अम्ल सूत्र	अम्लों के नाम	संगत लवणों के नाम
HClO4	क्लोरीन	पर्क्लोरेट्स
HClO3	हाइपोक्लोरस	क्लोरेट्स
HClO2	क्लोराइड	क्लोराइट
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	हाइपोक्लोराइट्स
H5IO6	आयोडीन	periodates
एचआईओ 3	आयोडिक	आयोडेट्स
H2SO4	गंधक का	सल्फेट्स
H2SO3	गंधकयुक्त	सल्फाइट्स
H2S2O3	थायोसल्फर	थायोसल्फेट्स
H2S4O6	टेट्राथियोनिक	टेट्राथियोनेट्स
HNO3	नाइट्रोजन	नाइट्रेट
HNO2	नाइट्रोजन का	नाइट्राइट
H3PO4	ऑर्थोफॉस्फोरिक	ऑर्थोफोस्फेट
एचपीओ 3	मेटाफॉस्फोरिक	मेटाफॉस्फेट्स
H3PO3	फ़ास्फ़रोस	फॉस्फेट
H3PO2	फ़ास्फ़रोस	हाइपोफॉस्फाइट्स
H2CO3	कोयला	कार्बोनेट
H2SiO3	सिलिकॉन	सिलिकेट
HMnO4	मैंगनीज	परमैंगनेट
H2MnO4	मैंगनीज	मैंगनेट्स
H2CrO4	क्रोम	क्रोमेट्स
H2Cr2O7	डाइक्रोम	डाइक्रोमेट्स
एचएफ	हाइड्रोजन फ्लोराइड (फ्लोराइड)	फ्लोराइड
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	क्लोराइड
एचबीआर	Hydrobromic	समन्वय से युक्त
नमस्ते	हाइड्रोजन आयोडाइड	आयोडाइड्स
H2S	हाइड्रोजन सल्फाइड	सल्फाइड
एचसीएन	हाइड्रोजन साइनाइड	सायनाइड्स
HOCN	सियान	सायनेट्स

मैं आपको विशिष्ट उदाहरणों का उपयोग करते हुए संक्षेप में याद दिलाना चाहता हूं कि नमक को सही ढंग से कैसे कहा जाना चाहिए।

उदाहरण 1. नमक K 2 SO 4 सल्फ्यूरिक एसिड अवशेष (SO 4) और धातु K से बनता है। सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है। के 2 एसओ 4 - पोटेशियम सल्फेट।

उदाहरण 2. FeCl 3 - नमक में लोहा और हाइड्रोक्लोरिक एसिड अवशेष (Cl) होता है। नमक का नाम: आयरन (III) क्लोराइड. कृपया ध्यान दें: इस मामले में हमें न केवल धातु का नाम देना चाहिए, बल्कि उसकी संयोजकता (III) भी बताना चाहिए। पिछले उदाहरण में, यह आवश्यक नहीं था, क्योंकि सोडियम की संयोजकता स्थिर है।

महत्वपूर्ण: नमक के नाम से धातु की संयोजकता का संकेत तभी मिलना चाहिए जब धातु की संयोजकता परिवर्तनशील हो!

उदाहरण 3. Ba(ClO) 2 - नमक में बेरियम और शेष हाइपोक्लोरस एसिड (ClO) होता है। नमक का नाम: बेरियम हाइपोक्लोराइट. धातु बा की उसके सभी यौगिकों में संयोजकता दो है; इसे बताने की आवश्यकता नहीं है।

उदाहरण 4. (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7. NH 4 समूह को अमोनियम कहा जाता है, इस समूह की संयोजकता स्थिर होती है। नमक का नाम: अमोनियम डाइक्रोमेट (डाइक्रोमेट)।

उपरोक्त उदाहरणों में, हमें केवल तथाकथित का सामना करना पड़ा। मध्यम या सामान्य नमक. अम्लीय, क्षारीय, दोहरे और जटिल लवण, कार्बनिक अम्लों के लवणों की चर्चा यहां नहीं की जाएगी।

यदि आप न केवल लवणों के नामकरण में रुचि रखते हैं, बल्कि उनकी तैयारी के तरीकों और रासायनिक गुणों में भी रुचि रखते हैं, तो मेरा सुझाव है कि आप रसायन विज्ञान संदर्भ पुस्तक के संबंधित अनुभाग देखें: "

ऑक्सीजन मुक्त:	क्षारकता	नमक का नाम
एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	अकेले आधार का	क्लोराइड
एचबीआर - हाइड्रोब्रोमिक	अकेले आधार का	ब्रोमाइड
हाय - हाइड्रोआयोडाइड	अकेले आधार का	योडिद
एचएफ - हाइड्रोफ्लोरिक (फ्लोरिक)	अकेले आधार का	फ्लोराइड
एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड	द्विक्षारकीय	सल्फाइड
ऑक्सीजन युक्त:
एचएनओ 3 - नाइट्रोजन	अकेले आधार का	नाइट्रेट
एच 2 एसओ 3 - सल्फ्यूरस	द्विक्षारकीय	सल्फाइट
एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक	द्विक्षारकीय	सल्फेट
एच 2 सीओ 3 - कोयला	द्विक्षारकीय	कार्बोनेट
एच 2 SiO 3 - सिलिकॉन	द्विक्षारकीय	सिलिकेट
एच 3 पीओ 4 - ऑर्थोफॉस्फोरिक	जनजातीय	orthophosphate

नमक -जटिल पदार्थ जिनमें धातु परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं। यह अकार्बनिक यौगिकों का सबसे असंख्य वर्ग है।

वर्गीकरण.संरचना और गुणों के अनुसार: मध्यम, अम्लीय, क्षारीय, दोहरा, मिश्रित, जटिल

मध्यम लवणधातु परमाणुओं के साथ पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

पृथक्करण पर, केवल धातु धनायन (या NH 4+) उत्पन्न होते हैं। उदाहरण के लिए:

Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

अम्ल लवणधातु परमाणुओं के साथ पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

पृथक्करण पर, वे धातु धनायन (एनएच 4 +), हाइड्रोजन आयन और एसिड अवशेषों के आयन देते हैं, उदाहरण के लिए:

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .

मूल लवणओएच समूहों के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं - अम्लीय अवशेषों के साथ संबंधित आधार।

पृथक्करण पर, वे धातु धनायन, हाइड्रॉक्सिल आयन और एक अम्ल अवशेष देते हैं।

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

दोहरा नमकइसमें दो धातु धनायन होते हैं और पृथक्करण पर दो धनायन और एक ऋणायन देते हैं।

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

जटिल लवणजटिल धनायन या ऋणायन होते हैं।

Br® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

यौगिकों के विभिन्न वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध

प्रायोगिक भाग

उपकरण और बर्तन: टेस्ट ट्यूब, वॉशिंग मशीन, अल्कोहल लैंप के साथ रैक।

अभिकर्मक और सामग्री: लाल फॉस्फोरस, जिंक ऑक्साइड, Zn कण, बुझा हुआ चूना पाउडर Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 NaOH के घोल, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर, घोल फिनोलफथेलिन, मिथाइल ऑरेंज, आसुत जल।

कार्य - आदेश

1. जिंक ऑक्साइड को दो परखनलियों में डालें; एक में एसिड घोल (HCl या H 2 SO 4) और दूसरे में क्षार घोल (NaOH या KOH) मिलाएं और अल्कोहल लैंप पर थोड़ा गर्म करें।

टिप्पणियाँ:क्या जिंक ऑक्साइड अम्ल और क्षार के घोल में घुल जाता है?

समीकरण लिखें

निष्कर्ष: 1.ZnO किस प्रकार के ऑक्साइड से संबंधित है?

2. एम्फोटेरिक ऑक्साइड में क्या गुण होते हैं?

हाइड्रॉक्साइड्स की तैयारी और गुण

2.1. यूनिवर्सल इंडिकेटर स्ट्रिप की नोक को क्षार घोल (NaOH या KOH) में डुबोएं। सूचक पट्टी के परिणामी रंग की तुलना मानक रंग पैमाने से करें।

टिप्पणियाँ:घोल का पीएच मान रिकॉर्ड करें।

2.2. चार टेस्ट ट्यूब लें, पहले में 1 मिलीलीटर ZnSO 4 घोल डालें, दूसरे में CuSO 4, तीसरे में AlCl 3 और चौथे में FeCl 3 डालें। प्रत्येक परखनली में 1 मिलीलीटर NaOH घोल डालें। होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए अवलोकन और समीकरण लिखें।

टिप्पणियाँ:क्या नमक के घोल में क्षार मिलाने पर वर्षा होती है? तलछट का रंग बताएं.

समीकरण लिखेंहोने वाली प्रतिक्रियाएं (आण्विक और आयनिक रूप में)।

निष्कर्ष:धातु हाइड्रॉक्साइड कैसे तैयार किया जा सकता है?

2.3. प्रयोग 2.2 में प्राप्त तलछट का आधा हिस्सा अन्य परीक्षण ट्यूबों में स्थानांतरित करें। तलछट के एक भाग को H2SO4 के घोल से और दूसरे को NaOH के घोल से उपचारित करें।

टिप्पणियाँ:क्या अवक्षेप में क्षार और अम्ल मिलाने पर अवक्षेप विघटन होता है?

समीकरण लिखेंहोने वाली प्रतिक्रियाएं (आण्विक और आयनिक रूप में)।

निष्कर्ष: 1. Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3 किस प्रकार के हाइड्रॉक्साइड हैं?

2. एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स में क्या गुण होते हैं?

लवण प्राप्त करना.

3.1. एक परखनली में 2 मिलीलीटर CuSO4 घोल डालें और एक साफ कील को इस घोल में डुबोएं। (प्रतिक्रिया धीमी है, नाखून की सतह पर परिवर्तन 5-10 मिनट के बाद दिखाई देते हैं)।

टिप्पणियाँ:क्या नाखून की सतह में कोई परिवर्तन हुआ है? क्या जमा किया जा रहा है?

रेडॉक्स प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

निष्कर्ष:धातु तनाव की सीमा को ध्यान में रखते हुए, लवण प्राप्त करने की विधि बताएं।

3.2. एक परखनली में जिंक का एक दाना रखें और एचसीएल घोल डालें।

टिप्पणियाँ:क्या कोई गैस विकास हुआ है?

समीकरण लिखिए

निष्कर्ष:लवण प्राप्त करने की इस विधि को समझाइये?

3.3. एक परखनली में थोड़ा बुझा हुआ चूना पाउडर Ca(OH) 2 डालें और HCl घोल डालें।

टिप्पणियाँ:क्या गैस का विकास हुआ है?

समीकरण लिखिएप्रतिक्रिया हो रही है (आण्विक और आयनिक रूप में)।

निष्कर्ष: 1. हाइड्रॉक्साइड और अम्ल के बीच परस्पर क्रिया किस प्रकार की प्रतिक्रिया है?

2.इस प्रतिक्रिया के उत्पाद कौन से पदार्थ हैं?

3.5. दो परखनलियों में 1 मिली नमक का घोल डालें: पहले में - कॉपर सल्फेट, दूसरे में - कोबाल्ट क्लोराइड। दोनों परखनलियों में जोड़ें बूँद बूँद करकेवर्षा बनने तक सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल। फिर दोनों परखनलियों में अतिरिक्त क्षार डालें।

टिप्पणियाँ:प्रतिक्रियाओं में अवक्षेपण के रंग में परिवर्तन को इंगित करें।

समीकरण लिखिएप्रतिक्रिया हो रही है (आण्विक और आयनिक रूप में)।

निष्कर्ष: 1. क्षारीय लवण किन अभिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनते हैं?

2. आप मूल लवण को मध्यम लवण में कैसे परिवर्तित कर सकते हैं?

परीक्षण कार्य:

1. सूचीबद्ध पदार्थों में से लवण, क्षार, अम्ल के सूत्र लिखिए: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, कोह
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4।

2. सूचीबद्ध पदार्थों H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO के अनुरूप ऑक्साइड के सूत्र बताएं 3, जीई(ओएच) 4।

3. कौन से हाइड्रॉक्साइड उभयधर्मी हैं? एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और जिंक हाइड्रॉक्साइड की उभयचरता को दर्शाने वाले प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

4. निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक जोड़े में परस्पर क्रिया करेगा: P 2 O 5, NaOH, ZnO, AgNO 3, Na 2 CO 3, Cr(OH) 3, H 2 SO 4। संभावित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

प्रयोगशाला कार्य संख्या 2 (4 घंटे)

विषय:धनायनों और ऋणायनों का गुणात्मक विश्लेषण

लक्ष्य:धनायनों और ऋणायनों पर गुणात्मक और समूह प्रतिक्रियाएँ आयोजित करने की तकनीक में महारत हासिल करें।

सैद्धांतिक भाग

गुणात्मक विश्लेषण का मुख्य कार्य विभिन्न वस्तुओं (जैविक सामग्री, दवाएं, खाद्य उत्पाद, पर्यावरणीय वस्तुएं) में पाए जाने वाले पदार्थों की रासायनिक संरचना स्थापित करना है। यह कार्य अकार्बनिक पदार्थों के गुणात्मक विश्लेषण पर चर्चा करता है जो इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, अर्थात, अनिवार्य रूप से आयनों का गुणात्मक विश्लेषण। उत्पन्न होने वाले आयनों के पूरे सेट से, चिकित्सा और जैविक दृष्टि से सबसे महत्वपूर्ण का चयन किया गया: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , सीओ, आदि)। इनमें से कई आयन विभिन्न दवाओं और खाद्य पदार्थों में पाए जाते हैं।

गुणात्मक विश्लेषण में, सभी संभावित प्रतिक्रियाओं का उपयोग नहीं किया जाता है, बल्कि केवल उन प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है जो स्पष्ट विश्लेषणात्मक प्रभाव के साथ होती हैं। सबसे आम विश्लेषणात्मक प्रभाव: एक नए रंग की उपस्थिति, गैस का निकलना, अवक्षेप का निर्माण।

गुणात्मक विश्लेषण के लिए दो मौलिक रूप से भिन्न दृष्टिकोण हैं: आंशिक और व्यवस्थित . व्यवस्थित विश्लेषण में, मौजूद आयनों को अलग-अलग समूहों में और कुछ मामलों में उपसमूहों में अलग करने के लिए समूह अभिकर्मकों का आवश्यक रूप से उपयोग किया जाता है। ऐसा करने के लिए, कुछ आयनों को अघुलनशील यौगिकों में स्थानांतरित कर दिया जाता है, और कुछ आयनों को घोल में छोड़ दिया जाता है। घोल से अवक्षेप को अलग करने के बाद उनका अलग से विश्लेषण किया जाता है।

उदाहरण के लिए, समाधान में A1 3+, Fe 3+ और Ni 2+ आयन शामिल हैं। यदि इस घोल को अतिरिक्त क्षार के संपर्क में लाया जाता है, तो Fe(OH) 3 और Ni(OH) 2 का अवक्षेपण हो जाता है, और [A1(OH) 4 ] - आयन घोल में रह जाते हैं। लौह और निकल हाइड्रॉक्साइड युक्त अवक्षेप 2+ घोल में संक्रमण के कारण अमोनिया से उपचारित करने पर आंशिक रूप से घुल जाएगा। इस प्रकार, दो अभिकर्मकों - क्षार और अमोनिया का उपयोग करके, दो समाधान प्राप्त किए गए: एक में [A1(OH) 4 ] - आयन थे, दूसरे में 2+ आयन और एक Fe(OH) 3 अवक्षेप था। विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग करते हुए, समाधानों और अवक्षेप में कुछ आयनों की उपस्थिति सिद्ध की जाती है, जिन्हें पहले भंग किया जाना चाहिए।

व्यवस्थित विश्लेषण का उपयोग मुख्य रूप से जटिल बहुघटक मिश्रण में आयनों का पता लगाने के लिए किया जाता है। यह बहुत श्रमसाध्य है, लेकिन इसका लाभ एक स्पष्ट योजना (कार्यप्रणाली) में फिट होने वाली सभी क्रियाओं की आसान औपचारिकता में निहित है।

भिन्नात्मक विश्लेषण करने के लिए केवल विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है। जाहिर है, अन्य आयनों की उपस्थिति प्रतिक्रिया के परिणामों (अतिव्यापी रंग, अवांछित वर्षा, आदि) को महत्वपूर्ण रूप से विकृत कर सकती है। इससे बचने के लिए, भिन्नात्मक विश्लेषण मुख्य रूप से अत्यधिक विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग करता है जो कम संख्या में आयनों के साथ एक विश्लेषणात्मक प्रभाव देते हैं। सफल प्रतिक्रियाओं के लिए, कुछ शर्तों, विशेष रूप से पीएच, को बनाए रखना बहुत महत्वपूर्ण है। भिन्नात्मक विश्लेषण में अक्सर मास्किंग का सहारा लेना आवश्यक होता है, यानी आयनों को ऐसे यौगिकों में परिवर्तित करना जो चयनित अभिकर्मक के साथ विश्लेषणात्मक प्रभाव पैदा करने में सक्षम नहीं होते हैं। उदाहरण के लिए, डाइमिथाइलग्लॉक्सिम का उपयोग निकल आयन का पता लगाने के लिए किया जाता है। Fe 2+ आयन इस अभिकर्मक को एक समान विश्लेषणात्मक प्रभाव देता है। Ni 2+ का पता लगाने के लिए, Fe 2+ आयन को एक स्थिर फ्लोराइड कॉम्प्लेक्स 4- में स्थानांतरित किया जाता है या Fe 3+ में ऑक्सीकृत किया जाता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ।

सरल मिश्रणों में आयनों का पता लगाने के लिए भिन्नात्मक विश्लेषण का उपयोग किया जाता है। विश्लेषण का समय काफी कम हो गया है, लेकिन साथ ही प्रयोगकर्ता को रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पैटर्न का गहरा ज्ञान होना आवश्यक है, क्योंकि एक विशिष्ट तकनीक में आयनों के पारस्परिक प्रभाव के सभी संभावित मामलों को ध्यान में रखना काफी मुश्किल है। देखे गए विश्लेषणात्मक प्रभावों की प्रकृति।

विश्लेषणात्मक अभ्यास में, तथाकथित भिन्नात्मक-व्यवस्थित तरीका। इस दृष्टिकोण के साथ, समूह अभिकर्मकों की न्यूनतम संख्या का उपयोग किया जाता है, जो सामान्य शब्दों में विश्लेषण की रणनीति को रेखांकित करना संभव बनाता है, जिसे फिर भिन्नात्मक विधि का उपयोग करके किया जाता है।

विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाओं के संचालन की तकनीक के अनुसार, प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है: तलछटी; माइक्रोक्रिस्टलस्कोपिक; गैसीय उत्पादों की रिहाई के साथ; कागज पर संचालित; निष्कर्षण; घोल में रंगा हुआ; ज्वाला रंग.

तलछटी प्रतिक्रियाएं करते समय, अवक्षेप (क्रिस्टलीय, अनाकार) के रंग और प्रकृति पर ध्यान दिया जाना चाहिए, यदि आवश्यक हो, तो अतिरिक्त परीक्षण किए जाते हैं: अवक्षेप को मजबूत और कमजोर एसिड, क्षार और अमोनिया और अतिरिक्त में घुलनशीलता के लिए जांचा जाता है; अभिकर्मक का. गैस के निकलने के साथ प्रतिक्रिया करते समय उसके रंग और गंध पर ध्यान दिया जाता है। कुछ मामलों में, अतिरिक्त परीक्षण किए जाते हैं।

उदाहरण के लिए, यदि जारी गैस को कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) होने का संदेह है, तो इसे चूने के पानी की अधिकता से प्रवाहित किया जाता है।

भिन्नात्मक और व्यवस्थित विश्लेषणों में, उन प्रतिक्रियाओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है जिनके दौरान एक नया रंग दिखाई देता है, अक्सर ये जटिल प्रतिक्रियाएं या रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं।

कुछ मामलों में, ऐसी प्रतिक्रियाओं को कागज पर (छोटी बूंद प्रतिक्रियाएँ) करना सुविधाजनक होता है। जो अभिकर्मक सामान्य परिस्थितियों में विघटित नहीं होते, उन्हें पहले ही कागज पर लगा दिया जाता है। इस प्रकार, हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फाइड आयनों का पता लगाने के लिए, लेड नाइट्रेट से संसेचित कागज का उपयोग किया जाता है [सीसा (II) सल्फाइड के निर्माण के कारण कालापन होता है]। स्टार्च आयोडीन पेपर का उपयोग करके कई ऑक्सीकरण एजेंटों का पता लगाया जाता है, अर्थात। कागज को पोटेशियम आयोडाइड और स्टार्च के घोल में भिगोया जाता है। ज्यादातर मामलों में, प्रतिक्रिया के दौरान आवश्यक अभिकर्मकों को कागज पर लागू किया जाता है, उदाहरण के लिए, A1 3+ आयन के लिए एलिज़ारिन, Cu 2+ आयन के लिए कप्रोन, आदि। रंग बढ़ाने के लिए, कभी-कभी कार्बनिक विलायक में निष्कर्षण का उपयोग किया जाता है। प्रारंभिक परीक्षणों के लिए, ज्वाला रंग प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।

ये ऐसे पदार्थ हैं जो विलयन में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन बनाते हैं।

अम्लों को उनकी शक्ति, उनकी क्षारकता और अम्ल में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।

ताकत सेएसिड को मजबूत और कमजोर में विभाजित किया गया है। सबसे महत्वपूर्ण प्रबल अम्ल नाइट्रिक हैं HNO 3, सल्फ्यूरिक H2SO4, और हाइड्रोक्लोरिक HCl।

ऑक्सीजन की उपस्थिति के अनुसार ऑक्सीजन युक्त एसिड के बीच अंतर करें ( HNO3, H3PO4 आदि) और ऑक्सीजन मुक्त एसिड (एचसीएल, एच 2 एस, एचसीएन, आदि)।

मौलिकता से, अर्थात। एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार जिन्हें नमक बनाने के लिए धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, एसिड को मोनोबेसिक में विभाजित किया जाता है (उदाहरण के लिए,एचएनओ 3, एचसीएल), डिबासिक (एच 2 एस, एच 2 एसओ 4), ट्राइबेसिक (एच 3 पीओ 4), आदि।

ऑक्सीजन मुक्त एसिड के नाम गैर-धातु के नाम से अंत में -हाइड्रोजन जोड़ने के साथ प्राप्त होते हैं:एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड, H2S ई - हाइड्रोसेलेनिक एसिड,एचसीएन - हाइड्रोसायनिक एसिड.

ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम भी "एसिड" शब्द के योग के साथ संबंधित तत्व के रूसी नाम से बने हैं। इस मामले में, उस अम्ल का नाम जिसमें तत्व उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, "नया" या "ओवा" में समाप्त होता है, उदाहरण के लिए, H2SO4 - सल्फ्यूरिक एसिड, HClO4 - परक्लोरिक तेजाब, H3AsO4 - आर्सेनिक एसिड. एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री में कमी के साथ, अंत निम्नलिखित अनुक्रम में बदलते हैं: "अंडाकार" ( HClO3 - पर्क्लोरिक एसिड), "ठोस" ( HClO2 - क्लोरस एसिड), "ओवेट" (एच ओ सीएल - हाइपोक्लोरस तेजाब)। यदि कोई तत्व केवल दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं में रहते हुए अम्ल बनाता है, तो तत्व की निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप अम्ल का नाम अंत में "iste" प्राप्त होता है ( HNO3 - नाइट्रिक एसिड, HNO2 - नाइट्रस तेजाब)।

तालिका - सबसे महत्वपूर्ण अम्ल और उनके लवण

अम्ल		संगत सामान्य लवणों के नाम
नाम	FORMULA
नाइट्रोजन	HNO3	नाइट्रेट
नाइट्रोजन का	HNO2	नाइट्राइट
बोरिक (ऑर्थोबोरिक)	H3BO3	बोरेट्स (ऑर्थोबोरेट्स)
Hydrobromic		समन्वय से युक्त
हाइड्रोआयोडाइड		आयोडाइड्स
सिलिकॉन	H2SiO3	सिलिकेट
मैंगनीज	HMnO4	परमैंगनेट
मेटाफॉस्फोरिक	एचपीओ 3	मेटाफॉस्फेट्स
हरताल	H3AsO4	शस्त्रागार
हरताल	H3AsO3	आर्सेनाइट
ऑर्थोफॉस्फोरिक	H3PO4	ऑर्थोफॉस्फेट (फॉस्फेट)
डिफॉस्फोरिक (पाइरोफॉस्फोरिक)	H4P2O7	डिफॉस्फेट्स (पाइरोफॉस्फेट्स)
डाइक्रोम	H2Cr2O7	डाइक्रोमैट्स
गंधक का	H2SO4	सल्फेट्स
नारकीय	H2SO3	सल्फाइट्स
कोयला	H2CO3	कार्बोनेट्स
फ़ास्फ़रोस	H3PO3	फॉस्फेट
हाइड्रोजन फ्लोराइड (फ्लोराइड)		फ्लोराइड
हाइड्रोक्लोरिक (नमक)		क्लोराइड
क्लोरीन	HClO4	पर्क्लोरेट्स
क्लोरस	HClO3	क्लोरेट्स
हाइपोक्लोरस	एचसीएलओ	हाइपोक्लोराइट्स
क्रोम	H2CrO4	क्रोमेट्स
हाइड्रोजन साइनाइड (सायनिक)		साइनाइड

अम्ल प्राप्त करना

1. हाइड्रोजन के साथ अधातुओं के सीधे संयोजन से ऑक्सीजन मुक्त एसिड प्राप्त किया जा सकता है:

एच 2 + सीएल 2 → 2एचसीएल,

एच 2 + एस एच 2 एस.

2. ऑक्सीजन युक्त एसिड अक्सर एसिड ऑक्साइड को पानी के साथ सीधे मिलाकर प्राप्त किया जा सकता है:

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4,

सीओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 सीओ 3,

पी 2 ओ 5 + एच 2 ओ = 2 एचपीओ 3।

3. ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त दोनों एसिड लवण और अन्य एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. कुछ मामलों में, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग एसिड उत्पन्न करने के लिए किया जा सकता है:

एच 2 ओ 2 + एसओ 2 = एच 2 एसओ 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

अम्लों के रासायनिक गुण

1. अम्लों का सबसे विशिष्ट रासायनिक गुण क्षार (साथ ही क्षारीय और उभयधर्मी ऑक्साइड) के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाने की उनकी क्षमता है, उदाहरण के लिए:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 एचसीएल + जेएनओ = जेएनसीएल 2 + एच 2 ओ।

2. हाइड्रोजन की रिहाई के साथ, हाइड्रोजन तक वोल्टेज श्रृंखला में कुछ धातुओं के साथ बातचीत करने की क्षमता:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. लवण के साथ यदि थोड़ा घुलनशील नमक या वाष्पशील पदार्थ बनता है:

एच 2 एसओ 4 + बीएसीएल 2 = बीएएसओ 4 ↓ + 2 एचसीएल,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

ध्यान दें कि पॉलीबेसिक एसिड चरणबद्ध तरीके से अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक चरण पर पृथक्करण की आसानी कम हो जाती है, इसलिए, पॉलीबेसिक एसिड के लिए, मध्यम लवण के बजाय, अम्लीय लवण अक्सर बनते हैं (प्रतिक्रियाशील एसिड की अधिकता के मामले में):

ना 2 एस + एच 3 पीओ 4 = ना 2 एचपीओ 4 + एच 2 एस,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. एसिड-बेस इंटरैक्शन का एक विशेष मामला संकेतकों के साथ एसिड की प्रतिक्रिया है, जिससे रंग में परिवर्तन होता है, जिसका उपयोग लंबे समय से समाधानों में एसिड के गुणात्मक पता लगाने के लिए किया जाता है। तो, अम्लीय वातावरण में लिटमस का रंग बदलकर लाल हो जाता है।

5. गर्म करने पर, ऑक्सीजन युक्त एसिड ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं (अधिमानतः पानी हटाने वाले एजेंट की उपस्थिति में)पी 2 ओ 5 ):

एच 2 एसओ 4 = एच 2 ओ + एसओ 3,

एच 2 सिओ 3 = एच 2 ओ + सिओ 2.

एम.वी. एंड्रीउखोवा, एल.एन. बोरोडिना

एसिड रासायनिक यौगिक होते हैं जो विद्युत आवेशित हाइड्रोजन आयन (धनायन) दान करने में सक्षम होते हैं और दो परस्पर क्रिया करने वाले इलेक्ट्रॉनों को भी स्वीकार करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक सहसंयोजक बंधन बनता है।

इस लेख में हम उन मुख्य अम्लों पर नज़र डालेंगे जिनका अध्ययन माध्यमिक विद्यालयों की मध्य कक्षाओं में किया जाता है, और विभिन्न प्रकार के अम्लों के बारे में कई रोचक तथ्य भी सीखेंगे। आएँ शुरू करें।

अम्ल: प्रकार

रसायन विज्ञान में, कई अलग-अलग एसिड होते हैं जिनके बहुत अलग गुण होते हैं। रसायनज्ञ एसिड को उनकी ऑक्सीजन सामग्री, अस्थिरता, पानी में घुलनशीलता, ताकत, स्थिरता और चाहे वे रासायनिक यौगिकों के कार्बनिक या अकार्बनिक वर्ग से संबंधित हों, के आधार पर अलग करते हैं। इस लेख में हम एक तालिका देखेंगे जो सबसे प्रसिद्ध एसिड प्रस्तुत करती है। तालिका आपको अम्ल का नाम और उसका रासायनिक सूत्र याद रखने में मदद करेगी।

तो सब कुछ साफ़ दिखाई दे रहा है. यह तालिका रासायनिक उद्योग में सबसे प्रसिद्ध एसिड प्रस्तुत करती है। तालिका आपको नाम और सूत्र अधिक तेजी से याद रखने में मदद करेगी।

हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड

एच 2 एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड है। इसकी ख़ासियत इस बात में है कि यह एक गैस भी है। हाइड्रोजन सल्फाइड पानी में बहुत खराब घुलनशील है, और कई धातुओं के साथ भी प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड "कमजोर एसिड" के समूह से संबंधित है, जिसके उदाहरण हम इस लेख में विचार करेंगे।

एच 2 एस का स्वाद थोड़ा मीठा है और सड़े हुए अंडे की गंध भी बहुत तेज है। प्रकृति में, यह प्राकृतिक या ज्वालामुखीय गैसों में पाया जा सकता है, और यह प्रोटीन क्षय के दौरान भी निकलता है।

एसिड के गुण बहुत विविध हैं; भले ही एसिड उद्योग में अपरिहार्य हो, यह मानव स्वास्थ्य के लिए बहुत हानिकारक हो सकता है। यह एसिड इंसानों के लिए बहुत जहरीला होता है। जब थोड़ी मात्रा में हाइड्रोजन सल्फाइड अंदर लिया जाता है, तो व्यक्ति को सिरदर्द, गंभीर मतली और चक्कर का अनुभव होता है। यदि कोई व्यक्ति बड़ी मात्रा में एच 2 एस ग्रहण करता है, तो इससे आक्षेप, कोमा या यहां तक ​​कि तत्काल मृत्यु भी हो सकती है।

सल्फ्यूरिक एसिड

एच 2 एसओ 4 एक मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड है, जिससे बच्चों को 8वीं कक्षा में रसायन विज्ञान के पाठ में परिचित कराया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड जैसे रासायनिक एसिड बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं। एच 2 एसओ 4 कई धातुओं, साथ ही बुनियादी ऑक्साइड पर ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

एच 2 एसओ 4 त्वचा या कपड़ों के संपर्क में आने पर रासायनिक जलन का कारण बनता है, लेकिन यह हाइड्रोजन सल्फाइड जितना जहरीला नहीं है।

नाइट्रिक एसिड

हमारी दुनिया में मजबूत एसिड बहुत महत्वपूर्ण हैं। ऐसे एसिड के उदाहरण: एचसीएल, एच 2 एसओ 4, एचबीआर, एचएनओ 3। HNO3 एक प्रसिद्ध नाइट्रिक एसिड है। इसे उद्योग के साथ-साथ कृषि में भी व्यापक अनुप्रयोग मिला है। इसका उपयोग विभिन्न उर्वरक बनाने, आभूषणों में, फोटोग्राफ प्रिंटिंग में, दवाओं और रंगों के उत्पादन के साथ-साथ सैन्य उद्योग में भी किया जाता है।

नाइट्रिक एसिड जैसे रासायनिक एसिड शरीर के लिए बहुत हानिकारक होते हैं। एचएनओ 3 वाष्प अल्सर छोड़ते हैं, श्वसन पथ की तीव्र सूजन और जलन पैदा करते हैं।

नाइट्रस तेजाब

नाइट्रस एसिड को अक्सर नाइट्रिक एसिड के साथ भ्रमित किया जाता है, लेकिन उनके बीच अंतर है। तथ्य यह है कि यह नाइट्रोजन की तुलना में बहुत कमजोर है, इसमें मानव शरीर पर पूरी तरह से अलग गुण और प्रभाव हैं।

HNO 2 को रासायनिक उद्योग में व्यापक अनुप्रयोग मिला है।

हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल

हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड (या हाइड्रोजन फ्लोराइड) एचएफ के साथ एच 2 ओ का एक समाधान है। अम्ल का सूत्र HF है। एल्युमीनियम उद्योग में हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड का बहुत सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग सिलिकेट्स को घोलने, सिलिकॉन और सिलिकेट ग्लास को खोदने के लिए किया जाता है।

हाइड्रोजन फ्लोराइड मानव शरीर के लिए बहुत हानिकारक है और, इसकी सांद्रता के आधार पर, हल्का मादक पदार्थ हो सकता है। यदि यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो पहले तो कोई बदलाव नहीं होता है, लेकिन कुछ मिनटों के बाद तेज दर्द और रासायनिक जलन दिखाई दे सकती है। हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड पर्यावरण के लिए बहुत हानिकारक है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड

एचसीएल हाइड्रोजन क्लोराइड है और एक मजबूत अम्ल है। हाइड्रोजन क्लोराइड मजबूत एसिड के समूह से संबंधित एसिड के गुणों को बरकरार रखता है। एसिड दिखने में पारदर्शी और रंगहीन होता है, लेकिन हवा में धुआं देता है। हाइड्रोजन क्लोराइड का व्यापक रूप से धातुकर्म और खाद्य उद्योगों में उपयोग किया जाता है।

यह एसिड रासायनिक जलन का कारण बनता है, लेकिन आंखों में जाना विशेष रूप से खतरनाक है।

फॉस्फोरिक एसिड

फॉस्फोरिक एसिड (H 3 PO 4) अपने गुणों में एक कमजोर एसिड है। लेकिन कमजोर एसिड में भी मजबूत एसिड के गुण हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, एच 3 पीओ 4 का उपयोग उद्योग में जंग से लोहे को बहाल करने के लिए किया जाता है। इसके अलावा, फॉस्फोरिक (या ऑर्थोफॉस्फोरिक) एसिड का व्यापक रूप से कृषि में उपयोग किया जाता है - इससे कई अलग-अलग उर्वरक बनाए जाते हैं।

एसिड के गुण बहुत समान हैं - उनमें से लगभग प्रत्येक मानव शरीर के लिए बहुत हानिकारक है, एच 3 पीओ 4 कोई अपवाद नहीं है। उदाहरण के लिए, यह एसिड गंभीर रासायनिक जलन, नाक से खून बहने और दांतों के टूटने का कारण भी बनता है।

कार्बोनिक एसिड

H2CO3 एक कमजोर अम्ल है। यह CO2 (कार्बन डाइऑक्साइड) को H2O (पानी) में घोलकर प्राप्त किया जाता है। कार्बोनिक एसिड का उपयोग जीव विज्ञान और जैव रसायन में किया जाता है।

विभिन्न अम्लों का घनत्व

एसिड का घनत्व रसायन विज्ञान के सैद्धांतिक और व्यावहारिक भागों में एक महत्वपूर्ण स्थान रखता है। घनत्व को जानकर, आप किसी विशेष एसिड की सांद्रता निर्धारित कर सकते हैं, रासायनिक गणना समस्याओं को हल कर सकते हैं, और प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए एसिड की सही मात्रा जोड़ सकते हैं। किसी भी अम्ल का घनत्व उसकी सांद्रता के आधार पर बदलता रहता है। उदाहरण के लिए, सांद्रता प्रतिशत जितना अधिक होगा, घनत्व उतना ही अधिक होगा।

अम्लों के सामान्य गुण

बिल्कुल सभी एसिड होते हैं (अर्थात, उनमें आवर्त सारणी के कई तत्व शामिल होते हैं), और उनकी संरचना में आवश्यक रूप से एच (हाइड्रोजन) शामिल होता है। आगे हम देखेंगे कि कौन सी चीजें आम हैं:

1. सभी ऑक्सीजन युक्त अम्ल (जिनके सूत्र में O मौजूद है) विघटित होने पर पानी बनाते हैं, और ऑक्सीजन रहित अम्ल भी सरल पदार्थों में विघटित होते हैं (उदाहरण के लिए, 2HF F 2 ​​और H 2 में विघटित होते हैं)।
2. ऑक्सीकरण एसिड धातु गतिविधि श्रृंखला में सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (केवल एच के बाईं ओर स्थित)।
3. वे विभिन्न लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, लेकिन केवल उन लवणों के साथ जो और भी कमज़ोर अम्ल द्वारा निर्मित होते हैं।

अम्ल अपने भौतिक गुणों में एक दूसरे से बिल्कुल भिन्न होते हैं। आख़िरकार, उनमें गंध हो या न हो, और वे विभिन्न भौतिक अवस्थाओं में भी हो सकते हैं: तरल, गैसीय और ठोस भी। ठोस अम्लों का अध्ययन करना बहुत दिलचस्प है। ऐसे एसिड के उदाहरण: सी 2 एच 2 0 4 और एच 3 बीओ 3।

एकाग्रता

एकाग्रता एक मान है जो किसी भी समाधान की मात्रात्मक संरचना निर्धारित करता है। उदाहरण के लिए, रसायनज्ञों को अक्सर यह निर्धारित करने की आवश्यकता होती है कि पतला एसिड एच 2 एसओ 4 में कितना शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड मौजूद है। ऐसा करने के लिए, वे एक मापने वाले कप में थोड़ी मात्रा में पतला एसिड डालते हैं, उसका वजन करते हैं, और घनत्व चार्ट का उपयोग करके एकाग्रता निर्धारित करते हैं। एसिड की सांद्रता का घनत्व से गहरा संबंध होता है, अक्सर एकाग्रता का निर्धारण करते समय, गणना की समस्याएं होती हैं जहां आपको समाधान में शुद्ध एसिड का प्रतिशत निर्धारित करने की आवश्यकता होती है;

सभी अम्लों का उनके रासायनिक सूत्र में H परमाणुओं की संख्या के अनुसार वर्गीकरण

सबसे लोकप्रिय वर्गीकरणों में से एक सभी एसिड का मोनोबैसिक, डिबासिक और, तदनुसार, ट्राइबेसिक एसिड में विभाजन है। मोनोबैसिक एसिड के उदाहरण: एचएनओ 3 (नाइट्रिक), एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक), एचएफ (हाइड्रोफ्लोरिक) और अन्य। इन अम्लों को मोनोबेसिक कहा जाता है, क्योंकि इनमें केवल एक H परमाणु होता है। ऐसे कई अम्ल होते हैं, जिनमें से प्रत्येक को बिल्कुल याद रखना असंभव है। आपको बस यह याद रखने की आवश्यकता है कि अम्लों को भी उनकी संरचना में H परमाणुओं की संख्या के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है। डिबासिक एसिड को इसी तरह परिभाषित किया गया है। उदाहरण: एच 2 एसओ 4 (सल्फ्यूरिक), एच 2 एस (हाइड्रोजन सल्फाइड), एच 2 सीओ 3 (कोयला) और अन्य। ट्राइबेसिक: एच 3 पीओ 4 (फॉस्फोरिक)।

अम्लों का मूल वर्गीकरण

एसिड के सबसे लोकप्रिय वर्गीकरणों में से एक उनका ऑक्सीजन युक्त और ऑक्सीजन मुक्त में विभाजन है। किसी पदार्थ का रासायनिक सूत्र जाने बिना यह कैसे याद रखें कि वह ऑक्सीजन युक्त अम्ल है?

सभी ऑक्सीजन-मुक्त एसिड में महत्वपूर्ण तत्व O - ऑक्सीजन की कमी होती है, लेकिन उनमें H होता है। इसलिए, "हाइड्रोजन" शब्द हमेशा उनके नाम के साथ जुड़ा होता है। एचसीएल एक एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड है।

लेकिन आप अम्ल युक्त अम्लों के नाम के आधार पर एक सूत्र भी लिख सकते हैं। उदाहरण के लिए, यदि किसी पदार्थ में O परमाणुओं की संख्या 4 या 3 है, तो प्रत्यय -n-, साथ ही अंत -aya-, हमेशा नाम में जोड़ा जाता है:

• एच 2 एसओ 4 - सल्फर (परमाणुओं की संख्या - 4);
• H 2 SiO 3 - सिलिकॉन (परमाणुओं की संख्या - 3)।

यदि पदार्थ में तीन या तीन से कम ऑक्सीजन परमाणु हों, तो नाम में प्रत्यय -ist- का प्रयोग किया जाता है:

• एचएनओ 2 - नाइट्रोजनयुक्त;
• एच 2 एसओ 3 - सल्फ्यूरस।

सामान्य विशेषता

सभी अम्लों का स्वाद खट्टा और अक्सर थोड़ा धात्विक होता है। लेकिन इसी तरह की अन्य संपत्तियां भी हैं जिन पर अब हम विचार करेंगे।

ऐसे पदार्थ होते हैं जिन्हें संकेतक कहा जाता है। संकेतक अपना रंग बदलते हैं, या रंग तो रहता है, लेकिन उसकी छाया बदल जाती है। ऐसा तब होता है जब संकेतक एसिड जैसे अन्य पदार्थों से प्रभावित होते हैं।

रंग परिवर्तन का एक उदाहरण चाय और साइट्रिक एसिड जैसे परिचित उत्पाद हैं। जब चाय में नींबू मिलाया जाता है, तो चाय धीरे-धीरे स्पष्ट रूप से चमकने लगती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि नींबू में साइट्रिक एसिड होता है।

और भी उदाहरण हैं. लिटमस, जो तटस्थ वातावरण में बकाइन रंग का होता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाने पर लाल हो जाता है।

जब तनाव हाइड्रोजन से पहले तनाव श्रृंखला में होते हैं, तो गैस के बुलबुले निकलते हैं - एच। हालांकि, अगर एक धातु जो एच के बाद तनाव श्रृंखला में है, उसे एसिड के साथ टेस्ट ट्यूब में रखा जाता है, तो कोई प्रतिक्रिया नहीं होगी, कोई प्रतिक्रिया नहीं होगी गैस विकास. तो, तांबा, चांदी, पारा, प्लैटिनम और सोना एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करेंगे।

इस लेख में हमने सबसे प्रसिद्ध रासायनिक एसिड, साथ ही उनके मुख्य गुणों और अंतरों की जांच की।

7. अम्ल. नमक। अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों के बीच संबंध

7.1. एसिड

एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जिनके पृथक्करण पर केवल हाइड्रोजन धनायन H + धनात्मक आवेशित आयनों (अधिक सटीक रूप से, हाइड्रोनियम आयन H 3 O +) के रूप में बनते हैं।

एक अन्य परिभाषा: एसिड जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणु और एसिड अवशेष होते हैं (तालिका 7.1)।

तालिका 7.1

कुछ अम्लों, अम्ल अवशेषों और लवणों के सूत्र और नाम

अम्ल सूत्र	एसिड का नाम	अम्ल अवशेष (आयन)	लवणों का नाम (औसत)
एचएफ	हाइड्रोफ्लोरिक (फ्लोरिक)	एफ -	फ्लोराइड
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	सीएल -	क्लोराइड
एचबीआर	Hydrobromic	ब्र−	समन्वय से युक्त
नमस्ते	हाइड्रोआयोडाइड	मैं -	आयोडाइड्स
H2S	हाइड्रोजन सल्फाइड	एस 2−	सल्फ़ाइड्स
H2SO3	नारकीय	अतः 3 2 −	सल्फाइट्स
H2SO4	गंधक का	अतः 4 2 −	सल्फेट्स
HNO2	नाइट्रोजन का	NO2−	नाइट्राइट
HNO3	नाइट्रोजन	नहीं 3 −	नाइट्रेट
H2SiO3	सिलिकॉन	SiO3 2 -	सिलिकेट
एचपीओ 3	मेटाफॉस्फोरिक	पीओ 3 -	मेटाफॉस्फेट्स
H3PO4	ऑर्थोफॉस्फोरिक	पीओ 4 3 −	ऑर्थोफॉस्फेट (फॉस्फेट)
H4P2O7	पायरोफॉस्फोरिक (बाइफॉस्फोरिक)	पी 2 ओ 7 4 -	पाइरोफॉस्फेट्स (डाइफॉस्फेट्स)
HMnO4	मैंगनीज	एमएनओ 4 -	परमैंगनेट
H2CrO4	क्रोम	सीआरओ 4 2 -	क्रोमेट्स
H2Cr2O7	डाइक्रोम	सीआर 2 ओ 7 2 -	डाइक्रोमेट्स (बाइक्रोमेट्स)
H2SeO4	सेलेनियम	SeO4 2 −	सेलेनेट्स
H3BO3	बोर्नाया	बीओ 3 3 −	ऑर्थोबोरेट्स
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	सीएलओ-	हाइपोक्लोराइट्स
HClO2	क्लोराइड	ClO2−	क्लोराइट
HClO3	क्लोरस	ClO3−	क्लोरेट्स
HClO4	क्लोरीन	सीएलओ4 -	पर्क्लोरेट्स
H2CO3	कोयला	सीओ 3 3 −	कार्बोनेट्स
CH3COOH	सिरका	सीएच 3 सीओओ -	एसीटेट
HCOOH	चींटी	एचसीओओ −	गठन करता है

सामान्य परिस्थितियों में, एसिड ठोस (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) और तरल (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) हो सकते हैं। ये एसिड व्यक्तिगत रूप से (100% रूप में) और पतला और केंद्रित समाधान के रूप में मौजूद हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH को व्यक्तिगत रूप से और समाधान दोनों में जाना जाता है।

अनेक अम्ल केवल विलयनों में ही ज्ञात होते हैं। ये सभी हाइड्रोजन हैलाइड (HCl, HBr, HI), हाइड्रोजन सल्फाइड H 2 S, हाइड्रोजन साइनाइड (हाइड्रोसायनिक HCN), कार्बोनिक H 2 CO 3, सल्फ्यूरस H 2 SO 3 एसिड हैं, जो पानी में गैसों के घोल हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड एचसीएल और एच 2 ओ का मिश्रण है, कार्बोनिक एसिड सीओ 2 और एच 2 ओ का मिश्रण है। यह स्पष्ट है कि अभिव्यक्ति "हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान" का उपयोग करना गलत है।

अधिकांश एसिड पानी में घुलनशील होते हैं; सिलिकिक एसिड H 2 SiO 3 अघुलनशील होता है। अधिकांश अम्लों में आणविक संरचना होती है। अम्लों के संरचनात्मक सूत्रों के उदाहरण:

अधिकांश ऑक्सीजन युक्त एसिड अणुओं में, सभी हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन से बंधे होते हैं। लेकिन इसके अपवाद भी हैं:

अम्लों को कई विशेषताओं के अनुसार वर्गीकृत किया गया है (तालिका 7.2)।

तालिका 7.2

अम्लों का वर्गीकरण

वर्गीकरण चिन्ह	अम्ल प्रकार	उदाहरण
अम्ल अणु के पूर्ण पृथक्करण पर बनने वाले हाइड्रोजन आयनों की संख्या	मोनोबेस	एचसीएल, HNO3, CH3COOH
	द्विक्षारकीय	H2SO4, H2S, H2CO3
	जनजातीय	H3PO4, H3AsO4
किसी अणु में ऑक्सीजन परमाणु की उपस्थिति या अनुपस्थिति	ऑक्सीजन युक्त (एसिड हाइड्रॉक्साइड, ऑक्सोएसिड)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	ऑक्सीजन मुक्त	एचएफ, एच2एस, एचसीएन
पृथक्करण की डिग्री (शक्ति)	मजबूत (पूरी तरह से अलग, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स)	HCl, HBr, HI, H2SO4 (पतला), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
	कमजोर (आंशिक रूप से अलग, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स)	एचएफ, एचएनओ 2, एच 2 एसओ 3, एचसीओओएच, सीएच 3 सीओओएच, एच 2 सीओ 3, एच 2 एस, एचसीएन, एच 3 पीओ 4, एच 3 पीओ 3, एचसीएलओ, एचसीएलओ 2, एच 2 सीओ 3, एच 3 बीओ 3, एच 2 एसओ 4 (सांद्र)
ऑक्सीडेटिव गुण	एच + आयनों के कारण ऑक्सीकरण एजेंट (सशर्त रूप से गैर-ऑक्सीकरण एसिड)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	आयनों के कारण ऑक्सीकरण एजेंट (ऑक्सीकरण एसिड)	एचएनओ 3, एचएमएनओ 4, एच 2 एसओ 4 (सांद्र), एच 2 सीआर 2 ओ 7
	आयनों को कम करने वाले एजेंट	एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एस (लेकिन एचएफ नहीं)
तापीय स्थिरता	समाधान में ही अस्तित्व है	एच 2 सीओ 3, एच 2 एसओ 3, एचसीएलओ, एचसीएलओ 2
	गर्म करने पर आसानी से विघटित हो जाता है	H2SO3, HNO3, H2SiO3
	ऊष्मीय रूप से स्थिर	एच 2 एसओ 4 (सांद्र), एच 3 पीओ 4

एसिड के सभी सामान्य रासायनिक गुण उनके जलीय घोल में अतिरिक्त हाइड्रोजन धनायन H + (H 3 O +) की उपस्थिति के कारण होते हैं।

1. H+ आयनों की अधिकता के कारण अम्लों के जलीय घोल लिटमस वायलेट और मिथाइल ऑरेंज का रंग बदलकर लाल कर देते हैं (फिनोलफथेलिन रंग नहीं बदलता और रंगहीन रहता है)। कमजोर कार्बोनिक एसिड के एक जलीय घोल में, लिटमस लाल नहीं होता है, लेकिन गुलाबी होता है; बहुत कमजोर सिलिकिक एसिड के अवक्षेप पर एक घोल संकेतकों का रंग बिल्कुल नहीं बदलता है।

2. अम्ल मूल ऑक्साइड, क्षार और एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, अमोनिया हाइड्रेट के साथ परस्पर क्रिया करते हैं (अध्याय 6 देखें)।

उदाहरण 7.1. परिवर्तन BaO → BaSO 4 को पूरा करने के लिए आप इसका उपयोग कर सकते हैं: a) SO 2; बी) एच 2 एसओ 4; ग) ना 2 एसओ 4; घ) एसओ 3.

समाधान। परिवर्तन H2SO4 का उपयोग करके किया जा सकता है:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 BaO के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और BaO की SO 2 के साथ प्रतिक्रिया में बेरियम सल्फाइट बनता है:

BaO + SO 2 = BaSO 3

उत्तर: 3).

3. अम्ल अमोनिया और उसके जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनियम लवण बनाते हैं:

एचसीएल + एनएच 3 = एनएच 4 सीएल - अमोनियम क्लोराइड;

एच 2 एसओ 4 + 2एनएच 3 = (एनएच 4) 2 एसओ 4 - अमोनियम सल्फेट।

4. गैर-ऑक्सीकरणकारी अम्ल हाइड्रोजन तक गतिविधि श्रृंखला में स्थित धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके नमक बनाते हैं और हाइड्रोजन छोड़ते हैं:

H 2 SO 4 (पतला) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

धातुओं के साथ ऑक्सीकरण एसिड (एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4 (सांद्र)) की बातचीत बहुत विशिष्ट है और तत्वों और उनके यौगिकों के रसायन विज्ञान का अध्ययन करते समय इस पर विचार किया जाता है।

5. अम्ल लवण के साथ क्रिया करते हैं। प्रतिक्रिया में कई विशेषताएं हैं:

ए) ज्यादातर मामलों में, जब एक मजबूत एसिड कमजोर एसिड के नमक के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कमजोर एसिड का नमक और कमजोर एसिड बनता है, या, जैसा कि वे कहते हैं, एक मजबूत एसिड कमजोर को विस्थापित कर देता है। एसिड की घटती ताकत की श्रृंखला इस प्रकार दिखती है:

होने वाली प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

एच 2 सीओ 3 + ना 2 सीओ 3 = ना 2 सीओ 3 + एच 2 सीओ 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 कुक + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया न करें, उदाहरण के लिए, KCl और H 2 SO 4 (पतला), NaNO 3 और H 2 SO 4 (पतला), K 2 SO 4 और HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 और एच 2 सीओ 3, सीएच 3 कुक और एच 2 सीओ 3;

बी) कुछ मामलों में, एक कमजोर एसिड नमक से एक मजबूत एसिड को विस्थापित कर देता है:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3।

ऐसी प्रतिक्रियाएं तब संभव होती हैं जब परिणामी लवणों के अवक्षेप परिणामी तनु मजबूत एसिड (एच 2 एसओ 4 और एचएनओ 3) में नहीं घुलते हैं;

ग) मजबूत एसिड में अघुलनशील अवक्षेपों के निर्माण के मामले में, एक मजबूत एसिड और दूसरे मजबूत एसिड द्वारा गठित नमक के बीच प्रतिक्रिया हो सकती है:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

बा(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

उदाहरण 7.2. H 2 SO 4 (पतला) के साथ प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों के सूत्रों वाली पंक्ति को इंगित करें।

1) जेएन, अल 2 ओ 3, केसीएल (पी-पी); 3) NaNO 3 (पी-पी), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.

समाधान। पंक्ति 4 के सभी पदार्थ H 2 SO 4 (dil) के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

एमजी + एच 2 एसओ 4 = एमजीएसओ 4 + एच 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

पंक्ति 1 में) KCl (पी-पी) के साथ प्रतिक्रिया संभव नहीं है, पंक्ति 2 में) - एजी के साथ, पंक्ति 3 में) - NaNO 3 (पी-पी) के साथ।

उत्तर - 4)।

6. सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल लवणों के साथ अभिक्रिया में बहुत विशिष्ट व्यवहार करता है। यह एक गैर-वाष्पशील और तापीय रूप से स्थिर अम्ल है, इसलिए यह ठोस (!) लवणों से सभी मजबूत अम्लों को विस्थापित कर देता है, क्योंकि वे H2SO4 (सांद्र) से अधिक अस्थिर होते हैं:

केसीएल (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (सांद्र) केएचएसओ 4 + एचसीएल

2KCl (s) + H 2 SO 4 (सांद्र) K 2 SO 4 + 2HCl

प्रबल अम्लों (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) से बनने वाले लवण केवल सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और केवल ठोस अवस्था में ही

उदाहरण 7.3. सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, तनु के विपरीत, प्रतिक्रिया करता है:

3) KNO 3 (टीवी);

समाधान। दोनों एसिड KF, Na 2 CO 3 और Na 3 PO 4 के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और केवल H 2 SO 4 (सांद्र) KNO 3 (ठोस) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

उत्तर: 3).

अम्ल उत्पादन की विधियाँ बहुत विविध हैं।

एनोक्सिक एसिडप्राप्त करें:

• संबंधित गैसों को पानी में घोलकर:

एचसीएल (जी) + एच 2 ओ (एल) → एचसीएल (पी-पी)

एच 2 एस (जी) + एच 2 ओ (एल) → एच 2 एस (समाधान)

• मजबूत या कम वाष्पशील एसिड के साथ विस्थापन द्वारा लवण से:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

केसीएल (टीवी) + एच 2 एसओ 4 (सांद्र) = केएचएसओ 4 + एचसीएल

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

ऑक्सीजन युक्त एसिडप्राप्त करें:

• संबंधित अम्लीय ऑक्साइड को पानी में घोलकर, जबकि ऑक्साइड और एसिड में एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री समान रहती है (NO 2 के अपवाद के साथ):

N2O5 + H2O = 2HNO3

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ 2एच 3 पीओ 4

• ऑक्सीकारक अम्लों द्वारा अधातुओं का ऑक्सीकरण:

S + 6HNO 3 (सांद्र) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• एक मजबूत एसिड को दूसरे मजबूत एसिड के नमक से विस्थापित करके (यदि परिणामी एसिड में अघुलनशील अवक्षेप अवक्षेपित होता है):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (पतला) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• एक वाष्पशील अम्ल को उसके लवण से कम वाष्पशील अम्ल से विस्थापित करके।

इस प्रयोजन के लिए, गैर-वाष्पशील, तापीय रूप से स्थिर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है:

NaNO 3 (टीवी) + H 2 SO 4 (सांद्र) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (टीवी) + H 2 SO 4 (सांद्र) KHSO 4 + HClO 4

• एक कमजोर अम्ल का उसके लवणों से एक मजबूत अम्ल द्वारा विस्थापन:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