პერიოდული კანონის გრაფიკული გამოსახულებაა პერიოდული სისტემა (ცხრილი). სისტემის ჰორიზონტალურ რიგებს პერიოდები ეწოდება, ხოლო ვერტიკალურ სვეტებს ჯგუფები.

მთლიანობაში სისტემაში (ცხრილი) არის 7 პერიოდი, ხოლო პერიოდის რიცხვი უდრის ელემენტის ატომში ელექტრონული ფენების რაოდენობას, გარე (ვალენტურობის) ენერგეტიკულ დონეს და მთავარის მნიშვნელობას. კვანტური რიცხვი ენერგიის უმაღლესი დონისთვის. ყოველი პერიოდი (პირველის გარდა) იწყება s-ელემენტით - აქტიური ტუტე მეტალით და მთავრდება ინერტული გაზით, რომელსაც წინ უსწრებს p-ელემენტი - აქტიური არალითონი (ჰალოგენი). თუ პერიოდის გასწვრივ გადავალთ მარცხნიდან მარჯვნივ, მაშინ მცირე პერიოდების ქიმიური ელემენტების ატომების ბირთვების მუხტის მატებასთან ერთად, გაიზრდება ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგიის დონეზე, რის შედეგადაც თვისებები ელემენტები იცვლება - ჩვეულებრივ მეტალიდან (რადგან არის აქტიური ტუტე ლითონი პერიოდის დასაწყისში), ამფოტერული გზით (ელემენტი ავლენს როგორც ლითონების, ასევე არალითონების თვისებებს) არამეტალურში (აქტიური არალითონი - ჰალოგენი). პერიოდის ბოლოს), ე.ი. მეტალის თვისებები თანდათან სუსტდება და არალითონური თვისებები იზრდება.

დიდ პერიოდებში, ბირთვული მუხტის მატებასთან ერთად, ელექტრონების შევსება უფრო რთულია, რაც ხსნის ელემენტების თვისებების უფრო რთულ ცვლილებას მცირე პერიოდების ელემენტებთან შედარებით. ასე რომ, გრძელი პერიოდების თანაბარ მწკრივებში, ბირთვული მუხტის მატებასთან ერთად, ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგიის დონეზე რჩება მუდმივი და უდრის 2 ან 1-ს. ამიტომ, სანამ ელექტრონები ავსებენ გარე დონის შემდეგ დონეს (გარედან მეორე) , ელემენტების თვისებები ლუწ მწკრივებში იცვლება ნელა. კენტ მწკრივებზე გადასვლისას, ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, იზრდება ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგიის დონეზე (1-დან 8-მდე), ელემენტების თვისებები იცვლება ისევე, როგორც მცირე პერიოდებში.

განმარტება

ვერტიკალური სვეტები პერიოდულ სისტემაში არის ელემენტების ჯგუფები მსგავსი ელექტრონული სტრუქტურით და წარმოადგენს ქიმიურ ანალოგებს. ჯგუფები ინიშნებიან რომაული ციფრებით I-დან VIII-მდე. განასხვავებენ ძირითად (A) და მეორად (B) ქვეჯგუფებს, რომელთაგან პირველი შეიცავს s- და p- ელემენტებს, მეორე - d - ელემენტებს.

ქვეჯგუფის ნომერი A მიუთითებს ელექტრონების რაოდენობას გარე ენერგეტიკულ დონეზე (ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა). B- ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის არ არსებობს პირდაპირი კავშირი ჯგუფის რიცხვსა და ელექტრონების რაოდენობას შორის გარე ენერგეტიკულ დონეზე. A- ქვეჯგუფებში ელემენტების მეტალის თვისებები იზრდება, ხოლო არამეტალური თვისებები მცირდება ელემენტის ატომის ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად.

არსებობს ურთიერთობა პერიოდულ სისტემაში ელემენტების პოზიციასა და მათი ატომების სტრუქტურას შორის:

- ერთი და იმავე პერიოდის ყველა ელემენტის ატომს აქვს თანაბარი რაოდენობის ენერგეტიკული დონეები, ნაწილობრივ ან მთლიანად სავსე ელექტრონებით;

— A ქვეჯგუფის ყველა ელემენტის ატომს აქვს ელექტრონების თანაბარი რაოდენობა გარე ენერგეტიკულ დონეზე.

ქიმიური ელემენტის დახასიათების გეგმა პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციიდან გამომდინარე

ჩვეულებრივ, ქიმიური ელემენტის მახასიათებელი პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციიდან გამომდინარე მოცემულია შემდეგი გეგმის მიხედვით:

- მიუთითეთ ქიმიური ელემენტის სიმბოლო, ასევე მისი სახელი;

- მიუთითეთ სერიული ნომერი, პერიოდის ნომერი და ჯგუფი (ქვეჯგუფის ტიპი), რომელშიც მდებარეობს ელემენტი;

- მიუთითეთ ბირთვული მუხტი, მასის რაოდენობა, ელექტრონების, პროტონებისა და ნეიტრონების რაოდენობა ატომში;

- ჩაწერეთ ელექტრონული კონფიგურაცია და მიუთითეთ ვალენტური ელექტრონები;

- გრუნტში არსებული ვალენტური ელექტრონებისა და აღგზნებული (თუ შესაძლებელია) მდგომარეობების ელექტრონულ-გრაფიკული ფორმულების დახატვა;

- მიუთითეთ ელემენტის ოჯახი, ასევე მისი ტიპი (ლითონი ან არალითონი);

- შეადარეთ მარტივი ნივთიერების თვისებები ქვეჯგუფში მეზობელი ელემენტების მიერ წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერებების თვისებებს;

- მარტივი ნივთიერების თვისებების შედარება პერიოდის მეზობელი ელემენტების მიერ წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერებების თვისებებთან;

- მიუთითეთ უმაღლესი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ფორმულები მათი თვისებების მოკლე აღწერით;

- მიუთითეთ ქიმიური ელემენტის მინიმალური და მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობის მნიშვნელობები.

ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები მაგნიუმის (Mg) გამოყენებით მაგალითად

განვიხილოთ ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები მაგნიუმის (Mg) მაგალითის გამოყენებით ზემოთ აღწერილი გეგმის მიხედვით:

1. მგ - მაგნიუმი.

2. რიგითი რიცხვი - 12. ელემენტი არის მე-3 პერიოდში, II ჯგუფში, A (მთავარი) ქვეჯგუფში.

3. Z=12 (ბირთვული მუხტი), M=24 (მასური რიცხვი), e=12 (ელექტრონების რაოდენობა), p=12 (პროტონების რაოდენობა), n=24-12=12 (ნეიტრონების რაოდენობა).

4. 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – ელექტრონული კონფიგურაცია, ვალენტური ელექტრონები 3s 2.

5. ძირითადი მდგომარეობა

აღელვებული მდგომარეობა

6. ს-ელემენტი, მეტალი.

7. ყველაზე მაღალი ოქსიდი - MgO - ავლენს ძირითად თვისებებს:

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O

MgO + N 2 O 5 \u003d Mg (NO 3) 2

როგორც მაგნიუმის ჰიდროქსიდი, ფუძე Mg (OH) 2 შეესაბამება, რომელიც ავლენს ფუძის ყველა ტიპურ თვისებას:

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

8. დაჟანგვის ხარისხი „+2“.

9. მაგნიუმის მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია ვიდრე ბერილიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალციუმი.

10. მაგნიუმის მეტალის თვისებები ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე ნატრიუმის, მაგრამ უფრო ძლიერია ვიდრე ალუმინის (მე-3 პერიოდის მეზობელი ელემენტები).

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

ვარჯიში

დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი გოგირდი მისი პოზიციის მიხედვით D.I.-ის პერიოდულ ცხრილში. მენდელეევი

გადაწყვეტილება

1. S - გოგირდი. 2. რიგითი რიცხვი - 16. ელემენტი მე-3 პერიოდშია VI ჯგუფში A (მთავარი) ქვეჯგუფი. 3. Z=16 (ბირთვული მუხტი), M=32 (მასური რიცხვი), e=16 (ელექტრონების რაოდენობა), p=16 (პროტონების რაოდენობა), n=32-16=16 (ნეიტრონების რაოდენობა). 4. 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – ელექტრონული კონფიგურაცია, ვალენტური ელექტრონები 3s 2 3p 4. 5. ძირითადი მდგომარეობა აღელვებული მდგომარეობა 6. პ-ელემენტი, არალითონი. 7. ყველაზე მაღალი ოქსიდი - SO 3 - ავლენს მჟავე თვისებებს: SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 8. უმაღლესი ოქსიდის შესაბამისი ჰიდროქსიდი - H 2 SO 4, ავლენს მჟავე თვისებებს: H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 9. მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა "-2", მაქსიმალური - "+6" 10. გოგირდის არალითონური თვისებები ნაკლებად გამოხატულია ვიდრე ჟანგბადი, მაგრამ უფრო ძლიერია ვიდრე სელენი. 11. გოგირდის არალითონური თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ფოსფორისა, მაგრამ სუსტია ვიდრე ქლორის (მე-3 პერიოდში მიმდებარე ელემენტები).

მაგალითი 2

ვარჯიში

აღწერეთ ქიმიური ელემენტი ნატრიუმი მისი პოზიციიდან გამომდინარე D.I-ის პერიოდულ ცხრილში. მენდელეევი

გადაწყვეტილება

1. Na - ნატრიუმი. 2. რიგითი რიცხვი - 11. ელემენტი არის მე-3 პერიოდში, I ჯგუფში, A (მთავარი) ქვეჯგუფში. 3. Z=11 (ბირთვული მუხტი), M=23 (მასური რიცხვი), e=11 (ელექტრონების რაოდენობა), p=11 (პროტონების რაოდენობა), n=23-11=12 (ნეიტრონების რაოდენობა). 4. 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – ელექტრონული კონფიგურაცია, ვალენტური ელექტრონები 3s 1. 5. ძირითადი მდგომარეობა 6. ს-ელემენტი, მეტალი. 7. ყველაზე მაღალი ოქსიდი - Na 2 O - ავლენს ძირითად თვისებებს: Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 ნატრიუმის ჰიდროქსიდს შეესაბამება NaOH ფუძე, რომელიც ავლენს ფუძის ყველა ტიპურ თვისებას: 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 8. დაჟანგვის მდგომარეობა „+1“. 9. ნატრიუმის მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია ვიდრე ლითიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალიუმი. 10. ნატრიუმის მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე მაგნიუმის (მე-3 პერიოდის მეზობელი ელემენტი).

პერიოდული კანონის ფორმულირების ცოდნა და D.I. მენდელეევის ელემენტების პერიოდული სისტემის გამოყენებით, შეგიძლიათ დაახასიათოთ ნებისმიერი ქიმიური ელემენტი და მისი ნაერთები. მოსახერხებელია ქიმიური ელემენტის ასეთი მახასიათებლის დამატება გეგმის მიხედვით.

I. ქიმიური ელემენტის სიმბოლო და მისი სახელწოდება.

II. ქიმიური ელემენტის მდებარეობა ელემენტების პერიოდულ სისტემაში D.I. მენდელეევი:

1. სერიული ნომერი;
2. პერიოდის ნომერი;
3. ჯგუფის ნომერი;
4. ქვეჯგუფი (მთავარი ან მეორადი).

III. ქიმიური ელემენტის ატომის სტრუქტურა:

1. ატომის ბირთვის მუხტი;
2. ქიმიური ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა;
3. პროტონების რაოდენობა;
4. ელექტრონების რაოდენობა;
5. ნეიტრონების რაოდენობა;
6. ელექტრონული დონეების რაოდენობა ატომში.

IV. ატომის ელექტრონული და ელექტრონულ-გრაფიკული ფორმულები, მისი ვალენტური ელექტრონები.

V. ქიმიური ელემენტის ტიპი (ლითონი ან არალითონი, s-, p-, d- ან f- ელემენტი).

VI. ქიმიური ელემენტის უმაღლესი ოქსიდის და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მათი თვისებების მახასიათებლები (ძირითადი, მჟავე ან ამფოტერული).

VII. ქიმიური ელემენტის მეტალის ან არალითონური თვისებების შედარება მეზობელი ელემენტების თვისებებთან პერიოდებისა და ქვეჯგუფების მიხედვით.

VIII. ატომის მაქსიმალური და მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა.

მაგალითად, მოვიყვანოთ ქიმიური ელემენტის მახასიათებელი სერიული ნომრით 15 და მისი ნაერთები D.I. მენდელეევის ელემენტების პერიოდულ სისტემაში მდებარეობისა და ატომის სტრუქტურის მიხედვით.

I. დ.ი.მენდელეევის ცხრილში ვპოულობთ უჯრედს ქიმიური ელემენტის ნომრით, ჩაწერეთ მისი სიმბოლო და სახელი.

ქიმიური ელემენტი ნომერი 15 არის ფოსფორი. მისი სიმბოლოა R.

II. მოდით დავახასიათოთ ელემენტის პოზიცია დ.ი.მენდელეევის ცხრილში (პერიოტის რაოდენობა, ჯგუფი, ქვეჯგუფის ტიპი).

ფოსფორი არის V ჯგუფის ძირითად ქვეჯგუფში, მე-3 პერიოდში.

III. მოდით განვიხილოთ ქიმიური ელემენტის ატომის შემადგენლობის ზოგადი აღწერა (ბირთვის მუხტი, ატომური მასა, პროტონების რაოდენობა, ნეიტრონები, ელექტრონები და ელექტრონული დონეები).

ფოსფორის ატომის ბირთვული მუხტი არის +15. ფოსფორის ფარდობითი ატომური მასა არის 31. ატომის ბირთვი შეიცავს 15 პროტონს და 16 ნეიტრონს (31 - 15 = 16). ფოსფორის ატომს აქვს სამი ენერგეტიკული დონე 15 ელექტრონით.

