និយមន័យអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។ អ៊ីយ៉ុងគឺជាអាតូម និងក្រុមអាតូមដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់

ធ្វើនៅផ្ទះ (ឬក្នុងរង្វង់សាលា) បទពិសោធន៍បែបនេះ។ យកថ្មអគ្គិសនី ហើយភ្ជាប់វាជាមួយខ្សែទៅអំពូលភ្លើងពីពិល។ ចរន្តនឹងហូរតាមអំពូលវានឹងភ្លឺ។ បន្ទាប់មកកាត់ខ្សែមួយ ហើយជ្រលក់ចុងវាចូលក្នុងកែវទឹក។ អំពូលនឹងមិនភ្លឺដែលមានន័យថាមិនមានចរន្ត។ ឥឡូវនេះចាក់អំបិលធម្មតាចូលក្នុងកែវ។ នៅពេលដែលអំបិលរលាយ អំពូលនឹងភ្លឺម្តងទៀត។ ដូច្នេះ ដរាបណាទឹកប្រែទៅជាអំបិល នោះចរន្តមួយបានឆ្លងកាត់វា។ ហើយហេតុអ្វី?

អ្នកប្រហែលជាធ្លាប់បានលឺរួចហើយ (ហើយបើមិនអញ្ចឹងទេ សូមអានរឿង "" នៅក្នុងសៀវភៅនេះ) ថានៅក្នុងអាតូមមួយពួកវាវិលជុំវិញស្នូល។ ហើយហេតុអ្វីបានជាពួកគេនៅក្នុងអាតូម ហើយមិនហើរទៅឆ្ងាយ?

យកថ្មមួយហើយបង្វិលវានៅលើខ្សែពួរពីលើក្បាលរបស់អ្នក។ អ្នកមានអារម្មណ៍ថាថ្មតែងតែព្យាយាមហោះទៅឆ្ងាយ ហើយខ្សែកំពុងកាន់វា។

ហើយអាតូមមាន "ខ្សែពួរ" របស់វា។ ទាំងនេះគឺជាបន្ទុកអគ្គីសនី។ ស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន អេឡិចត្រុងត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ ការចោទប្រកាន់មិនដូចគ្នានេះ ដូចដែលគេហៅថា ទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក។ ការទាក់ទាញនេះរក្សាអេឡិចត្រុងនៅជិតស្នូល។

ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នករំសាយថ្មយ៉ាងខ្លាំងលើខ្សែពួរស្តើង នោះវានឹងរលត់ ហើយហោះទៅឆ្ងាយ។ ហើយអេឡិចត្រុងអាចរលត់បាន។ ឧទាហរណ៍ជាមួយនឹងការប៉ះទង្គិចគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៃអាតូម។ វាដូចជាទំពាំងបាយជូ៖ អ្រងួនវាហើយផ្លែប៊ឺរីនឹងធ្លាក់ចុះ។

ប៉ុន្តែ តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងចំពោះអាតូមខ្លួនឯង? នៅពេលអេឡិចត្រុងត្រូវបានហែកចេញ អាតូមនឹងមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។

អេឡិចត្រុងដែលបានចាកចេញអាចជួបអាតូមមួយទៀតនៅតាមផ្លូវ ហើយ "ជាប់" ទៅវា។ បន្ទាប់មកអាតូមនេះនឹងក្លាយជាបន្ទុកអវិជ្ជមាន។

អាតូមដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។

មិនត្រឹមតែអាតូមនីមួយៗប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក្រុមអាតូមក៏អាចបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងផងដែរ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះពួកវាក៏ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងហើយការបំប្លែងខ្លួនវាត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ូដ។

ប្រសិនបើឧស្ម័នត្រូវបានកំដៅខ្លាំង អាតូមរបស់វានឹងផ្លាស់ទីក្នុងល្បឿនដ៏អស្ចារ្យ ហើយអេឡិចត្រុងជាច្រើននឹងត្រូវរហែកចេញកំឡុងពេលប៉ះទង្គិច។ ឧស្ម័ននឹងក្លាយទៅជាអ៊ីយ៉ូដ។

សារធាតុផ្សេងៗត្រូវបាន ionized ដោយសកម្មភាពនៃវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្ម។ ហើយនៅកម្ពស់រាប់រយគីឡូម៉ែត្រពីលើផែនដី អ៊ីយ៉ុងកើតឡើងក្រោមសកម្មភាពនៃកាំរស្មីពិសេសពីព្រះអាទិត្យ។ ស្រទាប់នៃបរិយាកាសនេះត្រូវបានគេហៅថា ionosphere ។

អង្គធាតុរឹងជាច្រើនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីយ៉ុងផងដែរ។ ឧទាហរណ៍អំបិល។ នៅពេលដែលវារលាយក្នុងទឹក អ៊ីយ៉ុងផ្លាស់ទីដាច់ពីគ្នា។ ដរាបណាភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទាំងនេះបានលេចឡើងក្នុងទឹក ពួកគេចាប់ផ្តើមផ្ទេរចរន្តអគ្គិសនីពីចុងខ្សែមួយទៅចុងម្ខាងទៀត ហើយដំណោះស្រាយបានចាប់ផ្តើមឆ្លងចរន្តអគ្គិសនី។

ចលនានៃអ៊ីយ៉ុងគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិបត្តិការនៃឧបករណ៍និងឧបករណ៍ជាច្រើនដែលបង្កើតឡើងដោយមនុស្សឧទាហរណ៍ឬថ្មអគ្គិសនី។ ហើយនៅក្នុងធម្មជាតិ អ៊ីយ៉ុងដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់។ មានអ៊ីយ៉ុងខុសៗគ្នាជាច្រើនធ្វើចលនានៅគ្រប់កោសិកានៃរាងកាយរបស់អ្នក។ អ្នកទៅជិះស្គីឬសរសេរតាមអាន - ទាំងនេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងនៅកន្លែងធ្វើការ។ ហើយឥឡូវនេះអ្នកកំពុងអានសៀវភៅរបស់យើង ហើយអ៊ីយ៉ុងកំពុងធ្វើចលនានៅក្នុងកោសិកាខួរក្បាលរបស់អ្នក។ បើមិនសម្រាប់ពួកគេ អ្នកនឹងមិនអាចគិត មិនអាចសិក្សា អាន នឹងមិនដឹងថាអ្វីជាអ៊ីយ៉ុង។

ភាគល្អិត Polyatomic ដែលផ្ទុកបន្ទុកអគ្គិសនី។ បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងគឺជាពហុគុណនៃបន្ទុកអគ្គីសនីបឋម ហើយតែងតែជាចំនួនគត់។ ការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុង monatomic នៃធាតុគីមីមួយស្របគ្នានៅក្នុងចំនួននិងសញ្ញាជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនេះ; ការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងប៉ូលីអាតូមគឺស្មើនឹងផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមរបស់វា។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (ឧទាហរណ៍ K +, Ca 2+, ΝΗ + 4) ត្រូវបានគេហៅថា cations (មកពីភាសាក្រិច κατιών - ចុះក្រោម) អ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (ឧទាហរណ៍ Cl -, SO 4 2-, CH 3 COO - ) - anions (មកពីភាសាក្រិក ανιών - ឡើង) ។ ដំណើរការនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ូដ។ ពាក្យ "ion", "cation" និង "anion" ត្រូវបានណែនាំនៅឆ្នាំ 1834 ដោយ M. Faraday ដែលបានសិក្សាពីឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គីសនីលើដំណោះស្រាយ aqueous នៃសមាសធាតុគីមីផ្សេងៗ។ នៅក្នុងវាលអគ្គីសនីថេរ cations ផ្លាស់ទីទៅអេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (cathode) anions - ទៅអេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (anode) ។

នៅក្នុងទម្រង់នៃភាគល្អិតឯករាជ្យ អ៊ីយ៉ុងអាចមាននៅក្នុងស្ថានភាពសរុបនៃរូបធាតុ៖ នៅក្នុងឧស្ម័ន (សូមមើលអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងឧស្ម័ន អ៊ីយ៉ុងក្នុងបរិយាកាស) នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ (សូមមើលគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង) នៅក្នុងប្លាស្មាក្នុងអង្គធាតុរាវ - រលាយ (សូមមើលអ៊ីយ៉ុង) វត្ថុរាវ) និងក្នុងដំណោះស្រាយ (សូមមើលការបំបែកអេឡិចត្រូលីត)។ អ៊ីយ៉ុងគឺជាឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុគីមីដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។ សមាសធាតុបែបនេះនៅក្នុងសភាពរឹង រលាយ និងដំណោះស្រាយមាន cations និង anions; ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមក្លរួ NaCl - ពី Na + cations និង Cl - anions ប៉ូតាស្យូម អាសេតាត CH 3 COOK - ពី K + cations និង CH3COO - anions ។ សមាសធាតុមួយចំនួនដែលមានចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន (ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl) បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលរំលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយប៉ូលផ្សេងទៀត។ អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ អ៊ីយ៉ុងដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតសែលសូលុយស្យុងជុំវិញអ៊ីយ៉ុង ឬនៅជិតគ្នាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបង្កើតគូអ៊ីយ៉ុង។

អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្តាច់ចេញពីអាតូម និងម៉ូលេគុលក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន (ក្នុងករណីនេះថាមពលអ៊ីយ៉ូដត្រូវបានប្រើប្រាស់) ឬជាលទ្ធផលនៃការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូម និងម៉ូលេគុល (ថាមពលដែលបានចំណាយ ឬបញ្ចេញក្នុងករណីនេះគឺ ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអាតូម ឬម៉ូលេគុលសម្រាប់អេឡិចត្រុង)។ ការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងនៃសមាសភាពសាមញ្ញទៅម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ឬអ៊ីយ៉ុងមួយទៀតក៏នាំទៅរកការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុង H + ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលទឹក H 2 O អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម H 3 O + ត្រូវបានទទួល។ ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងគឺអាចធ្វើទៅបានក្នុងអំឡុងពេលការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃម៉ូលេគុលដែលជាលទ្ធផលនៃការប៉ះពាល់នឹងកម្ដៅឬវិទ្យុសកម្ម។ នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង បន្ទុកដំបូងសរុបនៃភាគល្អិតដែលចូលរួមក្នុងដំណើរការនេះត្រូវបានរក្សាទុកជានិច្ច (ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូម ឬម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត នោះបន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់គឺសូន្យ)។ ម៉ូលេគុលមួយចំនួនដែលមាននៅក្នុងសូលុយស្យុង ឬគ្រីស្តាល់ ខណៈពេលដែលនៅសេសសល់ជាទូទៅអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី មានក្រុមដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នានៅក្នុងតំបន់ផ្សេងៗគ្នា (សូមមើល Zwitterions) ។ ស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូម ឬម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតជាច្រើន និងអ៊ីយ៉ុងគឺជាក្រុមអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ឬរលាយ) ដោយមានការចូលរួមនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺដោយសារតែចលនានៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកនេះ និងការបង្កើតភាគល្អិតអព្យាក្រឹតថ្មី ឬអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញច្រើន។ នៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការមេតាបូលីសផ្សេងៗ បទបញ្ជានៃការកន្ត្រាក់សាច់ដុំ ការបញ្ជូនសរសៃប្រសាទ។ល។ (សូមមើលឧទាហរណ៍ អត្ថបទ Ion pumps)។

ពន្លឺ៖ Krestov GA ទែម៉ូឌីណាមិកនៃដំណើរការអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អិល, ១៩៨៤ ។

អ៊ីយ៉ុង(មកពីភាសាក្រិច។ - ទៅ) ភាគល្អិតម៉ូណូតូមិច ឬប៉ូលីអាតូមិក ដែលផ្ទុកអគ្គិសនី។ គិតថ្លៃ, ឧ។ H + , Li + , Al 3+ , NH 4 + , F- , SO 4 2 - . អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations (មកពីភាសាក្រិច។ kation ព្យញ្ជនៈ - ធ្លាក់ចុះ) អវិជ្ជមាន - និង n និងនៅលើ និង m និង (មកពីភាសាក្រិច។ anion, ព្យញ្ជនៈកើនឡើង) ។ នៅក្នុងឥតគិតថ្លៃ ស្ថានភាពមាននៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន (ប្លាស្មា) ។ អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នអាចទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការបំបែកមួយឬច្រើន។ អេឡិចត្រុងពីភាគល្អិតអព្យាក្រឹតជាមួយនឹងការឡើងកំដៅខ្លាំងនៃឧស្ម័នសកម្មភាពនៃអគ្គិសនី។ ការបញ្ចេញទឹករំអិល វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ ជាដើម ស្រូបចូលទៅក្នុងការបង្កើតការចោទប្រកាន់តែមួយ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដទី 1 (ឬថាមពលអ៊ីយ៉ូដទី 1) ដើម្បីទទួលបានអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកទ្វេដងពីការចោទប្រកាន់តែមួយ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដទីពីរត្រូវបានចំណាយ។ល។ អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននៅពេលដែលភ្ជាប់ទៅនឹងភាគល្អិតទំនេរ។ អេឡិចត្រុង និងអាតូមអព្យាក្រឹតអាចភ្ជាប់មិនលើសពីមួយអេឡិចត្រុង។ អវិជ្ជមាន អ៊ីយ៉ុងម៉ូណូតូមិកដែលគិតថ្លៃគុណនឹងមិនមាននៅក្នុងរដ្ឋនីមួយៗទេ។ ថាមពលដែលបានបញ្ចេញនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងភាគល្អិតអព្យាក្រឹតត្រូវបានគេហៅថា។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន អ៊ីយ៉ុងអាចភ្ជាប់ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត និងបង្កើតជាស្មុគស្មាញអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល។ សូមមើលផងដែរ អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងឧស្ម័ន។ នៅក្នុង condenser អ៊ីយ៉ុងដំណាក់កាលគឺស្ថិតនៅក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។ បន្ទះឈើនិងអ៊ីយ៉ុងរលាយ; នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតមានសារធាតុរំលាយ។ អ៊ីយ៉ុងបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអេឡិចត្រូលីត។ ការបំបែកនៃ in-va ដែលត្រូវបានរំលាយ។ នៅក្នុង condenser ដំណាក់កាល អ៊ីយ៉ុងធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំង (ចង) ជាមួយភាគល្អិតជុំវិញពួកវា - អ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយគ្នានៅក្នុងគ្រីស្តាល់ និងក្នុងរលាយ ជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត - ក្នុងដំណោះស្រាយ។ អន្តរម៉ូដ។ កើតឡើងយោងទៅតាម Coulomb, ion-dipole, donor-acceptor mechanisms ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយជុំវិញអ៊ីយ៉ុង សែលសូលុយស្យុងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលរលាយដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអ៊ីយ៉ុង (សូមមើល ជាតិទឹក ដំណោះស្រាយ)។ គំនិតនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ គឺជាជម្រើសដ៏ល្អមួយ។ ម៉ូដែល, ដោយសារតែ ជាឧទាហរណ៍ ចំណងអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធមិនដែលកើតឡើងជាគ្រីស្តាល់ទេ។ NaCl ការចោទប្រកាន់ប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពនៃអាតូម Na និង Cl គឺស្មើគ្នារៀងៗខ្លួន។ ប្រហែល +0.9 និង -0.9 ។ អ៊ីយ៉ុង St-va នៅក្នុង condenser ។ ដំណាក់កាលគឺខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពី St. នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នានៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយមានអ៊ីយ៉ុង monatomic ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានទ្វេដង. នៅក្នុង condenser ដំណាក់កាលមានភាពខុសគ្នាជាច្រើន។ អ៊ីយ៉ុងប៉ូលីអាតូមិក - អ៊ីយ៉ុងដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន to-t ឧទាហរណ៍។ លេខ 3- , SO 4 2 - , អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ, ឧទាហរណ៍។ ៣+ , ២ - , អ៊ីយ៉ុងចង្កោម 2+ ។ល។ (សូមមើលចង្កោម) អ៊ីយ៉ុងប៉ូលីអេឡិចត្រុលីត។ល។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អ៊ីយ៉ុងអាចបង្កើតជាគូអ៊ីយ៉ុង។ ទែម៉ូឌីណាមិក ចរិកលក្ខណៈ - D H 0 arr, S 0 , D G 0 arr នៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងពិតប្រាកដសម្រាប់តែអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នប៉ុណ្ណោះ។ សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុង p-rax នៅពេលពិសោធន៍។ និយមន័យតែងតែទទួលបានផលបូកនៃតម្លៃនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ លក្ខណៈសម្រាប់ cation និង anion ។ ទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើបាន។ ការគណនាទែរម៉ូឌីណាមិក។ តម្លៃនៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ ប៉ុន្តែភាពត្រឹមត្រូវរបស់វានៅតែតិចជាងភាពត្រឹមត្រូវនៃការពិសោធន៍។ ដូច្នេះ ការកំណត់តម្លៃសរុបសម្រាប់ការអនុវត្តជាក់ស្តែង។ គោលបំណងប្រើប្រាស់មាត្រដ្ឋានតាមលក្ខខណ្ឌ ទែម៉ូឌីណាមិក។ លក្ខណៈនៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗក្នុង p-re ហើយជាធម្មតាយកតម្លៃនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ លក្ខណៈ H + ស្មើសូន្យ។ មេ លក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុង condenser ។ ដំណាក់កាល - កាំនិងខ្សែ។ ចំនួន។ ចំណុចផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនត្រូវបានស្នើឡើង។ មាត្រដ្ឋាននៃរ៉ាឌីនៃអ៊ីយ៉ុងម៉ូណូតូមិច។ ជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេប្រើដែលគេហៅថា។ រាងកាយ អ៊ីយ៉ុងរ៉ាឌីដែលរកឃើញដោយ K. Shannon (1969) ពីការពិសោធន៍។ ទិន្នន័យនៅលើចំណុចនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអប្បបរមានៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ ការសម្របសម្រួល ចំនួនអ៊ីយ៉ុងម៉ូណូតូមិចនៅក្នុងមេ។ កុហកក្នុងរយៈពេល 4-8 ។និង ពួកគេចូលរួមនៅក្នុងស្រុកជាច្រើន។ ជាញឹកញាប់គឺជាកាតាលីករ, អន្តរកម្ម។ ភាគល្អិតនៅក្នុងគីមី។ p-tions ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្ម heterolytic ។ ការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង p-tions នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតជាធម្មតាដំណើរការស្ទើរតែភ្លាមៗ។ នៅក្នុងអគ្គិសនី អ៊ីយ៉ុងវាលមានចរន្តអគ្គិសនី៖ ស៊ីអ៊ីត - ទៅអវិជ្ជមាន។ អេឡិចត្រូត (cathode), anions - ទៅវិជ្ជមាន (anode); ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះមានការផ្ទេររូបធាតុដែលដើរតួយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុង

អ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ុង

(ពីភាសាក្រិច iōn - going) ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ពីអាតូម (ម៉ូលេគុល) ជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ ឬការបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើន។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations ហើយអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា anions ។ ពាក្យនេះត្រូវបានស្នើឡើងដោយ M. Faraday ក្នុងឆ្នាំ 1834 ។

អ៊ីយ៉ុង

អ៊ីយ៉ុង (មកពីភាសាក្រិច អ៊ីយ៉ុង - ទៅ) ភាគល្អិតដែលសាកដោយអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ ឬការបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើន (សង់ទីម៉ែត។អេឡិចត្រុង (ភាគល្អិត))(ឬភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផ្សេងទៀត) ទៅអាតូម ម៉ូលេគុល រ៉ាឌីកាល់ ឬអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀត។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations ។ (សង់ទីម៉ែត។ CATION), អ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង (សង់ទីម៉ែត។ ANION). ពាក្យនេះត្រូវបានស្នើឡើងដោយ M. Faraday (សង់ទីម៉ែត។ FARADEUS Michael)នៅឆ្នាំ 1834
អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញាគីមីដែលមានលិបិក្រមដែលមានទីតាំងនៅខាងស្ដាំកំពូល។ សន្ទស្សន៍បង្ហាញពីសញ្ញា និងទំហំនៃបន្ទុក ពោលគឺ ភាពច្រើននៃអ៊ីយ៉ុង គិតជាឯកតានៃបន្ទុកអេឡិចត្រុង។ នៅពេលដែលអាតូមមួយបាត់បង់ ឬទទួលបាន 1, 2, 3 ... អេឡិចត្រុង, មួយ, ពីរ- និង 3- charged ions ត្រូវបានបង្កើតឡើងរៀងគ្នា (សូមមើល Ionization (សង់ទីម៉ែត។ IONIZATION)) ឧទាហរណ៍ Na + , Ca 2+ , Al 3+ , Cl - , SO 4 2- ។
អ៊ីយ៉ុងអាតូមិចក៏ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយនិមិត្តសញ្ញាគីមីនៃធាតុដែលមានលេខរ៉ូម៉ាំងដែលបង្ហាញពីភាពច្រើននៃអ៊ីយ៉ុង ក្នុងករណីនេះលេខរ៉ូម៉ាំងគឺជានិមិត្តសញ្ញាវិសាលគម ហើយតម្លៃរបស់វាធំជាងបន្ទុកក្នុងមួយឯកតា ពោលគឺ NI មានន័យថា អាតូមអព្យាក្រឹត N, ការកំណត់អ៊ីយ៉ុង NII មានន័យថា អ៊ីយ៉ុងដែលបានចោទប្រកាន់តែមួយ N+, NIII មានន័យថា N 2+ ។
លំដាប់នៃអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នាដែលមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នាបង្កើតបានជាស៊េរីអ៊ីសូអេឡិចត្រូនិក។
អ៊ីយ៉ុងអាចជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ បង្កើតជាម៉ូលេគុលដោយសារតែការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង (សង់ទីម៉ែត។ប័ណ្ណបំណុល IONIC). នៅក្នុងទម្រង់នៃភាគល្អិតឯករាជ្យ ក្នុងស្ថានភាពគ្មានព្រំដែន អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពសរុបនៃរូបធាតុ - នៅក្នុងឧស្ម័ន (ជាពិសេសក្នុងបរិយាកាស) ក្នុងអង្គធាតុរាវ (រលាយ និងដំណោះស្រាយ) ក្នុងគ្រីស្តាល់។ នៅក្នុងអង្គធាតុរាវ អាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ អ៊ីយ៉ុងអាចមានជារៀងរហូត ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង Na + នៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹកនៃអំបិលធម្មតា NaCl ។ អំបិលនៅក្នុងសភាពរឹងជាធម្មតាបង្កើតជាគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង (សង់ទីម៉ែត។គ្រីស្តាល់ IONIC). បន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុមានអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលនៅខាងក្នុងមាន "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ ថាមពលអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងអាតូមអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើវិធីសាស្រ្តប្រហាក់ប្រហែលជាច្រើនដែលគិតគូរពីអន្តរអាតូមិក (សង់ទីម៉ែត។អន្តរកម្មអន្តរកម្ម).
ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃអ៊ីយ៉ូដ។ ដើម្បីដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូម ឬម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ចាំបាច់ត្រូវចំណាយថាមពលជាក់លាក់មួយ ដែលត្រូវបានគេហៅថាថាមពលអ៊ីយ៉ូដ។ ថាមពល ionization ក្នុងមួយបន្ទុកនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាសក្តានុពល ionization ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺជាលក្ខណៈផ្ទុយទៅនឹងថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ហើយបង្ហាញពីទំហំនៃថាមពលភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុងបន្ថែមនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន។
អាតូម និងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតត្រូវបាន ionized នៅក្រោមសកម្មភាពនៃ quanta វិទ្យុសកម្មអុបទិក កាំរស្មីអ៊ិច និង g-radiation វាលអគ្គិសនីនៅក្នុងការប៉ះទង្គិចជាមួយអាតូម ភាគល្អិតផ្សេងទៀត ។ល។
នៅក្នុងឧស្ម័ន អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងនៅក្រោមសកម្មភាពនៃផលប៉ះពាល់នៃភាគល្អិតថាមពលខ្ពស់ ឬក្នុងអំឡុងពេល photoionization ក្រោមសកម្មភាពនៃកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ កាំរស្មីអ៊ិច និងកាំរស្មី g (សូមមើល វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ (សង់ទីម៉ែត។វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ)) អ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងតាមរបៀបនេះគឺមានអាយុកាលខ្លីក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អ៊ីយ៉ូដនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង (អ៊ីយ៉ុងកម្ដៅ ពោលគឺការបំបែកកម្ដៅជាមួយនឹងការបំបែកអេឡិចត្រុង) ក៏អាចកើតឡើងជាដំណើរការលំនឹងផងដែរ។ (សង់ទីម៉ែត។ដំណើរការសមភាព)ដែលក្នុងនោះកម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធថយចុះ។ ក្នុងករណីនេះឧស្ម័នឆ្លងកាត់ចូលទៅក្នុងស្ថានភាពប្លាស្មា (សង់ទីម៉ែត។ប្លាស្មា).
អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងឧស្ម័នដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងបាតុភូតជាច្រើន។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិ អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាកាសក្រោមសកម្មភាពនៃកាំរស្មីលោហធាតុ វិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ ឬការបញ្ចេញអគ្គិសនី (ផ្លេកបន្ទោរ)។ វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុង ប្រភេទ និងការប្រមូលផ្តុំរបស់វាប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយជាច្រើននៃខ្យល់ សកម្មភាពសរីរវិទ្យារបស់វា។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ. 2009 .

សូមមើលអ្វីដែល "អ៊ីយ៉ុង" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

អ៊ីយ៉ុង- (មកពីភាសាក្រិច។ អ៊ីយ៉ុងទៅ វង្វេង) អាតូម ឬគីមី។ រ៉ាឌីកាល់ដែលផ្ទុកបន្ទុកអគ្គិសនី។ រឿង។ ដូចដែល Faraday បានបង្កើតដំបូង ការធ្វើចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងចលនានៃភាគល្អិតសម្ភារៈដែលផ្ទុក ...... សព្វវចនាធិប្បាយវេជ្ជសាស្ត្រធំ

អ៊ីយ៉ូដ ជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអគ្គិសនីដែលកើតចេញពីអាតូម (ម៉ូលេគុល) ដែលជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ ឬទទួលអេឡិចត្រុងមួយឬច្រើន។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា anions ។ សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

អ៊ីយ៉ុង- - អាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលសាកដោយអគ្គិសនី។ គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា / A.V. Zholnin អ៊ីយ៉ុង គឺជាភាគល្អិតនៃបន្ទុកអគ្គីសនីដែលកើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបាត់បង់ ឬទទួលបានដោយអាតូម ម៉ូលេគុល និងរ៉ាឌីកាល់។ វចនានុក្រម គីមីវិទ្យា វិភាគ ...... លក្ខខណ្ឌគីមី

ផលិតផលបំប្លែងសារពាង្គកាយណាមួយដោយមធ្យោបាយអេឡិចត្រូលីស។ វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសរួមបញ្ចូលនៅក្នុងភាសារុស្ស៊ី។ Chudinov A.N. ឆ្នាំ 1910 ... វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសនៃភាសារុស្ស៊ី

អ៊ីយ៉ុង (ភាសាក្រិច ιόν "ទៅ") គឺជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអគ្គិសនី (អាតូម ម៉ូលេគុល) ដែលជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនដោយអាតូម ឬម៉ូលេគុល។ បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង គឺជាពហុគុណនៃបន្ទុករបស់អេឡិចត្រុង។ គំនិត និង ... ... វិគីភីឌា

អ៊ីយ៉ុង- (មកពីភាសាក្រិច អ៊ីយ៉ុង បន្ត) ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអគ្គិសនី ដែលបង្កើតឡើងដោយការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង (ឬភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្សេងទៀត) ដោយអាតូម ឬក្រុមអាតូម (ម៉ូលេគុល រ៉ាឌីកាល់ ។ល។) គំនិត និងពាក្យ អ៊ីយ៉ុង ត្រូវបានណែនាំនៅឆ្នាំ១៨៣៤ ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយនៃលោហធាតុ

- (មកពីភាសាក្រិច) ភាគល្អិតម៉ូណូតូមិច ឬប៉ូលីអាតូមិក ដែលផ្ទុកអគ្គិសនី។ គិតថ្លៃ, ឧ។ H +, Li+, Al3+, NH4+, F, SO42។ វិជ្ជមាន I. ត្រូវបានគេហៅថា cations (មកពីភាសាក្រិច។ kation តាមព្យញ្ជនៈនឹងចុះក្រោម) អវិជ្ជមាន និងនៅលើ និង m និង (មកពីភាសាក្រិច។ anion, ... ... សព្វវចនាធិប្បាយគីមី

- (មកពីភាសាក្រិច Ión បន្ត) ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអគ្គីសនីបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុង (ឬភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្សេងទៀត) ត្រូវបានបាត់បង់ ឬទទួលបានដោយអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូម។ ក្រុមអាតូមបែបនេះអាចជាម៉ូលេគុល រ៉ាឌីកាល់ ឬ I. ... ... សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ

អ៊ីយ៉ុង- រាងកាយ។ ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានផ្ទុកអេឡិចត្រុងតិចជាងវាគួរ ហើយអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានច្រើនទៀត... វចនានុក្រមពន្យល់ជាក់ស្តែងបន្ថែមដោយ I. Mostitsky

- (រូបវិទ្យា) តាមពាក្យដែលណែនាំទៅក្នុងគោលលទ្ធិនៃចរន្តអគ្គិសនីដោយ Faraday ដ៏ល្បីល្បាញ រាងកាយដែលទទួលរងការរលួយដោយសារសកម្មភាពនៃចរន្ត galvanic នៅលើវាត្រូវបានគេហៅថា electrolyte ការ decomposition តាមរបៀបនេះគឺ electrolysis ហើយផលិតផល decomposition គឺ ions ។ ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន

អ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុង គឺជាភាគល្អិតដែលសាកដោយអេឡិចត្រុង ដែលបង្កើតឡើងពីអាតូម (ម៉ូលេគុល) ដែលជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើន។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា anions ។

សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប. 2000 .

សូមមើលអ្វីដែល "IONS" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

- (មកពីភាសាក្រិច Ion going) ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ពីអាតូម (ម៉ូលេគុល) ជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ ឬការបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើន។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations អ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន ... ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

សៀវភៅ

អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនព្យាបាលជំងឺមហារីក។ កាំរស្មីនៃក្តីសង្ឃឹម Garbuzov Gennady Alekseevich ។ លោក Gennady Alekseevich Garbuzov គឺជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ល្បីម្នាក់មកពីទីក្រុង Sochi ដែលជាជីវវិទូ ជាអ្នកដើរតាមយូរមកហើយរបស់អ្នកសិក្សា Bolotov ដែលជាអ្នកឯកទេសក្នុងវិស័យនៃការព្យាបាលមិនមែនប្រពៃណីនៃជំងឺ oncological ។ មានអាយុច្រើនឆ្នាំ…
លោក Gennady Alekseevich Garbuzov គឺជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ល្បីម្នាក់មកពីទីក្រុង Sochi ដែលជាជីវវិទូ ជាអ្នកដើរតាមយូរយារមកហើយរបស់អ្នកសិក្សា Bolotov ដែលជាអ្នកឯកទេសក្នុងវិស័យនៃការព្យាបាលមិនមែនប្រពៃណីនៃជំងឺ oncological ។ ។…

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

សូមមើលអ្វីដែល "អ៊ីយ៉ុង" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

សូមមើលអ្វីដែល "IONS" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

សៀវភៅ

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង