ចំណងជើង
	លោហៈធាតុអាលុយមីញ៉ូម	មេតាឡូមីត
	មេតាសេនិច	Metaarsenate
	orthoarsenic	orthoarsenate
	មេតាសេនិច	Metaarsenite
	orthoarsenous	orthoarsenite
	metabornaya	មេតាបូរ៉ាត
	orthoborn	orthoborate
	Tetrahedral	tetraborate
	អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត
	ប្រូមូស	អ៊ីប៉ូប្រូមមីត
	ប្រូមីន
	ទម្រង់
	អាសេទិក
	អ៊ីដ្រូសែន cyanide
	ធ្យូងថ្ម	កាបូន
	sorrel
	អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត
	hypochlorous	អ៊ីប៉ូក្លរីត
	ក្លរ
	ក្លរីន
		Perchlorate
	មេតាក្រូមិច	មេតាក្រូមីត
	Chrome
	ក្រូមទ្វេ	dichromate
	អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត
	អ៊ីយ៉ូត	ជំងឺរលាកក្រពេញប្រូស្តាត
	អ៊ីយ៉ូត
		រយៈពេល
	ម៉ង់ហ្គាណែស	Permanganate
	ម៉ង់ហ្គាណែស	ម៉ង់ហ្គាណេត
	ម៉ូលីបដិន	ម៉ូលីបដេត
	អ៊ីដ្រូសែនអាហ្សីត (អ៊ីដ្រូសែន)
	អាសូត
	មេតាផូស្វ័រ	មេតាផូស្វាត
	orthophosphoric	អ័រថូផូស្វាត
	ឌីផូស្វ័រ (pyrophosphoric)	ឌីផូស្វាត (pyrophosphate)
	ផូស្វ័រ
	ផូស្វ័រ	អ៊ីប៉ូផូសហ្វីត
	Sulfide អ៊ីដ្រូសែន
	រ៉ូដូអ៊ីដ្រូសែន
	ស្ពាន់ធ័រ
	ថូស៊ុលហ្វួរី	thiosulfate
	ស្ពាន់ធ័រពីរ (pyrosulfur)	ឌីស៊ុលហ្វាត (pyrosulfate)
	Peroxo- two-sulphuric (nadsulphuric)	Peroxodisulfate (ស៊ុលហ្វាត)
	អ៊ីដ្រូសែនសេលេញ៉ូម
	សេលេនីស
	សេលេនិច
	ស៊ីលីកុន
	វ៉ាណាដ្យូម
	តង់ស្តែន	tungstate

អំបិល – សារធាតុដែលអាចចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតដោយអាតូមដែក ឬក្រុមនៃអាតូម។ អំបិលមាន ៥ ប្រភេទ៖មធ្យម (ធម្មតា), អាសុីត, មូលដ្ឋាន, ទ្វេ, ស្មុគ្រស្មាញ, ខុសគ្នានៅក្នុងធម្មជាតិនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល dissociation ។

1. អំបិលមធ្យម គឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល អាស៊ីត។ សមាសធាតុអំបិល៖ ស៊ីអ៊ីត - អ៊ីយ៉ុងដែក អ៊ីយ៉ុង - អ៊ីយ៉ុងសំណល់អាស៊ីត Na 2 CO 3 - សូដ្យូមកាបូណាត

Na 3 PO 4 - ផូស្វ័រសូដ្យូម

Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + RO 4 3-

អ៊ីយ៉ូដ cation

2. អំបិលអាស៊ីត - ផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត។ អ៊ីយ៉ុងមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -

អ៊ីដ្រូសែន ផូស្វាត អ៊ីយ៉ូត អ៊ីដ្រូសែន

អំបិលអាស៊ីតផ្តល់ឱ្យតែអាស៊ីត polybasic ជាមួយនឹងបរិមាណមិនគ្រប់គ្រាន់នៃមូលដ្ឋានដែលបានយក។

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O

អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត

ដោយការបន្ថែមអាល់កាឡាំងលើស អំបិលអាស៊ីតអាចត្រូវបានបំលែងទៅជាឧបករណ៍ផ្ទុក

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

3. អំបិលមូលដ្ឋាន - ផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុង hydroxide នៅក្នុងមូលដ្ឋានដោយសំណល់អាស៊ីត។ cation មានក្រុម hydroxo ។

CuOHCl=CuOH + +Cl -

អ៊ីដ្រូហ្សូក្លរីត អ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូត

អំបិលមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋាន polyacid ប៉ុណ្ណោះ។

(មូលដ្ឋានដែលមានក្រុម hydroxyl ជាច្រើន) នៅពេលដែលពួកគេមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត។

Cu(OH) 2 + HCl \u003d CuOHCL + H 2 O

អ្នកអាចបំប្លែងអំបិលមូលដ្ឋានទៅជាអំបិលកណ្តាលដោយធ្វើសកម្មភាពលើវាជាមួយនឹងអាស៊ីត៖

CuOHCL + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

4. អំបិលពីរដង - ពួកវារួមបញ្ចូល cations នៃលោហៈមួយចំនួន និង anions នៃអាស៊ីតមួយ។

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

ប៉ូតាស្យូមអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត

លក្ខណៈសម្បត្តិប្រភេទអំបិលដែលត្រូវបានពិចារណាទាំងអស់គឺ៖ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយអាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងគ្នាទៅវិញទៅមក។

សម្រាប់ដាក់ឈ្មោះអំបិលប្រើឈ្មោះរុស្ស៊ី និងអន្តរជាតិ។

ឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឈ្មោះអាស៊ីតនិងឈ្មោះលោហៈ: CaCO 3 - កាល់ស្យូមកាបូណាត។

សម្រាប់អំបិលអាស៊ីត សារធាតុបន្ថែម "អាស៊ីត" ត្រូវបានណែនាំ៖ Ca (HCO 3) 2 - អាស៊ីតកាល់ស្យូមកាបូណាត។ សម្រាប់ឈ្មោះអំបិលមូលដ្ឋាន សារធាតុបន្ថែមគឺ "មូលដ្ឋាន"៖ (СuOH) 2 SO 4 - ស៊ុលទង់ដែងមូលដ្ឋាន។

ការរីករាលដាលបំផុតគឺ នាមត្រកូលអន្តរជាតិ។ ឈ្មោះ​អំបិល​តាម​នាមត្រកូល​នេះ​មាន​ឈ្មោះ​អ៊ីយ៉ុង និង​ឈ្មោះ​ស៊ីតូតុង៖ KNO 3 - ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ ប្រសិនបើលោហៈមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុនោះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀប: FeSO 4 - ដែកស៊ុលហ្វាត (III) ។

ចំពោះអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន បច្ច័យ "at" ត្រូវបានណែនាំក្នុងនាមប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតបង្ហាញពីភាពខ្លាំងបំផុត: KNO 3 - ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត; បច្ច័យ "វា" ប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតបង្ហាញ valence ទាប: KNO 2 - ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ ក្នុងករណីដែលធាតុបង្កើតអាស៊ីតបង្កើតជាអាស៊ីតនៅក្នុងរដ្ឋ valence ច្រើនជាងពីរ បច្ច័យ "at" តែងតែត្រូវបានប្រើប្រាស់។ លើសពីនេះទៅទៀត ប្រសិនបើវាបង្ហាញ valency ខ្ពស់បំផុត បន្ថែមបុព្វបទ "per" ។ ឧទាហរណ៍ៈ KClO 4 - ប៉ូតាស្យូម perchlorate ។ ប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតបង្កើតបានតម្លៃទាប បច្ច័យ "វា" ត្រូវបានប្រើ ជាមួយនឹងការបន្ថែមបុព្វបទ "hypo" ។ ឧទាហរណ៍ៈ KClO- ប៉ូតាស្យូម hypochlorite ។ ចំពោះអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតដែលមានបរិមាណទឹកខុសៗគ្នា បុព្វបទ "មេតា" និង "អ័រថូ" ត្រូវបានបន្ថែម។ ឧទាហរណ៍ៈ NaPO 3 - សូដ្យូម metaphosphate (អំបិលនៃអាស៊ីត metaphosphoric), Na 3 PO 4 - សូដ្យូម orthophosphate (អំបិលនៃអាស៊ីត orthophosphoric) ។ នៅក្នុងឈ្មោះអំបិលអាស៊ីតបុព្វបទ "អ៊ីដ្រូ" ត្រូវបានណែនាំ។ ឧទាហរណ៍៖ Na 2 HPO 4 - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត (ប្រសិនបើមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន) និងបុព្វបទ "អ៊ីដ្រូសែន" ដែលមានលេខក្រិក (ប្រសិនបើមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនច្រើនជាងមួយ) -NaH 2 PO 4 - សូដ្យូមឌីអ៊ីដ្រូសែន ផូស្វាត។ បុព្វបទ "hydroxo" ត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងឈ្មោះអំបិលមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍ៈ FeOHCl - អ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាតិដែក (P) ។

