კითხვა 1. საქაროზა. მისი სტრუქტურა, თვისებები, წარმოება და გამოყენება.
უპასუხე.ექსპერიმენტულად დადასტურდა, რომ საქაროზას მოლეკულური ფორმა
- C 12 H 22 O 11. მოლეკულა შეიცავს ჰიდროქსილის ჯგუფებს და შედგება გლუკოზისა და ფრუქტოზის მოლეკულების ურთიერთდაკავშირებული ნარჩენებისგან.
ფიზიკური თვისებები
სუფთა საქაროზა არის უფერო კრისტალური ნივთიერება ტკბილი გემოთი, წყალში ძალიან ხსნადი.
ქიმიური თვისებები:
1. ექვემდებარება ჰიდროლიზს:
C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
2. საქაროზა არის არააღმდგენი შაქარი. ის არ იძლევა „ვერცხლის სარკის“ რეაქციას და ურთიერთქმედებს სპილენძის (II) ჰიდროქსიდთან, როგორც პოლიჰიდრული ალკოჰოლი, Cu (II) Cu (I)-მდე შემცირების გარეშე.
ბუნებაში ყოფნა
საქაროზა არის შაქრის ჭარხლის წვენის (16-20%) და შაქრის ლერწმის (14-26%) ნაწილი. მცირე რაოდენობით, იგი გლუკოზთან ერთად გვხვდება მრავალი მწვანე მცენარის ნაყოფსა და ფოთლებში.
ქვითარი:
1. შაქრის ჭარხალს ან შაქრის ლერწმს აქცევენ წვრილ ნამსხვრევებად და ათავსებენ დიფუზერებში, რომლებშიც ცხელი წყალი გადის.
2. მიღებულ ხსნარს ამუშავებენ კირის რძით, წარმოიქმნება ალკოჰოლატების ხსნადი კალციუმის საქარატი.
3. კალციუმის საქაროზის დასაშლელად და ჭარბი კალციუმის ჰიდროქსიდის გასანეიტრალებლად ხსნარში გადადის ნახშირბადის მონოქსიდი (IV):
C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O
4. კალციუმის კარბონატის დალექვის შემდეგ მიღებული ხსნარი იფილტრება და შემდეგ აორთქლდება ვაკუუმ აპარატში და შაქრის კრისტალები გამოიყოფა ცენტრიფუგაციით.
5. იზოლირებულ გრანულირებულ შაქარს, როგორც წესი, აქვს მოყვითალო შეფერილობა, რადგან შეიცავს შეღებვას. მათ გამოსაყოფად საქაროზას ხსნიან წყალში და გადააქვთ აქტივირებულ ნახშირში.
განაცხადი:
საქაროზა ძირითადად გამოიყენება როგორც საკვები პროდუქტი და საკონდიტრო მრეწველობაში. ჰიდროლიზით მისგან მიიღება ხელოვნური თაფლი.
კითხვა 2. მცირე და დიდი პერიოდის ელემენტების ატომებში ელექტრონების განლაგების თავისებურებები. ელექტრონების მდგომარეობა ატომებში.
უპასუხე.ატომი არის მატერიის ქიმიურად განუყოფელი, ელექტრულად ნეიტრალური ნაწილაკი. ატომი შედგება ბირთვისა და ელექტრონებისგან, რომლებიც მოძრაობენ მის გარშემო გარკვეულ ორბიტებზე. ატომური ორბიტალი არის ბირთვის ირგვლივ არსებული სივრცის რეგიონი, რომელშიც ელექტრონის ყველაზე დიდი ალბათობაა. ორბიტალებს ასევე უწოდებენ ელექტრონულ ღრუბლებს. თითოეულ ორბიტალს შეესაბამება გარკვეული ენერგია, ისევე როგორც ელექტრონული ღრუბლის ფორმა და ზომა. ორბიტალთა ჯგუფი, რომლებისთვისაც ენერგეტიკული მნიშვნელობები ახლოსაა, ენიჭება იმავე ენერგეტიკულ დონეს. ენერგეტიკული დონე არ შეიძლება შეიცავდეს 2n 2 ელექტრონზე მეტს, სადაც n არის დონის რაოდენობა.
