កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុគីមី។ របៀបរៀបចំ និងរបៀបកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺស្មើនឹង 1

នៅពេលសិក្សាចំណងគីមីប៉ូលអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន អ្នកបានស្គាល់សារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានធាតុផ្សំគីមីពីរ។ សារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាប្រព័ន្ធគោលពីរ (ពីឡាតាំងប៊ី - ពីរ) ឬធាតុពីរ។

ចូរយើងរំលឹកឡើងវិញនូវសមាសធាតុគោលពីរធម្មតាដែលយើងបានលើកឡើងជាឧទាហរណ៍ដើម្បីពិចារណាអំពីយន្តការសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីប៉ូលអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេនៈ NaCl - សូដ្យូមក្លរួ និង HCl - អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។

ក្នុងករណីដំបូង ចំណងគឺអ៊ីយ៉ុង៖ អាតូមសូដ្យូមបានផ្ទេរអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វាទៅអាតូមក្លរីន ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក +1 ហើយអាតូមក្លរីនបានទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក - ១. តាមគ្រោងការណ៍ ដំណើរការនៃការបំលែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុង អាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HC1 ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការផ្គូផ្គងនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមិនបានផ្គូផ្គង និងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតានៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន៖

វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការតំណាងឱ្យការបង្កើតចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ជាការត្រួតលើគ្នានៃអេឡិចត្រុង s-cloud នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង p-cloud នៃអាតូមក្លរីន៖

កំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមី គូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមក្លរីនអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត៖ ពោលគឺ អេឡិចត្រុងនឹងមិនផ្ទេរទាំងស្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីនទេ ប៉ុន្តែដោយផ្នែក ដោយហេតុនេះបណ្តាលឱ្យមានបន្ទុកផ្នែកនៃអាតូម 5 (សូមមើល§ 12 ) . ប្រសិនបើយើងស្រមៃថានៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl ក៏ដូចជានៅក្នុងសូដ្យូមក្លរួ NaCl អេឡិចត្រុងបានឆ្លងកាត់ទាំងស្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីន នោះពួកគេនឹងទទួលបានបន្ទុក +1 និង -1: ។ ការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ នៅពេលកំណត់គំនិតនេះ វាត្រូវបានសន្មត់តាមលក្ខខណ្ឌថានៅក្នុងសមាសធាតុប៉ូល covalent អេឡិចត្រុងដែលចងបានផ្ទេរទាំងស្រុងទៅអាតូម electronegative ច្រើនជាង ហើយហេតុដូច្នេះហើយ សមាសធាតុមានត្រឹមតែអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានប៉ុណ្ណោះ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃអវិជ្ជមាន វិជ្ជមាន ឬសូន្យ ដែលជាធម្មតាត្រូវបានដាក់នៅខាងលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុនៅផ្នែកខាងលើ ឧទាហរណ៍៖

អាតូមទាំងនោះដែលបានទទួលអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀត ឬដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅ ពោលគឺ អាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើន មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន។ ហ្វ្លុយអូរីនតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់។ អុកស៊ីហ្សែនដែលជាធាតុអេឡិចត្រូនិទីពីរបន្ទាប់ពីហ្វ្លុយអូរីន ស្ទើរតែតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 លើកលែងតែសមាសធាតុដែលមានហ្វ្លុយអូរីន ឧទាហរណ៍៖

អាតូមទាំងនោះដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេទៅអាតូមផ្សេងទៀត ឬពីគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានទាញ ពោលគឺអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិតិច មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ លោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ សម្រាប់លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ៖ ក្រុម I (ក្រុម IA) នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +1 ក្រុម II (ក្រុម IIA) គឺ +2 ក្រុម III (ក្រុម IIIA) - +3 ឧទាហរណ៍៖

ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហៈ អ៊ីដ្រូសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1:

អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងអាតូមក្នុងស្ថានភាពសេរីមានតម្លៃសូន្យនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ឧទាហរណ៍៖

ជិតនឹងគំនិតនៃ "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម" គឺជាគំនិតនៃ "ភាពស្មោះត្រង់" ដែលអ្នកបានជួបនៅពេលពិចារណាអំពីចំណងគីមី covalent ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេមិនដូចគ្នាទេ។

គំនិតនៃ "valency" គឺអាចអនុវត្តបានចំពោះសារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ សារធាតុសរីរាង្គភាគច្រើនដែលអ្នកនឹងស្គាល់នៅថ្នាក់ទី 10 មានរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះ។ នៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃសាលាមូលដ្ឋាន អ្នកសិក្សាគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ដែលជាប្រធានបទនៃសារធាតុទាំងម៉ូលេគុល និងមិនមែនម៉ូលេគុល ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង រចនាសម្ព័ន្ធ។ ដូច្នេះវាជាការប្រសើរក្នុងការប្រើគំនិតនៃ "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម" ។

តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាង valence និង oxidation state?

ជាញឹកញាប់ valence និង oxidation state ជាលេខដូចគ្នា ប៉ុន្តែ valency មិនមានសញ្ញាគិតថ្លៃទេ ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកើតឡើង។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន monovalent មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដូចខាងក្រោមនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗ៖

វាហាក់ដូចជាថា fluorine monovalent - ធាតុ electronegative បំផុត - គួរតែមានការចៃដន្យពេញលេញនៃតម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនិងភាពស្មើគ្នា។ យ៉ាងណាមិញ អាតូមរបស់វាមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនតែមួយ ព្រោះវាខ្វះអេឡិចត្រុងមួយ រហូតដល់ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅបញ្ចប់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅទីនេះក៏មានភាពខុសគ្នាផងដែរ:

ភាពប្រែប្រួល និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងជាងនេះ ប្រសិនបើពួកវាមិនស្របគ្នាជាលេខ។ ឧទាហរណ៍:

