स्लाइड की प्रस्तुति

स्लाइड टेक्स्ट: प्रेजेंटेशन लिसेयुम ऑफ ओट्राडनो स्मिरनोवा रोक्साना के 9वीं कक्षा के छात्र द्वारा तैयार किया गया था

स्लाइड टेक्स्ट: एक तत्व के रूप में ऑक्सीजन। 1. तत्व ऑक्सीजन समूह VI, मुख्य उपसमूह, अवधि II, क्रम संख्या 8, 2 में है। परमाणु संरचना: P11 = 8; n01 = 8; = 8 संयोजकता II, ऑक्सीकरण अवस्था -2 (शायद ही कभी +2; +1; -1)। 3. जीवित जीवों सहित ऑक्साइड, क्षार, लवण, अम्ल, कार्बनिक पदार्थ शामिल हैं - वजन से 65% तक।

स्लाइड टेक्स्ट: एक तत्व के रूप में ऑक्सीजन। ऑक्सीजन हमारे ग्रह पर सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है। भार के अनुसार, यह पृथ्वी की पपड़ी के सभी तत्वों के कुल द्रव्यमान का लगभग आधा है। वायु संरचना: O2 - 20-21%; एन 2 - 78%; CO2 - 0.03%, बाकी अक्रिय गैसें, जल वाष्प, अशुद्धियाँ हैं। 4. पृथ्वी की पपड़ी में यह द्रव्यमान से 49% है, जलमंडल में - द्रव्यमान से 89% है। 5. हवा की संरचना में (एक साधारण पदार्थ के रूप में) - मात्रा के हिसाब से 20-21%। 6. अधिकांश खनिज और चट्टानों (रेत, मिट्टी, आदि) में शामिल हैं। वायु के भाग के रूप में (एक साधारण पदार्थ के रूप में)। 7. अधिकांश कार्बनिक पदार्थों में निहित सभी जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व, कई जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल है जो जीवन के विकास और कामकाज को सुनिश्चित करते हैं। 8. ऑक्सीजन की खोज 1769-1771 में हुई थी। स्वीडिश रसायनज्ञ के.-वी। शीले

स्लाइड टेक्स्ट: भौतिक गुण। ऑक्सीजन एक प्रतिक्रियाशील अधातु है और चाकोजेन समूह का सबसे हल्का तत्व है। सामान्य परिस्थितियों में एक साधारण पदार्थ ऑक्सीजन एक रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन गैस है, जिसके अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जिसके संबंध में इसे डाइअॉॉक्सिन भी कहा जाता है। तरल ऑक्सीजन का रंग हल्का नीला होता है, और ठोस ऑक्सीजन हल्के नीले रंग के क्रिस्टल होते हैं।

स्लाइड टेक्स्ट: रासायनिक गुण। अधातुओं के साथ C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O जटिल पदार्थों के साथ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ऑक्सीजन को ऑक्सीकरण कहा जाता है। Au, Pt, He, Ne और Ar को छोड़कर सभी तत्व ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं; सभी प्रतिक्रियाओं में (फ्लोरीन के साथ बातचीत को छोड़कर), ऑक्सीजन एक ऑक्सीकरण एजेंट है। 1. अस्थिर: O3 O2 + O 2. मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 डाई को रंग देता है, यूवी किरणों को दर्शाता है, सूक्ष्मजीवों को नष्ट करता है।

स्लाइड टेक्स्ट: प्राप्त करने के तरीके। औद्योगिक विधि (तरल हवा का आसवन)। प्रयोगशाला विधि (कुछ ऑक्सीजन युक्त पदार्थों का अपघटन) 2KClO3 -t; MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 -MnO2 2H2O + O2

स्लाइड टेक्स्ट: एकत्रित ऑक्सीजन की जाँच करना। 3O2 2O3 प्राप्त करना एक आंधी के दौरान (प्रकृति में), (एक प्रयोगशाला में) गर्म होने पर पोटेशियम परमैंगनेट ओजोनेटर में: 2KMnO4 -t K2MnO4 + MnO2 + O2 यह नमक 2000 C से ऊपर गर्म होने पर विघटित हो जाता है।

स्लाइड टेक्स्ट: ऑक्सीजन का अनुप्रयोग: व्यापक रूप से दवा और उद्योग में उपयोग किया जाता है। उच्च ऊंचाई वाली उड़ानों के दौरान, पायलटों को ऑक्सीजन के साथ विशेष उपकरणों की आपूर्ति की जाती है। कई फेफड़ों और हृदय रोगों में, साथ ही ऑपरेशन के दौरान, वे ऑक्सीजन की थैलियों से सांस लेने के लिए ऑक्सीजन देते हैं। पनडुब्बियां सिलेंडर में ऑक्सीजन की आपूर्ति करती हैं। तरल ऑक्सीजन के साथ संसेचित ढीली दहनशील सामग्री का दहन एक विस्फोट के साथ होता है, जिससे ब्लास्टिंग में ऑक्सीजन का उपयोग करना संभव हो जाता है। तरल ऑक्सीजन का उपयोग जेट इंजनों में, ऑटोजेनस वेल्डिंग और धातुओं को काटने में, यहां तक ​​कि पानी के नीचे भी किया जाता है।