Valence និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ របៀបកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុគីមី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃអាតូម

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ គំនិតនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានណែនាំ។

និយមន័យ

ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្លាស់ទីលំនៅពីអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឬអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម.

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅពីអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅឆ្ពោះទៅរកអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

តាមនិយមន័យនេះ វាដូចខាងក្រោមថានៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងមិនប៉ូល ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺសូន្យ។ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមដូចគ្នា (N 2 , H 2 , Cl 2) អាចធ្វើជាឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុបែបនេះ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងរដ្ឋបឋមគឺសូន្យចាប់តាំងពីការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាគឺឯកសណ្ឋាន។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សំរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹងបន្ទុកអគ្គីសនី ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាសធាតុទាំងនេះ ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងស្ទើរតែទាំងស្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀតកើតឡើង៖ Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 ។

នៅពេលកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រ covalent តម្លៃនៃ electronegativity របស់ពួកគេត្រូវបានប្រៀបធៀប។ ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមី អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមនៃធាតុ electronegative ច្រើន ក្រោយមកទៀតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត

សម្រាប់ធាតុដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា មានគំនិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង (វិជ្ជមានអតិបរមា) និងទាបជាង (អវិជ្ជមានអប្បបរមា) ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុគីមីជាធម្មតាជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងលេខក្រុមនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។ ករណីលើកលែងគឺហ្វ្លុយអូរីន (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ -1 ហើយធាតុស្ថិតនៅក្នុងក្រុម VIIA) អុកស៊ីសែន (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +2 ហើយធាតុស្ថិតនៅក្នុងក្រុម VIA) អេលីយ៉ូម អ៊ីយូតា អាហ្គុន (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ គឺ 0 ហើយធាតុស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី VIII) ក៏ដូចជាធាតុនៃក្រុមរង cobalt និង nickel (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +2 ហើយធាតុស្ថិតនៅក្នុងក្រុម VIII) ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតត្រូវបានបង្ហាញ។ ដោយលេខដែលតម្លៃទាបជាងចំនួនក្រុមដែលពួកគេជាកម្មសិទ្ធិ។ ផ្ទុយទៅវិញ ធាតុនៃក្រុមរងទង់ដែងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងមួយ ទោះបីជាពួកវាជាក្រុម I (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមានៃទង់ដែង និងប្រាក់គឺ +2 មាស +3)។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ចម្លើយ យើង​នឹង​កំណត់​កម្រិត​នៃ​អុកស៊ីតកម្ម​ស្ពាន់ធ័រ​ឆ្លាស់គ្នា​ក្នុង​គម្រោង​បំប្លែង​ដែល​បាន​ស្នើឡើង​នីមួយៗ ហើយ​បន្ទាប់​មក​ជ្រើសរើស​ចម្លើយ​ត្រឹមត្រូវ។
  • នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រគឺ (-2) ហើយនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ - ស្ពាន់ធ័រ - 0:

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ: -2 → 0, i.e. ចម្លើយទីប្រាំមួយ។

  • នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ - ស្ពាន់ធ័រ - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រគឺ 0 ហើយនៅក្នុង SO 3 - (+6):

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ: 0 → +6, i.e. ចម្លើយទីបួន។

  • នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រគឺ (+4) ហើយនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញមួយ - ស្ពាន់ធ័រ - 0:

1 × 2 + x + 3 × (-2) = 0;

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ: +4 → 0, i.e. ចម្លើយទីបី។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ Valency III និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-3) អាសូតបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុ: a) N 2 H 4; ខ) NH3; គ) NH 4 Cl; ឃ) N 2 O 5
ដំណោះស្រាយ ដើម្បីផ្តល់ចម្លើយត្រឹមត្រូវចំពោះសំណួរដែលចោទសួរ យើងនឹងកំណត់ជម្មើសជំនួសអំពីភាពប្រែប្រួល និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុដែលបានស្នើឡើង។

ក) វ៉ាល់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺតែងតែស្មើនឹង I. ចំនួនសរុបនៃឯកតាវ៉ាល់អ៊ីដ្រូសែនគឺ 4 (1 × 4 = 4) ។ បែងចែកតម្លៃដែលទទួលបានដោយចំនួនអាតូមអាសូតក្នុងម៉ូលេគុល៖ 4/2 \u003d 2 ដូច្នេះ វ៉ាល់នីត្រូសែនគឺ II ។ ចម្លើយនេះគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។

ខ) វ៉ាល់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺតែងតែស្មើនឹង I. ចំនួនសរុបនៃឯកតាវ៉ាល់អ៊ីដ្រូសែនគឺ 3 (1 × 3 = 3) ។ យើងបែងចែកតម្លៃដែលទទួលបានដោយចំនួនអាតូមអាសូតនៅក្នុងម៉ូលេគុល៖ 3/1 \u003d 2 ដូច្នេះ វ៉ាឡង់អាសូតគឺ III ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតនៅក្នុងអាម៉ូញាក់គឺ (-3):

នេះគឺជាចម្លើយត្រឹមត្រូវ។
ចម្លើយ ជម្រើស (ខ)

អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន (EO) គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងនៅពេលដែលវាភ្ជាប់ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ .

Electronegativity អាស្រ័យទៅលើចំងាយរវាង nucleus និង valence electrons ហើយនៅលើរបៀបបិទ valence shell ដែលត្រូវបញ្ចប់។ កាំនៃអាតូមកាន់តែតូច និងអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់កាន់តែច្រើន EC របស់វាកាន់តែខ្ពស់។

ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុត។ ទីមួយ វាមានអេឡិចត្រុងចំនួន 7 នៅក្នុងសែលវ៉ាឡង់ (មានតែអេឡិចត្រុង 1 ប៉ុណ្ណោះដែលបាត់មុនពេល octet) ហើយទីពីរ សែលវ៉ាឡង់នេះ (…2s 2 2p 5) មានទីតាំងនៅជិតស្នូល។

អាតូមអេឡិចត្រូនិតិចបំផុតគឺលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី។ ពួកវាមានកាំធំ ហើយសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វានៅឆ្ងាយពីពេញលេញ។ វាងាយស្រួលជាងសម្រាប់ពួកគេក្នុងការផ្តល់ valence អេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេទៅអាតូមមួយផ្សេងទៀត (បន្ទាប់មកសំបកខាងក្រៅនឹងក្លាយទៅជាពេញលេញ) ជាជាង "ទទួលបាន" អេឡិចត្រុង។

Electronegativity អាច​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ជា​បរិមាណ និង​តម្រៀប​ធាតុ​តាម​លំដាប់​ឡើង។ មាត្រដ្ឋាន electronegativity ដែលស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក L. Pauling ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។

ភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងបរិវេណ ( ΔX) នឹងអនុញ្ញាតឱ្យយើងវិនិច្ឆ័យប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ប្រសិនបើតម្លៃ ∆ X= 0 - ការតភ្ជាប់ covalent មិនមែនប៉ូឡា.

ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នានៃ electronegativity រហូតដល់ 2.0 ចំណងត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូល covalentឧទាហរណ៍៖ ចំណង H-F នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត HF៖ Δ X \u003d (3.98 - 2.20) \u003d 1.78

មូលបត្របំណុលដែលមានភាពខុសប្លែកគ្នានៃ electronegativity ធំជាង 2.0 ត្រូវបានពិចារណា អ៊ីយ៉ុង. ឧទាហរណ៍៖ ចំណង Na-Cl នៅក្នុងបរិវេណ NaCl៖ Δ X \u003d (3.16 - 0.93) \u003d 2.23 ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (CO) គឺជាការគិតថ្លៃតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុល គណនាលើការសន្មត់ថាម៉ូលេគុលមានអ៊ីយ៉ុង ហើយជាទូទៅមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។

នៅពេលដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងឆ្លងកាត់ពីអាតូមដែលមិនសូវមានអេឡិចត្រុងទៅអេឡិចត្រុងច្រើន អាតូមបាត់បង់អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ មានការគិតថ្លៃចំនួនគត់។ នៅពេលដែលចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងមិនផ្ទេរទាំងស្រុងទេ ប៉ុន្តែដោយផ្នែក ដូច្នេះបន្ទុកមួយផ្នែកកើតឡើង (ក្នុងរូបភាពខាងក្រោម HCl) ។ ចូរយើងស្រមៃថាអេឡិចត្រុងបានឆ្លងកាត់ទាំងស្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅក្លរីន ហើយបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងមូល +1 បានលេចឡើងនៅលើអ៊ីដ្រូសែន និង -1 នៅលើក្លរីន។ ការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។


តួលេខនេះបង្ហាញពីលក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ 20 ដំបូង។
ចំណាំ។ SD ខ្ពស់បំផុតជាធម្មតាស្មើនឹងលេខក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗមាន CO លក្ខណៈមួយ ដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ជាក្បួនមានការរីករាលដាលនៃ CO ។ ដូច្នេះលោហៈមិនមែនលោហធាតុបង្កើតបានជាសមាសធាតុមួយចំនួនធំហើយមានលក្ខណៈសម្បត្តិ "ចម្រុះ" ច្រើនជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុ។

ឧទាហរណ៍នៃការកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី

ចូរកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុ៖

ច្បាប់ដែលយើងបានពិចារណាមិនតែងតែអនុញ្ញាតឱ្យយើងគណនា CO នៃធាតុទាំងអស់នោះទេ ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាមីណូប្រូផេនដែលបានផ្តល់ឱ្យ។


នៅទីនេះវាងាយស្រួលប្រើវិធីសាស្ត្រខាងក្រោម៖

1) យើងពណ៌នារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល សញ្ញាដាច់ ៗ គឺជាចំណងមួយគូនៃអេឡិចត្រុង។

2) យើងបង្វែរសញ្ញាចុចទៅជាព្រួញដែលតម្រង់ទៅអាតូម EO បន្ថែមទៀត។ ព្រួញនេះតំណាងឱ្យការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងទៅអាតូម។ ប្រសិនបើអាតូមដូចគ្នាបេះបិទពីរត្រូវបានភ្ជាប់គ្នា យើងចាកចេញពីបន្ទាត់ដូចដែលវាមាន - មិនមានការផ្ទេរអេឡិចត្រុងទេ។

3) យើងរាប់ចំនួនអេឡិចត្រុង "មក" និង "ឆ្វេង" ។

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាការចោទប្រកាន់លើអាតូមកាបូនទីមួយ។ ព្រួញបីត្រូវបានតម្រង់ឆ្ពោះទៅអាតូមដែលមានន័យថា 3 អេឡិចត្រុងបានមកដល់ បន្ទុកគឺ -3 ។

អាតូមកាបូនទីពីរ៖ អ៊ីដ្រូសែនបានផ្តល់ឱ្យវានូវអេឡិចត្រុង ហើយអាសូតបានយកអេឡិចត្រុងមួយ។ ការចោទប្រកាន់មិនបានផ្លាស់ប្តូរទេវាស្មើនឹងសូន្យ។ ល។

វ៉ាឡេន

វ៉ាឡេន(ពីឡាតាំងvalēns "មានកម្លាំង") - សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមីជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។

ជាទូទៅ valency មានន័យថា សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណង covalent. ប្រសិនបើអាតូមមាន នអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនិង មគូអេឡិចត្រុងឯកោ បន្ទាប់មកអាតូមនេះអាចបង្កើតបាន។ n+mចំណង covalent ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត i.e. valence របស់វានឹងមាន n+m. នៅពេលវាយតម្លៃតម្លៃអតិបរមា អ្នកគួរតែបន្តពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្ថានភាព "រំភើប"។ ឧទាហរណ៍ វ៉ាល់អតិបរិមានៃអាតូមនៃបេរីលីញ៉ូម បូរុន និងអាសូតគឺ 4 (ឧទាហរណ៍នៅក្នុង ប៊ី (OH) 4 2-, BF 4 - និង NH 4 +), ផូស្វ័រ - 5 (PCl 5), ស្ពាន់ធ័រ - 6 ។ (H 2 SO 4), ក្លរីន - 7 (Cl 2 O 7) ។

ក្នុងករណីខ្លះ valence អាចជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ប៉ុន្តែគ្មានវិធីណាដែលពួកវាដូចគ្នាបេះបិទនឹងគ្នាទៅវិញទៅមកទេ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល N 2 និង CO ចំណងបីដងត្រូវបានដឹង (នោះគឺ valence នៃអាតូមនីមួយៗគឺ 3) ប៉ុន្តែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ 0 កាបូន +2 អុកស៊ីសែន -2 ។



នៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ +5 ខណៈពេលដែលអាសូតមិនអាចមាន valency ខ្ពស់ជាង 4 ព្រោះវាមានតែ 4 គន្លងនៅកម្រិតខាងក្រៅ (ហើយចំណងអាចចាត់ទុកថាជាគន្លងត្រួតស៊ីគ្នា)។ ហើយជាទូទៅ ធាតុណាមួយនៃដំណាក់កាលទីពីរ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នា មិនអាចមាន valency ធំជាង 4 បានទេ។

សំណួរ "ល្បិច" ពីរបីទៀត ដែលកំហុសតែងតែកើតឡើង។

ជ្រើសរើសសៀវភៅគណិតវិទ្យា រូបវិទ្យា ការគ្រប់គ្រង និងការគ្រប់គ្រងការចូលប្រើ សុវត្ថិភាពអគ្គីភ័យ អ្នកផ្គត់ផ្គង់ឧបករណ៍មានប្រយោជន៍ ឧបករណ៍វាស់ស្ទង់សំណើម (KIP) - អ្នកផ្គត់ផ្គង់នៅក្នុងសហព័ន្ធរុស្ស៊ី។ ការវាស់វែងសម្ពាធ។ ការវាស់វែងតម្លៃ។ ឧបករណ៍វាស់លំហូរ។ ការវាស់សីតុណ្ហភាព ការវាស់កម្រិត។ រង្វាស់កម្រិត។ បច្ចេកវិទ្យា Trenchless ប្រព័ន្ធលូ។ អ្នកផ្គត់ផ្គង់ម៉ាស៊ីនបូមទឹកនៅសហព័ន្ធរុស្ស៊ី។ ការជួសជុលស្នប់។ គ្រឿងបន្លាស់បំពង់។ សន្ទះមេអំបៅ (សន្ទះឌីស) ។ ពិនិត្យវ៉ាល់។ គ្រប់គ្រង armature ។ តម្រងសំណាញ់ អ្នកប្រមូលភក់ តម្រងម៉ាញេតូ-មេកានិក។ វ៉ាល់បាល់។ បំពង់និងធាតុនៃបំពង់។ ផ្សាភ្ជាប់សម្រាប់ខ្សែស្រឡាយ, គែមជាដើម។ ម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច ដ្រាយអគ្គីសនី... អក្ខរក្រមដោយដៃ និកាយ ឯកតា លេខកូដ... អក្ខរក្រម រួមទាំង ក្រិក និងឡាតាំង។ និមិត្តសញ្ញា។ លេខកូដ។ អាល់ហ្វា, បេតា, ហ្គាម៉ា, ដីសណ្ត, epsilon... និកាយនៃបណ្តាញអគ្គិសនី។ ការបម្លែងឯកតា Decibel ។ សុបិន្ត។ ផ្ទៃខាងក្រោយ។ ឯកតាអ្វីខ្លះ? ឯកតារង្វាស់សម្រាប់សម្ពាធ និងសុញ្ញកាស។ ការបំប្លែងឯកតាសម្ពាធនិងម៉ាស៊ីនបូមធូលី។ ឯកតាប្រវែង។ ការបកប្រែឯកតាប្រវែង (ទំហំលីនេអ៊ែរចម្ងាយ) ។ ឯកតាបរិមាណ។ ការបម្លែងឯកតាបរិមាណ។ ឯកតាដង់ស៊ីតេ។ ការបម្លែងឯកតាដង់ស៊ីតេ។ ឯកតាតំបន់។ ការបំប្លែងឯកតាតំបន់។ ឯកតារង្វាស់នៃភាពរឹង។ ការបំប្លែងឯកតានៃភាពរឹង។ ឯកតាសីតុណ្ហភាព។ ការបំប្លែងឯកតាសីតុណ្ហភាពក្នុងមាត្រដ្ឋាន Kelvin / អង្សាសេ / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamure ឯកតារង្វាស់នៃមុំ ("វិមាត្រមុំ") ។ បំប្លែងឯកតានៃល្បឿនមុំ និងការបង្កើនល្បឿនមុំ។ កំហុសរង្វាស់ស្តង់ដារ ឧស្ម័នមានភាពខុសគ្នាដូចមេឌៀដែលកំពុងដំណើរការ។ អាសូត N2 (ទូទឹកកក R728) អាម៉ូញាក់ (ទូទឹកកក R717) ។ ការរបឆាមងនឹងកមនក។ អ៊ីដ្រូសែន H^2 (ទូទឹកកក R702) ចំហាយទឹក។ ខ្យល់ (បរិយាកាស) ឧស្ម័នធម្មជាតិ - ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ជីវឧស្ម័នគឺជាឧស្ម័នលូ។ ឧស្ម័នរាវ។ NGL LNG ប្រូផេន - ប៊ូតាន។ អុកស៊ីហ្សែន O2 (ទូរទឹកកក R732) ប្រេង និងប្រេងរំអិល Methane CH4 (ទូទឹកកក R50) លក្ខណៈសម្បត្តិទឹក។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO. កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ កាបូនឌីអុកស៊ីត CO2 ។ (ទូរទឹកកក R744) ។ ក្លរីន Cl2 អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl, អាស៊ីត hydrochloric ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R11 - Fluorotrichloromethane (CFCI3) ទូទឹកកក (ទូទឹកកក) R12 - Difluorodichloromethane (CF2CCl2) ទូរទឹកកក (ទូទឹកកក) R125 - Pentafluoroethane (CF2HCF3) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R134a - 1,1,1,2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R22 - Difluorochloromethane (CF2ClH) ទូទឹកកក (ទូទឹកកក) R32 - Difluoromethane (CH2F2) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / ភាគរយដោយម៉ាស់។ សម្ភារៈផ្សេងទៀត - លក្ខណៈសម្បត្តិកម្ដៅ សារធាតុសំណឹក - គ្រើម ភាពល្អិតល្អន់ ឧបករណ៍កិន។ ដីដីខ្សាច់និងថ្មផ្សេងទៀត។ សូចនាករនៃការបន្ធូរ ការរួញ និងដង់ស៊ីតេនៃដី និងថ្ម។ ការរួញនិងបន្ធូរ, បន្ទុក។ មុំជម្រាល។ កំពស់នៃ ledges, dumps ។ ឈើ។ ឈើ។ ឈើ។ កំណត់ហេតុ។ អុស… សេរ៉ាមិច។ សារធាតុស្អិត និងសន្លាក់ស្អិត ទឹកកក និងព្រិល (ទឹកកកទឹក) លោហធាតុ អាលុយមីញ៉ូម និងអាលុយមីញ៉ូម លោហធាតុ ទង់ដែង លង្ហិន និងលង្ហិន សំរឹទ្ធ ស្ពាន់ (និងការបែងចែកប្រភេទលោហធាតុស្ពាន់) នីកែល និងយ៉ាន់ស្ព័រ ការអនុលោមតាមកម្រិតលោហធាតុដែក និងលោហធាតុ តារាងយោងនៃទម្ងន់នៃផលិតផលដែករមូរ និង បំពង់។ +/-5% ទំងន់បំពង់។ ទំងន់ដែក។ លក្ខណៈមេកានិចនៃដែក។ សារធាតុរ៉ែដែក។ អាបស្តូស។ ផលិតផលម្ហូបអាហារ និងវត្ថុធាតុដើមម្ហូបអាហារ។ ទ្រព្យសម្បត្តិ។ល។ ភ្ជាប់ទៅផ្នែកផ្សេងទៀតនៃគម្រោង។ ជ័រកៅស៊ូ ប្លាស្ទិក អ៊ីឡាស្តូមឺរ ប៉ូលីមែរ។ ការពិពណ៌នាលម្អិតនៃ Elastomers PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE បានកែប្រែ), កម្លាំងនៃវត្ថុធាតុដើម។ សូប្រូម៉ាត។ សម្ភារ​សំណង់។ លក្ខណៈរូបវិទ្យា មេកានិច និងកម្ដៅ។ បេតុង។ ដំណោះស្រាយបេតុង។ ដំណោះស្រាយ។ គ្រឿងសំណង់។ ដែកនិងអ្នកដទៃ។ តារាងនៃការអនុវត្តសម្ភារៈ។ ធន់នឹងសារធាតុគីមី។ ការអនុវត្តសីតុណ្ហភាព។ ភាពធន់នឹងសំណឹក។ សមា្ភារៈផ្សាភ្ជាប់ - sealants រួមគ្នា។ PTFE (fluoroplast-4) និងសម្ភារៈដេរីវេ។ កាសែត FUM ។ សារធាតុស្អិតមិនស្ងួត (មិនរឹង)។ សារធាតុស៊ីលីកុន (សរីរាង្គស៊ីលីកុន) ។ ក្រាហ្វិច អាបស្តូស ប៉ារ៉ានីត និងវត្ថុធាតុដែលបានមកពីប៉ារ៉ានីត។ ក្រាហ្វិចពង្រីកកំដៅ (TRG, TMG) ​​សមាសភាព។ ទ្រព្យសម្បត្តិ។ ការដាក់ពាក្យ។ ផលិតផល។ Flax sanitary Seals of elastomers កៅស៊ូ អ៊ីសូឡង់ និងសម្ភារៈការពារកំដៅ។ (តំណភ្ជាប់ទៅផ្នែកគម្រោង) បច្ចេកទេស និងគំនិតវិស្វកម្ម ការការពារការផ្ទុះ។ ការ​ការពារ​បរិស្ថាន។ ការច្រេះ។ ការកែប្រែអាកាសធាតុ (តារាងភាពឆបគ្នានៃសម្ភារៈ) ថ្នាក់នៃសម្ពាធ សីតុណ្ហភាព ភាពតឹង ការធ្លាក់ចុះ (ការបាត់បង់) នៃសម្ពាធ។ - គំនិតវិស្វកម្ម។ ការ​ការពារ​អគ្គីភ័យ។ ភ្លើង។ ទ្រឹស្តីនៃការគ្រប់គ្រងដោយស្វ័យប្រវត្តិ (បទប្បញ្ញត្តិ) ។ សៀវភៅដៃគណិតវិទ្យា TAU នព្វន្ធ វឌ្ឍនភាពធរណីមាត្រ និងផលបូកនៃស៊េរីលេខមួយចំនួន។ តួលេខធរណីមាត្រ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ, រូបមន្ត : បរិវេណ, តំបន់, បរិមាណ, ប្រវែង។ ត្រីកោណ ចតុកោណ ។ល។ ដឺក្រេ ទៅ រ៉ាដ្យង់។ តួលេខរាបស្មើ។ លក្ខណសម្បត្តិ, ជ្រុង, មុំ, សញ្ញា, បរិមាត្រ, សមភាព, ភាពស្រដៀងគ្នា, អង្កត់ធ្នូ, វិស័យ, តំបន់ ។ល។ តំបន់នៃតួលេខមិនទៀងទាត់ បរិមាណនៃសាកសពមិនទៀងទាត់។ តម្លៃមធ្យមនៃសញ្ញា។ រូបមន្តនិងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការគណនាតំបន់។ ក្រាហ្វ។ ការសាងសង់ក្រាហ្វ។ ការអានតារាង។ ការគណនាអាំងតេក្រាល និងឌីផេរ៉ង់ស្យែល។ ដេរីវេនៃតារាង និងអាំងតេក្រាល តារាងដេរីវេ។ តារាងអាំងតេក្រាល។ តារាងបុព្វបទ។ ស្វែងរកដេរីវេ។ ស្វែងរកអាំងតេក្រាល។ ឌីហ្វុយរី។ លេខស្មុគស្មាញ។ ឯកតាស្រមើលស្រមៃ។ ពិ​ជ​គណិត​លីនេអ៊ែរ។ (វ៉ិចទ័រ, ម៉ាទ្រីស) គណិតវិទ្យាសម្រាប់កូនតូច។ មត្តេយ្យ - ថ្នាក់ទី ៧ ។ តក្កវិជ្ជាគណិតវិទ្យា។ ដំណោះស្រាយនៃសមីការ។ សមីការ​ចតុកោណ​និង​សមីការ​ទ្វេភាគី។ រូបមន្ត។ វិធីសាស្រ្ត។ ដំណោះស្រាយនៃសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែល ឧទាហរណ៍នៃដំណោះស្រាយចំពោះសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែលធម្មតានៃលំដាប់ខ្ពស់ជាងទីមួយ។ ឧទាហរណ៍នៃដំណោះស្រាយចំពោះសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែលធម្មតាដែលអាចដោះស្រាយបានដោយសាមញ្ញបំផុតនៃលំដាប់ទីមួយ។ ប្រព័ន្ធសំរបសំរួល។ រាងចតុកោណ Cartesian រាងប៉ូល រាងស៊ីឡាំង និងស្វ៊ែរ។ ពីរវិមាត្រនិងបីវិមាត្រ។ ប្រព័ន្ធលេខ។ លេខ និងខ្ទង់ (ពិត, ស្មុគស្មាញ, ....) ។ តារាងនៃប្រព័ន្ធលេខ។ ស៊េរីថាមពលរបស់ Taylor, Maclaurin (=McLaren) និងស៊េរី Fourier តាមកាលកំណត់។ ការបំបែកមុខងារទៅជាស៊េរី។ តារាងនៃលោការីត និងរូបមន្តមូលដ្ឋាន តារាងតម្លៃលេខ តារាង Bradys ។ ទ្រឹស្តីប្រូបាប៊ីលីតេ និងស្ថិតិ អនុគមន៍ត្រីកោណមាត្រ រូបមន្ត និងក្រាហ្វ។ sin, cos, tg, ctg….តម្លៃនៃអនុគមន៍ត្រីកោណមាត្រ។ រូបមន្តសម្រាប់កាត់បន្ថយអនុគមន៍ត្រីកោណមាត្រ។ អត្តសញ្ញាណត្រីកោណមាត្រ។ វិធីសាស្រ្តលេខ ឧបករណ៍ - ស្តង់ដារ វិមាត្រ ឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ ឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ។ ប្រព័ន្ធលូបង្ហូរទឹក។ សមត្ថភាព, ធុង, អាងស្តុកទឹក, រថក្រោះ។ ឧបករណ៍ និងការគ្រប់គ្រង ឧបករណ៍ និងស្វ័យប្រវត្តិកម្ម។ ការវាស់វែងសីតុណ្ហភាព។ ឧបករណ៍បញ្ជូនខ្សែក្រវាត់។ កុងតឺន័រ (តំណភ្ជាប់) ឧបករណ៍មន្ទីរពិសោធន៍។ ស្នប់ និងស្ថានីយ៍បូមទឹក ស្នប់សម្រាប់រាវ និង pulps ។ វចនានុក្រមវិស្វកម្ម។ វចនានុក្រម។ ការចាក់បញ្ចាំង។ ត្រង។ ការបំបែកភាគល្អិតតាមរយៈក្រឡាចត្រង្គនិង Sieve ។ កម្លាំងប្រហាក់ប្រហែលនៃខ្សែពួរ, ខ្សែ, ខ្សែ, ខ្សែពួរធ្វើពីផ្លាស្ទិចផ្សេងៗ។ ផលិតផលកៅស៊ូ។ សន្លាក់និងឯកសារភ្ជាប់។ អង្កត់ផ្ចិតតាមលក្ខខណ្ឌ នាមត្រកូល Du, DN, NPS និង NB ។ អង្កត់ផ្ចិតម៉ែត្រនិងអ៊ីញ។ SDR គន្លឹះនិងគន្លឹះ។ ស្តង់ដារទំនាក់ទំនង។ សញ្ញានៅក្នុងប្រព័ន្ធស្វ័យប្រវត្តិកម្ម (I&C) សញ្ញាបញ្ចូល និងទិន្នផលអាណាឡូកនៃឧបករណ៍ ឧបករណ៍ចាប់សញ្ញា ឧបករណ៍វាស់លំហូរ និងឧបករណ៍ស្វ័យប្រវត្តិកម្ម។ ចំណុចប្រទាក់ការតភ្ជាប់។ ពិធីការទំនាក់ទំនង (ទំនាក់ទំនង) ទូរស័ព្ទ។ គ្រឿងបន្លាស់បំពង់។ ស្ទូច សន្ទះបិទបើកទ្វារ...។ ប្រវែងអគារ។ Flanges និងខ្សែស្រឡាយ។ ស្តង់ដារ។ វិមាត្រតភ្ជាប់។ ខ្សែស្រឡាយ។ ការរចនា វិមាត្រ ការប្រើប្រាស់ ប្រភេទ ... (តំណយោង) ការតភ្ជាប់ ("អនាម័យ", " aseptic") បំពង់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ ទឹកដោះគោ និងឱសថ។ បំពង់, បំពង់។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ ជម្រើសនៃអង្កត់ផ្ចិតបំពង់។ អត្រាលំហូរ។ ការចំណាយ។ កម្លាំង។ តារាងជ្រើសរើស ការធ្លាក់ចុះសម្ពាធ។ បំពង់ស្ពាន់។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់ Polyvinyl chloride (PVC) ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺជាជ័រ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់ប៉ូលីអេទីឡែន PND ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់ដែក (រួមទាំងដែកអ៊ីណុក) ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺជាដែក។ បំពង់គឺអ៊ីណុក។ បំពង់ដែកអ៊ីណុក។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺអ៊ីណុក។ បំពង់ដែកកាបូន។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺជាដែក។ សម។ Flanges យោងទៅតាម GOST, DIN (EN 1092-1) និង ANSI (ASME) ។ ការតភ្ជាប់ Flange ។ ការតភ្ជាប់ Flange ។ ការតភ្ជាប់ Flange ។ ធាតុនៃបំពង់។ ចង្កៀងអគ្គិសនី ឧបករណ៍ភ្ជាប់អគ្គិសនី និងខ្សភ្លើង (ខ្សែ) ម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច។ ម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច។ ឧបករណ៍ប្តូរអគ្គិសនី។ (តំណភ្ជាប់ទៅផ្នែក) ស្តង់ដារសម្រាប់ជីវិតផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វិស្វករ ភូមិសាស្ត្រសម្រាប់វិស្វករ។ ចម្ងាយផ្លូវ ផែនទី…..វិស្វករក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ គ្រួសារ កុមារ ការកំសាន្ត សំលៀកបំពាក់ និងលំនៅដ្ឋាន។ កូនរបស់វិស្វករ។ វិស្វករនៅក្នុងការិយាល័យ។ វិស្វករ និងមនុស្សផ្សេងទៀត។ សង្គមនៃវិស្វករ។ ការចង់ដឹងចង់ឃើញ។ វិស្វករសម្រាក។ នេះធ្វើឱ្យយើងភ្ញាក់ផ្អើល។ វិស្វករនិងអាហារ។ រូបមន្ត, អត្ថប្រយោជន៍។ ល្បិចសម្រាប់ភោជនីយដ្ឋាន។ ពាណិជ្ជកម្មអន្តរជាតិសម្រាប់វិស្វករ។ យើង​រៀន​គិត​តាម​របៀប​ដែល​ឆ្កួត​។ ការដឹកជញ្ជូន និងការធ្វើដំណើរ។ រថយន្តឯកជន កង់...។ រូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យារបស់មនុស្ស។ សេដ្ឋកិច្ចសម្រាប់វិស្វករ។ អ្នកហិរញ្ញវត្ថុ Bormotologiya - ភាសាមនុស្ស។ គំនិតបច្ចេកទេស និងគំនូរ ការសរសេរក្រដាស គំនូរការិយាល័យ និងស្រោមសំបុត្រ។ ទំហំរូបថតស្តង់ដារ។ ខ្យល់និងម៉ាស៊ីនត្រជាក់។ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹក និងលូ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹកក្តៅ (DHW) ។ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹកស្អាត ទឹកសំណល់។ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹកត្រជាក់ ឧស្សាហកម្ម Galvanic ទូរទឹកកក បណ្តាញ/ប្រព័ន្ធចំហាយទឹក បន្ទាត់ condensate / ប្រព័ន្ធ។ បន្ទាត់ចំហាយ។ បំពង់ condensate ។ ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នធម្មជាតិ លោហៈធាតុផ្សារដែក និមិត្តសញ្ញា និងការរចនាឧបករណ៍នៅលើគំនូរ និងដ្យាក្រាម។ តំណាងក្រាហ្វិកនិមិត្តសញ្ញានៅក្នុងគម្រោងនៃកំដៅ ខ្យល់ចេញចូល ម៉ាស៊ីនត្រជាក់ និងការផ្គត់ផ្គង់កំដៅ និងត្រជាក់ យោងតាមស្តង់ដារ ANSI / ASHRAE 134-2005 ។ ការក្រៀវឧបករណ៍ និងសម្ភារៈ ការផ្គត់ផ្គង់កំដៅ ឧស្សាហកម្មអេឡិចត្រូនិក ការផ្គត់ផ្គង់ថាមពល សេចក្តីយោងរូបវន្ត អក្ខរក្រម។ ការ​កំណត់​ដែល​បាន​ទទួល​យក។ ថេររាងកាយមូលដ្ឋាន។ សំណើមគឺដាច់ខាត ទាក់ទង និងជាក់លាក់។ សំណើមខ្យល់។ តារាងចិត្តវិទ្យា។ ដ្យាក្រាម Ramzin ។ ពេលវេលា viscosity លេខ Reynolds (Re) ។ ឯកតា viscosity ។ ឧស្ម័ន។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័ន។ ថេរឧស្ម័នបុគ្គល។ សម្ពាធ និង​ការ​បូម​ធូលី ប្រវែង ចម្ងាយ វិមាត្រ​លីនេអ៊ែរ សំឡេង។ អ៊ុលត្រាសោន។ មេគុណស្រូបសំឡេង (តំណភ្ជាប់ទៅផ្នែកផ្សេងទៀត) អាកាសធាតុ។ ទិន្នន័យអាកាសធាតុ។ ទិន្នន័យធម្មជាតិ។ SNiP 23-01-99 ។ ការកសាងអាកាសធាតុ។ (ស្ថិតិនៃទិន្នន័យអាកាសធាតុ) SNIP 23-01-99 តារាងទី 3 - សីតុណ្ហភាពខ្យល់ជាមធ្យមប្រចាំខែនិងប្រចាំឆ្នាំ° C ។ អតីតសហភាពសូវៀត។ SNIP 23-01-99 តារាង 1. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរយៈពេលត្រជាក់នៃឆ្នាំ។ RF SNIP 23-01-99 តារាង 2. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរដូវក្តៅ។ អតីតសហភាពសូវៀត។ SNIP 23-01-99 តារាង 2. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរដូវក្តៅ។ RF SNIP 23-01-99 តារាងទី 3. សីតុណ្ហភាពខ្យល់ជាមធ្យមប្រចាំខែ និងប្រចាំឆ្នាំ°C ។ RF SNiP 23-01-99 ។ តារាង 5a* - សម្ពាធផ្នែកខ្លះប្រចាំខែ និងប្រចាំឆ្នាំជាមធ្យមនៃចំហាយទឹក hPa = 10^2 Pa ។ RF SNiP 23-01-99 ។ តារាងទី 1. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរដូវត្រជាក់។ អតីតសហភាពសូវៀត។ ដង់ស៊ីតេ។ ទម្ងន់។ ទំនាញ​ជាក់លាក់។ ដង់ស៊ីតេភាគច្រើន។ ភាពតានតឹងលើផ្ទៃ។ ភាពរលាយ។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននិងសារធាតុរឹង។ ពន្លឺនិងពណ៌។ មេគុណឆ្លុះបញ្ចាំង ការស្រូប និងចំណាំងបែរ ពណ៌អក្ខរក្រម :) - ការរចនា (កូដ) នៃពណ៌ (ពណ៌) ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ cryogenic និងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយ។ តុ។ មេគុណកកិតសម្រាប់សម្ភារៈផ្សេងៗ។ បរិមាណកម្តៅ រួមទាំងសីតុណ្ហភាពនៃការពុះ ការរលាយ អណ្តាតភ្លើង ល...... សម្រាប់ព័ត៌មានបន្ថែម សូមមើល៖ មេគុណ Adiabatic (សូចនាករ)។ Convection និងការផ្លាស់ប្តូរកំដៅពេញលេញ។ មេគុណនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរកម្ដៅ ការពង្រីកបរិមាណកម្ដៅ។ សីតុណ្ហភាព ពុះ រលាយ ផ្សេងៗ... ការបំប្លែងឯកតាសីតុណ្ហភាព។ ភាពងាយឆេះ។ សីតុណ្ហភាពបន្ទន់។ ចំណុចរំពុះ ចំណុចរលាយ ចរន្តកំដៅ។ មេគុណចរន្តកំដៅ។ ទែម៉ូឌីណាមិក។ កំដៅជាក់លាក់នៃចំហាយទឹក (ការ condensation) ។ Enthalpy នៃចំហាយទឹក។ កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះ (តម្លៃកាឡូរី) ។ តម្រូវការអុកស៊ីសែន។ បរិមាណអគ្គិសនី និងម៉ាញេទិក កំឡុងពេលឌីប៉ូលអគ្គិសនី។ ថេរ dielectric ។ ថេរអគ្គិសនី។ ប្រវែងនៃរលកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច (សៀវភៅយោងនៃផ្នែកមួយទៀត) ភាពខ្លាំងនៃដែនម៉ាញេទិក គោលគំនិត និងរូបមន្តសម្រាប់អគ្គិសនី និងម៉ាញេទិក។ អេឡិចត្រូស្ទិក។ ម៉ូឌុល Piezoelectric ។ កម្លាំងអគ្គិសនីនៃវត្ថុធាតុដើម ចរន្តអគ្គិសនី ធន់នឹងចរន្តអគ្គិសនី និងចរន្តអគ្គិសនី។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូនិច សៀវភៅយោងគីមី "អក្ខរក្រមគីមី (វចនានុក្រម)" - ឈ្មោះ អក្សរកាត់ បុព្វបទ ការរចនានៃសារធាតុ និងសមាសធាតុ។ ដំណោះស្រាយ aqueous និងល្បាយសម្រាប់ដំណើរការលោហៈ។ ដំណោះស្រាយ aqueous សម្រាប់កម្មវិធី និងការយកចេញនៃថ្នាំកូតដែក ដំណោះស្រាយ Aqueous សម្រាប់យកចេញប្រាក់បញ្ញើកាបូន (ប្រាក់បញ្ញើ tar, ប្រាក់បញ្ញើកាបូនពីម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង ... ) ដំណោះស្រាយ aqueous សម្រាប់ passivation ។ ដំណោះស្រាយ aqueous សម្រាប់ etching - យកអុកស៊ីដចេញពីផ្ទៃ ដំណោះស្រាយ Aqueous សម្រាប់ phosphating ដំណោះស្រាយ Aqueous និងល្បាយសម្រាប់ការកត់សុីគីមី និងពណ៌នៃលោហៈ។ ដំណោះស្រាយ aqueous និងល្បាយសម្រាប់ប៉ូលាគីមី បន្ថយដំណោះស្រាយ aqueous និង pH សារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។ តារាង pH ។ ការដុតនិងការផ្ទុះ។ អុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ។ ថ្នាក់, ប្រភេទ, ការកំណត់គ្រោះថ្នាក់ (ការពុល) នៃសារធាតុគីមី ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ DI Mendeleev ។ តារាង Mendeleev ។ ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (g/cm3) អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព។ 0-100 ° C ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ។ ភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នា, អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន។ ភាពរលាយ។ ល្បាយ។ ថេរកំដៅនៃសារធាតុ។ Enthalpy ។ entropy ។ ថាមពល Gibbs… (តំណភ្ជាប់ទៅសៀវភៅយោងគីមីនៃគម្រោង) និយតករវិស្វកម្មអគ្គិសនី ប្រព័ន្ធផ្គត់ផ្គង់ថាមពលគ្មានការរំខាន។ ប្រព័ន្ធបញ្ជូន និងត្រួតពិនិត្យរចនាសម្ព័ន្ធ ប្រព័ន្ធខ្សែកាប មជ្ឈមណ្ឌលទិន្នន័យ

តុ។ ដឺក្រេនៃការកត់សុីនៃធាតុគីមី។

តុ។ ដឺក្រេនៃការកត់សុីនៃធាតុគីមី។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដែលគណនាពីការសន្មត់ថាចំណងទាំងអស់គឺជាប្រភេទអ៊ីយ៉ុង។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ ដូច្នេះផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមរបស់ពួកគេគឺ 0 ហើយក្នុងអ៊ីយ៉ុង - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។
  1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុគឺតែងតែវិជ្ជមាន។
  2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ (ករណីលើកលែងគឺ៖ Au+3(ក្រុមខ្ញុំ), Cu+2(II) ពីក្រុមទី VIII ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +8 អាចស្ថិតនៅក្នុង osmium ប៉ុណ្ណោះ។ អូនិង ruthenium រូ.
  3. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុ អាស្រ័យលើអាតូមដែលវាត្រូវបានភ្ជាប់ទៅ៖
    • ប្រសិនបើជាមួយអាតូមដែក នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺអវិជ្ជមាន។
    • ប្រសិនបើជាមួយអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចមានទាំងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ វាអាស្រ័យលើ electronegativity នៃអាតូមនៃធាតុ។
  4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតនៃមិនមែនលោហធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយដកពី 8 ចំនួននៃក្រុមដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ, i.e. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅដែលត្រូវនឹងលេខក្រុម។
  5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺ 0 ដោយមិនគិតពីថាតើវាជាលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុទេ។
 តារាង៖ ធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ។

តុ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីតាមលំដាប់អក្ខរក្រម។

ធាតុ ឈ្មោះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
7 ន -III, 0, +I, II, III, IV, V
89 អាត់
13 អាល់

អាលុយមីញ៉ូម
95 អឹម

អាមេរិច

0, + II, III, IV
18 អា
85 នៅ - ខ្ញុំ, ០, + ខ្ញុំ, វី
56 បា
4 ត្រូវ

បេរីលីយ៉ូម
97 bk
5 ខ -III, 0, + III
107 ប
35 Br -I, 0, +I, V, VII
23 វ

0, + II, III, IV, V
83 ប៊ី
1 ហ - ខ្ញុំ, ០, + ខ្ញុំ
74 វ

តង់ស្តែន
64 Gd

ហ្គាដូលីញ៉ូម
31 ហ្គា
72 hf
2 គាត់
32 ជី

អាល្លឺម៉ង់
67 ហូ
66 ឌី

ឌីសប្រូស្យូម
105 ឌីប៊ី
63 សហភាពអឺរ៉ុប
26 ហ្វេ
79 អ
49 ក្នុង
77 អ៊ី
39 យ
70 យប

អ៊ីតធើប៊ី
53 ខ្ញុំ -I, 0, +I, V, VII
48 ស៊ីឌី
19 TO
98 cf

កាលីហ្វ័រញ៉ា
20 Ca
54 សេ

0, + II, IV, VI, VIII
8 អូ

អុកស៊ីហ្សែន

 -II, I, 0, +II
27 សហ
36 Kr
14 ស៊ី -IV, 0, +11, IV
96 សង់​ទី​ម៉ែ​ត
57 ឡា
3 លី
103 lr

ឡូរ៉ង់
71 លូ
12 មីលីក្រាម
25 ម

ម៉ង់ហ្គាណែស

0, +II, IV, VI, VIII
29 គ
109 ភ្នំ

ម៉ីតណេរីស
101 md

មេនដេលេវីយ៉ូម
42 ម៉ូ

ម៉ូលីបដិន
33 ជា -III, 0, +III, V
11 ណា
60 ន
10 ណ
93 ណ

ណុបតុន

0, +III, IV, VI, VII
28 នី
41 ណប
102 ទេ
50 sn
76 អូ

0, +IV, VI, VIII
46 ភី

ប៉ាឡាដ្យូម
91 ប៉ា

ប្រូតាទីញ៉ូម
61 ល្ងាច

ប្រូមេទីម
84 រ៉ូ
59 Rg

ប្រាសេអូឌីមីញ៉ូម
78 ភី
94 PU

ប្លាតូនីញ៉ូម

0, +III, IV, V, VI
88 រ៉ា
37 Rb
75 ឡើងវិញ
104 RF

Rutherfordium
45 Rh
86 រ

0, + II, IV, VI, VIII
44 រូ

0, +II, IV, VI, VIII
80 hg
16 ស -II, 0, + IV, VI
47 អា
51 ស
21 sc
34 ស -II, 0, + IV, VI
106 ស

សមុទ្របឺរី
62 sm
38 ស

ស្ត្រូតូញ៉ូម
82 ប
81 Tl
73 តា
52 តេ -II, 0, + IV, VI
65 ធីប
43 ធី

បច្ចេកវិជ្ជា
22 ទី

0, + II, III, IV
90 ធ
69 ម
6 គ -IV, I, 0, + II, IV
92 យូ
100 fm
15 ទំ -III, 0, +I, III, V
87 ហ្វ្រី
9 ច - ខ្ញុំ, ០
108 hs
17 Cl
24 Cr

0, + II, III, VI
55 ស៊ី
58 ស៊ី
30 Zn
40 Zr

Zirconium
99 អេស

អែងស្តែង
68 អេ

តុ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីតាមលេខ។

ធាតុ ឈ្មោះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
1 ហ - ខ្ញុំ, ០, + ខ្ញុំ
2 គាត់
3 លី
4 ត្រូវ

