2.2. პერიოდული სისტემის შექმნის ისტორია.

1867-68 წლების ზამთარში მენდელეევმა დაიწყო სახელმძღვანელოს „ქიმიის საფუძვლების“ წერა და მაშინვე წააწყდა სირთულეები ფაქტობრივი მასალის სისტემატიზაციაში. 1869 წლის თებერვლის შუა რიცხვებისთვის, სახელმძღვანელოს სტრუქტურაზე ფიქრისას, თანდათან მივიდა დასკვნამდე, რომ მარტივი ნივთიერებების თვისებები (და ეს არის ქიმიური ელემენტების თავისუფალ მდგომარეობაში არსებობის ფორმა) და ელემენტების ატომური მასები. დაკავშირებულია გარკვეული ნიმუშით.

მენდელეევმა ბევრი რამ არ იცოდა მისი წინამორბედების მცდელობების შესახებ, მოაწყონ ქიმიური ელემენტები ატომური მასების გაზრდის მიზნით და ამ შემთხვევაში წარმოშობილი ინციდენტების შესახებ. მაგალითად, მას თითქმის არ ჰქონდა ინფორმაცია ჩანკურტუას, ნიულანდისა და მაიერის შემოქმედების შესახებ.

მისი ფიქრების გადამწყვეტი ეტაპი დადგა 1869 წლის 1 მარტს (ძველი სტილით 14 თებერვალი). ერთი დღით ადრე, მენდელეევმა დაწერა თხოვნა ათდღიანი შვებულების შესახებ, რათა შეემოწმებინა არტელის ყველის ქარხნები ტვერის პროვინციაში: მან მიიღო წერილი რეკომენდაციებით ყველის წარმოების შესწავლის შესახებ A.I. ხოდნევისგან, თავისუფალი ეკონომიკური საზოგადოების ერთ-ერთი ლიდერისგან.

იმ დღეს პეტერბურგი მოღრუბლული და ყინვაგამძლე იყო. უნივერსიტეტის ბაღში, სადაც მენდელეევის ბინის ფანჯრები იყურებოდა, ქარმა ხეები ატეხა. ჯერ კიდევ საწოლში დიმიტრი ივანოვიჩმა დალია ჭიქა თბილი რძე, შემდეგ ადგა, თავი დაიბანა და საუზმისთვის წავიდა. მისი განწყობა მშვენიერი იყო.

საუზმეზე მენდელეევს გაუჩნდა მოულოდნელი იდეა: შედარება სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომური მასების და მათი ქიმიური თვისებების მჭიდროდ შედარება. ორჯერ დაუფიქრებლად, ხოდნევის წერილის უკანა მხარეს, მან ჩაწერა ქლორის Cl-ისა და კალიუმის K-ს სიმბოლოები საკმაოდ მსგავსი ატომური მასებით, შესაბამისად 35,5 და 39-ის ტოლი (განსხვავება მხოლოდ 3,5 ერთეულია). იმავე წერილში მენდელეევმა დახაზა სხვა ელემენტების სიმბოლოები და ეძებს მათ შორის მსგავს „პარადოქსულ“ წყვილებს: ფტორი F და ნატრიუმი Na, ბრომი Br და რუბიდიუმი Rb, იოდი I და ცეზიუმი Cs, რომლებშიც მასის სხვაობა იზრდება 4.0-დან 5.0-მდე. და შემდეგ 6.0-მდე. იმ დროს მენდელეევს არ შეეძლო სცოდნოდა, რომ „განუსაზღვრელი ზონა“ აშკარა არალითონებსა და ლითონებს შორის შეიცავდა ელემენტებს - კეთილშობილ გაზებს, რომელთა აღმოჩენა მოგვიანებით მნიშვნელოვნად შეცვლიდა პერიოდულ ცხრილს.

საუზმის შემდეგ მენდელეევი თავის კაბინეტში დაიხურა. მან მაგიდიდან სავიზიტო ბარათების შეკვრა ამოიღო და უკანა მხარეს ელემენტების სიმბოლოების და მათი ძირითადი ქიმიური თვისებების დაწერა დაიწყო. ცოტა ხანში შინაურებმა გაიგეს, როგორ გაისმა კაბინეტიდან: "უუუ! რქიანი ერთი. ვაიმე, რა რქიანია! მათ დავძლევ, მოვკლავ!" ეს ძახილები ნიშნავდა, რომ დიმიტრი ივანოვიჩს შემოქმედებითი შთაგონება ჰქონდა. მენდელეევმა გადაიტანა ბარათები ერთი ჰორიზონტალური მწკრივიდან მეორეზე, ხელმძღვანელობდა ატომური მასის მნიშვნელობებით და იმავე ელემენტის ატომების მიერ წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერებების თვისებებით. მას კიდევ ერთხელ დაეხმარა არაორგანული ქიმიის საფუძვლიანი ცოდნა. თანდათანობით, ქიმიური ელემენტების მომავალი პერიოდული ცხრილის გამოჩენა დაიწყო. ასე რომ, თავიდან მან ალუმინის ელემენტის Al (ატომური მასა 27.4) ბარათის გვერდით დაადო ბარათი ბერილიუმის ელემენტით Be (ატომური მასა 14), იმდროინდელი ტრადიციის მიხედვით, ალუმინის ანალოგისთვის ბერილიუმი მიიღო. თუმცა, შემდეგ, ქიმიური თვისებების შედარებისას, მან მოათავსა ბერილიუმი მაგნიუმის მაგნიუმზე. ეჭვი რომ შეეპარა ბერილიუმის ატომური მასის მაშინდელ ზოგადად მიღებულ მნიშვნელობაში, მან შეცვალა იგი 9.4-მდე და შეცვალა ბერილიუმის ოქსიდის ფორმულა Be 2 O 3-დან BeO-მდე (მაგნიუმის ოქსიდის MgO-ს მსგავსად). სხვათა შორის, ბერილიუმის ატომური მასის „შესწორებული“ მნიშვნელობა მხოლოდ ათი წლის შემდეგ დადასტურდა. სხვა დროსაც ისევე თამამად იქცეოდა.

