სანამ ფუძეების და ამფოტერული ჰიდროქსიდების ქიმიურ თვისებებს განვიხილავთ, ნათლად განვსაზღვროთ რა არის ეს?

1) ფუძეები ან ძირითადი ჰიდროქსიდები მოიცავს ლითონის ჰიდროქსიდებს ჟანგვის მდგომარეობაში +1 ან +2, ე.ი. რომელთა ფორმულები იწერება როგორც MeOH ან როგორც Me(OH) 2 . თუმცა არის გამონაკლისებიც. ასე რომ, ჰიდროქსიდები Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 არ ეკუთვნის ფუძეებს.

2) ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს მიეკუთვნება ლითონის ჰიდროქსიდები ჟანგვის მდგომარეობაში +3, +4 და, გამონაკლისის სახით, ჰიდროქსიდები Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2. ლითონის ჰიდროქსიდები ჟანგვის მდგომარეობაში +4 არ არის ნაპოვნი USE-ის მინიჭებაში, ამიტომ ისინი არ განიხილება.

ფუძეების ქიმიური თვისებები

ყველა ბაზა იყოფა:

შეგახსენებთ, რომ ბერილიუმი და მაგნიუმი არ არის დედამიწის ტუტე ლითონები.

გარდა იმისა, რომ ტუტე წყალში ხსნადია, ასევე ძალიან კარგად იშლება წყალხსნარებში, ხოლო უხსნად ფუძეებს აქვთ დისოციაციის დაბალი ხარისხი.

ეს განსხვავება ხსნადობაში და ტუტესა და უხსნად ჰიდროქსიდებს შორის დისოციაციის უნარში, თავის მხრივ, იწვევს მათ ქიმიურ თვისებებში შესამჩნევ განსხვავებებს. ასე რომ, კერძოდ, ტუტეები უფრო ქიმიურად აქტიური ნაერთებია და ხშირად შეუძლიათ შევიდნენ იმ რეაქციებში, რომლებშიც უხსნადი ბაზები არ შედიან.

ფუძეების რეაქცია მჟავებთან

ტუტეები რეაგირებენ აბსოლუტურად ყველა მჟავასთან, თუნდაც ძალიან სუსტ და უხსნად. Მაგალითად:

უხსნადი ფუძეები რეაგირებს თითქმის ყველა ხსნად მჟავასთან, არ რეაგირებენ უხსნად სილიციუმის მჟავასთან:

უნდა აღინიშნოს, რომ ძლიერ და სუსტ ფუძეებს Me (OH) 2 ფორმის ზოგადი ფორმულით შეუძლიათ ძირითადი მარილების შექმნა მჟავის ნაკლებობით, მაგალითად:

ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან

ტუტეები რეაგირებენ ყველა მჟავე ოქსიდთან და წარმოქმნიან მარილებს და ხშირად წყალს:

უხსნად ფუძეებს შეუძლიათ რეაგირება ყველა უფრო მაღალ მჟავას ოქსიდთან, რომელიც შეესაბამება სტაბილურ მჟავებს, მაგალითად, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, საშუალო მარილების წარმოქმნით1:

Me (OH) 2 ფორმის უხსნადი ფუძეები წყლის თანდასწრებით რეაგირებენ ნახშირორჟანგთან ექსკლუზიურად ძირითადი მარილების წარმოქმნით. Მაგალითად:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

სილიციუმის დიოქსიდთან, განსაკუთრებული ინერტულობის გამო, რეაგირებს მხოლოდ უძლიერესი ფუძეები, ტუტეები. ამ შემთხვევაში ნორმალური მარილები იქმნება. რეაქცია არ მიმდინარეობს უხსნადი ფუძეებით. Მაგალითად:

ფუძეების ურთიერთქმედება ამფოტერულ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან

ყველა ტუტე რეაგირებს ამფოტერულ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან. თუ რეაქცია ხორციელდება ამფოტერული ოქსიდის ან ჰიდროქსიდის მყარ ტუტესთან შერწყმით, ასეთი რეაქცია იწვევს წყალბადისგან თავისუფალი მარილების წარმოქმნას:

თუ გამოიყენება ტუტეების წყალხსნარი, მაშინ წარმოიქმნება ჰიდროქსოკომპლექსური მარილები:

ალუმინის შემთხვევაში, კონცენტრირებული ტუტე ჭარბი მოქმედებით, Na მარილის ნაცვლად წარმოიქმნება Na 3 მარილი:

ფუძეების ურთიერთქმედება მარილებთან

ნებისმიერი ფუძე რეაგირებს ნებისმიერ მარილთან მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ორი პირობა დაკმაყოფილებულია ერთდროულად:

1) საწყისი ნაერთების ხსნადობა;

2) ნალექის ან გაზის არსებობა რეაქციის პროდუქტებს შორის

Მაგალითად:

ბაზების თერმული სტაბილურობა

ყველა ტუტე, გარდა Ca(OH) 2-ისა, მდგრადია სითბოს მიმართ და დნება დაშლის გარეშე.

ყველა უხსნადი ფუძე, ისევე როგორც ოდნავ ხსნადი Ca (OH) 2, იშლება გაცხელებისას. კალციუმის ჰიდროქსიდის ყველაზე მაღალი დაშლის ტემპერატურაა დაახლოებით 1000 o C:

უხსნად ჰიდროქსიდებს აქვთ გაცილებით დაბალი დაშლის ტემპერატურა. მაგალითად, სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი იშლება უკვე 70 o C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე:

ამფოტერული ჰიდროქსიდების ქიმიური თვისებები

ამფოტერული ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედება მჟავებთან

ამფოტერული ჰიდროქსიდები რეაგირებენ ძლიერ მჟავებთან:

ამფოტერული ლითონის ჰიდროქსიდები +3 დაჟანგვის მდგომარეობაში, ე.ი. ტიპის Me (OH) 3, არ რეაგირებს მჟავებთან, როგორიცაა H 2 S, H 2 SO 3 და H 2 CO 3 იმის გამო, რომ მარილები, რომლებიც შეიძლება წარმოიქმნას ასეთი რეაქციების შედეგად, ექვემდებარება შეუქცევად ჰიდროლიზს. ორიგინალური ამფოტერული ჰიდროქსიდი და შესაბამისი მჟავა:

ამფოტერული ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან

ამფოტერული ჰიდროქსიდები რეაგირებენ უფრო მაღალ ოქსიდებთან, რომლებიც შეესაბამება სტაბილურ მჟავებს (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

ამფოტერული ლითონის ჰიდროქსიდები +3 დაჟანგვის მდგომარეობაში, ე.ი. ტიპი Me (OH) 3, არ მოახდინოს რეაქცია მჟავა ოქსიდებთან SO 2 და CO 2.

ამფოტერული ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედება ფუძეებთან

ფუძეებიდან ამფოტერული ჰიდროქსიდები რეაგირებენ მხოლოდ ტუტეებთან. ამ შემთხვევაში, თუ გამოიყენება ტუტე წყალხსნარი, მაშინ წარმოიქმნება ჰიდროქსოკომპლექსური მარილები:

და როდესაც ამფოტერული ჰიდროქსიდები ერწყმის მყარ ტუტეებს, მიიღება მათი უწყლო ანალოგები:

ამფოტერული ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედება ძირითად ოქსიდებთან

ამფოტერული ჰიდროქსიდები რეაგირებენ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდებთან შერწყმისას:

ამფოტერული ჰიდროქსიდების თერმული დაშლა

ყველა ამფოტერული ჰიდროქსიდი წყალში უხსნადია და, ისევე როგორც ნებისმიერი უხსნადი ჰიდროქსიდი, იშლება შესაბამის ოქსიდსა და წყალში გაცხელებისას.

არაორგანულ ნაერთებს, რომლებიც შეიცავენ ჰიდროქსილის ჯგუფებს ან ჰიდროქსიდის ანიონებს, რომლებიც დაკავშირებულია ლითონის ან არამეტალის ატომთან, ე.წ. ჰიდროქსიდები. თვისებებიდან გამომდინარე, ჰიდროქსიდები იყოფა მჟავე (ჟანგბადის შემცველი მჟავები), ძირითადი (ბაზები) და ამფოტერული, რომლებიც ავლენენ მჟავას ან ფუძის თვისებებს, რაც დამოკიდებულია რეაქციის პარტნიორზე:

ამრიგად, საფუძველი არის ძირითადი ჰიდროქსიდები, რომლებიც წარმოქმნიან მარილებს მჟავებთან ურთიერთობისას, Მაგალითად:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

ამფოტერული ჰიდროქსიდები წარმოქმნიან მარილებს როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან ურთიერთობისას.:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O;

Al(OH) 3 + 3KOH = K 3

ამფოტერული ჰიდროქსიდები ქმნიან ელემენტებს, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ოქსიდებს: თუთია, ალუმინი, ქრომი(III) და ა.შ.

ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით, რომლებსაც შეუძლიათ მჟავების განეიტრალება, ფუძეები იყოფა ერთ მჟავად - NaOH, ორ მჟავად - Ba (OH) 2 და სამ მჟავად, მაგალითად, Cr (OH) 3. გარდა ამისა, ფუძეები გამოიყოფა ცალკეულ ჯგუფებად, რომლებიც წყალში უხსნადია და ტუტეები- ძლიერი ფუძე, წყალში ხსნადი. ტუტეები მოიცავს ტუტე და ტუტე მიწის ლითონების ჰიდროქსიდებს.

ჰიდროქსიდებს ასე უწოდებენ: ელემენტი ჰიდროქსიდი (დაჟანგვის მდგომარეობა). ელემენტებისთვის, რომლებიც ავლენენ მუდმივ ვალენტობას, ჟანგვის მდგომარეობა ჩვეულებრივ არ არის მითითებული. მაგალითები: NaOH - ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, Ba (OH) 2 - ბარიუმის ჰიდროქსიდი, Cr (OH) 3 - ქრომის (III) ჰიდროქსიდი.

ბაზების გამოყვანის ზოგადი მეთოდები

1. ტუტე ან მიწის ტუტე ლითონის ურთიერთქმედება წყალთან, მაგალითად:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 

2. ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდების ურთიერთქმედება წყალთან:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

3. ტუტე ან მიწის ტუტე ლითონების მარილების წყალხსნარების ელექტროლიზი:

ელექტრო დენი

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2  + Cl 2 

კათოდური ანოდი

4. წყალში უხსნადი ფუძეები მიიღება ხსნადი ლითონის მარილების ტუტე ხსნარებთან ურთიერთქმედებით:

CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2  + 2NaCl

5. მარილების შეუქცევადი ჰიდროლიზი ასევე შეიძლება გამოვიყენოთ ზომიერად ხსნადი ფუძეების მიღების მეთოდად, მაგალითად:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3  + 6NaCl + 3CO 2 

ფუძეების ზოგადი ქიმიური თვისებები . წყალში ცუდად ხსნადი, სუსტი ფუძეები თერმულად არასტაბილურია და გაცხელებისას ადვილად იშლება წყალი და წარმოქმნის ლითონის ოქსიდს:

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობაში მყოფი ლითონის შემცველი ბაზები შეიძლება დაიჟანგოს ჟანგბადით ან სხვა ჟანგვითი აგენტებით, მაგალითად:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

ზოგიერთი არალითონი (ქლორი, გოგირდი, ფოსფორი) ტუტეების წყალხსნარებში განიცდის არაპროპორციულობას:

Cl 2 + 2KOH \u003d KClO + KCl + H 2 O;

3S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

ლითონები, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ოქსიდებს და ჰიდროქსიდებს, ისევე როგორც სილიციუმს, იხსნება ტუტეების წყალხსნარებში წყალბადის გამოყოფით:

2Al + 6KOH + 6H 2 O = 2K 3 + 3H 2 ;

Si + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 

ბაზები, როგორც ძირითადი ჰიდროქსიდები, რეაგირებენ მჟავებთან და მჟავა ოქსიდებთან მარილების წარმოქმნით:

Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

წყალში ხსნადი ფუძეები (ტუტეები) რეაგირებენ მარილებთან და წარმოქმნიან ნაკლებად ხსნად ჰიდროქსიდებს, მაგალითად:

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2  + 2NaCl

განმარტება

საფუძველიელექტროლიტებს უწოდებენ, რომელთა დისოციაციის დროს უარყოფითი იონებისაგან წარმოიქმნება მხოლოდ OH იონები:

Fe (OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH -;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -.

ყველა არაორგანული ფუძე კლასიფიცირდება წყალში ხსნად (ტუტე) - NaOH, KOH და წყალში უხსნად (Ba (OH) 2, Ca (OH) 2). გამოვლენილი ქიმიური თვისებებიდან გამომდინარე, ბაზებს შორის გამოიყოფა ამფოტერული ჰიდროქსიდები.

ფუძეების ქიმიური თვისებები

არაორგანული ფუძეების ხსნარებზე ინდიკატორების ზემოქმედებით მათი ფერი იცვლება, ამიტომ ხსნარში შეყვანისას ლაკმუსი ხდება ლურჯი, მეთილის ნარინჯისფერი - ყვითელი, ხოლო ფენოლფთალეინი - ჟოლოსფერი.

არაორგანულ ფუძეებს შეუძლიათ მჟავებთან რეაგირება მარილისა და წყლის წარმოქმნით, უფრო მეტიც, წყალში უხსნადი ფუძეები ურთიერთქმედებენ მხოლოდ წყალში ხსნად მჟავებთან:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

წყალში უხსნადი ფუძეები თერმულად არასტაბილურია, ე.ი. გაცხელებისას ისინი იშლება ოქსიდების წარმოქმნით:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2 O.

ტუტეები (წყალში ხსნადი ფუძეები) ურთიერთქმედებენ მჟავე ოქსიდებთან მარილების წარმოქმნით:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3.

ტუტეებს ასევე შეუძლიათ შევიდნენ ურთიერთქმედების რეაქციაში (OVR) ზოგიერთ არამეტალთან:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

ზოგიერთი ბაზა შედის გაცვლის რეაქციაში მარილებთან:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

ამფოტერული ჰიდროქსიდები (ბაზები) ასევე ავლენენ სუსტი მჟავების თვისებებს და რეაგირებენ ტუტეებთან:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na.

ამფოტერული ფუძეები მოიცავს ალუმინის და თუთიის ჰიდროქსიდებს. ქრომი (III) და ა.შ.

ბაზების ფიზიკური თვისებები

ფუძეების უმეტესობა მყარი ნივთიერებებია, რომლებსაც წყალში განსხვავებული ხსნადობა აქვთ. ტუტეები წყალში ხსნადი ფუძეებია, ყველაზე ხშირად თეთრი მყარი. წყალში უხსნად ფუძეებს შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული ფერი, მაგალითად, რკინის (III) ჰიდროქსიდი არის ყავისფერი მყარი, ალუმინის ჰიდროქსიდი არის თეთრი მყარი, ხოლო სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი არის ლურჯი მყარი.

საფუძვლის მიღება

ბაზები მიიღება სხვადასხვა გზით, მაგალითად, რეაქციით:

- გაცვლა

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- აქტიური ლითონების ან მათი ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედება

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

- მარილების წყალხსნარების ელექტროლიზი

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

ვარჯიში	გამოთვალეთ ალუმინის ოქსიდის პრაქტიკული მასა (სამიზნე პროდუქტის გამოსავლიანობა 92%) ალუმინის ჰიდროქსიდის დაშლის რეაქციიდან 23,4 გ მასით.
გადაწყვეტილება	დავწეროთ რეაქციის განტოლება: 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O. ალუმინის ჰიდროქსიდის მოლური მასა გამოითვლება D.I. მენდელეევი - 78 გ/მოლ. იპოვეთ ალუმინის ჰიდროქსიდის ნივთიერების რაოდენობა: v (Al (OH) 3) \u003d m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3); v (Al (OH) 3) \u003d 23,4 / 78 \u003d 0,3 მოლი. რეაქციის განტოლების მიხედვით v (Al (OH) 3): v (Al 2 O 3) \u003d 2: 1, შესაბამისად, ალუმინის ნივთიერების რაოდენობა იქნება: v (Al 2 O 3) \u003d 0.5 × v (Al (OH) 3); v (Al 2 O 3) \u003d 0,5 × 0,3 \u003d 0,15 მოლი. ალუმინის ოქსიდის მოლური მასა, გამოითვლება D.I. მენდელეევი - 102 გ/მოლ. იპოვეთ ალუმინის ოქსიდის თეორიული მასა: m(Al 2 O 3) th \u003d 0,15 × 102 \u003d 15,3 გ. შემდეგ, ალუმინის ოქსიდის პრაქტიკული მასა არის: m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100; m(Al 2 O 3) pr \u003d 15,3 × 0,92 \u003d 14 გ.
უპასუხე	ალუმინის ოქსიდის მასა 14 გ.

მაგალითი 2

ვარჯიში

განახორციელეთ ტრანსფორმაციების სერია: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

გაკვეთილის მიზნები:

• საგანმანათლებლო: შეისწავლოს ფუძეები, მათი კლასიფიკაცია, მიღების მეთოდები და თვისებები.
• საგანმანათლებლო: წვლილი შეიტანოს არაორგანული ნაერთების კლასების შესახებ ცოდნის კონსოლიდაციაში, ჰიდროქსიდების გაგების განვითარებასა და გაღრმავებაში.
• საგანმანათლებლო:ქიმიის საგნის მიმართ ინტერესის გაღვივება, განაცხადის დროს უსაფრთხოების წესების დაცვა. ბაზებით (ტუტეებით).

აღჭურვილობა:მულტიმედია, კომპიუტერი, ამოცანები, PSCE, ხსნადობის ცხრილი, ტუტეები, სპილენძის ქლორიდი, ინდიკატორები.

გაკვეთილების დროს

ორგანიზების დრო.საშინაო დავალების შემოწმება.

I. გაკვეთილის მოტივაცია.

მასწავლებელი: რით შეიძლება ჩაანაცვლოს შამპუნი, საპონი?

ლაი არის ნაცრის კონსისტენცია, რომელიც გაჟღენთილია წყლით. ეკოსოფელში წიწაკა გამოიყენება დასაბანად და გასარეცხად. მაღაზიებში გაყიდული სხვადასხვა სარეცხი საშუალებებისგან განსხვავებით, ეს სრულიად ბუნებრივი ნივთიერებაა! ნაცრით თმის დაბანა ერთ-ერთი უძველესი საშუალებაა, რომელსაც ჩვენი დიდი ბებიები იყენებდნენ. არყის ნაცარი - აქვს ტუტე თვისებები კალიუმის შემცველობის გამო.

II. გაკვეთილის თემის გამოცხადება. მიზნის დასახვა.

მასწავლებელი გაკვეთილის თემა: „საფუძვლები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები“.

III. ცოდნის განახლება.

ჰიდროქსიდები არის ნაერთები, რომლებიც შედგება ლითონის ატომებისა და ჰიდროქსიდის იონებისგან.

TED-ის თვალსაზრისით, ფუძეები არის ელექტროლიტები, რომლებიც წყალხსნარებში იშლება ლითონის კატიონებად და ჰიდროქსიდის ანიონებად.

NaOH<->Na++OH-

Ba(OH)2<->Ba+2+2OH-

IV. ახალი მასალის სწავლა. ცნობიერება და გაგება.

მასწავლებელი. მოდით შევისწავლოთ ბაზების კლასიფიკაცია:

ა) წყალში ხსნადობის მიხედვით: ხსნადი და უხსნადი

ბ) მჟავიანობით: ერთმჟავა და ორმჟავა

გ) ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხის მიხედვით: ძლიერი და სუსტი

თუ მარილს ტუტე დაემატება,
შეხედე ფლაკონს -
ლურჯი ნალექი იქნება -
ფუძეებია სპილენძის ჰიდროქსიდი II.

• Fe (OH) 3 წითელ-ყავისფერი,
• Cr (OH) 3 - რუხი-მწვანე,
• Co(OH) 2 - მუქი მეწამული,
• Ni(OH) 2 - ღია მწვანე.

მასწავლებელი. შეხედეთ სამრეცხაო საპნის ფიზიკურ თვისებებს. ტუტე ასევე რბილი და საპნიანია შეხებით, ისინი ცვლიან ინდიკატორების ფერს. მოდით გავაკეთოთ ექსპერიმენტი:

ფენოლფთალეინი (უფერო) + ტუტე -> ჟოლოს ფერი

ლაკმუსი (იისფერი) + ტუტე -> ლურჯი ფერი

NaOH და KOH არის ძლიერი ტუტეები, რომლებსაც უსაფრთხოების ზომები უნდა მივუდგეთ.

3. ბაზების მიღების ხერხები

ა) აქტიური ლითონი და წყალი

ბ) ძირითადი ოქსიდი და წყალი

(ქიმიური რეაქციების განტოლებები დამოუკიდებლად დაწერეთ)

4. განვიხილოთ ფუძეების ქიმიური თვისებები

ა) მჟავებით

ბ) მჟავა ოქსიდებთან

გ) ამფოტერულ ოქსიდებთან

დ) ხსნადი მარილებით

დ) ინდიკატორების ფერის შეცვლა. (დეკ. გამოცდილება)

მაგრამ). ფუძე + მჟავა > მარილი + წყალი

(გაცვლის რეაქცია)

2NaOH + H 2 SO 4 -> Na 2 SO4 + 2H 2 O

OH - + H + -> H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HCl -> CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + -> Cu +2 + 2H 2 O

ბ) ფუძე + მჟავა ოქსიდი -> მარილი + წყალი (გაცვლის რეაქცია)

R 2 O 5 + 6KOH -> 2K 3 RO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 6OH - -> 2PO 4 3- + 3H 2 O

2NaOH + N 2 O 5 -> 2NaNO 3 + H 2 O

2OH - + N 2 O 5 -> 2NO 3 - + H 2 O

მასწავლებელი. ტუტეების მარილებთან ურთიერთქმედებას ახლავს ახალი მარილისა და ახალი ფუძის წარმოქმნა და ემორჩილება ბერტოლეტის კანონს. ბერტოლეტის კანონი არის შექცევადი ქიმიის მიმართულების ძირითადი კანონი. ურთიერთქმედება, რომელიც შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგნაირად: ყოველი ქიმიური პროცესი მიმდინარეობს იმ პროდუქტების მაქსიმალური ფორმირების მიმართულებით, რომლებიც რეაქციის დროს ტოვებენ ურთიერთქმედების სფეროს.

AT). ტუტე + მარილი > ახალი ბაზა + ახალი მარილი (გაცვლის რეაქცია)

გ). უხსნადი ბაზა -> ლითონის ოქსიდი + წყალი (t°C)

(დაშლის რეაქცია)

Fe(OH) 2 -> FeO + H 2 O

Cu(OH) 2 -> CuO + H 2 O

დ) ინდიკატორის ფერის შეცვლა

5. ბაზების განსაკუთრებული თვისებები

1. თვისებრივი რეაქცია Ca (OH) 2-ზე - კირის წყლის სიმღვრივე:

თვისებრივი რეაქციები Ba +2 იონზე:

V. შესწავლილი მასალის კონსოლიდაცია

მასწავლებელი. მასალის კონსოლიდაციისთვის ჩვენ დავასრულებთ დავალებებს.

1. მარილების, მჟავების და ფუძეების წყალში ხსნადობის ცხრილის მიხედვით იპოვეთ ხსნადი, ნაკლებად ხსნადი და ოდნავ ხსნადი ფუძეები.

2. შეადგინეთ მოლეკულური რეაქციის განტოლებები:

3. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც ახასიათებს კალიუმის ჰიდროქსიდის ქიმიურ თვისებებს.

