ოქსიდები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი. ოქსიდები შეიძლება იყოს მარილწარმომქმნელი და არამარილების წარმომქმნელი: მარილების წარმომქმნელი ოქსიდების ერთი ტიპია ძირითადი ოქსიდები. რით განსხვავდებიან ისინი სხვა სახეობებისგან და როგორია მათი ქიმიური თვისებები?

მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები იყოფა ძირითად, მჟავე და ამფოტერულ ოქსიდებად. თუ ძირითადი ოქსიდები შეესაბამება ფუძეებს, მაშინ მჟავე ოქსიდები შეესაბამება მჟავებს, ხოლო ამფოტერული ოქსიდები შეესაბამება ამფოტერულ წარმონაქმნებს. ამფოტერული ოქსიდები არის ნაერთები, რომლებსაც, პირობებიდან გამომდინარე, შეუძლიათ გამოავლინონ ძირითადი ან მჟავე თვისებები.

ბრინჯი. 1. ოქსიდების კლასიფიკაცია.

ოქსიდების ფიზიკური თვისებები ძალიან მრავალფეროვანია. ისინი შეიძლება იყოს როგორც აირები (CO 2) და მყარი (Fe 2 O 3) ან თხევადი ნივთიერებები (H 2 O).

თუმცა, ძირითადი ოქსიდების უმეტესობა არის სხვადასხვა ფერის მყარი.

ოქსიდებს, რომლებშიც ელემენტები ავლენენ უმაღლეს აქტივობას, უმაღლესი ოქსიდები ეწოდება. შესაბამისი ელემენტების უმაღლესი ოქსიდების მჟავე თვისებების გაზრდის რიგი მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში აიხსნება ამ ელემენტების იონების დადებითი მუხტის თანდათანობითი ზრდით.

ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები

ძირითადი ოქსიდები არის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება ფუძეებს. მაგალითად, ძირითადი ოქსიდები K 2 O, CaO შეესაბამება KOH, Ca (OH) 2 ფუძეებს.

ბრინჯი. 2. ძირითადი ოქსიდები და მათი შესაბამისი ფუძეები.

ძირითადი ოქსიდები წარმოიქმნება ტიპიური ლითონებით, ისევე როგორც ცვლადი ვალენტობის ლითონებით ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობაში (მაგალითად, CaO, FeO), რეაგირებენ მჟავებთან და მჟავა ოქსიდებთან, წარმოქმნიან მარილებს:

CaO (ძირითადი ოქსიდი) + CO 2 (მჟავა ოქსიდი) \u003d CaCO 3 (მარილი)

FeO (ძირითადი ოქსიდი) + H 2 SO 4 (მჟავა) \u003d FeSO 4 (მარილი) + 2H 2 O (წყალი)

ძირითადი ოქსიდები ასევე ურთიერთქმედებენ ამფოტერულ ოქსიდებთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება მარილი, მაგალითად:

წყალთან რეაქციაში შედის მხოლოდ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები:

BaO (ძირითადი ოქსიდი) + H 2 O (წყალი) \u003d Ba (OH) 2 (ტუტემიწა ლითონის ბაზა)

ბევრი ძირითადი ოქსიდი, როგორც წესი, დაიყვანება ნივთიერებებად, რომლებიც შედგება ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან:

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2

გაცხელებისას მხოლოდ ვერცხლისწყლის და ძვირფასი ლითონების ოქსიდები იშლება:

ბრინჯი. 3. ვერცხლისწყლის ოქსიდი.

ძირითადი ოქსიდების სია:

ოქსიდის სახელი	ქიმიური ფორმულა	Თვისებები
კალციუმის ოქსიდი	CaO	ცაცხვი, თეთრი კრისტალური ნივთიერება
მაგნიუმის ოქსიდი	MgO	თეთრი ნივთიერება, წყალში უხსნადი
ბარიუმის ოქსიდი	BaO	უფერო კრისტალები კუბური გისოსებით
სპილენძის ოქსიდი II	CuO	წყალში პრაქტიკულად უხსნადი შავი ნივთიერება
	HgO	წითელი ან ყვითელი-ნარინჯისფერი მყარი
კალიუმის ოქსიდი	K2O	უფერო ან ღია ყვითელი ნივთიერება
ნატრიუმის ოქსიდი	Na2O	ნივთიერება, რომელიც შედგება უფერო კრისტალებისაგან
ლითიუმის ოქსიდი	Li2O	ნივთიერება, რომელიც შედგება უფერო კრისტალებისგან, რომლებსაც აქვთ კუბური გისოსის სტრუქტურა

კალციუმის ოქსიდი (e529) არის ემულგატორი ჯგუფის საკვები დანამატი.

დამახასიათებელი

გარეგნულად, კალციუმის ოქსიდი არის მყარი ჰიგიროსკოპიული მასა ან ფხვნილი თეთრი ან ნაცრისფერი თეთრი ფერის, უსუნო. დანამატი კარგად იხსნება გლიცერინში, არ იხსნება ეთანოლში და წყალთან ურთიერთობისას წარმოქმნის ჩამქრალ კირს.

კალციუმის ოქსიდის მიღება

მიიღეთ დანამატი რამდენიმე გზით. ხშირია კალციუმის ოქსიდის მიღება კალციუმის კარბონატის, კირქვის თერმული დაშლით, აგრეთვე კალციუმის ჰიდროქსიდის და ჟანგბადის შემცველი მჟავების კალციუმის მარილების თერმული დაშლით.

კალციუმის ოქსიდის გამოყენება

კალციუმის ოქსიდის თვისებები შესაძლებელს ხდის მის გამოყენებას როგორც რეაგენტსა და შემავსებელს. გამოიყენება ტყავის მრეწველობაში, ჭარბი მჟავის გასანეიტრალებლად, ნავთობის გადამამუშავებელ ინდუსტრიაში ნავთობის დანამატების (სულფატი, ფენატი, ალკილის სალიცილატი) წარმოებაში. ქიმიურ მრეწველობაში კალციუმის ოქსიდის თვისებები გამოიყენება კალციუმის სტეარატის წარმოებაში.

დანამატი e529 გამოიყენება კვების მრეწველობაში საცხობი პროდუქტების წარმოებაში, როგორც ფქვილისა და პურის გამაუმჯობესებელი საშუალება (დანამატის რაოდენობა რეგულირდება ტექნოლოგიური ინსტრუქციებით). კალციუმის ოქსიდი არის პურის კომპლექსური გამაუმჯობესებლების ერთ-ერთი ინგრედიენტი. საფუვრისთვის დანამატი არის მკვებავი საშუალება. საკვები საცხობი და საკონდიტრო ნაწარმი, e529 ინარჩუნებს მჟავიანობის გარკვეულ დონეს.

გარდა ამისა, e529 გამოიყენება შაქრის ინდუსტრიაში, როგორც ფლოკულანტი, სორბენტი, გამწმენდი და გამფილტრავი მასალა. E529 გამოიყენება საკვები ზეთების წარმოებაში, როგორც ჰიდროგენიზაციის კატალიზატორი. კალციუმის ოქსიდი გამოიყენება ალკოჰოლური სასმელების წარმოებისთვის გამოყენებული წყლის დასამუშავებლად.

ეს ქიმიური ნაერთი შეუცვლელია მჟავე გარემოს გასანეიტრალებლად, კერძოდ, ჩამდინარე წყლების წყლის ობიექტებში ჩაშვებისას. სასოფლო-სამეურნეო ქიმიაში ნივთიერება გამოიყენება მჟავე ნიადაგების დასამუშავებლად, საკვებისა და ფარმაკოპეული მარილის წარმოებაში კი მარილწყალს კალციუმის და მაგნიუმის კარბონატებისაგან გასაწმენდად. ნავთობქიმიურ ინდუსტრიაში კალციუმის ოქსიდი გამოიყენება ცხიმებისა და სამუხრუჭე ხუნდების წარმოებაში.

E529 ემატება სხვადასხვა მშრალი ნარევების წარმოებაში დასრულების სამუშაოებისთვის, ასევე ებონიტის წარმოებაში. ხშირად, კალციუმის ოქსიდს ემატება ნარევები, რომლებიც ხელს უწყობენ სხვადასხვა კულტურების მავნებლების კონტროლს.

გავლენა ადამიანის სხეულზე

კალციუმის ოქსიდთან მუშაობისას დაცული უნდა იყოს უსაფრთხოების ზომები (ატარეთ სათვალეები და დამცავი ხელთათმანები). თუ ქიმიური ნაერთი მოხვდება კანზე ან ადამიანის სხეულში, შესაძლებელია შემდეგი შედეგები: თვალების შუშისებრი შეშუპება, თვალების სიწითლე, ქიმიური დამწვრობა, ძნელად შეხორცებადი ჭრილობები კანზე, საყლაპავის ან კუჭის დამწვრობა. . შეიძლება მოხდეს კონიუნქტივიტი და დერმატიტი.

საკვებში, e529 უარყოფითად არ მოქმედებს ადამიანის ჯანმრთელობაზე. დადგენილია მკაფიო სტანდარტები, რომლებიც აკონტროლებენ საკვებ პროდუქტებში e529 დანამატის რაოდენობას, რაც უზრუნველყოფს მის უსაფრთხოებას ადამიანისთვის.

ცაცხვი(რუს. ცაცხვი;ინგლისური ცაცხვი;გერმანული Ungelöschter Kalk)- კალციუმის და ჟანგბადის შემადგენლობის არაორგანული ორობითი ნაერთი CaO. შემკვრელი მინერალური კრისტალური ცეცხლგამძლე ნივთიერება თეთრი ფერის. დნობის წერტილი 2585 ° C. აჩვენებს ძლიერ ძირითად თვისებებს.

ინჟინერიაში კალციუმის ოქსიდს ჩვეულებრივ უწოდებენ ცაცხვს ან დამწვარ კირს. გვარი მოპოვების გზიდან მოდის: გამოწვა, ანუ კირქვის „დაწვა“. მიიღება კირქვის, ცარცის და სხვა კარბონატული ქანების გამოწვით. პროცესი ტარდება დაბალ ტემპერატურაზე კალციუმის კარბონატის დაშლის მიზნით.

გავრცელება ბუნებაში

კალციუმის ოქსიდი ბუნებაში ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ნაერთია. ის ხშირად გვხვდება როგორც ბუნებრივი კარბონატების ნაწილი, მაგნიუმის ოქსიდის პარალელურად. ძირითადი ნაერთები, საიდანაც მოიპოვება CaO არის კალციტი, მარმარილო, კირქვა, არაგონიტი, დოლომიტი და მრავალი სხვა.

ქიმიური თვისებები

წყალთან კალციუმის ოქსიდი რეაგირებს ძალიან ენერგიულად, მნიშვნელოვანი რაოდენობის სითბოს გამოთავისუფლებით და კალციუმის ჰიდროქსიდის წარმოქმნით:

კალციუმის ოქსიდის წყალთან ურთიერთქმედების რეაქციას ტექნიკაში კირის „ჩაქრობა“ ეწოდება, ხოლო რეაქციის პროდუქტს – კალციუმის ჰიდროქსიდს – ჩამქრალ კირს.

CaO ავლენს ძლიერ ძირითად თვისებებს: ის ურთიერთქმედებს მჟავებთან და მჟავა ოქსიდებთან (კერძოდ, ის აქტიურად შთანთქავს ნახშირორჟანგს ჰაერიდან), ამფოტერულ ოქსიდებთან:

კალციუმი განიცდის შემცირებას ალუმინის ოქსიდისა და კოქსისგან:

ქვითარი

წარმოება ინდუსტრიაში

კირქვა (კალციუმის ოქსიდი) მიიღება კირქვის ან ცარცის კალცინით (დაწვით). კალციუმის კარბონატი იწყებს დაშლას 850°C-ზე. რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა, მით უფრო სწრაფად მიდის გრაფიკი. მაგრამ 1200 ° C-ზე ზემოთ, კირქვის მინარევები იწყებს დნობას და ეს ართულებს დაშლის პროცესს. ამიტომ, კირქვის "დაწვა" ხორციელდება 1000-1200 ° C ტემპერატურაზე.

„დაწვის“ პროცესი ტარდება შიგნიდან ცეცხლგამძლე აგურით გაფორმებულ ვერტიკალურ ლილვულ ღუმელებში. ნარევი, ანუ კირქვისა და კოქსის ნარევი, ღუმელში იტვირთება ზედა ღიობიდან. კირქვისა და კოქსის ნაჭრები მზადდება ისე, რომ მათი დიამეტრი დაახლოებით 10 სმ-ია, შემდეგ ნარევში ადვილად გადის ჰაერი და გამონაბოლქვი აირები და კირქვა მთელ მასაში თანაბრად იშლება.

ცხელი აირები, რომლებიც წარმოიქმნება საწვავის წვის შედეგად და კირქვის გრაფიკი, იზრდება, თანდათან კლებულობს, ათბობს მუხტს. დამწვარი ცაცხვი ეშვება ღუმელის ქვედა ნაწილში, სადაც კლებულობს ქვემოდან მიწოდებული ჰაერით.

მიღება ლაბორატორიაში

კალციუმის ოქსიდის სინთეზი შეიძლება განხორციელდეს მეტალის კალციუმის ან მისი ჰიდრიდის დაწვით:

კიდევ ერთი ვარიანტია ჟანგბადით გაჯერებული კალციუმის ნაერთების თერმული დაშლა:

განაცხადი

ცაცხვი ძალიან ფართოდ გამოიყენება სამშენებლო ინდუსტრიაში, ასევე ქიმიურ მრეწველობაში გაუფერულების წარმოებისთვის. კირის მსოფლიო წარმოება ყოველწლიურად ასობით მილიონი ტონაა.

მშენებლობაში გამოიყენება ჩამქრალი ცაცხვი, ანუ კალციუმის ჰიდროქსიდი. ამ მიზნით ცაცხვს ამუშავებენ წყლით. ამავდროულად, კალციუმის ოქსიდის (სწრაფი კირის) ფოროვანი ნაჭრები ხარბად შთანთქავს წყალს და რეაგირებს მასთან მნიშვნელოვანი რაოდენობის სითბოს გამოყოფით. შედეგად, წყლის ნაწილი აორთქლდება და კალციუმის ოქსიდი იქცევა კალციუმის ჰიდროქსიდის ფხვიერ მასად (ჩამქრალი ცაცხვი), რომელსაც ე.წ. ფუმფულა.წყლის ჭარბი რაოდენობით გამომცხვარი ცაცხვი წარმოიქმნება პასტის მასის სახით.

დაკავშირებული სურათები

კალციუმის ოქსიდი(კალციუმის ოქსიდი, ცაცხვი ან "ქვაბი") - თეთრი კრისტალური ნივთიერება, ფორმულა.

სამშენებლო ინდუსტრიაში ფართოდ გამოიყენება კირი და წყალთან მისი ურთიერთქმედების პროდუქტი - Ca (OH) 2 (ჩამქრალი ცაცხვი ან „ფუმფულა“).

ქვითარი

მრეწველობაში კალციუმის ოქსიდი მიიღება კირქვის (კალციუმის კარბონატის) თერმული დაშლით:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; \backslash მარჯვნივ\; ისარი\; CaO\; +\; CO\_2)$

ასევე, კალციუმის ოქსიდის მიღება შესაძლებელია მარტივი ნივთიერებების ურთიერთქმედებით:

$\backslash mathsf(2Ca\; +\; O\_2\; \backslash მარჯვნივ\; ისარი\; 2CaO)$

ან კალციუმის ჰიდროქსიდის და გარკვეული ჟანგბადის შემცველი მჟავების კალციუმის მარილების თერმული დაშლის დროს:

$\backslash mathsf(2Ca(NO\_3)\_2\; \backslash მარჯვნივ\; ისარი\; 2CaO\; +\; 4NO\_2\; +\; O\_2)$

ფიზიკური თვისებები

კალციუმის ოქსიდი არის თეთრი კრისტალური ნივთიერება, რომელიც კრისტალიზდება კუბურ სახეზე ორიენტირებულ კრისტალურ ბადეში, ნატრიუმის ქლორიდის მსგავსად.

ქიმიური თვისებები

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash მარჯვენა\; ისარი\; Ca(OH)\_2)$+ 63,7 ჯ / მოლ.

580 °C-ზე ზემოთ ეს რეაქცია შექცევადია.

როგორ რეაგირებს ძირითადი ოქსიდი მჟავე ოქსიდებთან და მჟავებთან მარილების წარმოქმნით:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_2\; \backslash მარჯვნივ\; CaSO\_3)$ $\backslash mathsf(CaO\; +\; 2HCl\; \backslash მარჯვნივ\; ისარი\; CaCl\_2\; +\; H\_2O)$

ელექტრული რკალის ცეცხლში ნახშირბადით გაცხელებისას წარმოიქმნება კალციუმის კარბიდი (აცეტილენის წარმოების საწყისი მასალა):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; 3C\; \backslash მარჯვნივ\; ისარი\; CaC\_2\; +\; CO)$

აცეტილენის წარმოების ახალი, უფრო ეფექტური მეთოდების შემუშავების მიუხედავად, ეს რეაქცია ინარჩუნებს გარკვეულ ინდუსტრიულ მნიშვნელობას, რადგან კალციუმის კარბიდი არის აცეტილენის მოსახერხებელი (პორტატული) წყარო შედუღებისთვის.

განაცხადი

ძირითადი მოცულობები გამოიყენება მშენებლობაში სილიკატური აგურის წარმოებაში. ადრე კირსაც იყენებდნენ ცაცხვის ცემენტად - წყალთან შერევისას კალციუმის ოქსიდი გადაიქცევა ჰიდროქსიდად, რომელიც შემდგომში, ჰაერიდან ნახშირორჟანგს შთანთქავს, ძლიერად მკვრივდება, გადაიქცევა კალციუმის კარბონატად. თუმცა, ამჟამად ისინი ცდილობენ არ გამოიყენონ კირის ცემენტი საცხოვრებელი კორპუსების მშენებლობაში, ვინაიდან მიღებულ კონსტრუქციებს აქვთ ტენიანობის შთანთქმის და დაგროვების უნარი.

იგი ასევე პოულობს გარკვეულ გამოყენებას, როგორც ხელმისაწვდომ და იაფ ცეცხლგამძლე მასალას - მდნარ კალციუმის ოქსიდს აქვს გარკვეული წინააღმდეგობა წყლის მიმართ, რაც საშუალებას აძლევს მას გამოიყენოს როგორც ცეცხლგამძლე, სადაც უფრო ძვირი მასალების გამოყენება არაპრაქტიკულია.

კალციუმის ოქსიდის მცირე რაოდენობა ასევე გამოიყენება ლაბორატორიულ პრაქტიკაში იმ ნივთიერებების გასაშრობად, რომლებიც არ რეაგირებენ მასზე.

მრეწველობაში ჩვეულებრივ გამოიყენება 15%-იანი წყალხსნარი გოგირდის დიოქსიდის მოსაშორებლად გრიპის აირებიდან. ჰიდრატირებული კირის და გოგირდის დიოქსიდის რეაქციის შედეგად მიიღება თაბაშირი CaCO 3 და CaSO 4. ექსპერიმენტულ დანადგარებში, გოგირდის დიოქსიდისგან გამონაბოლქვი აირების გაწმენდისთვის მიღწეული იყო მაჩვენებელი 98%.

ასევე გამოიყენება „თვითგათბობად“ ჭურჭელში. ჭიქის ორ კედელს შორის მოთავსებულია კონტეინერი მცირე რაოდენობით კალციუმის ოქსიდით და როდესაც წყალთან ერთად კაფსულა იჭრება, რეაქცია იწყება სითბოს გამოყოფით.

დაწერეთ მიმოხილვა სტატიაზე "კალციუმის ოქსიდი"

ლიტერატურა

• მონასტირევი ა.ცემენტის, კირის წარმოება. მოსკოვი, 2007 წ.
• იოჰან სტარკი, ბერნდ ვიხტი.ცემენტი და ცაცხვი (თარგმნილია გერმანულიდან). კიევი, 2008 წ.

ბმულები

• კრუპსკი A.K., მენდელეევი D.I.// ბროკჰაუზისა და ეფრონის ენციკლოპედიური ლექსიკონი: 86 ტომად (82 ტომი და 4 დამატებითი). - პეტერბურგი. , 1890-1907 წწ.

კალციუმის ოქსიდის დამახასიათებელი ნაწყვეტი

„ცეცხლთან თბებოდა. ჰეი ვისენია! ვისენია! გაზაფხული! ხმები და სიცილი გაისმა სიბნელეში.
”და ბიჭი ჭკვიანია”, - თქვა ჰუსარმა, რომელიც პეტიას გვერდით იდგა. ჩვენ მას დღეს ვაჭმევდით. ვნება მშიერი იყო!
სიბნელეში ფეხის ხმა გაისმა და ტალახში ფეხშიშველი დაარტყა, დრამერი კარს მიუახლოვდა.
- აჰ, c "est vous!" - თქვა პეტიამ. - Voulez vous manger? – ენტრესი, ენტრეზი. [ოჰ, ეს შენ ხარ! Გშია? არ ინერვიულო, ისინი არაფერს გაგიკეთებენ. შედით, შედით.]
- მერსი, ბატონო, [გმადლობთ, ბატონო.] - აკანკალებული, თითქმის ბავშვური ხმით უპასუხა დრამერმა და ზღურბლზე ჭუჭყიანი ფეხების წმენდა დაიწყო. პეტიას უნდოდა ბევრი ეთქვა დრამერისთვის, მაგრამ ვერ გაბედა. გადასასვლელში ის გვერდით დადგა. მერე სიბნელეში ხელი მოჰკიდა და ჩამოართვა.
- ენტრეზ, ენტრეზ, - გაიმეორა მან მხოლოდ ნაზი ჩურჩულით.
"ოჰ, რა ვუყო მას!" თქვა პეტიამ თავისთვის და, კარი გააღო, ბიჭი გაუშვა.
როდესაც დრამერი ქოხში შევიდა, პეტია მისგან უფრო შორს იჯდა და თავისთვის დამამცირებლად მიიჩნია მისთვის ყურადღების მიქცევა. მან მხოლოდ ფული იგრძნო ჯიბეში და ეჭვი ეპარებოდა, არ შერცხვებოდა თუ არა დრამერისთვის მისი მიცემა.

დრამერისგან, რომელსაც დენისოვის ბრძანებით, არაყი, ცხვრის ხორცი დაურიგეს და რომელსაც დენისოვმა უბრძანა რუსული კაფტანის ჩაცმა, ისე რომ, პატიმრებთან ერთად გაგზავნის გარეშე, წვეულებაზე დაეტოვებინა, პეტიას ყურადღება მიიპყრო. გადაინაცვლა დოლოხოვის მოსვლით. ჯარში პეტიამ ბევრი ამბავი მოისმინა დოლოხოვის არაჩვეულებრივი გამბედაობისა და სისასტიკის შესახებ ფრანგებთან, და ამიტომ, მას შემდეგ რაც დოლოხოვი ქოხში შევიდა, პეტიამ, თვალი არ მოუშორებია, უყურებდა მას და უფრო და უფრო მხიარულობდა, აწეული თავი ისე ატრიალებდა. რომ არ იყოს ისეთი საზოგადოების უღირსი, როგორიც დოლოხოვია.
დოლოხოვის გარეგნობამ უცნაურად დაარტყა პეტიას თავისი უბრალოება.
დენისოვს ჩექმაში ეცვა, წვერი ეკეთა და მკერდზე ნიკოლოზ საკვირველმოქმედის გამოსახულება და საუბრის მანერით, ყველა მეთოდით, თავისი პოზიციის თავისებურებას აჩვენებდა. მეორეს მხრივ, დოლოხოვი, რომელიც ადრე მოსკოვში სპარსულ კოსტუმს იცვამდა, ახლა ყველაზე პირველ მცველ ოფიცერს ჰგავდა. სახე სუფთად ჰქონდა გაპარსული, გვარდიის შეფუთული ხალათი იყო გამოწყობილი, გიორგი ღილაკში იყო და პირდაპირ ქუდი ეხურა. მან კუთხეში სველი მოსასხამი გაიხადა და დენისოვისკენ ავიდა, არავის მისალმების გარეშე, მაშინვე დაუწყო მისი დაკითხვა ამ საკითხზე. დენისოვმა უთხრა გეგმების შესახებ, რაც დიდ რაზმებს ჰქონდათ მათი ტრანსპორტირებისთვის, პეტიას გაგზავნის შესახებ და იმაზე, თუ როგორ უპასუხა მან ორივე გენერალს. შემდეგ დენისოვმა უთხრა ყველაფერი, რაც იცოდა ფრანგული რაზმის პოზიციის შესახებ.
”ეს მართალია, მაგრამ თქვენ უნდა იცოდეთ რა და რამდენი ჯარი, - თქვა დოლოხოვმა, - საჭირო იქნება წასვლა. ზუსტად რომ არ იცოდე რამდენია, არ შეიძლება ბიზნესში წასვლა. მიყვარს საქმეების ფრთხილად კეთება. აი, თუ რომელიმე ჯენტლმენს უნდა, ჩემთან ერთად წავიდეს მათ ბანაკში. თან ჩემი ფორმები მაქვს.
- მე, მე ... შენთან ერთად წამოვალ! იყვირა პეტიამ.
”თქვენ საერთოდ არ გჭირდებათ წასვლა,” თქვა დენისოვმა და დოლოხოვს მიუბრუნდა, ”და მე მას არაფრისთვის არ გავუშვებ.
- Დიდებულია! პეტიამ წამოიძახა: "რატომ არ უნდა წავიდე? ..
- დიახ, იმიტომ რომ არ არის საჭირო.
— კარგი, მოგიწევს მაპატიო, რადგან... იმიტომ, რომ... წავალ, სულ ეს არის. წამიყვან? დოლოხოვს მიუბრუნდა.
- რატომ... - უსიტყვოდ უპასუხა დოლოხოვმა და ფრანგ დრამერს სახეში შეხედა.
- რამდენი ხანია გყავს ეს ახალგაზრდა? ჰკითხა მან დენისოვს.
- დღეს აიღეს, მაგრამ არაფერი არ იციან. მე დავტოვე ეს pg "და მე.
აბა, სად მიდიხარ დანარჩენებთან ერთად? - განაცხადა დოლოხოვმა.
-როგორ სად? მე გიგზავნით ბატონ ასპისის ქვეშ! - უცებ გაწითლდა დენისოვი, დაიყვირა. - და თამამად შემიძლია ვთქვა, რომ ჩემს სინდისზე არც ერთი ადამიანი არ არის. ვიდრე ჯადოქრობა, მე ვიტყვი, ჯარისკაცის პატივი. .
”თექვსმეტი წლის ახალგაზრდასთვის ღირსეულია ასეთი თავაზიანობის თქმა,” - თქვა დოლოხოვმა ცივი ღიმილით, ”მაგრამ დროა დატოვო ეს.
”კარგი, მე არაფერს ვამბობ, მხოლოდ იმას ვამბობ, რომ აუცილებლად წავალ თქვენთან ერთად”, - გაუბედავად თქვა პეტიამ.
”მაგრამ დროა მე და შენ, ძმაო, თავი დავანებოთ ამ თავაზიანობას”, - განაგრძო დოლოხოვმა, თითქოს განსაკუთრებული სიამოვნება მიიღო ამ თემაზე საუბრით, რომელიც აღიზიანებდა დენისოვს. "აბა, რატომ წაიღე ეს შენთან?" თქვა მან და თავი გააქნია. — მაშ, რატომ გეცოდებათ იგი? ჩვენ ხომ ვიცით თქვენი ეს ქვითრები. თქვენ გაგზავნეთ ასი და მოვა ოცდაათი. შიმშილით მოკვდებიან ან სცემენ. მაშ, ერთი და იგივე არ არის მათი არ აღება?

კალციუმის ოქსიდი (CaO) - ცაცხვი ან დამწვარი ცაცხვი- თეთრი ცეცხლგამძლე ნივთიერება, რომელიც წარმოიქმნება კრისტალებით. ის კრისტალიზდება კუბურ სახეზე ორიენტირებულ კრისტალურ გისოსში. დნობის წერტილი - 2627 ° C, დუღილის წერტილი - 2850 ° C.

მას დამწვარ ცაცხვს უწოდებენ მისი წარმოების მეთოდის - კალციუმის კარბონატის წვის გამო. გამოწვა ტარდება მაღალი ლილვის ღუმელებში. კირქვა და საწვავი ღუმელში ფენებად იდება, შემდეგ კი ქვემოდან ანთებენ. გაცხელებისას კალციუმის კარბონატი იშლება კალციუმის ოქსიდის წარმოქმნით:

ვინაიდან მყარ ფაზებში ნივთიერებების კონცენტრაცია უცვლელია, ამ განტოლების წონასწორობის მუდმივი შეიძლება გამოიხატოს შემდეგნაირად: K=.

ამ შემთხვევაში, გაზის კონცენტრაცია შეიძლება გამოიხატოს მისი ნაწილობრივი წნევის გამოყენებით, ანუ სისტემაში წონასწორობა დამყარებულია ნახშირორჟანგის გარკვეულ წნევაზე.

ნივთიერების დისოციაციის წნევაარის ნივთიერების დისოციაციის შედეგად წარმოქმნილი აირის წონასწორული ნაწილობრივი წნევა.

კალციუმის ახალი ნაწილის წარმოქმნის პროვოცირებისთვის საჭიროა ტემპერატურის გაზრდა ან მიღებული ნაწილის ამოღება. CO2და ნაწილობრივი წნევა შემცირდება. დისოციაციის წნევაზე მუდმივი ქვედა ნაწილობრივი წნევის შენარჩუნებით, კალციუმის უწყვეტი წარმოების პროცესის მიღწევა შესაძლებელია. ამისათვის ღუმელებში კირის წვისას გააკეთეთ კარგი ვენტილაცია.

ქვითარი:

1) მარტივი ნივთიერებების ურთიერთქმედებისას: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) ჰიდროქსიდის და მარილების თერმული დაშლის დროს: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

ქიმიური თვისებები:

1) ურთიერთქმედებს წყალთან: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) რეაგირებს არამეტალის ოქსიდებთან: CaO + SO2 = CaSO3;

3) იხსნება მჟავებში, წარმოქმნის მარილებს: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

კალციუმის ჰიდროქსიდი (Ca (OH) 2 - ჩამქრალი ცაცხვი, ფუმფულა)- თეთრი კრისტალური ნივთიერება, კრისტალიზდება ექვსკუთხა ბროლის გისოსში. ეს არის ძლიერი ფუძე, წყალში ცუდად ხსნადი.

ცაცხვის წყალი- კალციუმის ჰიდროქსიდის გაჯერებული ხსნარი, რომელსაც აქვს ტუტე რეაქცია. ნახშირორჟანგის შეწოვის შედეგად ჰაერში მოღრუბლული ხდება, წარმოიქმნება კალციუმის კარბონატი.

ქვითარი:

1) წარმოიქმნება, როდესაც კალციუმი და კალციუმის ოქსიდი იხსნება შეყვანში: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 კკალ;

2) როდესაც კალციუმის მარილები ურთიერთქმედებენ ტუტეებთან: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

ქიმიური თვისებები:

1) 580 ° C-მდე გაცხელებისას ის იშლება: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) რეაგირებს მჟავებთან: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. წყლის სიხისტე და მისი აღმოფხვრის გზები

ვინაიდან კალციუმი ბუნებაში ფართოდ არის გავრცელებული, მისი მარილები დიდი რაოდენობით გვხვდება ბუნებრივ წყლებში. მაგნიუმის და კალციუმის მარილების შემცველ წყალს ე.წ მძიმე წყალი. თუ წყალში მარილები მცირე რაოდენობითაა ან არ არის, მაშინ წყალი ეწოდება რბილი. მყარ წყალში საპონი კარგად არ ქაფდება, რადგან კალციუმის და მაგნიუმის მარილები ქმნიან უხსნად ნაერთებს. ის კარგად არ ითვისებს საკვებს. დუღილის დროს ორთქლის ქვაბების კედლებზე წარმოიქმნება სასწორი, რომელიც ცუდად ატარებს სითბოს, იწვევს საწვავის მოხმარების ზრდას და ქვაბის კედლების ცვეთას. მყარი წყლის გამოყენება არ შეიძლება რიგ ტექნოლოგიურ პროცესში (შეღებვა). მასშტაბის ფორმირება: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

ზემოთ ჩამოთვლილი ფაქტორები მიუთითებს წყლიდან კალციუმის და მაგნიუმის მარილების ამოღების აუცილებლობაზე. ამ მარილების მოცილების პროცესს ე.წ წყლის დარბილება, არის წყლის დამუშავების (წყლის დამუშავების) ერთ-ერთი ფაზა.

წყლის დამუშავება- წყლის დამუშავება, რომელიც გამოიყენება სხვადასხვა საყოფაცხოვრებო და ტექნოლოგიურ პროცესებში.

წყლის სიხისტე იყოფა:

1) კარბონატული სიხისტე (დროებითი), რომელიც გამოწვეულია კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატების არსებობით და გამოიყოფა ადუღებით;

2) არაკარბონატული სიხისტე (მუდმივი), რაც გამოწვეულია წყალში კალციუმის და მაგნიუმის სულფიტებისა და ქლორიდების არსებობით, რომლებიც არ იხსნება დუღილის დროს, ამიტომ მას მუდმივი სიხისტე ეწოდება.

ფორმულა სწორია: მთლიანი სიხისტე = კარბონატული სიხისტე + არაკარბონატული სიხისტე.

ზოგადი სიხისტე აღმოიფხვრება ქიმიკატების დამატებით ან კატიონ გადამცვლელების გამოყენებით. სიხისტის სრულად აღმოსაფხვრელად ზოგჯერ წყალს ახდენენ გამოხდით.

ქიმიური მეთოდის გამოყენებისას ხსნადი კალციუმის და მაგნიუმის მარილები გარდაიქმნება უხსნად კარბონატებად:

უფრო თანამედროვე პროცესი წყლის სიხისტის მოსაშორებლად - გამოყენება კატიონ გადამცვლელები.

კატიონ გადამცვლელები- რთული ნივთიერებები (სილიციუმის და ალუმინის ბუნებრივი ნაერთები, მაღალმოლეკულური ორგანული ნაერთები), რომელთა ზოგადი ფორმულაა Na2R, სადაც R-რთული მჟავის ნარჩენი.

როდესაც წყალი გადის კატიონ გადამცვლელის ფენაში, Na იონები (კათიონები) იცვლება Ca და Mg იონებით: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

ხსნარიდან Ca-ის იონები გადადიან კატიონ გადამცვლელში, ხოლო Na-ის იონები კატიონ გადამცვლელიდან ხსნარში. გამოყენებული კატიონ გადამცვლელის აღსადგენად ის უნდა გაირეცხოს ჩვეულებრივი მარილის ხსნარით. ამ შემთხვევაში ხდება საპირისპირო პროცესი: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.