ყველაზე პატარა ელექტრულად ნეიტრალური, ქიმიურად განუყოფელი ნაწილაკი
ალტერნატიული აღწერილობებიპატარა, დიახ გაბედული (ენერგია)
მატერიის უმცირესი ნაწილაკი
ქიმიური ელემენტის უმცირესი ნაწილაკი
პლანეტა ნეპტუნზე, ერთი ... ჰელიუმისთვის, წყალბადის 20 მსგავსი შთამომავალია
რაღაც პატარა, რომლის „გაზიარებაში“ კაცობრიობამ დიდი უბედურება დააგროვა
როდესაც ელექტრონი იკარგება ან მოიპოვება, ის იონად იქცევა.
ყველაზე ენერგიული ნაწილაკი
მოლეკულის შემადგენელი
პროტონებისა და ნეიტრონების მასპინძელი
რა არის იზობარი
ელექტრონის მიმღები
ნუკლეონი + ელექტრონი
გაყოფილი "განუყოფელი"
. ჩერნობილის კატასტროფის "მშვიდობიანი" დამნაშავე
კანადელი კინორეჟისორის ეგოიანის სახელი
სამყაროს მარცვალი
იგორ გოსტევის ფილმი "მონიშნული..."
სწორედ ეს კონცეფცია შემოიღო ძველმა ბერძენმა მეცნიერმა ლეიციპუსმა ყოფიერების უმცირესი ერთეულების აღსანიშნავად.
ასო "A" ატომურ ელექტროსადგურში
რა არის იზოტოპი?
რისგან შედგება სამყარო ძველი ბერძენი მეცნიერის დემოკრიტეს მიხედვით?
მიუხედავად იმისა, რომ ის „განუყოფელია“, ის შეიძლება დაიყოს ბირთვად და ელექტრონულ გარსად
მატერიის უხილავი ნაჭერი
პატარა, დიახ გაბედული (ენერგიული)
ყველაზე პატარა ელექტრულად ნეიტრალური ნაწილაკი
. "მშვიდობიანი" ჩერნობილი
მოლეკულური აგური
ჩერნობილის კატასტროფის დამნაშავე
ისიც კი ნატეხია
მშვიდობიანი, "განუყოფელი"
მოლეკულის კომპონენტი
. "განუყოფელი"
მოლეკულის ნაწილი
მატერიის ნაწილაკი
. "სამყაროს აგური"
მიკრონაწილაკი
. "მშვიდობიანი" ნაწილაკი
ბავშვი ელექტრონებით
მატერიის ნაწილაკი
ყველაზე პატარა ნაწილაკი
. "განუყოფელი" მიკრონაწილაკი
ის მოლეკულაზე პატარაა
იზოტოპი როგორც არის
ბირთვი + ელექტრონები
მშვიდი გაყოფამდე
ენერგიული ნაწილაკი
მიმღები
მატერიის ნაწილაკი
. "ახლა კი ჩვენი მშვიდობიანი..."
მოლეკულის შემადგენელი
სამყაროს საფუძველი დემოკრიტეს მიხედვით
. მოლეკულის "მარცვალი".
რა არის პროტონები შიგნით?
გოსტევის ფილმი "მონიშნული ..."
. „დეტალს“, რისთვისაც შენდება ატომური ელექტროსადგურები
დაყოფილია ატომურ ელექტროსადგურებად
თქვენ უბრალოდ ვერ ხედავთ მას
ბერძნული "განუყოფელი"
დეტალი მოლეკულის "აწყობისთვის".
. მოლეკულის "განუყოფელი" ნაწილი
ქიმიური ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკი ელემენტი
. მოლეკულის "აგური".
ფილმი "მონიშნული ..."
იონები მის გარშემო ბრუნავენ
ბირთვული ენერგიის წყარო
მოლეკულის გამყოფი „განუყოფობა“.
გახლეჩილი ნაწილაკი
. "მშვიდობიანი", კლავს ყველა ცოცხალ არსებას
. მოლეკულის "სამშენებლო ბლოკი".
ის გაყოფილია ბირთვული
. „ბავშვი“, რომლისთვისაც ატომური ელექტროსადგურები შენდება
ბაზა "A" ატომურ ელექტროსადგურებში
გაყოფილი ბირთვული
ის, რაც ანაწილებს ბირთვს
ფორმულის უმარტივესი შემთხვევა
დიდი პრობლემების ბირთვული წყარო
ბორმა შექმნა თავისი მოდელი
წერტილი არანულოვანი საზომით
რობოტი ფილმიდან "ნამდვილი ფოლადი"
გაყოფამდე მშვიდი
ელემენტის ნაწილაკი (ქიმიური)
ქიმიური ელემენტის უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც შედგება ბირთვისა და ელექტრონებისგან
ატომური ენერგია
. მოლეკულის „დეტალში“.
. „დეტალკა“, რომლის გულისთვისაც შენდება ატომური ელექტროსადგურები
. "პატარა, მაგრამ გაბედული" (ენერგიული)
. "ბავშვი", რომლისთვისაც აშენებენ ატომურ ელექტროსადგურებს
. "მშვიდობიანი", კლავს ყველა ცოცხალ არსებას
. მოლეკულის "განუყოფელი" ნაწილი
. "განუყოფელი"
. მოლეკულა "ქვიშის მარცვალი"
. მოლეკულის „სამშენებლო აგური“.
. "ახლა კი ჩვენი მშვიდობიანი..."
. "სამყაროს აგური"
. მოლეკულის "აგური".
. ჩერნობილის კატასტროფის "მშვიდობიანი" დამნაშავე
. "მშვიდობიანი" ჩერნობილი
. "მშვიდობიანი" ნაწილაკი
. "განუყოფელი" მიკრონაწილაკი
ანაგრამა "ტომისთვის"
ასო "A" ატომურ ელექტროსადგურში
რასაც შიგნით აქვს პროტონები
ბერძნული "განუყოფელი"
მოლეკულის გამყოფი „განუყოფობა“.
დეტალი მოლეკულის "აწყობისთვის".
რისგან შედგება სამყარო ძველი ბერძენი მეცნიერის დემოკრიტეს მიხედვით
მ ბერძენი. განუყოფელი; მატერია მისი გაყოფის უკიდურეს საზღვრებში, მტვრის უხილავი ლაქა, რომლისგანაც თითქოს ყველა სხეული შედგება, ყოველი ნივთიერება, თითქოს ქვიშის მარცვლებისგან. მტვრის განუზომელი, უსაზღვროდ პატარა ლაქა, უმნიშვნელო რაოდენობა. ქიმიკოსებს, სიტყვა ატომი იღებს სხეულთა მიახლოების საზომის მნიშვნელობას: ერთი ჟანგბადის ატომი შთანთქავს რკინის ერთ, ორ, სამ ატომს, რაც ნიშნავს: ეს ნივთიერებები შერწყმულია ასეთი მრავალჯერადი თანაფარდობით. ატომიზმი მ.ატომისტური, ატომური დოქტრინა, ფიზიკაში, იმის საფუძველზე, რომ ყოველი ნივთიერება შედგება განუყოფელი ატომებისგან; ატომისტიკა მეცნიერება, ცოდნა არის; ატომისტი მ.მეცნიერი, რომელსაც აქვს ეს რწმენა. ის ეწინააღმდეგება მოსაუბრეს, დინამიურ სკოლას, რომელიც უარყოფს მატერიის გაყოფის ზღვარს და აღიარებს მას, როგორც გამოხატულებას, ძალთა გამოვლინებას ჩვენს სამყაროში.
სიტყვა "ტომას" არეულობა
მშვიდობიანი, "განუყოფელი"
რაღაც პატარა, რომლის „გაზიარებაში“ კაცობრიობამ დიდი უბედურება გაუკეთა თავს
ბაზა "A" ატომურ ელექტროსადგურებში
გაყოფილი "განუყოფელი"
რობოტი ფილმიდან Real Steel
ფილმი "მონიშნული..."
გოსტევის ფილმი "მონიშნული..."
იგორ გოსტევის ფილმი "მონიშნული..."
მიუხედავად იმისა, რომ ის „განუყოფელია“, ის შეიძლება დაიყოს ბირთვად და ელექტრონულ გარსად
რა არის იზოტოპი
ბირთვი + ელექტრონები
ატომი არის მატერიის უმცირესი განუყოფელი ნაწილაკი. მის ცენტრში არის ბირთვი, რომლის ირგვლივ, მზის გარშემო პლანეტების მსგავსად, ელექტრონები ბრუნავენ. უცნაურად საკმარისია, მაგრამ ეს ყველაზე პატარა ნაწილაკი აღმოაჩინეს და ჩამოყალიბდა მისი კონცეფცია
ძველი ბერძენი და ძველი ინდოელი მეცნიერები, რომლებსაც არც შესაბამისი აღჭურვილობა აქვთ და არც თეორიული ბაზა. მათი გამოთვლები მრავალი საუკუნის მანძილზე არსებობდა ჰიპოთეზების საფუძველზე და მხოლოდ მე-17 საუკუნეში ქიმიკოსებმა შეძლეს ექსპერიმენტულად დაემტკიცებინათ უძველესი თეორიების მართებულობა. მაგრამ მეცნიერება სწრაფად მიიწევს წინ და გასული საუკუნის დასაწყისში ფიზიკოსებმა აღმოაჩინეს ნაწილაკების სუბატომიური კომპონენტები და სტრუქტურები. სწორედ მაშინ უარყვეს ასეთი რამ, როგორც „განუყოფელი“. მიუხედავად ამისა, კონცეფცია უკვე შევიდა სამეცნიერო გამოყენებაში და შენარჩუნებულია.
უძველესი მეცნიერები თვლიდნენ, რომ ატომი არის ნებისმიერი მატერიის ულტრაპატარა ნაწილი. ფიზიკური პარამეტრები დამოკიდებულია მათ ფორმაზე, მასიურობაზე, ფერზე და სხვა პარამეტრებზე, მაგალითად, დემოკრიტეს მიაჩნდა, რომ ცეცხლის ატომები ძალიან მკვეთრია, რადგან იწვის, მყარი ნაწილაკებს აქვთ უხეში ზედაპირი, რომლებიც მჭიდროდ არის მიბმული ერთმანეთთან, წყლის ატომები გლუვია. და მოლიპულ, რადგან ისინი აძლევენ სითხის სითხეს.
დემოკრიტე კი თვლიდა, რომ ადამიანის სული შედგებოდა დროებით დაკავშირებული ატომებისგან, რომლებიც იშლება, როდესაც ინდივიდი კვდება.
უფრო თანამედროვე სტრუქტურა შემოგვთავაზა მე-20 საუკუნის დასაწყისში იაპონელმა ფიზიკოსმა ნაგაოკამ. მან წარმოადგინა თეორიული განვითარება, რომელიც არის ის, რომ ატომი არის პლანეტარული სისტემა მიკროსკოპული მასშტაბით და მისი სტრუქტურა სატურნის მსგავსია. ეს სტრუქტურა არასწორი აღმოჩნდა. ატომის ბორ-რაზერფორდის მოდელი რეალობასთან უფრო ახლოს აღმოჩნდა, მაგრამ მან ასევე ვერ ახსნა სხეულების ფიზიკური და ელექტრული თვისებები. მხოლოდ დაშვება, რომ ატომი არის სტრუქტურა, რომელიც მოიცავს არა მხოლოდ კორპუსკულურ თვისებებს, არამედ კვანტურ თვისებებსაც, შეიძლება ახსნას დაკვირვებული რეალობების უდიდესი რაოდენობა.
კორპუსკულები შეიძლება იყოს შეკრულ მდგომარეობაში, ან შეიძლება იყოს თავისუფალ მდგომარეობაში. მაგალითად, ჟანგბადის ატომი აერთიანებს სხვა მსგავს ნაწილაკს და ქმნის მოლეკულას. ელექტრული გამონადენის შემდეგ, როგორიცაა ჭექა-ქუხილი, ის აერთიანებს
უფრო რთული სტრუქტურა - აზინი, რომელიც შედგება ტრიატომური მოლეკულებისგან. შესაბამისად, ატომების გარკვეული სახის ნაერთებისთვის საჭიროა გარკვეული ფიზიკურ-ქიმიური პირობები. მაგრამ ასევე არსებობს უფრო ძლიერი ობლიგაციები მოლეკულის ნაწილაკებს შორის. მაგალითად, აზოტის ატომი დაკავშირებულია სხვა სამმაგი ბმასთან, რის შედეგადაც მოლეკულა უკიდურესად ძლიერია და თითქმის არ იცვლება.
თუ ბირთვში პროტონების რაოდენობა) ერთნაირად ბრუნავს, მაშინ ატომი ელექტრული ნეიტრალურია. თუ არ არსებობს იდენტურობა, მაშინ ნაწილაკს აქვს უარყოფითი ან დადებითი გამონადენი და მას იონი ეწოდება. როგორც წესი, ეს დამუხტული ნაწილაკები წარმოიქმნება ატომებისგან ელექტრული ველების, სხვადასხვა ხასიათის გამოსხივების ან მაღალი ტემპერატურის გავლენის ქვეშ. იონები ქიმიურად ჰიპერაქტიურები არიან. ამ დამუხტულ ატომებს შეუძლიათ დინამიურად რეაგირება სხვა ნაწილაკებთან.
1. ქიმიის ძირითადი ცნებები, განმარტებები და კანონები
1.2. ატომი. ქიმიური ელემენტი. მარტივი ნივთიერება
ატომი არის ცენტრალური ცნება ქიმიაში. ყველა ნივთიერება შედგება ატომებისგან. ატომი - ნივთიერების ქიმიური მეთოდებით დამსხვრევის ზღვარი, ე.ი. ატომი - მატერიის უმცირესი ქიმიურად განუყოფელი ნაწილაკი. ატომის დაშლა შესაძლებელია მხოლოდ ფიზიკურ პროცესებში - ბირთვულ რეაქციებში და რადიოაქტიურ გარდაქმნებში.
ატომის თანამედროვე განმარტება: ატომი არის ყველაზე პატარა ქიმიურად განუყოფელი ელექტრულად ნეიტრალური ნაწილაკი, რომელიც შედგება დადებითად დამუხტული ბირთვისა და უარყოფითად დამუხტული ელექტრონებისგან.
ბუნებაში, ატომები არსებობს როგორც თავისუფალი (ინდივიდუალური, იზოლირებული) ფორმით (მაგალითად, კეთილშობილი აირები შედგება ცალკეული ატომებისგან), ასევე როგორც სხვადასხვა მარტივი და რთული ნივთიერებების ნაწილი. გასაგებია, რომ რთული ნივთიერებების შემადგენლობაში ატომები არ არიან ელექტრული ნეიტრალური, მაგრამ აქვთ ჭარბი დადებითი ან უარყოფითი მუხტი (მაგალითად, Na + Cl − , Ca 2+ O 2−), ე.ი. რთულ ნივთიერებებში ატომები შეიძლება იყოს მონოატომური იონების სახით. ატომებს და მათგან წარმოქმნილ მონატომურ იონებს ე.წ ატომური ნაწილაკები.
ბუნებაში ატომების საერთო რაოდენობის დათვლა შეუძლებელია, მაგრამ ისინი შეიძლება დაიყოს ვიწრო ტიპებად, ისევე როგორც, მაგალითად, ტყეში ყველა ხე იყოფა არყის, მუხის, ნაძვის, ფიჭვის და ა.შ. მათი დამახასიათებელი ნიშნების მიხედვით. ბირთვული მუხტი აღებულია ატომების კლასიფიკაციის საფუძვლად გარკვეული ტიპების მიხედვით, ე.ი. პროტონების რაოდენობა ატომის ბირთვში, რადგან სწორედ ეს მახასიათებელია დაცული, მიუხედავად იმისა, არის თუ არა ატომი თავისუფალი ან ქიმიურად შეკრული ფორმით.
ქიმიური ელემენტიატომური ნაწილაკის ტიპი ერთი და იგივე ბირთვული მუხტით.
მაგალითად, იგულისხმება ქიმიური ელემენტი ნატრიუმი, მიუხედავად იმისა, განიხილება თუ არა ნატრიუმის თავისუფალი ატომები ან Na + იონები მარილების შემადგენლობაში.
არ აურიოთ ატომის ცნებები, ქიმიური ელემენტიდა მარტივი ნივთიერება. ატომი არის კონკრეტული კონცეფცია, ატომები არსებობენ სინამდვილეში, ხოლო ქიმიური ელემენტი არის აბსტრაქტული, კოლექტიური ცნება. მაგალითად, ბუნებაში არსებობს სპილენძის სპეციფიკური ატომები მომრგვალებული ფარდობითი ატომური მასებით 63 და 65. მაგრამ ქიმიურ ელემენტს სპილენძი ახასიათებს საშუალო ფარდობითი ატომური მასით, რომელიც მოცემულია ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში D.I. მენდელეევი, რომელიც, იზოტოპების შემცველობის გათვალისწინებით, არის 63,54 (სპილენძის ატომები Ar-ის ასეთი მნიშვნელობით ბუნებაში არ არსებობს). ქიმიაში ატომი ტრადიციულად გაგებულია, როგორც ელექტრულად ნეიტრალური ნაწილაკი, ხოლო ბუნებაში ქიმიური ელემენტი შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც ელექტრული ნეიტრალური, ასევე დამუხტული ნაწილაკებით - მონაატომური იონები: , , , .
მარტივი ნივთიერება ბუნებაში ქიმიური ელემენტის არსებობის ერთ-ერთი ფორმაა (სხვა ფორმაა ქიმიური ელემენტი რთული ნივთიერებების შემადგენლობაში). მაგალითად, ქიმიური ელემენტი ჟანგბადი ბუნებაში არსებობს მარტივი ნივთიერების O 2 სახით და როგორც მთელი რიგი რთული ნივთიერებების ნაწილი (H 2 O, Na 2 SO 4 ⋅ 10H 2 O, Fe 3 O 4). ხშირად ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტი ქმნის რამდენიმე მარტივ ნივთიერებას. ამ შემთხვევაში ისინი საუბრობენ ალოტროპიაზე - ბუნებაში ელემენტის არსებობის ფენომენზე რამდენიმე მარტივი ნივთიერების სახით. თავად მარტივ ნივთიერებებს ალოტროპული მოდიფიკაციები ეწოდება. მოდიფიკაციები) . მრავალი ალოტროპული მოდიფიკაცია ცნობილია ნახშირბადისთვის (ბრილიანტი, გრაფიტი, კარაბინი, ფულერენი, გრაფენი, ტუბულენი), ფოსფორი (თეთრი, წითელი და შავი ფოსფორი), ჟანგბადი (ჟანგბადი და ოზონი). ალოტროპიის ფენომენის გამო, დაახლოებით 5-ჯერ მეტი მარტივი ნივთიერებაა ცნობილი, ვიდრე ქიმიური ელემენტები.
ალოტროპიის მიზეზები:
- განსხვავებები მოლეკულების რაოდენობრივ შემადგენლობაში (O 2 და O 3);
- განსხვავებები კრისტალური გისოსების სტრუქტურაში (ბრილიანტი და გრაფიტი).
მოცემული ელემენტის ალოტროპული მოდიფიკაციები ყოველთვის განსხვავდება ფიზიკური თვისებებითა და ქიმიური აქტივობით. მაგალითად, ოზონი უფრო აქტიურია, ვიდრე ჟანგბადი, ხოლო ალმასის დნობის წერტილი უფრო მაღალია, ვიდრე ფულერენის. ალოტროპული მოდიფიკაციები გარკვეულ პირობებში (წნევის ცვლილება, ტემპერატურა) შეიძლება ერთმანეთში გარდაიქმნას.
უმეტეს შემთხვევაში, ქიმიური ელემენტისა და მარტივი ნივთიერების სახელები ერთმანეთს ემთხვევა (სპილენძი, ჟანგბადი, რკინა, აზოტი და ა. ქიმიური ელემენტის თვისებები, როგორც ატომების ტიპი იგივე ბირთვული მუხტით.
მარტივ ნივთიერებას ახასიათებს სტრუქტურა (მოლეკულური ან არამოლეკულური), სიმკვრივე, აგრეგაციის გარკვეული მდგომარეობა მოცემულ პირობებში, ფერი და სუნი, ელექტრული და თბოგამტარობა, ხსნადობა, სიმტკიცე, დუღილის და დნობის წერტილები (t bale და t pl. ), სიბლანტე, ოპტიკური და მაგნიტური თვისებები, მოლური (შეფარდობითი მოლეკულური) წონა, ქიმიური ფორმულა, ქიმიური თვისებები, მომზადებისა და გამოყენების მეთოდები. შეიძლება ითქვას, რომ ნივთიერების თვისებები არის ქიმიურად შეკრული ნაწილაკების სიმრავლის თვისებები, ე.ი. ფიზიკურ სხეულს, ვინაიდან ერთ ატომს ან მოლეკულას არ აქვს გემო, სუნი, ხსნადობა, დნობის და დუღილის წერტილები, ფერი, ელექტრული და თბოგამტარობა.
თვისებები (მახასიათებლები) ქიმიური ელემენტი: ატომური რიცხვი, ქიმიური ნიშანი, ფარდობითი ატომური მასა, ატომური მასა, იზოტოპური შემადგენლობა, სიმრავლე ბუნებაში, პოზიცია პერიოდულ სისტემაში, ატომის სტრუქტურა, იონიზაციის ენერგია, ელექტრონების აფინურობა, ელექტრონეგატიურობა, ჟანგვის მდგომარეობები, ვალენტობა, ალოტროპიის ფენომენი, მასა და მოლური ფრაქცია. რთული ნივთიერების, შთანთქმის და გამოსხივების სპექტრის შემადგენლობაში. შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ქიმიური ელემენტის თვისებები არის ერთი ნაწილაკის ან იზოლირებული ნაწილაკების თვისებები.
განსხვავებები "ქიმიური ელემენტის" და "მარტივი ნივთიერების" ცნებებს შორის ნაჩვენებია ცხრილში. 1.2 მაგალითად აზოტის გამოყენებით.
ცხრილი 1.2
განსხვავებები აზოტის "ქიმიური ელემენტისა" და "მარტივი ნივთიერების" ცნებებს შორის
| აზოტი - ქიმიური ელემენტი | აზოტი მარტივი ნივთიერებაა |
|---|---|
| 1. ატომური ნომერი 7. | 1. გაზი (n.o.s.) უფერო, უსუნო და უგემოვნო, არატოქსიკური. |
| 2. ქიმიური ნიშანი ნ. | 2. აზოტს აქვს მოლეკულური სტრუქტურა, ფორმულა არის N 2, მოლეკულა შედგება ორი ატომისგან. |
| 3. ფარდობითი ატომური მასა 14. | 3. მოლური მასა 28 გ/მოლი. |
| 4. ბუნებაში წარმოდგენილია 14 N და 15 N ნუკლიდებით. | 4. წყალში ცუდად ხსნადი. |
| 5. მასური წილი დედამიწის ქერქში 0,030% (პრევალენტობის მე-16 ადგილი). | 5. სიმკვრივე (N.O.) 1.25 გ/დმ 3, ჰაერზე ოდნავ მსუბუქი, ჰელიუმის ფარდობითი სიმკვრივე 7. |
| 6. არ გააჩნია ალოტროპული მოდიფიკაციები. | 6. დიელექტრიკული, ცუდად ატარებს სითბოს. |
| 7. შედის სხვადასხვა მარილებში - ნიტრატებში (KNO 3, NaNO 3, Ca (NO 3) 2). | 7. ტ ბალი = -195,8 °С; t pl \u003d -210.0 ° С. |
| 8. ამიაკის მასური ფრაქცია 82,35%, არის ცილების, ამინების, დნმ-ის ნაწილი. | 8. დიელექტრიკული მუდმივი 1,00. |
| 9. ატომის მასა არის (14 N-ისთვის) 14u ან 2,324 10 −23 გ. | 9. დიპოლური მომენტი არის 0. |
| 10. ატომის სტრუქტურა: 7p, 7e, 7n (14 N-სთვის), ელექტრონული კონფიგურაცია 1s 2 2s 2 2p 3, ორი ელექტრონული ფენა, ხუთი ვალენტური ელექტრონი და ა.შ. | 10. აქვს მოლეკულური კრისტალური ბადე (მყარ მდგომარეობაში). |
| 11. პერიოდულ სისტემაში არის მე-2 პერიოდში და VA- ჯგუფში, მიეკუთვნება p-ელემენტების ოჯახს. | 11. ატმოსფეროში მოცულობითი წილი არის 78%. |
| 12. იონიზაციის ენერგია 1402,3 კჯ/მოლი, ელექტრონის აფინურობა −20 კჯ/მოლი, ელექტრონეგატიურობა 3,07. | 12. მსოფლიო წარმოება 44 · 10 6 ტონა წელიწადში. |
| 13. აჩვენებს კოვალენტურობას I, II, III, IV და ჟანგვის მდგომარეობებს -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. | 13. მიიღეთ: ლაბორატორიაში - NH 4 NO 2 გაცხელებით; მრეწველობაში - თხევადი ჰაერის გაცხელებით. |
| 14. ატომური რადიუსი (ორბიტალი) 0,052 ნმ. | 14. ქიმიურად არააქტიური, გაცხელებისას ურთიერთქმედებს ჟანგბადთან, ლითონებთან. |
| 15. ძირითადი ხაზი სპექტრში 399,5 ნმ. | 15. გამოიყენება ფეთქებადი ნივთიერების გაშრობისას ინერტული ატმოსფეროს შესაქმნელად, ძვირფასი ნახატებისა და ხელნაწერების შენახვისას, დაბალი ტემპერატურის (თხევადი აზოტის) შესაქმნელად. |
| 16. საშუალო ადამიანის სხეული (სხეულის წონა 70,0 კგ) შეიცავს 1,8 კგ აზოტს. | |
| 17. ამიაკის შემადგენლობაში მონაწილეობს წყალბადის ბმის წარმოქმნაში. |
მაგალითი 1.2. მიუთითეთ ქვემოთ ჩამოთვლილთაგან რომელ დებულებაშია ნახსენები ჟანგბადი, როგორც ქიმიური ელემენტი:
- ა) ატომის მასა არის 16u;
- ბ) აყალიბებს ორ ალოტროპულ მოდიფიკაციას;
- გ) მოლური მასა არის 32 გ/მოლი;
- დ) წყალში ცუდად ხსნადი.
გადაწყვეტილება. დებულებები გ), დ) ეხება მარტივ ნივთიერებას, ხოლო დებულებები ა), ბ) - ქიმიურ ელემენტს ჟანგბადს.
პასუხი: 3).
თითოეულ ქიმიურ ელემენტს აქვს თავისი სიმბოლო - ქიმიური ნიშანი (სიმბოლო): K, Na, O, N, Cu და ა.შ.
ქიმიურ ნიშანს ასევე შეუძლია გამოხატოს მარტივი ნივთიერების შემადგენლობა. მაგალითად, ქიმიური ელემენტის სიმბოლო Fe ასევე ასახავს მარტივი ნივთიერების რკინის შემადგენლობას. თუმცა ქიმიური სიმბოლოები O, H, N, Cl აღნიშნავენ მხოლოდ ქიმიურ ელემენტებს; მარტივ ნივთიერებებს აქვთ ფორმულები O 2 , H 2 , N 2 , Cl 2 .
როგორც უკვე აღვნიშნეთ, უმეტეს შემთხვევაში ქიმიური ელემენტების და მარტივი ნივთიერებების სახელები იგივეა. გამონაკლისს წარმოადგენს ნახშირბადის ალოტროპული მოდიფიკაციების სახელები (ბრილიანტი, გრაფიტი, კარაბინი, ფულერენი) და ჟანგბადის ერთ-ერთი მოდიფიკაცია (ჟანგბადი და ოზონი). მაგალითად, როდესაც ვიყენებთ სიტყვას "გრაფიტი", ვგულისხმობთ მხოლოდ მარტივ ნივთიერებას (მაგრამ არა ქიმიურ ელემენტს) ნახშირბადს.
ქიმიური ელემენტების გავრცელება ბუნებაში გამოიხატება მასურ და მოლურ ფრაქციებში. მასური წილი w არის მოცემული ელემენტის ატომების მასის თანაფარდობა ყველა ელემენტის ატომების მთლიან მასასთან. მოლური წილი χ - მოცემული ელემენტის ატომების რაოდენობის შეფარდება ყველა ელემენტის ატომების საერთო რაოდენობასთან.
დედამიწის ქერქში (ფენა დაახლოებით 16 კმ სისქით), ჟანგბადის ატომებს აქვთ ყველაზე დიდი მასა (49,13%) და მოლური (55%) ფრაქციები, მეორე ადგილზეა სილიციუმის ატომები (w (Si) = 26%, χ(Si) = 16 .35%. გალაქტიკაში ატომების საერთო რაოდენობის თითქმის 92% წყალბადის ატომებია, ხოლო 7,9% ჰელიუმის ატომები. ადამიანის ორგანიზმში ძირითადი ელემენტების ატომების მასური ფრაქციები: O - 65%, C - 18%, H - 10%, N - 3%, Ca - 1,5%, P - 1,2%.
ატომური მასების აბსოლუტური მნიშვნელობები უკიდურესად მცირეა (მაგალითად, ჟანგბადის ატომის მასა არის 2,7 ⋅ 10 −23 გ) და მოუხერხებელია გამოთვლებისთვის. ამ მიზეზით შემუშავდა ელემენტების ფარდობითი ატომური მასების მასშტაბი. დღეისათვის C-12 ნუკლიდის ატომის მასის 1/12 მიღებულია ფარდობითი ატომური მასების საზომ ერთეულად. ეს მნიშვნელობა ე.წ მუდმივი ატომური მასაან ატომური მასის ერთეული(a.m.u.) და აქვს საერთაშორისო აღნიშვნა u:
m u = 1 ა. e.m. = 1 u = 1/12 (m a 12 C) =
1,66 ⋅ 10 - 24 გ = 1,66 ⋅ 10 - 27 კგ.
ადვილია იმის ჩვენება, რომ u-ის რიცხვითი მნიშვნელობა არის 1/N A:
1 u = 1 12 m a (12 C) = 1 12 M (C) N A = 1 12 12 N A = 1 N A =
1 6,02 ⋅ 10 23 = 1,66 ⋅ 10 − 24 (დ).
ელემენტის შედარებითი ატომური მასა R (E) არის ფიზიკური განზომილებიანი სიდიდე, რომელიც გვიჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება ატომის მასას ან ატომის საშუალო მასას (შესაბამისად, იზოტოპურად სუფთა და იზოტოპიურად შერეული ელემენტებისთვის) ატომის მასის 1/12-ზე მეტი. C-12 ნუკლიდი:
A r (E) \u003d m a (E) 1 a. e. m. \u003d m a (E) 1 u. (1.1)
ფარდობითი ატომური მასის ცოდნით, ადვილად შეიძლება გამოვთვალოთ ატომის მასა:
m a (E) \u003d A r (E)u \u003d A r (E) ⋅ 1,66 ⋅ 10 −24 (გ) \u003d
A r (E) ⋅ 1,66 ⋅ 10 −27 (კგ).
მოლეკულა. Და ის. მოლეკულური და არამოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებები. ქიმიური განტოლება
როდესაც ატომები ურთიერთქმედებენ, წარმოიქმნება უფრო რთული ნაწილაკები - მოლეკულები.
მოლეკულა - ატომების ყველაზე პატარა ელექტრულად ნეიტრალური იზოლირებული ნაკრები, რომელსაც შეუძლია დამოუკიდებელი არსებობა და იყოს ნივთიერების ქიმიური თვისებების მატარებელი.
მოლეკულებს აქვთ იგივე ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა, როგორც მათ მიერ წარმოქმნილი ნივთიერება. მოლეკულაში ატომებს შორის ქიმიური კავშირი ბევრად უფრო ძლიერია, ვიდრე მოლეკულებს შორის ურთიერთქმედების ძალები (ამიტომაც მოლეკულა შეიძლება ცალკე, იზოლირებულ ნაწილაკად მივიჩნიოთ). ქიმიურ რეაქციებში მოლეკულები, ატომებისგან განსხვავებით, არ ინახება (განადგურებულია). ატომის მსგავსად, ერთ მოლეკულას არ გააჩნია ნივთიერების ისეთი ფიზიკური თვისებები, როგორიცაა ფერი და სუნი, დნობის და დუღილის წერტილები, ხსნადობა, თერმული და ელექტრული გამტარობა და ა.შ.
ხაზს ვუსვამთ, რომ მოლეკულა სწორედ ნივთიერების ქიმიური თვისებების მატარებელია; არ შეიძლება ითქვას, რომ მოლეკულა ინარჩუნებს (აქვს ზუსტად იგივე) ნივთიერების ქიმიურ თვისებებს, რადგან ნივთიერების ქიმიურ თვისებებზე მნიშვნელოვნად მოქმედებს ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება, რაც ცალკეული მოლეკულისთვის არ არსებობს. მაგალითად, ნივთიერება ტრინიტროგლიცერინს აქვს აფეთქების უნარი, მაგრამ ტრინიტროგლიცერინის არც ერთ მოლეკულას.
იონი არის ატომი ან ატომების ჯგუფი, რომელსაც აქვს დადებითი ან უარყოფითი მუხტი.
დადებითად დამუხტულ იონებს კათიონებს უწოდებენ, ხოლო უარყოფითად დამუხტულ ანიონებს. იონები მარტივია, ე.ი. მონატომური (K +, Cl -), და რთული (NH 4 +, NO 3 -), ერთი - (Na +, Cl -) და გამრავლებული დამუხტული (Fe 3+, PO 4 3 -).
1. მოცემული ელემენტისთვის მარტივ იონსა და ნეიტრალურ ატომს აქვთ პროტონებისა და ნეიტრონების ერთნაირი რაოდენობა, მაგრამ განსხვავდებიან ელექტრონების რაოდენობით: კატიონს ნაკლები აქვს, ხოლო ანიონს მეტი ელექტრულად ნეიტრალურ ატომზე.
2. მარტივი ან რთული იონის მასა იგივეა, რაც შესაბამისი ელექტრულად ნეიტრალური ნაწილაკის მასა.
უნდა გვახსოვდეს, რომ ყველა ნივთიერება არ შედგება მოლეკულებისგან.
მოლეკულებისგან შემდგარ ნივთიერებებს ე.წ მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებები. ეს შეიძლება იყოს როგორც მარტივი (არგონი, ჟანგბადი, ფულერენი) ასევე რთული (წყალი, მეთანი, ამიაკი, ბენზოლი) ნივთიერებები.
ყველა გაზს და თითქმის ყველა სითხეს აქვს მოლეკულური სტრუქტურა (გამონაკლისია ვერცხლისწყალი); მყარ ნივთიერებებს შეიძლება ჰქონდეთ როგორც მოლეკულური (საქაროზა, ფრუქტოზა, იოდი, თეთრი ფოსფორი, ფოსფორის მჟავა) ასევე არამოლეკულური სტრუქტურა (ბრილიანტი, შავი და წითელი ფოსფორი, ნახშირბადის SiC, ჩვეულებრივი მარილი NaCl). მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებში მოლეკულებს შორის ბმები (ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება) სუსტია. გაცხელებისას ისინი ადვილად ნადგურდებიან. სწორედ ამ მიზეზით, მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებს აქვთ შედარებით დაბალი დნობის და დუღილის წერტილები, არიან აქროლადი (შედეგად, მათ ხშირად აქვთ სუნი).
არამოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებიშედგება ელექტრულად ნეიტრალური ატომებისგან ან მარტივი ან რთული იონებისგან. ელექტრონულად ნეიტრალური ატომები შედგება, მაგალითად, ალმასის, გრაფიტის, შავი ფოსფორის, სილიციუმის, ბორის და მარილებისგან, როგორიცაა KF და NH 4 NO 3, მარტივი და რთული იონები. ლითონები შედგება დადებითად დამუხტული ატომებისგან (კათიონები). კარბორუნდი SiC, სილიციუმის (IV) ოქსიდი SiO 2, ტუტეები (KOH, NaOH), მარილების უმეტესობა (KCl, CaCO 3), ლითონების ორობითი ნაერთები არალითონებთან (ძირითადი და ამფოტერული ოქსიდები, ჰიდრიდები, კარბიდები, სილიციდები, ნიტრიდები, ფოსფიდები ), მეტალთაშორისი ნაერთები (ლითონების ნაერთები ერთმანეთთან). არამოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებში ცალკეული ატომები ან იონები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული ძლიერი ქიმიური ბმებით, შესაბამისად, ნორმალურ პირობებში ეს ნივთიერებები არის მყარი, არასტაბილური და აქვთ მაღალი დნობის წერტილი.
მაგალითად, საქაროზა (მოლეკულური სტრუქტურა) დნება 185 °C-ზე, ხოლო ნატრიუმის ქლორიდი (არამოლეკულური სტრუქტურა) დნება 801 °C-ზე.
აირის ფაზაში ყველა ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან და ისიც კი, რომელსაც ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე აქვს არამოლეკულური სტრუქტურა. მაგალითად, NaCl, K 2 და SiO 2 მოლეკულები აღმოაჩინეს აირის ფაზაში მაღალ ტემპერატურაზე.
ნივთიერებებისთვის, რომლებიც იშლება გაცხელებისას (CaCO 3, KNO 3, NaHCO 3), მოლეკულების მიღება შეუძლებელია ნივთიერების გაცხელებით.
მოლეკულური ნივთიერებები ქმნიან ორგანულ სამყაროს, ხოლო არამოლეკულური ნივთიერებები – არაორგანული (მინერალური) სამყაროს.
ქიმიური ფორმულა. ფორმულის ერთეული. ქიმიური განტოლება
ნებისმიერი ნივთიერების შემადგენლობა გამოიხატება ქიმიური ფორმულის გამოყენებით. ქიმიური ფორმულა- ეს არის ნივთიერების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობის გამოსახულება ქიმიური ელემენტების სიმბოლოების, აგრეთვე რიცხვითი, ანბანური და სხვა ნიშნების გამოყენებით.
არამოლეკულური სტრუქტურის მარტივი ნივთიერებებისთვის, ქიმიური ფორმულა ემთხვევა ქიმიური ელემენტის ნიშანს (მაგალითად, Cu, Al, B, P). მოლეკულური სტრუქტურის მარტივი ნივთიერების ფორმულაში მიუთითეთ (საჭიროების შემთხვევაში) ატომების რაოდენობა მოლეკულაში: O 3, P 4, S 8, C 60, C 70, C 80 და ა.შ. კეთილშობილი გაზის ფორმულები ყოველთვის იწერება ერთი ატომით: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn. ქიმიური რეაქციების განტოლებების დაწერისას, მარტივი ნივთიერებების ზოგიერთი პოლიატომური მოლეკულის ქიმიური ფორმულები შეიძლება (თუ სხვა რამ არ არის მითითებული) ჩაიწეროს ელემენტების სიმბოლოებად (ერთი ატომები): P 4 → P, S 8 → S, C 60 → C ( ეს არ შეიძლება გაკეთდეს ოზონისთვის O 3, ჟანგბადი O 2, აზოტი N 2, ჰალოგენები, წყალბადი).
მოლეკულური სტრუქტურის რთული ნივთიერებებისთვის არსებობს ემპირიული (მარტივი) და მოლეკულური (ჭეშმარიტი) ფორმულები. Ემპირიული ფორმულაგვიჩვენებს მოლეკულაში ატომების რაოდენობის უმცირეს რიცხვთა თანაფარდობას და მოლეკულური ფორმულაარის ატომების ჭეშმარიტი მთელი თანაფარდობა. მაგალითად, ეთანის ნამდვილი ფორმულა არის C 2 H 6, ხოლო უმარტივესი არის CH 3. უმარტივესი ფორმულა მიიღება ჭეშმარიტ ფორმულაში ელემენტების ატომების რაოდენობის გაყოფით (შემცირებით) ნებისმიერ შესაფერის რიცხვზე. მაგალითად, ეთანის უმარტივესი ფორმულა მიიღეს C და H ატომების რიცხვების 2-ზე გაყოფით.
უმარტივესი და ჭეშმარიტი ფორმულები შეიძლება ემთხვეოდეს (მეთანი CH 4, ამიაკი NH 3, წყალი H 2 O), ან არ ემთხვეოდეს (ფოსფორის (V) ოქსიდი P 4 O 10, ბენზოლი C 6 H 6, წყალბადის ზეჟანგი H 2 O 2, გლუკოზა C 6 H 12 O 6).
ქიმიური ფორმულები საშუალებას გაძლევთ გამოთვალოთ ნივთიერების ელემენტების ატომების მასური ფრაქციები.
ნივთიერების E ელემენტის ატომების w მასობრივი წილი განისაზღვრება ფორმულით
w (E) = A r (E) ⋅ N (E) M r (B) , (1.2)
სადაც N (E) - ელემენტის ატომების რაოდენობა ნივთიერების ფორმულაში; M r (B) არის ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური (ფორმულის) მასა.
მაგალითად, გოგირდის მჟავისთვის M r (H 2 SO 4) = 98, მაშინ ჟანგბადის ატომების მასური წილი ამ მჟავაში
w (O) \u003d A r (O) ⋅ N (O) M r (H 2 SO 4) \u003d 16 ⋅ 4 98 ≈ 0.653 (65.3%) .
ფორმულის (1.2) მიხედვით, ელემენტის ატომების რაოდენობა მოლეკულაში ან ფორმულის ერთეულში გვხვდება:
N (E) = M r (B) ⋅ w (E) A r (E) (1.3)
ან ნივთიერების მოლური (შეფარდობითი მოლეკულური ან ფორმულის) მასა:
M r (V) \u003d A r (E) ⋅ N (E) w (E) . (1.4)
1.2–1.4 ფორმულებში w (E) მნიშვნელობები მოცემულია ერთეულის წილადებში.
მაგალითი 1.3. ზოგიერთ ნივთიერებაში გოგირდის ატომების მასური წილი არის 36,78%, ხოლო გოგირდის ატომების რაოდენობა ერთ ფორმულულ ერთეულში არის ორი. მიუთითეთ ნივთიერების მოლური მასა (გ/მოლი):
გადაწყვეტილება . 1.4 ფორმულის გამოყენებით, ჩვენ ვპოულობთ
M r = A r (S) ⋅ N (S) w (S) = 32 ⋅ 2 0.3678 = 174,
M = 174 გ/მოლი.
პასუხი: 2).
შემდეგი მაგალითი გვიჩვენებს, თუ როგორ უნდა ვიპოვოთ ნივთიერების უმარტივესი ფორმულა ელემენტების მასობრივი წილადებიდან.
მაგალითი 1.4. ზოგიერთ ქლორის ოქსიდში ქლორის ატომების მასური წილი არის 38,8%. იპოვეთ ოქსიდის ფორმულა.
გადაწყვეტილება . ვინაიდან w (Cl) + w (O) = 100%, მაშინ
w (O) \u003d 100% - 38.8% \u003d 61.2%.
თუ ნივთიერების მასა არის 100 გ, მაშინ m (Cl) = 38,8 გ და m (O) = 61,2 გ.
წარმოვიდგინოთ ოქსიდის ფორმულა, როგორც Cl x O y. Ჩვენ გვაქვს
x : y = n (Cl) : n (O) = m (Cl) M (Cl) : m (O) M (O) ;
x : y = 38.8 35.5 : 61.2 16 = 1.093 : 3.825.
მიღებული რიცხვების გაყოფა მათგან უმცირესზე (1.093), აღმოვაჩენთ, რომ x: y \u003d 1: 3.5 ან, 2-ზე გამრავლებით, მივიღებთ x: y \u003d 2: 7. ამიტომ, ოქსიდის ფორმულა არის Cl 2 O. 7.
პასუხი: Cl 2 O 7.
არამოლეკულური სტრუქტურის ყველა რთული ნივთიერებისთვის, ქიმიური ფორმულები ემპირიულია და ასახავს არა მოლეკულების, არამედ ე.წ. ფორმულის ერთეულების შემადგენლობას.
ფორმულის ერთეული(FU) - ატომების ჯგუფი, რომელიც შეესაბამება არამოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერების უმარტივეს ფორმულას.
ამრიგად, არამოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებების ქიმიური ფორმულები არის ფორმულის ერთეულები. ფორმულის ერთეულების მაგალითები: KOH, NaCl, CaCO 3 , Fe 3 C, SiO 2 , SiC, KNa 2 , CuZn 3, Al 2 O 3 , NaH, Ca 2 Si, Mg 3 N 2 , Na 2 SO 4 , K 3 PO 4 და ა.შ.
ფორმულის ერთეულები შეიძლება ჩაითვალოს არამოლეკულური ნივთიერებების სტრუქტურულ ერთეულებად. მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებისთვის, ეს, ცხადია, რეალურად არსებული მოლეკულებია.
ქიმიური ფორმულების გამოყენებით იწერება ქიმიური რეაქციების განტოლებები.
ქიმიური განტოლება- ეს არის ქიმიური რეაქციის პირობითი ჩანაწერი ქიმიური ფორმულებისა და სხვა ნიშნების გამოყენებით (ტოლი, პლუსი, მინუსი, ისრები და ა.შ.).
ქიმიური განტოლება არის მასის შენარჩუნების კანონის შედეგი, ამიტომ იგი შედგენილია ისე, რომ თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა მის ორივე ნაწილში ტოლია.
ფორმულების წინ რიცხვებს უწოდებენ სტექიომეტრიული კოეფიციენტები, მაშინ როცა ერთეული არ არის ჩაწერილი, არამედ იგულისხმება (!) და მხედველობაში მიიღება სტოქიომეტრიული კოეფიციენტების ჯამური ჯამის გამოთვლისას. სტოქიომეტრიული კოეფიციენტები გვიჩვენებს, თუ რა მოლური თანაფარდობით რეაგირებენ საწყისი ნივთიერებები და წარმოიქმნება რეაქციის პროდუქტები. მაგალითად, რეაქციისთვის, რომლის განტოლება არის
3Fe 3 O 4 + 8Al \u003d 9Fe + 4Al 2 O 3
n (Fe 3 O 4) n (Al) \u003d 3 8; n (Al) n (Fe) = 8 9 და ა.შ.
რეაქციის სქემებში კოეფიციენტები არ არის განთავსებული და თანაბარი ნიშნის ნაცვლად გამოიყენება ისარი:
FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2
ისარი ასევე გამოიყენება ორგანული ნივთიერებების შემცველი ქიმიური რეაქციების განტოლების დაწერისას (ისე, რომ ტოლობის ნიშანი ორმაგ ბმაში არ აგვერიოს):
CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br–CH 2 Br,
ასევე ძლიერი ელექტროლიტების ელექტროქიმიური დისოციაციის განტოლებები:
NaCl → Na + + Cl -.
კომპოზიციის მუდმივობის კანონი
მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებისთვის, შემადგენლობის მუდმივობის კანონი(J. Proust, 1808): მოლეკულური სტრუქტურის ნებისმიერ ნივთიერებას, მიუხედავად მომზადების მეთოდისა და პირობებისა, აქვს მუდმივი თვისებრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა.
შემადგენლობის მუდმივობის კანონიდან გამომდინარეობს, რომ მოლეკულურ ნაერთებში ელემენტები უნდა იყოს მკაცრად განსაზღვრული მასის პროპორციებით, ე.ი. აქვს მუდმივი მასის წილი. ეს მართალია, თუ ელემენტის იზოტოპური შემადგენლობა არ იცვლება. მაგალითად, წყალბადის ატომების მასური წილი წყალში, მიუხედავად ბუნებრივი ნივთიერებებისგან მისი წარმოების მეთოდისა (სინთეზი მარტივი ნივთიერებებისგან, სპილენძის სულფატის გათბობა CuSO 4 5H 2 O და ა.შ.), ყოველთვის იქნება 11,1%. თუმცა, დეიტერიუმის მოლეკულების (წყალბადის ნუკლიდი A r ≈ 2-თან) და ბუნებრივი ჟანგბადის (A r = 16) ურთიერთქმედებით მიღებულ წყალში წყალბადის ატომების მასური წილი
w (H) = 2 ⋅ 2 2 ⋅ 2 + 16 = 0.2 (20%).
შემადგენლობის მუდმივობის კანონს დაქვემდებარებული ნივთიერებები, ე.ი. მოლეკულურ ნივთიერებებს უწოდებენ სტექიომეტრიული.
არამოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებები (განსაკუთრებით d-ოჯახის ლითონების კარბიდები, ჰიდრიდები, ნიტრიდები, ოქსიდები და სულფიდები) არ ემორჩილებიან შემადგენლობის მუდმივობის კანონს, ამიტომ მათ ე.წ. არასტოქიომეტრიული. მაგალითად, წარმოების პირობებიდან გამომდინარე (ტემპერატურა, წნევა), ტიტანის(II) ოქსიდის შემადგენლობა ცვალებადია და მერყეობს TiO 0.7 -TiO 1.3 ფარგლებში, ე.ი. ამ ოქსიდის კრისტალში შეიძლება იყოს 7-დან 13 ჟანგბადის ატომი ტიტანის 10 ატომზე. ამასთან, არამოლეკულური სტრუქტურის მრავალი ნივთიერებისთვის (KCl, NaOH, CuSO 4), გადახრები შემადგენლობის მუდმივობიდან ძალიან მცირეა, ამიტომ შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ მათი შემადგენლობა პრაქტიკულად დამოუკიდებელია მომზადების მეთოდისგან.
შედარებითი მოლეკულური და ფორმულის წონა
შესაბამისად მოლეკულური და არამოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებების დასახასიათებლად შემოტანილია ცნებები „ფარდობითი მოლეკულური წონა“ და „ფარდობითი ფორმულის წონა“, რომლებიც აღინიშნება ერთი და იგივე სიმბოლოთი - Mr.
შედარებითი მოლეკულური წონა- განზომილებიანი ფიზიკური სიდიდე, რომელიც გვიჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება მოლეკულის მასა C-12 ნუკლიდის ატომის მასის 1/12-ს:
M r (B) = m mol (B) u . (1.5)
შედარებითი ფორმულის წონა- განზომილებიანი ფიზიკური რაოდენობა, რომელიც გვიჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება ფორმულის ერთეულის მასა C-12 ნუკლიდის ატომის მასის 1/12-ს:
M r (B) = m FU (B) u . (1.6)
ფორმულები (1.5) და (1.6) საშუალებას გაძლევთ იპოვოთ მოლეკულის ან PU მასა:
m (ვთქვათ, PU) = uM r. (1.7)
პრაქტიკაში, Mr-ის მნიშვნელობები გვხვდება ელემენტების ფარდობითი ატომური მასების შეჯამებით, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას ან ფორმულას, ცალკეული ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით. Მაგალითად:
M r (H 3 PO 4) = 3A r (H) + A r (P) + 4A r (O) =
3 ⋅ 1 + 31 + 4 ⋅ 16 = 98.
„ატომიზმის“ ფუძემდებელი - ფილოსოფიური დოქტრინა, რომლის მიხედვითაც ცოცხალი და უსულო ბუნების ყველა ელემენტი შედგება ატომებისგან (ქიმიურად განუყოფელი ნაწილაკები). ატომები არსებობს სამუდამოდ და იმდენად მცირეა, რომ მათი გაზომვა შეუძლებელია, ისინი ერთნაირია და განსხვავდებიან მხოლოდ გარეგნულად, მაგრამ ინარჩუნებენ ორიგინალური ნივთიერების ყველა თვისებას.
1808 წელს მან გააცოცხლა ატომიზმი და დაამტკიცა, რომ ატომები რეალურია. ატომები არის ქიმიური ელემენტები, რომლებიც არ შეიძლება ხელახლა შეიქმნას, იყოფა პატარა კომპონენტებად, განადგურებული ნებისმიერი ქიმიური გარდაქმნებით. ნებისმიერი ქიმიური რეაქცია მხოლოდ ცვლის ატომების გადაწყობის თანმიმდევრობას.
1897 წელს მეცნიერმა ჯ.ტომპსონმა დაამტკიცა ელექტრონების - უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკების არსებობა. 1904 წელს მან შემოგვთავაზა ატომის მოდელი - "ქიშმიშის პუდინგი" ატომი არის დადებითად დამუხტული სხეული, რომლის შიგნითაც ნაწილდება უარყოფითი მუხტის მქონე მცირე ნაწილაკები, როგორც ქიშმიშის პუდინგში.
1911 - თავის სტუდენტებთან ერთად მან ჩაატარა ექსპერიმენტი, რომელმაც უარყო ჯ.ტომპსონის თეორია და შესთავაზა ატომის მოდელი, როგორც პლანეტარული სისტემა. ატომის ცენტრში არის დადებითად დამუხტული ბირთვი, რომლის ირგვლივ ბრუნავენ უარყოფითად დამუხტული ელექტრონები, ამ შემთხვევაში ატომის ძირითადი მასა კონცენტრირებულია ბირთვში, ელექტრონების მასა ძალიან მცირეა. ბირთვისა და ელექტრონების მთლიანი მუხტი უნდა იყოს ნულის ტოლი, რადგან ატომი მთლიანობაში ელექტრული ნეიტრალურია.
ნაწილაკების მასის მუხტი აბსოლუტური (კგ) ფარდობითი ელექტრული ფარდობითი ელექტრონი 9.109* .00051.602* პროტონი 1.673* .602* ნეიტრონი 1.675* Z - პროტონული რიცხვი (გვიჩვენებს ბირთვში პროტონების რაოდენობას და მათ საერთო მასას N - ნეიტრონის რიცხვს) (გვიჩვენებს ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობას და მათ მთლიან მასას (ნათესავი)) A - მასის (ნუკლეონის) რიცხვი - ეს არის ბირთვში ნეიტრონების და პროტონების ჯამი და მათი მთლიანი მასა (ნათესავი))
ნუკლეონის რიცხვი (ტოლია ფარდობითი ატომური მასის) - პროტონის რიცხვი (ტოლია ელემენტის რიგითი რიცხვის) A = 23 Z = 11 N = 12 e = 11
ვარიანტი 1 1) ატომი არის ნაწილაკი, რომელიც შედგება ...... 2) ატომის მასა განისაზღვრება ნაწილაკების მასების ჯამით: ... 3) ელემენტის სერიული ნომერი აჩვენებს რიცხვს ... .. და რიცხვი ... .. ატომში 4) ერთი ქიმიური ელემენტის ატომები, რომლებიც განსხვავდებიან ფარდობითი მნიშვნელობით ატომური მასით, ეწოდება ……. 5) გარკვეული ბირთვული მუხტის მქონე ატომების ტიპს ეწოდება .... 6) ჩაწერეთ თუთიის ატომის შემადგენლობა სიმბოლოების გამოყენებით (პროტონები, ნეიტრონები, ელექტრონები, ნუკლეონის რიცხვი) ვარიანტი 2 1) ატომის ბირთვი შედგება .... 2) იზოტოპები განსხვავდებიან რაოდენობით ... .. 3) ატომის მასური რიცხვი არის ნაწილაკების მასების ჯამი .... 4) ნომერი .... = რიცხვი.... = ელემენტის რიგითი რიცხვი. 5) ელექტრონი აღინიშნება სიმბოლოთი ..., აქვს მუხტი .... და ფარდობითი მასა .... 6) ჩაწერეთ სპილენძის ატომის შემადგენლობა სიმბოლოების გამოყენებით (პროტონები, ნეიტრონები, ელექტრონები, ნუკლეონის რიცხვი)
