यूनिफाइड स्टेट एग्जामिनेशन इन केमिस्ट्री एक ऐसी परीक्षा है जो स्नातक इस अनुशासन से संबंधित कुछ विशिष्टताओं के लिए विश्वविद्यालय में प्रवेश करने की योजना बनाते हैं। रसायन विज्ञान अनिवार्य विषयों की सूची में शामिल नहीं है, आंकड़ों के अनुसार 10 में से 1 स्नातक रसायन विज्ञान लेता है।

• परीक्षण और सभी कार्यों को पूरा करने के लिए, स्नातक को 3 घंटे का समय मिलता है - सभी कार्यों के साथ काम करने के लिए योजना बनाना और समय आवंटित करना परीक्षण विषय के लिए एक महत्वपूर्ण कार्य है।
• आमतौर पर, परीक्षा में 35-40 कार्य शामिल होते हैं, जिन्हें 2 तार्किक ब्लॉकों में विभाजित किया जाता है।
• बाकी USE की तरह, रसायन विज्ञान में परीक्षण को 2 तार्किक ब्लॉकों में विभाजित किया गया है: परीक्षण (प्रस्तावित विकल्पों में से सही विकल्प या विकल्प चुनना) और ऐसे प्रश्न जिनके लिए विस्तृत उत्तर की आवश्यकता होती है। यह दूसरा खंड है जिसमें आमतौर पर अधिक समय लगता है, इसलिए विषय को तर्कसंगत रूप से समय आवंटित करने की आवश्यकता होती है।

• मुख्य बात यह है कि विश्वसनीय, गहन सैद्धांतिक ज्ञान होना चाहिए जो आपको पहले और दूसरे ब्लॉक के विभिन्न कार्यों को सफलतापूर्वक पूरा करने में मदद करेगा।
• सभी विषयों पर व्यवस्थित रूप से काम करने के लिए आपको पहले से तैयारी शुरू करने की आवश्यकता है - छह महीने पर्याप्त नहीं हो सकते हैं। सबसे अच्छा विकल्प यह है कि 10वीं कक्षा से ही प्रशिक्षण शुरू कर दिया जाए।
• उन विषयों की पहचान करें जो आपके लिए सबसे अधिक समस्याग्रस्त हैं ताकि जब आप अपने शिक्षक या शिक्षक से मदद मांगें, तो आप जान सकें कि क्या पूछना है।
• रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए विशिष्ट कार्यों को करना सीखना सिद्धांत में महारत हासिल करने के लिए पर्याप्त नहीं है, कार्यों और विभिन्न कार्यों को करने के कौशल को स्वचालितता में लाना आवश्यक है।
  

उपयोगी टिप्स: रसायन विज्ञान में परीक्षा कैसे पास करें?

• स्व-तैयारी हमेशा प्रभावी नहीं होती है, इसलिए यह एक विशेषज्ञ को खोजने के लायक है जिसे आप मदद के लिए बदल सकते हैं। सबसे अच्छा विकल्प एक पेशेवर ट्यूटर है। साथ ही, स्कूल शिक्षक से सवाल पूछने से न डरें। स्कूली शिक्षा की उपेक्षा न करें, कक्षा में असाइनमेंट को ध्यान से पूरा करें!
• परीक्षा युक्तियाँ! मुख्य बात यह सीखना है कि सूचना के इन स्रोतों का उपयोग कैसे किया जाए। छात्र के पास एक आवर्त सारणी, धातु तनाव और घुलनशीलता की तालिकाएँ हैं - यह लगभग 70% डेटा है जो विभिन्न कार्यों को समझने में मदद करेगा।

टेबल के साथ कैसे काम करें? मुख्य बात तत्वों की विशेषताओं का सावधानीपूर्वक अध्ययन करना है, तालिका को "पढ़ना" सीखना है। तत्वों के बारे में बुनियादी डेटा: संयोजकता, परमाणु संरचना, गुण, ऑक्सीकरण स्तर।

• रसायन विज्ञान के लिए गणित के ठोस ज्ञान की आवश्यकता होती है - इसके बिना समस्याओं को हल करना मुश्किल होगा। काम को प्रतिशत और अनुपात के साथ दोहराना सुनिश्चित करें।
• रसायन शास्त्र में समस्याओं को हल करने के लिए आवश्यक सूत्रों को जानें।
• सिद्धांत का अध्ययन करें: पाठ्यपुस्तकें, संदर्भ पुस्तकें, कार्यों का संग्रह काम आएगा।
• सैद्धांतिक कार्यों को मजबूत करने का सबसे अच्छा तरीका रसायन विज्ञान में कार्यों को सक्रिय रूप से हल करना है। ऑनलाइन मोड में, आप किसी भी मात्रा में हल कर सकते हैं, विभिन्न प्रकार की समस्याओं और जटिलता के स्तरों को हल करने में अपने कौशल में सुधार कर सकते हैं।
• असाइनमेंट और त्रुटियों में विवादास्पद बिंदुओं को एक शिक्षक या शिक्षक की मदद से अलग करने और विश्लेषण करने की सिफारिश की जाती है।

"मैं रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा को हल करूंगा" प्रत्येक छात्र के लिए एक अवसर है जो इस विषय को अपने ज्ञान के स्तर की जांच करने, अंतराल को भरने और परिणामस्वरूप उच्च अंक प्राप्त करने और विश्वविद्यालय में प्रवेश करने की योजना बना रहा है।

कक्षा 11 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा के लिए प्रदर्शन विकल्पदो भागों से मिलकर बनता है। पहले भाग में ऐसे कार्य शामिल हैं जिनका आपको संक्षिप्त उत्तर देने की आवश्यकता है। दूसरे भाग से कार्यों के लिए विस्तृत उत्तर देना आवश्यक है।

सभी रसायन विज्ञान में परीक्षा के प्रदर्शन संस्करणविस्तृत उत्तर के साथ सभी कार्यों के सही उत्तर और कार्यों के लिए मूल्यांकन मानदंड शामिल हैं।

की तुलना में कोई बदलाव नहीं है।

रसायन विज्ञान में परीक्षा के लिए प्रदर्शन विकल्प

ध्यान दें कि रसायन शास्त्र प्रदर्शनपीडीएफ प्रारूप में प्रस्तुत किए जाते हैं, और उन्हें देखने के लिए आपको अपने कंप्यूटर पर स्वतंत्र रूप से वितरित सॉफ्टवेयर पैकेज एडोब रीडर स्थापित करना होगा।

2007 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2002 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2004 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2005 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2006 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2008 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2009 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2010 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2011 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2012 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2013 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2014 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2015 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2016 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2017 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2018 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

2019 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

रसायन विज्ञान में परीक्षा के प्रदर्शन संस्करणों में परिवर्तन

2002 - 2014 के लिए कक्षा 11 के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करणतीन भागों से मिलकर बना। पहले भाग में ऐसे कार्य शामिल थे जिनमें आपको प्रस्तावित उत्तरों में से एक को चुनना होगा। संक्षिप्त उत्तर देने के लिए दूसरे भाग के कार्यों की आवश्यकता थी। तीसरे भाग से कार्यों के लिए विस्तृत उत्तर देना आवश्यक था।

2014 में रसायन विज्ञान में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करणनिम्नलिखित परिवर्तन:

• सभी गणना कार्य, जिसके प्रदर्शन का अनुमान 1 बिंदु पर लगाया गया था, कार्य के भाग 1 में रखा गया था (A26-A28),
• विषय "रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं"असाइनमेंट के साथ परीक्षण किया गया मे २तथा सी 1;
• विषय "लवण का हाइड्रोलिसिस"केवल कार्य के साथ चेक किया गया 4 पर;
• एक नया कार्य शामिल किया गया है(स्थिति में 6 पर) "अकार्बनिक पदार्थों और आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं", "कार्बनिक यौगिकों की गुणात्मक प्रतिक्रियाएं" विषयों की जांच करने के लिए
• नौकरियों की कुल संख्याप्रत्येक संस्करण में था 42 (2013 के काम में 43 के बजाय)।

2015 में, वहाँ थे मौलिक परिवर्तन किए गए हैं:

विकल्प बन गया दो भागों में हो(भाग 1 - संक्षिप्त उत्तर प्रश्न, भाग 2 - ओपन एंडेड सवाल).

