Periksa informasi. Penting untuk memeriksa keakuratan fakta dan keandalan informasi yang disajikan dalam artikel ini. Pada halaman pembicaraan terdapat diskusi dengan topik: Keraguan mengenai terminologi. Rumus kimia... Wikipedia

Rumus kimia mencerminkan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan simbol kimia, angka, dan simbol pemisah dalam tanda kurung. Saat ini, jenis rumus kimia berikut ini dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh yang berpengalaman... ... Wikipedia

Rumus kimia mencerminkan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan simbol kimia, angka, dan simbol pemisah dalam tanda kurung. Saat ini, jenis rumus kimia berikut ini dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh yang berpengalaman... ... Wikipedia

Rumus kimia mencerminkan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan simbol kimia, angka, dan simbol pemisah dalam tanda kurung. Saat ini, jenis rumus kimia berikut ini dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh yang berpengalaman... ... Wikipedia

Rumus kimia mencerminkan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan simbol kimia, angka, dan simbol pemisah dalam tanda kurung. Saat ini, jenis rumus kimia berikut ini dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh yang berpengalaman... ... Wikipedia

Artikel utama: Senyawa anorganik Daftar senyawa anorganik menurut unsurnya Daftar informasi senyawa anorganik disajikan menurut abjad (menurut rumus) untuk setiap zat, asam hidrogen dari unsur tersebut (jika ... ... Wikipedia

Artikel atau bagian ini perlu direvisi. Mohon perbaikan artikel sesuai dengan aturan penulisan artikel... Wikipedia

Persamaan kimia (persamaan reaksi kimia) adalah representasi konvensional dari reaksi kimia menggunakan rumus kimia, koefisien numerik, dan simbol matematika. Persamaan reaksi kimia memberikan kualitatif dan kuantitatif... ... Wikipedia

Perangkat lunak kimia adalah program komputer yang digunakan dalam bidang kimia. Daftar Isi 1 Editor Kimia 2 Platform 3 Sastra ... Wikipedia

Buku

• Kamus singkat istilah biokimia, Kunizhev S.M. , Kamus ini ditujukan untuk mahasiswa spesialisasi kimia dan biologi di universitas yang mempelajari biokimia umum, ekologi dan dasar-dasar bioteknologi, dan juga dapat digunakan dalam ... Kategori: Biologi Penerbit: VUZOVSKAYA KNIGA, Pabrikan:

Rumus kimia adalah gambar yang menggunakan simbol.

Tanda-tanda unsur kimia

Tanda kimia atau simbol unsur kimia– ini adalah satu atau dua huruf pertama dari nama latin unsur ini.

Misalnya: besiFe , tembaga –Cu , OksigeniumHAI dll.

Tabel 1: Informasi yang diberikan oleh simbol kimia

Intelijen	Menggunakan contoh Cl
Nama barang	Klorin
	Bukan logam, halogen
Satu elemen	1 atom klorin
(Ar) dari elemen ini	Ar(Cl) = 35,5
Massa atom mutlak suatu unsur kimia m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg	M (Cl) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 gram

Nama suatu lambang kimia pada umumnya dibaca sebagai nama suatu unsur kimia. Misalnya, K – kalium, Ca – kalsium, mg – magnesium, Mn – mangan.

Kasus ketika nama simbol kimia dibaca secara berbeda diberikan pada Tabel 2:

Nama unsur kimia	Tanda kimia	Nama simbol kimia (pengucapan)
Nitrogen	N	En
Hidrogen	H	Abu
Besi	Fe	besi
Emas	Au	Aurum
Oksigen	HAI	TENTANG
Silikon	Ya	silikat
Tembaga	Cu	Tembaga
Timah	sn	Stanum
Air raksa	HG	Hidrargium
Memimpin	hal	Timah hitam
Sulfur	S	Ya
Perak	Agustus	Argentum
Karbon	C	Tse
Fosfor	P	Pe

Rumus kimia zat sederhana

Rumus kimia sebagian besar zat sederhana (semua logam dan banyak non-logam) adalah tanda-tanda unsur kimia yang bersesuaian.

Jadi zat besi Dan unsur kimia besi ditunjuk sama - Fe .

Jika memiliki struktur molekul (ada dalam bentuk , maka rumusnya adalah tanda kimia unsur c indeks kanan bawah menunjukkan jumlah atom dalam sebuah molekul: jam 2, O2, HAI 3, nomor 2, F 2, Cl2, Br 2, hal 4, S 8.

Tabel 3: Informasi yang diberikan oleh tanda kimia

Intelijen	Menggunakan C sebagai contoh
Nama zat	Karbon (berlian, grafit, graphene, carbyne)
Kepemilikan suatu unsur pada golongan unsur kimia tertentu	Bukan metal
Satu atom suatu unsur	1 atom karbon
Massa atom relatif (Ar) unsur yang membentuk suatu zat	Ar(C) = 12
Massa atom mutlak	M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10 -24 gram
Satu zat	1 mol karbon, mis. 6.02 10 23 atom karbon
	M (C) = Ar (C) = 12 g/mol

Rumus kimia zat kompleks

Rumus suatu zat kompleks dibuat dengan menuliskan tanda-tanda unsur kimia penyusun zat tersebut, yang menunjukkan jumlah atom setiap unsur dalam molekulnya. Dalam hal ini, sebagai suatu peraturan, unsur-unsur kimia ditulis untuk meningkatkan keelektronegatifan sesuai dengan seri praktik berikut:

Aku, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Misalnya, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , DARI 2 , Tidak.

