D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა

Ძირითადი ცნებები:

1. ქიმიური ელემენტის რიგითი რიცხვი- ელემენტს მიცემული რიცხვი, როდესაც ის დანომრილია. აჩვენებს ელექტრონების მთლიან რაოდენობას ატომში და პროტონების რაოდენობას ბირთვში, განსაზღვრავს მოცემული ქიმიური ელემენტის ატომის ბირთვის მუხტს.

2. პერიოდი- ხაზში განლაგებული ქიმიური ელემენტები (სულ 7 პერიოდია). პერიოდი განსაზღვრავს ატომში ენერგიის დონეების რაოდენობას.

მცირე პერიოდები (1 - 3) მოიცავს მხოლოდ s - და p - ელემენტებს (მთავარი ქვეჯგუფების ელემენტები) და შედგება ერთი ხაზისგან; დიდი (4 - 7) მოიცავს არა მხოლოდ s - და p - ელემენტებს (მთავარი ქვეჯგუფების ელემენტებს), არამედ d - და f - ელემენტებს (მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტები) და შედგება ორი ხაზისგან.

3. ჯგუფები- სვეტში განლაგებული ქიმიური ელემენტები (მხოლოდ 8 ჯგუფი). ჯგუფი განსაზღვრავს გარე დონის ელექტრონების რაოდენობას ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის, აგრეთვე ვალენტური ელექტრონების რაოდენობას ქიმიური ელემენტის ატომში.

მთავარი ქვეჯგუფი (A)– მოიცავს დიდი და მცირე პერიოდების ელემენტებს (მხოლოდ s - და p - ელემენტებს).

გვერდითი ქვეჯგუფი (B)- მოიცავს მხოლოდ დიდი პერიოდების ელემენტებს (მხოლოდ d - ან f - ელემენტებს).

4. ფარდობითი ატომური მასა (რ) – გვიჩვენებს, რამდენჯერ არის მოცემული ატომი უფრო მძიმე ვიდრე 12 C ატომის 1/12, ეს არის განზომილებიანი მნიშვნელობა (გამოთვლებისთვის მიღებულია მომრგვალებული მნიშვნელობა).

5. იზოტოპები- ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომების მრავალფეროვნება, რომლებიც ერთმანეთისგან განსხვავდებიან მხოლოდ მათი მასით, იგივე სერიული ნომრით.

ატომის სტრუქტურა

Ძირითადი ცნებები:

1. ელექტრონული ღრუბელიარის კვანტური მექანიკის მოდელი, რომელიც აღწერს ელექტრონის მოძრაობას ატომში.

2. ორბიტალური (ს, გვ, დ, ვ) - ატომური სივრცის ნაწილი, რომელშიც მოცემული ელექტრონის პოვნის ალბათობა ყველაზე მაღალია (~ 90%).

3. ენერგიის დონე- ეს არის ენერგეტიკული ფენა მასზე განთავსებული ელექტრონების გარკვეული ენერგეტიკული დონით.

ქიმიური ელემენტის ატომში ენერგიის დონეების რაოდენობა უდრის იმ პერიოდის რაოდენობას, რომელშიც ეს ელემენტი მდებარეობს.

4. ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა მოცემულ ენერგეტიკულ დონეზე განისაზღვრება ფორმულით:

ნ = 2 ნ 2 , სადაც n არის პერიოდის ნომერი

5. ორბიტალების განაწილება დონეების მიხედვით წარმოდგენილია სქემით:

6. ქიმიური ელემენტიატომის ტიპი გარკვეული ბირთვული მუხტით.

7. შემადგენლობა ატომი :

ნაწილაკი	დატენვა		წონა
	კლ	ჩვეულებრივი ერთეულები		a.u.m.
ელექტრონი (ē)	1.6 ∙ 10 -19		9.10 ∙ 10 -28	0.00055
პროტონი ( პ)	1.6 ∙ 10 -19		1.67 ∙ 10 -24	1.00728
ნეიტრონი ( ო)			1.67 ∙ 10 -24	1.00866

8. შემადგენლობა ატომის ბირთვი:

ბირთვი შედგება ელემენტარული ნაწილაკებისგან

პროტონები(p) და ნეიტრონები(n).

მას შემდეგ, რაც ატომის თითქმის მთელი მასა კონცენტრირებულია ბირთვში მომრგვალებული მნიშვნელობარქიმიური ელემენტის ტოლია პროტონებისა და ნეიტრონების ჯამი ბირთვში.

9. ატომის ელექტრონულ გარსში ელექტრონების საერთო რაოდენობა უდრის ბირთვში არსებული პროტონების რაოდენობას და ქიმიური ელემენტის ატომურ რაოდენობას.

დონეებისა და ქვედონეების ელექტრონებით შევსების რიგი

მე. ქიმიური ელემენტების ატომების ელექტრონული ფორმულები შემდეგი თანმიმდევრობითაა:

ჯერ დ.ი.მენდელეევის ცხრილის ელემენტის რიცხოვნობით განისაზღვრება ატომში ელექტრონების საერთო რაოდენობა;

შემდეგ, იმ პერიოდის რაოდენობის მიხედვით, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს, განისაზღვრება ენერგიის დონეების რაოდენობა;

დონეები იყოფა ქვედონეებად და ორბიტალებად და შესაბამისად ავსებენ მათ ელექტრონებით მინიმალური ენერგიის პრინციპი

მოხერხებულობისთვის, ელექტრონები შეიძლება განაწილდეს ენერგიის დონეებზე N \u003d 2n 2 ფორმულის გამოყენებით და იმის გათვალისწინებით, რომ:

1. ელემენტებზე ძირითადი ქვეჯგუფები(s -; p -ელემენტები) ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე უდრის ჯგუფის რიცხვს.

2. ელემენტებზე გვერდითი ქვეჯგუფებიჩვეულებრივ გარედან ორი ელექტრონი (ატომების გარდა კუ, აღ, აუ, ქრ, Nb, მო, რუ, Rh, რომლის გარე დონე ერთი ელექტრონი, ზე პდგარე დონეზე ნული ელექტრონები);

3. წინაბოლო დონეზე ელექტრონების რაოდენობა ტოლია ატომში ელექტრონების მთლიანი რაოდენობის გამოკლებით ყველა სხვა დონეზე ელექტრონების რაოდენობას.

II. ატომური ორბიტალების ელექტრონებით შევსების რიგი განისაზღვრება:

1.უმცირესი ენერგიის პრინციპი

ენერგეტიკული მასშტაბი:

1წ<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

2. ატომის მდგომარეობა, რომელსაც აქვს მთლიანად ან ნახევრად შევსებული ქვედონე (ანუ, როცა თითოეულ ორბიტალში არის ერთი დაუწყვილებელი ელექტრონი) უფრო სტაბილურია.

ეს ხსნის ელექტრონის „მარცხს“. ამრიგად, ელექტრონების შემდეგი განაწილება შეესაბამება ქრომის ატომის სტაბილურ მდგომარეობას:

Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 , ane 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 ,

ანუ ხდება ელექტრონის „მარცხი“ 4s ქვედონიდან 3D ქვედონემდე.

III. ქიმიური ელემენტების ოჯახები.

ელემენტები, რომელთა ატომებში s-ქვედონე ივსება ელექტრონებით გარე ს- ელემენტები. ესენი არიან პირველები 2 თითოეული პერიოდის ელემენტები, რომლებიც ქმნიან ძირითად ქვეჯგუფებს მედა IIჯგუფები.

ელემენტები, რომელთა ატომებში p-ქვედონე ივსება ელექტრონებით გარეენერგიის დონეს უწოდებენ გვ- ელემენტები. ეს ბოლოებია 6 თითოეული პერიოდის ელემენტები (გარდა მედა VII), რომელიც წარმოადგენს ძირითად ქვეჯგუფებს III- VIIIჯგუფები.

ელემენტები, რომლებშიც ივსება d-ქვედონე მეორედონის გარეთ უწოდებენ დ- ელემენტები. ეს არის ინტერკალარული ათწლეულების ელემენტები IV, ვ, VIპერიოდები.

ელემენტები, რომლებშიც ივსება f-ქვედონე მესამედონის გარეთ უწოდებენ ვ- ელემენტები. ფ-ელემენტებში შედის ლანთანიდები და აქტინიდები.

D.I.მენდელეევის პერიოდული კანონი

მარტივი ნივთიერებების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები, პერიოდულ დამოკიდებულებაშია ელემენტების ატომური წონის სიდიდეზე.

პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირება.

ქიმიური ელემენტების და მათი ნაერთების თვისებები პერიოდულ დამოკიდებულებაშია მათი ატომების ბირთვების მუხტის სიდიდეზე, რაც გამოიხატება გარე ვალენტური ელექტრონული გარსის სტრუქტურის პერიოდულ გამეორებაში.

ძირითადი დებულებები

1. მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდში:

2) ბირთვის მუხტი – მატულობს

3) ენერგიის დონეების რაოდენობა – მუდმივად

4) ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე - იზრდება

5)ატომების რადიუსი – მცირდება

6) ელექტრონეგატიურობა - იზრდება

შესაბამისად, გარე ელექტრონები უფრო მჭიდროდ იმართება და მეტალის (რედუქციური) თვისებები სუსტდება, ხოლო არამეტალური (ჟანგვის) თვისებები ძლიერდება.

2. ჯგუფში, მთავარ ქვეჯგუფში ზემოდან ქვევით:

1) ფარდობითი ატომური მასა – იზრდება

2) გარე დონეზე ელექტრონების რაოდენობა მუდმივია

3) ბირთვის მუხტი – მატულობს

4) ენერგეტიკული დონეების რაოდენობა - იზრდება

5) ატომების რადიუსი – იზრდება

6) ელექტრონეგატიურობა - მცირდება.

შესაბამისად, გარე ელექტრონები უფრო სუსტად ინახება და ელემენტების მეტალის (აღმდგენი) თვისებები ძლიერდება, ხოლო არამეტალური (ჟანგვითი) თვისებები სუსტდება.

3. აქროლად წყალბადის ნაერთების თვისებების ცვლილება:

1) ძირითადი ქვეჯგუფების ჯგუფებში, ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, მცირდება აქროლადი წყალბადის ნაერთების სიძლიერე და იზრდება მათი წყალხსნარების მჟავე თვისებები (მცირდება ძირითადი თვისებები);

2) მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში, წყალხსნარებში აქროლადი წყალბადის ნაერთების მჟავე თვისებები იზრდება (ძირითადი მცირდება), ხოლო სიძლიერე მცირდება;

3) ძირითად ქვეჯგუფებში ბირთვის მუხტის გაზრდის მქონე ჯგუფებში, ელემენტის ვალენტობა აქროლად წყალბადის ნაერთებში არ იცვლება, მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში ის მცირდება IV-დან I-მდე.

4. უმაღლესი ოქსიდების და მათი შესაბამისი ჰიდროქსიდების (არამეტალების ჟანგბადის შემცველი მჟავები და ლითონის ფუძეების) თვისებების ცვლილება:

1) მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში უმაღლესი ოქსიდების და მათი შესაბამისი ჰიდროქსიდების თვისებები იცვლება ძირითადიდან ამფოტერულიდან მჟავემდე;

2) უმაღლესი ოქსიდების და მათი შესაბამისი ჰიდროქსიდების მჟავე თვისებები იზრდება ბირთვული მუხტის გაზრდით პერიოდში, ძირითადი მცირდება და სიძლიერე მცირდება;

3) უმაღლესი ოქსიდების და მათი შესაბამისი ჰიდროქსიდების ძირითადი ქვეჯგუფების ჯგუფებში, ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, იზრდება სიძლიერე, მცირდება მჟავე თვისებები, იზრდება ძირითადი;

4) ძირითად ქვეჯგუფებში ბირთვის მუხტის გაზრდის მქონე ჯგუფებში, ელემენტის ვალენტობა უფრო მაღალ ოქსიდებში არ იცვლება, მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში ის იზრდება I-დან VIII-მდე.

5. გარე დონის სისრულე - თუ ატომის გარე დონეზე არის 8 ელექტრონი (წყალბადისა და ჰელიუმისთვის 2 ელექტრონი)

6. ლითონის თვისებები - ატომის უნარი გასცეს ელექტრონები გარე დონის დასრულებამდე.

7. არალითონური თვისებები - ატომის უნარი მიიღოს ელექტრონები გარე დონის დასრულებამდე.

8. ელექტრონეგატიურობა მოლეკულაში ატომის უნარი მიიზიდოს ელექტრონები თავისკენ

9. ელემენტების ოჯახები:

ტუტე ლითონები (1 ჯგუფი "A") -ლი, ნა, კ, რბ, Cs, ფ

ჰალოგენები (ჯგუფი 7 "A") -ფ, კლ, ძმ, მე

ინერტული აირები (ჯგუფი 8 "A") -ის, ნე, არ, Xe, Rn

ქალკოგენები (ჯგუფი 6 "A") -ო, ს, სე, თე, პო

მიწის ტუტე ლითონები (ჯგუფი 2 "A") -დაახ, უფროსი, ბა, რა

10. ატომის რადიუსი არის მანძილი ატომის ბირთვიდან გარე დონემდე

გამოსწორების ამოცანები:

გაკვეთილის მონახაზის შემუშავება "დი.ი.მენდელეევის პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი"

მასწავლებელი: პოტოკინა ნინა ნიკოლაევნა

MOU SOSH N47 ტვერი

თემა: მენდელეევის პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა»

გაკვეთილის მიზანი: ა) შემეცნებითი ასპექტი:

წინა გაკვეთილზე ჩამოყალიბებული ZUN-ის ასიმილაციის ხარისხის გასაკონტროლებლად: ატომების სტრუქტურის დიაგრამების შედგენა, ცნებების განსაზღვრა: "ელემენტი-ლითონი", "ელემენტი-არალითონი"

უზრუნველყოს გაკვეთილის თემის შინაარსში შემავალი შემდეგი ძირითადი ცოდნის ათვისება:

ცნებების განმარტება: "პერიოდულობა", "პერიოდული კანონი"

პერიოდული სისტემის სტრუქტურის მახასიათებლები

პერიოდული კანონის მნიშვნელობა

3. ჩამოაყალიბეთ შემდეგი სპეციალური უნარები:

ქიმიური ელემენტების თვისებების პერიოდული ცვლილების მიზეზის ახსნა

ელემენტის რიგითი ნომრის ფიზიკური მნიშვნელობის დადგენა, ჯგუფის ნომერი, პერიოდის ნომერი, პერიოდული კანონი.

ელემენტების მეტალის და არალითონური თვისებების ცვლილების ნიმუშების განსაზღვრა პერიოდებში და ჯგუფებში

ბ) განვითარების ასპექტი:

უზრუნველყოს ამოცანების გამოყენებით, რომლებიც მოითხოვს სირთულის სხვადასხვა დონის გონებრივი ოპერაციების შესრულებას, სტუდენტების დამოუკიდებელი განსჯის ფორმირებას, ინტელექტუალურ და საგანმანათლებლო და კომუნიკაციურ უნარებსა და შესაძლებლობებს:

მეტყველების განვითარება (ლექსიკის გამდიდრება და გართულება, მეტყველების სემანტიკური ფუნქციის გართულება)

ყურადღების ფორმირება, წერის და კითხვის ტექნიკა

გონებრივი ოპერაციების ფორმირება (ანალიზი და სინთეზი, ძირითადი და არსებითის გამოკვეთა, აბსტრაქცია და კონკრეტიზაცია, შედარება და განსხვავება)

გ) საგანმანათლებლო ასპექტი:

1. გაკვეთილის მსვლელობისას დაეხმაროს მოსწავლეთა მეცნიერული მსოფლმხედველობის ჩამოყალიბებაში:

სამყაროს მატერიალურობისადმი ნდობა შესწავლილი ფენომენების ბუნების გამოვლენით

შესწავლილი სამართლის ობიექტური ბუნების გააზრება, ბუნების შეცნობის და ამ ცოდნის სამეცნიერო და პრაქტიკულ საქმიანობაში გამოყენების შესაძლებლობა

მიზეზ-შედეგობრივი კავშირის დამყარება: შემადგენლობა - სტრუქტურა - თვისებები

2. განახორციელოს მორალური განათლება (პატრიოტიზმი, ინტერნაციონალიზმი, მეგობრობა, ქცევის ეთიკური სტანდარტები)

3. ჩამოაყალიბოს მეცნიერებისადმი პატივისცემა, როგორც საზოგადოების კულტურის ნაწილი.

მოტივაცია: ახალი ცოდნის მნიშვნელობის ჩვენება

მეცნიერების განვითარებისთვის

ცხოვრებისეულ-კოგნიტურ გამოცდილებაში

სასწავლო პროცესში (ძირითადი ცოდნის არსებობა D.I. მენდელეევის PSCE-ში ელემენტის პოზიციისა და მისი ატომის სტრუქტურის შესახებ უზრუნველყოფს შემდგომი თემების მასალის ათვისებას; საშუალებას გაძლევთ დაამყაროთ მიზეზ-შედეგობრივი ურთიერთობები)

გაკვეთილების დროს

ორგანიზაციული ეტაპი.

საშინაო დავალების გადამოწმების ეტაპი (ატომების შემადგენლობა და სტრუქტურა, ლითონი, არალითონი)

ახალი მასალის აქტიური და შეგნებული ათვისებისთვის სტუდენტების მომზადების ეტაპი (გაკვეთილის თემის მოყოლა, მოსწავლეებთან ერთად მიზნების ჩამოყალიბება: ა) „პერიოდული კანონის“ ახალი კონცეფციის შესწავლა ბ) პერიოდული სისტემის სტრუქტურის შესწავლა გ. პერიოდულ კანონსა და პერიოდულ სისტემას და ატომის სტრუქტურას შორის კავშირის დამყარება დ) პერიოდული კანონის ღირებულების შეფასება სამოტივაციო გაკვეთილის მიზნები: სტუდენტების შემდგომი საქმიანობის ორგანიზება შესწავლაში და ახალი მასალის ათვისება (მუშაობა ოთხში. ჯგუფები შემეცნებითი ტექსტებით, რასაც მოჰყვება მასალის კომენტარი მონახაზის სქემის მიხედვით) სამუშაო ალგორითმი:

ახალი მასალა

სასწავლო ტექსტი No1 „პერიოდული სამართალი“

ჩამოყალიბებული ცნებები: „პერიოდულობა“, „პერიოდული კანონი“ დასკვნების კითხვები: ა) შეგვიძლია ვთქვათ, რომ პერიოდული კანონი ბუნებაში ნამდვილად არსებობს?

ბ) რა დამსახურებაა დ.ი. მენდელეევი?

სასწავლო ტექსტი No2 „დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა“

ჩამოყალიბებული ცნებები: "D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა", "პერიოები", "ჯგუფები", "მთავარი და მეორადი ქვეჯგუფები"

დასკვნის კითხვები: არის თუ არა პერიოდული სისტემა და პერიოდული ცხრილი ერთი და იგივე ცნებები?

სასწავლო ტექსტი No3 „პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა ატომის აგებულების დოქტრინის ფონზე“

ჩამოყალიბებული ცნებები: პერიოდული კანონის ფიზიკური მნიშვნელობა, პერიოდის ნომერი, ჯგუფის ნომერი

კითხვები დასკვნისთვის: რატომ არის მათ მიერ წარმოქმნილი ელემენტებისა და ნივთიერებების თვისებების პერიოდული დამოკიდებულება ატომის ბირთვის მუხტზე?

სასწავლო ტექსტი No4 „პერიოდული კანონის მნიშვნელობა“

ჩამოყალიბებული ცნებები: მატერიალურობა, სამყაროს ერთიანობა და შემეცნება, ფენომენების ურთიერთდაკავშირება.

კითხვები დასკვნისთვის: რა ფაქტები ადასტურებს დ.ი.მენდელეევის მიერ აღმოჩენილი კანონის მეცნიერულ ბუნებას

კონსოლიდაციის ეტაპი (პასუხები კითხვებზე და სატესტო დავალებებს, რომლებიც შეიცავს სასწავლო ტექსტებს)

დიაგნოსტიკური სამუშაო

1. აირჩიეთ ქიმიური ელემენტების სქემები:

1ბ. მეორე ტაიმი 2B მესამე ტაიმი

ა) 2e, 8e ბ) 2e, 8e, 5e გ) 1e დ) 2e, 8e, 8e, 1e

2. აირჩიეთ ნახატები:

მესამე ჯგუფის 1B მეექვსე ჯგუფის 2B

ა) 2f, 8e, 6f ბ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 გ) 1s 2 2s 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6

3. ყველაზე გამოხატული 1B მეტალის 2B არალითონური თვისებები გამოიხატება: ა) 1s 2 2s 2 ბ) 1s 2 2s 1 გ) 1s 2 2s 2 2p 1 დ) 1s 2 2s 2 2p 2

4. მიზეზი 1B მეტალის თვისებების გაძლიერება პერიოდებში

2B მეტალის თვისებების გაძლიერება ჯგუფებში:

ა) EM-ების რაოდენობის ზრდა ბ) ქარის ტურბინაზე ელექტრონების რაოდენობის ზრდა გ) ბირთვული მუხტის ზრდა დ) ატომის მასის ზრდა

საშინაო დავალების შესახებ მოსწავლეთა ინფორმირების ეტაპი

გაკვეთილის დასკვნები:

PP არსებობს და მოქმედებს ბუნებაში რეალურად და ადამიანის ცნობიერებისგან დამოუკიდებლად. ადამიანი მხოლოდ აღმოაჩენს კანონს, ე.ი. აცნობიერებს ფენომენთა კავშირს და გამოხატავს მას ფორმულირებით: „ელემენტების და მათი ნაერთების თვისებები პერიოდულ დამოკიდებულებაშია მათი ატომის ბირთვის მუხტზე“.

პერიოდული სისტემა ქიმიური ელემენტების ბუნებრივი კლასიფიკაციაა. პერიოდული ცხრილი - პერიოდული კანონის გრაფიკული გამოსახულება

ელემენტების თვისებები პერიოდულად იცვლება, რადგან პერიოდულად იცვლება ელექტრონების რაოდენობა მათი ატომების გარე დონეზე

PZ არ არის ჰიპოთეზა, არამედ მეცნიერული თეორია, რადგან ასრულებს სამ ძირითად ფუნქციას: განზოგადებას, ახსნას და პროგნოზირებას

(PSCE D.I. მენდელეევი არის ერთი მთლიანი, ყველა ქიმიური ელემენტის ჩათვლით, რადგან მათ აქვთ ატომების სტრუქტურის საერთო მახასიათებლები, საერთო თვისებები; PZ გვიჩვენებს კომპოზიცია-სტრუქტურა-თვისებების ურთიერთობას; PZ საშუალებას გაძლევთ იწინასწარმეტყველოთ ჯერ კიდევ არსებობა და თვისებები. აღმოჩენილი ელემენტები)

სქემა - აბსტრაქტული

PZ D.I.MENDELEEV მოვიდა! 1.D.I.მენდელეევმა შეადარა ყველა ქიმიური ელემენტი ერთმანეთს. 2. შედარების საფუძვლად ავიღე ატომური მასები. Ჰქონდა ნანახი! ლითონებისა და არამეტალების მსგავსი ელემენტების რეგულარული ინტერვალებით გამეორება. მოიგო! 1. კლასიფიცირებულია ყველა ქიმიური ელემენტი პერიოდული სისტემის შექმნით. 2. ჩამოაყალიბა პერიოდული კანონი: „ელემენტების და მათი ნაერთების თვისებები პერიოდულ დამოკიდებულებაშია მათი ატომის ბირთვის მუხტზე“

ბლოკი 2 როგორც ფორმულა, როგორც სამუშაო გრაფიკი მენდელეევის სისტემის სტრუქტურა სამყარო თქვენს გარშემოა შეიყვანეთ, ჩაისუნთქეთ, ხელით შეეხეთ! ს.შიპაჩოვი (ჰორიზონტალური რიგები) პატარა(1,2,3) 1- 2 ელემენტი, 2,3- 8 ელემენტი თითოეული დიდი (4,5,6,7);. 4,5-18 ელემენტი 6-32 ელემენტი 7 დაუმთავრებელი მარცხნიდან მარჯვნივ მეტალის თვისებები მცირდება და არალითონური თვისებები იზრდება. მთავარი მხარე (როგორც მცირე, ისე დიდი პერიოდის ელემენტები) (მხოლოდ დიდი პერიოდის ელემენტები) ზემოდან ქვემოდან მეტალის თვისებები ძლიერდება, ხოლო არამეტალური თვისებები სუსტდება. სტრუქტურა

ბლოკი 3 PZ და PSHE ატომის სტრუქტურის დოქტრინის ფონზე ფიზიკური მნიშვნელობა: რიგითი რიცხვი \u003d ატომის ბირთვის მუხტი (Z) პერიოდის ნომერი = EC-ის რაოდენობა (ენერგიის დონეები) ჯგუფის ნომერი = ელექტრონების რაოდენობა ქარის ტურბინაში (გარე ენერგიის დონე) პერიოდი: Z, იზრდება ელექტრონების რაოდენობა ქარის ტურბინაზე, ელექტრონების რაოდენობა = კონსტ. მცირდება ატომის რადიუსი, იზრდება ელექტრონების მიზიდულობა ბირთვისკენ ჯგუფი: Z, EM-ების რაოდენობა, ატომის რადიუსის მატება, ელექტრონების რაოდენობა ქარის ტურბინაზე = კონსტი, მცირდება ელექტრონების მიზიდულობა ბირთვში. მეტალურობა - ელექტრონების უკუქცევა არამეტალურობა - დამატება

Block4 PV მნიშვნელობა PP დასაშვებია: 1. სწორი ატომური მასები 2. ჯერ კიდევ აღმოუჩენელი ელემენტების არსებობისა და თვისებების პროგნოზირება PZ იყო სტიმული ატომური ფიზიკის, გეოქიმიის, ბიოქიმიის, კოსმოსური ქიმიის... PP დაადასტურა ბუნების კანონები: სამყაროს ერთიანობა და მატერიალურობა სამყაროს ცოდნა ფენომენების ურთიერთობა ”სამყარო რთულია. სავსეა მოვლენებით, ეჭვებით და გაუთავებელი და თამამი გამოცნობების საიდუმლოებები. როგორ იბადება ბუნების სასწაული გენიოსად და ამ ქაოსში მოაქვს წესრიგი.

საგანმანათლებლო ტექსტი 1 "D.I. მენდელეევის პერიოდული კანონი"

დავალება: მიეცით პერიოდული კანონის ფორმულირება, ახსენით პერიოდულობის ცნება

მე-19 საუკუნის შუა წლებში 60-ზე მეტი ქიმიური ელემენტი აღმოაჩინეს, რომელთა უმეტესობას შესწავლილი ჰქონდა მათი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ახალი ელემენტების აღმოჩენამ და ელემენტების და მათი ნაერთების თვისებების შესწავლამ შესაძლებელი გახადა, ერთი მხრივ, მდიდარი ფაქტობრივი მასალის დაგროვება, ხოლო მეორე მხრივ, გამოავლინა მისი სისტემატიზაციის აუცილებლობა.

კლასიფიკაციის არცერთმა მცდელობამ არ გამოავლინა მათი მოწყობის ძირითადი ნიმუში და, შესაბამისად, ვერ მოჰყვა ბუნებრივი სისტემის შექმნას, რომელიც მოიცავს ყველა ელემენტს და ასახავს მათი მსგავსებისა და განსხვავებების ბუნებას.

როგორც ყველა ქიმიური ელემენტის შედარების საფუძველი, დ.ი. მენდელეევმა აიღო ელემენტის ფუნდამენტური რაოდენობრივი მახასიათებელი - ატომური მასა.

დ.ი. მენდელეევმა დაალაგა ყველა ცნობილი ელემენტი ატომური მასების აღმავალი წესით: ლი– Be – B – C – N – O – ფ– არა – ნა– Mg – Al – Si – P – S – კლ…

და მან აღმოაჩინა, რომ მის მიერ მიღებული ელემენტების ბუნებრივ სერიაში მსგავსი ელემენტები (Li - Na - ტუტე ლითონები; F - Cl - ტიპიური არალითონები "ჰალოგენები") მეორდება რეგულარული ინტერვალებით. ამ ნიმუშს დ.ი. მენდელეევმა უწოდა პერიოდულობის კანონი და ჩამოაყალიბა შემდეგნაირად:

მარტივი სხეულების თვისებები, ისევე როგორც ქიმიური ელემენტების ნაერთების ფორმა და თვისებები, პერიოდულ დამოკიდებულებაშია ელემენტების ატომური მასების სიდიდეზე.

დ.ი. მენდელეევმა დაყო ბუნებრივი სერია სეგმენტებად, რომლებიც იწყებოდა ტუტე ლითონისგან, მოათავსა სეგმენტები ერთმანეთის ქვემოთ და მიიღო ქიმიური ელემენტების სისტემა.

ლი– Be – B – C – N – O – ფ- ნე

ნა– Mg – Al – Si – P – S – კლ

ეს მოწყობა ასახავდა ქიმიური ელემენტების თვისებების ცვლილებების პერიოდულობას.

კითხვები: 1) დ.ი.მენდელეევის ელემენტის რა თვისება დაუდო საფუძვლად კლასიფიკაციას?

2) განმარტეთ გამოთქმა „ელემენტის თვისებები პერიოდულად იცვლება“? ელემენტების რა თვისებები იცვლება პერიოდულად?

სასწავლო ტექსტი 2 „ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი დ.ი. მენდელეევი"

დავალება: ახსენით გამოთქმა „პერიოდული სისტემა ქიმიური ელემენტების ბუნებრივი კლასიფიკაციაა, ცხრილი კი პერიოდული კანონის გრაფიკული გამოსახულებაა“

1. ელემენტების თვისებებისა და ატომური მასების შედარების შედეგად დ.ი. მენდელეევი მივიდა PZ-ს აღმოჩენამდე და მის საფუძველზე PSCE, ე.ი. PSCE ნამდვილად არსებობს ბუნებაში, არის ქიმიური ელემენტების ბუნებრივი კლასიფიკაცია.

ცხრილი, რომელსაც ჩვენ ვიყენებთ, არის პროგრამული უზრუნველყოფის გრაფიკული გამოსახულება. ამჟამად, ცხრილის ყველაზე გავრცელებული ფორმებია მოკლე და გრძელი. ცხრილის მოკლე ფორმა შეიმუშავა დ.ი. მენდელეევი 1870 წელს მას კლასიკურს უწოდებენ. (პირველ ვერსიას, შემოთავაზებული 1869 წელს, ჰქონდა გრძელი ფორმა

ანუ მასში პერიოდები ერთ სტრიქონში იყო დალაგებული) სკოლაში სწავლობენ ცხრილის მოკლე ფორმას. როგორია მისი სტრუქტურა?

2. პერიოდები - ელემენტების ჰორიზონტალური რიგები, რომლებშიც ელემენტების თვისებები თანმიმდევრულად იცვლება. პერიოდები იყოფა მცირე (1 პერიოდი - 2 ელემენტი; 2.3 პერიოდი - თითო 8 ელემენტი) და დიდი

(4.5 პერიოდი - თითო 18 ელემენტი; 6 პერიოდი - 32 ელემენტი; 7 პერიოდი - დაუმთავრებელი)

ყველა პერიოდში, ელემენტის რიგითი რიცხვის მატებასთან ერთად (მარცხნიდან მარჯვნივ), მეტალის თვისებები მცირდება, ხოლო არამეტალური - იზრდება.

3. ჯგუფები არის ელემენტების ვერტიკალური სვეტები, მათგან რვაა.

თითოეული ჯგუფი შედგება 2 ქვეჯგუფისაგან: ძირითადი და მეორადი.

ძირითადი ქვეჯგუფი მოიცავს როგორც მცირე, ისე დიდი პერიოდების ელემენტებს.

მეორადი ქვეჯგუფი მოიცავს მხოლოდ დიდი პერიოდების ელემენტებს.

მაგალითად: 1 ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფი: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; გვერდითი ქვეჯგუფი - Cu, Ag, Au.

მსგავსი თვისებების მქონე ელემენტები გაერთიანებულია ქვეჯგუფად: ზემოდან ქვემოდან, ელემენტების მეტალის თვისებები გაძლიერებულია, ხოლო არამეტალური თვისებები სუსტდება. PSCE-ს გამოყენებით, შეიძლება მივცეთ ნებისმიერი ელემენტის თვისებების შედარებითი აღწერა.

ტესტები: 1. ელემენტი No20 მდებარეობს: ა) 5პ, 4 გრ., ჩ. ქვეჯგუფი ბ) 4პ, 5 გრ., ჩ. ქვეჯგუფი გ) 4პ, 2გრ., ჩ. ქვეჯგუფი 2p, 4 გრ., ch. ქვეგრ.)

2. ჯგუფში 3 ჩ. ქვეჯგუფია: ა) Na ბ) Mg გ) Al დ) C

3 ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებები გამოიხატება: ა) Na ბ) Mg გ) ალ

4 ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებები გამოიხატება: ა) Li, ბ) Na, გ) K

5 ყველაზე გამოხატული არალითონური თვისებები გამოიხატება: ა) N ბ) O გ) ფ

6 ყველაზე გამოხატული არალითონური თვისებები გამოიხატება: ა) გ ბ) სი გ) გე

საგანმანათლებლო ტექსტი3 "პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა ატომის სტრუქტურის დოქტრინის ფონზე"

ამოცანა: მიეცით PP-ის თანამედროვე ფორმულირება. რატომ არის ბირთვული მუხტი (სერიული ნომერი) ელემენტის მთავარი მახასიათებელი?

PSCE-ს შექმნის შემდეგ, მეცნიერებს მრავალი კითხვა შეექმნათ. რამდენ ელემენტს უნდა შეიცავდეს PSCE? რატომ იცვლება ელემენტების თვისებები პერიოდულად, რადგან ატომური მასა მუდმივად იცვლება? რატომ სუსტდება ელემენტების მეტალის თვისებები ატომური მასის გაზრდით პერიოდში და იზრდება ჯგუფში? ატომის სტრუქტურის შესახებ მონაცემებმა შესაძლებელი გახადა PZ-ის ფიზიკური მნიშვნელობის გარკვევა და ბევრ კითხვაზე პასუხის გაცემა. ელემენტის თვისებებისა და მისი ატომის სტრუქტურის შედარება მიგვიყვანს დასკვნამდე: ელემენტის მთავარი მახასიათებელია მისი სერიული ნომერი, ვინაიდან. ის უდრის ატომის ბირთვის მუხტს. ბირთვის მუხტი განსაზღვრავს ატომში ელექტრონების რაოდენობას, რომლებიც გარკვეულწილად განლაგებულია ბირთვის გარშემო, ბირთვის გარშემო ელექტრონების განაწილების ბუნება განსაზღვრავს ატომების ქიმიურ თვისებებს. PP-ის თანამედროვე ფორმულირება:

ელემენტების თვისებები, ისევე როგორც მათი ნაერთები, პერიოდულ დამოკიდებულებაშია ატომის ბირთვის მუხტზე.

ამ პერიოდის განმავლობაში, ხდება ელექტრონების თანდათანობითი დაგროვება გარე შრეში 1-დან 8-მდე, ამიტომ ხდება ელემენტის მეტალის თვისებების გლუვი ცვლილება არამეტალურზე. ES-ის რაოდენობა უცვლელი რჩება და ემთხვევა პერიოდის რაოდენობას.

მთავარი ქვეჯგუფის ჯგუფში ქარის ტურბინაზე ელექტრონების რაოდენობა უცვლელი რჩება ჯგუფის რაოდენობის ტოლი. EC-ების რაოდენობა იცვლება, შესაბამისად, იზრდება ატომის რადიუსი, მცირდება ელექტრონების მიზიდულობა ბირთვისკენ, რაც ხსნის მეტალის ზრდას ზემოდან ქვევით და ელემენტების არამეტალური თვისებების დაქვეითებას.

ელემენტების თვისებები პერიოდულად მეორდება, რადგან ატომის ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, ელემენტის ატომის ქარის ტურბინაზე ელექტრონების რაოდენობა პერიოდულად მეორდება (PZ-ს ფიზიკური მნიშვნელობა). უმეტეს შემთხვევაში, ელემენტების ატომების ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, იზრდება მათი შედარებითი ატომური მასებიც. ამ გარემოებამ საშუალება მისცა D.I. მენდელეევს აღმოეჩინა PZ ატომის სტრუქტურის აღმოჩენამდე დიდი ხნით ადრე.

ტესტები: 1 აირჩიეთ ელემენტის სახელი, რომელსაც აქვს 8 ელექტრონი ქარის ტურბინაზე:

ა) ნეონი, ბ) ფტორი, გ) ბორი, დ) ჟანგბადი

2.4EU შეიცავს ატომის ელექტრონულ გარსს:

ა) სილიციუმი, ბ) ვერცხლი, გ) კალიუმი დ) ბერილიუმი

3ელექტრონული წრე +X) 2) 5 შეესაბამება:

ა) ბორი, ბ) ვერცხლი, გ) ქლორი, დ) აზოტი

4. შეავსეთ ფორმულა 1s 2 2s 2 ... 3s 1, აირჩიეთ ქიმიური ელემენტის დასახელება, რომელსაც ეკუთვნის: ა) ალუმინი, ბ) ლითიუმი, გ) ნატრიუმი, დ) აზოტი.

5. შეავსეთ ფორმულა + X) 2) ...) 3, აირჩიეთ ქიმიური ელემენტის დასახელება, რომელსაც ეკუთვნის: ა) ალუმინი, ბ) ლითიუმი, გ) ნატრიუმი, დ) აზოტი

სასწავლო ტექსტი 4. „პერიოდული კანონის მნიშვნელობა“

ვარჯიში: შეაფასა დიმენდელეევის აღმოჩენის მნიშვნელობა, ფ.ენგელსმა დაწერა: მენდელეევმა მიაღწია მეცნიერულ წარმატებას, რომელიც შეიძლება უსაფრთხოდ დავაყენოთ ლე ვერიერის აღმოჩენის გვერდით, რომელმაც გამოთვალა უცნობი პლანეტის ნეპტუნის ორბიტა. რა არის დ.ი.მენდელეევის სამეცნიერო წარმატება?

1) ყველაფერი მარტივი ჩანდა: დაწერეთ ქიმიური ელემენტების სიმბოლოები, მათი ატომური მასები; დაალაგეთ ბარათები ატომური მასების ზრდის მიხედვით. მაგრამ, წარმოვიდგინოთ მე-19 საუკუნის შუა პერიოდი. რა იცოდნენ მენდელეევის თანამედროვეებმა? 63 ელემენტი. ზოგიერთი მათგანი კარგად არ იყო გაწმენდილი მინარევებისაგან და ამან გამოიწვია ატომური მასების, ელემენტების თვისებების დამახინჯება. მაგიდაზე ბევრი ცარიელი უჯრედი იყო. იმისთვის, რომ პერიოდულობა არ დაერღვია, დ.ი. მენდელეევი იძულებული გახდა შეესწორებინა ზოგიერთი ელემენტის ატომური მასა (ასე რომ, ბერილიუმის მასა ითვლებოდა 13,5, ლითონის ბერილიუმი ჩავარდა ორ არამეტალურ ნახშირბადსა და აზოტს შორის. მენდელეევი ასწორებს ბერილიუმის მასას. საშუალო და აყენებს მას ლითიუმსა და ბორს შორის (7 +11):2=9). შემდგომმა კვლევებმა ეს დაადასტურა. შემდეგ კი ეს გაბედული ნაბიჯი იყო. გარდა ამისა, მეცნიერი იძულებული გახდა დაუშვას 3 პერმუტაცია: ელემენტს No18 არგონს აქვს მასა 40, ხოლო ელემენტს No19 კალიუმს აქვს მასა 39 (No27 და No28; No52 და No53. ). ეს მეცნიერთა უმეტესობის მიერ აღიქმებოდა, როგორც მეცნიერული სისულელე, დაუსაბუთებელი თავხედობა.

2) D.I. მენდელეევი კიდევ ერთ გაბედულ ნაბიჯს დგამს: ის დეტალურად აღწერს ელემენტების თვისებებს, რომლებიც ჯერ კიდევ ვინმესთვის უცნობია. ექსპერიმენტული ქიმიის შემდგომმა განვითარებამ დამაჯერებლად დაადასტურა მენდელეევის პროგნოზები. რა იყო სხვადასხვა ქვეყნის მეცნიერების გაოცება და აღფრთოვანება, როდესაც ახალი ელემენტის აღმოჩენის შემდეგ მათ აღმოაჩინეს მისი თვისებების ზუსტი შესატყვისი D.I. მენდელეევის პროგნოზებთან. ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა მეცნიერთა კვლევის კომპასად იქცა. მასზე დაყრდნობით დაიწყეს ახალი ქიმიური ელემენტების აღმოჩენა, ახალი ნივთიერებების შექმნა წინასწარ ნაწინასწარმეტყველები თვისებებით. პროგრესი ასოცირდება პერიოდულ კანონთან არა მხოლოდ მეცნიერებაში (ელემენტების ურთიერთკონვერსია, ბირთვული ენერგიის განთავისუფლების გზების ძიება, იზოტოპების წარმოება, ფიზიკის, გეოქიმიის, ბიოქიმიის, კოსმოსური ქიმიის განვითარება), არამედ ტექნოლოგიაშიც: PZ. ხსნის ლითონების განაწილების კანონს დედამიწის ქერქში, ეხმარება სასარგებლო ნამარხების ძიებაში. მეტალურგებმა აღმოაჩინეს კავშირი PSCE-სა და სპეციალური ფოლადების ელემენტების როლსა და ქცევას შორის. ამრიგად, კანონის საზღვრები ვრცელია: ისინი მოიცავს სამყაროს ქიმიურ ელემენტებს და მათ მიერ წარმოქმნილ მარტივ და რთულ ნივთიერებებს. დ.ი.მენდელეევის ცხოვრების განმავლობაში PZ ეყრდნობოდა ატომურ და მოლეკულურ თეორიას, დღეს კი ატომის სტრუქტურის ელექტრონულ თეორიას, განაგრძობდა ცხოვრებას და განვითარებას.

როგორ გესმით გამოთქმა: „კანონი, როგორც ცოდნის ინსტრუმენტი, ასრულებს 3 ფუნქციას: განზოგადებას, ახსნას, პროგნოზულს.“?

თემა: ცოდნის გამეორება და განზოგადება თემაზე: „დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა და ატომის აგებულება“.

სამიზნე:

განხილულ თემაზე ცოდნის გამეორება და შეჯამება;

განაგრძეთ ქიმიის სიყვარულის ჩანერგვა;

განზოგადების, შედარების, დასკვნების გამოტანის უნარის გამომუშავება;

კომპიუტერული ტექნოლოგიების გამოყენება ყრუ მოსწავლეების თანამედროვე სამყაროსთან ადაპტაციისთვის;

მოსწავლეთა მეტყველების განვითარება, ქიმიური ლექსიკონის ათვისების ხელშეწყობა;

დამოუკიდებლობის, ურთიერთდახმარების, თვითკონტროლის, ერთმანეთთან ურთიერთობის უნარის გამომუშავება.

გაკვეთილის ტიპი - გაკვეთილი ცოდნის განმეორებისა და განზოგადების შესახებ

საგაკვეთილო აღჭურვილობა - პერიოდული ცხრილი, ბარათები, კომპიუტერები, სააღრიცხვო ფურცლები,

ნიშნები, სურათები ასახვისთვის.

ლექსიკა -პროტონები, ნეიტრონები, ელექტრონები, ბირთვული მუხტი, ჯგუფი, პერიოდი, ლითონი, არალითონი, ატომური მასა, სერიული ნომერი, ენერგიის დონე

გაკვეთილების დროს.

ა საორგანიზაციო მომენტი ოფიცრის დასკვნა. სალამი. გაკვეთილის თემისა და გაკვეთილის მიზნების გაცნობა.

დღეს გაკვეთილზე გავაკეთებთ მოგზაურობას, რომელშიც გავიმეორებთ და სისტემაში შემოვიტანთ ცოდნას გაკვეთილის თემაზე. მაგრამ სამოგზაუროდ წასასვლელად აუცილებელია იმ ქვეყნის სახელის გაშიფვრა, სადაც მივდივართ.

დაასახელეთ ქვეყანა, სადაც გავემგზავრებით.

იმუშავეთ 3 კაციან ჯგუფებში.

სტრუქტურა

ატომი

სტრუქტურა

ბირთვები

ასეა, ქვეყანას ქიმიური ელემენტარული ჰქვია.ასე რომ, ჩვენ მოვინახულებთ რამდენიმე სადგურს, სადაც დავალებების შესრულება მოგვიწევს.

სადგურები:

1. გაიმეორეთ (მენდელეევის ვიქტორინა)

გაეცანით (პრაქტიკული)

Დაისვენე

აანთეთ ნაძვის ხე

ბ. თემის განმეორება და განზოგადება. 2. სადგურები:

გაიმეორეთ (მენდელეევსკაია ვიქტორინა)

სტუდენტები იღებენ ჟეტონს თითოეული სწორი პასუხისთვის.

რომელმა მეცნიერმა აღმოაჩინა ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი?

რომელ წელს შეიქმნა დ.ი.მენდელეევის მიერ ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი?

რა ჰქვია ცხრილის ჰორიზონტალურ რიგებს?

რამდენი პერიოდია ცხრილში?

რას აჩვენებს პერიოდის ნომერი?

რამდენი ჯგუფია PSCE-ში?

რას აჩვენებს ჯგუფის ნომერი?

რაზე მიუთითებს ქიმიური ელემენტის ატომური რიცხვი?

რა არის ელემენტები?

რომელი არამეტალია ყველაზე ძლიერი?

რომელი მეტალია ყველაზე ძლიერი?

საკონტროლო ფურცლებში ჩაწერეთ ასეთი ფიგურა, რამდენი ჟეტონი მიიღეთ.

პრაქტიკული

მიეცით ქიმიური ელემენტის აღწერა გეგმის მიხედვით:

ელემენტის ნიშანი და სახელი

სახლის მისამართი: ჯგუფის ნომერი, ძირითადი ან მეორადი ქვეჯგუფი, პერიოდის ნომერი, რიგითი ნომერი, ატომური მასა.

ელექტრონების, პროტონების, ნეიტრონების რაოდენობა

ატომის სტრუქტურა

ლითონი თუ არალითონი?

შეცვალეთ ბარათები მეზობელთან. შეამოწმეთ ერთმანეთის სამუშაო. ჩადეთ ქულა საკონტროლო სიაში. თუ შეცდომები არ არის - ჩადეთ 5, თუ 1,2 შეცდომა - ჩადეთ 4, თუ 3,4 შეცდომა - ჩადეთ 3, თუ 5 ან მეტი შეცდომა - ჩადეთ 2

დაისვენე ცოტა.

მასწავლებელი გვიჩვენებს ელემენტს.. თუ მეტალია, მაშინ მოსწავლეებმა ტაში უნდა დაარტყონ, ხოლო თუ არალითონია, ფეხზე დააკაკუნონ.

დაანთეთ ცეცხლი. (კომპიუტერზე მუშაობა)

საკონტროლო ფურცელში ჩაწერეთ ასეთი ფიგურა, რამდენი ჟეტონი მიიღეთ

AT.შეჯამება და ასახვა.

ბიჭებო, ჩვენ დავასრულეთ ჩვენი მოგზაურობა და დროა წავიდეთ სახლში, მატარებელი გველოდება, მაგრამ ერთი ვაგონის ბილეთი არ იყო.

გამოთვალეთ რამდენი ქულა დააგროვეთ თითოეულმა თქვენგანმა გაკვეთილზე. თუ აკრიფეთ

10 ქულა ან მეტი - დააყენეთ 5, თქვენ გაქვთ ბილეთი წითელი მანქანისკენ,

8.9 ქულა - დააყენე 4, გყავს მწვანე მანქანა,

6.7 ქულა არის 3 და ლურჯი მანქანა.

თრეილერები თქვენს მაგიდებზეა. მოაწერეთ ხელი და მიამაგრეთ დაფაზე. შეხედე, რა ლამაზი მატარებელი მივდივართ სახლში. იმედი მაქვს, რომ შემდეგ ჯერზე ყველა მხოლოდ წითელ მანქანებში ვისეირნებთ. Გნახავ.

მიეცით No4 ქიმიური ელემენტის აღწერა გეგმის მიხედვით:

ელემენტის ნიშანი და სახელი

სახლის მისამართი: ჯგუფი No.

პერიოდის ნომერი

პატარა თუ დიდი

ატომური მასა.

ელექტრონების რაოდენობა

პროტონები

ნეიტრონები

ატომის სტრუქტურა

ელექტრონების რაოდენობა ბოლო დონეზე

ლითონი თუ არალითონი?

მიეცით No5 ქიმიური ელემენტის აღწერა გეგმის მიხედვით:

ელემენტის ნიშანი და სახელი

სახლის მისამართი: ჯგუფი No.

ძირითადი ან მეორადი ქვეჯგუფი

პერიოდის ნომერი

პატარა თუ დიდი

ატომური მასა.

ელექტრონების რაოდენობა

პროტონები

ნეიტრონები

ატომის სტრუქტურა

ელექტრონების რაოდენობა ბოლო დონეზე

ლითონი თუ არალითონი?

მიეცით No6 ქიმიური ელემენტის აღწერა გეგმის მიხედვით:

ელემენტის ნიშანი და სახელი

სახლის მისამართი: ჯგუფი No.

ძირითადი ან მეორადი ქვეჯგუფი

პერიოდის ნომერი

პატარა თუ დიდი

ატომური მასა.

ელექტრონების რაოდენობა

პროტონები

ნეიტრონები

ატომის სტრუქტურა

ელექტრონების რაოდენობა ბოლო დონეზე

ლითონი თუ არალითონი?

მიეცით No7 ქიმიური ელემენტის აღწერა გეგმის მიხედვით:

ელემენტის ნიშანი და სახელი

სახლის მისამართი: ჯგუფი No.

ძირითადი ან მეორადი ქვეჯგუფი

პერიოდის ნომერი

პატარა თუ დიდი

ატომური მასა.

ელექტრონების რაოდენობა

პროტონები

ნეიტრონები

ატომის სტრუქტურა

ელექტრონების რაოდენობა ბოლო დონეზე

ლითონი თუ არალითონი?

მიეცით No8 ქიმიური ელემენტის აღწერა გეგმის მიხედვით:

ელემენტის ნიშანი და სახელი

სახლის მისამართი: ჯგუფი No.

ძირითადი ან მეორადი ქვეჯგუფი

პერიოდის ნომერი

პატარა თუ დიდი

ატომური მასა.

ელექტრონების რაოდენობა

პროტონები

ნეიტრონები

ატომის სტრუქტურა

ელექტრონების რაოდენობა ბოლო დონეზე

ლითონი თუ არალითონი?

მიეცით No9 ქიმიური ელემენტის აღწერა გეგმის მიხედვით:

ელემენტის ნიშანი და სახელი

სახლის მისამართი: ჯგუფი No.

ძირითადი ან მეორადი ქვეჯგუფი

პერიოდის ნომერი

პატარა თუ დიდი

ატომური მასა.

ელექტრონების რაოდენობა

პროტონები

ნეიტრონები

ატომის სტრუქტურა

ელექტრონების რაოდენობა ბოლო დონეზე

ლითონი თუ არალითონი?

მიეცით No10 ქიმიური ელემენტის აღწერა გეგმის მიხედვით:

ელემენტის ნიშანი და სახელი

სახლის მისამართი: ჯგუფი No.

ძირითადი ან მეორადი ქვეჯგუფი

პერიოდის ნომერი

პატარა თუ დიდი

ატომური მასა.

ელექტრონების რაოდენობა

პროტონები

ნეიტრონები

ატომის სტრუქტურა

ელექტრონების რაოდენობა ბოლო დონეზე

ლითონი თუ არალითონი?

აღწერეთ ქიმიური ელემენტი ნომერი 11

ნიშანი, ელემენტის სახელი

ნა- ნატრიუმი

Სახლის მისამართი:

ჯგუფის ნომერი მექვეჯგუფი სახლშიპერიოდის ნომერი 3 პატარა ატომური მასა 23

რაოდენობა

ელექტრონები 11 პროტონები 11 ნეიტრონები 12

ატომის სტრუქტურა

Na+11)))2ē8ē1ē მე-2 8 1

ē-ის რაოდენობა ბოლო დონეზე 1ე ლითონის ან

არალითონი? ლითონის

სადგურები:

1.გაიმეორეთ

(მენდელეევის ვიქტორინა)

Გაგება

(პრაქტიკული)

Დაისვენე

Ცეცხლის ნათება

სტრუქტურა

ატომი

სტრუქტურა

ბირთვები

1. რომელმა მეცნიერმა აღმოაჩინა ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა?

Რომელი წელი

შეიქმნა დ.ი.მენდელეევის პერიოდული სისტემა?

როგორ

ჰქვია ცხრილის ჰორიზონტალურ რიგებს?

რამდენი პერი-

dov მაგიდაზე?

რას აჩვენებს პერიოდის ნომერი?

რა ჰქვია ვერტიკალურ რიგებს PSCE-ში?

1. რამდენი ჯგუფია PSCE-ში?

   რა ქვეჯგუფებად იყოფა თითოეული ჯგუფი?

   რას აჩვენებს ჯგუფის ნომერი?

10. რას აჩვენებს ელემენტის სერიული ნომერი?

რა არის ელემენტები?

როგორ იცვლება ელემენტის თვისებები მარცხნიდან მარჯვნივ?

როგორ იცვლება ელემენტის თვისებები ქვემოდან ზევით?

რა არალითონი

უძლიერესი?

რა ლითონი

უძლიერესი?

პროტონების ჯგუფის ნეიტრონები ლითონის ელექტრონები CORE

CHARGE არალითონი

პერიოდის ნომერი

ატომური მასა

ენერგიის დონე

რიგითი

საკონტროლო ფურცელი.

ვარჯიში

საკონტროლო ფურცელი.

ვარჯიში

საკონტროლო ფურცელი.

ვარჯიში

საკონტროლო ფურცელი.

ვარჯიში

საკონტროლო ფურცელი.

ვარჯიში

საკონტროლო ფურცელი.

ვარჯიში

საკონტროლო ფურცელი.

ვარჯიში

სახელმწიფო სპეციალური (გამასწორებელი) საგანმანათლებლო დაწესებულება

I და II ტიპის პანსიონის განვითარების შეზღუდული შესაძლებლობის მქონე სტუდენტებისთვის (მოსწავლეებისთვის).

ცოდნის გამეორება და განზოგადება

სექციები: Ქიმია

დიმენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონი და პერიოდული სისტემა.

”ოჰ, რამდენი შესანიშნავი აღმოჩენა გვაქვს
ამზადებს განმანათლებლობის სულს,
და გამოცდილება, რთული შეცდომების შვილი,
და გენიოსი, პარადოქსი მეგობარი,
და შანსი, ღმერთი არის გამომგონებელი…”

(A.S. პუშკინი)

გაკვეთილის მიზნები.

მოსწავლეთა ცოდნისა და უნარების განზოგადება და სისტემატიზაცია შესწავლილ თემაზე. სტუდენტებმა უნდა იცოდნენ ტერმინოლოგია თემაზე „პერიოდული კანონი“, დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის სტრუქტურა და ატომის სტრუქტურა, პერიოდული კანონის მნიშვნელობა. იმისათვის, რომ შეძლოთ ელემენტის ქიმიური სიმბოლოს, მისი პოზიციის განსაზღვრა PSCM-ში ატომის ელექტრონული ფორმულის გამოყენებით, დამოუკიდებლად და ერთობლივად იმუშაოთ, გამოვყოთ მთავარი, შევადაროთ, გამოიტანოთ დასკვნები და პროგნოზები.

აღჭურვილობა.

მენდელეევის პორტრეტი, ელექტრონული PSKHEM, დავალების ბარათები, კონვერტები ამოცანებით, პასუხების შეფასების ნიშნები (დასაბეჭდად მომზადებული ბარათები განთავსებულია აპლიკაციებში. <Приложение1> – <Приложение4> , საშინაო დავალების ციტატები განთავსებულია <Приложении5> ).

გაკვეთილების დროს

(1 წუთი)

მასწავლებელი. შუადღე მშვიდობისა ბიჭებო და სტუმრებო! ბიჭებო, იყავით ფრთხილად და კონცენტრირებულები! ჩვენი გაკვეთილი ეძღვნება პერიოდულ კანონს, PSHEM და ატომის სტრუქტურას. დავიწყოთ გაკვეთილი.

1. გაათბეთ. (ვმუშაობთ ელემენტების ცხრილით)

(4 წუთი)

1. რომელ ელემენტს არ აქვს "მუდმივი საცხოვრებელი" ცხრილში? (H)
2. რა ელემენტს ეწოდა რუსეთის სახელი? (რუთენიუმი)
3. რომელი ელემენტი "ამბობს", რომ ეს ასე არ არის. (ნეონი)
4. რომელი ელემენტია განწირული მარადიული ტანჯვისთვის?... ისტორიკოსები (ტანტალი)
5. რომელი ელემენტია ნამდვილი გიგანტი? (ტიტანი)
6. რომელი ელემენტი ბრუნავს მზის გარშემო?
7. რომელი ელემენტია დასახელებული დ.ი. მენდელეევი? (101 მენდელევიუმი)

ელემენტი 101 პირველად იქნა მიღებული 1955 წლის დასაწყისში კალიფორნიის უნივერსიტეტის რადიაციულ ლაბორატორიაში ამერიკელი მეცნიერების ჯგუფმა.

პერიოდული კანონის რა ფორმულირება მისცა დ.ი. მენდელეევი?

როგორია კანონის დღევანდელი ფორმულირება?

რა თქმა უნდა, წვლილი დ.ი. მენდელეევი ქიმიის განვითარებაში უზარმაზარია, მაგრამ ის მარტო ელემენტების კლასიფიკაციის პრობლემაზე არ მუშაობდა. როგორც მის წინ, ასევე მის შემდეგ გაკეთდა აღმოჩენები, რამაც შესაძლებელი გახადა კანონის არსის გამოვლენა და დადასტურება იმ მონაცემების შესახებ, რაც მენდელეევს მხოლოდ შეეძლო.

2. ქიმიკოსები.

(დაფაზე - მეცნიერთა პორტრეტები)

1. ამ დრომდე გამოიყენება 1911 წელს შემოთავაზებული ატომის მოდელი. რომელმა მეცნიერმა შემოგვთავაზა? (ერნესტ რეზერფორდი, დაბადებით შოტლანდიელი, 12 შვილიდან ერთი)
2. ირლანდიელი მეცნიერი, რომელმაც შესთავაზა ელექტრონის მატარებელ ნაწილაკებს ეწოდოს ელექტრონები. ბერძენი - "ქარვა" (1891 ჯორჯ ჯონსტონ სტოუნი)
3. ინგლისელი და ფრანგი მეცნიერი, რომელმაც დაამტკიცა, რომ ელექტრონები უარყოფითად არიან დამუხტული. (ჯოზეფ ტომსონი და ჟან პერინი)
4. ერთ-ერთმა მათგანმა გამოთვალა ელექტრონის სიჩქარე და მისი მასა. (300 ათასი კმ/წმ, წყალბადზე 2 ათასი ჯერ მსუბუქია). (ჯოზეფ ტომსონი)

კითხვა კლასს. რა არის პერიოდული კანონის გრაფიკული გამოსახულება? (D.I. მენდელეევის პერიოდული ცხრილი)

3. ექსპრეს გამოცდა.

(მასწავლებელი თავის მხრივ სთავაზობს მოსწავლეებს ბარათებს კითხვებით. თითოეულმა მოსწავლემ ერთხელ უნდა უპასუხოს. სწორი პასუხისთვის - გარკვეული ფერის ნიშანი, არასრული პასუხი - სხვა ფერის ნიშანი, არასწორი პასუხი - ჯარიმა ნიშანი).

1. რა ინფორმაციას აკეთებს ატომის სტრუქტურის შესახებ ...:

(დაფაზე შეკითხვა იწერება იმავე ფერში, როგორც ბარათები)

2. როგორ განვსაზღვროთ პერიოდული ცხრილის გამოყენებით ...

(კითხვის ფერი იგივეა, რაც ბარათები)

4. მუშაობა ცხრილებთან და დაფაზე.

(10 წუთი)

მასწავლებელი. ახლა მოდით შევამოწმოთ პრაქტიკაში, თუ როგორ შეგიძლიათ გამოიყენოთ თქვენი ცოდნა.

(დავალებას ასრულებს 2 მოსწავლე დაფაზე, დანარჩენს რვეულებში - ნომერი, თემა, გაკვეთილის ნომერი)

დავალების შესრულების შემდეგ მოსწავლე უახლოვდება ცხრილს და აჩვენებს ელემენტს, კლასი ამოწმებს დაფაზე ჩანაწერის სისწორეს. ცხრილი აჩვენებს ატომის სტრუქტურას.

• დაწერეთ ატომის აგებულება No6 No9-დან
• ვართულებთ დავალებას + 12)2)) ...)2))5
• და კიდევ უფრო რთული - ნეიტრონების მასა = პროტონების მასა = 20. დაწერეთ ატომის სტრუქტურა.

მასწავლებელი. ასე რომ, თქვენ ჩააბარეთ გამოცდა, მე გადავამოწმე თქვენი ცოდნა. ახლა კი ერთი მოსწავლის ნამუშევრებს ამოწმებ (დაფაზე წერა).

1S 2 2S 2 2P 7 1S 2 2S 2 2P 6 3S

შესრულებულია ჩეკით. რაც შეეხება დაშიფვრას? (მასწავლებელი ანაწილებს თითო დაშიფვრას თითოეული მერხისთვის - მუშაობა წყვილებში.)გაშიფრული ელემენტის ჩვენება ცხრილზე.

დაშიფვრები:

მასწავლებელი. ბიჭებო, თქვენ მშვენივრად გააკეთეთ ეს დავალება.

5. თამაში "დაბნეულობა"

1. განსხვავება, ქიმიური, ნეიტრონები, ელემენტი, იზოტოპები, რიცხვი, ერთი.

(იგივე ქიმიური ელემენტის იზოტოპები განსხვავდება ნეიტრონების რაოდენობით..)

2. ატომი, დადებითი, ბირთვი, დამუხტული. (ატომის ბირთვი დადებითად არის დამუხტული.)

3. ნეიტრონები, ბირთვი და შედგება ატომისგან, პროტონებისგან.

(ატომის ბირთვი შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისგან.)

4. ბირთვები, განსაზღვრული, მასები და, მასა, პროტონები, ატომი, ნეიტრონები, ჯამი.

(ატომის ბირთვის მასა განისაზღვრება პროტონებისა და ნეიტრონების მასების ჯამით.)

5. უდრის, რიცხვში, რიცხვში, ელექტრონებს, პროტონებს, ატომს.

(ატომში ელექტრონების რაოდენობა უდრის პროტონების რაოდენობას.)

6. განისაზღვრება რიცხვი, ბირთვი, მუხტი, პროტონი, ატომი.

(ატომის ბირთვის მუხტი განისაზღვრება პროტონების რაოდენობით.)

6. ფიზიკური აღზრდა. - წუთი. "ცოცხალი ელემენტები"

ერთი წუთით წარმოიდგინეთ, რომ თქვენ ხართ ქიმიური ელემენტები.(ურიგებენ ბარათებს ქიმიური სიმბოლოებით, რომლებიც ბავშვებმა მოამზადეს პირველ გაკვეთილებზე)

- მოდი, ერთად დავდგეთ ზედიზედ - ლითონის რაზმი!

ახლა კი რაზმი ისე დალაგდა, რომ რადიუსი გაიზარდა!

სად არის ყველაზე ძლიერი მეტალი?

კითხვები გუნდს მაგიდებზე -

დაასახელეთ ლითონის ატომების აგებულების თავისებურებები.

ახლა კი დადგეს ჩვენს წინაშე არამეტალის მეგობრული რიგი.

როგორ ავაშენოთ წესიერად ისე, რომ თვისებები გაიზარდოს?

რა არის ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტი?

კითხვები გუნდს მაგიდებზე -

რა თავისებურებები ახასიათებს არამეტალების ატომების აგებულებას.

7. ახლა კი ჩვენ ვთამაშობთ "დიახ - არა - კუ".

(3 წუთი)

(თუ წინადადება მართალია, ჩვენ ვწერთ "+", თუ ის არასწორია, "-")

1. მენდელეევის მიერ პერიოდული კანონის აღმოჩენის წლად ითვლება 1834 წელი. (-)
2. ქიმიური ელემენტის სერიული ნომრის ფიზიკური მნიშვნელობა არის ის, რომ იგი განსაზღვრავს ელემენტის ატომურ მასას. (-)
3. ატომის ბირთვში პროტონების რაოდენობა ელექტრონების რაოდენობის ტოლია; (+)
4. მეტალის თვისებები სუსტდება მარცხნიდან მარჯვნივ; (+)
5. ენერგეტიკული უჯრედების ელექტრონებით შევსების პრინციპი შემოგვთავაზა ქიმიკოსმა პაულიმ (+)

ᲡᲐᲙᲣᲗᲐᲠᲘ ᲗᲐᲕᲘᲡ ᲒᲐᲛᲝᲪᲓᲐ

(2 წუთი)

(პასუხები დაფაზე, ცარიელი ფურცლის მიღმა დამალული)

და აი, პასუხი კარნახის პირველ კითხვაზე. ფურცელზე წინასწარ დაიტანეთ რეაგენტი - KCNS და გაანაწილეთ რკინის (III) ქლორიდი სპრეის იარაღიდან, 1869 წელი - კანონის აღმოჩენის წელი.

შეჯამება

(2 წუთი)

- გააკეთეთ დასკვნა ელემენტების თვისებების ცვლილების შესახებ იმავე პერიოდში.

- გააკეთეთ დასკვნა იმავე ჯგუფის ელემენტების თვისებების ცვლილების შესახებ.

- როგორ არის დაკავშირებული ელემენტების თვისებების ცვლილებები და ელექტრონების გაცემის ან მიღების უნარი?

ეს ნიმუში იქნება ჩვენი შემდეგი თემის საფუძველი - "ქიმიური ბმა".

საშინაო დავალება - იპოვნეთ ცნობილი ადამიანების გამონათქვამები პერიოდული კანონის მნიშვნელობის შესახებ

შეფასება, კომენტარები, გაკვეთილის შეფასება მოსწავლეების მიერ.

ბიჭებო, მადლობა გაკვეთილისთვის! დავასრულებ სტრიქონებით ს.შჩიპაჩოვის ლექსიდან „კითხულობს მენდელეევს“:

”ბუნებაში სხვა არაფერია
არც აქ და არც იქ, სივრცის სიღრმეში:
ყველაფერი ქვიშის პატარა მარცვლებიდან პლანეტებამდე -
იგი შედგება ცალკეული ელემენტებისაგან.
ფორმულის მსგავსად, შრომის განრიგის მსგავსად,
მენდელეევის სისტემის სტრუქტურა მკაცრია.
შენს ირგვლივ ხდება, სამყარო ცოცხალია,
შეიყვანეთ, ჩაისუნთქეთ, ხელით შეეხეთ“.

პერიოდული კანონი დ.ი. მენდელეევი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილიდიდი მნიშვნელობა აქვს ქიმიის განვითარებაში. მოდით ჩავძიროთ 1871 წელს, როდესაც ქიმიის პროფესორი დ.ი. მენდელეევი მრავალი ცდისა და შეცდომის შედეგად მივიდა იმ დასკვნამდე, რომ "... ელემენტების თვისებები და, შესაბამისად, მათ მიერ წარმოქმნილი მარტივი და რთული სხეულების თვისებები, პერიოდულად არის დამოკიდებული მათ ატომურ წონაზე."ელემენტების თვისებების ცვლილებების პერიოდულობა წარმოიქმნება გარე ელექტრონული ფენის ელექტრონული კონფიგურაციის პერიოდული გამეორების გამო, ბირთვის მუხტის ზრდით.

პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირებაარის:

"ქიმიური ელემენტების თვისებები (ანუ მათ მიერ წარმოქმნილი ნაერთების თვისებები და ფორმა) პერიოდულად არის დამოკიდებული ქიმიური ელემენტების ატომების ბირთვის მუხტზე."

ქიმიის სწავლებისას მენდელეევმა გააცნობიერა, რომ თითოეული ელემენტის ინდივიდუალური თვისებების დამახსოვრება მოსწავლეებს სირთულეებს უქმნის. მან დაიწყო სისტემური მეთოდის შექმნის გზების ძიება, რათა გაადვილებულიყო ელემენტების თვისებების დამახსოვრება. შედეგად, იყო ბუნებრივი მაგიდა, მოგვიანებით გახდა ცნობილი როგორც პერიოდული.

ჩვენი თანამედროვე მაგიდა ძალიან ჰგავს მენდელეევის ცხრილს. განვიხილოთ უფრო დეტალურად.

პერიოდული ცხრილი

მენდელეევის პერიოდული სისტემა შედგება 8 ჯგუფისა და 7 პერიოდისგან.

ცხრილის ვერტიკალური სვეტები ე.წ ჯგუფები . თითოეული ჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ქიმიური და ფიზიკური თვისებები. ეს აიხსნება იმით, რომ ერთი ჯგუფის ელემენტებს აქვთ გარე შრის მსგავსი ელექტრონული კონფიგურაციები, რომლებზედაც ელექტრონების რაოდენობა უდრის ჯგუფის რიცხვს. შემდეგ ჯგუფი იყოფა ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფები.

AT ძირითადი ქვეჯგუფებიმოიცავს ელემენტებს, რომელთა ვალენტური ელექტრონები განლაგებულია გარე ns- და np-ქვედონეებზე. AT გვერდითი ქვეჯგუფებიმოიცავს ელემენტებს, რომელთა ვალენტური ელექტრონები განლაგებულია გარე ns-ქვედონეზე და შიდა (n - 1) d-ქვედონეზე (ან (n - 2) f-ქვედონეზე).

ყველა ელემენტი შედის პერიოდული ცხრილი , იმის მიხედვით, თუ რომელი ქვედონე (s-, p-, d- ან f-) არის ვალენტური ელექტრონები კლასიფიცირდება: s-ელემენტებად (I და II ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები), p-ელემენტებად (მთავარი III ქვეჯგუფების ელემენტები). - VII ჯგუფები), d- ელემენტები (გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტები), f- ელემენტები (ლანთანიდები, აქტინიდები).

ელემენტის უმაღლესი ვალენტობა (გარდა O, F, სპილენძის ქვეჯგუფისა და მერვე ჯგუფის ელემენტებისა) უდრის იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც ის მდებარეობს.

ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის უმაღლესი ოქსიდების (და მათი ჰიდრატების) ფორმულები იგივეა. ძირითად ქვეჯგუფებში წყალბადის ნაერთების შემადგენლობა იგივეა ამ ჯგუფის ელემენტებისთვის. მყარი ჰიდრიდები ქმნიან I-III ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებს, ხოლო IV-VII ჯგუფები ქმნიან აირისებრ წყალბადის ნაერთებს. EN 4 ტიპის წყალბადის ნაერთები უფრო ნეიტრალური ნაერთებია, EN 3 არის ფუძეები, H 2 E და NE მჟავებია.

ცხრილის ჰორიზონტალური რიგები ე.წ პერიოდები. პერიოდებში ელემენტები განსხვავდება ერთმანეთისგან, მაგრამ მათ აქვთ საერთო ის, რომ ბოლო ელექტრონები ერთსა და იმავე ენერგეტიკულ დონეზე არიან ( ძირითადი კვანტური რიცხვინ- თანაბრად ).

პირველი პერიოდი სხვებისგან იმით განსხვავდება, რომ იქ მხოლოდ 2 ელემენტია: წყალბადი H და ჰელიუმი He.

მეორე პერიოდში 8 ელემენტია (Li - Ne). ლითიუმი Li - ტუტე ლითონი იწყებს პერიოდს და ხურავს მის კეთილშობილ აირის ნეონს.

მესამე პერიოდში, ისევე როგორც მეორეში, 8 ელემენტია (Na - Ar). ტუტე ლითონის ნატრიუმი Na იწყებს პერიოდს და კეთილშობილი გაზი არგონი ხურავს მას.

მეოთხე პერიოდში 18 ელემენტია (K - Kr) - მენდელეევმა დაასახელა იგი პირველ დიდ პერიოდად. ის ასევე იწყება ტუტე ლითონის კალიუმით და მთავრდება ინერტული აირით კრიპტონ Kr. დიდი პერიოდების შემადგენლობა მოიცავს გარდამავალ ელემენტებს (Sc - Zn) - დ-ელემენტები.

მეხუთე პერიოდში, მეოთხეს მსგავსად, 18 ელემენტია (Rb - Xe) და მისი აგებულება მეოთხეს ჰგავს. ის ასევე იწყება ტუტე ლითონის რუბიდიუმ Rb-ით და მთავრდება ინერტული აირით ქსენონ Xe-ით. დიდი პერიოდების შემადგენლობა მოიცავს გარდამავალ ელემენტებს (Y - Cd) - დ-ელემენტები.

მეექვსე პერიოდი შედგება 32 ელემენტისგან (Cs - Rn). 10-ის გარდა დ-ელემენტები (La, Hf - Hg) შეიცავს 14 რიგს ვ-ელემენტები (ლანთანიდები) - Ce - Lu

მეშვიდე პერიოდი არ დასრულებულა. ის იწყება Francium Fr-ით, შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ იგი შეიცავს, მეექვსე პერიოდის მსგავსად, 32 ელემენტს, რომლებიც უკვე ნაპოვნია (ელემენტამდე Z = 118).

ინტერაქტიული პერიოდული ცხრილი

თუ შეხედავთ მენდელეევის პერიოდული ცხრილიდა დახაზეთ წარმოსახვითი ხაზი, რომელიც იწყება ბორით და მთავრდება პოლონიუმსა და ატატინს შორის, მაშინ ყველა ლითონი იქნება ხაზის მარცხნივ, ხოლო არალითონი მარჯვნივ. ამ ხაზის უშუალოდ მიმდებარე ელემენტებს ექნებათ როგორც ლითონების, ასევე არალითონების თვისებები. მათ მეტალოიდებს ან ნახევრადმეტალებს უწოდებენ. ეს არის ბორი, სილიციუმი, გერმანიუმი, დარიშხანი, ანტიმონი, თელურიუმი და პოლონიუმი.

პერიოდული კანონი

მენდელეევმა მისცა პერიოდული კანონის შემდეგი ფორმულირება: ”მარტივი სხეულების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები და, შესაბამისად, მათ მიერ წარმოქმნილი მარტივი და რთული სხეულების თვისებები, პერიოდულ დამოკიდებულებაშია. მათი ატომური წონა."
არსებობს ოთხი ძირითადი პერიოდული ნიმუში:

ოქტეტის წესიაცხადებს, რომ ყველა ელემენტი მიდრეკილია მოიპოვოს ან დაკარგოს ელექტრონი, რათა ჰქონდეს უახლოესი კეთილშობილური აირის რვა ელექტრონის კონფიგურაცია. იმიტომ რომ ვინაიდან კეთილშობილი აირების გარე s და p ორბიტალები მთლიანად შევსებულია, ისინი ყველაზე სტაბილური ელემენტებია.
იონიზაციის ენერგიაარის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ატომიდან ელექტრონის გამოყოფისთვის. ოქტეტის წესის თანახმად, პერიოდული ცხრილის გასწვრივ მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილება მოითხოვს მეტ ენერგიას ელექტრონის გამოყოფისთვის. მაშასადამე, ცხრილის მარცხენა მხარეს მყოფი ელემენტები ელექტრონის დაკარგვისკენ მიდრეკილნი არიან, ხოლო მარჯვენა მხარეს - მის მოპოვებას. ინერტულ აირებს აქვთ ყველაზე მაღალი იონიზაციის ენერგია. იონიზაციის ენერგია მცირდება ჯგუფში გადაადგილებისას, რადგან ელექტრონებს დაბალ ენერგეტიკულ დონეზე აქვთ უნარი მოიგერიონ ელექტრონები უმაღლესი ენერგიის დონეებიდან. ამ ფენომენს ე.წ დამცავი ეფექტი. ამ ეფექტის გამო, გარე ელექტრონები ნაკლებად მჭიდროდ არიან მიბმული ბირთვთან. პერიოდის განმავლობაში მოძრაობს, იონიზაციის ენერგია თანდათან იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ.

ელექტრონის აფინურობაარის ენერგიის ცვლილება აირისებრ მდგომარეობაში მყოფი ნივთიერების ატომის მიერ დამატებითი ელექტრონის შეძენისას. ჯგუფის ქვემოთ გადაადგილებისას, ელექტრონის აფინურობა ხდება ნაკლებად უარყოფითი სკრინინგის ეფექტის გამო.

ელექტრონეგატიურობა- საზომი, თუ რამდენად ძლიერად მიიზიდავს მას მასთან დაკავშირებული სხვა ატომის ელექტრონები. მოძრაობისას ელექტრონეგატიურობა იზრდება პერიოდული ცხრილიმარცხნიდან მარჯვნივ და ქვემოდან ზევით. უნდა გვახსოვდეს, რომ კეთილშობილ გაზებს არ აქვთ ელექტრონეგატიურობა. ამრიგად, ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტია ფტორი.

ამ ცნებებიდან გამომდინარე, მოდით განვიხილოთ, თუ როგორ იცვლება ატომების და მათი ნაერთების თვისებები პერიოდული ცხრილი.

ასე რომ, პერიოდულ დამოკიდებულებაში არის ატომის ისეთი თვისებები, რომლებიც დაკავშირებულია მის ელექტრონულ კონფიგურაციასთან: ატომური რადიუსი, იონიზაციის ენერგია, ელექტრონეგატიურობა.

განვიხილოთ ატომების და მათი ნაერთების თვისებების ცვლილება პოზიციის მიხედვით ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი.

იზრდება ატომის არამეტალურობაპერიოდულ სისტემაში გადაადგილებისას მარცხნიდან მარჯვნივ და ქვემოდან ზევით. რაც შეეხება ოქსიდების ძირითადი თვისებები მცირდება,და მჟავა თვისებები იზრდება იმავე თანმიმდევრობით - მარცხნიდან მარჯვნივ და ქვემოდან ზევით. ამავდროულად, ოქსიდების მჟავე თვისებები რაც უფრო ძლიერია, მით უფრო დიდია მისი შემქმნელი ელემენტის დაჟანგვის ხარისხი.

პერიოდის მიხედვით მარცხნიდან მარჯვნივ ძირითადი თვისებები ჰიდროქსიდებიდასუსტება, ძირითად ქვეჯგუფებში ზემოდან ქვემოდან იზრდება ფუძეების სიძლიერე. ამავდროულად, თუ ლითონს შეუძლია შექმნას რამდენიმე ჰიდროქსიდი, მაშინ ლითონის დაჟანგვის ხარისხის გაზრდით, ძირითადი თვისებებიჰიდროქსიდები სუსტდება.

პერიოდის მიხედვით მარცხნიდან მარჯვნივიზრდება ჟანგბადის შემცველი მჟავების სიძლიერე. იმავე ჯგუფში ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას მცირდება ჟანგბადის შემცველი მჟავების სიძლიერე. ამ შემთხვევაში, მჟავის სიძლიერე იზრდება მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის დაჟანგვის ხარისხის მატებასთან ერთად.

პერიოდის მიხედვით მარცხნიდან მარჯვნივიზრდება ანოქსიუმის მჟავების სიძლიერე. იმავე ჯგუფში ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას, ანოქსიუმის მჟავების სიძლიერე იზრდება.

კატეგორიები,