नंबरिंगकार्य बन गया है के माध्यम सेपूरे संस्करण में अक्षर पदनाम ए, बी, सी के बिना।

था कार्यों में उत्तरों के विकल्प के साथ उत्तर रिकॉर्ड करने का रूप बदल दिया गया है:उत्तर सही उत्तर की संख्या के साथ संख्या लिखना आवश्यक हो गया है (और क्रॉस के साथ चिह्नित नहीं)।

ये था जटिलता के बुनियादी स्तर के कार्यों की संख्या 28 से घटाकर 26 कर दी गई है.

अधिकतम स्कोर 2015 में परीक्षा पत्र के सभी कार्यों को पूरा करने के लिए बन गया 64 (2014 में 65 अंकों के बजाय)।

• ग्रेडिंग सिस्टम में बदलाव किया गया है। किसी पदार्थ के आणविक सूत्र को खोजने के लिए कार्य. इसके कार्यान्वयन के लिए अधिकतम अंक - 4 (3 . के बजाय 2014 में अंक)।

पर 2016 साल में रसायन विज्ञान में डेमोमहत्वपूर्ण बदलाव किए गए हैंपिछले वर्ष 2015 की तुलना में :

भाग 1 टास्क 6, 11, 18, 24, 25 और 26 का स्वरूप बदल दियाएक संक्षिप्त उत्तर के साथ कठिनाई का बुनियादी स्तर।

34 और 35 . कार्यों का प्रारूप बदल दियाजटिलता का बढ़ा हुआ स्तर : इन कार्यों के लिए अब आपको सुझाई गई सूची से एकाधिक सही उत्तरों का चयन करने के बजाय मिलान करने की आवश्यकता है।

कठिनाई स्तर और परीक्षण किए जा रहे कौशल के प्रकारों द्वारा कार्यों का वितरण बदल दिया गया है।

2017 की तुलना में रसायन शास्त्र में 2016 का डेमो संस्करणमहत्वपूर्ण परिवर्तन हुए हैं।परीक्षा पत्र की संरचना को अनुकूलित किया गया है:

था पहले भाग की संरचना बदल दीडेमो संस्करण: एक उत्तर के विकल्प वाले कार्यों को इससे बाहर रखा गया था; कार्यों को अलग-अलग विषयगत ब्लॉकों में बांटा गया था, जिनमें से प्रत्येक में जटिलता के बुनियादी और उन्नत दोनों स्तरों के कार्य शामिल थे।

ये था कार्यों की कुल संख्या में कमी 34 तक।

था ग्रेडिंग स्केल बदल गया(1 से 2 अंक तक) जटिलता के बुनियादी स्तर के कार्यों को पूरा करना, जो अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों (9 और 17) के आनुवंशिक संबंध के बारे में ज्ञान के आत्मसात का परीक्षण करते हैं।

अधिकतम स्कोरपरीक्षा पत्र के सभी कार्यों को पूरा करने के लिए था घटाकर 60 अंक कर दिया गया है.

2018 में रसायन विज्ञान में परीक्षा का डेमो संस्करणके साथ तुलना रसायन विज्ञान में 2017 का डेमो संस्करणनिम्नलिखित परिवर्तन:

ये था कार्य 30 जोड़ा गयाविस्तृत उत्तर के साथ उच्च स्तर की जटिलता,

अधिकतम स्कोरपरीक्षा कार्य के सभी कार्यों को पूर्ण करने के लिए शेष रहा बिना बदलाव केभाग 1 में ग्रेडिंग कार्यों के लिए पैमाना बदलकर।

पर रसायन विज्ञान में USE 2019 का डेमो संस्करणके साथ तुलना रसायन विज्ञान में 2018 का डेमो संस्करणकोई बदलाव नहीं थे।

हमारी वेबसाइट पर आप गणित में परीक्षा की तैयारी के लिए हमारे प्रशिक्षण केंद्र "रेसोलवेंटा" के शिक्षकों द्वारा तैयार की गई प्रशिक्षण सामग्री से भी परिचित हो सकते हैं।

कक्षा 10 और 11 के छात्रों के लिए जो अच्छी तैयारी करना चाहते हैं और उत्तीर्ण होना चाहते हैं गणित या रूसी भाषा में उपयोग करेंउच्च स्कोर के लिए, प्रशिक्षण केंद्र "Resolventa" आयोजित करता है

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परमाणु की उत्तेजित अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से मेल खाती है

1) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1

2) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6

3) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 3पी 2

उत्तर: 3

व्याख्या:

3s सबलेवल की एनर्जी 3p सबलेवल की एनर्जी से कम होती है, लेकिन 3s सबलेवल, जिसमें 2 इलेक्ट्रान होने चाहिए, पूरी तरह से भरा नहीं है। इसलिए, ऐसा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास परमाणु (एल्यूमीनियम) की उत्तेजित अवस्था से मेल खाता है।

चौथा विकल्प इस तथ्य के कारण उत्तर नहीं है कि, हालांकि 3d स्तर भरा नहीं है, इसकी ऊर्जा 4s उप-स्तर से अधिक है, अर्थात। इस मामले में, यह अंतिम भरा जाता है।

तत्वों को उनके परमाणु त्रिज्या के घटते क्रम में किस क्रम में व्यवस्थित किया गया है?

1) आरबी → के → ना

2) Mg → Ca → Sr

3) सी → अल → एमजी

उत्तर 1

व्याख्या:

तत्वों की परमाणु त्रिज्या इलेक्ट्रॉन के गोले की संख्या में कमी के साथ घट जाती है (इलेक्ट्रॉन के गोले की संख्या रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की अवधि की संख्या से मेल खाती है) और गैर-धातुओं के संक्रमण के साथ (अर्थात, के साथ) बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि)। अतः रासायनिक तत्वों की तालिका में तत्वों की परमाणु त्रिज्या नीचे से ऊपर तथा बायें से दायें घटती जाती है।

एक ही सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन बनता है

2) सहसंयोजक ध्रुवीय

3) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

उत्तर: 3

व्याख्या:

समान सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणुओं के बीच, एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉन घनत्व में कोई बदलाव नहीं होता है।

(NH 4) 2 SO 3 में सल्फर और नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः बराबर होती हैं

1) +4 और -3 2) -2 और +5 3) +6 और +3 4) -2 और +4

उत्तर 1

व्याख्या:

(एनएच 4) 2 एसओ 3 (अमोनियम सल्फाइट) सल्फ्यूरस एसिड और अमोनिया द्वारा गठित नमक है, इसलिए सल्फर और नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण राज्य क्रमशः +4 और -3 हैं (सल्फर एसिड में सल्फर का ऑक्सीकरण राज्य +4 है , अमोनिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था 3 है)।

एक परमाणु क्रिस्टल जाली है

1) सफेद फास्फोरस

3) सिलिकॉन

उत्तर: 3

व्याख्या:

सफेद फास्फोरस में आणविक क्रिस्टल जाली होती है, सफेद फास्फोरस अणु का सूत्र P4 होता है।

सल्फर (रोम्बिक और मोनोक्लिनिक) के दोनों एलोट्रोपिक संशोधनों में आणविक क्रिस्टल जाली होते हैं, जिसके नोड्स पर चक्रीय मुकुट के आकार के अणु S 8 होते हैं।

लेड एक धातु है और इसमें धात्विक क्रिस्टल जाली होती है।

सिलिकॉन में हीरे की तरह की क्रिस्टल जाली होती है, हालांकि, सी-सी की तुलना में लंबी सी-सी बॉन्ड लंबाई के कारण, यह कठोरता में हीरे से नीच है।

सूचीबद्ध पदार्थों में से, तीन पदार्थों का चयन करें जो एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स से संबंधित हैं।

उत्तर: 245

व्याख्या:

उभयधर्मी धातुओं में Be, Zn, Al (आप "BeZnAl" को याद कर सकते हैं), साथ ही Fe III और Cr III शामिल हैं। इसलिए, प्रस्तावित उत्तरों से, Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड से संबंधित हैं।

Al(OH) 2 Br यौगिक एक क्षारीय लवण है।

क्या नाइट्रोजन के गुणों के बारे में निम्नलिखित कथन सही हैं?

ए सामान्य परिस्थितियों में, नाइट्रोजन चांदी के साथ प्रतिक्रिया करता है।

बी उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में सामान्य परिस्थितियों में नाइट्रोजन प्रतिक्रिया नहीं करता हाइड्रोजन के साथ।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

उत्तर: 2

व्याख्या:

नाइट्रोजन एक बहुत ही अक्रिय गैस है और सामान्य परिस्थितियों में लिथियम के अलावा अन्य धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है।

हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की परस्पर क्रिया से तात्पर्य अमोनिया के औद्योगिक उत्पादन से है। प्रक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिवर्ती है और केवल उत्प्रेरक की उपस्थिति में आगे बढ़ती है।

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) दो पदार्थों में से प्रत्येक के साथ प्रतिक्रिया करता है:

1) ऑक्सीजन और पानी

2) पानी और कैल्शियम ऑक्साइड

3) पोटेशियम सल्फेट और सोडियम हाइड्रोक्साइड

4) सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) और हाइड्रोजन

उत्तर: 2

व्याख्या:

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (कार्बन डाइऑक्साइड) एक अम्लीय ऑक्साइड है, इसलिए, यह अस्थिर कार्बोनिक एसिड, क्षार और क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड बनाने के लिए पानी के साथ मिलकर लवण बनाता है:

सीओ 2 + एच 2 ओ ↔ एच 2 सीओ 3

सीओ 2 + सीएओ → सीएसीओ 3

दोनों में से प्रत्येक सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है

3) एच 2 ओ और पी 2 ओ 5

उत्तर - 4

व्याख्या:

NaOH एक क्षार है (इसमें मूल गुण हैं), इसलिए, एक एसिड ऑक्साइड - SO 2 और एक एम्फ़ोटेरिक धातु हाइड्रॉक्साइड - Al (OH) 3 के साथ बातचीत संभव है:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O या NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

कैल्शियम कार्बोनेट घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है

1)सोडियम हाइड्रॉक्साइड

2) हाइड्रोजन क्लोराइड

3) बेरियम क्लोराइड

उत्तर: 2

व्याख्या:

कैल्शियम कार्बोनेट एक पानी में अघुलनशील नमक है, इसलिए यह लवण और क्षार के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है। कैल्शियम कार्बोनेट लवण के निर्माण और कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ मजबूत एसिड में घुल जाता है:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

परिवर्तन योजना में

1) आयरन ऑक्साइड (II)

2) लोहा (III) हाइड्रोक्साइड

3) लोहा (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड

4) आयरन क्लोराइड (II)

उत्तर: एक्स-5; वाई-2

व्याख्या:

क्लोरीन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है (हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति I 2 से F 2 तक बढ़ जाती है), लोहे को Fe +3 में ऑक्सीकरण करता है:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

आयरन (III) क्लोराइड एक घुलनशील नमक है और एक अवक्षेप बनाने के लिए क्षार के साथ विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है - लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + NaCl

समरूप हैं

1) ग्लिसरीन और एथिलीन ग्लाइकॉल

2) मेथनॉल और ब्यूटेनॉल-1

3) प्रोपीन और एथिलीन

उत्तर: 2

व्याख्या:

होमोलॉग ऐसे पदार्थ होते हैं जो कार्बनिक यौगिकों के एक ही वर्ग से संबंधित होते हैं और एक या अधिक सीएच 2 समूहों द्वारा भिन्न होते हैं।

ग्लिसरीन और एथिलीन ग्लाइकॉल क्रमशः ट्राइहाइड्रिक और डायहाइड्रिक अल्कोहल हैं, ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या में भिन्न होते हैं, इसलिए वे न तो आइसोमर हैं और न ही होमोलॉग।
मेथनॉल और ब्यूटेनॉल -1 एक असंबद्ध कंकाल के साथ प्राथमिक अल्कोहल हैं, वे दो सीएच 2 समूहों द्वारा भिन्न होते हैं, इसलिए, वे समरूप हैं।

प्रोपीन और एथिलीन क्रमशः एल्काइन और एल्केन्स के वर्गों से संबंधित हैं, इनमें कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं की अलग-अलग संख्या होती है, इसलिए, वे एक दूसरे के साथ न तो समरूप हैं और न ही आइसोमर हैं।

प्रोपेनोन और प्रोपेनल कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों से संबंधित हैं, लेकिन इसमें 3 कार्बन परमाणु, 6 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, इसलिए, वे कार्यात्मक समूह आइसोमर हैं।

ब्यूटेन-2 . के लिए असंभव प्रतिक्रिया

1) निर्जलीकरण

2) पोलीमराइजेशन

3) हैलोजन

उत्तर 1

व्याख्या:

ब्यूटेन-2 अल्कीन के वर्ग से संबंधित है, हैलोजन, हाइड्रोजन हैलाइड, पानी और हाइड्रोजन के साथ अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है। इसके अलावा, असंतृप्त हाइड्रोकार्बन पोलीमराइज़ करते हैं।

निर्जलीकरण प्रतिक्रिया एक प्रतिक्रिया है जो पानी के अणु के उन्मूलन के साथ आगे बढ़ती है। चूँकि ब्यूटेन-2 एक हाइड्रोकार्बन है, अर्थात्। हेटेरोएटम नहीं होते हैं, पानी का उन्मूलन असंभव है।

Phenol के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है

1) नाइट्रिक अम्ल

2) सोडियम हाइड्रॉक्साइड

3) ब्रोमीन पानी

उत्तर - 4

व्याख्या:

फिनोल के साथ, नाइट्रिक एसिड और ब्रोमीन पानी बेंजीन रिंग पर इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन की प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप क्रमशः नाइट्रोफेनोल और ब्रोमोफेनॉल का निर्माण होता है।

फीनॉल, जिसमें कमजोर अम्लीय गुण होते हैं, क्षार के साथ क्रिया करके फेनोलेट बनाता है। इस मामले में, सोडियम फेनोलेट बनता है।

एल्केन्स फिनोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

एसिटिक एसिड मिथाइल एस्टर के साथ प्रतिक्रिया करता है

1) NaCl 2) Br 2 (समाधान) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (समाधान)

उत्तर - 4

व्याख्या:

एसिटिक एसिड (मिथाइल एसीटेट) का मिथाइल एस्टर एस्टर के वर्ग से संबंधित है, एसिड और क्षारीय हाइड्रोलिसिस से गुजरता है। एसिड हाइड्रोलिसिस की शर्तों के तहत, मिथाइल एसीटेट को एसिटिक एसिड और मेथनॉल में परिवर्तित किया जाता है, सोडियम हाइड्रोक्साइड, सोडियम एसीटेट और मेथनॉल के साथ क्षारीय हाइड्रोलिसिस की शर्तों के तहत।

ब्यूटेन-2 निर्जलीकरण द्वारा प्राप्त किया जा सकता है

1) ब्यूटेनोन 2) ब्यूटेनॉल-1 3) ब्यूटेनॉल-2 4) ब्यूटेनाल

उत्तर: 3

व्याख्या:

एल्केन्स प्राप्त करने के तरीकों में से एक प्राथमिक और माध्यमिक अल्कोहल के इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण की प्रतिक्रिया है, जो निर्जल सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में और 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर आगे बढ़ता है। अल्कोहल अणु से पानी के अणु का विभाजन निम्नानुसार होता है। जैतसेव नियम: एक हाइड्रोजन परमाणु और एक हाइड्रॉक्सिल समूह पड़ोसी कार्बन परमाणुओं से अलग हो जाते हैं, इसके अलावा, हाइड्रोजन उस कार्बन परमाणु से अलग हो जाता है जिस पर हाइड्रोजन परमाणुओं की सबसे छोटी संख्या स्थित होती है। इस प्रकार, प्राथमिक अल्कोहल के इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण - ब्यूटेनॉल -1 से ब्यूटेन -1 का निर्माण होता है, द्वितीयक अल्कोहल का इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण - ब्यूटेनॉल -2 से ब्यूटेन -2 का निर्माण होता है।

मिथाइलऐमीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है (सी)

1) क्षार और ऐल्कोहॉल

2) क्षार और अम्ल

3) ऑक्सीजन और क्षार

4) अम्ल और ऑक्सीजन

उत्तर - 4

व्याख्या:

मेथिलऐमीन, ऐमीनों के वर्ग से संबंधित है और नाइट्रोजन परमाणु पर एक असहभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण इसमें मूल गुण होते हैं। इसके अलावा, मिथाइलमाइन के मूल गुण अमोनिया की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, एक मिथाइल समूह की उपस्थिति के कारण जिसका सकारात्मक प्रेरक प्रभाव होता है। इस प्रकार, मूल गुण होने के कारण, मिथाइलमाइन लवण बनाने के लिए अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करता है। ऑक्सीजन के वातावरण में, मिथाइलमाइन कार्बन डाइऑक्साइड, नाइट्रोजन और पानी में जलता है।

किसी दिए गए परिवर्तन योजना में

पदार्थ X और Y क्रमशः हैं

1) इथेनेडियोल-1,2

3) एसिटिलीन

4) डायथाइल ईथर

उत्तर: एक्स-2; वाई-5

व्याख्या:

क्षार के जलीय घोल में ब्रोमोइथेन इथेनॉल के निर्माण के साथ एक न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है:

सीएच 3 -सीएच 2 -बीआर + नाओएच (एक्यू।) → सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच + NaBr

140 0 C से ऊपर के तापमान पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की स्थितियों में, एथिलीन और पानी के निर्माण के साथ इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण होता है:

सभी ऐल्कीन ब्रोमीन के साथ सरलता से अभिक्रिया करते हैं:

सीएच 2 \u003d सीएच 2 + बीआर 2 → सीएच 2 बीआर-सीएच 2 ब्र

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में बातचीत शामिल है

1) एसिटिलीन और हाइड्रोजन ब्रोमाइड

2) प्रोपेन और क्लोरीन

3) एथीन और क्लोरीन

4) एथिलीन और हाइड्रोजन क्लोराइड

उत्तर: 2

व्याख्या:

अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में हैलोजन, हाइड्रोजन हैलाइड, हाइड्रोजन और पानी के साथ असंतृप्त हाइड्रोकार्बन (एल्किन्स, अल्काइन्स, एल्केडीनेस) की बातचीत शामिल है। एसिटिलीन (एथाइन) और एथिलीन क्रमशः एल्काइन और एल्केन्स के वर्गों से संबंधित हैं, इसलिए, वे हाइड्रोजन ब्रोमाइड, हाइड्रोजन क्लोराइड और क्लोरीन के साथ अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं।

अल्केन्स प्रकाश में या ऊंचे तापमान पर हैलोजन के साथ प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। प्रतिक्रिया एक श्रृंखला तंत्र द्वारा मुक्त कणों की भागीदारी के साथ आगे बढ़ती है - एक अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन वाले कण:

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर

एचकूच 3 (एल) + एच 2 ओ (एल) → एचसीओओएच (एल) + सीएच 3 ओएच (एल)

प्रदान नहीं करता प्रभाव

1) दाब वृद्धि

2) तापमान में वृद्धि

3) HCOOCH 3 . की सांद्रता में परिवर्तन

4) उत्प्रेरक का उपयोग

उत्तर 1

व्याख्या:

प्रारंभिक अभिकर्मकों के तापमान और सांद्रता में परिवर्तन के साथ-साथ उत्प्रेरक के उपयोग से प्रतिक्रिया दर प्रभावित होती है। वैंट हॉफ के अनुभवजन्य नियम के अनुसार, तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री की वृद्धि के लिए, एक सजातीय प्रतिक्रिया की दर स्थिर 2-4 गुना बढ़ जाती है।

उत्प्रेरक का उपयोग भी प्रतिक्रियाओं को गति देता है, जबकि उत्प्रेरक उत्पादों की संरचना में शामिल नहीं होता है।

प्रतिक्रिया की प्रारंभिक सामग्री और उत्पाद तरल चरण में हैं, इसलिए दबाव में परिवर्तन इस प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित नहीं करता है।

कम आयनिक समीकरण

फ़े + 3 + 3ओएच - \u003d फ़े (ओएच) 3

आणविक प्रतिक्रिया समीकरण से मेल खाती है

1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 3NaCl

उत्तर 1

व्याख्या:

एक जलीय घोल में घुलनशील लवण, क्षार और प्रबल अम्ल आयनों में वियोजित हो जाते हैं, अघुलनशील क्षार, अघुलनशील लवण, दुर्बल अम्ल, गैसें तथा सरल पदार्थ आणविक रूप में लिखे जाते हैं।

लवण और क्षार की घुलनशीलता की स्थिति पहले समीकरण से मेल खाती है, जिसमें नमक एक अघुलनशील आधार और दूसरा घुलनशील नमक बनाने के लिए क्षार के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है।

पूर्ण आयनिक समीकरण निम्नलिखित रूप में लिखा गया है:

Fe +3 + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3Na +

निम्नलिखित में से कौन सी गैस जहरीली है और इसमें तीखी गंध है?

1) हाइड्रोजन

2) कार्बन मोनोऑक्साइड (II)

उत्तर: 3

व्याख्या:

हाइड्रोजन और कार्बन डाइऑक्साइड गैर विषैले, गंधहीन गैसें हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड और क्लोरीन दोनों जहरीले होते हैं, लेकिन सीओ के विपरीत, क्लोरीन में तेज गंध होती है।

पोलीमराइजेशन रिएक्शन में प्रवेश करता है

1) फिनोल 2) बेंजीन 3) टोल्यूनि 4) स्टाइरीन

उत्तर - 4

व्याख्या:

प्रस्तावित विकल्पों में से सभी पदार्थ सुगंधित हाइड्रोकार्बन हैं, लेकिन पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाएं सुगंधित प्रणालियों के लिए विशिष्ट नहीं हैं। स्टाइरीन अणु में एक विनाइल रेडिकल होता है, जो एथिलीन अणु का एक टुकड़ा होता है, जिसे पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं की विशेषता होती है। इस प्रकार, स्टाइरीन पॉलीस्टायरीन बनाने के लिए पॉलीमराइज़ करता है।

10% नमक के बड़े अंश के साथ घोल के 240 ग्राम में 160 मिली पानी मिलाया गया। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। (संख्या को निकटतम पूर्णांक में लिखिए।)

उत्तर: 6%व्याख्या:

घोल में नमक के द्रव्यमान अंश की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

इस सूत्र के आधार पर, हम प्रारंभिक घोल में नमक के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

मी (इन-वीए) \u003d (मूल समाधान में इन-वीए)। मी (मूल समाधान) / 100% \u003d 10%। 240 ग्राम / 100% = 24 ग्राम

जब घोल में पानी मिलाया जाता है, तो परिणामी घोल का द्रव्यमान 160 ग्राम + 240 ग्राम = 400 ग्राम (पानी का घनत्व 1 ग्राम / मिली) होगा।

परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश होगा:

अमोनिया के 67.2 L (N.O.) के पूर्ण दहन से उत्पन्न नाइट्रोजन (N.O.) के आयतन की गणना कीजिए। (संख्या को दहाई तक लिखिए।)

उत्तर: 33.6 लीटर

व्याख्या:

ऑक्सीजन में अमोनिया का पूर्ण दहन समीकरण द्वारा वर्णित है:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

अवोगाद्रो के नियम का एक परिणाम यह है कि समान परिस्थितियों में गैसों के आयतन एक-दूसरे से उसी तरह संबंधित होते हैं जैसे इन गैसों के मोलों की संख्या। इस प्रकार, प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार

(एन 2) = 1/2ν (एनएच 3),

इसलिए, अमोनिया और नाइट्रोजन के आयतन ठीक उसी तरह एक दूसरे से संबंधित हैं:

वी (एन 2) \u003d 1/2 वी (एनएच 3)

वी (एन 2) \u003d 1/2 वी (एनएच 3) \u003d 67.2 एल / 2 \u003d 33.6 एल

हाइड्रोजन पेरोक्साइड के 4 मोल के अपघटन से ऑक्सीजन का कितना आयतन (एनएल लीटर में) बनता है? (संख्या को दहाई तक लिखिए)।

उत्तर: 44.8 लीटर

व्याख्या:

एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में - मैंगनीज डाइऑक्साइड, पेरोक्साइड ऑक्सीजन और पानी के निर्माण के साथ विघटित होता है:

2एच 2 ओ 2 → 2 एच 2 ओ + ओ 2

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, बनने वाली ऑक्सीजन की मात्रा हाइड्रोजन पेरोक्साइड की आधी मात्रा है:

ν (ओ 2) \u003d 1/2 ν (एच 2 ओ 2), इसलिए, ν (ओ 2) \u003d 4 मोल / 2 \u003d 2 मोल।

गैसों की मात्रा की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

वी = वीएम ν , जहां वी एम गैसों की दाढ़ मात्रा है, जो 22.4 एल / मोल . के बराबर है

पेरोक्साइड के अपघटन के दौरान बनने वाली ऑक्सीजन की मात्रा बराबर होती है:

वी (ओ 2) \u003d वी एम ν (ओ 2) \u003d 22.4 एल / मोल 2 मोल \u003d 44.8 एल

यौगिकों के वर्गों और पदार्थ के तुच्छ नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो इसका प्रतिनिधि है।

उत्तर: ए-3; बी-2; पहले में; जी 5

व्याख्या:

अल्कोहल कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनमें एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) होते हैं जो सीधे एक संतृप्त कार्बन परमाणु से बंधे होते हैं। एथिलीन ग्लाइकॉल एक डायहाइड्रिक अल्कोहल है, इसमें दो हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं: सीएच 2 (ओएच) -सीएच 2 ओएच।

कार्बोहाइड्रेट कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनमें कार्बोनिल और कई हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं, कार्बोहाइड्रेट का सामान्य सूत्र C n (H 2 O) m (जहाँ m, n> 3) लिखा जाता है। प्रस्तावित विकल्पों में से, कार्बोहाइड्रेट में स्टार्च शामिल है - एक पॉलीसेकेराइड, एक उच्च आणविक कार्बोहाइड्रेट जिसमें बड़ी संख्या में मोनोसैकराइड अवशेष होते हैं, जिसका सूत्र (सी 6 एच 10 ओ 5) एन के रूप में लिखा जाता है।

हाइड्रोकार्बन कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनमें केवल दो तत्व होते हैं - कार्बन और हाइड्रोजन। प्रस्तावित विकल्पों में से हाइड्रोकार्बन में टोल्यूनि शामिल है - एक सुगंधित यौगिक जिसमें केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं और इसमें हेटेरोएटम वाले कार्यात्मक समूह नहीं होते हैं।

कार्बोक्जिलिक एसिड कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में कार्बोक्सिल समूह होता है जिसमें कार्बोनिल और हाइड्रॉक्सिल समूह एक साथ जुड़े होते हैं। कार्बोक्जिलिक एसिड के वर्ग में ब्यूटिरिक (ब्यूटानोइक) एसिड - C 3 H 7 COOH शामिल है।

प्रतिक्रिया समीकरण और उसमें ऑक्सीकरण एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

प्रतिक्रिया समीकरण ए) 4एनएच 3 + 5ओ 2 = 4एनओ + 6एच 2 ओ बी) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 सी) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O डी) 3एनओ 2 + एच 2 ओ \u003d 2एचएनओ 3 + नहीं

ऑक्सीडाइज़र डिग्री बदलना

उत्तर: ए-1; बी 4; 6 पर; जी 3

व्याख्या:

एक ऑक्सीकरण एजेंट एक पदार्थ है जिसमें परमाणु होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने में सक्षम होते हैं और इस प्रकार ऑक्सीकरण अवस्था को कम करते हैं।

एक कम करने वाला एजेंट एक पदार्थ होता है जिसमें परमाणु होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकते हैं और इस प्रकार ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ा सकते हैं।

ए) उत्प्रेरक की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ अमोनिया के ऑक्सीकरण से नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड और पानी का निर्माण होता है। ऑक्सीकरण एजेंट आणविक ऑक्सीजन है, जिसमें शुरू में 0 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जो इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर, NO और H 2 O यौगिकों में -2 के ऑक्सीकरण अवस्था में कम हो जाती है।

बी) कॉपर नाइट्रेट Cu (NO 3) 2 - एक नमक जिसमें नाइट्रिक एसिड के साथ एसिड अवशेष होता है। नाइट्रेट आयन में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः +5 और -2 हैं। प्रतिक्रिया के दौरान, नाइट्रेट आयन नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO 2 (नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था +4 के साथ) और ऑक्सीजन O 2 (ऑक्सीकरण अवस्था 0 के साथ) में परिवर्तित हो जाता है। इसलिए, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण एजेंट है, क्योंकि यह नाइट्रेट आयन में ऑक्सीकरण अवस्था को +5 से घटाकर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में +4 कर देता है।

सी) इस रेडॉक्स प्रतिक्रिया में, ऑक्सीकरण एजेंट नाइट्रिक एसिड होता है, जो अमोनियम नाइट्रेट में बदलकर नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण राज्य को +5 (नाइट्रिक एसिड में) से -3 (अमोनियम केशन में) तक कम कर देता है। अमोनियम नाइट्रेट और जिंक नाइट्रेट के अम्ल अवशेषों में नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री अपरिवर्तित रहती है; एचएनओ 3 में नाइट्रोजन के समान।

डी) इस प्रतिक्रिया में, डाइऑक्साइड में नाइट्रोजन अनुपातहीन हो जाता है, अर्थात। एक साथ बढ़ता है (NO 2 में N +4 से HNO 3 में N +5 तक) और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (NO 2 में N +4 से NO में N +2 तक) को कम करता है।

एक पदार्थ के सूत्र और उसके जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो निष्क्रिय इलेक्ट्रोड पर जारी किए गए थे।

उत्तर: ए-4; बी-3; मे २; जी 5

व्याख्या:

इलेक्ट्रोलिसिस एक रेडॉक्स प्रक्रिया है जो इलेक्ट्रोड पर होती है जब एक प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह इलेक्ट्रोलाइट समाधान से गुजरता है या पिघल जाता है। कैथोड पर, कमी मुख्य रूप से उन धनायनों की होती है जिनमें उच्चतम ऑक्सीकरण गतिविधि होती है। एनोड पर, उन आयनों को सबसे पहले ऑक्सीकृत किया जाता है, जिनमें सबसे बड़ी कमी करने की क्षमता होती है।

जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस

1) कैथोड पर जलीय विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया कैथोड की सामग्री पर निर्भर नहीं करती है, बल्कि वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में धातु के धनायन की स्थिति पर निर्भर करती है।

एक पंक्ति में उद्धरणों के लिए

ली + - अल 3+ कमी प्रक्रिया:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 कैथोड पर छोड़ा जाता है)

Zn 2+ - Pb 2+ कमी प्रक्रिया:

Me n + + ne → Me 0 और 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 और Me कैथोड पर मुक्त होते हैं)

Cu 2+ - Au 3+ कमी प्रक्रिया Me n + + ne → Me 0 (Me कैथोड पर छोड़ा जाता है)

2) एनोड पर जलीय विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया एनोड की सामग्री और आयनों की प्रकृति पर निर्भर करती है। यदि एनोड अघुलनशील है, अर्थात। निष्क्रिय (प्लैटिनम, सोना, कोयला, ग्रेफाइट), प्रक्रिया केवल आयनों की प्रकृति पर निर्भर करेगी।

आयनों के लिए F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - ऑक्सीकरण प्रक्रिया:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O या 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (एनोड पर ऑक्सीजन निकलती है)

हैलाइड आयन (F - को छोड़कर) ऑक्सीकरण प्रक्रिया 2Hal - - 2e → Hal 2 (मुक्त हैलोजन निकलते हैं)

कार्बनिक अम्ल ऑक्सीकरण प्रक्रिया:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

समग्र इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण है:

ए) ना 2 सीओ 3 समाधान:

2H 2 O → 2H 2 (कैथोड पर) + O 2 (एनोड पर)

बी) घन (संख्या 3) 2 समाधान:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (कैथोड पर) + 4HNO 3 + O 2 (एनोड पर)

सी) एयूसीएल 3 समाधान:

2AuCl 3 → 2Au (कैथोड पर) + 3Cl 2 (एनोड पर)

डी) बीएसीएल 2 समाधान:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (कैथोड पर) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (एनोड पर)

नमक के नाम और इस नमक के हाइड्रोलिसिस के अनुपात के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

उत्तर: ए-2; बी-3; मे २; जी 1

व्याख्या:

लवण का हाइड्रोलिसिस - पानी के साथ लवण की परस्पर क्रिया, जिससे पानी के अणु के हाइड्रोजन केशन H + को एसिड अवशेषों के आयन और (या) हाइड्रॉक्सिल समूह OH - पानी के अणु को धातु के धनायन में जोड़ा जाता है। दुर्बल क्षारों के संगत धनायनों और दुर्बल अम्लों के संगत ऋणायनों से बनने वाले लवण जल-अपघटन से गुजरते हैं।

ए) सोडियम स्टीयरेट - स्टीयरिक एसिड (स्निग्ध श्रृंखला का एक कमजोर मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार - एक मजबूत आधार) द्वारा निर्मित नमक, इसलिए, आयन हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

सी 17 एच 35 कूना → ना + + सी 17 एच 35 सीओओ -

सी 17 एच 35 सीओओ - + एच 2 ओ ↔ सी 17 एच 35 सीओओएच + ओएच - (कमजोर रूप से विघटित कार्बोक्जिलिक एसिड का गठन)

समाधान क्षारीय है (पीएच> 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

बी) अमोनियम फॉस्फेट - कमजोर फॉस्फोरिक एसिड और अमोनिया (कमजोर आधार) द्वारा गठित नमक, इसलिए, धनायन और आयन दोनों में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

(एनएच 4) 3 पीओ 4 → 3एनएच 4 + + पीओ 4 3-

पीओ 4 3- + एच 2 ओ ↔ एचपीओ 4 2- + ओएच - (कमजोर रूप से विघटित हाइड्रोफॉस्फेट आयन का गठन)

NH 4 + + H 2 O NH 3 H 2 O + H + (पानी में घुले अमोनिया का बनना)

समाधान माध्यम तटस्थ (पीएच ~ 7) के करीब है।

सी) सोडियम सल्फाइड - एक कमजोर हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार - एक मजबूत आधार) द्वारा गठित नमक, इसलिए, आयनिक हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

ना 2 एस → 2ना + + एस 2-

एस 2- + एच 2 ओ ↔ एचएस - + ओएच - (कमजोर रूप से विघटित हाइड्रोसल्फाइड आयन का गठन)

समाधान क्षारीय है (पीएच> 7):

ना 2 एस + एच 2 ओ ↔ NaHS + NaOH

डी) बेरिलियम सल्फेट - मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड और बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड (कमजोर आधार) द्वारा निर्मित नमक, इसलिए, धनायन में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (कमजोर रूप से अलग करने वाले Be(OH) + धनायन का निर्माण)

विलयन माध्यम अम्लीय है (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

एक संतुलन प्रणाली को प्रभावित करने की विधि के बीच एक पत्राचार स्थापित करें

एमजीओ (ठोस) + सीओ 2 (जी) एमजीसीओ 3 (ठोस) + क्यू

और इस प्रभाव के परिणामस्वरूप रासायनिक संतुलन में बदलाव

उत्तर: ए-1; बी-2; मे २; जी 3व्याख्या:

यह प्रतिक्रिया रासायनिक संतुलन में है, अर्थात। ऐसी स्थिति में जहां आगे की प्रतिक्रिया की दर रिवर्स की दर के बराबर होती है। प्रतिक्रिया की स्थिति को बदलकर वांछित दिशा में संतुलन का बदलाव प्राप्त किया जाता है।

ले चेटेलियर का सिद्धांत: यदि एक संतुलन प्रणाली बाहर से प्रभावित होती है, तो संतुलन की स्थिति निर्धारित करने वाले किसी भी कारक को बदल देती है, तो इस प्रभाव को कमजोर करने वाली प्रक्रिया की दिशा प्रणाली में बढ़ जाएगी।

संतुलन की स्थिति निर्धारित करने वाले कारक:

— दबाव: दबाव में वृद्धि संतुलन को प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है जिससे आयतन में कमी आती है (इसके विपरीत, दबाव में कमी संतुलन को प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है जिससे आयतन में वृद्धि होती है)

— तापमान: तापमान में वृद्धि संतुलन को एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है (इसके विपरीत, तापमान में कमी संतुलन को एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर देती है)

— प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता: प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता में वृद्धि और प्रतिक्रिया क्षेत्र से उत्पादों को हटाने से संतुलन को प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है (इसके विपरीत, प्रारंभिक पदार्थों की एकाग्रता में कमी और प्रतिक्रिया उत्पादों में वृद्धि संतुलन को स्थानांतरित करती है विपरीत प्रतिक्रिया की ओर)

— उत्प्रेरक संतुलन बदलाव को प्रभावित नहीं करते हैं, लेकिन केवल इसकी उपलब्धि में तेजी लाते हैं.

इस तरह,

ए) चूंकि मैग्नीशियम कार्बोनेट प्राप्त करने की प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है, तापमान में कमी एक सीधी प्रतिक्रिया की ओर संतुलन में बदलाव में योगदान देगी;

बी) कार्बन डाइऑक्साइड मैग्नीशियम कार्बोनेट के उत्पादन में प्रारंभिक पदार्थ है, इसलिए, इसकी एकाग्रता में कमी से प्रारंभिक पदार्थों की ओर संतुलन में बदलाव होगा, क्योंकि रिवर्स रिएक्शन की दिशा में;

सी) मैग्नीशियम ऑक्साइड और मैग्नीशियम कार्बोनेट ठोस हैं, केवल सीओ 2 एक गैस है, इसलिए इसकी एकाग्रता प्रणाली में दबाव को प्रभावित करेगी। कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ, दबाव कम हो जाता है, इसलिए प्रतिक्रिया का संतुलन प्रारंभिक पदार्थों (रिवर्स रिएक्शन) की ओर शिफ्ट हो जाता है।

डी) उत्प्रेरक की शुरूआत संतुलन बदलाव को प्रभावित नहीं करती है।

एक पदार्थ के सूत्र और अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है।

पदार्थ सूत्र

अभिकर्मकों 1) एच 2 ओ, नाओएच, एचसीएल 2) Fe, HCl, NaOH 3) एचसीएल, एचसीएचओ, एच 2 एसओ 4 4) ओ 2, नाओएच, एचएनओ 3 5) एच 2 ओ, सीओ 2, एचसीएल

उत्तर: ए-4; बी 4; मे २; जी 3

व्याख्या:

ए) सल्फर एक साधारण पदार्थ है जो सल्फर डाइऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन में जल सकता है:

एस + ओ 2 → एसओ 2

सल्फर (हैलोजन की तरह) क्षारीय समाधानों में अनुपातहीन हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप सल्फाइड और सल्फाइट बनते हैं:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

केंद्रित नाइट्रिक एसिड सल्फर को एस +6 में ऑक्सीकरण करता है, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को कम करता है:

S + 6HNO 3 (संक्षिप्त) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

बी) पोरफोराइट (III) ऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है, इसलिए, यह फॉस्फाइट बनाने के लिए क्षार के साथ बातचीत करता है:

