საკვანძო სიტყვები: ქიმია მე-8 კლასი. ყველა ფორმულა და განმარტება, ფიზიკური სიდიდეების სიმბოლოები, საზომი ერთეულები, პრეფიქსები საზომი ერთეულების აღსანიშნავად, ერთეულებს შორის ურთიერთობა, ქიმიური ფორმულები, ძირითადი განმარტებები, მოკლედ, ცხრილები, დიაგრამები.
1. სიმბოლოები, სახელები და საზომი ერთეულები
ქიმიაში გამოყენებული ზოგიერთი ფიზიკური რაოდენობა
| ფიზიკური რაოდენობა | Დანიშნულება | საზომი ერთეული |
| დრო | ტ | თან |
| წნევა | გვ | Pa, kPa |
| ნივთიერების რაოდენობა | ν | მოლი |
| მატერიის მასა | მ | კგ, გ |
| მასური წილი | ω | განზომილებიანი |
| Მოლური მასა | მ | კგ/მოლი, გ/მოლი |
| მოლური მოცულობა | V n | მ 3 / მოლი, ლ / მოლი |
| მატერიის მოცულობა | ვ | მ 3, ლ |
| მოცულობითი ფრაქცია | განზომილებიანი | |
| ფარდობითი ატომური მასა | რ | განზომილებიანი |
| Ბატონი | განზომილებიანი | |
| A აირის ფარდობითი სიმკვრივე გაზზე B | დ B (A) | განზომილებიანი |
| მატერიის სიმკვრივე | რ | კგ / მ 3, გ / სმ 3, გ / მლ |
| ავოგადროს მუდმივი | ნ ა | 1/მოლ |
| ტემპერატურა აბსოლუტური | თ | K (კელვინი) |
| ცელსიუსის ტემპერატურა | ტ | °С (ცელსიუსის გრადუსი) |
| ქიმიური რეაქციის თერმული ეფექტი | ქ | კჯ/მოლ |
2. ფიზიკური სიდიდეების ერთეულებს შორის ურთიერთობა
3. ქიმიური ფორმულები მე-8 კლასში
4. ძირითადი განმარტებები მე-8 კლასში
- ატომი- ნივთიერების უმცირესი ქიმიურად განუყოფელი ნაწილაკი.
- ქიმიური ელემენტიგარკვეული ტიპის ატომები.
- მოლეკულა- ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც ინარჩუნებს თავის შემადგენლობას და ქიმიურ თვისებებს და შედგება ატომებისგან.
- მარტივი ნივთიერებებინივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შედგება იმავე ტიპის ატომებისგან.
- რთული ნივთიერებებინივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შედგება სხვადასხვა ტიპის ატომებისგან.
- ნივთიერების ხარისხობრივი შემადგენლობა აჩვენებს რა ატომებისგან შედგება.
- ნივთიერების რაოდენობრივი შემადგენლობა აჩვენებს თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობას მის შემადგენლობაში.
- ქიმიური ფორმულა- ნივთიერების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შედგენილობის პირობითი ჩანაწერი ქიმიური სიმბოლოებისა და ინდექსების საშუალებით.
- ატომური მასის ერთეული(amu) - ატომის მასის საზომი ერთეული, ტოლია ნახშირბადის ატომის 1/12 მასის 12 C.
- მოლი- ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ნაწილაკების რაოდენობას, რომელიც ტოლია ატომების რაოდენობას 0,012 კგ ნახშირბადში 12 C.
- ავოგადროს მუდმივი (ნა \u003d 6 * 10 23 მოლი -1) - ერთ მოლში შემავალი ნაწილაკების რაოდენობა.
- ნივთიერების მოლური მასა (მ ) არის ნივთიერების მასა 1 მოლი ოდენობით აღებული.
- ფარდობითი ატომური მასაელემენტი მაგრამ რ - მოცემული ელემენტის ატომის მასის თანაფარდობა m 0 ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-მდე 12 C.
- შედარებითი მოლეკულური წონანივთიერებები მ რ - მოცემული ნივთიერების მოლეკულის მასის თანაფარდობა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-თან 12 C. ფარდობითი მოლეკულური მასა უდრის ქიმიური ელემენტების ფარდობითი ატომური მასების ჯამს, რომლებიც ქმნიან ნაერთს, ამ ელემენტის ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით.
- მასური წილიქიმიური ელემენტი ω(X)გვიჩვენებს X ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური წონის რა ნაწილს შეადგენს ეს ელემენტი.
ატომურ-მოლეკულური კვლევები
1. არსებობს ნივთიერებები მოლეკულური და არამოლეკულური აგებულების.
2. მოლეკულებს შორის არის ხარვეზები, რომელთა ზომები დამოკიდებულია ნივთიერების აგრეგაციის მდგომარეობასა და ტემპერატურაზე.
3. მოლეკულები უწყვეტ მოძრაობაში არიან.
4. მოლეკულები შედგება ატომებისგან.
6. ატომებს ახასიათებთ გარკვეული მასა და ზომა.
ფიზიკურ მოვლენებში მოლეკულები შენარჩუნებულია, ქიმიურ მოვლენებში, როგორც წესი, ნადგურდება. ქიმიურ ფენომენებში ატომები გადანაწილდებიან, ქმნიან ახალი ნივთიერებების მოლეკულებს.
ნივთიერების მუდმივი შემადგენლობის კანონი
მოლეკულური სტრუქტურის თითოეულ ქიმიურად სუფთა ნივთიერებას, მიუხედავად მომზადების მეთოდისა, აქვს მუდმივი ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა.
ვალენტობა
ვალენტობა არის ქიმიური ელემენტის ატომის თვისება, მიამაგროს ან შეცვალოს სხვა ელემენტის ატომების გარკვეული რაოდენობა.
ᲥᲘᲛᲘᲣᲠᲘ ᲠᲔᲐᲥᲪᲘᲐ
ქიმიური რეაქცია არის პროცესი, რომლის დროსაც ერთი ნივთიერებისგან სხვა ნივთიერება წარმოიქმნება. რეაგენტები არის ნივთიერებები, რომლებიც შედიან ქიმიურ რეაქციაში. რეაქციის პროდუქტები არის ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება რეაქციის შედეგად.
ქიმიური რეაქციების ნიშნები:
1. სითბოს (სინათლის) გამოყოფა.
2. ფერის შეცვლა.
3. სუნის გამოჩენა.
4. ნალექი.
5. გაზის გამოშვება.
>> ქიმიური ფორმულები
ქიმიური ფორმულები
პუნქტი დაგეხმარებათ:
> გაარკვიეთ რა არის ქიმიური ფორმულა;
> წაიკითხეთ ნივთიერებების, ატომების, მოლეკულების, იონების ფორმულები;
> სწორად გამოიყენე ტერმინი „ფორმულის ერთეული“;
> იონური ნაერთების ქიმიური ფორმულების შედგენა;
> ახასიათებს ნივთიერების, მოლეკულის, იონის შედგენილობას ქიმიური ფორმულით.
ქიმიური ფორმულა.
