ក្នុងចំណោមសារធាតុឱសថអសរីរាង្គ អាស៊ីត អាល់កាឡាំង អំបិលនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដីមានសារៈសំខាន់បំផុតសម្រាប់រាងកាយ។ សមាសធាតុទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីត, i.e. បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

អាស៊ីត

(អាស៊ីត hydrochloric ពនឺ និងដំណោះស្រាយ 0.1 N អាស៊ីត boric អាស៊ីត salicylic ។ល។)

ឥទ្ធិពលជីវសាស្រ្តនៃអាស៊ីតគឺពឹងផ្អែកជាចម្បងលើអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះសកម្មភាពរបស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយកម្រិតនៃការបំបែក។ កំឡុងពេលបំបែកអាស៊ីតភាគច្រើន អ៊ីយ៉ុងមិនដើរតួនាទីសំខាន់ក្នុងសកម្មភាពរបស់អាស៊ីតទេ។ ករណីលើកលែងគឺអាស៊ីត hydrocyanic (HC) លក្ខណៈសម្បត្តិពុលដែលអាស្រ័យលើ C anion ។

សកម្មភាពក្នុងស្រុក។

អាស៊ីត​ដែល​ធ្វើ​អន្តរកម្ម​ជាមួយ​ស្បែក​ស​និង​ភ្នាស​រំអិល​បង្កើត​ជា​អាល់ប៊ុយមីន​ក្រាស់​ដែល​មិន​រលាយ​ក្នុង​ទឹក​ហើយ​មិន​ជ្រាប​ចូល​ជ្រៅ​ទៅ​ក្នុង​ជាលិកា។

នៅកំហាប់ទាប អាស៊ីតមានឥទ្ធិពល astringent (ប្រឆាំងនឹងការរលាក) ហើយនៅកំហាប់ខ្ពស់ វាមានឥទ្ធិពលឆាប់ខឹង និង cauterizing ។ ឥទ្ធិពល astringent គឺកាន់តែច្បាស់នៅក្នុងអាស៊ីតខ្សោយ; cauterizing - នៅក្នុងខ្លាំង។ បែកខ្ញែកខ្សោយ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត boric និង salicylic ពួកវាមានប្រឆាំងនឹងការរលាក ប្រឆាំងនឹងបាក់តេរី ឥទ្ធិពលប្រឆាំងនឹងផ្សិត ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគអាស្រ័យលើការប្រមូលផ្តុំ អាស៊ីត salicylic មាន keratoplastic (រំញោច epithelium) 1-2% ឬ keratolytic (scaly) ។ សកម្មភាព 10-20% ។

សកម្មភាពក្នុងតំបន់នៃអាស៊ីតត្រូវបានអមដោយប្រតិកម្មន្របតិកមម ទំហំនៃ និងធម្មជាតិរបស់វាអាស្រ័យទៅលើអាំងតង់ស៊ីតេនៃសកម្មភាពរបស់អាស៊ីត។

អាស៊ីតអសរីរាង្គខ្លាំង (ស៊ុលហ្វួរី, អ៊ីដ្រូក្លរីក, នីទ្រីក) បណ្តាលឱ្យមាន necrosis coagulative; ពួកវាយកទឹកចេញ ហើយបង្កើតជាអាល់ប៊ុយមីនក្រាស់នៅលើផ្ទៃនៃជាលិកា - ស្នាមស្ងួត។

ការចាប់អារម្មណ៍ជាពិសេសគឺឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតលើការសំងាត់និងចលនានៃក្រពះពោះវៀន។ សកម្មភាពនេះត្រូវបានសិក្សាដោយសាលា IP Pavlov ។ អាស៊ីតគឺចាំបាច់សម្រាប់ការរំលាយអាហារ (ឧទាហរណ៍រំលាយអាស៊ីត hydrochloric) ពួកវារួមចំណែកដល់សកម្មភាពរបស់ pepsin បង្កើនការបញ្ចេញទឹកក្រពះនិងលំពែងពន្យារការផ្ទេរមាតិកាក្រពះចូលទៅក្នុងពោះវៀនធំ 12 ពីព្រោះការចូលទៅក្នុងវាបណ្តាលឱ្យមានការកន្ត្រាក់។ នៃផ្នែក pyloric នៃក្រពះដែលសម្រាកបានតែបន្ទាប់ពីការបន្សាបអាស៊ីត។

សកម្មភាពស្រូបយក។

បន្ទាប់ពីការស្រូបចូលទៅក្នុងឈាម ឬការគ្រប់គ្រងដោយ parenteral អាស៊ីតត្រូវបានបន្សាបភ្លាមៗដោយប្រព័ន្ធសតិបណ្ដោះអាសន្ន ហើយមិនមានឥទ្ធិពល resorptive ទេ។

នៅពេលដែលបរិមាណអាស៊ីតច្រើនចូលទៅក្នុងឈាម ទុនបម្រុងអាល់កាឡាំងត្រូវបានបាត់បង់ និងផ្តល់សំណងជាដំបូង បន្ទាប់មកអាស៊ីតមិនផ្តល់សំណងកើតឡើង (pH<7,35).

ដូច្នេះគ្លីនិកនៃការពុលទឹកអាស៊ីតមានរោគសញ្ញានៃសកម្មភាពក្នុងតំបន់របស់ពួកគេនិងបាតុភូតនៃជំងឺអាស៊ីតដែលមិនផ្តល់សំណង (សន្លប់, ថប់ដង្ហើម, ការធ្លាក់ចុះសម្ពាធឈាម) ។

វិធានការជំនួយ៖យកអាស៊ីតចេញពីផ្ទៃស្បែកដោយប្រើទឹក ឬដំណោះស្រាយខ្សោយនៃអាល់កាឡាំង (សូដា-អ៊ីដ្រូកាបូនណា)។ ប្រសិនបើអាស៊ីតត្រូវបានគេយកតាមមាត់ វាត្រូវបានបន្សាបដោយអាល់កាឡាំងខ្សោយ - ម៉ាញេស្យូមអុកស៊ីដ។ ដើម្បីការពារការតក់ស្លុត ថ្នាំបំបាត់ការឈឺចាប់ដោយសារធាតុញៀន (promedol, omnopon), antispasmodics (atropine, no-shpa) ត្រូវបានគ្រប់គ្រង។ មធ្យោបាយនៃការព្យាបាលជាក់លាក់សម្រាប់ជំងឺអាស៊ីត (Na bicarbonate, trisamine) អនុវត្តការព្យាបាលដោយរោគសញ្ញានិងកម្រិតថ្នាំ។

(សូដាដុត), KOH (ប៉ូតាស្យូម caustic), បា (OH) 2 (បារីយ៉ូម caustic) ។ ជាករណីលើកលែងមួយ សារធាតុ thallium hydroxide TlOH ដែលងាយរលាយក្នុងទឹក និងជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ អាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈអាល់កាឡាំង។ អាល់កាឡាំង Caustic គឺជាឈ្មោះមិនសំខាន់សម្រាប់ lithium hydroxides LiOH, sodium NaOH, ប៉ូតាស្យូម KOH, rubidium RbOH និង cesium CsOH ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ជាតិអាល់កាឡាំង អ៊ីដ្រូសែន លោហៈ (អាល់កាឡាំង អាល់កាឡាំង) គឺរឹង ពណ៌ស សារធាតុ hygroscopic ខ្លាំង។ អាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានរឹងមាំ រលាយក្នុងទឹក ហើយប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏សំខាន់។ កម្លាំងមូលដ្ឋាន និងភាពរលាយក្នុងទឹកកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងកាំ cation នៅក្នុងក្រុមនីមួយៗនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ អាល់កាឡាំងខ្លាំងបំផុតគឺ cesium hydroxide (ចាប់តាំងពីដោយសារតែពាក់កណ្តាលជីវិតខ្លីណាស់ francium hydroxide មិនត្រូវបានផលិតក្នុងបរិមាណម៉ាក្រូស្កូបទេ) នៅក្នុងក្រុម Ia និង radium hydroxide នៅក្នុងក្រុម IIa ។ លើសពីនេះទៀត caustics គឺរលាយក្នុងអេតាណុលនិងមេតាណុល។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាល់កាឡាំងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ នៅក្នុងសភាពរឹង អាល់កាឡាំងទាំងអស់ស្រូបយក H 2 O ពីខ្យល់ ក៏ដូចជា CO 2 (ផងដែរនៅក្នុងស្ថានភាពនៃដំណោះស្រាយ) ពីខ្យល់ ប្រែទៅជាកាបូនបន្តិចម្តង ៗ ។ អាល់កាឡាំងត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអាល់កាឡាំង

ដំណោះស្រាយ aqueous alkali ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ។

សូចនាករ និងលេខផ្លាស់ប្តូរ	X	ចន្លោះពេល pH និងលេខផ្លាស់ប្តូរ	ពណ៌ ទម្រង់អាល់កាឡាំង
មេទីលវីយ៉ូឡែត		0.13-0.5 [I]		បៃតង
Cresol ក្រហម [I]		0.2-1.8 [I]		លឿង
មេទីលវីយ៉ូឡែត		1,0-1,5		ខៀវ
ធីម៉ូលខៀវ [I]	ទៅ	1.2-2.8 [I]		លឿង
Tropeolin ០០	o	1,3-3,2		លឿង
មេទីលវីយ៉ូឡែត		2,0-3,0		វីយ៉ូឡែត
(ឌី) មេទីលលឿង	o	3,0-4,0		លឿង
Bromophenol ពណ៌ខៀវ	ទៅ	3,0-4,6		ខៀវ-ស្វាយ
ក្រហមកុងហ្គោ		3,0-5,2		ខៀវ
ទឹកក្រូចមេទីល។	o	3,1-(4,0)4,4		(ពណ៌ទឹកក្រូច-) លឿង
Bromocresol ពណ៌បៃតង	ទៅ	3,8-5,4		ខៀវ
Bromocresol ពណ៌ខៀវ		3,8-5,4		ខៀវ
ឡាំមូដ	ទៅ	4,0-6,4		ខៀវ
មេទីលក្រហម	o	4,2(4,4)-6,2(6,3)		លឿង
ក្លរ៉ូហ្វីណុលក្រហម	ទៅ	5,0-6,6		ក្រហម
Litmus (អាហ្សូលីទីន)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		ខៀវ
Bromocresol ពណ៌ស្វាយ	ទៅ	5,2-6,8(6,7)		ក្រហមភ្លឺ
Bromothymol ពណ៌ខៀវ	ទៅ	6,0-7,6		ខៀវ
ក្រហមអព្យាក្រឹត	o	6,8-8,0		ពណ៌លឿង amber
ភេនណុលក្រហម	អំពី	6,8-(8,0)8,4		ក្រហមភ្លឺ
Cresol ក្រហម	ទៅ	7,0(7,2)-8,8		ក្រហមងងឹត
α-Naptholphthalein	ទៅ	7,3-8,7		ខៀវ
thymol ពណ៌ខៀវ	ទៅ	8,0-9,6		ខៀវ
ភេនណុលភថាលីន [ខ្ញុំ]	ទៅ	8.2-10.0 [I]		ក្រហមក្រហម
thymolphthalein	ទៅ	9,3(9,4)-10,5(10,6)		ខៀវ
អាលីហ្សារិនលឿង LJ	ទៅ	10,1-12,0		លឿងត្នោត
នីលពណ៌ខៀវ		10,1-11,1		ក្រហម
ដាយហ្សូវីយូឡេ		10,1-12,0		វីយ៉ូឡែត
indigo carmine		11,6-14,0		លឿង
Epsilon Blue		11,6-13,0		violet ងងឹត

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

អាល់កាឡាំងដូចជាមូលដ្ឋាន ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)។ នេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃអាល់កាឡាំង។

អាល់កាឡាំង + អាសុីត → អំបិល + ទឹក។

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត

អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

អាល់កាឡាំង + អាស៊ីតអុកស៊ីត → អំបិល + ទឹក។

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; ZnO\; \backslash xrightarrow(t^oC)\; K\_2ZnO\_2\; +\; H\_2O)$.

អន្តរកម្មជាមួយលោហៈផ្លាស់ប្តូរ

ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ ដែលបង្កើតជាអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$និងល)។ សមីការនៃប្រតិកម្មទាំងនេះក្នុងទម្រង់សាមញ្ញអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

តាមពិតទៅ នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ ស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ផលិតផលជាតិទឹកនៃអំបិលខាងលើ)៖

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

អន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអំបិល

ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអំបិល ប្រសិនបើមូលដ្ឋានមិនរលាយ ឬអំបិលមិនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង + ដំណោះស្រាយអំបិល → មូលដ្ឋានថ្មី + អំបិលថ្មី។

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash ចុះក្រោម)$;

បង្កាន់ដៃ

មូលដ្ឋានរលាយត្រូវបានទទួលតាមវិធីផ្សេងៗ។

អ៊ីដ្រូលីលីសនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង/អាល់កាឡាំង

ទទួលបានដោយអេឡិចត្រូលីតនៃក្លរួលោហៈអាល់កាឡាំង ឬដោយសកម្មភាពនៃទឹកនៅលើអុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំង។

ការដាក់ពាក្យ

អាល់កាឡាំងត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនិងឱសថផ្សេងៗ; ផងដែរសម្រាប់ការសម្លាប់មេរោគនៃស្រះក្នុងការចិញ្ចឹមត្រីនិងជាជីមួយ, ជាអេឡិចត្រូលីតសម្រាប់ថ្មអាល់កាឡាំង។

សរសេរការពិនិត្យឡើងវិញលើអត្ថបទ "អាល់កាឡាំង"

កំណត់ចំណាំ

អក្សរសិល្ប៍

• Kolotov S.S., ។// វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរបស់ Brockhaus និង Efron៖ ក្នុង ៨៦ ភាគ (៨២ ភាគ និង ៤ បន្ថែម) ។ - សាំងពេទឺប៊ឺគ។ , 1890-1907 ។
• សទ្ទានុក្រមនៃពាក្យនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ // J. Opeida, O. Schweika ។ វិទ្យាស្ថានគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា និងសរីរាង្គ និងគីមីវិទ្យាធ្យូងថ្ម im. L.M. Litvinenka National Academy of Sciences of Ukraine, Donetsk National University - Donetsk: "Weber", 2008. - 758 p. - ISBN 978-966-335-206-0

សម្រង់បង្ហាញពីលក្ខណៈអាល់កាឡាំង

- នៅទីនេះ។ ផ្លេកបន្ទោរ! ពួកគេកំពុងនិយាយ។

នៅក្នុង tavern ដែលគេបោះបង់ចោល ដែលនៅពីមុខឡានពេទ្យ មានមន្ត្រីប្រហែលប្រាំនាក់រួចទៅហើយ។ Marya Genrikhovna ជាស្ត្រីជនជាតិអាឡឺម៉ង់ សក់ទង់ដែង ស្លៀកអាវធំ និងអាវពេលយប់ កំពុងអង្គុយនៅជ្រុងខាងមុខ នៅលើកៅអីធំទូលាយមួយ។ ប្តី​របស់​នាង​ជា​វេជ្ជបណ្ឌិត​បាន​ដេក​នៅ​ខាងក្រោយ​នាង​។ Rostov និង Ilyin ស្វាគមន៍ដោយការឧទានដ៏រីករាយ និងសើចបានចូលបន្ទប់។
-ហើយ! តើអ្នកសប្បាយអ្វី” Rostov បាននិយាយទាំងសើច។
- ហើយតើអ្នកកំពុងយំអ្វី?
– ល្អ! ដូច្នេះវាហូរចេញពីពួកគេ! កុំសើមបន្ទប់ទទួលភ្ញៀវរបស់យើង។
សំឡេងបានឆ្លើយថា "កុំធ្វើឱ្យសម្លៀកបំពាក់របស់ម៉ារីយ៉ា Genrikhovna កខ្វក់" ។
Rostov និង Ilyin ប្រញាប់ប្រញាល់ស្វែងរកជ្រុងមួយ ដោយមិនបំពានលើភាពថ្លៃថ្នូររបស់ Marya Genrikhovna ពួកគេអាចផ្លាស់ប្តូរសម្លៀកបំពាក់សើមរបស់ពួកគេ។ ពួកគេបានទៅខាងក្រោយភាគថាសដើម្បីផ្លាស់ប្តូរសម្លៀកបំពាក់របស់ពួកគេ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទូតូចមួយ បំពេញវាទាំងអស់ ដោយមានទៀនមួយនៅលើប្រអប់ទទេមួយ មន្ត្រីបីនាក់កំពុងអង្គុយលេងបៀ ហើយមិនបោះបង់កន្លែងរបស់ពួកគេសម្រាប់អ្វីទាំងអស់។ Marya Genrikhovna បានលះបង់សំពត់របស់នាងមួយរយៈដើម្បីប្រើវាជំនួសវាំងនន ហើយនៅពីក្រោយវាំងនននេះ Rostov និង Ilyin ដោយមានជំនួយពី Lavrushka ដែលបានយកកញ្ចប់មកដោះអាវសើម ហើយស្លៀកពាក់ស្ងួត។
ភ្លើងបានឆាបឆេះនៅក្នុងចង្ក្រានដែលខូច។ ពួកគេបានយកក្តារបន្ទះមួយចេញ ហើយបានជួសជុលវានៅលើកែបចំនួនពីរ គ្របវាជាមួយនឹងភួយមួយ យកសាម៉ូវ៉ាមួយ បន្ទប់ក្រោមដីមួយ និងស្រា rum កន្លះដប ហើយសុំឱ្យ Marya Genrikhovna ធ្វើជាម្ចាស់ផ្ទះ មនុស្សគ្រប់គ្នាបានចោមរោមជុំវិញនាង។ ដែលផ្តល់កន្សែងដៃស្អាតដល់នាង ដើម្បីជូតដៃដ៏គួរឱ្យស្រឡាញ់របស់នាង ដែលដាក់អាវធំហុងគ្រីនៅក្រោមជើងរបស់នាង ដើម្បីកុំឱ្យវាសើម នាងបានវាំងននបង្អួចជាមួយនឹងអាវភ្លៀងដើម្បីកុំឱ្យវាបក់ អ្នកណាដែលកង្ហាររុយចេញពីមុខស្វាមីរបស់នាង។ ដើម្បីកុំឱ្យគាត់ភ្ញាក់។
Marya Genrikhovna បាននិយាយថា "ទុកគាត់ឱ្យនៅម្នាក់ឯង" គាត់កំពុងគេងលក់ស្រួលបន្ទាប់ពីគេងមិនលក់។
មន្រ្តីបានឆ្លើយថា "វាមិនអាចទៅរួចទេ Marya Genrikhovna" អ្នកត្រូវតែបម្រើវេជ្ជបណ្ឌិត។ អ្វីគ្រប់យ៉ាង ប្រហែលជា ហើយគាត់នឹងអាណិតខ្ញុំ នៅពេលដែលគាត់កាត់ជើង ឬដៃរបស់គាត់។
មានតែបីកែវប៉ុណ្ណោះ។ ទឹកគឺកខ្វក់ណាស់ ដែលមិនអាចសម្រេចចិត្តថាពេលណាទឹកតែខ្លាំង ឬខ្សោយ ហើយមានតែទឹកប្រាំមួយកែវនៅក្នុងសាម៉ូវ៉ា ប៉ុន្តែវាកាន់តែរីករាយជាងនេះទៅទៀត ហើយជាអតីតភាពក្នុងការទទួលកែវរបស់អ្នកពីម៉ារីយ៉ា។ ដៃធំរបស់ Genrikhovna ជាមួយនឹងក្រចកខ្លី មិនសូវស្អាត។ មន្រ្តីទាំងអស់ហាក់ដូចជាមានស្នេហាជាមួយ Marya Genrikhovna នៅល្ងាចនោះ។ សូម្បីតែមន្ត្រីទាំងនោះដែលកំពុងលេងបៀនៅពីក្រោយភាគថាសមិនយូរប៉ុន្មានក៏បានបោះបង់ហ្គេមនេះ ហើយបានទៅ samovar ដោយគោរពតាមអារម្មណ៍ទូទៅនៃការគ្រោតគ្រាតរបស់ Marya Genrikhovna ។ Marya Genrikhovna ដោយឃើញខ្លួននាងហ៊ុំព័ទ្ធដោយយុវជនដ៏ភ្លឺស្វាង និងគួរសមបែបនេះ ពោរពេញដោយសុភមង្គល មិនថានាងព្យាយាមលាក់បាំងយ៉ាងណានោះទេ និងមិនថាមានការខ្មាស់អៀនយ៉ាងណាចំពោះរាល់ចលនាងងុយគេងរបស់ស្វាមីរបស់នាងដែលកំពុងដេកនៅខាងក្រោយនាង។
មានតែស្លាបព្រាមួយប៉ុណ្ណោះ មានជាតិស្ករច្រើនជាងគេ ប៉ុន្តែគេមិនមានពេលកូរវាទេ ដូច្នេះហើយ ទើបគេសម្រេចចិត្តថា នាងនឹងកូរស្ករជាវេនសម្រាប់អ្នករាល់គ្នា។ Rostov ដោយបានទទួលកែវរបស់គាត់ហើយចាក់ rum ចូលទៅក្នុងនោះបានសុំឱ្យ Marya Genrikhovna កូរវា។
- តើអ្នកគ្មានជាតិស្ករទេ? នាងនិយាយទាំងញញឹមគ្រប់ពេល ហាក់បីដូចជាអ្វីៗដែលនាងនិយាយ និងអ្វីៗដែលអ្នកដទៃនិយាយគឺគួរឱ្យអស់សំណើច និងមានអត្ថន័យមួយទៀត។
- បាទ ខ្ញុំមិនត្រូវការស្ករទេ ខ្ញុំគ្រាន់តែចង់ឱ្យអ្នកកូរជាមួយប៊ិចរបស់អ្នក។
Marya Genrikhovna បានយល់ព្រមហើយចាប់ផ្តើមស្វែងរកស្លាបព្រាដែលនរណាម្នាក់បានរឹបអូសរួចហើយ។
- អ្នកគឺជាម្រាមដៃ Marya Genrikhovna - បាននិយាយថា Rostov - វានឹងកាន់តែរីករាយ។
- ក្តៅៗ! Marya Genrikhovna បាននិយាយដោយទឹកមុខរីករាយ។
Ilyin បានយកធុងទឹកមួយ ហើយទម្លាក់ rum ចូលទៅក្នុងវា មក Marya Genrikhovna ដោយសុំឱ្យនាងកូរវាដោយម្រាមដៃរបស់នាង។
គាត់បាននិយាយថា "នេះគឺជាពែងរបស់ខ្ញុំ" ។ - គ្រាន់តែដាក់ម្រាមដៃរបស់អ្នកខ្ញុំនឹងផឹកវាទាំងអស់។
នៅពេលដែល samovar ស្រវឹង Rostov បានយកសន្លឹកបៀហើយស្នើឱ្យលេងស្តេចជាមួយ Marya Genrikhovna ។ មនុស្សជាច្រើនត្រូវបានគេដេញថាតើអ្នកណាគួរតែបង្កើតគណបក្សរបស់ Marya Genrikhovna ។ ច្បាប់នៃល្បែងតាមការស្នើរបស់ Rostov គឺថាអ្នកដែលនឹងក្លាយជាស្តេចមានសិទ្ធិថើបដៃរបស់ Marya Genrikhovna ហើយអ្នកដែលនៅតែជាមនុស្សកំសាកនឹងទៅដាក់ samovar ថ្មីសម្រាប់វេជ្ជបណ្ឌិត។ នៅពេលគាត់ភ្ញាក់ឡើង។
"ចុះ ចុះបើ Marya Genrikhovna ក្លាយជាស្តេច?" អ៊ីលីនបានសួរ។
- នាងជាមហាក្សត្រី! ហើយបទបញ្ជារបស់នាងគឺជាច្បាប់។
ការប្រកួតនេះទើបតែចាប់ផ្តើម នៅពេលដែលក្បាលរបស់វេជ្ជបណ្ឌិតមានការភ័ន្តច្រឡំ ស្រាប់តែងើបពីខាងក្រោយ Marya Genrikhovna ។ គាត់មិនបានដេកយូរទេ ហើយស្តាប់អ្វីដែលបាននិយាយ ហើយជាក់ស្តែងមិនបានរកឃើញអ្វីដែលរីករាយ កំប្លែង ឬកំប្លុកកំប្លែងនៅក្នុងអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលបាននិយាយ និងធ្វើនោះទេ។ ទឹក​មុខ​របស់​គាត់​ក្រៀម​ក្រំ និង​ស្រងាកចិត្ត។ គាត់​មិន​បាន​សួរសុខទុក្ខ​មន្ត្រី​នោះ​ទេ គឺ​បាន​កោស​ខ្លួន​រួច​សុំ​ការ​អនុញ្ញាត​ចេញ​ពី​កន្លែង​ដែល​គាត់​បិទ​ផ្លូវ។ ពេលគាត់ចាកចេញភ្លាម មន្ត្រីទាំងអស់ផ្ទុះសំណើចយ៉ាងខ្លាំង ហើយម៉ារីយ៉ា Genrikhovna ស្រក់ទឹកភ្នែក ហើយដូច្នេះកាន់តែទាក់ទាញភ្នែកមន្ត្រីទាំងអស់។ ត្រឡប់មកពីទីធ្លា គ្រូពេទ្យបានប្រាប់ប្រពន្ធរបស់គាត់ (ដែលឈប់ញញឹមយ៉ាងសប្បាយរីករាយ ហើយដោយភ័យខ្លាចរង់ចាំសាលក្រមមើលគាត់) ថាភ្លៀងបានកន្លងផុតទៅហើយថាយើងត្រូវទៅលេងមួយយប់ដោយជិះរទេះ បើមិនដូច្នោះទេពួកគេ ទាំងអស់នឹងត្រូវយកទៅឆ្ងាយ។
- បាទ ខ្ញុំ​នឹង​ផ្ញើ​សារ... ពីរ! Rostov បាននិយាយ។ - សូមអញ្ជើញមកលោកវេជ្ជបណ្ឌិត។
"ខ្ញុំនឹងនៅម្នាក់ឯង!" Ilyin បាននិយាយ។
“អត់ទេ សុភាពបុរស ឯងគេងលក់ស្រួល ប៉ុន្តែខ្ញុំមិនបានដេកពីរយប់ទេ” គ្រូពេទ្យនិយាយ ហើយអង្គុយយ៉ាងអផ្សុកក្បែរប្រពន្ធ រង់ចាំការប្រកួតចប់។
ក្រឡេកមើលមុខលោកវេជ្ជបណ្ឌិត សម្លឹងមើលមុខភរិយា នាយទាហានកាន់តែមានចិត្តត្រេកអរ ធ្វើឲ្យមនុស្សជាច្រើនទប់សំណើចមិនបាន ដែលពួកគេបានព្យាយាមស្វែងរកលេសដែលគួរសមដោយប្រញាប់ប្រញាល់។ ពេល​ពេទ្យ​ចេញ​ទៅ នាំ​ប្រពន្ធ​ទៅ​ជិះ​រទេះ​ជាមួយ​នាង មន្ត្រី​ក៏​ដេក​នៅ​ក្នុង​រោង ដោយ​គ្រប​ខ្លួន​ដោយ​អាវ​សើម។ ប៉ុន្តែពួកគេមិនបានដេកយូរទេ ពេលនេះកំពុងនិយាយ នឹកឃើញពីភាពភ័យខ្លាចរបស់គ្រូពេទ្យ និងភាពរីករាយរបស់គ្រូពេទ្យ ពេលនេះបានរត់ចេញទៅរានហាល ហើយរាយការណ៍ពីអ្វីដែលកំពុងកើតឡើងនៅក្នុងរទេះ។ ជាច្រើនដង Rostov, រុំខ្លួនគាត់, ចង់ដេកលក់; ប៉ុន្តែការលើកឡើងរបស់នរណាម្នាក់ធ្វើឱ្យគាត់រំជើបរំជួលម្តងទៀត ការសន្ទនាបានចាប់ផ្តើម ហើយម្តងទៀតបានឮសំឡេងសើចដោយគ្មានហេតុផល រីករាយ និងសើចពីកុមារ។

នៅម៉ោង 3 រសៀលគ្មាននរណាម្នាក់បានដេកលក់ទេនៅពេលដែលពលបាលឯកបានបង្ហាញខ្លួនដោយបញ្ជាឱ្យហែក្បួនទៅកាន់ទីក្រុង Ostrovna ។
ទាំង​អស់​គ្នា​ដោយ​ការ​បញ្ចេញ​សំឡេង​និង​ការ​សើច​ដូច​គ្នា, មន្ត្រី​បាន​ចាប់​ផ្តើ​ម​យ៉ាង​ប្រញាប់​ប្រញាល់​ចាប់​ផ្តើ​ម​ប្រមូល​ផ្តុំ; ម្តងទៀតដាក់ samovar នៅលើទឹកកខ្វក់។ ប៉ុន្តែ Rostov ដោយមិនរង់ចាំតែបានទៅកងវរសេនាតូច។ វាមានពន្លឺរួចទៅហើយ; ភ្លៀងបានឈប់ ពពកក៏បែកខ្ចាត់ខ្ចាយ។ វាសើម និងត្រជាក់ ជាពិសេសនៅក្នុងសម្លៀកបំពាក់សើម។ ចាកចេញពីភោជនីយដ្ឋាន Rostov និង Ilyin ទាំងព្រលឹមស្រាងៗបានមើលទៅក្នុងតង់ស្បែករបស់វេជ្ជបណ្ឌិត រលោងពីទឹកភ្លៀង ពីក្រោមអាវទ្រនាប់ដែលជើងរបស់វេជ្ជបណ្ឌិតបានជាប់គាំង ហើយនៅចំកណ្តាលដែលមួករបស់វេជ្ជបណ្ឌិតអាចមើលឃើញនៅលើខ្នើយ។ ហើយការដកដង្ហើមងងុយគេងត្រូវបានគេឮ។
«ពិត​ជា​ស្អាត​ណាស់!» Rostov បាននិយាយទៅកាន់ Ilyin ដែលកំពុងចាកចេញជាមួយគាត់។
- នារី​គួរ​ឱ្យ​ស្រឡាញ់​ណា​! Ilyin បានឆ្លើយតបដោយភាពធ្ងន់ធ្ងរអាយុដប់ប្រាំមួយឆ្នាំ។
កន្លះ​ម៉ោង​ក្រោយ​មក ក្រុម​ទាហាន​តម្រង់​ជួរ​ឈរ​នៅ​លើ​ផ្លូវ។ ឮ​បញ្ជា​ថា៖ «អង្គុយ​ចុះ! ទាហានបានឆ្លងកាត់ខ្លួនឯង ហើយចាប់ផ្តើមអង្គុយចុះ។ Rostov ជិះទៅមុខបានបញ្ជាថា“ ខែមីនា! - ហើយលាតត្រដាងដល់មនុស្សបួននាក់ ហ៊ឺសៗ បន្លឺឡើងជាមួយការទះកំផ្លៀងលើផ្លូវសើម សម្លេងគ្រហឹម និងសំឡេងតិចៗ ចេញទៅតាមផ្លូវធំដែលតម្រង់ជួរដោយដើមប៊ីច ដើរតាមថ្មើរជើង និងថ្មដើរទៅមុខ។ .
ពពកពណ៌ខៀវលាយឡំដែលបែកក្រហមនៅពេលថ្ងៃរះ ត្រូវបានខ្យល់បក់យ៉ាងលឿន។ វាកាន់តែភ្លឺនិងភ្លឺជាងមុន។ មនុស្សម្នាក់អាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់ថាស្មៅកោងដែលតែងតែនៅតាមបណ្តោយផ្លូវជនបទនៅតែសើមពីភ្លៀងកាលពីម្សិលមិញ។ មែកឈើ​ដែល​ព្យួរ​នៅ​លើ​ដើម​ប៊ីច​ក៏​សើម​ដែរ បក់​បោក​នឹង​ខ្យល់ ហើយ​ទម្លាក់​ពន្លឺ​ចុះ​មក​ចំហៀង។ មុខរបស់ទាហានកាន់តែច្បាស់ និងកាន់តែច្បាស់។ Rostov ជិះជាមួយ Ilyin ដែលមិនយឺតយ៉ាវនៅពីក្រោយគាត់តាមបណ្តោយផ្លូវនៅចន្លោះជួរពីរនៃ birch ។
Rostov នៅក្នុងយុទ្ធនាការបានអនុញ្ញាតឱ្យខ្លួនគាត់មានសេរីភាពក្នុងការជិះមិនមែននៅលើសេះជួរមុខនោះទេប៉ុន្តែនៅលើ Cossack ។ ទាំងអ្នកស្គាល់គ្នា និងអ្នកប្រមាញ់ម្នាក់ ថ្មីៗនេះ គាត់បានទទួលខ្លួនគាត់នូវ Don មួយក្បាល សេះលេងយ៉ាងធំ និងចិត្តល្អ ដែលគ្មាននរណាម្នាក់លោតគាត់ឡើយ។ ការជិះសេះនេះគឺជាការរីករាយសម្រាប់ Rostov ។ គាត់​បាន​គិត​ដល់​សេះ​ពេល​ព្រឹក​របស់​ប្រពន្ធ​ពេទ្យ ហើយ​មិន​ដែល​គិត​ពី​គ្រោះ​ថ្នាក់​ដែល​នឹង​មក​ដល់​ឡើយ។

អាល់កាឡាំង (មានន័យដូចនឹងអាល់កាឡាំង) គឺជាឈ្មោះនៃអ៊ីដ្រូសែនរលាយនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង ពោលគឺលីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម rubidium និង Cesium ។ អាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលអព្យាក្រឹត។ ពួកវាជាសារធាតុ caustic ហើយនៅក្នុងទម្រង់ប្រមូលផ្តុំគឺ corrosive ទៅជាលិកាសរីរាង្គ។ ពាក្យអាល់កាឡាំងក៏ត្រូវបានអនុវត្តចំពោះអ៊ីដ្រូសែនរលាយនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីដូចជាកាល់ស្យូម strontium និង barium ក៏ដូចជា ammonium hydroxide ។ ឈ្មោះនៃសារធាតុនេះ អាល់កាឡាំង ដើមឡើយត្រូវបានអនុវត្តទៅលើផេះនៃរុក្ខជាតិដែលឆេះមានផ្ទុកជាតិសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូម ដែលអុកស៊ីដនៃសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូមអាចត្រូវបានគេបន្សល់ទុក។

ក្នុងចំណោមអាល់កាឡាំងទាំងអស់ដែលផលិតដោយឧស្សាហកម្មនេះ ចំណែកដ៏ធំបំផុតនៃការផលិតបែបនេះធ្លាក់ទៅលើការផលិតផេះសូដា (Na2CO3 - សូដ្យូមកាបូន) និងសូដាដុត (NaOH - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន) ។ ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូសែន (KOH-ប៉ូតាស្យូម) និងម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (Mg(OH)2-ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន) គឺបន្ទាប់បន្សំនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃផលិតកម្ម។

ការផលិតផលិតផលប្រើប្រាស់ច្រើនប្រភេទអាស្រ័យលើការប្រើប្រាស់អាល់កាឡាំងនៅដំណាក់កាលខ្លះ។ សូដាផេះ និងសូដាដុតមានសារៈសំខាន់ក្នុងការផលិតកញ្ចក់ សាប៊ូ viscose cellophane ក្រដាស សែលុយឡូស ម្សៅសាប៊ូ វាយនភណ្ឌ ទឹកបន្ទន់ លោហធាតុមួយចំនួន (ជាពិសេសអាលុយមីញ៉ូម) soda bicarbonate ប្រេងសាំង និងផលិតផលប្រេង និងសារធាតុគីមីជាច្រើនទៀត។

ពេលវេលាប្រវត្តិសាស្ត្រមួយចំនួនពីប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការផលិតអាល់កាឡាំង។