5. អំបិលស្មុគស្មាញ - សមាសធាតុដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ (បន្ទុកស្មុគស្មាញ) កំឡុងពេលបំបែក។ នៅពេលសរសេរអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញ វាជាទម្លាប់ក្នុងការរុំព័ទ្ធពួកវាក្នុងតង្កៀបការ៉េ។ ឧទាហរណ៍:

Ag (NH 3) 2  Cl \u003d Ag (NH 3) 2  + + Cl -

K 2 PtCl 6  \u003d 2K + + PtCl 6  2-

យោងតាមគំនិតដែលបានស្នើឡើងដោយ A. Werner នៅក្នុងបរិវេណដ៏ស្មុគស្មាញមួយ លំហខាងក្នុង និងខាងក្រៅត្រូវបានសម្គាល់។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលត្រូវបានពិចារណា លំហខាងក្នុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ Ag (NH 3) 2  + និង PtCl 6  2- និងផ្នែកខាងក្រៅរៀងគ្នា Cl - និង K + ។ អាតូមកណ្តាល ឬអ៊ីយ៉ុងនៃលំហខាងក្នុងត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលបានស្នើឡើងគឺ Ag +1 និង Pt +4 ។ ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយដែលសំរបសំរួលជុំវិញភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺ ligands ។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលកំពុងពិចារណាទាំងនេះគឺ 2NH 3 0 និង 6Cl - ។ ចំនួននៃ ligands នៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញកំណត់ចំនួនសំរបសំរួលរបស់វា។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលបានស្នើឡើងគឺរៀងគ្នាស្មើនឹង 2 និង 6 ។

យោងតាមសញ្ញានៃបន្ទុកអគ្គីសនីស្មុគស្មាញត្រូវបានសម្គាល់

1.Cationic (ការសម្របសម្រួលជុំវិញអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត)៖

Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 −1;  Al +3 (H 2 O 0) 6  Cl 3 −1

2.Anionic (ការសម្របសម្រួលជុំវិញភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៃលីហ្គែនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន)៖

K 2 +1 Be +2 F 4 −1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN −1) 6 

3. ស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹត - សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដោយគ្មានរង្វង់ខាងក្រៅ Pt + (NH 3 0) 2 Cl 2 −  0 ។ មិនដូចសមាសធាតុដែលមានស្មុគស្មាញ anionic និង cationic ទេ ស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹតមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតទេ។

ការបំបែកសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៅខាងក្នុងនិងខាងក្រៅត្រូវបានគេហៅថា បឋម . វាហូរស្ទើរតែទាំងស្រុងដូចជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។

Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4  +2 + 2Cl ─

K 3 Fe(CN) 6  → 3 K + +Fe(CN) 6  3 ─

អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ (ស្មុគ្រស្មាញគិតថ្លៃ) នៅក្នុងបរិវេណស្មុគ្រស្មាញ វាបង្កើតជាលំហសំរបសំរួលខាងក្នុង អ៊ីយ៉ុងដែលនៅសល់បង្កើតជាលំហខាងក្រៅ។

នៅក្នុងបរិវេណ K 3 អ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញ 3 ដែលមានភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ - អ៊ីយ៉ុង Fe 3+ និងលីហ្គែន - អ៊ីយ៉ុង CN - អ៊ីយ៉ុង គឺជាផ្នែកខាងក្នុងនៃសមាសធាតុ ហើយ K + អ៊ីយ៉ុងបង្កើតជាផ្នែកខាងក្រៅ។ ស្វ៊ែរ។

លីហ្គែនដែលមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងក្នុងនៃស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានចងភ្ជាប់ដោយភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញខ្លាំងជាង ហើយការបំបែករបស់វាកំឡុងពេលបែកគ្នាកើតឡើងក្នុងកម្រិតតូចមួយប៉ុណ្ណោះ។ ការបំបែកបញ្ច្រាសនៃផ្នែកខាងក្នុងនៃបរិវេណស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា អនុវិទ្យាល័យ .

Fe(CN) 6  3 ─ Fe 3+ + 6CN ─

ការបំបែកបន្ទាប់បន្សំនៃស្មុគស្មាញដំណើរការទៅតាមប្រភេទនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ផលបូកពិជគណិតនៃការចោទប្រកាន់នៃភាគល្អិតដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្មុគស្មាញ។

ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញក៏ដូចជាឈ្មោះនៃសារធាតុធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃ cations និងឈ្មោះឡាតាំងនៃ anions; ដូចគ្នានឹងសារធាតុធម្មតាដែរ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ anion ត្រូវបានគេហៅថាមុន។ ប្រសិនបើ anion ស្មុគស្មាញ ឈ្មោះរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះនៃ ligands ជាមួយនឹងការបញ្ចប់ "o" (Cl - - chloro, OH - hydroxo ។ ល។ ) និងឈ្មោះឡាតាំងនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញដែលមានបច្ច័យ "នៅ" ចំនួននៃ ligands ជាធម្មតាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខដែលត្រូវគ្នា។ ប្រសិនបើភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាធាតុដែលមានសមត្ថភាពបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ តម្លៃជាលេខនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ដូចនៅក្នុងឈ្មោះនៃសមាសធាតុធម្មតា ត្រូវបានបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងក្នុងវង់ក្រចក

ឧទាហរណ៍៖ ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមាន anion ស្មុគស្មាញ។

K 3 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III)

ស៊ីស្យូមស្មុគ្រស្មាញនៅក្នុងករណីភាគច្រើនមានម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតនៃទឹក H 2 O ហៅថា "aqua" ឬអាម៉ូញាក់ NH 3 ហៅថា "អាមីន" ជាលីហ្គែន។ ក្នុងករណីដំបូង cations ស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា aquacomplexes ហើយទីពីរ - អាម៉ូញាក់។ ឈ្មោះនៃ cation ស្មុគ្រស្មាញរួមមានឈ្មោះនៃ ligands បង្ហាញលេខរបស់ពួកគេនិងឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញជាមួយនឹងតម្លៃចង្អុលបង្ហាញនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាប្រសិនបើចាំបាច់។

ឧទាហរណ៍៖ ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមាន cation ស្មុគស្មាញ។

Cl 2 - tetrammine ស័ង្កសីក្លរួ

ស្មុគ្រស្មាញ ថ្វីបើមានស្ថេរភាពរបស់វាក៏ដោយ ក៏អាចត្រូវបានបំផ្លាញនៅក្នុងប្រតិកម្មដែល ligands ត្រូវបានចងចូលទៅក្នុងសមាសធាតុ dissociating ទន់ខ្សោយដែលមានស្ថេរភាពជាង។

ឧទាហរណ៍៖ ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូដោយអាស៊ីតដោយសារការបង្កើតម៉ូលេគុល H 2 O ដែលបំបែកខ្លួនខ្សោយ។

K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O ។

ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញពួកគេចាប់ផ្តើមដោយសមាសភាពនៃផ្នែកខាងក្នុង បន្ទាប់មកពួកគេដាក់ឈ្មោះអាតូមកណ្តាល និងកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វា។

នៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុង anions ត្រូវបានដាក់ឈ្មោះដំបូងដោយបន្ថែមការបញ្ចប់ "o" ទៅឈ្មោះឡាតាំង។

F -1 - fluoro Cl - - chloroCN - - cyanoSO 2 -2 - sulfito

OH - - hydroxoNO 2 - - nitrite ជាដើម។

បន្ទាប់មកលីហ្គែនអព្យាក្រឹតត្រូវបានគេហៅថា៖

NH 3 - ammine H 2 O - aqua

ចំនួននៃ ligands ត្រូវបានសម្គាល់ដោយលេខក្រិក៖

ខ្ញុំ - ម៉ូណូ (ជាក្បួនមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ) 2 - ឌី, 3 - បី, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa ។ បន្ទាប់មកពួកគេឆ្លងទៅឈ្មោះអាតូមកណ្តាល (ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ) ។ នេះយកទៅក្នុងគណនីដូចខាងក្រោមៈ

ប្រសិនបើភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាផ្នែកមួយនៃ cation នោះឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុត្រូវបានគេប្រើហើយកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀបជាលេខរ៉ូម៉ាំង។

ប្រសិនបើភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាផ្នែកមួយនៃ anion នោះឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុត្រូវបានប្រើកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅពីមុខវាហើយការបញ្ចប់ - "នៅ" ត្រូវបានបន្ថែមនៅចុងបញ្ចប់។

បន្ទាប់​ពី​ការ​កំណត់​រាង​ស្វ៊ែរ​ខាង​ក្នុង សូម​ចង្អុល​បង្ហាញ​នូវ cations ឬ anions ដែល​មាន​ទីតាំង​នៅ​ក្នុង​លំហ​ខាងក្រៅ។

នៅពេលបង្កើតឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញវាត្រូវតែចងចាំថាលីហ្គែនដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់វាអាចត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា: ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិចនិងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក; ឬ អ៊ីយ៉ុង សាកថ្ម ប្រភេទផ្សេងៗ។

Ag +1 NH 3  2 Cl– diamine-silver (I) chloride

K 3 Fe +3 CN 6 - hexacyano (Ш) ប៉ូតាស្យូម ferrate

NH 4  2  Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihydroxotetrachloro (IV) ammonium platinate

 Pt +2 NH 3  2 Cl 2 -1  o - diammine dichloride-platinum x)

X) នៅក្នុងស្មុគ្រស្មាញអព្យាក្រឹត ឈ្មោះរបស់ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញត្រូវបានផ្តល់នៅក្នុងករណីតែងតាំង