បេរីលីយ៉ូម
5 ខ -III, 0, + III
6 គ -IV, I, 0, + II, IV
7 ន -III, 0, +I, II, III, IV, V
8 អូ

អុកស៊ីហ្សែន

 -II, I, 0, +II
9 ច - ខ្ញុំ, ០
10 ណ
11 ណា
12 មីលីក្រាម
13 អាល់

អាលុយមីញ៉ូម
14 ស៊ី -IV, 0, +11, IV
15 ទំ -III, 0, +I, III, V
16 ស -II, 0, + IV, VI
17 Cl -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
18 អា
19 TO
20 Ca
21 sc
22 ទី

0, + II, III, IV
23 វ

0, + II, III, IV, V
24 Cr

0, + II, III, VI
25 ម

ម៉ង់ហ្គាណែស

0, +II, IV, VI, VIII
26 ហ្វេ
27 សហ
28 នី
29 គ
30 Zn
31 ហ្គា
32 ជី

អាល្លឺម៉ង់
33 ជា -III, 0, +III, V
34 ស -II, 0, + IV, VI
35 Br -I, 0, +I, V, VII
36 Kr
37 Rb
38 ស

ស្ត្រូតូញ៉ូម
39 យ
40 Zr

Zirconium
41 ណប
42 ម៉ូ

ម៉ូលីបដិន
43 ធី

បច្ចេកវិជ្ជា
44 រូ

0, +II, IV, VI, VIII
45 Rh
46 ភី

ប៉ាឡាដ្យូម
47 អា
48 ស៊ីឌី
49 ក្នុង
50 sn
51 ស
52 តេ -II, 0, + IV, VI
53 ខ្ញុំ -I, 0, +I, V, VII
54 សេ

0, + II, IV, VI, VIII
55 ស៊ី
56 បា
57 ឡា
58 ស៊ី
59 Rg

ប្រាសេអូឌីមីញ៉ូម
60 ន
61 ល្ងាច

ប្រូមេទីម
62 sm
63 សហភាពអឺរ៉ុប
64 Gd

ហ្គាដូលីញ៉ូម
65 ធីប
66 ឌី

ឌីសប្រូស្យូម
67 ហូ
68 អេ
69 ម
70 យប

អ៊ីតធើប៊ី
71 លូ
72 hf
73 តា
74 វ

តង់ស្តែន
75 ឡើងវិញ
76 អូ

0, +IV, VI, VIII
77 អ៊ី
78 ភី
79 អ
80 hg
81 Tl
82 ប
83 ប៊ី
84 រ៉ូ
85 នៅ - ខ្ញុំ, ០, + ខ្ញុំ, វី
86 រ

0, + II, IV, VI, VIII
87 ហ្វ្រី
88 រ៉ា
89 អាត់
90 ធ
91 ប៉ា

ប្រូតាទីញ៉ូម
92 យូ
93 ណ

ណុបតុន

0, +III, IV, VI, VII
94 PU

ប្លាតូនីញ៉ូម

0, +III, IV, V, VI
95 អឹម

អាមេរិច

0, + II, III, IV
96 សង់​ទី​ម៉ែ​ត
97 bk
98 cf

កាលីហ្វ័រញ៉ា
99 អេស

អែងស្តែង
100 fm
101 md

មេនដេលេវីយ៉ូម
102 ទេ
103 lr

ឡូរ៉ង់
104 RF

Rutherfordium
105 ឌីប៊ី
106 ស

សមុទ្របឺរី
107 ប
108 hs
109 ភ្នំ

ម៉ីតណេរីស

ការវាយតម្លៃអត្ថបទ៖

នៅក្នុងដំណើរការគីមីតួនាទីសំខាន់ត្រូវបានលេងដោយអាតូម និងម៉ូលេគុល លក្ខណៈសម្បត្តិដែលកំណត់លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។ លក្ខណៈសំខាន់មួយនៃអាតូមគឺលេខអុកស៊ីតកម្ម ដែលសម្រួលដល់វិធីសាស្រ្តក្នុងការគិតគូរពីការផ្ទេរអេឡិចត្រុងនៅក្នុងភាគល្អិតមួយ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មឬការចោទប្រកាន់ជាផ្លូវការនៃភាគល្អិតមួយហើយតើច្បាប់អ្វីខ្លះដែលអ្នកត្រូវដឹងសម្រាប់ការនេះ?

ប្រតិកម្មគីមីណាមួយកើតឡើងដោយសារអន្តរកម្មនៃអាតូមនៃសារធាតុផ្សេងៗ។ ដំណើរការប្រតិកម្ម និងលទ្ធផលរបស់វាអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃភាគល្អិតតូចបំផុត។

ពាក្យអុកស៊ីតកម្ម (អុកស៊ីតកម្ម) នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមានន័យថា ប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលអាតូមមួយក្រុម ឬមួយក្នុងចំនោមពួកគេបាត់បង់អេឡិចត្រុង ឬទទួលបាន នៅក្នុងករណីនៃការទទួលបាន ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា "ការកាត់បន្ថយ" ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបរិមាណដែលត្រូវបានវាស់វែងជាបរិមាណ និងកំណត់លក្ខណៈនៃអេឡិចត្រុងដែលបានចែកចាយឡើងវិញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ទាំងនោះ។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការកត់សុី អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមថយចុះ ឬកើនឡើង ត្រូវបានគេចែកចាយឡើងវិញក្នុងចំណោមភាគល្អិតអន្តរកម្មផ្សេងទៀត ហើយកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីរបៀបដែលពួកវាត្រូវបានរៀបចំឡើងវិញ។ គំនិតនេះគឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹង electronegativity នៃភាគល្អិត - សមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការទាក់ទាញនិងបណ្តេញអ៊ីយ៉ុងដោយឥតគិតថ្លៃពីខ្លួនគេ។

ការកំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ ដូច្នេះនីតិវិធីគណនាមិនអាចត្រូវបានគេហៅថាងាយស្រួល ឬស្មុគស្មាញនោះទេ ប៉ុន្តែលទ្ធផលរបស់វាជួយកត់ត្រាដំណើរការនៃប្រតិកម្ម redox តាមធម្មតា។ វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាលទ្ធផលដែលទទួលបាននៃការគណនាគឺជាលទ្ធផលនៃការយកទៅក្នុងគណនីផ្ទេរអេឡិចត្រុងនិងមិនមានអត្ថន័យរាងកាយហើយមិនមែនជាបន្ទុកពិតនៃស្នូលនោះទេ។

វាជាការសំខាន់ដើម្បីដឹង! គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គជាញឹកញាប់ប្រើពាក្យ valency ជំនួសឱ្យស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ នេះមិនមែនជាកំហុសទេ ប៉ុន្តែវាគួរតែត្រូវបានដោយសារក្នុងចិត្តថាគំនិតទីពីរគឺមានលក្ខណៈសកលជាង។

គោលគំនិត និងច្បាប់សម្រាប់គណនាចលនារបស់អេឡិចត្រុង គឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ចាត់ថ្នាក់សារធាតុគីមី (នាមវលី) ពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា និងចងក្រងរូបមន្តទំនាក់ទំនង។ ប៉ុន្តែភាគច្រើនជាញឹកញាប់គំនិតនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីពិពណ៌នា និងធ្វើការជាមួយប្រតិកម្ម redox ។

ច្បាប់សម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរកឱ្យឃើញកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម? នៅពេលធ្វើការជាមួយប្រតិកម្ម redox វាជាការសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹងថាបន្ទុកផ្លូវការនៃភាគល្អិតនឹងតែងតែស្មើនឹងទំហំនៃអេឡិចត្រុងដែលបង្ហាញជាលេខ។ លក្ខណៈពិសេសនេះត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយនឹងការសន្មត់ថាគូអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងគឺតែងតែផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកភាគល្អិតអវិជ្ជមានបន្ថែមទៀត។ វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាយើងកំពុងនិយាយអំពីចំណងអ៊ីយ៉ុង ហើយក្នុងករណីប្រតិកម្មនៅ អេឡិចត្រុងនឹងត្រូវបានបែងចែកស្មើគ្នារវាងភាគល្អិតដូចគ្នាបេះបិទ។

លេខអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ រឿងនេះគឺថាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មអាតូមត្រូវតែក្លាយជាអព្យាក្រឹតហើយសម្រាប់នេះអ្នកត្រូវភ្ជាប់ចំនួនជាក់លាក់នៃអេឡិចត្រុងទៅអ៊ីយ៉ុងប្រសិនបើវាវិជ្ជមានឬយកវាទៅឆ្ងាយប្រសិនបើវាអវិជ្ជមាន។ ដើម្បី​កំណត់​គោល​គំនិត​នេះ ពេល​សរសេរ​រូបមន្ត លេខ​អារ៉ាប់​ដែល​មាន​សញ្ញា​ត្រូវ​គ្នា​ជា​ធម្មតា​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​នៅ​ខាង​លើ​ការ​កំណត់​ធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ឬ ល។

អ្នកគួរតែដឹងថាការចោទប្រកាន់ជាផ្លូវការនៃលោហធាតុនឹងតែងតែវិជ្ជមាន ហើយក្នុងករណីភាគច្រើនអ្នកអាចប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ដើម្បីកំណត់វា។ មានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួនដែលត្រូវតែយកទៅក្នុងគណនីដើម្បីកំណត់សូចនាករឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម៖

ដោយចងចាំលក្ខណៈពិសេសទាំងនេះ វានឹងមានលក្ខណៈសាមញ្ញក្នុងការកំណត់ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ដោយមិនគិតពីភាពស្មុគស្មាញ និងចំនួនកម្រិតអាតូមិច។

វីដេអូមានប្រយោជន៍៖ កំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម

តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev មានព័ត៌មានចាំបាច់ស្ទើរតែទាំងអស់សម្រាប់ធ្វើការជាមួយធាតុគីមី។ ជាឧទាហរណ៍ សិស្សសាលាប្រើវាដើម្បីពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មគីមី។ ដូច្នេះដើម្បីកំណត់តម្លៃវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានអតិបរិមានៃលេខអុកស៊ីតកម្ម ចាំបាច់ត្រូវពិនិត្យមើលការកំណត់ធាតុគីមីក្នុងតារាង៖

  1. អតិបរមាវិជ្ជមានគឺជាចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ។
  2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានអតិបរមាគឺភាពខុសគ្នារវាងដែនកំណត់វិជ្ជមានអតិបរមានិងលេខ 8 ។

ដូច្នេះវាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការស្វែងយល់ពីព្រំដែនខ្លាំងនៃបន្ទុកផ្លូវការនៃធាតុមួយ។ សកម្មភាពបែបនេះអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើការគណនាដោយផ្អែកលើតារាងតាមកាលកំណត់។

វាជាការសំខាន់ដើម្បីដឹង! ធាតុមួយអាចមានសន្ទស្សន៍អុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយ។

មានវិធីសំខាន់ពីរដើម្បីកំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មឧទាហរណ៍ត្រូវបានបង្ហាញខាងក្រោម។ ទីមួយនៃទាំងនេះគឺជាវិធីសាស្រ្តដែលទាមទារចំណេះដឹងនិងជំនាញដើម្បីអនុវត្តច្បាប់នៃគីមីវិទ្យា។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរៀបចំរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនេះ?

ច្បាប់សម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

សម្រាប់នេះអ្នកត្រូវការ:

  1. កំណត់ថាតើសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាធាតុ និងថាតើវានៅក្រៅចំណង។ ប្រសិនបើបាទ/ចាស នោះលេខអុកស៊ីតកម្មរបស់វានឹងស្មើនឹង 0 ដោយមិនគិតពីសមាសធាតុនៃសារធាតុ (អាតូមបុគ្គល ឬសមាសធាតុអាតូមពហុកម្រិត)។
  2. កំណត់ថាតើសារធាតុនៅក្នុងសំណួរមានអ៊ីយ៉ុងឬអត់។ ប្រសិនបើបាទ/ចាស នោះកម្រិតអុកស៊ីតកម្មនឹងស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា។
  3. ប្រសិនបើសារធាតុនៅក្នុងសំណួរគឺជាលោហៈ បន្ទាប់មកមើលសូចនាករនៃសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងរូបមន្ត ហើយគណនាការអានលោហៈដោយនព្វន្ធ។
  4. ប្រសិនបើសមាសធាតុទាំងមូលមានបន្ទុកតែមួយ (ជាការពិតនេះគឺជាផលបូកនៃភាគល្អិតទាំងអស់នៃធាតុដែលបានបង្ហាញ) នោះវាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីកំណត់សូចនាករនៃសារធាតុសាមញ្ញបន្ទាប់មកដកវាចេញពីចំនួនសរុបនិងទទួលបានទិន្នន័យលោហៈ។
  5. ប្រសិនបើទំនាក់ទំនងគឺអព្យាក្រឹត នោះសរុបត្រូវតែជាសូន្យ។

ជាឧទាហរណ៍ ពិចារណាការផ្សំជាមួយអ៊ីយ៉ុងអាលុយមីញ៉ូម ដែលបន្ទុកសរុបគឺសូន្យ។ ច្បាប់នៃគីមីវិទ្យាបញ្ជាក់ពីការពិតដែលថាអ៊ីយ៉ុង Cl មានចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ហើយក្នុងករណីនេះមានបីនៃពួកវានៅក្នុងសមាសធាតុ។ ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុង Al ត្រូវតែ +3 ដើម្បីឱ្យសមាសធាតុទាំងមូលមានភាពអព្យាក្រឹត។

វិធីសាស្រ្តនេះគឺល្អណាស់ព្រោះភាពត្រឹមត្រូវនៃដំណោះស្រាយអាចតែងតែត្រូវបានត្រួតពិនិត្យដោយបន្ថែមកម្រិតអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់ជាមួយគ្នា។

វិធីសាស្រ្តទីពីរអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយគ្មានចំណេះដឹងអំពីច្បាប់គីមី:

  1. ស្វែងរកទិន្នន័យភាគល្អិតដែលមិនមានច្បាប់តឹងរឹង ហើយចំនួនពិតប្រាកដនៃអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេគឺមិនស្គាល់ (អាចធ្វើទៅបានដោយការលុបបំបាត់) ។
  2. ស្វែងរកសូចនាករនៃភាគល្អិតផ្សេងទៀតទាំងអស់ ហើយបន្ទាប់មកពីចំនួនសរុបដោយដក ស្វែងរកភាគល្អិតដែលចង់បាន។

ចូរយើងពិចារណាវិធីសាស្រ្តទីពីរដោយប្រើសារធាតុ Na2SO4 ជាឧទាហរណ៍ដែលអាតូមស្ពាន់ធ័រ S មិនត្រូវបានកំណត់វាគ្រាន់តែដឹងថាវាមិនសូន្យ។

ដើម្បីរកឱ្យឃើញនូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់ស្មើនឹង៖

  1. ស្វែងរកធាតុដែលគេស្គាល់ រក្សាច្បាប់ប្រពៃណី និងការលើកលែងក្នុងចិត្ត។
  2. Na ion = +1 និងអុកស៊ីសែននីមួយៗ = -2 ។
  3. គុណចំនួនភាគល្អិតនៃសារធាតុនីមួយៗដោយអេឡិចត្រុង ហើយទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់ លើកលែងតែមួយប៉ុណ្ណោះ។
  4. Na2SO4 មាន 2 សូដ្យូម និង 4 អុកស៊ីហ៊្សែន នៅពេលគុណវាប្រែថា 2 X +1 \u003d 2 គឺជាចំនួនកត់សុីនៃភាគល្អិតសូដ្យូមទាំងអស់ និង 4 X -2 \u003d -8 - អុកស៊ីសែន។
  5. បន្ថែមលទ្ធផល 2+(-8) = -6 - នេះគឺជាបន្ទុកសរុបនៃសមាសធាតុដោយគ្មានភាគល្អិតស្ពាន់ធ័រ។
  6. បង្ហាញសញ្ញាណគីមីជាសមីការ៖ ផលបូកនៃទិន្នន័យដែលគេស្គាល់ + ចំនួនមិនស្គាល់ = បន្ទុកសរុប។
  7. Na2SO4 ត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6 ។

ដូច្នេះដើម្បីប្រើវិធីទីពីរ វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដឹងពីច្បាប់សាមញ្ញនៃនព្វន្ធ។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា ពាក្យ "អុកស៊ីតកម្ម" និង "ការកាត់បន្ថយ" មានន័យថា ប្រតិកម្មដែលអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងរៀងៗខ្លួន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាតម្លៃលេខដែលសន្មតថាជាអាតូមមួយឬច្រើនដែលកំណត់លក្ខណៈនៃចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានចែកចាយឡើងវិញ និងបង្ហាញពីរបៀបដែលអេឡិចត្រុងទាំងនេះត្រូវបានចែកចាយរវាងអាតូមក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ការកំណត់បរិមាណនេះអាចជានីតិវិធីសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ អាស្រ័យលើអាតូម និងម៉ូលេគុលដែលមានពួកវា។ លើសពីនេះទៅទៀត អាតូមនៃធាតុមួយចំនួនអាចមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន។ ជាសំណាងល្អ មានច្បាប់សាមញ្ញៗដែលមិនច្បាស់លាស់សម្រាប់កំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ប្រកបដោយទំនុកចិត្ត វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដឹងពីមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា និងពិជគណិត។

ជំហាន

ផ្នែកទី 1

ការ​កំណត់​កម្រិត​នៃ​អុកស៊ីតកម្ម​ដោយ​យោង​ទៅ​តាម​ច្បាប់​នៃ​គីមីវិទ្យា​

    កំណត់ថាតើសារធាតុនៅក្នុងសំណួរគឺជាធាតុ។ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅខាងក្រៅសមាសធាតុគីមីគឺសូន្យ។ ច្បាប់នេះគឺពិតទាំងសម្រាប់សារធាតុដែលបង្កើតឡើងពីអាតូមសេរីបុគ្គល និងសម្រាប់វត្ថុដែលមានម៉ូលេគុលពីរ ឬប៉ូលីអាតូមនៃធាតុមួយ។

    • ឧទាហរណ៍ Al(s) និង Cl 2 មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0 ពីព្រោះទាំងពីរស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពធាតុគីមីដែលមិនរួមបញ្ចូលគ្នា។
    • សូមចំណាំថាទម្រង់ allotropic នៃស្ពាន់ធ័រ S 8 ឬ octasulfur ទោះបីជារចនាសម្ព័ន្ធ atypical របស់វាក៏ត្រូវបានកំណត់ដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មសូន្យផងដែរ។

  1. កំណត់ថាតើសារធាតុនៅក្នុងសំណួរមានអ៊ីយ៉ុងឬអត់។ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងគឺស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា។ នេះជាការពិតទាំងសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងសេរី និងសម្រាប់អ្នកដែលជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុគីមី។

    • ឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង Cl គឺ -1 ។
    • ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង Cl នៅក្នុងសមាសធាតុគីមី NaCl គឺ -1 ផងដែរ។ ដោយសារ Na ion តាមនិយមន័យមានបន្ទុក +1 យើងសន្និដ្ឋានថាបន្ទុកនៃ Cl ion គឺ -1 ហើយដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ -1 ។

  2. ចំណាំថាអ៊ីយ៉ុងដែកអាចមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន។អាតូមនៃធាតុលោហធាតុជាច្រើនអាចត្រូវបាន ionized ទៅវិសាលភាពផ្សេងគ្នា។ ឧទាហរណ៍ការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងនៃលោហៈដូចជាដែក (Fe) គឺ +2 ឬ +3 ។ ការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែក (និងកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់ពួកគេ) អាចត្រូវបានកំណត់ដោយការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុផ្សេងទៀតដែលលោហៈនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុគីមីមួយ; នៅក្នុងអត្ថបទ ការចោទប្រកាន់នេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំង៖ ឧទាហរណ៍ ដែក (III) មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 ។

    • ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាសមាសធាតុដែលមានអ៊ីយ៉ុងអាលុយមីញ៉ូម។ បន្ទុកសរុបនៃសមាសធាតុ AlCl 3 គឺសូន្យ។ ដោយសារយើងដឹងថា Cl - ions មានបន្ទុក -1 ហើយសមាសធាតុមានអ៊ីយ៉ុង 3 បែបនេះសម្រាប់អព្យាក្រឹតសរុបនៃសារធាតុនៅក្នុងសំណួរ អ៊ីយ៉ុងអាល់ត្រូវតែមានបន្ទុក +3 ។ ដូច្នេះក្នុងករណីនេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ +3 ។

  3. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -2 (ដោយមានករណីលើកលែងមួយចំនួន) ។ស្ទើរតែគ្រប់ករណីទាំងអស់ អាតូមអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។ មានការលើកលែងជាច្រើនចំពោះច្បាប់នេះ៖

    • ប្រសិនបើអុកស៊ីសែនស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពធាតុ (O 2) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ 0 ដូចករណីនៃសារធាតុផ្សេងទៀតដែរ។
    • ប្រសិនបើអុកស៊ីសែនត្រូវបានរួមបញ្ចូល សារធាតុ peroxide, ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ -1 ។ Peroxides គឺជាក្រុមនៃសមាសធាតុដែលមានចំណងអុកស៊ីដ-អុកស៊ីហ្សែនតែមួយ (ឧទាហរណ៍ peroxide anion O 2 -2) ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុល H 2 O 2 (អ៊ីដ្រូសែន peroxide) អុកស៊ីសែនមានបន្ទុកនិងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ។
    • នៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយ fluorine អុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 សូមមើលច្បាប់សម្រាប់ fluorine ខាងក្រោម។

  4. អ៊ីដ្រូសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ដោយមានករណីលើកលែងមួយចំនួន។ដូចទៅនឹងអុកស៊ីហ្សែនដែរ មានករណីលើកលែងផងដែរ។ តាមក្បួនរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ +1 (លុះត្រាតែវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពធាតុ H 2) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងសមាសធាតុដែលហៅថា hydrides ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ -1 ។

    • ឧទាហរណ៍នៅក្នុង H 2 O ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ +1 ចាប់តាំងពីអាតូមអុកស៊ីសែនមានបន្ទុក -2 ហើយការគិតថ្លៃ +1 ពីរគឺត្រូវការសម្រាប់អព្យាក្រឹតទាំងមូល។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងសមាសភាពនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ -1 រួចទៅហើយចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុង Na ផ្ទុកបន្ទុក +1 ហើយសម្រាប់អេឡិចត្រុងសរុបការចោទប្រកាន់នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ហើយដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា) ត្រូវតែមាន។ -១.

  5. ហ្វ្លុយអូរីន ជានិច្ចមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ។ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយ កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុមួយចំនួន (អ៊ីយ៉ុងដែក អាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុង peroxides និងដូច្នេះនៅលើ) អាចប្រែប្រួលអាស្រ័យលើកត្តាមួយចំនួន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីនគឺប្រែប្រួល -1 ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាធាតុនេះមាន electronegativity ខ្ពស់បំផុត - និយាយម្យ៉ាងទៀតអាតូម fluorine មានឆន្ទៈតិចតួចបំផុតក្នុងការចែកជាមួយអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេហើយទាក់ទាញអេឡិចត្រុងរបស់អ្នកដទៃយ៉ាងសកម្មបំផុត។ ដូច្នេះការចោទប្រកាន់របស់ពួកគេនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។

  6. ផលបូកនៃអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុគឺស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា។ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាសមាសធាតុគីមីសរុបគួរតែផ្តល់បន្ទុកនៃសមាសធាតុនេះ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើសមាសធាតុអព្យាក្រឹត ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមរបស់វាទាំងអស់ត្រូវតែជាសូន្យ។ ប្រសិនបើសមាសធាតុជាអ៊ីយ៉ុងប៉ូលីអាតូមិចដែលមានបន្ទុក -1 នោះផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺ -1 ហើយដូច្នេះនៅលើ។

    • នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តល្អក្នុងការត្រួតពិនិត្យ - ប្រសិនបើផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មមិនស្មើនឹងបន្ទុកសរុបនៃសមាសធាតុនោះ អ្នកខុសនៅកន្លែងណាមួយ។

    ផ្នែកទី 2

    កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដោយមិនប្រើច្បាប់គីមីវិទ្យា

    1. ស្វែងរកអាតូមដែលមិនមានច្បាប់តឹងរឹងទាក់ទងនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ទាក់ទងទៅនឹងធាតុមួយចំនួន មិនមានច្បាប់កំណត់យ៉ាងរឹងមាំសម្រាប់ការស្វែងរកកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនោះទេ។ ប្រសិនបើអាតូមមិនស្ថិតនៅក្រោមច្បាប់ណាមួយដែលបានរាយខាងលើ ហើយអ្នកមិនដឹងថាបន្ទុករបស់វា (ឧទាហរណ៍ អាតូមគឺជាផ្នែកមួយនៃស្មុគស្មាញ ហើយបន្ទុករបស់វាមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ) អ្នកអាចកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មបែបនេះ។ អាតូមដោយការលុបបំបាត់។ ដំបូងកំណត់បន្ទុកអាតូមផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃសមាសធាតុ ហើយបន្ទាប់មកពីបន្ទុកសរុបដែលគេស្គាល់នៃសមាសធាតុ គណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនេះ។

      • ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសមាសធាតុ Na 2 SO 4 ការចោទប្រកាន់នៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ (S) មិនត្រូវបានគេដឹងទេ - យើងគ្រាន់តែដឹងថាវាមិនសូន្យទេព្រោះស្ពាន់ធ័រមិនស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពបឋម។ សមាសធាតុនេះបម្រើជាឧទាហរណ៍ដ៏ល្អមួយដើម្បីបង្ហាញពីវិធីសាស្ត្រពិជគណិតក្នុងការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។

    2. ស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលនៅសល់ក្នុងសមាសធាតុ។ដោយប្រើច្បាប់ដែលបានពិពណ៌នាខាងលើកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលនៅសល់នៃសមាសធាតុ។ កុំភ្លេចអំពីការលើកលែងចំពោះច្បាប់ក្នុងករណី O, H និងដូច្នេះនៅលើ។

      • សម្រាប់ Na 2 SO 4 ដោយប្រើច្បាប់របស់យើង យើងរកឃើញថាការចោទប្រកាន់ (ហើយដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម) នៃ Na ion គឺ +1 ហើយសម្រាប់អាតូមអុកស៊ីសែននីមួយៗគឺ -2 ។
    3. នៅក្នុងសមាសធាតុ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់ត្រូវតែស្មើនឹងបន្ទុក។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើសមាសធាតុជាអ៊ីយ៉ុងឌីអាតូម ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមត្រូវតែស្មើនឹងបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងសរុប។
    4. វាមានប្រយោជន៍ខ្លាំងណាស់ក្នុងការប្រើតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev និងដឹងពីកន្លែងដែលធាតុលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុស្ថិតនៅក្នុងនោះ។
    5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមក្នុងទម្រង់បឋមគឺតែងតែសូន្យ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងតែមួយគឺស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា។ ធាតុនៃក្រុម 1A នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន លីចូម សូដ្យូម ក្នុងទម្រង់ជាធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1; ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈក្រុម 2A ដូចជា ម៉ាញេស្យូម និងកាល់ស្យូម ក្នុងទម្រង់ធាតុរបស់វាគឺ +2 ។ អុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែន អាស្រ័យលើប្រភេទនៃចំណងគីមី អាចមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 2 ផ្សេងគ្នា។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង