ამფოტერული ლითონები მარტივი ნივთიერებებია, რომლებიც სტრუქტურულად, ქიმიურად და ელემენტების ლითონის ჯგუფის მსგავსია. თავად ლითონებს არ შეუძლიათ ამფოტერული თვისებების გამოვლენა, განსხვავებით მათი ნაერთებისგან. მაგალითად, ზოგიერთი ლითონის ოქსიდს და ჰიდროქსიდს აქვს ორმაგი ქიმიური ბუნება - ზოგიერთ პირობებში ისინი იქცევიან მჟავების მსგავსად, ზოგიერთში კი ტუტეების თვისებები.

ძირითადი ამფოტერული ლითონებია ალუმინი, თუთია, ქრომი და რკინა. ბერილიუმი და სტრონციუმი შეიძლება მიეკუთვნებოდეს ელემენტების იმავე ჯგუფს.

ამფოტერიული?

პირველად ეს ქონება საკმაოდ დიდი ხნის წინ აღმოაჩინეს. ხოლო ტერმინი „ამფოტერული ელემენტები“ მეცნიერებაში 1814 წელს შემოიტანეს ცნობილმა ქიმიკოსებმა ლ.ტენარდმა და ჯ.გეი-ლუსაკმა. იმ დღეებში ჩვეულებრივი იყო ქიმიური ნაერთების დაყოფა ჯგუფებად, რომლებიც შეესაბამებოდნენ მათ ძირითად თვისებებს რეაქციების დროს.

თუმცა, ოქსიდებისა და ფუძეების ჯგუფს გააჩნდა ორმაგი შესაძლებლობები. ზოგიერთ პირობებში ასეთი ნივთიერებები ტუტესავით იქცეოდნენ, ზოგიერთში კი პირიქით, მჟავებივით მოქმედებდნენ. ასე დაიბადა ტერმინი „ამფოტერული“. ასეთებისთვის მჟავა-ტუტოვანი რეაქციის დროს ქცევა დამოკიდებულია მისი განხორციელების პირობებზე, ჩართული რეაგენტების ბუნებაზე და ასევე გამხსნელის თვისებებზე.

საინტერესოა, რომ ბუნებრივ პირობებში ამფოტერულ ლითონებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება როგორც ტუტესთან, ასევე მჟავასთან. მაგალითად, ალუმინის ალუმინის სულფატთან რეაქციის დროს წარმოიქმნება. და როდესაც იგივე ლითონი რეაგირებს კონცენტრირებულ ტუტესთან, წარმოიქმნება რთული მარილი.

ამფოტერული ფუძეები და მათი ძირითადი თვისებები

ნორმალურ პირობებში, ეს არის მყარი. ისინი პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში და განიხილება საკმაოდ სუსტი ელექტროლიტები.

ასეთი ბაზების მიღების ძირითადი მეთოდია ლითონის მარილის რეაქცია მცირე რაოდენობით ტუტესთან. ნალექის რეაქცია უნდა განხორციელდეს ნელა და ფრთხილად. მაგალითად, თუთიის ჰიდროქსიდის მიღებისას კაუსტიკური სოდა წვეთებით ფრთხილად ემატება სინკის ქლორიდის სინჯარაში. ყოველ ჯერზე, როცა საჭიროა რბილად შეანჯღრიოთ კონტეინერი, რომ ნახოთ ლითონის თეთრი ნალექი ჭურჭლის ძირში.

მჟავებთან და ამფოტერულ ნივთიერებებთან რეაგირებენ როგორც ფუძე. მაგალითად, თუთიის ჰიდროქსიდის რეაქცია მარილმჟავასთან წარმოქმნის თუთიის ქლორიდს.

მაგრამ ფუძეებთან რეაქციის დროს, ამფოტერული ფუძეები იქცევიან როგორც მჟავები.

გარდა ამისა, ძლიერად გაცხელებისას ისინი იშლება და წარმოიქმნება შესაბამისი ამფოტერული ოქსიდი და წყალი.

ყველაზე გავრცელებული ამფოტერული ლითონები: მოკლე აღწერა

თუთიამიეკუთვნება ამფოტერულ ელემენტთა ჯგუფს. და მიუხედავად იმისა, რომ ამ ნივთიერების შენადნობები ფართოდ გამოიყენებოდა ძველ ცივილიზაციებში, მხოლოდ 1746 წელს შეძლეს მისი იზოლირება მისი სუფთა სახით.

სუფთა ლითონი საკმაოდ მყიფე მოლურჯო ნივთიერებაა. თუთია სწრაფად იჟანგება ჰაერში - მისი ზედაპირი ბნელდება და იფარება ოქსიდის თხელი ფენით.

ბუნებაში თუთია ძირითადად არსებობს მინერალების სახით - ცინიციტები, სმიტსონიტები, კალამიტები. ყველაზე ცნობილი ნივთიერებაა თუთიის ბლენდი, რომელიც შედგება თუთიის სულფიდისგან. ამ მინერალის უდიდესი საბადოები ბოლივიასა და ავსტრალიაშია.

ალუმინისდღეს ის პლანეტაზე ყველაზე გავრცელებულ მეტალად ითვლება. მისი შენადნობები გამოიყენებოდა მრავალი საუკუნის განმავლობაში, ხოლო 1825 წელს ნივთიერება იზოლირებული იქნა მისი სუფთა სახით.

სუფთა ალუმინი არის მსუბუქი, ვერცხლისფერი ლითონი. ადვილია დამუშავება და ჩამოსხმა. ამ ელემენტს აქვს მაღალი ელექტრული და თბოგამტარობა. გარდა ამისა, ეს ლითონი მდგრადია კოროზიის მიმართ. ფაქტია, რომ მისი ზედაპირი დაფარულია თხელი, მაგრამ ძალიან მდგრადი ოქსიდის ფილმით.

დღეს, ალუმინი ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში.

ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ ძლიერ მჟავებთან და წარმოქმნიან ამ მჟავების მარილებს. ასეთი რეაქციები არის ამფოტერული ოქსიდების ძირითადი თვისებების გამოვლინება, მაგალითად:

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

ისინი ასევე რეაგირებენ ძლიერ ტუტეებთან, რითაც აჩვენებენ მათ მჟავე თვისებებს, მაგალითად:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O ამფოტერულ ოქსიდებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება ტუტეებთან ორი გზით: ხსნარში და დნობაში.

• დნობის დროს ტუტესთან ურთიერთობისას წარმოიქმნება ჩვეულებრივი საშუალო მარილი (როგორც ნაჩვენებია ზემოთ მოცემულ მაგალითში).
• ხსნარში ტუტესთან ურთიერთობისას წარმოიქმნება რთული მარილი.

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na (ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი)

თითოეულ ამფოტერულ ლითონს აქვს საკუთარი საკოორდინაციო ნომერი. Be და Zn-სთვის ეს არის 4; ალისთვის ეს არის 4 ან 6; Cr-სთვის ეს არის 6 ან (ძალიან იშვიათად) 4;

ამფოტერული ოქსიდები, როგორც წესი, არ იხსნება წყალში და არ რეაგირებენ მასთან.