ელექტრონული ღრუბლების ტიპები: სფერული - s-ელექტრონები, თითო ორბიტალი თითოეულ ენერგეტიკულ დონეზე; ჰანტელის ფორმის - p-ელექტრონები, სამი ორბიტალი p x, p y, p z; ორი გადაკვეთილი ჰანტელის მსგავსი სახით, - d-ელექტრონები, ხუთი ორბიტალი d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.
ელექტრონების განაწილება ენერგიის დონეებზე ასახავს ელემენტის ელექტრონულ კონფიგურაციას.
ენერგეტიკული დონეების ელექტრონებით შევსების წესები და
ქვედონეები.
1. თითოეული დონის შევსება იწყება s-ელექტრონებით, შემდეგ p-, d- და f-ენერგეტიკული დონეები ივსება ელექტრონებით.
2. ატომში ელექტრონების რაოდენობა მისი რიგითი ნომრის ტოლია.
3. ენერგიის დონეების რაოდენობა შეესაბამება იმ პერიოდის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს.
4. ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა განისაზღვრება ფორმულით
სადაც n არის დონის ნომერი.
5. ელექტრონების საერთო რაოდენობა იმავე ენერგეტიკული დონის ატომურ ორბიტალებში.
მაგალითად, ალუმინი, ბირთვული მუხტი არის +13
ელექტრონების განაწილება ენერგიის დონეებით - 2,8,3.
ელექტრონული კონფიგურაცია
13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .
ზოგიერთი ელემენტის ატომებში შეიმჩნევა ელექტრონის სრიალის ფენომენი.
მაგალითად, ქრომში ელექტრონები ხტებიან 4s ქვედონედან 3D ქვედონეზე:
24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .
ელექტრონი მოძრაობს 4s ქვედონიდან 3d დონიდან, რადგან 3d 5 და 3d 10 კონფიგურაციები უფრო ენერგიულად ხელსაყრელია. ელექტრონი იკავებს პოზიციას, რომელშიც მისი ენერგია მინიმალურია.
ენერგიის f-ქვედონე ივსება ელექტრონებით ელემენტში 57La -71 Lu.
კითხვა 3. ამოიცნობს ნივთიერებებს KOH, HNO 3, K 2 CO 3.
პასუხი: KOH + ფენოლფტალინი → ხსნარის ჟოლოსფერი ფერი;
NHO 3 + ლაკმუსი → ხსნარის წითელი ფერი,
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2
ბილეთის ნომერი 20
კითხვა 1 . სხვადასხვა კლასის ორგანული ნაერთების გენეტიკური კავშირი.
პასუხი:ქიმიური გარდაქმნების ჯაჭვის სქემა:
C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH
C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 CH 3 COOC 2 H 5
C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10
C 2 H 2 + H 2 \u003d C 2 H 4,
ალკინის ალკენი
C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6,
ალკენის ალკანი
C 2 H 6 + Cl 2 \u003d C 2 H 5 Cl + HCl,
C 2 H 5 Cl + NaOH \u003d C 2 H 5 OH + NaCl,
ქლორალკანის სპირტი
C 2 H 5 OH + 1/2O 2 CH 3 CHO + H 2 O,
ალკოჰოლის ალდეჰიდი
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,
C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,
ალკენის ალკოჰოლი
C 2 H 5 OH + CH 3 OH \u003d CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,
ალკოჰოლის ალკოჰოლის ეთერი
3C 2 H 2 C 6 H 6,
ალკინის არენა
C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 Cl + HCl,
C 6 H 5 Cl + NaOH \u003d C 6 H 5 OH + NaCl,
C 6 H 5 OH + 3Br 2 \u003d C 6 H 2 Br 3 OH + 3HBr;
2С 2 H 5 OH \u003d CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 O + H 2,
დიენის ალკოჰოლი
CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 \u003d C 4 H 10.
დიენის ალკანი
ალკანები არის ნახშირწყალბადები ზოგადი ფორმულით C n H 2 n +2, რომლებიც არ ამატებენ წყალბადს და სხვა ელემენტებს.