Pengecualiannya adalah:

• beberapa senyawa nitrogen dengan hidrogen (misalnya, amonia NH3 , hidrazin nomor 2jam 4 );
• garam asam organik (misalnya, natrium format HCOONa , kalsium asetat (bab 3COO) 2Ca) ;
• hidrokarbon ( bab 4 , C2H4 , C2H2 ).

Rumus kimia zat yang ada dalam bentuk dimer (TIDAK 2 , hal2HAI 3 , hal2O5, garam merkuri monovalen, misalnya: HgCl , HgNO3 dll), ditulis dalam formulir nomor 2 O4,hal 4 O6,hal 4 HAI 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( TIDAK 3) 2 .

Jumlah atom suatu unsur kimia dalam suatu molekul dan ion kompleks ditentukan berdasarkan konsep valensi atau keadaan oksidasi dan dicatat indeks kanan bawah dari tanda setiap elemen (indeks 1 dihilangkan). Dalam hal ini, mereka melanjutkan dari aturan:

jumlah aljabar bilangan oksidasi semua atom dalam suatu molekul harus sama dengan nol (molekulnya netral secara listrik), dan dalam ion kompleks - muatan ionnya.

Misalnya:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

Aturan yang sama juga digunakan ketika menentukan bilangan oksidasi suatu unsur kimia menggunakan rumus suatu zat atau kompleks. Biasanya merupakan unsur yang memiliki beberapa bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi sisa unsur yang membentuk molekul atau ion harus diketahui.

Muatan ion kompleks adalah jumlah aljabar bilangan oksidasi semua atom pembentuk ion. Oleh karena itu, ketika menentukan bilangan oksidasi suatu unsur kimia dalam ion kompleks, ion itu sendiri ditempatkan dalam tanda kurung, dan muatannya dikeluarkan dari tanda kurung.

Saat menyusun rumus valensi suatu zat direpresentasikan sebagai senyawa yang terdiri dari dua partikel yang berbeda jenis, yang valensinya diketahui. Selanjutnya mereka gunakan aturan:

dalam suatu molekul, hasil kali valensi dengan jumlah partikel suatu jenis harus sama dengan hasil kali valensi dengan jumlah partikel jenis lain.

Misalnya:

Bilangan sebelum rumus suatu persamaan reaksi disebut koefisien. Dia menunjukkan keduanya jumlah molekul, atau jumlah mol zat.

Koefisien sebelum simbol kimia, menunjukkan jumlah atom suatu unsur kimia tertentu, dan jika tandanya adalah rumus suatu zat sederhana, koefisiennya menunjukkan keduanya jumlah atom, atau jumlah mol zat ini.

Misalnya:

• 3 Fe– tiga atom besi, 3 mol atom besi,
• 2 H– dua atom hidrogen, 2 mol atom hidrogen,
• jam 2– satu molekul hidrogen, 1 mol hidrogen.

Rumus kimia banyak zat telah ditentukan secara eksperimental, itulah sebabnya disebut demikian "empiris".

Tabel 4: Informasi yang diberikan oleh rumus kimia suatu zat kompleks

Intelijen	Misalnya C aCO3
Nama zat	Kalsium karbonat
Kepemilikan suatu unsur pada golongan zat tertentu	Garam sedang (normal).
Satu molekul zat	1 molekul kalsium karbonat
Satu mol zat	6.02 10 23 molekul CaCO3
Massa molekul relatif suatu zat (Mr)	Mr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100
Massa molar suatu zat (M)	M (CaCO3) = 100 gram/mol
Massa molekul absolut suatu zat (m)	M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Komposisi kualitatif (unsur kimia apa yang membentuk suatu zat)	kalsium, karbon, oksigen
Komposisi kuantitatif zat:
Jumlah atom setiap unsur dalam satu molekul suatu zat:	molekul kalsium karbonat terdiri dari 1 atom kalsium, 1 atom karbon dan 3 atom oksigen.
Jumlah mol setiap unsur dalam 1 mol zat:	Dalam 1 mol CaCO3(6,02 · 10 23 molekul) terkandung 1 tahi lalat(6,02 · 10 23 atom) kalsium, 1 tahi lalat(6,02 10 23 atom) karbon dan 3 mol(3 6,02 10 23 atom) unsur kimia oksigen)
Komposisi massa zat:
Massa setiap unsur dalam 1 mol zat:	1 mol kalsium karbonat (100g) mengandung unsur kimia berikut: 40 gram kalsium, 12g karbon, 48g oksigen.
Fraksi massa unsur kimia dalam suatu zat (komposisi suatu zat dalam persentase berat):	Komposisi kalsium karbonat menurut beratnya: W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0,12 (12%) W (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0,48 (48%)
Untuk zat yang berstruktur ionik (garam, asam, basa), rumus zat memberikan informasi tentang jumlah ion setiap jenis dalam molekul, kuantitasnya, dan massa ion per 1 mol zat:	Molekul CaCO3 terdiri dari ion Ca 2+ dan ion BERSAMA 3 2- 1 mol ( 6.02 10 23 molekul) CaCO3 mengandung 1 mol ion Ca 2+ Dan 1 mol ion BERSAMA 3 2-; 1 mol (100g) kalsium karbonat mengandung 40g ion Ca 2+ Dan 60g ion BERSAMA 3 2-
Volume molar suatu zat pada kondisi standar (hanya untuk gas)

Rumus grafis

Untuk memperoleh informasi yang lebih lengkap tentang suatu zat, gunakanlah rumus grafis , yang menunjukkan urutan hubungan atom-atom dalam suatu molekul Dan valensi setiap elemen.

Rumus grafis zat yang terdiri dari molekul kadang-kadang, pada tingkat tertentu, mencerminkan struktur (struktur) molekul-molekul ini; dalam hal ini mereka dapat disebut struktural .

Untuk menyusun rumus grafis (struktural) suatu zat, Anda harus:

• Tentukan valensi semua unsur kimia penyusun suatu zat.
• Tuliskan tanda-tanda semua unsur kimia penyusun suatu zat, masing-masing dalam jumlah yang sama dengan jumlah atom suatu unsur tertentu dalam molekulnya.
• Hubungkan tanda-tanda unsur kimia dengan tanda hubung. Setiap tanda hubung menunjukkan pasangan yang berkomunikasi antara unsur-unsur kimia dan oleh karena itu sama-sama dimiliki oleh kedua unsur tersebut.
• Banyaknya garis yang mengelilingi tanda suatu unsur kimia harus sesuai dengan valensi unsur kimia tersebut.
• Saat memformulasi asam yang mengandung oksigen dan garamnya, atom hidrogen dan atom logam terikat pada unsur pembentuk asam melalui atom oksigen.
• Atom oksigen bergabung satu sama lain hanya ketika peroksida diformulasi.

Contoh rumus grafik:

Rumus dasar kehidupan - air - sudah dikenal luas. Molekulnya terdiri dari dua atom hidrogen dan satu oksigen, yang ditulis sebagai H2O. Jika oksigennya dua kali lebih banyak, maka zat yang sama sekali berbeda akan diperoleh - H2O2. Apa itu dan apa perbedaan zat yang dihasilkan dengan air “relatif”?

H2O2 - zat apa ini?

Mari kita lihat lebih detail. H2O2 rumusnya hidrogen peroksida, ya sama yang digunakan untuk mengobati goresan, berwarna putih. Hidrogen peroksida H2O2 - ilmiah.

Untuk desinfeksi, gunakan larutan peroksida tiga persen. Dalam bentuk murni atau pekat, menyebabkan luka bakar kimiawi pada kulit. Larutan peroksida tiga puluh persen disebut perhydrol; Sebelumnya digunakan di penata rambut untuk memutihkan rambut. Kulit yang terbakar juga menjadi putih.

Sifat kimia H2O2

Hidrogen peroksida adalah cairan tidak berwarna dengan rasa “logam”. Ini adalah pelarut yang baik dan mudah larut dalam air, eter, dan alkohol.

Larutan peroksida tiga dan enam persen biasanya dibuat dengan mengencerkan larutan tiga puluh persen. Saat menyimpan H2O2 pekat, zat tersebut terurai dengan pelepasan oksigen, sehingga sebaiknya tidak disimpan dalam wadah tertutup rapat untuk menghindari ledakan. Ketika konsentrasi peroksida menurun, stabilitasnya meningkat. Selain itu, untuk memperlambat penguraian H2O2, Anda dapat menambahkan berbagai zat ke dalamnya, misalnya asam fosfat atau salisilat. Untuk menyimpan larutan dengan konsentrasi tinggi (lebih dari 90 persen), natrium pirofosfat ditambahkan ke peroksida, yang menstabilkan keadaan zat, dan bejana aluminium juga digunakan.

H2O2 dapat menjadi zat pengoksidasi dan zat pereduksi dalam reaksi kimia. Namun, peroksida lebih sering menunjukkan sifat pengoksidasi. Peroksida dianggap asam, tetapi sangat lemah; garam hidrogen peroksida disebut peroksida.

sebagai metode memproduksi oksigen

Reaksi penguraian H2O2 terjadi bila suatu zat terkena suhu tinggi (lebih dari 150 derajat Celcius). Akibatnya, air dan oksigen terbentuk.

Rumus reaksi - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

Bilangan oksidasi H dalam H 2 O 2 dan H 2 O = +1.
Keadaan oksidasi O: pada H 2 O 2 = -1, pada H 2 O = -2, pada O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Hidrogen peroksida juga dapat terurai pada suhu kamar jika digunakan katalis (bahan kimia yang mempercepat reaksi).

Di laboratorium, salah satu metode untuk memperoleh oksigen, bersama dengan penguraian garam berthollet atau kalium permanganat, adalah reaksi penguraian peroksida. Dalam hal ini, mangan (IV) oksida digunakan sebagai katalis. Zat lain yang mempercepat penguraian H2O2 adalah tembaga, platina, dan natrium hidroksida.

Sejarah penemuan peroksida

Langkah pertama menuju penemuan peroksida diambil pada tahun 1790 oleh Alexander Humboldt dari Jerman, ketika ia menemukan transformasi barium oksida menjadi peroksida ketika dipanaskan. Proses itu dibarengi dengan penyerapan oksigen dari udara. Dua belas tahun kemudian, ilmuwan Tenard dan Gay-Lussac melakukan percobaan pembakaran logam alkali dengan oksigen berlebih, menghasilkan natrium peroksida. Tetapi hidrogen peroksida diperoleh kemudian, hanya pada tahun 1818, ketika Louis Thénard mempelajari pengaruh asam pada logam; sejumlah kecil oksigen diperlukan untuk interaksi stabil mereka. Melakukan percobaan konfirmasi dengan barium peroksida dan asam sulfat, ilmuwan menambahkan air, hidrogen klorida, dan es ke dalamnya. Tak lama kemudian, Tenar menemukan tetesan kecil beku di dinding wadah berisi barium peroksida. Menjadi jelas bahwa ini adalah H2O2. Kemudian mereka memberi nama H2O2 yang dihasilkan “air teroksidasi”. Itu adalah hidrogen peroksida - cairan tidak berwarna, tidak berbau, dan sulit menguap yang melarutkan zat lain dengan baik. Hasil interaksi H2O2 dan H2O2 adalah reaksi disosiasi, peroksida larut dalam air.

Fakta yang menarik adalah bahwa sifat-sifat zat baru tersebut dengan cepat ditemukan, sehingga memungkinkan untuk digunakan dalam pekerjaan restorasi. Tenar sendiri, dengan menggunakan peroksida, merestorasi lukisan Raphael yang semakin gelap seiring berjalannya waktu.

Hidrogen peroksida di abad ke-20

Setelah mempelajari secara cermat zat yang dihasilkan, zat tersebut mulai diproduksi dalam skala industri. Pada awal abad kedua puluh, teknologi elektrokimia untuk produksi peroksida, berdasarkan proses elektrolisis, diperkenalkan. Namun umur simpan bahan yang diperoleh dengan metode ini pendek, sekitar beberapa minggu. Peroksida murni tidak stabil, dan sebagian besar diproduksi dalam konsentrasi tiga puluh persen untuk pemutihan kain dan dalam konsentrasi tiga atau enam persen untuk kebutuhan rumah tangga.

Para ilmuwan di Nazi Jerman menggunakan peroksida untuk membuat mesin roket berbahan bakar cair, yang digunakan untuk tujuan pertahanan pada Perang Dunia II. Sebagai hasil interaksi H2O2 dan metanol/hidrazin, diperoleh bahan bakar yang kuat, sehingga pesawat mencapai kecepatan lebih dari 950 km/jam.

Dimana H2O2 digunakan sekarang?

• dalam pengobatan - untuk mengobati luka;
• dalam industri pulp dan kertas, sifat pemutihan dari bahan tersebut digunakan;
• dalam industri tekstil, kain alami dan sintetis, bulu, wol diputihkan dengan peroksida;
• sebagai bahan bakar roket atau oksidatornya;
• dalam kimia - untuk menghasilkan oksigen, sebagai bahan pembusa untuk produksi bahan berpori, sebagai katalis atau bahan hidrogenasi;
• untuk produksi disinfektan atau bahan pembersih, pemutih;
• untuk memutihkan rambut (ini adalah metode yang ketinggalan jaman, karena rambut rusak parah akibat peroksida);

Hidrogen peroksida berhasil digunakan untuk mengatasi berbagai masalah rumah tangga. Namun hanya tiga persen hidrogen peroksida yang dapat digunakan untuk tujuan ini. Berikut beberapa caranya:

• Untuk membersihkan permukaan, Anda perlu menuangkan peroksida ke dalam wadah berisi botol semprot dan menyemprotkannya ke area yang terkontaminasi.
• Untuk mendisinfeksi benda, benda tersebut perlu dibersihkan dengan larutan H2O2 murni. Ini akan membantu membersihkannya dari mikroorganisme berbahaya. Spons cuci bisa direndam dalam air dengan peroksida (perbandingan 1:1).
• Untuk memutihkan kain, tambahkan segelas peroksida saat mencuci pakaian putih. Anda juga bisa membilas kain putih dengan air yang dicampur dengan segelas H2O2. Cara ini mengembalikan warna putih, melindungi kain agar tidak menguning, dan membantu menghilangkan noda membandel.
• Untuk memerangi jamur dan lumut, campurkan peroksida dan air dengan perbandingan 1:2 dalam wadah dengan botol semprot. Semprotkan campuran yang dihasilkan ke permukaan yang terkontaminasi dan setelah 10 menit bersihkan dengan sikat atau spons.
• Anda dapat memperbarui nat yang gelap pada ubin dengan menyemprotkan peroksida pada area yang diinginkan. Setelah 30 menit, Anda perlu menggosoknya secara menyeluruh dengan sikat kaku.
• Untuk mencuci piring, tambahkan setengah gelas H2O2 ke dalam baskom penuh berisi air (atau wastafel dengan saluran pembuangan tertutup). Gelas dan piring yang dicuci dengan larutan ini akan bersinar bersih.
• Untuk membersihkan sikat gigi, Anda perlu mencelupkannya ke dalam larutan tiga persen peroksida yang tidak diencerkan. Kemudian bilas dengan air mengalir yang deras. Metode ini mendisinfeksi barang-barang kebersihan dengan baik.
• Untuk mendisinfeksi sayuran dan buah-buahan yang dibeli, Anda harus menyemprotkannya dengan larutan 1 bagian peroksida dan 1 bagian air, lalu bilas hingga bersih dengan air (bisa dingin).
• Di pondok musim panas Anda, dengan menggunakan H2O2 Anda dapat melawan penyakit tanaman. Anda perlu menyemprotnya dengan larutan peroksida atau merendam benih sesaat sebelum ditanam dalam 4,5 liter air yang dicampur dengan 30 ml hidrogen peroksida empat puluh persen.
• Untuk menghidupkan kembali ikan akuarium jika keracunan amonia, mati lemas saat aerasi dimatikan, atau karena alasan lain, Anda dapat mencoba memasukkannya ke dalam air yang mengandung hidrogen peroksida. Anda perlu mencampurkan tiga persen peroksida dengan air dengan kecepatan 30 ml per 100 liter dan memasukkan ikan tak bernyawa ke dalam campuran yang dihasilkan selama 15-20 menit. Jika mereka tidak hidup selama ini, berarti obatnya tidak membantu.

Bahkan sebagai akibat dari mengocok botol air dengan kuat, sejumlah peroksida terbentuk di dalamnya, karena air menjadi jenuh dengan oksigen selama tindakan ini.

Buah dan sayur segar juga mengandung H2O2 hingga matang. Saat memanaskan, memasak, menggoreng, dan proses lain yang disertai suhu tinggi, sejumlah besar oksigen dihancurkan. Inilah sebabnya mengapa makanan yang dimasak dianggap tidak begitu sehat, meski beberapa vitamin tetap ada di dalamnya. Jus segar atau koktail oksigen yang disajikan di sanatorium bermanfaat untuk alasan yang sama - karena jenuh dengan oksigen, yang memberi kekuatan baru pada tubuh dan membersihkannya.

Bahaya peroksida jika tertelan

Setelah penjelasan di atas, tampaknya peroksida dapat dikonsumsi secara khusus secara oral, dan ini akan bermanfaat bagi tubuh. Tapi ini tidak benar sama sekali. Dalam air atau jus, senyawa ini ditemukan dalam jumlah minimal dan terikat erat dengan zat lain. Mengkonsumsi hidrogen peroksida “tidak alami” secara internal (dan semua peroksida yang dibeli di toko atau diproduksi sebagai hasil percobaan kimia secara mandiri tidak dapat dianggap alami, dan juga memiliki konsentrasi yang terlalu tinggi dibandingkan dengan yang alami) dapat menimbulkan bahaya bagi kehidupan dan kesehatan. Untuk memahami alasannya, kita perlu kembali ke ilmu kimia.

Seperti telah disebutkan, dalam kondisi tertentu, hidrogen peroksida terurai dan melepaskan oksigen, yang merupakan zat pengoksidasi aktif. dapat terjadi ketika H2O2 bertabrakan dengan peroksidase, enzim intraseluler. Penggunaan peroksida untuk desinfeksi didasarkan pada sifat pengoksidasinya. Jadi, ketika luka dirawat dengan H2O2, oksigen yang dilepaskan menghancurkan mikroorganisme patogen hidup yang masuk ke dalamnya. Ini memiliki efek yang sama pada sel hidup lainnya. Jika Anda merawat kulit utuh dengan peroksida dan kemudian menyeka area yang dirawat dengan alkohol, Anda akan merasakan sensasi terbakar, yang menegaskan adanya kerusakan mikroskopis setelah peroksida. Tetapi bila peroksida konsentrasi rendah digunakan secara eksternal, tidak akan ada bahaya yang nyata bagi tubuh.

Lain halnya jika Anda mencoba menerimanya secara lisan. Zat yang dapat merusak kulit luar yang relatif tebal sekalipun, berakhir di selaput lendir saluran pencernaan. Artinya, terjadi luka bakar ringan kimiawi. Tentu saja, zat pengoksidasi yang dilepaskan - oksigen - juga dapat membunuh mikroba berbahaya. Namun proses yang sama akan terjadi pada sel-sel saluran makanan. Jika luka bakar akibat aksi zat pengoksidasi berulang, maka atrofi selaput lendir mungkin terjadi, dan ini adalah langkah pertama menuju kanker. Kematian sel-sel usus menyebabkan ketidakmampuan tubuh untuk menyerap nutrisi, yang menjelaskan, misalnya, penurunan berat badan dan hilangnya sembelit pada beberapa orang yang melakukan “pengobatan” dengan peroksida.

Secara terpisah, perlu disebutkan metode penggunaan peroksida ini, seperti suntikan intravena. Sekalipun karena alasan tertentu obat tersebut diresepkan oleh dokter (ini hanya dapat dibenarkan jika terjadi keracunan darah, bila tidak tersedia obat lain yang sesuai), maka di bawah pengawasan medis dan dengan perhitungan dosis yang ketat, tetap ada risikonya. Namun dalam situasi ekstrem seperti ini, hal ini akan menjadi peluang pemulihan. Dalam situasi apa pun Anda tidak boleh meresepkan suntikan hidrogen peroksida untuk diri Anda sendiri. H2O2 menimbulkan bahaya besar bagi sel darah - sel darah merah dan trombosit, karena akan menghancurkannya ketika memasuki aliran darah. Selain itu, penyumbatan pembuluh darah yang fatal akibat pelepasan oksigen dapat terjadi - emboli gas.

Tindakan pencegahan keselamatan untuk menangani H2O2

• Jauhkan dari jangkauan anak-anak dan penyandang disabilitas. Kurangnya bau dan rasa yang berbeda membuat peroksida sangat berbahaya bagi mereka, karena dapat dikonsumsi dalam dosis besar. Jika solusinya masuk ke dalam, konsekuensi penggunaannya tidak dapat diprediksi. Anda harus segera berkonsultasi dengan dokter.
• Larutan peroksida dengan konsentrasi lebih dari tiga persen menyebabkan luka bakar jika terkena kulit. Area luka bakar harus dicuci dengan banyak air.

• Jangan biarkan larutan peroksida masuk ke mata Anda karena dapat menyebabkan pembengkakan, kemerahan, iritasi, dan terkadang nyeri. Pertolongan pertama sebelum menghubungi dokter adalah dengan mencuci mata sebanyak-banyaknya dengan air.
• Simpan bahan sedemikian rupa sehingga terlihat jelas bahwa itu adalah H2O2, yaitu dalam wadah yang diberi stiker untuk menghindari penggunaan yang tidak disengaja untuk keperluan lain.
• Kondisi penyimpanan yang memperpanjang umurnya adalah tempat yang gelap, kering, sejuk.
• Hidrogen peroksida tidak boleh dicampur dengan cairan apa pun selain air bersih, termasuk air keran yang mengandung klor.
• Semua hal di atas tidak hanya berlaku untuk H2O2, tetapi juga untuk semua sediaan yang mengandungnya.

2.1. Bahasa kimia dan bagian-bagiannya

Kemanusiaan menggunakan banyak bahasa yang berbeda. Kecuali bahasa alami(Jepang, Inggris, Rusia - totalnya lebih dari 2,5 ribu), ada juga bahasa buatan, misalnya Esperanto. Di antara bahasa buatan ada bahasa bermacam-macam ilmu pengetahuan. Jadi, dalam kimia mereka menggunakan miliknya sendiri, bahasa kimia.
Bahasa kimia– sistem simbol dan konsep yang dirancang untuk perekaman dan transmisi informasi kimia secara singkat, ringkas dan visual.
Pesan yang ditulis dalam sebagian besar bahasa alami dibagi menjadi kalimat, kalimat menjadi kata, dan kata menjadi huruf. Jika kita menyebut kalimat, kata, dan huruf sebagai bagian dari bahasa, maka kita dapat mengidentifikasi bagian-bagian serupa dalam bahasa kimia (Tabel 2).

Meja 2.Bagian dari bahasa kimia

Tidak mungkin menguasai bahasa apa pun dengan segera, hal ini juga berlaku untuk bahasa kimia. Oleh karena itu, untuk saat ini Anda hanya akan mengenal dasar-dasar bahasa ini: mempelajari beberapa “huruf”, belajar memahami arti “kata” dan “kalimat”. Di akhir bab ini Anda akan diperkenalkan nama zat kimia merupakan bagian integral dari bahasa kimia. Saat Anda belajar kimia, pengetahuan Anda tentang bahasa kimia akan berkembang dan mendalam.

BAHASA KIMIA.
1.Bahasa buatan apa yang Anda ketahui (selain yang disebutkan dalam teks buku teks)?
2.Apa perbedaan bahasa alami dengan bahasa buatan?
3. Menurut Anda apakah mungkin untuk mendeskripsikan fenomena kimia tanpa menggunakan bahasa kimia? Jika tidak, mengapa tidak? Jika ya, apa kelebihan dan kekurangan deskripsi tersebut?

2.2. Simbol unsur kimia

Lambang suatu unsur kimia melambangkan unsur itu sendiri atau salah satu atom unsur tersebut.
Setiap lambang tersebut merupakan singkatan nama latin suatu unsur kimia, terdiri dari satu atau dua huruf abjad latin (untuk abjad latin lihat Lampiran 1). Simbolnya ditulis dengan huruf kapital. Simbol, serta nama Rusia dan Latin dari beberapa unsur, diberikan pada Tabel 3. Informasi tentang asal usul nama Latin juga diberikan di sana. Tidak ada aturan umum untuk pengucapan simbol, oleh karena itu Tabel 3 juga menunjukkan “pembacaan” simbol, yaitu bagaimana simbol tersebut dibaca dalam rumus kimia.

Tidak mungkin mengganti nama suatu unsur dengan lambang dalam tuturan lisan, tetapi dalam teks tulisan tangan atau cetakan hal ini diperbolehkan, namun tidak dianjurkan.Saat ini diketahui 110 unsur kimia, 109 di antaranya mempunyai nama dan lambang yang disetujui oleh Internasional. Persatuan Kimia Murni dan Terapan (IUPAC).
Tabel 3 memberikan informasi hanya tentang 33 elemen. Inilah unsur-unsur yang pertama kali akan Anda temui saat mempelajari kimia. Nama Rusia (dalam urutan abjad) dan simbol semua elemen diberikan dalam Lampiran 2.

Tabel 3.Nama dan lambang beberapa unsur kimia

Nama
	Latin		Menulis
-	Menulis	Asal	-	-
Nitrogen	N itrogenium	Dari bahasa Yunani "melahirkan sendawa"		"en"
Aluminium	Al aluminium	Dari lat. "tawas"		"aluminium"
Argon	Ar pergi	Dari bahasa Yunani "tidak aktif"		"argon"
Barium	Ba rium	Dari bahasa Yunani " berat"		"barium"
membosankan	B forum	Dari bahasa Arab "mineral putih"		"boron"
Brom	Sdr ya ampun	Dari bahasa Yunani "berbau"		"brom"
Hidrogen	H hidrogenium	Dari bahasa Yunani "melahirkan air"		"abu"
Helium	Dia ium	Dari bahasa Yunani " Matahari"		"helium"
Besi	Fe rum	Dari lat. "pedang"		"besi"
Emas	Au Rum	Dari lat. "pembakaran"		"aurum"
Yodium	SAYA odum	Dari bahasa Yunani "ungu"		"yodium"
Kalium	K aluminium	Dari bahasa Arab "larutan alkali"		"kalium"
Kalsium	Ca kalsium	Dari lat. "batu gamping"		"kalsium"
Oksigen	HAI xygenium	Dari bahasa Yunani "penghasil asam"		" HAI "
Silikon	Ya licium	Dari lat. "batu api"		"silisium"
kripton	Kr ypton	Dari bahasa Yunani "tersembunyi"		"kripton"
Magnesium	M A G nesium	Dari namanya Semenanjung Magnesia		"magnesium"
mangan	M A N ganum	Dari bahasa Yunani "pembersihan"		"mangan"
Tembaga	Cu prum	Dari bahasa Yunani nama HAI. Siprus		"tembaga"
Sodium	Tidak trium	Dari bahasa Arab, "deterjen"		"sodium"
Neon	Tidak pada	Dari bahasa Yunani " baru"		"neon"
Nikel	Tidak kolom	Dari dia. "St. Nicholas Tembaga"		"nikel"
Air raksa	H ydrar G kamu	lat. "perak cair"		"air raksa"
Memimpin	P lum B um	Dari lat. nama paduan timbal dan timah.		"plumboom"
Sulfur	S belerang	Dari bahasa Sansekerta "bubuk yang mudah terbakar"		"es"
Perak	A R G masuk	Dari bahasa Yunani " lampu"		"argentum"
Karbon	C arboneum	Dari lat. " batu bara"		"tse"
Fosfor	P fosfor	Dari bahasa Yunani "pembawa cahaya"		"peh"
Fluor	F Luorum	Dari lat. kata kerja "mengalir"		"fluor"
Klorin	Kl forum	Dari bahasa Yunani "kehijauan"		"klorin"
Kromium	C H R omium	Dari bahasa Yunani "pewarna"		"krom"
sesium	C ae S ium	Dari lat. "langit biru"		"cesium"
Seng	Z Saya N air mani	Dari dia. "timah"		"seng"

2.3. Rumus kimia

Digunakan untuk menunjuk zat kimia rumus kimia.

Untuk zat molekuler, rumus kimia dapat menunjukkan satu molekul zat tertentu.
Informasi tentang suatu zat mungkin berbeda-beda, sehingga ada yang berbeda-beda jenis rumus kimia.
Tergantung pada kelengkapan informasinya, rumus kimia dibagi menjadi empat jenis utama: protozoa, molekuler, struktural Dan spasial.

Subskrip dalam rumus paling sederhana tidak memiliki pembagi persekutuan.
Indeks "1" tidak digunakan dalam rumus.
Contoh rumus paling sederhana: air - H 2 O, oksigen - O, belerang - S, fosfor oksida - P 2 O 5, butana - C 2 H 5, asam fosfat - H 3 PO 4, natrium klorida (garam meja) - NaCl.
Rumus air yang paling sederhana (H 2 O) menunjukkan bahwa air mengandung unsur hidrogen(H) dan elemen oksigen(O), dan di bagian mana pun (bagian adalah bagian dari sesuatu yang dapat dibagi tanpa kehilangan sifat-sifatnya.) air, jumlah atom hidrogen adalah dua kali jumlah atom oksigen.
Jumlah partikel, termasuk jumlah atom, dilambangkan dengan huruf latin N. Menunjukkan jumlah atom hidrogen – N H, dan jumlah atom oksigen adalah N Oh, kita bisa menulis itu

Atau N H: N HAI=2:1.

Rumus paling sederhana dari asam fosfat (H 3 PO 4) menunjukkan bahwa asam fosfat mengandung atom hidrogen, atom fosfor dan atom oksigen, dan perbandingan jumlah atom unsur-unsur tersebut dalam setiap bagian asam fosfat adalah 3:1:4, yaitu

NH: N P: N HAI=3:1:4.

Rumus paling sederhana dapat dikompilasi untuk zat kimia apa pun, dan sebagai tambahan, untuk zat molekuler, dapat dikompilasi Formula molekul.

Contoh rumus molekul: air - H 2 O, oksigen - O 2, belerang - S 8, fosfor oksida - P 4 O 10, butana - C 4 H 10, asam fosfat - H 3 PO 4.

Zat nonmolekul tidak mempunyai rumus molekul.

Urutan penulisan simbol unsur dalam rumus sederhana dan rumus molekul ditentukan oleh kaidah bahasa kimia yang akan Anda pahami saat mempelajari kimia. Informasi yang disampaikan oleh rumus ini tidak dipengaruhi oleh urutan simbol.

Dari tanda-tanda yang mencerminkan struktur zat, kita hanya akan menggunakannya untuk saat ini pukulan valensi("berlari"). Tanda ini menunjukkan adanya antar atom yang disebut Ikatan kovalen(jenis koneksi apa ini dan apa saja fitur-fiturnya, Anda akan segera mengetahuinya).

Dalam molekul air, atom oksigen dihubungkan melalui ikatan sederhana (tunggal) dengan dua atom hidrogen, tetapi atom hidrogen tidak terikat satu sama lain. Inilah tepatnya yang ditunjukkan dengan jelas oleh rumus struktur air.

Contoh lain: molekul belerang S8. Dalam molekul ini, 8 atom belerang membentuk cincin beranggota delapan, di mana setiap atom belerang terhubung ke dua atom lainnya melalui ikatan sederhana. Bandingkan rumus struktur belerang dengan model tiga dimensi molekulnya yang ditunjukkan pada Gambar. 3. Perlu diketahui bahwa rumus struktur belerang tidak menunjukkan bentuk molekulnya, tetapi hanya menunjukkan urutan hubungan atom melalui ikatan kovalen.

Rumus struktur asam fosfat menunjukkan bahwa dalam molekul zat ini, salah satu dari empat atom oksigen hanya terikat pada atom fosfor melalui ikatan rangkap, dan atom fosfor, pada gilirannya, terhubung ke tiga atom oksigen lagi melalui ikatan tunggal. . Masing-masing dari ketiga atom oksigen ini juga dihubungkan melalui ikatan sederhana dengan salah satu dari tiga atom hidrogen yang ada dalam molekul.

Bandingkan model tiga dimensi molekul metana berikut dengan rumus spasial, struktur, dan molekulnya:

Dalam rumus spasial metana, guratan valensi berbentuk baji, seolah-olah dalam perspektif, menunjukkan atom hidrogen mana yang “lebih dekat dengan kita” dan mana yang “lebih jauh dari kita”.

Terkadang rumus spasial menunjukkan panjang ikatan dan sudut antar ikatan dalam suatu molekul, seperti yang ditunjukkan pada contoh molekul air.

Zat nonmolekul tidak mengandung molekul. Untuk kemudahan perhitungan kimia dalam zat non-molekul, disebut satuan rumus.

Contoh komposisi satuan rumus beberapa zat: 1) silikon dioksida (pasir kuarsa, kuarsa) SiO 2 – satuan rumus terdiri dari satu atom silikon dan dua atom oksigen; 2) natrium klorida (garam meja) NaCl – satuan rumusnya terdiri dari satu atom natrium dan satu atom klor; 3) besi Fe - satuan rumus terdiri dari satu atom besi, seperti halnya molekul, satuan rumus adalah bagian terkecil dari suatu zat yang mempertahankan sifat kimianya.

Tabel 4

Informasi disampaikan melalui berbagai jenis rumus

Jenis rumus	Informasi disampaikan dengan rumus.
Yang paling sederhana Molekuler Struktural Spasial		Atom-atom unsur penyusun suatu zat. Hubungan antara jumlah atom unsur-unsur tersebut. Jumlah atom setiap unsur dalam suatu molekul. Jenis ikatan kimia. Urutan penggabungan atom melalui ikatan kovalen. Multiplisitas ikatan kovalen. Saling susunan atom dalam ruang. Panjang ikatan dan sudut antar ikatan (jika ditentukan).

Sekarang mari kita pertimbangkan, dengan menggunakan contoh, informasi apa yang diberikan oleh berbagai jenis rumus kepada kita.

1. Zat: asam asetat. Rumus paling sederhana adalah CH 2 O, rumus molekul C 2 H 4 O 2, rumus struktur

Rumus paling sederhana memberitahu kita hal itu
1) asam asetat mengandung karbon, hidrogen dan oksigen;
2) pada zat ini jumlah atom karbon berhubungan dengan jumlah atom hidrogen dan jumlah atom oksigen, yaitu 1:2:1, yaitu N H: N C: N HAI = 1:2:1.
Formula molekul menambahkan itu
3) dalam molekul asam asetat terdapat 2 atom karbon, 4 atom hidrogen, dan 2 atom oksigen.
Formula struktural menambahkan itu
4, 5) dalam suatu molekul, dua atom karbon dihubungkan satu sama lain melalui ikatan sederhana; salah satunya, sebagai tambahan, terikat pada tiga atom hidrogen, masing-masing dengan ikatan tunggal, dan yang lainnya dengan dua atom oksigen, satu dengan ikatan rangkap dan yang lainnya dengan ikatan tunggal; atom oksigen terakhir masih terikat dengan ikatan sederhana dengan atom hidrogen keempat.

2. Zat: natrium klorida. Rumus paling sederhana adalah NaCl.
1) Natrium klorida mengandung natrium dan klorin.
2) Dalam zat ini, jumlah atom natrium sama dengan jumlah atom klor.

3. Zat: besi. Rumus paling sederhana adalah Fe.
1) Zat ini hanya mengandung zat besi, yaitu zat sederhana.

4. Zat: asam trimetafosfat . Rumus paling sederhana adalah HPO 3, rumus molekul H 3 P 3 O 9, rumus struktur

1) Asam trimetafosfat mengandung hidrogen, fosfor dan oksigen.
2) N H: N P: N HAI = 1:1:3.
3) Molekulnya terdiri dari tiga atom hidrogen, tiga atom fosfor, dan sembilan atom oksigen.
4, 5) Tiga atom fosfor dan tiga atom oksigen, bergantian membentuk siklus beranggota enam. Semua koneksi dalam siklus itu sederhana. Selain itu, setiap atom fosfor terhubung ke dua atom oksigen lagi, satu dengan ikatan rangkap dan yang lainnya dengan ikatan tunggal. Masing-masing dari tiga atom oksigen yang dihubungkan melalui ikatan sederhana dengan atom fosfor juga dihubungkan melalui ikatan sederhana dengan atom hidrogen.

Asam fosfat – H 3 PO 4(nama lain asam ortofosfat) adalah zat berstruktur molekul kristal transparan, tidak berwarna, meleleh pada suhu 42 o C. Zat ini larut sangat baik dalam air bahkan menyerap uap air dari udara (higroskopis). Asam fosfat diproduksi dalam jumlah besar dan digunakan terutama dalam produksi pupuk fosfat, tetapi juga dalam industri kimia, produksi korek api, dan bahkan konstruksi. Selain itu, asam fosfat digunakan dalam pembuatan semen dalam teknologi kedokteran gigi dan termasuk dalam banyak obat-obatan. Asam ini cukup murah, sehingga di beberapa negara, seperti Amerika Serikat, asam fosfat yang sangat murni, yang sangat encer dengan air, ditambahkan ke minuman menyegarkan untuk menggantikan asam sitrat yang mahal.

Metana - CH 4. Jika Anda memiliki kompor gas di rumah, maka Anda menjumpai zat ini setiap hari: gas alam yang terbakar di pembakar kompor Anda terdiri dari 95% metana. Metana merupakan gas yang tidak berwarna dan tidak berbau dengan titik didih –161 o C. Jika bercampur dengan udara, bersifat mudah meledak, hal ini menjelaskan terjadinya ledakan dan kebakaran yang terkadang terjadi di tambang batu bara (nama lain dari metana adalah fireamp). Nama ketiga metana - gas rawa - disebabkan oleh fakta bahwa gelembung gas khusus ini muncul dari dasar rawa, yang terbentuk sebagai akibat dari aktivitas bakteri tertentu. Dalam industri, metana digunakan sebagai bahan bakar dan bahan mentah untuk produksi zat lain.Metana adalah yang paling sederhana hidrokarbon. Golongan zat ini juga mencakup etana (C 2 H 6), propana (C 3 H 8), etilen (C 2 H 4), asetilena (C 2 H 2) dan banyak zat lainnya.

Tabel 5.Contoh berbagai jenis rumus untuk beberapa zat-