თანდათანობით, დიმიტრი ივანოვიჩი მივიდა საბოლოო დასკვნამდე, რომ ელემენტები, განლაგებული მათი ატომური მასების აღმავალი თანმიმდევრობით, აჩვენებენ მკაფიო პერიოდულობას ფიზიკურ და ქიმიურ თვისებებში. მთელი დღის განმავლობაში მენდელეევი მუშაობდა ელემენტების სისტემაზე, იღებდა მცირე შესვენებებს თავის ქალიშვილ ოლგასთან სათამაშოდ, ლანჩსა და სადილზე.

1869 წლის 1 მარტის საღამოს მან შეათეთრა თავის მიერ შედგენილი ცხრილი და სათაურით "ელემენტების სისტემის ექსპერიმენტი მათი ატომური წონისა და ქიმიური მსგავსების საფუძველზე" გაუგზავნა პრინტერს, ჩანაწერები გააკეთა საბეჭდი მანქანებისთვის და ჩასვა. თარიღი "1869 წლის 17 თებერვალი" (ეს ძველი სტილის მიხედვით).

ასე აღმოაჩინეს პერიოდული კანონი, რომლის თანამედროვე ფორმულირება ასეთია: მარტივი ნივთიერებების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები, პერიოდულ დამოკიდებულებაშია მათი ატომების ბირთვების მუხტზე. .

მენდელეევმა ბევრ ადგილობრივ და უცხოელ ქიმიკოსს გაუგზავნა დაბეჭდილი ფურცლები ელემენტების ცხრილით და მხოლოდ ამის შემდეგ დატოვა პეტერბურგი ყველის ქარხნების შესამოწმებლად.

გამგზავრებამდე მან მაინც მოახერხა ნ.ა. მენშუტკინს, ორგანულ ქიმიკოსს და ქიმიის მომავალ ისტორიკოსს, სტატიის ხელნაწერი "თვისებების კავშირი ელემენტების ატომურ წონასთან" - რუსეთის ქიმიური საზოგადოების ჟურნალში გამოსაქვეყნებლად. და საზოგადოების მომავალ შეხვედრაზე კომუნიკაციისთვის.

1869 წლის 18 მარტს მენშუტკინმა, რომელიც იმ დროს საზოგადოების კლერკი იყო, მენდელეევის სახელით მოამზადა მცირე მოხსენება პერიოდულ კანონზე. მოხსენებამ თავიდან ქიმიკოსების დიდი ყურადღება არ მიიპყრო და რუსეთის ქიმიური საზოგადოების პრეზიდენტმა, აკადემიკოსმა ნიკოლაი ზინინმა (1812-1880) განაცხადა, რომ მენდელეევი არ აკეთებდა იმას, რასაც ნამდვილი მკვლევარი უნდა გაეკეთებინა. მართალია, ორი წლის შემდეგ, დიმიტრი ივანოვიჩის სტატიის წაკითხვის შემდეგ "ელემენტების ბუნებრივი სისტემა და მისი გამოყენება გარკვეული ელემენტების თვისებების მითითებისთვის", ზინინმა გადაიფიქრა და მისწერა მენდელეევს: "ძალიან, ძალიან კარგი, ძალიან შესანიშნავი მიახლოებები, თუნდაც სახალისო. წასაკითხად, ღმერთმა დაგლოცოთ წარმატებები თქვენი დასკვნების ექსპერიმენტულ დადასტურებაში, გულწრფელად ერთგული და ღრმა პატივისცემით ნ.ზინინი. მენდელეევმა არ მოათავსა ყველა ელემენტი ატომური მასების ზრდის მიხედვით; ზოგიერთ შემთხვევაში ის უფრო ხელმძღვანელობდა ქიმიური თვისებების მსგავსებით. ასე რომ, კობალტს Co-ს აქვს ნიკელის Ni-ზე მეტი ატომური მასა, ტელურუმ Te-საც აქვს იოდ I-ზე მეტი მასა, მაგრამ მენდელეევმა ისინი მოათავსა რიგით Co - Ni, Te - I და არა პირიქით. წინააღმდეგ შემთხვევაში, თელურიუმი მოხვდება ჰალოგენების ჯგუფში, ხოლო იოდი გახდება სელენის ნათესავი.

ცოლ-შვილს. ან იქნებ იცოდა, რომ კვდებოდა, მაგრამ არ სურდა წინასწარ შეეწუხებინა და აღელვებულიყო ოჯახი, რომელსაც ვნებიანად და სათუთად უყვარდა. 5:20 საათზე. 1907 წლის 20 იანვარს გარდაიცვალა დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი. ის დაკრძალეს სანქტ-პეტერბურგში, ვოლკოვსკის სასაფლაოზე, დედა-შვილის ვლადიმერის საფლავებთან ახლოს. 1911 წელს მუზეუმი დ.ი. მენდელეევი, სადაც ...

მოსკოვის მეტროსადგური, ოკეანოგრაფიული კვლევის გემი, 101-ე ქიმიური ელემენტი და მინერალი - მენდელეევიტი. რუსულენოვანი მეცნიერ-ჯოკერები ხანდახან კითხულობენ: "დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი ხომ არ არის ებრაელი, მტკივნეულად უცნაური გვარი, განა გვარიდან "მენდელი" არ მოვიდა?" ამ კითხვაზე პასუხი ძალიან მარტივია: "პაველ მაქსიმოვიჩ სოკოლოვის ოთხივე ვაჟი, ...

ლიცეუმის გამოცდა, სადაც მოხუცმა დერჟავინმა დალოცა ახალგაზრდა პუშკინი. მრიცხველის როლი შეასრულა აკადემიკოსმა იუ.ფ.ფრიცშემ, ორგანული ქიმიის ცნობილმა სპეციალისტმა. სადოქტორო დისერტაცია D.I. მენდელეევმა დაამთავრა მთავარი პედაგოგიური ინსტიტუტი 1855 წელს. სადოქტორო დისერტაცია "იზომორფიზმი კრისტალური ფორმის სხვა კავშირებთან დაკავშირებით კომპოზიციასთან" გახდა მისი პირველი მთავარი სამეცნიერო ...

ძირითადად სითხეების კაპილარობისა და ზედაპირული დაჭიმვის საკითხზე და თავისუფალ დროს ატარებდა ახალგაზრდა რუსი მეცნიერების წრეში: ს.პ. ბოტკინი, ი.მ. სეჩენოვი, ი.ა. ვიშნეგრადსკი, A.P. ბოროდინა და სხვები.1861 წელს მენდელეევი დაბრუნდა პეტერბურგში, სადაც უნივერსიტეტში განაახლა ლექციების კითხვა ორგანულ ქიმიაზე და გამოსცა იმ დროისთვის გამორჩეული სახელმძღვანელო: „ორგანული ქიმია“, ქ.

პერიოდული ქიმიური ელემენტების ცხრილის აღმოჩენა იყო ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი ეტაპი ქიმიის, როგორც მეცნიერების განვითარების ისტორიაში. ცხრილის პიონერი იყო რუსი მეცნიერი დიმიტრი მენდელეევი. არაჩვეულებრივმა მეცნიერმა, რომელსაც ყველაზე ფართო სამეცნიერო ჰორიზონტი აქვს, მოახერხა ქიმიური ელემენტების ბუნების შესახებ ყველა იდეის გაერთიანება ერთ თანმიმდევრულ კონცეფციაში.

პერიოდული ელემენტების ცხრილის აღმოჩენის ისტორიის, საინტერესო ფაქტების შესახებ, რომლებიც დაკავშირებულია ახალი ელემენტების აღმოჩენასთან და ხალხურ ზღაპრებთან, რომლებიც გარშემორტყმული იყო მენდელეევის გარშემო და მის მიერ შექმნილი ქიმიური ელემენტების ცხრილი, M24.RU გეტყვით ამ სტატიაში.

ცხრილის გახსნის ისტორია

მე-19 საუკუნის შუა პერიოდისთვის 63 ქიმიური ელემენტი იქნა აღმოჩენილი და მეცნიერები მთელს მსოფლიოში არაერთხელ ცდილობდნენ ყველა არსებული ელემენტის ერთ კონცეფციაში გაერთიანებას. შემოთავაზებული იყო ელემენტების განლაგება ატომური მასის აღმავალი წესით და დაყოფა ჯგუფებად ქიმიური თვისებების მსგავსების მიხედვით.

1863 წელს ქიმიკოსმა და მუსიკოსმა ჯონ ალექსანდრ ნიულანდმა შემოგვთავაზა თავისი თეორია, რომელმაც შესთავაზა მენდელეევის მიერ აღმოჩენილი ქიმიური ელემენტების განლაგება, მაგრამ მეცნიერის ნამუშევარი სამეცნიერო საზოგადოებამ სერიოზულად არ მიიღო იმის გამო, რომ ავტორი იყო. გატაცებული ჰარმონიის ძიებით და მუსიკის ქიმიასთან კავშირით.

1869 წელს მენდელეევმა გამოაქვეყნა პერიოდული ცხრილის თავისი სქემა რუსეთის ქიმიური საზოგადოების ჟურნალში და აღმოჩენის შესახებ შეტყობინება გაუგზავნა მსოფლიოს წამყვან მეცნიერებს. მომავალში, ქიმიკოსმა არაერთხელ დახვეწა და გააუმჯობესა სქემა, სანამ არ შეიძინა მისი ნაცნობი ფორმა.

მენდელეევის აღმოჩენის არსი მდგომარეობს იმაში, რომ ატომური მასის მატებასთან ერთად ელემენტების ქიმიური თვისებები არ იცვლება მონოტონურად, არამედ პერიოდულად. სხვადასხვა თვისებების მქონე ელემენტების გარკვეული რაოდენობის შემდეგ, თვისებები იწყებს გამეორებას. ამრიგად, კალიუმი ნატრიუმის მსგავსია, ფტორი ქლორის, ოქრო კი ვერცხლისა და სპილენძის მსგავსი.

1871 წელს მენდელეევმა საბოლოოდ გააერთიანა იდეები პერიოდულ კანონში. მეცნიერებმა იწინასწარმეტყველეს რამდენიმე ახალი ქიმიური ელემენტის აღმოჩენა და აღწერეს მათი ქიმიური თვისებები. შემდგომში ქიმიკოსის გამოთვლები სრულად დადასტურდა - გალიუმი, სკანდიუმი და გერმანიუმი სრულად შეესაბამებოდა იმ თვისებებს, რაც მათ მენდელეევმა მიაწერა.

ზღაპრები მენდელეევის შესახებ

ცნობილი მეცნიერისა და მისი აღმოჩენების შესახებ ბევრი ზღაპარი იყო. იმ დროს ადამიანებს ქიმიის შესახებ მცირე წარმოდგენა ჰქონდათ და სჯეროდათ, რომ ქიმიის კეთება ჩვილებისგან სუპის ჭამა და ინდუსტრიული მასშტაბით ქურდობა იყო. ამიტომ, მენდელეევის საქმიანობამ სწრაფად შეიძინა ჭორებისა და ლეგენდების მასა.

ერთ-ერთი ლეგენდა ამბობს, რომ მენდელეევმა ძილში აღმოაჩინა ქიმიური ელემენტების ცხრილი. საქმე ერთადერთი არ არის, ავგუსტ კეკულემ, რომელიც ბენზოლის ბეჭდის ფორმულაზე ოცნებობდა, თავის აღმოჩენაზეც ასე ისაუბრა. თუმცა მენდელეევმა კრიტიკოსებს მხოლოდ დასცინა. „ალბათ ოცი წელია ამაზე ვფიქრობ და თქვენ ამბობთ: უცებ ვიჯექი... მზად!“ – თქვა ერთხელ მეცნიერმა თავისი აღმოჩენის შესახებ.

სხვა ამბავი მენდელეევს არყის აღმოჩენას მიაწერს. 1865 წელს დიდმა მეცნიერმა დაიცვა დისერტაცია თემაზე „დისკურსი ალკოჰოლის წყალთან შერწყმის შესახებ“ და ამან მაშინვე წარმოშვა ახალი ლეგენდა. ქიმიკოსის თანამედროვეებმა იცინეს და თქვეს, რომ მეცნიერი "კარგად მუშაობს წყალთან ერთად ალკოჰოლის ზემოქმედების ქვეშ", ხოლო მომდევნო თაობებმა უკვე უწოდეს მენდელეევს არაყის აღმომჩენი.

მათ ასევე იცინოდნენ მეცნიერის ცხოვრების წესზე და განსაკუთრებით იმაზე, რომ მენდელეევმა თავისი ლაბორატორია უზარმაზარი მუხის ღრუში აღჭურვა.

ასევე, თანამედროვეები აციებდნენ მენდელეევის გატაცებას ჩემოდნების მიმართ. მეცნიერი, სიმფეროპოლში უნებლიე უმოქმედობის დროს, იძულებული გახდა დრო გაეტარებინა ჩემოდნების ქსოვისთვის. სამომავლოდ ლაბორატორიის საჭიროებისთვის დამოუკიდებლად ამზადებდა მუყაოს კონტეინერებს. მიუხედავად ამ ჰობის აშკარად "სამოყვარულო" ხასიათისა, მენდელეევს ხშირად "ჩემოდის ოსტატს" უწოდებდნენ.

რადიუმის აღმოჩენა

ქიმიის ისტორიაში ერთ-ერთი ყველაზე ტრაგიკული და ამავე დროს ცნობილი გვერდი და პერიოდულ სისტემაში ახალი ელემენტების გამოჩენა დაკავშირებულია რადიუმის აღმოჩენასთან. ახალი ქიმიური ელემენტი აღმოაჩინეს მეუღლეებმა მარი და პიერ კიურიმ, რომლებმაც აღმოაჩინეს, რომ ურანის მადნიდან ურანის გამოყოფის შემდეგ დარჩენილი ნარჩენები უფრო რადიოაქტიურია, ვიდრე სუფთა ურანი.

ვინაიდან მაშინ არავინ იცოდა რა იყო რადიოაქტიურობა, ჭორებმა სწრაფად მიაწერეს სამკურნალო თვისებები და მეცნიერებისთვის ცნობილი თითქმის ყველა დაავადების განკურნების უნარი ახალ ელემენტს. რადიუმი შედიოდა საკვებ პროდუქტებში, კბილის პასტაში, სახის კრემებში. მდიდრები ატარებდნენ საათებს, რომელთა ციფერბლატი რადიუმის შემცველი საღებავით იყო შეღებილი. რადიოაქტიური ელემენტი რეკომენდირებული იყო, როგორც პოტენციალის გასაუმჯობესებლად და სტრესის შესამსუბუქებლად.

ასეთი „წარმოება“ გაგრძელდა ოცი მთელი წლის განმავლობაში - მეოცე საუკუნის 30-იან წლებამდე, სანამ მეცნიერებმა აღმოაჩინეს რადიოაქტიურობის ნამდვილი თვისებები და გაარკვიეს, თუ რამდენად საზიანოა რადიაციის გავლენა ადამიანის სხეულზე.

მარი კიური გარდაიცვალა 1934 წელს რადიუმის ხანგრძლივი ზემოქმედებით გამოწვეული რადიაციული ავადმყოფობისგან.

ნებულიუმი და კორონიუმი

პერიოდულმა ცხრილმა არა მხოლოდ დაავალა ქიმიური ელემენტები ერთ თანმიმდევრულ სისტემაში, არამედ შესაძლებელი გახადა ახალი ელემენტების მრავალი აღმოჩენის წინასწარმეტყველება. ამასთან, ზოგიერთი ქიმიური „ელემენტი“ არარსებულად გამოცხადდა იმ საფუძველზე, რომ ისინი არ ჯდებოდა პერიოდული კანონის კონცეფციაში. ყველაზე ცნობილი ამბავი ნებულიუმისა და კორონიუმის ახალი ელემენტების „აღმოჩენაა“.

მზის ატმოსფეროს შესწავლისას, ასტრონომებმა აღმოაჩინეს სპექტრული ხაზები, რომელთა ამოცნობა შეუძლებელია დედამიწაზე ცნობილ ქიმიურ ელემენტებთან. მეცნიერები ვარაუდობენ, რომ ეს ხაზები მიეკუთვნება ახალ ელემენტს, რომელსაც ეწოდა კორონიუმი (რადგან ხაზები აღმოაჩინეს მზის „გვირგვინის“ - ვარსკვლავის ატმოსფეროს გარე შრის შესწავლისას).

რამდენიმე წლის შემდეგ, ასტრონომებმა კიდევ ერთი აღმოჩენა გააკეთეს აირისებრი ნისლეულების სპექტრის შესწავლით. აღმოჩენილი ხაზები, რომელთა იდენტიფიცირება კვლავ ვერაფერ ხმელეთთან იყო შესაძლებელი, მიეკუთვნება სხვა ქიმიურ ელემენტს - ნებულიუმს.

აღმოჩენები გააკრიტიკეს, რადგან მენდელეევის პერიოდულ სისტემას აღარ ჰქონდა ადგილი ნებულიუმის და კორონიუმის თვისებების მქონე ელემენტებისთვის. შემოწმების შემდეგ აღმოჩნდა, რომ ნებულიუმი ჩვეულებრივი ხმელეთის ჟანგბადია, კორონიუმი კი ძლიერ იონიზირებული რკინაა.

მასალა შეიქმნა ღია წყაროებიდან მიღებული ინფორმაციის საფუძველზე. მოამზადა ვასილი მაკაგონოვმა @vmakagonov

არა, ეს არ არის სიმართლე. ამას პოპულარული ლეგენდა ამბობს დიმიტრი მენდელეევიმეცნიერული მუშაობის შემდეგ დასვენებული, მოულოდნელად სიზმარში დაინახა ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი. სიზმრით გაოგნებულმა მეცნიერმა, სავარაუდოდ, მაშინვე გაიღვიძა და სიცხეში დაიწყო ფანქრის ძებნა, რათა მაგიდა სწრაფად გადაეტანა მეხსიერებიდან ქაღალდზე. თავად მენდელეევი ამ მომხიბვლელ ამბავს ცუდად ფარული ირონიით ეპყრობოდა. მან თქვა თავის მაგიდასთან დაკავშირებით: ”მე ამაზე ვფიქრობდი ალბათ ოცი წელია, მაგრამ თქვენ ფიქრობთ: მე დავჯექი და უცებ ... მზად არის.”

ვინ არის მითის ავტორი მენდელეევის აღმოჩენის მძინარე ბუნების შესახებ?

სავარაუდოდ, ეს ველოსიპედი პეტერბურგის უნივერსიტეტის გეოლოგიის პროფესორის ალექსანდრე ინოსტრანცევის წინადადებით დაიბადა. თავის მრავალრიცხოვან წერილებში ამბობს, რომ ძალიან მეგობრობდა მენდელეევთან. და ერთხელ ქიმიკოსმა გაუხსნა სული გეოლოგს და სიტყვასიტყვით უთხრა შემდეგი: ”ცხადია, სიზმარში ვნახე მაგიდა, რომელშიც ელემენტები საჭიროებისამებრ იყო მოწყობილი. გავიღვიძე და მაშინვე ფურცელზე დავწერე მონაცემები და ისევ ჩამეძინა. და მხოლოდ ერთ ადგილას მოითხოვდა მოგვიანებით რედაქტირებას. მოგვიანებით, ინოსტრანცევი ხშირად უყვებოდა ამ ამბავს თავის სტუდენტებს, რომლებსაც დიდი შთაბეჭდილება მოახდინა იმ აზრმა, რომ დიდი აღმოჩენის გასაკეთებლად საკმარისი იყო მხოლოდ ღრმად ჩაძინება.

უფრო კრიტიკული მსმენელები არ ჩქარობდნენ ზემოხსენებული ანეკდოტის მიღებას რწმენის შესახებ, რადგან, პირველ რიგში, ინოსტრანცევი არასოდეს ყოფილა მენდელეევის ასეთი წიაღისეული მეგობარი. მეორეც, ქიმიკოსი საერთოდ ცოტას ეხებოდა, ის ხშირად ხუმრობდა მეგობრებთან ერთად, თან ამას აკეთებდა სახეზე უფრო სერიოზული გამომეტყველებით, ისე რომ გარშემომყოფები ხშირად ვერ ხვდებოდნენ, სერიოზულად ისროლა თუ არა ესა თუ ის ფრაზა. . მესამე, მენდელეევმა თავის დღიურებსა და წერილებში თქვა, რომ 1869 წლიდან 1871 წლამდე მან გააკეთა არა ერთი, არამედ მრავალი რედაქტირება ცხრილში.

იყვნენ თუ არა მეცნიერები, რომლებმაც ძილში აღმოჩენები გააკეთეს?

მენდელეევისგან განსხვავებით, ბევრმა უცხოელმა მეცნიერმა და გამომგონებელმა არამარტო უარყო, არამედ, პირიქით, ყოველმხრივ ხაზგასმით აღნიშნა, რომ სიზმარში მათზე მოხვედრილი რაიმე სახის გამჭრიახობა დაეხმარა მათ ამა თუ იმ აღმოჩენის გაკეთებაში.

ამერიკელი მეცნიერი ელიას ჰოუმე-19 საუკუნის ბოლოს მუშაობდა საკერავი მანქანის შექმნაზე. ჰოუს პირველი მოწყობილობები გატყდა და გააფუჭა ქსოვილი - ეს გამოწვეული იყო იმით, რომ ნემსის თვალი ნემსის ბლაგვ მხარეს იყო. მეცნიერი დიდი ხნის განმავლობაში ვერ გაერკვია, როგორ გადაეჭრა ეს პრობლემა, სანამ ერთ დღეს არ დაიძინა ნახატების ზემოთ. ჰოუ ოცნებობდა, რომ ზოგიერთი საზღვარგარეთის ქვეყნის მმართველმა, სიკვდილის ტკივილებით, უბრძანა მას საკერავი მანქანა გაეკეთებინა. მის მიერ შექმნილი აპარატი მაშინვე დაიშალა და მონარქი განრისხდა. როდესაც ჰოუ ხარაჩოზე მიიყვანეს, მან დაინახა, რომ მის გარშემო მყოფი მცველების შუბებს წერტილის ქვემოთ ჰქონდა ხვრელები. გაღვიძებისთანავე, ჰოუმ თვალი ნემსის საპირისპირო ბოლოზე გადაიტანა და მისმა სამკერვალო მანქანამ შეუფერხებლად დაიწყო მუშაობა.

გერმანელი ქიმიკოსი ფრიდრიხ ავგუსტ კეკულე 1865 წელს ის ბუხართან საყვარელ სავარძელში დაიძინა და შემდეგი სიზმარი ნახა: „ატომები ჩემს თვალწინ ხტებოდნენ, ისინი გაერთიანდნენ უფრო დიდ სტრუქტურებად, გველების მსგავსი. თითქოს შეძრწუნებული გავყევი მათ ცეკვას, როცა უცებ ერთ-ერთმა "გველმა" კუდს ხელი მოკიდა და ჩემს თვალწინ ცელქად იცეკვა. თითქოს ელვისგან გამხვრიტეს, გამომეღვიძა: ბენზოლის სტრუქტურა დახურული რგოლია!

დანიელი მეცნიერი ნილს ბორი 1913 წელს მან ოცნებობდა, რომ მზეზე აღმოჩნდა და პლანეტები მის გარშემო დიდი სიჩქარით ბრუნავდნენ. ამ ოცნებით აღფრთოვანებულმა ბორმა შექმნა ატომების სტრუქტურის პლანეტარული მოდელი, რისთვისაც მოგვიანებით მიენიჭა ნობელის პრემია.

გერმანელი მეცნიერი ოტო ლევიდაამტკიცა, რომ ადამიანის ორგანიზმში ნერვული იმპულსის გადაცემის ბუნება ქიმიურია და არა ელექტრული, როგორც მეოცე საუკუნის დასაწყისში ეგონათ. ასე აღწერდა ლევი თავის სამეცნიერო კვლევას, რომელიც არ ჩერდებოდა არც დღე და არც ღამე: „... 1920 წლის აღდგომის წინა ღამეს გამეღვიძა და რამდენიმე ჩანაწერი გავაკეთე ფურცელზე. მერე ისევ ჩამეძინა. დილით ისეთი შეგრძნება მქონდა, რომ იმ ღამეს რაღაც ძალიან მნიშვნელოვანი დავწერე, მაგრამ ჩემი ნაწერების გაშიფვრა ვერ მოვახერხე. მეორე ღამეს, სამ საათზე, ეს იდეა თავში მომივიდა. ეს იყო ექსპერიმენტის დიზაინი, რომელიც დაეხმარებოდა იმის დადგენას, არის თუ არა ჩემი ჰიპოთეზა ქიმიური გადაცემის შესახებ... მაშინვე ავდექი, წავედი ლაბორატორიაში და ჩავატარე ექსპერიმენტი ბაყაყის გულზე, რომელიც სიზმარში ვნახე... შედეგები გახდა ნერვული იმპულსის ქიმიური გადაცემის თეორიის საფუძველი. 1936 წელს მედიცინაში შეტანილი წვლილისთვის ლევიმ მიიღო ნობელის პრემია. ორი წლის შემდეგ ის ემიგრაციაში წავიდა გერმანიიდან ჯერ დიდ ბრიტანეთში, შემდეგ კი აშშ-ში. ბერლინმა მეცნიერს საზღვარგარეთ წასვლის ნება დართო მხოლოდ მას შემდეგ, რაც მან მთელი ფულადი ჯილდო შესწირა მესამე რაიხის საჭიროებებს.

მე-20 საუკუნის შუა ხანებში ამერიკელი მეცნიერი ჯეიმს უოტსონისიზმარში ვნახე ორი გადახლართული გველი. ეს ოცნება დაეხმარა მას მსოფლიოში პირველმა გამოესახა დნმ-ის ფორმა და სტრუქტურა.

როგორ გამოვიყენოთ პერიოდული ცხრილი? გაუთვითცნობიერებელი ადამიანისთვის პერიოდული ცხრილის კითხვა იგივეა, რაც ჯუჯისთვის ელფების უძველესი რუნების ყურება. და პერიოდულ სისტემას შეუძლია ბევრის თქმა მსოფლიოს შესახებ.

გარდა იმისა, რომ გამოცდაზე მოგემსახურებათ, ის ასევე უბრალოდ შეუცვლელია დიდი რაოდენობით ქიმიური და ფიზიკური პრობლემების გადასაჭრელად. მაგრამ როგორ წავიკითხოთ? საბედნიეროდ, დღეს ყველას შეუძლია ისწავლოს ეს ხელოვნება. ამ სტატიაში ჩვენ გეტყვით, თუ როგორ უნდა გაიგოთ პერიოდული ცხრილი.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა (მენდელეევის ცხრილი) არის ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია, რომელიც ადგენს ელემენტების სხვადასხვა თვისებების დამოკიდებულებას ატომის ბირთვის მუხტზე.

ცხრილის შექმნის ისტორია

დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი არ იყო უბრალო ქიმიკოსი, თუ ვინმე ასე ფიქრობს. ის იყო ქიმიკოსი, ფიზიკოსი, გეოლოგი, მეტროლოგი, ეკოლოგი, ეკონომისტი, ნავთობმშრომელი, აერონავტი, ხელსაწყოების დამამზადებელი და მასწავლებელი. სიცოცხლის განმავლობაში მეცნიერმა მოახერხა მრავალი ფუნდამენტური კვლევის ჩატარება ცოდნის სხვადასხვა დარგში. მაგალითად, გავრცელებულია მოსაზრება, რომ სწორედ მენდელეევმა გამოთვალა არყის იდეალური სიძლიერე - 40 გრადუსი.

ჩვენ არ ვიცით, როგორ ეპყრობოდა მენდელეევი არაყს, მაგრამ დანამდვილებით ცნობილია, რომ მისი დისერტაცია თემაზე „დისკურსი ალკოჰოლის წყალთან შერწყმის შესახებ“ არაყთან საერთო არ იყო და ალკოჰოლის კონცენტრაციას 70 გრადუსიდან განიხილავდა. მეცნიერის ყველა დამსახურებით, ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონის - ბუნების ერთ-ერთი ფუნდამენტური კანონის აღმოჩენამ მას ყველაზე ფართო პოპულარობა მოუტანა.

არსებობს ლეგენდა, რომლის მიხედვითაც მეცნიერი პერიოდულ სისტემაზე ოცნებობდა, რის შემდეგაც მას მხოლოდ გაჩენილი იდეის დასრულება მოუწია. მაგრამ, ყველაფერი ასე მარტივი რომ ყოფილიყო.. პერიოდული ცხრილის შექმნის ეს ვერსია, როგორც ჩანს, სხვა არაფერია, თუ არა ლეგენდა. კითხვაზე, თუ როგორ გაიხსნა მაგიდა, თავად დიმიტრი ივანოვიჩმა უპასუხა: ” მე ამაზე ვფიქრობ ოცი წელია, და თქვენ ფიქრობთ: დავჯექი და უცებ ... მზად არის. ”

მეცხრამეტე საუკუნის შუა ხანებში ცნობილი ქიმიური ელემენტების გამარტივების მცდელობები (ცნობილი იყო 63 ელემენტი) ერთდროულად განხორციელდა რამდენიმე მეცნიერის მიერ. მაგალითად, 1862 წელს ალექსანდრე ემილ შანკურტუამ ელემენტები მოათავსა სპირალის გასწვრივ და აღნიშნა ქიმიური თვისებების ციკლური გამეორება.

ქიმიკოსმა და მუსიკოსმა ჯონ ალექსანდრ ნიულენდსმა შემოგვთავაზა პერიოდული ცხრილის თავისი ვერსია 1866 წელს. საინტერესო ფაქტია, რომ ელემენტების მოწყობისას მეცნიერი ცდილობდა აღმოეჩინა რაღაც მისტიკური მუსიკალური ჰარმონია. სხვა მცდელობებს შორის იყო მენდელეევის მცდელობა, რომელიც წარმატებით დაგვირგვინდა.

1869 წელს გამოქვეყნდა ცხრილის პირველი სქემა, ხოლო 1869 წლის 1 მარტი ითვლება პერიოდული კანონის აღმოჩენის დღედ. მენდელეევის აღმოჩენის არსი იმაში მდგომარეობდა, რომ ატომური მასის მზარდი ელემენტების თვისებები არ იცვლება მონოტონურად, არამედ პერიოდულად.

ცხრილის პირველი ვერსია შეიცავდა მხოლოდ 63 ელემენტს, მაგრამ მენდელეევმა მიიღო არაერთი ძალიან არასტანდარტული გადაწყვეტილება. ასე რომ, მან გამოიცნო, რომ მაგიდაზე ადგილი დაუტოვებია ჯერ კიდევ აღმოუჩენელ ელემენტებს და ასევე შეცვალა ზოგიერთი ელემენტის ატომური მასა. მენდელეევის მიერ მიღებული კანონის ფუნდამენტური სისწორე დადასტურდა ძალიან მალე, გალიუმის, სკანდიუმის და გერმანიუმის აღმოჩენის შემდეგ, რომელთა არსებობაც მეცნიერებმა იწინასწარმეტყველეს.

პერიოდული ცხრილის თანამედროვე ხედი

ქვემოთ მოცემულია თავად ცხრილი.

დღეს, ატომური წონის (ატომური მასის) ნაცვლად, ელემენტების დასალაგებლად გამოიყენება ატომური რიცხვის ცნება (ბირთვში პროტონების რაოდენობა). ცხრილი შეიცავს 120 ელემენტს, რომლებიც განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით (პროტონების რაოდენობა)

ცხრილის სვეტები არის ეგრეთ წოდებული ჯგუფები, ხოლო რიგები არის წერტილები. ცხრილში 18 ჯგუფი და 8 პერიოდია.

1. ელემენტების მეტალის თვისებები მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას და იზრდება საპირისპირო მიმართულებით.
2. ატომების ზომები მცირდება, როდესაც ისინი მოძრაობენ მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდების გასწვრივ.
3. ჯგუფში ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას იზრდება მეტალის შემცირების თვისებები.
4. ოქსიდირებადი და არალითონური თვისებები იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდის განმავლობაში.

რას ვიგებთ ელემენტის შესახებ ცხრილიდან? მაგალითად, ავიღოთ ცხრილის მესამე ელემენტი - ლითიუმი და დეტალურად განვიხილოთ.

უპირველეს ყოვლისა, ჩვენ ვხედავთ თავად ელემენტის სიმბოლოს და მის სახელს. ზედა მარცხენა კუთხეში არის ელემენტის ატომური ნომერი, იმ თანმიმდევრობით, რომლითაც ელემენტი მდებარეობს ცხრილში. ატომური რიცხვი, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, უდრის პროტონების რაოდენობას ბირთვში. დადებითი პროტონების რაოდენობა ჩვეულებრივ ტოლია ატომში უარყოფითი ელექტრონების რაოდენობას (იზოტოპების გარდა).

ატომური მასა მითითებულია ატომური ნომრის ქვეშ (ცხრილის ამ ვერსიაში). თუ ატომურ მასას დავამრგვალებთ უახლოეს მთელ რიცხვზე, მივიღებთ ე.წ. მასის რიცხვსა და ატომურ რიცხვს შორის განსხვავება იძლევა ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობას. ამრიგად, ჰელიუმის ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობა არის ორი, ხოლო ლითიუმში - ოთხი.

ასე დასრულდა ჩვენი კურსი "მენდელეევის სუფრა დუმებისთვის". დასასრულს, გეპატიჟებით უყუროთ თემატურ ვიდეოს და ვიმედოვნებთ, რომ თქვენთვის უფრო გასაგები გახდა კითხვა, თუ როგორ გამოიყენოთ მენდელეევის პერიოდული ცხრილი. შეგახსენებთ, რომ ახალი საგნის სწავლა ყოველთვის უფრო ეფექტურია არა მარტო, არამედ გამოცდილი მენტორის დახმარებით. ამიტომ, არასოდეს დაივიწყოთ სტუდენტური მომსახურება, რომელიც სიამოვნებით გაგიზიარებთ მათ ცოდნასა და გამოცდილებას.

ინსტრუქცია

პერიოდული სისტემა არის მრავალსართულიანი „სახლი“, რომელშიც დიდი რაოდენობით ბინაა განთავსებული. თითოეული "მოქირავნე" ან საკუთარ ბინაში გარკვეული რაოდენობის ქვეშ, რომელიც მუდმივია. გარდა ამისა, ელემენტს აქვს "გვარი" ან სახელი, როგორიცაა ჟანგბადი, ბორი ან აზოტი. ამ მონაცემების გარდა, მითითებულია თითოეული „ბინა“ ან ინფორმაცია, როგორიცაა ფარდობითი ატომური მასა, რომელსაც შეიძლება ჰქონდეს ზუსტი ან მომრგვალებული მნიშვნელობები.

როგორც ნებისმიერ სახლში, არის "შესასვლელები", კერძოდ ჯგუფები. უფრო მეტიც, ჯგუფებში ელემენტები განლაგებულია მარცხნივ და მარჯვნივ, ქმნიან . იმისდა მიხედვით, თუ რომელი მხარეა უფრო მეტი, ამ მხარეს უწოდებენ მთავარს. მეორე ქვეჯგუფი, შესაბამისად, მეორეხარისხოვანი იქნება. ასევე ცხრილში არის "სართულები" ან პერიოდები. უფრო მეტიც, პერიოდები შეიძლება იყოს როგორც დიდი (შედგება ორი მწკრივისაგან) ასევე მცირე (მათ აქვთ მხოლოდ ერთი მწკრივი).

ცხრილის მიხედვით, თქვენ შეგიძლიათ აჩვენოთ ელემენტის ატომის სტრუქტურა, რომელთაგან თითოეულს აქვს დადებითად დამუხტული ბირთვი, რომელიც შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისგან, ასევე უარყოფითად დამუხტული ელექტრონებისაგან, რომლებიც ბრუნავს მის გარშემო. პროტონებისა და ელექტრონების რაოდენობა რიცხობრივად ემთხვევა და ცხრილში განისაზღვრება ელემენტის რიგითი რიცხვით. მაგალითად, ქიმიურ ელემენტს გოგირდს აქვს #16, ამიტომ მას ექნება 16 პროტონი და 16 ელექტრონი.

ნეიტრონების რაოდენობის დასადგენად (ნეიტრალური ნაწილაკები ასევე განლაგებულია ბირთვში), გამოაკელით მისი რიგითი ნომერი ელემენტის შედარებით ატომურ მასას. მაგალითად, რკინას აქვს ფარდობითი ატომური მასა 56 და სერიული ნომერი 26. ამიტომ რკინაში 56 - 26 = 30 პროტონი.

ელექტრონები განლაგებულია ბირთვიდან სხვადასხვა მანძილზე და ქმნიან ელექტრონულ დონეებს. ელექტრონული (ან ენერგეტიკული) დონეების რაოდენობის დასადგენად, თქვენ უნდა გადახედოთ იმ პერიოდის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს. მაგალითად, ალუმინი არის მე-3 პერიოდში, ამიტომ ექნება 3 დონე.

ჯგუფის ნომრის მიხედვით (მაგრამ მხოლოდ ძირითადი ქვეჯგუფისთვის), შეგიძლიათ განსაზღვროთ უმაღლესი ვალენტობა. მაგალითად, ძირითადი ქვეჯგუფის პირველი ჯგუფის ელემენტებს (ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი და ა.შ.) აქვთ 1 ვალენტობა. შესაბამისად, მეორე ჯგუფის ელემენტებს (ბერილიუმი, მაგნიუმი, კალციუმი და ა.შ.) ექნებათ ვალენტობა 2.

თქვენ ასევე შეგიძლიათ გაანალიზოთ ელემენტების თვისებები ცხრილის გამოყენებით. მარცხნიდან მარჯვნივ მეტალის თვისებები მცირდება და არალითონური თვისებები იზრდება. ეს ნათლად ჩანს მე-2 პერიოდის მაგალითში: იწყება ტუტე მეტალის ნატრიუმით, შემდეგ ტუტე მიწის ლითონით მაგნიუმით, მის შემდეგ ამფოტერული ელემენტით ალუმინის, შემდეგ არალითონების სილიციუმი, ფოსფორი, გოგირდი და პერიოდი მთავრდება აირისებრი ნივთიერებებით. - ქლორი და არგონი. შემდეგ პერიოდში შეიმჩნევა მსგავსი დამოკიდებულება.

ზემოდან ქვემოდან შეიმჩნევა ნიმუშიც - მეტალის თვისებები ძლიერდება, არამეტალი კი სუსტდება. ანუ, მაგალითად, ცეზიუმი ბევრად უფრო აქტიურია, ვიდრე ნატრიუმი.