PENEMUAN HUKUM BERKALA

Hukum periodik ditemukan oleh D.I.Mendeleev saat mengerjakan teks buku teks “Fundamentals of Chemistry”, ketika ia mengalami kesulitan dalam mensistematisasikan materi faktual. Pada pertengahan Februari 1869, sambil merenungkan struktur buku teks, ilmuwan secara bertahap sampai pada kesimpulan bahwa sifat-sifat zat sederhana dan massa atom suatu unsur dihubungkan oleh pola tertentu.

Penemuan tabel periodik unsur tidak terjadi secara kebetulan, melainkan hasil kerja keras yang sangat besar, panjang dan melelahkan, yang dilakukan oleh Dmitry Ivanovich sendiri dan banyak ahli kimia dari kalangan pendahulu dan sezamannya. “Ketika saya mulai menyelesaikan klasifikasi unsur-unsur saya, saya menulis pada kartu terpisah setiap unsur dan senyawanya, dan kemudian, menyusunnya dalam urutan golongan dan deret, saya menerima tabel visual pertama dari hukum periodik. Tapi ini hanyalah kunci terakhir, hasil dari semua pekerjaan sebelumnya…” kata ilmuwan tersebut. Mendeleev menekankan bahwa penemuannya merupakan hasil pemikiran selama dua puluh tahun tentang hubungan antar unsur, memikirkan hubungan unsur dari semua sisi.

Pada tanggal 17 Februari (1 Maret), naskah artikel yang berisi tabel berjudul “Percobaan Sistem Unsur Berdasarkan Berat Atom dan Kesamaan Kimia” telah selesai dan diserahkan kepada pers dengan catatan untuk penata ketik dan tanggal. “17 Februari 1869.” Pengumuman penemuan Mendeleev disampaikan oleh editor Perkumpulan Kimia Rusia, Profesor N.A. Menshutkin, pada pertemuan perkumpulan tersebut pada tanggal 22 Februari (6 Maret 1869. Mendeleev sendiri tidak hadir dalam pertemuan tersebut, karena pada saat itu, atas instruksi Masyarakat Ekonomi Bebas, ia memeriksa pabrik keju Tverskaya dan provinsi Novgorod.

Dalam sistem versi pertama, unsur-unsur disusun oleh ilmuwan dalam sembilan belas baris horizontal dan enam kolom vertikal. Pada tanggal 17 Februari (1 Maret), penemuan hukum periodik belum selesai, melainkan baru dimulai. Dmitry Ivanovich melanjutkan pengembangan dan pendalamannya selama hampir tiga tahun lagi. Pada tahun 1870, Mendeleev menerbitkan versi kedua dari sistem tersebut dalam “Fundamentals of Chemistry” (“Sistem Unsur Alami”): kolom horizontal unsur analog diubah menjadi delapan kelompok yang disusun secara vertikal; enam kolom vertikal versi pertama menjadi periode yang dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan halogen. Setiap periode dibagi menjadi dua seri; unsur-unsur deret yang berbeda-beda yang termasuk dalam kelompok membentuk subkelompok.

Inti dari penemuan Mendeleev adalah dengan bertambahnya massa atom suatu unsur kimia, sifat-sifatnya tidak berubah secara monoton, tetapi secara berkala. Setelah sejumlah unsur dengan sifat berbeda disusun berdasarkan kenaikan berat atom, sifat tersebut mulai berulang. Perbedaan antara karya Mendeleev dan karya pendahulunya adalah bahwa Mendeleev tidak memiliki satu dasar untuk mengklasifikasikan unsur, tetapi dua dasar - massa atom dan kesamaan kimia. Agar periodisitas dapat diamati sepenuhnya, Mendeleev mengoreksi massa atom beberapa unsur, menempatkan beberapa unsur dalam sistemnya bertentangan dengan gagasan yang diterima pada saat itu tentang kesamaannya dengan unsur lain, dan meninggalkan sel kosong di tabel tempat unsur-unsur belum ditemukan. seharusnya ditempatkan.

Pada tahun 1871, berdasarkan karya-karyanya, Mendeleev merumuskan Hukum Periodik, yang bentuknya agak diperbaiki seiring berjalannya waktu.

Tabel periodik unsur mempunyai pengaruh yang besar terhadap perkembangan ilmu kimia selanjutnya. Ini tidak hanya merupakan klasifikasi alami pertama dari unsur-unsur kimia, yang menunjukkan bahwa mereka membentuk sistem yang harmonis dan berhubungan erat satu sama lain, tetapi juga merupakan alat yang ampuh untuk penelitian lebih lanjut. Pada saat Mendeleev menyusun tabelnya berdasarkan hukum periodik yang ditemukannya, banyak unsur yang masih belum diketahui. Mendeleev tidak hanya yakin bahwa pasti ada unsur-unsur yang belum diketahui yang akan mengisi ruang-ruang ini, tetapi ia juga meramalkan terlebih dahulu sifat-sifat unsur-unsur tersebut berdasarkan posisinya di antara unsur-unsur lain dalam tabel periodik. Selama 15 tahun berikutnya, prediksi Mendeleev terbukti dengan cemerlang; ketiga unsur yang diharapkan ditemukan (Ga, Sc, Ge), yang merupakan kemenangan terbesar hukum periodik.

DI. Mendeleev menyerahkan naskah “Pengalaman sistem unsur berdasarkan berat atom dan kemiripan kimianya” // Perpustakaan Kepresidenan // Hari dalam Sejarah http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid=1006

MASYARAKAT KIMIA RUSIA

Masyarakat Kimia Rusia adalah organisasi ilmiah yang didirikan di Universitas St. Petersburg pada tahun 1868 dan merupakan asosiasi sukarela ahli kimia Rusia.

Perlunya pembentukan Perhimpunan diumumkan pada Kongres Naturalis dan Dokter Rusia ke-1, yang diadakan di St. Petersburg pada akhir Desember 1867 - awal Januari 1868. Di Kongres, keputusan para peserta Bagian Kimia diumumkan :

“Bagian Kimia menyatakan keinginan bulat untuk bersatu dalam Masyarakat Kimia untuk mengkomunikasikan kekuatan ahli kimia Rusia yang sudah mapan. Bagian ini percaya bahwa perkumpulan ini akan memiliki anggota di seluruh kota di Rusia, dan publikasinya akan mencakup karya-karya semua ahli kimia Rusia, yang diterbitkan dalam bahasa Rusia."

Pada saat ini, perkumpulan kimia telah didirikan di beberapa negara Eropa: London Chemical Society (1841), French Chemical Society (1857), German Chemical Society (1867); Masyarakat Kimia Amerika didirikan pada tahun 1876.

