អរូបីលើប្រធានបទ៖

ជាតិដែកស៊ុលហ្វីត ( FeS , FeS 2 និងកាល់ស្យូម ( CaS )

ផលិតដោយ Ivanov I.I.

សេចក្តីផ្តើម

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

ស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងធម្មជាតិ

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

ការរីករាលដាល

ការដាក់ពាក្យ

Pyrhotite

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

ការដាក់ពាក្យ

ម៉ាកាស៊ីត

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

ទី​កន្លែង​កំណើត

ការដាក់ពាក្យ

Oldgamite

បង្កាន់ដៃ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ការដាក់ពាក្យ

អាកាសធាតុគីមី

ការវិភាគកំដៅ

ទែរម៉ូក្រាម

និស្សន្ទវត្ថុ

ការវិភាគដេរីវេនៃ pyrite

ស៊ុលហ្វីត

ស៊ុលហ្វីតគឺជាសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រធម្មជាតិនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួន។ តាមគីមី ពួកវាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអំបិលនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត H 2 S. ធាតុមួយចំនួនបង្កើតបានជាប៉ូលីស៊ុលហ្វីតជាមួយស្ពាន់ធ័រ ដែលជាអំបិលនៃអាស៊ីតប៉ូលីស៊ុលហ្វួរិក H 2 S x ។ ធាតុសំខាន់ៗដែលបង្កើតជាស៊ុលហ្វីតគឺ Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb ។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

រចនាសម្ព័នគ្រីស្តាល់នៃស៊ុលហ្វីតគឺដោយសារតែការវេចខ្ចប់គូបនិងឆកោនក្រាស់បំផុតនៃអ៊ីយ៉ុង S 2 ដែលស្ថិតនៅចន្លោះអ៊ីយ៉ុងដែក។ រចនាសម្ព័ន្ធសំខាន់ៗត្រូវបានតំណាងដោយការសម្របសម្រួល (galena, sphalerite), អ៊ីសូឡង់ (pyrite), ខ្សែសង្វាក់ (antimonite) និងប្រភេទស្រទាប់ (molybdenite) ។

លក្ខណៈរូបវន្តទូទៅខាងក្រោមគឺជាលក្ខណៈ៖ លោហធាតុរលោង ការឆ្លុះបញ្ចាំងខ្ពស់ និងមធ្យម ភាពរឹងទាប និងទំនាញជាក់លាក់ខ្ពស់។

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

ពួកវាត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិដែលបង្កើតបានប្រហែល 0.15% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ ប្រភពដើមគឺ hydrothermal លើសលុប ស៊ុលហ្វីតមួយចំនួនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ exogenous នៅក្នុងបរិយាកាសកាត់បន្ថយ។ ពួកវាជារ៉ែនៃលោហធាតុជាច្រើន - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni ជាដើម។ ថ្នាក់នៃស៊ុលហ្វីតរួមមាន antimonides, arsenides, selenides និង tellurides ដែលនៅជិតពួកវាក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

ស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងធម្មជាតិ

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិ ស្ពាន់ធ័រកើតឡើងនៅក្នុងស្ថានភាពពីរនៃ S 2 anion ដែលបង្កើតជា S 2- sulfides និង S 6+ cation ដែលត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងរ៉ាឌីកាល់ S0 4 sulfate ។

ជាលទ្ធផល ការធ្វើចំណាកស្រុកនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសំបកផែនដីត្រូវបានកំណត់ដោយកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វា៖ បរិយាកាសកាត់បន្ថយជំរុញការបង្កើតសារធាតុរ៉ែស៊ុលហ្វីត ហើយលក្ខខណ្ឌអុកស៊ីតកម្មគាំទ្រដល់ការបង្កើតសារធាតុរ៉ែស៊ុលហ្វាត។ អាតូមអព្យាក្រឹតនៃស្ពាន់ធ័រដើមតំណាងឱ្យទំនាក់ទំនងអន្តរកាលរវាងសមាសធាតុពីរប្រភេទ អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុី ឬការថយចុះ។

ភីរីត

Pyrite គឺជាសារធាតុរ៉ែ ដែក disulfide FeS 2 ដែលជាស៊ុលហ្វីតទូទៅបំផុតនៅក្នុងសំបកផែនដី។ ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់រ៉ែនិងពូជរបស់វា: មាសរបស់ឆ្មា, មាសរបស់មនុស្សល្ងីល្ងើ, ដែក pyrite, marcasite, bravoite ។ ជាធម្មតាមាតិកាស្ពាន់ធ័រគឺជិតនឹងទ្រឹស្តី (54.3%) ។ Ni, Co impurities មានវត្តមានជាញឹកញាប់ (ស៊េរី isomorphic បន្តជាមួយ CoS; ជាធម្មតា cobalt pyrite មានពីភាគដប់នៃ% ទៅជាច្រើន% នៃ Co), Cu (ពីភាគដប់នៃ% ទៅ 10%), Au (ជាញឹកញាប់នៅក្នុងទម្រង់តូច។ ការរួមបញ្ចូលមាសដើម), ដូចជា (រហូតដល់ជាច្រើន%), Se, Tl (~ 10-2%) ជាដើម។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ពណ៌គឺ brassy ស្រាលនិងពណ៌លឿងមាស, រំលឹកមាសឬ chalcopyrite; ពេលខ្លះមានការរួមបញ្ចូលមីក្រូទស្សន៍នៃមាស។ Pyrite គ្រីស្តាល់នៅក្នុងប្រព័ន្ធគូប។ គ្រីស្តាល់ក្នុងទម្រង់ជាគូបមួយ pentagon-dodecahedron មិនសូវជាញឹកញាប់ជា octahedron ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងទម្រង់នៃការប្រមូលផ្តុំដ៏ធំ និងជាគ្រាប់។

ភាពរឹងនៅលើមាត្រដ្ឋានរ៉ែ 6 - 6.5 ដង់ស៊ីតេ 4900-5200 គីឡូក្រាម / ម 3 ។ នៅលើផ្ទៃផែនដី សារធាតុ pyrite មិនស្ថិតស្ថេរ ងាយកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស និងទឹកក្រោមដី ប្រែទៅជា goethite ឬ limonite ។ Luster គឺរឹងមាំ, លោហធាតុ។

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងស្ទើរតែគ្រប់ប្រភេទនៃទម្រង់ភូមិសាស្ត្រ។ វា​មាន​វត្តមាន​ជា​សារធាតុ​រ៉ែ​បន្ថែម​ក្នុង​ថ្ម​ដែល​ងាយ​ឆេះ។ ជាធម្មតាវាគឺជាសមាសធាតុសំខាន់មួយនៅក្នុងសរសៃ hydrothermal និងប្រាក់បញ្ញើ metasomatic (សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ មធ្យម និងទាប)។ នៅក្នុងថ្ម sedimentary pyrite កើតឡើងជាគ្រាប់ធញ្ញជាតិ និង nodules ឧទាហរណ៍នៅក្នុង shales ខ្មៅ ធ្យូងថ្ម និងថ្មកំបោរ។ ថ្ម sedimentary ត្រូវបានគេស្គាល់ថាមានភាគច្រើននៃ pyrite និង chert ។ ជារឿយៗបង្កើតជា pseudomorphs បន្ទាប់ពីហ្វូស៊ីលឈើ និងអាម៉ូន។

ការរីករាលដាល

Pyrite គឺជាសារធាតុរ៉ែទូទៅបំផុតនៃថ្នាក់ស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងសំបករបស់ផែនដី។ កើតឡើងជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើនៃប្រភពដើម hydrothermal ប្រាក់បញ្ញើស៊ុលហ្វីតដ៏ធំ។ ការប្រមូលផ្តុំឧស្សាហកម្មដ៏ធំបំផុតនៃរ៉ែ pyrite មានទីតាំងនៅប្រទេសអេស្ប៉ាញ (Rio Tinto), សហភាពសូវៀត (Urals), ស៊ុយអែត (Bouliden) ។ នៅក្នុងទម្រង់នៃគ្រាប់ធញ្ញជាតិ និងគ្រីស្តាល់ វាត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុង metamorphic schists និងថ្ម metamorphic ដែលមានផ្ទុកជាតិដែកផ្សេងទៀត។ ប្រាក់បញ្ញើ Pyrite ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងដើម្បីទាញយកភាពមិនបរិសុទ្ធដែលមាននៅក្នុងវា: មាស, cobalt, នីកែល, ទង់ដែង។ ប្រាក់បញ្ញើដែលសំបូរទៅដោយសារធាតុ pyrite មួយចំនួនមានផ្ទុកសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (Witwatersrand អាហ្វ្រិកខាងត្បូង)។ ទង់ដែងក៏ត្រូវបានស្រង់ចេញពីប្រាក់បញ្ញើស៊ុលហ្វីតដ៏ធំនៅក្នុងទីក្រុង Ducktown (រដ្ឋ Tennessee សហរដ្ឋអាមេរិក) និងនៅក្នុងជ្រលងទន្លេ។ Rio Tinto (អេស្ប៉ាញ)។ ប្រសិនបើមានជាតិនីកែលច្រើនជាងជាតិដែក នោះគេហៅថា Bravoite។ អុកស៊ីតកម្ម pyrite ប្រែទៅជា limonite ដូច្នេះប្រាក់បញ្ញើ pyrite ដែលកប់អាចត្រូវបានរកឃើញដោយមួក limonite (ដែក) នៅលើផ្ទៃ។ ប្រាក់បញ្ញើសំខាន់ៗ៖ រុស្ស៊ី ន័រវេស ស៊ុយអែត បារាំង អាល្លឺម៉ង់ អាស៊ែបៃហ្សង់ សហរដ្ឋអាមេរិក។

ការដាក់ពាក្យ

រ៉ែ Pyrite គឺ​ជា​ប្រភេទ​វត្ថុធាតុដើម​ដ៏​សំខាន់​មួយ​ដែល​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដើម្បី​ផលិត​អាស៊ីត​ស៊ុលហ្វួរិក និង​ស៊ុល​ទង់ដែង។ លោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែក និងមានតម្លៃត្រូវបានស្រង់ចេញពីវាតាមផ្លូវ។ ដោយ​សារ​តែ​សមត្ថភាព​របស់​វា​ក្នុង​ការ​បាញ់​ផ្កាភ្លើង pyrite ត្រូវ​បាន​ប្រើ​នៅ​ក្នុង​ការ​ចាក់សោ​កង់​នៃ​កាំភ្លើង​ដំបូង​និង​កាំភ្លើងខ្លី (steel-pyrite គូ) ។ ការប្រមូលដ៏មានតម្លៃ។

Pyrhotite

ទ្រព្យសម្បត្តិ

Pyrrhotite មាន​ពណ៌​ក្រហម​ឬ​ពណ៌​ទឹកក្រូច​ងងឹត សារធាតុ pyrites ម៉ាញេទិក ជា​សារធាតុ​រ៉ែ​ពី​ថ្នាក់​ស៊ុលហ្វីត​នៃ​សមាសភាព Fe 1-x S Ni, Co ត្រូវ​បាន​រួម​បញ្ចូល​ជា​សារធាតុ​មិន​បរិសុទ្ធ។ រចនាសម្ព័នគ្រីស្តាល់មានការវេចខ្ចប់រាងពងក្រពើក្រាស់បំផុតនៃអាតូម S ។

រចនាសម្ព័ន្ធគឺខូច, ដោយសារតែ មិនមែនរាល់ការចាត់ទុកជាមោឃៈ octahedral ទាំងអស់ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយ Fe ទេ ដោយសារតែផ្នែកមួយនៃ Fe 2+ បានឆ្លងចូលទៅក្នុង Fe 3+ ។ កង្វះរចនាសម្ព័ន្ធនៃ Fe នៅក្នុង pyrrhotite គឺខុសគ្នា: វាផ្តល់នូវសមាសធាតុពី Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) ដល់ FeS (សមាសភាព stoichiometric នៃ FeS គឺ troilite) ។ អាស្រ័យលើកង្វះ Fe ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនិងភាពស៊ីសង្វាក់នៃកោសិកាគ្រីស្តាល់ផ្លាស់ប្តូរហើយនៅ x ~ 0.11 និងខាងក្រោម (រហូតដល់ 0.2) pyrotine ពីការកែប្រែ hexagonal ចូលទៅក្នុង monoclinic មួយ។ ពណ៌នៃ pyrrhotite គឺសំរិទ្ធ - លឿងជាមួយនឹងពណ៌ត្នោត; រលោងលោហធាតុ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ ម៉ាស់បន្តបន្ទាប់គ្នា ការបំបែកគ្រាប់ធញ្ញជាតិ ដែលរួមមានដំណុះនៃការកែប្រែទាំងពីរគឺជារឿងធម្មតា។

ភាពរឹងនៅលើមាត្រដ្ឋានរ៉ែ 3.5-4.5; ដង់ស៊ីតេ 4580-4700 គីឡូក្រាម / ម 3 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិកប្រែប្រួលអាស្រ័យលើសមាសភាព: pyrrhotites hexagonal (ខ្សោយ S) គឺ paramagnetic, monoclinic (សំបូរទៅដោយ S) គឺ ferromagnetic ។ សារធាតុរ៉ែ pyrotine ដាច់ដោយឡែកមាន anisotropy ម៉ាញេទិកពិសេស - paramagnetism ក្នុងទិសដៅមួយនិង ferromagnetism នៅក្នុងផ្សេងទៀតកាត់កែងទៅទីមួយ។

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

Pyrrhotite ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីដំណោះស្រាយក្តៅជាមួយនឹងការថយចុះនៃកំហាប់នៃ S 2- ions dissociated ។

វាត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើអ៊ីប៉ូហ្សែននៃរ៉ែទង់ដែង-នីកែល ដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយថ្ម ultrabasic ។ ផងដែរនៅក្នុងទំនាក់ទំនង-metasomatic deposits និងសាកសព hydrothermal ជាមួយនឹងទង់ដែង-polymetallic, sulfide-cassiterite និងការជីកយករ៉ែផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងតំបន់អុកស៊ីតកម្មវាឆ្លងកាត់ទៅជា pyrite, marcasite និងរ៉ែដែកពណ៌ត្នោត។

ការដាក់ពាក្យ

ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការផលិតស៊ុលហ្វាតដែកនិង crocus; ដោយសារតែរ៉ែសម្រាប់ការទទួលបានជាតិដែកគឺមិនសូវសំខាន់ជាង pyrite ។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី (ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក) Pyrrhotite ជាធម្មតាមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៃលោហធាតុផ្សេងៗ (នីកែល ទង់ដែង cobalt ជាដើម) ដែលធ្វើឱ្យវាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ទាក់ទងនឹងកម្មវិធីឧស្សាហកម្ម។ ទីមួយ រ៉ែនេះគឺជារ៉ែដែកដ៏សំខាន់។ ហើយទីពីរ ពូជមួយចំនួនរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ជារ៉ែនីកែល វាត្រូវបានវាយតម្លៃដោយអ្នកប្រមូលទិញ។

ម៉ាកាស៊ីត

ឈ្មោះនេះបានមកពីភាសាអារ៉ាប់ "marcasitae" ដែល alchemists ប្រើដើម្បីកំណត់សមាសធាតុស្ពាន់ធ័ររួមទាំង pyrite ។ ឈ្មោះមួយទៀតគឺ "រស្មីរស្មី" ។ Spectropyrite ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះសម្រាប់ភាពស្រដៀងគ្នារបស់វាទៅនឹងសារធាតុ pyrite ដែលមានពណ៌ និង iridescent tint ។

Marcasite ដូចជា pyrite គឺជាស៊ុលហ្វីតដែក - FeS2 ប៉ុន្តែខុសគ្នាពីវានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ខាងក្នុងរបស់វា ភាពផុយខ្លាំងជាង និងភាពរឹងទាប។ គ្រីស្តាល់នៅក្នុងប្រព័ន្ធគ្រីស្តាល់ rhombic ។ Marcasite មានភាពស្រអាប់ ពណ៌លឿងប្រផេះ ដែលជារឿយៗមានពណ៌បៃតង ឬប្រផេះ កើតឡើងជាគ្រីស្តាល់រាងជាតារាង រាងអេស៊ីកូល និងរាងលំពែង ដែលអាចបង្កើតជារាងផ្កាយដ៏ស្រស់ស្អាត អន្តរកម្មរស្មីរស្មី។ នៅក្នុងទម្រង់នៃ nodules ស្វ៊ែរ (ទំហំចាប់ពីទំហំនៃគ្រាប់មួយទៅទំហំនៃក្បាលមួយ) ពេលខ្លះ sintered, ទម្រង់ក្រលៀននិងរាងផ្លែទំពាំងបាយជូរ, និងសំបក។ ជារឿយៗជំនួសសំណល់សរីរាង្គ ដូចជាសំបកអាម៉ូន។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ពណ៌នៃលក្ខណៈគឺងងឹត, បៃតងប្រផេះ, ពន្លឺលោហធាតុ។ ភាពរឹង 5-6, ផុយ, ការបំបែកមិនល្អឥតខ្ចោះ។ Marcasite មិនមានស្ថេរភាពខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌផ្ទៃនោះទេ យូរ ៗ ទៅជាពិសេសនៅសំណើមខ្ពស់វា decomposes ប្រែទៅជា limonite និងបញ្ចេញអាស៊ីត sulfuric ដូច្នេះវាគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកដោយឡែកពីគ្នានិងដោយប្រុងប្រយ័ត្នបំផុត។ ពេល​វាយ​ប្រហារ ម៉ាកាស៊ីត​បញ្ចេញ​ផ្កាភ្លើង និង​ក្លិន​ស្ពាន់ធ័រ។

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

នៅក្នុងធម្មជាតិ marcasite គឺជារឿងធម្មតាតិចជាង pyrite ។ វាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុង hydrothermal, ប្រាក់បញ្ញើដែលមានសរសៃច្រើនលើសលុប ភាគច្រើនជាញឹកញាប់នៅក្នុងទម្រង់ជាដុំតូចៗនៃគ្រីស្តាល់ដែលទុកជាមោឃៈ ក្នុងទម្រង់ជាម្សៅនៅលើរ៉ែថ្មខៀវ និង calcite ក្នុងទម្រង់ជាសំបក និងទម្រង់ sintered ។ នៅក្នុងថ្ម sedimentary ភាគច្រើនជាធ្យូងថ្ម ស្រទាប់ដីខ្សាច់ ដីឥដ្ឋ marcasite កើតឡើងជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជា nodules, pseudomorphs បន្ទាប់ពីសំណល់សរីរាង្គ ក៏ដូចជាសារធាតុ sooty ដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយយ៉ាងល្អ។ Macroscopically ជាញឹកញាប់ marcasite ត្រូវបានគេយល់ច្រឡំថា pyrite ។ បន្ថែមពីលើ pyrite, marcasite ជាធម្មតាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹង sphalerite, galena, chalcopyrite, quartz, calcite និងផ្សេងទៀត។

ទី​កន្លែង​កំណើត

ក្នុងចំណោមប្រាក់បញ្ញើ hydrothermal sulfide Blyavinskoye នៅក្នុងតំបន់ Orenburg នៅភាគខាងត្បូង Urals អាចត្រូវបានគេកត់សម្គាល់។ ប្រាក់បញ្ញើ sedimentary រួមមានប្រាក់បញ្ញើធ្យូងថ្ម Borovichi នៃដីឥដ្ឋដីខ្សាច់ (តំបន់ Novgorod) ដែលមានទម្រង់ផ្សេងៗនៃបេតុង។ ប្រាក់បញ្ញើ Kurya-Kamensky និង Troitsko-Bainovsky នៃប្រាក់បញ្ញើដីឥដ្ឋនៅលើជម្រាលភាគខាងកើតនៃ Middle Urals (ភាគខាងកើតនៃ Sverdlovsk) ក៏ល្បីល្បាញសម្រាប់ទម្រង់ផ្សេងៗគ្នាផងដែរ។ គួរកត់សម្គាល់ថាប្រាក់បញ្ញើនៅបូលីវីក៏ដូចជា Clausthal និង Freiberg (Westphalia, North Rhine, អាល្លឺម៉ង់) ដែលជាកន្លែងដែលគ្រីស្តាល់ដែលបានបង្កើតយ៉ាងល្អត្រូវបានរកឃើញ។ នៅក្នុងទម្រង់នៃ concretions ឬជាពិសេសកញ្ចក់សំប៉ែតដែលមានរស្មីភ្លឺច្បាស់ដ៏ស្រស់ស្អាតនៅក្នុងថ្ម sedimentary silty (ដីឥដ្ឋ Marls និងធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត) ប្រាក់បញ្ញើ marcasite ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង Bohemia (សាធារណរដ្ឋឆេក) អាងប៉ារីស (ប្រទេសបារាំង) និង Styria (អូទ្រីស។ គំរូរហូតដល់ 7 សង់ទីម៉ែត្រ) ។ Marcasite ត្រូវបានជីកយករ៉ែនៅ Folkestone, Dover និង Tavistock ក្នុងចក្រភពអង់គ្លេស នៅប្រទេសបារាំង ហើយនៅក្នុងសហរដ្ឋអាមេរិក សំណាកដ៏ល្អឥតខ្ចោះត្រូវបានទទួលពីទីក្រុង Joplin និងទីតាំងផ្សេងទៀតនៅក្នុងតំបន់រុករករ៉ែ TriState (Missouri, Oklahoma និង Kansas)។

ការដាក់ពាក្យ

នៅក្នុងករណីនៃម៉ាស់ធំ, marcasite អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីត sulfuric ។ សម្ភារៈប្រមូលដ៏ស្រស់ស្អាត ប៉ុន្តែផុយស្រួយ។

Oldgamite

កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីត កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីត CaS - គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ដង់ស៊ីតេ 2.58 ក្រាម/cm3 ចំណុចរលាយ 2000 °C ។

បង្កាន់ដៃ

ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាសារធាតុរ៉ែ Oldgamite ដែលមានជាតិកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងភាពមិនបរិសុទ្ធនៃម៉ាញ៉េស្យូម សូដ្យូម ជាតិដែក ទង់ដែង។ គ្រីស្តាល់មានពណ៌ត្នោតស្លេកទៅពណ៌ត្នោតងងឹត។

ការសំយោគដោយផ្ទាល់ពីធាតុ៖

ប្រតិកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖

ពីកាល់ស្យូមកាបូណាត៖

ការស្តារកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត៖

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

គ្រីស្តាល់ពណ៌ស បន្ទះឈើចំកណ្តាលមុខគូបនៃប្រភេទ NaCl (a=0.6008 nm) ។ រលាយនៅពេលរលាយ។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ អ៊ីយ៉ុង S 2+ នីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយ octahedron ដែលមានអ៊ីយ៉ុង Ca 2+ ចំនួនប្រាំមួយ ខណៈដែលអ៊ីយ៉ុង Ca 2+ នីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអ៊ីយ៉ុង S 2+ ចំនួនប្រាំមួយ។

រលាយបន្តិចក្នុងទឹកត្រជាក់ មិនបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ hydrates ។ ដូចស៊ុលហ្វីតដទៃទៀតដែរ កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីតឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទឹក និងមានក្លិនដូចអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

នៅពេលកំដៅវារលួយទៅជាសមាសធាតុ៖

អ៊ីដ្រូលីសទាំងស្រុងក្នុងទឹករំពុះ៖

អាស៊ីត​ចម្រាញ់​ផ្លាស់​ទី​អ៊ីដ្រូសែន​ស៊ុលហ្វីត​ពី​អំបិល៖

អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មប្រមូលផ្តុំអុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាអាស៊ីតខ្សោយ ហើយអាចត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅពីអំបិលសូម្បីតែដោយកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

ជាមួយនឹងការលើសនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត hydrosulfide ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

ដូចស៊ុលហ្វីតទាំងអស់ កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែន៖

ការដាក់ពាក្យ

វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ការរៀបចំផូស្វ័រក៏ដូចជានៅក្នុងឧស្សាហកម្មស្បែកដើម្បីយកសក់ចេញពីកន្លែងលាក់ខ្លួនហើយក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មវេជ្ជសាស្ត្រជាឱសថ homeopathic ។

អាកាសធាតុគីមី

អាកាសធាតុគីមី គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃដំណើរការគីមីផ្សេងៗ ដែលនាំឱ្យមានការបំផ្លាញថ្មបន្ថែមទៀត និងការផ្លាស់ប្តូរគុណភាពនៃសមាសធាតុគីមីរបស់ពួកគេ ជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុរ៉ែ និងសមាសធាតុថ្មី។ កត្តាអាកាសធាតុគីមីសំខាន់បំផុតគឺទឹក កាបូនឌីអុកស៊ីត និងអុកស៊ីសែន។ ទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ខ្លាំងក្លានៃថ្ម និងសារធាតុរ៉ែ។

ប្រតិកម្ម​ដែល​កើត​ឡើង​ក្នុង​កំឡុង​ពេល​ដុត​ជាតិ​ដែក​ស៊ុលហ្វីត​ក្នុង​អុកស៊ីហ្សែន៖

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

ប្រតិកម្ម​ដែល​កើត​ឡើង​ក្នុង​កំឡុង​ពេល​បាញ់​ជាតិ​ដែក disulfide ក្នុង​អុកស៊ីហ្សែន៖

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

នៅពេលដែល pyrite ត្រូវបានកត់សុីក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O → 2FeSO 4 +H 2 SO 4

នៅពេលកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីតចូលក្នុងឡ ប្រតិកម្មខាងក្រោមអាចកើតឡើង៖

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO ២

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO ៤

ជាមួយនឹងការបង្កើតកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាតជាផលិតផលចុងក្រោយ។

នៅពេលដែលកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក កាល់ស្យូមកាបូណាត និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ការធ្វើឱ្យសកម្ម 5 វិនាទីនៃ pyrite នាំឱ្យមានការកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងតំបន់ exotherm ការថយចុះនៃជួរសីតុណ្ហភាពនៃអុកស៊ីតកម្មនិងការបាត់បង់ម៉ាស់កាន់តែច្រើននៅពេលកំដៅ។ ការបង្កើនពេលវេលាព្យាបាលនៅក្នុងចង្រ្កានរហូតដល់ 30 វិនាទីបណ្តាលឱ្យមានការបំប្លែងសារធាតុ pyrite កាន់តែខ្លាំង។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ DTA និងទិសដៅនៃខ្សែកោង TG ផ្លាស់ប្តូរគួរឱ្យកត់សម្គាល់ ហើយជួរសីតុណ្ហភាពនៃអុកស៊ីតកម្មបន្តថយចុះ។ ការសម្រាកមួយលេចឡើងនៅលើខ្សែកោងកំដៅឌីផេរ៉ង់ស្យែលដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងសីតុណ្ហភាព 345 º C ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកត់សុីនៃស៊ុលហ្វាតដែកនិងស្ពាន់ធ័រធាតុដែលជាផលិតផលនៃការកត់សុីនៃសារធាតុរ៉ែ។ ប្រភេទនៃខ្សែកោង DTA និង TG នៃសំណាករ៉ែដែលត្រូវបានព្យាបាលរយៈពេល 5 នាទីក្នុងឡមួយមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីគំរូមុនៗ។ ឥទ្ធិពល exothermic ដែលត្រូវបានប្រកាសយ៉ាងច្បាស់ថ្មីនៅលើខ្សែកោងកំដៅឌីផេរ៉ង់ស្យែលដែលមានសីតុណ្ហភាពប្រហែល 305 º C គួរតែត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មនៃ neoplasms ក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពនៃ 255 - 350 º C. ការពិតដែលថាប្រភាគដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃ 5- ការធ្វើឱ្យសកម្មនាទីគឺជាល្បាយនៃដំណាក់កាល។

ជាតិដែកស៊ុលហ្វីត

FeS(g)លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិកនៃស៊ុលហ្វីតដែកនៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារនៅសីតុណ្ហភាព 100 - 6000 K ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ FeS

ថេរម៉ូលេគុល FeS ដែលប្រើដើម្បីគណនាមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 1 ។ Fe.4 ។

វិសាលគមអេឡិចត្រូនិចនៃ FeS នៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នមិនត្រូវបានគេដឹងទេ។ IR និងក្រុមដែលអាចមើលឃើញមួយចំនួននៅក្នុងវិសាលគមនៃស៊ុលហ្វីតដែកដែលដាច់ឆ្ងាយក្នុងម៉ាទ្រីសសីតុណ្ហភាពទាប [75DEV/FRA] ត្រូវបានសន្មតថាជាម៉ូលេគុល FeS ។ វិសាលគម photoelectron នៃ anion FeS - [ 2003ZHA/KIR ] ត្រូវបានសិក្សា បន្ថែមពីលើស្ថានភាពដី រដ្ឋរំភើបចំនួន 6 នៃ FeS ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងវិសាលគម។ វិសាលគមមីក្រូវ៉េវត្រូវបានសិក្សា [ 2004TAK/YAM ]។ អ្នកនិពន្ធបានកំណត់ 5 ស៊េរីនៃដំណើរផ្លាស់ប្តូរដែលទាក់ទងនឹង v = 0 និងស៊េរីពីរដែលជាប់ទាក់ទងនឹង v = 1 នៃស្ថានភាពដី X 5D លើសពីនេះទៀតពួកគេបានរកឃើញ 5 ស៊េរីនៃការផ្លាស់ប្តូរដែលត្រូវបានសន្មតថាជារដ្ឋ 7 Σ ឬ 5 Σ ។ ស្ថានភាពដីមានការរំខាន។

ការសិក្សាទ្រឹស្តី [ 75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] ត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ចំណុចសំខាន់ Xស្ថានភាព 5D នៃ FeS ។ ការគណនាមិនជោគជ័យនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានបង្ហាញក្នុង [75HIN/DOB] យោងតាមការគណនា រដ្ឋរំភើបដំបូង 7 Σ មានថាមពល 20600 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ។

រំញ័រថេរនៅក្នុង Xរដ្ឋ 5 D w e = 530 ± 15 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយផ្អែកលើប្រេកង់ 520 ± 30 ដែលបានរកឃើញនៅក្នុងវិសាលគម photoelectron និងប្រេកង់ 540 សង់ទីម៉ែត្រ -1 បានវាស់នៅក្នុងវិសាលគមនៃម៉ាទ្រីសសីតុណ្ហភាពទាប [75DEV/FRA] ។ ថេរបង្វិល ខអ៊ី និង ឃ e គណនាពីទិន្នន័យវិសាលគមមីក្រូវ៉េវសម្រាប់សមាសធាតុΩ = 4 [2004TAK/YAM]។ ការប៉ាន់ស្មាន r e = 2.03 ± 0.05 Å ទទួលបានពីទំនាក់ទំនងពាក់កណ្តាលចក្រភព r MS = 0.237 + 1.116 × r MO បានស្នើឡើងដោយ Barrow និង Cousins ​​​​ [71BAR/COU] ។ ការគណនា [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] ផ្តល់តម្លៃជិតស្និទ្ធនៃថេរ w e និង rអ៊ី នៅក្នុង [2004TAK/YAM] ការប៉ុនប៉ងមួយត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីកំណត់ការបំបែកពហុគុណនៃស្ថានភាពដីដោយបញ្ចូលទិន្នន័យទៅនឹងរូបមន្តរដ្ឋ 5D ដែលស្គាល់។ ដោយសារតែការរំខាន មានតែសមាសធាតុ Ω = 4, 3, 1 ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានយកមកពិចារណាក្នុងការគណនាសម្រាប់ v = 0 ហើយសម្រាប់ v = 1 សមាសធាតុ Ω = 4, 3. លទ្ធផលដែលទទួលបាន (A(v=0) = -44.697 និង A(v= 1) = -74.888) គឺគួរឱ្យសង្ស័យ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងការងារនេះ យើងប៉ាន់ប្រមាណការបំបែកពហុគុណនៃស្ថានភាពដីគឺប្រហាក់ប្រហែលនឹងម៉ូលេគុល FeO ។

ការសិក្សាអំពីវិសាលគម photoelectronic [ 2003ZHA/KIR ] FeS - ផ្តល់ព័ត៌មានអំពីរដ្ឋរំភើបចំនួន 6 ។ វាពិបាកក្នុងការយល់ស្របនឹងការបកស្រាយរបស់អ្នកនិពន្ធ៖ វិសាលគមគឺស្រដៀងទៅនឹងវិសាលគម photoelectron នៃ FeO ទាំងនៅក្នុងទីតាំងរបស់រដ្ឋ និងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរំញ័ររបស់វា។ អ្នកនិពន្ធសន្មតថាកំពូលភ្នំតែមួយខ្លាំងនៅ 5440 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ទៅជារដ្ឋរំភើបដំបូង 7 Σ (ថាមពលនៃរដ្ឋនេះនៅក្នុង FeO គឺ 1140 សង់ទីម៉ែត្រ -1 វាបណ្តាលឱ្យមានការរំខាននៅក្នុងស្ថានភាពដីនិងមានរចនាសម្ព័ន្ធរំញ័រដែលបានអភិវឌ្ឍ) ។ កំពូលនេះទំនងភាគច្រើនជារបស់រដ្ឋ 5 Σ (ថាមពលនៃរដ្ឋនេះនៅក្នុង FeO គឺ 4090 សង់ទីម៉ែត្រ -1 រចនាសម្ព័ន្ធរំញ័រមិនត្រូវបានអភិវឌ្ឍទេ) ។ កំពូលនៅ 8900, 10500 និង 11500 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ត្រូវគ្នាទៅនឹងរដ្ឋនៃ FeOy 3 Δ, 5 Φ និង 5 Π ជាមួយនឹងថាមពលនៃ 8350, 10700 និង 10900 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ជាមួយនឹងតំបន់រំញ័រដែលបានអភិវឌ្ឍយ៉ាងល្អដែលរចនាសម្ព័ន្ធ 20 និង peak 70 និង 23700 សង់ទីម៉ែត្រ -1 នៅក្នុងវិសាលគម photoelectron នៃ FeO មិនត្រូវបានគេសិក្សា។ ដោយផ្អែកលើភាពស្រដៀងគ្នានៃម៉ូលេគុល FeS និង FeO ស្ថានភាពអេឡិចត្រូនិចដែលមិនបានសង្កេតត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណក្នុងវិធីដូចគ្នានឹងម៉ូលេគុល FeO ខណៈពេលដែលវាត្រូវបានគេសន្មត់ថាដែនកំណត់ខាងលើសម្រាប់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធទាំងអស់មានថាមពល។ ឃ 0 (FeS) + ខ្ញុំ 0 (Fe) " 90500 សង់ទីម៉ែត្រ -1 .

មុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកនៃ FeS(g) ត្រូវបានគណនាដោយប្រើសមីការ (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95) ។ តម្លៃ សំណួរ ext និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាត្រូវបានគណនាដោយសមីការ (1.90) - (1.92) យកទៅក្នុងគណនីដប់ប្រាំមួយរដ្ឋរំភើប (សមាសធាតុនៃដី Xរដ្ឋ 5 D ត្រូវបានចាត់ទុកថាជារដ្ឋ singlet ជាមួយ L ¹ 0) ក្រោមការសន្មត់នោះ។ សំណួរ no.vr ( ខ្ញុំ) = (ភី/ ទំ X) សំណួរ no.vr ( X) តម្លៃ សំណួរ no.vr ( X) និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាសម្រាប់ចម្បង Xរដ្ឋ 5 D 4 ត្រូវបានគណនាដោយសមីការ (1.73) - (1.75) ដោយការបូកសរុបដោយផ្ទាល់លើកម្រិតរំញ័រ និងការរួមបញ្ចូលលើតម្លៃ ជដោយប្រើសមីការដូចជា (1.82) ។ ការគណនាបានយកទៅក្នុងគណនីកម្រិតថាមពលទាំងអស់ជាមួយនឹងតម្លៃ ជ < Jmax, vកន្លែងណា Jmax, vត្រូវបានកំណត់ដោយទំនាក់ទំនង (1.81) ។ កម្រិតរំញ័រ-បង្វិលនៃរដ្ឋ Xរដ្ឋ 5 D 4 ត្រូវបានគណនាដោយសមីការ (1.65), (1.62) ។ តម្លៃមេគុណ យ.កនៅក្នុងសមីការទាំងនេះត្រូវបានគណនាដោយទំនាក់ទំនង (1.66) សម្រាប់ការកែប្រែអ៊ីសូតូបដែលត្រូវគ្នានឹងល្បាយអ៊ីសូតូបធម្មជាតិនៃអាតូមដែក និងស្ពាន់ធ័រ ពីអថេរម៉ូលេគុលសម្រាប់ 56 Fe 32 S ដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ Fe.4 ។ តម្លៃ យ.កក៏ដូចជា vmaxនិង ជលឹមត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ Fe.5 ។

កំហុសនៅក្នុងមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកដែលបានគណនានៃ FeS(r) លើជួរសីតុណ្ហភាពទាំងមូលគឺដោយសារតែភាពមិនត្រឹមត្រូវនៃថាមពលនៃស្ថានភាពរំភើប។ កំហុសក្នុងΦº( ធ) នៅ ធ= 298.15, 1000, 3000 និង 6000 K ត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណនៅ 0.3, 1, 0.8 និង 0.7 J×K -1 × mol -1 រៀងគ្នា។

ពីមុន មុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកនៃ FeS(g) ត្រូវបានគណនាក្នុងតារាង JANAF [85CHA/DAV] រហូតដល់ 6000 K ដោយគិតពីស្ថានភាពរំភើប ថាមពលដែលត្រូវបានគេសន្មត់ថាដូចគ្នាទៅនឹងកម្រិតនៃ Fe 2+ ។ អ៊ីយ៉ុងក្រោមការសន្មត់ថានៅក្នុងស្ថានភាពដី ទំ X= 9 (ដោយគ្មានការបំបែកពហុគុណ), ខ e = 0.198 និង w e = 550 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ។ ភាពមិនស្របគ្នារវាងទិន្នន័យតារាង FeS និងទិន្នន័យ [

អរូបីលើប្រធានបទ៖

ជាតិដែកស៊ុលហ្វីត (FeS, FeS2 និងកាល់ស្យូម (CaS)

ផលិតដោយ Ivanov I.I.

សេចក្តីផ្តើម

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

ស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងធម្មជាតិ

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

ការរីករាលដាល

ការដាក់ពាក្យ

Pyrhotite

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

ការដាក់ពាក្យ

ម៉ាកាស៊ីត

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

ទី​កន្លែង​កំណើត

ការដាក់ពាក្យ

Oldgamite

បង្កាន់ដៃ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ការដាក់ពាក្យ

អាកាសធាតុគីមី

ការវិភាគកំដៅ

ទែរម៉ូក្រាម

និស្សន្ទវត្ថុ

ការវិភាគដេរីវេនៃ pyrite

ស៊ុលហ្វីត

ស៊ុលហ្វីតគឺជាសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រធម្មជាតិនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួន។ គីមី ពួកគេត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអំបិលនៃអាស៊ីត hydrosulfide H2S ។ ធាតុមួយចំនួនបង្កើតបានជាប៉ូលីស៊ុលហ្វីតជាមួយស្ពាន់ធ័រ ដែលជាអំបិលនៃអាស៊ីត polysulfuric H2Sx ។ ធាតុសំខាន់ៗដែលបង្កើតជាស៊ុលហ្វីតគឺ Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb ។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

រចនាសម្ព័នគ្រីស្តាល់នៃស៊ុលហ្វីតគឺដោយសារតែការវេចខ្ចប់ក្រាស់បំផុតនៃគូបនិងឆកោននៃ S2- ions ដែលស្ថិតនៅចន្លោះអ៊ីយ៉ុងដែក។ រចនាសម្ព័ន្ធសំខាន់ៗត្រូវបានតំណាងដោយការសម្របសម្រួល (galena, sphalerite), អ៊ីសូឡង់ (pyrite), ខ្សែសង្វាក់ (antimonite) និងប្រភេទស្រទាប់ (molybdenite) ។

លក្ខណៈរូបវន្តទូទៅខាងក្រោមគឺជាលក្ខណៈ៖ លោហធាតុរលោង ការឆ្លុះបញ្ចាំងខ្ពស់ និងមធ្យម ភាពរឹងទាប និងទំនាញជាក់លាក់ខ្ពស់។

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

ពួកវាត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិដែលបង្កើតបានប្រហែល 0.15% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ ប្រភពដើមគឺ hydrothermal លើសលុប ស៊ុលហ្វីតមួយចំនួនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ exogenous នៅក្នុងបរិយាកាសកាត់បន្ថយ។ ពួកវាជារ៉ែនៃលោហធាតុជាច្រើន Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni ជាដើម។ ថ្នាក់នៃស៊ុលហ្វីតរួមមាន antimonides, arsenides, selenides និង tellurides ដែលនៅជិតពួកវាក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

ស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងធម្មជាតិ

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិ ស្ពាន់ធ័រកើតឡើងនៅក្នុងស្ថានភាពពីរនៃ S2 anion ដែលបង្កើតជា S2- sulfides និង S6+ cation ដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុង SO4 sulfate radical ។

ជាលទ្ធផល ការធ្វើចំណាកស្រុកនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសំបកផែនដីត្រូវបានកំណត់ដោយកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វា៖ បរិយាកាសកាត់បន្ថយរួមចំណែកដល់ការបង្កើតសារធាតុរ៉ែស៊ុលហ្វីត លក្ខខណ្ឌអុកស៊ីតកម្មដល់ការបង្កើតសារធាតុរ៉ែស៊ុលហ្វាត។ អាតូមអព្យាក្រឹតនៃស្ពាន់ធ័រដើមតំណាងឱ្យទំនាក់ទំនងអន្តរកាលរវាងសមាសធាតុពីរប្រភេទ អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុី ឬការថយចុះ។

ភីរីត

Pyrite គឺជាសារធាតុរ៉ែ ដែក disulfide FeS2 ដែលជាស៊ុលហ្វីតទូទៅបំផុតនៅក្នុងសំបកផែនដី។ ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់រ៉ែនិងពូជរបស់វា: មាសរបស់ឆ្មា, មាសរបស់មនុស្សល្ងីល្ងើ, ដែក pyrite, marcasite, bravoite ។ ជាធម្មតាមាតិកាស្ពាន់ធ័រគឺជិតនឹងទ្រឹស្តី (54.3%) ។ Ni, Co impurities មានវត្តមានជាញឹកញាប់ (ស៊េរី isomorphic បន្តជាមួយ CoS; ជាធម្មតា cobalt pyrite មានពីភាគដប់នៃ% ទៅជាច្រើន% នៃ Co), Cu (ពីភាគដប់នៃ% ទៅ 10%), Au (ជាញឹកញាប់នៅក្នុងទម្រង់តូច។ ការរួមបញ្ចូលមាសដើម), ដូចជា (រហូតដល់ជាច្រើន%), Se, Tl (~ 10-2%) ជាដើម។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

ពណ៌គឺ brassy ស្រាលនិងពណ៌លឿងមាស, រំលឹកមាសឬ chalcopyrite; ពេលខ្លះមានការរួមបញ្ចូលមីក្រូទស្សន៍នៃមាស។ Pyrite គ្រីស្តាល់នៅក្នុងប្រព័ន្ធគូប។ គ្រីស្តាល់ក្នុងទម្រង់ជាគូបមួយ pentagon-dodecahedron មិនសូវជាញឹកញាប់ជា octahedron ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងទម្រង់នៃការប្រមូលផ្តុំដ៏ធំ និងជាគ្រាប់។

ភាពរឹងនៅលើមាត្រដ្ឋានរ៉ែ 6 - 6.5 ដង់ស៊ីតេ 4900-5200 គីឡូក្រាម / ម 3 ។ នៅលើផ្ទៃផែនដី សារធាតុ pyrite មិនស្ថិតស្ថេរ ងាយកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស និងទឹកក្រោមដី ប្រែទៅជា goethite ឬ limonite ។ Luster គឺរឹងមាំ, លោហធាតុ។

ប្រភពដើម (ហ្សែន)

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងស្ទើរតែគ្រប់ប្រភេទនៃទម្រង់ភូមិសាស្ត្រ។ វា​មាន​វត្តមាន​ជា​សារធាតុ​រ៉ែ​បន្ថែម​ក្នុង​ថ្ម​ដែល​ងាយ​ឆេះ។ ជាធម្មតាវាគឺជាសមាសធាតុសំខាន់មួយនៅក្នុងសរសៃ hydrothermal និងប្រាក់បញ្ញើ metasomatic (សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ មធ្យម និងទាប)។ នៅក្នុងថ្ម sedimentary pyrite កើតឡើងជាគ្រាប់ធញ្ញជាតិ និង nodules ឧទាហរណ៍នៅក្នុង shales ខ្មៅ ធ្យូងថ្ម និងថ្មកំបោរ។ ថ្ម sedimentary ត្រូវបានគេស្គាល់ថាមានភាគច្រើននៃ pyrite និង chert ។ ជារឿយៗបង្កើតជា pseudomorphs បន្ទាប់ពីហ្វូស៊ីលឈើ និងអាម៉ូន។

ការរីករាលដាល

Pyrite គឺជាសារធាតុរ៉ែទូទៅបំផុតនៃថ្នាក់ស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងសំបករបស់ផែនដី។ កើតឡើងជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើនៃប្រភពដើម hydrothermal ប្រាក់បញ្ញើស៊ុលហ្វីតដ៏ធំ។ ការប្រមូលផ្តុំឧស្សាហកម្មដ៏ធំបំផុតនៃរ៉ែ pyrite មានទីតាំងនៅប្រទេសអេស្ប៉ាញ (Rio Tinto), សហភាពសូវៀត (Urals), ស៊ុយអែត (Bouliden) ។ នៅក្នុងទម្រង់នៃគ្រាប់ធញ្ញជាតិ និងគ្រីស្តាល់ វាត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុង metamorphic schists និងថ្ម metamorphic ដែលមានផ្ទុកជាតិដែកផ្សេងទៀត។ ប្រាក់បញ្ញើ Pyrite ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងដើម្បីទាញយកភាពមិនបរិសុទ្ធដែលមាននៅក្នុងវា: មាស, cobalt, នីកែល, ទង់ដែង។ ប្រាក់បញ្ញើដែលសំបូរទៅដោយសារធាតុ pyrite មួយចំនួនមានផ្ទុកសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (Witwatersrand អាហ្វ្រិកខាងត្បូង)។ ទង់ដែងក៏ត្រូវបានស្រង់ចេញពីប្រាក់បញ្ញើស៊ុលហ្វីតដ៏ធំនៅក្នុងទីក្រុង Ducktown (រដ្ឋ Tennessee សហរដ្ឋអាមេរិក) និងនៅក្នុងជ្រលងទន្លេ។ Rio Tinto (អេស្ប៉ាញ)។ ប្រសិនបើមានជាតិនីកែលច្រើនជាងជាតិដែក នោះគេហៅថា Bravoite។ អុកស៊ីតកម្ម pyrite ប្រែទៅជា limonite ដូច្នេះប្រាក់បញ្ញើ pyrite ដែលកប់អាចត្រូវបានរកឃើញដោយមួក limonite (ដែក) នៅលើផ្ទៃ។ ប្រាក់បញ្ញើសំខាន់ៗ៖ រុស្ស៊ី ន័រវេស ស៊ុយអែត បារាំង អាល្លឺម៉ង់ អាស៊ែបៃហ្សង់ សហរដ្ឋអាមេរិក។

ការដាក់ពាក្យ

រ៉ែ Pyrite គឺជា​ប្រភេទ​វត្ថុធាតុដើម​ដ៏​សំខាន់​មួយ​ដែល​ប្រើ​សម្រាប់​ផលិត​អាស៊ីត​ស៊ុលហ្វួរិក?/p>

ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីត
ជាតិដែក(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png
ទូទៅ
ជាប្រព័ន្ធ ឈ្មោះ	ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីត
ចែម។ រូបមន្ត	FeS
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
រដ្ឋ	រឹង
ម៉ាសម៉ូឡា	87.910 ក្រាម/ ប្រជ្រុយ
ដង់ស៊ីតេ	4.84 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3
លក្ខណៈសម្បត្តិកំដៅ
T. រលាយ។	1194°C
ចំណាត់ថ្នាក់
Reg. លេខ CAS	1317-37-9
ស្នាមញញឹម
ទិន្នន័យត្រូវបានផ្តល់ជូនសម្រាប់ លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ (25 ° C, 100 kPa)លើកលែងតែមានការកត់សម្គាល់ផ្សេង។

ការពិពណ៌នានិងរចនាសម្ព័ន្ធ

បង្កាន់ដៃ

$\backslash mathsf(Fe\; +\; S\; \backslash longrightarrow\; FeS)$

ប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមនៅពេលដែលល្បាយនៃជាតិដែក និងស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកំដៅក្នុងអណ្ដាតភ្លើង បន្ទាប់មកវាអាចដំណើរការដោយគ្មានកំដៅ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1. អន្តរកម្មជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំ HCl :

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. អន្តរកម្មជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំ HNO3 :

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

ការដាក់ពាក្យ

ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីតគឺជាសម្ភារៈចាប់ផ្តើមទូទៅនៅក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតជាតិដែក និង/ឬអំបិលមូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នារបស់វាគឺជាធាតុផ្សំសំខាន់នៃមួយចំនួន ភក់ព្យាបាល.

សរសេរការពិនិត្យឡើងវិញលើអត្ថបទ "ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីត"

កំណត់ចំណាំ

អក្សរសិល្ប៍

• Lidin R. A. "សៀវភៅណែនាំរបស់សិស្ស។ គីមីវិទ្យា "M.: Astrel, 2003 ។
• Nekrasov B.V. មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ។ - បោះពុម្ពលើកទី ៣ ។ - ម៉ូស្គូ: គីមីវិទ្យាឆ្នាំ 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 ទំ។

តំណភ្ជាប់

ការដកស្រង់ដែលបង្ហាញពី ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីត

នាងបានឈប់ម្តងទៀត។ គ្មាននរណាម្នាក់រំខានភាពស្ងៀមស្ងាត់របស់នាងទេ។
- វេទនាគឺជារឿងធម្មតារបស់យើង ហើយយើងនឹងបែងចែកអ្វីគ្រប់យ៉ាងជាពាក់កណ្តាល។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលជារបស់ខ្ញុំគឺជារបស់អ្នក” នាងនិយាយដោយសម្លឹងមើលជុំវិញមុខដែលឈរនៅមុខនាង។
គ្រប់​ភ្នែក​សម្លឹង​មក​នាង​ដោយ​ការ​បញ្ចេញ​មតិ​ដូច​គ្នា អត្ថន័យ​ដែល​នាង​មិន​អាច​យល់​បាន។ មិនថាជាការចង់ដឹងចង់ឃើញ ការលះបង់ ការដឹងគុណ ឬការភ័យខ្លាច និងការមិនទុកចិត្តនោះទេ ការបញ្ចេញមតិនៅលើមុខទាំងអស់គឺដូចគ្នា។
«មនុស្សជាច្រើនពេញចិត្តនឹងព្រះគុណរបស់អ្នក មានតែយើងទេដែលមិនចាំបាច់យកនំប៉័ងរបស់ចៅហ្វាយទេ»។
- ហ្នឹងហើយ​ហេតុអ្វី? - បាននិយាយថាព្រះនាង។
គ្មាននរណាម្នាក់ឆ្លើយទេ ហើយម្ចាស់ក្សត្រីម៉ារី ក្រឡេកមើលជុំវិញហ្វូងមនុស្ស ឃើញថាឥឡូវនេះ ភ្នែកទាំងអស់ដែលនាងបានជួបបានធ្លាក់ចុះភ្លាមៗ។
- ហេតុអ្វីបានជាអ្នកមិនចង់? នាងបានសួរម្តងទៀត។
គ្មាននរណាម្នាក់ឆ្លើយទេ។
ព្រះនាងម៉ារីមានអារម្មណ៍ធ្ងន់ពីភាពស្ងៀមស្ងាត់នេះ; នាងព្យាយាមចាប់ភ្នែកនរណាម្នាក់។
- ម៉េចមិននិយាយ? - ព្រះនាង​បែរ​ទៅ​រក​បុរស​ចំណាស់​ដែល​ឈរ​លើ​ឈើ​ឈរ​នៅ​មុខ​នាង ។ ប្រាប់ខ្ញុំប្រសិនបើអ្នកគិតថាអ្នកត្រូវការអ្វីផ្សេងទៀត។ ខ្ញុំ​នឹង​ធ្វើ​អ្វី​ក៏​បាន» នាង​និយាយ​ដោយ​ចាប់​ភ្នែក។ ប៉ុន្តែ​គាត់​ដូចជា​ខឹង​នឹង​រឿង​នេះ គាត់​បាន​បន្ទាប​ក្បាល​ទាំង​ស្រុង ហើយ​និយាយ​ថា៖
- ហេតុអ្វីបានជាយល់ព្រមយើងមិនត្រូវការនំប៉័ង។
- អញ្ចឹងតើយើងគួរបោះបង់អ្វីៗទាំងអស់ទេ? មិនយល់ព្រម។ មិនយល់ស្រប... គ្មានការយល់ព្រមរបស់យើងទេ។ យើងអាណិតអ្នក ប៉ុន្តែគ្មានការយល់ព្រមពីយើងទេ។ ទៅតែម្នាក់ឯង...” ត្រូវបានឮនៅក្នុងហ្វូងមនុស្សមកពីភាគីផ្សេងគ្នា។ ហើយម្តងទៀត ការបញ្ចេញមតិដដែលនេះ បានលេចឡើងនៅលើមុខទាំងអស់នៃហ្វូងមនុស្សនេះ ហើយឥឡូវនេះ វាប្រហែលជាលែងជាការបង្ហាញនៃការចង់ដឹងចង់ឃើញ និងការដឹងគុណទៀតហើយ ប៉ុន្តែជាការបង្ហាញពីការតាំងចិត្តដ៏ជូរចត់។
ព្រះនាងម៉ារីមានបន្ទូលដោយស្នាមញញឹមក្រៀមក្រំថា "បាទ អ្នកមិនយល់ត្រូវទេ" ។ ហេតុអ្វីបានជាអ្នកមិនចង់ទៅ? ខ្ញុំសន្យាថានឹងស្នាក់នៅអ្នក ចិញ្ចឹមអ្នក។ ហើយនៅទីនេះសត្រូវនឹងបំផ្លាញអ្នក ...
ប៉ុន្តែ​សំឡេង​របស់​នាង​ត្រូវ​បាន​បន្លឺ​ចេញ​ដោយ​សំឡេង​នៃ​ហ្វូង​មនុស្ស។
- គ្មានការយល់ព្រមពីយើងទេ ទុកឱ្យពួកគេវិនាសទៅ! យើងមិនយកនំបុ័ងរបស់អ្នកទេ គឺគ្មានការយល់ព្រមពីយើងទេ!
ព្រះនាងម៉ារីបានព្យាយាមម្តងទៀតដើម្បីចាប់យកការសម្លឹងរបស់នរណាម្នាក់ពីហ្វូងមនុស្សប៉ុន្តែមិនបានមួយភ្លែតត្រូវបានតម្រង់ទៅនាង; ភ្នែករបស់នាងច្បាស់ជាគេចពីនាង។ នាងមានអារម្មណ៍ចម្លែក និងមិនស្រួល។
"មើល នាងបង្រៀនខ្ញុំឱ្យឆ្លាត តាមនាងទៅបន្ទាយ!" បំផ្លាញ​ផ្ទះ​សម្បែង​ជា​ទាសករ​ហើយ​ទៅ។ ម៉េច! ខ្ញុំនឹងផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវនំបុ័ង! សំឡេងត្រូវបានឮនៅក្នុងហ្វូងមនុស្ស។
ព្រះនាងម៉ារី បន្ទាបក្បាលចុះចេញពីរង្វង់ ហើយចូលទៅក្នុងផ្ទះ។ ដោយបានបញ្ជាម្តងហើយម្តងទៀតទៅកាន់ Dron ថាគួរតែមានសេះសម្រាប់ការចាកចេញនៅថ្ងៃស្អែកនាងបានទៅបន្ទប់របស់នាងហើយត្រូវបានទុកចោលតែម្នាក់ឯងជាមួយនឹងគំនិតរបស់នាង។

អស់រយៈពេលជាយូរនៅយប់នោះ ព្រះនាងម៉ារីបានអង្គុយក្បែរបង្អួចបើកចំហក្នុងបន្ទប់របស់នាង ស្តាប់សំឡេងអ្នកស្រែនិយាយពីភូមិ ប៉ុន្តែនាងមិនបានគិតអំពីពួកគេទេ។ នាង​មាន​អារម្មណ៍​ថា ទោះ​នាង​គិត​យ៉ាង​ណា​ចំពោះ​ពួក​គេ នាង​មិន​អាច​យល់​ពួក​គេ​បាន​ឡើយ។ នាងបានបន្តគិតអំពីរឿងមួយ - អំពីទុក្ខព្រួយរបស់នាងដែលឥឡូវនេះបន្ទាប់ពីការសម្រាកដែលធ្វើឡើងដោយការព្រួយបារម្ភអំពីបច្ចុប្បន្នបានក្លាយទៅជាអតីតកាលសម្រាប់នាងរួចទៅហើយ។ ឥឡូវនេះនាងអាចចងចាំបាន នាងអាចយំ ហើយនាងអាចអធិស្ឋានបាន។ ពេល​ថ្ងៃ​លិច​ខ្យល់​ក៏​ស្លាប់​ទៅ។ យប់គឺស្ងប់ស្ងាត់និងត្រជាក់។ ម៉ោង១២យប់ សំឡេងមាន់ក៏រលឹមស្រិចៗ ព្រះច័ន្ទពេញវង់ចាប់ផ្តើមលេចចេញពីខាងក្រោយដើមល្វា មានអ័ព្ទទឹកសន្សើមពណ៌សស្រស់បក់ឡើង ភាពស្ងៀមស្ងាត់បានសោយរាជ្យពេញភូមិ និងពេញផ្ទះ។