ორგანიკა ცხრილებსა და დიაგრამებში. ნივთიერების ქიმიური ფორმულის პოვნის ალგორითმი

ტრანსკრიფცია

1 ე.ვ. სავინკინა გ.პ. ლოგინოვა ქიმია ცხრილებში და სქემებში საცნობარო სახელმძღვანელო კლასები გამომცემლობა AST მოსკოვი

2 UDC 373:54 BBC 24ya721 С13 С13 სავინკინა, ელენა ვლადიმეროვნა. ქიმია ცხრილებში და დიაგრამებში: საცნობარო სახელმძღვანელო: კლასები / E.V. სავინკინა, გ.პ. ლოგინოვა. მოსკოვი: AST გამომცემლობა, (1) გვ. ISBN (შპს „გამომცემლობა AST“) (ახალი სასკოლო სასწავლო გეგმა) ISBN (შპს „გამომცემლობა AST“) (მომზადება ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის) საცნობარო წიგნში წარმოდგენილია სკოლის ქიმიის კურსი ხელმისაწვდომი სქემებისა და ცხრილების სახით. მასალის ვიზუალური, მარტივი და მოსახერხებელი წარმოდგენა ხელს უწყობს მის უკეთ ათვისებას და დამახსოვრებას. წიგნი ეფექტურ დახმარებას გაუწევს ახალი და განმეორებადი თემების შესწავლაში, ასევე ქიმიის კურსზე ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადებაში. ქიმიის მასწავლებლებს შეუძლიათ გამოიყენონ ის კლასში, როგორც საცნობარო სქემები. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (LLC AST Publishing House) (ახალი სასკოლო სასწავლო გეგმა) ISBN (LLC AST Publishing House) (მზადება ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის) Savinkina E.V., Loginova G.P. შპს გამომცემლობა AST

3 შინაარსი წინასიტყვაობა ქიმიის თეორიული საფუძვლები ატომის სტრუქტურა ცხრილი 1. ატომი ცხრილი 2. ატომური სტრუქტურის კვანტური თეორიის საფუძვლები ცხრილი 3. ენერგიის დონეები და ქვედონეები სქემა 1. ორბიტალური ფორმები ცხრილი 4. ატომების შევსების წესები (ატომის ან ატომის შევსების წესები ატომის მდგომარეობა) სქემა 2. AO-ს ელექტრონებით ავსება ცხრილი 5. ელემენტების ბლოკები ცხრილი 6. ნეიტრალური ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები ძირითად მდგომარეობაში პირველი ოთხი პერიოდის ელემენტების პერიოდული კანონი D.I. მენდელეევის ცხრილი 7. პერიოდებისა და ჯგუფების რაოდენობა ცხრილი 8. თვისებების ცვლილებების ნიმუშები ჯგუფებში ცხრილი 9. თვისებების ცვლილებების ნიმუშები პერიოდებში ცხრილი 10. ცვლილებები წყალბადის ნაერთების, უმაღლესი ოქსიდების და ელემენტების ჰიდროქსიდების შემადგენლობაში და თვისებებში. პერიოდული სისტემის მე-3 პერიოდი

4 4 ქიმიური ბმა ცხრილი 11. ქიმიური ბმის ტიპები ცხრილი 12. კოვალენტური ბმის აღწერა ცხრილი 13. კოვალენტური ბმის წარმოქმნის მექანიზმები ცხრილი 14. მრავალჯერადი ბმა სქემა 3. ორბიტალური გადახურვა ცხრილი 15. მოლეკულების ფორმულები ცხრილი ბონდის პარამეტრი 17 C. ვალენტობა. ჟანგვის მდგომარეობა ცხრილი 18. ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრა ცხრილი 19. კრისტალური გისოსების ტიპები ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია ცხრილი 20. კლასიფიკაცია ნივთიერებების შემადგენლობის ცვლილებების მიხედვით ცხრილი 21. კლასიფიკაცია ნივთიერებების აგრეგაციის მდგომარეობის მიხედვით ცხრილი 22. კლასიფიკაცია საფუძვლების მიხედვით შექცევადობის ცხრილი 23. კლასიფიკაცია თერმული ეფექტის მიხედვით ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ცხრილი 24. ძირითადი რაოდენობები ცხრილი 25. რეაქციის სიჩქარე კონცენტრაციასთან მიმართებაში ცხრილი 26. ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ცვლილება ქიმიური წონასწორობა ცხრილი 27. ლე შატელეის პრინციპი ცხრილი 28. ცვლილება ქიმიურ წონასწორობაში ელექტროლიტური დისოციაცია ცხრილი 29. დისოციაციის პროდუქტები

5 ცხრილი 30. ზოგიერთი ძლიერი მჟავა და ფუძე ცხრილი 31. დისოციაციის ხარისხი ხსნარში გაცვლითი რეაქციები ცხრილი 32. ბერტოლეს წესები ცხრილი 33. მოლეკულური და იონური განტოლებები ჰიდროლიზი ცხრილი 34. არაორგანული ნივთიერებების ჰიდროლიზი ცხრილი 35. მარილების შექცევადი ჰიდროლიზი36 მედიუმი T მჟავე ხსნარებში მარილების რედოქს რეაქციები ცხრილი 37. ჟანგვის აგენტის და აღმდგენი აგენტის ფუნქციები ცხრილი 38. ზოგიერთი ნივთიერების დაჟანგული და შემცირებული ფორმები ცხრილი 39. რედოქს რეაქციების სახეები ცხრილი 40. ლითონების ძაბვის ელექტროქიმიური სერია ცხრილი 41. რიგი არამეტალები ცხრილი 42. ჟანგვის აგენტებისა და შემცირების აგენტების მაგალითები ცხრილი 43. მეთოდი ელექტრონული ბალანსი ცხრილი 44. კოროზიის შეფერხება ელექტროლიზი ცხრილი 45. ელექტროდები ცხრილი 46. დნობის ელექტროლიზი ცხრილი 47. ხსნარების ელექტროლიზი ხსნარების რეგენერაციულში4. რეაქციის მექანიზმები

6 ცხრილი 49. ჩანაცვლების რეაქციის მექანიზმი ცხრილი 50. მარკოვნიკოვის წესი არაორგანული ქიმია არაორგანული ნივთიერებების კლასები ცხრილი 51. არაორგანული ნივთიერებები ცხრილი 52. მარტივი ნივთიერებები ცხრილი 53. არამეტალების მდებარეობა ელემენტთა პერიოდულ სისტემაში ცხრილი 54. ნაერთი5. ჰიდროქსიდების ორთო- და მეტაფორმები ცხრილი 56. ზოგიერთი ჟანგბადის შემცველი მჟავებისა და მათი ანიონების ტრივიალური სახელები ცხრილი 57. ჰიდროქსიდების და ოქსიდების კლასიფიკაცია ცხრილი 58. მარილების კლასიფიკაცია სქემა 4. არაორგანული ნივთიერებების ზოგადი კლასიფიკაცია ლითონები მეტალთა რეაქცია ცხრილი 59. არამეტალები ცხრილი 60. არამეტალების ოქსიდების რეაქციები ცხრილი 61. ფუძე ოქსიდების რეაქციები ცხრილი 62 მჟავა ოქსიდების რეაქციები ცხრილი 63. ამფოტერული ოქსიდების რეაქციები ბაზები და ამფოტერული ჰიდროქსიდები ცხრილი 64. ფუძეების რეაქციები ამფოტეროიდების ცხრილი6.

7 მჟავების რთული მარილები (ჰიდროქსოკომპლექსები) ცხრილი 72. ნიტრატების დაშლა (მეტალების პოზიციის მიხედვით ძაბვის სერიაში) ცხრილი 73. ამონიუმის მარილების დაშლა არაორგანული ნივთიერებების კლასების ურთიერთმიმართება ცხრილი 74. არაორგანული ნივთიერებების ტრანსფორმაციები ორგანული ნივთიერებები ცხრილი 75. ორგანული ნივთიერებების აგებულების თეორია ა.მ. ბუტლეროვი ცხრილი 76. ორგანული ნაერთების ტიპები ცხრილი 77. ნახშირბად-ნახშირბადის ბმები ცხრილი 78. ნახშირბადის ატომი ცხრილი 79. ჰიბრიდიზაციის სახეები ცხრილი 80. ორგანული მოლეკულების შემადგენლობა ცხრილი 81. ორგანული ნაერთების კლასები .. 73 ცხრილი 82. იზომერები. ატომების ურთიერთგავლენა მოლეკულებში

8 8 ორგანული ნივთიერებების ნომენკლატურა ცხრილი 84. ორგანული ნაერთების სახელწოდებების კომპონენტები ცხრილი 85. ნახშირბადის ჯაჭვების სახელები ცხრილი 86. ბმების გაჯერების ხარისხის აღნიშვნა ცხრილი 87. ორგანული ნაერთების დამახასიათებელი ჯგუფების სახელები ცხრილი 88. ზოგიერთის დასახელება არომატული ნაერთები ცხრილი 89. ზოგიერთი ნახშირწყალბადის რადიკალების სახელები ცხრილი 90 რიცხვითი პრეფიქსები (მიუთითეთ იდენტური სტრუქტურული ელემენტების რაოდენობა) ცხრილი 91. ნივთიერების დასახელების შემადგენლობა ნახშირწყალბადები ცხრილი 92. ნახშირწყალბადების კლასიფიკაცია ცხრილი 93. ნაჯერი ნახშირწყალბადების რეაქციები49. უჯერი ნახშირწყალბადების რეაქციები ცხრილი 95. არომატული ნახშირწყალბადების რეაქციები ცხრილი 96. ჰალოალკანების რეაქციები ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნაერთების ცხრილი 97 სპირტები და ფენოლები ცხრილი 98. ალკოჰოლებისა და ფენოლების რეაქციები Table1 კეტონილური ნაერთების რეაქციის ცხრილი 1009. კარბოქსილის მჟავები ცხრილი 102. კარბოქსილის მჟავების რეაქციები აზოტის შემცველი ორგ. ანიკური ნაერთები ცხრილი 103. ამინები ცხრილი 104. ამინების რეაქციები

9 ცხრილი 105. ზოგიერთი ბუნებრივი ამინომჟავის სახელები ცხრილი 106. ამინომჟავების ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ნივთიერებების თვისებები სქემა 5. ცხიმები ცხრილი 107. კარბოქსილის მჟავები, რომლებიც ქმნიან ცხიმებს ცხრილი 108. ნახშირწყლები ცხრილი 109. ცილის მოლეკულების სტრუქტურის დონეები110. ცხრილი ცილების ცხრილი 111. ცილების ფერის რეაქციები ორგანული ნაერთების ურთიერთმიმართება ცხრილი 112. ორგანულ ქიმიაში გამოყენებული კატალიზატორები სქემა 6. ორგანული ნაერთების გენეტიკური კავშირი ქიმიის ცოდნის მეთოდები მუშაობა ნივთიერებებთან და ქიმიურ აღჭურვილობასთან ცხრილი 113. ქიმიური მუშაობის ძირითადი წესები ლაბორატორია ცხრილი 114. ქიმიური ჭურჭელი და მოწყობილობა ცხრილი 115 ცხრილი 116. ნივთიერებების გამოყენების წესები ყოველდღიურ ცხოვრებაში ქიმიკატებისა და გარდაქმნების შესწავლის სამეცნიერო მეთოდები ცხრილი 117. კვლევის მეთოდები ცხრილი 118. ნარევების გამოყოფის მეთოდები

10 ცხრილი 119. ინდიკატორების შეღებვა ცხრილი 120. ხარისხობრივი რეაქციები კატიონებზე ცხრილი 121. თვისებრივი რეაქციები ანიონებზე ცხრილი 122. აირების გამოვლენა ცხრილი 123. ორგანული ნაერთების ამოცნობა ნივთიერებების მიღების მეთოდები ცხრილი 124. მარტივი ნივთიერების მიღების მეთოდი2. ოქსიდების მისაღებად ცხრილი 126. ფუძეების და ამფოტერული ჰიდროქსიდების მიღების მეთოდები ცხრილი 127. მჟავების მიღების მეთოდები ცხრილი 128. მარილების მიღების მეთოდები ცხრილი 129. გაჯერებული ნახშირწყალბადების მიღების მეთოდები ცხრილი 130. alkennes1 მიღების მეთოდები. აცეტილენი) ცხრილი 132. არენების (ბენზოლის) მიღების მეთოდები ცხრილი 133. მონოჰიდრული სპირტების წარმოების მეთოდები ცხრილი 134. პოლიჰიდრული სპირტების წარმოების მეთოდები ცხრილი 135. ფენოლების წარმოების მეთოდები ცხრილი 136. ალდების წარმოების მეთოდები. და კეტონები ცხრილი 137. კარბოქსილის მჟავების წარმოების მეთოდები ნივთიერებათა სამრეწველო წარმოება ცხრილი 138. ლითონების წარმოების მეთოდები ცხრილი 139. მეტალურგიული მ. მეთოდების სქემა 7. დომენის პროცესი

11 ცხრილი 140. ზოგიერთი სამრეწველო პროცესი ცხრილი 141. ზეთის ფრაქციული დისტილაციის პროდუქტები ცხრილი 142. ზეთის ქიმიური დამუშავება ცხრილი 143. მაღალმოლეკულური ნაერთების (პოლიმერების) მიღება ცხრილი 144. პოლიმერების კლასიფიკაცია ცხრილი 145. პოლიმერები და მისი წარმოებულები. გამოთვლები ქიმიური ფორმულებით და განტოლებებით რეაქციები ცხრილი 146. ხსნარებში არსებულ სიდიდეებს შორის კავშირი ცხრილი 147. ამონახსნების მომზადება ცხრილი 148. გამოთვლებისთვის ყველაზე მნიშვნელოვანი სიდიდეები ცხრილი 149. სიდიდეებს შორის კავშირი ნორმალური ფიზიკური პირობები ცხრილი 150. სტოიკულომეტრიული კანონები კალკულომეტრიული კანონები ცხრილი. განტოლებები ცხრილი 152. ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის პოვნა დანართები ცხრილი 1. დ.ი.-ის ელემენტების პერიოდული სისტემა. მენდელეევის ცხრილი 2. ქიმიური ელემენტები: სერიული ნომერი, ატომური მასა (დამრგვალებული), ელექტროუარყოფითობა ცხრილი 3. არაორგანული ნაერთების ხსნადობა წყალში

12 წინასიტყვაობა სკოლის მოსწავლეებისა და მასწავლებლების დასახმარებლად გთავაზობთ სახელმძღვანელოს, რომელიც წარმოადგენს ორგანული და არაორგანული ქიმიის კურსში არსებული ყველა ძირითადი წესის, კანონის, ფორმულის და გამოთვლების ვიზუალურ ცხრილებსა და დიაგრამებში განზოგადებულ პრეზენტაციას. კლასში შესწავლილი ქიმიის ყველა ძირითადი განყოფილება შედის. ეს არის ატომის სტრუქტურა, D.I. მენდელეევის პერიოდული კანონი, ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის სტრუქტურა, ქიმიური ბმების ტიპები, ნივთიერებები და ნარევები, არაორგანული ნაერთების კლასები, ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია, ქიმიური რეაქციების სიჩქარე და ქიმიური წონასწორობა, რეაქციის მექანიზმები ორგანულ ქიმიაში, ლითონები და არალითონები და მათი თვისებები, რთული ნივთიერებების ქიმიური თვისებები, არაორგანული ნივთიერებების კლასების ურთიერთობა, ორგანული ნივთიერებები და მათი სტრუქტურა, ორგანული მოლეკულების შემადგენლობა, იზომერები, ორგანული ნივთიერებების ნომენკლატურა. ნივთიერებები, ნახშირწყალბადები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები, აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთები, ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ნივთიერებები, ცილის მოლეკულების სტრუქტურა და თვისებები, ნახშირწყლები, ორგანული ნაერთების ურთიერთობა. გარდა ამისა, სახელმძღვანელო აღწერს ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობის ძირითად წესებს და მეთოდებს, მოცემულია ქიმიური ნივთიერებების მახასიათებლები

შემოთავაზებულია 13 კორტი და აღჭურვილობა, ფორმულებისა და რეაქციების განტოლების საფუძველზე გამოთვლების მაგალითები, ასევე ხარისხობრივი რეაქციების მაგალითები. სახელმძღვანელოს დანართში მოცემულია დ.ი.მენდელეევის ელემენტების პერიოდული ცხრილი, წყალში არაორგანული ნაერთების ხსნადობის ცხრილი. მასალის მოკლე და ლაკონური პრეზენტაცია მოსწავლეებს დაეხმარება გაიმეორონ სასკოლო ქიმიის კურსი დამოუკიდებლად ან მასწავლებლის დახმარებით და წარმატებით მოემზადონ მე-11 კლასში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის. სახელმძღვანელოს სტრუქტურა შეესაბამება საგამოცდო საკონტროლო საზომი მასალების შედგენის ქიმიაში შინაარსის ელემენტების კოდიფიკატორის სტრუქტურას და შეესაბამება სასკოლო ქიმიის კურსის შესწავლისა და გამეორების ლოგიკას. სახელმძღვანელომ მიიღო შემდეგი აბრევიატურები: შედ. კონცენტრირებული ხსნარი, ნ. წ. ნორმალურ პირობებში, რაზბ. ძალიან განზავებული ხსნარი, ივარჯიშეთ. პრაქტიკული, რაზბ. განზავებული ხსნარი, თეორია. თეორიული.

14 ატომის ქიმიის სტრუქტურის თეორიული საფუძვლები ცხრილი 1 ელექტრონები (e) ბირთვის პროტონები (p +) ნეიტრონები (n 0) მასობრივი რიცხვი (A) ატომის ბირთვის ელექტრონების მთლიანი რაოდენობა ატომის ბირთვში. \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) გაურკვევლობის პრინციპი) 14

15 ენერგიის დონეები და ქვედონეები ცხრილი 3 ენერგიის დონეები (EL) ენერგიის ქვედონეები (EPL) ელექტრონების რაოდენობა 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f , რომელსაც აქვს გარკვეული ენერგია, ყველაზე დიდია. ორბიტალური ფორმები სქემა 1 s-ორბიტალი p-ორბიტალი 15

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასატარებლად საგანმანათლებლო ორგანიზაციების კურსდამთავრებულთა მომზადების დონის შემადგენელი ელემენტებისა და მოთხოვნების კვალიფიკაცია.

სარჩევი რედაქტორის წინასიტყვაობა... 3 შესავალი... 5 ნაწილი I. ზოგადი ქიმიის საფუძვლები ნაწილი 1. ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები 1.1. ქიმიის განმარტება და საგანი...9 1.2. საწყისი ინფორმაცია ატომების სტრუქტურის შესახებ.

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგები ქიმიაში (2009 წლის 11 ივნისი) კოროლევი 2009 1

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში

რუსეთის ფედერაციის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო

ქიმიის შესვლის პროგრამა უნივერსიტეტის აპლიკანტებისთვის ქიმიის პროგრამა შედგება ოთხი ნაწილისგან. პირველ ნაწილში წარმოდგენილია ქიმიის ძირითადი თეორიული ცნებები, რომლებიც უნდა

პროგრამის შინაარსი ნაწილი 1. ქიმიური ელემენტი თემა 1. ატომების სტრუქტურა. პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი. თანამედროვე იდეები ატომების სტრუქტურის შესახებ.

UDC 373.167.1:54 BAK 24th7 M 55 M 55 მეშკოვა ო. Â. ÅÃÝ. ქიმია: უნივერსალური საცნობარო წიგნი / O.V. მეშკოვი. ᲛᲔ. : Suzuza-press, 2013. 352 გვ. (ÅÃÝ. უნივერსალური ცნობარი). ISBN 978-5-99550-658-4 მითითება

ბილეთები ქიმიის 10-11 კლასში. ბილეთი 1 1. პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა დ.ი. მენდელეევი ატომების სტრუქტურის შესახებ იდეების საფუძველზე. პერიოდული კანონის ღირებულება

ბილეთი 1 1. დიმენდელეევის პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა ატომების სტრუქტურის შესახებ იდეებზე დაყრდნობით. პერიოდული კანონის ღირებულება მეცნიერების განვითარებისათვის. 2. ნახშირწყალბადების შეზღუდვა,

ქალაქ კალინინგრადის მუნიციპალური ავტონომიური საგანმანათლებლო დაწესებულება 38-ე საშუალო სკოლა განიხილეს თავდაცვის სამინისტროს ოქმის შეხვედრაზე "9" 06 აგვისტო "შეთანხმებული" PS ოქმის სხდომაზე

მოხსენება სანქტ-პეტერბურგის კრასნოგვარდეისკის ოლქში ქიმიის სარეპეტიციო გამოცდის შესახებ 1. ნაწარმოების სტრუქტურა ნაწარმოების თითოეული ვერსია შედგება სამი ნაწილისაგან და მოიცავს 43 დავალებას. ნაწილი 1 შეიცავს

პროექტი რუსულენოვანი სატესტო ნამუშევარი ქიმიაში აღწერა ALL-RUSIAN TESTWORK IN CHEMISTRY 11 კლასი მომზადდა ფედერალური სახელმწიფო საბიუჯეტო სამეცნიერო ინსტიტუტის "ფედერალური ინსტიტუტის" მიერ.

საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სტანდარტი ქიმიაში საბაზო საფეხური ქიმიის შესწავლა საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების საბაზო საფეხურზე მიზნად ისახავს შემდეგი მიზნების მიღწევას: ცოდნის დაუფლებას.

კითხვები ქიმიაში შუალედური სერტიფიკაციისთვის 10-11 კლასებში 2012-2013 სასწავლო წლის სახელმძღვანელო G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "ქიმიის კლასი 10", "ქიმიის კლასი 11" მოსკოვი 2010 წელი 1. პერიოდული კანონი და პერიოდული

ახსნა-განმარტება სამუშაო პროგრამა ქიმიაში ეფუძნება: საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტის ფედერალურ კომპონენტს. მ .: "განმანათლებლობა" 2004 წ.

ქიმიის პროგრამა სუბსტანციის სტრუქტურის თეორია. ქიმიის ძირითადი კანონები მატერიის აგებულების თეორია ატომ. მოლეკულა. ქიმიური ელემენტი. ნივთიერება. მოლეკულური და სტრუქტურული ფორმულები. ატომის ბირთვების შემადგენლობა. სტრუქტურა

"დამტკიცებული" განათლებისა და მეცნიერების ზედამხედველობის ფედერალური სამსახურის უფროსი "შეთანხმებული" FIPI სამეცნიერო და მეთოდოლოგიური საბჭოს თავმჯდომარე ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში სპეციფიკაცია

მისაღები გამოცდის პროგრამა ქიმიაში უნივერსიტეტის აპლიკანტმა უნდა აჩვენოს ქიმიის ძირითადი თეორიული დებულებების ცოდნა, როგორც ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი საბუნებისმეტყველო მეცნიერება, რომელიც საფუძვლად უდევს მეცნიერულ გაგებას.

აბსტრაქტის მონახაზი თემაზე ალკანები (გაჯერებული ან გაჯერებული ნახშირწყალბადები, პარაფინები) გვარი, სახელი, ჯგუფი ალკანები არის განმარტების ჩამოსაწერი ალკანების ჰომოლოგიური სერიები: შეადგინეთ პირველი ათი წარმომადგენლის ცხრილი.

საგნის დაუფლების დაგეგმილი საგნობრივი შედეგები ქიმიის საბაზო საფეხურზე შესწავლის შედეგად მოსწავლემ უნდა იცოდეს/გაიგოს ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური ცნებები: ნივთიერება, ქიმიური ელემენტი, ატომი,

არტემოვსკის ქალაქის ოლქის არტემოვსკის საქალაქო ოლქის მუნიციპალური ავტონომიური საგანმანათლებლო დაწესებულების განათლების განყოფილება "56-ე საშუალო სკოლა სიღრმისეული შესწავლით

ქიმია, კლასი საკონტროლო საზომი მასალების სპეციფიკაცია ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასატარებლად 0 წელს ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში საკონტროლო საზომი ხელსაწყოების სპეციფიკაცია.

ქიმია 10 კლასი 11 FC SES (საბაზო საფეხური) საგნის ძირითადი შინაარსი შემეცნების მეთოდები ქიმიაში ნივთიერებებისა და ქიმიური ფენომენების შემეცნების მეცნიერული მეთოდები. ექსპერიმენტისა და თეორიის როლი ქიმიაში. მოდელირება

ქიმია, კლასი ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში

მოსკოვის ქალაქ მოსკოვის სახელმწიფო საბიუჯეტო პროფესიული საგანმანათლებლო დაწესებულების განათლების დეპარტამენტი "MOSCOW AUTOMOBILE AND ROAD COLLEGE IM. ა.ა.ნიკოლაევის“ სამუშაო პროგრამა

ანალიზი HSC საგნის ქიმია. პარალელური 8 კლასი საკონტროლო თემა: „საწყისი ქიმიური ცნებები“ თარიღი: 2014 წლის ნოემბერი 8A/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4.0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3.5 8B/1 21 1 1 1 . %

ქიმიაში გამოყენების შედეგების შესახებ სუბიექტური კომისიის ანალიტიკური ანგარიში 1 მოხსენება მოამზადა ქიმიის 2 საგნობრივი კომისიის თავმჯდომარის მოადგილემ ა.ნ.ლევკინმა.

ახსნა-განმარტება სამუშაო პროგრამა შედგენილია ქიმიის საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სახელმწიფო სტანდარტის ფედერალური კომპონენტის საფუძველზე, გამოყენებული იყო პროგრამა.

ქიმიაში მისაღები გამოცდის პროგრამა საბაკალავრო და სპეციალიზებულ პროგრამებზე მსურველი უცხო ქვეყნის მოქალაქეებისთვის პროგრამა განკუთვნილია აბიტურიენტებისთვის შემდეგ მიმართულებებში:

ატომურ-მოლეკულური მოძღვრება. Მოლეკულები. ატომები. ქიმიური ელემენტი, მარტივი ნივთიერება, რთული ნივთიერება. ქიმიური ელემენტების ნიშნები და ქიმიური ფორმულები. ნივთიერებაში ქიმიური ელემენტის მასური წილის გამოთვლა

2015 წლის 28 აგვისტოს 311/1 ბრძანების მე-10 დანართი „საბაზო ზოგადი განათლების (FSES), ძირითადი ზოგადი განათლების, საშუალო ზოგადი განათლების ძირითადი ზოგადი განათლების პროგრამების დამტკიცების შესახებ“ სამუშაო

ქიმია 1. საწყისი ქიმიური ცნებები. ქიმიის საგანი. სხეულები და ნივთიერებები. შემეცნების ძირითადი მეთოდები: დაკვირვება, გაზომვა, აღწერა, ექსპერიმენტი. ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები. Უსაფრთხოების წესები

1 ახსნა-განმარტება ეს პროგრამა შემუშავებულია ქიმიის საბაზისო ზოგადი განათლების სანიმუშო პროგრამების საფუძველზე (საბაზო დონე), რომელიც შეესაბამება სახელმწიფო სტანდარტის ფედერალურ კომპონენტს.

კალენდარულ-თემატური დაგეგმარება საგანი: ქიმია კლასი: 11 საათი კვირაში: 2 საათები წელიწადში: 68 I ტრიმესტრი. სულ კვირები: 10.6, სულ საათები: 22. წმ. გაკვეთილის თემა თემა 1. ატომის აგებულება და პერიოდული

ქიმიის პროგრამა პროგრამა ეფუძნება საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სავალდებულო მინიმალურ შინაარსს და შედგება სამი ნაწილისაგან. პირველი ნაწილი ეძღვნება ქიმიის თეორიულ საფუძვლებს. AT

2 ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის საკონტროლო საზომი მასალების დაზუსტება 2016წ. ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში საკონტროლო საზომი ხელსაწყოების სპეციფიკაცია

2009 წლის სარატოვის სახელობის სახელმწიფო სამედიცინო უნივერსიტეტში მისაღები გამოცდების პროგრამა ქიმიაში 1. ქიმიის საგანი, მისი ამოცანები. ქიმიის ადგილი საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებს შორის, მეცნიერებათა კავშირი ქიმიასთან.

ქიმიაში სახელმწიფო დასკვნითი სერთიფიკატის საგამოცდო ბილეთები საბაზო ზოგადი განათლების პროგრამების მიხედვით ბილეთი 1 1. დ.ი. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა და ატომების სტრუქტურა:

გაკვეთილის დაგეგმვა ქიმიაში მე-11 კლასი (კვირაში 1 საათი, სულ 34 საათი), O. S. Gabrielyan-ის სასწავლო მასალა გაკვეთილის თემა შინაარსის ელემენტები მოთხოვნები მოსწავლეთა მომზადების დონეზე ექსპერიმენტი საშინაო დავალება თარიღი.

სამუშაო პროგრამის სტრუქტურა: 1. სამუშაო პროგრამის ახსნა-განმარტება 2. 10-11 კლასების კალენდარული და თემატური დაგეგმარება 3. მოთხოვნები მოსწავლეთა ცოდნის დაუფლების დონეზე 4. ცოდნის შეფასების ფორმები.

სატესტო პროგრამები ქიმიაში ქიმიის საგანი და ამოცანები. ქიმიის ადგილი საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებს შორის. ატომურ-მოლეკულური მოძღვრება. Მოლეკულები. ატომები. მატერიის შემადგენლობის მუდმივობა. შედარებითი ატომური და ფარდობითი

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში საპროექტო ქიმია, კლასი 11 2 ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის საკონტროლო საზომი მასალების სპეციფიკაცია 2017 წელს კონტროლის სპეციფიკაცია.

2 საგნის დაუფლების დაგეგმილი შედეგები ქიმიის შესწავლის შედეგად მოსწავლემ უნდა იცოდეს / გაიგოს: ქიმიური სიმბოლოები: ქიმიური ელემენტების ნიშნები, ქიმიკატების ფორმულები და ქიმიური განტოლებები.

მისაღები ტესტის პროგრამა საგანში "ქიმია" ქიმიის გამოცდაზე უნივერსიტეტში ჩასვლისას უნდა: - აჩვენოს ძირითადი თეორიული დებულებების ცოდნა; - შეეძლოს თეორიის გამოყენება

შესავალი სატესტო პროგრამა ქიმიაში პროგრამა ეფუძნება საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სავალდებულო მინიმალურ შინაარსს და შედგება სამი ნაწილისაგან. პირველი ნაწილი ეძღვნება თეორიას

არჩევითი კურსის "ქიმია" მე-11 კლასის სამუშაო პროგრამა 2016-2017 სასწავლო წლისთვის ავტორი: ბიოლოგიისა და ქიმიის მასწავლებელი კოლოსნიცინა ს.ვ. s.zubovo 2016 ახსნა-განმარტება განკუთვნილია არჩევითი კურსი „ქიმია“

ქიმია მატერიის აგებულების თეორია ატომ. ატომის ბირთვების შემადგენლობა. ქიმიური ელემენტი. მატერიის შემადგენლობის მუდმივობა. შედარებითი ატომური და ფარდობითი მოლეკულური წონა. მასის შენარჩუნების კანონი, მისი მნიშვნელობა

2015-2016 სასწავლო წლის თემატური დაგეგმვა ქიმია მე-10 კლასი სახელმძღვანელო ო.ს. გაკვეთილი გაბრიელიანი თარიღი განყოფილების სათაური, გაკვეთილის თემა (საათების რაოდენობის მითითება) ჩამოყალიბებული ცოდნა, უნარები, შესაძლებლობები. საქმიანობის გზები

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში

2014 წლის URF-ზე აპლიკანტებისთვის ქიმიის მისაღები ტესტების პროგრამა გამოცდისთვის მოსამზადებლად, აპლიკანტებმა უნდა აჩვენონ ცოდნა ქიმიის, როგორც ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი საბუნებისმეტყველო მეცნიერების, ძირითადი თეორიული პრინციპების შესახებ.

პროგრამა ქიმიაში ზოგადი ინსტრუქციები ქიმიის გამოცდაზე აკადემიის მსურველებმა უნდა აჩვენონ: 1) მკაფიო ცოდნა ქიმიის ძირითადი კანონების და მატერიის სტრუქტურის თეორიის დებულებების შესახებ, რომლებზეც ყველა თანამედროვე

ქიმიის ძირითადი ზოგადი განათლების სტანდარტი საბაზო ზოგადი განათლების საფეხურზე ქიმიის შესწავლა მიზნად ისახავს შემდეგი მიზნების მიღწევას: ძირითადი ცნებებისა და კანონების შესახებ უმნიშვნელოვანესი ცოდნის დაუფლებას.

მისაღებ გამოცდაზე ქიმიაში შემოწმებული შინაარსის ელემენტების ჩამონათვალი

2016 წელს PSU-ში ქიმიის მისაღები ტესტების პროგრამა ქიმიაში პროგრამის შინაარსი აბიტურიენტებისთვის ნაწილი 1. ქიმიის თეორიული საფუძვლები თანამედროვე იდეები სტრუქტურის შესახებ

ახსნა-განმარტება 0 კლასისთვის. პროგრამა განსხვავებულია საშუალო ზოგადი განათლების სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტის ფედერალური კომპონენტის შესაბამისად და ზოგადი განათლების პროგრამის მიხედვით.

2 ახსნა-განმარტება პროგრამა შემუშავდა ქიმიის საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სავალდებულო მინიმალური შინაარსის საფუძველზე. პროგრამის შინაარსი 1.ქიმიის საგანი და ამოცანები. ფიზიკური მოვლენები

უნივერსიტეტში შესვლამ უნდა აჩვენოს ცოდნა ქიმიის, როგორც ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი საბუნებისმეტყველო მეცნიერების შესახებ, რომელიც საფუძვლად უდევს ბუნების მეცნიერულ გაგებას. კანდიდატს უნდა შეეძლოს განაცხადის შეტანა

მ.: 20 0 7. - 1 10 წმ.

ეს სახელმძღვანელო ვიზუალური სახით შეიცავს ორგანული ქიმიის კურსს, რომელიც შესწავლილია ყოვლისმომცველი სკოლის 10-11 კლასებში. სახელმძღვანელო შეიძლება გამოყენებულ იქნას საგანმანათლებლო მასალის შესწავლის, შეჯამებისა და განმეორების დროს, ასევე შეიძლება სასარგებლო იყოს სისტემატური გამეორების ორგანიზებაში საბოლოო ან მისაღები გამოცდებისთვის მომზადებისას.

ფორმატი: djvu/zip

Ზომა: 1.5 მბ

ჩამოტვირთვა: ifolder.ru

შინაარსი
I. ორგანული ნაერთების ქიმიური აგებულების თეორია
1 ორგანული ქიმიის, როგორც მეცნიერების გაჩენა (1807 ჯ. ბერცელიუსი) 3
2. ორგანული და არაორგანული ნივთიერებები. ორგანული ნივთიერებების შემადგენლობა და ზოგიერთი თვისება 4
3. წინასტრუქტურული თეორიები 5
4. კავშირი ქიმიური აგებულების თეორიის ცნებებს შორის 6
5. ორგანული ნივთიერებების ქიმიური სტრუქტურის თეორიის გაჩენის წინაპირობები 7
6. ქიმიური აგებულების თეორია. ძირითადი დებულებები (1,2) 8
7. ქიმიური აგებულების თეორია. ძირითადი დებულებები (3.4) 9
8. ქიმიური აგებულების თეორია. ძირითადი პუნქტები (5) 10
9. ალკანების შესაძლო იზომერების ძებნის ალგორითმი (ნახშირბადის ჩონჩხის იზომერიზმი) 11
10. ორგანული ნაერთებისთვის დამახასიათებელი ქიმიური ნაერთების კლასიფიკაცია (ქიმიური გარდაქმნების ტიპების მიხედვით) 12.
11. ორგანული ნაერთებისთვის დამახასიათებელი ქიმიური ნაერთების კლასიფიკაცია (ბმის გაწყვეტის ტიპის მიხედვით) 13
12. ნახშირწყალბადების კლასიფიკაცია 14
II. შეზღუდეთ ნახშირწყალბადები
1. მეთანი. ფიზიკური თვისებები. მოლეკულის სტრუქტურა 15
2. Sp3 ჰიბრიდიზაცია 16
3. ალკანები 17
4. იზომერები და ჰომოლოგები 18
5. ალკანები (განტოტვილი სტრუქტურა) და ალკილები 19
6. ნომენკლატურა (რაციონალური) 20
7. ნომენკლატურა (სისტემატური) 21
8. ორგანული ნაერთების ხარისხობრივი შემადგენლობის განსაზღვრა 22
9. ალკანების ქიმიური თვისებები 23
10. ალკანების მიღება 24
11. ალკანების გამოყენება 25
12. ციკლოალკანები (ციკლოპარაფინები, ნაფთენები) 26
III. უჯერი ნახშირწყალბადები
1. ეთილენი (ეთენი). მოლეკულის სტრუქტურა. sp2 - ჰიბრიდიზაცია 27
2. ალკენები (ოლეფინები, ეთილენის ნახშირწყალბადები) 28
3. ალკენების თვისებები 29
4. ალკენების თვისებები 30
5. ალკენების გამოყენება 31
6. ალკენების მიღება 32
7. დიენის ნახშირწყალბადები (ალკადიენები) 33
8. ალკადიენების ქიმიური თვისებები (კონიუგირებული ბმებით) პრეპარატი 34
9. რეზინების ზოგადი მახასიათებლები. მათი სტრუქტურა და თვისებები 35
10. აცეტილენი (ეთინი). მოლეკულის სტრუქტურა sp-ჰიბრიტიზაცია 36
11. ეთანის, ეთილენისა და აცეტილენის სოლეკულის აგებულების შედარება. o და ts კავშირების შედარება 37
12. ალკინები (აცეტილენის ნახშირწყალბადები) 38
13. ალკინების ქიმიური თვისებები 39
14. ალკინების ქიმიური თვისებები 40
15. აცეტილენის გამოყენება 41
16. აცეტილენისა და მისი ჰომოლოგების მიღება 42
IV. არომატული ნახშირწყალბადები
1. ბენზოლი. ფიზიკური თვისებები. ფორმულა კეკულე 43
2. ბენზოლის ელექტრონული აგებულება 44
3. ბენზოლის ქიმიური თვისებები 45
4. ბენზოლის ქიმიური თვისებები 46
5. არენები (არომატული ნახშირწყალბადები. ალკილბენზოლები) 47
6. ტოლუენი. ქიმიური თვისებები. ატომების ურთიერთგავლენა ტოლუენის მოლეკულაში 48
7. ორიენტაციის წესები ბენზოლის რგოლში..49
8. ბენზოლის გამოყენება. არენების მიღება 50
9. სტირონი. ნაფტალინი. ანტრაცინი 51
10. გენეტიკური კავშირი ნახშირწყალბადების ჯგუფებს შორის 52
11. ზოგადი ინფორმაცია ნახშირწყალბადების ჯგუფების შესახებ 53
12. ზოგადი ინფორმაცია ნახშირწყალბადების ჯგუფების შესახებ 54
V. ალკოჰოლები და ფენოლები
1. შეზღუდეთ მონოჰიდრული სპირტები 55
2. სპირტების ქიმიური თვისებები 56
3. ეთანოლი (ეთილის სპირტი) 57
4. გაჯერებული მონოჰიდრული სპირტების გამოყენება 58
5. სპირტების მიღების ხერხები 59
6. პოლიჰიდრული სპირტების ლიმიტი 60
7. ეთერები 61
8. ფენოლები 62
9. ფენოლის ქიმიური თვისებები (ჰიდროქსო ჯგუფის მიხედვით) 63
10. ფენოლის ქიმიური თვისებები (ბენზოლის რგოლზე) 64
VI. ალდეჰიდები და კარბოქსილის მჟავები
1. ალდეჰიდები. სტრუქტურა. ნომენკლატურა. იზომერიზმი 65
2. ფორმალდეჰიდი. ქვითარი. თვისებები 66
3. ალდეჰიდების თვისებები 67
4. ალდეჰიდების თვისებები 60
5. კეტონები G9
6. ალდეჰიდების და კეტონების მომზადება 70
7. კარბოქსილის მჟავები. ჰომოლოგიური სერია 71
8. ზოგიერთი გაჯერებული მონობაზის მჟავა 72
9. კარბოქსილის მჟავები. თვისებები 73
10. გაჯერებული მონობაზური კარბოქსილის მჟავების ქიმიური თვისებები 74
11. გაჯერებული მონობაზური კარბოქსილის მჟავების ქიმიური თვისებები 15
12. კარბოქსილის მჟავების მიღება 76
13.0 კარბოქსილის მჟავების ცალკეული წარმომადგენლები. კლასიფიკაცია 77
14. კარბოქსილის მჟავების ცალკე წარმომადგენლები 78
VII. რთული ეთერები. ცხიმები
1. ესტერები 79
2. ეთერების ქიმიური თვისებები 80
3. ცხიმები. კლასიფიკაცია. 81-ის მიღება
4. ცხიმების ქიმიური თვისებები 82
5. საპნები 83
6. სინთეტიკური სარეცხი საშუალებები (CMC) 84
VIII. ნახშირწყალბადები
1. ნახშირწყლები. ნაერთი. კლასიფიკაცია 85
2. გლუკოზა. სტრუქტურა. ფრუქტოზა 86
3. გლუკოზა. ქიმიური თვისებები 87
4. გლუკოზა. სპეციალური თვისებები. აპლიკაცია 88
5. საქაროზა. სტრუქტურა. თვისებები 89
6. პოლისაქარიდები (CeH-mOsJn. ბუნებრივი პოლიმერები 90
7. სახამებელი და ცელულოზა. ქიმიური თვისებები 91
IX. ამინები. Ამინომჟავების. ციყვები
1. ამინები. ნაერთი. ნომენკლატურა. იზომერიზმი 92
2. ამინები. ქიმიური თვისებები 93
3. ანილინი. სტრუქტურა. თვისებები 94
4. ამინომჟავები. ნომენკლატურა. იზომერიზმი 95
5. ამინომჟავები. თვისებები 96
6. ცილების ზოგიერთი ამინომჟავა 97
7. ამინომჟავების მიღება და გამოყენება 98
8. ცილები. ნაერთი. კორპუსი 99
9. ცილოვანი სტრუქტურები 100
10. ცილების ქიმიური თვისებები 101
11. ნაერთების კლასების იზომერიზმი 102
12. ორგანული ნივთიერებების გენეტიკური კავშირი 103
X აპლიკაცია
1. ორგანული ნაერთების თვისებრივი რეაქციები 104
2. ორგანული ნაერთების თვისებრივი რეაქციები 105
3. ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა 106
4. სიმბოლოები 107

რადიკალთა თეორია (XIX საუკუნის 30 წელი. ჯ. ბერცელიუსი, ჯ. ლიბიგი, ჯ. დიუმა)
ა) ორგანული ნივთიერებები შეიცავს რადიკალებს;
ბ) რადიკალები ყოველთვის მუდმივია, არ განიცდიან ცვლილებებს, გადადიან ერთი მოლეკულიდან მეორეზე;
გ) რადიკალები შეიძლება არსებობდეს თავისუფალი სახით.

"რადიკალის" ცნება მტკიცედ არის დამკვიდრებული ქიმიაში. თეორია შემდგომში უარყვეს.
ტიპების თეორია (XIX ს. 40-50-იანი წწ. ჩ. ჟერარდი, ა. კეკულე და სხვ.)
ა) ყველა ორგანული ნივთიერება - უმარტივესი არაორგანული ნივთიერებების წარმოებულები - როგორიცაა წყალბადი, წყალი, ამიაკი და ა.შ.
ბ) ფორმულები არ გამოხატავს მოლეკულის შინაგან აგებულებას, არამედ ფორმირების მეთოდები, თვისებები განსაზღვრავს მოლეკულის ყველა ატომს.
გ) შეუძლებელია მატერიის სტრუქტურის ცოდნა, თითოეულ ნივთიერებას იმდენი ფორმულა აქვს, რამდენი გარდაქმნებია.
თეორიამ შესაძლებელი გახადა ორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია, ზოგიერთის პროგნოზირება და აღმოჩენა, განსაკუთრებული ყურადღების მიქცევით ქიმიურ გარდაქმნებზე, მაგრამ ვერ წინასწარმეტყველებდა, მიუთითებდა ახალი ნივთიერებების სინთეზის გზებზე.

შინაარსი
I. ორგანული ნაერთების ქიმიური აგებულების თეორია
1 ორგანული ქიმიის, როგორც მეცნიერების გაჩენა (1807 ჯ. ბერცელიუსი) 3
2. ორგანული და არაორგანული ნივთიერებები. ორგანული ნივთიერებების შემადგენლობა და ზოგიერთი თვისება 4
3. წინასტრუქტურული თეორიები 5
4. კავშირი ქიმიური აგებულების თეორიის ცნებებს შორის 6
5. ორგანული ნივთიერებების ქიმიური სტრუქტურის თეორიის გაჩენის წინაპირობები 7
6. ქიმიური აგებულების თეორია. ძირითადი დებულებები (1,2) 8
7. ქიმიური აგებულების თეორია. ძირითადი დებულებები (3.4) 9
8. ქიმიური აგებულების თეორია. ძირითადი პუნქტები (5) 10
9. ალკანების შესაძლო იზომერების ძიების ალგორითმი (ნახშირბადის ჩონჩხის იზომერიზმი) 11
10. ორგანული ნაერთებისთვის დამახასიათებელი ქიმიური ნაერთების კლასიფიკაცია (ქიმიური გარდაქმნების ტიპების მიხედვით) 12
11. ორგანული ნაერთებისთვის დამახასიათებელი ქიმიური ნაერთების კლასიფიკაცია (ბმის გაწყვეტის ტიპის მიხედვით) 13
12. ნახშირწყალბადების კლასიფიკაცია 14
II. შეზღუდეთ ნახშირწყალბადები
1. მეთანი. ფიზიკური თვისებები. მოლეკულის სტრუქტურა 15
2. Sp3 ჰიბრიდიზაცია 16
3. ალკანები 17
4. იზომერები და ჰომოლოგები 18
5. ალკანები (განტოტვილი სტრუქტურა) და ალკილები 19
6. ნომენკლატურა (რაციონალური) 20
7. ნომენკლატურა (სისტემატური) 21
8. ორგანული ნაერთების ხარისხობრივი შემადგენლობის განსაზღვრა 22
9. ალკანების ქიმიური თვისებები 23
10. ალკანების მიღება 24
11. ალკანების გამოყენება 25
12. ციკლოალკანები (ციკლოპარაფინები, ნაფთენები) 26
III. უჯერი ნახშირწყალბადები
1. ეთილენი (ეთენი). მოლეკულის სტრუქტურა. sp2 ჰიბრიდიზაცია 27
2. ალკენები (ოლეფინები, ეთილენის ნახშირწყალბადები) 28
3. ალკენების თვისებები 29
4. ალკენების თვისებები 30
5. ალკენების გამოყენება 31
6. ალკენების მიღება 32
7. დიენის ნახშირწყალბადები (ალკადიენები) 33
8. ალკადიენების ქიმიური თვისებები (კონიუგირებული ბმებით) პრეპარატი 34
9. რეზინების ზოგადი მახასიათებლები. მათი სტრუქტურა და თვისებები 35
10. აცეტილენი (ეთინი). მოლეკულის სტრუქტურა sp-ჰიბრიტიზაცია 36
11. ეთანის, ეთილენისა და აცეტილენის სოლეკულის აგებულების შედარება. o და ts კავშირების შედარება 37
12. ალკინები (აცეტილენის ნახშირწყალბადები) 38
13. ალკინების ქიმიური თვისებები 39
14. ალკინების ქიმიური თვისებები 40
15. აცეტილენის გამოყენება 41
16. აცეტილენისა და მისი ჰომოლოგების მიღება 42
IV. არომატული ნახშირწყალბადები
1. ბენზოლი. ფიზიკური თვისებები. ფორმულა კეკულე 43
2. ბენზოლის ელექტრონული აგებულება 44
3. ბენზოლის ქიმიური თვისებები 45
4. ბენზოლის ქიმიური თვისებები 46
5. არენები (არომატული ნახშირწყალბადები. ალკილბენზოლები) 47
6. ტოლუენი. ქიმიური თვისებები. ატომების ურთიერთგავლენა ტოლუენის მოლეკულაში 48
7. ორიენტაციის წესები ბენზოლის რგოლში 49
8. ბენზოლის გამოყენება. არენების მიღება 50
9. სტირონი. ნაფტალინი. ანტრაცინი 51
10. გენეტიკური კავშირი ნახშირწყალბადების ჯგუფებს შორის 52
11. ზოგადი ინფორმაცია ნახშირწყალბადების ჯგუფების შესახებ 53
12. ზოგადი ინფორმაცია ნახშირწყალბადების ჯგუფების შესახებ 54
V. ალკოჰოლები და ფენოლები
1. შეზღუდეთ მონოჰიდრული სპირტები 55
2. სპირტების ქიმიური თვისებები 56
3. ეთანოლი (ეთილის სპირტი) 57
4. გაჯერებული მონოჰიდრული სპირტების გამოყენება 58
5. სპირტების მიღების ხერხები 59
6. პოლიჰიდრული სპირტების ლიმიტი 60
7. ეთერები 61
8. ფენოლები 62
9. ფენოლის ქიმიური თვისებები (ჰიდროქსო ჯგუფის მიხედვით) 63
10. ფენოლის ქიმიური თვისებები (ბენზოლის რგოლზე) 64
VI. ალდეჰიდები და კარბოქსილის მჟავები
1. ალდეჰიდები. სტრუქტურა. ნომენკლატურა. იზომერიზმი 65
2. ფორმალდეჰიდი. ქვითარი. თვისებები 66
3. ალდეჰიდების თვისებები 67
4. ალდეჰიდების თვისებები 60
5. კეტონები G9
6. ალდეჰიდების და კეტონების მომზადება 70
7. კარბოქსილის მჟავები. ჰომოლოგიური სერია 71
8. ზოგიერთი გაჯერებული მონობაზის მჟავა 72
9. კარბოქსილის მჟავები. თვისებები 73
10. გაჯერებული მონობაზური კარბოქსილის მჟავების ქიმიური თვისებები 74
11. გაჯერებული მონობაზური კარბოქსილის მჟავების ქიმიური თვისებები 15
12. კარბოქსილის მჟავების მიღება 76
13.0 კარბოქსილის მჟავების ცალკეული წარმომადგენლები. კლასიფიკაცია 77
14. კარბოქსილის მჟავების ცალკე წარმომადგენლები 78
VII. რთული ეთერები. ცხიმები
1. ესტერები 79
2. ეთერების ქიმიური თვისებები 80
3. ცხიმები. კლასიფიკაცია. 81-ის მიღება
4. ცხიმების ქიმიური თვისებები 82
5. საპნები 83
6. სინთეტიკური სარეცხი საშუალებები (CMC) 84
VIII. ნახშირწყალბადები
1. ნახშირწყლები. ნაერთი. კლასიფიკაცია 85
2. გლუკოზა. სტრუქტურა. ფრუქტოზა 86
3. გლუკოზა. ქიმიური თვისებები 87
4. გლუკოზა. სპეციალური თვისებები. აპლიკაცია 88
5. საქაროზა. სტრუქტურა. თვისებები 89
6. პოლისაქარიდები (CeH-mOsJn. ბუნებრივი პოლიმერები 90
7. სახამებელი და ცელულოზა. ქიმიური თვისებები 91
IX. ამინები. Ამინომჟავების. ციყვები
1. ამინები. ნაერთი. ნომენკლატურა. იზომერიზმი 92
2. ამინები. ქიმიური თვისებები 93
3. ანილინი. სტრუქტურა. თვისებები 94
4. ამინომჟავები. ნომენკლატურა. იზომერიზმი 95
5. ამინომჟავები. თვისებები 96
6. ცილების ზოგიერთი ამინომჟავა 97
7. ამინომჟავების მიღება და გამოყენება 98
8. ცილები. ნაერთი. კორპუსი 99
9. ცილოვანი სტრუქტურები 100
10. ცილების ქიმიური თვისებები 101
11. ნაერთების კლასების იზომერიზმი 102
12. ორგანული ნივთიერებების გენეტიკური კავშირი 103
X აპლიკაცია
1. ორგანული ნაერთების თვისებრივი რეაქციები 104
2. ორგანული ნაერთების თვისებრივი რეაქციები 105
3. ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა 106
4. სიმბოლოები 107.

უფასო ჩამოტვირთვა ელექტრონული წიგნი მოსახერხებელ ფორმატში, უყურეთ და წაიკითხეთ:
ჩამოტვირთეთ წიგნი ქიმია ცხრილებში და დიაგრამებში, კლასი 10-11, Kovalevskaya N.B., 2007 - fileskachat.com, სწრაფი და უფასო ჩამოტვირთვა.

ციმბირის პოლიტექნიკური კოლეჯი

სტუდენტური სახელმძღვანელო

ორგანულ ქიმიაში

ტექნიკური და ეკონომიკური პროფილის სპეციალობებისათვის

შემდგენელი: მასწავლებელი

2012

სტრუქტურა "მოსწავლის სახელმძღვანელო ორგანული ქიმიის შესახებ"

ახსნა-განმარტებითი შენიშვნა

ორგანული ქიმიის SS შექმნილია იმისთვის, რომ დაეხმაროს სტუდენტებს ქიმიური შინაარსის საშუალებით სამყაროს მეცნიერული სურათის შექმნაში, ინტერდისციპლინარული და ინტრადისციპლინარული კავშირების, სასწავლო პროცესის ლოგიკის გათვალისწინებით.

SS ორგანულ ქიმიაში წარმოადგენს მინიმალური მოცულობით, მაგრამ ფუნქციურად სრულ შინაარსს სახელმწიფო სტანდარტის დაუფლებისთვის ქიმიური განათლება.

CC ორგანულ ქიმიაში ასრულებს ორ ძირითად ფუნქციას:

I. საინფორმაციო ფუნქცია საშუალებას აძლევს სასწავლო პროცესში მონაწილეებს, დიაგრამების, ცხრილების და ალგორითმების საშუალებით მიიღონ წარმოდგენა საგნის შინაარსზე, სტრუქტურაზე, ცნებების ურთიერთკავშირზე.

II. ორგანიზაციული და დაგეგმვის ფუნქცია ითვალისწინებს ტრენინგის ეტაპების განაწილებას, საგანმანათლებლო მასალის სტრუქტურირებას და ქმნის იდეებს შუალედური და საბოლოო სერტიფიცირების შინაარსის შესახებ.

SS გულისხმობს ცოდნის, უნარებისა და აქტივობის მეთოდების სისტემის ჩამოყალიბებას, ავითარებს მოსწავლეებს საცნობარო მასალებთან მუშაობის უნარს.

	სახელი		სახელი
	ქრონოლოგიური ცხრილი „ორგანული ქიმიის განვითარება“.		ალკენების (ეთილენის ნახშირწყალბადების) ქიმიური თვისებები.
	ორგანული ნაერთების აგებულების თეორიის ძირითადი დებულებები		ალკინების (აცეტილენური ნახშირწყალბადების) ქიმიური თვისებები.
	იზომერები და ჰომოლოგები.		არენების (არომატული ნახშირწყალბადების) ქიმიური თვისებები.
	TSOS ღირებულება
	ნახშირწყალბადების კლასიფიკაცია.		ორგანული ნივთიერებების გენეტიკური კავშირი.
	ჰომოლოგიური სერია ალკანი (შეზღუდული ნახშირწყალბადები).		ურთიერთობა "სტრუქტურა - თვისებები - აპლიკაცია".
	ჰომოლოგიური სერია ალკანისგან ჩამოყალიბებული რადიკალები.		ორგანული ნივთიერებების შედარებითი მოლეკულური წონა
			ტერმინთა ლექსიკონი ორგანულ ქიმიაში. ნომინალური რეაქციები.
	ორგანული ნივთიერებების კლასების იზომერიზმი.		პრობლემების გადაჭრის ალგორითმი. ფიზიკური სიდიდეები პრობლემების გადასაჭრელად.
	ალკანების (გაჯერებული ნახშირწყალბადების) ქიმიური თვისებები.		ნაერთების ფორმულების წარმოშობა. პრობლემის გადაჭრის მაგალითები.

ქრონოლოგიური ცხრილი "ორგანული ქიმიის განვითარება"

პერიოდი/წელი. Ჯანმო?	აღმოჩენის ბუნება
უძველესი შიჰი	უძველესი ადამიანი	საჭმელი მოხარშეთ, ტყავი გაათრგუნეთ, წამალი გააკეთეთ
	პარაცელსუსი და სხვები	უფრო რთული პრეპარატების დამზადება, ნივთიერებების თვისებების შესწავლა ორგ. წარმოშობა, ანუ ნარჩენი პროდუქტები
XY-XYIII სს. in.	უწყვეტი პროცესი	ცოდნის დაგროვება სხვადასხვა ნივთიერებების შესახებ. "VITALISTIC VIEWS"-ის უზენაესობა
		მეცნიერული აზრის აფეთქება, რომლის დეტონატორი იყო ადამიანების მოთხოვნილებები საღებავებზე, ტანსაცმელზე, საკვებზე.
	იონს იაკობ ბერცელიუსი (შვედური ქიმიკოსი)	ტერმინი "ორგანული ქიმია"
	ფრიდრიხ უოლერი (გერმანელი)	ოქსილის მჟავას სინთეზი
	*შინაარსი*	ორგანული ქიმია არის ქიმიური მეცნიერების ფილიალი, რომელიც სწავლობს ნახშირბადის ნაერთებს.
	ფრიდრიხ უოლერი (გერმანელი)	შარდოვანას სინთეზი
		ანილინის სინთეზი
	ადოლფ კულბე (გერმანელი)	ძმარმჟავას სინთეზი ნახშირბადისგან
	ე ფრანკლენდი	„დამაკავშირებელი სისტემის“ ცნება – ვალენტობა
	პიერ ბერტელო (ფრანგ.)	სინთეზირებული ეთილის სპირტი ეთილენის ჰიდრატაციით. ცხიმების სინთეზი. "ქიმიას არ სჭირდება სიცოცხლის ძალა!"
		შაქრის ნივთიერების სინთეზი
		სხვადასხვა თეორიებზე დაყრდნობით (ფრანკლენდი, ჯერარდი, კეკულე, კუპერი) შექმნა TSOS
		სახელმძღვანელო „ორგანული ქიმიის სრული შესწავლის შესავალი“. ორგანული ქიმია არის ქიმიის ფილიალი, რომელიც შეისწავლის ნახშირწყალბადებს და მათ წარმოებულებს. .

ძირითადი დებულებები

ორგანული ნაერთების სტრუქტურის თეორიები

A. M. Butlerova

1. მ-ში ა დაკავშირებულია გარკვეული თანმიმდევრობით, მათი ვალენტობის მიხედვით.

2. ნივთიერებების თვისებები დამოკიდებულია არა მხოლოდ ხარისხობრივ და რაოდენობრივ შემადგენლობაზე, არამედ ქიმიურ აგებულებაზეც. იზომერები. იზომერიზმი.

3. A. და A. ჯგუფები ურთიერთზემოქმედებას ახდენენ ერთმანეთზე.

4. ნივთიერების თვისებებით შეგიძლიათ განსაზღვროთ სტრუქტურა, ხოლო აგებულებით - თვისებები.

იზომერები და ჰომოლოგები.

	ხარისხობრივი შემადგენლობა	რაოდენობრივი შემადგენლობა	ქიმიური სტრუქტურა	ქიმიური თვისებები
იზომერები	იგივე	იგივე	სხვადასხვა	სხვადასხვა
ჰომოლოგები	იგივე	განსხვავებული	მსგავსი	მსგავსი

TSOS ღირებულება

1. განმარტა მ.-ს ცნობილი ნივთიერებების აგებულება და მათი თვისებები.

2. შესაძლებელი გახადა უცნობი ნივთიერებების არსებობის განჭვრეტა და მათი სინთეზის გზების მოძიება.

3. ახსენით ორგანული ნივთიერებების მრავალფეროვნება.

ნახშირწყალბადების კლასიფიკაცია.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image003_147.gif" width="708" height="984 src=">

ჰომოლოგიური სერია

ალკანი (შეზღუდული ნახშირწყალბადები)

ფორმულა	სახელი
	მეთანი
C2H6	ეთანი
С3Н8	პროპანი
	ბუტანი
	პენტანი
	ჰექსანი
	ჰეპტანი
	ოქტანი
	ნონანი
С10Н22	დეკანი

ჰომოლოგიური სერია

ალკანისგან ჩამოყალიბებული რადიკალები

ფორმულა	სახელი
	მეთილი
C2H5	ეთილი
С3Н7	პროპილ
	ბუტილი
	PENTIL
	HEKSIL
	GEPTIL
	OKTIL
	NONIL
C10H21	DECYL

ზოგადი ინფორმაცია ნახშირწყალბადების შესახებ.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image005_61.jpg" align="left" width="698" height="945">

ალკანების ქიმიური თვისებები

(გაჯერებული ნახშირწყალბადები).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image007_73.gif" width="610" height="835 src=">

ალკინების ქიმიური თვისებები

(აცეტილენური ნახშირწყალბადები).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image009_68.gif" width="646" height="927 src=">

გენეტიკური კავშირი ნახშირწყალბადებს შორის.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image011_36.jpg" width="696" height="919 src=">

ურთიერთობა "სტრუქტურა - თვისებები - აპლიკაცია".	გზები მიღება
	სტრუქტურა
ნაერთი		მოძიება ბუნებაში
	Თვისებები	განაცხადი

ზოგიერთი ორგანული ნივთიერების მოლეკულური წონა.

სახელი
ალკანები


ჰალოგენის წარმოებულები



ალკოჰოლები და ფენოლები
ეთერები

ალდეჰიდები
კარბოქსილის მჟავები
ნიტრო ნაერთები

პრობლემის გადაჭრის ალგორითმი

1. ყურადღებით შეისწავლეთ პრობლემის პირობები: დაადგინეთ რა რაოდენობით უნდა განხორციელდეს გამოთვლები, დანიშნეთ ისინი ასოებით, დააყენეთ მათი საზომი ერთეულები, რიცხვითი მნიშვნელობები, დაადგინეთ რომელი მნიშვნელობაა სასურველი.

2. ჩამოწერეთ ეს ამოცანები მოკლე პირობების სახით.

3. თუ პრობლემის პირობებში ვსაუბრობთ ნივთიერებების ურთიერთქმედების შესახებ, ჩაწერეთ რეაქციის (რეაქციის) განტოლება და გაათანაბრეთ მისი (მათი) კოეფიციენტები.

4. გაარკვიეთ რაოდენობრივი ურთიერთობები პრობლემის მონაცემებსა და სასურველ მნიშვნელობას შორის. ამისათვის დაყავით თქვენი მოქმედებები ეტაპებად, დაწყებული პრობლემის კითხვით, გაარკვიეთ შაბლონები, რომლითაც შეგიძლიათ განსაზღვროთ სასურველი მნიშვნელობა გამოთვლების ბოლო ეტაპზე. თუ საწყის მონაცემებს აკლია რაიმე მნიშვნელობა, იფიქრეთ იმაზე, თუ როგორ შეიძლება მათი გამოთვლა, ანუ განსაზღვრეთ გაანგარიშების წინასწარი ეტაპები. შეიძლება იყოს რამდენიმე ასეთი ეტაპი.

5. განსაზღვრეთ პრობლემის გადაჭრის ყველა ეტაპის თანმიმდევრობა, ჩამოწერეთ საჭირო გამოთვლის ფორმულები.

6. ჩაანაცვლეთ რაოდენობების შესაბამისი რიცხვითი მნიშვნელობები, შეამოწმეთ მათი ზომები და შეასრულეთ გამოთვლები.

ნაერთების ფორმულების წარმოშობა.

ამ ტიპის გამოთვლა ძალზე მნიშვნელოვანია ქიმიური პრაქტიკისთვის, რადგან ის საშუალებას იძლევა, ექსპერიმენტული მონაცემების საფუძველზე, განისაზღვროს ნივთიერების ფორმულა (მარტივი და მოლეკულური).

თვისებრივი და რაოდენობრივი ანალიზის მონაცემებზე დაყრდნობით, ქიმიკოსი ჯერ აღმოაჩენს ატომების თანაფარდობას მოლეკულაში (ან ნივთიერების სხვა სტრუქტურულ ერთეულში), ანუ მის უმარტივეს ფორმულაში.
მაგალითად, ანალიზმა აჩვენა, რომ ნივთიერება ნახშირწყალბადია
CxHy, რომელშიც ნახშირბადის და წყალბადის მასური ფრაქციები უდრის შესაბამისად 0,8 და 0,2 (80% და 20%). ელემენტების ატომების თანაფარდობის დასადგენად საკმარისია განვსაზღვროთ მათი მატერიის რაოდენობა (მოლების რაოდენობა): მთელი რიცხვები (1 და 3) მიიღება 0,2 რიცხვის 0,0666-ზე გაყოფით. რიცხვი 0.0666 მიიღება როგორც 1. რიცხვი 0.2 3-ჯერ მეტია რიცხვზე 0.0666. ასე რომ, CH3 არის უმარტივესიამ ნივთიერების ფორმულა. C და H ატომების თანაფარდობა, ტოლია 1:3, შეესაბამება უამრავ ფორმულას: C2H6, C3H9, C4H12 და ა.შ., მაგრამ ამ სერიიდან მხოლოდ ერთი ფორმულაა. მოლეკულურიმოცემული ნივთიერებისთვის, ანუ ასახავს მის მოლეკულაში ატომების ნამდვილ რაოდენობას. მოლეკულური ფორმულის გამოსათვლელად, ნივთიერების რაოდენობრივი შემადგენლობის გარდა, აუცილებელია მისი მოლეკულური წონის ცოდნა.

ამ მნიშვნელობის დასადგენად ხშირად გამოიყენება გაზის ფარდობითი სიმკვრივე D. ასე რომ, ზემოთ მოყვანილი შემთხვევისთვის DH2 = 15. შემდეგ M(CxHy) = 15µM(H2) = 152 გ/მოლი = 30 გ/მოლი.
ვინაიდან M(CH3) = 15, აუცილებელია ფორმულაში ინდექსების გაორმაგება, რათა შეესაბამებოდეს ნამდვილ მოლეკულურ წონას. აქედან გამომდინარე, მოლეკულურინივთიერების ფორმულა: C2H6.

ნივთიერების ფორმულის განსაზღვრა დამოკიდებულია მათემატიკური გამოთვლების სიზუსტეზე.

ღირებულების პოვნისას ნელემენტმა უნდა გაითვალისწინოს მინიმუმ ორი ათობითი ადგილი და ყურადღებით დამრგვალება რიცხვები.

მაგალითად, 0,8878 ≈ 0,89, მაგრამ არა 1. ატომების თანაფარდობა მოლეკულაში ყოველთვის არ განისაზღვრება მხოლოდ მიღებული რიცხვების უფრო მცირე რიცხვზე გაყოფით.

ელემენტების მასობრივი ფრაქციების მიხედვით.

ამოცანა 1. დაადგინეთ ნივთიერების ფორმულა, რომელიც შედგება ნახშირბადის (w=25%) და ალუმინისგან (w=75%).

გაყავით 2.08 2-ზე. შედეგად მიღებული რიცხვი 1.04 არ ჯდება 2.78 რიცხვში (2.78:1.04=2.67:1).

ახლა გავყოთ 2.08 3-ზე.

ამ შემთხვევაში მიიღება რიცხვი 0.69, რომელიც ზუსტად 4-ჯერ ჯდება 2.78 რიცხვში და 3-ჯერ 2.08 რიცხვში.

ამიტომ, x და y ინდექსები AlxCy ფორმულაში არის 4 და 3, შესაბამისად.

პასუხი: Al4C3(ალუმინის კარბიდი).

ნივთიერების ქიმიური ფორმულის პოვნის ალგორითმი

მისი სიმკვრივისა და ელემენტების მასობრივი ფრაქციების მიხედვით.

ნაერთების ფორმულების გამოყვანის ამოცანების უფრო რთული ვერსია არის შემთხვევა, როდესაც ნივთიერების შემადგენლობა მოცემულია მათი წვის პროდუქტების მეშვეობით.

ამოცანა 2. 8,316 გ მასის ნახშირწყალბადის დაწვისას წარმოიქმნა 26,4 გ CO2. ნივთიერების სიმკვრივე ნორმალურ პირობებში არის 1,875 გ/მლ. იპოვეთ მისი მოლეკულური ფორმულა.

ზოგადი ინფორმაცია ნახშირწყალბადების შესახებ.

(გაგრძელება)

https://pandia.ru/text/78/431/images/image025_32.gif" width="696" height="983">

ნახშირწყალბადების ბუნებრივი წყაროები.

ზეთი - წიაღისეული, თხევადი საწვავი, ორგანული ნივთიერებების რთული ნარევი: გაჯერებული ნახშირწყალბადები, პარაფინები, ნაფთენი, არომატული ნივთიერებები და ა.შ. ზეთი ჩვეულებრივ შეიცავს ჟანგბადის, გოგირდის და აზოტის შემცველ ნივთიერებებს.

ცხიმიანი სითხე დამახასიათებელი სუნით, მუქი ფერის, წყალზე ღია. საწვავის, საპოხი ზეთების და სხვა ნავთობპროდუქტების ყველაზე მნიშვნელოვანი წყარო. გადამუშავების ძირითადი (პირველადი) პროცესი დისტილაციაა, რის შედეგადაც მიიღება ბენზინი, ნაფტა, ნავთი, მზის ზეთები, მაზუთი, ნავთობის ჟელე, პარაფინი და კუპრი. მეორადი გადამუშავების პროცესები ( კრეკინგი, პიროლიზი) შესაძლებელს ხდის დამატებითი თხევადი საწვავის, არომატული ნახშირწყალბადების (ბენზოლი, ტოლუოლი და სხვ.) მიღებას და ა.შ.

ნავთობის აირები - ზეთში გახსნილი სხვადასხვა აირისებრი ნახშირწყალბადების ნარევი; ისინი გამოიყოფა მოპოვებისა და დამუშავების დროს. ისინი გამოიყენება როგორც საწვავი და ქიმიური ნედლეული.

ბენზინი- უფერო ან მოყვითალო სითხე, შედგება ნახშირწყალბადების ნარევისაგან ( C5 - C11 ). გამოიყენება როგორც ძრავის საწვავი, გამხსნელი და ა.შ.

ნაფტა- გამჭვირვალე მოყვითალო სითხე, თხევადი ნახშირწყალბადების ნარევი. გამოიყენება როგორც დიზელის საწვავი, გამხსნელი, ჰიდრავლიკური სითხე და ა.შ.

ნავთი- გამჭვირვალე, უფერო ან მოყვითალო სითხე ლურჯი ელფერით. გამოიყენება როგორც საწვავი რეაქტიული ძრავებისთვის, საყოფაცხოვრებო საჭიროებისთვის და ა.შ.

მზის- მოყვითალო სითხე. იგი გამოიყენება საპოხი ზეთების წარმოებისთვის.

მაზუთი- მძიმე ნავთობის საწვავი, პარაფინების ნარევი. ისინი გამოიყენება ზეთების, მაზუთის, ბიტუმის წარმოებაში, მსუბუქ საავტომობილო საწვავში გადასამუშავებლად.

ბენზოლიეს არის უფერო სითხე დამახასიათებელი სუნით. იგი გამოიყენება ორგანული ნაერთების სინთეზისთვის, როგორც ნედლეული პლასტმასის წარმოებისთვის, როგორც გამხსნელი, ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოებისთვის, ანილინის საღებავების მრეწველობაში.

ტოლუენიარის ბენზოლის ანალოგი. გამოიყენება კაპროლაქტამის, ფეთქებადი ნივთიერებების, ბენზოინის მჟავას, საქარინის წარმოებაში, გამხსნელად, ანილინის საღებავების მრეწველობაში და ა.შ.

საპოხი ზეთები- გამოიყენება ტექნოლოგიის სხვადასხვა დარგში ხახუნის ბეწვის შესამცირებლად. ნაწილები, ლითონების კოროზიისგან დასაცავად, როგორც საჭრელი სითხე.

ტარი- შავი ფისოვანი მასა. გამოიყენება შეზეთვის და ა.შ.

პეტროლატუმი- მინერალური ზეთისა და პარაფინის ნარევი. ისინი გამოიყენება ელექტროტექნიკაში, საკისრების შეზეთვის, ლითონების კოროზიისგან დასაცავად და ა.შ.

პარაფინი- მყარი გაჯერებული ნახშირწყალბადების ნარევი. გამოიყენება ელექტრო იზოლატორად ქიმ. მრეწველობა - უმაღლესი მჟავების და სპირტების მისაღებად და ა.შ.

პლასტიკური- მაკრომოლეკულურ ნაერთებზე დაფუძნებული მასალები. გამოიყენება სხვადასხვა ტექნიკური პროდუქციისა და საყოფაცხოვრებო ნივთების დასამზადებლად.

ასფალტის საბადო- დაჟანგული ნახშირწყალბადების ნარევი. გამოიყენება ლაქების დასამზადებლად, ელექტროტექნიკაში, ქუჩების ასფალტისთვის.

მთის ცვილი- მინერალი ნავთობის ბიტუმების ჯგუფიდან. გამოიყენება როგორც ელექტრო იზოლატორი, სხვადასხვა ლუბრიკანტებისა და მალამოების დასამზადებლად და ა.შ.

ხელოვნური ცვილი- გაწმენდილი მთის ცვილი.

Ქვანახშირი - მცენარეული წარმოშობის მყარი წიაღისეული საწვავი, შავი ან შავ-ნაცრისფერი. შეიცავს 75-97% ნახშირბადს. გამოიყენება როგორც საწვავი და როგორც ნედლეული ქიმიური მრეწველობისთვის.

კოკა კოკა- აგლომერირებული მყარი პროდუქტი წარმოიქმნება კოქსის ღუმელში გარკვეული ნახშირის გაცხელებისას 900–1050° C. გამოიყენება აფეთქების ღუმელებში.

კოქსის ღუმელის გაზი- წიაღისეული ნახშირის კოქსირების აირისებრი პროდუქტები. Შედგება CH4, H2, COდა სხვა, ასევე შეიცავს არაწვად მინარევებს. იგი გამოიყენება როგორც მაღალკალორიული საწვავი.

ამიაკის წყალი- ნახშირის მშრალი გამოხდის თხევადი პროდუქტი. გამოიყენება ამონიუმის მარილების (აზოტოვანი სასუქების), ამიაკის და ა.შ.

ქვანახშირის ტარი- სქელი მუქი სითხე დამახასიათებელი სუნით, ნახშირის მშრალი დისტილაციის პროდუქტი. იგი გამოიყენება როგორც ნედლეული ქიმიისთვის ინდუსტრია.

ბენზოლი- უფერო მოძრავი სითხე დამახასიათებელი სუნით, ქვანახშირის ტარის ერთ-ერთი პროდუქტი. ისინი გამოიყენება ორგანული ნაერთების სინთეზისთვის, როგორც ფეთქებადი, როგორც ნედლეული პლასტმასის წარმოებისთვის, როგორც საღებავი, როგორც გამხსნელი და ა.შ.

ნაფტალინი- მყარი კრისტალური ნივთიერება დამახასიათებელი სუნით, ქვანახშირის ტარის ერთ-ერთი პროდუქტი. ნაფტალინის წარმოებულები გამოიყენება საღებავებისა და ფეთქებადი ნივთიერებების მისაღებად და ა.შ.

მედიკამენტები- კოქსის ინდუსტრია აწარმოებს უამრავ წამალს (კარბოლის მჟავა, ფენაცტინი, სალიცილის მჟავა, საქარინი და სხვ.).

მოედანი- შავი ფერის მყარი (ბლანტი) მასა, ნახშირის ფისის დისტილაციიდან მიღებული ნარჩენი. გამოიყენება როგორც ჰიდროსაიზოლაციო საშუალება, საწვავის ბრიკეტების დასამზადებლად და ა.შ.

ტოლუენი- ბენზოლის ანალოგი, ქვანახშირის ტარის ერთ-ერთი პროდუქტი. გამოიყენება ფეთქებადი ნივთიერებების, კაპროლაქტამის, ბენზოინის მჟავას, საქარინის, საღებავად და ა.შ.

საღებავები- კოქსის წარმოების ერთ-ერთი პროდუქტი, მიღებული ბენზოლის, ნაფტალინის და ფენოლის გადამუშავების შედეგად. გამოიყენება ეროვნულ ეკონომიკაში.

ანილინი- უფერო ზეთოვანი სითხე, შხამიანი. გამოიყენება სხვადასხვა ორგანული ნივთიერებების, ანილინის საღებავების, სხვადასხვა აზოს საღებავის მისაღებად, წამლების სინთეზისთვის და ა.შ.

საქარინი- ტკბილი გემოს მყარი თეთრი კრისტალური ნივთიერება, მიღებული ტოლუოლისგან. შაქრის ნაცვლად გამოიყენება დიაბეტის დროს და ა.შ.

BB- მშრალი დისტილაციის პროცესში მიღებული ნახშირის წარმოებულები. ისინი გამოიყენება სამხედრო მრეწველობაში, სამთო და ეროვნული ეკონომიკის სხვა სექტორებში.

ფენოლი- თეთრი ან ვარდისფერი ფერის კრისტალური ნივთიერება დამახასიათებელი ძლიერი სუნით. იგი გამოიყენება ფენოლ-ფორმალდეჰიდის პლასტმასის, ნეილონის სინთეზური ბოჭკოების, საღებავების, მედიკამენტების და ა.შ.

ახალი პროგრამებისა და სახელმძღვანელოებისთვის ეს საკითხი ყველაზე მწვავე ხდება. ჩვენი სკოლა ახალ სახელმძღვანელოებზე გადავიდა ო.ს. გაბრიელიანი და ახალი პროგრამა, ისევე როგორც ზავოლჟსკის რაიონის სკოლების უმეტესობა, წარმოგიდგენთ კალენდარულ-თემატურ დაგეგმვას კურსის "ორგანული ქიმია" მე-10 კლასისთვის. თემატური დაგეგმარება შედგენილია საგანმანათლებლო პროგრამების დეპარტამენტის მიერ შემუშავებული პროგრამის მიხედვით და ...

აქტივობა. სწავლების მეთოდებისა და ფორმების ძიებამ, რომელიც ხელს უწყობს შემოქმედებითი პიროვნების აღზრდას, განაპირობა სწავლების ზოგიერთი სპეციფიკური მეთოდის გაჩენა, რომელთაგან ერთ-ერთია თამაშის მეთოდები. თამაშის სწავლების მეთოდების დანერგვა ქიმიის შესწავლაში დიდაქტიკური და ფსიქოლოგიური და პედაგოგიური თავისებურებების შესაბამისობის პირობებში, ზრდის მოსწავლეთა მომზადების დონეს. სიტყვა "თამაში" რუსულად...

მეორეც, დღეისათვის ცნობილია ნაერთების საკმარისი რაოდენობა, რომლებიც უხსნადია არაპოლარულ გამხსნელებში ან, პირიქით, წყალში ძალიან ხსნადი, რომლებიც, მიუხედავად ამისა, კლასიფიცირდება როგორც ლიპიდები. თანამედროვე ორგანულ ქიმიაში ტერმინი „ლიპიდების“ განმარტება ემყარება ამ ნაერთების ბიოსინთეზურ ურთიერთობას – ლიპიდებში შედის ცხიმოვანი მჟავები და მათი წარმოებულები. ამავე დროს, ბიოქიმიაში...

ნამუშევარი განკუთვნილია ქიმიის მასწავლებლებისთვის და ასევე შეიძლება იყოს სასარგებლო პედაგოგიური უნივერსიტეტებისა და კოლეჯების სტუდენტებისთვის. 2.2 ახსნა-განმარტება მე-10 კლასის მოსწავლეებისთვის არჩევითი კურსის შემუშავების აუცილებლობას „გაზრდილი სირთულის ორგანულ ქიმიაში ამოცანების ამოხსნა“ განპირობებულია რამდენიმე მიზეზით. სრული საშუალო სკოლის ძირითადი სასწავლო გეგმის შესაბამისად ქიმიის შესასწავლად 2 ...

პორტალი სტუდენტისთვის. თვითმმართველობის ტრენინგი

ტრანსკრიფცია

ფორმულა

სახელი

მეთანი

C2H6

ეთანი

С3Н8

ფორმულა

სახელი

მეთილი

C2H5

ეთილი

С3Н7

სახელი

ალკანები

ᲓᲐᲙᲐᲕᲨᲘᲠᲔᲑᲣᲚᲘ ᲡᲢᲐᲢᲘᲔᲑᲘ