მასწავლებელი შეასრულეთ ტესტის დავალებები:

1 ვარიანტი:
1. სერიაში მოცემულია მხოლოდ ფუძეების ფორმულები
ა) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl
ბ) KNO 3, HNO 3, KOH
გ) KOH, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2
დ) HCl, BaCl2, Ba (OH) 2
2. ფორმულები მხოლოდ ტუტეებისთვის მოცემულია სერიაში
ა) Fe (OH) 3, NaOH, Ca (OH) 2
ბ) KOH, LiOH, NaOH
გ) KOH, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2
დ) Al (OH) 3, Fe (OH) 2, Ba (OH) 2
3. ამ ნაერთებიდან წყალში უხსნადი ფუძეა
ა) NaOH
ბ) Ba (OH) 2
გ) Fe (OH) 2
დ) KOH
4. ამ ნაერთებიდან ტუტე არის
ა) Fe (OH) 2
ბ) LiOH
გ) Mg (OH) 2
დ) Cu(OH) 2

ვარიანტი 2:
1. მეტალი, რომელიც წყალთან რეაქციაში შედის ტუტეს წარმოქმნით არის
ა) რკინა
ბ) სპილენძი
გ) კალიუმის
დ) ალუმინის
2. ოქსიდი, რომელიც წყალთან ურთიერთობისას ქმნის ტუტეს არის
ა) ალუმინის ოქსიდი
ბ) ლითიუმის ოქსიდი
გ) ტყვიის (II) ოქსიდი
დ) მანგანუმის(II) ოქსიდი
3. ძირითადი ოქსიდი წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ფუძე
ა) Al (OH) 3
ბ) Ba (OH) 2
გ) Cu (OH) 2
დ) Fe (OH) 3
4. ქიმიური რეაქციების ჩამოთვლილი განტოლებიდან აირჩიეთ გაცვლის რეაქციის განტოლება.
ა) 2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
ბ) HgCl 2 + Fe = FeCl 2 + Hg
გ) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl
დ) CaO + CO 2 = CaCO 3
პასუხები: 1-ლი ვარიანტი: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B.; ვარიანტი 2: 1-C, 2-B, 3-B, 4-C.

VI. გაკვეთილის შეჯამება.

მასწავლებელი. რა ზოგადი დასკვნის გაკეთება შეიძლება ფუძეების შემადგენლობისა და თვისებების შესწავლით?

მოსწავლეები ასკვნიან, რომ ფუძეების თვისებები მათ სტრუქტურაზეა დამოკიდებული და ჩაწერენ რვეულში.

შეფასება.

Საშინაო დავალება.გვ.217-218 No1-5

3. ჰიდროქსიდები

ჰიდროქსიდები ქმნიან მნიშვნელოვან ჯგუფს მრავალელემენტურ ნაერთებს შორის. ზოგიერთი მათგანი ავლენს ფუძეების (ძირითადი ჰიდროქსიდების) თვისებებს - NaOH, Ba(OH ) 2 და ა.შ.; სხვები ავლენენ მჟავების (მჟავა ჰიდროქსიდების) თვისებებს - HNO3, H3PO4 სხვა. ასევე არსებობს ამფოტერული ჰიდროქსიდები, რომლებსაც, პირობებიდან გამომდინარე, შეუძლიათ გამოავლინონ როგორც ფუძეების, ასევე მჟავების თვისებები - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 და ა.შ.

3.1. ფუძეების კლასიფიკაცია, მიღება და თვისებები

ბაზები (ძირითადი ჰიდროქსიდები), ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით, არის ნივთიერებები, რომლებიც იხსნება ხსნარებში OH ჰიდროქსიდის იონების წარმოქმნით. - .

თანამედროვე ნომენკლატურის მიხედვით, მათ ჩვეულებრივ უწოდებენ ელემენტების ჰიდროქსიდებს, რაც, საჭიროების შემთხვევაში, მიუთითებს ელემენტის ვალენტობაზე (რომაული ციფრები ფრჩხილებში): KOH - კალიუმის ჰიდროქსიდი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. NaOH , კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca(OH ) 2, ქრომის ჰიდროქსიდი ( II)-Cr(OH ) 2, ქრომის ჰიდროქსიდი ( III) - Cr (OH) 3.

ლითონის ჰიდროქსიდები ჩვეულებრივ იყოფა ორ ჯგუფად: წყალში ხსნადი(წარმოქმნილია ტუტე და ტუტე მიწის ლითონებით - Li , Na , K , Cs , Rb , Fr , Ca , Sr , Ba და ამიტომ უწოდებენ ტუტეებს) და წყალში უხსნადი. მათ შორის მთავარი განსხვავებაა OH იონების კონცენტრაცია - ტუტე ხსნარებში ის საკმაოდ მაღალია, მაგრამ უხსნად ფუძეებისთვის იგი განისაზღვრება ნივთიერების ხსნადობით და ჩვეულებრივ ძალიან მცირეა. თუმცა, OH იონის მცირე წონასწორული კონცენტრაციები - უხსნადი ფუძეების ხსნარებშიც კი განსაზღვრავს ამ კლასის ნაერთების თვისებებს.

ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით (მჟავიანობა) , რომელსაც შეუძლია შეიცვალოს მჟავა ნარჩენებით, გამოირჩევა:

ერთჯერადი მჟავა ფუძეები KOH, NaOH

დიაციდური ფუძეები - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

ტრიაციდური ფუძეები - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

საფუძვლის მიღება

1. ფუძეების მიღების საერთო მეთოდია გაცვლითი რეაქცია, რომლითაც შეიძლება მივიღოთ როგორც უხსნადი, ისე ხსნადი ფუძეები:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

როდესაც ამ მეთოდით მიიღება ხსნადი ფუძეები, უხსნადი მარილი ილექება.

წყალში უხსნადი ამფოტერული თვისებების მქონე ფუძეების მიღებისას თავიდან უნდა იქნას აცილებული ტუტეების ჭარბი რაოდენობა, ვინაიდან შეიძლება მოხდეს ამფოტერული ფუძის დაშლა, მაგალითად,

AlCl 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KCl,

Al (OH) 3 + KOH \u003d K.

ასეთ შემთხვევებში ამონიუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება ჰიდროქსიდების მისაღებად, რომლებშიც ამფოტერული ოქსიდები არ იხსნება:

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

ვერცხლის და ვერცხლისწყლის ჰიდროქსიდები ისე ადვილად იშლება, რომ როდესაც თქვენ ცდილობთ მათ მიღებას გაცვლითი რეაქციით, ჰიდროქსიდების ნაცვლად, ოქსიდები ილექება:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. ტუტეები ტექნოლოგიაში ჩვეულებრივ მიიღება ქლორიდების წყალხსნარების ელექტროლიზით:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(სულ ელექტროლიზის რეაქცია)

ტუტეების მიღება ასევე შესაძლებელია ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ან მათი ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედებით:

2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

ფუძეების ქიმიური თვისებები

1. ყველა წყალში უხსნადი ფუძე გაცხელებისას იშლება ოქსიდების წარმოქმნით:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

2. ფუძეების ყველაზე დამახასიათებელი რეაქციაა მათი ურთიერთქმედება მჟავებთან – ნეიტრალიზაციის რეაქცია. იგი მოიცავს როგორც ტუტეებს, ასევე უხსნად ფუძეებს:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. ტუტეები ურთიერთქმედებენ მჟავე და ამფოტერულ ოქსიდებთან:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. ფუძეებს შეუძლიათ რეაგირება მჟავა მარილებთან:

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. განსაკუთრებით აუცილებელია ხაზგასმით აღვნიშნოთ ტუტე ხსნარების უნარი რეაგირების ზოგიერთ არამეტალთან (ჰალოგენებთან, გოგირდთან, თეთრ ფოსფორთან, სილიციუმთან):

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (ცივში),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (როდესაც გაცხელდება)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. გარდა ამისა, ტუტეების კონცენტრირებულ ხსნარებს, გაცხელებისას, შეუძლიათ აგრეთვე დაშალონ ზოგიერთი ლითონი (მათ, რომელთა ნაერთებს აქვთ ამფოტერული თვისებები):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

ტუტე ხსნარებს აქვთ pH> 7 (ტუტე), შეცვალეთ ინდიკატორების ფერი (ლაკმუსი - ლურჯი, ფენოლფთალეინი - მეწამული).

მ.ვ. ანდრიუხოვა, ლ.ნ. ბოროდინი