ជ្រើសរើសសៀវភៅគណិតវិទ្យា រូបវិទ្យា ការគ្រប់គ្រង និងការគ្រប់គ្រងការចូលប្រើ សុវត្ថិភាពអគ្គីភ័យ អ្នកផ្គត់ផ្គង់ឧបករណ៍មានប្រយោជន៍ ឧបករណ៍វាស់វែង (KIP) ការវាស់វែងសំណើម - អ្នកផ្គត់ផ្គង់នៅក្នុងសហព័ន្ធរុស្ស៊ី។ ការវាស់វែងសម្ពាធ។ ការវាស់វែងតម្លៃ។ ឧបករណ៍វាស់លំហូរ។ ការវាស់សីតុណ្ហភាព ការវាស់វែងកម្រិត។ រង្វាស់កម្រិត។ បច្ចេកវិទ្យា Trenchless ប្រព័ន្ធលូ។ អ្នកផ្គត់ផ្គង់ម៉ាស៊ីនបូមទឹកនៅសហព័ន្ធរុស្ស៊ី។ ការជួសជុលស្នប់។ គ្រឿងបន្លាស់បំពង់។ សន្ទះមេអំបៅ (សន្ទះបិទបើក) ។ ពិនិត្យវ៉ាល់។ គ្រប់គ្រង armature ។ តម្រងសំណាញ់ អ្នកប្រមូលភក់ តម្រងម៉ាញេតូ-មេកានិក។ វ៉ាល់បាល់។ បំពង់និងធាតុនៃបំពង់។ ការផ្សាភ្ជាប់សម្រាប់ខ្សែស្រឡាយ, គែមជាដើម។ ម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច ដ្រាយអគ្គីសនី... អក្ខរក្រមដោយដៃ និកាយ ឯកតា លេខកូដ... អក្ខរក្រម រួមទាំង។ ក្រិក និងឡាតាំង។ និមិត្តសញ្ញា។ លេខកូដ។ អាល់ហ្វា, បេតា, ហ្គាម៉ា, ដីសណ្ត, epsilon... និកាយនៃបណ្តាញអគ្គិសនី។ ការបម្លែងឯកតា Decibel ។ សុបិន្ត។ ផ្ទៃខាងក្រោយ។ ឯកតាអ្វីខ្លះ? ឯកតារង្វាស់សម្រាប់សម្ពាធ និងសុញ្ញកាស។ ការបំប្លែងឯកតាសម្ពាធនិងម៉ាស៊ីនបូមធូលី។ ឯកតាប្រវែង។ ការបកប្រែឯកតាប្រវែង (ទំហំលីនេអ៊ែរចម្ងាយ) ។ ឯកតាបរិមាណ។ ការបម្លែងឯកតាបរិមាណ។ ឯកតាដង់ស៊ីតេ។ ការបម្លែងឯកតាដង់ស៊ីតេ។ ឯកតាតំបន់។ ការបំប្លែងឯកតាតំបន់។ ឯកតានៃការវាស់វែងនៃភាពរឹង។ ការបំប្លែងឯកតានៃភាពរឹង។ ឯកតាសីតុណ្ហភាព។ ការបំប្លែងឯកតាសីតុណ្ហភាពក្នុង Kelvin / អង្សាសេ / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamure ឯកតារង្វាស់នៃមុំ ("វិមាត្រមុំ") ។ បំប្លែងឯកតានៃល្បឿនមុំ និងការបង្កើនល្បឿនមុំ។ កំហុសក្នុងការវាស់វែងស្តង់ដារ ឧស្ម័នមានភាពខុសប្លែកគ្នាជាប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលកំពុងដំណើរការ។ អាសូត N2 (ទូរទឹកកក R728) អាម៉ូញាក់ (ទូរទឹកកក R717) ។ ការរបឆាមងនឹងកមនក។ អ៊ីដ្រូសែន H^2 (ទូទឹកកក R702) ចំហាយទឹក។ ខ្យល់ (បរិយាកាស) ឧស្ម័នធម្មជាតិ - ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ជីវឧស្ម័នគឺជាឧស្ម័នលូ។ ឧស្ម័នរាវ។ NGL LNG ។ ប្រូផេន - ប៊ូតាន។ អុកស៊ីហ្សែន O2 (ទូរទឹកកក R732) ប្រេង និងប្រេងរំអិល Methane CH4 (ទូទឹកកក R50) លក្ខណៈសម្បត្តិទឹក។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO. កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ កាបូនឌីអុកស៊ីត CO2 ។ (ទូរទឹកកក R744) ។ ក្លរីន Cl2 អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl, អាស៊ីត hydrochloric ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R11 - Fluorotrichloromethane (CFCI3) ទូរទឹកកក (ទូទឹកកក) R12 - Difluorodichloromethane (CF2CCl2) ទូរទឹកកក (ទូទឹកកក) R125 - Pentafluoroethane (CF2HCF3) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R134a - 1,1,1,2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R22 - Difluorochloromethane (CF2ClH) ទូទឹកកក (ទូទឹកកក) R32 - Difluoromethane (CH2F2) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / ភាគរយដោយម៉ាស់។ សម្ភារៈផ្សេងទៀត - លក្ខណៈសម្បត្តិកម្ដៅ សារធាតុសំណឹក - គ្រើម ភាពល្អិតល្អន់ ឧបករណ៍កិន។ ដីដីខ្សាច់និងថ្មផ្សេងទៀត។ សូចនាករនៃការបន្ធូរ ការរួញ និងដង់ស៊ីតេនៃដី និងថ្ម។ ការរួញនិងបន្ធូរ, បន្ទុក។ មុំជម្រាល។ កំពស់នៃ ledges, dumps ។ ឈើ។ ឈើ។ ឈើ។ កំណត់ហេតុ។ អុស… សេរ៉ាមិច។ សារធាតុស្អិត និងសន្លាក់ស្អិត ទឹកកក និងព្រិល (ទឹកកកទឹក) លោហធាតុ អាលុយមីញ៉ូម និងអាលុយមីញ៉ូម លោហធាតុ ទង់ដែង លង្ហិន និងលង្ហិន សំរឹទ្ធ ទង់ដែង (និងការបែងចែកប្រភេទលោហធាតុស្ពាន់) នីកែល និងយ៉ាន់ស្ព័រ ការអនុលោមតាមកម្រិតលោហធាតុដែក និងលោហធាតុ តារាងយោងទម្ងន់នៃផលិតផលដែករមូរ និង បំពង់។ +/-5% ទំងន់បំពង់។ ទំងន់ដែក។ លក្ខណៈមេកានិចនៃដែក។ សារធាតុរ៉ែដែក។ អាបស្តូស។ ផលិតផលម្ហូបអាហារ និងវត្ថុធាតុដើមម្ហូបអាហារ។ ទ្រព្យសម្បត្តិ។ល។ ភ្ជាប់ទៅផ្នែកផ្សេងទៀតនៃគម្រោង។ ជ័រកៅស៊ូ ប្លាស្ទិក អ៊ីឡាស្តូមឺរ ប៉ូលីមែរ។ ការពិពណ៌នាលម្អិតនៃ Elastomers PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE បានកែប្រែ), កម្លាំងនៃវត្ថុធាតុដើម។ សូប្រូម៉ាត។ សម្ភារ​សំណង់។ លក្ខណៈរូបវិទ្យា មេកានិច និងកម្ដៅ។ បេតុង។ ដំណោះស្រាយបេតុង។ ដំណោះស្រាយ។ គ្រឿងសំណង់។ ដែកនិងអ្នកដទៃ។ តារាងនៃការអនុវត្តសម្ភារៈ។ ធន់នឹងសារធាតុគីមី។ ការអនុវត្តសីតុណ្ហភាព។ ភាពធន់នឹងសំណឹក។ សមា្ភារៈផ្សាភ្ជាប់ - sealants រួមគ្នា។ PTFE (fluoroplast-4) និងសម្ភារៈដេរីវេ។ កាសែត FUM ។ សារធាតុស្អិតមិនស្ងួត (មិនរឹង)។ សារធាតុស៊ីលីកុន (សរីរាង្គស៊ីលីកុន) ។ ក្រាហ្វិច អាបស្តូស ប៉ារ៉ានីត និងវត្ថុធាតុដែលបានមកពីប៉ារ៉ានីត។ ក្រាហ្វិចពង្រីកកំដៅ (TRG, TMG) ​​សមាសភាព។ ទ្រព្យសម្បត្តិ។ ការដាក់ពាក្យ។ ផលិតផល។ Flax sanitary Seals of elastomers កៅស៊ូ អ៊ីសូឡង់ និងសម្ភារៈការពារកំដៅ។ (តំណភ្ជាប់ទៅផ្នែកគម្រោង) បច្ចេកទេស និងគំនិតវិស្វកម្ម ការការពារការផ្ទុះ។ ការ​ការពារ​បរិស្ថាន។ ការច្រេះ។ ការកែប្រែអាកាសធាតុ (តារាងភាពឆបគ្នានៃសម្ភារៈ) ថ្នាក់នៃសម្ពាធ សីតុណ្ហភាព ភាពតឹង ការធ្លាក់ចុះ (ការបាត់បង់) នៃសម្ពាធ។ - គំនិតវិស្វកម្ម។ ការ​ការពារ​អគ្គីភ័យ។ ភ្លើង។ ទ្រឹស្តីនៃការគ្រប់គ្រងដោយស្វ័យប្រវត្តិ (បទប្បញ្ញត្តិ) ។ សៀវភៅដៃគណិតវិទ្យា TAU នព្វន្ធ វឌ្ឍនភាពធរណីមាត្រ និងផលបូកនៃស៊េរីលេខមួយចំនួន។ តួលេខធរណីមាត្រ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ, រូបមន្ត : បរិវេណ, តំបន់, បរិមាណ, ប្រវែង។ ត្រីកោណ ចតុកោណ ។ល។ ដឺក្រេ ទៅ រ៉ាដ្យង់។ តួលេខរាបស្មើ។ លក្ខណសម្បត្តិ, ជ្រុង, មុំ, សញ្ញា, បរិមាត្រ, សមភាព, ភាពស្រដៀងគ្នា, អង្កត់ធ្នូ, វិស័យ, តំបន់ ។ល។ តំបន់នៃតួលេខមិនទៀងទាត់, បរិមាណនៃសាកសពមិនទៀងទាត់។ តម្លៃមធ្យមនៃសញ្ញា។ រូបមន្តនិងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការគណនាតំបន់។ ក្រាហ្វ។ ការសាងសង់ក្រាហ្វ។ ការអានតារាង។ ការគណនាអាំងតេក្រាល និងឌីផេរ៉ង់ស្យែល។ ដេរីវេនៃតារាង និងអាំងតេក្រាល តារាងដេរីវេ។ តារាងអាំងតេក្រាល។ តារាងបុព្វបទ។ ស្វែងរកដេរីវេ។ ស្វែងរកអាំងតេក្រាល។ ឌីហ្វុយរី។ លេខស្មុគស្មាញ។ ឯកតាស្រមើលស្រមៃ។ ពិ​ជ​គណិត​លីនេអ៊ែរ។ (វ៉ិចទ័រ, ម៉ាទ្រីស) គណិតវិទ្យាសម្រាប់កូនតូច។ មត្តេយ្យ - ថ្នាក់ទី ៧ ។ តក្កវិជ្ជាគណិតវិទ្យា។ ដំណោះស្រាយនៃសមីការ។ សមីការ​ចតុកោណ​និង​សមីការ​ទ្វេ​ជ្រុង។ រូបមន្ត។ វិធីសាស្រ្ត។ ដំណោះស្រាយនៃសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែល ឧទាហរណ៍នៃដំណោះស្រាយចំពោះសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែលធម្មតានៃលំដាប់ខ្ពស់ជាងទីមួយ។ ឧទាហរណ៍នៃដំណោះស្រាយចំពោះសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែលសាមញ្ញបំផុត = វិភាគដែលអាចដោះស្រាយបាននៃសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែលធម្មតានៃលំដាប់ទីមួយ។ ប្រព័ន្ធសំរបសំរួល។ រាងចតុកោណកែង រាងប៉ូល រាងស៊ីឡាំង និងស្វ៊ែរ។ ពីរវិមាត្រនិងបីវិមាត្រ។ ប្រព័ន្ធលេខ។ លេខ និងខ្ទង់ (ពិត, ស្មុគស្មាញ, ....) ។ តារាងនៃប្រព័ន្ធលេខ។ ស៊េរីថាមពលរបស់ Taylor, Maclaurin (=McLaren) និងស៊េរី Fourier តាមកាលកំណត់។ ការបំបែកមុខងារទៅជាស៊េរី។ តារាងលោការីត និងរូបមន្តមូលដ្ឋាន តារាងតម្លៃលេខ តារាង Bradys ។ ទ្រឹស្តីប្រូបាប៊ីលីតេ និងស្ថិតិ អនុគមន៍ត្រីកោណមាត្រ រូបមន្ត និងក្រាហ្វ។ sin, cos, tg, ctg….តម្លៃនៃអនុគមន៍ត្រីកោណមាត្រ។ រូបមន្តសម្រាប់កាត់បន្ថយអនុគមន៍ត្រីកោណមាត្រ។ អត្តសញ្ញាណត្រីកោណមាត្រ។ វិធីសាស្រ្តលេខ ឧបករណ៍ - ស្តង់ដារ វិមាត្រ ឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ ឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ។ ប្រព័ន្ធលូបង្ហូរទឹក។ សមត្ថភាព, ធុង, អាងស្តុកទឹក, រថក្រោះ។ ឧបករណ៍ និងការគ្រប់គ្រង ឧបករណ៍ និងស្វ័យប្រវត្តិកម្ម។ ការវាស់វែងសីតុណ្ហភាព។ ឧបករណ៍បញ្ជូនខ្សែក្រវាត់។ កុងតឺន័រ (តំណភ្ជាប់) ឧបករណ៍មន្ទីរពិសោធន៍។ ស្នប់ និងស្ថានីយ៍បូមទឹក ស្នប់សម្រាប់រាវ និង pulps ។ វចនានុក្រមវិស្វកម្ម។ វចនានុក្រម។ ការចាក់បញ្ចាំង។ ត្រង។ ការបំបែកភាគល្អិតតាមរយៈក្រឡាចត្រង្គនិង Sieves ។ កម្លាំងប្រហាក់ប្រហែលនៃខ្សែពួរ, ខ្សែ, ខ្សែ, ខ្សែពួរធ្វើពីផ្លាស្ទិចផ្សេងៗ។ ផលិតផលកៅស៊ូ។ សន្លាក់និងឯកសារភ្ជាប់។ អង្កត់ផ្ចិតតាមលក្ខខណ្ឌ នាមត្រកូល Du, DN, NPS និង NB ។ អង្កត់ផ្ចិតម៉ែត្រនិងអ៊ីញ។ SDR គន្លឹះនិងគន្លឹះ។ ស្តង់ដារទំនាក់ទំនង។ សញ្ញានៅក្នុងប្រព័ន្ធស្វ័យប្រវត្តិកម្ម (I&C) សញ្ញាបញ្ចូល និងទិន្នផលអាណាឡូកនៃឧបករណ៍ ឧបករណ៍ចាប់សញ្ញា ឧបករណ៍វាស់លំហូរ និងឧបករណ៍ស្វ័យប្រវត្តិកម្ម។ ចំណុចប្រទាក់ការតភ្ជាប់។ ពិធីការទំនាក់ទំនង (ទំនាក់ទំនង) ទូរស័ព្ទ។ គ្រឿងបន្លាស់បំពង់។ ស្ទូច សន្ទះបិទបើកទ្វារ...។ ប្រវែងអាគារ។ Flanges និងខ្សែស្រឡាយ។ ស្តង់ដារ។ វិមាត្រតភ្ជាប់។ ខ្សែស្រឡាយ។ ការរចនា វិមាត្រ ការប្រើប្រាស់ ប្រភេទ ... (តំណយោង) ការតភ្ជាប់ ("អនាម័យ", " aseptic") បំពង់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ ទឹកដោះគោ និងឱសថ។ បំពង់, បំពង់។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ ជម្រើសនៃអង្កត់ផ្ចិតបំពង់។ អត្រាលំហូរ។ ការចំណាយ។ កម្លាំង។ តារាងជ្រើសរើស ការធ្លាក់ចុះសម្ពាធ។ បំពង់ស្ពាន់។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់ Polyvinyl chloride (PVC) ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺជាជ័រ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់ប៉ូលីអេទីឡែន PND ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់ដែក (រួមទាំងដែកអ៊ីណុក) ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺជាដែក។ បំពង់គឺអ៊ីណុក។ បំពង់ដែកអ៊ីណុក។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺអ៊ីណុក។ បំពង់ដែកកាបូន។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺជាដែក។ សម។ Flanges យោងទៅតាម GOST, DIN (EN 1092-1) និង ANSI (ASME) ។ ការភ្ជាប់ Flange ។ ការតភ្ជាប់ Flange ។ ការភ្ជាប់ Flange ។ ធាតុនៃបំពង់។ ចង្កៀងអគ្គិសនី ឧបករណ៍ភ្ជាប់អគ្គិសនី និងខ្សែ (ខ្សែ) ម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច។ ម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច។ ឧបករណ៍ប្តូរអគ្គិសនី។ (តំណភ្ជាប់ទៅផ្នែក) ស្តង់ដារសម្រាប់ជីវិតផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វិស្វករ ភូមិសាស្ត្រសម្រាប់វិស្វករ។ ចម្ងាយផ្លូវ ផែនទី…..វិស្វករក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ គ្រួសារ កុមារ ការកំសាន្ត សំលៀកបំពាក់ និងលំនៅដ្ឋាន។ កូនរបស់វិស្វករ។ វិស្វករនៅក្នុងការិយាល័យ។ វិស្វករ និងមនុស្សផ្សេងទៀត។ សង្គមនៃវិស្វករ។ ការចង់ដឹងចង់ឃើញ។ វិស្វករសម្រាក។ នេះធ្វើឱ្យយើងភ្ញាក់ផ្អើល។ វិស្វករនិងអាហារ។ រូបមន្ត, អត្ថប្រយោជន៍។ ល្បិចសម្រាប់ភោជនីយដ្ឋាន។ ពាណិជ្ជកម្មអន្តរជាតិសម្រាប់វិស្វករ។ យើង​រៀន​គិត​តាម​របៀប​ដែល​ឆ្កួត​។ ការដឹកជញ្ជូន និងការធ្វើដំណើរ។ រថយន្តឯកជន កង់...។ រូបវិទ្យានិងគីមីវិទ្យារបស់មនុស្ស។ សេដ្ឋកិច្ចសម្រាប់វិស្វករ។ អ្នកហិរញ្ញវត្ថុ Bormotologiya - ភាសាមនុស្ស។ គំនិតបច្ចេកទេស និងគំនូរ ការសរសេរក្រដាស គំនូរការិយាល័យ និងស្រោមសំបុត្រ។ ទំហំរូបថតស្តង់ដារ។ ខ្យល់និងម៉ាស៊ីនត្រជាក់។ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹក និងលូ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹកក្តៅ (DHW) ។ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹកស្អាត ទឹកសំណល់។ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹកត្រជាក់ ឧស្សាហកម្ម Galvanic ទូរទឹកកក បណ្តាញ/ប្រព័ន្ធចំហាយទឹក បន្ទាត់ condensate / ប្រព័ន្ធ។ បន្ទាត់ចំហាយ។ បំពង់ condensate ។ ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នធម្មជាតិ លោហៈធាតុផ្សារដែក និមិត្តសញ្ញា និងការរចនាឧបករណ៍នៅលើគំនូរ និងដ្យាក្រាម។ តំណាងក្រាហ្វិកនិមិត្តសញ្ញានៅក្នុងគម្រោងនៃកំដៅ ខ្យល់ចេញចូល ម៉ាស៊ីនត្រជាក់ និងការផ្គត់ផ្គង់កំដៅ និងត្រជាក់ យោងតាមស្តង់ដារ ANSI / ASHRAE 134-2005 ។ ការក្រៀវឧបករណ៍ និងសម្ភារៈផ្គត់ផ្គង់កំដៅ ឧស្សាហកម្មអេឡិចត្រូនិក ការផ្គត់ផ្គង់ថាមពល សេចក្តីយោងរូបវន្ត អក្ខរក្រម។ ការ​កំណត់​ដែល​បាន​ទទួល​យក។ អថេររាងកាយមូលដ្ឋាន។ សំណើមគឺដាច់ខាត ទាក់ទង និងជាក់លាក់។ សំណើមខ្យល់។ តារាងចិត្តវិទ្យា។ ដ្យាក្រាម Ramzin ។ ពេលវេលា viscosity លេខ Reynolds (Re) ។ ឯកតា viscosity ។ ឧស្ម័ន។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័ន។ អថេរឧស្ម័នបុគ្គល។ សម្ពាធ និងបូមធូលី ប្រវែង ចម្ងាយ វិមាត្រលីនេអ៊ែរ សំឡេង។ អ៊ុលត្រាសោន។ មេគុណស្រូបសំឡេង (តំណភ្ជាប់ទៅផ្នែកផ្សេងទៀត) អាកាសធាតុ។ ទិន្នន័យអាកាសធាតុ។ ទិន្នន័យធម្មជាតិ។ SNiP 23-01-99 ។ ការកសាងអាកាសធាតុ។ (ស្ថិតិនៃទិន្នន័យអាកាសធាតុ) SNIP 23-01-99 តារាងទី 3 - សីតុណ្ហភាពខ្យល់ជាមធ្យមប្រចាំខែនិងប្រចាំឆ្នាំ° C ។ អតីតសហភាពសូវៀត។ SNIP 23-01-99 តារាង 1. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរយៈពេលត្រជាក់នៃឆ្នាំ។ RF SNIP 23-01-99 តារាង 2. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរដូវក្តៅ។ អតីតសហភាពសូវៀត។ SNIP 23-01-99 តារាង 2. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរដូវក្តៅ។ RF SNIP 23-01-99 តារាងទី 3. សីតុណ្ហភាពខ្យល់ជាមធ្យមប្រចាំខែ និងប្រចាំឆ្នាំ, °C ។ RF SNiP 23-01-99 ។ តារាង 5a* - សម្ពាធផ្នែកខ្លះប្រចាំខែ និងប្រចាំឆ្នាំជាមធ្យមនៃចំហាយទឹក hPa = 10^2 Pa ។ RF SNiP 23-01-99 ។ តារាងទី 1. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរដូវត្រជាក់។ អតីតសហភាពសូវៀត។ ដង់ស៊ីតេ។ ទម្ងន់។ ទំនាញ​ជាក់លាក់។ ដង់ស៊ីតេភាគច្រើន។ ភាពតានតឹងលើផ្ទៃ។ ភាពរលាយ។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននិងសារធាតុរឹង។ ពន្លឺនិងពណ៌។ មេគុណឆ្លុះបញ្ចាំង ការស្រូប និងចំណាំងបែរ ពណ៌អក្ខរក្រម :) - ការរចនា (កូដ) នៃពណ៌ (ពណ៌) ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ cryogenic និងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយ។ តុ។ មេគុណកកិតសម្រាប់វត្ថុធាតុផ្សេងៗ។ បរិមាណកម្ដៅ រួមទាំងសីតុណ្ហភាពនៃការពុះ ការរលាយ អណ្ដាតភ្លើង។ល។ សម្រាប់ព័ត៌មានបន្ថែម សូមមើល៖ មេគុណ Adiabatic (សូចនាករ)។ Convection និងការផ្លាស់ប្តូរកំដៅពេញលេញ។ មេគុណនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរកម្ដៅ ការពង្រីកបរិមាណកម្ដៅ។ សីតុណ្ហភាព ពុះ រលាយ ផ្សេងៗ... ការបំប្លែងឯកតាសីតុណ្ហភាព។ ភាពងាយឆេះ។ សីតុណ្ហភាពបន្ទន់។ ចំណុចរំពុះ ចំណុចរលាយ ចរន្តកំដៅ។ មេគុណចរន្តកំដៅ។ ទែម៉ូឌីណាមិក។ កំដៅជាក់លាក់នៃចំហាយទឹក (condensation) ។ Enthalpy នៃចំហាយទឹក។ កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះ (តម្លៃកាឡូរី) ។ តម្រូវការអុកស៊ីសែន។ បរិមាណអគ្គិសនី និងម៉ាញេទិក កំឡុងពេលឌីប៉ូលអគ្គិសនី។ ថេរ dielectric ។ ថេរអគ្គិសនី។ ប្រវែងនៃរលកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច (សៀវភៅយោងនៃផ្នែកមួយទៀត) ភាពខ្លាំងនៃដែនម៉ាញេទិក គោលគំនិត និងរូបមន្តសម្រាប់អគ្គិសនី និងម៉ាញេទិក។ អេឡិចត្រូស្ទិក។ ម៉ូឌុល Piezoelectric ។ កម្លាំងអគ្គិសនីនៃវត្ថុធាតុដើម ចរន្តអគ្គិសនី ធន់នឹងចរន្តអគ្គិសនី និងចរន្តអគ្គិសនី។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូនិច សៀវភៅយោងគីមី "អក្ខរក្រមគីមី (វចនានុក្រម)" - ឈ្មោះ អក្សរកាត់ បុព្វបទ ការរចនានៃសារធាតុ និងសមាសធាតុ។ ដំណោះស្រាយ aqueous និងល្បាយសម្រាប់ដំណើរការលោហៈ។ ដំណោះស្រាយ aqueous សម្រាប់កម្មវិធី និងការយកចេញនៃថ្នាំកូតដែក ដំណោះស្រាយ Aqueous សម្រាប់សម្អាតពីប្រាក់បញ្ញើកាបូន (ប្រាក់បញ្ញើ tar, ប្រាក់បញ្ញើកាបូនពីម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង ... ) ដំណោះស្រាយ aqueous សម្រាប់ passivation ។ ដំណោះស្រាយ aqueous សម្រាប់ etching - យកអុកស៊ីដចេញពីផ្ទៃ ដំណោះស្រាយ Aqueous សម្រាប់ phosphating ដំណោះស្រាយ Aqueous និងល្បាយសម្រាប់ការកត់សុីគីមី និងពណ៌នៃលោហៈ។ ដំណោះស្រាយ aqueous និងល្បាយសម្រាប់ប៉ូលាគីមី បន្ថយដំណោះស្រាយ aqueous និង pH សារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។ តារាង pH ។ ការឆេះនិងការផ្ទុះ។ អុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ។ ថ្នាក់, ប្រភេទ, ការកំណត់គ្រោះថ្នាក់ (ការពុល) នៃសារធាតុគីមី ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ DI Mendeleev ។ តារាងតាមកាលកំណត់។ ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (g/cm3) អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព។ 0-100 °សី។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ។ ភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នា, អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន។ ភាពរលាយ។ ល្បាយ។ ថេរកំដៅនៃសារធាតុ។ Enthalpy ។ ធាតុចូល។ ថាមពល Gibbs… (តំណភ្ជាប់ទៅសៀវភៅយោងគីមីនៃគម្រោង) វិស្វកម្មអគ្គិសនី និយតករប្រព័ន្ធផ្គត់ផ្គង់ថាមពលគ្មានការរំខាន។ ប្រព័ន្ធបញ្ជូន និងត្រួតពិនិត្យរចនាសម្ព័ន្ធ ប្រព័ន្ធខ្សែកាប មជ្ឈមណ្ឌលទិន្នន័យ

អាស៊ីត- សារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើនដែលអាចជំនួសដោយអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។

ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត

1. យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន៖ ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ន ) កំណត់មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត៖

ន= 1 មូលដ្ឋានតែមួយ

ន= 2 dibasic

ន= 3 កុលសម្ព័ន្ធ

2. ដោយសមាសភាព៖

ក) តារាងអុកស៊ីសែនដែលមានអាស៊ីត សំណល់អាស៊ីត និងអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា៖

អាស៊ីត (H n A)	សំណល់អាស៊ីត (A)	អុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។
H 2 SO 4 ស្ពាន់ធ័រ	សូ 4 (II) ស៊ុលហ្វាត	សូ 3 ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI)
HNO 3 នីទ្រីក	នីត្រាត NO 3 (I)	N 2 O 5 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V)
ម៉ង់ហ្គាណែស HMnO 4	MnO 4 (I) permanganate	Mn2O7 ម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ ( VII)
H 2 SO 3 ស្ពាន់ធ័រ	សូ 3 (II) ស៊ុលហ្វីត	សូ 2 ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV)
H 3 PO 4 orthophosphoric	PO 4 (III) orthophosphate	P 2 O 5 ផូស្វ័រអុកស៊ីដ (V)
HNO 2 អាសូត	NO 2 (I) nitrite	N 2 O 3 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III)
ធ្យូងថ្ម H 2 CO 3	កាបូនិក CO 3 (II)	ឧស្ម័នកាបូនិក កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ( IV)
H 2 SiO 3 ស៊ីលីកុន	SiO 3 (II) silicate	SiO 2 ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (IV)
HClO hypochlorous	អ៊ីប៉ូក្លរីត (អ៊ីប៉ូក្លរីត)	C l 2 O ក្លរីនអុកស៊ីដ (I)
HClO 2 ក្លរួ	ស្លូ ២ (ខ្ញុំ)ក្លរីត	C l 2 O 3 ក្លរីនអុកស៊ីដ (III)
HClO 3 ក្លរ	СlO 3 (I) ក្លរ	C l 2 O 5 ក្លរីនអុកស៊ីដ (V)
HClO 4 ក្លរួ	СlO 4 (I) perchlorate	ស៊ីអ៊ីល 2 អូ 7 ក្លរីនអុកស៊ីដ (VII)

ខ) តារាងអាស៊ីតអាណូស៊ីក

អាស៊ីត (N n ក)	សំណល់អាស៊ីត (A)
HCl hydrochloric, hydrochloric	ក្លរួ Cl (I)
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S	S(II) ស៊ុលហ្វីត
HBr hydrobromic	Br (I) ប្រូមីត
HI អ៊ីដ្រូអ៊ីដ	I (I) អ៊ីយ៉ូត
HF hydrofluoric, hydrofluoric	F (I) ហ្វ្លុយអូរី

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃអាស៊ីត

អាស៊ីតជាច្រើនដូចជា ស៊ុលហ្វួរី នីទ្រីក អ៊ីដ្រូក្លរ គឺជាសារធាតុរាវដែលគ្មានពណ៌។ អាស៊ីតរឹងត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ: orthophosphoric, metaphosphoric HPO 3, boric H 3 BO 3 . អាស៊ីតស្ទើរតែទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតមិនរលាយគឺស៊ីលីក H2SiO3 . ដំណោះស្រាយអាស៊ីតមានរសជាតិជូរ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ផ្លែឈើជាច្រើនផ្តល់រសជាតិជូរដល់អាស៊ីតដែលពួកគេមាន។ ដូច្នេះឈ្មោះនៃអាស៊ីត: ក្រូចឆ្មា, malic ជាដើម។

វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត

សារធាតុពុល	ដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីសែន
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3, H 2 SO 4 និងផ្សេងៗទៀត
កំពុងទទួល
1. អន្តរកម្មដោយផ្ទាល់នៃមិនមែនលោហធាតុ H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl	1. អាស៊ីតអុកស៊ីត + ទឹក = អាស៊ីត SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអំបិល និងអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុ 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត

1. ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ

ឈ្មោះសូចនាករ	បរិស្ថានអព្យាក្រឹត	បរិស្ថានអាស៊ីត
លីតមុស	វីយ៉ូឡែត	ក្រហម
ភេនណុលហ្វីថាលីន	គ្មានពណ៌	គ្មានពណ៌
មេទីលពណ៌ទឹកក្រូច	ពណ៌ទឹកក្រូច	ក្រហម
ក្រដាសសូចនាករជាសកល	ទឹកក្រូច	ក្រហម

2. ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពរហូតដល់ ហ 2

(ឧ។ HNO 3 អាស៊ីតនីទ្រីក)

វីដេអូ "អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ"

ខ្ញុំ + អាស៊ីត \u003d អំបិល + ហ 2 (ទំ។ ជំនួស)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន (amphoteric) អុកស៊ីដ - អុកស៊ីដលោហៈ

វីដេអូ "អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដលោហៈជាមួយអាស៊ីត"

Me x O y + ACID \u003d អំបិល + H 2 O (ទំ។ ការផ្លាស់ប្តូរ)

4. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន – ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត

អាស៊ីត + មូលដ្ឋាន = អំបិល + ហ 2 អូ (ទំ។ ការផ្លាស់ប្តូរ)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុ - ប្រសិនបើអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ៖

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( រ . ដោះដូរ )

វីដេអូ "អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអំបិល"

6. ការរលួយនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៅពេលដែលកំដៅ

(ឧ។ ហ 2 ដូច្នេះ 4 ; ហ 3 PO 4 )

អាស៊ីត = អុកស៊ីតអាស៊ីត + ទឹក។ (r. decomposition)

ចាំ!អាស៊ីតមិនស្ថិតស្ថេរ (កាបូន និងស្ពាន់ធ័រ) - រលួយទៅជាឧស្ម័ន និងទឹក។:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វរិច នៅក្នុងផលិតផលបញ្ចេញជាឧស្ម័ន៖

CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ កាCl2

ភារកិច្ចសម្រាប់ការពង្រឹង

លេខ 1 ។ ចែកចាយរូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីតក្នុងតារាងមួយ។ ដាក់ឈ្មោះពួកគេ៖

LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , អាស៊ីត

បេស-ជូរ-

ជនជាតិដើម

មានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន

រលាយ

មិនរលាយ

មួយ-

មេ

ស្នូលពីរ

បីមូលដ្ឋាន

លេខ 2 ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖

Ca+HCl

Na + H 2 SO ៤

Al + H 2 S

Ca + H 3 PO ៤
ដាក់ឈ្មោះផលិតផលប្រតិកម្ម។

លេខ 3 ។ បង្កើតសមីការប្រតិកម្ម ដាក់ឈ្មោះផលិតផល៖

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

លេខ 4 ។ បង្កើតសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋាន និងអំបិល៖

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO ៣

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CaCO ៣

ដាក់ឈ្មោះផលិតផលប្រតិកម្ម។

ស៊ីមម៉ូឡាទ័រ

គ្រូបង្គោលលេខ 1 ។ "រូបមន្ត និងឈ្មោះអាស៊ីត"

គ្រូបង្គោលលេខ ២ ។ "ការឆ្លើយឆ្លង៖ រូបមន្តអាស៊ីត - រូបមន្តអុកស៊ីដ"

ការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព - ជំនួយដំបូងសម្រាប់ការប៉ះពាល់ស្បែកជាមួយអាស៊ីត

សុវត្ថិភាព -

សារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា។

អាស៊ីត​ត្រូវ​បាន​ចាត់​ថ្នាក់​តាម​កម្លាំង ភាព​មូលដ្ឋាន និង​វត្តមាន ឬ​អវត្តមាន​នៃ​អុកស៊ីហ្សែន​ក្នុង​សមាសធាតុ​អាស៊ីត។

ដោយកម្លាំងអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយ។ អាស៊ីតខ្លាំងបំផុតគឺនីទ្រីក HNO 3, sulfuric H 2 SO 4 និង hydrochloric HCl ។

ដោយវត្តមានអុកស៊ីសែន បែងចែកអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន ( HNO3, H3PO4 ល) និងអាស៊ីតអាណូស៊ីក ( HCl, H 2 S, HCN ជាដើម) ។

តាមមូលដ្ឋាន, i.e. យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត ដែលអាចជំនួសដោយអាតូមដែកដើម្បីបង្កើតជាអំបិល អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា monobasic (ឧទាហរណ៍ HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4) ជាដើម។

ឈ្មោះនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនបានមកពីឈ្មោះនៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃការបញ្ចប់ -hydrogen: HCl - អាស៊ីត hydrochloric,ហ 2 ស អ៊ី - អាស៊ីត hydroselenic, HCN - អាស៊ីត hydrocyanic ។

ឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃពាក្យ "អាស៊ីត" ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះឈ្មោះអាស៊ីតដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតបញ្ចប់ដោយ "naya" ឬ "ova" ឧទាហរណ៍។ H2SO4 - អាស៊ី​ត sulfuric, HClO ៤ - អាស៊ីត perchloric, H 3 AsO ៤ - អាស៊ីតអាសេនិច។ ជាមួយនឹងការថយចុះកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត ការបញ្ចប់ផ្លាស់ប្តូរតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ "រាងពងក្រពើ" ( HClO ៣ - អាស៊ីតក្លរីក) "សុទ្ធ" ( HClO ២ - អាស៊ីតក្លរួ) "ញ័រ" ( H O Cl - អាស៊ីត hypochlorous) ។ ប្រសិនបើធាតុបង្កើតជាអាស៊ីត ដោយស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរប៉ុណ្ណោះ នោះឈ្មោះរបស់អាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃធាតុនោះ នឹងទទួលបានការបញ្ចប់ "បរិសុទ្ធ" ( HNO3 - អាស៊ីតនីទ្រីក HNO ២ - អាស៊ីតនីត្រូស) ។

តារាង - អាស៊ីតសំខាន់បំផុតនិងអំបិលរបស់វា។

អាសុីត		ឈ្មោះអំបិលធម្មតាដែលត្រូវគ្នា។
ឈ្មោះ	រូបមន្ត
អាសូត	HNO3	នីត្រាត
អាសូត	HNO ២	នីទ្រីត
បូរិច (orthoboric)	H3BO3	បូរ៉ាត (orthoborates)
អ៊ីដ្រូប្រូមិក		Bromides
អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត		អ៊ីយ៉ូត
ស៊ីលីកុន	H2SiO3	ស៊ីលីកេត
ម៉ង់ហ្គាណែស	HMnO ៤	Permanganates
មេតាផូស្វ័រ	HPO ៣	មេតាផូស្វាត
អាសេនិច	H 3 AsO ៤	អាសេណេត
អាសេនិច	H 3 AsO ៣	អាសេនីត
orthophosphoric	H3PO4	ផូស្វ័រ (Orthophosphates)
ឌីផូស្វ័រ (pyrophosphoric)	H4P2O7	ឌីផូស្វាត (pyrophosphates)
ឌីក្រូម	H2Cr2O7	ឌីក្រូមេត
ស្ពាន់ធ័រ	H2SO4	ស៊ុលហ្វាត
ស្ពាន់ធ័រ	H2SO3	ស៊ុលហ្វីត
ធ្យូងថ្ម	H2CO3	កាបូន
ផូស្វ័រ	H3PO3	ផូស្វាត
អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី (hydrofluoric)		ហ្វ្លុយអូរីត
អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric)		ក្លរ
ក្លរ	HClO ៤	Perchlorates
ក្លរីន	HClO ៣	ក្លរ
hypochlorous	HClO	អ៊ីប៉ូក្លរីត
Chrome	H2CrO4	Chromates
អ៊ីដ្រូសែនស៊ីយ៉ានីត (អ៊ីដ្រូសែនស៊ីយ៉ានិក)		ស៊ីយ៉ានិត

ការទទួលបានអាស៊ីត

1. អាស៊ីត Anoxic អាចទទួលបានដោយការរួមផ្សំដោយផ្ទាល់នៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S ។

2. អាស៊ីត​ដែល​មាន​អុកស៊ីហ្សែន​ច្រើន​តែ​អាច​ទទួល​បាន​ដោយ​ការ​រួម​បញ្ចូល​អុកស៊ីត​អាស៊ីត​ដោយ​ផ្ទាល់​ជាមួយ​ទឹក៖

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3 ។

3. ទាំងអាស៊ីតដែលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន និងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអំបិល និងអាស៊ីតផ្សេងទៀត៖

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O ។

4. ក្នុងករណីខ្លះ ប្រតិកម្ម redox អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត៖

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត

1. លក្ខណៈគីមីលក្ខណៈបំផុតនៃអាស៊ីតគឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន (ក៏ដូចជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric) ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល ឧទាហរណ៍៖

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O ។

2. សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុមួយចំនួននៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H ២.