IV. ჩვენ ვადგენთ ატომის ელექტრონულ და ელექტრონულ-გრაფიკულ ფორმულებს, აღვნიშნავთ მის ვალენტურ ელექტრონებს.

ფოსფორის ატომის ელექტრონული ფორმულაა: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

ფოსფორის ატომის გარე დონის ელექტრონ-გრაფიკული ფორმულა: მესამე ენერგეტიკულ დონეზე, 3s ქვედონეზე არის ორი ელექტრონი (ერთ უჯრედში საპირისპირო მიმართულების ორი ისარია ჩაწერილი), სამი ელექტრონი არის სამ p-ზე. ქვედონე (სამი უჯრედიდან თითოეულში, ერთი ისარი მიმართულია იმავე მიმართულებით).

ვალენტური ელექტრონები არის გარე დონის ელექტრონები, ე.ი. 3s2 3p3 ელექტრონები.

V. დაადგინეთ ქიმიური ელემენტის ტიპი (ლითონი ან არალითონი, s-, p-, d- ან f- ელემენტი).

ფოსფორი არის არალითონი. ვინაიდან ფოსფორის ატომის ბოლო ქვედონე, რომელიც ივსება ელექტრონებით, არის p-ქვედონე, ფოსფორი მიეკუთვნება p-ელემენტების ოჯახს.

VI. ჩვენ ვადგენთ ფოსფორის უმაღლესი ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულებს და ვახასიათებთ მათ თვისებებს (ძირითადი, მჟავე ან ამფოტერული).

ყველაზე მაღალი ფოსფორის ოქსიდი P 2 O 5 ავლენს მჟავა ოქსიდის თვისებებს. ჰიდროქსიდი, რომელიც შეესაბამება უფრო მაღალ ოქსიდს, H 3 PO 4, ავლენს მჟავის თვისებებს. ჩვენ ვადასტურებთ ამ თვისებებს ქიმიური რეაქციების ტიპების განტოლებით:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. შევადაროთ ფოსფორის არალითონური თვისებები მეზობელი ელემენტების თვისებებს პერიოდებისა და ქვეჯგუფების მიხედვით.

ქვეჯგუფში ფოსფორის მეზობელია აზოტი. ამ პერიოდის განმავლობაში ფოსფორის მეზობლებია სილიციუმი და გოგირდი. ძირითადი ქვეჯგუფების ქიმიური ელემენტების ატომების არამეტალური თვისებები სერიული რიცხვის გაზრდით პერიოდებში იზრდება და ჯგუფებში მცირდება. ამიტომ, ფოსფორის არალითონური თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე სილიციუმი და ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე აზოტისა და გოგირდის.

VIII. ფოსფორის ატომის მაქსიმალური და მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრა.

ძირითადი ქვეჯგუფების ქიმიური ელემენტების მაქსიმალური დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა უდრის ჯგუფის რაოდენობას. ფოსფორი მეხუთე ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფშია, ამიტომ ფოსფორის მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობაა +5.

არამეტალების მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა უმეტეს შემთხვევაში უდრის სხვაობას ჯგუფის რიცხვსა და რვა რიცხვს შორის. ასე რომ, ფოსფორის მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა არის -3.

1. მიეცით ელემენტების აღწერა: ა) ფოსფორი; ბ) კალიუმის.

2. ჩამოწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები და დამახასიათებელი თვისებები: ასევე დაწერეთ ელექტროლიტების იონური ფორმის რეაქციების განტოლებები.

3. მიეცით მაგნიუმის - მარტივი ნივთიერების აღწერა. რა ტიპის კავშირი შეინიშნება მასში? რა ფიზიკური თვისებები აქვს მაგნიუმის მეტალის? დაწერეთ მაგნიუმის რეაქციის განტოლებები შემდეგ ნივთიერებებთან: ა) ჟანგბადი; ბ) ქლორი Cl2; გ) ნაცრისფერი; დ) აზოტი N2; ე) მარილმჟავას. განვიხილოთ ისინი ჟანგვა-აღდგენითი პროცესების თვალსაზრისით.

მაგნიუმი მარტივი ნივთიერებაა, მისი დღე ხასიათდება მეტალის ბროლის ბადით; აქვს მეტალის ბზინვარება, ელექტრული გამტარობა.

4. რა არის ალოტროპია? რა სახის ქიმიური ბმაა რეალიზებული შემადგენლობის მოლეკულებში: ა) S8; ბ) H2S? რა ფიზიკური თვისებები აქვს გოგირდის ყველაზე სტაბილურ მოდიფიკაციას - რომბის გოგირდს? ჩამოწერეთ გოგირდის რეაქციები შემდეგ ნივთიერებებთან: ა) ნატრიუმი; ბ) კალციუმი; გ) ალუმინი; დ) ჟანგბადი; ე) წყალბადი; ვ) ფტორი F2. განვიხილოთ ისინი ჟანგვა-აღდგენითი პროცესების თვალსაზრისით.

ალოტროპია - ქიმიური ელემენტის არსებობის ფენომენი რამდენიმე მარტივი ნივთიერების სახით, განსხვავებული აგებულებითა და თვისებებით (ე.წ. ალოტროპული ფორმები).

5. შეადარეთ მარტივი სილიციუმის ნივთიერების თვისებები ქიმიური ელემენტების - სილიციუმის მეზობლების პერიოდში წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერებების თვისებებს.

სილიციუმის არალითონური თვისებები ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე ფოსფორის, მაგრამ უფრო ძლიერია ვიდრე ალუმინის.

6. რომელი ქიმიური ელემენტის უმაღლეს ოქსიდს აქვს ყველაზე გამოხატული მჟავე თვისებები: ა) აზოტი თუ ფოსფორი, ბ) ფოსფორი თუ გოგირდი?

ა) აზოტში მჟავე თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ფოსფორში, ვინაიდან ჯგუფებში ზემოდან ქვემოდან ხდება ბაზისური თვისებების ზრდა და მჟავე თვისებების შესუსტება.

ბ) გოგირდში მჟავე თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ფოსფორში, ვინაიდან მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში ძლიერდება მჟავე თვისებები და სუსტდება ძირითადი თვისებები.

7. გამოთვალეთ ჰაერის მოცულობა (დავუშვათ, რომ მასში ჟანგბადის მოცულობითი წილი არის 0,2), რომელიც საჭირო იქნება 120 მგ მაგნიუმის ნიმუშის დასაწვავად, რომელიც შეიცავს 2% არაწვად მინარევებს.

8. გამოთვალეთ გოგირდის ოქსიდის (IV) (ნ.ა.) რაოდენობა, რომელიც შეიძლება მივიღოთ 1,6 კგ გოგირდის დაწვით, თუ პროდუქტის გამოსავლიანობა თეორიულად შესაძლებლის 80%-ია.

9. შესაძლებელია თუ არა იმის თქმა, რომ გოგირდის მჟავა H2SO3 შეესაბამება უფრო მაღალ გოგირდის ოქსიდს SO3? რატომ?

10. ელექტრონული ბალანსის მეთოდით განსაზღვრეთ კოეფიციენტები ქიმიური რეაქციების სქემებში:

ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები.

ქიმიური ელემენტის მახასიათებლების გეგმა პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციის მიხედვით.

ელემენტის მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში. პერიოდი, ჯგუფი, ქვეჯგუფი. რიგითი რიცხვი, ბირთვული მუხტი, პროტონების რაოდენობა, ელექტრონების რაოდენობა, ნეიტრონების რაოდენობა. ატომის ელექტრონული სტრუქტურა. ატომის შესაძლო ვალენტური მდგომარეობები. ლითონი, არალითონი, ამფოტერული ლითონი. ელემენტის უმაღლესი ოქსიდი, მისი ხასიათი. ელემენტის ჰიდროქსიდი, მისი ბუნება. მარილის ფორმულების მაგალითი. წყალბადის ნაერთები.

ქიმიური ელემენტის-ლითონის მახასიათებლები პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციიდან გამომდინარე.

განვიხილოთ ქიმიური ელემენტის-ლითონის მახასიათებლები პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციის მიხედვით ლითიუმის მაგალითის გამოყენებით.

ლითიუმი Ї არის პერიოდული სისტემის I ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის მე-2 პერიოდის ელემენტი, IA-ს ელემენტი ან ტუტე ლითონების ქვეჯგუფი. ლითიუმის ატომის სტრუქტურა შეიძლება აისახოს შემდეგნაირად: 3Li Ї 2h, 1h. ლითიუმის ატომები გამოავლენენ ძლიერ შემცირების თვისებებს: ისინი ადვილად დათმობენ თავიანთ ერთადერთ გარე ელექტრონს და, შედეგად, მიიღებენ ჟანგვის მდგომარეობას (ს. ო.) +1. ლითიუმის ატომების ეს თვისებები ნაკლებად გამოხატული იქნება, ვიდრე ნატრიუმის ატომები, რაც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან: ვირთხა (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня. Литий Ї простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.), а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро - и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д. Литий образует оксид с формулой Li2O Ї это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь. Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание Ї щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом Ї бинарные соединения ионного типа с формулой M+H.

ლითონის გენეტიკური სერია

ლითონის გენეტიკური სერიის ნიშნები:

ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტი-ლითონი; ამ ქიმიური ელემენტის არსებობის სხვადასხვა ფორმა: მარტივი ნივთიერება და ნაერთები - ოქსიდები, ფუძეები, მარილები; სხვადასხვა კლასის ნივთიერებების ურთიერთკონვერსია.

შედეგად, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ ლითიუმის გენეტიკური სერია:

არალითონური ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციიდან გამომდინარე.

განვიხილოთ არალითონური ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციის მიხედვით, მაგალითად ფოსფორის გამოყენებით.

ფოსფორი Ї არის მე-3 პერიოდის ელემენტი, პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ან VA ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფი. ფოსფორის ატომის სტრუქტურა შეიძლება აისახოს შემდეგი აღნიშვნის გამოყენებით: 15P 2s, 8s, 5s. აქედან გამომდინარეობს, რომ ფოსფორის ატომებს, ისევე როგორც ამ ელემენტის მიერ წარმოქმნილ მარტივ ნივთიერებებს, შეუძლიათ გამოავლინონ ორივე ჟანგვის თვისება, რის შედეგადაც ს. შესახებ. –3 (ასეთ ნაერთებს ექნება საერთო სახელწოდება „ფოსფიდები“) და შემცირების თვისებები (ფტორით, ჟანგბადით და სხვა უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტებით), ხოლო s. ო., +3 და +5-ის ტოლი. მაგალითად, ფოსფორის (III) ქლორიდების PCl3 ფორმულები. ფოსფორი უფრო ძლიერი ჟანგვის აგენტია, ვიდრე სილიციუმი, მაგრამ ნაკლებად ძლიერია, ვიდრე გოგირდი, და პირიქით, როგორც შემცირების აგენტი. ფოსფორი უფრო ძლიერი აღმდგენი საშუალებაა, ვიდრე დარიშხანი, მაგრამ ნაკლებად ძლიერია, და პირიქით, ჟანგვის თვისებებთან მიმართებაში. ფოსფორი ქმნის რამდენიმე მარტივ ნივთიერებას, ანუ ამ ელემენტს აქვს ალოტროპიის თვისება. ფოსფორი ქმნის უმაღლეს ოქსიდს P2O5 ფორმულით. ამ ოქსიდის ბუნება არის მჟავე და, შესაბამისად, ქიმიური თვისებები: ურთიერთქმედება ტუტეებთან, ძირითად ოქსიდებთან და წყალთან. ფოსფორი აყალიბებს სხვა ოქსიდს, P2O3. უმაღლესი ფოსფორის ჰიდროქსიდი H3PO4 ტიპიური მჟავაა. მათი ზოგადი ქიმიური თვისებები: ურთიერთქმედება ლითონებთან, ძირითად ოქსიდებთან, ფუძეებთან და მარილებთან. ფოსფორი ქმნის აქროლად წყალბადის ნაერთს ფოსფინ PH3.

არამეტალის გენეტიკური სერია

არამეტალის გენეტიკური სერიის ნიშნები:

იგივე ქიმიური ელემენტი არის არალითონი;

ამ ელემენტის არსებობის სხვადასხვა ფორმა: მარტივი ნივთიერებები (ალოტროპია) და ნაერთები: ოქსიდები, ფუძეები, მარილები, წყალბადის ნაერთები;

სხვადასხვა კლასის ნივთიერებების ურთიერთკონვერსია.

ამ განზოგადების შედეგად, ჩვენ შეგვიძლია ჩამოვწეროთ ფოსფორის გენეტიკური სერია:

P→Mg3P2→PH3→P2O5→H3PO4→Na3PO4

გარდამავალი ელემენტის დახასიათება პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციიდან გამომდინარე. ამფოტერული. ამფოტერიულობის და გარდამავალი ლითონების კონცეფცია.

ზოგიერთი ქიმიური ელემენტის ჰიდროქსიდები გამოავლენენ ორმაგ თვისებებს - როგორც ძირითადი, ასევე მჟავე - დამოკიდებულია კორეაგენტზე. ასეთ ჰიდროქსიდებს ამფოტერულს უწოდებენ, ელემენტებს კი გარდამავალს. მათ ოქსიდებს მსგავსი ხასიათი აქვთ.

მაგალითად, თუთიისთვის: Zn(OH)2 = H2ZnO2 და, შესაბამისად, Na2ZnO2 შემადგენლობის მარილი.

მათ შესახებ ცოდნის ნაკლებობა და ფორმულების სირთულე ხელს უშლის კომპლექსების ფორმულების ჩაწერას, ხოლო მეტაალუმინის NaAlO2 ფორმულა არის იმის გაცნობიერება, რომ მარილი ასეთი ფორმულით იქმნება მხოლოდ მყარი ტუტეების და ოქსიდის ან ჰიდროქსიდის შერწყმისას. ჩვენ ვთავაზობთ უბრალოდ დაწერას: Al(OH)3 = H3AlO3 და, შესაბამისად, ორთოალუმინატის Na3AlO3 ფორმულა.

