ទង់ដែងនិងសមាសធាតុរបស់វា។

មេរៀន​ក្នុង​ថ្នាក់​វិទ្យាសាស្ត្រ​ធម្មជាតិ​ទី ១១

ដើម្បីបង្កើនសកម្មភាពនៃការយល់ដឹង និងឯករាជ្យភាពរបស់សិស្ស យើងប្រើប្រាស់មេរៀននៃការសិក្សាសមូហភាពនៃសម្ភារៈ។ នៅក្នុងមេរៀនបែបនេះ សិស្សម្នាក់ៗ (ឬសិស្សមួយគូ) ទទួលបានកិច្ចការមួយ ការបញ្ចប់ដែលគាត់ត្រូវរាយការណ៍នៅក្នុងមេរៀនដូចគ្នា ហើយរបាយការណ៍របស់គាត់ត្រូវបានកត់ត្រាដោយសិស្សដែលនៅសេសសល់ក្នុងថ្នាក់ក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា និងជាធាតុផ្សំនៃខ្លឹមសារ។ នៃសម្ភារៈអប់រំនៃមេរៀន។ សិស្សម្នាក់ៗរួមចំណែកក្នុងការសិក្សាប្រធានបទដោយថ្នាក់។
ក្នុងអំឡុងពេលមេរៀន របៀបនៃការងាររបស់សិស្សផ្លាស់ប្តូរពីអន្តរសកម្ម (របៀបដែលលំហូរព័ត៌មានត្រូវបានបិទនៅក្នុងសិស្ស ជាធម្មតាសម្រាប់ការងារឯករាជ្យ) ទៅជាអន្តរកម្ម (របៀបដែលលំហូរព័ត៌មានមានពីរផ្លូវ ពោលគឺព័ត៌មានទៅទាំងពី សិស្ស និងសិស្ស ព័ត៌មានត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ)។ ទន្ទឹមនឹងនេះ គ្រូបង្រៀនដើរតួជាអ្នករៀបចំដំណើរការ កែតម្រូវ និងបន្ថែមព័ត៌មានដែលផ្តល់ដោយសិស្ស។
មេរៀននៃការសិក្សាសមូហភាពនៃសម្ភារៈមានដំណាក់កាលដូចខាងក្រោមៈ
ដំណាក់កាលទី 1 - ការដំឡើងដែលគ្រូពន្យល់ពីគោលដៅនិងកម្មវិធីនៃការងារនៅក្នុងមេរៀន (រហូតដល់ 7 នាទី);
ដំណាក់កាលទី 2 - ការងារឯករាជ្យរបស់សិស្សយោងទៅតាមការណែនាំ (រហូតដល់ 15 នាទី);
ដំណាក់កាលទី 3 - ការផ្លាស់ប្តូរព័ត៌មាន និងសង្ខេបមេរៀន (ចំណាយពេលដែលនៅសល់ទាំងអស់)។
មេរៀន "ទង់ដែង និងសមាសធាតុរបស់វា" ត្រូវបានរចនាឡើងសម្រាប់ថ្នាក់ដែលមានការសិក្សាស៊ីជម្រៅនៃគីមីវិទ្យា (គីមីវិទ្យា 4 ម៉ោងក្នុងមួយសប្តាហ៍) មានរយៈពេលពីរម៉ោងសិក្សា មេរៀនធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹងរបស់សិស្សលើប្រធានបទដូចខាងក្រោមៈ "លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃ លោហធាតុ", "អាកប្បកិរិយាចំពោះលោហធាតុដែលមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនីទ្រីក", "ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអាល់ឌីអ៊ីតនិងជាតិអាល់កុលប៉ូលីអ៊ីដ្រិក", "អុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុល monohydric ឆ្អែតជាមួយនឹងទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ", "សមាសធាតុស្មុគស្មាញ" ។
មុនពេលមេរៀន សិស្សទទួលបានកិច្ចការផ្ទះ៖ ដើម្បីពិនិត្យមើលប្រធានបទដែលបានរាយបញ្ជី។ ការរៀបចំបឋមរបស់គ្រូសម្រាប់មេរៀនរួមមានការចងក្រងកាតបង្រៀនសម្រាប់សិស្ស និងរៀបចំសំណុំសម្រាប់ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

ដំណាក់កាលដំឡើង

គ្រូដាក់នៅមុខសិស្ស គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ផ្អែកលើចំណេះដឹងដែលមានស្រាប់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ ទស្សន៍ទាយ បញ្ជាក់ក្នុងការអនុវត្ត ធ្វើឱ្យព័ត៌មានទូទៅអំពីទង់ដែង និងសមាសធាតុរបស់វា។
សិស្សបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមទង់ដែង ស្វែងយល់ពីអ្វីដែលអុកស៊ីតកម្មបញ្ជាក់ថាទង់ដែងអាចបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុ តើសមាសធាតុទង់ដែងមានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ (redox, acid-base)។
តារាងមួយលេចឡើងក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់សិស្ស។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទង់ដែងនិងសមាសធាតុរបស់វា។

លោហៈ	Cu 2 O - អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន	CuO - អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ	CuOH គឺជាមូលដ្ឋានមិនស្ថិតស្ថេរ	Cu (OH) 2 - មូលដ្ឋានមិនរលាយ
	CuCl - អំបិលមិនរលាយ	CuSO 4 - អំបិលរលាយ
	មាន redox duality	សារធាតុអុកស៊ីតកម្ម

ដំណាក់កាលនៃការងារឯករាជ្យ

ដើម្បីបញ្ជាក់ និងបន្ថែមការសន្មត់ សិស្សធ្វើពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍តាមការណែនាំ ហើយសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានអនុវត្ត។

សេចក្តីណែនាំសម្រាប់ការងារឯករាជ្យជាគូ

1. បញ្ឆេះខ្សែស្ពាន់ក្នុងអណ្តាតភ្លើង។ ចំណាំពីរបៀបដែលពណ៌របស់វាបានផ្លាស់ប្តូរ។ ដាក់ខ្សែស្ពាន់ក្តៅនៅក្នុងជាតិអាល់កុល ethyl ។ ចំណាំការផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា។ ធ្វើម្តងទៀតនូវឧបាយកលទាំងនេះ 2-3 ដង។ ពិនិត្យមើលថាតើក្លិនអេតាណុលបានផ្លាស់ប្តូរឬអត់។
សរសេរសមីការប្រតិកម្មពីរដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរដែលបានអនុវត្ត។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៃទង់ដែង និងអុកស៊ីដរបស់វាត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយប្រតិកម្មទាំងនេះ?

2. បន្ថែមអាស៊ីត hydrochloric ទៅអុកស៊ីដទង់ដែង (I) ។
តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី? សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យថាទង់ដែង (I) ក្លរួគឺជាសមាសធាតុដែលមិនអាចរលាយបាន។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៃទង់ដែង (I) ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយប្រតិកម្មទាំងនេះ?

3. ក) ដាក់គ្រាប់ស័ង្កសីទៅក្នុងសូលុយស្យុងស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត។ ប្រសិនបើមិនមានប្រតិកម្មកើតឡើងទេកំដៅដំណោះស្រាយ។ ខ) បន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកទៅអុកស៊ីដទង់ដែង (II) និងកំដៅ។
តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៃសមាសធាតុទង់ដែងត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយប្រតិកម្មទាំងនេះ?

4. ដាក់បន្ទះសូចនាករសកលចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែង (II) ។
ពន្យល់ពីលទ្ធផល។ សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ូដនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសសម្រាប់ដំណាក់កាលដំបូង។
បន្ថែមដំណោះស្រាយនៃទឹកឃ្មុំ (II) ស៊ុលហ្វាតទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមកាបូណាត។
តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសរួមគ្នាក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។

5.
តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី?
បន្ថែមដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ទៅក្នុងទឹកភ្លៀងលទ្ធផល។
តើមានការផ្លាស់ប្តូរអ្វីខ្លះ? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៃសមាសធាតុទង់ដែងត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រតិកម្មដែលបានធ្វើឡើង?

6. បន្ថែមសូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតទៅស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត។
តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម។ តើអ្វីជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃទង់ដែង (II) តើប្រតិកម្មនេះបង្ហាញឱ្យឃើញ?

7. ដាក់ដុំតូចមួយនៃខ្សែស្ពាន់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ 1 មីលីលីត្រ។ បិទបំពង់ដោយប្រើប្រដាប់បិទ។
តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី? (យកបំពង់សាកល្បងនៅក្រោមសេចក្តីព្រាង។) សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។
ចាក់ទឹកអាស៊ីត hydrochloric ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយទៀត ដាក់ខ្សែស្ពាន់តូចមួយនៅក្នុងនោះ។
តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី? ពន្យល់ពីការសង្កេតរបស់អ្នក។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៃទង់ដែងត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយប្រតិកម្មទាំងនេះ?

8. បន្ថែមជាតិសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើសទៅនឹងទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត។
តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី? កំដៅទឹកភ្លៀង។ តើមានអ្វីកើតឡើង? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៃសមាសធាតុទង់ដែងត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយប្រតិកម្មទាំងនេះ?

9. បន្ថែមជាតិសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើសទៅនឹងទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត។
តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី?
បន្ថែមដំណោះស្រាយនៃគ្លីសេរីនទៅក្នុងទឹកភ្លៀងលទ្ធផល។
តើមានការផ្លាស់ប្តូរអ្វីខ្លះ? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៃសមាសធាតុទង់ដែងបញ្ជាក់ពីប្រតិកម្មទាំងនេះ?

10. បន្ថែមជាតិសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើសទៅនឹងទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត។
តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី?
ចាក់សូលុយស្យុងគ្លុយកូសទៅទឹកភ្លៀងនិងកំដៅលទ្ធផល។
តើមានអ្វីកើតឡើង? សរសេរសមីការប្រតិកម្មដោយប្រើរូបមន្តទូទៅសម្រាប់ aldehydes ដើម្បីសម្គាល់ជាតិស្ករ

តើ​ទ្រព្យសម្បត្តិ​អ្វី​ខ្លះ​នៃ​សមាសធាតុ​ទង់ដែង​ដែល​ប្រតិកម្ម​នេះ​បញ្ជាក់​?

11. បន្ថែមទៅទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត: ក) ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់; ខ) ដំណោះស្រាយផូស្វ័រសូដ្យូម។
តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៃសមាសធាតុទង់ដែងត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រតិកម្មដែលបានធ្វើឡើង?

ដំណាក់កាលនៃការទំនាក់ទំនង និងការពន្យល់

គ្រូសួរសំណួរអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ។ សិស្សដែលបានអនុវត្តការពិសោធន៍ដែលត្រូវគ្នារាយការណ៍អំពីការពិសោធន៍ ហើយសរសេរសមីការប្រតិកម្មនៅលើក្តារខៀន។ បន្ទាប់មកគ្រូ និងសិស្សបំពេញព័ត៌មានអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុដែលមិនអាចបញ្ជាក់បានដោយប្រតិកម្មក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបន្ទប់ពិសោធន៍របស់សាលា។

លំដាប់នៃការពិភាក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុទង់ដែង

1. តើទង់ដែងមានប្រតិកម្មយ៉ាងណាជាមួយនឹងអាស៊ីត តើសារធាតុអ្វីផ្សេងទៀតដែលទង់ដែងអាចប្រតិកម្មជាមួយ?

ប្រតិកម្មនៃទង់ដែងត្រូវបានសរសេរជាមួយ:

ប្រមូលផ្តុំ និងរំលាយអាស៊ីតនីទ្រីក៖

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (diff.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ៖

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

អុកស៊ីហ្សែន៖

2Cu + O 2 \u003d 2CuO;

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2;

អាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែន:

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;

ជាតិដែក (III) ក្លរួ៖

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2 ។

2. តើទង់ដែង (I) អុកស៊ីដ និងក្លរួមានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?

ការយកចិត្តទុកដាក់ត្រូវបានគូរទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិចម្បង សមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ ការ redox duality សមីការនៃប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដទង់ដែង (I) ជាមួយ៖

អាស៊ីត Hydrochloric ដើម្បីបង្កើត CuCl:

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;

HCl លើស៖

CuCl + HCl = H;

ប្រតិកម្មនៃការថយចុះ និងអុកស៊ីតកម្មនៃ Cu 2 O៖

Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O,

2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO;

សមាមាត្រនៅពេលកំដៅ:

Cu 2 O \u003d Cu + CuO,
2CuCl \u003d Cu + CuCl ២.

3. តើអុកស៊ីដទង់ដែង (II) មានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?

ការយកចិត្តទុកដាក់គឺត្រូវបានទាញទៅលក្ខណៈជាមូលដ្ឋាន និងអុកស៊ីតកម្ម។ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ជាមួយ៖

អាស៊ីត៖

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

អេតាណុល៖

C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;

អ៊ីដ្រូសែន៖

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O;

អាលុយមីញ៉ូម៖

3CuO + 2Al \u003d 3Cu + Al 2 O 3 ។

4. តើអ្វីទៅជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន?

ការយកចិត្តទុកដាក់គឺត្រូវបានទាញទៅអុកស៊ីតកម្ម លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន សមត្ថភាពក្នុងការស្មុគ្រស្មាញជាមួយសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ សមីការប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរដោយ៖

Aldehyde៖

RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;

អាស៊ីត៖

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;

អាម៉ូញាក់៖

Cu (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) 2;

គ្លីសេរីន៖

សមីការ​ប្រតិកម្ម​បំបែក

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O ។

5. តើអំបិលទង់ដែង (II) មានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?

ការយកចិត្តទុកដាក់ត្រូវបានទាញទៅប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង, អ៊ីដ្រូលីស៊ីស, លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម, ភាពស្មុគស្មាញ។ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃស៊ុលទង់ដែងត្រូវបានសរសេរដោយ៖

សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2;

សូដ្យូមផូស្វាត៖

3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;

Cu 2+ + Zn \u003d Cu + Zn 2+;

ប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត៖

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 ;

អាម៉ូញាក់៖

Cu 2+ + 4NH 3 \u003d 2+;

និងសមីការប្រតិកម្ម៖

Hydrolysis៖

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + ;

Co-hydrolysis ជាមួយ sodium carbonate ដើម្បីបង្កើត malachite:

2Cu 2+ + 2 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 ។

លើសពីនេះ អ្នកអាចប្រាប់សិស្សអំពីអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដទង់ដែង (II) និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង ដែលបង្ហាញឱ្យឃើញពីភាពធន់របស់ពួកវា៖

Cu (OH) 2 + 2NaOH (conc.) \u003d Na 2,

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,

Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg,

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,

CuBr 2 + Cl 2 \u003d CuCl 2 + Br 2,

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,

2CuCl + Cl 2 \u003d 2CuCl 2,

2CuCl \u003d CuCl 2 + Cu,

CuSO 4 + BaCl 2 \u003d CuCl 2 + BaSO 4 ។)

លំហាត់ប្រាណ ៣ បង្កើតខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរដែលត្រូវគ្នានឹងគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម ហើយអនុវត្តវា៖

កិច្ចការទី 1 ។ លោហធាតុនៃទង់ដែង និងអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានព្យាបាលមុនគេដោយលើសជាតិអាល់កាឡាំង ហើយបន្ទាប់មកជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកលើស។ គណនាប្រភាគនៃលោហធាតុនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ ប្រសិនបើគេដឹងថា បរិមាណឧស្ម័នដែលបញ្ចេញក្នុងប្រតិកម្មទាំងពីរ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា) គឺស្មើនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក។
.

(ចម្លើយ . ប្រភាគទង់ដែង - ៨៤%)

កិច្ចការទី 2 ។ នៅលើ calcination នៃ 6.05 ក្រាមនៃ hydrated ទង់ដែង (II) nitrate 2 ក្រាមនៃសំណល់ត្រូវបានទទួល។ កំណត់រូបមន្តនៃអំបិលដើម។

(ចម្លើយ។ Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)

កិច្ចការទី 3 ។ ចានទង់ដែងដែលមានទម្ងន់ 13.2 ក្រាមត្រូវបានបន្ទាបចូលទៅក្នុង 300 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយជាតិដែក (III) nitrate ជាមួយនឹងប្រភាគអំបិល 0.112 ។ នៅពេលគេយកវាចេញ វាប្រែថាប្រភាគម៉ាសនៃជាតិដែក (III) នីត្រាត ស្មើនឹងប្រភាគម៉ាសនៃអំបិលទង់ដែង (II) ។ កំណត់ម៉ាសរបស់ចានបន្ទាប់ពីវាត្រូវបានយកចេញពីដំណោះស្រាយ។

(ចម្លើយ។ 10 ឆ្នាំ)

កិច្ចការ​ផ្ទះ។រៀនសម្ភារៈដែលសរសេរក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា។ បង្កើតខ្សែសង្វាក់នៃការបំប្លែងសម្រាប់សមាសធាតុទង់ដែងដែលមានប្រតិកម្មយ៉ាងតិចដប់ ហើយអនុវត្តវាចេញ។

អក្សរសាស្ត្រ

1. Puzakov S.A., Popkov V.A.សៀវភៅណែនាំស្តីពីគីមីវិទ្យាសម្រាប់និស្សិតសាកលវិទ្យាល័យ។ កម្មវិធី។ សំណួរ លំហាត់ កិច្ចការ។ គំរូនៃឯកសារប្រឡង។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: វិទ្យាល័យឆ្នាំ 1999 ទំព័រ 575 ។
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2000 ភារកិច្ចនិងលំហាត់គីមីវិទ្យា។ សម្រាប់សិស្សសាលា និងអ្នកចូលរៀន។ M.: 1st Federal Book Trade Company, 1998, 512 p.

មានអ្នកតំណាងជាច្រើននៃពួកគេម្នាក់ៗ ប៉ុន្តែអុកស៊ីដពិតជាកាន់កាប់តំណែងនាំមុខ។ ធាតុគីមីមួយអាចមានសមាសធាតុគោលពីរផ្សេងគ្នាជាច្រើនជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនក្នុងពេលតែមួយ។ ស្ពាន់ក៏មានទ្រព្យសម្បត្តិនេះដែរ។ នាងមានអុកស៊ីដបី។ សូមក្រឡេកមើលពួកវាឱ្យបានលំអិត។

ទង់ដែង (I) អុកស៊ីដ

រូបមន្តរបស់វាគឺ Cu 2 O. នៅក្នុងប្រភពខ្លះ សមាសធាតុនេះអាចត្រូវបានគេហៅថាទង់ដែង hemioxide, dicopper oxide ឬ cuprous oxide ។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

វាគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ដែលមានពណ៌ត្នោត-ក្រហម។ អុកស៊ីដនេះមិនរលាយក្នុងទឹក និងអេតាណុល។ វាអាចរលាយដោយមិនរលួយនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1240 អង្សាសេ។ សារធាតុនេះមិនមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹកទេ ប៉ុន្តែអាចត្រូវបានផ្ទេរទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រសិនបើអ្នកចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយវាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំអាស៊ីត hydrochloric អាល់កាឡាំង អាស៊ីតនីទ្រីក អាម៉ូញាក់ hydrate ។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូម អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

ការទទួលបានអុកស៊ីដទង់ដែង (I)

វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយកំដៅទង់ដែងលោហធាតុ ឬនៅក្នុងបរិយាកាសដែលអុកស៊ីសែនមានកំហាប់ទាប ក៏ដូចជានៅក្នុងស្ទ្រីមនៃអុកស៊ីដអាសូតជាក់លាក់ និងរួមជាមួយនឹងអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ។ លើសពីនេះទៀតវាអាចក្លាយជាផលិតផលប្រតិកម្មនៃការ decomposition កម្ដៅនៃក្រោយ។ ទង់ដែង (I) អុកស៊ីដក៏នឹងត្រូវបានទទួលផងដែរប្រសិនបើទង់ដែង (I) ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានកំដៅក្នុងចរន្តអុកស៊ីសែន។ មានវិធីដ៏ស្មុគស្មាញផ្សេងទៀតដើម្បីទទួលបានវា (ឧទាហរណ៍ ការកាត់បន្ថយមួយនៃអ៊ីដ្រូសែនទង់ដែង ការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងនៃអំបិលទង់ដែង monovalent ជាមួយអាល់កាឡាំង។ល។) ប៉ុន្តែពួកវាត្រូវបានអនុវត្តតែនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះ។

ការដាក់ពាក្យ

ត្រូវការជាសារធាតុពណ៌នៅពេលគូរ សេរ៉ាមិច កញ្ចក់; សមាសធាតុនៃថ្នាំលាបដែលការពារផ្នែកក្រោមទឹកនៃនាវាពីការប្រឡាក់។ ក៏ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ។ សន្ទះអុកស៊ីដទង់ដែងមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានវាទេ។

ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ

រូបមន្តរបស់វាគឺ CuO ។ នៅក្នុងប្រភពជាច្រើនវាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្រោមឈ្មោះនៃអុកស៊ីដទង់ដែង។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

វាគឺជាអុកស៊ីដទង់ដែងខ្ពស់បំផុត។ សារធាតុនេះមានរូបរាងនៃគ្រីស្តាល់ខ្មៅដែលស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត ហើយក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះបង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នានៃទង់ដែង divalent ក៏ដូចជាទឹក។ នៅពេលដែលវាត្រូវបានលាយជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានតំណាងដោយ cuprates ។ ការរលួយនៃអុកស៊ីដទង់ដែង (II) កើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 1100 o C. អាម៉ូញាក់ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន និងធ្យូងថ្មអាចទាញយកទង់ដែងលោហធាតុចេញពីសមាសធាតុនេះ។

បង្កាន់ដៃ

វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយការកំដៅទង់ដែងលោហធាតុនៅក្នុងខ្យល់ក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយ - សីតុណ្ហភាពកំដៅត្រូវតែនៅក្រោម 1100 o C. ផងដែរ អុកស៊ីដទង់ដែង (II) អាចទទួលបានដោយការកំដៅកាបូន, នីត្រាត, អ៊ីដ្រូសែនទង់ដែង divalent ។

ការដាក់ពាក្យ

ដោយមានជំនួយពីអុកស៊ីដនេះ អេណាមែល និងកញ្ចក់មានពណ៌បៃតង ឬខៀវ ហើយប្រភេទស្ពាន់-ត្បូងទទឹមក្រោយៗក៏ត្រូវបានផលិតផងដែរ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីដនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីរកឱ្យឃើញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃសារធាតុ។

ទង់ដែង (III) អុកស៊ីដ

រូបមន្តរបស់វាគឺ Cu 2 O 3 ។ វាមានឈ្មោះប្រពៃណីដែលប្រហែលជាស្តាប់ទៅមិនធម្មតាបន្តិច - អុកស៊ីដទង់ដែង។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

វាមានរូបរាងនៃគ្រីស្តាល់ពណ៌ក្រហមដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។ ការរលាយនៃសារធាតុនេះកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាព 400 ° C ផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះគឺទង់ដែង (II) អុកស៊ីដនិងអុកស៊ីសែន។

បង្កាន់ដៃ

វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយការកត់សុីទង់ដែង divalent hydroxide ជាមួយប៉ូតាស្យូម peroxydisulphate ។ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្មគឺបរិយាកាសអាល់កាឡាំងដែលវាត្រូវតែកើតឡើង។

ការដាក់ពាក្យ

សារធាតុនេះមិនត្រូវបានប្រើដោយខ្លួនវាទេ។ នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រនិងឧស្សាហកម្មផលិតផលនៃការរលួយរបស់វា - អុកស៊ីដទង់ដែង (II) និងអុកស៊ីដ - ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

នោះហើយជាអុកស៊ីដទង់ដែងទាំងអស់។ មានពួកគេជាច្រើនដោយសារតែការពិតដែលថាទង់ដែងមាន valence អថេរ។ មានធាតុផ្សេងទៀតដែលមានអុកស៊ីដច្រើន ប៉ុន្តែយើងនឹងនិយាយអំពីពួកវានៅពេលមួយទៀត។

ទង់ដែង (Cu) ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុ d និងស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IB នៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមទង់ដែងនៅក្នុងស្ថានភាពដីត្រូវបានសរសេរជា 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ជំនួសឱ្យរូបមន្តដែលរំពឹងទុក 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ក្នុងករណីអាតូមទង់ដែង អ្វីដែលគេហៅថា "ការលោតអេឡិចត្រុង" ពីកម្រិតរង 4s ដល់កម្រិតរង 3d ត្រូវបានអង្កេត។ សម្រាប់ទង់ដែង បន្ថែមពីលើសូន្យ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 គឺអាចធ្វើទៅបាន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ងាយនឹងសមាមាត្រ ហើយមានស្ថេរភាពតែនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមិនអាចរលាយបានដូចជា CuI, CuCl, Cu 2 O ជាដើម ក៏ដូចជានៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍ Cl និង OH ។ សមាសធាតុទង់ដែងនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 មិនមានពណ៌ជាក់លាក់ទេ។ ដូច្នេះអុកស៊ីដទង់ដែង (I) អាស្រ័យលើទំហំនៃគ្រីស្តាល់អាចមានពណ៌ក្រហមងងឹត (គ្រីស្តាល់ធំ) និងពណ៌លឿង (គ្រីស្តាល់តូច) CuCl និង CuI មានពណ៌សហើយ Cu 2 S មានពណ៌ខ្មៅ - ខៀវ។ ស្ថេរភាពគីមីកាន់តែច្រើនគឺស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃទង់ដែងស្មើនឹង +2 ។ អំបិលដែលមានទង់ដែងនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យមានពណ៌ខៀវនិងពណ៌ខៀវបៃតង។

ទង់ដែងគឺជាលោហធាតុដែលទន់ ងាយរលាយ និងអាចបត់បែនបាន ជាមួយនឹងចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅខ្ពស់។ ពណ៌នៃទង់ដែងលោហធាតុគឺក្រហម - ផ្កាឈូក។ ទង់ដែងស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហធាតុនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែនពោលគឺឧ។ សំដៅលើលោហធាតុសកម្មទាប។

ជាមួយអុកស៊ីសែន

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាទង់ដែងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនទេ។ កំដៅត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងពួកវាដើម្បីដំណើរការ។ អាស្រ័យលើភាពលើស ឬខ្វះអុកស៊ីសែន និងលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាព វាអាចបង្កើតជាទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ និងទង់ដែង (I) អុកស៊ីដ៖

ជាមួយស្ពាន់ធ័រ

ប្រតិកម្មនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយទង់ដែងអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃការអនុវត្តអាចនាំឱ្យមានការបង្កើតទាំងទង់ដែង (I) ស៊ុលហ្វីតនិងទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វីត។ នៅពេលដែលល្បាយនៃម្សៅ Cu និង S ត្រូវបានកំដៅដល់សីតុណ្ហភាព 300-400 ° C ទង់ដែង (I) sulfide ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

ជាមួយនឹងការខ្វះស្ពាន់ធ័រនិងប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 400 ° C ស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វិធីសាមញ្ញជាងក្នុងការទទួលបានស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វីតពីសារធាតុសាមញ្ញគឺអន្តរកម្មនៃទង់ដែងជាមួយស្ពាន់ធ័រដែលរំលាយនៅក្នុងកាបូន disulfide៖

ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

ជាមួយ halogens

ទង់ដែងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន និងប្រូមីន បង្កើតជា halides ជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ CuHal 2 ដែល Hal គឺ F, Cl ឬ Br:

Cu + Br 2 = CuBr ២

ក្នុងករណីអ៊ីយ៉ូត ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយបំផុតក្នុងចំណោម halogens ទង់ដែង (I) iodide ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ទង់ដែងមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន អាសូត កាបូន និងស៊ីលីកុនទេ។

ជាមួយនឹងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម

អាស៊ីតស្ទើរតែទាំងអស់គឺជាអាស៊ីតដែលមិនមានអុកស៊ីតកម្ម លើកលែងតែអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតនីទ្រីកនៃកំហាប់ណាមួយ។ ចាប់តាំងពីអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មអាចកត់សុីបានតែលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន។ នេះមានន័យថាទង់ដែងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតបែបនេះទេ។

ជាមួយនឹងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម

- អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ

ទង់ដែងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ទាំងនៅពេលកំដៅ និងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ នៅពេលកំដៅ ប្រតិកម្មនឹងដំណើរការស្របតាមសមីការ៖

ដោយសារទង់ដែងមិនមែនជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្មនេះតែចំពោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 (ក្នុង SO 2) ។

- ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រិចរលាយ

ប្រតិកម្មនៃទង់ដែងជាមួយ dilute HNO 3 នាំឱ្យមានការបង្កើតទង់ដែង (II) nitrate និងអាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត:

3Cu + 8HNO 3 (ភាពខុសគ្នា) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ

កំហាប់ HNO 3 ងាយនឹងប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែងក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ភាពខុសគ្នារវាងប្រតិកម្មនៃទង់ដែងជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ និងអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺគឺនៅក្នុងផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយអាសូត។ ក្នុងករណីប្រមូលផ្តុំ HNO 3 អាសូតត្រូវបានកាត់បន្ថយក្នុងកម្រិតតិចជាង: ជំនួសឱ្យ nitric oxide (II) nitric oxide (IV) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការប្រកួតប្រជែងកាន់តែខ្លាំងរវាងម៉ូលេគុលអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំសម្រាប់អេឡិចត្រុងនៃអេឡិចត្រុង។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (Cu)៖

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ

ទង់ដែងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងអុកស៊ីដដូចជា NO 2, NO, N 2 O ទង់ដែងត្រូវបានកត់សុីទៅជាអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ហើយអាសូតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអុកស៊ីតកម្ម 0, i.e. សារធាតុសាមញ្ញ N 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ក្នុងករណីស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជំនួសឱ្យសារធាតុសាមញ្ញ (ស្ពាន់ធ័រ) ស្ពាន់ (I) ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាទង់ដែងដែលមានស្ពាន់ធ័រមិនដូចអាសូតមានប្រតិកម្ម:

ជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ

នៅពេល sintering ទង់ដែងលោហធាតុជាមួយនឹងអុកស៊ីដទង់ដែង (II) នៅសីតុណ្ហភាពនៃ 1000-2000 ° C, អុកស៊ីដទង់ដែង (I) អាចទទួលបាន:

ផងដែរ ទង់ដែងលោហធាតុអាចកាត់បន្ថយជាតិដែក (III) អុកស៊ីដនៅពេល calcination ទៅដែក (II) អុកស៊ីដ:

ជាមួយអំបិលដែក

ទង់ដែងផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈដែលមិនសូវសកម្ម (នៅខាងស្តាំរបស់វានៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព) ពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់ពួកគេ៖

Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓

ប្រតិកម្មគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ក៏កើតឡើងផងដែរដែលក្នុងនោះទង់ដែងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអំបិលនៃលោហៈសកម្មជាង - ជាតិដែកនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមិនមានភាពផ្ទុយគ្នាទេពីព្រោះ ទង់ដែងមិនផ្លាស់ប្តូរជាតិដែកពីអំបិលរបស់វាទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែស្ដារវាឡើងវិញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ទៅស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2៖

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu \u003d CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl ២

ប្រតិកម្មចុងក្រោយត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត microcircuits នៅដំណាក់កាលនៃការ etching នៃក្រុមប្រឹក្សាភិបាលទង់ដែង។

ការ corrosion នៃទង់ដែង

ទង់ដែងច្រេះតាមពេលវេលានៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងសំណើម កាបូនឌីអុកស៊ីត និងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖

2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ ផលិតផលទង់ដែងត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយថ្នាំកូតពណ៌ខៀវបៃតងរលុងនៃទង់ដែង (II) hydroxocarbonate ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស័ង្កសី

ស័ង្កសី Zn ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IIB នៃសម័យកាលទី IV ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃគន្លងនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងស្ថានភាពដី 3d 10 4s 2 . សម្រាប់ស័ង្កសី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយគឺអាចធ្វើទៅបាន ស្មើនឹង +2 ។ ស័ង្កសីអុកស៊ីដ ZnO និងស័ង្កសីអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត Zn(OH) 2 មានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric បញ្ចេញសម្លេង។

ស័ង្កសី​ត្រូវ​បាន​គេ​ទុក​ចោល​ក្នុង​ខ្យល់ ហើយ​គ្រប​ដណ្ដប់​ដោយ​ស្រទាប់​ស្តើង​នៃ​អុកស៊ីដ ZnO ។ អុកស៊ីតកម្មដំណើរការយ៉ាងងាយស្រួលជាពិសេសនៅសំណើមខ្ពស់ និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាបូនឌីអុកស៊ីតដោយសារតែប្រតិកម្ម:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

ចំហាយ​ស័ង្កសី​ឆេះ​ក្នុង​ខ្យល់ ហើយ​បន្ទះ​ស័ង្កសី​ស្តើង​មួយ​បន្ទាប់​ពី​ភ្លឺ​ក្នុង​អណ្ដាតភ្លើង​ឆេះ​ហើយ​ក៏​ឆេះ​ដោយ​អណ្តាតភ្លើង​ពណ៌​បៃតង ៖

នៅពេលកំដៅ ស័ង្កសីលោហធាតុក៏មានអន្តរកម្មជាមួយ halogens ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ៖

ស័ង្កសីមិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន អាសូត កាបូន ស៊ីលីកុន និងបូរ៉ុនទេ។

ស័ង្កសីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

ស័ង្កសីឧស្សាហកម្មជាពិសេសងាយរលាយក្នុងអាស៊ីត ព្រោះវាផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្មផ្សេងទៀត ជាពិសេស កាដមីញ៉ូម និងទង់ដែង។ ស័ង្កសីដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់មានភាពធន់នឹងអាស៊ីតសម្រាប់ហេតុផលជាក់លាក់។ ដើម្បីបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្ម គំរូស័ង្កសីដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ត្រូវបាននាំយកទៅទំនាក់ទំនងជាមួយទង់ដែង ឬបរិមាណអំបិលទង់ដែងតិចតួចត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត។

នៅសីតុណ្ហភាព 800-900 o C (កំដៅក្រហម) ស័ង្កសីលោហធាតុស្ថិតក្នុងសភាពរលាយ ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយចំហាយទឹកដែលកម្តៅខ្លាំង ដោយបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនចេញពីវា៖

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

ស័ង្កសីក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មផងដែរ៖ ប្រមូលផ្តុំស៊ុលហ្វួរី និងនីទ្រីក។

ស័ង្កសីជាលោហៈធាតុសកម្មអាចបង្កើតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ស្ពាន់ធ័រធាតុ និងសូម្បីតែអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

សមាសភាពនៃផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានកំណត់ដោយកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ:

Zn + 4HNO 3 (conc.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (0.5%) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

ទិសដៅនៃដំណើរការក៏រងផលប៉ះពាល់ដោយសីតុណ្ហភាព បរិមាណអាស៊ីត ភាពបរិសុទ្ធនៃលោហៈ និងពេលវេលាប្រតិកម្ម។

ស័ង្កសីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើត tetrahydroxozincatesនិងអ៊ីដ្រូសែន៖

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H 2 O \u003d Ba + H 2

ជាមួយនឹងជាតិអាល់កាឡាំងគ្មានជាតិទឹក ស័ង្កសី នៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា បង្កើតជាទម្រង់ ស័ង្កសីនិងអ៊ីដ្រូសែន៖

នៅក្នុងបរិយាកាសដែលមានជាតិអាល់កាឡាំងខ្ពស់ ស័ង្កសីគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត ដែលមានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយអាសូតនៅក្នុង nitrates និង nitrites ទៅជាអាម៉ូញាក់៖

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3

ដោយសារតែការស្មុគ្រស្មាញ ស័ង្កសីរលាយយឺតក្នុងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ កាត់បន្ថយអ៊ីដ្រូសែន៖

Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O

ស័ង្កសីក៏ស្ដារឡើងវិញនូវលោហៈដែលមិនសូវសកម្ម (នៅខាងស្តាំរបស់វានៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព) ពីដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលរបស់ពួកគេ៖

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl ២

Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO ៤

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃក្រូមីញ៉ូម

Chromium គឺជាធាតុមួយនៃក្រុម VIB នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានសរសេរជា 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, i.e. ក្នុងករណីក្រូមីញ៉ូមក៏ដូចជានៅក្នុងករណីនៃអាតូមទង់ដែងអ្វីដែលគេហៅថា "ការរអិលអេឡិចត្រុង" ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលបង្ហាញញឹកញាប់បំផុតនៃក្រូមីញ៉ូមគឺ +2, +3 និង +6 ។ ពួកគេគួរតែត្រូវបានចងចាំ ហើយនៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃកម្មវិធី USE ក្នុងគីមីវិទ្យា យើងអាចសន្មត់ថា chromium មិនមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀតទេ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្រូមីញ៉ូមមានភាពធន់នឹងការ corrosion ទាំងក្នុងខ្យល់ និងក្នុងទឹក។

អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

ជាមួយអុកស៊ីសែន

កំដៅដល់សីតុណ្ហភាពលើសពី 600 o C ម្សៅក្រូមីញ៉ូមលោហធាតុដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III)៖

4Cr + 3O 2 = o t=> 2Cr 2 O 3

ជាមួយ halogens

Chromium មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីន និងហ្វ្លុយអូរីននៅសីតុណ្ហភាពទាបជាងអុកស៊ីសែន (250 និង 300 o C រៀងគ្នា)៖

2Cr + 3F 2 = o t=> 2CrF ៣

2Cr + 3Cl 2 = o t=> 2CrCl ៣

Chromium ប្រតិកម្មជាមួយ bromine នៅសីតុណ្ហភាពកំដៅក្រហម (850-900 o C)៖

2Cr + 3Br 2 = o t=> 2CrBr ៣

ជាមួយអាសូត

លោហធាតុក្រូមីញ៉ូមមានអន្តរកម្មជាមួយអាសូតនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1000 o C:

2Cr + N 2 = ot=> 2CrN

ជាមួយស្ពាន់ធ័រ

ជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ chromium អាចបង្កើតបានទាំង chromium (II) sulfide និង chromium (III) sulfide អាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃស្ពាន់ធ័រ និង chromium:

Cr+S= o t=> CRS

2Cr+3S= o t=> Cr 2 S ៣

Chromium មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

អន្តរកម្មជាមួយទឹក

Chromium ជាកម្មសិទ្ធិរបស់លោហធាតុនៃសកម្មភាពមធ្យម (មានទីតាំងនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហៈរវាងអាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីដ្រូសែន)។ នេះមានន័យថា ប្រតិកម្មកើតឡើងរវាង chromium ក្តៅក្រហម និងចំហាយទឹក superheated៖

2Cr + 3H 2 O = o t=> Cr 2 O 3 + 3H ២

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

Chromium ត្រូវបានអកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វារលាយនៅក្នុងពួកវាកំឡុងពេលឆ្អិន ខណៈពេលដែលត្រូវបានកត់សុីទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3៖

Cr + 6HNO 3 (conc.) = t o=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H 2 SO 4 (conc) = t o=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 អូ

នៅក្នុងករណីនៃអាស៊ីតនីទ្រីកពនឺ ផលិតផលសំខាន់នៃការកាត់បន្ថយអាសូតគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ N 2៖

10Cr + 36HNO 3 (razb) \u003d 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

Chromium ស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែន ដែលមានន័យថាវាអាចបញ្ចេញ H 2 ពីដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម។ នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មបែបនេះ អវត្ដមាននៃការចូលទៅអុកស៊ីសែនបរិយាកាស អំបិលក្រូមីញ៉ូម (II) ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2

Cr + H 2 SO 4 (razb.) \u003d CrSO 4 + H 2

នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មនៅក្នុងខ្យល់បើកចំហ ក្រូមីញ៉ូម divalent ត្រូវបានកត់សុីភ្លាមៗដោយអុកស៊ីសែនដែលមាននៅក្នុងខ្យល់ទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 ។ ក្នុងករណីនេះ ជាឧទាហរណ៍ សមីការជាមួយអាស៊ីត hydrochloric នឹងមានទម្រង់៖

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O

នៅពេលដែលលោហៈធាតុក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៅក្នុងវត្តមាននៃអាល់កាឡាំង ក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានកត់សុីទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +6 បង្កើតបានជា chromates:

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃជាតិដែក

ជាតិដែក Fe ដែលជាធាតុគីមីនៅក្នុងក្រុម VIIIB និងមានលេខសៀរៀល 26 ក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែកមានដូចខាងក្រោម 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ពោលគឺ ដែកជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុ d ចាប់តាំងពី d-sublevel ត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងករណីរបស់វា។ វាគឺជាលក្ខណៈភាគច្រើននៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មពីរ +2 និង +3 ។ FeO oxide និង Fe(OH) 2 hydroxide ត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន Fe 2 O 3 oxide និង Fe (OH) 3 hydroxide គឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់ amphoteric ។ ដូច្នេះអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែននៃជាតិដែក (lll) រលាយក្នុងកម្រិតខ្លះនៅពេលដាំឱ្យពុះក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាល់កាឡាំង ហើយក៏មានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងគ្មានជាតិទឹកអំឡុងពេលលាយ។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែក +2 គឺមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងណាស់ហើយងាយឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ។ សមាសធាតុជាតិដែកត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដ៏កម្រនៃ +6 - ferrates អំបិលនៃ "អាស៊ីតដែក" H 2 FeO 4 ដែលមិនមាន។ សមាសធាតុទាំងនេះមានស្ថេរភាពតែនៅក្នុងសភាពរឹង ឬនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងខ្លាំងប៉ុណ្ណោះ។ ជាមួយនឹងជាតិអាល់កាឡាំងមិនគ្រប់គ្រាន់នៃមជ្ឈដ្ឋាន ferrates អុកស៊ីតកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័សសូម្បីតែទឹកដោយបញ្ចេញអុកស៊ីសែនចេញពីវា។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ

ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន

នៅពេលដែលដុតក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធ ជាតិដែកបង្កើតបានជាអ្វីដែលគេហៅថា ជាតិដែក មាត្រដ្ឋានដោយមានរូបមន្ត Fe 3 O 4 ហើយពិតជាតំណាងឱ្យអុកស៊ីដចម្រុះ សមាសភាពអាចត្រូវបានតំណាងតាមលក្ខខណ្ឌដោយរូបមន្ត FeO∙Fe 2 O 3 ។ ប្រតិកម្មចំហេះដែកមានទម្រង់៖

3Fe + 2O 2 = t o=> Fe 3 O 4

ជាមួយស្ពាន់ធ័រ

នៅពេលកំដៅ ជាតិដែកមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ ដើម្បីបង្កើតជាស៊ុលហ្វីតដែក៖

Fe+S= t o=> FeS

ឬជាមួយស្ពាន់ធ័រលើស ជាតិដែក disulfide:

Fe + 2S = t o=> FeS2

ជាមួយ halogens

ជាមួយនឹង halogens ទាំងអស់លើកលែងតែ iodine ដែកលោហធាតុត្រូវបានកត់សុីទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 បង្កើតជា halides ដែក (lll):

2Fe + 3F 2 = t o=> 2FeF 3 - ហ្វ្លុយអូរីដែក (អិល)

2Fe + 3Cl 2 = t o=> 2FeCl 3 - ក្លរួជាតិដែក (lll)

អ៊ីយ៉ូត ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយបំផុតក្នុងចំណោម halogens អុកស៊ីតកម្មជាតិដែកត្រឹមកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម +2៖

Fe + I 2 = t o=> FeI 2 - ជាតិដែក iodide (ll)

វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាសមាសធាតុដែក ferric ងាយកត់សុីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ដើម្បីដោះលែង iodine I 2 ខណៈពេលដែលការងើបឡើងវិញទៅស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នាពីធនាគារ FIPI៖

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន

ជាតិដែកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ (មានតែលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនពីលោហធាតុ)៖

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

ជាមួយនឹងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម

ដោយសារជាតិដែកស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន នេះមានន័យថាវាអាចបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម (ស្ទើរតែគ្រប់អាស៊ីតទាំងអស់ លើកលែងតែ H 2 SO 4 (conc.) និង HNO 3 នៃកំហាប់ណាមួយ)៖

Fe + H 2 SO 4 (ភាពខុសគ្នា) \u003d FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

វាចាំបាច់ក្នុងការយកចិត្តទុកដាក់លើល្បិចបែបនេះនៅក្នុងភារកិច្ចនៃការប្រឡងដែលជាសំណួរលើប្រធានបទថាតើជាតិដែកអុកស៊ីតកម្មកម្រិតណានឹងត្រូវបានកត់សុីនៅពេលដែលវាត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងអាស៊ីត hydrochloric ដែលពនឺនិងប្រមូលផ្តុំ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺរហូតដល់ +2 ក្នុងករណីទាំងពីរ។

អន្ទាក់នៅទីនេះស្ថិតនៅក្នុងការរំពឹងទុកដោយវិចារណញាណនៃការកត់សុីកាន់តែជ្រៅនៃជាតិដែក (រហូតដល់ s.o. +3) ក្នុងករណីមានអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ។

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ជាតិដែកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំដោយសារការឆ្លង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមានប្រតិកម្មជាមួយពួកគេនៅពេលឆ្អិន៖

2Fe + 6H 2 SO 4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 = o t=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

ចំណាំថា អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត រលាយ ធ្វើអុកស៊ីតកម្មជាតិដែក ទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ហើយប្រមូលផ្តុំទៅ +3។

ការច្រេះ (ច្រែះ) នៃជាតិដែក

នៅក្នុងខ្យល់ដែលមានសំណើម ដែកច្រេះយ៉ាងលឿន៖

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

ជាតិដែក​មិន​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​ទឹក​ទេ​ក្នុង​ករណី​ដែល​គ្មាន​អុកស៊ីហ្សែន​ក្នុង​លក្ខខណ្ឌ​ធម្មតា​ឬ​នៅពេល​ឆ្អិន។ ប្រតិកម្មជាមួយទឹកដំណើរការតែនៅសីតុណ្ហភាពលើសពីសីតុណ្ហភាពកំដៅក្រហម (> 800 ° C) ។ ទាំងនោះ..

§មួយ។ លក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញ (st. ok. = 0) ។

ក) ទំនាក់ទំនងជាមួយអុកស៊ីសែន.

មិនដូចប្រទេសជិតខាងនៃក្រុមរងរបស់វាទេ ប្រាក់ និងមាស ទង់ដែងមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន។ ទង់ដែងបង្ហាញសកម្មភាពតិចតួចឆ្ពោះទៅរកអុកស៊ីហ៊្សែន ប៉ុន្តែនៅក្នុងខ្យល់សើម វាបានកត់សុីបន្តិចម្តងៗ ហើយត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តពណ៌បៃតង ដែលរួមមានកាបូនទង់ដែងជាមូលដ្ឋាន៖

នៅក្នុងខ្យល់ស្ងួត ការកត់សុីគឺយឺតណាស់ ស្រទាប់ស្តើងនៃអុកស៊ីដទង់ដែងបង្កើតបាននៅលើផ្ទៃទង់ដែង៖

ខាងក្រៅ ទង់ដែងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ព្រោះទង់ដែង (I) អុកស៊ីដ ដូចជាទង់ដែងមានពណ៌ផ្កាឈូក។ លើសពីនេះទៀតស្រទាប់អុកស៊ីដគឺស្តើងណាស់ដែលវាបញ្ជូនពន្លឺ, i.e. ភ្លឺតាមរយៈ។ នៅក្នុងវិធីផ្សេងគ្នា ទង់ដែងអុកស៊ីតកម្មនៅពេលដែលកំដៅ ឧទាហរណ៍នៅសីតុណ្ហភាព 600-800 0 C. ក្នុងវិនាទីដំបូង អុកស៊ីតកម្មបានទៅអុកស៊ីដទង់ដែង (I) ដែលពីផ្ទៃប្រែទៅជាអុកស៊ីដទង់ដែងខ្មៅ (II) ។ ថ្នាំកូតអុកស៊ីដពីរស្រទាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ការបង្កើត Q (Cu 2 O) = 84935 kJ ។

រូបភាពទី 2. រចនាសម្ព័ន្ធនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដទង់ដែង។

ខ) អន្តរកម្មជាមួយទឹក.

លោហធាតុនៃក្រុមរងទង់ដែងគឺនៅចុងបញ្ចប់នៃស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលបន្ទាប់ពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះ លោហធាតុទាំងនេះមិនអាចបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីទឹកបានទេ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុផ្សេងទៀតអាចផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈក្រុមរងទង់ដែងចេញពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់ពួកគេ ឧទាហរណ៍៖

ប្រតិកម្មនេះគឺ redox ដោយសារតែមានការផ្ទេរអេឡិចត្រុង៖

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈនៃក្រុមរងទង់ដែងដោយការលំបាកយ៉ាងខ្លាំង។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានភាពរឹងមាំ ហើយថាមពលច្រើនត្រូវបានចំណាយលើការបំបែកវា។ ប្រតិកម្មកើតឡើងតែជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ុណ្ណោះ។

ទង់ដែងក្នុងអវត្ដមាននៃអុកស៊ីសែនអនុវត្តមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែន ទង់ដែងមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងទឹក ហើយត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តពណ៌បៃតងនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតទង់ដែង និងកាបូនជាមូលដ្ឋាន៖

គ) អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត.

ដោយស្ថិតក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន ទង់ដែងមិនផ្លាស់ទីលំនៅវាពីអាស៊ីតទេ។ ដូច្នេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអ៊ីដ្រូក្លរ ពនឺមិនធ្វើសកម្មភាពលើទង់ដែងទេ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែនទង់ដែងរលាយក្នុងអាស៊ីតទាំងនេះដើម្បីបង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា:

ករណីលើកលែងតែមួយគត់គឺអាស៊ីត hydroiodic ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែងដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនហើយបង្កើតបានជាស្ពាន់ដែលមានស្ថេរភាពខ្លាំង (I) ស្មុគស្មាញ៖

2 គ + 3 ហ៊ី → 2 ហ[ CuI 2 ] + ហ 2

ទង់ដែងក៏មានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតផងដែរ - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មឧទាហរណ៍ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក៖

Cu+4HNO 3( conc .) → Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 អូ

3Cu + 8HNO 3( ដោយបានពនឺ .) → 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 អូ

និងជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រជាក់ដែលប្រមូលផ្តុំផងដែរ៖

Cu + H 2 ដូច្នេះ ៤(ស.) → CuO + SO 2 + ហ 2 អូ

ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ក្តៅ :

Cu+2H 2 ដូច្នេះ 4( conc ., ក្តៅ ) → CuSO 4 + សូ 2 + 2 ហ 2 អូ

ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីគ្មានជាតិទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 200 0 C ស្ពាន់ (I) ស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2Cu+2H 2 ដូច្នេះ 4( គ្មានជាតិទឹក។ .) 200°C → Cu 2 ដូច្នេះ 4 ↓+SO 2 + 2 ហ 2 អូ

ឃ) ទំនាក់ទំនងជាមួយ halogens និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនទៀត។.

ការបង្កើត Q (CuCl) = 134300 kJ

ការបង្កើត Q (CuCl 2) = 111700 kJ

ទង់ដែងមានប្រតិកម្មល្អជាមួយ halogens ផ្តល់ឱ្យ halides ពីរប្រភេទ: CuX និង CuX 2 .. នៅក្រោមសកម្មភាពនៃ halogens នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ គ្មានការផ្លាស់ប្តូរដែលអាចមើលឃើញកើតឡើង ប៉ុន្តែស្រទាប់នៃម៉ូលេគុល adsorbed ដំបូងបង្កើតនៅលើផ្ទៃ ហើយបន្ទាប់មកស្រទាប់ស្តើងខ្លាំង។ នៃ halides ។ នៅពេលកំដៅ ប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែងគឺហឹង្សាខ្លាំង។ យើងកំដៅខ្សែស្ពាន់ឬ foil ហើយទម្លាក់វាក្តៅទៅក្នុងពាងនៃក្លរីន - ចំហាយពណ៌ត្នោតនឹងលេចឡើងនៅជិតទង់ដែងដែលមានទង់ដែង (II) ក្លរួ CuCl 2 លាយជាមួយទង់ដែង (I) ក្លរួ CuCl ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងដោយឯកឯងដោយសារតែការបញ្ចេញកំដៅ។ Monovalent copper halides ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មទង់ដែងលោហធាតុ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ divalent copper halide ឧទាហរណ៍៖

ក្នុងករណីនេះ monochloride precipitates ចេញពីដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជា precipitate ពណ៌សនៅលើផ្ទៃទង់ដែង។

ទង់ដែងក៏មានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ និងសេលេញ៉ូមនៅពេលដែលកំដៅ (300-400 ° C):

2Cu+S → Cu 2 ស

2Cu+Se → Cu 2 ស

ប៉ុន្តែទង់ដែងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន កាបូន និងអាសូតទេ សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ក៏ដោយ។

ង) អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដនៃមិនមែនលោហធាតុ

នៅពេលកំដៅ ទង់ដែងអាចបំលែងសារធាតុសាមញ្ញចេញពីអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាលោហធាតុមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) និងអាសូត (II, IV) អុកស៊ីដ) ខណៈពេលដែលបង្កើតជាអុកស៊ីដទង់ដែងដែលមានស្ថេរភាពជាង (II) នៃទែរម៉ូម៉ែត្រ):

4Cu+SO 2 ៦០០-៨០០ អង្សាសេ → 2CuO + Cu 2 ស

4Cu+2NO 2 500-600 អង្សាសេ → 4CuO + N 2

2 គ+2 ទេ 500-600 ° គ →2 CuO + ន 2

§២. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃទង់ដែង monovalent (st.c. = +1)

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អ៊ីយ៉ុង Cu + មិនស្ថិតស្ថេរនិងមិនសមាមាត្រ៖

គ + ↔ គ 0 + គ 2+

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទង់ដែងនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+1) អាចមានស្ថេរភាពនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយនឹងភាពរលាយទាបបំផុត ឬតាមរយៈភាពស្មុគស្មាញ។

ក) អុកស៊ីដទង់ដែង (ខ្ញុំ) គ 2 អូ

អុកស៊ីដ amphoteric ។ សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ត្នោត - ក្រហម។ វាកើតឡើងដោយធម្មជាតិដូចជាសារធាតុរ៉ែខនិជ វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិតដោយកំដៅដំណោះស្រាយនៃអំបិលទង់ដែង (II) ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ ហ្វ័រម៉ាលីន ឬគ្លុយកូស។ ទង់ដែង (I) អុកស៊ីដមិនប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ អុកស៊ីដទង់ដែង (I) ត្រូវបានផ្ទេរទៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំដើម្បីបង្កើតជាក្លរួស្មុគស្មាញ៖

គ 2 អូ+4 HCl→2 ហ[ CuCl2]+ ហ 2 អូ

យើងក៏រំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាម៉ូញាក់ និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូម៖

គ 2 O+2NH 4 + →2 +

នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតរលាយ វាមិនសមាមាត្រទៅនឹងទង់ដែង និងទង់ដែង divalent៖

គ 2 O+H 2 ដូច្នេះ ៤(ឌីល) → CuSO 4 + គ 0 ↓ + ហ 2 អូ

ដូចគ្នានេះផងដែរ, អុកស៊ីដទង់ដែង (I) ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous:

1. អុកស៊ីតកម្មយឺតដោយអុកស៊ីសែនទៅជាទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន៖

2 គ 2 អូ+4 ហ 2 អូ+ អូ 2 →4 គ(អូ) 2 ↓

2. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហាលីកដែលពនឺដើម្បីបង្កើតជាទង់ដែង (I) halides ដែលត្រូវគ្នា៖

គ 2 អូ+2 ហG → ២គG↓ +ហ 2 អូ(G=ក្ល, Br, ជ)

3. កាត់បន្ថយទៅជាទង់ដែងលោហធាតុ ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយធម្មតា ឧទាហរណ៍ សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត នៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ៖

2 គ 2 អូ+2 ណាសូ 3 →4 គ↓+ ណា 2 ដូច្នេះ 4 + ហ 2 ដូច្នេះ 4

អុកស៊ីដទង់ដែង (I) ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាទង់ដែងលោហធាតុក្នុងប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ

1. នៅពេលដែលកំដៅរហូតដល់ 1800 °C (ការរលួយ):

2 គ 2 អូ - 1800° គ →2 គ + អូ 2

2. នៅពេលដែលកំដៅក្នុងស្ទ្រីមនៃអ៊ីដ្រូសែន កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត អាលុយមីញ៉ូម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយធម្មតាផ្សេងទៀត៖

គ 2 O+H 2 - លើសពី ២៥០ អង្សាសេ → 2Cu+H 2 អូ

គ 2 O+CO - 250-300 អង្សាសេ → 2Cu+CO 2

3 គ 2 អូ + 2 អាល់ - 1000° គ →6 គ + អាល់ 2 អូ 3

ដូចគ្នានេះផងដែរនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ទង់ដែង (I) អុកស៊ីដមានប្រតិកម្ម:

1. ជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់ (ទង់ដែង (I) nitride ត្រូវបានបង្កើតឡើង)

3 គ 2 អូ + 2 NH 3 - 250° គ →2 គ 3 ន + 3 ហ 2 អូ

2. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំង៖

គ 2 O+M 2 អូ- ៦០០-៨០០ អង្សាសេ →2 មCuO (M = Li, Na, K)

ក្នុងករណីនេះដុំទង់ដែង (I) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អុកស៊ីដទង់ដែង (I) មានប្រតិកម្មគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាមួយអាល់កាឡាំង៖

គ 2 អូ+2 ណាអូ (ខ។ ) + ហ 2 អូ↔2 ណា[ គ(អូ) 2 ]

ខ) ស្ពាន់អ៊ីដ្រូសែន (ខ្ញុំ) CuOH

ទង់ដែង (I) អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជាសារធាតុពណ៌លឿង ហើយមិនរលាយក្នុងទឹក។

ងាយ​រលួយ​ពេល​កំដៅ​ឬ​ស្ងោរ​៖

2 CuOH → គ 2 អូ + ហ 2 អូ

គ) HalidesCuF, គពីលីត្រ, CuBrនិងCuJ

សមាសធាតុទាំងអស់នេះគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស ងាយរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែងាយរលាយក្នុងបរិមាណលើសពី NH 3 អ៊ីយ៉ុង cyanide អ៊ីយ៉ុង thiosulfate និងសារធាតុស្មុគស្មាញខ្លាំងផ្សេងទៀត។ អ៊ីយ៉ូតបង្កើតបានជាសមាសធាតុ Cu +1 J. ក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន វដ្តនៃប្រភេទ (CuГ) 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ រលាយក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrohalic ដែលត្រូវគ្នា៖

គG + HG ↔ហ[ គជី 2 ] (G=ក្ល, Br, ជ)

ទង់ដែង (I) ក្លរួ និងប្រូមីតមិនស្ថិតស្ថេរនៅក្នុងខ្យល់ដែលមានសំណើម ហើយបន្តិចម្តងប្រែទៅជាអំបិលទង់ដែង (II) មូលដ្ឋាន៖

4 គឃ +2ហ 2 អូ + អូ 2 →4 គ(អូ)G (G=Cl, Br)

ឃ) សមាសធាតុទង់ដែងផ្សេងទៀត (ខ្ញុំ)

1. ស្ពាន់ (I) acetate (CH 3 COOCu) - សមាសធាតុទង់ដែងមានទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌។ នៅក្នុងទឹក វារលាយបន្តិចម្តងៗទៅ Cu 2 O នៅក្នុងខ្យល់ វាកត់សុីទៅជាអាសេតាតទង់ដែង divalent; CH 3 COOSu ត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយ (CH 3 COO) 2 Cu ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនឬទង់ដែង sublimation (CH 3 COO) 2 Cu ក្នុងកន្លែងទំនេរឬអន្តរកម្ម (NH 3 OH) SO 4 ជាមួយ (CH 3 COO) 2 Cu ក្នុង p- ឡើងវិញនៅក្នុងវត្តមានរបស់ H 3 COOH 3 ។ សារធាតុនេះមានជាតិពុល។

2. ទង់ដែង (I) អាសេទីលឡែន - ក្រហមត្នោត ពេលខ្លះគ្រីស្តាល់ខ្មៅ។ នៅពេលដែលស្ងួត គ្រីស្តាល់ផ្ទុះនៅលើផលប៉ះពាល់ ឬកំដៅ។ ធន់នឹងសំណើម។ ការបំផ្ទុះនៅក្នុងអវត្ដមាននៃអុកស៊ីសែនមិនបង្កើតសារធាតុឧស្ម័នទេ។ រលាយនៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីត។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងជា precipitate នៅពេលដែល acetylene ត្រូវបានបញ្ជូនទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអំបិលទង់ដែង (I)៖

ពី 2 ហ 2 +2[ គ(NH 3 ) 2 ](អូ) → គ 2 គ 2 ↓ +2 ហ 2 អូ+2 NH 3

ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរកឃើញគុណភាពនៃអាសេទីលលីន។

3. នីត្រាតទង់ដែង - សមាសធាតុអសរីរាង្គដែលមានរូបមន្ត Cu 3 N គ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងងងឹត។

រលួយនៅលើកំដៅ៖

2 គ 3 ន - ៣០០° គ →6 គ + ន 2

ប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយអាស៊ីត៖

2 គ 3 ន +6 HCl - ៣០០° គ →3 គ↓ +3 CuCl 2 +2 NH 3

§៣. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃទង់ដែង bivalent (st.c. = +2)

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពបំផុតនៃទង់ដែងនិងលក្ខណៈច្រើនបំផុតរបស់វា។

ក) អុកស៊ីដទង់ដែង (II) CuO

CuO គឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាននៃទង់ដែង divalent ។ គ្រីស្តាល់ខ្មៅ, នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានស្ថេរភាព, អនុវត្តមិនរលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងធម្មជាតិវាកើតឡើងក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែ tenorite (melaconite) នៃពណ៌ខ្មៅ។ អុកស៊ីដទង់ដែង (II) ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នានៃទង់ដែង (II) និងទឹក:

CuO + 2 HNO 3 → គ(ទេ 3 ) 2 + ហ 2 អូ

នៅពេលដែល CuO ត្រូវបានផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំង ទង់ដែង (II) ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

CuO+2 KOH- t ° → ខេ 2 CuO 2 + ហ 2 អូ

នៅពេលដែលកំដៅដល់ 1100 ° C, វា decompose:

4CuO- t ° →2 គ 2 អូ + អូ 2

ខ) ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនគ(អូ) 2

ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត គឺជាសារធាតុពណ៌ខៀវ ឬសារធាតុគ្រីស្តាល់ មិនរលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលកំដៅដល់ 70-90 ° C ម្សៅ Cu (OH) 2 ឬការព្យួរ aqueous របស់វារលាយទៅជា CuO និង H 2 O:

គ(អូ) 2 → CuO + ហ 2 អូ

វាគឺជាអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាទឹក និងអំបិលទង់ដែងដែលត្រូវគ្នា៖

វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដែលពនឺទេ ប៉ុន្តែរលាយក្នុងសារធាតុប្រមូលផ្តុំ បង្កើតបានជា tetrahydroxocuprates ពណ៌ខៀវភ្លឺ (II)៖

ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនដែលមានអាស៊ីតខ្សោយបង្កើតជាអំបិលមូលដ្ឋាន។ ងាយរលាយក្នុងអាម៉ូញាក់លើសដើម្បីបង្កើតអាម៉ូញាក់ទង់ដែង៖

Cu(OH) 2 +4NH 4 OH → (OH) 2 +4H 2 អូ

អាម៉ូញាក់ទង់ដែងមានពណ៌ខៀវ-វីយ៉ូឡែតខ្លាំង ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការវិភាគគីមីសាស្ត្រដើម្បីកំណត់បរិមាណតិចតួចនៃ Cu 2+ ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

គ) អំបិលទង់ដែង (II)

អំបិលសាមញ្ញនៃទង់ដែង (II) ត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់ anions ភាគច្រើន លើកលែងតែ cyanide និង iodide ដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ Cu 2+ cation បង្កើតជាសមាសធាតុ covalent copper (I) ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។

អំបិលទង់ដែង (+2) ភាគច្រើនរលាយក្នុងទឹក។ ពណ៌ខៀវនៃដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង 2+ ។ ពួកវាច្រើនតែរលាយជាគ្រីស្តាល់។ ដូច្នេះ tetrahydrate crystallizes ពីដំណោះស្រាយ aqueous នៃទង់ដែង (II) chloride ខាងក្រោម 15 0 C, trihydrate នៅ 15-26 0 C និង dihydrate លើសពី 26 0 C ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អំបិលទង់ដែង (II) គឺជាកម្មវត្ថុនៃ hydrolysis ក្នុងកម្រិតតូចមួយ ហើយអំបិលមូលដ្ឋានជាញឹកញាប់ precipitate ចេញពីពួកគេ។

1. ស្ពាន់ (II) sulfate pentahydrate (ស៊ុលទង់ដែង)

CuSO 4 * 5H 2 O ដែលហៅថាទង់ដែងស៊ុលហ្វាតគឺមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងបំផុត។ អំបិលស្ងួតមានពណ៌ខៀវ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលកំដៅបន្តិច (200 0 C) វាបាត់បង់ទឹកនៃការគ្រីស្តាល់។ អំបិលពណ៌សគ្មានជាតិទឹក។ នៅពេលកំដៅបន្ថែមទៀតដល់ 700 0 C វាប្រែទៅជាអុកស៊ីដទង់ដែងដោយបាត់បង់ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតៈ

CuSO 4 ­-- t ° → CuO+ ដូច្នេះ 3

ស្ពាន់ស៊ុលហ្វាតត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយទង់ដែងនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។ ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងផ្នែក "លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញ" ។ ស៊ុលទង់ដែងត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតអេឡិចត្រូលីតនៃទង់ដែង ក្នុងវិស័យកសិកម្ម ដើម្បីគ្រប់គ្រងសត្វល្អិត និងជំងឺរុក្ខជាតិ និងដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុទង់ដែងផ្សេងទៀត។

2. ទង់ដែង (II) chloride dihydrate ។

ទាំងនេះគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងងងឹត ងាយរលាយក្នុងទឹក។ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃក្លរួទង់ដែងមានពណ៌បៃតង ហើយដំណោះស្រាយរលាយមានពណ៌ខៀវ។ នេះគឺដោយសារតែការបង្កើតក្លរួពណ៌បៃតង៖

គ 2+ +4 ក្ល - →[ CuCl 4 ] 2-

និងការបំផ្លិចបំផ្លាញបន្ថែមទៀតរបស់វានិងការបង្កើត aquacomplex ពណ៌ខៀវ។

3. ទង់ដែង (II) nitrate trihydrate ។

គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវរឹង។ ទទួលបានដោយការរំលាយទង់ដែងនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក។ នៅពេលកំដៅ គ្រីស្តាល់បាត់បង់ទឹកដំបូង បន្ទាប់មករលួយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែន និងអាសូតឌីអុកស៊ីត ប្រែទៅជាអុកស៊ីដទង់ដែង (II)៖

2 Cu(NO 3 ) 2 -- t° → 2CuO + 4NO 2 + អូ 2

4. Hydroxomedi (II) កាបូន។

កាបូនស្ពាន់មិនស្ថិតស្ថេរ ហើយស្ទើរតែមិនដែលប្រើក្នុងការអនុវត្ត។ សារៈសំខាន់មួយចំនួនសម្រាប់ការផលិតទង់ដែងគឺគ្រាន់តែជាកាបូនទង់ដែងមូលដ្ឋាន Cu 2 (OH) 2 CO 3 ដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់នៃ malachite រ៉ែ។ នៅពេលកំដៅ វាងាយរលួយជាមួយនឹងការបញ្ចេញទឹក កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) និងអុកស៊ីដទង់ដែង (II)៖

គ 2 (អូហូ) 2 សហ 3 -- t° → 2CuO+H 2 O+CO 2

§ បួន។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃទង់ដែង trivalent (st.c. = +3)

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនេះគឺមានស្ថេរភាពតិចតួចបំផុតសម្រាប់ទង់ដែង ដូច្នេះហើយសមាសធាតុស្ពាន់ (III) គឺជាករណីលើកលែងជាជាង "ច្បាប់" ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ សមាសធាតុទង់ដែង trivalent មួយចំនួនមាន។

ក) អុកស៊ីដទង់ដែង (III) Cu 2 អូ 3

វាជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ ពណ៌ garnet ងងឹត។ មិនរលាយក្នុងទឹក។

ទទួលបានដោយការកត់សុីនៃទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនជាមួយប៉ូតាស្យូម peroxodisulfate ក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំងនៅសីតុណ្ហភាពទាប៖

2 Cu(OH) 2 +K 2 ស 2 អូ 8 +2KOH -- -២០ អង្សាសេ → Cu 2 អូ 3 ↓ + 2K 2 ដូច្នេះ 4 +3H 2 អូ

សារធាតុនេះរលាយនៅសីតុណ្ហភាព ៤០០ ០ អង្សាសេ៖

គ 2 អូ 3 -- t ° →2 CuO+ អូ 2

អុកស៊ីដទង់ដែង (III) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ក្លរីនត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាក្លរីនដោយឥតគិតថ្លៃ៖

គ 2 អូ 3 +6 HCl-- t ° →2 CuCl 2 + ក្ល 2 +3 ហ 2 អូ

ខ) ពែងស្ពាន់ (W)

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុពណ៌ខ្មៅ ឬពណ៌ខៀវ ពួកវាមិនមានស្ថេរភាពនៅក្នុងទឹកទេ ពួកវាជាសារធាតុ diamagnetic អ៊ីយ៉ុងគឺជាខ្សែបូនៃការ៉េ (dsp 2)។ បង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែននិងអាល់កាឡាំង hypochlorite លោហៈនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង:

2 គ(អូ) 2 + មក្ល + 2 ណាអូ→ 2 មCuO 3 + NaCl +3 ហ 2 អូ (ម= ណា- ស៊ី)

គ) ប៉ូតាស្យូម hexafluorocuprate (III)

សារធាតុពណ៌បៃតង, ប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក។ រចនាសម្ព័ន្ធ Octahedral sp 3 ឃ 2 ។ ស្ពាន់ហ្វ្លុយអូរីស្មុគស្មាញ CuF 3 ដែលរលាយក្នុងស្ថានភាពសេរីនៅ -60 0 C. វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយកំដៅល្បាយនៃប៉ូតាស្យូមនិងក្លរួទង់ដែងនៅក្នុងបរិយាកាសហ្វ្លុយអូរីន:

3KCl + CuCl + 3F 2 → K 3 + 2Cl 2

Decomposes ទឹកជាមួយនឹងការបង្កើត fluorine ដោយឥតគិតថ្លៃ។

§ ៥. សមាសធាតុទង់ដែងនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+4)

រហូតមកដល់ពេលនេះ មានតែសារធាតុមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះវិទ្យាសាស្ត្រ ដែលទង់ដែងស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 នេះគឺជា cesium hexafluorocuprate (IV) - Cs 2 Cu +4 F 6 - ជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ទឹកក្រូច មានស្ថេរភាពនៅក្នុងអំពែកែវនៅ 0 0 C ។ វាមានប្រតិកម្មហឹង្សាជាមួយទឹក។ ទទួលបានដោយ fluorination នៅសម្ពាធខ្ពស់ និងសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយនៃ Cesium និងទង់ដែង chlorides:

CuCl 2 +2CsCl +3F 2 -- t °ទំ → ស៊ី 2 CuF 6 +2Cl 2

ដូចជាធាតុ d ទាំងអស់ ពណ៌ភ្លឺ។

ដូចគ្នានឹងទង់ដែងដែរវាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ការធ្លាក់អេឡិចត្រុង- ពី s-orbital ទៅ d-orbital

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម:

ដូច្នោះហើយ មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈ 2 នៃទង់ដែង៖ +2 និង +1។

សារធាតុសាមញ្ញ៖លោហៈពណ៌ផ្កាឈូក - មាស។

អុកស៊ីដទង់ដែង៖អុកស៊ីដទង់ដែង Сu2O (I) \ អុកស៊ីដទង់ដែង 1 - ពណ៌ក្រហម - ពណ៌ទឹកក្រូច

CuO ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ \ អុកស៊ីដទង់ដែង 2 - ខ្មៅ។

សមាសធាតុទង់ដែងផ្សេងទៀត Cu(I) លើកលែងតែអុកស៊ីដ គឺមិនស្ថិតស្ថេរ។

សមាសធាតុស្ពាន់ Cu (II) - ដំបូងពួកគេមានស្ថេរភាពហើយទីពីរពួកគេមានពណ៌ខៀវឬពណ៌បៃតង។

ហេតុអ្វីបានជាកាក់ស្ពាន់ប្រែជាពណ៌បៃតង? ទង់ដែងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើត CuCO3 ដែលជាសារធាតុពណ៌បៃតង។

សមាសធាតុទង់ដែងពណ៌មួយទៀតគឺទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វីតគឺជាទឹកភ្លៀងពណ៌ខ្មៅ។

ទង់ដែងមិនដូចធាតុផ្សេងទៀតទេ ឈរបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះវាមិនបញ្ចេញវាពីអាស៊ីតទេ៖

• ជាមួយ ក្តៅអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖ Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• ជាមួយ ត្រជាក់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកៈ Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំ:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O
• ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីករលាយ៖
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

ឧទាហរណ៍នៃភារកិច្ចនៃការប្រឡង C2 ជម្រើសទី 1:

នីត្រាតទង់ដែងត្រូវបាន calcined លទ្ធផល precipitate រឹងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត sulfuric ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានឆ្លងកាត់សូលុយស្យុង ទឹកភ្លៀងខ្មៅជាលទ្ធផលត្រូវបាន calcined ហើយសំណល់រឹងត្រូវបានរំលាយដោយកំដៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក។

2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2

ទឹកភ្លៀងរឹងគឺទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ។

CuO + H2S → CuS↓ + H2O

ស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វីតគឺជាទឹកភ្លៀងខ្មៅ។

"បាញ់" មានន័យថាមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន។ កុំច្រឡំជាមួយ "calcination" ។ បញ្ឆេះ - កំដៅធម្មជាតិនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

សំណល់រឹងគឺ CuO ប្រសិនបើស៊ុលហ្វីតទង់ដែងមានប្រតិកម្មទាំងស្រុង CuO + CuS ប្រសិនបើផ្នែកខ្លះ។

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

ប្រតិកម្មមួយទៀតក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ៖

СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

ឧទាហរណ៍នៃភារកិច្ចនៃការប្រឡង C2 ជម្រើសទី 2:

ទង់ដែងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំឧស្ម័នលទ្ធផលត្រូវបានលាយជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនហើយរលាយក្នុងទឹក។ អុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាលទ្ធផល បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតច្រើនលើសលុបត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក Cu (NO3)2, NO2 និង O2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

NO2 លាយជាមួយអុកស៊ីសែនមានន័យថាកត់សុី: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5 ។ លាយជាមួយទឹក: N2O5 + H2O = 2HNO3 ។

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3