ქიმიური ელემენტების ყველა სახელწოდება ლათინურიდან მოდის. ეს აუცილებელია, პირველ რიგში, იმისთვის, რომ სხვადასხვა ქვეყნის მეცნიერებმა ერთმანეთის გაგება შეძლონ.

ელემენტების ქიმიური სიმბოლოები

ელემენტები ჩვეულებრივ აღინიშნება ქიმიური ნიშნებით (სიმბოლოებით). შვედი ქიმიკოსის ბერცელიუსის (1813) წინადადებით, ქიმიური ელემენტები აღინიშნება მოცემული ელემენტის ლათინური სახელწოდების საწყისი ან საწყისი და ერთ-ერთი მომდევნო ასოებით; პირველი ასო ყოველთვის დიდია, მეორე კი პატარა. მაგალითად, წყალბადი (Hydrogenium) აღინიშნება ასო H-ით, ჟანგბადი (Oxygenium) ასო O-ით, გოგირდი (Sulfur) ასო S-ით; ვერცხლისწყალი (Hydrargyrum) - ასოები Hg, ალუმინი (Aluminium) - Al, რკინა (Ferrum) - Fe და ა.შ.

ბრინჯი. 1. ქიმიური ელემენტების ცხრილი სახელებით ლათინურ და რუსულ ენებზე.

ქიმიური ელემენტების რუსული სახელები ხშირად ლათინური სახელებია შეცვლილი დაბოლოებით. მაგრამ ასევე არის მრავალი ელემენტი, რომელთა გამოთქმა განსხვავდება ლათინური წყაროსგან. ეს არის ან მშობლიური რუსული სიტყვები (მაგალითად, რკინა), ან სიტყვები, რომლებიც თარგმანია (მაგალითად, ჟანგბადი).

ქიმიური ნომენკლატურა

ქიმიური ნომენკლატურა არის ქიმიური ნივთიერებების სწორი სახელი. ლათინური სიტყვა nomenclatura ითარგმნება როგორც "სახელების სია"

ქიმიის განვითარების ადრეულ საფეხურზე ნივთიერებებს მიენიჭა თვითნებური, შემთხვევითი სახელები (ტრივიალური სახელები). ძლიერ აქროლად სითხეებს ეძახდნენ სპირტები, მათ შორის იყო "ჰიდროქლორინის სპირტი" - მარილმჟავას წყალხსნარი, "სილიტრის სპირტი" - აზოტის მჟავა, "ამონიუმის სპირტი" - ამიაკის წყალხსნარი. ზეთოვან სითხეებსა და მყარ ნივთიერებებს ეძახდნენ ზეთებს, მაგალითად, კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავას ეძახდნენ "ვიტრიოლის ზეთს", ხოლო დარიშხანის ქლორიდს "დარიშხანის ზეთს".

ზოგჯერ ნივთიერებებს ეწოდა მათი აღმომჩენის სახელი, მაგალითად, "გლაუბერის მარილი" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, აღმოჩენილი გერმანელი ქიმიკოსის I.R. Glauber-ის მიერ მე-17 საუკუნეში.

ბრინჯი. 2. I.R.Glauber-ის პორტრეტი.

უძველესი სახელები შეიძლება მიუთითებდეს ნივთიერებების გემოზე, ფერზე, სუნიზე, გარეგნობაზე და სამედიცინო ეფექტზე. ერთ ნივთიერებას ზოგჯერ რამდენიმე სახელი ჰქონდა.

მე-18 საუკუნის ბოლოს ქიმიკოსებმა იცოდნენ არაუმეტეს 150-200 ნაერთი.

ქიმიაში სამეცნიერო სახელწოდებების პირველი სისტემა 1787 წელს შეიმუშავა ქიმიკოსთა კომისიამ, რომელსაც ხელმძღვანელობდა ა. ლავუაზიე. ლავუაზიეს ქიმიური ნომენკლატურა დაედო საფუძვლად ეროვნული ქიმიური ნომენკლატურების შექმნას. იმისათვის, რომ სხვადასხვა ქვეყნის ქიმიკოსებმა ერთმანეთი გაიგონ, ნომენკლატურა უნდა იყოს ერთგვაროვანი. ამჟამად, ქიმიური ფორმულების და არაორგანული ნივთიერებების სახელების აგება ექვემდებარება ნომენკლატურული წესების სისტემას, რომელიც შექმნილ იქნა სუფთა და გამოყენებითი ქიმიის საერთაშორისო კავშირის (IUPAC) კომისიის მიერ. თითოეული ნივთიერება წარმოდგენილია ფორმულით, რომლის მიხედვითაც აგებულია ნაერთის სისტემატური სახელწოდება.

ბრინჯი. 3. ა.ლავუაზიე.

რა ვისწავლეთ?

ყველა ქიმიურ ელემენტს აქვს ლათინური ფესვები. ზოგადად მიღებულია ქიმიური ელემენტების ლათინური სახელები. ისინი რუსულად იგზავნება ტრასირების ან თარგმანის გამოყენებით. თუმცა, ზოგიერთ სიტყვას აქვს ორიგინალური რუსული მნიშვნელობა, მაგალითად, სპილენძი ან რკინა. ყველა ქიმიური ნივთიერება, რომელიც შედგება ატომებისა და მოლეკულებისგან, ექვემდებარება ქიმიურ ნომენკლატურას. სამეცნიერო სახელწოდებების სისტემა პირველად შეიმუშავა ა.ლავუაზიემ.

ინსტრუქციები

პერიოდული სისტემა არის მრავალსართულიანი "სახლი", რომელიც შეიცავს დიდი რაოდენობით ბინებს. თითოეული „მოქირავნე“ ან საკუთარ ბინაში გარკვეული რაოდენობის მიხედვით, რომელიც მუდმივია. გარდა ამისა, ელემენტს აქვს "გვარი" ან სახელი, როგორიცაა ჟანგბადი, ბორი ან აზოტი. ამ მონაცემების გარდა, თითოეული „ბინა“ შეიცავს ინფორმაციას, როგორიცაა ფარდობითი ატომური მასა, რომელსაც შეიძლება ჰქონდეს ზუსტი ან მომრგვალებული მნიშვნელობები.

როგორც ნებისმიერ სახლში, არის "შესასვლელები", კერძოდ ჯგუფები. უფრო მეტიც, ჯგუფებში ელემენტები განლაგებულია მარცხნივ და მარჯვნივ, ყალიბდება. იმისდა მიხედვით, თუ რომელი მხარეა უფრო მეტი, ამ მხარეს უწოდებენ მთავარს. მეორე ქვეჯგუფი, შესაბამისად, მეორეხარისხოვანი იქნება. მაგიდას ასევე აქვს "სართულები" ან პერიოდები. უფრო მეტიც, პერიოდები შეიძლება იყოს როგორც დიდი (შედგება ორი მწკრივისაგან) ასევე მცირე (აქვს მხოლოდ ერთი მწკრივი).

ცხრილი გვიჩვენებს ელემენტის ატომის სტრუქტურას, რომელთაგან თითოეულს აქვს დადებითად დამუხტული ბირთვი, რომელიც შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისგან, ასევე უარყოფითად დამუხტული ელექტრონები, რომლებიც ბრუნავენ მის გარშემო. პროტონებისა და ელექტრონების რაოდენობა რიცხობრივად იგივეა და ცხრილში განისაზღვრება ელემენტის სერიული ნომრით. მაგალითად, ქიმიური ელემენტი გოგირდი არის #16, შესაბამისად მას ექნება 16 პროტონი და 16 ელექტრონი.

ნეიტრონების რაოდენობის დასადგენად (ნეიტრალური ნაწილაკები ასევე განლაგებულია ბირთვში), გამოვაკლოთ მისი ატომური რიცხვი ელემენტის შედარებით ატომურ მასას. მაგალითად, რკინას აქვს ფარდობითი ატომური მასა 56 და ატომური რიცხვი 26. ამიტომ, 56 – 26 = 30 პროტონი რკინისთვის.

ელექტრონები განლაგებულია ბირთვიდან სხვადასხვა მანძილზე და ქმნიან ელექტრონების დონეს. ელექტრონული (ან ენერგეტიკული) დონეების რაოდენობის დასადგენად, თქვენ უნდა გადახედოთ იმ პერიოდის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს. მაგალითად, ალუმინი მე-3 პერიოდშია, შესაბამისად ექნება 3 დონე.

ჯგუფის ნომრის მიხედვით (მაგრამ მხოლოდ ძირითადი ქვეჯგუფისთვის) შეგიძლიათ განსაზღვროთ უმაღლესი ვალენტობა. მაგალითად, ძირითადი ქვეჯგუფის პირველი ჯგუფის ელემენტებს (ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი და ა.შ.) აქვთ 1 ვალენტობა. შესაბამისად, მეორე ჯგუფის ელემენტებს (ბერილიუმი, მაგნიუმი, კალციუმი და ა.შ.) ექნებათ ვალენტობა. 2.

თქვენ ასევე შეგიძლიათ გამოიყენოთ ცხრილი ელემენტების თვისებების გასაანალიზებლად. მარცხნიდან მარჯვნივ მეტალის თვისებები სუსტდება და არალითონური თვისებები იზრდება. ეს ნათლად ჩანს მე-2 პერიოდის მაგალითში: იწყება ტუტე მეტალი ნატრიუმით, შემდეგ ტუტე მიწის მეტალით მაგნიუმით, მის შემდეგ ამფოტერული ელემენტით ალუმინით, შემდეგ არალითონებით სილიციუმი, ფოსფორი, გოგირდი და პერიოდი მთავრდება აირისებრი ნივთიერებებით. - ქლორი და არგონი. შემდეგ პერიოდში შეიმჩნევა მსგავსი დამოკიდებულება.

ზემოდან ქვემოდან ასევე შეიმჩნევა ნიმუში - მეტალის თვისებები მატულობს, არამეტალური თვისებები სუსტდება. ანუ, მაგალითად, ცეზიუმი ნატრიუმთან შედარებით გაცილებით აქტიურია.

ბეს რუფი არის ფლორიდის კურსდამთავრებული, რომელიც მუშაობს გეოგრაფიის დოქტორის ხარისხზე. მან მიიღო მაგისტრის ხარისხი გარემოსდაცვით მეცნიერებასა და მენეჯმენტში კალიფორნიის უნივერსიტეტში, სანტა ბარბარაში, ბრენის გარემოსდაცვითი მეცნიერებისა და მენეჯმენტის სკოლაში 2016 წელს.

ამ სტატიაში გამოყენებული წყაროების რაოდენობა: . თქვენ ნახავთ მათ ჩამონათვალს გვერდის ბოლოში.

თუ პერიოდული ცხრილის გაგება გიჭირთ, მარტო არ ხართ! მიუხედავად იმისა, რომ შეიძლება რთული იყოს მისი პრინციპების გაგება, მისი გამოყენების სწავლა დაგეხმარებათ მეცნიერების შესწავლისას. პირველ რიგში, შეისწავლეთ ცხრილის სტრუქტურა და რა ინფორმაცია შეგიძლიათ მიიღოთ მისგან თითოეული ქიმიური ელემენტის შესახებ. შემდეგ შეგიძლიათ დაიწყოთ თითოეული ელემენტის თვისებების შესწავლა. და ბოლოს, პერიოდული ცხრილის გამოყენებით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნეიტრონების რაოდენობა კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომში.

ნაბიჯები

Ნაწილი 1

მაგიდის სტრუქტურა

პერიოდული ცხრილი, ანუ ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, იწყება ზედა მარცხენა კუთხიდან და მთავრდება ცხრილის ბოლო რიგის ბოლოს (ქვედა მარჯვენა კუთხე). ცხრილის ელემენტები განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ მათი ატომური რიცხვის გაზრდის თანმიმდევრობით. ატომური რიცხვი აჩვენებს რამდენ პროტონს შეიცავს ერთ ატომში. გარდა ამისა, ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად იზრდება ატომური მასაც. ამრიგად, პერიოდულ სისტემაში ელემენტის მდებარეობით შეიძლება განისაზღვროს მისი ატომური მასა.

1. როგორც ხედავთ, ყოველი მომდევნო ელემენტი შეიცავს ერთ პროტონს, ვიდრე მის წინა ელემენტს.ეს აშკარაა, როცა ატომურ რიცხვებს უყურებ. მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას ატომური რიცხვები იზრდება ერთით. იმის გამო, რომ ელემენტები დალაგებულია ჯგუფებად, ცხრილის ზოგიერთი უჯრედი ცარიელი რჩება.

   • მაგალითად, ცხრილის პირველი სტრიქონი შეიცავს წყალბადს, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 1 და ჰელიუმი, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 2. თუმცა, ისინი განლაგებულია საპირისპირო ბოლოებზე, რადგან ისინი სხვადასხვა ჯგუფს მიეკუთვნებიან.