მაგალითები

იხილეთ ასევე

ფონდი ვიკიმედია. 2010 წ.

ნახეთ, რა არის "ამფოტერული ოქსიდები" სხვა ლექსიკონებში:

ლითონის ოქსიდებიარის მეტალების ნაერთები ჟანგბადთან. ბევრ მათგანს შეუძლია გაერთიანდეს წყლის ერთ ან მეტ მოლეკულასთან ჰიდროქსიდების წარმოქმნით. ოქსიდების უმეტესობა ძირითადია, რადგან მათი ჰიდროქსიდები ბაზების მსგავსად იქცევიან. თუმცა, ზოგიერთი... ... ოფიციალური ტერმინოლოგია

ოქსიდები, არაორგანული ნაერთები, რომლებშიც ჟანგბადი დაკავშირებულია სხვა ელემენტთან. ოქსიდები ხშირად წარმოიქმნება, როდესაც ელემენტი იწვის ჰაერში ან ჟანგბადის თანდასწრებით. ასე რომ, მაგნიუმი (Mg) წვის დროს წარმოქმნის მაგნიუმის ოქსიდს (MgO). ოქსიდები არის... სამეცნიერო და ტექნიკური ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ოქსიდი (ოქსიდი, ოქსიდი) არის ქიმიური ელემენტის ორობითი ნაერთი ჟანგბადთან −2 ჟანგვის მდგომარეობაში, რომელშიც ჟანგბადი დაკავშირებულია მხოლოდ ნაკლებად ელექტროუარყოფით ელემენტთან. ქიმიური ელემენტი ჟანგბადი მეორეა ელექტრონეგატიურობით ... ... ვიკიპედიაში

ამფოტერული ჰიდროქსიდები არის არაორგანული ნაერთები, ამფოტერული ელემენტების ჰიდროქსიდები, პირობებიდან გამომდინარე, ავლენენ მჟავე ან ძირითადი ჰიდროქსიდების თვისებებს. სარჩევი 1 ზოგადი თვისებები 2 მიღება ... ვიკიპედია

ოქსიდები- ქიმიური ელემენტის კომბინაცია ჟანგბადთან. ქიმიური თვისებების მიხედვით, ყველა ოქსიდი იყოფა მარილების წარმომქმნელად (მაგალითად, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) და მარილიან (მაგალითად, CO, N2O, NO, H2O). მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები იყოფა ... ... ტექნიკური მთარგმნელის სახელმძღვანელო

ოქსიდები- ქიმ. ელემენტების ნაერთები ჟანგბადთან (მოძველებული სახელია ოქსიდები); ქიმიის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასი. ნივთიერებები. O. წარმოიქმნება ყველაზე ხშირად მარტივი და რთული ნივთიერებების პირდაპირი დაჟანგვის დროს. Მაგალითად. როდესაც ნახშირწყალბადები იჟანგება, O. ... ... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

ელემენტების ნაერთები ჟანგბადთან. ჟანგბადში ჟანგბადის ატომის ჟანგვის მდგომარეობაა Ch2. ყველა კომისია ეკუთვნის O. ელემენტები ჟანგბადთან ერთად, გარდა O ატომების შემცველი, ერთმანეთთან დაკავშირებული (პეროქსიდები, სუპეროქსიდები, ოზონიდები) და Comm. ფტორი ჟანგბადით ... ... ქიმიური ენციკლოპედია

ოქსიდები, ოქსიდები, ქიმიური ნაერთები. ელემენტები ჟანგბადით. ქიმ. წმიდა თქვენ ყველა O. იყოფა მარილიან და არამარილადწარმომქმნელად. მარილწარმომქმნელი O. იყოფა ძირითად, მჟავე და ამფოტერულ (წყალთან მათი ურთიერთქმედების პროდუქტები ... ... დიდი ენციკლოპედიური პოლიტექნიკური ლექსიკონი

ძირითადი ოქსიდები არის 1, 2 და ზოგიერთი 3 ვალენტიანი ლითონების ოქსიდები. ესენია: პირველი ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ლითონების ოქსიდები (ტუტე ლითონები) მეორე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ლითონების Li Fr ოქსიდები (მიწის ტუტე ლითონები) ... ... ვიკიპედია

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის ოქსიდები, რომლებიც არც მჟავეა, არც ძირითადი და არც ამფოტერული და არ წარმოქმნიან მარილებს. ადრე ასეთ ოქსიდებს უწოდებდნენ გულგრილს ან გულგრილს, მაგრამ ეს ასე არ არის, რადგან მათი ქიმიური ბუნებით მონაცემები ... ვიკიპედია

სტრუქტურით მეტალის ელემენტების მსგავს მარტივ ნივთიერებებს და მთელ რიგ ქიმიურ და ფიზიკურ პარამეტრებს ამფოტერული ეწოდება, ე.ი. ეს არის ელემენტები, რომლებიც ავლენენ ქიმიურ ორმაგობას. უნდა აღინიშნოს, რომ ეს არ არის თავად ლითონები, არამედ მათი მარილები ან ოქსიდები. მაგალითად, ზოგიერთი ლითონის ოქსიდს შეიძლება ჰქონდეს ორი თვისება, გარკვეულ პირობებში მათ შეუძლიათ გამოიჩინონ მჟავების თანდაყოლილი თვისებები, ზოგიერთში ისინი იქცევიან ტუტეების მსგავსად.

ძირითად ამფოტერულ ლითონებს მიეკუთვნება ალუმინი, თუთია, ქრომი და სხვა.

ტერმინი ამფოტერული მიმოქცევაში შემოვიდა XIX საუკუნის დასაწყისში. იმ დროს ქიმიკატები იყოფა მათი მსგავსი თვისებების მიხედვით, რაც გამოიხატებოდა ქიმიურ რეაქციებში.

რა არის ამფოტერული ლითონები

ლითონების სია, რომლებიც შეიძლება კლასიფიცირდეს როგორც ამფოტერი, საკმაოდ დიდია. უფრო მეტიც, ზოგიერთ მათგანს შეიძლება ვუწოდოთ ამფოტერიული, ზოგს კი - პირობითად.

პერიოდულ ცხრილში ჩამოვთვალოთ იმ ნივთიერებების სერიული ნომრები, რომლებშიც ისინი განლაგებულია. სიაში შედის 22-დან 32-მდე, 40-დან 51-მდე და მრავალი სხვა ჯგუფები. მაგალითად, ქრომს, რკინას და სხვა რიგს სამართლიანად შეიძლება ეწოდოს ძირითადი, ხოლო სტრონციუმი და ბერილიუმი ასევე შეიძლება მიეკუთვნოს ამ უკანასკნელს.

სხვათა შორის, ალუმინი ითვლება ამფორის ლითონების ყველაზე ნათელ წარმომადგენლად.

ეს არის მისი შენადნობები, რომლებიც დიდი ხანია გამოიყენება თითქმის ყველა ინდუსტრიაში. იგი გამოიყენება თვითმფრინავის ფიუზელაჟის, მანქანის კორპუსის და სამზარეულოს ჭურჭლის ელემენტების დასამზადებლად. იგი შეუცვლელი გახდა ელექტრო ინდუსტრიაში და გათბობის ქსელების აღჭურვილობის წარმოებაში. ბევრი სხვა ლითონისგან განსხვავებით, ალუმინი მუდმივად რეაქტიულია. ოქსიდის ფილმი, რომელიც ფარავს ლითონის ზედაპირს, ეწინააღმდეგება ჟანგვის პროცესებს. ნორმალურ პირობებში და გარკვეული ტიპის ქიმიურ რეაქციებში ალუმინს შეუძლია შემამცირებელი ელემენტის როლი შეასრულოს.

ამ ლითონს შეუძლია ჟანგბადთან ურთიერთქმედება, თუ ის ბევრ წვრილ ნაწილაკად დაიმსხვრევა. ამ ტიპის ოპერაცია მოითხოვს მაღალი ტემპერატურის გამოყენებას. რეაქციას თან ახლავს დიდი რაოდენობით თერმული ენერგიის გამოყოფა. როდესაც ტემპერატურა 200 ºC-მდე იზრდება, ალუმინი რეაგირებს გოგირდთან. საქმე იმაშია, რომ ალუმინს, არა ყოველთვის, ნორმალურ პირობებში, შეუძლია წყალბადთან რეაქცია. იმავდროულად, როდესაც ის სხვა ლითონებთან არის შერეული, შეიძლება მოხდეს სხვადასხვა შენადნობები.

კიდევ ერთი გამოხატული ამფოტერული ლითონი არის რკინა. ამ ელემენტს აქვს ნომერი 26 და მდებარეობს კობალტსა და მანგანუმს შორის. რკინა არის ყველაზე გავრცელებული ელემენტი, რომელიც გვხვდება დედამიწის ქერქში. რკინა შეიძლება კლასიფიცირდეს, როგორც მარტივი ელემენტი, რომელსაც აქვს ვერცხლისფერი თეთრი ფერი და ელასტიური, რა თქმა უნდა, მაღალი ტემპერატურის ზემოქმედებისას. შეიძლება სწრაფად დაიწყოს კოროზია მაღალ ტემპერატურაზე. სუფთა ჟანგბადში მოთავსების შემთხვევაში რკინა მთლიანად იწვის და შეიძლება აალდეს ღია ცის ქვეშ.

ასეთ ლითონს აქვს უნარი სწრაფად გადავიდეს კოროზიის სტადიაში მაღალი ტემპერატურის ზემოქმედებისას. სუფთა ჟანგბადში მოთავსებული რკინა მთლიანად იწვის. ჰაერში ყოფნისას მეტალის ნივთიერება სწრაფად იჟანგება ზედმეტი ტენიანობის გამო, ანუ ჟანგდება. ჟანგბადის მასაში წვისას წარმოიქმნება ერთგვარი სასწორი, რომელსაც რკინის ოქსიდი ეწოდება.

ამფოტერული ლითონების თვისებები

ისინი განისაზღვრება თვით ამფოტერულობის კონცეფციით. ტიპიურ მდგომარეობაში, ანუ ნორმალურ ტემპერატურასა და ტენიანობაზე, მეტალების უმეტესობა მყარია. არცერთი ლითონი არ შეიძლება წყალში გაიხსნას. ტუტე ფუძეები ჩნდება მხოლოდ გარკვეული ქიმიური რეაქციების შემდეგ. რეაქციის დროს ლითონის მარილები ურთიერთქმედებენ. უნდა აღინიშნოს, რომ უსაფრთხოების წესები განსაკუთრებულ სიფრთხილეს მოითხოვს ამ რეაქციის განხორციელებისას.

ამფოტერული ნივთიერებების კომბინაცია ოქსიდებთან ან მჟავებთან არის პირველი, რომელიც აჩვენებს რეაქციას, რომელიც თანდაყოლილია ბაზებში. ამავე დროს, თუ ისინი შერწყმულია ბაზებთან, გამოჩნდება მჟავე თვისებები.

ამფოტერული ჰიდროქსიდების გაცხელება იწვევს მათ წყალსა და ოქსიდად დაშლას. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ამფოტერული ნივთიერებების თვისებები ძალიან ფართოა და საჭიროებს ფრთხილად შესწავლას, რაც შეიძლება განხორციელდეს ქიმიური რეაქციის დროს.

ამფოტერული ელემენტების თვისებების გაგება შესაძლებელია მათი ტრადიციული მასალების პარამეტრებთან შედარებით. მაგალითად, მეტალების უმეტესობას აქვს დაბალი იონიზაციის პოტენციალი და ეს საშუალებას აძლევს მათ იმოქმედონ როგორც შემცირების აგენტები ქიმიურ პროცესებში.

ამფოტერული - შეუძლია აჩვენოს როგორც აღმდგენი, ასევე დაჟანგვის მახასიათებლები. თუმცა არის ნაერთები, რომლებიც ხასიათდება დაჟანგვის უარყოფითი დონით.

აბსოლუტურად ყველა ცნობილ ლითონს აქვს ჰიდროქსიდების და ოქსიდების წარმოქმნის უნარი.

ყველა ლითონს აქვს ძირითადი ჰიდროქსიდების და ოქსიდების წარმოქმნის უნარი. სხვათა შორის, ლითონებს შეუძლიათ შევიდნენ ჟანგვის რეაქციაში მხოლოდ გარკვეული მჟავებით. მაგალითად, აზოტის მჟავასთან რეაქცია შეიძლება განვითარდეს სხვადასხვა გზით.

მარტივთან დაკავშირებულ ამფოტერულ ნივთიერებებს აქვთ აშკარა განსხვავებები სტრუქტურასა და მახასიათებლებში. ზოგიერთი ნივთიერების გარკვეული კლასის მიკუთვნება ერთი შეხედვით შეიძლება განისაზღვროს, ამიტომ მაშინვე ცხადია, რომ სპილენძი მეტალია, ბრომი კი არა.

როგორ განვასხვავოთ ლითონი არალითონისგან

მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ლითონები ჩუქნიან ელექტრონებს, რომლებიც არიან გარე ელექტრონის ღრუბელში. არალითონები აქტიურად იზიდავს მათ.

ყველა ლითონი სითბოს და ელექტროენერგიის კარგი გამტარია, არამეტალები მოკლებულია ასეთ შესაძლებლობას.

ამფოტერული ლითონების ფუძეები

ნორმალურ პირობებში, ეს ნივთიერებები არ იხსნება წყალში და შეიძლება უსაფრთხოდ მიეკუთვნებოდეს სუსტ ელექტროლიტებს. ასეთი ნივთიერებები მიიღება ლითონის მარილებისა და ტუტეების რეაქციის შემდეგ. ეს რეაქციები საკმაოდ საშიშია მათთვის, ვინც მათ აწარმოებს და ამიტომ, მაგალითად, თუთიის ჰიდროქსიდის მისაღებად, კაუსტიკური სოდა ნელა და ფრთხილად უნდა შეიყვანოთ თუთიის ქლორიდის კონტეინერში, წვეთ-წვეთი.