ყველას აქვს ნივთიერებებიარის სახელი. თუმცა, სახელით შეუძლებელია იმის დადგენა, თუ რა ნაწილაკებისგან შედგება ნივთიერება, რამდენ და რა ატომს შეიცავს მისი მოლეკულები, იონები, რა მუხტები აქვთ იონებს. ასეთ კითხვებზე პასუხები მოცემულია სპეციალური ჩანაწერით - ქიმიური ფორმულით.
ქიმიური ფორმულა არის ატომის, მოლეკულის, იონის ან ნივთიერების აღნიშვნა სიმბოლოების გამოყენებით ქიმიური ელემენტებიდა ინდექსები.
ატომის ქიმიური ფორმულა არის შესაბამისი ელემენტის სიმბოლო. მაგალითად, ალუმინის ატომი აღინიშნება სიმბოლოთ Al, ხოლო სილიციუმის ატომი სიმბოლოთი Si. უბრალო ნივთიერებებსაც აქვთ ასეთი ფორმულები - ლითონი ალუმინი, ატომური სტრუქტურის არალითონი სილიციუმი.
ქიმიური ფორმულამარტივი ნივთიერების მოლეკულა შეიცავს შესაბამისი ელემენტის სიმბოლოს და ხელმოწერას - მცირე რიცხვს დაწერილი ქვემოთ და მარჯვნივ. ინდექსი მიუთითებს მოლეკულაში ატომების რაოდენობაზე.
ჟანგბადის მოლეკულა შედგება ორი ჟანგბადის ატომისგან. მისი ქიმიური ფორმულა არის O2. ეს ფორმულა იკითხება ჯერ ელემენტის სიმბოლოს, შემდეგ ინდექსის გამოთქმით: „o-two“. ფორმულა O 2 აღნიშნავს არა მხოლოდ მოლეკულას, არამედ თავად ნივთიერებას ჟანგბადს.
O 2 მოლეკულას ეწოდება დიატომური. ამ მოლეკულებიდან (მათი ზოგადი ფორმულა არის E 2), შედგება წყალბადის, აზოტის, ფტორის, ქლორის, ბრომის, იოდის მარტივი ნივთიერებები.
ოზონი შეიცავს სამ ატომიან მოლეკულებს, თეთრ ფოსფორს – ოთხატომს, ხოლო გოგირდს – რვაატომს. (დაწერეთ ამ მოლეკულების ქიმიური ფორმულები.)
H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
მე 2
რთული ნივთიერების მოლეკულის ფორმულაში იწერება იმ ელემენტების სიმბოლოები, რომელთა ატომებიც მასშია, ასევე ინდექსები. ნახშირორჟანგის მოლეკულა შედგება სამი ატომისგან: ერთი ნახშირბადის ატომი და ორი ჟანგბადის ატომი. მისი ქიმიური ფორმულა არის CO 2 (წაიკითხეთ "ცე-ო-ორი"). დაიმახსოვრეთ: თუ მოლეკულაში არის რომელიმე ელემენტის ერთი ატომი, მაშინ შესაბამისი ინდექსი, ანუ I, არ იწერება ქიმიურ ფორმულაში. ნახშირორჟანგის მოლეკულის ფორმულა ასევე არის თავად ნივთიერების ფორმულა.
იონის ფორმულაში მისი მუხტი დამატებით ფიქსირდება. ამისათვის გამოიყენეთ ზედწერილი. მასში რიცხვი მიუთითებს გადასახადის ოდენობას (ისინი არ წერენ ერთეულს), შემდეგ კი ნიშანს (პლუს ან მინუს). მაგალითად, ნატრიუმის იონს, რომელსაც აქვს +1 მუხტი, აქვს ფორმულა Na + (წაიკითხეთ "ნატრიუმის პლუს"), ქლორის იონს მუხტით - I - SG - ("ქლორის მინუს"), ჰიდროქსიდის იონს მუხტით - I - OH - ("o-ash-minus"), კარბონატული იონი მუხტით -2 - CO 2-3 ("ცე-ო-სამი-ორი-მინუს").
Na +, Cl -
მარტივი იონები
OH -, CO 2- 3
რთული იონები
იონური ნაერთების ფორმულებში ისინი ჯერ წერენ, მუხტების მითითების გარეშე, დადებითად დამუხტული იონები, შემდეგ კი - უარყოფითად დამუხტული (ცხრილი 2). თუ ფორმულა სწორია, მაშინ მასში არსებული ყველა იონის მუხტების ჯამი ნულის ტოლია.
ცხრილი 2
ზოგიერთი იონური ნაერთების ფორმულები
ზოგიერთ ქიმიურ ფორმულაში ატომების ჯგუფი ან რთული იონი იწერება ფრჩხილებში. მაგალითად, აიღეთ ჩამქრალი კირის Ca (OH) 2 ფორმულა. ეს არის იონური ნაერთი. მასში ყოველ Ca 2+ იონზე არის ორი OH - იონი. ნაერთის ფორმულა ნათქვამია " კალციუმი-o-ash-twice”, მაგრამ არა “calcium-o-ash-two”.
ზოგჯერ ქიმიურ ფორმულებში ელემენტების სიმბოლოების ნაცვლად იწერება „უცხო“ ასოები, ასევე საინდექსის ასოები. ასეთ ფორმულებს ხშირად ზოგადს უწოდებენ. ამ ტიპის ფორმულების მაგალითები: ECI n , E n O m , Fe x O y. Პირველი
ფორმულა აღნიშნავს ელემენტების ნაერთების ჯგუფს ქლორთან, მეორე - ელემენტების ნაერთების ჯგუფს ჟანგბადთან ერთად, ხოლო მესამე გამოიყენება, თუ ფერუმის ნაერთის ქიმიური ფორმულა ჟანგბადიუცნობი და
უნდა დამონტაჟდეს.
თუ საჭიროა ორი ცალკეული ნეონის ატომის, ორი ჟანგბადის მოლეკულის, ორი ნახშირორჟანგის მოლეკულის ან ნატრიუმის ორი იონის დანიშვნა, გამოიყენეთ აღნიშვნა 2Ne, 20 2, 2CO 2, 2Na +. რიცხვს ქიმიური ფორმულის წინ ეწოდება კოეფიციენტი. კოეფიციენტი I, ისევე როგორც ინდექსი I, არ იწერება.
ფორმულის ერთეული.
რას ნიშნავს 2NaCl? არ არსებობს NaCl მოლეკულები; სუფრის მარილი არის იონური ნაერთი, რომელიც შედგება Na + და Cl - იონებისგან. ამ იონების წყვილს ეწოდება მატერიის ფორმულის ერთეული (ეს გამოკვეთილია ნახ. 44, ა). ამრიგად, აღნიშვნა 2NaCl წარმოადგენს სუფრის მარილის ორ ფორმულულ ერთეულს, ანუ Na + და C l- იონების ორ წყვილს.
ტერმინი "ფორმულის ერთეული" გამოიყენება არა მხოლოდ იონური, არამედ ატომური სტრუქტურის კომპლექსურ ნივთიერებებზე. მაგალითად, კვარცის SiO 2-ის ფორმულის ერთეული არის სილიციუმის ერთი ატომისა და ჟანგბადის ორი ატომის კომბინაცია (ნახ. 44, ბ).
ბრინჯი. 44. ფორმულის ერთეულები იონური (ა) ატომური სტრუქტურის ნაერთებში (ბ)
ფორმულის ერთეული არის ნივთიერების ყველაზე პატარა "აგური", მისი ყველაზე პატარა განმეორებადი ფრაგმენტი. ეს ფრაგმენტი შეიძლება იყოს ატომი (უბრალო საკითხში), მოლეკულა(მარტივ ან რთულ საკითხში),
ატომების ან იონების კოლექცია (კომპლექსურ ნივთიერებაში).
Ვარჯიში.შეადგინეთ ნაერთის ქიმიური ფორმულა, რომელიც შეიცავს Li + i SO 2-4 იონებს. დაასახელეთ ამ ნივთიერების ფორმულის ერთეული.
გადაწყვეტილება
იონურ ნაერთში ყველა იონის მუხტების ჯამი არის ნული. ეს შესაძლებელია იმ პირობით, რომ თითოეული SO 2-4 იონისთვის არის ორი Li + იონი. აქედან გამომდინარე, ნაერთის ფორმულა არის Li 2 SO 4.
ნივთიერების ფორმულის ერთეული არის სამი იონი: ორი Li + იონი და ერთი SO 2-4 იონი.
ნივთიერების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა.
ქიმიური ფორმულა შეიცავს ინფორმაციას ნაწილაკების ან ნივთიერების შემადგენლობის შესახებ. თვისებრივი შემადგენლობის დახასიათებით, ისინი ასახელებენ ელემენტებს, რომლებიც ქმნიან ნაწილაკს ან ნივთიერებას, ხოლო რაოდენობრივი შემადგენლობის დამახასიათებელი მიუთითებს:
თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა მოლეკულაში ან კომპლექსურ იონში;
ნივთიერებაში სხვადასხვა ელემენტების ან იონების ატომების თანაფარდობა.
Ვარჯიში. აღწერეთ მეთანის CH 4 (მოლეკულური ნაერთი) და სოდა ნაცარი Na 2 CO 3 (იონური ნაერთი) შემადგენლობა.
გადაწყვეტილება
მეთანს წარმოქმნის ელემენტები ნახშირბადი და წყალბადი (ეს არის თვისებრივი შემადგენლობა). მეთანის მოლეკულა შეიცავს ნახშირბადის ერთ ატომს და წყალბადის ოთხ ატომს; მათი თანაფარდობა მოლეკულაში და ნივთიერებაში
N(C): N(H) = 1:4 (რაოდენობრივი შემადგენლობა).
(ასო N აღნიშნავს ნაწილაკების რაოდენობას - ატომებს, მოლეკულებს, იონებს.
სოდა ნაცარი წარმოიქმნება სამი ელემენტისგან - ნატრიუმი, ნახშირბადი და ჟანგბადი. შეიცავს დადებითად დამუხტულ Na + იონებს, ვინაიდან ნატრიუმი მეტალის ელემენტია და უარყოფითად დამუხტულ CO-2 3 იონებს (ხარისხობრივი შემადგენლობა).
ნივთიერების ელემენტებისა და იონების ატომების თანაფარდობა ასეთია:
დასკვნები
ქიმიური ფორმულა არის ატომის, მოლეკულის, იონის, ნივთიერების ჩანაწერი ქიმიური ელემენტებისა და ინდექსების სიმბოლოების გამოყენებით. თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა ფორმულაში მითითებულია სუბსკრიპტით, ხოლო იონის მუხტი მითითებულია ზემოწერით.
ფორმულის ერთეული - ნაწილაკი ან ნივთიერების ნაწილაკების ერთობლიობა, რომელიც წარმოდგენილია მისი ქიმიური ფორმულით.
ქიმიური ფორმულა ასახავს ნაწილაკების ან ნივთიერების ხარისხობრივ და რაოდენობრივ შემადგენლობას.
?
66. რა ინფორმაციას შეიცავს ქიმიური ფორმულა ნივთიერების ან ნაწილაკების შესახებ?
67. რა განსხვავებაა კოეფიციენტსა და სუბსკრიპტს შორის ქიმიურ ჩანაწერებში? შეავსეთ თქვენი პასუხი მაგალითებით. რისთვის გამოიყენება ზედნაწერი?
68. წაიკითხეთ ფორმულები: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .
69. რას ნიშნავს ჩანაწერები: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?
70. ჩამოწერეთ ქიმიური ფორმულები, რომლებიც ასე იკითხება: ეს-ო-სამი; ბორი-ორი-ო-სამი; ეშ-ენ-ო-ორი; ქრომი-ო-ნაცარი-სამჯერ; ნატრიუმ-ნაცარი-ეს-ო-ოთხი; en-ash-ოთხი-ორჯერ-ეს; ბარიუმი-ორი პლუსი; პე-ო-ოთხი-სამი-მინუს.
71. შეადგინეთ მოლეკულის ქიმიური ფორმულა, რომელიც შეიცავს: ა) აზოტის ერთ ატომს და წყალბადის სამ ატომს; ბ) წყალბადის ოთხი ატომი, ორი ფოსფორის ატომი და შვიდი ჟანგბადის ატომი.
72. როგორია ფორმულის ერთეული: ა) სოდა ნაცარი Na 2 CO 3; ბ) იონური ნაერთისათვის Li 3 N; გ) B 2 O 3 ნაერთისათვის, რომელსაც აქვს ატომური აგებულება?
73. გააკეთეთ ფორმულები ყველა ნივთიერებისთვის, რომლებიც შეიძლება შეიცავდეს მხოლოდ ასეთ იონებს: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .
74. აღწერეთ თვისებრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა:
ა) მოლეკულური ნივთიერებები - ქლორი Cl 2, წყალბადის ზეჟანგი (წყალბადის ზეჟანგი) H 2 O 2, გლუკოზა C 6 H 12 O 6;
ბ) იონური ნივთიერება - ნატრიუმის სულფატი Na 2 SO 4;
გ) H 3 O +, HPO 2- 4 იონები.
Popel P. P., Kriklya L. S., Chemistry: Pdruch. 7 უჯრედისთვის. ზაჰალნოსვიტ. ნავჩ. ზაკლ. - კ .: საგამოფენო ცენტრი "აკადემია", 2008. - 136გვ.: ილ.
