როგორ გამოვიყენოთ პერიოდული ცხრილი გაუთვითცნობიერებელი ადამიანისთვის პერიოდული ცხრილის კითხვა იგივეა, რაც ჯუჯისთვის ელფების უძველესი რუნების ნახვა. პერიოდული ცხრილი კი, სხვათა შორის, თუ სწორად იქნა გამოყენებული, ბევრი რამის თქმა შეუძლია სამყაროზე. გარდა იმისა, რომ გამოცდაზე მოგემსახურებათ, ის ასევე უბრალოდ შეუცვლელია დიდი რაოდენობით ქიმიური და ფიზიკური პრობლემების გადასაჭრელად. მაგრამ როგორ წავიკითხოთ? საბედნიეროდ, დღეს ყველას შეუძლია ისწავლოს ეს ხელოვნება. ამ სტატიაში ჩვენ გეტყვით, თუ როგორ უნდა გაიგოთ პერიოდული ცხრილი.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა (მენდელეევის ცხრილი) არის ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია, რომელიც ადგენს ელემენტების სხვადასხვა თვისებების დამოკიდებულებას ატომის ბირთვის მუხტზე.

ცხრილის შექმნის ისტორია

დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი არ იყო უბრალო ქიმიკოსი, თუ ვინმე ასე ფიქრობს. ის იყო ქიმიკოსი, ფიზიკოსი, გეოლოგი, მეტროლოგი, ეკოლოგი, ეკონომისტი, ნავთობმშრომელი, აერონავტი, ხელსაწყოების დამამზადებელი და მასწავლებელი. სიცოცხლის განმავლობაში მეცნიერმა მოახერხა მრავალი ფუნდამენტური კვლევის ჩატარება ცოდნის სხვადასხვა დარგში. მაგალითად, გავრცელებულია მოსაზრება, რომ სწორედ მენდელეევმა გამოთვალა არყის იდეალური სიძლიერე - 40 გრადუსი. ჩვენ არ ვიცით, როგორ ეპყრობოდა მენდელეევი არაყს, მაგრამ დანამდვილებით ცნობილია, რომ მისი დისერტაცია თემაზე „დისკურსი ალკოჰოლის წყალთან შერწყმის შესახებ“ არაყთან საერთო არ იყო და ალკოჰოლის კონცენტრაციას 70 გრადუსიდან განიხილავდა. მეცნიერის ყველა დამსახურებით, ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონის - ბუნების ერთ-ერთი ფუნდამენტური კანონის აღმოჩენამ მას ყველაზე ფართო პოპულარობა მოუტანა.

არსებობს ლეგენდა, რომლის მიხედვითაც მეცნიერი პერიოდულ სისტემაზე ოცნებობდა, რის შემდეგაც მას მხოლოდ გაჩენილი იდეის დასრულება მოუწია. მაგრამ, ყველაფერი ასე მარტივი რომ ყოფილიყო.. პერიოდული ცხრილის შექმნის ეს ვერსია, როგორც ჩანს, სხვა არაფერია, თუ არა ლეგენდა. კითხვაზე, თუ როგორ გაიხსნა მაგიდა, თავად დიმიტრი ივანოვიჩმა უპასუხა: ” მე ამაზე ვფიქრობ ოცი წელია, და თქვენ ფიქრობთ: დავჯექი და უცებ ... მზად არის. ”

მეცხრამეტე საუკუნის შუა ხანებში ცნობილი ქიმიური ელემენტების გამარტივების მცდელობები (ცნობილი იყო 63 ელემენტი) ერთდროულად განხორციელდა რამდენიმე მეცნიერის მიერ. მაგალითად, 1862 წელს ალექსანდრე ემილ შანკურტუამ მოათავსა ელემენტები სპირალის გასწვრივ და აღნიშნა ქიმიური თვისებების ციკლური გამეორება. ქიმიკოსმა და მუსიკოსმა ჯონ ალექსანდრ ნიულენდსმა შემოგვთავაზა პერიოდული ცხრილის თავისი ვერსია 1866 წელს. საინტერესო ფაქტია, რომ ელემენტების მოწყობისას მეცნიერი ცდილობდა აღმოეჩინა რაღაც მისტიკური მუსიკალური ჰარმონია. სხვა მცდელობებს შორის იყო მენდელეევის მცდელობა, რომელიც წარმატებით დაგვირგვინდა.

1869 წელს გამოქვეყნდა ცხრილის პირველი სქემა, ხოლო 1869 წლის 1 მარტი ითვლება პერიოდული კანონის აღმოჩენის დღედ. მენდელეევის აღმოჩენის არსი იმაში მდგომარეობდა, რომ ატომური მასის მზარდი ელემენტების თვისებები არ იცვლება მონოტონურად, არამედ პერიოდულად. ცხრილის პირველი ვერსია შეიცავდა მხოლოდ 63 ელემენტს, მაგრამ მენდელეევმა მიიღო არაერთი ძალიან არასტანდარტული გადაწყვეტილება. ასე რომ, მან გამოიცნო, რომ მაგიდაზე ადგილი დაუტოვებია ჯერ კიდევ აღმოუჩენელ ელემენტებს და ასევე შეცვალა ზოგიერთი ელემენტის ატომური მასა. მენდელეევის მიერ მიღებული კანონის ფუნდამენტური სისწორე დადასტურდა ძალიან მალე გალიუმის, სკანდიუმის და გერმანიუმის აღმოჩენიდან, რომელთა არსებობაც მეცნიერებმა იწინასწარმეტყველეს.

პერიოდული ცხრილის თანამედროვე ხედი

ქვემოთ მოცემულია თავად ცხრილი.

დღეს, ატომური წონის (ატომური მასის) ნაცვლად, ელემენტების დასალაგებლად გამოიყენება ატომური რიცხვის ცნება (ბირთვში პროტონების რაოდენობა). ცხრილი შეიცავს 120 ელემენტს, რომლებიც განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით (პროტონების რაოდენობა)

ცხრილის სვეტები არის ეგრეთ წოდებული ჯგუფები, ხოლო რიგები არის წერტილები. ცხრილში 18 ჯგუფი და 8 პერიოდია.

• ელემენტების მეტალის თვისებები მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას და იზრდება საპირისპირო მიმართულებით.
• ატომების ზომები მცირდება, როდესაც ისინი მოძრაობენ მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდების გასწვრივ.
• ჯგუფში ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას იზრდება მეტალის შემცირების თვისებები.
• ოქსიდირებადი და არალითონური თვისებები იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდის განმავლობაში.ᲛᲔ.

რას ვიგებთ ელემენტის შესახებ ცხრილიდან? მაგალითად, ავიღოთ ცხრილის მესამე ელემენტი - ლითიუმი და დეტალურად განვიხილოთ.

უპირველეს ყოვლისა, ჩვენ ვხედავთ თავად ელემენტის სიმბოლოს და მის სახელს. ზედა მარცხენა კუთხეში არის ელემენტის ატომური ნომერი, იმ თანმიმდევრობით, რომლითაც ელემენტი მდებარეობს ცხრილში. ატომური რიცხვი, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, უდრის პროტონების რაოდენობას ბირთვში. დადებითი პროტონების რაოდენობა ჩვეულებრივ ტოლია ატომში უარყოფითი ელექტრონების რაოდენობას (იზოტოპების გარდა).

ატომური მასა მითითებულია ატომური ნომრის ქვეშ (ცხრილის ამ ვერსიაში). თუ ატომურ მასას დავამრგვალებთ უახლოეს მთელ რიცხვზე, მივიღებთ ე.წ. მასის რიცხვსა და ატომურ რიცხვს შორის განსხვავება იძლევა ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობას. ამრიგად, ჰელიუმის ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობა არის ორი, ხოლო ლითიუმში - ოთხი.

ასე დასრულდა ჩვენი კურსი "მენდელეევის სუფრა დუმებისთვის". დასასრულს, გეპატიჟებით უყუროთ თემატურ ვიდეოს და ვიმედოვნებთ, რომ თქვენთვის უფრო ნათელი გახდა კითხვა, თუ როგორ გამოიყენოთ მენდელეევის პერიოდული ცხრილი. შეგახსენებთ, რომ ახალი საგნის სწავლა ყოველთვის უფრო ეფექტურია არა მარტო, არამედ გამოცდილი მენტორის დახმარებით. ამიტომ, არასოდეს დაივიწყოთ ისინი, ვინც სიამოვნებით გაგიზიარებთ ცოდნას და გამოცდილებას.

ნუკლეონის მიმაგრების ოთხი გზა
ნუკლეონის მიმაგრების მექანიზმები შეიძლება დაიყოს ოთხ ტიპად, S, P, D და F. ამ ტიპის მიმაგრება ასახავს ფერთა ფონს D.I. ცხრილის ჩვენს ვერსიაში. მენდელეევი.
მიმაგრების პირველი ტიპი არის S სქემა, როდესაც ნუკლეონები მიმაგრებულია ბირთვზე ვერტიკალური ღერძის გასწვრივ. ამ ტიპის მიმაგრებული ნუკლეონების ჩვენება, ბირთვულ სივრცეში, ახლა იდენტიფიცირებულია როგორც S ელექტრონები, თუმცა ამ ზონაში არ არის S ელექტრონები, მაგრამ არის მოცულობითი სივრცის მუხტის მხოლოდ სფერული რეგიონები, რომლებიც უზრუნველყოფენ მოლეკულურ ურთიერთქმედებას.
მიმაგრების მეორე ტიპი არის P სქემა, როდესაც ნუკლეონები მიმაგრებულია ბირთვზე ჰორიზონტალურ სიბრტყეში. ბირთვთაშორის სივრცეში ამ ნუკლეონების რუქა იდენტიფიცირებულია, როგორც P ელექტრონები, თუმცა ისინიც მხოლოდ ბირთვთაშორის სივრცეში ბირთვის მიერ წარმოქმნილი კოსმოსური მუხტის რეგიონებია.
მიმაგრების მესამე ტიპია D სქემა, როდესაც ნუკლეონები ერთვის ნეიტრონებს ჰორიზონტალურ სიბრტყეში, და ბოლოს, მეოთხე ტიპის მიმაგრება არის F სქემა, როდესაც ნუკლეონები ნეიტრონებს უერთდებიან ვერტიკალური ღერძის გასწვრივ. მიმაგრების თითოეული ტიპი ატომს აძლევს ამ ტიპის ბმის დამახასიათებელ თვისებებს, შესაბამისად, D.I-ის პერიოდების შემადგენლობაში. მენდელეევმა დიდი ხანია გამოავლინა ქვეჯგუფები S, P, D და F ობლიგაციების ტიპის მიხედვით.
ვინაიდან ყოველი მომდევნო ნუკლეონის დამატება წარმოქმნის წინა ან მომდევნო ელემენტის იზოტოპს, ნუკლეონების ზუსტი განლაგება ტიპის S, P, D და F ბმების მიხედვით შეიძლება მხოლოდ ცნობილი იზოტოპების (ნუკლიდების) ცხრილის გამოყენებით. რომლის ვერსიაც (ვიკიპედიიდან) გამოვიყენეთ.
ჩვენ დავყავით ეს ცხრილი პერიოდებად (იხ. შევსების პერიოდების ცხრილები) და თითოეულ პერიოდში მივუთითეთ სქემა, რომლითაც უერთდება თითოეული ნუკლეონი. ვინაიდან, მიკროკვანტური თეორიის შესაბამისად, თითოეულ ნუკლეონს შეუძლია შეუერთდეს ბირთვს მხოლოდ მკაცრად განსაზღვრულ ადგილას, ნუკლეონის მიმაგრების რაოდენობა და სქემები თითოეულ პერიოდში განსხვავებულია, მაგრამ D.I.-ის ყველა პერიოდში. მენდელეევის ნუკლეონის დამატების კანონები ერთნაირად შესრულებულია ყველა ნუკლეონისთვის გამონაკლისის გარეშე.
როგორც ხედავთ, II და III პერიოდებში ნუკლეონები ემატება მხოლოდ S და P სქემების მიხედვით, IV და V პერიოდებში - S, P და D სქემების მიხედვით, ხოლო VI და VII პერიოდებში - S, P-ს მიხედვით, D და F სქემები. ამავდროულად, აღმოჩნდა, რომ ნუკლეონის დამატების კანონები იმდენად ზუსტად არის შესრულებული, რომ არ გაგვიჭირდა VII პერიოდის სასრული ელემენტების ბირთვის შემადგენლობის გამოთვლა, რაც დ.ი. მენდელეევს აქვს ნომრები 113, 114, 115, 116 და 118.
ჩვენი გამოთვლებით, VII პერიოდის ბოლო ელემენტი, რომელსაც ჩვენ ვუწოდეთ Rs („რუსეთი“ „რუსეთიდან“), შედგება 314 ნუკლეონისგან და აქვს 314, 315, 316, 317 და 318 იზოტოპები. მის წინა ელემენტია Nr ( "ნოვოროსია" "ნოვოროსიადან" შედგება 313 ნუკლეონისგან. ჩვენ ძალიან მადლობელი ვიქნებით ყველას, ვინც შეძლებს დაადასტუროს ან უარყოს ჩვენი გათვლები.
მართალი გითხრათ, ჩვენ თვითონ გაოცებულები ვართ, რამდენად ზუსტად მუშაობს უნივერსალური კონსტრუქტორი, რომელიც უზრუნველყოფს, რომ ყოველი მომდევნო ნუკლეონი მიმაგრებულია მხოლოდ მის ერთადერთ სწორ ადგილას, ხოლო თუ ნუკლეონი არასწორად არის განთავსებული, კონსტრუქტორი უზრუნველყოფს ატომის დაშლას და აწყობას. ახალი ატომი მისი ნაწილებიდან. ჩვენს ფილმებში ჩვენ ვაჩვენეთ მხოლოდ უნივერსალური კონსტრუქტორის მუშაობის ძირითადი კანონები, მაგრამ მის შემოქმედებაში იმდენი ნიუანსია, რომ მათ გასაგებად მეცნიერთა მრავალი თაობის ძალისხმევა დასჭირდება.
მაგრამ კაცობრიობამ უნდა გაიგოს უნივერსალური დიზაინერის მუშაობის კანონები, თუ ის დაინტერესებულია ტექნოლოგიური პროგრესით, რადგან უნივერსალური დიზაინერის მუშაობის პრინციპების ცოდნა ხსნის სრულიად ახალ პერსპექტივებს ადამიანის საქმიანობის ყველა სფეროში - ცოცხალი ორგანიზმების შეკრების უნიკალური სტრუქტურული მასალების შექმნა.

ქიმიური ელემენტების ცხრილის მეორე პერიოდის შევსება

ქიმიური ელემენტების ცხრილის მესამე პერიოდის შევსება

ქიმიური ელემენტების ცხრილის მეოთხე პერიოდის შევსება

ქიმიური ელემენტების ცხრილის მეხუთე პერიოდის შევსება

ქიმიური ელემენტების ცხრილის მეექვსე პერიოდის შევსება

ქიმიური ელემენტების ცხრილის მეშვიდე პერიოდის შევსება

ვინც სკოლაში დადიოდა, ახსოვს, რომ სწავლისთვის ერთ-ერთი აუცილებელი საგანი იყო ქიმია. მას შეეძლო მოეწონა, ან არ მოეწონა - არ აქვს მნიშვნელობა. და სავარაუდოა, რომ ბევრი ცოდნა ამ დისციპლინაში უკვე დავიწყებულია და არ გამოიყენება ცხოვრებაში. თუმცა, ალბათ ყველას ახსოვს დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების ცხრილი. ბევრისთვის ის დარჩა მრავალფეროვან ცხრილად, სადაც თითოეულ კვადრატში გარკვეული ასოებია ჩაწერილი, რომლებიც აღნიშნავენ ქიმიური ელემენტების სახელებს. მაგრამ აქ ჩვენ არ ვისაუბრებთ ქიმიაზე, როგორც ასეთზე და აღვწერთ ასობით ქიმიურ რეაქციას და პროცესს, არამედ ვისაუბრებთ იმაზე, თუ როგორ გაჩნდა პერიოდული სისტემა ზოგადად - ეს ამბავი დააინტერესებს ნებისმიერი ადამიანისთვის და მართლაც ყველა, ვისაც სურს. საინტერესო და სასარგებლო ინფორმაცია.

ცოტა ფონი

ჯერ კიდევ 1668 წელს, გამოჩენილმა ირლანდიელმა ქიმიკოსმა, ფიზიკოსმა და თეოლოგმა რობერტ ბოილმა გამოაქვეყნა წიგნი, რომელშიც ალქიმიის შესახებ მრავალი მითი იყო უარმყოფელი და სადაც ის საუბრობდა განუყოფელი ქიმიური ელემენტების ძიების აუცილებლობაზე. მეცნიერმა ასევე მისცა მათი სია, რომელიც შედგებოდა მხოლოდ 15 ელემენტისგან, მაგრამ დაუშვა იდეა, რომ შეიძლება მეტი ელემენტი იყოს. ეს გახდა ამოსავალი წერტილი არა მხოლოდ ახალი ელემენტების ძიებაში, არამედ მათ სისტემატიზაციაშიც.

ასი წლის შემდეგ ფრანგმა ქიმიკოსმა ანტუან ლავუაზიემ შეადგინა ახალი სია, რომელშიც უკვე შედიოდა 35 ელემენტი. მათგან 23 მოგვიანებით აღმოჩნდა განუყოფელი. მაგრამ ახალი ელემენტების ძიება მთელ მსოფლიოში მეცნიერებმა განაგრძეს. და ამ პროცესში მთავარი როლი ითამაშა ცნობილმა რუსმა ქიმიკოსმა დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევმა - მან პირველმა წამოაყენა ჰიპოთეზა, რომ შეიძლება არსებობდეს კავშირი ელემენტების ატომურ მასასა და სისტემაში მათ მდებარეობას შორის.

შრომისმოყვარეობისა და ქიმიური ელემენტების შედარების წყალობით, მენდელეევმა შეძლო აღმოეჩინა ურთიერთობა ელემენტებს შორის, რომლებშიც ისინი შეიძლება იყვნენ ერთი და მათი თვისებები არ არის გარკვეული, მაგრამ პერიოდულად განმეორებადი ფენომენია. შედეგად, 1869 წლის თებერვალში, მენდელეევმა ჩამოაყალიბა პირველი პერიოდული კანონი და უკვე მარტში, მისი მოხსენება "თვისებების ურთიერთობა ელემენტების ატომურ წონასთან" წარუდგინა რუსეთის ქიმიურ საზოგადოებას ქიმიის ისტორიკოსის ნ.ა. მენშუტკინის მიერ. შემდეგ იმავე წელს, მენდელეევის პუბლიკაცია გამოქვეყნდა ჟურნალში Zeitschrift fur Chemie გერმანიაში, ხოლო 1871 წელს მეცნიერის ახალი ვრცელი პუბლიკაცია, რომელიც მიეძღვნა მის აღმოჩენას, გამოაქვეყნა სხვა გერმანულმა ჟურნალმა Annalen der Chemie.

პერიოდული ცხრილის შექმნა

1869 წლისთვის, მთავარი იდეა უკვე ჩამოყალიბებული იყო მენდელეევის მიერ და საკმაოდ მოკლე დროში, მაგრამ მან ვერ შეძლო მისი ფორმალიზება რაიმე სახის მოწესრიგებულ სისტემაში, რომელიც ნათლად აჩვენებს რა იყო, რაც მას დიდი ხნის განმავლობაში არ შეეძლო. თავის კოლეგასთან A.A.Inostrantsev-თან ერთ-ერთ საუბარში მან ისიც კი თქვა, რომ მის თავში ყველაფერი უკვე დამუშავდა, მაგრამ ყველაფერს მაგიდაზე ვერ მიიტანდა. ამის შემდეგ, მენდელეევის ბიოგრაფების თქმით, მან დაიწყო შრომატევადი მუშაობა თავის მაგიდაზე, რომელიც გაგრძელდა სამი დღე ძილისთვის შესვენების გარეშე. დალაგებული იყო ელემენტების ცხრილში ორგანიზების ყველანაირი ხერხი და მუშაობა გართულდა იმით, რომ იმ დროს მეცნიერებამ ჯერ კიდევ არ იცოდა ყველა ქიმიური ელემენტის შესახებ. მაგრამ, ამის მიუხედავად, ცხრილი მაინც შეიქმნა და ელემენტები სისტემატიზებულია.

მენდელეევის ოცნების ლეგენდა

ბევრს გაუგია ამბავი, რომ დ.ი. მენდელეევი თავის მაგიდაზე ოცნებობდა. ამ ვერსიას აქტიურად ავრცელებდა მენდელეევის ზემოხსენებული კოლეგა ა.ა.ინოსტრანცევი, როგორც სასაცილო ამბავი, რომლითაც მან გაართო თავისი სტუდენტები. მან თქვა, რომ დიმიტრი ივანოვიჩი დასაძინებლად წავიდა და სიზმარში მან ნათლად დაინახა მისი მაგიდა, რომელშიც ყველა ქიმიური ელემენტი იყო განლაგებული სწორი თანმიმდევრობით. ამის შემდეგ სტუდენტები ხუმრობდნენ კიდეც, რომ 40°-იანი არაყიც აღმოაჩინესო. მაგრამ ძილის ამბის რეალური წინაპირობა მაინც არსებობდა: როგორც უკვე აღვნიშნეთ, მენდელეევი უძილო და დასვენების გარეშე მუშაობდა მაგიდაზე, ინოსტრანცევმა კი ერთხელ დაღლილი და დაღლილი იპოვა. ნაშუადღევს მენდელეევმა გადაწყვიტა შესვენება და რამდენიმე ხნის შემდეგ უეცრად გამოფხიზლდა, მაშინვე აიღო ფურცელი და მასზე მზა მაგიდა გამოსახა. მაგრამ თავად მეცნიერმა უარყო მთელი ეს ამბავი სიზმარით და თქვა: ”მე ამაზე ვფიქრობდი ალბათ ოცი წელია და თქვენ ფიქრობთ: ვიჯექი და უცებ ... მზად არის”. ასე რომ, სიზმრის ლეგენდა შეიძლება ძალიან მიმზიდველი იყოს, მაგრამ მაგიდის შექმნა მხოლოდ შრომისმოყვარეობით იყო შესაძლებელი.

შემდგომი მუშაობა

1869 წლიდან 1871 წლამდე პერიოდში მენდელეევმა განავითარა პერიოდულობის იდეები, რომლისკენაც მიდრეკილი იყო სამეცნიერო საზოგადოება. და ამ პროცესის ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი ეტაპი იყო იმის გაგება, რომ სისტემის ნებისმიერი ელემენტი უნდა განთავსდეს მისი თვისებების მთლიანობაზე, სხვა ელემენტების თვისებებთან შედარებით. ამის საფუძველზე და ასევე მინის წარმომქმნელი ოქსიდების ცვლილების კვლევის შედეგებზე დაყრდნობით, ქიმიკოსმა მოახერხა ზოგიერთი ელემენტის ატომური მასების მნიშვნელობების შეცვლა, მათ შორის ურანი, ინდიუმი, ბერილიუმი და სხვა.

რა თქმა უნდა, მენდელეევს სურდა, რაც შეიძლება მალე შეევსო ცხრილში დარჩენილი ცარიელი უჯრედები და 1870 წელს მან იწინასწარმეტყველა, რომ მალე აღმოჩნდებოდა მეცნიერებისთვის უცნობი ქიმიური ელემენტები, რომელთა ატომური მასები და თვისებები მან შეძლო გამოთვლა. მათგან პირველი იყო გალიუმი (აღმოჩენილი 1875 წელს), სკანდიუმი (აღმოაჩინეს 1879 წელს) და გერმანიუმი (აღმოაჩინეს 1885 წელს). შემდეგ პროგნოზების განხორციელება გაგრძელდა და აღმოაჩინეს კიდევ რვა ახალი ელემენტი, მათ შორის: პოლონიუმი (1898), რენიუმი (1925), ტექნეტიუმი (1937), ფრანციუმი (1939) და ასტატინი (1942-1943). სხვათა შორის, 1900 წელს, დ.ი. მენდელეევი და შოტლანდიელი ქიმიკოსი უილიამ რამზი მივიდნენ დასკვნამდე, რომ ნულოვანი ჯგუფის ელემენტებიც უნდა იყოს შეტანილი ცხრილში - 1962 წლამდე მათ უწოდებდნენ ინერტულ, ხოლო შემდეგ - კეთილშობილ გაზებს.

პერიოდული სისტემის ორგანიზაცია

დ.ი.მენდელეევის ცხრილის ქიმიური ელემენტები განლაგებულია რიგებად, მათი მასის ზრდის შესაბამისად და რიგების სიგრძე ისეა არჩეული, რომ მათში შემავალ ელემენტებს ჰქონდეთ მსგავსი თვისებები. მაგალითად, კეთილშობილური აირები, როგორიცაა რადონი, ქსენონი, კრიპტონი, არგონი, ნეონი და ჰელიუმი, ადვილად არ რეაგირებენ სხვა ელემენტებთან და ასევე აქვთ დაბალი ქიმიური აქტივობა, რის გამოც ისინი მდებარეობს უკიდურეს მარჯვენა სვეტში. ხოლო მარცხენა სვეტის ელემენტები (კალიუმი, ნატრიუმი, ლითიუმი და ა.შ.) შესანიშნავად რეაგირებენ სხვა ელემენტებთან და თავად რეაქციები ფეთქებადია. მარტივად რომ ვთქვათ, თითოეულ სვეტში ელემენტებს აქვთ მსგავსი თვისებები, რომლებიც განსხვავდება ერთი სვეტიდან მეორეზე. 92-მდე ყველა ელემენტი ბუნებაში გვხვდება და 93-ე ნომრით იწყება ხელოვნური ელემენტები, რომელთა შექმნა მხოლოდ ლაბორატორიაშია შესაძლებელი.

თავდაპირველ ვერსიაში პერიოდული სისტემა მხოლოდ ბუნებაში არსებული წესრიგის ანარეკლად იყო გაგებული და არ არსებობდა ახსნა, თუ რატომ უნდა ყოფილიყო ყველაფერი ასე. და მხოლოდ მაშინ, როდესაც გამოჩნდა კვანტური მექანიკა, ცხადი გახდა ცხრილის ელემენტების რიგის ჭეშმარიტი მნიშვნელობა.

შემოქმედებითი პროცესის გაკვეთილები

მენდელეევის პერიოდული ცხრილის შექმნის მთელი ისტორიიდან საუბრისას შემოქმედებითი პროცესის რა გაკვეთილების ამოღება შეიძლება, მაგალითად შეიძლება მოვიყვანოთ ინგლისელი მკვლევარის იდეები შემოქმედებითი აზროვნების სფეროში გრეჰამ უოლასისა და ფრანგი მეცნიერის. ანრი პუანკარე. მოკლედ ავიღოთ ისინი.

პუანკარეს (1908) და გრემ უოლესის (1926) მიხედვით, შემოქმედებითი აზროვნების ოთხი ძირითადი ეტაპია:

• ტრენინგი- ძირითადი ამოცანის ჩამოყალიბების ეტაპი და მისი გადაჭრის პირველი მცდელობები;
• ინკუბაცია- ეტაპი, რომლის დროსაც ხდება პროცესისგან დროებითი ყურადღების გაფანტვა, მაგრამ პრობლემის გადაწყვეტის პოვნაზე მუშაობა მიმდინარეობს ქვეცნობიერ დონეზე;
• გამჭრიახობა- ეტაპი, რომელზედაც იპოვება ინტუიციური გადაწყვეტა. უფრო მეტიც, ეს გამოსავალი შეიძლება მოიძებნოს ისეთ სიტუაციაში, რომელიც აბსოლუტურად არ არის შესაბამისი ამოცანისთვის;
• ექსპერტიზა- გადაწყვეტის ტესტირებისა და დანერგვის ეტაპი, რომელზედაც ხდება ამ გადაწყვეტის გადამოწმება და მისი შესაძლო შემდგომი განვითარება.

როგორც ვხედავთ, თავისი ცხრილის შექმნის პროცესში მენდელეევი ინტუიციურად გაჰყვა ამ ოთხ ეტაპს. რამდენად ეფექტურია ეს, შეიძლება ვიმსჯელოთ შედეგებით, ე.ი. რადგან ცხრილი შეიქმნა. და იმის გათვალისწინებით, რომ მისი შექმნა იყო უზარმაზარი წინგადადგმული ნაბიჯი არა მხოლოდ ქიმიური მეცნიერებისთვის, არამედ მთელი კაცობრიობისთვის, ზემოაღნიშნული ოთხი ეტაპი შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც მცირე პროექტების განსახორციელებლად, ასევე გლობალური გეგმების განსახორციელებლად. მთავარია გვახსოვდეს, რომ ვერც ერთი აღმოჩენა, ვერც ერთი პრობლემის გადაწყვეტა ვერ მოიძებნება თავისით, რამდენიც არ უნდა გვინდოდეს მათი ნახვა სიზმარში და რამდენიც არ უნდა გვეძინოს. წარმატების მისაღწევად, იქნება ეს ქიმიური ელემენტების ცხრილის შექმნა თუ ახალი მარკეტინგული გეგმის შემუშავება, საჭიროა გქონდეთ გარკვეული ცოდნა და უნარები, ასევე ოსტატურად გამოიყენოთ თქვენი პოტენციალი და იმუშაოთ.

გისურვებთ წარმატებებს თქვენს მცდელობებში და თქვენი გეგმების წარმატებულ განხორციელებაში!

რამდენიმე ზრდასრულმა იცის, რამდენი ელემენტია პერიოდულ სისტემაში. ასევე, თქვენი ცოდნა შეიძლება მოძველებული იყოს.

ფაქტია, რომ ცხრილი ჯერ კიდევ ღია ფორმაშია, ანუ არ არის დასრულებული, რადგან მისი ყველა კომპონენტი არ არის ცნობილი.

ქიმიკოსს რომ ჰკითხეს მე-17 საუკუნის ბოლოს ცნობილი ელემენტების რაოდენობაზე, ის დარწმუნებით იტყოდა, რომ ეს იყო 21. და მაშინაც კი, როცა მენდელეევმა შეიმუშავა ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია, რომელიც გამოიყენება დღემდე (1869 წ. -1871), მათგან მხოლოდ 63 აღმოაჩინეს.

სისტემატიზაციის მცდელობა არაერთხელ გაკეთებულა, მაგრამ ძალიან რთულია მთლიანობის შეფასება მისი ნაწილებით და მით უმეტეს, მასში ნიმუშების ძიება.

სირთულე სწორედ იმაში მდგომარეობდა, რომ იმ დროს მეცნიერებს არ წარმოედგინათ, რომ არსებული ჯაჭვის რგოლების მხოლოდ ნახევარი იცოდნენ.

როგორც კი მეცნიერები და მკვლევარები ცდილობდნენ მათთვის ცნობილი მაგიდის ნახევრის აგებას. ამას აკეთებდნენ არა მხოლოდ ქიმიკოსები, არამედ მუსიკოსები, რომლებიც ეძებდნენ სისტემას ოქტავების კანონის მიხედვით.

ნიულენდსმა თითქმის მიაღწია წარმატებას, მაგრამ მან კომპრომისზე წავიდა მისტიკური ფონი, რომელიც მან თითქმის იპოვა მუსიკალური ჰარმონიის ქიმიაში. მხოლოდ რამდენიმე წლის შემდეგ შეიქმნა ჩვენთვის ცნობილი ცხრილი, რომელშიც კომპონენტების რაოდენობა თანდათან გაიზარდა დღემდე.

შესაძლოა, ამ 63 ელემენტის თვისებებში არსებული სისტემა, ლეგენდის თანახმად, მენდელეევმა სიზმარში აღმოაჩინა, მაგრამ მან თავად თქვა, რომ ეს არ მომხდარა მოულოდნელად, არა მისი თითების დაჭერით. შაბლონების მოსაძებნად ის თითქმის 20 წელი ფიქრობდა. მეტიც, მათ დარჩათ ცარიელი ადგილები ამ გრძელი ჯაჭვის აღმოუჩენელი რგოლებისთვის.

შემდგომი გაფართოება

XIX საუკუნის ბოლოს ცხრილი უკვე 84 ელემენტით იყო სავსე (განვითარებითი სპექტროსკოპია მისცა აღმოჩენებს ახალი ბიძგი), ხოლო მე-20 საუკუნის შუა ხანებისთვის კიდევ 13 დაემატა. ამიტომ, 1950 წელს სკოლის მოსწავლეებს შეეძლოთ დარწმუნებით ეთქვათ, რომ პერიოდულ სისტემაში იყო 97 კომპონენტი.

Პერიოდული ცხრილი.

მას შემდეგ 98-დან დანომრილი ელემენტები თანდათან იხსნება და აფართოებს ცხრილს ატომური ენერგიის გამოყენების დაწყების შემდეგ. ასე რომ, 2011 წელს უკვე შეივსო 114-ე და 116-ე საკნები.

2016 წლის დასაწყისში ცხრილი კვლავ შეივსო - მას 4 ახალი ელემენტი დაემატა, თუმცა ისინი გაცილებით ადრე აღმოაჩინეს.

მათი ატომური რიცხვებია 113, 115, 117 და 118 და იაპონური წარმოშობის ერთ-ერთი ქიმიური ელემენტი (სამუშაო სახელწოდება ununtrium, ან შემოკლებით Uut). ამ აღმოჩენამ საბოლოოდ საშუალება მისცა იაპონელ ქიმიკოსებს, სხვებთან ერთად, პერიოდულ სისტემაში მოხვედრილიყვნენ და თავიანთი აღმოჩენა 113-ე უჯრედში მოათავსეს.

დარჩენილი ელემენტები აღმოაჩინა რუსულ-ამერიკულმა ჯგუფმა:

• ununpentium, ან Uup (115);
• ununseptium, ან Uus (117);
• ununoctium, ან Uuo (118).

ეს არის დროებითი სახელები და 2016 წლის მეორე ნახევარში მათი ნამდვილი სახელები და 2 ასოს შემოკლებები გამოჩნდება ცხრილში. სახელების არჩევის უფლება ეკუთვნის აღმომჩენებს. სად აღმოჩნდებიან ისინი, ჯერჯერობით უცნობია.

სახელები შეიძლება დაკავშირებული იყოს მითოლოგიასთან, ასტრონომიასთან, გეოგრაფიასთან, ან შეიძლება იყოს ქიმიის ტერმინები, ან შესაძლოა მეცნიერთა სახელები.

Რამდენია იქ?

მაშინაც კი, თუ ზუსტად იცით რამდენ ელემენტს შეიცავს პერიოდული სისტემა, შეგიძლიათ უპასუხოთ ორი გზით და ორივე პასუხი სწორი იქნება.

ფაქტია, რომ ამ ცხრილს ორი ვერსია აქვს. ერთი შეიცავს 118 კომპონენტს, ხოლო მეორე შეიცავს 126-ს.

მათ შორის განსხვავება ისაა, რომ პირველ ვერსიაში კომპონენტები უკვე ღიაა და ოფიციალურად მიღებული სამეცნიერო საზოგადოების მიერ, მეორეში კი ჰიპოთეტურიც არის შეტანილი, ანუ არსებობს მხოლოდ ქაღალდზე და მეცნიერთა გონებაში. მათი მიღება ხვალ შეიძლება, ან შესაძლოა 100 წელიწადში.

მაგრამ 118 ელემენტიან ვერსიაში ყველა კომპონენტი ნამდვილად არსებობს. აქედან 94 ბუნებაში აღმოჩნდა, დანარჩენი კი ლაბორატორიაში იქნა მიღებული. მიუხედავად ამისა, მეორე ვარიანტსაც აქვს არსებობის უფლება, რადგან ბუნებას უყვარს წესრიგი.

თუ ნიმუში აჩვენებს, რომ არსებულ ქიმიურ ელემენტებს უნდა ჰქონდეს გაგრძელება, მაშინ ადრე თუ გვიან ის გამოჩნდება ახალი, ჯერ უცნობი ტექნოლოგიების წყალობით.

პერიოდული კანონი დ.ი. მენდელეევი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილიდიდი მნიშვნელობა აქვს ქიმიის განვითარებაში. მოდით ჩავძიროთ 1871 წელს, როდესაც ქიმიის პროფესორი დ.ი. მენდელეევი მრავალი ცდისა და შეცდომის შედეგად მივიდა იმ დასკვნამდე, რომ "... ელემენტების თვისებები და, შესაბამისად, მათ მიერ წარმოქმნილი მარტივი და რთული სხეულების თვისებები, პერიოდულად არის დამოკიდებული მათ ატომურ წონაზე."ელემენტების თვისებების ცვლილებების პერიოდულობა წარმოიქმნება გარე ელექტრონული ფენის ელექტრონული კონფიგურაციის პერიოდული გამეორების გამო, ბირთვის მუხტის ზრდით.

პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირებაარის:

"ქიმიური ელემენტების თვისებები (ანუ მათ მიერ წარმოქმნილი ნაერთების თვისებები და ფორმა) პერიოდულად არის დამოკიდებული ქიმიური ელემენტების ატომების ბირთვის მუხტზე."

ქიმიის სწავლებისას მენდელეევმა გააცნობიერა, რომ თითოეული ელემენტის ინდივიდუალური თვისებების დამახსოვრება მოსწავლეებს სირთულეებს უქმნის. მან დაიწყო სისტემური მეთოდის შექმნის გზების ძიება, რათა გაადვილებულიყო ელემენტების თვისებების დამახსოვრება. შედეგად, იყო ბუნებრივი მაგიდა, მოგვიანებით გახდა ცნობილი როგორც პერიოდული.

ჩვენი თანამედროვე მაგიდა ძალიან ჰგავს მენდელეევის ცხრილს. განვიხილოთ უფრო დეტალურად.

პერიოდული ცხრილი

მენდელეევის პერიოდული სისტემა შედგება 8 ჯგუფისა და 7 პერიოდისგან.

ცხრილის ვერტიკალური სვეტები ე.წ ჯგუფები . თითოეული ჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ქიმიური და ფიზიკური თვისებები. ეს აიხსნება იმით, რომ ერთი ჯგუფის ელემენტებს აქვთ გარე შრის მსგავსი ელექტრონული კონფიგურაციები, რომლებზედაც ელექტრონების რაოდენობა უდრის ჯგუფის რიცხვს. შემდეგ ჯგუფი იყოფა ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფები.

AT ძირითადი ქვეჯგუფებიმოიცავს ელემენტებს, რომელთა ვალენტური ელექტრონები განლაგებულია გარე ns- და np-ქვედონეებზე. AT გვერდითი ქვეჯგუფებიმოიცავს ელემენტებს, რომელთა ვალენტური ელექტრონები განლაგებულია გარე ns-ქვედონეზე და შიდა (n - 1) d-ქვედონეზე (ან (n - 2) f-ქვედონეზე).

ყველა ელემენტი შედის პერიოდული ცხრილი , იმის მიხედვით, თუ რომელი ქვედონე (s-, p-, d- ან f-) არის ვალენტური ელექტრონები კლასიფიცირდება: s-ელემენტებად (I და II ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები), p-ელემენტებად (მთავარი III ქვეჯგუფების ელემენტები). - VII ჯგუფები), d- ელემენტები (გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტები), f- ელემენტები (ლანთანიდები, აქტინიდები).

ელემენტის უმაღლესი ვალენტობა (გარდა O, F, სპილენძის ქვეჯგუფისა და მერვე ჯგუფის ელემენტებისა) უდრის იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც ის მდებარეობს.

ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის უმაღლესი ოქსიდების (და მათი ჰიდრატების) ფორმულები იგივეა. ძირითად ქვეჯგუფებში წყალბადის ნაერთების შემადგენლობა იგივეა ამ ჯგუფის ელემენტებისთვის. მყარი ჰიდრიდები ქმნიან I-III ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებს, ხოლო IV-VII ჯგუფები ქმნიან აირისებრ წყალბადის ნაერთებს. EN 4 ტიპის წყალბადის ნაერთები უფრო ნეიტრალური ნაერთებია, EN 3 არის ფუძეები, H 2 E და NE მჟავებია.

ცხრილის ჰორიზონტალური რიგები ე.წ პერიოდები. პერიოდებში ელემენტები განსხვავდება ერთმანეთისგან, მაგრამ მათ აქვთ საერთო ის, რომ ბოლო ელექტრონები ერთსა და იმავე ენერგეტიკულ დონეზე არიან ( ძირითადი კვანტური რიცხვინ- თანაბრად ).

პირველი პერიოდი სხვებისგან იმით განსხვავდება, რომ იქ მხოლოდ 2 ელემენტია: წყალბადი H და ჰელიუმი He.

მეორე პერიოდში 8 ელემენტია (Li - Ne). ლითიუმი Li - ტუტე ლითონი იწყებს პერიოდს და ხურავს მის კეთილშობილ აირის ნეონს.

მესამე პერიოდში, ისევე როგორც მეორეში, 8 ელემენტია (Na - Ar). ტუტე ლითონის ნატრიუმი Na იწყებს პერიოდს და კეთილშობილი გაზი არგონი ხურავს მას.

მეოთხე პერიოდში 18 ელემენტია (K - Kr) - მენდელეევმა დაასახელა იგი პირველ დიდ პერიოდად. ის ასევე იწყება ტუტე ლითონის კალიუმით და მთავრდება ინერტული აირით კრიპტონ Kr. დიდი პერიოდების შემადგენლობა მოიცავს გარდამავალ ელემენტებს (Sc - Zn) - დ-ელემენტები.

მეხუთე პერიოდში, მეოთხეს მსგავსად, 18 ელემენტია (Rb - Xe) და მისი აგებულება მეოთხეს ჰგავს. ის ასევე იწყება ტუტე ლითონის რუბიდიუმ Rb-ით და მთავრდება ინერტული აირით ქსენონ Xe-ით. დიდი პერიოდების შემადგენლობა მოიცავს გარდამავალ ელემენტებს (Y - Cd) - დ-ელემენტები.

მეექვსე პერიოდი შედგება 32 ელემენტისგან (Cs - Rn). 10-ის გარდა დ-ელემენტები (La, Hf - Hg) შეიცავს 14 რიგს ვ-ელემენტები (ლანთანიდები) - Ce - Lu

მეშვიდე პერიოდი არ დასრულებულა. ის იწყება Francium Fr-ით, შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ იგი შეიცავს, მეექვსე პერიოდის მსგავსად, 32 ელემენტს, რომლებიც უკვე ნაპოვნია (ელემენტამდე Z = 118).

ინტერაქტიული პერიოდული ცხრილი

თუ შეხედავთ მენდელეევის პერიოდული ცხრილიდა დახაზეთ წარმოსახვითი ხაზი, რომელიც იწყება ბორით და მთავრდება პოლონიუმსა და ატატინს შორის, მაშინ ყველა ლითონი იქნება ხაზის მარცხნივ, ხოლო არალითონი მარჯვნივ. ამ ხაზის უშუალოდ მიმდებარე ელემენტებს ექნებათ როგორც ლითონების, ასევე არალითონების თვისებები. მათ მეტალოიდებს ან ნახევრადმეტალებს უწოდებენ. ეს არის ბორი, სილიციუმი, გერმანიუმი, დარიშხანი, ანტიმონი, თელურიუმი და პოლონიუმი.

პერიოდული კანონი

მენდელეევმა მისცა პერიოდული კანონის შემდეგი ფორმულირება: ”მარტივი სხეულების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები და, შესაბამისად, მათ მიერ წარმოქმნილი მარტივი და რთული სხეულების თვისებები, პერიოდულ დამოკიდებულებაშია. მათი ატომური წონა."
არსებობს ოთხი ძირითადი პერიოდული ნიმუში:

ოქტეტის წესიაცხადებს, რომ ყველა ელემენტი მიდრეკილია მოიპოვოს ან დაკარგოს ელექტრონი, რათა ჰქონდეს უახლოესი კეთილშობილური აირის რვა ელექტრონის კონფიგურაცია. იმიტომ რომ ვინაიდან კეთილშობილი აირების გარე s და p ორბიტალები მთლიანად შევსებულია, ისინი ყველაზე სტაბილური ელემენტებია.
იონიზაციის ენერგიაარის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ატომიდან ელექტრონის გამოყოფისთვის. ოქტეტის წესის თანახმად, პერიოდული ცხრილის გასწვრივ მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილება მოითხოვს მეტ ენერგიას ელექტრონის გამოყოფისთვის. მაშასადამე, ცხრილის მარცხენა მხარეს მყოფი ელემენტები ელექტრონის დაკარგვისკენ მიდრეკილნი არიან, ხოლო მარჯვენა მხარეს - მის მოპოვებას. ინერტულ აირებს აქვთ ყველაზე მაღალი იონიზაციის ენერგია. იონიზაციის ენერგია მცირდება ჯგუფში გადაადგილებისას, რადგან ელექტრონებს დაბალ ენერგეტიკულ დონეზე აქვთ უნარი მოიგერიონ ელექტრონები უმაღლესი ენერგიის დონეებიდან. ამ ფენომენს ე.წ დამცავი ეფექტი. ამ ეფექტის გამო, გარე ელექტრონები ნაკლებად მჭიდროდ არიან მიბმული ბირთვთან. პერიოდის განმავლობაში მოძრაობს, იონიზაციის ენერგია თანდათან იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ.

ელექტრონის აფინურობაარის ენერგიის ცვლილება აირისებრ მდგომარეობაში მყოფი ნივთიერების ატომის მიერ დამატებითი ელექტრონის შეძენისას. ჯგუფის ქვემოთ გადაადგილებისას, ელექტრონის აფინურობა ხდება ნაკლებად უარყოფითი სკრინინგის ეფექტის გამო.

ელექტრონეგატიურობა- საზომი, თუ რამდენად ძლიერად მიიზიდავს მას მასთან დაკავშირებული სხვა ატომის ელექტრონები. მოძრაობისას ელექტრონეგატიურობა იზრდება პერიოდული ცხრილიმარცხნიდან მარჯვნივ და ქვემოდან ზევით. უნდა გვახსოვდეს, რომ კეთილშობილ გაზებს არ აქვთ ელექტრონეგატიურობა. ამრიგად, ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტია ფტორი.

ამ ცნებებიდან გამომდინარე, მოდით განვიხილოთ, თუ როგორ იცვლება ატომების და მათი ნაერთების თვისებები პერიოდული ცხრილი.

ასე რომ, პერიოდულ დამოკიდებულებაში არის ატომის ისეთი თვისებები, რომლებიც დაკავშირებულია მის ელექტრონულ კონფიგურაციასთან: ატომური რადიუსი, იონიზაციის ენერგია, ელექტრონეგატიურობა.

განვიხილოთ ატომების და მათი ნაერთების თვისებების ცვლილება პოზიციის მიხედვით ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი.

იზრდება ატომის არამეტალურობაპერიოდულ სისტემაში გადაადგილებისას მარცხნიდან მარჯვნივ და ქვემოდან ზევით. რაც შეეხება ოქსიდების ძირითადი თვისებები მცირდება,და მჟავა თვისებები იზრდება იმავე თანმიმდევრობით - მარცხნიდან მარჯვნივ და ქვემოდან ზევით. ამავდროულად, ოქსიდების მჟავე თვისებები რაც უფრო ძლიერია, მით უფრო დიდია მისი შემქმნელი ელემენტის დაჟანგვის ხარისხი.

პერიოდის მიხედვით მარცხნიდან მარჯვნივ ძირითადი თვისებები ჰიდროქსიდებიდასუსტება, ძირითად ქვეჯგუფებში ზემოდან ქვემოდან იზრდება ფუძეების სიძლიერე. ამავდროულად, თუ ლითონს შეუძლია შექმნას რამდენიმე ჰიდროქსიდი, მაშინ ლითონის დაჟანგვის ხარისხის გაზრდით, ძირითადი თვისებებიჰიდროქსიდები სუსტდება.

პერიოდის მიხედვით მარცხნიდან მარჯვნივიზრდება ჟანგბადის შემცველი მჟავების სიძლიერე. იმავე ჯგუფში ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას მცირდება ჟანგბადის შემცველი მჟავების სიძლიერე. ამ შემთხვევაში, მჟავის სიძლიერე იზრდება მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის დაჟანგვის ხარისხის მატებასთან ერთად.

პერიოდის მიხედვით მარცხნიდან მარჯვნივიზრდება ანოქსიუმის მჟავების სიძლიერე. იმავე ჯგუფში ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას, ანოქსიუმის მჟავების სიძლიერე იზრდება.

კატეგორიები,