Semua nama unsur kimia berasal dari bahasa Latin. Hal ini pertama-tama diperlukan agar para ilmuwan dari berbagai negara dapat saling memahami.

Simbol kimia unsur

Unsur biasanya dilambangkan dengan tanda kimia (simbol). Menurut usulan ahli kimia Swedia Berzelius (1813), unsur kimia ditandai dengan inisial atau inisial dan salah satu huruf berikutnya dari nama Latin suatu unsur; Huruf pertama selalu huruf besar, huruf kedua selalu huruf kecil. Misalnya hidrogen (Hidrogenium) dilambangkan dengan huruf H, oksigen (Oksigenium) dengan huruf O, belerang (Sulfur) dengan huruf S; merkuri (Hydrargyrum) - huruf Hg, aluminium (Aluminium) - Al, besi (Ferrum) - Fe, dll.

Beras. 1. Tabel unsur kimia dengan nama dalam bahasa Latin dan Rusia.

Nama-nama unsur kimia Rusia sering kali merupakan nama Latin dengan akhiran yang dimodifikasi. Namun banyak juga unsur yang pengucapannya berbeda dengan sumber Latinnya. Ini adalah kata-kata asli Rusia (misalnya, besi), atau kata-kata yang merupakan terjemahan (misalnya, oksigen).

Tata nama kimia

Tata nama kimia adalah nama yang tepat untuk suatu zat kimia. Kata Latin nomenclatura diterjemahkan sebagai “daftar nama”

Pada tahap awal perkembangan ilmu kimia, zat diberi nama yang sewenang-wenang dan acak (trivial name). Cairan yang sangat mudah menguap disebut alkohol, ini termasuk "alkohol klorida" - larutan asam klorida dalam air, "alkohol silitri" - asam nitrat, "alkohol amonium" - larutan amonia dalam air. Cairan dan padatan berminyak disebut minyak, misalnya asam sulfat pekat disebut “minyak vitriol”, dan arsenik klorida disebut “minyak arsenik”.

Kadang-kadang zat diberi nama menurut penemunya, misalnya, “garam Glauber” Na 2 SO 4 * 10H 2 O, ditemukan oleh ahli kimia Jerman I. R. Glauber pada abad ke-17.

Beras. 2. Potret I.R. Glauber.

Nama kuno dapat menunjukkan rasa suatu zat, warna, bau, penampilan, dan efek medis. Satu zat terkadang mempunyai beberapa nama.

Pada akhir abad ke-18, ahli kimia mengetahui tidak lebih dari 150-200 senyawa.

Sistem nama ilmiah pertama dalam kimia dikembangkan pada tahun 1787 oleh sebuah komisi ahli kimia yang dipimpin oleh A. Lavoisier. Tata nama kimia Lavoisier menjadi dasar pembuatan tata nama kimia nasional. Agar ahli kimia dari berbagai negara dapat saling memahami, tata nama harus seragam. Saat ini, penyusunan rumus kimia dan nama zat anorganik tunduk pada sistem aturan tata nama yang dibuat oleh komisi Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC). Setiap zat diwakili oleh suatu rumus, yang sesuai dengan nama sistematik senyawa tersebut.

Beras. 3. A.Lavoisier.

Apa yang telah kita pelajari?

Semua unsur kimia memiliki akar bahasa Latin. Nama latin unsur kimia diterima secara umum. Mereka diterjemahkan ke dalam bahasa Rusia menggunakan penelusuran atau terjemahan. namun, beberapa kata memiliki arti asli Rusia, misalnya tembaga atau besi. Semua zat kimia yang terdiri dari atom dan molekul tunduk pada tata nama kimia. Sistem nama ilmiah pertama kali dikembangkan oleh A. Lavoisier.

instruksi

Sistem periodik adalah “rumah” bertingkat yang berisi banyak apartemen. Setiap “penyewa” atau di apartemennya sendiri dengan nomor tertentu, yang bersifat permanen. Selain itu, unsur tersebut memiliki “nama belakang” atau nama, seperti oksigen, boron, atau nitrogen. Selain data ini, setiap “apartemen” berisi informasi seperti massa atom relatif, yang mungkin memiliki nilai pasti atau bulat.

Seperti halnya rumah mana pun, ada “pintu masuknya”, yaitu berkelompok. Apalagi secara berkelompok unsur-unsurnya terletak di kiri dan kanan, membentuk. Tergantung pada sisi mana yang lebih banyak, sisi itu disebut sisi utama. Oleh karena itu, subgrup lainnya akan menjadi subgrup sekunder. Tabel juga memiliki “lantai” atau titik. Selain itu, titik dapat berukuran besar (terdiri dari dua baris) dan kecil (hanya memiliki satu baris).

Tabel tersebut menunjukkan struktur atom suatu unsur, yang masing-masing memiliki inti bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron, serta elektron bermuatan negatif yang berputar mengelilinginya. Jumlah proton dan elektron secara numerik sama dan ditentukan dalam tabel berdasarkan nomor urut unsur. Misalnya unsur kimia belerang #16, maka ia mempunyai 16 proton dan 16 elektron.

Untuk menentukan jumlah neutron (partikel netral juga terletak di dalam inti), kurangi nomor atomnya dari massa atom relatif suatu unsur. Misalnya besi mempunyai massa atom relatif 56 dan nomor atom 26. Oleh karena itu, 56 – 26 = 30 proton untuk besi.

Elektron terletak pada jarak yang berbeda dari inti, membentuk tingkat elektron. Untuk menentukan jumlah tingkat elektronik (atau energi), Anda perlu melihat jumlah periode di mana unsur tersebut berada. Misalnya alumunium berada pada periode ke-3, maka ia memiliki 3 tingkatan.

Berdasarkan nomor golongan (tetapi hanya untuk subgrup utama), valensi tertinggi dapat ditentukan. Misalnya, unsur-unsur golongan pertama dari subkelompok utama (litium, natrium, kalium, dll.) memiliki valensi 1. Oleh karena itu, unsur-unsur golongan kedua (berilium, magnesium, kalsium, dll.) akan memiliki valensi sebesar 2.

Anda juga dapat menggunakan tabel untuk menganalisis properti elemen. Dari kiri ke kanan, sifat logam melemah, dan sifat nonlogam meningkat. Hal ini terlihat jelas pada contoh periode 2: diawali dengan logam alkali natrium, kemudian logam alkali tanah magnesium, setelah itu unsur amfoter aluminium, kemudian unsur nonlogam silikon, fosfor, belerang dan periode diakhiri dengan zat gas. - klorin dan argon. Pada periode berikutnya, ketergantungan serupa diamati.

Dari atas ke bawah, sebuah pola juga diamati - sifat logam meningkat, dan sifat non-logam melemah. Artinya, misalnya cesium jauh lebih aktif dibandingkan natrium.

Bess Ruff adalah mahasiswa pascasarjana dari Florida yang sedang mengejar gelar PhD di bidang geografi. Beliau menerima gelar Master di bidang Ilmu dan Manajemen Lingkungan dari Bren School of Environmental Science and Management di University of California, Santa Barbara pada tahun 2016.

Jumlah sumber yang digunakan dalam artikel ini: . Anda akan menemukan daftarnya di bagian bawah halaman.

Jika Anda merasa tabel periodik sulit dipahami, Anda tidak sendirian! Meskipun sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, mempelajari cara menggunakannya akan membantu Anda ketika mempelajari sains. Pertama, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat Anda pelajari darinya tentang setiap unsur kimia. Kemudian Anda bisa mulai mempelajari sifat-sifat setiap elemen. Dan terakhir, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom suatu unsur kimia tertentu.

Langkah

Bagian 1

Struktur tabel

Tabel periodik, atau tabel periodik unsur kimia, dimulai di pojok kiri atas dan berakhir di akhir baris terakhir tabel (pojok kanan bawah). Unsur-unsur dalam tabel disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Nomor atom menunjukkan berapa banyak proton yang terkandung dalam satu atom. Selain itu, seiring bertambahnya nomor atom, massa atom juga bertambah. Jadi, berdasarkan letak suatu unsur dalam tabel periodik, massa atomnya dapat ditentukan.

1. Seperti yang Anda lihat, setiap unsur berikutnya mengandung satu proton lebih banyak daripada unsur sebelumnya. Hal ini terlihat jelas jika Anda melihat nomor atom. Nomor atom bertambah satu saat Anda berpindah dari kiri ke kanan. Karena elemen disusun dalam kelompok, beberapa sel tabel dibiarkan kosong.

   • Misalnya, baris pertama tabel berisi hidrogen, yang memiliki nomor atom 1, dan helium, yang memiliki nomor atom 2. Namun letaknya berlawanan karena keduanya berasal dari golongan yang berbeda.

2. Pelajari tentang kelompok yang mengandung unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa. Unsur-unsur dari setiap kelompok terletak pada kolom vertikal yang sesuai. Mereka biasanya diidentifikasi dengan warna yang sama, yang membantu mengidentifikasi unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa dan memprediksi perilakunya. Semua unsur dalam golongan tertentu mempunyai jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya.

   • Hidrogen dapat diklasifikasikan sebagai logam alkali dan halogen. Dalam beberapa tabel ditunjukkan pada kedua kelompok.
   • Dalam kebanyakan kasus, kelompok diberi nomor dari 1 hingga 18, dan nomor tersebut ditempatkan di bagian atas atau bawah tabel. Angka dapat ditentukan dalam angka Romawi (misalnya IA) atau Arab (misalnya 1A atau 1).
   • Saat berpindah sepanjang kolom dari atas ke bawah, Anda dikatakan sedang “menelusuri grup”.

3. Cari tahu mengapa ada sel kosong di tabel. Unsur-unsur diurutkan tidak hanya berdasarkan nomor atomnya, tetapi juga berdasarkan golongan (unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat fisika dan kimia yang serupa). Berkat ini, lebih mudah untuk memahami bagaimana suatu elemen berperilaku. Namun, seiring bertambahnya nomor atom, unsur-unsur yang termasuk dalam golongan yang sesuai tidak selalu ditemukan, sehingga terdapat sel-sel kosong dalam tabel.

   • Misalnya, 3 baris pertama memiliki sel kosong karena logam transisi hanya terdapat pada nomor atom 21.
   • Unsur-unsur dengan nomor atom 57 sampai 102 diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang, dan biasanya ditempatkan dalam subkelompoknya sendiri di sudut kanan bawah tabel.

4. Setiap baris tabel mewakili suatu periode. Semua unsur pada periode yang sama mempunyai jumlah orbital atom yang sama dimana elektron dalam atom berada. Jumlah orbital sesuai dengan nomor periodenya. Tabel berisi 7 baris, yaitu 7 titik.

   • Misalnya, atom unsur periode pertama memiliki satu orbital, dan atom unsur periode ketujuh memiliki 7 orbital.
   • Biasanya, periode ditandai dengan angka dari 1 hingga 7 di sebelah kiri tabel.
   • Saat Anda bergerak sepanjang garis dari kiri ke kanan, Anda dikatakan sedang “memindai periode”.

5. Belajar membedakan logam, metaloid, dan nonlogam. Anda akan lebih memahami properti suatu elemen jika Anda dapat menentukan jenisnya. Untuk kenyamanan, di sebagian besar tabel, logam, metaloid, dan nonlogam diberi warna berbeda. Logam di sebelah kiri dan nonlogam di sebelah kanan meja. Metaloid terletak di antara mereka.

   Bagian 2

   Penunjukan elemen

   1. Setiap elemen ditandai dengan satu atau dua huruf Latin. Biasanya, simbol elemen ditampilkan dalam huruf besar di tengah sel yang sesuai. Simbol adalah nama singkat untuk suatu elemen yang sama di sebagian besar bahasa. Simbol unsur biasanya digunakan saat melakukan eksperimen dan mengerjakan persamaan kimia, jadi mengingatnya akan sangat membantu.

      • Biasanya, simbol unsur merupakan singkatan dari nama latinnya, meskipun untuk beberapa unsur, terutama unsur yang baru ditemukan, simbol tersebut berasal dari nama umum. Misalnya, helium dilambangkan dengan simbol He, yang mirip dengan nama umum di sebagian besar bahasa. Pada saat yang sama, besi disebut Fe, yang merupakan singkatan dari nama latinnya.