पी 2 ओ 3 + 4NaOH → 2Na 2 एचपीओ 3 + एच 2 ओ

इसके अलावा, फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड वायुमंडलीय ऑक्सीजन और नाइट्रिक एसिड द्वारा ऑक्सीकृत होता है:

पी 2 ओ 3 + ओ 2 → पी 2 ओ 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

सी) आयरन ऑक्साइड (III) - एम्फोटेरिक ऑक्साइड, क्योंकि अम्लीय और क्षारीय दोनों गुणों को प्रदर्शित करता है (अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (संलयन)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (विघटन)

Fe 2 O 3 आयरन के साथ सह-आनुपातिक प्रतिक्रिया में आयरन ऑक्साइड (II) बनाता है:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

डी) Cu (OH) 2 - एक पानी में अघुलनशील आधार, मजबूत एसिड के साथ घुल जाता है, जो संबंधित लवण में बदल जाता है:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 एल्डिहाइड को कार्बोक्जिलिक एसिड ("सिल्वर मिरर" प्रतिक्रिया के समान) में ऑक्सीकृत करता है:

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

पदार्थों और एक अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसके साथ उन्हें एक दूसरे से अलग किया जा सकता है।

उत्तर: ए-3; बी-1; तीन बजे; जी 5

व्याख्या:

ए) दो घुलनशील लवण CaCl 2 और KCl को पोटेशियम कार्बोनेट के घोल से अलग किया जा सकता है। कैल्शियम क्लोराइड इसके साथ एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिसके परिणामस्वरूप कैल्शियम कार्बोनेट अवक्षेपित होता है:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

बी) सल्फाइट और सोडियम सल्फेट के घोल को एक संकेतक - फिनोलफथेलिन द्वारा प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

सोडियम सल्फाइट एक कमजोर अस्थिर सल्फ्यूरस एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार एक मजबूत आधार है) द्वारा निर्मित नमक है, इसलिए, यह आयनिक हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

ना 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O HSO 3 - + OH - (एक कम-विघटनकारी हाइड्रोसल्फाइट आयन का निर्माण)

घोल का माध्यम क्षारीय (पीएच> 7) है, क्षारीय माध्यम में फिनोलफथेलिन संकेतक का रंग रास्पबेरी है।

सोडियम सल्फेट - मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार - एक मजबूत आधार) द्वारा निर्मित नमक, हाइड्रोलाइज नहीं करता है। समाधान माध्यम तटस्थ है (पीएच = 7), तटस्थ माध्यम में फिनोलफथेलिन संकेतक का रंग हल्का गुलाबी होता है।

C) Na 2 SO 4 और ZnSO 4 लवणों को भी पोटेशियम कार्बोनेट के घोल से पहचाना जा सकता है। जिंक सल्फेट पोटेशियम कार्बोनेट के साथ एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिसके परिणामस्वरूप जिंक कार्बोनेट अवक्षेपित होता है:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

डी) लवण FeCl 2 और Zn (NO 3) 2 को लेड नाइट्रेट के घोल से अलग किया जा सकता है। जब यह आयरन क्लोराइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक खराब घुलनशील पदार्थ PbCl 2 बनता है:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 + Fe(NO 3) 2

प्रतिक्रियाशील पदार्थों और उनकी बातचीत के कार्बन युक्त उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

प्रतिक्रियाशील पदार्थ ए) सीएच 3 -सीसीएच + एच 2 (पं) → बी) सीएच 3 -सी≡सीएच + एच 2 ओ (एचजी 2+) → बी) सीएच 3-सी≡सीएच + केएमएनओ 4 (एच +) → डी) सीएच 3 -सी≡सीएच + एजी 2 ओ (एनएच 3) →

इंटरेक्शन उत्पाद 1) सीएच 3-सीएच 2-चो 2) सीएच 3-सीओ-सीएच 3 3) सीएच 3-सीएच 2-सीएच 3 4) सीएच 3 -कूह और सीओ 2 5) सीएच 3-सीएच 2-सीओओएजी 6) सीएच 3-सी≡सीएजी

उत्तर: ए-3; बी-2; 4 पर; जी-6

व्याख्या:

ए) प्रोपेन हाइड्रोजन को जोड़ता है, इसकी अधिकता में प्रोपेन में बदल जाता है:

सीएच 3 -सीसीएच + 2एच 2 → सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3

बी) द्विसंयोजक पारा लवण की उपस्थिति में एल्काइनों के पानी (हाइड्रेशन) को जोड़ने, जिसके परिणामस्वरूप कार्बोनिल यौगिकों का निर्माण होता है, एमजी की प्रतिक्रिया है। कुचेरोव। प्रोपेन के जलयोजन से एसीटोन का निर्माण होता है:

सीएच 3 -सी≡सीएच + एच 2 ओ → सीएच 3 -सीओ-सीएच 3

सी) एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम परमैंगनेट के साथ प्रोपेन के ऑक्सीकरण से एल्काइन में ट्रिपल बॉन्ड टूट जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एसिटिक एसिड और कार्बन डाइऑक्साइड बनता है:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3-COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

डी) सिल्वर प्रोपिनाइड बनता है और सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के माध्यम से प्रोपेन को पारित करने पर अवक्षेपित होता है। यह प्रतिक्रिया श्रृंखला के अंत में एक ट्रिपल बांड के साथ एल्काइन का पता लगाने का कार्य करती है।

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

अभिकारकों का उस कार्बनिक पदार्थ से मिलान कीजिए जो अभिक्रिया का उत्पाद है।

इंटरेक्शन उत्पाद 5) (सीएच 3 सीओओ) 2 Cu

उत्तर: ए-4; बी-6; पहले में; जी-6

व्याख्या:

ए) जब एथिल अल्कोहल को कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ ऑक्सीकृत किया जाता है, तो एसीटैल्डिहाइड बनता है, जबकि ऑक्साइड धातु में अपचयित होता है:

बी) जब अल्कोहल 140 0 सी से ऊपर के तापमान पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के संपर्क में आता है, तो एक इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण प्रतिक्रिया होती है - एक पानी के अणु का उन्मूलन, जो एथिलीन के गठन की ओर जाता है:

ग) एल्कोहल क्षार और क्षारीय मृदा धातुओं के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं। सक्रिय धातु अल्कोहल के हाइड्रॉक्सिल समूह में हाइड्रोजन की जगह लेती है:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

डी) क्षार के अल्कोहल समाधान में, अल्कोहल एक उन्मूलन प्रतिक्रिया (दरार) से गुजरता है। इथेनॉल के मामले में, एथिलीन बनता है:

सीएच 3 सीएच 2 सीएल + केओएच (शराब) → सीएच 2 \u003d सीएच 2 + केसीएल + एच 2 ओ

इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का उपयोग करते हुए, प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें:

इस प्रतिक्रिया में, क्लोरिक एसिड ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि इसमें क्लोरीन होता है जो एचसीएल में ऑक्सीकरण अवस्था को +5 से -1 तक कम कर देता है। इसलिए, कम करने वाला एजेंट अम्लीय फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड है, जहां फॉस्फोरस ऑक्सीकरण अवस्था को +3 से बढ़ाकर अधिकतम +5 कर देता है, ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड में बदल जाता है।

हम ऑक्सीकरण और कमी आधा प्रतिक्रियाओं की रचना करते हैं:

सीएल +5 + 6e → सीएल -1 |2

2P +3 - 4e → 2P +5 |3

हम रेडॉक्स प्रतिक्रिया समीकरण को रूप में लिखते हैं:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

कॉपर को सांद्र नाइट्रिक अम्ल में घोला गया था। विकसित गैस को गर्म जिंक पाउडर के ऊपर से गुजारा गया। परिणामी ठोस को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल में मिलाया गया। परिणामस्वरूप समाधान के माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड की अधिकता को पारित किया गया था, और एक अवक्षेप का गठन देखा गया था।
वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

