ដំណើរការនៃការបង្កើតភាគល្អិត H2+ អាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម:

H + H + H2+ ។

ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងមួយស្ថិតនៅលើម៉ូលេគុល s-orbital ដែលភ្ជាប់។

ពហុគុណនៃចំណងគឺស្មើនឹងពាក់កណ្តាលភាពខុសគ្នានៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងការផ្សារភ្ជាប់ និងការបន្ធូរនៃគន្លង។ ដូច្នេះ ពហុគុណនៃចំណងនៅក្នុងភាគល្អិត H2+ គឺស្មើនឹង (1 – 0):2 = 0.5 ។ វិធីសាស្ត្រ VS ផ្ទុយទៅនឹងវិធីសាស្ត្រ MO មិនពន្យល់ពីលទ្ធភាពនៃការបង្កើតចំណងដោយអេឡិចត្រុងតែមួយទេ។

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចខាងក្រោមៈ

ម៉ូលេគុល H2 មានអេឡិចត្រុងភ្ជាប់ពីរ ដែលមានន័យថាចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺនៅលីវ។

អ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល H2- មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖

H2- [(s 1s)2(s *1s)1]។

ពហុគុណនៃចំណងក្នុង H2- គឺ (2 − 1): 2 = 0.5 ។

ឥឡូវនេះ ចូរយើងពិចារណាអំពីម៉ូលេគុល homonuclear និងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណាក់កាលទីពីរ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល Li2 មានដូចខាងក្រោម៖

2Li(K2s)Li2 .

ម៉ូលេគុល Li2 មានផ្ទុកអេឡិចត្រុងភ្ជាប់ពីរ ដែលត្រូវគ្នានឹងចំណងតែមួយ។

ដំណើរការនៃការបង្កើតម៉ូលេគុល Be2 អាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម:

2 Be(K2s2) Be2 .

ចំនួននៃការផ្សារភ្ជាប់ និងការបន្ធូរអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុល Be2 គឺដូចគ្នា ហើយចាប់តាំងពីអេឡិចត្រុងដែលរលុងមួយបំផ្លាញសកម្មភាពនៃអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់មួយ ម៉ូលេគុល Be2 នៅក្នុងស្ថានភាពដីមិនត្រូវបានរកឃើញទេ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត 10 valence អេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងគន្លង។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល N2៖

ដោយសារមានចំណងចំនួនប្រាំបី និងការបន្ធូរអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុល N2 ម៉ូលេគុលនេះមានចំណងបីដង។ ម៉ូលេគុលអាសូតគឺ diamagnetic ព្រោះវាមិនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។

នៅលើគន្លងនៃម៉ូលេគុល O2 អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ចំនួន 12 ត្រូវបានចែកចាយ ដូច្នេះម៉ូលេគុលនេះមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ៖

អង្ករ។ ៩.២. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតគន្លងម៉ូលេគុលនៅក្នុងម៉ូលេគុល O2 (មានតែអេឡិចត្រុង 2p នៃអាតូមអុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្ហាញ)

នៅក្នុងម៉ូលេគុល O2 យោងទៅតាមក្បួនរបស់ Hund អេឡិចត្រុងពីរដែលមានវិលស្របគ្នាត្រូវបានដាក់មួយក្នុងពេលតែមួយក្នុងគន្លងពីរដែលមានថាមពលដូចគ្នា (រូបភាព 9.2) ។ យោងតាមវិធីសាស្ត្រ VS ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមិនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងទេ ហើយគួរតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិ diamagnetic ដែលមិនស៊ីគ្នានឹងទិន្នន័យពិសោធន៍។ វិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុលបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិប៉ារ៉ាម៉ាញេទិកនៃអុកស៊ីសែន ដែលកើតឡើងដោយសារវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ ពហុគុណនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺ (8–4): 2 = 2 ។

ចូរយើងពិចារណារចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ O2+ និង O2- ions ។ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង O2+ អេឡិចត្រុង 11 ត្រូវបានដាក់ក្នុងគន្លងរបស់វា ដូច្នេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុងមានដូចខាងក្រោម៖

ពហុគុណនៃចំណងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង O2+ គឺ (8–3): 2 = 2.5 ។ នៅក្នុង O2- ion អេឡិចត្រុង 13 ត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុងគន្លងរបស់វា។ អ៊ីយ៉ុងនេះមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមៈ

អូ២-។

ពហុគុណនៃចំណងនៅក្នុង O2- ion គឺ (8 − 5): 2 = 1.5 ។ អ៊ីយ៉ុង O2- និង O2+ គឺជាប៉ារ៉ាម៉ាញេទិច ព្រោះវាផ្ទុកអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល F2 មានទម្រង់៖

ពហុគុណនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល F2 គឺ 1 ចាប់តាំងពីមានអេឡិចត្រុងភ្ជាប់លើសពីពីរ។ ដោយសារមិនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទេ វាគឺជាឌីម៉ាញេទិច។

នៅក្នុងស៊េរី N2, O2, F2 ថាមពល និងប្រវែងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺ៖

ការកើនឡើងនៃលើសនៃអេឡិចត្រុងចងនាំឱ្យកើនឡើងនូវថាមពលចង (កម្លាំងចំណង)។ នៅពេលឆ្លងកាត់ពី N2 ទៅ F2 ប្រវែងចំណងកើនឡើង ដែលបណ្តាលមកពីការចុះខ្សោយនៃចំណង។

នៅក្នុងស៊េរី O2-, O2, O2+ ភាពច្រើននៃចំណងកើនឡើង ថាមពលចំណងក៏កើនឡើង ហើយប្រវែងចំណងក៏ថយចុះ។

សមាសភាពនៃម៉ូលេគុលមួយ។ នោះ​គឺ​ដោយ​អាតូម​ម៉ូលេគុល​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ក្នុង​បរិមាណ​ប៉ុន្មាន​ដោយ​អ្វី​ដែល​អាតូម​ទាំង​នេះ​ភ្ជាប់​ចំណង។ ទាំងអស់នេះកំណត់ទ្រព្យសម្បត្តិរបស់ម៉ូលេគុល ហើយតាមនោះ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលម៉ូលេគុលទាំងនេះបង្កើត។

ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទឹក៖ តម្លាភាព ភាពរាវ សមត្ថភាពក្នុងការបង្កច្រែះ គឺដោយសារតែវត្តមានរបស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយ។

ដូច្នេះមុននឹងបន្តការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុល (នោះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ) វាចាំបាច់ត្រូវពិចារណា "ប្លុកសំណង់" ដែលម៉ូលេគុលទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ស្វែងយល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។

តើអាតូមត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច?

អាតូមគឺជាភាគល្អិតដែលនៅពេលផ្សំជាមួយគ្នាបង្កើតជាម៉ូលេគុល។

អាតូមខ្លួនឯងត្រូវបានបង្កើតឡើង ស្នូល​ដែល​មាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន (+)និង សែលអេឡិចត្រុងដែលចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (-). ជាទូទៅ អាតូមគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ នោះគឺការចោទប្រកាន់នៃស្នូលគឺស្មើនឹងតម្លៃដាច់ខាតទៅនឹងបន្ទុកនៃសែលអេឡិចត្រុង។

ស្នូលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិតដូចខាងក្រោមៈ

• ប្រូតុង. ប្រូតុងមួយផ្ទុកការគិតថ្លៃ +1 ។ ម៉ាស់របស់វាគឺ 1 អាមូ (ឯកតាម៉ាស់អាតូម) ។ ភាគល្អិតទាំងនេះចាំបាច់មានវត្តមាននៅក្នុងស្នូល។

• នឺត្រុង. នឺត្រុងគ្មានបន្ទុក (បន្ទុក = 0) ។ ម៉ាស់របស់វាគឺ 1 amu ។ នឺត្រុងប្រហែលជាមិនមាននៅក្នុងស្នូលទេ។ វាមិនមែនជាសមាសធាតុចាំបាច់នៃស្នូលអាតូមិកទេ។

ដូច្នេះ ប្រូតុងទទួលខុសត្រូវចំពោះបន្ទុកសរុបនៃស្នូល។ ដោយសារនឺត្រុងមួយមានបន្ទុក +1 នោះការចោទប្រកាន់នៃស្នូលគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។

សែលអេឡិចត្រុង ដូចដែលឈ្មោះបង្កប់ន័យ ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិតដែលហៅថា អេឡិចត្រុង។ ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបស្នូលនៃអាតូមជាមួយភពមួយ នោះអេឡិចត្រុងគឺជាផ្កាយរណបរបស់វា។ វិលជុំវិញស្នូល (សម្រាប់ពេលនេះ ចូរយើងស្រមៃថានៅក្នុងគន្លង ប៉ុន្តែតាមពិតនៅក្នុងគន្លង) ពួកគេបង្កើតជាសំបកអេឡិចត្រុង។

• អេឡិចត្រុងគឺជាភាគល្អិតតូចមួយ។ ម៉ាស់របស់វាតូចណាស់ដែលវាត្រូវបានគេយកជា 0។ ប៉ុន្តែបន្ទុកនៃអេឡិចត្រុងគឺ -1 ។ នោះគឺម៉ូឌុលគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃប្រូតុងខុសគ្នានៅក្នុងសញ្ញា។ ដោយសារអេឡិចត្រុងមួយផ្ទុកបន្ទុក -1 បន្ទុកសរុបនៃសែលអេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងវា។

ផលវិបាកដ៏សំខាន់មួយ ដោយសារអាតូមគឺជាភាគល្អិតដែលមិនមានបន្ទុក (បន្ទុកនៃស្នូល និងបន្ទុកនៃសែលអេឡិចត្រុងគឺស្មើគ្នាក្នុងតម្លៃដាច់ខាត ប៉ុន្តែផ្ទុយពីសញ្ញា) នោះគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ដូច្នេះ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង.

តើអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងគ្នាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងដូចម្តេច?

អាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងគ្នាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (នោះគឺចំនួនប្រូតុងហើយជាលទ្ធផលចំនួនអេឡិចត្រុង) ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរកឱ្យឃើញនូវបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុមួយ? អ្នកគីមីវិទ្យាក្នុងស្រុកដ៏ឆ្នើម D.I. Mendeleev ដោយបានរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់ ហើយបានបង្កើតតារាងដាក់ឈ្មោះតាមគាត់ បានផ្តល់ឱកាសឱ្យយើងធ្វើកិច្ចការនេះ។ ការរកឃើញរបស់គាត់គឺនៅឆ្ងាយជាងខ្សែកោង។ នៅពេលដែលវាមិនទាន់ដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម លោក Mendeleev បានរៀបចំធាតុនៅក្នុងតារាងតាមលំដាប់លំដោយនៃការកើនឡើងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ។

នោះគឺលេខសៀរៀលនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីសែនមានលេខសៀរៀលនៃ 8 រៀងគ្នា បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ +8 ។ ដូច្នោះហើយចំនួនប្រូតុងគឺ 8 ហើយចំនួនអេឡិចត្រុងគឺ 8 ។

វាគឺជាអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងដែលកំណត់លក្ខណៈគីមីនៃអាតូម ប៉ុន្តែមានបន្ថែមទៀតនៅពេលក្រោយ។

ឥឡូវនេះសូមនិយាយអំពីម៉ាស់.

ប្រូតុងមួយគឺជាឯកតានៃម៉ាស់ នឺត្រុងមួយក៏ជាឯកតានៃម៉ាស់ផងដែរ។ ដូច្នេះផលបូកនៃនឺត្រុង និងប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលត្រូវបានគេហៅថា លេខម៉ាស. (អេឡិចត្រុងមិនប៉ះពាល់ដល់ម៉ាស់តាមមធ្យោបាយណាមួយឡើយ ដោយសារយើងធ្វេសប្រហែសម៉ាស់របស់វា ហើយចាត់ទុកវាស្មើនឹងសូន្យ)។

ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.) គឺជាបរិមាណរូបវន្តពិសេសសម្រាប់កំណត់ម៉ាស់តូចៗនៃភាគល្អិតដែលបង្កើតបានជាអាតូម។

អាតូមទាំងបីនេះគឺជាអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ - អ៊ីដ្រូសែន។ ដោយសារតែពួកគេមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។

តើ​ពួក​គេ​នឹង​ខុស​គ្នា​យ៉ាង​ណា? អាតូមទាំងនេះមានលេខម៉ាស់ខុសៗគ្នា (ដោយសារចំនួននឺត្រុងខុសគ្នា)។ អាតូមទីមួយមានម៉ាស់ 1 ទីពីរមាន 2 និងទីបីមាន 3 ។

អាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលខុសគ្នានៅក្នុងចំនួននឺត្រុង (ហេតុដូច្នេះហើយចំនួនម៉ាស់) ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប.

អ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបង្ហាញ ថែមទាំងមានឈ្មោះផ្ទាល់របស់ពួកគេ៖

• អ៊ីសូតូបទីមួយ (ម៉ាស់លេខ 1) ត្រូវបានគេហៅថាប្រូទីយ៉ូម។
• អ៊ីសូតូបទីពីរ (ម៉ាស់លេខ 2) ត្រូវបានគេហៅថា deuterium ។
• អ៊ីសូតូបទីបី (មានម៉ាស់ 3) ត្រូវបានគេហៅថា tritium ។

ឥឡូវនេះសំណួរសមហេតុផលបន្ទាប់គឺ៖ ហេតុអ្វីបានជាប្រសិនបើចំនួននឺត្រុង និងប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលគឺជាចំនួនគត់ ម៉ាស់របស់ពួកគេគឺ 1 អាមូ បន្ទាប់មកនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ម៉ាស់អាតូមគឺជាចំនួនប្រភាគ។ សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រឧទាហរណ៍: 32.066 ។

ចម្លើយ៖ ធាតុមួយមានអ៊ីសូតូបជាច្រើន ពួកវាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងចំនួនម៉ាស់។ ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ គឺជាតម្លៃមធ្យមនៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុមួយ ដោយគិតគូរពីការកើតឡើងរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិ។ ម៉ាស់នេះដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថា ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង.

សម្រាប់ការគណនាគីមី សូចនាករនៃ "អាតូមមធ្យម" បែបនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានបង្គត់ទៅចំនួនគត់ជិតបំផុត។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង។

លក្ខណៈគីមីនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់វា។ អេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលមិនត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបណានោះទេ។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៅក្នុងគន្លងអេឡិចត្រុង។

គន្លងអេឡិចត្រូនិច- លំហជុំវិញស្នូលអាតូម ដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងគឺធំបំផុត។

អេឡិចត្រុងមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រមួយហៅថា វិល។ ប្រសិនបើយើងយកនិយមន័យបុរាណពីមេកានិចកង់ទិច បង្វិលគឺជាសន្ទុះជ្រុងខាងក្នុងនៃភាគល្អិត។ ក្នុងទម្រង់សាមញ្ញ នេះអាចត្រូវបានតំណាងថាជាទិសដៅនៃការបង្វិលនៃភាគល្អិតជុំវិញអ័ក្សរបស់វា។

អេឡិចត្រុងគឺជាភាគល្អិតដែលមានចំនួនពាក់កណ្តាលវិល អេឡិចត្រុងអាចមាន +½ ឬ -½ វិល។ តាមធម្មតា នេះអាចត្រូវបានតំណាងថាជាការបង្វិលតាមទ្រនិចនាឡិកា និងច្រាសទ្រនិចនាឡិកា។

មិនមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរដែលមានវិលផ្ទុយគ្នាអាចស្ថិតនៅក្នុងគន្លងអេឡិចត្រុងមួយ។

ការរចនាដែលទទួលយកជាទូទៅនៃលំនៅដ្ឋានអេឡិចត្រូនិចគឺជាក្រឡា ឬសញ្ញា។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញ៖ ព្រួញឡើងលើគឺជាអេឡិចត្រុងដែលមានវិលវិជ្ជមាន +½ ព្រួញចុះក្រោម ↓ គឺជាអេឡិចត្រុងដែលមានវិលអវិជ្ជមាន -½។

អេឡិចត្រុងដែលនៅម្នាក់ឯងក្នុងគន្លងមួយត្រូវបានគេហៅថា មិនបានផ្គូផ្គង. អេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងគន្លងតែមួយត្រូវបានគេហៅថា ផ្គូផ្គង.

គន្លងអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានបែងចែកជា 4 ប្រភេទអាស្រ័យលើរូបរាង: s, p, d, f ។ គន្លងនៃរាងដូចគ្នាបង្កើតបានជាកម្រិតរង។ ចំនួននៃគន្លងនៅកម្រិតរងត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនទីតាំងដែលអាចកើតមាននៅក្នុងលំហ។

1. s គន្លង។

គន្លងរបស់គឺស្វ៊ែរ៖

នៅក្នុងលំហ យាន s-orbital អាចមានទីតាំងនៅក្នុងវិធីមួយប៉ុណ្ណោះ៖

ដូច្នេះ s-sublevel ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ s-orbital តែមួយប៉ុណ្ណោះ។

1. p-orbital ។

គន្លង p មានរាងដូច dumbbell:

នៅក្នុងលំហ p-orbital អាចមានទីតាំងនៅតាមបីវិធីប៉ុណ្ណោះ៖

ដូច្នេះ p-sublevel ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ p-orbitals បី។

1. d-orbital ។

d-orbital មានរាងស្មុគស្មាញ៖

នៅក្នុងលំហ យាន d-orbital អាចមានទីតាំងនៅក្នុងវិធីប្រាំផ្សេងគ្នា។ ដូច្នេះ d-sublevel ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ d-orbitals ចំនួនប្រាំ។

1. f-គន្លង

f-orbital មានរាងស្មុគ្រស្មាញជាង។ នៅក្នុងលំហ យាន f-orbital អាចត្រូវបានដាក់តាមវិធីប្រាំពីរផ្សេងគ្នា។ ដូច្នេះ f-sublevel ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ f-orbitals ចំនួនប្រាំពីរ។

សំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមគឺដូចជានំប៉ាវ។ វាក៏មានស្រទាប់ផងដែរ។ អេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅលើស្រទាប់ផ្សេងៗគ្នាមានថាមពលខុសៗគ្នា៖ នៅលើស្រទាប់ដែលខិតទៅជិតស្នូល - តិចជាង នៅឆ្ងាយពីស្នូល - ច្រើនទៀត។ ស្រទាប់ទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាកម្រិតថាមពល។

ការបំពេញគន្លងអេឡិចត្រុង.

កម្រិតថាមពលដំបូងមានតែ s-sublevel ប៉ុណ្ណោះ៖

នៅកម្រិតថាមពលទីពីរមាន s-sublevel ហើយ p-sublevel លេចឡើង:

នៅកម្រិតថាមពលទីបីមាន s-sublevel, p-sublevel និង d-sublevel លេចឡើង:

នៅកម្រិតថាមពលទីបួន ជាគោលការណ៍ F-sublevel ត្រូវបានបន្ថែម។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងវគ្គសិក្សារបស់សាលា f-orbitals មិនត្រូវបានបំពេញទេ ដូច្នេះយើងមិនអាចពណ៌នាកម្រិត f-sublevel បានទេ៖

ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយគឺ លេខអំឡុងពេល. នៅពេលបំពេញគន្លងអេឡិចត្រុង គោលការណ៍ខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានអនុវត្តតាម៖

1. អេឡិចត្រុងនីមួយៗព្យាយាមកាន់កាប់ទីតាំងនៅក្នុងអាតូមដែលថាមពលរបស់វានឹងមានតិចតួចបំផុត។ នោះគឺដំបូងកម្រិតថាមពលដំបូងត្រូវបានបំពេញបន្ទាប់មកទីពីរហើយដូច្នេះនៅលើ។

ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចគឺជាកំណត់ត្រាមួយជួរខ្លីនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតរង។

1. នៅកម្រិតរង អេឡិចត្រុងនីមួយៗដំបូងបំពេញគន្លងទំនេរ។ ហើយនីមួយៗមានបង្វិល +½ (ព្រួញឡើងលើ)។

ហើយមានតែបន្ទាប់ពីមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លងនៃកម្រិតរងនីមួយៗ អេឡិចត្រុងបន្ទាប់ក្លាយជាគូ - នោះគឺវាកាន់កាប់គន្លងដែលមានអេឡិចត្រុងរួចហើយ៖

1. d-sublevel ត្រូវបានបំពេញតាមរបៀបពិសេស។

ការពិតគឺថាថាមពលនៃ d-sublevel គឺខ្ពស់ជាងថាមពលនៃ s-sublevel នៃស្រទាប់ថាមពលបន្ទាប់។ ហើយដូចដែលយើងដឹង អេឡិចត្រុងព្យាយាមយកទីតាំងនោះនៅក្នុងអាតូម ដែលថាមពលរបស់វានឹងមានតិចតួចបំផុត។

ដូច្នេះបន្ទាប់ពីបំពេញកម្រិតរង 3p កម្រិតរង 4s ត្រូវបានបំពេញជាមុនសិន បន្ទាប់មកកម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញ។

ហើយមានតែបន្ទាប់ពីកម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង កម្រិតរង 4p ត្រូវបានបំពេញ។

វាដូចគ្នាជាមួយនឹងកម្រិតថាមពលទី 4 ។ បន្ទាប់ពីកម្រិតរង 4p ត្រូវបានបំពេញ កម្រិតរង 5s ត្រូវបានបំពេញបន្ទាប់ បន្តដោយកម្រិតរង 4d ។ ហើយបន្ទាប់ពីវាត្រឹមតែ 5 ភី។

1. ហើយមានចំណុចមួយបន្ថែមទៀត ច្បាប់មួយទាក់ទងនឹងការបំពេញ d-sublevel។

បន្ទាប់មកមានបាតុភូតមួយហៅថា បរាជ័យ. ក្នុងករណីបរាជ័យ អេឡិចត្រុងមួយពីកម្រិត s នៃកម្រិតថាមពលបន្ទាប់ធ្លាក់ទៅ d-អេឡិចត្រុង។

ស្ថានភាពដី និងរំភើបនៃអាតូម។

អាតូម​ដែល​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​អេឡិចត្រូនិក​ដែល​យើង​បាន​បង្កើត​ឥឡូវ​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​អាតូម​នៅ​ក្នុង លក្ខខណ្ឌមូលដ្ឋាន. នោះគឺជា, នេះគឺជារឿងធម្មតា, ធម្មជាតិ, ប្រសិនបើអ្នកចូលចិត្ត, រដ្ឋ។

នៅពេលដែលអាតូមទទួលថាមពលពីខាងក្រៅ ភាពរំភើបអាចកើតឡើង។

ការរំភើបចិត្តគឺជាការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងដែលបានផ្គូផ្គងទៅជាគន្លងទទេ នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ.

ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាតូមកាបូន៖

ការរំភើបគឺជាលក្ខណៈនៃអាតូមជាច្រើន។ នេះត្រូវតែត្រូវបានចងចាំ, ដោយសារតែការរំភើបចិត្តកំណត់សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីចងទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ រឿងចំបងដែលត្រូវចងចាំគឺលក្ខខណ្ឌដែលការរំភើបអាចកើតឡើង: អេឡិចត្រុងមួយគូ និងគន្លងទទេនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។

មានអាតូមដែលមានរដ្ឋរំភើបជាច្រើន៖

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអ៊ីយ៉ុង។

អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតដែលអាតូម និងម៉ូលេគុលប្រែទៅជាដោយការទទួលបាន ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុង។ ភាគល្អិតទាំងនេះមានបន្ទុកមួយ ព្រោះវាទាំងអេឡិចត្រុង "មិនគ្រប់គ្រាន់" ឬលើសរបស់វា។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations, អវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង.

អាតូមក្លរីន (គ្មានបន្ទុក) ទទួលបានអេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងមានបន្ទុក 1- (មួយដក) រៀងគ្នា ភាគល្អិតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានលើស។ ក្លរីន អ៊ីយ៉ុង៖

Cl 0 + 1e → Cl –

អាតូមលីចូម (មិនមានបន្ទុក) បាត់បង់អេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងមានបន្ទុក 1+ (មួយបូក) ភាគល្អិតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ជាមួយនឹងការខ្វះបន្ទុកអវិជ្ជមាន ពោលគឺការចោទប្រកាន់របស់វាគឺវិជ្ជមាន។ លីចូម cation៖

លី 0 − 1e → លី +

ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង អាតូមទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធដែលកម្រិតថាមពលខាងក្រៅក្លាយជា "ស្រស់ស្អាត" ពោលគឺបានបំពេញទាំងស្រុង។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះគឺមានស្ថេរភាពតាមទែម៉ូឌីណាមិកបំផុត ដូច្នេះមានហេតុផលសម្រាប់អាតូមប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

ដូច្នេះហើយ អាតូមនៃធាតុនៃក្រុម VIII-A (ក្រុមទីប្រាំបីនៃក្រុមរងសំខាន់) ដូចមានចែងក្នុងកថាខណ្ឌបន្ទាប់ គឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដែលអសកម្មគីមី។ ពួកគេមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមនៅក្នុងស្ថានភាពដី: កម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង។ អាតូមផ្សេងទៀតដូចជាវាមានទំនោរក្នុងការទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូបំផុតទាំងនេះ ហើយដូច្នេះប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង និងបង្កើតជាចំណងគីមី។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអេឡិចត្រុង និងអ៊ីយ៉ុង

អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមាននៅក្នុងទម្រង់ ពពកអេឡិចត្រុងនោះគឺជាតំបន់ជាក់លាក់មួយនៃលំហនុយក្លេអ៊ែរ ដែលគ្របដណ្តប់ប្រហែល 90% នៃបន្ទុក និងម៉ាស់អេឡិចត្រុង។ តំបន់នៃលំហនេះត្រូវបានគេហៅថា គន្លង. ដើម្បី​កំណត់​លក្ខណៈ​យ៉ាង​ពេញលេញ​នូវ​ស្ថានភាព​នៃ​អេឡិចត្រុង​នីមួយៗ​ក្នុង​អាតូម​មួយ ​វា​ចាំបាច់​ត្រូវ​បង្ហាញ​តម្លៃ​នៃ​លេខ​ Quantum ចំនួន​បួន​សម្រាប់​វា៖ មេ ន , គន្លង លីត្រ , ម៉ាញេទិក m l និងបង្វិល m s .

លេខ quantum សំខាន់កំណត់លក្ខណៈបម្រុងថាមពលសំខាន់នៃអេឡិចត្រុង និងទំហំនៃពពកអេឡិចត្រុង។ វាអាចយកតែតម្លៃចំនួនគត់វិជ្ជមានរវាង 1 និង ¥ ប៉ុណ្ណោះ។ តម្លៃកាន់តែច្រើន នទំហំនៃពពកអេឡិចត្រុងកាន់តែធំ។ បណ្តុំនៃរដ្ឋអេឡិចត្រូនិកដែលមានតម្លៃដូចគ្នា។ ន, ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅថា ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចឬ កម្រិតថាមពល. ការរចនាអក្សរខាងក្រោមត្រូវបានទទួលយកសម្រាប់កម្រិតថាមពល

នៅ ន= 1 ថាមពលអេឡិចត្រុងមានតម្លៃអប្បបរមា អ៊ី 1 = -13.6 eV ។ ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនេះត្រូវបានគេហៅថា មេឬ ធម្មតា។. រដ្ឋចាប់តាំងពី ន= 2, 3, 4… ត្រូវបានគេហៅថា រំភើប. ថាមពលដែលត្រូវគ្នានឹងពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយ អ៊ី 1 កន្សោម

នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីកម្រិតថាមពលមួយទៅកម្រិតមួយទៀត ថាមពលអេឡិចត្រូម៉ាញេទិក ឃ មួយត្រូវបានស្រូប ឬបញ្ចេញ។ អ៊ី

កន្លែងណា ជាមួយគឺជាល្បឿននៃពន្លឺ ( ជាមួយ= 3 × 10 8 m/s); ជាមួយ/ l \u003d n - ប្រេកង់វិទ្យុសកម្ម, s -1 ។

គន្លង(បើមិនដូច្នេះទេ ចំហៀងឬ អាហ្សីមុត) លេខ quantum កំណត់ពេលវេលានៃសន្ទុះនៃអេឡិចត្រុង និងកំណត់រូបរាងរបស់ពពកអេឡិចត្រុង។ អាចយកតម្លៃចំនួនគត់ទាំងអស់ពី 0 ទៅ ( ន- មួយ) ។ តម្លៃនីមួយៗ លីត្រត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបរាងរបស់វាផ្ទាល់នៃពពកអេឡិចត្រុង៖ នៅ លីត្រ= 0 - ស្វ៊ែរ; លីត្រ= 1 - dumbbell; លីត្រ= 2 - dumbbells ពីរប្រសព្វគ្នានៅមុំខាងស្តាំ។

អេឡិចត្រុងដែលមានកម្រិតថាមពលដូចគ្នាមានតម្លៃដូចគ្នា។ លីត្រ, ទម្រង់ កម្រិតរងថាមពលដែលមានអក្សរដូចខាងក្រោម

តម្លៃថាមពលនៅក្នុងកម្រិតរងនៃកម្រិតនីមួយៗគឺខុសគ្នាខ្លះ។ ចំនួននៃកម្រិតរងដែលកម្រិតថាមពលត្រូវបានបំបែកគឺស្មើនឹងលេខកម្រិត ពោលគឺតម្លៃ ន.

ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នានឹងតម្លៃជាក់លាក់ ននិង លីត្រត្រូវបានសរសេរជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃតម្លៃឌីជីថល ននិងលិខិត លីត្រ(ឧទាហរណ៍នៅពេល ន= 3 និង លីត្រ= 1 សរសេរ 3 ទំ).

លេខម៉ាញេទិកកំណត់ការតំរង់ទិសលំហនៃពពកអេឡិចត្រុង យកតម្លៃចំនួនគត់ទាំងអស់ពី - លីត្រពីមុន + លីត្រសរុបក្នុងកម្រិតរងនីមួយៗ (២ លីត្រ+ 1) តម្លៃ។ ចំនួននៃតម្លៃដែលទទួលយក m lបង្ហាញពីចំនួនទីតាំងដែលអាចធ្វើបាននៃពពកអេឡិចត្រុងនៃប្រភេទដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងលំហ ពោលគឺចំនួនគន្លងក្នុងកម្រិតរងមួយ។ បាទ សកម្រិតរងមានគន្លងមួយ ទំ- កម្រិតរង - ពី 3, ឃ- កម្រិតរង - ពី 5, និង f- កម្រិតរង - ចេញពី 7. គន្លងទាំងអស់នៃកម្រិតដូចគ្នាមានថាមពលដូចគ្នាហើយត្រូវបានគេហៅថា degenerate.

ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម កំណត់ដោយតម្លៃនៃលេខ quantum n,lនិង m l, ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅថា គន្លងអាតូមិច( អូ. ) ។

បង្វិលលេខកង់ទិចកំណត់លក្ខណៈនៃពេលវេលាមេកានិចខាងក្នុងនៃអេឡិចត្រុងដែលទាក់ទងនឹងការបង្វិលជុំវិញអ័ក្សរបស់វា។ វាអាចយកតម្លៃពីរប៉ុណ្ណោះ។ m s= +1/2 និង m s = – 1/2.

នៅពេលចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមលើ AO គោលការណ៍ និងច្បាប់មួយចំនួនត្រូវបានអង្កេត។ យោង​ទៅ​តាម គោលការណ៍ថាមពលអប្បបរមាអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយមានទំនោរកាន់កាប់ដំបូងនៃ AOs ទាំងនោះដែលត្រូវនឹងតម្លៃទាបបំផុតនៃថាមពលអេឡិចត្រុង។ ការអនុវត្តគោលការណ៍នេះត្រូវបានអនុវត្តនៅលើមូលដ្ឋាននៃ ច្បាប់ Klechkovsky:

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមិកនៃធាតុ អេឡិចត្រុងត្រូវបានដាក់នៅលើ AO ជាបន្តបន្ទាប់ជាផលបូក ( n+l); សម្រាប់តម្លៃដូចគ្នានៃផលបូកនេះ គន្លងដែលមានតម្លៃតូចជាងនៃលេខត្រូវបានបំពេញមុន ន .

យោងទៅតាមច្បាប់ Klechkovsky ការបំពេញកម្រិតថាមពលជាមូលដ្ឋានត្រូវគ្នាទៅនឹងស៊េរីដូចខាងក្រោម: 1 ស, 2ស, 2ទំ, 3ស, 3ទំ, 4ស, 3ឃ, 4ទំ, 5ស, 4ឃ, 5ទំ, 6ស, 4f, 5ឃ, 6ទំ, 7ស, 5f, 6ឃ, 7ទំល។

Degenerate គន្លងនៃកម្រិតដូចគ្នាត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងស្របតាម ក្បួនរបស់ Hund (Hund's):

នៅក្នុងកម្រិតរងថាមពល អេឡិចត្រុងត្រូវបានរៀបចំ ដូច្នេះការបង្វិលសរុបរបស់ពួកគេគឺអតិបរមា។

នេះមានន័យថាដំបូង អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងឥតគិតថ្លៃទាំងអស់នៃកម្រិតរងម្តងមួយៗ ដោយបានកំណត់ការបង្វិលដូចគ្នា ហើយមានតែពេលនោះ AOs ទាំងនេះត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងទីពីរ (គូ)។ នៅ​ក្នុង​ការ​អនុលោម​តាម គោលការណ៍ Pauli AO មួយអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរដែលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយតម្លៃ m s. ដូច្នេះសមត្ថភាពអេឡិចត្រូនិចអតិបរមានៃណាមួយ។ ស- កម្រិតរងគឺស្មើនឹងពីរ ទំ- កម្រិតរង - ប្រាំមួយ, ឃ- កម្រិតរង - ១០ អ៊ី, ក f- កម្រិតរង - ១៤ អ៊ី.

ចំនួនសរុបនៃ AO នៅកម្រិតថាមពលត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត

ន AO = ន 2 (6)

ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតមួយអាចត្រូវបានគណនាពីសមីការ

N អ៊ី = 2ន 2 (7)

នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនត្រូវបានដកចេញពីអាតូម វាក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ cationដែលបន្ទុករបស់វាស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានដកចេញ។ ការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនទៅនឹងអាតូម នាំឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុងដែលបន្ទុកអវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបាន។

នៅពេលដែល cation ត្រូវបានបង្កើតឡើង ជាដំបូង អាតូមទុកអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ព្រោះក្នុងករណីនេះ ការចំណាយថាមពលសម្រាប់ការផ្ដាច់អេឡិចត្រុងនឹងមានតិចតួចបំផុត។ នៅពេលដែល anion ត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងត្រូវបានដាក់នៅលើកម្រិតស្របតាមគោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា។

វ៉ាឡេនហៅថាអេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ និងកម្រិតរងនីមួយៗនៃទីពីរ (សម្រាប់ lanthanides និង actinides - ទីបី) ពីចុងបញ្ចប់នៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច ដែលមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងពេញលេញ ពោលគឺចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតរងមិនមាន ឈានដល់តម្លៃកំណត់។

ធាតុដែលអាតូមត្រូវបានបំពេញ ស- គន្លងជារបស់គ្រួសារ ស- ធាតុ; នៅក្នុងការដែលត្រូវបានបំពេញ ទំកម្រិតរង, ជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ ទំ- ធាតុ។ល។

ឧទាហរណ៍ ១លេខ quantum នៃ valence electrons នៃ E 2- ion គឺ

លេខអេឡិចត្រុង n l m l m s

កំណត់លេខធម្មតានៃធាតុ ហើយដាក់ឈ្មោះវា។

ដំណោះស្រាយ

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃអ៊ីយ៉ុង E 2-: ... 3 ស 2 3ទំមួយ។ បន្ទាប់ពីការដកអេឡិចត្រុងបន្ថែមពីរចេញ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនឹងយកទម្រង់ E: ... 3 សមួយ។ បន្ថែមអេឡិចត្រុងដែលបាត់ E:1 ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3សមួយ។ ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុង (2 + 2 + 6 + 1) \u003d 11 ដែលមានន័យថានេះគឺជាធាតុលេខ 11 - សូដ្យូមណា។

ឧទាហរណ៍ ២សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 27។ សម្គាល់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វា ហើយចង្អុលបង្ហាញតម្លៃនៃលេខ quantum ទាំងអស់សម្រាប់ពួកគេ។ តើអាតូមនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារអេឡិចត្រុងអ្វី? សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតរងនៃ valence នៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យបន្ទាប់ពីការយកចេញនៃ valence អេឡិចត្រុងពីរ។

ដំណោះស្រាយ

ធាតុដែលមានលេខ 27 - cobalt Co. យើងបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។

២៧ សហ៖ ១ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 7

អេឡិចត្រុង Valence គឺ 4 អេឡិចត្រុង សនិង ៣ ឃកម្រិតរង។ តម្លៃលេខ quantum សម្រាប់គ្នានៃ valence អេឡិចត្រុងប្រាំបួនគឺ

លេខអេឡិចត្រុង n l m l m s

ចាប់តាំងពីកម្រិតរងត្រូវបានបំពេញ ឃបន្ទាប់មក cobalt ជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ ឃ- ធាតុ។

នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានផ្តាច់ចេញពីអាតូម cobalt អ៊ីយ៉ុង Co 2+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ valence electrons Co 2+: ... ៤ ឃ 7 5ស 0 .

ឧទាហរណ៍ ៣សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមស៊ីលីកុនក្នុងស្ថានភាពធម្មតា និងរំភើប។

ដំណោះស្រាយ

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមស៊ីលីកុនមាន 14 អេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតា Si 14: 1 ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ២. ពេលរំភើប អេឡិចត្រុងមួយគូ 3 ស-orbitals នឹងផ្លាស់ទីទៅកម្រិតរង 3 ទំហើយរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនឹងយកទម្រង់

ស៊ី+ អ៊ី® Si * : ១ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 1 3ទំ 3 .

ការរំភើបបន្ថែមនៃអាតូមស៊ីលីកុនគឺមិនអាចទៅរួចទេ ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រុងទាំងអស់នៃអាតូមមិនត្រូវបានផ្គូផ្គង។

ភារកិច្ច

1. អាតូម​ដែល​ធាតុ​នៅ​ក្នុង​ស្ថានភាព​ដី​មាន​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​អេឡិច​ត្រូនិក 1 ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2? កំណត់ចំនួនសរុបនៃកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរងដែលកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

2. ដោយប្រើក្បួនរបស់ Hund ចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពថាមពលទាបបំផុតនៃអាតូម៖ ម៉ង់ហ្គាណែស អាសូត ស៊ីលីកុន។

3. ឥតគិតថ្លៃប៉ុន្មាន f-orbitals មាននៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 59, 60, 90, 93? ដោយប្រើក្បួនរបស់ Hund ចែកចាយអេឡិចត្រុងក្នុងចំណោមគន្លងសម្រាប់អាតូមនៃធាតុទាំងនេះ។

4. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញលេខ 110 និង លេខ 113 ហើយចង្អុលបង្ហាញកន្លែងដែលពួកគេនឹងយកនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

5. អាតូមនៃធាតុមួយមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1 ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3រ៦. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ី - និងអ៊ីយ៉ុងតាមលក្ខខណ្ឌ E 7+ ។

6. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 21 និង 23 ។ ទំនេរប៉ុន្មាន ឃ-គន្លងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ? បញ្ជាក់ valence អេឡិចត្រុងនៃធាតុ។

7. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងៈ Se, Ti 2+, V 3- ។ ដាក់ស្លាកអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់ពួកគេ។

8. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយ ហើយដាក់ឈ្មោះធាតុ ប្រសិនបើតម្លៃនៃលេខ quantum នៃ valence electrons ស្មើគ្នា៖

9. សម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាល អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់ខាងក្រៅត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃនៃផលបូក ( n+l) = 5? តើធាតុទាំងនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារអេឡិចត្រូនិកអ្វីខ្លះ?

10. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃភាគល្អិត៖ Br - , Br + , Br 5+ ។ សរសេរលេខ quantum នៃ valence electrons នៃ Br + ion ។

11. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូម iridium ។ បញ្ជាក់តម្លៃនៃលេខ quantum នៃ valence electrons នៃអាតូមនេះ។

12. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមស៊ុលហ្វួរ តើអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងប៉ុន្មានដែលអាតូមនេះមាននៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតា និងរំភើប? តើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច S 2- និង S 4+ មានអ្វីខ្លះ?

13. តើចំនួនប៉ុន្មាននិងអ្វីដែលទិស spatial ឃតើអ្នកដឹងទេ? តើលេខ Quantum សម្រាប់នេះជាអ្វី?

14. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង៖ Zn 4-, Kr, Se 2+ ។ ដាក់ស្លាកអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់ពួកគេ។

15. កំណត់លេខស៊េរីនៃធាតុ ហើយសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញនៃអាតូម ប្រសិនបើបន្ទាប់ពីភ្ជាប់អេឡិចត្រុងពីរទៅវា លេខ quantum នៃ valence sublevels មានដូចខាងក្រោម៖

16. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃភាគល្អិតៈ Po, Bi 3+, Mn 2- ។ គូរដ្យាក្រាមអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិចនៃកម្រិតរង valence របស់ពួកគេ។

17. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញ និងគ្រោងការណ៍ក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតរង valence នៃអាតូម thallium និង krypton ។

18. កំណត់ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងមិនមែន 8 កម្រិតថាមពល។

19. ទំនេរប៉ុន្មាន ឃ-គន្លង​មាន​នៅ​ក្នុង​អាតូម​នៃ​ទីតានីញ៉ូម និង​វ៉ាណាដ្យូម? សរសេរចុះសម្រាប់អាតូមទាំងនេះនូវតម្លៃនៃលេខ quantum នៃស្រទាប់ខាងក្រៅ។

20. តើតម្លៃចំនួនប៉ុន្មាននៃលេខម៉ាញេទិកគឺអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតរងថាមពល ដែលជាចំនួនគន្លងគន្លងនៃចំនួននេះគឺ: ក) លីត្រ= 3; ខ) លីត្រ = 4?

21. ធាតុមួយណាមានអេឡិចត្រុងបីនៅក្នុងអាតូមមួយ សម្រាប់ធាតុនីមួយៗ ន= 3 និង លីត្រ= ១? តើអ្វីទៅជាតម្លៃនៃលេខ quantum ម៉ាញេទិកសម្រាប់ពួកគេ? តើអាតូមនេះមានអេឡិចត្រុងផ្គូផ្គងទេ?

22. បង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 27 និង 60. បង្ហាញពីតម្លៃនៃលេខ quantum ទាំងអស់សម្រាប់ valence អេឡិចត្រុងនៃ ions នៃធាតុទាំងនេះដោយគិតថ្លៃ +1 និង -1។

23. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាចមាន រ 7 ឬ ឃ 12 - អេឡិចត្រុង។ ហេតុអ្វី? ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 22 ហើយចង្អុលបង្ហាញអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វា។

24. សរសេររូបមន្តអេឡិកត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 15 និង 28។ តើអ្វីជាអតិបរមាបង្វិល រ- អេឡិចត្រុងនៅអាតូមនៃទីមួយនិង ឃ- អេឡិចត្រុងនៅអាតូមនៃធាតុទីពីរ។

25. អាតូមនៃធាតុមួយមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ និងចុងក្រោយ 2 ស២ 2រ 6 3ស 2 3រ

26. អាតូមនៃធាតុមួយមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ និងចុង 3 ស 2 3រ 6 3ឃ 3 4ស 2? សរសេរសម្រាប់ពួកគេនូវលេខ quantum នៃ valence electrons នៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតា។

27. អាតូមនៃធាតុមួយមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ និងចុង 3 ស 2 3រ 6 3ឃ 10 4ស 2 4រ៥ ? សរសេរឱ្យពួកគេនូវលេខ quantum នៃ valence electrons នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបមួយ។

28. អាតូមនៃធាតុមួយមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ និងចុង 4 ស 2 4រ 6 4ឃ 7 5សមួយ? សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញសម្រាប់ពួកគេក្នុងស្ថានភាពរំភើប។

29. អាតូមនៃធាតុមួយមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ និងចុង 4 ស 2 4រ 6 4ឃ 10 5ស 0? សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញសម្រាប់ពួកគេក្នុងស្ថានភាពរំភើប។

30. ឥតគិតថ្លៃប៉ុន្មាន ឃ-orbitals មាននៅក្នុងអាតូមនៃ niobium និង zirconium? សរសេរចុះសម្រាប់អាតូមទាំងនេះនូវតម្លៃនៃលេខ quantum នៃស្រទាប់ខាងក្រៅ។

អាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិតតូចៗបីប្រភេទ។ នៅចំកណ្តាលអាតូមមួយ មានស្នូលដែលបង្កើតឡើងដោយប្រូតុង និងនឺត្រុង។ នៅជុំវិញស្នូលមានអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាសំបកអេឡិចត្រុង។ ចំនួនអេឡិចត្រុងជាធម្មតាស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអាចខុសគ្នា៖ ពីសូន្យដល់រាប់សិប។

ម៉ាស់ប្រូតុងគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់នឺត្រុង។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងម៉ាស់របស់ពួកគេ ម៉ាស់អេឡិចត្រុងមួយមានសេចក្តីធ្វេសប្រហែស។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ភាគល្អិតអវិជ្ជមាន ប្រូតុងគឺជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ នឺត្រុង​គឺ​ជា​ភាគល្អិត​ដែល​មិន​មាន​ការ​សាក​ថ្ម ឬ​ជា​ភាគល្អិត​អព្យាក្រឹត​អគ្គិសនី (យើងនឹង​សិក្សា​ពី​អ្វី​ដែល​បន្ទុក​អគ្គិសនី​គឺ​ជា​អ្វី និង​របៀប​ដែល​សញ្ញា​របស់​វា​ត្រូវ​បាន​កំណត់​ក្នុង​§ 8-c)។

ភាគល្អិត​នៃ​ស្នូល​ត្រូវ​បាន​ភ្ជាប់​យ៉ាង​រឹងមាំ​នឹង​គ្នា​ដោយ​កម្លាំង​នុយក្លេអ៊ែរ​ពិសេស។ ការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងទៅនឺត្រុងគឺខ្សោយជាងការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃប្រូតុង និងនឺត្រុង ដូច្នេះអេឡិចត្រុង (មិនដូចភាគល្អិតនៃស្នូល - ប្រូតុង និងនឺត្រុង) អាចបំបែកចេញពីអាតូមរបស់វា ហើយផ្លាស់ទីទៅអ្នកដទៃ។

ជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង - អាតូមឬក្រុមនៃអាតូមដែលក្នុងនោះចំនួនអេឡិចត្រុងមិនស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងមានភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានច្រើនជាងវត្ថុដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន នោះអ៊ីយ៉ុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអវិជ្ជមាន។ បើមិនដូច្នោះទេអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាវិជ្ជមាន។ ផ្នែកខាងលើនៃរូបបង្ហាញពីការបាត់បង់អេឡិចត្រុងដោយអាតូម ពោលគឺការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។ នៅផ្នែកខាងក្រោមនៃរូប ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានពីអាតូម។

អ៊ីយ៉ុងគឺជារឿងធម្មតាណាស់នៅក្នុងសារធាតុ ឧទាហរណ៍ ពួកវាមាននៅក្នុងលោហធាតុទាំងអស់ដោយគ្មានករណីលើកលែង។ មូលហេតុគឺថា អេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនពីអាតូមនីមួយៗនៃលោហៈត្រូវបានបំបែក និងផ្លាស់ទីនៅខាងក្នុងលោហៈ បង្កើតបានជាឧស្ម័នអេឡិចត្រុង។ វាគឺដោយសារតែការបាត់បង់អេឡិចត្រុង ពោលគឺភាគល្អិតអវិជ្ជមាន ដែលអាតូមលោហៈក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។ នេះជាការពិតសម្រាប់លោហធាតុនៅក្នុងរដ្ឋណាមួយ - រឹង រាវ ឬឧស្ម័ន (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ចំហាយបារត)។

អ្នកដឹងរួចហើយថានៅក្នុងសភាពរឹង លោហៈទាំងអស់គឺជាគ្រីស្តាល់ (សូមមើល§ 7) ។ អ៊ីយ៉ុង​នៃ​លោហធាតុ​ទាំង​អស់​ត្រូវ​បាន​រៀបចំ​តាម​លំដាប់​ដោយ​បង្កើត​ជា​បន្ទះ​គ្រីស្តាល់។ នៅក្នុងលោហធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពរាវ ឬឧស្ម័ន មិនមានការរៀបចំតាមលំដាប់នៃអ៊ីយ៉ុងទេ ប៉ុន្តែឧស្ម័នអេឡិចត្រុងនៅតែមាន។

អ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត H2SO4 នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនវិជ្ជមាន ដែលនីមួយៗមានអាតូមមួយ និងអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាននៃសំណល់អាស៊ីត ដែលនីមួយៗមានអាតូមប្រាំ (សូមមើលរូប)។

ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងពីម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត (អ៊ីយ៉ូដ) អាចកើតឡើងដោយសារហេតុផលផ្សេងៗ។ មួយ​ក្នុង​ចំណោម​ពួក​គេ​ការ​រំលាយ, យើង​បាន​គ្រាន់​តែ​ពិចារណា. ហេតុផលមួយទៀតគឺការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។ ក្នុងករណីនេះ ជួរនៃការរំញ័រទាំងម៉ូលេគុល និងអាតូមដែលបង្កើតពួកវាកើនឡើង។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពលើសពីតម្លៃជាក់លាក់មួយ នោះម៉ូលេគុលនឹងរលាយ ហើយអ៊ីយ៉ុងនឹងបង្កើតបាន។ អ៊ីយ៉ូដក៏អាចកើតឡើងនៅក្រោមសកម្មភាពនៃការកកិត, អគ្គិសនី, ពន្លឺ, វិទ្យុសកម្ម។