   2. Perhatikan nama lengkap elemen jika diberikan dalam tabel. Elemen "nama" ini digunakan dalam teks biasa. Misalnya, "helium" dan "karbon" adalah nama unsur. Biasanya, meski tidak selalu, nama lengkap unsur tercantum di bawah simbol kimianya.

      • Terkadang tabel tidak mencantumkan nama unsur dan hanya memberikan simbol kimianya.

   3. Temukan nomor atom. Biasanya, nomor atom suatu unsur terletak di bagian atas sel yang bersangkutan, di tengah, atau di sudut. Itu juga dapat muncul di bawah simbol atau nama elemen. Unsur mempunyai nomor atom dari 1 sampai 118.

      • Nomor atom selalu bilangan bulat.

   4. Ingatlah bahwa nomor atom berhubungan dengan jumlah proton dalam suatu atom. Semua atom suatu unsur mengandung jumlah proton yang sama. Berbeda dengan elektron, jumlah proton dalam atom suatu unsur tetap konstan. Jika tidak, Anda akan mendapatkan unsur kimia yang berbeda!

      • Nomor atom suatu unsur juga dapat menentukan jumlah elektron dan neutron dalam suatu atom.

   5. Biasanya jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Pengecualian adalah kasus ketika atom terionisasi. Proton mempunyai muatan positif dan elektron mempunyai muatan negatif. Karena atom biasanya netral, atom mengandung jumlah elektron dan proton yang sama. Namun, sebuah atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron, dalam hal ini ia menjadi terionisasi.

      • Ion mempunyai muatan listrik. Jika suatu ion mempunyai lebih banyak proton, maka ia mempunyai muatan positif, dalam hal ini tanda plus ditempatkan setelah simbol unsur. Jika suatu ion mengandung lebih banyak elektron, maka ion tersebut bermuatan negatif, ditandai dengan tanda minus.
      • Tanda plus dan minus tidak digunakan jika atomnya bukan ion.

Lihat juga: Daftar unsur kimia menurut nomor atom dan Daftar abjad unsur kimia Isi 1 Simbol yang saat ini digunakan ... Wikipedia

Lihat juga: Daftar unsur kimia menurut lambang dan Daftar unsur kimia menurut abjad Ini adalah daftar unsur kimia yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Tabel menunjukkan nama unsur, simbol, golongan dan titik di... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Kode untuk representasi mata uang dan dana (Bahasa Inggris) Kode pour la représentation des monnaies et type de fonds (Prancis) ... Wikipedia

Bentuk materi paling sederhana yang dapat diidentifikasi dengan metode kimia. Ini adalah komponen zat sederhana dan kompleks, yang mewakili kumpulan atom dengan muatan inti yang sama. Muatan inti atom ditentukan oleh jumlah proton dalam... Ensiklopedia Collier

Daftar Isi 1 Era Paleolitik 2 Milenium ke-10 SM. e. 3 milenium ke-9 SM eh... Wikipedia

Daftar Isi 1 Era Paleolitik 2 Milenium ke-10 SM. e. 3 milenium ke-9 SM eh... Wikipedia

Istilah ini memiliki arti lain, lihat bahasa Rusia (arti). Rusia... Wikipedia

Terminologi 1 : : dw Jumlah hari dalam seminggu. "1" sesuai dengan hari Senin Definisi istilah dari berbagai dokumen: dw DUT Perbedaan antara waktu Moskow dan UTC, dinyatakan sebagai bilangan bulat jam Definisi istilah dari ... ... Buku referensi kamus istilah dokumentasi normatif dan teknis

Beberapa orang yang meninggal karena kolera pada Abad Pertengahan tidak meninggal karenanya. Gejala penyakitnya mirip dengan itu keracunan arsenik.

Menyadari hal ini, pengusaha abad pertengahan mulai menawarkan unsur trioksida sebagai racun. Zat. Dosis mematikannya hanya 60 gram.

Mereka dibagi menjadi beberapa bagian, diberikan selama beberapa minggu. Alhasil, tidak ada yang menduga pria tersebut meninggal bukan karena kolera.

Rasa arsenik tidak terasa dalam dosis kecil, misalnya pada makanan atau minuman. Dalam realitas modern, tentu saja tidak ada kolera.

Masyarakat tidak perlu khawatir tentang arsenik. Sebaliknya, tikuslah yang perlu ditakuti. Zat beracun adalah sejenis racun bagi hewan pengerat.

Ngomong-ngomong, elemen tersebut dinamai menurut namanya. Kata “arsenik” hanya ada di negara-negara berbahasa Rusia. Nama resmi zat tersebut adalah arsenicum.

Sebutan dalam – Sebagai. Nomor urutnya adalah 33. Berdasarkan itu, kita dapat mengasumsikan daftar lengkap sifat-sifat arsenik. Tapi jangan berasumsi. Kami pasti akan menyelidiki masalah ini.

Sifat arsenik

Nama latin elemen tersebut diterjemahkan sebagai “kuat”. Rupanya, ini mengacu pada efek zat tersebut pada tubuh.

Saat mabuk, muntah dimulai, pencernaan terganggu, perut mual, dan fungsi sistem saraf terhambat sebagian. bukan salah satu dari yang lemah.

Keracunan terjadi karena salah satu bentuk zat alotropik. Altropi adalah adanya manifestasi suatu benda yang sama namun berbeda struktur dan sifatnya. elemen. Arsenik paling stabil dalam bentuk logam.

Belah ketupat berwarna abu-abu baja rapuh. Unit ini memiliki tampilan metalik yang khas, tetapi jika bersentuhan dengan udara lembab, unit tersebut menjadi kusam.

Arsenik - logam, yang kepadatannya hampir 6 gram per sentimeter kubik. Bentuk unsur lainnya memiliki indikator yang lebih rendah.

Di tempat kedua adalah amorf arsenik. Karakteristik elemen: - warna hampir hitam.

Massa jenis bentuk ini adalah 4,7 gram per sentimeter kubik. Secara lahiriah, bahannya mirip.

Keadaan arsenik yang biasa bagi orang awam adalah berwarna kuning. Kristalisasi kubik tidak stabil dan menjadi amorf bila dipanaskan hingga 280 derajat Celcius, atau di bawah pengaruh cahaya sederhana.

Oleh karena itu, yang kuning itu lembut, seperti di tempat gelap. Meskipun berwarna, agregatnya transparan.

Dari beberapa modifikasi elemennya terlihat hanya setengah logam. Jawaban yang jelas atas pertanyaan tersebut adalah: “ Arsenik adalah logam atau non-logam", TIDAK.

Reaksi kimia berfungsi sebagai konfirmasi. Unsur ke-33 bersifat pembentuk asam. Namun, berada dalam keadaan asam itu sendiri tidak memberikan dampak apa pun.

Logam melakukan sesuatu secara berbeda. Dalam kasus arsenik, mereka tidak dapat dihasilkan bahkan jika bersentuhan dengan salah satu yang terkuat.

Senyawa mirip garam “lahir” selama reaksi arsenik dengan logam aktif.

Ini mengacu pada zat pengoksidasi. Zat ke-33 hanya berinteraksi dengan mereka. Jika pasangannya tidak memiliki sifat pengoksidasi, interaksi tidak akan terjadi.

Ini bahkan berlaku untuk basa. Itu adalah, arsenik adalah unsur kimia cukup lembam. Lalu bagaimana Anda bisa mendapatkannya jika daftar reaksinya sangat terbatas?

Penambangan arsenik

Arsenik ditambang sebagai produk sampingan dari logam lain. Mereka dipisahkan, meninggalkan substansi ke-33.

Di alam ada senyawa arsenik dengan unsur lain. Dari merekalah logam ke-33 diekstraksi.

Proses ini menguntungkan, karena bersama dengan arsen sering kali terdapat , , dan .

Ini ditemukan dalam massa granular atau kristal kubik berwarna timah. Terkadang ada warna kuning.

Senyawa arsenik Dan logam Ferrum memiliki “saudara laki-laki”, yang di dalamnya bukan zat ke-33 yang ada. Ini adalah pirit biasa dengan warna emas.

Agregatnya mirip dengan versi arsenik, tetapi tidak dapat berfungsi sebagai bijih arsenik, meskipun juga mengandung arsenik sebagai pengotor.

Omong-omong, arsenik juga terdapat dalam air biasa, tetapi, sekali lagi, sebagai pengotor.

Jumlah unsur per ton sangat kecil, namun penambangan produk sampingan pun tidak masuk akal.

Jika cadangan arsenik dunia tersebar merata di kerak bumi, maka hanya 5 gram per ton.

Jadi, unsurnya tidak umum; kuantitasnya sebanding dengan , , .

Jika Anda melihat logam yang membentuk mineral arsenik, ini tidak hanya terjadi pada kobalt dan nikel.

Jumlah mineral unsur ke-33 mencapai 200. Bentuk asli dari zat tersebut juga ditemukan.

Kehadirannya dijelaskan oleh kelembaman kimiawi arsenik. Terbentuk di samping elemen yang tidak memberikan reaksi, sang pahlawan tetap berada dalam isolasi yang sangat baik.

Dalam hal ini, agregat berbentuk jarum atau kubik sering diperoleh. Biasanya mereka tumbuh bersama.

Penggunaan arsenik

Unsurnya termasuk arsenik ganda, tidak hanya menunjukkan sifat logam dan non-logam.

Persepsi manusia tentang unsur juga bersifat ganda. Di Eropa, zat ke-33 selalu dianggap racun.

Pada tahun 1733, mereka bahkan mengeluarkan dekrit yang melarang jual beli arsenik.

Di Asia, “racun” tersebut telah digunakan oleh dokter selama 2000 tahun dalam pengobatan psoriasis dan sifilis.

Dokter modern telah membuktikan bahwa unsur ke-33 menyerang protein yang memicu onkologi.

Pada abad ke-20, beberapa dokter Eropa juga berpihak pada orang Asia. Pada tahun 1906, misalnya, apoteker Barat menemukan obat salvarsan.

Ini menjadi pengobatan resmi pertama dan digunakan untuk melawan sejumlah penyakit menular.

Benar, kekebalan terhadap obat tersebut, seperti asupan arsenik konstan dalam dosis kecil, dikembangkan.

1-2 program obat efektif. Jika kekebalan telah berkembang, orang dapat mengonsumsi unsur tersebut dalam dosis yang mematikan dan tetap hidup.

Selain dokter, ahli metalurgi menjadi tertarik pada unsur ke-33 dan mulai menambahkannya untuk menghasilkan suntikan.

Itu dibuat atas dasar yang termasuk di dalamnya logam berat. Arsenik meningkatkan timbal dan memungkinkan percikannya berbentuk bulat saat dituang. Benar, yang meningkatkan kualitas pecahan.

Arsenik juga dapat ditemukan di termometer, atau lebih tepatnya di dalamnya. Ini disebut Wina, dicampur dengan oksida zat ke-33.

Senyawa tersebut berfungsi sebagai penjernih. Arsenik juga digunakan oleh peniup kaca pada zaman dahulu, tetapi sebagai bahan tambahan anyaman.

Kaca menjadi buram ketika ada campuran unsur beracun yang signifikan.

Melihat proporsinya, banyak peniup kaca yang jatuh sakit dan meninggal sebelum waktunya.

Dan spesialis penyamakan kulit menggunakan sulfida arsenik.

Elemen utama subgrup Golongan 5 tabel periodik termasuk dalam beberapa cat. Dalam industri kulit, arsenicum membantu menghilangkan bulu.

harga arsenik

Arsenik murni paling sering ditawarkan dalam bentuk logam. Harga dipatok per kilogram atau ton.

1000 gram harganya sekitar 70 rubel. Untuk ahli metalurgi, mereka menawarkan yang sudah jadi, misalnya arsenik dan tembaga.

Dalam hal ini, mereka mengenakan biaya 1500-1900 rubel per kilo. Arsenik anhidrit juga dijual dalam kilogram.

Ini digunakan sebagai obat kulit. Agen tersebut bersifat nekrotik, yaitu membuat area yang terkena menjadi mati rasa, tidak hanya membunuh agen penyebab penyakit, tetapi juga sel itu sendiri. Caranya radikal, tapi efektif.