1) जब तांबा सांद्र नाइट्रिक एसिड में घुल जाता है, तो तांबा Cu +2 में ऑक्सीकृत हो जाता है, और एक भूरी गैस निकलती है:

Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) जब भूरे रंग की गैस को गर्म जस्ता पाउडर के ऊपर से गुजारा जाता है, तो जस्ता का ऑक्सीकरण होता है, और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड आणविक नाइट्रोजन में कम हो जाता है (यह विकिपीडिया के संदर्भ में कई लोगों द्वारा माना जाता है कि गर्म होने पर जस्ता नाइट्रेट नहीं बनता है, क्योंकि यह थर्मली अस्थिर है। ):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, एक क्षार घोल में घुल जाता है, टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िनेट में बदल जाता है:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) जब कार्बन डाइऑक्साइड की अधिकता को सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट के घोल से गुजारा जाता है, तो एक एसिड नमक बनता है - सोडियम बाइकार्बोनेट, जिंक हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होता है:

ना 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को करने के लिए किया जा सकता है:

प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करें।

1) अल्केन्स की सबसे विशेषता मुक्त कट्टरपंथी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं हैं, जिसके दौरान एक हाइड्रोजन परमाणु को हलोजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। ब्रोमीन के साथ ब्यूटेन की प्रतिक्रिया में, द्वितीयक कार्बन परमाणु में हाइड्रोजन परमाणु मुख्य रूप से प्रतिस्थापित हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप 2-ब्रोमोब्यूटेन का निर्माण होता है। यह इस तथ्य के कारण है कि द्वितीयक कार्बन परमाणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ एक रेडिकल प्राथमिक कार्बन परमाणु पर एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ एक मुक्त रेडिकल की तुलना में अधिक स्थिर होता है:

2) जब 2-ब्रोमोब्यूटेन अल्कोहल के घोल में क्षार के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो हाइड्रोजन ब्रोमाइड अणु के उन्मूलन के परिणामस्वरूप एक दोहरा बंधन बनता है (जैतसेव का नियम: जब माध्यमिक और तृतीयक हैलोअल्केन्स से हाइड्रोजन हैलाइड को हटा दिया जाता है, तो एक हाइड्रोजन परमाणु विभाजित हो जाता है) कम से कम हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु से दूर):

3) ब्रोमीन पानी या कार्बनिक विलायक में ब्रोमीन के घोल के साथ ब्यूटेन -2 की परस्पर क्रिया से ब्यूटेन -2 में ब्रोमीन अणु के जुड़ने और बनने के परिणामस्वरूप इन समाधानों का तेजी से मलिनकिरण होता है। 2,3-डिब्रोमोब्यूटेन:

सीएच 3 -सीएच \u003d सीएच-सीएच 3 + बीआर 2 → सीएच 3 -सीएचबीआर-सीएचबीआर-सीएच 3

4) एक डिब्रोमो व्युत्पन्न के साथ बातचीत करते समय, जिसमें हैलोजन परमाणु पड़ोसी कार्बन परमाणुओं (या एक ही परमाणु) पर होते हैं, क्षार का एक अल्कोहल समाधान, हाइड्रोजन हैलाइड के दो अणु अलग हो जाते हैं (डीहाइड्रोहैलोजन) और एक ट्रिपल बॉन्ड बनता है :

5) द्विसंयोजक पारा लवण की उपस्थिति में, एल्काइन्स कार्बोनिल यौगिक बनाने के लिए पानी (हाइड्रेशन) मिलाते हैं:

लोहे और जस्ता पाउडर के मिश्रण को 10% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान (ρ = 1.05 ग्राम / एमएल) के 153 मिलीलीटर के साथ प्रतिक्रिया दी जाती है। मिश्रण के समान वजन के साथ बातचीत के लिए 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल (ρ = 1.10 ग्राम / मिली) के 40 मिलीलीटर की आवश्यकता होती है। मिश्रण में लोहे का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।
अपने उत्तर में, प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए जो समस्या की स्थिति में इंगित किए गए हैं, और सभी आवश्यक गणनाएं दें।

उत्तर: 46.28%

2.65 ग्राम कार्बनिक पदार्थ जलाने पर 4.48 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (नं) और 2.25 ग्राम पानी प्राप्त हुआ।

यह ज्ञात है कि जब इस पदार्थ को पोटेशियम परमैंगनेट के सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के साथ ऑक्सीकरण किया जाता है, तो एक मोनोबैसिक एसिड बनता है और कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है।

असाइनमेंट की इन शर्तों के आधार पर:

1) कार्बनिक पदार्थ के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना करें;

2) मूल कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र लिखिए;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो स्पष्ट रूप से इसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) पोटेशियम परमैंगनेट के सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के साथ इस पदार्थ के ऑक्सीकरण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

उत्तर:
1) सी एक्स एच वाई; एक्स = 8, वाई = 10
2) सी 8 एच 10
3) सी 6 एच 5-सीएच 2-सीएच 3 - एथिलबेन्जीन

4) 5सी 6 एच 5-सीएच 2-सीएच 3 + 12केएमएनओ 4 + 18एच 2 एसओ 4 → 5सी 6 एच 5-कूह + 5सीओ 2 + 12एमएनएसओ 4 + 6के 2 एसओ 4 + 28एच 2 ओ

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5. भाग 2. यदि आपके पास कोई ट्यूटर है, तो उसके साथ इस भाग को सीखने पर ध्यान दें। (यह मानते हुए कि आप शेष को कम से कम 70% हल करने में सक्षम हैं)। यदि आपने भाग 2 शुरू किया है, तो आपको 100% मामलों में बिना किसी समस्या के उत्तीर्ण अंक प्राप्त करना चाहिए। अगर ऐसा नहीं होता है, तो अभी के लिए पहले भाग पर बने रहना बेहतर है। जब आप भाग 2 के लिए तैयार होते हैं, तो हम अनुशंसा करते हैं कि आप एक अलग नोटबुक प्राप्त करें जहाँ आप केवल भाग 2 के समाधान लिखेंगे। सफलता की कुंजी भाग 1 की तरह ही अधिक से अधिक कार्यों को हल करना है।

सोडियम नाइट्राइड वजन 8.3 ग्राम सल्फ्यूरिक एसिड के साथ 20% के द्रव्यमान अंश और 490 ग्राम के द्रव्यमान के साथ प्रतिक्रिया करता है। फिर 57.2 ग्राम वजन वाले क्रिस्टलीय सोडा को परिणामी समाधान में जोड़ा गया था। अंतिम समाधान में एसिड का द्रव्यमान अंश (%) खोजें . प्रतिक्रिया समीकरण लिखें जो समस्या की स्थिति में इंगित किए गए हैं, सभी आवश्यक गणनाएं दें (आवश्यक भौतिक मात्राओं की माप की इकाइयों को इंगित करें)। अपने उत्तर को निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें।

वास्तविक उपयोग 2017. कार्य 34।

चक्रीय पदार्थ ए (जिसमें ऑक्सीजन और पदार्थ नहीं होते हैं) को 20.8 ग्राम वजन वाले पदार्थ बी के चक्र विराम के साथ ऑक्सीकृत किया जाता है, जिसके दहन उत्पाद कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा 13.44 लीटर और पानी 7.2 ग्राम के द्रव्यमान के साथ होते हैं। असाइनमेंट की दी गई शर्तें: 1) कार्बनिक पदार्थ बी के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना करें; 2) कार्बनिक पदार्थों ए और बी के आणविक सूत्र लिखिए; 3) कार्बनिक पदार्थों ए और बी के संरचनात्मक सूत्रों की रचना करें, जो एक अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को स्पष्ट रूप से दर्शाते हैं; 4) पदार्थ ए के ऑक्सीकरण की प्रतिक्रिया के लिए पोटेशियम परमैंगनेट सल्फेट समाधान के साथ पदार्थ बी बनाने के लिए समीकरण लिखें। साइट के उत्तर में, मूल कार्बनिक पदार्थ ए के एक अणु में सभी परमाणुओं का योग इंगित करें।