Piagam Perkumpulan Kimia Rusia, yang disusun terutama oleh DI Mendeleev, disetujui oleh Kementerian Pendidikan Umum pada tanggal 26 Oktober 1868, dan pertemuan pertama Perkumpulan tersebut berlangsung pada tanggal 6 November 1868. Awalnya, itu mencakup 35 ahli kimia dari Petersburg, Kazan, Moskow, Warsawa, Kyiv, Kharkov, dan Odessa. N. N. Zinin menjadi Presiden pertama Masyarakat Kebudayaan Rusia, dan N. A. Menshutkin menjadi sekretaris. Anggota masyarakat membayar biaya keanggotaan (10 rubel per tahun), anggota baru diterima hanya atas rekomendasi tiga anggota yang sudah ada. Pada tahun pertama keberadaannya, RCS bertambah dari 35 menjadi 60 anggota dan terus bertambah dengan lancar di tahun-tahun berikutnya (129 pada tahun 1879, 237 pada tahun 1889, 293 pada tahun 1899, 364 pada tahun 1909, 565 pada tahun 1917).

Pada tahun 1869, Masyarakat Kimia Rusia memiliki organ cetakannya sendiri - Jurnal Masyarakat Kimia Rusia (ZHRKhO); Majalah ini terbit 9 kali setahun (bulanan, kecuali bulan-bulan musim panas). Editor ZhRKhO dari tahun 1869 hingga 1900 adalah N. A. Menshutkin, dan dari tahun 1901 hingga 1930 - A. E. Favorsky.

Pada tahun 1878, Perkumpulan Kimia Rusia bergabung dengan Perkumpulan Fisika Rusia (didirikan pada tahun 1872) untuk membentuk Perkumpulan Fisika-Kimia Rusia. Presiden pertama Masyarakat Kimia Federal Rusia adalah A. M. Butlerov (tahun 1878–1882) dan D. I. Mendeleev (tahun 1883–1887). Sehubungan dengan penyatuan pada tahun 1879 (dari volume ke-11), “Journal of the Russian Chemical Society” diubah namanya menjadi “Journal of the Russian Physico-Chemical Society”. Frekuensi penerbitan 10 terbitan per tahun; Majalah ini terdiri dari dua bagian – kimia (ZhRKhO) dan fisik (ZhRFO).

Banyak karya klasik kimia Rusia diterbitkan untuk pertama kalinya di halaman ZhRKhO. Kita secara khusus dapat memperhatikan karya D. I. Mendeleev tentang penciptaan dan pengembangan tabel periodik unsur dan A. M. Butlerov, terkait dengan pengembangan teorinya tentang struktur senyawa organik; penelitian N. A. Menshutkin, D. P. Konovalov, N. S. Kurnakov, L. A. Chugaev di bidang kimia anorganik dan fisik; V. V. Markovnikov, E. E. Vagner, A. M. Zaitsev, S. N. Reformatsky, A. E. Favorsky, N. D. Zelinsky, S. V. Lebedev dan A. E. Arbuzov di bidang kimia organik. Selama periode 1869 hingga 1930, 5.067 studi kimia asli diterbitkan di ZhRKhO, abstrak dan artikel ulasan tentang isu-isu kimia tertentu, dan terjemahan karya-karya paling menarik dari jurnal asing juga diterbitkan.

RFCS menjadi pendiri Kongres Mendeleev tentang Kimia Umum dan Terapan; Tiga kongres pertama diadakan di St. Petersburg pada tahun 1907, 1911 dan 1922. Pada tahun 1919, penerbitan ZHRFKhO dihentikan dan baru dilanjutkan pada tahun 1924.

Dalam karyanya tahun 1668, Robert Boyle memberikan daftar unsur kimia yang tidak dapat terurai. Saat itu jumlah mereka hanya lima belas orang. Pada saat yang sama, ilmuwan tidak mengklaim bahwa selain unsur-unsur yang ia sebutkan, tidak ada lagi dan pertanyaan tentang kuantitasnya tetap terbuka.

Seratus tahun kemudian, ahli kimia Perancis Antoine Lavoisier menyusun daftar unsur baru yang dikenal sains. Daftarnya mencakup 35 zat kimia, 23 di antaranya kemudian diakui sebagai unsur yang tidak dapat terurai.

Pencarian unsur baru dilakukan oleh ahli kimia di seluruh dunia dan berkembang cukup sukses. Kimiawan Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleev memainkan peran yang menentukan dalam masalah ini: dialah yang mengemukakan gagasan tentang kemungkinan hubungan antara massa atom suatu unsur dan tempatnya dalam "hierarki". Dalam kata-katanya sendiri, “kita harus mencari... korespondensi antara sifat-sifat individual unsur dan berat atomnya.”

Membandingkan unsur-unsur kimia yang dikenal pada waktu itu, Mendeleev, setelah bekerja secara kolosal, akhirnya menemukan bahwa ketergantungan, suatu hubungan alami yang umum antara unsur-unsur individu, di mana mereka muncul sebagai satu kesatuan, di mana sifat-sifat setiap unsur bukanlah sesuatu yang ada dengan sendirinya. , namun merupakan fenomena yang berkala dan berulang secara berkala.

Maka pada bulan Februari 1869 dirumuskan hukum periodik mendeleev. Pada tahun yang sama, pada tanggal 6 Maret, laporan yang dibuat oleh D.I. Mendeleev yang berjudul “Hubungan Sifat dengan Berat Atom Unsur” disampaikan oleh N.A. Menshutkin pada pertemuan Masyarakat Kimia Rusia.

Pada tahun yang sama, publikasi tersebut muncul di majalah Jerman "Zeitschrift für Chemie", dan pada tahun 1871 di majalah "Annalen der Chemie" publikasi terperinci oleh D.I. Mendeleev, didedikasikan untuk penemuannya - “Die periodische Gesetzmässigkeit der Elemente” (Pola periodik unsur kimia).

Membuat tabel periodik

Terlepas dari kenyataan bahwa Mendeleev membentuk idenya dalam waktu yang cukup singkat, dia tidak dapat memformalkan kesimpulannya untuk waktu yang lama. Penting baginya untuk mempresentasikan idenya dalam bentuk generalisasi yang jelas, sistem yang ketat dan visual. Seperti yang pernah dikatakan D.I sendiri. Mendeleev dalam percakapan dengan Profesor A.A. Inostrantsev: “Semuanya terlintas di kepala saya, tetapi saya tidak bisa mengungkapkannya dalam sebuah tabel.”