ამავე დროს, ამფოტერული - ურთიერთქმედება მჟავებთან, როგორც ფუძე. ანუ მარილმჟავასა და თუთიის ჰიდროქსიდს შორის რეაქციის შესრულებისას გამოჩნდება თუთიის ქლორიდი. ხოლო ფუძეებთან ურთიერთობისას ისინი იქცევიან როგორც მჟავები.

ფუძეები, ამფოტერული ჰიდროქსიდები

ფუძეები არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის ატომებისა და ერთი ან მეტი ჰიდროქსო ჯგუფისგან (-OH). ზოგადი ფორმულა არის Me + y (OH) y, სადაც y არის ჰიდროქსო ჯგუფების რაოდენობა, რომელიც ტოლია ლითონის Me ჟანგვის მდგომარეობას. ცხრილში მოცემულია ბაზების კლასიფიკაცია.

ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ტუტე ჰიდროქსიდების თვისებები

1. ტუტეების წყალხსნარი შეხებით საპნიანია, ცვლის ინდიკატორებს ფერს: ლაკმუსი - ლურჯი, ფენოლფთალეინი - ჟოლოსფერი.

2. წყალხსნარები იშლება:

3. ურთიერთქმედება მჟავებთან, შედის გაცვლის რეაქციაში:

პოლიაციდურ ფუძეებს შეუძლიათ შუალედური და ძირითადი მარილების მიცემა:

4. ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან, ქმნის საშუალო და მჟავა მარილებს, რაც დამოკიდებულია ამ ოქსიდის შესაბამისი მჟავის ფუძეზე:

5. ურთიერთქმედება ამფოტერულ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან:

ა) შერწყმა:

ბ) ხსნარებში:

6. წყალში ხსნად მარილებთან რეაქცია, თუ წარმოიქმნება ნალექი ან აირი:

უხსნადი ფუძეები (Cr (OH) 2, Mn (OH) 2 და სხვ.) ურთიერთქმედებენ მჟავებთან და იშლება გაცხელებისას:

ამფოტერული ჰიდროქსიდები

ნაერთებს უწოდებენ ამფოტერულს, რომლებიც, პირობებიდან გამომდინარე, შეიძლება იყვნენ როგორც წყალბადის კათიონების დონორი და გამოავლინონ მჟავე თვისებები, ასევე მათი მიმღები, ანუ ძირითადი თვისებები.

ამფოტერული ნაერთების ქიმიური თვისებები

1. ძლიერ მჟავებთან ურთიერთქმედებისას ისინი ავლენენ ძირითად თვისებებს:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2. ურთიერთქმედება ტუტეებთან - ძლიერ ფუძეებთან, ავლენენ მჟავე თვისებებს:

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ( რთული მარილი)

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na ( რთული მარილი)

ნაერთებს უწოდებენ კომპლექსს, რომელშიც მინიმუმ ერთი კოვალენტური ბმა ჩამოყალიბდა დონორ-აქცეპტორი მექანიზმით.

ფუძეების მიღების ზოგადი მეთოდი ეფუძნება გაცვლის რეაქციებს, რომლითაც შესაძლებელია როგორც უხსნადი, ისე ხსნადი ფუძეების მიღება.

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2 KOH + BaCO 3 ↓

როდესაც ამ მეთოდით მიიღება ხსნადი ფუძეები, უხსნადი მარილი ილექება.

ამფოტერული თვისებების მქონე წყალში უხსნადი ფუძეების მიღებისას თავიდან უნდა იქნას აცილებული ტუტეების ჭარბი რაოდენობა, რადგან შეიძლება მოხდეს ამფოტერული ფუძის დაშლა, მაგალითად:

AlCl 3 + 4KOH \u003d K [Al (OH) 4] + 3KSl

ასეთ შემთხვევებში ამონიუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება ჰიდროქსიდების მისაღებად, რომლებშიც ამფოტერული ჰიდროქსიდები არ იხსნება:

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

ვერცხლის და ვერცხლისწყლის ჰიდროქსიდები ისე ადვილად იშლება, რომ როდესაც თქვენ ცდილობთ მათ მიღებას გაცვლითი რეაქციით, ჰიდროქსიდების ნაცვლად, ოქსიდები ილექება:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3

მრეწველობაში ტუტეები ჩვეულებრივ მიიღება ქლორიდების წყალხსნარების ელექტროლიზით.

2NaCl + 2H 2 O → ϟ → 2NaOH + H 2 + Cl 2

ტუტეების მიღება ასევე შესაძლებელია ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ან მათი ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედებით.

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2

მჟავები

მჟავებს უწოდებენ რთულ ნივთიერებებს, რომელთა მოლეკულები შედგება წყალბადის ატომებისგან, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით და მჟავას ნარჩენებისგან. ნორმალურ პირობებში, მჟავები შეიძლება იყოს მყარი (ფოსფორი H 3 PO 4; სილიციუმი H 2 SiO 3) და თხევადი (გოგირდის მჟავა H 2 SO 4 იქნება სუფთა სითხე).

აირები, როგორიცაა წყალბადის ქლორიდი HCl, წყალბადის ბრომიდი HBr, წყალბადის სულფიდი H 2 S ქმნიან შესაბამის მჟავებს წყალხსნარებში. წყალბადის იონების რაოდენობა, რომლებიც წარმოიქმნება თითოეული მჟავის მოლეკულის მიერ დისოციაციის დროს, განსაზღვრავს მჟავის ნარჩენების (ანიონის) მუხტს და მჟავას ფუძეულობას.

Მიხედვით მჟავებისა და ფუძეების პროტოლიზური თეორია,დანიელი ქიმიკოსის ბრონსტედისა და ინგლისელი ქიმიკოსის ლოურის მიერ ერთდროულად შემოთავაზებული მჟავა არის ნივთიერება. გაყოფაამ რეაქციით პროტონები,ა საფუძველი- ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია პროტონების მიღება.

მჟავა → ფუძე + H +

ამ იდეებიდან გამომდინარე, გასაგებია ამიაკის ძირითადი თვისებები,რომელიც, აზოტის ატომში მარტოხელა ელექტრონული წყვილის არსებობის გამო, ეფექტურად იღებს პროტონს მჟავებთან ურთიერთობისას, წარმოქმნის ამონიუმის იონს დონორ-მიმღები ბმის მეშვეობით.

HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + NO 3 -

მჟავა ბაზის მჟავა ფუძე

მჟავებისა და ფუძეების უფრო ზოგადი განმარტებაშემოთავაზებული ამერიკელი ქიმიკოსის გ.ლუისის მიერ. მან თქვა, რომ მჟავა-ტუტოვანი ურთიერთქმედება საკმაოდ არის არ მოხდეს აუცილებლად პროტონების გადაცემისას.ლუისის მიხედვით მჟავებისა და ფუძეების განსაზღვრისას ქიმიურ რეაქციებში მთავარი როლი ენიჭება ელექტრონული ორთქლი.

კათიონები, ანიონები ან ნეიტრალური მოლეკულები, რომლებსაც შეუძლიათ ელექტრონის ერთი ან მეტი წყვილის მიღება, ეწოდება ლუისის მჟავები.

მაგალითად, ალუმინის ფტორი AlF 3 არის მჟავა, რადგან მას შეუძლია მიიღოს ელექტრონული წყვილი ამიაკთან ურთიერთობისას.

AlF 3 + :NH 3 ⇆ :

კათიონებს, ანიონებს ან ნეიტრალურ მოლეკულებს, რომლებსაც შეუძლიათ ელექტრონული წყვილის შემოწირულობა, ეწოდება ლუისის ფუძეები (ამიაკი არის ბაზა).

ლუისის განმარტება მოიცავს ყველა მჟავა-ტუტოვან პროცესს, რომელიც განხილულია ადრე შემოთავაზებული თეორიებით. ცხრილი ადარებს მჟავებისა და ფუძეების განმარტებებს, რომლებიც ამჟამად გამოიყენება.

მჟავების ნომენკლატურა

ვინაიდან მჟავების განსხვავებული განმარტებები არსებობს, მათი კლასიფიკაცია და ნომენკლატურა საკმაოდ თვითნებურია.

წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, რომლებსაც შეუძლიათ წყალხსნარში გაყოფა, მჟავები იყოფა: მონობაზური(მაგ. HF, HNO 2), ორბაზისური(H 2 CO 3, H 2 SO 4) და ტომობრივი(H 3 RO 4).

შემადგენლობის მიხედვით მჟავა იყოფა ანოქსიური(HCl, H 2 S) და ჟანგბადის შემცველი(HClO4, HNO3).

ჩვეულებრივ ჟანგბადიანი მჟავების სახელებიმომდინარეობს არალითონის სახელიდან დაბოლოებების დამატებით -კაი, - გზა,თუ არალითონის ჟანგვის მდგომარეობა ჯგუფის რიცხვის ტოლია. ჟანგვის მდგომარეობის შემცირებით, სუფიქსები იცვლება (ლითონის დაჟანგვის მდგომარეობის შემცირების თანმიმდევრობით): - ოვალური, ისსტაია, - ოვალური:

თუ გავითვალისწინებთ წყალბად-არამეტალური ბმის პოლარობას გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, ჩვენ შეგვიძლია ადვილად დავაკავშიროთ ამ ბმის პოლარობა ელემენტის პოზიციასთან პერიოდულ სისტემაში. ლითონის ატომებიდან, რომლებიც ადვილად კარგავენ ვალენტურ ელექტრონებს, წყალბადის ატომები იღებენ ამ ელექტრონებს, ქმნიან მდგრად ორ ელექტრონულ გარსს, როგორც ჰელიუმის ატომის გარსი და იძლევიან ლითონის იონურ ჰიდრიდებს.

პერიოდული სისტემის III-IV ჯგუფების ელემენტების წყალბადის ნაერთებში ბორი, ალუმინი, ნახშირბადი, სილიციუმი ქმნიან კოვალენტურ, სუსტად პოლარულ კავშირებს წყალბადის ატომებთან, რომლებიც არ არიან მიდრეკილნი დისოციაციისკენ. პერიოდული სისტემის V-VII ჯგუფების ელემენტებისთვის, გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, არალითონ-წყალბადის ბმის პოლარობა იზრდება ატომის მუხტთან ერთად, მაგრამ მუხტების განაწილება მიღებულ დიპოლში განსხვავებულია, ვიდრე წყალბადის ნაერთებში. ელემენტები, რომლებიც მიდრეკილნი არიან ელექტრონების გაცემას. არამეტალების ატომები, რომლებშიც რამდენიმე ელექტრონი არის საჭირო ელექტრონული გარსის დასასრულებლად, თავისკენ იზიდავს (პოლარიზებს) ბმის ელექტრონების წყვილს, რაც უფრო ძლიერია, მით მეტია ბირთვის მუხტი. მაშასადამე, სერიაში CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF ან SiH 4 - PH 3 - H 2 S - Hcl, ბმები წყალბადის ატომებთან, კოვალენტური რჩება, უფრო პოლარული ხდება და წყალბადის ატომი დიპოლშია. ელემენტი-წყალბადის ბმა უფრო ელექტროპოზიტიური ხდება. თუ პოლარული მოლეკულები პოლარულ გამხსნელშია, შეიძლება მოხდეს ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი.

განვიხილოთ ჟანგბადის შემცველი მჟავების ქცევა წყალხსნარებში. ამ მჟავებს აქვთ H-O-E ბმა და, ბუნებრივია, O-E ბმა გავლენას ახდენს H-O ბმის პოლარობაზე. ამიტომ, ეს მჟავები, როგორც წესი, უფრო ადვილად იშლება, ვიდრე წყალი.

H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H s O + + HSO 3

HNO 3 + H 2 O ⇆ H s O + + NO 3

მოდით შევხედოთ რამდენიმე მაგალითს ჟანგბადის შემცველი მჟავების თვისებები,წარმოიქმნება ელემენტებით, რომლებსაც შეუძლიათ გამოავლინონ სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობა. ცნობილია, რომ ჰიპოქლორის მჟავა HClO ძალიან სუსტიმარილმჟავა HClO 2 ასევე სუსტიმაგრამ უფრო ძლიერი ვიდრე ჰიპოქლორის, ჰიპოქლორის მჟავა HclO 3 ძლიერი.პერქლორინის მჟავა HClO 4 ერთ-ერთია უძლიერესიარაორგანული მჟავები.

მჟავე ტიპის მიხედვით დისოციაცია (H იონის გამოდევნით) მოითხოვს O-H ბმის გაწყვეტას. როგორ შეიძლება ავხსნათ ამ ბმის სიძლიერის შემცირება HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 სერიაში? ამ სერიაში იზრდება ჟანგბადის ატომების რაოდენობა, რომლებიც დაკავშირებულია ქლორის ცენტრალურ ატომთან. ყოველ ჯერზე, როცა ქლორთან ჟანგბადის ახალი ბმა იქმნება, ელექტრონის სიმკვრივე შორდება ქლორის ატომს და, შესაბამისად, ერთჯერადი O-Cl ბმას. შედეგად, ელექტრონის სიმკვრივე ნაწილობრივ ტოვებს О-Н კავშირს, რომელიც ამის გამო სუსტდება.