2. შეიტყვეთ ჯგუფების შესახებ, რომლებიც შეიცავს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტებს.თითოეული ჯგუფის ელემენტები განლაგებულია შესაბამის ვერტიკალურ სვეტში. ისინი, როგორც წესი, იდენტიფიცირებულია ერთი და იგივე ფერით, რაც ხელს უწყობს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტების იდენტიფიცირებას და მათი ქცევის პროგნოზირებას. კონკრეტული ჯგუფის ყველა ელემენტს აქვს ელექტრონების იგივე რაოდენობა გარე გარსში.

   • წყალბადი შეიძლება კლასიფიცირდეს როგორც ტუტე ლითონებად, ასევე ჰალოგენებად. ზოგიერთ ცხრილში ის ორივე ჯგუფშია მითითებული.
   • უმეტეს შემთხვევაში, ჯგუფები დანომრილია 1-დან 18-მდე და ნომრები მოთავსებულია ცხრილის ზედა ან ბოლოში. რიცხვები შეიძლება მითითებული იყოს რომაული (მაგ. IA) ან არაბული (მაგ. 1A ან 1) ციფრებით.
   • სვეტის გასწვრივ ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას, ამბობენ, რომ „ათვალიერებთ ჯგუფს“.

3. გაარკვიეთ, რატომ არის ცარიელი უჯრები ცხრილში.ელემენტები დალაგებულია არა მხოლოდ მათი ატომური რიცხვის მიხედვით, არამედ ჯგუფის მიხედვით (იგივე ჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები). ამის წყალობით, უფრო ადვილია იმის გაგება, თუ როგორ იქცევა კონკრეტული ელემენტი. თუმცა, ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად, ელემენტები, რომლებიც მოხვდება შესაბამის ჯგუფში, ყოველთვის არ გვხვდება, ამიტომ ცხრილში ცარიელი უჯრედებია.

   • მაგალითად, პირველ 3 რიგს აქვს ცარიელი უჯრედები, რადგან გარდამავალი ლითონები გვხვდება მხოლოდ ატომური ნომრიდან 21.
   • ელემენტები ატომური ნომრებით 57-დან 102-მდე კლასიფიცირდება როგორც იშვიათი დედამიწის ელემენტები და, როგორც წესი, მოთავსებულია საკუთარ ქვეჯგუფში ცხრილის ქვედა მარჯვენა კუთხეში.

4. ცხრილის თითოეული მწკრივი წარმოადგენს წერტილს.ერთი და იგივე პერიოდის ყველა ელემენტს აქვს ატომური ორბიტალების იგივე რაოდენობა, რომლებშიც ატომებში ელექტრონები მდებარეობს. ორბიტალების რაოდენობა შეესაბამება პერიოდის რაოდენობას. ცხრილი შეიცავს 7 რიგს, ანუ 7 წერტილს.

   • მაგალითად, პირველი პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ ერთი ორბიტალი, ხოლო მეშვიდე პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ 7 ორბიტალი.
   • როგორც წესი, წერტილები აღინიშნება ცხრილის მარცხნივ 1-დან 7-მდე რიცხვებით.
   • როდესაც თქვენ მოძრაობთ ხაზის გასწვრივ მარცხნიდან მარჯვნივ, ამბობენ, რომ თქვენ ამოწმებთ პერიოდს.

5. ისწავლეთ ლითონების, მეტალოიდების და არალითონების გარჩევა.თქვენ უკეთ გაიგებთ ელემენტის თვისებებს, თუ შეძლებთ განსაზღვროთ რა ტიპისაა იგი. მოხერხებულობისთვის, უმეტეს ცხრილებში ლითონები, მეტალოიდები და არამეტალები სხვადასხვა ფერისაა დანიშნულება. ლითონები მარცხნივ და არალითონები მაგიდის მარჯვენა მხარეს. მათ შორის მოთავსებულია მეტალოიდები.

   Მე -2 ნაწილი

   ელემენტების აღნიშვნები

   1. თითოეული ელემენტი აღინიშნება ერთი ან ორი ლათინური ასოებით.როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლო ნაჩვენებია დიდი ასოებით შესაბამისი უჯრედის ცენტრში. სიმბოლო არის ელემენტის შემოკლებული სახელი, რომელიც ერთნაირია უმეტეს ენაში. ელემენტის სიმბოლოები ჩვეულებრივ გამოიყენება ექსპერიმენტების ჩატარებისას და ქიმიურ განტოლებებთან მუშაობისას, ამიტომ სასარგებლოა მათი დამახსოვრება.

      • როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლოები მათი ლათინური სახელების აბრევიატურაა, თუმცა ზოგიერთისთვის, განსაკუთრებით ახლახან აღმოჩენილი ელემენტებისთვის, ისინი მომდინარეობს საერთო სახელიდან. მაგალითად, ჰელიუმი წარმოდგენილია სიმბოლოთ He, რომელიც ახლოსაა უმეტეს ენათა საერთო სახელთან. ამავდროულად, რკინა აღინიშნება როგორც Fe, რაც მისი ლათინური სახელის აბრევიატურაა.

   2. ყურადღება მიაქციეთ ელემენტის სრულ სახელს, თუ ის მოცემულია ცხრილში.ეს ელემენტი "სახელი" გამოიყენება ჩვეულებრივ ტექსტებში. მაგალითად, "ჰელიუმი" და "ნახშირბადი" ელემენტების სახელებია. ჩვეულებრივ, თუმცა არა ყოველთვის, ელემენტების სრული სახელები მითითებულია მათი ქიმიური სიმბოლოს ქვემოთ.

      • ზოგჯერ ცხრილში არ არის მითითებული ელემენტების სახელები და მხოლოდ მათ ქიმიურ სიმბოლოებს იძლევა.

   3. იპოვეთ ატომური ნომერი.როგორც წესი, ელემენტის ატომური ნომერი მდებარეობს შესაბამისი უჯრედის ზედა ნაწილში, შუაში ან კუთხეში. ის ასევე შეიძლება გამოჩნდეს ელემენტის სიმბოლოს ან სახელის ქვეშ. ელემენტებს აქვთ ატომური რიცხვები 1-დან 118-მდე.

      • ატომური რიცხვი ყოველთვის მთელი რიცხვია.

   4. გახსოვდეთ, რომ ატომური რიცხვი შეესაბამება ატომში პროტონების რაოდენობას.ელემენტის ყველა ატომი შეიცავს პროტონების ერთსა და იმავე რაოდენობას. ელექტრონებისგან განსხვავებით, ელემენტის ატომებში პროტონების რაოდენობა მუდმივი რჩება. წინააღმდეგ შემთხვევაში, თქვენ მიიღებთ სხვა ქიმიურ ელემენტს!

      • ელემენტის ატომურ რიცხვს ასევე შეუძლია განსაზღვროს ელექტრონებისა და ნეიტრონების რაოდენობა ატომში.

   5. ჩვეულებრივ ელექტრონების რაოდენობა პროტონების რაოდენობის ტოლია.გამონაკლისი არის შემთხვევა, როდესაც ატომი იონიზებულია. პროტონებს აქვთ დადებითი მუხტი, ხოლო ელექტრონებს - უარყოფითი. იმის გამო, რომ ატომები ჩვეულებრივ ნეიტრალურია, ისინი შეიცავს ელექტრონებისა და პროტონების იგივე რაოდენობას. თუმცა, ატომს შეუძლია მოიპოვოს ან დაკარგოს ელექტრონები, ამ შემთხვევაში ის იონიზდება.

      • იონებს აქვთ ელექტრული მუხტი. თუ იონს მეტი პროტონი აქვს, მას აქვს დადებითი მუხტი, ამ შემთხვევაში პლუს ნიშანი მოთავსებულია ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ. თუ იონი შეიცავს მეტ ელექტრონს, მას აქვს უარყოფითი მუხტი, რომელიც მითითებულია მინუს ნიშნით.
      • პლუს და მინუს ნიშნები არ გამოიყენება, თუ ატომი არ არის იონი.

აგრეთვე იხილეთ: ქიმიური ელემენტების სია ატომური რიცხვის მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია სარჩევი 1 ამჟამად გამოყენებული სიმბოლოები ... ვიკიპედია

იხილეთ აგრეთვე: ქიმიური ელემენტების სია სიმბოლოების მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია ეს არის ქიმიური ელემენტების სია, რომლებიც დალაგებულია ატომური რიცხვის გაზრდის მიხედვით. ცხრილი აჩვენებს ელემენტის, სიმბოლოს, ჯგუფის და წერტილის სახელს... ... ვიკიპედიაში

- (ISO 4217) ვალუტებისა და ფონდების წარმოდგენის კოდები (ინგლისური) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (ფრანგ.) ... Wikipedia

მატერიის უმარტივესი ფორმა, რომლის იდენტიფიცირება შესაძლებელია ქიმიური მეთოდებით. ეს არის მარტივი და რთული ნივთიერებების კომპონენტები, რომლებიც წარმოადგენენ ატომების კრებულს იგივე ბირთვული მუხტით. ატომის ბირთვის მუხტი განისაზღვრება პროტონების რაოდენობით... კოლიერის ენციკლოპედია

სარჩევი 1 პალეოლითის ხანა 2 10-ე ათასწლეული ძვ. ე. 3 IX ათასწლეული ძვ.წ უჰ... ვიკიპედია

სარჩევი 1 პალეოლითის ხანა 2 10-ე ათასწლეული ძვ. ე. 3 IX ათასწლეული ძვ.წ უჰ... ვიკიპედია

ამ ტერმინს სხვა მნიშვნელობა აქვს, იხილეთ რუსული (მნიშვნელობები). რუსები... ვიკიპედია

ტერმინოლოგია 1: dw კვირის დღეების რაოდენობა. "1" შეესაბამება ორშაბათს ტერმინის განმარტებებს სხვადასხვა დოკუმენტებიდან: dw DUT სხვაობა მოსკოვსა და UTC დროს შორის, გამოხატული საათების მთელი რიცხვით. ტერმინის განმარტებები ... ... ნორმატიული და ტექნიკური დოკუმენტაციის ტერმინთა ლექსიკონი-საცნობარო წიგნი

ზოგიერთი, ვინც შუა საუკუნეებში ქოლერასგან გარდაიცვალა, მისგან არ მომკვდარა. დაავადების სიმპტომები მსგავსია დარიშხანით მოწამვლა.

ამის გაცნობიერების შემდეგ, შუა საუკუნეების ბიზნესმენებმა დაიწყეს ელემენტის ტრიოქსიდის შეთავაზება, როგორც შხამი. ნივთიერება. ლეტალური დოზა მხოლოდ 60 გრამია.

ისინი იყოფა ნაწილებად, რამდენიმე კვირის განმავლობაში. შედეგად, არავის ეპარებოდა ეჭვი, რომ მამაკაცი ქოლერისგან არ მომკვდარა.

დარიშხანის გემოარ იგრძნობა მცირე დოზებით, მაგალითად, საკვებში ან სასმელში. თანამედროვე რეალობაში, რა თქმა უნდა, არ არსებობს ქოლერა.

ხალხს დარიშხანი არ უნდა აწუხებდეს. პირიქით, თაგვებს უნდა ეშინოდეთ. ტოქსიკური ნივთიერება მღრღნელებისთვის შხამის სახეობაა.

სხვათა შორის, ელემენტს მათ პატივსაცემად ეწოდა. სიტყვა "დარიშხანი" მხოლოდ რუსულენოვან ქვეყნებში არსებობს. ნივთიერების ოფიციალური სახელია არსენიუმი.

აღნიშვნა in – როგორც. სერიული ნომერია 33. მასზე დაყრდნობით შეგვიძლია ვივარაუდოთ დარიშხანის თვისებების სრული ჩამონათვალი. მაგრამ არ ვივარაუდოთ. ჩვენ აუცილებლად განვიხილავთ საკითხს.

დარიშხანის თვისებები

ელემენტის ლათინური სახელი ითარგმნება როგორც "ძლიერი". როგორც ჩანს, ეს ეხება ნივთიერების მოქმედებას სხეულზე.

ინტოქსიკაციის დროს იწყება ღებინება, საჭმლის მონელების დარღვევა, კუჭის ბრუნვა და ნერვული სისტემის ფუნქციონირება ნაწილობრივ იბლოკება. არც ერთი სუსტი.

მოწამვლა ხდება ნივთიერების ნებისმიერი ალოტროპული ფორმისგან. ალტროპია არის ერთი და იგივე ნივთის გამოვლინებების არსებობა, რომლებიც განსხვავდება აგებულებითა და თვისებებით. ელემენტი. დარიშხანიყველაზე სტაბილური ლითონის სახით.

ფოლადის ნაცრისფერი რომბოედრული პირობა მყიფეა. დანაყოფებს აქვთ დამახასიათებელი მეტალის გარეგნობა, მაგრამ ტენიან ჰაერთან შეხებისას ისინი დუნდებიან.

დარიშხანი - ლითონი, რომლის სიმკვრივე კუბურ სანტიმეტრზე თითქმის 6 გრამია. ელემენტის დანარჩენ ფორმებს უფრო დაბალი მაჩვენებელი აქვთ.

მეორე ადგილზე არის ამორფული დარიშხანი. ელემენტის მახასიათებლები: - თითქმის შავი ფერი.