ალკენები არის ნახშირწყალბადები ზოგადი ფორმულით C n H 2 n, რომელთა მოლეკულებში არის ერთი ორმაგი ბმა ნახშირბადის ატომებს შორის.
დიენის ნახშირწყალბადებში შედის ორგანული ნაერთები ზოგადი ფორმულით C n H 2 n -2, რომელთა მოლეკულებში არის ორი ორმაგი ბმა.
ნახშირწყალბადები ზოგადი ფორმულით C n H 2 n -2, რომელთა მოლეკულებში არის ერთი სამმაგი ბმა, მიეკუთვნება აცეტილენის სერიას და ეწოდება ალკინები.
ნახშირბადის ნაერთები წყალბადთან, რომელთა მოლეკულებში არის ბენზოლის რგოლი, კლასიფიცირდება როგორც არომატული ნახშირწყალბადები.
ალკოჰოლი არის ნახშირწყალბადის წარმოებულები, რომლებშიც წყალბადის ერთი ან მეტი ატომი იცვლება ჰიდროქსილის ჯგუფებით.
ფენოლებში შედის არომატული ნახშირწყალბადების წარმოებულები, რომელთა მოლეკულებში ჰიდროქსილის ჯგუფები დაკავშირებულია ბენზოლის რგოლთან.
ალდეჰიდები - ორგანული ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს ფუნქციურ ჯგუფს - CHO (ალდეჰიდის ჯგუფი).
კარბოქსილის მჟავები არის ორგანული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს ერთ ან მეტ კარბოქსილის ჯგუფს, რომლებიც დაკავშირებულია ნახშირწყალბადის რადიკალთან ან წყალბადის ატომთან.
ეთერებს მიეკუთვნება ორგანული ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება მჟავების რეაქციაში ალკოჰოლებთან და შეიცავს ატომების ჯგუფს C (O) -O -C.
კითხვა 2. ბროლის გისოსების სახეები. ნივთიერებების დახასიათება სხვადასხვა ტიპის ბროლის გისოსებით.
უპასუხე.ბროლის გისოსი არის სივრცითი, მოწესრიგებული მატერიის ნაწილაკების ურთიერთგანლაგებით, რომელსაც აქვს ცალსახა, ცნობადი მოტივი.
გისოსების უბნებზე მდებარე ნაწილაკების ტიპებიდან გამომდინარე გამოირჩევა: იონური (IR), ატომური (AKR), მოლეკულური (MKR), მეტალური (მეთ. CR), კრისტალური ბადეები.
MKR - კვანძებში არის მოლეკულა. მაგალითები: ყინული, წყალბადის სულფიდი, ამიაკი, ჟანგბადი, აზოტი მყარ მდგომარეობაში. მოლეკულებს შორის მოქმედი ძალები შედარებით სუსტია, ამიტომ ნივთიერებებს აქვთ დაბალი სიმტკიცე, დაბალი დუღილისა და დნობის წერტილები და ცუდი ხსნადობა წყალში. ნორმალურ პირობებში, ეს არის აირები ან სითხეები (აზოტი, წყალბადის ზეჟანგი, მყარი CO 2). MCR შემცველი ნივთიერებები არის დიელექტრიკები.
ACR - ატომები კვანძებში. მაგალითები: ბორი, ნახშირბადი (ბრილიანტი), სილიციუმი, გერმანიუმი. ატომები დაკავშირებულია ძლიერი კოვალენტური ბმებით, ამიტომ ნივთიერებებს ახასიათებთ მაღალი დუღილისა და დნობის წერტილი, მაღალი სიმტკიცე და სიმტკიცე. ამ ნივთიერებების უმეტესობა წყალში უხსნადია.
IFR - კათიონებისა და ანიონების უბნებზე. მაგალითები: NaCl, KF, LiBr. ამ ტიპის გისოსები გვხვდება იონური ტიპის ბმის მქონე ნაერთებში (ლითონი-არამეტალი). ნივთიერებები არის ცეცხლგამძლე, დაბალი აქროლადი, შედარებით ძლიერი, ელექტრული დენის კარგი გამტარები, წყალში ძალიან ხსნადი.