გაკვეთილის შინაარსი გაკვეთილის შეჯამება და მხარდაჭერა ჩარჩო გაკვეთილის პრეზენტაცია სწავლების მეთოდების დამაჩქარებელი ინტერაქტიული ტექნოლოგიები ივარჯიშე ვიქტორინები, ონლაინ დავალებების ტესტირება და სავარჯიშოები საშინაო დავალების სემინარები და ტრენინგ-კითხვები საკლასო დისკუსიებისთვის ილუსტრაციები ვიდეო და აუდიო მასალები ფოტოები, სურათები გრაფიკა, ცხრილები, სქემები კომიქსები, იგავ-გამონათქვამები, კროსვორდები, ანეკდოტები, ხუმრობები, ციტატები დანამატები აბსტრაქტები cheat sheets ჩიპები ცნობისმოყვარე სტატიებისთვის (MAN) ლიტერატურა ტერმინების ძირითადი და დამატებითი ლექსიკონი სახელმძღვანელოების და გაკვეთილების გაუმჯობესება სახელმძღვანელოში არსებული შეცდომების გამოსწორება მოძველებული ცოდნის ახლით ჩანაცვლება მხოლოდ მასწავლებლებისთვის კალენდარული გეგმები სასწავლო პროგრამების მეთოდოლოგიური რეკომენდაციებიშეამოწმეთ ინფორმაცია. აუცილებელია შეამოწმოს ფაქტების სიზუსტე და ამ სტატიაში წარმოდგენილი ინფორმაციის სანდოობა. განხილვის გვერდზე მიმდინარეობს დისკუსია თემაზე: ტერმინოლოგიის ეჭვები. ქიმიური ფორმულა ... ვიკიპედია
ქიმიური ფორმულა არის ნივთიერებების შემადგენლობისა და სტრუქტურის შესახებ ინფორმაციის ასახვა ქიმიური ნიშნების, რიცხვების და გამყოფი ფრჩხილების გამოყენებით. ამჟამად გამოიყოფა შემდეგი სახის ქიმიური ფორმულები: უმარტივესი ფორმულა. შეიძლება მიიღოთ გამოცდილი ... ... ვიკიპედია
ქიმიური ფორმულა არის ნივთიერებების შემადგენლობისა და სტრუქტურის შესახებ ინფორმაციის ასახვა ქიმიური ნიშნების, რიცხვების და გამყოფი ფრჩხილების გამოყენებით. ამჟამად გამოიყოფა შემდეგი სახის ქიმიური ფორმულები: უმარტივესი ფორმულა. შეიძლება მიიღოთ გამოცდილი ... ... ვიკიპედია
ქიმიური ფორმულა არის ნივთიერებების შემადგენლობისა და სტრუქტურის შესახებ ინფორმაციის ასახვა ქიმიური ნიშნების, რიცხვების და გამყოფი ფრჩხილების გამოყენებით. ამჟამად გამოიყოფა შემდეგი სახის ქიმიური ფორმულები: უმარტივესი ფორმულა. შეიძლება მიიღოთ გამოცდილი ... ... ვიკიპედია
ქიმიური ფორმულა არის ნივთიერებების შემადგენლობისა და სტრუქტურის შესახებ ინფორმაციის ასახვა ქიმიური ნიშნების, რიცხვების და გამყოფი ფრჩხილების გამოყენებით. ამჟამად გამოიყოფა შემდეგი სახის ქიმიური ფორმულები: უმარტივესი ფორმულა. შეიძლება მიიღოთ გამოცდილი ... ... ვიკიპედია
მთავარი სტატია: არაორგანული ნაერთები არაორგანული ნაერთების სია ელემენტების მიხედვით არაორგანული ნაერთების საინფორმაციო სია, წარმოდგენილი ანბანური თანმიმდევრობით (ფორმულით) თითოეული ნივთიერებისთვის, ელემენტების წყალბადის მჟავებისთვის (მათი ... ... ვიკიპედია
ეს სტატია ან სექცია საჭიროებს გადახედვას. გთხოვთ გააუმჯობესოთ სტატია სტატიების წერის წესების შესაბამისად ... ვიკიპედია
ქიმიური განტოლება (ქიმიური რეაქციის განტოლება) არის ქიმიური რეაქციის პირობითი ჩანაწერი ქიმიური ფორმულების, რიცხვითი კოეფიციენტებისა და მათემატიკური სიმბოლოების გამოყენებით. ქიმიური რეაქციის განტოლება იძლევა ხარისხობრივ და რაოდენობრივ ... ... ვიკიპედიას
ქიმიური პროგრამული უზრუნველყოფა არის კომპიუტერული პროგრამები, რომლებიც გამოიყენება ქიმიის სფეროში. სარჩევი 1 ქიმიური რედაქტორი 2 პლატფორმა 3 ლიტერატურა ... ვიკიპედია
წიგნები
- სამრეწველო აღჭურვილობის დაყენების იაპონურ-ინგლისურ-რუსული ლექსიკონი. დაახლოებით 8000 ტერმინი, Popova I.S. ლექსიკონი განკუთვნილია მომხმარებელთა ფართო სპექტრისთვის და, პირველ რიგში, მთარგმნელებისთვის და ტექნიკური სპეციალისტებისთვის, რომლებიც მონაწილეობენ სამრეწველო აღჭურვილობის მიწოდებასა და განხორციელებაში იაპონიიდან ან ...
- ბიოქიმიური ტერმინების მოკლე ლექსიკონი, Kunizhev S.M.. ლექსიკონი განკუთვნილია უნივერსიტეტების ქიმიური და ბიოლოგიური სპეციალობების სტუდენტებისთვის, რომლებიც სწავლობენ ზოგადი ბიოქიმიის, ეკოლოგიის კურსს და ბიოტექნოლოგიის საფუძვლებს, ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას ...
ქიმიის სასკოლო კურსის ძირითადი ფორმულების კრებული
ქიმიის სასკოლო კურსის ძირითადი ფორმულების კრებული
G. P. Loginova
ელენა სავინკინა
E. V. Savinkina G. P. Loginova
ძირითადი ფორმულების კრებული ქიმიაში
სტუდენტური ჯიბის სახელმძღვანელო
ზოგადი ქიმია
ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური ცნებები და კანონები
ქიმიური ელემენტიატომის გარკვეული ტიპი იგივე ბირთვული მუხტით.
ფარდობითი ატომური მასა(A r) გვიჩვენებს, რამდენჯერ მეტია მოცემული ქიმიური ელემენტის ატომის მასა ნახშირბად-12 ატომის მასაზე (12 C).
ქიმიური ნივთიერება- ნებისმიერი ქიმიური ნაწილაკების კოლექცია.
ქიმიური ნაწილაკები
ფორმულის ერთეული- პირობითი ნაწილაკი, რომლის შემადგენლობა შეესაბამება მოცემულ ქიმიურ ფორმულას, მაგალითად:Ar - ნივთიერება არგონი (შედგება Ar ატომებისგან),
H 2 O - წყლის ნივთიერება (შედგება H 2 O მოლეკულებისგან),
KNO 3 - ნივთიერება კალიუმის ნიტრატი (შედგება K + კათიონებისა და NO 3 ¯ ანიონებისგან).
ფიზიკურ სიდიდეებს შორის ურთიერთობა
ელემენტის ატომური მასა (ნათესავი). B, Ar(B):სად *ტ(ატომი B) არის B ელემენტის ატომის მასა;
*ტ დაარის ატომური მასის ერთეული;
*t და = 1/12 ტ(ატომი 12 C) \u003d 1,6610 24 გ.
ნივთიერების რაოდენობა B, n(B), მოლი:
სად N(B)არის B ნაწილაკების რაოდენობა;
ნ აარის ავოგადროს მუდმივი (NA = 6.0210 23 მოლი -1).
ნივთიერების მოლური მასა V, M(V), გ/მოლი:
სად სატელევიზიო)- წონა B.
გაზის მოლური მოცულობა AT, V M,ლ/მოლი:
სად V M = 22,4 ლ/მოლი (ავოგადროს კანონის შედეგი), ნორმალურ პირობებში (ნ.ო. - ატმოსფერული წნევა p = 101 325 Pa (1 ატ.მ); თერმოდინამიკური ტემპერატურა T = 273.15 K ან ცელსიუსის ტემპერატურა t = 0°C).
ბ წყალბადისთვის, დ(გაზი B-დან H2-მდე):
* აირისებრი ნივთიერების სიმკვრივე AT საჰაერო გზით, დ(გაზი B საჰაერო გზით): ელემენტის მასური წილიე მატერიაში B, w(E):სადაც x არის E ატომების რაოდენობა B ნივთიერების ფორმულაში
ატომის სტრუქტურა და პერიოდული კანონი D.I. მენდელეევი
მასური რიცხვი (A) - პროტონებისა და ნეიტრონების საერთო რაოდენობა ატომის ბირთვში:
A = N(p 0) + N(p +).
ატომის ბირთვის მუხტი (Z)უდრის პროტონების რაოდენობას ბირთვში და ელექტრონების რაოდენობას ატომში:Z = N(p+) = N(e¯).
იზოტოპები- იგივე ელემენტის ატომები, რომლებიც განსხვავდება ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობით, მაგალითად: კალიუმი-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19ე¯); კალიუმი-40: 40 კ (19 p+, 21n 0, 19e¯).*ენერგეტიკული დონეები და ქვედონეები
*ატომური ორბიტალი(AO) ახასიათებს სივრცის რეგიონს, რომელშიც ელექტრონის გარკვეული ენერგიის დარჩენის ალბათობა ყველაზე დიდია.*s- და p-ორბიტალების ფორმები
პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა დ.ი. მენდელეევი
ელემენტების და მათი ნაერთების თვისებები პერიოდულად მეორდება სერიული ნომრის გაზრდით, რაც უდრის ელემენტის ატომის ბირთვის მუხტს.პერიოდის ნომერიშეესაბამება ელექტრონებით სავსე ენერგიის დონეების რაოდენობა,და ნიშნავს ენერგიის ბოლო დონე(ᲔᲕᲠᲝᲞᲐ).
ჯგუფის ნომერი Aაჩვენებს და და ა.შ.
ჯგუფის ნომერი Bაჩვენებს ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა nsდა (n – 1)d.
s-ელემენტის განყოფილება- ენერგიის ქვედონე (EPL) ივსება ელექტრონებით ნს-ეპუ- IA- და IIA- ჯგუფები, H და He.
p-ელემენტების განყოფილება- ივსება ელექტრონებით np-epu– IIIA-VIIIA-ჯგუფები.
d-ელემენტის განყოფილება- ივსება ელექტრონებით (P- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-ჯგუფები.
f-ელემენტის განყოფილება- ივსება ელექტრონებით (პ-2) f-EPU - ლანთანიდები და აქტინიდები.
პერიოდული სისტემის მე-3 პერიოდის ელემენტების წყალბადის ნაერთების შემადგენლობასა და თვისებებში ცვლილებები
არამდგრადი, წყლის მიერ დაშლილი: NaH, MgH2, AlH3.აქროლადი: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.
პერიოდული სისტემის მე-3 პერიოდის ელემენტების უმაღლესი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების შემადგენლობაში და თვისებებში ცვლილებები
ძირითადი: Na 2 O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2.ამფოტერიული: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.
მჟავა: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.
ქიმიური ბმა
ელექტრონეგატიურობა(χ) არის მნიშვნელობა, რომელიც ახასიათებს მოლეკულაში ატომის უნარს შეიძინოს უარყოფითი მუხტი.კოვალენტური ბმის წარმოქმნის მექანიზმები
გაცვლის მექანიზმი- მეზობელი ატომების ორი ორბიტალის გადახურვა, რომელთაგან თითოეულს ჰქონდა ერთი ელექტრონი.დონორ-აქცეპტორი მექანიზმი- ერთი ატომის თავისუფალი ორბიტალის გადახურვა მეორე ატომის ორბიტალთან, რომელსაც აქვს წყვილი ელექტრონები.
ორბიტალური გადახურვა ბმის ფორმირებისას
*ჰიბრიდიზაციის ტიპი - ნაწილაკების გეომეტრიული ფორმა - ბმებს შორის კუთხე
ცენტრალური ატომის ორბიტალების ჰიბრიდიზაცია– მათი ენერგიისა და ფორმის გასწორება.sp– წრფივი – 180°
sp 2– სამკუთხა – 120°
sp 3– ოთხკუთხედი – 109,5°
sp 3 d– ტრიგონალ-ბიპირამიდული – 90°; 120°
sp 3 d 2– ოქტაედრული – 90°
ნარევები და ხსნარები
გამოსავალი- ორი ან მეტი ნივთიერებისაგან შემდგარი ერთგვაროვანი სისტემა, რომლის შინაარსი შეიძლება შეიცვალოს გარკვეულ ფარგლებში.
გამოსავალი:გამხსნელი (მაგ. წყალი) + გამხსნელი.
ჭეშმარიტი გადაწყვეტილებებიშეიცავს 1 ნანომეტრზე მცირე ნაწილაკებს.
კოლოიდური ხსნარებიშეიცავს 1-100 ნანომეტრის ზომის ნაწილაკებს.
მექანიკური ნარევები(სუსპენზია) შეიცავს 100 ნანომეტრზე დიდ ნაწილაკებს.
შეჩერება=> მყარი + თხევადი
ემულსია=> სითხე + სითხე
ქაფი, ნისლი=> გაზი + სითხე
ჰეტეროგენული ნარევები გამოყოფილიადასახლება და გაფილტვრა.
გამოყოფილია ერთგვაროვანი ნარევებიაორთქლება, დისტილაცია, ქრომატოგრაფია.
გაჯერებული ხსნარიარის ან შეიძლება იყოს წონასწორობაში გამხსნელთან (თუ ხსნადი მყარია, მაშინ მისი ჭარბი ნალექშია).
ხსნადობაარის გამხსნელი ნივთიერების შემცველობა გაჯერებულ ხსნარში მოცემულ ტემპერატურაზე.
უჯერი ხსნარი უფრო პატარა,
ზეგაჯერებული ხსნარიშეიცავს ხსნარს მეტი,ვიდრე მისი ხსნადობა მოცემულ ტემპერატურაზე.
ფიზიკურ-ქიმიურ სიდიდეებს შორის ურთიერთობა ხსნარში
გახსნილი ნივთიერების მასური ფრაქცია AT, w(B);ერთეულის ფრაქცია ან %:სად სატელევიზიო)- მასა B,
t(p)არის ხსნარის მასა.
ხსნარის მასა m(p), r:
m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),
სადაც F(p) არის ხსნარის მოცულობა;ρ(p) არის ხსნარის სიმკვრივე.
ამოხსნის მოცულობა, V(p),ლ:
მოლური კონცენტრაცია, s(B), მოლ/ლ:სადაც n(B) არის B ნივთიერების რაოდენობა;
M(B) არის B ნივთიერების მოლური მასა.
ხსნარის შემადგენლობის შეცვლა
ხსნარის წყლით განზავება:> t" (B)= t(B);
> ხსნარის მასა იზრდება დამატებული წყლის მასით: m" (p) \u003d m (p) + m (H 2 O).
წყლის აორთქლება ხსნარიდან:
> გამხსნელის მასა არ იცვლება: t "(B) \u003d t (B).
> ხსნარის მასა მცირდება აორთქლებული წყლის მასით: m "(p) \u003d m (p) - m (H 2 O).
ორი გადაწყვეტის შერწყმა:ხსნარების მასები, ისევე როგორც ხსნარის მასები, შეკრიბეთ:
t "(B) \u003d t (B) + t" (B);
t"(p) = t(p) + t"(p).
კრისტალების წვეთი:გახსნილი ნივთიერების მასა და ხსნარის მასა მცირდება ნალექის კრისტალების მასით:
m "(B) \u003d m (B) - m (დრაფტი); m" (p) \u003d m (p) - m (დრაფტი).
წყლის მასა არ იცვლება.
ქიმიური რეაქციის თერმული ეფექტი
*მატერიის ფორმირების ენთალპია ΔH° (B), კჯ / მოლი, არის ენთალპია 1 მოლი ნივთიერების წარმოქმნის რეაქციაზე მარტივი ნივთიერებებისგან მათ სტანდარტულ მდგომარეობებში, ანუ მუდმივ წნევაზე (სისტემაში თითო აირზე 1 ატმ ან საერთო წნევა 1 ატმ რეაქციაში აირისებრი მონაწილეების არარსებობის შემთხვევაში) და მუდმივი ტემპერატურა (ჩვეულებრივ 298 K , ან 25°C).*ქიმიური რეაქციის სითბური ეფექტი (ჰესის კანონი)
Q = ΣQ(პროდუქტები) - ΣQ(რეაგენტები).
ΔН° = ΣΔН°(პროდუქტები) – Σ ΔH°(რეაგენტები).
რეაქციისთვის aA + bB +… = dD + eE +…ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),
სადაც ა, ბ, დ, ეარის რეაქციის განტოლების კოეფიციენტების შესაბამისი ნივთიერებების სტოქიომეტრიული რაოდენობა.ქიმიური რეაქციის სიჩქარე
თუ დროში τ მოცულობაში ვრეაგენტის ან პროდუქტის რაოდენობა შეიცვალა Δ-ით n,სიჩქარის რეაქცია:
მონომოლეკულური რეაქციისთვის А →…:
v=k c(A).
ბიმოლეკულური რეაქციისთვის A + B → ...:v=k c(A) c(B).
ტრიმოლეკულური რეაქციისთვის A + B + C → ...:v=k c(A) c(B) c(C).
ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ცვლილება
სიჩქარის რეაქცია მომატება:1) ქიმიურად აქტიურირეაგენტები;
2) დაწინაურებარეაგენტის კონცენტრაცია;
3) მომატება
4) დაწინაურებატემპერატურა;
5) კატალიზატორები.სიჩქარის რეაქცია შემცირება:
1) ქიმიურად უმოქმედორეაგენტები;
2) დაქვეითებარეაგენტის კონცენტრაცია;
3) შემცირებამყარი და თხევადი რეაგენტების ზედაპირები;
4) დაქვეითებატემპერატურა;
5) ინჰიბიტორები.
*სიჩქარის ტემპერატურის კოეფიციენტი(γ) უდრის რიცხვს, რომელიც გვიჩვენებს რამდენჯერ იზრდება რეაქციის სიჩქარე, როდესაც ტემპერატურა ათი გრადუსით იზრდება:
ქიმიური წონასწორობა
მასის მოქმედების კანონი ქიმიური წონასწორობისთვის:წონასწორობის მდგომარეობაში, პროდუქტების მოლარული კონცენტრაციების პროდუქტის თანაფარდობა სიმძლავრეებში ტოლია
მათი სტექიომეტრიული კოეფიციენტები, რეაქტიული ნივთიერებების მოლური კონცენტრაციების ნამრავლში მათი სტექიომეტრიული კოეფიციენტების ტოლი სიმძლავრით, მუდმივ ტემპერატურაზე არის მუდმივი მნიშვნელობა. (კონცენტრაციის წონასწორობის მუდმივი).
შექცევადი რეაქციისთვის ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობაში:
aA + bB + … ↔ dD + fF + …
K c = [D] d [F] f …/ [A] a [B] b…
*ქიმიური წონასწორობის ცვლა პროდუქტების წარმოქმნისკენ
1) რეაგენტების კონცენტრაციის გაზრდა;2) პროდუქტების კონცენტრაციის შემცირება;
3) ტემპერატურის მომატება (ენდოთერმული რეაქციისთვის);
4) ტემპერატურის შემცირება (ეგზოთერმული რეაქციისთვის);
5) წნევის მომატება (მოცულობის შემცირებით მიმდინარე რეაქციისთვის);
6) წნევის შემცირება (რეაქციისთვის, რომელიც მიმდინარეობს მოცულობის ზრდით).
ხსნარში რეაქციების გაცვლა
ელექტროლიტური დისოციაცია- იონების (კათიონებისა და ანიონების) წარმოქმნის პროცესი, როდესაც გარკვეული ნივთიერებები იხსნება წყალში.
მჟავებიჩამოყალიბდა წყალბადის კათიონებიდა მჟავა ანიონები,Მაგალითად:
HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯
ელექტროლიტური დისოციაციით საფუძველიჩამოყალიბდა ლითონის კათიონებიდა ჰიდროქსიდის იონები, მაგალითად:NaOH = Na + + OH¯
ელექტროლიტური დისოციაციით მარილები(საშუალო, ორმაგი, შერეული) წარმოიქმნება ლითონის კათიონებიდა მჟავა ანიონები, მაგალითად:NaNO 3 \u003d Na + + NO 3 ¯
KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
ელექტროლიტური დისოციაციით მჟავა მარილებიჩამოყალიბდა ლითონის კათიონებიდა მჟავა ჰიდროანიონები, მაგალითად:NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 ‾
ზოგიერთი ძლიერი მჟავა
HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7 , HI, HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 3 , H 2 CrO 4რამდენიმე ძლიერი საფუძველი
RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2α დისოციაციის ხარისხიარის დისოცირებული ნაწილაკების რაოდენობის შეფარდება საწყისი ნაწილაკების რაოდენობასთან.
მუდმივ მოცულობაზე:
ნივთიერებების კლასიფიკაცია დისოციაციის ხარისხის მიხედვით
ბერტოლეტის წესი
ხსნარში გაცვლის რეაქციები შეუქცევადად მიმდინარეობს, თუ შედეგად წარმოიქმნება ნალექი, გაზი ან სუსტი ელექტროლიტი.მოლეკულური და იონური რეაქციის განტოლებების მაგალითები
1. მოლეკულური განტოლება: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl"სრული" იონური განტოლება: Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl¯
"მოკლე" იონური განტოლება: Сu 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2 ↓
2. მოლეკულური განტოლება: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
"სრული" იონური განტოლება: FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H 2 S
"მოკლე" იონური განტოლება: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S
3. მოლეკულური განტოლება: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 RO 4 + 3KNO 3
"სრული" იონური განტოლება: 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯
"მოკლე" იონური განტოლება: 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4
*წყალბადის ინდექსი
(pH) pH = – lg = 14 + lg*PH დიაპაზონი განზავებული წყალხსნარებისთვის
pH 7 (ნეიტრალური საშუალო)გაცვლითი რეაქციების მაგალითები
ნეიტრალიზაციის რეაქცია- გაცვლის რეაქცია, რომელიც ხდება მჟავისა და ფუძის ურთიერთქმედებისას.1. ტუტე + ძლიერი მჟავა: Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O
Ba 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O
H + + OH¯ \u003d H 2 O
2. ოდნავ ხსნადი ფუძე + ძლიერი მჟავა: Сu (OH) 2 (t) + 2НCl = СuСl 2 + 2Н 2 O
Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O
Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O
*ჰიდროლიზი- გაცვლითი რეაქცია ნივთიერებასა და წყალს შორის ატომების დაჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე.
1. ორობითი ნაერთების შეუქცევადი ჰიდროლიზი:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3
2. მარილების შექცევადი ჰიდროლიზი:
ა) წარმოიქმნება მარილი ძლიერი ფუძის კატიონი და ძლიერი მჟავა ანიონი:
NaCl = Na + + Сl¯
Na + + H 2 O ≠ ;
Cl¯ + H 2 O ≠
ჰიდროლიზი არ არის; საშუალო არის ნეიტრალური, pH = 7.
ბ) წარმოიქმნება მარილი ძლიერი ფუძის კატიონი და სუსტი მჟავა ანიონი:
Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-
Na + + H 2 O ≠
S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯
ანიონის ჰიდროლიზი; ტუტე გარემო, pH>7.
ბ) წარმოიქმნება მარილი სუსტი ან ნაკლებად ხსნადი ფუძის კატიონი და ძლიერი მჟავის ანიონი:
შესავალი სეგმენტის დასასრული.
ტექსტი მოწოდებული ლიტრი შპს.
შეგიძლიათ უსაფრთხოდ გადაიხადოთ წიგნი Visa, MasterCard, Maestro საბანკო ბარათით, მობილური ტელეფონის ანგარიშიდან, გადახდის ტერმინალიდან, MTS ან Svyaznoy სალონში, PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI საფულე, ბონუს ბარათები ან თქვენთვის მოსახერხებელი სხვა გზით.
ქიმიური ელემენტების თანამედროვე სიმბოლოები მეცნიერებაში 1813 წელს შემოიტანა ჯ.ბერცელიუსმა. მისი წინადადებით, ელემენტები აღინიშნება მათი ლათინური სახელების საწყისი ასოებით. მაგალითად, ჟანგბადი (Oxygenium) აღინიშნება ასო O-ით, გოგირდი (Sulfur) - ასო S-ით, წყალბადი (Hydrogenium) - ასო H. იმ შემთხვევებში, როდესაც ელემენტების სახელები იწყება ერთი და იგივე ასოთი, ერთ-ერთი პირველ ასოს ემატება შემდეგი. ასე რომ, ნახშირბადს (Carboneum) აქვს სიმბოლო C, კალციუმს (კალციუმს) - Ca, სპილენძს (Cuprum) - Cu.
ქიმიური სიმბოლოები არ არის მხოლოდ ელემენტების შემოკლებული სახელები: ისინი ასევე გამოხატავენ მათ გარკვეულ რაოდენობას (ან მასებს), ე.ი. თითოეული სიმბოლო აღნიშნავს ელემენტის ან ერთ ატომს, ან მის ატომების ერთ მოლს, ან ელემენტის მასას, რომელიც ტოლია (ან პროპორციულია) ამ ელემენტის მოლური მასის. მაგალითად, C ნიშნავს ნახშირბადის ერთ ატომს, ან ნახშირბადის ატომების ერთ მოლს, ან ნახშირბადის 12 მასის ერთეულს (ჩვეულებრივ 12 გ).
ქიმიკატების ფორმულები
ნივთიერებების ფორმულებში ასევე მითითებულია არა მხოლოდ ნივთიერების შემადგენლობა, არამედ მისი რაოდენობა და მასა. თითოეული ფორმულა წარმოადგენს ნივთიერების ან ერთ მოლეკულას, ან ნივთიერების ერთ მოლს, ან ნივთიერების მასას მისი მოლური მასის ტოლი (ან პროპორციული). მაგალითად, H 2 O აღნიშნავს წყლის ერთ მოლეკულას, ან ერთ მოლ წყალს, ან 18 მასის ერთეულს (ჩვეულებრივ (18 გ) წყალს.
მარტივი ნივთიერებები ასევე აღინიშნება ფორმულებით, რომლებიც აჩვენებს, თუ რამდენი ატომისგან შედგება მარტივი ნივთიერების მოლეკულა: მაგალითად, წყალბადის ფორმულა არის H 2. თუ მარტივი ნივთიერების მოლეკულის ატომური შემადგენლობა ზუსტად არ არის ცნობილი ან ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან, რომლებიც შეიცავს სხვადასხვა რაოდენობის ატომებს, ასევე თუ მას აქვს არა მოლეკულური, არამედ ატომური ან მეტალის სტრუქტურა, მარტივი ნივთიერება აღინიშნება ელემენტის სიმბოლო. მაგალითად, მარტივი ნივთიერება ფოსფორი აღინიშნება ფორმულით P, რადგან, პირობებიდან გამომდინარე, ფოსფორი შეიძლება შედგებოდეს მოლეკულებისგან ატომების განსხვავებული რაოდენობით ან ჰქონდეს პოლიმერული სტრუქტურა.
ფორმულები ქიმიაში ამოცანების გადასაჭრელად
ნივთიერების ფორმულა დგინდება ანალიზის შედეგების საფუძველზე. მაგალითად, ანალიზის მიხედვით, გლუკოზა შეიცავს 40% (წონით) ნახშირბადს, 6,72% (წონით) წყალბადს და 53,28% (წონით) ჟანგბადს. ამრიგად, ნახშირბადის, წყალბადის და ჟანგბადის მასები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული 40:6.72:53.28. მოდით აღვნიშნოთ გლუკოზის საჭირო ფორმულა, როგორც C x H y O z, სადაც x, y და z არის ნახშირბადის, წყალბადის და ჟანგბადის ატომების რაოდენობა მოლეკულაში. ამ ელემენტების ატომური მასები შესაბამისად უდრის 12,01; 1.01 და 16.00 amu მაშასადამე, გლუკოზის მოლეკულა შეიცავს 12,01 x a.m.u. ნახშირბადი, 1.01 U.m.u. წყალბადი და 16.00ზა.უ.მ. ჟანგბადი. ამ მასების თანაფარდობაა 12.01x: 1.01y: 16.00z. მაგრამ ჩვენ უკვე ვიპოვნეთ ეს თანაფარდობა, გლუკოზის ანალიზის მონაცემებზე დაყრდნობით. აქედან გამომდინარე:
12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.
პროპორციული თვისებების მიხედვით:
x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00
ან x: y: z = 3.33: 6.65: 3.33 = 1: 2: 1.
