कुछ प्रकार के क्षेत्रों के विपरीत, जैसे विद्युत चुम्बकीय।

आमतौर पर (अपेक्षाकृत कम तापमान और घनत्व पर) पदार्थ में कण होते हैं, जिनमें से इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन सबसे अधिक बार सामने आते हैं। अंतिम दो परमाणु नाभिक बनाते हैं, और सभी एक साथ - परमाणु (परमाणु पदार्थ), जिनमें से - अणु, क्रिस्टल, और इसी तरह। कुछ स्थितियों में, जैसे कि न्यूट्रॉन सितारों में, काफी असामान्य प्रकार के पदार्थ मौजूद हो सकते हैं। पदार्थ की अवधारणा को कभी-कभी दर्शनशास्त्र में लैटिन शब्द के समकक्ष के रूप में प्रयोग किया जाता है द्रव्य .

पदार्थ गुण

सभी पदार्थ विस्तार, अनुबंध, गैस, तरल या ठोस में बदल सकते हैं। उन्हें मिलाया जा सकता है, नए पदार्थ प्राप्त कर सकते हैं।

प्रत्येक पदार्थ में विशिष्ट गुणों का एक समूह होता है - वस्तुनिष्ठ विशेषताएं जो किसी विशेष पदार्थ की व्यक्तित्व को निर्धारित करती हैं और इस प्रकार इसे अन्य सभी पदार्थों से अलग करना संभव बनाती हैं। सबसे विशिष्ट भौतिक रासायनिक गुणों में स्थिरांक - घनत्व, गलनांक, क्वथनांक, थर्मोडायनामिक विशेषताएं, क्रिस्टल संरचना पैरामीटर, रासायनिक गुण शामिल हैं।

कुल राज्य

लगभग सभी रसायन, सिद्धांत रूप में, एकत्रीकरण की तीन अवस्थाओं में मौजूद हो सकते हैं - ठोस, तरल और गैसीय। तो, बर्फ, तरल पानी और जल वाष्प एक ही रासायनिक पदार्थ के ठोस, तरल और गैसीय राज्य हैं - पानी एच 2 ओ। ठोस, तरल और गैसीय रूप रसायनों की व्यक्तिगत विशेषताएं नहीं हैं, लेकिन बाहरी के आधार पर केवल अलग-अलग लोगों के अनुरूप हैं रसायनों के अस्तित्व की अवस्थाओं के लिए भौतिक स्थितियाँ। इसलिए, पानी को केवल एक तरल का संकेत, ऑक्सीजन को - एक गैस का संकेत, और सोडियम क्लोराइड को - एक ठोस अवस्था का संकेत देना असंभव है। इनमें से प्रत्येक (और अन्य सभी पदार्थ) बदलती परिस्थितियों में एकत्रीकरण के तीन राज्यों में से किसी भी अन्य में जा सकते हैं।

ठोस, तरल और गैसीय अवस्थाओं के आदर्श मॉडल से पदार्थ की वास्तविक अवस्थाओं में संक्रमण में, कई सीमा मध्यवर्ती प्रकार प्रकट होते हैं, जिनमें से प्रसिद्ध अनाकार (कांचयुक्त) अवस्था, लिक्विड क्रिस्टल अवस्था और अत्यधिक लोचदार हैं। (बहुलक) अवस्था। इस संबंध में, "चरण" की व्यापक अवधारणा का अक्सर उपयोग किया जाता है।

भौतिकी में, पदार्थ की चौथी समग्र अवस्था मानी जाती है - प्लाज्मा, आंशिक रूप से या पूरी तरह से आयनित पदार्थ, जिसमें धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों का घनत्व समान होता है (प्लाज्मा विद्युत रूप से तटस्थ होता है)।

कुछ शर्तों के तहत (आमतौर पर सामान्य से काफी अलग), कुछ पदार्थ सुपरफ्लुइड और सुपरकंडक्टिंग जैसे विशेष राज्यों में जा सकते हैं।

रसायन विज्ञान में पदार्थ

रसायन विज्ञान में, एक पदार्थ कुछ रासायनिक गुणों के साथ एक प्रकार का पदार्थ है - एक निश्चित तरीके से रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की क्षमता।

सभी रसायन कणों से बने होते हैं—परमाणु, आयन या अणु; जबकि एक अणु को किसी रासायनिक पदार्थ के सबसे छोटे कण के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसमें उसके सभी रासायनिक गुण होते हैं। वास्तव में, रासायनिक यौगिकों का प्रतिनिधित्व न केवल अणुओं द्वारा किया जा सकता है, बल्कि अन्य कणों द्वारा भी किया जा सकता है जो उनकी संरचना को बदल सकते हैं। पदार्थों के रासायनिक गुण भौतिक गुणों के विपरीत निर्भर नहीं करते हैं

एक आधुनिक जीवविज्ञानी को डीएनए के साथ काम करने के सिद्धांतों को जानना चाहिए। समस्या यह है कि अधिकांश लोगों द्वारा उपयोग की जाने वाली सांद्रता में डीएनए पूरी तरह से अदृश्य है। यदि आप डीएनए के टुकड़ों को अलग करना चाहते हैं, तो आपको उन्हें रंगना होगा। एथिडियम ब्रोमाइड डीएनए दाग के रूप में आदर्श है। यह खूबसूरती से प्रतिदीप्त होता है और डीएनए से मजबूती से चिपक जाता है। खुशी के लिए और क्या चाहिए? शायद यह यौगिक कैंसर का कारण नहीं बनता है?

एथिडियम ब्रोमाइड बेस पेयर के बीच निचोड़कर डीएनए को दाग देता है। यह डीएनए की अखंडता को नुकसान पहुंचाता है, क्योंकि एथिडियम ब्रोमाइड की उपस्थिति संरचना में तनाव का कारण बनती है। म्यूटेशन के लिए ब्रेक साइट बन जाते हैं।

लेकिन उत्परिवर्तन, जैसा कि आप जानते हैं, अक्सर अवांछनीय होते हैं। जबकि आपको डाई की कल्पना करने के लिए पराबैंगनी प्रकाश, एक अन्य कार्सिनोजेनिक एजेंट का उपयोग करने की आवश्यकता होती है, जो स्पष्ट रूप से घटक को अधिक सुरक्षित नहीं बनाता है। डीएनए के साथ काम करने वाले कई वैज्ञानिक डीऑक्सीराइबोन्यूक्लिक एसिड को धुंधला करने के लिए सुरक्षित यौगिकों का उपयोग करना पसंद करते हैं।

डाइमिथाइलकैडमियम

सीसा, पारा, और उनके सभी दोस्त अंतर्ग्रहण होने पर विभिन्न स्वास्थ्य समस्याओं का कारण बनते हैं। कुछ रूपों में, ये भारी धातुएं बिना अवशोषित हुए शरीर से गुजर सकती हैं। दूसरों में, वे आसानी से पकड़ लिए जाते हैं। अंदर जाते ही उन्हें परेशानी होने लगती है।

डाइमिथाइलकैडमियम से त्वचा में गंभीर जलन और आंखों की क्षति होती है। यह भी एक जहर है जो ऊतकों में जमा हो जाता है। इसके अलावा, यदि शारीरिक प्रभाव पर्याप्त नहीं हैं, तो यह रसायन तरल और गैसीय रूपों में ज्वलनशील होता है। हवा के साथ बातचीत इसे प्रज्वलित करने के लिए पर्याप्त है, और पानी केवल दहन प्रक्रिया को तेज करता है।

दहन के दौरान, डाइमिथाइलकैडमियम कैडमियम ऑक्साइड का उत्पादन करता है, एक अन्य पदार्थ जिसमें अप्रिय गुण होते हैं। कैडमियम ऑक्साइड कैंसर और फ्लू जैसी बीमारी का कारण बनता है जिसे फाउंड्री फीवर कहा जाता है।

वीएक्स

वीएक्स, जैसा कि विषैला एजेंट एक्स कहा जाता है, एक ऐसा रसायन है जिसका उपयोग रासायनिक हथियारों के बाहर नहीं किया गया है। पोर्टन में ब्रिटिश सैन्य अनुसंधान केंद्र द्वारा विकसित, यह गंधहीन, स्वादहीन पदार्थ 10 मिलीग्राम पर भी घातक है। थर्मोन्यूक्लियर हथियारों के विकास के बदले में ब्रिटिश सरकार ने अमेरिका के साथ वीएक्स सूचना का व्यापार किया।

वीएक्स आसानी से त्वचा में समा जाता है। इसके अलावा, यह तुरंत पर्यावरण में गिरावट नहीं करता है, इसलिए वीएक्स हमले के दीर्घकालिक परिणाम होंगे। पदार्थ के संपर्क में आने पर पहने जाने वाले कपड़े इसके संपर्क में आने वाले किसी भी व्यक्ति को जहर देने के लिए पर्याप्त होंगे। वीएक्स के संपर्क में आने से तुरंत मृत्यु हो जाती है, जिससे आक्षेप और पक्षाघात हो जाता है। मृत्यु श्वसन प्रणाली की विफलता की प्रक्रिया में होती है।

सल्फर ट्रायऑक्साइड

सल्फर ट्राइऑक्साइड सल्फ्यूरिक एसिड का अग्रदूत है और कुछ सल्फोनेशन प्रतिक्रियाओं के लिए भी आवश्यक है। यदि सल्फर ट्रायऑक्साइड उपयोगी नहीं होता, तो कोई भी समझदार वैज्ञानिक इसे इधर-उधर नहीं रखता। कार्बनिक पदार्थों के संपर्क में आने पर सल्फर ट्राइऑक्साइड अत्यधिक कास्टिक होता है।

पानी के साथ बातचीत करके (जो हमारे शरीर का अधिकांश हिस्सा बनाता है), यह गर्मी की रिहाई के साथ सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है। यहां तक ​​​​कि अगर यह सीधे आपके शरीर पर नहीं लगा, तो भी निकटता बहुत खतरनाक होगी। सल्फ्यूरिक एसिड के वाष्प फेफड़ों को खराब करते हैं। सल्फर ट्राइऑक्साइड को कागज या लकड़ी जैसे कार्बनिक पदार्थों पर फैलाने से जहरीली आग पैदा होती है।

बत्राचोटॉक्सिन

बत्राकोटॉक्सिन एक जटिल दिखने वाला अणु है जो इतना घातक है कि इस पदार्थ का एक 136 मिलियन ग्राम 68 किलोग्राम व्यक्ति के लिए घातक होगा। आपको एक विचार देने के लिए, यह नमक के दो दानों के बारे में है। बैट्राकोटॉक्सिन सबसे खतरनाक और जहरीले रसायनों में से एक है।

बैट्राकोटॉक्सिन तंत्रिका कोशिकाओं में सोडियम चैनलों को बांधता है। मांसपेशियों और तंत्रिका कार्यों में इन चैनलों की भूमिका महत्वपूर्ण है। इन चैनलों को खुला रखने से यह रसायन शरीर से किसी भी मांसपेशी नियंत्रण को समाप्त कर देता है।

बत्राकोटॉक्सिन छोटे मेंढकों की त्वचा पर पाया गया था जिनके जहर का इस्तेमाल जहरीले तीरों के लिए किया गया था। भारतीयों की कुछ जनजातियों ने मेंढ़कों द्वारा स्रावित विष में तीरों की नोक डुबो दी। डार्ट्स और तीरों ने शिकार को पंगु बना दिया और शिकारियों को शांति से इसे लेने की अनुमति दी।

डाइऑक्सीडाइफ्लोराइड

Dioxydifluoride एक डरावना रसायन है जिसका करामाती नाम FOOF भी है क्योंकि दो ऑक्सीजन परमाणु दो फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़े होते हैं। 1962 में, रसायनज्ञ ए.जी. स्ट्रेंग ने "डाइऑक्सीडिफ्लोराइड के रासायनिक गुण" शीर्षक से एक काम प्रकाशित किया। और यद्यपि यह नाम डराने वाला नहीं लगता, स्ट्रेंग के प्रयोग निश्चित रूप से थे।

FOOF को बहुत कम तापमान पर बनाया जाता है क्योंकि यह लगभग -57 डिग्री सेल्सियस के क्वथनांक पर टूट जाता है। अपने प्रयोगों के दौरान, स्ट्रेंग ने पाया कि FOOF कार्बनिक यौगिकों के संपर्क में आने पर फट जाता है, यहाँ तक कि -183 डिग्री सेल्सियस पर भी। क्लोरीन के साथ बातचीत करते समय, FOOF हिंसक रूप से फट जाता है, और प्लैटिनम के संपर्क में आने से समान प्रभाव पड़ता है।

संक्षेप में, स्ट्रेंग के काम के परिणाम खंड में, विभिन्न संयोजनों में "फ्लैश", "स्पार्क", "विस्फोट", "मजबूत" और "आग" शब्द बहुत थे। ध्यान रखें कि यह सब उस तापमान पर हुआ जहां अधिकांश रसायन अनिवार्य रूप से निष्क्रिय होते हैं।

पोटेशियम साइनाइड

साइनाइड एक साधारण अणु है, बस एक कार्बन परमाणु एक नाइट्रोजन परमाणु से तीन बार बंधा होता है। छोटा होने के कारण, साइनाइड अणु प्रोटीन में रिस सकता है और उन्हें बहुत खराब कर सकता है। विशेष रूप से साइनाइड हीमोप्रोटीन के केंद्र में लोहे के परमाणुओं को बांधना पसंद करता है।

हीमोप्रोटीन में से एक हमारे लिए अत्यंत उपयोगी है: हीमोग्लोबिन, वह प्रोटीन जो हमारे रक्त में ऑक्सीजन ले जाता है। साइनाइड हीमोग्लोबिन की ऑक्सीजन ले जाने की क्षमता को खत्म कर देता है।

जब पोटेशियम साइनाइड पानी के संपर्क में आता है, तो यह हाइड्रोजन साइनाइड में टूट जाता है, जिसे शरीर आसानी से अवशोषित कर लेता है। इस गैस से कड़वे बादाम जैसी महक आती है, हालांकि हर कोई इसे सूंघ नहीं सकता।

इसकी त्वरित प्रतिक्रिया के कारण, पोटेशियम साइनाइड अक्सर कई लोगों के लिए एक उपाय के रूप में इस्तेमाल किया गया है। द्वितीय विश्व युद्ध के ब्रिटिश एजेंटों ने पकड़े जाने की स्थिति में साइनाइड की गोलियां ले लीं, और कई उच्च रैंकिंग वाले नाजियों ने न्याय से बचने के लिए पोटेशियम साइनाइड कैप्सूल का भी इस्तेमाल किया।

डाइमिथाइलमेरकरी

डाइमिथाइलमेरकरी की दो बूंदें - और बस।

1996 में, करेन वेटरहैन ने जीवों पर भारी धातुओं के प्रभावों की जांच की। अपने धात्विक रूप में भारी धातुएं जीवित जीवों के साथ खराब तरीके से बातचीत करती हैं। हालांकि अनुशंसित नहीं है, तरल पारा में अपना हाथ डुबाना और इसे सफलतापूर्वक निकालना पूरी तरह से संभव है।

तो डीएनए में पारा को पेश करने के लिए, वेटरहैन ने डाइमिथाइलमेरकरी का इस्तेमाल किया, एक पारा परमाणु जिसमें दो कार्बनिक समूह जुड़े हुए थे। जैसे ही उसने काम किया, वेटरहैन ने अपने लेटेक्स दस्ताने पर एक बूंद, शायद दो, गिरा दी। वह छह महीने बाद मर गई।

Wetterhahn एक अनुभवी प्रोफेसर थे और उन्होंने सभी अनुशंसित सावधानियां बरतीं। लेकिन डाइमिथाइलमेरकरी पांच सेकंड से भी कम समय में दस्ताने के माध्यम से और पंद्रह से कम समय में त्वचा के माध्यम से रिस गया। रसायन ने कोई स्पष्ट निशान नहीं छोड़ा, और वेटरहैन ने कई महीनों बाद तक दुष्प्रभावों पर ध्यान नहीं दिया, जब उपचार के लिए बहुत देर हो चुकी थी।

क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड

अकेले क्लोरीन और फ्लोरीन अप्रिय तत्व हैं। लेकिन अगर उन्हें क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड में मिला दिया जाए, तो चीजें और भी खराब हो जाती हैं।

क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड एक ऐसा संक्षारक पदार्थ है कि इसे कांच में भी नहीं रखा जा सकता है। यह इतना मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है कि यह उन चीजों में आग लगा सकता है जो ऑक्सीजन में भी नहीं जलती हैं।

यहां तक ​​कि ऑक्सीजन के वातावरण में जली हुई चीजों की राख भी क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड की क्रिया के तहत प्रज्वलित होगी। उसे इग्निशन स्रोत की भी आवश्यकता नहीं है। जब एक औद्योगिक दुर्घटना में 900 किलोग्राम क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड गिराया गया, तो रसायन 0.3 मीटर कंक्रीट और एक मीटर बजरी के नीचे घुल गया।

इस पदार्थ को स्टोर करने का एकमात्र (अपेक्षाकृत) सुरक्षित तरीका एक धातु के कंटेनर में है जिसे पहले ही फ्लोराइड किया जा चुका है। यह एक फ्लोराइड अवरोध बनाता है जिसके साथ क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड प्रतिक्रिया नहीं करता है। पानी के संपर्क में आने पर, क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड तुरंत फट जाता है, जिससे गर्मी और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड निकलता है।

हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल

रसायन विज्ञान में काम करने वाले किसी भी व्यक्ति ने हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के बारे में कहानियां सुनी हैं। तकनीकी अर्थों में, यह एक कमजोर अम्ल है जो आसानी से अपने हाइड्रोजन आयन के साथ भाग नहीं लेता है। इसलिए, इससे जल्दी केमिकल बर्न होना काफी मुश्किल होता है। और यही उसकी चालाकी का राज है। अपेक्षाकृत तटस्थ होने के कारण, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड आपको सूचित किए बिना त्वचा से गुजर सकता है और शरीर में प्रवेश कर सकता है। और एक बार जगह में, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड काम करने लगता है।

जब कोई अम्ल अपना प्रोटॉन दान करता है, तो फ्लोरीन शेष रह जाता है, जो अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है। ये प्रतिक्रियाएं स्नोबॉल, और फ्लोरीन कहर बरपाती हैं। फ्लोराइड के पसंदीदा लक्ष्यों में से एक कैल्शियम है। इसलिए, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड हड्डी के ऊतकों की मृत्यु की ओर जाता है। यदि पीड़ित को अनुपचारित छोड़ दिया जाता है, तो मृत्यु लंबी और दर्दनाक होगी।

अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण और उनका नामकरण समय के साथ सबसे सरल और सबसे स्थिर विशेषता पर आधारित है - रासायनिक संरचना, जो किसी दिए गए पदार्थ को बनाने वाले तत्वों के परमाणुओं को उनके संख्यात्मक अनुपात में दिखाता है। यदि कोई पदार्थ एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बना है, अर्थात। मुक्त रूप में इस तत्व के अस्तित्व का एक रूप है, तो इसे सरल कहा जाता है पदार्थ; यदि पदार्थ दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं से मिलकर बना हो तो वह कहलाता है जटिल पदार्थ. सभी सरल पदार्थ (एकपरमाण्विक को छोड़कर) और सभी जटिल पदार्थ कहलाते हैं रासायनिक यौगिक, क्योंकि उनमें एक या विभिन्न तत्वों के परमाणु रासायनिक बंधों द्वारा परस्पर जुड़े होते हैं।

अकार्बनिक पदार्थों के नामकरण में सूत्र और नाम होते हैं। रासायनिक सूत्र - रासायनिक तत्वों के प्रतीकों, संख्यात्मक सूचकांकों और कुछ अन्य संकेतों की सहायता से किसी पदार्थ की संरचना का चित्रण। रासायनिक नाम - किसी शब्द या शब्दों के समूह का उपयोग करके किसी पदार्थ की संरचना का प्रतिनिधित्व। रासायनिक सूत्रों और नामों का निर्माण प्रणाली द्वारा निर्धारित किया जाता है नामकरण नियम.

डी.आई. के तत्वों की आवर्त प्रणाली में रासायनिक तत्वों के प्रतीक और नाम दिए गए हैं। मेंडेलीव। तत्वों को सशर्त रूप से विभाजित किया गया है धातुओं तथा nonmetals . गैर-धातुओं में VIIIA समूह के सभी तत्व (महान गैसें) और VIIA समूह (हैलोजन), VIA समूह के तत्व (पोलोनियम को छोड़कर), तत्व नाइट्रोजन, फास्फोरस, आर्सेनिक (VA समूह) शामिल हैं; कार्बन, सिलिकॉन (आईवीए-समूह); बोरॉन (IIIA-समूह), साथ ही हाइड्रोजन। शेष तत्वों को धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

पदार्थों के नामों को संकलित करते समय, आमतौर पर तत्वों के रूसी नामों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, डाइअॉॉक्सिन, क्सीनन डिफ़्लुओराइड, पोटेशियम सेलेनेट। परंपरा से, कुछ तत्वों के लिए, उनके लैटिन नामों की जड़ों को व्युत्पन्न शब्दों में पेश किया जाता है:

उदाहरण के लिए: कार्बोनेट, मैंगनेट, ऑक्साइड, सल्फाइड, सिलिकेट।

टाइटल सरल पदार्थएक शब्द से मिलकर बनता है - एक संख्यात्मक उपसर्ग के साथ एक रासायनिक तत्व का नाम, उदाहरण के लिए:

निम्नलिखित संख्यात्मक उपसर्ग:

एक अनिश्चित संख्या एक संख्यात्मक उपसर्ग द्वारा इंगित की जाती है एन- पाली।

कुछ साधारण पदार्थों के लिए भी प्रयोग करें विशेषओ 3 - ओजोन, पी 4 - सफेद फास्फोरस जैसे नाम।

रासायनिक सूत्र जटिल पदार्थपदनाम से बने हैं विद्युत धन(सशर्त और वास्तविक उद्धरण) और निद्युत(सशर्त और वास्तविक आयन) घटक, उदाहरण के लिए, CuSO 4 (यहाँ Cu 2+ एक वास्तविक धनायन है, SO 4 2 एक वास्तविक आयन है) और PCl 3 (यहाँ P + III एक सशर्त धनायन है, Cl -I एक सशर्त है आयनों)।

टाइटल जटिल पदार्थदाएँ से बाएँ रासायनिक सूत्र बनाएँ। वे दो शब्दों से मिलकर बने हैं - उदाहरण के लिए इलेक्ट्रोनगेटिव घटकों (नाममात्र मामले में) और इलेक्ट्रोपोसिटिव घटकों (जेनिटिव मामले में) के नाम:

CuSO 4 - कॉपर(II) सल्फेट
पीसीएल 3 - फास्फोरस ट्राइक्लोराइड
LaCl 3 - लैंथेनम (III) क्लोराइड
सीओ - कार्बन मोनोऑक्साइड

नामों में इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव घटकों की संख्या ऊपर दिए गए संख्यात्मक उपसर्गों (सार्वभौमिक विधि), या ऑक्सीकरण राज्यों (यदि उन्हें सूत्र द्वारा निर्धारित किया जा सकता है) द्वारा कोष्ठक में रोमन अंकों का उपयोग करके दर्शाया गया है (प्लस चिह्न छोड़ा गया है) . कुछ मामलों में, संबंधित चिह्न के साथ अरबी अंकों का उपयोग करके आयन चार्ज दिया जाता है (जटिल उद्धरणों और आयनों के लिए)।

निम्नलिखित विशेष नामों का उपयोग सामान्य बहुविकल्पीय उद्धरणों और आयनों के लिए किया जाता है:

एच 2 एफ + - फ्लोरोनियम	सी 2 2 - - एसिटिलेनाइड
एच 3 ओ + - ऑक्सोनियम	सीएन - - साइनाइड
एच 3 एस + - सल्फोनियम	सीएनओ - - फुलमिनेट
एनएच 4 + - अमोनियम	एचएफ 2 - - हाइड्रोडिफ्लोराइड
एन 2 एच 5 + - हाइड्राज़ीनियम (1+)	एचओ 2 - - हाइड्रोपरॉक्साइड
एन 2 एच 6 + - हाइड्राज़ीनियम (2+)	एच एस - - हाइड्रोसल्फाइड
NH 3 OH + - हाइड्रॉक्सिलमिनियम	एन 3 - - अज़ाइड
नहीं + - नाइट्रोसिल	एनसीएस - - थियोसाइनेट
सं 2 + - नाइट्रोयल	हे 2 2 - - पेरोक्साइड
ओ 2 + - डाइअॉॉक्सिनिल	हे 2 - - सुपरऑक्साइड
पीएच 4 + - फॉस्फोनियम	ओ 3 - - ओजोनाइड
वीओ 2 + - वैनाडील	ओसीएन - - साइनेट
यूओ 2 + - यूरेनिल	ओह - - हाइड्रोक्साइड

कम संख्या में जाने-माने पदार्थों के लिए भी उपयोग करें विशेषशीर्षक:

1. अम्ल और क्षारक हाइड्रॉक्साइड। नमक

हाइड्रॉक्साइड - एक प्रकार का जटिल पदार्थ, जिसमें एक निश्चित तत्व ई (फ्लोरीन और ऑक्सीजन को छोड़कर) और हाइड्रॉक्सो समूह ओएच के परमाणु शामिल होते हैं; हाइड्रॉक्साइड्स E (OH) का सामान्य सूत्र एन, कहाँ पे एन= 1÷6। हाइड्रॉक्साइड फॉर्म ई (ओएच) एनबुलाया ऑर्थो-प्रपत्र; पर एन> 2 हाइड्रॉक्साइड भी पाया जा सकता है मेटा-फॉर्म, ई परमाणुओं और ओएच समूहों के अलावा, ऑक्सीजन परमाणु ओ, उदाहरण के लिए, ई (ओएच) 3 और ईओ (ओएच), ई (ओएच) 4 और ई (ओएच) 6 और ईओ 2 (ओएच) 2 .

हाइड्रॉक्साइड को दो रासायनिक रूप से विपरीत समूहों में विभाजित किया जाता है: अम्लीय और मूल हाइड्रॉक्साइड।

एसिड हाइड्रॉक्साइड्सइसमें हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, जिन्हें स्टोइकोमेट्रिक वैलेंस के नियम के अधीन धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। अधिकांश अम्ल हाइड्रॉक्साइड पाए जाते हैं मेटा-फॉर्म, और एसिड हाइड्रॉक्साइड के सूत्रों में हाइड्रोजन परमाणुओं को पहले स्थान पर रखा जाता है, उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 4, एचएनओ 3 और एच 2 सीओ 3, न कि एसओ 2 (ओएच) 2, एनओ 2 (ओएच) और सीओ (ओएच) 2. अम्ल हाइड्रॉक्साइड का सामान्य सूत्र H . है एक्सईओ पर, जहां विद्युत ऋणात्मक घटक EO वाई एक्स - अम्ल अवशेष कहलाते हैं। यदि सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है, तो वे अम्ल अवशेषों की संरचना में बने रहते हैं।

आम एसिड हाइड्रॉक्साइड्स के नामों में दो शब्द होते हैं: उनका अपना नाम "अया" और समूह शब्द "एसिड" के साथ समाप्त होता है। यहां सामान्य एसिड हाइड्रॉक्साइड और उनके एसिड अवशेषों के सूत्र और उचित नाम दिए गए हैं (एक डैश का अर्थ है कि हाइड्रॉक्साइड मुक्त रूप में या अम्लीय जलीय घोल में नहीं जाना जाता है):

एसिड हाइड्रॉक्साइड	अम्ल अवशेष
एचएएसओ 2 - मेटाआर्सेनिक	AsO2 - - मेटाअरसेनाइट
एच 3 एएसओ 3 - ऑर्थोआर्सेनिक	AsO 3 3 - - ऑर्थोअर्सेनाइट
एच 3 एएसओ 4 - आर्सेनिक	AsO 4 3 - - आर्सेनेट
	बी 4 ओ 7 2 - - टेट्राबोरेट
	iО 3 - - बिस्मथते
एचबीआरओ - ब्रोमीन	ब्रो - - हाइपोब्रोमाइट
एचबीआरओ 3 - ब्रोमीन	ब्रो 3 - - ब्रोमेट
एच 2 सीओ 3 - कोयला	सीओ 3 2 - - कार्बोनेट
एचसीएलओ - हाइपोक्लोरस	क्लो- - हाइपोक्लोराइट
एचसीएलओ 2 - क्लोराइड	क्लो 2 - - क्लोराइट
एचसीएलओ 3 - क्लोरीन	क्लो 3 - - क्लोरट
एचसीएलओ 4 - क्लोरीन	क्लो 4 - - perchlorate
एच 2 सीआरओ 4 - क्रोम	सीआरओ 4 2 - - क्रोमेट
	CrO4 - - हाइड्रोक्रोमेट
एच 2 सीआर 2 ओ 7 - डाइक्रोमिक	सीआर 2 ओ 7 2 - - डाइक्रोमेट
	फेओ 4 2 - - फेरेट
एचआईओ 3 - आयोडीन	आईओ3- - आयोडेट
एचआईओ 4 - मेटाआयोडीन	आईओ 4 - - मेटापेरियोडेट
एच 5 आईओ 6 - ऑर्थोयोडिक	आईओ 6 5 - - ऑर्थोपेरियोडेट
एचएमएनओ 4 - मैंगनीज	एमएनओ4- - परमैंगनेट
	एमएनओ 4 2 - - मैंगनेट
	एमओओ 4 2 - - molybdate
एचएनओ 2 - नाइट्रोजनयुक्त	नंबर 2 - - नाइट्राट
एचएनओ 3 - नाइट्रोजन	नंबर 3 - - नाइट्रेट
एचपीओ 3 - मेटाफॉस्फोरिक	पीओ 3 - - मेटाफॉस्फेट
एच 3 पीओ 4 - ऑर्थोफोस्फोरिक	पीओ 4 3 - - orthophosphate
	एचपीओ 4 2 - - हाइड्रोजन ऑर्थोफॉस्फेट
	एच 2 पीओ 4 - - डाइहाइड्रोटोफॉस्फेट
एच 4 पी 2 ओ 7 - डिफॉस्फोरिक	पी 2 ओ 7 4 - - डाइफॉस्फेट
	रियो 4 - - पेरेननेट
	एसओ 3 2 - - सल्फाइट
	एचएसओ 3 - - हाइड्रोसल्फाइट
एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक	एसओ 4 2 - - सल्फेट
	SO4 - - हाइड्रोसल्फेट
एच 2 एस 2 ओ 7 - छितराया हुआ	एस 2 ओ 7 2 - - डाइसल्फ़ेट
एच 2 एस 2 ओ 6 (ओ 2) - पेरोक्सोडिसल्फर	एस 2 ओ 6 (ओ 2) 2 - - पेरोक्साइडसल्फेट
एच 2 एसओ 3 एस - थायोसल्फ्यूरिक	एसओ 3 एस 2 - - थायोसल्फेट
एच 2 एसईओ 3 - सेलेनियम	एसईओ 3 2 - - Selenite
एच 2 एसईओ 4 - सेलेनियम	एसईओ 4 2 - - सेलेनेट
एच 2 एसआईओ 3 - मेटासिलिकॉन	SiO 3 2 - - मेटासिलिकेट
एच 4 सीओओ 4 - ऑर्थोसिलिकॉन	एसआईओ 4 4 - - ऑर्थोसिलिकेट
एच 2 टीओ 3 - टेल्यूरिक	टीओ 3 2 - - टेल्यूराइट
एच 2 टीओ 4 - मेटाटेल्यूरियम	टीओ 4 2 - - मेटाटेल्युरेट
एच 6 टीओ 6 - ऑर्थोटेलुरिक	टीओ 6 6 - - ऑर्थोटेल्युरेट
	VO3- - मेटावनाडेट
	वीओ 4 3 - - ऑर्थोवनाडेट
	डब्ल्यूओ 4 3 - - तुंगस्टेट

कम आम एसिड हाइड्रॉक्साइड्स को जटिल यौगिकों के नामकरण नियमों के अनुसार नामित किया गया है, उदाहरण के लिए:

अम्ल अवशेषों के नामों का उपयोग लवणों के नामों के निर्माण में किया जाता है।

मूल हाइड्रोक्साइडहाइड्रॉक्साइड आयन होते हैं, जिन्हें स्टोइकोमेट्रिक संयोजकता के नियम के अधीन अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। सभी मूल हाइड्रॉक्साइड पाए जाते हैं ऑर्थो-प्रपत्र; उनका सामान्य सूत्र एम (ओएच) है एन, कहाँ पे एन= 1.2 (शायद ही कभी 3.4) और एम एन+ - धातु कटियन। सूत्रों के उदाहरण और मूल हाइड्रॉक्साइड्स के नाम:

क्षारक और अम्ल हाइड्रॉक्साइड का सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुण लवणों के निर्माण के साथ उनकी परस्पर क्रिया है ( नमक निर्माण प्रतिक्रिया), उदाहरण के लिए:

सीए (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 \u003d सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ

सीए (ओएच) 2 + 2 एच 2 एसओ 4 \u003d सीए (एचएसओ 4) 2 + 2 एच 2 ओ

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

लवण - एक प्रकार का जटिल पदार्थ, जिसमें धनायन M . शामिल हैं एन+ और एसिड अवशेष*।

सामान्य सूत्र M . के साथ लवण एक्स(ईओ पर)एनबुलाया औसत अप्रतिस्थापित हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ लवण और लवण - खट्टालवण कभी-कभी लवण में हाइड्रॉक्साइड और/या ऑक्साइड आयन भी होते हैं; ऐसे लवण कहलाते हैं मुख्यलवण यहाँ लवणों के उदाहरण और नाम दिए गए हैं:

	कैल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट
	कैल्शियम डाइहाइड्रोऑर्थोफॉस्फेट
	कैल्शियम हाइड्रोजन फॉस्फेट
	कॉपर (द्वितीय) कार्बोनेट
घन 2 सीओ 3 (ओएच) 2	डाइकॉपर डाइहाइड्रॉक्साइड कार्बोनेट
	लैंथेनम (III) नाइट्रेट
	टाइटेनियम ऑक्साइड डाइनाइट्रेट

उदाहरण के लिए, अम्ल और मूल लवण को संबंधित मूल और अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके मध्यम लवण में परिवर्तित किया जा सकता है:

सीए (एचएसओ 4) 2 + सीए (ओएच) \u003d सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ

सीए 2 एसओ 4 (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 \u003d सीए 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ

दो अलग-अलग धनायनों वाले लवण भी होते हैं: उन्हें अक्सर कहा जाता है दोहरा लवण, उदाहरण के लिए:

2. अम्ल और क्षारक ऑक्साइड

ऑक्साइड ई एक्सहे पर- हाइड्रॉक्साइड के पूर्ण निर्जलीकरण के उत्पाद:

एसिड हाइड्रॉक्साइड्स (एच 2 एसओ 4, एच 2 सीओ 3) अम्लीय आक्साइड से मिलें(एसओ 3, सीओ 2), और बुनियादी हाइड्रॉक्साइड (NaOH, Ca (OH) 2) - मुख्यआक्साइड(Na 2 O, CaO), और तत्व E की ऑक्सीकरण अवस्था हाइड्रॉक्साइड से ऑक्साइड में जाने पर नहीं बदलती है। आक्साइड के सूत्रों और नामों का एक उदाहरण:

एसिड और मूल ऑक्साइड विपरीत गुणों के हाइड्रॉक्साइड के साथ या एक दूसरे के साथ बातचीत करते समय संबंधित हाइड्रॉक्साइड के नमक बनाने वाले गुणों को बनाए रखते हैं:

एन 2 ओ 5 + 2नाओएच \u003d 2नानो 3 + एच 2 ओ

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

ला 2 ओ 3 + 3एसओ 3 \u003d ला 2 (एसओ 4) 3

3. उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड

उभयधर्मीहाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड - एक रासायनिक गुण जिसमें उनके द्वारा लवण की दो पंक्तियों का निर्माण होता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्साइड और एल्यूमीनियम ऑक्साइड के लिए:

(ए) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

अल 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 \u003d अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ

(बी) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

अल 2 ओ 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

इस प्रकार, प्रतिक्रियाओं में हाइड्रॉक्साइड और एल्यूमीनियम ऑक्साइड (ए) गुण प्रदर्शित करते हैं मेजरहाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड, अर्थात्। एसिड हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया, संबंधित नमक - एल्यूमीनियम सल्फेट अल 2 (एसओ 4) 3 बनाते हैं, जबकि प्रतिक्रियाओं में (बी) वे गुण भी प्रदर्शित करते हैं अम्लीयहाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड, अर्थात्। सोडियम डाइऑक्सोएलुमिनेट (III) NaAlO 2 - नमक बनाने के लिए मूल हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें। पहले मामले में, एल्यूमीनियम तत्व एक धातु की संपत्ति को प्रदर्शित करता है और इलेक्ट्रोपोसिटिव घटक (अल 3+) का हिस्सा है, दूसरे में - एक गैर-धातु की संपत्ति और नमक सूत्र के इलेक्ट्रोनगेटिव घटक का हिस्सा है ( अल ओ 2 -)।

यदि ये प्रतिक्रियाएं जलीय घोल में आगे बढ़ती हैं, तो परिणामी लवणों की संरचना बदल जाती है, लेकिन धनायन और आयनों में एल्यूमीनियम की उपस्थिति बनी रहती है:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

अल (ओएच) 3 + NaOH = Na

यहाँ वर्ग कोष्ठक जटिल आयनों को दर्शाते हैं 3+ - हेक्साएक्वालुमिनियम (III) धनायन, - - टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट (III) -आयन।

ऐसे तत्व जो यौगिकों में धात्विक और अधात्विक गुणों को प्रदर्शित करते हैं, उभयधर्मी कहलाते हैं, इनमें आवर्त प्रणाली के A-समूह के तत्व शामिल हैं - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, आदि। साथ ही बी-समूहों के अधिकांश तत्व - सीआर, एमएन, फे, जेडएन, सीडी, एयू, आदि। एम्फोटेरिक ऑक्साइड को मुख्य के समान ही कहा जाता है, उदाहरण के लिए:

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड (यदि तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था + II से अधिक हो) में हो सकता है ऑर्थो- या और) मेटा- प्रपत्र। यहाँ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के उदाहरण दिए गए हैं:

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड हमेशा एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप नहीं होते हैं, क्योंकि जब बाद वाले को प्राप्त करने की कोशिश की जाती है, तो हाइड्रेटेड ऑक्साइड बनते हैं, उदाहरण के लिए:

यदि कई ऑक्सीकरण अवस्थाएं यौगिकों में एक उभयधर्मी तत्व के अनुरूप होती हैं, तो संबंधित ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड्स की एम्फ़ोटेरिसिटी (और, परिणामस्वरूप, तत्व की एम्फ़ोटेरिसिटी) अलग तरह से व्यक्त की जाएगी। कम ऑक्सीकरण राज्यों के लिए, हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड में मूल गुणों की प्रबलता होती है, और तत्व में ही धात्विक गुण होते हैं, इसलिए यह लगभग हमेशा धनायनों का एक हिस्सा होता है। उच्च ऑक्सीकरण राज्यों के लिए, इसके विपरीत, हाइड्रॉक्साइड और ऑक्साइड में अम्लीय गुणों की प्रबलता होती है, और तत्व में ही गैर-धातु गुण होते हैं, इसलिए यह लगभग हमेशा आयनों की संरचना में शामिल होता है। इस प्रकार, मैंगनीज (II) ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड मूल गुणों का प्रभुत्व रखते हैं, और मैंगनीज स्वयं 2+ प्रकार के उद्धरणों का हिस्सा है, जबकि मैंगनीज (VII) ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड में अम्लीय गुण प्रमुख हैं, और मैंगनीज स्वयं आयनों का हिस्सा है एमएनओ 4 - . अम्लीय गुणों की एक बड़ी प्रबलता वाले एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड को एसिड हाइड्रॉक्साइड के मॉडल के आधार पर सूत्र और नाम दिए जाते हैं, उदाहरण के लिए HMn VII O 4 - मैंगनीज एसिड।

इस प्रकार, तत्वों का धातुओं और अधातुओं में विभाजन सशर्त है; विशुद्ध रूप से धात्विक गुणों वाले तत्वों (Na, K, Ca, Ba, आदि) और विशुद्ध रूप से अधातु गुणों वाले तत्वों (F, O, N, Cl, S, C, आदि) के बीच तत्वों का एक बड़ा समूह होता है। उभयचर गुणों के साथ।

4. बाइनरी कनेक्शन

एक व्यापक प्रकार का अकार्बनिक जटिल पदार्थ द्विआधारी यौगिक है। इनमें शामिल हैं, सबसे पहले, सभी दो-तत्व यौगिक (मूल, अम्लीय और एम्फोटेरिक ऑक्साइड को छोड़कर), उदाहरण के लिए एच 2 ओ, केबीआर, एच 2 एस, सीएस 2 (एस 2), एन 2 ओ, एनएच 3, एचएन 3 , सीएसी 2 , एसआईएच 4 । इन यौगिकों के सूत्रों के इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव घटकों में एकल परमाणु या एक ही तत्व के परमाणुओं के बंधुआ समूह शामिल होते हैं।

बहु-तत्व पदार्थ, जिनमें से एक घटक में कई तत्वों के परमाणु होते हैं जो परस्पर जुड़े नहीं होते हैं, साथ ही परमाणुओं के एकल-तत्व या बहु-तत्व समूह (हाइड्रॉक्साइड और लवण को छोड़कर) को द्विआधारी यौगिक माना जाता है, उदाहरण के लिए CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2 , PSI 3 , (CaTi)O 3 , (FeCu)S 2 , Hg(CN) 2 , (PF 3) 2 O, VCl 2 (एनएच 2)। इस प्रकार, सीएसओ को सीएस 2 यौगिक के रूप में दर्शाया जा सकता है जिसमें एक सल्फर परमाणु को ऑक्सीजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

बाइनरी यौगिकों के नाम सामान्य नामकरण नियमों के अनुसार बनाए गए हैं, उदाहरण के लिए:

2 का - ऑक्सीजन difluoride	के 2 ओ 2 - पोटेशियम पेरोक्साइड
एचजीसीएल 2 - पारा (द्वितीय) क्लोराइड	ना 2 एस - सोडियम सल्फाइड
एचजी 2 सीएल 2 - डर्टुटी डाइक्लोराइड	एमजी 3 एन 2 - मैग्नीशियम नाइट्राइड
एसबीआर 2 ओ - सल्फर ऑक्साइड-डाइब्रोमाइड	NH 4 Br - अमोनियम ब्रोमाइड
एन 2 ओ - डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड	पीबी (एन 3) 2 - सीसा (द्वितीय) एजाइड
सं 2 - नाइट्रोजन डाइऑक्साइड	सीएसी 2 - कैल्शियम एसिटिलेनाइड

कुछ बाइनरी यौगिकों के लिए विशेष नामों का उपयोग किया जाता है, जिनकी सूची पहले दी गई थी।

द्विआधारी यौगिकों के रासायनिक गुण काफी विविध हैं, इसलिए उन्हें अक्सर आयनों के नाम के अनुसार समूहों में विभाजित किया जाता है, अर्थात। हलाइड्स, चाकोजेनाइड्स, नाइट्राइड्स, कार्बाइड्स, हाइड्राइड्स आदि को अलग से माना जाता है। बाइनरी यौगिकों में, ऐसे भी होते हैं जिनमें अन्य प्रकार के अकार्बनिक पदार्थों के कुछ लक्षण होते हैं। तो, यौगिक CO, NO, NO 2, और (Fe II Fe 2 III) O 4, जिनके नाम ऑक्साइड शब्द का उपयोग करके बनाए गए हैं, को ऑक्साइड (अम्लीय, मूल, उभयचर) के प्रकार के लिए जिम्मेदार नहीं ठहराया जा सकता है। कार्बन मोनोऑक्साइड CO, नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड NO और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO 2 में संगत अम्लीय हाइड्रॉक्साइड नहीं होते हैं (हालाँकि ये ऑक्साइड गैर-धातु C और N द्वारा बनते हैं), वे लवण नहीं बनाते हैं, जिनमें से आयनों में परमाणु C II शामिल होंगे। एन II और एन IV। डबल ऑक्साइड (Fe II Fe 2 III) O 4 - डायरॉन ऑक्साइड (III) - आयरन (II), हालांकि इसमें एम्फ़ोटेरिक तत्व के परमाणु होते हैं - इलेक्ट्रोपोसिटिव घटक की संरचना में लोहा, लेकिन ऑक्सीकरण के दो अलग-अलग डिग्री में , जिसके परिणामस्वरूप, एसिड हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत करते समय, यह एक नहीं, बल्कि दो अलग-अलग लवण बनाता है।

द्विआधारी यौगिक जैसे AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl, और Pb (N 3) 2 वास्तविक धनायनों और आयनों से लवण की तरह निर्मित होते हैं, इसलिए उन्हें कहा जाता है खारा द्विआधारी यौगिक (या सिर्फ लवण)। उन्हें एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एच 2 एस, एचसीएन और एचएन 3 यौगिकों में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है। एक जलीय घोल में उत्तरार्द्ध में एक अम्लीय कार्य होता है, और इसलिए उनके समाधान को एसिड कहा जाता है, उदाहरण के लिए एचएफ (एक्वा) - हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एच 2 एस (एक्वा) - हाइड्रोसल्फाइड एसिड। हालांकि, वे एसिड हाइड्रॉक्साइड के प्रकार से संबंधित नहीं हैं, और उनके डेरिवेटिव अकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण के भीतर लवण से संबंधित नहीं हैं।

• पदार्थ- एक निश्चित संरचना के पदार्थ का एक रूप, जिसमें अणु, परमाणु, आयन होते हैं।
• अणु- किसी विशेष पदार्थ का सबसे छोटा कण जो अपने रासायनिक गुणों को बरकरार रखता है।
• परमाणुसबसे छोटा कण जिसे रासायनिक रूप से अलग नहीं किया जा सकता है।
• और वह- विद्युत आवेशित परमाणु (परमाणुओं का एक समूह)।

हमारे चारों ओर की दुनिया में कई अलग-अलग वस्तुएं (भौतिक निकाय) हैं: टेबल, कुर्सियाँ, घर, कार, पेड़, लोग ... बदले में, इन सभी भौतिक निकायों में सरल यौगिक होते हैं जिन्हें कहा जाता है पदार्थों: कांच, पानी, धातु, मिट्टी, प्लास्टिक, आदि।

एक ही पदार्थ से विभिन्न भौतिक शरीर बनाए जा सकते हैं, उदाहरण के लिए, सोने से विभिन्न गहने (अंगूठी, झुमके, अंगूठियां), व्यंजन, इलेक्ट्रोड, सिक्के बनाए जाते हैं।

आधुनिक विज्ञान 10 मिलियन से अधिक विभिन्न पदार्थों को जानता है। चूंकि, एक ओर, एक पदार्थ से कई भौतिक शरीर बनाए जा सकते हैं, और दूसरी ओर, जटिल भौतिक निकायों में कई पदार्थ होते हैं, विभिन्न भौतिक निकायों की संख्या का हिसाब देना आम तौर पर मुश्किल होता है।

किसी भी पदार्थ को केवल उसमें निहित कुछ गुणों की विशेषता हो सकती है, जो एक पदार्थ को दूसरे से अलग करना संभव बनाता है - यह गंध, रंग, एकत्रीकरण की स्थिति, घनत्व, तापीय चालकता, भंगुरता, कठोरता, घुलनशीलता, गलनांक और क्वथनांक है। आदि।

एक ही पर्यावरणीय परिस्थितियों (तापमान, दबाव, आर्द्रता, आदि) के तहत समान पदार्थों से युक्त विभिन्न भौतिक निकायों में समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।

पदार्थ बाहरी परिस्थितियों के आधार पर अपने गुणों को बदलते हैं। सबसे सरल उदाहरण प्रसिद्ध पानी है, जो सेल्सियस में नकारात्मक तापमान पर एक ठोस शरीर (बर्फ) का रूप लेता है, तापमान में 0 से 100 डिग्री तक यह एक तरल होता है, और सामान्य वायुमंडलीय दबाव में 100 डिग्री से ऊपर यह बदल जाता है भाप (गैस) में, साथ ही, एकत्रीकरण के इन राज्यों में से प्रत्येक में, पानी का एक अलग घनत्व होता है।

पदार्थों के सबसे दिलचस्प और आश्चर्यजनक गुणों में से एक उनकी क्षमता है, कुछ शर्तों के तहत, अन्य पदार्थों के साथ बातचीत करने के लिए, जिसके परिणामस्वरूप नए पदार्थ दिखाई दे सकते हैं। इस तरह की बातचीत को कहा जाता है रसायनिक प्रतिक्रिया.

इसके अलावा, जब बाहरी स्थितियां बदलती हैं, तो पदार्थ ऐसे परिवर्तनों से गुजर सकते हैं जो दो समूहों में विभाजित होते हैं - भौतिक और रासायनिक।

पर शारीरिक बदलावपदार्थ वही रहता है, केवल उसकी भौतिक विशेषताएं बदलती हैं: आकार, एकत्रीकरण की स्थिति, घनत्व, आदि। उदाहरण के लिए, जब बर्फ पिघलती है, तो पानी बनता है, और जब पानी उबलता है, तो वह भाप में बदल जाता है, लेकिन सभी परिवर्तन एक पदार्थ - पानी को संदर्भित करते हैं।

पर रासायनिक परिवर्तनपदार्थ अन्य पदार्थों के साथ बातचीत कर सकता है, उदाहरण के लिए, जब लकड़ी को गर्म किया जाता है, तो यह वायुमंडलीय हवा में निहित ऑक्सीजन के साथ बातचीत करना शुरू कर देता है, जिसके परिणामस्वरूप पानी और कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाएं बाहरी परिवर्तनों के साथ होती हैं: रंग में परिवर्तन, गंध की उपस्थिति, वर्षा, प्रकाश की रिहाई, गैस, गर्मी, आदि। प्रारंभिक सामग्री के गुण।

चलो स्कूल में हम इलाज करते हैं रसायन विज्ञानसबसे जटिल और इसलिए "अप्रिय" विषयों में से एक के रूप में, लेकिन यह तर्क देने योग्य नहीं है कि रसायन विज्ञान महत्वपूर्ण और महत्वपूर्ण है, क्योंकि तर्क विफलता के लिए बर्बाद है। रसायन विज्ञान, भौतिकी की तरह, हमें घेरता है: it अणुओं, परमाणुओं, जिसमें से पदार्थों, धातु, अधातु, सम्बन्धआदि इसलिए रसायन विज्ञान- प्राकृतिक विज्ञान के सबसे महत्वपूर्ण और व्यापक क्षेत्रों में से एक।

रसायन शास्त्र–यह पदार्थों, उनके गुणों और परिवर्तनों का विज्ञान है।

रसायन विज्ञान का विषयहैं भौतिक दुनिया की वस्तुओं के अस्तित्व के रूप।किन वस्तुओं (पदार्थों) के रसायन विज्ञान के अध्ययन के आधार पर, रसायन विज्ञान को आमतौर पर में विभाजित किया जाता है अकार्बनिकतथा कार्बनिक. अकार्बनिक पदार्थों के उदाहरण हैं ऑक्सीजन, पानी, सिलिका, अमोनिया और सोडा, कार्बनिक पदार्थों के उदाहरण - मीथेन, एसिटिलीन, इथेनॉल, एसिटिक एसिड और सुक्रोज।

सभी पदार्थ, जैसे भवन, ईंटों से बने हैं - कणोंऔर विशेषता हैं रासायनिक गुणों का निश्चित सेट- पदार्थों की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की क्षमता।

रसायनिक प्रतिक्रिया -ये सरल पदार्थों से जटिल पदार्थों के बनने की प्रक्रियाएँ हैं, एक जटिल पदार्थ का दूसरे में संक्रमण, जटिल पदार्थों का कई पदार्थों में अपघटन जो संरचना में सरल हैं। दूसरे शब्दों में, रसायनिक प्रतिक्रियाएक पदार्थ का दूसरे में परिवर्तन है।

वर्तमान में जाना जाता है कई लाख पदार्थ, उनमें लगातार नए पदार्थ जोड़े जाते हैं - दोनों प्रकृति में खोजे जाते हैं और मनुष्य द्वारा संश्लेषित होते हैं, अर्थात। कृत्रिम रूप से प्राप्त किया। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की संख्या सीमित नहीं है, अर्थात। अतुलनीय रूप से महान।

रसायन विज्ञान की बुनियादी अवधारणाओं को याद करें - पदार्थ, रासायनिक प्रतिक्रियाऔर आदि।

रसायन विज्ञान की केंद्रीय अवधारणा अवधारणा है पदार्थ. प्रत्येक पदार्थ में है सुविधाओं का अनूठा सेट- भौतिक गुण जो प्रत्येक विशेष पदार्थ के व्यक्तित्व को निर्धारित करते हैं, उदाहरण के लिए, घनत्व, रंग, चिपचिपाहट, अस्थिरता, गलनांक और क्वथनांक।

सभी पदार्थ हो सकते हैं तीन कुल राज्य – ठोस (बर्फ), तरल (पानी और गैसीय (भाप) बाहरी भौतिक स्थितियों के आधार पर। जैसा कि हम देखते हैं, पानी H2Oसभी घोषित राज्यों में प्रस्तुत किया गया।

किसी पदार्थ के रासायनिक गुण एकत्रीकरण की स्थिति पर निर्भर नहीं करते हैं, बल्कि भौतिक गुण, इसके विपरीत, करते हैं।तो, एकत्रीकरण के किसी भी राज्य में सल्फर एसजलने पर रूप सल्फर डाइऑक्साइड SO2, अर्थात। समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करता है, लेकिन भौतिक गुण गंधकएकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में बहुत भिन्न हैं: उदाहरण के लिए, तरल सल्फर का घनत्व है 1.8 ग्राम / सेमी 3,ठोस सल्फर 2.1 ग्राम/सेमी3और गैसीय सल्फर 0.004 ग्राम/सेमी3.

पदार्थों के रासायनिक गुणों का पता चलता है और रासायनिक प्रतिक्रियाओं की विशेषता होती है।प्रतिक्रियाएं विभिन्न पदार्थों के मिश्रण में और एक पदार्थ के भीतर दोनों जगह हो सकती हैं। जब कोई रासायनिक प्रतिक्रिया होती है, तो हमेशा नए पदार्थ बनते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को सामान्य शब्दों में दिखाया गया है प्रतिक्रिया समीकरण: अभिकर्मक → उत्पाद, कहाँ पे अभिकर्मकों प्रतिक्रिया के लिए प्रारंभिक सामग्री ली गई है, और उत्पादों - ये नए पदार्थ हैं जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं।

हमेशा रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं शारीरिक प्रभाव- यह हो सकता था ऊष्मा का अवशोषण या विमोचन, पदार्थों के एकत्रीकरण और रंग की अवस्था में परिवर्तन; प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम को अक्सर इन प्रभावों की उपस्थिति से आंका जाता है। हाँ, अपघटन हरा खनिज मैलाकाइटके साथ गर्मी अवशोषण(इसीलिए गर्म होने पर अभिक्रिया आगे बढ़ती है), और अपघटन के परिणामस्वरूप, ठोस काला तांबा (द्वितीय) ऑक्साइडऔर रंगहीन पदार्थ कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 और तरल पानी एच 2 ओ।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं से अलग होना चाहिए शारीरिक प्रक्रियाएं, जो केवल बाहरी रूप या एकत्रीकरण की स्थिति को बदलते हैं पदार्थ (लेकिन इसकी संरचना नहीं); सबसे आम शारीरिक प्रक्रियाएं जैसे क्रशिंग, दबाने, सह-संलयन, मिश्रण, विघटन, तलछट फ़िल्टरिंग, आसवन।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की मदद से प्रकृति में सीमित मात्रा में पाए जाने वाले व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण पदार्थ प्राप्त करना संभव है ( नाइट्रोजन उर्वरक) या बिल्कुल नहीं होता है ( सिंथेटिक दवाएं, रासायनिक फाइबर, प्लास्टिक) दूसरे शब्दों में, रसायन शास्त्र आपको मानव जीवन के लिए आवश्यक पदार्थों को संश्लेषित करने की अनुमति देता है. लेकिन रासायनिक उत्पादन हमारे आसपास की दुनिया को भी बहुत नुकसान पहुंचाता है - के रूप में प्रदूषण, हानिकारक उत्सर्जन, वनस्पतियों और जीवों की विषाक्तता, इसीलिए रसायन शास्त्र का उपयोग तर्कसंगत, सावधान और समीचीन होना चाहिए।

साइट, सामग्री की पूर्ण या आंशिक प्रतिलिपि के साथ, स्रोत के लिए एक लिंक आवश्यक है।