შეხვდა. CR არის ნივთიერებების ბადე, რომელიც შედგება მხოლოდ ლითონის ატომებისგან. მაგალითები: Na, K, Al, Zn, Pb და ა.შ. აგრეგატული მდგომარეობა მყარია, წყალში უხსნადი. გარდა ტუტე და მიწის ტუტე ლითონებისა, ელექტრო დენის გამტარები, დუღილისა და დნობის ტემპერატურა მერყეობს საშუალოდან ძალიან მაღალამდე.
კითხვა 3. დავალება. 70 გრ გოგირდის დასაწვავად აიღეს 30 ლიტრი ჟანგბადი. განსაზღვრეთ წარმოქმნილი ნივთიერების მოცულობა და რაოდენობა გოგირდის დიოქსიდით.
მოცემული: იპოვე:
m(S) = 70 d, V(SO2) = ?
V (O 2) \u003d 30 ლ. v(SO2) = ?
გადაწყვეტილება:
მ=70გ V= 30 ლ x ლ
S + O 2 \u003d SO 2.
v: 1 მოლი 1 მოლი 1 მოლი
M: 32 გ/მოლი -- --
V: -- 22.4ლ 22.4ლ
V(O 2) თეორია. \u003d 70 * 22.4 / 32 \u003d 49 ლ (O 2 არის დეფიციტი, გაანგარიშება ამისთვის).
ვინაიდან V (SO 2) \u003d V (O 2), შემდეგ V (SO 2) \u003d 30 ლ.
v (SO 2) \u003d 30 / 22.4 \u003d 1.34 მოლი.
უპასუხე. V (SO 2) \u003d 30 ლ, v \u003d 1,34 მოლი.
ფიზიკური თვისებები
სუფთა საქაროზა არის უფერო კრისტალური ნივთიერება ტკბილი გემოთი, წყალში ძალიან ხსნადი.
ქიმიური თვისებები
დისაქარიდების მთავარი თვისება, რომელიც განასხვავებს მათ მონოსაქარიდებისგან, არის მჟავე გარემოში (ან ორგანიზმში ფერმენტების მოქმედების ქვეშ) ჰიდროლიზის უნარი:
C 12 H 22 O 11 + H2O> C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
საქაროზა გლუკოზა ფრუქტოზა
ჰიდროლიზის დროს წარმოქმნილი გლუკოზა შეიძლება გამოვლინდეს "ვერცხლის სარკის" რეაქციით ან სპილენძის (II) ჰიდროქსიდთან ურთიერთქმედებით.
საქაროზის მიღება
საქაროზა C 12 H 22 O 11 (შაქარი) მიიღება ძირითადად შაქრის ჭარხლისა და შაქრის ლერწმისგან. საქაროზის წარმოებისას ქიმიური გარდაქმნები არ ხდება, რადგან ის უკვე არის ნატურალურ პროდუქტებში. ის მხოლოდ იზოლირებულია ამ პროდუქტებისგან რაც შეიძლება სუფთად.
შაქრის ჭარხლისგან საქაროზის გამოყოფის პროცესი:
გასუფთავებულ შაქრის ჭარხალს აქცევენ თხელ ჩიპებად მექანიკურ ჭარხლის საჭრელებში და ათავსებენ სპეციალურ ჭურჭელში - დიფუზერებში, რომლებშიც გადის ცხელი წყალი. შედეგად, ჭარხლიდან თითქმის მთელი საქაროზა ირეცხება, მაგრამ მასთან ერთად ხსნარში გადადის სხვადასხვა მჟავები, ცილები და შეღებვის ნივთიერებები, რომლებიც უნდა გამოიყოს საქაროზასგან.
დიფუზერებში წარმოქმნილი ხსნარი მუშავდება კირის რძით.
C 12 H 22 O 11 + Ca(OH) 2 > C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O
კალციუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს ხსნარში შემავალ მჟავებთან. ვინაიდან ორგანული მჟავების უმრავლესობის კალციუმის მარილები ნაკლებად ხსნადია, ისინი ნალექს განიცდიან. საქაროზა, თავის მხრივ, კალციუმის ჰიდროქსიდთან ერთად ქმნის ალკოჰოლური ტიპის ხსნად საქაროზას - C 12 H 22 O 11 2 CaO H 2 O.
3. მიღებული კალციუმის საქაროზას დასაშლელად და კალციუმის ჰიდროქსიდის ჭარბი გასანეიტრალებლად მათ ხსნარში გადაჰყავთ ნახშირბადის მონოქსიდი (IV). შედეგად, კალციუმი ილექება კარბონატის სახით:
C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O + 2CO 2 > C 12 H 22 O 11 + 2CaCO 3 v 2H 2 O
4. კალციუმის კარბონატის დალექვის შემდეგ მიღებული ხსნარი იფილტრება, შემდეგ აორთქლდება ვაკუუმ აპარატში და შაქრის კრისტალები გამოიყოფა ცენტრიფუგაციით.
თუმცა, შეუძლებელია ხსნარიდან მთელი შაქრის გამოყოფა. რჩება ყავისფერი ხსნარი (მელასი), რომელიც შეიცავს 50%-მდე საქაროზას. მელასს იყენებენ ლიმონმჟავას და ზოგიერთი სხვა პროდუქტის დასამზადებლად.
5. იზოლირებულ გრანულირებულ შაქარს, როგორც წესი, აქვს მოყვითალო შეფერილობა, რადგან შეიცავს შეღებვას. მათ გამოსაყოფად საქაროზას ხელახლა ხსნიან წყალში და მიღებულ ხსნარს გადააქვთ აქტივირებულ ნახშირში. შემდეგ ხსნარი კვლავ აორთქლდება და ექვემდებარება კრისტალიზაციას. (იხ. დანართი 2)
საქაროზის გამოყენება
საქაროზა ძირითადად გამოიყენება როგორც საკვები პროდუქტი და საკონდიტრო მრეწველობაში. ჰიდროლიზით მისგან მიიღება ხელოვნური თაფლი.
ბუნებაში ყოფნა და ადამიანის სხეული
საქაროზა არის შაქრის ჭარხლის წვენის (16-20%) და შაქრის ლერწმის (14-26%) კომპონენტი. მცირე რაოდენობით, იგი გლუკოზთან ერთად გვხვდება მრავალი მწვანე მცენარის ნაყოფსა და ფოთლებში.
სასარგებლოა ყოველდღიურ ცხოვრებაში გავრცელებული ნივთიერებების ქიმიური ფორმულების ცოდნა არა მხოლოდ სასკოლო ქიმიის კურსის ფარგლებში, არამედ უბრალოდ ზოგადი ერუდიციისთვის. თითქმის ყველამ იცის წყლის ან სუფრის მარილის ფორმულა, მაგრამ ცოტას შეუძლია დაუყოვნებლივ მიაღწიოს ალკოჰოლს, შაქარს ან ძმარს. მოდით გადავიდეთ მარტივიდან რთულზე.
რა არის წყლის ფორმულა?
ეს სითხე, რომლის წყალობითაც საოცარი ველური ბუნება გამოჩნდა პლანეტა დედამიწაზე, ყველასთვის ცნობილია და სვამს. უფრო მეტიც, ის ჩვენი სხეულის დაახლოებით 70%-ს შეადგენს. წყალი არის ჟანგბადის ატომის უმარტივესი კომბინაცია წყალბადის ორ ატომთან.
წყლის ქიმიური ფორმულა: H 2 O
როგორია სუფრის მარილის ფორმულა?
სუფრის მარილი არა მხოლოდ შეუცვლელი კულინარიული კერძია, არამედ ზღვის მარილის ერთ-ერთი მთავარი კომპონენტი, რომლის მარაგი მსოფლიო ოკეანეში მილიონობით ტონას შეადგენს. ჩვეულებრივი მარილის ფორმულა მარტივი და დასამახსოვრებელია: 1 ნატრიუმის ატომი და 1 ქლორის ატომი.
სუფრის მარილის ქიმიური ფორმულა: NaCl
რა არის შაქრის ფორმულა?
შაქარი არის თეთრი კრისტალური ფხვნილი, რომლის გარეშეც მსოფლიოში ვერც ერთი ტკბილი კბილი ვერ იცოცხლებს. შაქარი რთული ორგანული ნაერთია, რომლის ფორმულა ძნელი დასამახსოვრებელია: 12 ნახშირბადის ატომი, 22 წყალბადის ატომი და 11 ჟანგბადის ატომი ქმნის ტკბილ და რთულ სტრუქტურას.
შაქრის ქიმიური ფორმულა: C 12 H 22 O 11
როგორია ძმრის ფორმულა?
ძმარი არის ძმარმჟავას ხსნარი, რომელიც გამოიყენება როგორც საკვებად, ასევე ლითონების დაფებისგან გასაწმენდად. ძმარმჟავას მოლეკულას აქვს რთული სტრუქტურა, რომელიც შედგება ორი ნახშირბადის ატომისგან, რომელთაგან ერთს მიმაგრებულია წყალბადის სამი ატომი, ხოლო დანარჩენ ორ ჟანგბადის ატომს, რომელთაგან ერთმა მიიღო მეორე წყალბადი.
ძმარმჟავას ქიმიური ფორმულა: CH 3 COOH
რა არის ალკოჰოლის ფორმულა?
დავიწყოთ იმით, რომ ალკოჰოლები განსხვავებულია. ალკოჰოლს, რომელიც გამოიყენება ღვინის, არაყისა და კონიაკის დასამზადებლად, მეცნიერულად ეთანოლს უწოდებენ. ეთანოლის გარდა, ჯერ კიდევ არსებობს ალკოჰოლური სასმელების მთელი რიგი, რომლებიც გამოიყენება მედიცინაში, ავტომობილებსა და ავიაციაში.
ეთანოლის ქიმიური ფორმულა: C 2 H 5 OH
როგორია საცხობი სოდას ფორმულა?
საცხობი სოდას მეცნიერულად უწოდებენ ნატრიუმის ბიკარბონატს. ამ სახელიდან ნებისმიერი დამწყები ქიმიკოსი მიხვდება, რომ სოდას მოლეკულა შეიცავს ნატრიუმს, ნახშირბადს, ჟანგბადს და წყალბადს.
საცხობი სოდას ქიმიური ფორმულა: NaHCO 3
დღეს 2019 წლის 24 თებერვალია. იცით დღეს რა დღესასწაულია?
უთხარი როგორია შაქრის, მარილის, წყლის, ალკოჰოლის, ძმრის და სხვა ნივთიერებების ფორმულამეგობრები სოციალურ ქსელებში:
საქაროზა C 12 H 22 O 11, ან ჭარხლის შაქარი, ლერწმის შაქარი, ყოველდღიურ ცხოვრებაში მხოლოდ შაქარი - დისაქარიდი ოლიგოსაქარიდების ჯგუფიდან, რომელიც შედგება ორი მონოსაქარიდის - α-გლუკოზისა და β-ფრუქტოზისგან.
საქაროზის ქიმიური თვისებები
საქაროზის მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისებაა ჰიდროლიზის გატარების უნარი (წყალბადის იონების თანდასწრებით გაცხელებისას).
ვინაიდან საქაროზაში მონოსაქარიდის ნარჩენებს შორის კავშირი წარმოიქმნება ორივე გლიკოზიდური ჰიდროქსილის მიერ, არ აქვს აღდგენითი თვისებებიდა არ იძლევა "ვერცხლის სარკის" რეაქციას. საქაროზა ინარჩუნებს პოლიჰიდრული სპირტების თვისებებს: იგი აყალიბებს წყალში ხსნად შაქარს ლითონის ჰიდროქსიდებთან, კერძოდ, კალციუმის ჰიდროქსიდთან. ეს რეაქცია გამოიყენება შაქრის ქარხნებში საქაროზის იზოლირებისთვის და გასაწმენდად, რაზეც ცოტა მოგვიანებით ვისაუბრებთ.