ამრიგად, გლუკოზის მოლეკულაში არის ორი წყალბადის ატომი და ერთი ჟანგბადის ატომი ნახშირბადის ატომზე. ამ პირობას აკმაყოფილებს ფორმულები CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 და ა.შ. ამ ფორმულებიდან პირველს, CH 2 O-ს, უმარტივეს ან ემპირიულ ფორმულას უწოდებენ; იგი შეესაბამება მოლეკულურ წონას 30.02. ჭეშმარიტი ანუ მოლეკულური ფორმულის გასარკვევად აუცილებელია მოცემული ნივთიერების მოლეკულური წონის ცოდნა. გაცხელებისას გლუკოზა ნადგურდება გაზად გადაქცევის გარეშე. მაგრამ მისი მოლეკულური წონა შეიძლება განისაზღვროს სხვა მეთოდებითაც: ის უდრის 180-ს. ამ მოლეკულური წონის უმარტივესი ფორმულის შესაბამისი მოლეკულური წონის შედარებიდან ირკვევა, რომ ფორმულა C 6 H 12 O 6 შეესაბამება გლუკოზას. .
ამრიგად, ქიმიური ფორმულა არის ნივთიერების შემადგენლობის გამოსახულება ქიმიური ელემენტების სიმბოლოების, რიცხვითი ინდექსების და სხვა ნიშნების გამოყენებით. არსებობს შემდეგი სახის ფორმულები:
— პროტოზოული , რომელიც მიიღება ემპირიულად მოლეკულაში ქიმიური ელემენტების თანაფარდობის განსაზღვრით და მათი ფარდობითი ატომური მასების მნიშვნელობების გამოყენებით (იხ. მაგალითი ზემოთ);
— მოლეკულური , რომელიც შეიძლება მივიღოთ ნივთიერების უმარტივესი ფორმულის და მისი მოლეკულური წონის ცოდნით (იხ. მაგალითი ზემოთ);
— რაციონალური , ქიმიური ელემენტების კლასებისთვის დამახასიათებელი ატომების ჯგუფების ჩვენება (R-OH - სპირტები, R - COOH - კარბოქსილის მჟავები, R - NH 2 - პირველადი ამინები და სხვ.);
— სტრუქტურული (გრაფიკული) , ატომების ურთიერთგანლაგების ჩვენება მოლეკულაში (ის შეიძლება იყოს ორგანზომილებიანი (სიბრტყეში) ან სამგანზომილებიანი (სივრცეში));
— ელექტრონული, რომელიც აჩვენებს ელექტრონების განაწილებას ორბიტებზე (დაწერილია მხოლოდ ქიმიურ ელემენტებზე და არა მოლეკულებზე).
მოდით უფრო დეტალურად განვიხილოთ ეთანოლის მოლეკულის მაგალითი:
- ეთანოლის უმარტივესი ფორმულა არის C 2 H 6 O;
- ეთანოლის მოლეკულური ფორმულა არის C 2 H 6 O;
- ეთანოლის რაციონალური ფორმულა არის C 2 H 5 OH;
პრობლემის გადაჭრის მაგალითები
მაგალითი 1
| ვარჯიში | ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნივთიერების სრული წვისას 13,8 გ მასით მიიღეს 26,4 გ ნახშირორჟანგი და 16,2 გ წყალი. იპოვეთ ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა, თუ მისი შედარებითი წყალბადის ორთქლის სიმკვრივეა 23. |
| გადაწყვეტილება | მოდით შევადგინოთ ორგანული ნაერთის წვის რეაქციის სქემა, რომელშიც აღვნიშნავთ ნახშირბადის, წყალბადის და ჟანგბადის ატომების რაოდენობას, შესაბამისად, "x", "y" და "z": C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. მოდით განვსაზღვროთ ამ ნივთიერების შემადგენელი ელემენტების მასები. ფარდობითი ატომური მასების მნიშვნელობები აღებულია D.I.-ის პერიოდული ცხრილიდან. მენდელეევი, დამრგვალებულია მთელ რიცხვებამდე: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); გამოთვალეთ ნახშირორჟანგის და წყლის მოლური მასები. როგორც ცნობილია, მოლეკულის მოლური მასა ტოლია მოლეკულის შემადგენელი ატომების ფარდობითი ატომური მასების ჯამის (M = Mr): M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 გ / მოლი; M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 გ / მოლ. m(C)=×12=7,2 გ; m(H) \u003d 2 × 16,2 / 18 × 1 \u003d 1,8 გ. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 13.8 - 7.2 - 1.8 \u003d 4.8 გ. მოდით განვსაზღვროთ ნაერთის ქიმიური ფორმულა: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16; x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1. ეს ნიშნავს, რომ ნაერთის უმარტივესი ფორმულა არის C 2 H 6 O და მოლური მასა არის 46 გ / მოლ. ორგანული ნივთიერების მოლური მასის მნიშვნელობა შეიძლება განისაზღვროს წყალბადის სიმკვრივის გამოყენებით: M ნივთიერება = M(H 2) × D(H 2); M ნივთიერება \u003d 2 × 23 \u003d 46 გ / მოლი. M ნივთიერება / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1. ასე რომ, ორგანული ნაერთის ფორმულა გამოიყურება C 2 H 6 O. |
| უპასუხე | C2H6O |
მაგალითი 2
| ვარჯიში | ფოსფორის მასური წილი მის ერთ-ერთ ოქსიდში არის 56,4%. ოქსიდის ორთქლის სიმკვრივე ჰაერში არის 7,59. დააყენეთ ოქსიდის მოლეკულური ფორმულა. |
| გადაწყვეტილება | X ელემენტის მასური წილი HX შემადგენლობის მოლეკულაში გამოითვლება შემდეგი ფორმულით: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. გამოთვალეთ ჟანგბადის მასური წილი ნაერთში: ω (O) \u003d 100% - ω (P) \u003d 100% - 56.4% \u003d 43.6%. ელემენტების მოლების რაოდენობა, რომლებიც ქმნიან ნაერთს, აღვნიშნოთ როგორც "x" (ფოსფორი), "y" (ჟანგბადი). შემდეგ, მოლური თანაფარდობა ასე გამოიყურება (D.I. მენდელეევის პერიოდული ცხრილიდან აღებული ფარდობითი ატომური მასების მნიშვნელობები დამრგვალდება მთელ რიცხვებამდე): x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 56.4/31: 43.6/16; x:y = 1.82: 2.725 = 1: 1.5 = 2: 3. ეს ნიშნავს, რომ ფოსფორის ჟანგბადთან კომბინაციის უმარტივესი ფორმულა ექნება ფორმა P 2 O 3 და მოლური მასა 94 გ / მოლი. ორგანული ნივთიერების მოლური მასის მნიშვნელობა შეიძლება განისაზღვროს ჰაერში მისი სიმკვრივის გამოყენებით: M ნივთიერება = M ჰაერი × D ჰაერი; M ნივთიერება \u003d 29 × 7,59 \u003d 220 გ / მოლი. ორგანული ნაერთის ნამდვილი ფორმულის საპოვნელად ვპოულობთ მიღებული მოლური მასების თანაფარდობას: M ნივთიერება / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2. ეს ნიშნავს, რომ ფოსფორისა და ჟანგბადის ატომების მაჩვენებლები 2-ჯერ მეტი უნდა იყოს, ე.ი. ნივთიერების ფორმულა გამოიყურება P 4 O 6. |
| უპასუხე | P 4 O 6 |