ამ ფორმის სიმკვრივეა 4,7 გრამი კუბურ სანტიმეტრზე. გარეგნულად, მასალა ჰგავს.

ჩვეულებრივი ადამიანებისთვის დარიშხანის ჩვეულებრივი მდგომარეობა ყვითელია. კუბური კრისტალიზაცია არასტაბილურია და ხდება ამორფული 280 გრადუს ცელსიუსამდე გაცხელებისას, ან მარტივი სინათლის გავლენის ქვეშ.

ამიტომ, ყვითელი რბილია, როგორც სიბნელეში. ფერის მიუხედავად, აგრეგატები გამჭვირვალეა.

ელემენტის მთელი რიგი მოდიფიკაციებიდან ირკვევა, რომ ის მხოლოდ მეტალი ნახევარია. კითხვაზე აშკარა პასუხია: ” დარიშხანი არის ლითონი ან არალითონი“, არა.

ქიმიური რეაქციები ემსახურება დადასტურებას. 33-ე ელემენტი მჟავაწარმომქმნელია. თუმცა, მჟავაში ყოფნა თავისთავად არ იძლევა.

ლითონები სხვაგვარად აკეთებენ ნივთებს. დარიშხანის შემთხვევაში ისინი ერთ-ერთ უძლიერესთან კონტაქტზეც კი არ გამოდიან.

მარილის მსგავსი ნაერთები "იბადება" დარიშხანის აქტიურ ლითონებთან რეაქციების დროს.

ეს ეხება ჟანგვის აგენტებს. 33-ე ნივთიერება მხოლოდ მათთან ურთიერთქმედებს. თუ პარტნიორს არ აქვს გამოხატული ჟანგვის თვისებები, ურთიერთქმედება არ მოხდება.

ეს ეხება ტუტეებსაც კი. ანუ დარიშხანი ქიმიური ელემენტიასაკმაოდ ინერტული. მაშინ როგორ შეგიძლიათ მიიღოთ ის, თუ რეაქციების სია ძალიან შეზღუდულია?

დარიშხანის მოპოვება

დარიშხანი მოიპოვება, როგორც სხვა ლითონების ქვეპროდუქტი. ისინი განცალკევებულნი არიან, ტოვებენ 33-ე ნივთიერებას.

ბუნებაში არსებობს დარიშხანის ნაერთები სხვა ელემენტებთან. სწორედ მათგან მოიპოვება 33-ე ლითონი.

პროცესი მომგებიანია, რადგან დარიშხანთან ერთად ხშირად გვხვდება , და .

ის გვხვდება მარცვლოვან მასებში ან კალის ფერის კუბურ კრისტალებში. ზოგჯერ არის ყვითელი ელფერი.

დარიშხანის ნაერთიდა ლითონისფერუმს ჰყავს „ძმა“, რომელშიც 33-ე ნივთიერების ნაცვლად არის . ეს არის ჩვეულებრივი პირიტი ოქროსფერი შეფერილობით.

აგრეგატები დარიშხანის ვერსიის მსგავსია, მაგრამ არ შეიძლება იყოს დარიშხანის საბადო, თუმცა ისინი ასევე შეიცავს დარიშხანს მინარევის სახით.

დარიშხანი, სხვათა შორის, ჩვეულებრივ წყალშიც გვხვდება, მაგრამ, ისევ და ისევ, როგორც მინარევები.

ტონაზე ელემენტის რაოდენობა იმდენად მცირეა, მაგრამ ქვეპროდუქტის მოპოვებასაც კი აზრი არ აქვს.

დარიშხანის მსოფლიო მარაგი დედამიწის ქერქში თანაბრად რომ იყოს განაწილებული, ტონაზე მხოლოდ 5 გრამი იქნებოდა.

ასე რომ, ელემენტი არ არის საერთო; მისი რაოდენობა შედარებულია , , .

თუ გადავხედავთ ლითონებს, რომლებითაც დარიშხანი ქმნის მინერალებს, მაშინ ეს მხოლოდ კობალტსა და ნიკელს არ ეხება.

33-ე ელემენტის მინერალების საერთო რაოდენობა 200-ს აღწევს. ასევე გვხვდება ნივთიერების მშობლიური ფორმა.

მისი არსებობა აიხსნება დარიშხანის ქიმიური ინერტულობით. ფორმირდება ელემენტების გვერდით, რომლებზეც რეაქცია არ არის უზრუნველყოფილი, გმირი რჩება ბრწყინვალე იზოლაციაში.

ამ შემთხვევაში ხშირად მიიღება ნემსის ფორმის ან კუბური აგრეგატები. ჩვეულებრივ, ისინი ერთად იზრდებიან.

დარიშხანის გამოყენება

ელემენტს დარიშხანი ეკუთვნისორმაგი, არა მხოლოდ ავლენს როგორც ლითონის, ასევე არალითონის თვისებებს.

კაცობრიობის მიერ ელემენტის აღქმაც ორმაგია. ევროპაში 33-ე ნივთიერება ყოველთვის შხამად ითვლებოდა.

1733 წელს მათ გამოსცეს კიდეც დადგენილება დარიშხანის ყიდვა-გაყიდვის აკრძალვის შესახებ.

აზიაში "შხამს" ექიმები 2000 წლის განმავლობაში იყენებდნენ ფსორიაზისა და სიფილისის სამკურნალოდ.

თანამედროვე ექიმებმა დაამტკიცეს, რომ 33-ე ელემენტი ესხმის ცილებს, რომლებიც პროვოცირებს ონკოლოგიას.

მე-20 საუკუნეში ზოგიერთი ევროპელი ექიმიც აზიელების მხარეს დადგა. მაგალითად, 1906 წელს დასავლელმა ფარმაცევტებმა გამოიგონეს პრეპარატი სალვარსანი.

ის პირველი გახდა ოფიციალურ მედიცინაში და გამოიყენებოდა მთელი რიგი ინფექციური დაავადებების წინააღმდეგ.

მართალია, წამლის მიმართ იმუნიტეტი, ისევე როგორც დარიშხანის ნებისმიერი მუდმივი მიღება მცირე დოზებით, განვითარებულია.

ეფექტურია პრეპარატის 1-2 კურსი. თუ იმუნიტეტი განვითარდა, ადამიანებს შეუძლიათ მიიღონ ელემენტის ლეტალური დოზა და დარჩეს ცოცხალი.

ექიმების გარდა, მეტალურგები დაინტერესდნენ 33-ე ელემენტით და დაიწყეს მისი დამატება გასროლის წარმოებისთვის.

იგი მზადდება იმ საფუძველზე, რომელიც შედის მძიმე მეტალები. დარიშხანიზრდის ტყვიას და აძლევს საშუალებას მის ნაპერწკლებს ჩამოსხმისას სფერული ფორმა მიიღოს. სწორია, რაც აუმჯობესებს ფრაქციის ხარისხს.

დარიშხანი ასევე გვხვდება თერმომეტრებში, უფრო სწორად მათში. მას ვენური ჰქვია, შერეული 33-ე ნივთიერების ოქსიდთან.

ნაერთი ემსახურება როგორც გამწმენდი. დარიშხანს ასევე იყენებდნენ ანტიკურ შუშის მწარმოებლები, მაგრამ როგორც მქრქალი დანამატი.

შუშა ხდება გაუმჭვირვალე, როდესაც არის ტოქსიკური ელემენტის მნიშვნელოვანი შერევა.

პროპორციების დაკვირვებით, ბევრი შუშის მწარმოებელი ავად გახდა და ნაადრევად გარდაიცვალა.

და ტყავის მეურნეობის სპეციალისტები იყენებენ სულფიდებს დარიშხანი.

ელემენტიმთავარი ქვეჯგუფებიპერიოდული ცხრილის მე-5 ჯგუფი შედის ზოგიერთ საღებავში. ტყავის ინდუსტრიაში დარიშხანი ხელს უწყობს თმის მოცილებას.

დარიშხანის ფასი

სუფთა დარიშხანს ყველაზე ხშირად სთავაზობენ მეტალის სახით. ფასები დგინდება კილოგრამზე ან ტონაზე.

1000 გრამი დაახლოებით 70 რუბლი ღირს. მეტალურგებისთვის ისინი მზას სთავაზობენ, მაგალითად, დარიშხანს და სპილენძს.

ამ შემთხვევაში კილოზე 1500-1900 რუბლს უხდიან. დარიშხანის ანჰიდრიტი ასევე იყიდება კილოგრამებში.

იგი გამოიყენება როგორც კანის წამალი. აგენტი არის ნეკროზული, ანუ ის აბუჟებს დაზიანებულ ადგილს, კლავს არა მხოლოდ დაავადების გამომწვევ აგენტს, არამედ თავად უჯრედებსაც. მეთოდი რადიკალურია, მაგრამ ეფექტური.