როდესაც საქაროზის წყალხსნარი თბება ძლიერი მჟავების თანდასწრებით ან ფერმენტის მოქმედებით ინვერტაზებიგაგრძელება ჰიდროლიზიამ დისაქარიდის წარმოქმნის ნარევი გლუკოზისა და ფრუქტოზის თანაბარი რაოდენობით. ეს რეაქცია მონოსაქარიდებიდან საქაროზის წარმოქმნის საპირისპიროა:
მიღებულ ნარევს ე.წ ინვერსიული შაქარიდა გამოიყენება კარამელის წარმოებისთვის, საკვები პროდუქტების დამატკბობლად, საქაროზის კრისტალიზაციის თავიდან ასაცილებლად, ხელოვნური თაფლის მისაღებად და პოლიჰიდრული სპირტების წარმოებისთვის.
კავშირი ჰიდროლიზთან
საქაროზის ჰიდროლიზი მარტივია პოლარიმეტრით, რადგან საქაროზის ხსნარს აქვს მარჯვენა ბრუნვა და შედეგად მიღებული ნარევი D-გლუკოზა და D-ფრუქტოზას აქვს მარცხენა ბრუნვა, D-ფრუქტოზის მარცხენა ბრუნვის გაბატონებული მნიშვნელობის გამო. შესაბამისად, როგორც საქაროზა ჰიდროლიზდება, მარჯვენა ბრუნვის კუთხე თანდათან მცირდება, გადის ნულზე და ჰიდროლიზის ბოლოს გლუკოზისა და ფრუქტოზის თანაბარი რაოდენობით შემცველი ხსნარი სტაბილურ მარცხნივ ბრუნვას იძენს. ამასთან დაკავშირებით ჰიდროლიზებულ საქაროზას (გლუკოზისა და ფრუქტოზის ნარევს) ინვერტულ შაქარს უწოდებენ, ხოლო თავად ჰიდროლიზის პროცესს ინვერსია (ლათინურიდან inversia - გადაქცევა, გადაწყობა) ეწოდება.
მალტოზისა და ცელობიოზის სტრუქტურა. კავშირი ჰიდროლიზთან
მალტოზა და სახამებელი. შემადგენლობა, სტრუქტურა და თვისებები. კავშირი ჰიდროლიზთან
ფიზიკური თვისებები
მალტოზა წყალში ადვილად ხსნადია და აქვს ტკბილი გემო. მალტოზის მოლეკულური წონაა 342,32. მალტოზის დნობის წერტილი არის 108 (უწყლო).
ქიმიური თვისებები
მალტოზა არის შემამცირებელი შაქარი, რადგან მას აქვს შეუცვლელი ჰემიაცეტალური ჰიდროქსილის ჯგუფი.
მალტოზის მოხარშვით განზავებული მჟავით და ფერმენტის მოქმედებით მალტოზაჰიდროლიზდება (წარმოიქმნება გლუკოზის ორი მოლეკულა C 6 H 12 O 6).
სახამებელი (C 6 ჰ 10 ო 5) ამილოზისა და ამილოპექტინის n პოლისაქარიდები, რომელთა მონომერია ალფა-გლუკოზა. სახამებელი, რომელიც სინთეზირებულია ქლოროპლასტებში სხვადასხვა მცენარის მიერ, ფოტოსინთეზის დროს სინათლის მოქმედებით, გარკვეულწილად განსხვავდება მარცვლების აგებულებით, მოლეკულების პოლიმერიზაციის ხარისხით, პოლიმერული ჯაჭვების აგებულებით და ფიზიკოქიმიური თვისებებით.
ბუნებაში ყველაზე გავრცელებული დისაქარიდების (ოლიგოსაქარიდის) მაგალითია საქაროზა(ჭარხალი ან ლერწმის შაქარი).
ოლიგოსაქარიდები არის ორი ან მეტი მონოსაქარიდის მოლეკულის კონდენსაციის პროდუქტები.
დისაქარიდები - ეს არის ნახშირწყლები, რომლებიც მინერალური მჟავების თანდასწრებით ან ფერმენტების ზემოქმედებით წყალთან გაცხელებისას განიცდიან ჰიდროლიზს, იშლება მონოსაქარიდების ორ მოლეკულად.
ფიზიკური თვისებები და ბუნებაში ყოფნა
1. ეს არის ტკბილი გემოს უფერო კრისტალები, წყალში ძალიან ხსნადი.
2. საქაროზის დნობის წერტილი არის 160 °C.
3. გამდნარი საქაროზა გამაგრებისას წარმოიქმნება ამორფული გამჭვირვალე მასა – კარამელი.
4. შეიცავს ბევრ მცენარეს: არყის წვენი, ნეკერჩხალი, სტაფილო, ნესვი, ასევე შაქრის ჭარხალი და შაქრის ლერწამი.
სტრუქტურა და ქიმიური თვისებები
1. საქაროზის მოლეკულური ფორმულა არის C 12 H 22 O 11
2. საქაროზას უფრო რთული სტრუქტურა აქვს ვიდრე გლუკოზა. საქაროზას მოლეკულა შედგება გლუკოზისა და ფრუქტოზის ნარჩენებისგან, რომლებიც დაკავშირებულია ერთმანეთთან ჰემიაცეტალის ჰიდროქსილების ურთიერთქმედებით. (1→2)-გლიკოზიდური ბმა:
3. საქაროზას მოლეკულაში ჰიდროქსილის ჯგუფების არსებობა ადვილად დასტურდება ლითონის ჰიდროქსიდებთან რეაქციით.
თუ სპილენძის (II) ჰიდროქსიდს ემატება საქაროზის ხსნარი, წარმოიქმნება სპილენძის საქაროზის ნათელი ლურჯი ხსნარი (პოლიჰიდრული სპირტების ხარისხობრივი რეაქცია).
ვიდეო ექსპერიმენტი "საქაროზაში ჰიდროქსილის ჯგუფების არსებობის დადასტურება"
4. საქაროზაში არ არის ალდეჰიდის ჯგუფი: ვერცხლის (I) ოქსიდის ამიაკის ხსნარით გაცხელებისას არ იძლევა „ვერცხლის სარკეს“, სპილენძის (II) ჰიდროქსიდით გაცხელებისას არ წარმოქმნის წითელ სპილენძს (I). ) ოქსიდი.
5. საქაროზა, გლუკოზისგან განსხვავებით, არ არის ალდეჰიდი. საქაროზა, რომელიც ხსნარშია, არ შედის "ვერცხლის სარკეში" რეაქციაში, რადგან არ შეუძლია გადაიზარდოს ღია ფორმაში, რომელიც შეიცავს ალდეჰიდის ჯგუფს. ასეთ დისაქარიდებს არ შეუძლიათ დაჟანგვა (ანუ შემცირების აგენტები) და ე.წ. არაშემამცირებელიშაქრები.
ვიდეო გამოცდილება "საქაროზის შემცირების უნარის ნაკლებობა"
6. დისაქარიდებიდან ყველაზე მნიშვნელოვანია საქაროზა.
7. მიიღება შაქრის ჭარხლისგან (შეიცავს 28%-მდე საქაროზას მშრალი ნივთიერებებისგან) ან შაქრის ლერწმისგან.
საქაროზას რეაქცია წყალთან.
საქაროზის მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისებაა ჰიდროლიზის გატარების უნარი (წყალბადის იონების თანდასწრებით გაცხელებისას). ამ შემთხვევაში, ერთი საქაროზას მოლეკულისგან წარმოიქმნება გლუკოზის მოლეკულა და ფრუქტოზის მოლეკულა:
C 12 H 22 O 11 + H 2 O ტ , ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
ვიდეო გამოცდილება "საქაროზის მჟავა ჰიდროლიზი"
საქაროზის იზომერებს შორის, რომლებსაც აქვთ მოლეკულური ფორმულა C 12 H 22 O 11, შეიძლება განვასხვავოთ მალტოზა და ლაქტოზა.
ჰიდროლიზის დროს, სხვადასხვა დისაქარიდები იყოფა მათ შემადგენელ მონოსაქარიდებად, მათ შორის კავშირების გაწყვეტით. გლიკოზიდური ბმები):
ამრიგად, დისაქარიდების ჰიდროლიზის რეაქცია მონოსაქარიდებისგან მათი წარმოქმნის პროცესის საპირისპიროა.
საქაროზის გამოყენება
· კვების პროდუქტი;
· საკონდიტრო მრეწველობაში;
ხელოვნური თაფლის მიღება
