्साइड को आंतरिक रूप से लेना (और किसी दुकान में खरीदे गए या स्वतंत्र रूप से रासायनिक प्रयोगों के परिणामस्वरूप उत्पादित सभी पेरोक्साइड को प्राकृतिक नहीं माना जा सकता है, और प्राकृतिक की तुलना में इसकी सांद्रता बहुत अधिक है) जीवन और स्वास्थ्य के लिए खतरे का कारण बन सकता है। यह समझने के लिए कि हमें फिर से रसायन विज्ञान की ओर मुड़ना होगा।

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, कुछ शर्तों के तहत, हाइड्रोजन पेरोक्साइड टूट जाता है और ऑक्सीजन छोड़ता है, जो एक सक्रिय ऑक्सीकरण एजेंट है। यह तब हो सकता है जब H2O2 एक इंट्रासेल्युलर एंजाइम, पेरोक्सीडेज से टकराता है। कीटाणुशोधन के लिए पेरोक्साइड का उपयोग इसके ऑक्सीकरण गुणों पर आधारित है। इसलिए, जब किसी घाव का इलाज H2O2 से किया जाता है, तो निकलने वाली ऑक्सीजन उसमें प्रवेश करने वाले जीवित रोगजनक सूक्ष्मजीवों को नष्ट कर देती है। अन्य जीवित कोशिकाओं पर भी इसका समान प्रभाव पड़ता है। यदि आप बरकरार त्वचा को पेरोक्साइड से उपचारित करते हैं और फिर उपचारित क्षेत्र को अल्कोहल से पोंछते हैं, तो आपको जलन महसूस होगी, जो पेरोक्साइड के बाद सूक्ष्म क्षति की उपस्थिति की पुष्टि करती है। लेकिन जब कम सांद्रता वाले पेरोक्साइड का बाहरी उपयोग किया जाता है, तो शरीर को कोई खास नुकसान नहीं होगा।

यदि आप इसे मौखिक रूप से लेने का प्रयास करें तो यह दूसरी बात है। वह पदार्थ, जो बाहर की अपेक्षाकृत मोटी त्वचा को भी नुकसान पहुंचा सकता है, पाचन तंत्र की श्लेष्मा झिल्ली पर समाप्त हो जाता है। यानी रासायनिक मिनी-बर्न होते हैं। बेशक, जारी ऑक्सीकरण एजेंट - ऑक्सीजन - हानिकारक रोगाणुओं को भी मार सकता है। लेकिन यही प्रक्रिया भोजन पथ की कोशिकाओं के साथ भी होगी। यदि ऑक्सीकरण एजेंट की कार्रवाई के परिणामस्वरूप जलन दोहराई जाती है, तो श्लेष्म झिल्ली का शोष संभव है, और यह कैंसर की राह पर पहला कदम है। आंतों की कोशिकाओं की मृत्यु से शरीर पोषक तत्वों को अवशोषित करने में असमर्थ हो जाता है, जो उदाहरण के लिए, पेरोक्साइड के साथ "उपचार" करने वाले कुछ लोगों में वजन घटाने और कब्ज के गायब होने की व्याख्या करता है।

पेरोक्साइड के उपयोग की इस पद्धति, जैसे अंतःशिरा इंजेक्शन, के बारे में अलग से कहना आवश्यक है। यहां तक कि अगर किसी कारण से उन्हें डॉक्टर द्वारा निर्धारित किया गया था (यह केवल रक्त विषाक्तता के मामले में उचित ठहराया जा सकता है, जब कोई अन्य उपयुक्त दवाएं उपलब्ध नहीं हैं), तो चिकित्सा पर्यवेक्षण के तहत और सख्त खुराक गणना के साथ, अभी भी जोखिम हैं। लेकिन ऐसी विषम परिस्थिति में ये उबरने का मौका होगा. किसी भी परिस्थिति में आपको स्वयं को हाइड्रोजन पेरोक्साइड इंजेक्शन नहीं लिखना चाहिए। H2O2 रक्त कोशिकाओं - लाल रक्त कोशिकाओं और प्लेटलेट्स के लिए एक बड़ा खतरा पैदा करता है, क्योंकि यह रक्तप्रवाह में प्रवेश करते ही उन्हें नष्ट कर देता है। इसके अलावा, जारी ऑक्सीजन द्वारा रक्त वाहिकाओं में एक घातक रुकावट हो सकती है - एक गैस एम्बोलिज्म।