Menurut penulis biografi, setelah percakapan ini, ilmuwan tersebut mengerjakan pembuatan meja selama tiga hari tiga malam, tanpa tidur. Dia membahas berbagai opsi di mana elemen-elemennya dapat digabungkan untuk disusun menjadi sebuah tabel. Pekerjaan ini juga diperumit oleh kenyataan bahwa pada saat pembuatan tabel periodik, tidak semua unsur kimia diketahui sains.

Pada tahun 1869-1871, Mendeleev terus mengembangkan gagasan periodisitas yang dikemukakan dan diterima oleh komunitas ilmiah. Salah satu langkahnya adalah pengenalan konsep kedudukan suatu unsur dalam tabel periodik sebagai himpunan sifat-sifatnya dibandingkan dengan sifat-sifat unsur lainnya.

Atas dasar inilah, serta mengandalkan hasil yang diperoleh selama mempelajari urutan perubahan oksida pembentuk kaca, Mendeleev mengoreksi nilai massa atom 9 unsur, termasuk berilium, indium, uranium dan yang lain.

Selama karya D.I. Mendeleev berusaha mengisi sel-sel kosong dari tabel yang disusunnya. Hasilnya, pada tahun 1870 ia meramalkan penemuan unsur-unsur yang belum diketahui ilmu pengetahuan saat itu. Mendeleev menghitung massa atom dan menjelaskan sifat-sifat tiga unsur yang belum ditemukan pada saat itu:

• "ekaaluminium" - ditemukan pada tahun 1875, diberi nama galium,
• "ekabora" - ditemukan pada tahun 1879, diberi nama skandium,
• "exasilicon" - ditemukan pada tahun 1885, diberi nama germanium.

Prediksi realisasi berikutnya adalah penemuan delapan unsur lagi, termasuk polonium (ditemukan tahun 1898), astatin (ditemukan tahun 1942-1943), teknesium (ditemukan tahun 1937), renium (ditemukan tahun 1925) dan perancis (ditemukan tahun 1939). .

Pada tahun 1900, Dmitry Ivanovich Mendeleev dan William Ramsay sampai pada kesimpulan bahwa unsur-unsur golongan nol khusus perlu dimasukkan dalam tabel periodik. Saat ini unsur-unsur tersebut disebut gas mulia (sebelum tahun 1962, gas-gas tersebut disebut gas mulia).

Prinsip pengorganisasian tabel periodik

Di mejanya D.I. Mendeleev menyusun unsur-unsur kimia dalam barisan berdasarkan pertambahan massa, memilih panjang baris sehingga unsur-unsur kimia dalam satu kolom mempunyai sifat kimia yang serupa.

Gas mulia - helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon - enggan bereaksi dengan unsur lain dan menunjukkan aktivitas kimia yang rendah sehingga terletak di kolom paling kanan.

Sebaliknya, unsur-unsur kolom paling kiri - litium, natrium, kalium, dan lainnya - bereaksi hebat dengan zat lain, prosesnya bersifat eksplosif. Elemen di kolom lain pada tabel berperilaku serupa - dalam kolom, properti ini serupa, tetapi berbeda saat berpindah dari satu kolom ke kolom lainnya.

Tabel periodik dalam versi pertamanya hanya mencerminkan keadaan yang ada di alam. Awalnya, tabel tersebut tidak menjelaskan mengapa hal ini harus terjadi. Hanya dengan munculnya mekanika kuantum barulah arti sebenarnya dari susunan unsur-unsur dalam tabel periodik menjadi jelas.

Unsur kimia hingga uranium (mengandung 92 proton dan 92 elektron) terdapat di alam. Dimulai dengan angka 93, ada unsur buatan yang dibuat di laboratorium.

Segala sesuatu yang bersifat materi yang ada di alam sekitar kita, baik itu benda luar angkasa, benda biasa di bumi, maupun makhluk hidup, terdiri dari zat. Ada banyak jenisnya. Bahkan di zaman kuno, orang menyadari bahwa mereka tidak hanya mampu mengubah keadaan fisiknya, tetapi juga berubah menjadi zat lain yang memiliki sifat berbeda dibandingkan dengan aslinya. Namun manusia tidak segera memahami hukum yang mendasari terjadinya transformasi materi tersebut. Untuk melakukan ini, perlu mengidentifikasi dengan benar dasar zat dan mengklasifikasikan unsur-unsur yang ada di alam. Hal ini baru mungkin terjadi pada pertengahan abad ke-19 dengan ditemukannya hukum periodik. Sejarah penciptaannya D.I. Kaum Mendeleev didahului oleh kerja bertahun-tahun, dan pembentukan jenis pengetahuan ini difasilitasi oleh pengalaman seluruh umat manusia yang telah berusia berabad-abad.

Kapan dasar-dasar kimia diletakkan?

Pengrajin zaman dahulu cukup berhasil dalam pengecoran dan peleburan berbagai logam, mengetahui banyak rahasia transmutasinya. Mereka mewariskan ilmu dan pengalamannya kepada keturunannya, yang menggunakannya hingga Abad Pertengahan. Diyakini bahwa sangat mungkin untuk mengubah logam dasar menjadi logam berharga, yang sebenarnya merupakan tugas utama para ahli kimia hingga abad ke-16. Pada hakikatnya gagasan seperti itu juga mengandung gagasan filosofis dan mistik para ilmuwan Yunani kuno bahwa semua materi dibangun dari “elemen primer” tertentu yang dapat diubah menjadi satu sama lain. Meskipun pendekatan ini tampak primitif, pendekatan ini berperan dalam sejarah penemuan Hukum Periodik.

Obat mujarab dan tingtur putih

Saat mencari prinsip dasar, para alkemis sangat yakin akan keberadaan dua zat fantastis. Salah satunya adalah batu bertuah legendaris yang disebut juga ramuan kehidupan atau obat mujarab. Diyakini bahwa pengobatan semacam itu bukan hanya cara yang aman untuk mengubah merkuri, timbal, perak, dan zat lain menjadi emas, tetapi juga berfungsi sebagai obat universal ajaib yang menyembuhkan penyakit manusia apa pun. Unsur lain, yang disebut tingtur putih, tidak begitu efektif, namun memiliki kemampuan untuk mengubah zat lain menjadi perak.

Menceritakan latar belakang penemuan hukum periodik, tidak mungkin untuk tidak menyebutkan pengetahuan yang dikumpulkan oleh para alkemis. Mereka mempersonifikasikan contoh pemikiran simbolik. Perwakilan dari ilmu semi-mistik ini menciptakan model kimia tertentu di dunia dan proses yang terjadi di dalamnya pada tingkat kosmik. Mencoba memahami esensi dari segala sesuatu, mereka mencatat dengan sangat rinci teknik laboratorium, peralatan dan informasi tentang peralatan gelas kimia, dengan sangat teliti dan rajin mewariskan pengalaman mereka kepada kolega dan keturunan.

Kebutuhan akan klasifikasi

Pada abad ke-19, informasi yang cukup tentang berbagai macam unsur kimia telah terkumpul, sehingga menimbulkan kebutuhan alami dan keinginan para ilmuwan untuk mensistematisasikannya. Namun untuk melakukan klasifikasi seperti itu diperlukan data eksperimen tambahan, dan bukan pengetahuan mistik, melainkan pengetahuan nyata tentang struktur zat dan hakikat dasar struktur materi, yang belum ada. Selain itu, informasi yang tersedia tentang arti massa atom unsur-unsur kimia yang diketahui pada waktu itu, yang menjadi dasar sistematisasinya, tidak terlalu akurat.

Namun upaya klasifikasi di kalangan ilmuwan alam berulang kali dilakukan jauh sebelum pemahaman tentang esensi sebenarnya dari segala sesuatu, yang sekarang menjadi dasar ilmu pengetahuan modern. Dan banyak ilmuwan yang bekerja ke arah ini. Dalam uraian singkat prasyarat penemuan hukum periodik Mendeleev, perlu disebutkan contoh kombinasi unsur-unsur tersebut.

Triad

Para ilmuwan pada masa itu merasa bahwa sifat-sifat yang ditunjukkan oleh berbagai macam zat tidak diragukan lagi bergantung pada besarnya massa atomnya. Menyadari hal ini, ahli kimia Jerman Johann Döbereiner mengusulkan sistemnya sendiri untuk mengklasifikasikan unsur-unsur yang menjadi dasar materi. Ini terjadi pada tahun 1829. Dan peristiwa ini merupakan kemajuan ilmu pengetahuan yang cukup serius pada masa perkembangannya, sekaligus merupakan tahapan penting dalam sejarah penemuan hukum periodik. Döbereiner menyatukan elemen-elemen yang dikenal ke dalam komunitas, memberi mereka nama "triad". Menurut sistem yang ada, massa unsur-unsur terluar ternyata sama dengan rata-rata jumlah massa atom anggota golongan yang berada di antara unsur-unsur tersebut.

Upaya untuk memperluas batas-batas triad

Ada cukup banyak kekurangan dalam sistem Döbereiner yang disebutkan. Misalnya, dalam rantai barium, strontium, dan kalsium tidak terdapat magnesium, yang struktur dan sifatnya serupa. Dan dalam komunitas telurium, selenium, dan belerang tidak terdapat cukup oksigen. Banyak zat serupa lainnya juga tidak dapat diklasifikasikan menurut sistem triad.

Banyak ahli kimia lain yang mencoba mengembangkan gagasan ini. Secara khusus, ilmuwan Jerman Leopold Gmelin berusaha memperluas kerangka “ketat”, memperluas kelompok unsur-unsur yang diklasifikasikan, mendistribusikannya dalam urutan bobot ekuivalen dan keelektronegatifan unsur-unsur tersebut. Strukturnya tidak hanya membentuk triad, tetapi juga tetrad dan pentad, tetapi ahli kimia Jerman tidak pernah berhasil memahami esensi hukum periodik.

Spiral de Chancourtois

Skema yang lebih kompleks untuk membangun elemen ditemukan oleh Alexandre de Chancourtois. Dia menempatkannya pada bidang yang digulung menjadi silinder, mendistribusikannya secara vertikal dengan kemiringan 45° berdasarkan kenaikan massa atom. Seperti yang diharapkan, zat dengan sifat serupa seharusnya ditempatkan di sepanjang garis yang sejajar dengan sumbu bangun geometri volumetrik tertentu.

Namun pada kenyataannya, klasifikasi yang ideal tidak berhasil, karena terkadang elemen yang sama sekali tidak terkait jatuh ke dalam satu vertikal. Misalnya, selain logam alkali, mangan ternyata memiliki perilaku kimia yang sangat berbeda. Dan “perusahaan” yang sama termasuk belerang, oksigen dan unsur titanium, yang sama sekali tidak mirip dengan mereka. Namun skema serupa juga memberikan kontribusinya, mengambil tempat dalam sejarah penemuan hukum periodik.

Upaya lain untuk membuat klasifikasi

Mengikuti penjelasan tersebut, John Newlands mengusulkan sistem klasifikasinya, dengan mencatat bahwa setiap anggota kedelapan dari deret yang dihasilkan menunjukkan kesamaan dalam sifat-sifat unsur yang tersusun sesuai dengan peningkatan massa atom. Terlintas di benak ilmuwan untuk membandingkan pola yang ditemukan dengan struktur susunan oktaf musik. Pada saat yang sama, ia menetapkan nomor serinya sendiri untuk setiap elemen, menyusunnya dalam baris horizontal. Namun skema seperti itu sekali lagi ternyata tidak ideal dan dinilai sangat skeptis di kalangan ilmiah.

Dari tahun 1964 hingga 1970 tabel pengorganisasian unsur-unsur kimia juga dibuat oleh Odling dan Meyer. Namun upaya seperti itu lagi-lagi mempunyai kelemahan. Semua ini terjadi menjelang penemuan hukum periodik Mendeleev. Dan beberapa karya dengan upaya klasifikasi yang tidak sempurna diterbitkan bahkan setelah tabel yang kita gunakan hingga hari ini disajikan kepada dunia.

Biografi Mendeleev

Ilmuwan Rusia yang brilian ini lahir di kota Tobolsk pada tahun 1834 di keluarga seorang direktur gimnasium. Selain dia, ada enam belas saudara laki-laki dan perempuan lainnya di rumah itu. Tak luput dari perhatian, sebagai anak bungsu, Dmitry Ivanovich sejak usia sangat muda membuat semua orang kagum dengan kemampuannya yang luar biasa. Orangtuanya, meski mengalami kesulitan, berusaha memberikan pendidikan terbaik untuknya. Dengan demikian, Mendeleev pertama kali lulus dari gimnasium di Tobolsk, dan kemudian dari Institut Pedagogis di ibu kota, dengan tetap mempertahankan minat mendalam pada sains dalam jiwanya. Dan tidak hanya pada bidang kimia, tetapi juga pada bidang fisika, meteorologi, geologi, teknologi, pembuatan instrumen, aeronautika dan lain-lain.

Segera Mendeleev mempertahankan disertasinya dan menjadi profesor di Universitas St. Petersburg, di mana dia memberi kuliah tentang kimia organik. Pada tahun 1865, ia mempresentasikan disertasi doktoralnya kepada rekan-rekannya dengan topik “Tentang kombinasi alkohol dengan air”. Tahun ditemukannya hukum periodik adalah tahun 1969. Namun pencapaian ini diawali dengan kerja keras selama 14 tahun.

Tentang penemuan besar

Dengan mempertimbangkan kesalahan, ketidakakuratan, serta pengalaman positif rekan-rekannya, Dmitry Ivanovich mampu mensistematisasikan unsur-unsur kimia dengan cara yang paling nyaman. Ia juga memperhatikan ketergantungan periodik sifat-sifat senyawa dan zat sederhana, bentuknya terhadap nilai massa atom, yang dinyatakan dalam rumusan hukum periodik yang diberikan oleh Mendeleev.

Namun sayangnya, ide-ide progresif seperti itu tidak segera mendapat tanggapan di hati bahkan para ilmuwan Rusia, yang menerima inovasi ini dengan sangat hati-hati. Dan di kalangan ilmuwan asing, khususnya di Inggris dan Jerman, hukum Mendeleev mendapat lawan yang paling gigih. Namun segera situasinya berubah. Apa alasannya? Keberanian cemerlang ilmuwan besar Rusia beberapa waktu kemudian muncul di hadapan dunia sebagai bukti kemampuan briliannya dalam melihat ke depan secara ilmiah.

Unsur baru dalam kimia

Penemuan hukum periodik dan struktur tabel periodik yang dibuatnya memungkinkan tidak hanya untuk mensistematisasikan zat, tetapi juga untuk membuat sejumlah prediksi tentang keberadaan banyak unsur yang tidak diketahui pada waktu itu di alam. Itulah sebabnya Mendeleev berhasil mempraktikkan apa yang belum mampu dilakukan ilmuwan lain sebelumnya.

Hanya lima tahun berlalu, dan tebakan itu mulai terbukti. Lecoq de Boisbaudran dari Perancis menemukan logam baru yang diberi nama galium. Sifatnya ternyata sangat mirip dengan eka-aluminium yang diprediksikan Mendeleev secara teori. Setelah mengetahui hal ini, perwakilan dunia ilmiah pada masa itu tercengang. Namun fakta menakjubkan tidak berakhir di situ. Kemudian Nilsson dari Swedia menemukan skandium, analog hipotetisnya ternyata adalah ekabor. Dan kembaran eca-silikon adalah germanium, ditemukan oleh Winkler. Sejak itu, hukum Mendeleev mulai berlaku dan mendapatkan lebih banyak pendukung baru.

Fakta baru tentang pandangan ke depan yang brilian

Sang pencipta begitu terpesona oleh keindahan idenya sehingga ia mengambil inisiatif untuk membuat beberapa asumsi, yang keabsahannya kemudian dikonfirmasi dengan sangat cemerlang oleh penemuan-penemuan ilmiah praktis. Misalnya, Mendeleev menyusun beberapa zat dalam tabelnya sama sekali tidak sesuai dengan kenaikan massa atom. Ia meramalkan bahwa periodisitas dalam arti yang lebih dalam diamati tidak hanya sehubungan dengan peningkatan berat atom suatu unsur, tetapi juga karena alasan lain. Ilmuwan besar itu menduga bahwa massa suatu unsur bergantung pada jumlah beberapa partikel elementer dalam strukturnya.

Dengan demikian, hukum periodik dalam beberapa hal mendorong para wakil ilmu pengetahuan untuk memikirkan tentang komponen-komponen atom. Dan para ilmuwan di abad ke-20 yang akan datang - abad penemuan-penemuan besar - berulang kali yakin bahwa sifat-sifat unsur bergantung pada besarnya muatan inti atom dan struktur cangkang elektroniknya.

Hukum periodik dan modernitas

Tabel periodik, meskipun intinya tidak berubah, kemudian ditambah dan diubah berkali-kali. Ini membentuk apa yang disebut kelompok unsur nol, yang mencakup gas inert. Masalah penempatan unsur tanah jarang juga berhasil diatasi. Namun meski ada tambahan, pentingnya penemuan hukum periodik Mendeleev dalam versi aslinya cukup sulit untuk ditaksir terlalu tinggi.

Belakangan, dengan fenomena radioaktivitas, alasan keberhasilan sistematisasi tersebut, serta periodisitas sifat-sifat unsur berbagai zat, dipahami sepenuhnya. Tak lama kemudian, isotop unsur radioaktif juga mendapat tempatnya di tabel ini. Dasar klasifikasi banyak anggota sel adalah nomor atom. Dan pada pertengahan abad ke-20, urutan susunan unsur-unsur dalam tabel akhirnya dibenarkan, bergantung pada pengisian orbital atom dengan elektron yang bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan sangat tinggi.

Sejarah penemuan hukum periodik.
Pada musim dingin tahun 1867-68, Mendeleev mulai menulis buku teks “Fundamentals of Chemistry” dan segera menemui kesulitan dalam mensistematisasikan materi faktual. Pada pertengahan Februari 1869, sambil merenungkan struktur buku teks, ia secara bertahap sampai pada kesimpulan bahwa sifat-sifat zat sederhana (dan ini adalah bentuk keberadaan unsur-unsur kimia dalam keadaan bebas) dan massa atom unsur-unsur dihubungkan oleh pola tertentu.
Mendeleev tidak tahu banyak tentang upaya para pendahulunya dalam menyusun unsur-unsur kimia berdasarkan pertambahan massa atom dan tentang kejadian-kejadian yang muncul dalam kasus ini. Misalnya, dia hampir tidak mempunyai informasi tentang karya Chancourtois, Newlands dan Meyer.
Tahapan penentu pemikirannya terjadi pada tanggal 1 Maret 1869 (14 Februari, gaya lama). Sehari sebelumnya, Mendeleev menulis permintaan cuti selama sepuluh hari untuk memeriksa pabrik susu keju artel di provinsi Tver: ia menerima surat berisi rekomendasi untuk mempelajari produksi keju dari A.I.Khodnev, salah satu pemimpin Masyarakat Ekonomi Bebas.
Saat sarapan, Mendeleev mendapat ide tak terduga: membandingkan massa atom serupa dari berbagai unsur kimia dan sifat kimianya.
Tanpa berpikir dua kali, di belakang surat Khodnev ia menuliskan simbol klorin Cl dan kalium K dengan massa atom yang cukup dekat, masing-masing sebesar 35,5 dan 39 (selisihnya hanya 3,5 satuan). Pada surat yang sama, Mendeleev membuat sketsa simbol unsur-unsur lain, mencari pasangan “paradoks” yang serupa di antaranya: fluor F dan natrium Na, brom Br dan rubidium Rb, yodium I dan cesium Cs, yang perbedaan massanya meningkat dari 4,0 menjadi 5,0 , lalu hingga 6.0. Mendeleev saat itu tidak mungkin mengetahui bahwa “zona tak terbatas” antara non-logam dan logam mengandung unsur-unsur - gas mulia, yang penemuannya kemudian akan mengubah Tabel Periodik secara signifikan.
Setelah sarapan, Mendeleev mengunci diri di kantornya. Dia mengeluarkan setumpuk kartu nama dari meja dan mulai menulis di belakangnya simbol unsur dan sifat kimia utamanya.
Setelah beberapa waktu, penghuni rumah mendengar suara yang datang dari kantor: "Uh-oh! Yang bertanduk. Wow, yang bertanduk sekali! Saya akan kalahkan mereka. Saya akan bunuh mereka!" Seruan ini berarti bahwa Dmitry Ivanovich memiliki inspirasi kreatif.Mendeleev memindahkan kartu dari satu baris horizontal ke baris lainnya, dipandu oleh nilai massa atom dan sifat-sifat zat sederhana yang dibentuk oleh atom-atom dari unsur yang sama. Sekali lagi, pengetahuan menyeluruh tentang kimia anorganik membantunya. Lambat laun, bentuk Tabel Periodik Unsur Kimia masa depan mulai terlihat.
Jadi, mula-mula dia meletakkan kartu dengan unsur berilium Be (massa atom 14) di sebelah kartu dengan unsur aluminium Al (massa atom 27,4), menurut tradisi saat itu, salah mengira berilium sebagai analog dari aluminium. Namun, kemudian, setelah membandingkan sifat kimianya, dia menempatkan berilium di atas magnesium Mg. Meragukan nilai massa atom berilium yang diterima secara umum, ia mengubahnya menjadi 9,4, dan mengubah rumus berilium oksida dari Be 2 O 3 menjadi BeO (seperti magnesium oksida MgO). Omong-omong, nilai massa atom berilium yang “dikoreksi” baru dikonfirmasi sepuluh tahun kemudian. Dia bertindak sama beraninya pada kesempatan lain.
Secara bertahap, Dmitry Ivanovich sampai pada kesimpulan akhir bahwa unsur-unsur yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya menunjukkan periodisitas sifat fisik dan kimia yang jelas. Sepanjang hari, Mendeleev mengerjakan sistem unsur, berhenti sejenak untuk bermain dengan putrinya Olga dan makan siang serta makan malam. Pada malam hari tanggal 1 Maret 1869, dia menulis ulang tabel yang telah dia susun secara lengkap dan, dengan judul "Pengalaman sistem unsur berdasarkan berat atom dan kesamaan kimianya", mengirimkannya ke percetakan, membuat catatan untuk juru ketik. dan mencantumkan tanggal “17 Februari 1869” (gaya lama).
Dengan demikian ditemukanlah Hukum Periodik yang rumusan modernnya adalah sebagai berikut:
“Sifat-sifat zat sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada muatan inti atomnya”
Mendeleev saat itu baru berusia 35 tahun. Mendeleev mengirimkan lembaran cetakan berisi tabel unsur ke banyak ahli kimia dalam dan luar negeri dan baru setelah itu meninggalkan Sankt Peterburg untuk memeriksa pabrik keju.
Sebelum berangkat, ia masih berhasil menyerahkan kepada N.A. Menshutkin, seorang ahli kimia organik dan sejarawan kimia masa depan, naskah artikel "Hubungan sifat-sifat dengan berat atom unsur" - untuk diterbitkan dalam Jurnal Masyarakat Kimia Rusia dan untuk komunikasi pada pertemuan masyarakat yang akan datang.
Setelah ditemukannya Hukum Periodik, masih banyak lagi yang harus dilakukan Mendeleev. Alasan perubahan periodik sifat-sifat unsur masih belum diketahui, dan struktur Sistem Periodik itu sendiri, di mana sifat-sifat tersebut diulangi melalui tujuh unsur pada unsur kedelapan, tidak dapat dijelaskan. Namun, tabir misteri pertama telah disingkirkan dari angka-angka ini: pada periode kedua dan ketiga sistem masing-masing terdapat tujuh elemen.
Mendeleev tidak mengurutkan semua unsur berdasarkan kenaikan massa atom; dalam beberapa kasus ia lebih berpedoman pada kesamaan sifat kimia. Jadi, massa atom kobalt Co lebih besar dari nikel Ni, dan telurium Te juga lebih besar dari yodium I, tetapi Mendeleev mengurutkannya dalam urutan Co - Ni, Te - I, dan bukan sebaliknya. Jika tidak, telurium akan termasuk dalam kelompok halogen, dan yodium akan menjadi kerabat selenium Se.
Hal terpenting dalam penemuan Hukum Periodik adalah prediksi keberadaan unsur-unsur kimia yang belum ditemukan.
Di bawah aluminium Al, Mendeleev meninggalkan tempat untuk analognya "eka-aluminium", di bawah boron B - untuk "eca-boron", dan di bawah silikon Si - untuk "eca-silicon".
Inilah yang disebut Mendeleev sebagai unsur kimia yang belum ditemukan. Dia bahkan memberi mereka simbol El, Eb dan Es.
Mengenai unsur “exasilicon”, Mendeleev menulis: “Bagi saya, yang paling menarik dari logam-logam yang hilang pastinya adalah logam yang termasuk dalam analog karbon golongan IV, yaitu baris III. segera mengikuti silikon, dan oleh karena itu kita akan menyebutnya ekasilicium." Memang, unsur yang belum ditemukan ini seharusnya menjadi semacam "kunci" yang menghubungkan dua non-logam - karbon C dan silikon Si - dengan dua logam khas - timah Sn dan timbal Pb.
Tidak semua ahli kimia asing langsung menghargai pentingnya penemuan Mendeleev. Ini banyak berubah dalam dunia ide-ide yang sudah mapan. Oleh karena itu, ahli kimia fisika Jerman Wilhelm Ostwald, yang kemudian menjadi penerima Hadiah Nobel, berargumen bahwa yang ditemukan bukanlah hukum, melainkan prinsip klasifikasi “sesuatu yang tidak pasti”. Kimiawan Jerman Robert Bunsen, yang menemukan dua unsur alkali baru, rubidium Rb dan cesium Cs, pada tahun 1861, menulis bahwa Mendeleev membawa ahli kimia “ke dunia abstraksi murni yang tidak masuk akal.”
Setiap tahun Hukum Periodik mendapat lebih banyak pendukung, dan penemunya semakin mendapat pengakuan. Pengunjung tingkat tinggi mulai bermunculan di laboratorium Mendeleev, termasuk Grand Duke Konstantin Nikolaevich, manajer departemen angkatan laut.
Mendeleev secara akurat meramalkan sifat-sifat eka-aluminium: massa atomnya, massa jenis logam, rumus El 2 O 3 oksida, ElCl 3 klorida, El 2 (SO 4) 3 sulfat. Setelah ditemukannya galium, rumus tersebut mulai ditulis sebagai Ga 2 O 3, GaCl 3 dan Ga 2 (SO 4) 3.
Mendeleev meramalkan bahwa itu akan menjadi logam yang sangat mudah melebur, dan memang, titik leleh galium ternyata sama dengan 29,8 C o. Dalam hal fusibilitas, galium berada di urutan kedua setelah merkuri Hg dan cesium Cs.
Pada tahun 1886, seorang profesor di Akademi Pertambangan di Freiburg, ahli kimia Jerman Clemens Winkler, ketika menganalisis mineral langka argyrodite dengan komposisi Ag 8 GeS 6, menemukan unsur lain yang diprediksi oleh Mendeleev. Winkler menamai unsur yang ia temukan germanium Ge untuk menghormati tanah airnya, tetapi karena alasan tertentu hal ini menimbulkan keberatan tajam dari beberapa ahli kimia. Mereka mulai menuduh Winkler nasionalisme, mengambil alih penemuan Mendeleev, yang telah memberi unsur tersebut nama “ekasilicium” dan simbol Es. Karena putus asa, Winkler meminta nasihat kepada Dmitry Ivanovich sendiri. Dia menjelaskan bahwa penemu unsur baru itulah yang harus memberinya nama.
Mendeleev tidak dapat memprediksi keberadaan sekelompok gas mulia, dan pada awalnya mereka tidak mendapat tempat dalam Tabel Periodik.
Penemuan argon Ar oleh ilmuwan Inggris W. Ramsay dan J. Rayleigh pada tahun 1894 langsung menimbulkan diskusi hangat dan keraguan terhadap Hukum Periodik dan Tabel Periodik Unsur. Mendeleev awalnya menganggap argon sebagai modifikasi alotropik nitrogen dan baru pada tahun 1900, di bawah tekanan fakta yang tidak dapat diubah, setuju dengan keberadaan kelompok unsur kimia “nol” dalam Tabel Periodik, yang ditempati oleh gas mulia lain yang ditemukan setelah argon. Sekarang kelompok ini dikenal dengan nama VIIIA.
Pada tahun 1905, Mendeleev menulis: “Tampaknya, masa depan tidak mengancam hukum periodik dengan kehancuran, tetapi hanya menjanjikan superstruktur dan pembangunan, meskipun sebagai orang Rusia mereka ingin menghapus saya, terutama orang Jerman.”
Penemuan Hukum Periodik mempercepat perkembangan ilmu kimia dan penemuan unsur-unsur kimia baru.

Struktur tabel periodik:
periode, grup, subgrup.

Jadi, kami menemukan bahwa sistem periodik adalah ekspresi grafis dari hukum periodik.
Setiap unsur menempati tempat (sel) tertentu dalam tabel periodik dan memiliki nomor urut (atom) tersendiri. Misalnya:

Mendeleev menyebut barisan unsur secara horizontal, yang di dalamnya sifat-sifat unsur berubah secara berurutan periode(dimulai dengan logam alkali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dan diakhiri dengan gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)). Pengecualian: periode pertama, yang dimulai dengan hidrogen, dan periode ketujuh, yang tidak lengkap. Periodenya dibagi menjadi kecil Dan besar. Periode kecil terdiri dari satu baris horisontal. Periode pertama, kedua dan ketiga kecil, mengandung 2 unsur (periode 1) atau 8 unsur (periode 2, 3).
Periode besar terdiri dari dua baris horizontal. Periode keempat, kelima dan keenam berukuran besar, mengandung 18 unsur (periode 4, 5) atau 32 unsur (periode 6, 7). Baris teratas jangka waktu yang lama disebut bahkan, baris terbawah ganjil.
Pada periode keenam, lantanida dan pada periode ketujuh, aktinida terletak di bagian bawah tabel periodik.Pada setiap periode, dari kiri ke kanan, sifat logam unsur melemah, dan sifat nonlogam meningkat. Dalam barisan periode besar yang genap hanya terdapat logam. Hasilnya, tabel tersebut memiliki 7 titik, 10 baris, dan 8 kolom vertikal, yang disebut kelompok – adalah kumpulan unsur-unsur yang mempunyai valensi tertinggi yang sama pada oksida dan senyawa lainnya. Valensi ini sama dengan nomor golongan.
Pengecualian:

Pada golongan VIII, hanya Ru dan Os yang mempunyai valensi VIII tertinggi.
Golongan adalah barisan unsur-unsur vertikal yang diberi nomor dengan angka Romawi dari I sampai VIII dan huruf Rusia A dan B. Setiap golongan terdiri dari dua subgrup: utama dan sekunder. Subgrup utama – A, berisi unsur periode kecil dan besar. Subgrup samping - B, hanya berisi unsur-unsur periode besar. Mereka memasukkan unsur periode mulai dari yang keempat.
Pada subkelompok utama, dari atas ke bawah, sifat logam diperkuat, dan sifat nonlogam melemah. Semua unsur subkelompok sekunder adalah logam.

Penemuan tabel periodik unsur kimia merupakan salah satu tonggak penting dalam sejarah perkembangan kimia sebagai suatu ilmu pengetahuan. Penemu tabel tersebut adalah ilmuwan Rusia Dmitry Mendeleev. Seorang ilmuwan luar biasa dengan pandangan ilmiah yang luas berhasil menggabungkan semua gagasan tentang sifat unsur kimia menjadi satu konsep yang koheren.

M24.RU akan bercerita tentang sejarah ditemukannya tabel periodik unsur, fakta menarik terkait penemuan unsur baru, serta cerita rakyat seputar Mendeleev dan tabel unsur kimia yang ia buat.

Sejarah pembukaan meja

Pada pertengahan abad ke-19, 63 unsur kimia telah ditemukan, dan para ilmuwan di seluruh dunia telah berulang kali berupaya untuk menggabungkan semua unsur yang ada menjadi satu konsep. Diusulkan untuk mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan membaginya menjadi kelompok-kelompok menurut sifat kimia yang serupa.

Pada tahun 1863, ahli kimia dan musisi John Alexander Newland mengajukan teorinya, yang mengusulkan tata letak unsur-unsur kimia yang mirip dengan yang ditemukan oleh Mendeleev, tetapi karya ilmuwan tersebut tidak dianggap serius oleh komunitas ilmiah karena penulisnya terbawa suasana. dengan mencari harmoni dan hubungan musik dengan chemistry.

Pada tahun 1869, Mendeleev menerbitkan diagram tabel periodiknya di Jurnal Masyarakat Kimia Rusia dan mengirimkan pemberitahuan penemuan tersebut kepada ilmuwan terkemuka dunia. Selanjutnya, ahli kimia tersebut berulang kali menyempurnakan dan menyempurnakan skema tersebut hingga memperoleh tampilan seperti biasanya.

Inti dari penemuan Mendeleev adalah dengan bertambahnya massa atom, sifat kimia unsur berubah tidak secara monoton, tetapi secara berkala. Setelah sejumlah elemen tertentu dengan sifat berbeda, sifat tersebut mulai berulang. Jadi, kalium mirip dengan natrium, fluor mirip dengan klor, dan emas mirip dengan perak dan tembaga.

Pada tahun 1871, Mendeleev akhirnya menggabungkan gagasan tersebut ke dalam hukum periodik. Para ilmuwan meramalkan penemuan beberapa unsur kimia baru dan menjelaskan sifat kimianya. Selanjutnya, perhitungan ahli kimia sepenuhnya dikonfirmasi - galium, skandium, dan germanium sepenuhnya sesuai dengan sifat-sifat yang dikaitkan dengan Mendeleev.

Cerita tentang Mendeleev

Ada banyak cerita tentang ilmuwan terkenal dan penemuannya. Orang-orang pada saat itu masih memiliki sedikit pemahaman tentang kimia dan percaya bahwa mempelajari kimia seperti makan sup dari bayi dan mencuri dalam skala industri. Oleh karena itu, aktivitas Mendeleev dengan cepat menimbulkan banyak rumor dan legenda.

Salah satu legenda mengatakan bahwa Mendeleev menemukan tabel unsur kimia dalam mimpi. Ini bukan satu-satunya kasus; August Kekule, yang memimpikan formula cincin benzena, juga berbicara tentang penemuannya. Namun, Mendeleev hanya menertawakan para kritikus tersebut. “Saya sudah memikirkannya mungkin selama dua puluh tahun, dan Anda berkata: Saya sedang duduk di sana dan tiba-tiba... selesai!” ilmuwan itu pernah berkata tentang penemuannya.

Cerita lain memuji Mendeleev dengan penemuan vodka. Pada tahun 1865, ilmuwan besar tersebut mempertahankan disertasinya dengan topik “Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air”, dan hal ini segera memunculkan legenda baru. Ahli kimia sezamannya terkekeh, mengatakan bahwa ilmuwan tersebut “menciptakan dengan cukup baik di bawah pengaruh alkohol yang dikombinasikan dengan air,” dan generasi berikutnya telah menyebut Mendeleev sebagai penemu vodka.

Mereka juga menertawakan gaya hidup sang ilmuwan, dan terutama fakta bahwa Mendeleev melengkapi laboratoriumnya di lubang pohon ek besar.

Orang-orang sezamannya juga mengolok-olok kecintaan Mendeleev terhadap koper. Ilmuwan tersebut, selama tidak aktif secara tidak sengaja di Simferopol, terpaksa menghabiskan waktu dengan menenun koper. Belakangan, ia secara mandiri membuat wadah karton untuk kebutuhan laboratorium. Terlepas dari sifat hobinya yang jelas-jelas “amatir”, Mendeleev sering disebut sebagai “ahli koper”.

Penemuan radium

Salah satu halaman paling tragis sekaligus terkenal dalam sejarah kimia dan kemunculan unsur-unsur baru dalam tabel periodik dikaitkan dengan penemuan radium. Unsur kimia baru ini ditemukan oleh pasangan Marie dan Pierre Curie, yang menemukan bahwa limbah yang tersisa setelah pemisahan uranium dari bijih uranium lebih radioaktif dibandingkan uranium murni.

Karena tidak ada yang tahu apa itu radioaktivitas pada saat itu, rumor dengan cepat menghubungkan sifat penyembuhan dan kemampuan untuk menyembuhkan hampir semua penyakit yang diketahui sains dengan unsur baru tersebut. Radium dimasukkan dalam produk makanan, pasta gigi, dan krim wajah. Orang kaya memakai jam tangan yang pelat jamnya dicat dengan cat yang mengandung radium. Unsur radioaktif direkomendasikan sebagai sarana untuk meningkatkan potensi dan menghilangkan stres.

“Produksi” semacam itu berlanjut selama dua puluh tahun - hingga tahun 30-an abad kedua puluh, ketika para ilmuwan menemukan sifat sebenarnya dari radioaktivitas dan mengetahui betapa merusaknya efek radiasi pada tubuh manusia.

Marie Curie meninggal pada tahun 1934 karena penyakit radiasi yang disebabkan oleh paparan radium dalam jangka panjang.

Nebulium dan Koronium

Tabel periodik tidak hanya menyusun unsur-unsur kimia menjadi satu sistem yang harmonis, tetapi juga memungkinkan untuk memprediksi banyak penemuan unsur-unsur baru. Pada saat yang sama, beberapa “elemen” kimia dianggap tidak ada karena tidak sesuai dengan konsep hukum periodik. Kisah yang paling terkenal adalah “penemuan” unsur baru nebulium dan koronium.

Saat mempelajari atmosfer matahari, para astronom menemukan garis spektrum yang tidak dapat mereka identifikasi dengan unsur kimia apa pun yang dikenal di bumi. Para ilmuwan berpendapat bahwa garis-garis ini milik unsur baru, yang disebut koronium (karena garis-garis tersebut ditemukan selama studi tentang "korona" Matahari - lapisan luar atmosfer bintang).

Beberapa tahun kemudian, para astronom membuat penemuan lain saat mempelajari spektrum nebula gas. Garis-garis yang ditemukan, yang sekali lagi tidak dapat diidentifikasi dengan apa pun yang ada di bumi, dikaitkan dengan unsur kimia lain - nebulium.

Penemuan tersebut dikritik karena tidak ada lagi ruang dalam tabel periodik Mendeleev untuk unsur-unsur dengan sifat nebulium dan koronium. Setelah diperiksa, ditemukan bahwa nebulium adalah oksigen terestrial biasa, dan koronium adalah besi yang sangat terionisasi.

Materi dibuat berdasarkan informasi dari sumber terbuka. Disiapkan oleh Vasily Makagonov @vmakagonov