3. ជាមួយនឹងអំបិល ប្រសិនបើអំបិលរលាយមិនបានល្អ ឬសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O ។

ចំណាំថាអាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហានៗ ហើយភាពងាយស្រួលក្នុងការបំបែកនៅក្នុងជំហាននីមួយៗមានការថយចុះ ដូច្នេះសម្រាប់អាស៊ីត polybasic អំបិលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់ជំនួសឱ្យអំបិលមធ្យម (ក្នុងករណីដែលលើសនៃអាស៊ីតប្រតិកម្ម):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O ។

4. ករណីពិសេសនៃអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋានគឺជាប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយនឹងសូចនាករដែលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ដែលត្រូវបានប្រើជាយូរមកហើយសម្រាប់ការរកឃើញគុណភាពនៃអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះ litmus ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតទៅជាពណ៌ក្រហម។

5. នៅពេលដែលកំដៅឡើង អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននឹងរលាយទៅជាអុកស៊ីដ និងទឹក (ល្អជាងនៅក្នុងវត្តមាននៃការដកទឹកចេញ។ P2O5)៖

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2 ។

M.V. Andryukhova, L.N. បូរ៉ូឌីន

អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (អាចជំនួសដោយអាតូមដែក) ដែលទាក់ទងនឹងសំណល់អាស៊ីត។

លក្ខណៈទូទៅ

អាស៊ីត​ត្រូវ​បាន​ចាត់​ថ្នាក់​ទៅ​ជា​គ្មាន​អុកស៊ីហ្សែន និង​មាន​អុកស៊ីហ្សែន ព្រម​ទាំង​សរីរាង្គ និង​អសរីរាង្គ។

អង្ករ។ 1. ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត - អាណូកស៊ីក និងអុកស៊ីហ្សែន។

អាស៊ីត Anoxic គឺជាដំណោះស្រាយនៅក្នុងទឹកនៃសមាសធាតុគោលពីរដូចជា អ៊ីដ្រូសែន ហាលីត ឬអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងធាតុអេឡិចត្រុងត្រូវបានប៉ូលដោយសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលទឹក dipole ហើយម៉ូលេគុលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ វត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុ និងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកហៅដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតសមាសធាតុគោលពីរទាំងនេះ។

អាស៊ីតត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមឈ្មោះនៃសមាសធាតុគោលពីរដោយបន្ថែមការបញ្ចប់ -naya ។ ឧទាហរណ៍ HF គឺជាអាស៊ីត hydrofluoric ។ anion អាស៊ីត​ត្រូវ​បាន​ហៅ​តាម​ឈ្មោះ​នៃ​ធាតុ​ដោយ​បន្ថែម​ការ​បញ្ចប់ -id ឧទាហរណ៍ Cl - chloride ។

អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន (oxoacids)- ទាំងនេះគឺជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលបែកខ្ញែកទៅតាមប្រភេទអាស៊ីត ពោលគឺជាប្រូតូលីត។ រូបមន្តទូទៅរបស់ពួកគេគឺ E (OH) mOn ដែល E គឺជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ឬជាលោហៈដែលមាន valence អថេរក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត។ បានផ្តល់ថា n គឺ 0 បន្ទាប់មកអាស៊ីតខ្សោយ (H 2 BO 3 - boric) ប្រសិនបើ n \u003d 1 បន្ទាប់មកអាស៊ីតខ្សោយឬមានកម្លាំងមធ្យម (H 3 PO 4 - orthophosphoric) ប្រសិនបើ n ធំជាង ឬស្មើនឹង 2 បន្ទាប់មកអាស៊ីតត្រូវបានគេចាត់ទុកថាខ្លាំង (H 2 SO 4) ។

អង្ករ។ 2. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

អាស៊ីត hydroxides ត្រូវ​នឹង​អុកស៊ីដ​អាស៊ីត​ឬ​អាស៊ីត anhydrides ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត sulfuric ត្រូវ​នឹង sulfuric anhydride SO 3 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត

អាស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលបែងចែកពួកវាពីអំបិល និងធាតុគីមីផ្សេងទៀត៖

• សកម្មភាពលើសូចនាករ។របៀបដែលអាស៊ីត protolytes បំបែកទៅជា H+ ions ដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ៖ ដំណោះស្រាយពណ៌ស្វាយ litmus ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម ហើយដំណោះស្រាយពណ៌ទឹកក្រូច methyl ពណ៌ទឹកក្រូចប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក។ អាស៊ីត polybasic បែកខ្ញែកជាជំហានៗ ហើយដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់នីមួយៗគឺពិបាកជាងដំណាក់កាលមុន ដោយសារអេឡិចត្រូលីតដែលខ្សោយកាន់តែខ្លាំង បំបែកនៅក្នុងជំហានទីពីរ និងទីបី៖

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -

ពណ៌នៃសូចនាករអាស្រ័យលើថាតើអាស៊ីតត្រូវបានប្រមូលផ្តុំឬពនឺ។ ដូច្នេះជាឧទាហរណ៍នៅពេលដែល litmus ត្រូវបានបន្ទាបចូលទៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់សូចនាករប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមប៉ុន្តែនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតពណ៌មិនផ្លាស់ប្តូរទេ។

• ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតនោះគឺជាអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋាន ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអំបិល និងទឹក តែងតែកើតឡើង ប្រសិនបើយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុប្រតិកម្មមួយខ្លាំង (មូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត)។ ប្រតិកម្មមិនទៅទេ ប្រសិនបើអាស៊ីតខ្សោយ មូលដ្ឋានមិនរលាយ។ ឧទាហរណ៍មិនមានប្រតិកម្មទេ៖

H 2 SiO 3 (ខ្សោយ អាស៊ីតមិនរលាយក្នុងទឹក) + Cu (OH) 2 - គ្មានប្រតិកម្ម

ប៉ុន្តែនៅក្នុងករណីផ្សេងទៀត ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតជាមួយនឹងសារធាតុទាំងនេះទៅ៖

H 2 SiO 3 + 2KOH (អាល់កាឡាំង) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O

• អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និងមូលដ្ឋាន:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

• អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុការឈរជាស៊េរីនៃតង់ស្យុងនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែន នាំទៅរកដំណើរការដែលអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ប្រតិកម្មនេះគឺងាយស្រួលប្រសិនបើអាស៊ីតខ្លាំងគ្រប់គ្រាន់។

អាស៊ីតនីទ្រិក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដោយកាត់បន្ថយមិនមែនអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែអាតូមកណ្តាល៖

Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H ២

• អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអំបិលកើតឡើងប្រសិនបើលទ្ធផលគឺអាស៊ីតខ្សោយ។ ប្រសិនបើ​អំបិល​ដែល​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​អាស៊ីត​គឺ​រលាយ​ក្នុង​ទឹក នោះ​ប្រតិកម្ម​ក៏​នឹង​មាន​ដែរ​ប្រសិនបើ​អំបិល​មិន​រលាយ​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង៖

Na 2 SiO 3 (អំបិលរលាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ) + 2HCl (អាស៊ីតខ្លាំង) \u003d H 2 SiO 3 (អាស៊ីតមិនរលាយខ្សោយ) + 2NaCl (អំបិលរលាយ)

អាស៊ីតជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មឧទាហរណ៍អាស៊ីតអាសេទិកគឺចាំបាច់សម្រាប់ការអភិរក្សផលិតផលសាច់និងត្រី។