ალუმინის დახასიათება პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციით

ალუმინი Ї არის მე-3 პერიოდის ელემენტი, III ან III ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფი. ალუმინის ატომის სტრუქტურა შეიძლება აისახოს შემდეგი აღნიშვნის გამოყენებით: 13Al 2e, 8e, 3e. აქედან გამომდინარეობს, რომ ალუმინის ატომები, ისევე როგორც ალუმინი - მარტივი ნივთიერება, ავლენენ ძლიერ შემცირების თვისებებს, რის შედეგადაც ს. შესახებ. +3. აღდგენითი და მეტალის თვისებები მეზობლებთან შედარებით პერიოდსა და ჯგუფებში შეიძლება აისახოს ჩანაწერების გამოყენებით:

მცირდება მეტალის და აღმდგენი თვისებები

გაუმჯობესებულია არამეტალური და ჟანგვითი თვისებები

ალუმინი მარტივი ნივთიერებაა, ის მეტალია. მაშასადამე, მას ახასიათებს მეტალის ბროლის ბადე (და შესაბამისი ფიზიკური თვისებები) და მეტალის ქიმიური ბმა, რომლის ფორმირების სქემა შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად: Al0 (ატომი) Ї 3з ↔ Al3+ (იონი). იონი არის დამუხტული ნაწილაკი, რომელიც წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც ელექტრონები შემოწირულია ან მიიღება ატომის ან ატომების ჯგუფის მიერ. ალუმინის ოქსიდი Al2O3 არის მარილის წარმომქმნელი ამფოტერული ოქსიდი. შესაბამისად, ის ურთიერთქმედებს მჟავებთან და მჟავე ოქსიდებთან, ტუტეებთან და ძირითად ოქსიდებთან, მაგრამ არა წყალთან. ალუმინის ჰიდროქსიდი Al(OH)3 = H3AlO3 Ї არის უხსნადი ამფოტერული ჰიდროქსიდი. შესაბამისად, გაცხელებისას იშლება, ურთიერთქმედებს მჟავებთან და ტუტეებთან.

ალუმინის გენეტიკური სერია

Al→Al2O3→Al(OH)3→AlСl3

ლითონის ატომებს აქვთ ელექტრონების მცირე რაოდენობა გარე ელექტრონულ დონეზე, ამიტომ მათ ახასიათებთ შემცირების თვისებების გამოვლინება. ლითონის გენეტიკური სერიაა: ლითონი → ძირითადი ოქსიდი → ფუძე → მარილი. არამეტალის ატომებს აქვთ ელექტრონების უფრო დიდი რაოდენობა გარე ელექტრონულ დონეზე, ვიდრე ლითონის ატომები, ამიტომ ნაერთებისა და გარდაქმნების უმეტესობაში ისინი ავლენენ ჟანგვის თვისებებს. არალითონური გენეტიკური სერია: არალითონი → მჟავა ოქსიდი → მჟავა → მარილი. ზოგიერთი ქიმიური ელემენტის ჰიდროქსიდები გამოავლენენ ორმაგ თვისებებს - როგორც ძირითადი, ასევე მჟავე - დამოკიდებულია თანარეაქტიულ ნივთიერებაზე. ასეთ ჰიდროქსიდებს ამფოტერულს უწოდებენ, ელემენტებს კი გარდამავალს. მათ ოქსიდებს მსგავსი ხასიათი აქვთ.

პირველი დონე

ვარიანტი 1

1. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მარილმჟავასთან ნეიტრალიზაციის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

თერმული ეფექტი;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
მიმართულება.
განვიხილოთ ეს ქიმიური რეაქცია ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით. ჩაწერეთ სრული და შემოკლებული იონური განტოლებები.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
საწყისი მასალები: 1 მოლი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მყარი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 წყალბადის ატომი, 1 ჟანგბადის ატომი), 1 მოლი მარილმჟავა (1 წყალბადის ატომი, 1 ქლორის ატომი).
რეაქციის პროდუქტები: 1 მოლი ნატრიუმის ქლორიდის მყარი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 ქლორის ატომი), 1 მოლი წყალი (1 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადის ატომი).
რეაქცია ეგზოთერმულია
საწყისი მასალები და პროდუქტები ხსნარშია.
კატალიზატორის გარეშე

შეუქცევადი რეაქცია
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. გეგმის მიხედვით მიეცით ქიმიური ელემენტის მაგნიუმის აღწერა:
ელემენტის პოზიცია PSCE-ში;
ატომის სტრუქტურა;

მაგნიუმი -- მგ
რიგითი ნომერი Z=12; მასის ნომერი A = 24, ბირთვული მუხტი + 12, პროტონების რაოდენობა = 12, ნეიტრონები (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 ნეიტრონი, ელექტრონები = 12, პერიოდი - 3, ენერგიის დონეები - 3,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 12 M g 2e; 8e; 2ე.
12 მგ)))
2 8 2
+2 დაჟანგვის მდგომარეობა;
მაგნიუმის შემცირების თვისებები უფრო გამოხატულია ვიდრე ბერილიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალციუმი, რაც დაკავშირებულია Be - M g - Ca ატომების რადიუსების ზრდასთან;
მაგნიუმის იონი M g 2+
MgO - მაგნიუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. მაგნიუმი აყალიბებს ჰიდროქსიდს Mg (OH) 2, რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.

3. დაწერეთ მაგნიუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციის განტოლებები მარილმჟავასთან მოლეკულური და იონური ფორმით.
MgO+2HCl=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2+ + H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O

ვარიანტი 2

1. მოცემულია ალუმინის წვის რეაქციის სქემა.
Al + 02 → A1203 + Q.

აღწერეთ შემდეგი პასუხები:
საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა და შემადგენლობა;
თერმული ეფექტი;
ნივთიერებების საერთო მდგომარეობა;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება;
მიმართულება.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
ალუმინი არის შემამცირებელი აგენტი, ხოლო ჟანგბადი არის ჟანგვის აგენტი.
საწყისი მასალები: 4 მოლი ალუმინი, 3 მოლი ჟანგბადი (2 ჟანგბადის ატომის 3 მოლეკულა). რეაქციის პროდუქტი: 2 მოლი ალუმინის ოქსიდი (2 ალუმინის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი ერთ მოლეკულაში).
რეაქცია ეგზოთერმულია.
ალუმინი - მყარი, ჟანგბადი - გ., ალუმინის ოქსიდი - მყარი.
კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე

შეუქცევადი.

2. გეგმის მიხედვით მიეცით ქიმიური ელემენტის ნატრიუმის აღწერა:
ელემენტის პოზიცია PSCE-ში;
ატომის სტრუქტურა;
ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მათი ხასიათი.
ნატრიუმი -- ნა

11 ნა)))
2 8 1
+1 დაჟანგვის მდგომარეობა;

ნატრიუმის იონი Na+

3. დაწერეთ ნატრიუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციის განტოლებები გოგირდმჟავას ხსნართან მოლეკულური და იონური ფორმით.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

ვარიანტი 3

1. მოცემულია გოგირდის ოქსიდის (IV) გოგირდის ოქსიდის (IV) მიღების რეაქციის სქემა.
S02 + 02  S03 + Q.
დაწერეთ ამ რეაქციის განტოლება მასში კოეფიციენტების განთავსებით ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
აღწერეთ შემდეგი პასუხები:
საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა და შემადგენლობა;
თერმული ეფექტი;
ნივთიერებების საერთო მდგომარეობა;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება;
მიმართულება.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 შემცირების საშუალება
O02 +4e→2O-2 ოქსიდანტი
საწყისი ნივთიერებებია 2 მოლი გოგირდის ოქსიდი 4 (ერთ მოლეკულაში 1 გოგირდის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი) და 1 მოლი ჟანგბადი (ერთ მოლეკულაში 2 ჟანგბადის ატომი).
რეაქციის პროდუქტი არის 2 მოლი გოგირდის ოქსიდი 6 (ერთი მოლეკულა შეიცავს 1 გოგირდის ატომს, 3 ჟანგბადის ატომს)
რეაქცია ეგზოთერმულია.
გოგირდის ოქსიდი 4 და ჟანგბადი - აირები, გოგირდის ოქსიდი (VI) სითხე
კატალიზატორით

შექცევადი.

2. მიეცით ქიმიური ელემენტის ლითიუმის აღწერა გეგმის მიხედვით:
ატომის სტრუქტურა;
ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მათი ხასიათი.
ლითიუმი Li
რიგითი რიცხვი Z=3; მასის ნომერი A \u003d 7, ბირთვული მუხტი + 3, პროტონების რაოდენობა \u003d 3, ნეიტრონები (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 ნეიტრონი, ელექტრონები \u003d 3, პერიოდი - 2, ენერგიის დონეები - 2
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 3 Li 2е; 1ე.
3Li))
2 1
+1 დაჟანგვის მდგომარეობა;
ლითიუმის აღმდგენი თვისებები ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე ნატრიუმის და კალიუმის, რაც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან;
ლითიუმის იონი Li+
Li 2O - ლითიუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. Lithium Li აყალიბებს ჰიდროქსიდს Li OH (ტუტე), რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.

3. დაწერეთ ლითიუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციის განტოლებები გოგირდმჟავასთან მოლეკულური და იონური ფორმით.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li +

ვარიანტი 4

1. თუთიის მარილმჟავასთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
აღწერეთ შემდეგი პასუხები:
საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა და შემადგენლობა;
თერმული ეფექტი;
რეაქციაში მონაწილე ნივთიერებების საერთო მდგომარეობა;
კატალიზატორის მონაწილეობა;
ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება;
მიმართულება.
განვიხილოთ ეს ქიმიური რეაქცია ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით: ჩაწერეთ სრული და შემცირებული იონური განტოლებები.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
საწყისი მასალები: 1 მოლი თუთია, 2 მოლი მარილმჟავა (1 წყალბადის ატომი, 1 ქლორის ატომი მოლეკულაზე). რეაქციის პროდუქტები: 1 მოლი თუთიის ქლორიდი (1 თუთიის ატომი, 2 ქლორის ატომი FE-ში), 1 მოლი წყალბადი (2 წყალბადის ატომი).
ეგზოთერმული რეაქცია
თუთია - ტელევიზორი, მარილმჟავა - კარგად, თუთიის ქლორიდი ტელევიზორი. (ხსნარი), წყალბადი - გ.
კატალიზატორის გარეშე
ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებით
შეუქცევადი
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. გეგმის მიხედვით მიეცით ქიმიური ელემენტის კალციუმის აღწერა:
ელემენტის მდებარეობა პერიოდულ სისტემაში;
ატომის სტრუქტურა;
უმაღლესი ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მათი ხასიათი.
კალციუმი Ca
რიგითი ნომერი Z=20; მასის ნომერი A \u003d 40, ბირთვული მუხტი + 20, პროტონების რაოდენობა \u003d 20, ნეიტრონები (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 ნეიტრონი, ელექტრონები \u003d 20, პერიოდი - 4, ,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2ე.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 დაჟანგვის მდგომარეობა;
კალციუმის შემცირების თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე მაგნიუმის, მაგრამ სუსტია ვიდრე სტრონციუმი, რომელიც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან.
კალციუმის იონი Ca 2+
CaO - კალციუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. კალციუმი აყალიბებს ჰიდროქსიდს Ca (OH) 2, რომელიც ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.

3. დაწერეთ კალციუმის ოქსიდის და ჰიდროქსიდის რეაქციების განტოლებები აზოტის მჟავასთან მოლეკულური და იონური ფორმით.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) ₂ + H 2 O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H2O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H2O

მეორე დონე

ვარიანტი 1

1. აზოტის ოქსიდის (II) წარმოქმნის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
N2 + 02 2NO - ქ.


N20 + O20 2N+2O-2 - ქ
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 შემცირების აგენტი
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 ჟანგვის აგენტი
საწყისი მასალები: აზოტი 1 მოლი, 2 N ატომები, ჟანგბადი 1 მოლი (2 O ატომები).
რეაქციის პროდუქტი: 2 მოლი აზოტის ოქსიდი 2 (მოლეკულაში 1 აზოტის ატომი და 1 ჟანგბადის ატომი).
საწყისი მასალები და რეაქციის პროდუქტებია აირები.
რეაქცია ენდოთერმულია.
შექცევადი.
კატალიზატორის გარეშე.
ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებით.

6 C))
2 4
+4 დაჟანგვის მდგომარეობა;

3. გააკეთეთ ფორმულები უმაღლესი ნახშირბადის მონოქსიდისა და ჰიდროქსიდის შესახებ, მიუთითეთ მათი ბუნება.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

ვარიანტი 2

1. ამიაკის სინთეზის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ ეს რეაქცია OVR-ის თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 ოქსიდიზატორი
H20 -2*1e→2H+1 შემცირების საშუალება
საწყისი ნივთიერებები: 1 მოლი აზოტი (2 აზოტის ატომის მოლეკულა), 3 მოლი წყალბადი (წყალბადის 2 ატომის მოლეკულა). რეაქციის პროდუქტია ამიაკი, 2 მოლი. აზოტის 1 ატომისა და 2 წყალბადის ატომის მოლეკულა. საწყისი მასალები არის რეაქციის პროდუქტები - აირები.
რეაქცია:
ეგზოთერმული.
რედოქსი.
პირდაპირ.
კატალიზური.
შექცევადი.

2. მიეცით ქიმიური ელემენტის გოგირდის აღწერა მისი პოზიციის მიხედვით პერიოდულ სისტემაში.
გოგირდის - ს
სერიული ნომერი Z=16 და მასის ნომერი A= 32, ბირთვული მუხტი + 16, პროტონების რაოდენობა = 16, ნეიტრონები (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 ნეიტრონი, ელექტრონები = 16, პერიოდი - 3, ენერგიის დონეები - 3.
16S)))
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 16 S 2e; 8e; 6ე.
16S)))
2 8 6
ჟანგვის მდგომარეობა - (-2) და (+ 2; +4; +6)
გოგირდის ჟანგვის თვისებები უფრო გამოხატულია ვიდრე სელენი, მაგრამ სუსტია ვიდრე ჟანგბადი, რაც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან ჟანგბადიდან სელენამდე.
SO 3 - გოგირდის ოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
გოგირდი წარმოქმნის ჰიდროქსიდს H2SO4, რომელიც ავლენს მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
წყალბადის ნაერთებიდან გოგირდი ქმნის H2S-ს.

3. გააკეთეთ ფორმულები უმაღლესი ოქსიდისა და გოგირდის ჰიდროქსიდის შესახებ, მიუთითეთ მათი ბუნება. დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (ნეიტრალიზაციის რეაქცია)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

ვარიანტი 3

1. სპილენძის (II) ქლორიდის ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ რეაქცია TED-ის თვალსაზრისით: ჩაწერეთ სრული და შემცირებული იონური განტოლებები.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
საწყისი მასალები: 1 მოლი სპილენძის ქლორიდი (1 სპილენძის ატომი, 2 ქლორის ატომი), 2 მოლი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 ჟანგბადის ატომი, 1 წყალბადის ატომი FE-ში).
რეაქციის პროდუქტები: 1 მოლი სპილენძის ჰიდროქსიდი (1 სპილენძის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადის ატომი), 2 მოლი ნატრიუმის ქლორიდი (1 ნატრიუმის ატომი, 1 ქლორის ატომი FE-ში).
რეაქციის პროდუქტები და საწყისი მასალები მყარად იხსნება. Cu(OH)2 არის მყარი ნალექი.
რეაქცია:
ეგზოთერმული
არ იცვლება ჟანგვის მდგომარეობები
პირდაპირ
კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე
შეუქცევადი.

2. მიეცით ქიმიური ელემენტის ფოსფორის აღწერა მისი პოზიციის მიხედვით დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში.
დამახასიათებელი P (ფოსფორი)
ატომური მასა \u003d 31. ატომის ბირთვის მუხტი არის P + 15, ტ. ბირთვში 15 პროტონია. სქემა:
15R 2e) 8e) 5e)

3. გააკეთეთ ფორმულები უმაღლესი ოქსიდისა და ფოსფორის ჰიდროქსიდის შესახებ, მიუთითეთ მათი ბუნება. დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

ვარიანტი 4

1. კალიუმის კარბონატის მარილმჟავასთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ ეს რეაქცია TED-ის თვალსაზრისით: ჩაწერეთ სრული და შემცირებული იონური განტოლებები.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
საწყისი მასალები: 1 მოლი კალიუმის კარბონატი (კალიუმის 2 ატომი, 1 ნახშირბადის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი) მყარი, 2 მოლი მარილმჟავა (1 წყალბადის ატომი, 1 ქლორის ატომი მოლეკულაში) სითხე.
რეაქციის პროდუქტები: 2 მოლი კალიუმის ქლორიდი (FE 1 კალიუმის ატომში, 1 ქლორის ატომში) მყარი, 1 მოლი წყალი (2 ტომი წყალბადი, 1 ჟანგბადის ატომი) თხევადი, 1 მოლი ნახშირორჟანგი (1 ნახშირბადის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი). ) - გაზი.
რეაქცია:
ეგზოთერმული.
არ იცვლება ჟანგვის მდგომარეობები.
პირდაპირ.
კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე.
შეუქცევადი.

2. მიეცით ქიმიური ელემენტის აზოტის აღწერა მისი პოზიციის მიხედვით პერიოდულ სისტემაში.
აზოტი N - არალითონი, პერიოდი II (პატარა), V ჯგუფი, ძირითადი ქვეჯგუფი.
ატომური მასა = 14, ბირთვული მუხტი - +7, ენერგიის დონეების რაოდენობა = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
ელექტრონული გარსის აგებულება: 7 N 2e; 5ე
7 N))
2 5
+5 დაჟანგვის მდგომარეობა;
ჟანგვის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ნახშირბადის, მაგრამ სუსტია ვიდრე ჟანგბადი, რაც დაკავშირებულია ბირთვის მუხტის მატებასთან.
N2O5 აზოტის ოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. აზოტი აყალიბებს მჟავას HNO3, რომელიც ავლენს მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
აქროლად წყალბადის ნაერთი - NH3

3. გააკეთეთ უმაღლესი აზოტის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (ხსნარი) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(კონს.) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
რაზბ-დან.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
კონც.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

მესამე დონე

ვარიანტი 1

1. აზოტმჟავას მიღების რეაქციის განტოლება მოცემულია:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.

4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 შემცირების აგენტი
O20 +4e = 2O-2 ოქსიდიზატორი
რეაქცია:
ეგზოთერმული.
ჟანგვის მდგომარეობის (OVR) ცვლილებით.
კატალიზატორის მონაწილეობის გარეშე.
პირდაპირ.
შექცევადი.
საწყისი ნივთიერებები: 4 მოლი აზოტის ოქსიდი 4 (აზოტის 1 ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი მოლეკულაში) - გაზი, 1 მოლი ჟანგბადი (2 ჟანგბადის ატომი მოლეკულაში) - გაზი, 2 მოლი წყალი (1 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადი). ატომები მოლეკულაში) - თხევადი
რეაქციის პროდუქტი - 4 მოლი აზოტის მჟავა (1 აზოტის ატომი, 1 წყალბადის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი მოლეკულაში) - არის თხევადი.

2. მიეცით ქიმიური ელემენტის მაგნიუმის აღწერა პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციის მიხედვით.
მაგნიუმი - სერიული ნომერი პერიოდულ სისტემაში Z = 12 და მასის ნომერი A = 24. ბირთვული მუხტი +12 (პროტონების რაოდენობა). ნეიტრონების რაოდენობა ბირთვში N \u003d A - Z \u003d 12. ელექტრონების რაოდენობა \u003d 12.
ელემენტი მაგნიუმი პერიოდული ცხრილის მე-3 პერიოდშია. ელექტრონული გარსის სტრუქტურა:
12 მგ)))
2 8 2

+2 დაჟანგვის მდგომარეობა.
მაგნიუმის შემცირების თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ბერილიუმის, მაგრამ უფრო სუსტია ვიდრე კალციუმის (IIA ელემენტების ჯგუფი), რაც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების ზრდასთან Be-დან Mg-ზე და Ca-ზე გადასვლისას.
მაგნიუმის ოქსიდი MgO არის ძირითადი ოქსიდი და ავლენს ძირითადი ოქსიდების ყველა ტიპურ თვისებას. მაგნიუმის ჰიდროქსიდი შეესაბამება ფუძეს Mg(OH)2, რომელიც ავლენს ფუძის ყველა დამახასიათებელ თვისებას.

3. გააკეთეთ მაგნიუმის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
მაგნიუმის ოქსიდი MgO არის ძირითადი ოქსიდი, ფუძე Mg(OH)2 ავლენს ფუძეების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

ვარიანტი 2

1. რკინის ქლორთან რეაქციის განტოლება მოცემულია:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
მიეცით ქიმიური რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ რეაქცია რედოქს პროცესების თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III შემცირების აგენტი
Cl2 + 2e– = 2Cl–I ოქსიდანტი
ეგზოთერმული
OVR
პირდაპირ
შეუქცევადი
არა კატალიზური
საწყისი ნივთიერებები: 2 მოლი რკინა - მყარი, 2 მოლი ქლორი (2 ატომის მოლეკულა) - გაზი
პროდუქტი: 2 მოლი რკინის ქლორიდი (რკინის 1 ატომიდან, 2 ქლორის ატომი FE-ში) - ტვ.

2. მიეცით ქიმიური ელემენტის ნატრიუმის აღწერა დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციის მიხედვით.
ნატრიუმი -- ნა
რიგითი ნომერი Z=11; მასის ნომერი A \u003d 23, ბირთვული მუხტი + 11, პროტონების რაოდენობა \u003d 11, ნეიტრონები (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 ნეიტრონი, ელექტრონები \u003d 11, პერიოდი - 3, ,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 11 Na 2е; 8e; 1ე.
11 ნა)))
2 8 1
+1 დაჟანგვის მდგომარეობა;
ნატრიუმის აღმდგენი თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ლითიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალიუმი, რომელიც დაკავშირებულია ატომური რადიუსების მატებასთან;
ნატრიუმის იონი Na+
Na 2O - ნატრიუმის ოქსიდი არის მთავარი ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. ნატრიუმი აყალიბებს ჰიდროქსიდს NaOH (ტუტე), რომელიც ავლენს ფუძის ყველა დამახასიათებელ თვისებას.

3. გააკეთეთ ნატრიუმის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მიუთითეთ მათი ბუნება. დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

ვარიანტი 3

1. კალიუმის ნიტრატის დაშლის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ რეაქცია რედოქს პროცესების თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
ჟანგვითი აგენტი: N5+ + 2e− = N=3+|2| აღდგენა
შემცირების საშუალება: O2− − 4e− = O20 |1| დაჟანგვა
საწყისი ნივთიერებები: 2 მოლი კალიუმის ნიტრატი (FE-ში 1 კალიუმის ატომი, 1 აზოტის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი) - ტელევიზორი.
რეაქციის პროდუქტები - 2 მოლი კალიუმის ნიტრიტი (FE-ში 1 კალიუმის ატომი, 1 აზოტის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი) - მყარი, 1 მოლი ჟანგბადი (ჟანგბადის 2 ატომი) - აირი.
ენდოთერმული
OVR
პირდაპირ
შეუქცევადი
არაკატალიზური

2. მიეცით ქიმიური ელემენტის ნახშირბადის აღწერა მისი პოზიციის მიხედვით პერიოდულ სისტემაში.
ნახშირბადი C არის მენდელეევის პერიოდული სისტემის IV ჯგუფის ქიმიური ელემენტი: ატომური ნომერი 6, ატომური მასა 12.011.
რიგითი რიცხვი Z=6; მასის ნომერი A \u003d 12, ბირთვული მუხტი + 6 პროტონების რაოდენობა \u003d 6, ნეიტრონები (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 ნეიტრონი, ელექტრონები \u003d 6, პერიოდი - 2, ენერგიის დონეები - 2,
ელექტრონული გარსის სტრუქტურა: 6 C 2e; 4ე
6 C))
2 4
+4 დაჟანგვის მდგომარეობა;
ნახშირბადის ჟანგვის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ბორის, მაგრამ სუსტია ვიდრე აზოტის, რაც დაკავშირებულია ბირთვული მუხტის მატებასთან.
CO2 მჟავა ოქსიდი, H2CO3 მჟავა.

3. გააკეთეთ ნახშირბადის მონოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
CO2 ნახშირბადის მონოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი და ავლენს ოქსიდების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. ნახშირბადი აყალიბებს მჟავას H2CO3, რომელიც ავლენს მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

ვარიანტი 4

1. რკინის ჰიდროქსიდის (III) წარმოქმნის რეაქციის განტოლება მოცემულია:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
მიეცით რეაქციის აღწერა თქვენს მიერ შესწავლილი ყველა კლასიფიკაციის მახასიათებლის მიხედვით.
განვიხილოთ რეაქცია რედოქს პროცესების თვალსაზრისით. მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​-1е→ Fe3+ შემცირების აგენტი
O20 + 4е → 2O2- ოქსიდანტი
საწყისი მასალები: 4 მოლი რკინის ჰიდროქსიდი 2 (FE 1 რკინის ატომში, 2 ჟანგბადის ატომი, 2 წყალბადის ატომი) - მყარი, 1 მოლ ჟანგბადი (ჟანგბადის 2 ატომი) - გაზი, 2 მოლი წყალი (2 წყალბადის ატომი, 1 ჟანგბადი). ატომი მოლეკულაში) - ვ.
რეაქციის პროდუქტია 4 მოლი რკინის ჰიდროქსიდი 3 (FE 1 რკინის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი, 3 წყალბადის ატომი) - ტელევიზორი.
ეგზოთერმული
OVR
პირდაპირ
შეუქცევადი
არაკატალიზური.

2. მიეცით ქიმიური ელემენტის ფოსფორის აღწერა პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციის მიხედვით.
დამახასიათებელი P (ფოსფორი)
ელემენტი სერიული ნომრით 15 არის მე-5 ჯგუფის, მთავარი ქვეჯგუფის მე-3 პერიოდში.
ატომური მასა \u003d 31. ატომის ბირთვის მუხტი არის P + 15, ტ. ბირთვში 15 პროტონია.
სქემა 15P 2e) 8e) 5e)
ატომის ბირთვში არის 16 ნეიტრონი. ატომში არის 15 ელექტრონი, რადგან მათი რიცხვი უდრის პროტონების რაოდენობას და სერიულ ნომერს. ფოსფორის ატომში არის 3 ელექტრონული ფენა, რადგან P მე-3 პერიოდშია. ბოლო ფენაზე 5 ელექტრონია, რადგან ფოსფორი მე-5 ჯგუფშია. ბოლო ფენა არ არის დასრულებული. P-არალითონი, რადგან ქიმიურ. მეტალებთან რეაქციებს სჭირდება 3 ელექტრონი ფენის დასასრულებლად. მისი ოქსიდია Р2О5-მჟავა. ის ორმხრივია. H2O-ით, ფუძეებით და ძირითადი ოქსიდებით. მისი ჰიდროქსიდი არის H3PO4-მჟავა. ის ურთიერთობს. H-მდე დგას ლითონებით (წყალბადით), ძირითადი ოქსიდებით, ფუძეებით.

3. გააკეთეთ ფოსფორის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, მიუთითეთ მათი ბუნება.
დაწერეთ ამ ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი ყველა რეაქციის განტოლება იონური და მოლეკულური ფორმით.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3მგ + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3მგ + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O