ასეთი ნიმუში - მჟავე თვისებების გაძლიერება ცენტრალური ატომის დაჟანგვის ხარისხის გაზრდით - დამახასიათებელია არა მხოლოდ ქლორისთვის, არამედ სხვა ელემენტებისთვისაც.მაგალითად, აზოტის მჟავა HNO 3, რომელშიც აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობაა +5, უფრო ძლიერია ვიდრე აზოტის მჟავა HNO 2 (აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +3); გოგირდის მჟავა H 2 SO 4 (S +6) უფრო ძლიერია ვიდრე გოგირდის მჟავა H 2 SO 3 (S +4).

მჟავების მიღება

1. ანოქსიუმის მჟავების მიღება შესაძლებელია არამეტალების წყალბადთან უშუალო შერწყმაში.

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S ⇆ H 2 S

2. ზოგიერთი ჟანგბადიანი მჟავების მიღება შესაძლებელია მჟავა ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედება.

3. მიიღება როგორც უჟანგავი, ასევე ჟანგბადიანი მჟავები გაცვლითი რეაქციების მიხედვითმარილებსა და სხვა მჟავებს შორის.

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HBr

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ↓

FeS + H 2 SO 4 (pa zb) \u003d H 2 S + FeSO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (კონკ) = HCl + NaHSO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. ზოგიერთი მჟავის მიღება შესაძლებელია გამოყენებით რედოქსის რეაქციები.

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d ZH 3 PO 4 + 5NO 2

მჟავე გემო, ინდიკატორებზე მოქმედება, ელექტრული გამტარობა, ურთიერთქმედება ლითონებთან, ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან, ფუძეებთან და მარილებთან, ეთერების წარმოქმნა სპირტებთან - ეს თვისებები საერთოა არაორგანული და ორგანული მჟავებისთვის.

შეიძლება დაიყოს ორ ტიპის რეაქციად:

1) გენერალიამისთვის მჟავებირეაქციები დაკავშირებულია წყალხსნარებში ჰიდრონიუმის იონის H 3 O + წარმოქმნასთან;

2) კონკრეტული(ანუ დამახასიათებელი) რეაქციები სპეციფიკური მჟავები.

წყალბადის იონი შეიძლება შევიდეს რედოქსირეაქციები, წყალბადამდე დაყვანის, აგრეთვე ნაერთ რეაქციაშიუარყოფითად დამუხტული ან ნეიტრალური ნაწილაკებით, რომლებსაც აქვთ ელექტრონების მარტოხელა წყვილი, ე.ი მჟავა-ტუტოვანი რეაქციები.

მჟავების ზოგადი თვისებები მოიცავს მჟავების რეაქციებს მეტალებთან წყალბადამდე ძაბვის სერიაში, მაგალითად:

Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н 2

მჟავა-ტუტოვანი რეაქციები მოიცავს რეაქციებს ძირითად ოქსიდებთან და ფუძეებთან, აგრეთვე საშუალო, ძირითად და ზოგჯერ მჟავე მარილებთან.

2 CO 3 + 4HBr \u003d 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O

Mg (HCO 3) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

გაითვალისწინეთ, რომ პოლიბაზური მჟავები იშლება ეტაპობრივად და ყოველ მომდევნო საფეხურზე დისოციაცია უფრო რთულია, ამიტომ მჟავას სიჭარბით ყველაზე ხშირად წარმოიქმნება მჟავე მარილები, ვიდრე საშუალო.

Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

KOH + H 2 S \u003d KHS + H 2 O

ერთი შეხედვით, მჟავე მარილების წარმოქმნა შეიძლება გასაკვირი ჩანდეს. მონობაზურიჰიდროფლუორული (ჰიდროფტორული) მჟავა. თუმცა, ეს ფაქტი შეიძლება აიხსნას. ყველა სხვა ჰიდროჰალიუმის მჟავისგან განსხვავებით, ჰიდროფლუორმჟავა ნაწილობრივ პოლიმერიზებულია ხსნარებში (წყალბადის ბმების წარმოქმნის გამო) და მასში შეიძლება იყოს სხვადასხვა ნაწილაკები (HF) X, კერძოდ, H 2 F 2, H 3 F 3 და ა.შ.

მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის განსაკუთრებული შემთხვევა - მჟავების და ფუძეების რეაქციები ინდიკატორებით, რომლებიც ცვლის ფერს ხსნარის მჟავიანობის მიხედვით. ინდიკატორები გამოიყენება ხარისხობრივ ანალიზში მჟავებისა და ფუძეების გამოსავლენადხსნარებში.

ყველაზე ხშირად გამოყენებული ინდიკატორებია ლაკმუსი(ში ნეიტრალურიგარემო იასამნისფერი, in მაწონი - წითელი, in ტუტე - ლურჯი), მეთილის ნარინჯისფერი(ში მაწონიგარემო წითელი, in ნეიტრალური - ფორთოხალი, in ტუტე - ყვითელი), ფენოლფთალეინი(ში ძლიერ ტუტეგარემო ჟოლოსფერი წითელი, in ნეიტრალური და მჟავე - უფერო).

სპეციფიკური თვისებებისხვადასხვა მჟავები შეიძლება იყოს ორი სახის: პირველი, რეაქციები, რომლებიც იწვევს წარმოქმნას უხსნადი მარილები,და მეორეც, რედოქს ტრანსფორმაციები.თუ მათში H + იონის არსებობასთან დაკავშირებული რეაქციები საერთოა ყველა მჟავისთვის (მჟავების გამოვლენის თვისებრივი რეაქციები), ცალკეული მჟავებისთვის ხარისხობრივ რეაქციებად გამოიყენება სპეციფიკური რეაქციები:

Ag + + Cl - = AgCl (თეთრი ნალექი)

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 (თეთრი ნალექი)

3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (ყვითელი ნალექი)

მჟავების ზოგიერთი სპეციფიკური რეაქცია გამოწვეულია მათი რედოქს თვისებებით.

ანოქსიუმის მჟავებს წყალხსნარში შეუძლიათ მხოლოდ დაჟანგვა.

2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2 HBg

ჟანგბადის შემცველი მჟავების დაჟანგვა შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მათში არსებული ცენტრალური ატომი დაჟანგვის ქვედა ან შუალედურ მდგომარეობაშია, მაგალითად, გოგირდის მჟავაში:

H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

ბევრი ჟანგბადის შემცველი მჟავა, რომლებშიც ცენტრალურ ატომს აქვს მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა (S +6, N +5, Cr +6), ავლენს ძლიერი ჟანგვის აგენტების თვისებებს. კონცენტრირებული H 2 SO 4 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი.

Cu + 2H 2 SO 4 (კონს.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Pb + 4HNO 3 \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (კონს.) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

უნდა გვახსოვდეს, რომ:

• მჟავა ხსნარები რეაგირებენ ლითონებთან, რომლებიც იმყოფებიან წყალბადის მარცხნივ ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში, ექვემდებარება უამრავ პირობებს, რომელთაგან ყველაზე მნიშვნელოვანია რეაქციის შედეგად ხსნადი მარილის წარმოქმნა. HNO 3 და H 2 SO 4 (კონს.) ურთიერთქმედება მეტალებთან განსხვავებულად მიმდინარეობს.

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა სიცივეში პასიუირებს ალუმინს, რკინას, ქრომს.

• წყალში მჟავები იშლება წყალბადის კატიონებად და მჟავას ნარჩენების ანიონებად, მაგალითად:

• არაორგანული და ორგანული მჟავები ურთიერთქმედებენ ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან, იმ პირობით, რომ წარმოიქმნება ხსნადი მარილი:

• ეს და სხვა მჟავები რეაგირებენ ფუძეებთან. პოლიბაზის მჟავებს შეუძლიათ შექმნან როგორც საშუალო, ასევე მჟავე მარილები (ეს არის ნეიტრალიზაციის რეაქციები):

• რეაქცია მჟავებსა და მარილებს შორის ხდება მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ წარმოიქმნება ნალექი ან აირი:

H 3 PO 4-ის ურთიერთქმედება კირქვასთან შეწყდება ბოლო უხსნადი ნალექის Ca 3 (PO 4) 2 ზედაპირზე წარმოქმნის გამო.

აზოტის HNO 3 და კონცენტრირებული გოგირდის H 2 SO 4 (კონცენტრირებული) მჟავების თვისებების თავისებურებები განპირობებულია იმით, რომ როდესაც ისინი ურთიერთქმედებენ მარტივ ნივთიერებებთან (ლითონებთან და არალითონებთან), არა H + კათიონები, არამედ ნიტრატები და სულფატები. იონები იმოქმედებენ როგორც ჟანგვის აგენტები. ლოგიკურია მოლოდინი, რომ ასეთი რეაქციების შედეგად არ წარმოიქმნება წყალბადი H 2, არამედ მიიღება სხვა ნივთიერებები: აუცილებლად მარილი და წყალი, ისევე როგორც ნიტრატის ან სულფატის იონების შემცირების ერთ-ერთი პროდუქტი, რაც დამოკიდებულია მჟავების კონცენტრაცია, ლითონის პოზიცია ძაბვის სერიაში და რეაქციის პირობებში (ტემპერატურა, ლითონის სისუფთავე და ა.შ.).

HNO 3 და H 2 SO 4-ის ქიმიური ქცევის ეს თავისებურებები ნათლად ასახავს ქიმიური სტრუქტურის თეორიის თეზისს ნივთიერებების მოლეკულებში ატომების ურთიერთგავლენის შესახებ.

არასტაბილურობისა და სტაბილურობის (სტაბილურობის) ცნებები ხშირად ერთმანეთში აირია. აქროლად მჟავებს უწოდებენ მჟავებს, რომელთა მოლეკულები ადვილად გადადიან აირისებრ მდგომარეობაში, ანუ აორთქლდებიან. მაგალითად, მარილმჟავა არის აქროლადი, მაგრამ მდგრადი, სტაბილური მჟავა. არასტაბილური მჟავების არასტაბილურობის შეფასება შეუძლებელია. მაგალითად, არაასტაბილური, უხსნადი სილიციუმის მჟავა იშლება წყალში და SiO 2-ად. ჰიდროქლორინის, აზოტის, გოგირდის, ფოსფორის და რიგი სხვა მჟავების წყალხსნარები უფეროა. ქრომის მჟავას H 2 CrO 4 წყალხსნარი ყვითელია, პერმანგანუმის მჟავა HMnO 4 არის ჟოლოსფერი.

ტესტის ჩაბარების საცნობარო მასალა:

პერიოდული ცხრილი

ხსნადობის ცხრილი

ამფოტერული ლითონები წარმოდგენილია არაკომპლექსური ელემენტებით, რომლებიც წარმოადგენს მეტალის ტიპის კომპონენტების ჯგუფის ერთგვარ ანალოგს. მსგავსება შეიძლება გამოიკვეთოს ფიზიკური და ქიმიური მიმართულების რიგ თვისებებში. უფრო მეტიც, თავად ნივთიერებებისთვის არ შეიმჩნევა ამფოტერული ტიპის თვისებების უნარი და სხვადასხვა ნაერთებს საკმაოდ შეუძლიათ მათი გამოვლინება.

მაგალითად, განვიხილოთ ჰიდროქსიდები ოქსიდებთან ერთად. მათ აშკარად აქვთ ორმაგი ქიმიური ბუნება. ეს გამოიხატება იმით, რომ პირობებიდან გამომდინარე, ზემოხსენებულ ნაერთებს შეიძლება ჰქონდეთ ტუტეების ან მჟავების თვისებები. ამფოტერიკულობის ცნება საკმაოდ დიდი ხნის წინ გაჩნდა, ის მეცნიერებისთვის ნაცნობია 1814 წლიდან. ტერმინი „ამფოტერიული“ გამოხატავდა ქიმიური ნივთიერების უნარს, გარკვეული გზით მოიქცეს მჟავე (მთავარი) რეაქციის განხორციელებისას. მიღებული თვისებები დამოკიდებულია თავად რეაგენტების ტიპზე, გამხსნელის ტიპზე და რეაქციის მიმდინარეობის პირობებზე.

რა არის ამფოტერული ლითონები?

ამფოტერული ლითონების სიაში შედის მრავალი ელემენტი. ზოგიერთ მათგანს შეიძლება უსაფრთხოდ ვუწოდოთ ამფოტერიული, ზოგს - სავარაუდოდ, ზოგს - პირობითად. თუ საკითხს ფართო მასშტაბით განვიხილავთ, მაშინ მოკლედ შეგვიძლია უბრალოდ დავასახელოთ ზემოაღნიშნული ლითონების სერიული ნომრები. ეს რიცხვებია: 4.13, 22-დან 32-მდე, 40-დან 51-მდე, 72-დან 84-მდე, 104-დან 109-მდე. მაგრამ არის ლითონები, რომლებსაც აქვთ უფლება ეწოდოს ძირითადი. მათ შორისაა ქრომი, რკინა, ალუმინი და თუთია. შეავსეთ სტრონციუმის და ბერილიუმის ძირითადი ჯგუფი. ყველაზე გავრცელებული ყველა ჩამოთვლილი მომენტში არის ალუმინი. ეს არის მისი შენადნობები, რომლებიც გამოიყენება მრავალი საუკუნის განმავლობაში მრავალფეროვან სფეროებში და აპლიკაციებში. ლითონს აქვს შესანიშნავი ანტიკოროზიული წინააღმდეგობა, ადვილად ჩამოსხმა და სხვადასხვა სახის დამუშავება. გარდა ამისა, ალუმინის პოპულარობას ავსებს ისეთი უპირატესობები, როგორიცაა მაღალი თბოგამტარობა და კარგი ელექტროგამტარობა.

ალუმინი არის ამფოტერული ლითონი, რომელიც ავლენს ქიმიურ აქტივობას. ამ ლითონის წინააღმდეგობა განისაზღვრება ძლიერი ოქსიდის ფილმით და ნორმალურ გარემო პირობებში, ქიმიური რეაქციების დროს, ალუმინი მოქმედებს როგორც შემცირების ელემენტი. ასეთ ამფოტერულ ნივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება ჟანგბადთან ლითონის წვრილ ნაწილაკებად დაყოფის შემთხვევაში. ასეთი ურთიერთქმედება მოითხოვს მაღალი ტემპერატურის რეჟიმის გავლენას. ქიმიურ რეაქციას ჟანგბადის მასასთან კონტაქტში თან ახლავს თერმული ენერგიის უზარმაზარი გამოყოფა. 200 გრადუსზე მაღალ ტემპერატურაზე რეაქციების ურთიერთქმედება ისეთ ნივთიერებასთან, როგორიცაა გოგირდი, ქმნის ალუმინის სულფიდს. ამფოტერულ ალუმინს არ შეუძლია წყალბადთან უშუალო ურთიერთქმედება და როდესაც ეს ლითონი შერეულია სხვა ლითონის კომპონენტებთან, წარმოიქმნება სხვადასხვა შენადნობები, რომლებიც შეიცავს მეტათაშორისი ტიპის ნაერთებს.

რკინა არის ამფოტერული ლითონი, რომელიც ქიმიური ტიპის ელემენტების სისტემაში პერიოდის მე-4 ჯგუფის ერთ-ერთი გვერდითი ქვეჯგუფია. ეს ელემენტი გამოირჩევა, როგორც მეტალის ნივთიერებების ჯგუფის ყველაზე გავრცელებული კომპონენტი, როგორც დედამიწის ქერქის კომპონენტები. რკინა კლასიფიცირდება როგორც მარტივი ნივთიერება, რომლის განმასხვავებელ თვისებებს შორის შეიძლება განვასხვავოთ მისი მოქნილობა, მოვერცხლისფრო-თეთრი ფერის სქემა. ასეთ ლითონს აქვს უნარი პროვოცირება მოახდინოს გაზრდილი ქიმიური რეაქციის წარმოქმნაზე და სწრაფად გადადის კოროზიის ეტაპზე მაღალ ტემპერატურაზე ზემოქმედებისას. სუფთა ჟანგბადში მოთავსებული რკინა მთლიანად იწვის და წვრილად გაფანტულ მდგომარეობაში მიყვანილი, მას შეუძლია სპონტანურად აალდეს ჰაერში. ჰაერის ზემოქმედებისას მეტალის ნივთიერება სწრაფად იჟანგება ზედმეტი ტენიანობის გამო, ანუ ჟანგდება. ჟანგბადის მასაში წვისას წარმოიქმნება ერთგვარი სასწორი, რომელსაც რკინის ოქსიდი ეწოდება.

ამფოტერული ლითონების ძირითადი თვისებები

ამფოტერული ლითონების თვისებები ამფოტერულობის ძირითადი კონცეფციაა. განვიხილოთ რა არის ისინი. სტანდარტულ მდგომარეობაში, ყველა ლითონი არის მყარი. ამიტომ ისინი ითვლებიან სუსტ ელექტროლიტებად. გარდა ამისა, არცერთი ლითონი არ იშლება წყალში. ბაზები მიიღება სპეციალური რეაქციით. ამ რეაქციის დროს ლითონის მარილი ერწყმის ტუტეს მცირე დოზას. წესები მოითხოვს, რომ მთელი პროცესი ჩატარდეს ფრთხილად, ფრთხილად და საკმაოდ ნელა.

როდესაც ამფოტერული ნივთიერებები უშუალოდ მჟავა ოქსიდებთან ან მჟავებთან შერწყმულია, პირველი წარმოშობს ფუძეებისთვის დამახასიათებელ რეაქციას. თუ ასეთი ფუძეები შერწყმულია ფუძეებთან, მჟავების თვისებები ვლინდება. ამფოტერული ჰიდროქსიდების ძლიერი გათბობა იწვევს მათ დაშლას. დაშლის შედეგად წარმოიქმნება წყალი და შესაბამისი ამფოტერული ოქსიდი. როგორც მოყვანილი მაგალითებიდან ჩანს, თვისებები საკმაოდ ვრცელია და საჭიროებს ფრთხილად ანალიზს, რომელიც შეიძლება ჩატარდეს ქიმიური რეაქციების დროს.

ამფოტერული ლითონების ქიმიური თვისებები შეიძლება შევადაროთ ჩვეულებრივ ლითონებს, რათა გავავლოთ პარალელი ან დავინახოთ განსხვავება. ყველა ლითონს აქვს საკმაოდ დაბალი იონიზაციის პოტენციალი, რის გამოც ისინი მოქმედებენ როგორც შემცირების აგენტები ქიმიურ რეაქციებში. აქვე უნდა აღინიშნოს, რომ არალითონების ელექტროუარყოფითობა უფრო მაღალია, ვიდრე მეტალებისა.

ამფოტერული ლითონები ავლენენ როგორც აღმდგენი, ასევე ჟანგვის თვისებებს. მაგრამ ამავე დროს, ამფოტერულ ლითონებს აქვთ ნაერთები, რომლებიც ხასიათდება უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობით. ყველა ლითონს აქვს ძირითადი ჰიდროქსიდების და ოქსიდების წარმოქმნის უნარი. პერიოდულ დიაპაზონში სერიული ნომრის ზრდადან გამომდინარე, შეინიშნებოდა ლითონის ბაზისურობის შემცირება. აქვე უნდა აღინიშნოს, რომ მეტალები, უმეტესწილად, მხოლოდ გარკვეული მჟავებით იჟანგება. ასე რომ, ლითონებში აზოტის მჟავასთან ურთიერთქმედება სხვადასხვა გზით ხდება.

ამფოტერულ არამეტალებს, რომლებიც მარტივი ნივთიერებებია, აქვთ აშკარა განსხვავება მათ სტრუქტურასა და ინდივიდუალურ მახასიათებლებში ფიზიკურ და ქიმიურ გამოვლინებებთან მიმართებაში. ზოგიერთი ამ ნივთიერების ტიპი ვიზუალურად ადვილად დასადგენია. მაგალითად, სპილენძი არის მარტივი ამფოტერული ლითონი, ხოლო ბრომი კლასიფიცირდება როგორც არალითონი.

იმისათვის, რომ არ შევცდეთ მარტივი ნივთიერებების მრავალფეროვნების დადგენაში, აუცილებელია ნათლად ვიცოდეთ ყველა ის ნიშანი, რომელიც განასხვავებს ლითონებს არალითონებისგან. ლითონებსა და არამეტალებს შორის მთავარი განსხვავებაა პირველის უნარი გასცეს ელექტრონები, რომლებიც მდებარეობს გარე ენერგეტიკულ სექტორში. არალითონები, პირიქით, იზიდავენ ელექტრონებს გარე ენერგიის შენახვის ზონაში. ყველა ლითონს აქვს ენერგიის ბრწყინვალების გადაცემის უნარი, რაც მათ თერმული და ელექტრული ენერგიის კარგ გამტარებად აქცევს, ხოლო არალითონები არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც ელექტროენერგიის და სითბოს გამტარებლად.