H2O2 को संभालने के लिए सुरक्षा सावधानियां

बच्चों और विकलांग व्यक्तियों की पहुंच से दूर रखें। गंध और विशिष्ट स्वाद की कमी पेरोक्साइड को उनके लिए विशेष रूप से खतरनाक बनाती है, क्योंकि बड़ी खुराक ली जा सकती है। यदि समाधान अंदर चला जाता है, तो उपयोग के परिणाम अप्रत्याशित हो सकते हैं। आपको तुरंत डॉक्टर से सलाह लेनी चाहिए.
तीन प्रतिशत से अधिक सांद्रता वाले पेरोक्साइड समाधान त्वचा के संपर्क में आने पर जलन पैदा करते हैं। जले हुए स्थान को खूब पानी से धोना चाहिए।

पेरोक्साइड के घोल को अपनी आँखों में न जाने दें, क्योंकि इससे सूजन, लालिमा, जलन और कभी-कभी दर्द हो सकता है। डॉक्टर से संपर्क करने से पहले प्राथमिक उपचार यह है कि आंखों को खूब पानी से धोएं।
पदार्थ को इस तरह से संग्रहित करें कि यह स्पष्ट हो कि यह H2O2 है, अर्थात किसी स्टिकर वाले कंटेनर में रखें ताकि अन्य प्रयोजनों के लिए आकस्मिक उपयोग से बचा जा सके।
भंडारण की स्थिति जो इसके जीवन को बढ़ाती है वह एक अंधेरी, सूखी, ठंडी जगह है।
हाइड्रोजन पेरोक्साइड को क्लोरीनयुक्त नल के पानी सहित साफ पानी के अलावा किसी भी तरल पदार्थ के साथ नहीं मिलाया जाना चाहिए।
उपरोक्त सभी बातें न केवल H2O2 पर लागू होती हैं, बल्कि इससे युक्त सभी तैयारियों पर भी लागू होती हैं।

2.1. रासायनिक भाषा और उसके भाग

मानवता कई अलग-अलग भाषाओं का उपयोग करती है। के अलावा प्राकृतिक भाषाएँ(जापानी, अंग्रेजी, रूसी - कुल 2.5 हजार से अधिक), भी हैं कृत्रिम भाषाएँ, उदाहरण के लिए, एस्पेरान्तो। कृत्रिम भाषाओं में से हैं बोलीविभिन्न विज्ञान. तो, रसायन विज्ञान में वे अपना स्वयं का उपयोग करते हैं, रासायनिक भाषा.
रासायनिक भाषा- रासायनिक जानकारी की संक्षिप्त, संक्षिप्त और दृश्य रिकॉर्डिंग और प्रसारण के लिए डिज़ाइन की गई प्रतीकों और अवधारणाओं की एक प्रणाली।
अधिकांश प्राकृतिक भाषाओं में लिखा गया संदेश वाक्यों में, वाक्यों को शब्दों में और शब्दों को अक्षरों में विभाजित किया जाता है। यदि हम वाक्यों, शब्दों और अक्षरों को भाषा के भाग कहते हैं, तो हम रासायनिक भाषा में समान भागों की पहचान कर सकते हैं (तालिका 2)।

तालिका 2।रासायनिक भाषा के भाग

किसी भी भाषा में तुरंत महारत हासिल करना असंभव है; यह बात रासायनिक भाषा पर भी लागू होती है। इसलिए, अभी आप केवल इस भाषा की मूल बातों से परिचित होंगे: कुछ "अक्षर" सीखें, "शब्दों" और "वाक्यों" के अर्थ को समझना सीखें। इस अध्याय के अंत में आपका परिचय कराया जाएगा नामरासायनिक पदार्थ रासायनिक भाषा का अभिन्न अंग हैं। जैसे-जैसे आप रसायन विज्ञान का अध्ययन करेंगे, रासायनिक भाषा के बारे में आपका ज्ञान विस्तारित और गहरा होगा।

रासायनिक भाषा.
1.आप कौन सी कृत्रिम भाषाएँ जानते हैं (पाठ्यपुस्तक के पाठ में उल्लिखित भाषाओं के अलावा)?
2.प्राकृतिक भाषाएँ कृत्रिम भाषाओं से किस प्रकार भिन्न हैं?
3. क्या आपको लगता है कि रासायनिक भाषा का उपयोग किए बिना रासायनिक घटनाओं का वर्णन करना संभव है? यदि नहीं, तो क्यों नहीं? यदि हां, तो ऐसे विवरण के क्या फायदे और नुकसान होंगे?

2.2. रासायनिक तत्व प्रतीक

किसी रासायनिक तत्व का प्रतीक स्वयं तत्व या उस तत्व के एक परमाणु का प्रतिनिधित्व करता है।
ऐसा प्रत्येक प्रतीक एक रासायनिक तत्व का संक्षिप्त लैटिन नाम है, जिसमें लैटिन वर्णमाला के एक या दो अक्षर शामिल हैं (लैटिन वर्णमाला के लिए, परिशिष्ट 1 देखें)। प्रतीक बड़े अक्षर से लिखा गया है। प्रतीक, साथ ही कुछ तत्वों के रूसी और लैटिन नाम तालिका 3 में दिए गए हैं। लैटिन नामों की उत्पत्ति के बारे में जानकारी भी वहां दी गई है। प्रतीकों के उच्चारण के लिए कोई सामान्य नियम नहीं है, इसलिए तालिका 3 प्रतीक का "पढ़ना" भी दिखाती है, यानी रासायनिक सूत्र में यह प्रतीक कैसे पढ़ा जाता है।

मौखिक भाषण में किसी तत्व के नाम को प्रतीक से बदलना असंभव है, लेकिन हस्तलिखित या मुद्रित ग्रंथों में इसकी अनुमति है, लेकिन अनुशंसित नहीं है। वर्तमान में, 110 रासायनिक तत्व ज्ञात हैं, उनमें से 109 के नाम और प्रतीक अंतर्राष्ट्रीय द्वारा अनुमोदित हैं शुद्ध एवं अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान संघ (आईयूपीएसी)।
तालिका 3 केवल 33 तत्वों पर जानकारी प्रदान करती है। ये वे तत्व हैं जिनका सामना आप रसायन विज्ञान का अध्ययन करते समय सबसे पहले करेंगे। रूसी नाम (वर्णमाला क्रम में) और सभी तत्वों के प्रतीक परिशिष्ट 2 में दिए गए हैं।

टेबल तीन।कुछ रासायनिक तत्वों के नाम एवं प्रतीक

नाम
	लैटिन		लिखना
-	लिखना	मूल	-	-
नाइट्रोजन	एनइट्रोजेनियम	ग्रीक से "सॉल्टपीटर को जन्म देना"		"एन"
अल्युमीनियम	अलअल्युमीनियम	लेट से. "फिटकरी"		"एल्यूमीनियम"
आर्गन	एआरगोन	ग्रीक से "निष्क्रिय"		"आर्गन"
बेरियम	बी ० एरियम	ग्रीक से " भारी"		"बेरियम"
बीओआर	बीओरम	अरबी से "सफेद खनिज"		"बोरॉन"
ब्रोमिन	बीआरओमम	ग्रीक से "बदबूदार"		"ब्रोमीन"
हाइड्रोजन	एचहाइड्रोजनियम	ग्रीक से "जल को जन्म देना"		"राख"
हीलियम	वहलियूम	ग्रीक से " सूरज"		"हीलियम"
लोहा	फ़ेररम	लेट से. "तलवार"		"फेरम"
सोना	ए.यू.रम	लेट से. "जलता हुआ"		"औरम"
आयोडीन	मैंओदुम	ग्रीक से " बैंगनी"		"आयोडीन"
पोटैशियम	कएलियम	अरबी से "लाई"		"पोटैशियम"
कैल्शियम	सीएकैल्शियम	लेट से. "चूना पत्थर"		"कैल्शियम"
ऑक्सीजन	हे xygenium	ग्रीक से "एसिड पैदा करने वाला"		"ओ"
सिलिकॉन	सीलिसियम	लेट से. "चकमक पत्थर"		"सिलिकियम"
क्रीप्टोण	क्र ypton	ग्रीक से "छिपा हुआ"		"क्रिप्टन"
मैगनीशियम	एमए जीनेसियम	नाम से मैग्नेशिया प्रायद्वीप		"मैग्नीशियम"
मैंगनीज	एमए एनगनम	ग्रीक से "सफाई"		"मैंगनीज"
ताँबा	घनप्रम	ग्रीक से नाम ओ साइप्रस		"कप्रम"
सोडियम	नातिकड़ी	अरबी से, "डिटर्जेंट"		"सोडियम"
नियोन	नेपर	ग्रीक से " नया"		"नीयन"
निकल	नी ccolum	उसके पास से। "सेंट निकोलस कॉपर"		"निकल"
बुध	एच ydrar जीयरुम	लैट. "तरल चांदी"		"हाइड्रार्जिरम"
नेतृत्व करना	पीलुम बीउम	लेट से. सीसा और टिन की मिश्र धातु के नाम.		"साहुल"
गंधक	एससल्फर	संस्कृत से "दहनशील पाउडर"		"एस"
चाँदी	एआर जी entum	ग्रीक से " रोशनी"		"अर्जेन्टम"
कार्बन	सीअर्बोनियम	लेट से. " कोयला"		"त्से"
फास्फोरस	पीफास्फोरस	ग्रीक से "प्रकाश लाने वाला"		"पेह"
एक अधातु तत्त्व	एफलुओरम	लेट से. क्रिया "प्रवाह करना"		"फ्लोरीन"
क्लोरीन	क्लोरीनओरम	ग्रीक से "हरा-भरा"		"क्लोरीन"
क्रोमियम	सीएच आरओमियम	ग्रीक से "डाई"		"क्रोम"
सीज़ियम	सीऐ एसयम	लेट से. "आसमानी नीला"		"सीज़ियम"
जस्ता	जेडमैं एनवीर्य	उसके पास से। "टिन"		"जिंक"

2.3. रासायनिक सूत्र

रासायनिक पदार्थों को नामित करने के लिए उपयोग किया जाता है रासायनिक सूत्र.

आणविक पदार्थों के लिए, एक रासायनिक सूत्र इस पदार्थ के एक अणु को निरूपित कर सकता है।
किसी पदार्थ के बारे में जानकारी अलग-अलग हो सकती है, इसलिए अलग-अलग होती है रासायनिक सूत्रों के प्रकार.
जानकारी की पूर्णता के आधार पर, रासायनिक सूत्रों को चार मुख्य प्रकारों में विभाजित किया जाता है: प्रोटोजोआ, मोलेकुलर, संरचनात्मकऔर स्थानिक.

सरलतम सूत्र में सबस्क्रिप्ट में कोई सामान्य भाजक नहीं होता है।
सूत्रों में सूचकांक "1" का उपयोग नहीं किया जाता है।
सबसे सरल सूत्रों के उदाहरण: पानी - एच 2 ओ, ऑक्सीजन - ओ, सल्फर - एस, फॉस्फोरस ऑक्साइड - पी 2 ओ 5, ब्यूटेन - सी 2 एच 5, फॉस्फोरिक एसिड - एच 3 पीओ 4, सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) - NaCl.
पानी का सबसे सरल सूत्र (एच 2 ओ) दर्शाता है कि पानी की संरचना में तत्व शामिल है हाइड्रोजन(एच) और तत्व ऑक्सीजन(O), और पानी के किसी भी हिस्से में (एक हिस्सा किसी चीज़ का एक हिस्सा है जिसे इसके गुणों को खोए बिना विभाजित किया जा सकता है।) हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से दोगुनी है।
कणों की संख्या, शामिल परमाणुओं की संख्या, एक लैटिन अक्षर द्वारा निरूपित एन. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या को निरूपित करना - एन H, और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है एनओह, हम वह लिख सकते हैं

या एनएच: एनओ=2:1.

फॉस्फोरिक एसिड (H 3 PO 4) का सबसे सरल सूत्र दर्शाता है कि फॉस्फोरिक एसिड में परमाणु होते हैं हाइड्रोजन, परमाणु फास्फोरसऔर परमाणु ऑक्सीजन, और फॉस्फोरिक एसिड के किसी भी भाग में इन तत्वों के परमाणुओं की संख्या का अनुपात 3:1:4 है, अर्थात

एनएच: एनपी: एनओ=3:1:4.

किसी भी व्यक्तिगत रासायनिक पदार्थ के लिए सबसे सरल सूत्र संकलित किया जा सकता है, और इसके अलावा, एक आणविक पदार्थ के लिए भी इसे संकलित किया जा सकता है आण्विक सूत्र.

आणविक सूत्रों के उदाहरण: पानी - एच 2 ओ, ऑक्सीजन - ओ 2, सल्फर - एस 8, फॉस्फोरस ऑक्साइड - पी 4 ओ 10, ब्यूटेन - सी 4 एच 10, फॉस्फोरिक एसिड - एच 3 पीओ 4।

गैर-आण्विक पदार्थों में आणविक सूत्र नहीं होते हैं।

सरल और आणविक सूत्रों में तत्व प्रतीकों को लिखने का क्रम रासायनिक भाषा के नियमों द्वारा निर्धारित किया जाता है, जिनसे आप रसायन विज्ञान का अध्ययन करते समय परिचित हो जाएंगे। इन सूत्रों द्वारा दी गई जानकारी प्रतीकों के अनुक्रम से प्रभावित नहीं होती है।

पदार्थों की संरचना को दर्शाने वाले संकेतों में से, हम अभी केवल उपयोग करेंगे वैलेंस स्ट्रोक("थोड़ा सा")। यह चिन्ह परमाणुओं के बीच तथाकथित की उपस्थिति को दर्शाता है सहसंयोजक बंधन(यह किस प्रकार का कनेक्शन है और इसकी विशेषताएं क्या हैं, आपको जल्द ही पता चल जाएगा)।

पानी के अणु में, एक ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं से सरल (एकल) बंधन द्वारा जुड़ा होता है, लेकिन हाइड्रोजन परमाणु एक दूसरे से जुड़े नहीं होते हैं। यह बिल्कुल वही है जो पानी का संरचनात्मक सूत्र स्पष्ट रूप से दर्शाता है।

एक अन्य उदाहरण: सल्फर अणु S8। इस अणु में 8 सल्फर परमाणु एक आठ-सदस्यीय वलय बनाते हैं, जिसमें प्रत्येक सल्फर परमाणु साधारण बंधों द्वारा दो अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है। सल्फर के संरचनात्मक सूत्र की तुलना चित्र में दिखाए गए इसके अणु के त्रि-आयामी मॉडल से करें। 3. कृपया ध्यान दें कि सल्फर का संरचनात्मक सूत्र उसके अणु के आकार को नहीं बताता है, बल्कि केवल सहसंयोजक बंधों द्वारा परमाणुओं के कनेक्शन के क्रम को दर्शाता है।

फॉस्फोरिक एसिड के संरचनात्मक सूत्र से पता चलता है कि इस पदार्थ के अणु में चार ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक केवल फॉस्फोरस परमाणु से दोहरे बंधन द्वारा जुड़ा होता है, और फॉस्फोरस परमाणु, बदले में, एकल बंधन द्वारा तीन और ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। . इन तीन ऑक्सीजन परमाणुओं में से प्रत्येक अणु में मौजूद तीन हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक के साथ एक साधारण बंधन द्वारा भी जुड़ा हुआ है।

मीथेन अणु के निम्नलिखित त्रि-आयामी मॉडल की तुलना उसके स्थानिक, संरचनात्मक और आणविक सूत्र से करें:

मीथेन के स्थानिक सूत्र में, पच्चर के आकार के वैलेंस स्ट्रोक, जैसे कि परिप्रेक्ष्य में, दिखाते हैं कि कौन सा हाइड्रोजन परमाणु "हमारे करीब" है और कौन सा "हमसे दूर" है।

कभी-कभी स्थानिक सूत्र एक अणु में बंधन की लंबाई और बंधन के बीच के कोण को इंगित करता है, जैसा कि पानी के अणु के उदाहरण में दिखाया गया है।

गैर-आण्विक पदार्थों में अणु नहीं होते हैं। गैर-आणविक पदार्थ में रासायनिक गणना की सुविधा के लिए, तथाकथित सूत्र इकाई.

कुछ पदार्थों की सूत्र इकाइयों की संरचना के उदाहरण: 1) सिलिकॉन डाइऑक्साइड (क्वार्ट्ज रेत, क्वार्ट्ज) SiO 2 - एक सूत्र इकाई में एक सिलिकॉन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं; 2) सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) NaCl - सूत्र इकाई में एक सोडियम परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु होता है; 3) लौह Fe - एक सूत्र इकाई में एक लौह परमाणु होता है। एक अणु की तरह, एक सूत्र इकाई किसी पदार्थ का सबसे छोटा भाग होता है जो उसके रासायनिक गुणों को बरकरार रखता है।

तालिका 4

विभिन्न प्रकार के सूत्रों द्वारा दी गई जानकारी

सूत्र प्रकार

सूत्र द्वारा दी गई जानकारी.

सबसे आसान

मोलेकुलर

संरचनात्मक

स्थानिक

किन तत्वों के परमाणुओं से पदार्थ बनता है।
इन तत्वों के परमाणुओं की संख्या के बीच संबंध।
एक अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या.
रासायनिक बंधों के प्रकार.
सहसंयोजक बंधों द्वारा परमाणुओं के जुड़ने का क्रम।
सहसंयोजक बंधों की बहुलता.
अंतरिक्ष में परमाणुओं की पारस्परिक व्यवस्था.
बांड की लंबाई और बांड के बीच के कोण (यदि निर्दिष्ट हो)।

आइए अब उदाहरणों का उपयोग करते हुए विचार करें कि विभिन्न प्रकार के सूत्र हमें क्या जानकारी देते हैं।

1. पदार्थ: एसीटिक अम्ल. सबसे सरल सूत्र सीएच 2 ओ है, आणविक सूत्र सी 2 एच 4 ओ 2 है, संरचनात्मक सूत्र है

सबसे सरल सूत्रवह हमें बताता है
1) एसिटिक एसिड में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन होते हैं;
2) इस पदार्थ में कार्बन परमाणुओं की संख्या हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से संबंधित है, 1:2:1, अर्थात एनएच: एनसी: एनओ = 1:2:1.
आण्विक सूत्रवह जोड़ता है
3) एसिटिक एसिड के एक अणु में 2 कार्बन परमाणु, 4 हाइड्रोजन परमाणु और 2 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
संरचनात्मक सूत्रवह जोड़ता है
4, 5) एक अणु में दो कार्बन परमाणु एक साधारण बंधन द्वारा एक दूसरे से जुड़े होते हैं; उनमें से एक, इसके अलावा, तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा है, प्रत्येक एक एकल बंधन के साथ, और दूसरा दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा है, एक दोहरे बंधन के साथ और दूसरा एक एकल बंधन के साथ; अंतिम ऑक्सीजन परमाणु अभी भी चौथे हाइड्रोजन परमाणु से एक साधारण बंधन द्वारा जुड़ा हुआ है।

2. पदार्थ: सोडियम क्लोराइड. सबसे सरल सूत्र NaCl है।
1) सोडियम क्लोराइड में सोडियम और क्लोरीन होता है।
2) इस पदार्थ में सोडियम परमाणुओं की संख्या क्लोरीन परमाणुओं की संख्या के बराबर होती है।

3. पदार्थ: लोहा. सबसे सरल सूत्र Fe है।
1) इस पदार्थ में केवल लोहा होता है, अर्थात यह एक साधारण पदार्थ है।

4. पदार्थ: ट्राइमेटाफॉस्फोरिक एसिड . सबसे सरल सूत्र HPO 3 है, आणविक सूत्र H 3 P 3 O 9 है, संरचनात्मक सूत्र है

1) ट्राइमेटाफॉस्फोरिक एसिड में हाइड्रोजन, फॉस्फोरस और ऑक्सीजन होता है।
2) एनएच: एनपी: एनओ = 1:1:3.
3) अणु में तीन हाइड्रोजन परमाणु, तीन फॉस्फोरस परमाणु और नौ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
4,5) तीन फॉस्फोरस परमाणु और तीन ऑक्सीजन परमाणु, बारी-बारी से, एक छह-सदस्यीय चक्र बनाते हैं। चक्र में सभी कनेक्शन सरल हैं. इसके अलावा, प्रत्येक फॉस्फोरस परमाणु दो और ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है, एक दोहरे बंधन के साथ और दूसरा एकल बंधन के साथ। फॉस्फोरस परमाणुओं से सरल बंध द्वारा जुड़े तीन ऑक्सीजन परमाणुओं में से प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु से एक साधारण बंध द्वारा भी जुड़ा होता है।

फॉस्फोरिक एसिड - एच 3 पीओ 4(दूसरा नाम ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड है) आणविक संरचना का एक पारदर्शी, रंगहीन, क्रिस्टलीय पदार्थ है जो 42 डिग्री सेल्सियस पर पिघलता है। यह पदार्थ पानी में बहुत अच्छी तरह से घुल जाता है और यहां तक कि हवा से जल वाष्प को भी अवशोषित करता है (हाइग्रोस्कोपिक)। फॉस्फोरिक एसिड बड़ी मात्रा में उत्पादित होता है और इसका उपयोग मुख्य रूप से फॉस्फेट उर्वरकों के उत्पादन में किया जाता है, बल्कि रासायनिक उद्योग में, माचिस के उत्पादन में और यहां तक कि निर्माण में भी किया जाता है। इसके अलावा, फॉस्फोरिक एसिड का उपयोग दंत प्रौद्योगिकी में सीमेंट के निर्माण में किया जाता है और कई दवाओं में शामिल किया जाता है। यह एसिड काफी सस्ता है, इसलिए संयुक्त राज्य अमेरिका जैसे कुछ देशों में, महंगे साइट्रिक एसिड को बदलने के लिए बहुत शुद्ध फॉस्फोरिक एसिड, पानी के साथ अत्यधिक पतला, ताज़ा पेय में जोड़ा जाता है।

मीथेन - सीएच 4.यदि आपके घर में गैस स्टोव है, तो आप हर दिन इस पदार्थ का सामना करते हैं: आपके स्टोव के बर्नर में जलने वाली प्राकृतिक गैस में 95% मीथेन होती है। मीथेन एक रंगहीन और गंधहीन गैस है जिसका क्वथनांक -161 डिग्री सेल्सियस है। जब हवा के साथ मिलाया जाता है, तो यह विस्फोटक हो जाता है, जो कोयला खदानों में कभी-कभी होने वाले विस्फोटों और आग की व्याख्या करता है (मीथेन का दूसरा नाम फायरएम्प है)। मीथेन का तीसरा नाम - दलदली गैस - इस तथ्य के कारण है कि इस विशेष गैस के बुलबुले दलदलों के नीचे से उठते हैं, जहां यह कुछ बैक्टीरिया की गतिविधि के परिणामस्वरूप बनता है। उद्योग में, मीथेन का उपयोग अन्य पदार्थों के उत्पादन के लिए ईंधन और कच्चे माल के रूप में किया जाता है। मीथेन सबसे सरल है हाइड्रोकार्बन. पदार्थों के इस वर्ग में ईथेन (सी 2 एच 6), प्रोपेन (सी 3 एच 8), एथिलीन (सी 2 एच 4), एसिटिलीन (सी 2 एच 2) और कई अन्य पदार्थ भी शामिल हैं।

तालिका 5.कुछ पदार्थों के लिए विभिन्न प्रकार के सूत्रों के उदाहरण-

स्कूली बच्चों के लिए पोर्टल। स्व तैयारी