មនុស្សបានប្រើប្រាស់អាល់កាឡាំងអស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយ ដោយទទួលបានវាជាលើកដំបូងពីការលេចធ្លាយ (ដំណោះស្រាយទឹក) នៃដីវាលខ្សាច់មួយចំនួន។ រហូត​ដល់​ចុង​សតវត្ស​ទី​១៨ ការ​លេច​ចេញ​ពី​ផេះ​ឈើ ឬ​សារ៉ាយ​សមុទ្រ​ជា​ប្រភព​សំខាន់​នៃ​ជាតិ​អាល់កាឡាំង។ នៅឆ្នាំ 1775 បណ្ឌិតសភាវិទ្យាសាស្ត្របារាំងបានផ្តល់រង្វាន់ជាសាច់ប្រាក់សម្រាប់វិធីសាស្រ្តថ្មីនៃការផលិត។អាល់កាឡាំង។ រង្វាន់សម្រាប់ផេះសូដាត្រូវបានប្រគល់ជូនបុរសជនជាតិបារាំងឈ្មោះ Nicolas Leblanc ដែលនៅឆ្នាំ 1791 បានធ្វើប៉ាតង់ដំណើរការនៃការបំលែងសូដ្យូមក្លរួទៅជាសូដ្យូមកាបូណាត។

វិធីសាស្រ្តនៃការផលិត Leblanc បានគ្រប់គ្រងផលិតកម្មពិភពលោករហូតដល់ចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីសង្គ្រាមលោកលើកទី 1 វាត្រូវបានជំនួសទាំងស្រុងដោយវិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀតនៃការបំប្លែងអំបិលដែលត្រូវបានធ្វើឱ្យល្អឥតខ្ចោះនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1860 ដោយ Ernest Solve នៃប្រទេសបែលហ្សិក។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 វិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូលីកសម្រាប់ការផលិតសូដាដុតបានលេចឡើងដែលបរិមាណកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

នៅក្នុងវិធីដោះស្រាយ ដំណើរការអាម៉ូញាក់-សូដាសម្រាប់ការផលិតផេះសូដាបានដំណើរការដូចខាងក្រោមៈ អំបិលតុក្នុងទម្រង់ជាទឹកប្រៃដ៏រឹងមាំត្រូវបានព្យាបាលដោយគីមីដើម្បីយកសារធាតុកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមចេញ ហើយបន្ទាប់មកឆ្អែតដោយឧស្ម័នអាម៉ូញាក់កែច្នៃនៅក្នុងប៉ម។ ក្រោយមក ទឹកប្រៃអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបញ្ចេញដោយប្រើឧស្ម័នកាបូនឌីអុកស៊ីតក្នុងសម្ពាធមធ្យមនៅក្នុងប៉មប្រភេទផ្សេងគ្នា។ ដំណើរការទាំងពីរនេះផ្តល់ឱ្យ ammonium bicarbonate និង sodium chloride ដែលជាការ decomposition binary ដែលផ្តល់ឱ្យ sodium bicarbonate ដែលចង់បាន ក៏ដូចជា ammonium chloride ។ បន្ទាប់មកសូដ្យូមប៊ីកាបូណាតត្រូវបានកំដៅរហូតដល់វារលាយទៅជាសូដ្យូមកាបូណាតដែលត្រូវការ។ អាម៉ូញាក់ដែលជាប់ពាក់ព័ន្ធក្នុងដំណើរការនេះស្ទើរតែជាសះស្បើយទាំងស្រុងដោយការព្យាបាលដោយប្រើអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ និងកំបោរដើម្បីបង្កើតអាម៉ូញាក់ និងកាល់ស្យូមក្លរួ។ បន្ទាប់មក អាម៉ូញាក់ដែលបានយកមកវិញគឺត្រូវប្រើឡើងវិញក្នុងដំណើរការដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ។

ការផលិតអេឡិចត្រូលីតនៃសូដាដុតពាក់ព័ន្ធនឹងអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលដ៏រឹងមាំនៅក្នុងកោសិកាអេឡិចត្រូលីត។ (អេឡិចត្រូលីសគឺជាការបំបែកសមាសធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយចូលទៅក្នុងធាតុផ្សំរបស់វាដោយប្រើចរន្តអគ្គិសនីដើម្បីបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរគីមី។) សូដ្យូម hydroxide ក្នុងករណីខ្លះប្រកួតប្រជែងជាមួយកាបូនសូដ្យូមនៅក្នុងកម្មវិធីដំណើរការដូចគ្នា។ ហើយក្នុងករណីណាក៏ដោយ ទាំងពីរអាចបំប្លែងបានតាមរយៈដំណើរការសាមញ្ញដោយយុត្តិធម៌។ សូដ្យូមក្លរួអាចជា

បំប្លែងទៅជាអាល់កាឡាំងដោយដំណើរការមួយក្នុងចំណោមដំណើរការពីរ ភាពខុសគ្នាតែមួយគត់គឺថាដំណើរការប្រតិកម្មអាម៉ូញាក់-សូដាបង្កើតក្លរីនក្នុងទម្រង់ជាកាល់ស្យូមក្លរួ ដែលជាសមាសធាតុមានតម្លៃសេដ្ឋកិច្ចតិចតួច ខណៈដែលដំណើរការអេឡិចត្រូលីតផលិតក្លរីនធាតុដែលមានការប្រើប្រាស់រាប់មិនអស់ក្នុងគីមី។ ឧស្សាហកម្ម។

នៅកន្លែងជាច្រើនក្នុងពិភពលោក មានទុនបម្រុងរ៉ែសំខាន់ៗទម្រង់មួយនៃផេះសូដាដែលគេស្គាល់ថាជាជាតិ lye ធម្មជាតិ។ ប្រាក់បញ្ញើបែបនេះផលិតអាល់កាឡាំងធម្មជាតិភាគច្រើនរបស់ពិភពលោកពីប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំនៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែក្រោមដី។

ជាតិដែកសូដ្យូមធម្មជាតិ។

អានអត្ថបទអាល់កាឡាំង (ប្រភព "វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរបស់អ្នកគីមីវិទ្យា") និងទទួលបានការយល់ដឹងកាន់តែច្បាស់អំពីអ្វីជាអាល់កាឡាំង ឬមើលវីដេអូអំពីប្រតិកម្មគីមីនេះ។

ការប្រើប្រាស់អាល់កាឡាំងនៅក្នុងបរិស្ថានរបស់យើង។

អាល់កាឡាំងបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងជីវិតរបស់យើង។ អាល់កាឡាំងអាចប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យទឹកទន់ក្នុងទម្រង់មួយ ឬទម្រង់ផ្សេងទៀត ហើយយកសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដូចជាម៉ង់ហ្គាណែស ហ្វ្លុយអូរី និងតានីនសរីរាង្គ។ ឧស្សាហកម្មធុនធ្ងន់ប្រើអាល់កាឡាំងក្នុងទម្រង់ជាកំបោរដើម្បីស្រូបយក និងបន្សាបអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រក្នុងការបំភាយបរិយាកាស ដោយកាត់បន្ថយឱកាសនៃទឹកភ្លៀងអាស៊ីត។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដែលផលិតដោយរោងចក្រឧស្សាហកម្ម ហើយបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាស ត្រឡប់មកផែនដីវិញក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀងអាស៊ីត ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ តំបន់បែបនេះដែលប៉ះពាល់នឹងភ្លៀងអាស៊ីតត្រូវបានព្យាបាលដោយជំនួយពីអាកាសចរណ៍ជាមួយនឹងការត្រៀមលក្ខណៈដែលរួមមានអាល់កាឡាំង។ នេះធ្វើឱ្យវាអាចគ្រប់គ្រង និងបន្សាបកម្រិត pH ដ៏សំខាន់នៃទឹក និងដីនៅក្នុងតំបន់ដែលការបំភាយឧស្ម័នបង្កើតដោយមនុស្សបែបនេះបានកើតឡើង។ ការណែនាំអាល់កាឡាំងទៅក្នុងកាកសំណល់ និងទឹកសំណល់ រក្សាកម្រិត pH ត្រឹមត្រូវក្នុងដំណើរការអុកស៊ីតកម្មកំឡុងពេល decomposition របស់វា។ ធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពនៃការបង្កើតកំណកកំបោរក្នុងទឹកសំណល់ និងកាត់បន្ថយក្លិន ឬការបង្កើតបាក់តេរីបង្កជំងឺ។ កាកសំណល់ពីសំណល់ទឹកដែលត្រូវបានព្យាបាលដោយសារធាតុ Quicklime អនុលោមតាមស្តង់ដារបរិស្ថាន ដែលធ្វើឱ្យវាស័ក្តិសមសម្រាប់ការប្រើប្រាស់បន្ថែមទៀតជាជីលើដីកសិកម្ម។

កម្មវិធីឧស្សាហកម្មនៃអាល់កាឡាំង

នៅក្នុងប្រតិបត្តិការឧស្សាហកម្ម និងការជីកយករ៉ែ ការប្រើប្រាស់អាល់កាឡាំងក្នុងទឹកសំណល់ជួយបន្សាបសមាសធាតុដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ និងសម្អាតពួកវា។ ការព្យាបាលដោយប្រើអាល់កាឡាំងលើស បង្កើន pH នៃទឹកដល់ 10.5-11 ហើយអាចមាប់មគទឹក និងយកលោហៈធ្ងន់ចេញ។ អាល់កាឡាំងដូចជាកំបោរគឺជាគន្លឹះក្នុងការផលិតគីមីនៃកាល់ស្យូម carbide អាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា គីមីឥន្ធនៈ និងម៉ាញ៉េស្យូម។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មក្រដាស ជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាតគឺជាភ្នាក់ងារបង្កហេតុសម្រាប់ bleaching ។ ឧស្សាហកម្មដែកពឹងផ្អែកលើកំបោរជាសមាសធាតុមួយដើម្បីកម្ចាត់ចោលនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ ដូចជាឧស្ម័នកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ស៊ីលីកុន ម៉ង់ហ្គាណែស និងផូស្វ័រ។

សាប៊ូដែលបង្កើតឡើងដោយអាល់កាឡាំង

ម្សៅសាប៊ូអាល់កាឡាំងជួយសម្អាតផ្ទៃដែលមានជាតិកខ្វក់ខ្លាំង។ អាល់កាឡាំងរលាយក្នុងទឹកសន្សំសំចៃ និងសន្សំសំចៃទាំងនេះដែលមាន pH ពី 9 ទៅ 12.5 អាចបន្សាបអាស៊ីតនៅក្នុងប្រភេទផ្សេងៗនៃភាពកខ្វក់ និងប្រាក់បញ្ញើ។

អាល់កាឡាំងក្នុងការផលិតកញ្ចក់និងសេរ៉ាមិច

អាល់កាឡាំងគឺជាវត្ថុធាតុដើមសំខាន់ក្នុងការផលិតកញ្ចក់។ ថ្មកំបោរ ក៏ដូចជាខ្សាច់ ផេះសូដា កំបោរ និងសារធាតុគីមីផ្សេងទៀត ត្រូវបានបាញ់នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំង ហើយប្រែទៅជាម៉ាសរលាយ។ អ្នកផ្លុំកញ្ចក់ និងជាងស្មូនប្រើអាល់កាឡាំងសម្រាប់ glazes និង fluxes ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើត silicates (កញ្ចក់) នៅពេលដែលកំដៅ។ អាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំបង្កើតពណ៌កាន់តែសម្បូរបែបនៅក្នុង glaze ។

អក្សរសិល្ប៍អាល់កាឡាំង

នៅក្នុងសៀវភៅរបស់ I. Nechaev "រឿងរ៉ាវអំពីធាតុ" ដែលបានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ 1940 ជាភាសាដែលអាចចូលប្រើបាននិងអាចយល់បានសម្រាប់ឧបាសក។ និយាយអំពីអ្វីដែលអាល់កាឡាំងគឺ និងរបៀបដែលវាខុសគ្នាពីសារធាតុ caustic មួយផ្សេងទៀត - អាស៊ីត។ ដកស្រង់ចេញពីអត្ថបទ៖

"ក្នុងចំណោមសារធាតុជាច្រើនដែលអ្នកគីមីវិទ្យាបានប្រើប្រាស់ក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍របស់ពួកគេអស់រយៈពេលជាយូរមក អាល់កាឡាំង caustic តែងតែកាន់កាប់កន្លែងកិត្តិយស ពោលគឺប៉ូតាស្យូម និងសូដាដុត។ ប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗគ្នារាប់រយត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ រោងចក្រ និងនៅផ្ទះជាមួយ ការចូលរួមរបស់អាល់កាឡាំង ជាឧទាហរណ៍ ដោយមានជំនួយពីប៉ូតាស្យូម និងសូដា អាចធ្វើឱ្យសារធាតុមិនរលាយភាគច្រើនអាចរលាយបាន ហើយអាស៊ីតខ្លាំងបំផុត និងចំហាយទឹកអាចត្រូវបានគេដកហូតនូវភាពពុល និងជាតិពុលរបស់វាដោយអាល់កាឡាំង។

អាល់កាឡាំង Caustic គឺជាសារធាតុពិសេសណាស់។ នៅក្នុងរូបរាង ទាំងនេះគឺជាថ្មពណ៌ស ជាថ្មរឹង ដូចជាមិនអាចកត់សម្គាល់បាន។ ប៉ុន្តែ​ព្យាយាម​យក​ប៉ូតាស្យូម ឬ​សូដា ហើយ​កាន់​វា​ក្នុង​ដៃ។ អ្នក​នឹង​មាន​អារម្មណ៍​ក្រហាយ​បន្តិច ស្ទើរ​តែ​ដូច​ជា​ប៉ះ​ស្លឹក​គ្រៃ។ វានឹងជាការឈឺចាប់ដែលមិនអាចទ្រាំទ្របានក្នុងការកាន់អាល់កាឡាំង caustic នៅក្នុងដៃរបស់អ្នកសម្រាប់រយៈពេលដ៏យូរ: ពួកគេអាចរលួយស្បែក និងសាច់ដល់ឆ្អឹង។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅថា "caustic" ផ្ទុយទៅនឹងអាល់កាឡាំង "អាក្រក់" ផ្សេងទៀត - សូដានិងប៉ូតាស្យូមដ៏ល្បីល្បាញ។ ពីសូដា និងប៉ូតាស្យូម ដោយវិធីនេះ សូដា និងប៉ូតាស្យូមស្ទើរតែតែងតែត្រូវបានទទួល។

អាល់កាឡាំង Caustic មានភាពទាក់ទាញខ្លាំងចំពោះទឹក។ ទុកបំណែកនៃប៉ូតាស្យូម ឬសូដាស្ងួតទាំងស្រុងនៅលើអាកាស។ មួយសន្ទុះក្រោយមក គ្មាននរណាម្នាក់ដឹងថាវត្ថុរាវនឹងលេចចេញមកលើផ្ទៃរបស់វានៅទីណាទេ បន្ទាប់មកវានឹងក្លាយទៅជាសើម និងរលុង ហើយនៅទីបញ្ចប់វានឹងរាលដាលទៅជាម៉ាស់គ្មានរាងដូចចាហួយ។ អាល់កាឡាំងនេះទាក់ទាញចំហាយទឹកពីខ្យល់ហើយបង្កើតជាដំណោះស្រាយក្រាស់ជាមួយសំណើម។ អ្នក​ណា​យក​ម្រាម​ដៃ​ជ្រលក់​ទឹក​អាល់កាឡាំង​ជា​លើក​ដំបូង គាត់​ប្រកាស​ដោយ​ភ្ញាក់ផ្អើល៖ - ដូច​សាប៊ូ! ហើយនេះពិតជាត្រឹមត្រូវណាស់។ លីគឺរអិលដូចសាប៊ូ។ ជាងនេះទៅទៀត សាប៊ូគឺ "សាប៊ូ" ចំពោះការប៉ះព្រោះវាត្រូវបានផលិតឡើងដោយអាល់កាឡាំង។ ដំណោះស្រាយនៃអាល់កាឡាំង caustic មានរសជាតិដូចសាប៊ូ។

ប៉ុន្តែអ្នកគីមីវិទ្យាទទួលស្គាល់អាល់កាឡាំង caustic មិនមែនដោយរសជាតិទេ ប៉ុន្តែដោយរបៀបដែលសារធាតុនេះមានឥរិយាបទជាមួយថ្នាំលាប litmus និងជាមួយអាស៊ីត។ ក្រដាសមួយសន្លឹកដែលត្រាំក្នុងថ្នាំលាបពណ៌ខៀវ ប្រែជាក្រហមភ្លាមៗ នៅពេលដែលជ្រលក់ក្នុងទឹកអាស៊ីត។ ហើយ​ប្រសិនបើ​ក្រដាស​ក្រហម​នេះ​ប៉ះ​នឹង​អាល់កាឡាំង នោះ​វា​នឹង​ប្រែ​ពណ៌​ខៀវ​ម្តងទៀត​ភ្លាមៗ។ អាល់កាឡាំង Caustic និងអាស៊ីតមិនអាចមានដោយសន្តិវិធីនៅម្ខាងៗក្នុងមួយវិនាទី។ ពួកគេភ្លាមៗចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មហឹង្សា ស្រែកថ្ងូរ និងក្តៅខ្លួន ហើយបំផ្លាញគ្នាទៅវិញទៅមក រហូតដល់មិនមានគ្រាប់អាល់កាឡាំង ឬទឹកអាស៊ីតមួយដំណក់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ មានតែពេលនោះទេដែលសន្តិភាពកើតឡើង។ អាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីត "បន្សាប" គ្នាទៅវិញទៅមកពួកគេនិយាយនៅក្នុងករណីបែបនេះ។ ដោយការផ្សំពួកវាជាមួយគ្នា អំបិល "អព្យាក្រឹត" ត្រូវបានទទួល - មិនជូរ ឬជូរ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ពីការរួមបញ្ចូលគ្នានៃការដុតអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយ soda caustic អំបិលតុធម្មតាត្រូវបានទទួល។

លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃអាល់កាឡាំង។

ពីអ្វីដែលយើងបានអានខាងលើ យើងដឹងរួចមកហើយថា សារធាតុប្រឆាំងអាល់កាឡាំងគឺអាស៊ីត។ ជំនួសឱ្យរសជាតិជូរចត់ ដែលមាននៅក្នុងអាល់កាឡាំង អាស៊ីតមានរសជាតិជូរ។ ឧទាហរណ៍​មួយ​នឹង​ជា​អាហារ​ដូច​ជា​ក្រូចឆ្មារ ឬ​ទឹក​ខ្មេះ​ផ្លែឈើ (​ពនលាយ​) ដែល​ជា​អាហារ​មាន​ជាតិ​អាស៊ីត ហើយ​មាន​ជាតិ​អាស៊ីត។ យើង​អាច​ដឹង​ថា​តើ​សារធាតុ​មួយ​ជា​អាល់កាឡាំង ឬ​អាស៊ីត​ដោយ​ដឹង​ថា​ pH របស់​វា​ឬ​អត់។ កម្រិត pH ត្រូវបានវាស់ដោយប្រើមាត្រដ្ឋាន pH; មាត្រដ្ឋាននេះមានចាប់ពី ០ ដល់ ១៤ ហើយលេខទាំងនេះប្រាប់យើងថាតើសារធាតុមួយគឺជាអាល់កាឡាំង ឬអាស៊ីត។ ទឹកចម្រោះសុទ្ធមាន pH 7 ហើយត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹត (នៅចំកណ្តាលខ្នាត)។ សារធាតុណាមួយដែលមាន pH លើសពី 7 គឺជាសារធាតុអាល់កាឡាំង ដែលអាចត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំងផងដែរ។ ហើយសារធាតុផ្សេងទៀតដែលមាន pH ក្រោម 7 គឺជាអាស៊ីត។

ហេតុអ្វីបានជាសារធាតុមានជាតិអាល់កាឡាំង?

ដូច្នេះហើយ យើងដឹងហើយថាកម្រិត pH គឺជាមាត្រដ្ឋានដែលតម្លៃរបស់វាមានចាប់ពី 0-14 ហើយបង្ហាញថាសារធាតុមួយមានជាតិអាល់កាឡាំង ឬអាស៊ីត។ ទោះ​យ៉ាង​ណា​យើង​ពិត​ជា​មិន​ដឹង​ថា​ហេតុ​អ្វី​នោះ​ទេ។ សូមក្រឡេកមើលបញ្ហានេះឱ្យបានលំអិត។

កម្រិត pH នៃសារធាតុមួយអាស្រ័យទៅលើរបៀបដែលអាតូមត្រូវបានរៀបចំ និងបញ្ចូលគ្នានៅក្នុងសារធាតុ។ ទឹកសុទ្ធស្ថិតនៅចំកណ្តាលមាត្រដ្ឋាន និងមាន pH 7។ នេះមានន័យថាវាមានចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (H+) និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (OH-) ស្មើគ្នា។ នៅពេលដែលសារធាតុមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនច្រើន (H+) វាគឺជាអាស៊ីត។ នៅពេលដែលសារធាតុមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនច្រើន (OH-) វាមានជាតិអាល់កាឡាំង។

កន្លែងដែលត្រូវទិញអាល់កាឡាំង?

អ្នកអាចទិញអាល់កាឡាំងនៅ Novosibirsk ជាមួយនឹងកម្រិតនៃការបន្សុត NDA (សុទ្ធសម្រាប់ការវិភាគ) នៅក្នុងហាង Dlya delo នៅលើទំព័របញ្ជាទិញ: ឬ។ សម្រាប់អ្នកទិញដែលមិនមែនជាអ្នករស់នៅ ទំនិញអាចត្រូវបានផ្ញើដោយប្រៃសណីយ៍រុស្ស៊ី ឬក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូន។

មូលដ្ឋានមិនរលាយ៖ អ៊ីដ្រូសែនទង់ដែង

មូលនិធិ- ហៅថាអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមិនមានអ៊ីយ៉ុងទេលើកលែងតែអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (អ៊ីយ៉ុងគឺជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានក្នុងករណីនេះវាជា OH - អ៊ីយ៉ុង) ។ ចំណងជើង ដីមានបីផ្នែក៖ ពាក្យ អ៊ីដ្រូសែន ដែលឈ្មោះលោហៈត្រូវបានបន្ថែម (ក្នុងករណីហ្សែន) ។ ឧទាហរណ៍, អ៊ីដ្រូសែនទង់ដែង(Cu(OH) ២). សម្រាប់អ្នកខ្លះ ដីឧទាហរណ៍ឈ្មោះចាស់អាចត្រូវបានប្រើ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន(NaOH) - សូដ្យូមអាល់កាឡាំង.

សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន, សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន, សូដ្យូមអាល់កាឡាំង, សូដាដុត- ទាំងអស់នេះគឺជាសារធាតុដូចគ្នា រូបមន្តគីមីគឺ NaOH ។ គ្មានជាតិទឹក។ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ សូលុយស្យុងគឺជាអង្គធាតុរាវច្បាស់លាស់ដែលមើលទៅមិនអាចបែងចែកពីទឹក។ ប្រយ័ត្នពេលប្រើ! សូដាដុតបំផ្លាញស្បែកយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ!

ការចាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋានគឺផ្អែកលើសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការរលាយក្នុងទឹក។ លក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើការរលាយក្នុងទឹក។ ដូច្នេះ ដីដែលរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា អាល់កាឡាំង. ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន(NaOH), ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន(KOH), លីចូម (LiOH) ពេលខ្លះពួកគេត្រូវបានបន្ថែមទៅលេខរបស់ពួកគេ និង កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន(Ca (OH) 2)) ទោះបីជាការពិតវាគឺជាសារធាតុពណ៌សរលាយបន្តិច (កំបោរកំបោរ) ។

ការទទួលបានមូលដ្ឋាន

ការទទួលបានមូលដ្ឋាននិង អាល់កាឡាំងអាចធ្វើបានតាមវិធីផ្សេងៗ។ ទទួល អាល់កាឡាំងអ្នកអាចប្រើអន្តរកម្មគីមីនៃលោហៈជាមួយទឹក។ ប្រតិកម្មបែបនេះដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើនរហូតដល់ការបញ្ឆេះ (ការបញ្ឆេះកើតឡើងដោយសារការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនអំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម)។

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២

Quicklime - CaO

CaO + H 2 O → Ca (OH) ២

ប៉ុន្តែនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វិធីសាស្រ្តទាំងនេះមិនបានរកឃើញតម្លៃជាក់ស្តែងទេ លើកលែងតែការផលិតកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca (OH) 2 ។ បង្កាន់ដៃ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែននិង ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនទាក់ទងនឹងការប្រើប្រាស់អគ្គិសនី។ ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូមក្លរួ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode និងក្លរីននៅ anode ខណៈពេលដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែល electrolysis កើតឡើងប្រមូលផ្តុំ។ អាល់កាឡាំង!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងនៅពេលដែលចរន្តអគ្គីសនីត្រូវបានឆ្លងកាត់សូលុយស្យុង) ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយឡោមព័ទ្ធ អាល់កាឡាំងពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែលត្រូវគ្នា។

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន

អាល់កាឡាំងធន់នឹងកំដៅ។ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនអ្នក​អាច​រលាយ​ហើយ​យក​វា​ទៅ​ស្ងោរ ខណៈ​ដែល​វា​មិន​រលាយ។ អាល់កាឡាំងងាយប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអំបិល និងទឹក។ ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។

KOH + HCl → KCl + H2O

អាល់កាឡាំងអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីតអាស៊ីត ដែលជាលទ្ធផលដែលអំបិល និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

មូលដ្ឋានមិនរលាយមិនដូចអាល់កាឡាំងទេ មិនមែនជាសារធាតុដែលមានស្ថេរភាពកម្ដៅទេ។ ពួកគេមួយចំនួនឧទាហរណ៍។ អ៊ីដ្រូសែនទង់ដែង, រលួយនៅពេលកំដៅ,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
ផ្សេងទៀត - សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (ឧទាហរណ៍ប្រាក់ hydroxide - AgOH) ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ប្រតិកម្មកើតឡើងលុះត្រាតែអំបិលដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មរលាយក្នុងទឹក។

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

ការរំលាយលោហៈអាល់កាឡាំងនៅក្នុងទឹកជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករទៅជាពណ៌ក្រហមភ្លឺ

លោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺជាលោហធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើត អាល់កាឡាំង. សូដ្យូមណាគឺជាតំណាងធម្មតានៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ សូដ្យូមគឺស្រាលជាងទឹក ដូច្នេះប្រតិកម្មគីមីរបស់វាជាមួយនឹងទឹកកើតឡើងលើផ្ទៃរបស់វា។ រលាយក្នុងទឹកយ៉ាងសកម្ម សូដ្យូមបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីវា ខណៈពេលដែលបង្កើតជាសូដ្យូមអាល់កាឡាំង (ឬសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន) - សូដាដុត NaOH ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងដូចខាងក្រោមៈ

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២

លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់មានឥរិយាបទស្រដៀងគ្នា។ ប្រសិនបើមុនពេលចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម សូចនាករ phenolphthalein ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក ហើយបន្ទាប់មកបំណែកនៃសូដ្យូមត្រូវបានជ្រលក់ចូលទៅក្នុងទឹក នោះសូដ្យូមនឹងរអិលតាមទឹក ដោយបន្សល់ទុកនូវដានពណ៌ផ្កាឈូកភ្លឺនៃអាល់កាឡាំងដែលបានបង្កើតឡើង (អាល់កាឡាំង។ ប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក phenolphthalein)

ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន

ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែនគឺជាមូលដ្ឋាន។ ជាតិដែកអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វា បង្កើតជាមូលដ្ឋានពីរផ្សេងគ្នា៖ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែក ដែលជាតិដែកអាចមានវ៉ាល់ (II) - Fe (OH) 2 និង (III) - Fe (OH) 3 ។ ដូចជាមូលដ្ឋានដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុភាគច្រើន មូលដ្ឋានដែកទាំងពីរគឺមិនរលាយក្នុងទឹក។

ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន(II) - សារធាតុ gelatinous ពណ៌ស (precipitate នៅក្នុងដំណោះស្រាយ) ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ ក្រៅពីនេះ ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន(II) មិនស្ថិតស្ថេរ។ ប្រសិនបើ​មាន​ដំណោះស្រាយ​ ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន(II) បន្ថែមអាល់កាឡាំងបន្តិច បន្ទាប់មកទឹកភ្លៀងពណ៌បៃតងនឹងធ្លាក់ចេញ ដែលងងឹតយ៉ាងលឿន ហើយប្រែទៅជាទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោត (III) ។

ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន(III) មានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតរបស់វាគឺមិនសូវច្បាស់។ ទទួលបាន ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន(III) អាចធ្វើទៅបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគីមីរវាងអំបិលដែក និងអាល់កាឡាំង។ ឧទាហរណ៍

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3

មុននឹងបែងចែកអាស៊ីតពីអាល់កាឡាំង អ្នកត្រូវយល់ពីគោលគំនិតនៃអាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងមូលដ្ឋាន បន្ទាប់ពីនោះយើងបន្តទៅអ្វីដែលគេហៅថា សូចនាករ ដែលអ្នកអាចបែងចែកបានយ៉ាងងាយស្រួលរវាងសារធាតុទាំងនេះ។

តើអាស៊ីតគឺជាអ្វី?

អាសុីតគឺជាសមាសធាតុគីមី។ ជាធម្មតាដំណោះស្រាយនៃរសជាតិអាស៊ីត (ដែលអាចត្រូវបានភ្លក់) គឺជូរ ឧទាហរណ៍រួមមានអាស៊ីតអាសេទិក ម៉ាលីក និងអាស៊ីតក្រូចឆ្មា។ សមាសធាតុនៃអាស៊ីតរួមមានអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន ក៏ដូចជាធាតុបន្ថែម (ឬធាតុស្មុគស្មាញ) ដែលជាធម្មតាផ្តល់ឈ្មោះដល់អាស៊ីត - នីទ្រីក ស៊ុលហ្វួរិច កាបូនិក អេទីល-ស៊ុលហ្វួរីក ។ល។

អាសុីត- នេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើន និងសំណល់អាស៊ីត។

លក្ខណៈពិសេសនៃអាស៊ីត

លក្ខណៈគីមីនៃអាស៊ីតគឺ៖

• រសជាតិជូរ
• សមត្ថភាពក្នុងការបំប្លែងសារធាតុរុក្ខជាតិពណ៌ខៀវ - litmus ទៅជាពណ៌ក្រហម
• វត្តមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើនដែលអាចផ្លាស់ប្តូរជាលោហៈដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីតត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថាពួកគេអាចជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអាតូមដែក។ ឧទាហរណ៍:

លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត

ឥទ្ធិពលនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតលើសូចនាករ. អាស៊ីតស្ទើរតែទាំងអស់ (លើកលែងតែអាស៊ីតស៊ីលីកិក) គឺអាចរលាយបានក្នុងទឹក។ ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនៅក្នុងទឹកផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសារធាតុពិសេស - សូចនាករ។ វាគឺដោយពណ៌នៃសូចនាករដែលវត្តមាននៃអាស៊ីតត្រូវបានកំណត់។ សូចនាករ litmus ប្រែពណ៌ក្រហមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីត សូចនាករពណ៌ទឹកក្រូច methyl ក៏ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមផងដែរ។

ប្រតិកម្មអាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋាន។ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ អាស៊ីត​មួយ​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយនឹង​មូលដ្ឋាន​បង្កើត​ជា​អំបិល ដែល​សំណល់​អាស៊ីត​តែងតែ​ត្រូវបាន​រកឃើញ​មិន​ផ្លាស់ប្តូរ​។ ផលិតផលទីពីរនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតគឺទឹកចាំបាច់។

អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ដោយសារអុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាសាច់ញាតិជិតបំផុតនៃមូលដ្ឋាន អាស៊ីតក៏ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតជាមួយពួកវាផងដែរ។ ដូចនៅក្នុងករណីនៃប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន អាស៊ីតបង្កើតជាអំបិល និងទឹកជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ អំបិលមានសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតដែលប្រើក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អាស៊ីតបង្កើតជាអំបិល និងទឹក។ អំបិលមានសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតដែលប្រើក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។

ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតផូស្វ័រ ត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្អាតជាតិដែកពីច្រែះ (អុកស៊ីដជាតិដែក)។ អាស៊ីតផូស្វ័រ ដកអុកស៊ីតរបស់វាចេញពីផ្ទៃលោហៈ មានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងជាតិដែក។ អុកស៊ីដជាតិដែកត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអំបិល FePO4 ដែលអាចរលាយបាន ដែលត្រូវបានទឹកនាំទៅជាមួយសំណល់អាស៊ីត។

អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ។លោហៈត្រូវតែមានសកម្មភាពគ្រប់គ្រាន់ (ប្រតិកម្ម) ទាក់ទងនឹងអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ មាស ប្រាក់ ទង់ដែង បារត និងលោហធាតុមួយចំនួនទៀតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនទេ។ លោហធាតុដូចជាសូដ្យូម កាល់ស្យូម ស័ង្កសី - ផ្ទុយទៅវិញមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងការបញ្ចេញឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន និងបរិមាណកំដៅដ៏ច្រើន។

តើអាល់កាឡាំងជាអ្វី?

អាល់កាឡាំងមូលដ្ឋានរឹងមាំរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា។ ប្រសិនបើសារធាតុមួយមានក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ី (OH) ដែលអាចត្រូវបានបំបែកចេញ (ដូចជា "អាតូម" តែមួយ) ក្នុងប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត នោះសារធាតុបែបនេះគឺជាមូលដ្ឋាន។

ដីសារធាតុត្រូវបានគេហៅថាដែលអាតូមដែកត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ី។ អាល់កាលីនឹងបន្សាប cystol ជាមួយនឹងការផលិតទឹកនិងអំបិល។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖សូលុយស្យុងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងទឹកគឺសាប៊ូនៅពេលប៉ះ ពួកវារលួយស្បែក ក្រណាត់ ក្រដាស - អាល់កាឡាំង caustic(សូដាដុត NaOH, ប៉ូតាស្យូម KOH) ។ នៅលើស្បែកពួកគេបណ្តាលឱ្យរបួសដែលមិនព្យាបាលយូរ។ hygroscopic ណាស់។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសម្គាល់អាស៊ីតពីអាល់កាឡាំង?

អ្នកអាចបែងចែកអាស៊ីតពីអាល់កាឡាំងដោយប្រើសូចនាករ។ ឥឡូវនេះមានសូចនាករជាច្រើន - សារធាតុដែលជួយកំណត់សមាសភាពនៃបរិស្ថាន។ សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើសមាសភាពនៃឧបករណ៍ផ្ទុក។ វាកើតឡើងដោយសារតែនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត និងអាល់កាឡាំង ម៉ូលេគុលសូចនាករមានរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា។

ឧទាហរណ៍សូចនាករ phenolphthaleinនៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាសុីត វាស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលដែលមិនជាប់ទាក់ទងគ្នា ហើយសូលុយស្យុងគឺគ្មានពណ៌ ហើយនៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង ក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកតែមួយ ហើយដំណោះស្រាយមានពណ៌ក្រម៉ៅ។ Litmus ប្រែពណ៌ក្រហមនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត និងពណ៌ខៀវនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង។

តែវាក៏ជាសូចនាករផងដែរ។ ប្រហែលជាមនុស្សជាច្រើនបានកត់សម្គាល់ឃើញថា ប្រសិនបើអ្នកដាក់ក្រូចឆ្មាក្នុងតែខ្មៅខ្លាំង ហើយថែមទាំងទម្លាក់ពីរបីដំណក់ (បន្ថែមអាស៊ីត) នោះតែនឹងភ្លឺ។ ហើយប្រសិនបើអ្នករំលាយ baking soda (alkali) នៅក្នុងនោះ វានឹងងងឹត។
ពណ៌នៃសូចនាករនឹងផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។

កុំឆ្ងល់ថាមានកន្សោមទូទៅ "ការធ្វើតេស្ត litmus" ។ សម្រាប់សូចនាករ litmus ពួកគេថែមទាំងបានបង្កើត mnemonic ដែលអ្នកអាចចងចាំទំនាក់ទំនងរវាងពណ៌នៃសូចនាករនិងសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់:

• សូចនាករ litmus ក្រហម - អាស៊ីតចង្អុលបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់
• សូចនាករ litmus ពណ៌ខៀវ។ Lye នៅទីនេះ - កុំបើក!