នៅក្នុងសមាសធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសរុបគឺតែងតែសូន្យ។ ដោយដឹងពីរឿងនេះ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយ អ្នកអាចរកឃើញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សេងទៀតដោយរូបមន្តឧទាហរណ៍ សមាសធាតុគោលពីរ។ ដូច្នេះ ចូរយើងស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុ C1 2 O 7 ។

ចូរយើងបង្ហាញពីកម្រិតនៃការកត់សុីនៃអុកស៊ីសែន៖ . ដូច្នេះអាតូមអុកស៊ីសែនចំនួនប្រាំពីរនឹងមានបន្ទុកអវិជ្ជមានសរុបនៃ (-2) × 7 = -14 ។ បន្ទាប់មកបន្ទុកសរុបនៃអាតូមក្លរីនពីរនឹងមាន +14 ហើយអាតូមក្លរីនមួយ: (+14): 2 = +7 ។ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីនគឺ។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ដោយដឹងពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ មនុស្សម្នាក់អាចបង្កើតរូបមន្តនៃសមាសធាតុមួយ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូមកាបូន (សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូម និងកាបូន)។

វាងាយស្រួលក្នុងការឃើញថាអ្នកបានធ្វើការស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងគោលគំនិតនៃ "valency" នៅពេលអ្នកទទួលបានរូបមន្តនៃសមាសធាតុ covalent ឬកំណត់ valency នៃធាតុដោយរូបមន្តនៃសមាសធាតុរបស់វា។

ឈ្មោះនៃសមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងពីពាក្យពីរ - ឈ្មោះនៃធាតុផ្សំគីមីរបស់វា។ ពាក្យដំបូងតំណាងឱ្យផ្នែកអេឡិចត្រូនិនៃសមាសធាតុ - មិនមែនលោហធាតុ ឈ្មោះឡាតាំងរបស់វាជាមួយបច្ច័យ -id គឺតែងតែនៅក្នុងករណីតែងតាំង។ ពាក្យទីពីរតំណាងឱ្យផ្នែក electropositive - លោហៈឬធាតុ electronegative តិចជាងឈ្មោះរបស់វាតែងតែនៅក្នុងករណីហ្សែន:

ឧទាហរណ៍៖ NaCl - sodium chloride, MgS - magnesium sulfide, KH - ប៉ូតាស្យូម hydride, CaO - កាល់ស្យូមអុកស៊ីត។ ប្រសិនបើធាតុ electropositive បង្ហាញដឺក្រេផ្សេងគ្នានៃការកត់សុី នោះវាត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងឈ្មោះដែលបង្ហាញពីកម្រិតនៃការកត់សុីជាមួយនឹងលេខរ៉ូម៉ាំងដែលត្រូវបានដាក់នៅខាងចុងនៃឈ្មោះឧទាហរណ៍៖ - អុកស៊ីដដែក (II) (អាន " អុកស៊ីដដែកពីរ"), - អុកស៊ីដដែក (III) (អាន "អុកស៊ីដជាតិដែកបី") ។

ប្រសិនបើសមាសធាតុមានធាតុមិនមែនលោហធាតុពីរ នោះបច្ច័យ -id ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះនៃ electronegative បន្ថែមទៀតនៃពួកវា សមាសភាគទីពីរត្រូវបានដាក់បន្ទាប់ពីនោះនៅក្នុងករណី genitive ។ ឧទាហរណ៍៖ - អុកស៊ីដហ្វ្លុយអូរី (II), - អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) និង - ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) ។

ក្នុងករណីខ្លះ ចំនួនអាតូមនៃធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយប្រើឈ្មោះលេខជាភាសាក្រិច - ម៉ូណូ ឌី បី តេត្រា ប៉ិនតា ហេកសា ជាដើម។ ឧទាហរណ៍៖ - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ឬកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II), - កាបូន ឌីអុកស៊ីត ឬកាបូនអុកស៊ីត (IV) - សំណ tetrachloride ឬសំណ (IV) ក្លរួ។

ដើម្បីឱ្យអ្នកគីមីវិទ្យាមកពីប្រទេសផ្សេងៗគ្នាយល់គ្នាទៅវិញទៅមក ចាំបាច់ត្រូវបង្កើតវាក្យសព្ទរួម និងនាមនាមនៃសារធាតុ។ គោលការណ៍នៃនាមនាមគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង A. Lavoisier, A. Fourcroix, L. Giton de Mervaux និង C. Berthollet ក្នុងឆ្នាំ 1785។ បច្ចុប្បន្ននេះ សហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យា និងអនុវត្ត (IUPAC) សម្របសម្រួលសកម្មភាពរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមកពី ប្រទេសផ្សេងៗគ្នា និងចេញអនុសាសន៍ស្តីពីនាមនាមនៃសារធាតុ និងពាក្យដែលប្រើក្នុងគីមីវិទ្យា។

ពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លា

  1. ធាតុគោលពីរ ឬធាតុពីរ សមាសធាតុ។
  2. កម្រិតនៃការកត់សុី។
  3. នាមត្រកូលគីមី។
  4. ការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដោយរូបមន្ត។
  5. គូរឡើងរូបមន្តនៃសមាសធាតុគោលពីរយោងទៅតាមស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ។

ធ្វើការជាមួយកុំព្យូទ័រ

  1. យោងទៅកម្មវិធីអេឡិចត្រូនិច។ សិក្សាសម្ភារៈនៃមេរៀន និងបំពេញកិច្ចការដែលបានស្នើ។
  2. ស្វែងរកអ៊ីនធឺណិតសម្រាប់អាសយដ្ឋានអ៊ីមែលដែលអាចបម្រើជាប្រភពបន្ថែមដែលបង្ហាញខ្លឹមសារនៃពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លានៃកថាខណ្ឌ។ ផ្តល់ជូនគ្រូជំនួយរបស់អ្នកក្នុងការរៀបចំមេរៀនថ្មី - ធ្វើរបាយការណ៍អំពីពាក្យ និងឃ្លាសំខាន់ៗនៃកថាខណ្ឌបន្ទាប់។

សំណួរនិងភារកិច្ច

  1. សរសេររូបមន្តនៃអុកស៊ីដអាសូត (II), (V), (I), (III), (IV) ។
  2. ផ្តល់ឈ្មោះនៃសមាសធាតុគោលពីរដែលរូបមន្តគឺ៖ ក) С1 2 0 7 , С1 2 O , С1O 2 ; ខ) FeCl 2, FeCl 3; គ) MnS, MnO 2, MnF 4, MnO, MnCl 4 ; r) Cu 2 O, Mg 2 Si, SiCl 4, Na 3 N, FeS ។
  3. ស្វែងរកក្នុងសៀវភៅយោង និងវចនានុក្រមគ្រប់ប្រភេទនៃឈ្មោះសារធាតុដែលមានរូបមន្ត៖ ក) CO 2 និង CO; ខ) SO 2 និង SO 3 ។ ពន្យល់អំពីនិរុត្តិសាស្ត្ររបស់ពួកគេ។ ផ្តល់ឈ្មោះពីរនៃសារធាតុទាំងនេះតាមនាមនាមអន្តរជាតិដោយអនុលោមតាមវិធានដែលមានចែងក្នុងកថាខណ្ឌ។
  4. តើអាម៉ូញាក់ H 3 N អាចដាក់ឈ្មោះអ្វីទៀត?
  5. រកបរិមាណដែលពួកគេមាននៅ n ។ y. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ១៧ ក្រាម។
  6. តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មានក្នុងបរិមាណនេះ?
  7. គណនាម៉ាស់ 33.6 m3 នៃមេតាន CH 2 នៅ n ។ y. និងកំណត់ចំនួនម៉ូលេគុលរបស់វាដែលមាននៅក្នុងបរិមាណនេះ។
  8. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូន ហើយសរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុខាងក្រោម ដោយដឹងថាកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គតែងតែមាន tetravalent៖ មេតាន CH 4, កាបូន tetrachloride CC1 4, ethane C 2 H 4, acetylene C 2 H 2 ។

នៅក្នុងដំណើរការគីមី តួនាទីសំខាន់ត្រូវបានលេងដោយអាតូម និងម៉ូលេគុល លក្ខណៈសម្បត្តិដែលកំណត់លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។ លក្ខណៈសំខាន់មួយនៃអាតូមគឺលេខអុកស៊ីតកម្ម ដែលសម្រួលដល់វិធីសាស្រ្តក្នុងការគិតគូរពីការផ្ទេរអេឡិចត្រុងនៅក្នុងភាគល្អិតមួយ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មឬការចោទប្រកាន់ជាផ្លូវការនៃភាគល្អិតមួយហើយតើច្បាប់អ្វីខ្លះដែលអ្នកត្រូវដឹងសម្រាប់ការនេះ?

និយមន័យ

ប្រតិកម្មគីមីណាមួយកើតឡើងដោយសារអន្តរកម្មនៃអាតូមនៃសារធាតុផ្សេងៗ។ ដំណើរការប្រតិកម្ម និងលទ្ធផលរបស់វាអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃភាគល្អិតតូចបំផុត។

ពាក្យអុកស៊ីតកម្ម (អុកស៊ីតកម្ម) នៅក្នុងគីមីវិទ្យា មានន័យថា ប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលអាតូមមួយក្រុម ឬមួយក្នុងចំនោមពួកគេបាត់បង់អេឡិចត្រុង ឬទទួលបាន នៅក្នុងករណីនៃការទទួលបាន ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា "ការកាត់បន្ថយ" ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបរិមាណមួយដែលត្រូវបានវាស់វែងជាបរិមាណ និងកំណត់លក្ខណៈនៃអេឡិចត្រុងដែលបានចែកចាយឡើងវិញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ទាំងនោះ។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការកត់សុី អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមថយចុះ ឬកើនឡើង ត្រូវបានគេចែកចាយឡើងវិញក្នុងចំណោមភាគល្អិតអន្តរកម្មផ្សេងទៀត ហើយកម្រិតនៃការកត់សុីបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីរបៀបដែលពួកវាត្រូវបានរៀបចំឡើងវិញ។ គំនិតនេះគឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹង electronegativity នៃភាគល្អិត - សមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការទាក់ទាញនិងបណ្តេញអ៊ីយ៉ុងដោយឥតគិតថ្លៃពីខ្លួនគេ។

ការកំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ ដូច្នេះនីតិវិធីគណនាមិនអាចត្រូវបានគេហៅថាងាយស្រួល ឬស្មុគស្មាញនោះទេ ប៉ុន្តែលទ្ធផលរបស់វាជួយកត់ត្រាដំណើរការនៃប្រតិកម្ម redox ដោយលក្ខខណ្ឌ។ វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាលទ្ធផលដែលទទួលបាននៃការគណនាគឺជាលទ្ធផលនៃការយកទៅក្នុងគណនីផ្ទេរអេឡិចត្រុងនិងមិនមានអត្ថន័យរាងកាយហើយមិនមែនជាបន្ទុកពិតនៃស្នូល។

វាជាការសំខាន់ដើម្បីដឹង! គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គជាញឹកញាប់ប្រើពាក្យ valency ជំនួសឱ្យស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ នេះមិនមែនជាកំហុសទេ ប៉ុន្តែវាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា គំនិតទីពីរគឺមានលក្ខណៈសកលជាង។

គោលគំនិត និងច្បាប់សម្រាប់គណនាចលនារបស់អេឡិចត្រុង គឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ចាត់ថ្នាក់សារធាតុគីមី (នាមវលី) ពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា និងចងក្រងរូបមន្តទំនាក់ទំនង។ ប៉ុន្តែភាគច្រើនជាញឹកញាប់គំនិតនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីពិពណ៌នា និងធ្វើការជាមួយប្រតិកម្ម redox ។

ច្បាប់សម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរកឱ្យឃើញកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម? នៅពេលធ្វើការជាមួយប្រតិកម្ម redox វាជាការសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹងថាបន្ទុកផ្លូវការនៃភាគល្អិតនឹងតែងតែស្មើនឹងទំហំនៃអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានបង្ហាញជាលេខ។ លក្ខណៈពិសេសនេះត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយនឹងការសន្មត់ថាគូអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងមួយតែងតែផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកភាគល្អិតអវិជ្ជមានបន្ថែមទៀត។ វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាយើងកំពុងនិយាយអំពីចំណងអ៊ីយ៉ុង ហើយក្នុងករណីប្រតិកម្មនៅ អេឡិចត្រុងនឹងត្រូវបានបែងចែកស្មើគ្នារវាងភាគល្អិតដូចគ្នាបេះបិទ។

លេខអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ រឿងនេះគឺថាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មអាតូមត្រូវតែក្លាយជាអព្យាក្រឹតហើយសម្រាប់នេះអ្នកត្រូវភ្ជាប់ចំនួនជាក់លាក់នៃអេឡិចត្រុងទៅអ៊ីយ៉ុងប្រសិនបើវាវិជ្ជមានឬយកពួកវាទៅឆ្ងាយប្រសិនបើវាអវិជ្ជមាន។ ដើម្បី​កំណត់​គោល​គំនិត​នេះ ពេល​សរសេរ​រូបមន្ត លេខ​អារ៉ាប់​ដែល​មាន​សញ្ញា​ត្រូវ​គ្នា​ជា​ធម្មតា​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​នៅ​ខាង​លើ​ការ​កំណត់​ធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ឬ ល។

អ្នកគួរតែដឹងថាការចោទប្រកាន់ជាផ្លូវការនៃលោហធាតុនឹងតែងតែវិជ្ជមាន ហើយក្នុងករណីភាគច្រើនអ្នកអាចប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ដើម្បីកំណត់វា។ មានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួនដែលត្រូវតែយកទៅក្នុងគណនីដើម្បីកំណត់សូចនាករឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម៖

ដោយចងចាំលក្ខណៈពិសេសទាំងនេះ វានឹងមានលក្ខណៈសាមញ្ញក្នុងការកំណត់ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ដោយមិនគិតពីភាពស្មុគស្មាញ និងចំនួនកម្រិតអាតូមិច។

វីដេអូមានប្រយោជន៍៖ កំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម

តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev មានព័ត៌មានចាំបាច់ស្ទើរតែទាំងអស់សម្រាប់ធ្វើការជាមួយធាតុគីមី។ ជាឧទាហរណ៍ សិស្សសាលាប្រើវាដើម្បីពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មគីមី។ ដូច្នេះដើម្បីកំណត់តម្លៃវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានអតិបរិមានៃលេខអុកស៊ីតកម្ម ចាំបាច់ត្រូវពិនិត្យមើលការកំណត់ធាតុគីមីក្នុងតារាង៖

  1. អតិបរមាវិជ្ជមានគឺជាចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ។
  2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានអតិបរមាគឺភាពខុសគ្នារវាងដែនកំណត់វិជ្ជមានអតិបរមានិងលេខ 8 ។

ដូច្នេះវាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីរកឱ្យឃើញនូវព្រំដែនធ្ងន់ធ្ងរនៃបន្ទុកផ្លូវការនៃធាតុមួយ។ សកម្មភាពបែបនេះអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើការគណនាដោយផ្អែកលើតារាងតាមកាលកំណត់។

វាជាការសំខាន់ដើម្បីដឹង! ធាតុមួយអាចមានសន្ទស្សន៍អុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយ។

មានវិធីសំខាន់ពីរដើម្បីកំណត់កម្រិតអុកស៊ីតកម្មឧទាហរណ៍ត្រូវបានបង្ហាញខាងក្រោម។ ទីមួយនៃទាំងនេះគឺជាវិធីសាស្រ្តដែលទាមទារចំណេះដឹងនិងជំនាញដើម្បីអនុវត្តច្បាប់នៃគីមីវិទ្យា។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរៀបចំរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនេះ?

ច្បាប់សម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

សម្រាប់នេះអ្នកត្រូវការ:

  1. កំណត់ថាតើសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាធាតុ និងថាតើវានៅក្រៅចំណង។ ប្រសិនបើបាទ/ចាស នោះលេខអុកស៊ីតកម្មរបស់វានឹងស្មើនឹង 0 ដោយមិនគិតពីសមាសធាតុនៃសារធាតុ (អាតូមបុគ្គល ឬសមាសធាតុអាតូមពហុកម្រិត)។
  2. កំណត់ថាតើសារធាតុនៅក្នុងសំណួរមានអ៊ីយ៉ុងឬអត់។ ប្រសិនបើបាទ/ចាស នោះកម្រិតអុកស៊ីតកម្មនឹងស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា។
  3. ប្រសិនបើសារធាតុនៅក្នុងសំណួរគឺជាលោហៈ បន្ទាប់មកមើលសូចនាករនៃសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងរូបមន្ត ហើយគណនាការអានលោហៈដោយនព្វន្ធ។
  4. ប្រសិនបើសមាសធាតុទាំងមូលមានបន្ទុកតែមួយ (ជាការពិតនេះគឺជាផលបូកនៃភាគល្អិតទាំងអស់នៃធាតុដែលបានបង្ហាញ) នោះវាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីកំណត់សូចនាករនៃសារធាតុសាមញ្ញបន្ទាប់មកដកវាចេញពីចំនួនសរុបនិងទទួលបានទិន្នន័យលោហៈ។
  5. ប្រសិនបើទំនាក់ទំនងគឺអព្យាក្រឹត នោះសរុបត្រូវតែជាសូន្យ។

ជាឧទាហរណ៍ ពិចារណាការផ្សំជាមួយអ៊ីយ៉ុងអាលុយមីញ៉ូម ដែលបន្ទុកសរុបគឺសូន្យ។ ច្បាប់នៃគីមីវិទ្យាបញ្ជាក់ពីការពិតដែលថាអ៊ីយ៉ុង Cl មានចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ហើយក្នុងករណីនេះមានបីនៃពួកវានៅក្នុងសមាសធាតុ។ ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុង Al ត្រូវតែជា +3 ដើម្បីឲ្យសមាសធាតុទាំងមូលមានភាពអព្យាក្រឹត។

វិធីសាស្រ្តនេះគឺល្អណាស់ព្រោះភាពត្រឹមត្រូវនៃដំណោះស្រាយអាចតែងតែត្រូវបានត្រួតពិនិត្យដោយបន្ថែមកម្រិតអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់ជាមួយគ្នា។

វិធីសាស្រ្តទីពីរអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយគ្មានចំណេះដឹងអំពីច្បាប់គីមី:

  1. ស្វែងរកទិន្នន័យភាគល្អិតដែលមិនមានច្បាប់តឹងរឹង ហើយចំនួនពិតប្រាកដនៃអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេគឺមិនស្គាល់ (អាចធ្វើទៅបានដោយការលុបបំបាត់) ។
  2. ស្វែងរកសូចនាករនៃភាគល្អិតផ្សេងទៀតទាំងអស់ ហើយបន្ទាប់មកពីចំនួនសរុបដោយដក ស្វែងរកភាគល្អិតដែលចង់បាន។

ចូរយើងពិចារណាវិធីសាស្រ្តទីពីរដោយប្រើសារធាតុ Na2SO4 ជាឧទាហរណ៍ ដែលអាតូមស្ពាន់ធ័រ S មិនត្រូវបានកំណត់ វាគ្រាន់តែដឹងថាវាមិនសូន្យ។

ដើម្បីរកឱ្យឃើញនូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់ស្មើនឹង៖

  1. ស្វែងរកធាតុដែលគេស្គាល់ រក្សាច្បាប់ប្រពៃណី និងការលើកលែងក្នុងចិត្ត។
  2. ណាអ៊ីយ៉ុង = +1 និងអុកស៊ីសែននីមួយៗ = -2 ។
  3. គុណចំនួនភាគល្អិតនៃសារធាតុនីមួយៗដោយអេឡិចត្រុង ហើយទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់ លើកលែងតែមួយប៉ុណ្ណោះ។
  4. Na2SO4 មាន 2 សូដ្យូម និង 4 អុកស៊ីហ៊្សែន នៅពេលគុណវាប្រែថា 2 X +1 \u003d 2 គឺជាចំនួនកត់សុីនៃភាគល្អិតសូដ្យូមទាំងអស់ និង 4 X -2 \u003d -8 - អុកស៊ីសែន។
  5. បន្ថែមលទ្ធផល 2+(-8) = -6 - នេះគឺជាបន្ទុកសរុបនៃសមាសធាតុដោយគ្មានភាគល្អិតស្ពាន់ធ័រ។
  6. បង្ហាញសញ្ញាណគីមីជាសមីការ៖ ផលបូកនៃទិន្នន័យដែលគេស្គាល់ + ចំនួនមិនស្គាល់ = បន្ទុកសរុប។
  7. Na2SO4 ត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6 ។

ដូច្នេះដើម្បីប្រើវិធីទីពីរ វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដឹងពីច្បាប់សាមញ្ញនៃនព្វន្ធ។

ធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ គណនាពីការសន្មត់ថាចំណងទាំងអស់គឺអ៊ីយ៉ុង។

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ ដូច្នេះផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមរបស់ពួកគេគឺ 0 ហើយក្នុងអ៊ីយ៉ុង - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។

1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុគឺតែងតែវិជ្ជមាន។

2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ (ករណីលើកលែងគឺ៖ Au+3(ក្រុមខ្ញុំ), Cu+2(II) ពីក្រុមទី VIII ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +8 អាចស្ថិតនៅក្នុង osmium ប៉ុណ្ណោះ។ អូនិង ruthenium រូ.

3. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុ អាស្រ័យលើអាតូមដែលវាត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅ៖

  • ប្រសិនបើជាមួយអាតូមដែក នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺអវិជ្ជមាន។
  • ប្រសិនបើជាមួយអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចមានទាំងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ វាអាស្រ័យលើ electronegativity នៃអាតូមនៃធាតុ។

4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតនៃមិនមែនលោហធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយដកពី 8 ចំនួននៃក្រុមដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ, i.e. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅដែលត្រូវនឹងលេខក្រុម។

5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺ 0 ដោយមិនគិតពីថាតើវាជាលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុទេ។

ធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ។

ធាតុ

លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មរដ្ឋ

ករណីលើកលែង

អ៊ីដ្រូសែនដែក៖ LIH-1

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មហៅថាការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌនៃភាគល្អិតក្រោមការសន្មត់ថាចំណងត្រូវបានខូចទាំងស្រុង (មានតួអក្សរអ៊ីយ៉ុង)។

ហ- ក្ល = ហ + + ក្ល - ,

ចំណងនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric គឺជាប៉ូលកូវ៉ាលេន។ គូអេឡិចត្រុងមានភាពលំអៀងទៅរកអាតូម ក្ល - , ដោយសារតែ វា​គឺ​ជា​ធាតុ​ទាំង​មូល electronegative ច្រើន​ជាង។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម?

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូគឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីធាតុផ្សេងទៀត។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញខាងលើធាតុ៖ Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,ខេ + ក្ល - ល។

វាអាចជាអវិជ្ជមាន និងវិជ្ជមាន។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ (គ្មានព្រំដែន ស្ថានភាពសេរី) គឺសូន្យ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនគឺ -2 (ករណីលើកលែងគឺ peroxides ហ ២ ឱ ២ដែលជាកន្លែងដែលវាគឺ -1 និងសមាសធាតុជាមួយ fluorine - អូ +2 ច 2 -1 , អូ 2 +1 ច 2 -1 ).

- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអ៊ីយ៉ុងម៉ូណូតូមធម្មតាស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា៖ ណា + , Ca +2 .

អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 (ករណីលើកលែងគឺអ៊ីដ្រូសែន - ណា + ហ - ហើយ​វាយ​ការ​តភ្ជាប់ គ +4 ហ 4 -1 ).

នៅក្នុងចំណងលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានគឺជាអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានខ្លាំងជាង (ទិន្នន័យអេឡិចត្រូនិអវិជ្ជមានត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling): ហ + ច - , គ + Br - , Ca +2 (ទេ 3 ) - ល។

ច្បាប់សម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងសមាសធាតុគីមី។

តោះភ្ជាប់ទំនាក់ទំនង KMnO 4 , វាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមម៉ង់ហ្គាណែស។

ហេតុផល៖

  1. ប៉ូតាស្យូមគឺជាលោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្នុងក្រុម I នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះមានតែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៃ +1 ប៉ុណ្ណោះ។
  2. អុកស៊ីសែនត្រូវបានគេដឹងថាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនរបស់វា។ សារធាតុនេះមិនមែនជា peroxide ដែលមានន័យថាវាមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។
  3. បង្កើតសមីការ៖

K+MnXO 4 -2

អនុញ្ញាតឱ្យ X- យើងមិនស្គាល់កម្រិតនៃការកត់សុីម៉ង់ហ្គាណែស។

ចំនួនអាតូមប៉ូតាស្យូមគឺ 1 ម៉ង់ហ្គាណែស - 1 អុកស៊ីសែន - 4 ។

វាត្រូវបានបង្ហាញថាម៉ូលេគុលទាំងមូលគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ដូច្នេះបន្ទុកសរុបរបស់វាត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យ។

1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0,

X = +7,

ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងប៉ូតាស្យូម permanganate = +7 ។

ចូរយើងយកឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃអុកស៊ីដ Fe2O3.

វាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែក។

ហេតុផល៖

  1. ជាតិដែកគឺជាលោហៈធាតុ អុកស៊ីហ្សែនគឺជាលោហៈមិនមែនលោហៈ ដែលមានន័យថាវាជាអុកស៊ីហ្សែនដែលនឹងក្លាយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ យើងដឹងថាអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ។
  2. យើងពិចារណាចំនួនអាតូមៈ ជាតិដែក - 2 អាតូម អុកស៊ីសែន - 3 ។
  3. យើងបង្កើតសមីការនៅកន្លែងណា X- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែក៖

2*(X) + 3*(-2) = 0,

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែកនៅក្នុងអុកស៊ីដនេះគឺ +3 ។

ឧទាហរណ៍។កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល។

1. K2Cr2O7.

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម K+1, អុកស៊ីសែន អូ -២.

សន្ទស្សន៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖ O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2)។

ដោយសារតែ ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមរបស់ពួកគេគឺ 0 បន្ទាប់មកចំនួននៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងចំនួនអវិជ្ជមាន។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម K+O=(-14)+(+2)=(-12)។

វាកើតឡើងពីនេះថាចំនួននៃថាមពលវិជ្ជមាននៃអាតូមក្រូមីញ៉ូមគឺ 12 ប៉ុន្តែមានអាតូម 2 នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានន័យថាមាន (+12): 2 = (+6) ក្នុងមួយអាតូម។ ចម្លើយ៖ K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2 ។

2.(អាស.៤) ៣-.

ក្នុងករណីនេះ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនឹងលែងស្មើនឹងសូន្យទៀតហើយ ប៉ុន្តែចំពោះបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង i.e. - 3. ចូរយើងបង្កើតសមីការ៖ x+4×(- 2)= - 3 .

ចម្លើយ៖ (ដូច +5 ឱ 4 −2) ៣-។

និយមន័យ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាការវាយតម្លៃបរិមាណនៃស្ថានភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដោយផ្អែកលើ electronegativity របស់វា។

វាត្រូវការទាំងតម្លៃវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ ដើម្បីបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ អ្នកត្រូវដាក់លេខអារ៉ាប់ដែលមានសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា ("+" ឬ "-") នៅពីលើនិមិត្តសញ្ញារបស់វា។

វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មគឺជាបរិមាណដែលមិនមានអត្ថន័យជាក់ស្តែងព្រោះវាមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីបន្ទុកពិតនៃអាតូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គំនិតនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគីមីវិទ្យា។

តារាងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានអតិបរិមានៃវិជ្ជមាន និងអប្បរមានៃអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ពួកវាស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ និងភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "ខ្ពស់បំផុត" និងលេខ 8 រៀងគ្នា។

ប្រសិនបើយើងពិចារណាលើសមាសធាតុគីមីកាន់តែពិសេស នោះនៅក្នុងសារធាតុដែលមានចំណងមិនមែនប៉ូល ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺសូន្យ (N 2, H 2, Cl 2) ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុនៅក្នុងរដ្ឋបឋមគឺសូន្យចាប់តាំងពីការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាគឺឯកសណ្ឋាន។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សំរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹងបន្ទុកអគ្គីសនី ដោយសារក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាសធាតុទាំងនេះ ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងស្ទើរតែទាំងស្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀតកើតឡើង៖ Na +1 I -1 Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 ។

នៅពេលកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រ covalent តម្លៃនៃ electronegativity របស់ពួកគេត្រូវបានប្រៀបធៀប។ ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមី អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមនៃធាតុ electronegative ច្រើន ក្រោយមកទៀតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុ។

មានធាតុដែលតម្លៃតែមួយនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាលក្ខណៈ (ហ្វ្លុយអូរីន លោហធាតុនៃក្រុម IA និង IIA ជាដើម)។ ហ្វ្លុយអូរីនដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុតតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានថេរ (-1) នៅក្នុងសមាសធាតុ។

ធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃទាបនៃ electronegativity តែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានស្មើនឹង (+1) និង (+2) រៀងគ្នា។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក៏មានធាតុគីមីបែបនេះផងដែរដែលត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃជាច្រើននៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម (ស្ពាន់ធ័រ - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) ។ .

ដើម្បីធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការចងចាំថាតើចំនួនអុកស៊ីតកម្មចំនួនប៉ុន្មាន និងអ្វីដែលជាលក្ខណៈនៃធាតុគីមីជាក់លាក់នោះ តារាងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីត្រូវបានប្រើ ដែលមើលទៅដូចនេះ៖

លេខ​សម្គាល់

រុស្ស៊ី / អង់គ្លេស ចំណងជើង

និមិត្តសញ្ញាគីមី

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

អ៊ីដ្រូសែន

អេលីយ៉ូម / អេលីយ៉ូម

លីចូម / លីចូម

បេរីលញ៉ូម / បេរីលីយ៉ូម

(-1), 0, (+1), (+2), (+3)

កាបូន / កាបូន

(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)

អាសូត / អាសូត

(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)

អុកស៊ីសែន / អុកស៊ីសែន

(-2), (-1), 0, (+1), (+2)

ហ្វ្លុយអូរីន / ហ្វ្លុយអូរីន

សូដ្យូម

ម៉ាញ៉េស្យូម / ម៉ាញ៉េស្យូម

អាលុយមីញ៉ូម

ស៊ីលីកុន / ស៊ីលីកុន

(-4), 0, (+2), (+4)

ផូស្វ័រ / ផូស្វ័រ

(-3), 0, (+3), (+5)

ស្ពាន់ធ័រ

(-2), 0, (+4), (+6)

ក្លរីន / ក្លរីន

(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), កម្រ (+2) និង (+4)

អាហ្គុន / អាហ្គុន

ប៉ូតាស្យូម / ប៉ូតាស្យូម

កាល់ស្យូម / កាល់ស្យូម

Scandium / Scandium

ទីតានីញ៉ូម / ទីតានីញ៉ូម

(+2), (+3), (+4)

វ៉ាណាដ្យូម / វ៉ាណាដ្យូម

(+2), (+3), (+4), (+5)

Chromium / Chromium

(+2), (+3), (+6)

ម៉ង់ហ្គាណែស / ម៉ង់ហ្គាណែស

(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)

ដែក / ដែក

(+2), (+3), កម្រ (+4) និង (+6)

Cobalt / Cobalt

(+2), (+3), កម្រ (+4)

នីកែល / នីកែល។

(+2), កម្រ (+1), (+3) និង (+4)

ស្ពាន់

+1, +2, កម្រ (+3)

Gallium / Gallium

(+3), កម្រ (+2)

Germanium / Germanium

(-4), (+2), (+4)

អាសេនិច / អាសេនិច

(-3), (+3), (+5), កម្រ (+2)

សេលេញ៉ូម / សេលេញ៉ូម

(-2), (+4), (+6), កម្រ (+2)

ប្រូមីន / ប្រូមីន

(-1), (+1), (+5), កម្រ (+3), (+4)

គ្រីបតុន / គ្រីបតុន

Rubidium / Rubidium

ស្ត្រូតូញ៉ូម / ស្ត្រុងញ៉ូម

អ៊ីតទ្រីម / អ៊ីតទ្រីម

Zirconium / Zirconium

(+4), កម្រ (+2) និង (+3)

Niobium / Niobium

(+3), (+5), កម្រ (+2) និង (+4)

ម៉ូលីបដិន / ម៉ូលីបដិនម

(+3), (+6), កម្រ (+2), (+3) និង (+5)

បច្ចេកវិជ្ជា / Technetium

Ruthenium / Ruthenium

(+3), (+4), (+8), កម្រ (+2), (+6) និង (+7)

រ៉ូដ្យូម

(+4), កម្រ (+2), (+3) និង (+6)

ប៉ាឡាដ្យូម / ប៉ាឡាដ្យូម

(+2), (+4), កម្រ (+6)

ប្រាក់ / ប្រាក់

(+1), កម្រ (+2) និង (+3)

កាដមីញ៉ូម / កាដមីញ៉ូម

(+2), កម្រ (+1)

ឥណ្ឌា / ឥណ្ឌា

(+3), កម្រ (+1) និង (+2)

សំណប៉ាហាំង / សំណប៉ាហាំង

(+2), (+4)

Antimony / Antimony

(-3), (+3), (+5), កម្រ (+4)

Tellurium / Tellurium

(-2), (+4), (+6), កម្រ (+2)

(-1), (+1), (+5), (+7), កម្រ (+3), (+4)

ស៊ីណុន / ស៊ីណុន

សេស្យូម / សេស្យូម

បារីយ៉ូម / បារីយ៉ូម

លន់ថាន់/Lanthanum

សេរ៉ូម / សេរ៉ូម

(+3), (+4)

Praseodymium / Praseodymium

នីអូឌីមៀ / នីអូឌីមៀ

(+3), (+4)

Promethium / Promethium

សាម៉ារី / សាម៉ារៀ

(+3), កម្រ (+2)

Europium / អឺរ៉ុប

(+3), កម្រ (+2)

Gadolinium / Gadolinium

Terbium / Terbium

(+3), (+4)

ឌីសប្រូស៊្យូម / ឌីសប្រូស៊្យូម

Holmium / Holmium

Erbium / Erbium

Thulium / Thulium

(+3), កម្រ (+2)

អ៊ីតធឺប៊ីម / អ៊ីតធឺប៊ីម

(+3), កម្រ (+2)

លូតេទីញ៉ូម / លូតេញ៉ូម

ហាហ្វនីញ៉ូម / ហាហ្វនីញ៉ូម

Tantalum / Tantalum

(+5), កម្រ (+3), (+4)

តង់ស្តែន / Tungsten

(+6), កម្រ (+2), (+3), (+4) និង (+5)

រីនីញ៉ូម / រីញ៉ូម

(+2), (+4), (+6), (+7), កម្រ (-1), (+1), (+3), (+5)

Osmium / Osmium

(+3), (+4), (+6), (+8), កម្រ (+2)

អ៊ីរីដ្យូម / អ៊ីរីដ្យូម

(+3), (+4), (+6), កម្រ (+1) និង (+2)

ប្លាទីន / ប្លាទីន

(+2), (+4), (+6), កម្រ (+1) និង (+3)

មាស / មាស

(+1), (+3), កម្រ (+2)

បារត / Mercury

(+1), (+2)

ចង្កេះ / Thallium

(+1), (+3), កម្រ (+2)

នាំមុខ / នាំមុខ

(+2), (+4)

ប៊ីស្មុត / ប៊ីស្មុត

(+3), កម្រ (+3), (+2), (+4) និង (+5)

ប៉ូឡូញ៉ូម / ប៉ូឡូញ៉ូម

(+2), (+4), កម្រ (-2) និង (+6)

អាស្តាទីន / អាស្តាទីន

រ៉ាដុន / រ៉ាដុន

ហ្វ្រង់ស្យូម / ហ្វ្រង់ស្យូម

រ៉ាដ្យូម / រ៉ាដ្យូម

Actinium / Actinium

ថូរីយ៉ូម / ថូរៀម

Proactinium / Protactinium

អ៊ុយរ៉ានុស / អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម

(+3), (+4), (+6), កម្រ (+2) និង (+5)

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ចម្លើយ យើង​នឹង​កំណត់​កម្រិត​នៃ​អុកស៊ីតកម្ម​ផូស្វ័រ​ឆ្លាស់គ្នា​ក្នុង​គម្រោង​បំប្លែង​ដែល​បាន​ស្នើឡើង​នីមួយៗ ហើយ​បន្ទាប់​មក​ជ្រើសរើស​ចម្លើយ​ត្រឹមត្រូវ។
  • ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងផូស្វ័រគឺ (-3) និងនៅក្នុងអាស៊ីតផូស្វ័រ - (+5) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: +3 → +5, i.e. ចម្លើយដំបូង។
  • ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺសូន្យ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងសមាសធាតុអុកស៊ីដ P 2 O 5 គឺស្មើនឹង (+5) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: 0 → +5, i.e. ចម្លើយទីបី។
  • ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងអាស៊ីតនៃសមាសធាតុ HPO 3 គឺ (+5) និង H 3 PO 2 គឺ (+1) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: +5 → +1, i.e. ចម្លើយទីប្រាំ។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-3) កាបូនមាននៅក្នុងសមាសធាតុ: ក) CH 3 Cl; ខ) C 2 H 2 ; គ) HCOH; ឃ) C 2 H 6 ។
ដំណោះស្រាយ ដើម្បីផ្តល់ចម្លើយត្រឹមត្រូវចំពោះសំណួរដែលសួរ យើងនឹងកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុនីមួយៗដែលបានស្នើឡើងដោយឆ្លាស់គ្នា។

ក) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) និងក្លរីន - (-1) ។ យើងយក "x" កម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូន៖

x + 3 × 1 + (−1) = 0;

ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។

ខ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ។ យើងយកសម្រាប់ "y" កម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូន:

2 × y + 2 × 1 = 0;

ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។

គ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) និងអុកស៊ីសែន - (-2) ។ ចូរយើងយក "z" ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូន៖

1 + z + (-2) +1 = 0:

ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។

ឃ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ។ ចូរយើងគិតពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូន៖

2 × a + 6 × 1 = 0;

ចម្លើយ​ត្រឹមត្រូវ។
ចម្លើយ ជម្រើស (ឃ)

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ គំនិតនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានណែនាំ។

និយមន័យ

ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្លាស់ទីលំនៅពីអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឬអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម.

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរពីអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅឆ្ពោះទៅរកអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

តាមនិយមន័យនេះ វាដូចខាងក្រោមថានៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងមិនប៉ូល ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺសូន្យ។ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមដូចគ្នា (N 2 , H 2 , Cl 2) អាចធ្វើជាឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុបែបនេះ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុនៅក្នុងរដ្ឋបឋមគឺសូន្យចាប់តាំងពីការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាគឺឯកសណ្ឋាន។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សំរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹងបន្ទុកអគ្គីសនី ដោយសារក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាសធាតុទាំងនេះ ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងស្ទើរតែទាំងស្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀតកើតឡើង៖ Na +1 I -1 Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 ។

នៅពេលកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រ covalent តម្លៃនៃ electronegativity របស់ពួកគេត្រូវបានប្រៀបធៀប។ ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមី អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមនៃធាតុ electronegative ច្រើន ក្រោយមកទៀតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត។

សម្រាប់ធាតុដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា មានគំនិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង (វិជ្ជមានអតិបរមា) និងទាបជាង (អវិជ្ជមានអប្បបរមា) ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃធាតុគីមីជាធម្មតាមានលេខស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងលេខក្រុមនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ដែលធាតុគីមីស្ថិតនៅ និងលេខ 8 ។ ឧទាហរណ៍ អាសូតស្ថិតនៅក្នុងក្រុម VA ។ ដែលមានន័យថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតរបស់វាគឺ (-3): V-VIII = -3; ស្ពាន់ធ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុម VIA ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតរបស់វាគឺ (-2): VI-VIII = -2 ។ល។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង