ការអភិវឌ្ឍវិធីសាស្រ្តនៃមេរៀន

"បរិស្ថាននៃដំណោះស្រាយទឹក"

គោលដៅ: ការបង្កើតសមត្ថភាពស្រាវជ្រាវរបស់និស្សិតក្នុងការសិក្សាអំពីបរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេឡិចត្រូលីត និងវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគុណភាពរបស់វា។

ភារកិច្ច:

1. ដើម្បីបង្កើតជាគំនិតរបស់សិស្សអំពីប្រភេទនៃបរិស្ថាននៃដំណោះស្រាយ aqueous (អាស៊ីត, អព្យាក្រឹត, អាល់កាឡាំង);
2. ពិចារណាអំពីគំនិតនៃ "សូចនាករ" និងប្រភេទសំខាន់ៗនៃសូចនាករ (litmus, phenolphthalein, មេទីលពណ៌ទឹកក្រូច);
3. ដើម្បីសិក្សាការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករនៅក្នុងបរិយាកាសផ្សេងៗគ្នា;
4. ដើម្បីបង្ហាញនៅក្នុងវគ្គនៃការពិសោធន៍គីមី សូចនាករល្អបំផុតសម្រាប់កំណត់បរិយាកាសអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ;
5. វិភាគទំនាក់ទំនងរវាងឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយ និងតម្លៃ pH;
6. ដើម្បីបង្កើតជំនាញរបស់សិស្សជាមួយនឹងសូចនាករសកល;
7. ដើម្បីបង្ហាញពីភាពអាស្រ័យនៃពណ៌នៃទឹកនៃរុក្ខជាតិមួយចំនួន (ជាពិសេសស្ពៃក្តោបក្រហម) នៅលើឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយ។

ទម្រង់៖ មេរៀន - ស្រាវជ្រាវ។ ទម្រង់នេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកក្លែងធ្វើគ្រប់ដំណាក់កាលនៃការស្រាវជ្រាវគីមីក្នុងការសិក្សាលើប្រធានបទជាក់លាក់មួយ។

មេរៀននេះរួមបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងចុះសម្រុងគ្នានូវវិធីសាស្ត្រដែលមានបញ្ហា និងការពិសោធន៍គីមី ដែលបម្រើជាមធ្យោបាយនៃការបញ្ជាក់ ឬបដិសេធសម្មតិកម្មដែលបានដាក់ចេញ។

ទម្រង់សកម្មភាពឈានមុខគេក្នុងមេរៀនគឺជាការងារឯករាជ្យរបស់សិស្សជាគូ ឬជាក្រុម ដោយអនុវត្តកិច្ចការដូចគ្នា ឬផ្សេងគ្នា (តាមជម្រើស) ក្នុងគោលបំណងទទួលបានព័ត៌មានទូលំទូលាយសម្រាប់ថ្នាក់ទាំងមូល។

មតិយោបល់អំពីវិធីសាស្រ្តត្រូវបានសរសេរជាអក្សរទ្រេត។

ពេលរៀបចំ។ ដំណាក់កាលទី 1 - ការលើកទឹកចិត្ត

អរុណសួស្តី! ពិភពលោកជុំវិញយើងពោរពេញដោយសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗ។ ការ​ស្គាល់​ពួកគេ​នឹង​អាច​ឱ្យ​យើង​ស្គាល់​ខ្លួន​ឯង។

វិធីល្អបំផុត និងសមត្ថភាពនៃចំណេះដឹងគឺការស្រាវជ្រាវ។ ថ្ងៃនេះខ្ញុំសូមអញ្ជើញយើងឱ្យស្រមៃថាខ្លួនយើងមិនមែនជាសិស្ស និងជាគ្រូបង្រៀននោះទេ ប៉ុន្តែជាបុគ្គលិកនៃមន្ទីរពិសោធន៍ដ៏ធ្ងន់ធ្ងរមួយ អ្នកស្រាវជ្រាវគីមីវិទ្យាដ៏គួរឱ្យគោរព។ (បច្ចេកវិទ្យាហ្គេម) ស្លាយលេខ 1

ដើម្បីចាប់ផ្តើម ខ្ញុំសូមសួរអ្នកនូវសំណួរមួយដែលត្រូវបានសួរមកខ្ញុំដោយសហសេវិករបស់ខ្ញុំម្នាក់ថា "តើ Carthage បុរាណ និងហូឡង់សម័យទំនើបមានអ្វីដូចគ្នា?" ( ការរៀនបញ្ហា) (ការពិភាក្សាអំពីជម្រើសចម្លើយ)

តាមពិតបញ្ហាបរិស្ថានគឺជារឿងធម្មតា ដែលជាលក្ខណៈរបស់រដ្ឋមួយ និងរដ្ឋមួយទៀត។

ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ៖នៅពេលមួយ Carthage គឺជារដ្ឋដ៏មានឥទ្ធិពលមួយដែលបានការពារការគ្រប់គ្រងរបស់ខ្លួននៅមេឌីទែរ៉ាណេ។ ជាលទ្ធផលនៃសង្គ្រាម Punic លើកទី 3 ទីក្រុង Carthage កន្លះលានត្រូវបានបំផ្លាញទាំងស្រុង ហើយប្រជាជនដែលនៅរស់រានមានជីវិតត្រូវបានលក់ទៅជាទាសភាព។ ជនជាតិរ៉ូមបានស្រែកថា "Carthago delendam esse!" ("Carthage ត្រូវតែបំផ្លាញ!") ។ស្លាយ # 2

កន្លែង​ដែល​ទីក្រុង​នោះ​ត្រូវ​បាន​ប្រឡាក់​ដោយ​អំបិល។ គ្មាននរណាម្នាក់ប្រោះប្រទេសហូឡង់ទំនើបដោយអំបិលនោះទេ ប៉ុន្តែរដ្ឋនេះកំពុងប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងបញ្ហាបរិស្ថានសកលលោកយ៉ាងសកម្ម រួមទាំងបញ្ហាដែលបណ្តាលមកពីទឹកជំនន់ផងដែរ។ (ទំនាក់ទំនងអន្តរកម្មសិក្សា)

សំណួរបញ្ហា៖

តើអ្នកគិតថាមានបញ្ហាបរិស្ថាននៅ Yegorievsk ទេ? មួយណា?

(ការស្ទះដី ការបំពុលទឹក បរិយាកាស សំរាមច្រើនតាមដងផ្លូវ។ល។)

បញ្ហាសំខាន់បំផុតមួយគឺបញ្ហានៃភាពបរិសុទ្ធទឹក។. ទឹកចូលទៅក្នុងការផ្គត់ផ្គង់ទឹកពីស្ថានីយ៍បូមទឹកដែលលើកវាពីជម្រៅដ៏អស្ចារ្យពីអណ្តូងលូ។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលប្រភពទឹកនៅក្នុងភូមិ Vysokoye (នៅលើទីតាំងដែល Yegorievsk ក្រោកឡើង) គឺទន្លេ Guslitsa ។ ស្លាយ # 3

ពិចារណាគំរូទឹកទំនើបពីទន្លេ Guslitsa ។ វាយតម្លៃពណ៌ តម្លាភាព ក្លិន វត្តមាននៃភាគល្អិតដែលផ្អាក។

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគទាំងអស់នេះគឺសរីរាង្គ។ពន្យល់ពីឈ្មោះនៃគំនិត. (ឧ. អនុវត្តដោយជំនួយនៃអារម្មណ៍មនុស្ស)។

សំណួរសម្រាប់ការគិត៖ ផ្អែកលើលទ្ធផលនៃវិធីសាស្ត្រសរីរាង្គ តើយើងអាចសន្និដ្ឋានបានថាសំណាកទឹកស្អាតមានលក្ខណៈអេកូឡូស៊ីដែរឬទេ?

(វាមិនអាចទៅរួចទេ។ ទឹកអាចមានភាគល្អិតដែលយើងមើលមិនឃើញ - មើលមិនឃើញពីខាងក្រៅ)។

យើងបានទៅជិត ដល់បញ្ហា ៖ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់វត្តមានរបស់ភាគល្អិតដែលមើលមិនឃើញនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ? (បញ្ហាក្នុងការរៀន)

ដំណាក់កាលទី II - ការដោះស្រាយបញ្ហា

គោលដៅ ការស្រាវជ្រាវថ្ងៃនេះរបស់យើង៖ ដើម្បីសិក្សាពីវិធីមួយចំនួននៃការវិភាគគុណភាពនៃដំណោះស្រាយ aqueous (ឧ. ខ្លឹមសារនៃភាគល្អិតផ្សេងៗគ្នានៅក្នុងពួកវា)។ តើវិធីសាស្រ្តអ្វីខ្លះអាចប្រើបាន?

(អ្នកអាចអនុវត្តប្រតិកម្មគីមី -ប្រតិកម្មគុណភាពការបង្ហាញពីវត្តមាននៃភាគល្អិតជាក់លាក់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ )

ហើយអ្នកអាចប្រើសារធាតុពិសេស -សូចនាករ។

សំណួរសម្រាប់ការគិត៖អ្នកធ្លាប់ស្គាល់ពីមុខវិជ្ជាជីវវិទ្យា រូបវិទ្យា និងមុខវិជ្ជាសិក្សាផ្សេងៗទៀត។ តើអ្នកគិតថាពាក្យ "សូចនាករ" ក្នុងគីមីវិទ្យាមានន័យដូចម្តេច?

កំណត់និយមន័យនៅលើស្លាយ៖ លេខស្លាយ 4

សូចនាករ គឺជាសារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា អាស្រ័យទៅលើមធ្យមនៃដំណោះស្រាយ។

សំណួរសម្រាប់ការគិត៖តើអ្នកយល់គ្រប់យ៉ាងក្នុងនិយមន័យនេះទេ?

(តើអ្វីទៅជា "ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយ"? តើវាមានលក្ខណៈដូចម្តេច?) នេះ។ប្រធានបទ នៃមេរៀនថ្ងៃនេះ សូមសរសេរវានៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក៖

« មធ្យម ដំណោះស្រាយទឹក ».

វិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ - តក្កវិជ្ជា!... និងចំណេះដឹងនៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ នឹងជួយអ្នកក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណប្រភេទប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយនៃដំណោះស្រាយ aqueous ។

ខ្ញុំស្នើឱ្យបង្កើតខ្សែសង្វាក់តក្កវិជ្ជាដំបូងដោយឆ្លើយសំណួរពាក់ព័ន្ធ៖

1. តើ​ថ្នាក់​ណា​ដែល​សារធាតុ​ដែល​មាន​រូបមន្ត​ជា​កម្មសិទ្ធិ​របស់៖ HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 ស? (អាស៊ីត) ស្លាយ # 5
2. តើ cations អ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេលបំបែកនៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុនេះ? (អ៊ីដ្រូសែន cations)

សរសេរនៅលើក្តារខៀននូវសមីការសម្រាប់ការបំបែកអាស៊ីតនីទ្រីក

HNO 3 → H + + NO 3 -

ព័ត៌មានជំនួយ៖ ឈ្មោះរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយក្នុងករណីនេះបានមកពីឈ្មោះនៃថ្នាក់ដែលត្រូវគ្នានៃសមាសធាតុ (បរិស្ថានអាស៊ីត) ។

1. បង្កើតខ្សែសង្វាក់តក្កវិជ្ជាខាងក្រោមសម្រាប់សមាសធាតុដែលបង្ហាញដោយរូបមន្ត៖ NaOH, Ca(OH)២, KOH, Ba(OH) ២ . (មូលដ្ឋាន, អាល់កាឡាំង) ស្លាយ #6

សរសេរនៅលើក្តារខៀននូវសមីការសម្រាប់ការបំបែកពេញលេញនៃបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត

Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH -

ព័ត៌មានជំនួយ៖ ចងចាំចំណាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន! តើមូលដ្ឋានទាំងអស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងទេ? ឈ្មោះឧបករណ៍ផ្ទុកបានមកពីឈ្មោះមូលដ្ឋានរលាយ។ (អាល់កាឡាំង)

1. តើសារធាតុខាងក្រោមជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ណា៖ ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត បារីយ៉ូមក្លរីត កាល់ស្យូមនីត្រាត? (អំបិល) ។ លេខស្លាយ 7 K 2 SO 4 , BaCl 2 , Ca(NO 3) 2
2. នៅពេលដែលសមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ភាគល្អិតត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលកំណត់លក្ខណៈអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ? (មិនបានបង្កើតឡើង)

សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតនៅលើក្តារខៀន

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

ព័ត៌មានជំនួយ៖ ឈ្មោះឧបករណ៍ផ្ទុកបានមកពីអវត្ដមាននៃអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីត និងអ៊ីដ្រូហ្សូអ៊ីយ៉ុង។ (អព្យាក្រឹត)

ចូរយើងបង្កើតគ្រោងការណ៍សម្រាប់ចាត់ថ្នាក់បរិស្ថាន ដ្យាក្រាមនៅលើក្តារ(គរុកោសល្យនៃកិច្ចសហប្រតិបត្តិការ)

បរិស្ថាននៃដំណោះស្រាយទឹក

_______________ ________________

___________________

(ការអប់រំកាយសម្រាប់ភ្នែក)

ដូច្នេះ យើងបានរកឃើញថា ដំណោះស្រាយ aqueous មានបីប្រភេទ (អាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង)។

សូចនាករដែលយើងបាននិយាយរួចហើយនៅដើមមេរៀននឹងជួយយើងវាស់កម្រិតអាស៊ីតនៃបរិស្ថានទឹក។

សូចនាករ - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាអាស្រ័យលើមធ្យមនៃដំណោះស្រាយ។

សូចនាករគឺខុសគ្នា។ ថ្ងៃនេះយើងនឹងណែនាំអ្នកឱ្យស្គាល់ បីមុខសំខាន់ៗ៖ខៀវ litmus, ទឹកក្រូច methyl និង phenolphthalein.

ពួកវានីមួយៗផ្លាស់ប្តូរពណ៌ខុសៗគ្នាអាស្រ័យលើឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយ ដូច្នេះភារកិច្ចរបស់យើងគឺជ្រើសរើសសូចនាករល្អបំផុតសម្រាប់ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយនីមួយៗ។

ដើម្បីធ្វើការ ចូរយើងធ្វើតុមួយ៖ ស្លាយ #9

		មេទីលពណ៌ទឹកក្រូច	ភេនណុលហ្វីថាលីន
ដំណោះស្រាយអាស៊ីត
ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង
ដំណោះស្រាយអំបិល

ចាក់ 2-3 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងបី។ បន្ថែម 1 ដំណក់នៃសូចនាករទៅពួកវានីមួយៗ (ទឹកក្រូចមេទីលក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 1 សារធាតុ phenolphthalein ក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 2 ពណ៌ខៀវ litmus ក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 3) ។

កត់ត្រាការផ្លាស់ប្តូរដែលបានសង្កេតនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។

លំហាត់ប្រាណ៖ ចំណាំឈ្មោះសូចនាករដែលងាយស្រួលប្រើបំផុតដើម្បីកំណត់បរិយាកាសអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous!

ចាក់សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត 2-3 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងបី។ បន្ថែម 1 ដំណក់នៃសូចនាករទៅពួកវានីមួយៗ (ទឹកក្រូចមេទីលក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 1 សារធាតុ phenolphthalein ក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 2 ពណ៌ខៀវ litmus ក្នុងបំពង់សាកល្បងលេខ 3) ។

សង្កេតមើលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។ កត់ត្រាការផ្លាស់ប្តូរដែលបានសង្កេតនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា

លំហាត់ប្រាណ៖ សម្គាល់ឈ្មោះសូចនាករដែលងាយស្រួលប្រើបំផុតដើម្បីកំណត់បរិយាកាសអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ aqueous!

ការពិភាក្សាអំពីលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍។ ការបំពេញតារាងនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា (សិស្ស) និងនៅលើស្លាយ (គ្រូ) ។(គរុកោសល្យនៃកិច្ចសហប្រតិបត្តិការ)

ការបង្កើតសេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតពណ៌នៃទឹកក្រូចមេទីលក្លាយជាពណ៌ក្រហម litmus - ពណ៌ក្រហម phenolphthalein មិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា។ ដូច្នេះសូចនាករល្អបំផុតសម្រាប់កំណត់បរិយាកាសអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយគឺទឹកក្រូចមេទីល។.

នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងពណ៌នៃទឹកក្រូចមេទីលក្លាយជាពណ៌លឿង litmus - ពណ៌ខៀវ phenolphthalein - raspberry ។ ដូច្នេះសូចនាករល្អបំផុតសម្រាប់កំណត់បរិយាកាសអាល់កាឡាំងគឺphenolphthalein ។

អ្នកត្រូវបានប្រដាប់ដោយចំណេះដឹងថ្មី។ តើអ្នកអាចសិក្សាពីបរិស្ថាននៃគំរូទឹកបានទេ?

ព្យាយាមកំណត់បរិយាកាសនៃសំណាកទឹកដោយប្រើសូចនករដ៏ល្អប្រសើរសម្រាប់តែការនេះប៉ុណ្ណោះ ចាក់ទឹកសាកល្បងចំនួនតិចតួចពី beaker ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងស្អាតចំនួន 3 ហើយបន្ថែមសូចនាករសមស្រប (phenolphthalein, methyl orange) ទៅនីមួយៗ។

តើអ្នកសង្កេតឃើញការផ្លាស់ប្តូរពណ៌សំខាន់ៗនៃសូចនាករនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេ? (មិនមែន)។

តើអ្នកអាចដាក់សម្មតិកម្មអ្វីខ្លះ?

1. មធ្យមនៃដំណោះស្រាយគឺមិនមានជាតិអាស៊ីតខ្លាំង ឬមិនមានអាល់កាឡាំងខ្លាំង ដូច្នេះសូចនាករមិនអាចប្រាប់ពីភាពខុសគ្នាបានទេ។
2. បរិស្ថានគឺអព្យាក្រឹត ដូច្នេះពណ៌នៃសូចនាករមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។

ជាការពិត ជួរនៃលក្ខណៈរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺធំទូលាយណាស់៖ ពីអាស៊ីតខ្លាំងទៅអាល់កាឡាំងខ្លាំង។

វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាឯកតាពី 0 ដល់ 14 ដែលត្រូវបានគេហៅថាតម្លៃ pH (p-ash) -សូចនាករ pH.(ការសិក្សាកម្រិតខ្ពស់)

សូចនាករអ៊ីដ្រូសែនគឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ មានសូចនាករសកលត្រឹមត្រូវ។ស្លាយ #10

ការរៀនសូត្រជាមុន។ និយាយតាមបែបវិទ្យាសាស្ត្រ pH គឺជាលោការីតទសភាគអវិជ្ជមាននៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ រហូតមកដល់ពេលនេះមានពាក្យជាច្រើនដែលមិនអាចយល់បានសម្រាប់អ្នក ប៉ុន្តែនៅថ្នាក់ទី 11 យើងនឹងត្រលប់ទៅការសិក្សាអំពីតម្លៃនេះហើយពិចារណាឱ្យបានលម្អិតបន្ថែមទៀតពីទស្សនៈនៃចំណេះដឹងដែលអ្នកនឹងមាននៅពេលនោះ។

កិច្ចការនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា:

ដោយប្រើព័ត៌មានដែលទទួលបាន កំណត់ទំនាក់ទំនងរវាងតម្លៃ pH និងមធ្យមនៃដំណោះស្រាយ។ សរសេរការសន្និដ្ឋានរបស់អ្នកនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖

នៅ pH> 7 ដំណោះស្រាយមធ្យមអាល់កាឡាំង

នៅ pH = 7 ដំណោះស្រាយមធ្យមអព្យាក្រឹត

នៅ pH< 7 среда раствора ជូរ

ដើម្បីកំណត់តម្លៃ pH និងកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវជាងនេះទៅទៀត មធ្យមនៃដំណោះស្រាយ មានវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗគ្នា៖ ការធ្វើត្រាប់តាមអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន ការវាស់កម្លាំងអេឡិចត្រុង (EMF) ឬដោយប្រើក្រដាសសូចនាករជាសកល។

ជ្រលក់ក្រដាសសូចនាករជាសកលចូលទៅក្នុងគំរូទឹកនៅក្នុង beaker ។

ប្រៀបធៀបពណ៌ដែលទទួលបាននៅលើវាជាមួយនឹងមាត្រដ្ឋាន pH ពណ៌។

សំណួរសម្រាប់ការគិត: តើអ្វីជាដំណោះស្រាយគំរូរបស់អ្នក?

ត្រូវប្រាកដថាបញ្ជាក់ប្រភេទនៃឧបករណ៍ផ្ទុកដោយកម្លាំង (ខ្សោយ, ខ្លាំង) ។

សំណួរបញ្ហា៖ ឥឡូវនេះ តើអ្នកអាចធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីស្ថានភាពអេកូឡូស៊ីនៃសំណាកទឹកដែលចេញឱ្យអ្នកបានទេ?

(ទេ ដោយសារយើងមិនស្គាល់ស្តង់ដារបរិស្ថាន យើងមិនដឹងថាត្រូវប្រៀបធៀបគំរូរបស់យើងជាមួយអ្វីទេ)។

អ្នកអាចប្រៀបធៀបកម្រិតអាស៊ីតនៃសំណាកដែលបានចេញជាមួយនឹងមាត្រដ្ឋានតាមលក្ខខណ្ឌនៃតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយមួយចំនួន។

មាត្រដ្ឋាន pH ត្រូវបានគូរនៅលើស្លាយ ស្លាយលេខ ១១

បញ្ហាដែលមានបញ្ហា:

1. តើអ្នកគិតថា សារធាតុរាវអ្វីមិនត្រូវបានណែនាំសម្រាប់អ្នកដែលមានដំបៅក្រពះ? ហេតុអ្វី?

(រាល់ដំណោះស្រាយដែលមានជាតិអាស៊ីតខ្សោយ និងខ្លាំង (កាហ្វេ ក្រូចឆ្មា ផ្លែប៉ោម ទឹកប៉េងប៉ោះ កូកា-កូឡា) អាចបណ្តាលឱ្យដំបៅក្រពះកាន់តែធ្ងន់ធ្ងរដោយសារជាតិអាស៊ីតច្រើនពេក)។

1. តើអ្នកគិតថាអាម៉ូញាក់ណាដែលស្ត្រីមេផ្ទះបន្ថែមទឹកសម្រាប់លាងបង្អួច និងសាប៊ូដែលយើងលាងដៃ?

(ទាំងសូលុយស្យុងសាប៊ូ និងអាម៉ូញាក់គឺអាល់កាឡាំង ដើម្បីជួយកម្ចាត់ភាពកខ្វក់។ )ស្លាយ #12

សំណួរបញ្ហា៖ ពេលខ្លះយើងត្រូវកំណត់បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយនៅផ្ទះ។ ហើយមិនមានក្រដាសសូចនាករសកលនៅនឹងដៃទេ។ អ្វី​ដែល​ត្រូវធ្វើ? (បញ្ហាក្នុងការរៀន)

ព័ត៌មាន៖ វាប្រែថាបន្លែនិងផ្លែឈើខ្លះមានសមត្ថភាពចង្អុលបង្ហាញ។ ពួកវាមានសារធាតុពណ៌ដែលងាយនឹងប្រតិកម្ម pH (anthocyanin) ។

ទាំងនេះគឺជាផ្លែឈើពណ៌ខៀវងងឹត ពណ៌ស្វាយ៖ beets, blackberries, currants ខ្មៅ, cherries, ទំពាំងបាយជូខ្មៅ និងរួមទាំងស្ពៃក្តោបក្រហម។

ព័ត៌មាន៖ នៅផ្ទះអ្នកអាចធ្វើក្រដាសចង្អុលបង្ហាញ។

យក​ទឹក​ស្ពៃ​ក្រហម និង​ក្រដាស​ចម្រោះ​ឆ្អែត​ជាមួយ​វា។ ស្លឹកគួរត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យស្ងួត។ បន្ទាប់មកកាត់ក្រដាសតម្រងចូលទៅក្នុងច្រូតស្តើង។ឯកសារ​ចង្អុល​បង្ហាញ​រួចរាល់​ហើយ!សូមសំណាងល្អជាមួយនឹងការពិសោធន៍របស់អ្នក! (មនុស្សធម៌-ផ្ទាល់ខ្លួន)

ដំណាក់កាល III ។ ដំណាក់កាលចុងក្រោយនៃការសិក្សា:

យើងកំពុងឈានដល់ចុងបញ្ចប់នៃការស្រាវជ្រាវរបស់យើង។ មុននេះ អ្នកបាននិយាយថា ដើម្បីធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីអាស៊ីតនៃសំណាកទឹក យើងត្រូវតែមានព័ត៌មានមានប្រយោជន៍អំពីស្តង់ដារអនាម័យ និងអនាម័យជាធរមាននៅក្នុងពិភពលោក និងក្នុងប្រទេសរបស់យើង។

ព័ត៌មានមានប្រយោជន៍៖ ដោយអនុលោមតាមតម្រូវការអនាម័យសម្រាប់គុណភាពទឹកនៃប្រព័ន្ធផ្គត់ផ្គង់ទឹកស្អាតកណ្តាល (SanPiN 2.1.4.559-96) ទឹកផឹកត្រូវតែគ្មានការបង្កគ្រោះថ្នាក់ក្នុងសមាសភាពគីមី និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិសរីរាង្គអំណោយផល។

សន្ទស្សន៍ pH សម្រាប់ទឹកផឹកគួរតែត្រូវគ្នាទៅនឹងបទដ្ឋាននៃ 6-9 ឯកតា សម្រាប់អាងស្តុកទឹក 6.5 - 8.5 ។ អ្នកស្រាវជ្រាវបានរកឃើញថាបរិយាកាសអាស៊ីតគឺមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេសចំពោះអ្នករស់នៅក្នុងទឹកជាងអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងរុក្ខជាតិក្នុងទឹក ការកើនឡើងនៃជាតិអាស៊ីតនៃទឹក ជាដំបូងនៃការទាំងអស់ប៉ះពាល់ដល់ការរំលោភលើការរំលាយអាហារជាតិកាល់ស្យូម និងការបង្កើតភ្នាសកោសិកា ការបែងចែករបស់ពួកគេ ក៏ដូចជាដំណើរការនៃប្រតិកម្មរស្មីសំយោគ។

ចំពោះទឹក និងទឹកផឹក មាតិកានីត្រាតមិនគួរលើសពី 45 mg/l, phosphates - 3.5 mg/l ។ នីត្រាត និង ផូស្វាត - អ៊ីយ៉ុង រួមចំណែកដល់ការរីកធំធាត់នៃសាកសពទឹក ជាមួយនឹងបន្លែ ដែលបណ្តាលឱ្យមានការរីកលូតលាស់នៃ Plankton ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត វាងាប់ និងស្រូបយកអុកស៊ីហ្សែនយ៉ាងច្រើន ដោយខ្វះទឹកនូវសមត្ថភាពក្នុងការបន្សុទ្ធខ្លួនឯង។ នីត្រាតអាចពុលដល់មនុស្ស និងជីវិតក្នុងទឹក

ការកើនឡើងនៃជាតិដែកនៅក្នុងទឹក បណ្តាលឱ្យមានជាតិដែកនៅក្នុងថ្លើម ហើយលើសពីការសេពគ្រឿងស្រវឹងយ៉ាងខ្លាំង ទាក់ទងនឹងគ្រោះថ្នាក់។ កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃជាតិដែកក្នុងទឹកគឺ 0.3 mg/l ។ (បច្ចេកវិទ្យាសន្សំសំចៃសុខភាព)

III. ការឆ្លុះបញ្ចាំង បញ្ហាសម្រាប់ការពិភាក្សា:

1. តើ​តម្លៃ pH នៃ​ទឹក​សាកល្បង​ត្រឹមត្រូវ​ឬ​ទេ?
2. តើការត្រៀមលក្ខណៈណាខ្លះដែលមានជាតិអាស៊ីត?
3. តើការត្រៀមលក្ខណៈណាខ្លះជាដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង?
4. តើសូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុងបរិយាកាសបែបនេះយ៉ាងដូចម្តេច?

សំណួរសំខាន់៖

តើ​អ្នក​គិត​ថា​ព័ត៌មាន​ដែល​ទទួល​បាន​រហូត​មក​ដល់​ពេល​នេះ​អំពី​គុណភាព​នៃ​សំណាក​ទឹក​គឺ​គ្រប់គ្រាន់​ដើម្បី​ធ្វើការ​សន្និដ្ឋាន​ចុងក្រោយ​អំពី​ភាព​សមស្រប​និង​ភាព​បរិសុទ្ធ​នៃ​បរិស្ថាន​របស់​វា? នៅ​ក្នុង​វា)។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ អ្នកត្រូវសិក្សាមុខវិជ្ជានេះឱ្យបានយូរ និងដោយយកចិត្តទុកដាក់ ដើម្បីទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋានពេញលេញ និងត្រឹមត្រូវពីការស្រាវជ្រាវ។

D.Z. កថាខ័ណ្ឌ 28 ឧ។ №2,3 ទំព័រ 46

ការបង្រៀន៖ hydrolysis អំបិល។ បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ aqueous: អាសុីត អព្យាក្រឹត អាល់កាឡាំង

hydrolysis អំបិល

យើងបន្តសិក្សាគំរូនៃប្រតិកម្មគីមី។ នៅពេលសិក្សាប្រធានបទ អ្នកបានដឹងថា ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ភាគល្អិតដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មនៃសារធាតុរលាយក្នុងទឹក។ នេះគឺជា hydrolysis ។ សារធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គផ្សេងៗ ជាពិសេសអំបិលត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងវា។ បើគ្មានការយល់ដឹងអំពីដំណើរការនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃអំបិល អ្នកនឹងមិនអាចពន្យល់ពីបាតុភូតដែលកើតឡើងនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតបានទេ។

ខ្លឹមសារនៃ hydrolysis អំបិលត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាដំណើរការផ្លាស់ប្តូរនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង (cations និង anions) នៃអំបិលជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹក។ ជាលទ្ធផលអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង - សមាសធាតុរលាយទាប។ លើសនៃ H + ឬ OH - អ៊ីយ៉ុងឥតគិតថ្លៃលេចឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ សូមចាំថាការបំបែកដែលអេឡិចត្រូលីតបង្កើតជា H + អ៊ីយ៉ុង និងមួយណា OH - ។ ដូចដែលអ្នកបានទាយក្នុងករណីដំបូងយើងកំពុងដោះស្រាយជាមួយអាស៊ីតដែលមានន័យថាឧបករណ៍ផ្ទុកទឹកដែលមានអ៊ីយ៉ុង H + នឹងមានជាតិអាស៊ីត។ ក្នុងករណីទីពីរអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងទឹកខ្លួនវាឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអព្យាក្រឹតព្រោះវាបំបែកបន្តិចទៅជា H + និង OH - អ៊ីយ៉ុងនៃការផ្តោតអារម្មណ៍ដូចគ្នា។

ធម្មជាតិនៃបរិស្ថានអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើសូចនាករ។ Phenolphthalein រកឃើញបរិយាកាសអាល់កាឡាំង និងពណ៌នៃដំណោះស្រាយពណ៌ក្រហម។ Litmus ប្រែពណ៌ក្រហមជាមួយអាស៊ីត និងពណ៌ខៀវជាមួយអាល់កាឡាំង។ ទឹកក្រូចមេទីល - ពណ៌ទឹកក្រូចនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងវាក្លាយជាពណ៌លឿងនៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត - ពណ៌ផ្កាឈូក។ ប្រភេទនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអាស្រ័យលើប្រភេទអំបិល។

ប្រភេទអំបិល

ដូច្នេះ អំបិលណាមួយគឺជាអន្តរកម្មនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ដែលដូចដែលអ្នកយល់ហើយ គឺខ្លាំង និងខ្សោយ។ ខ្លាំងគឺជាអ្នកដែលកម្រិតនៃការបំបែក α គឺជិត 100% ។ គួរចងចាំថា អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស (H 2 SO 3) និងផូស្វ័រ (H 3 PO 4) ជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតកម្លាំងមធ្យម។ នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហា hydrolysis អាស៊ីតទាំងនេះត្រូវតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាខ្សោយ។

អាស៊ីត៖

ខ្លាំង: HCl; HBr; ហល; HNO3; HClO 4; H2SO4. សំណល់អាស៊ីតរបស់ពួកគេមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។

ខ្សោយ: HF; H2CO3; H 2 SiO 3 ; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; អាស៊ីតសរីរាង្គ។ ហើយ​សំណល់​អាស៊ីត​របស់​វា​ធ្វើ​អន្តរកម្ម​ជាមួយ​នឹង​ទឹក ដោយ​យក​អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ូត H+ ពី​ម៉ូលេគុល​របស់​វា​។

ហេតុផល៖

ខ្លាំង៖ អ៊ីដ្រូស៊ីតដែករលាយ; Ca(OH) 2; Sr(OH) ២. ជាតិដែក​របស់​វា​មិន​មាន​អន្តរកម្ម​ជាមួយ​ទឹក​ទេ។

ខ្សោយ៖ អ៊ីដ្រូសែនដែកមិនរលាយ; អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន (NH 4 OH) ។ ហើយ cations លោហៈនៅទីនេះមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។

ដោយផ្អែកលើសម្ភារៈនេះសូមពិចារណាប្រភេទអំបិល :

អំបិលដែលមានមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្លាំង។ឧទាហរណ៍ៈ Ba (NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4 ។ លក្ខណៈពិសេស៖ មិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក ដែលមានន័យថាពួកគេមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះមានឧបករណ៍ផ្ទុកប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។

អំបិលដែលមានមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ។ឧទាហរណ៍៖ NaF, K 2 CO 3 , Li 2 S. លក្ខណៈពិសេស៖ សំណល់អាស៊ីតនៃអំបិលទាំងនេះមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹក អ៊ីដ្រូលីសអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើង។ មធ្យមនៃដំណោះស្រាយ aqueous គឺអាល់កាឡាំង។

អំបិលដែលមានមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង។ឧទាហរណ៍៖ Zn (NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4 ។ លក្ខណៈ​ពិសេស៖ មានតែ​ជាតិ​ដែក​ដែល​ធ្វើ​អន្តរកម្ម​ជាមួយ​នឹង​ទឹក​ប៉ុណ្ណោះ ការ​អ៊ីដ្រូ​លី​ស៊ីត​កើតឡើង។ ថ្ងៃពុធគឺជូរ។

អំបិលដែលមានមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ។ឧទាហរណ៍៖ CH 3 COONН 4, (NH 4) 2 CO 3 , HCOONН 4. លក្ខណៈពិសេស៖ ទាំង cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹក hydrolysis កើតឡើងដោយ cation និង anion ។

ឧទាហរណ៍នៃ hydrolysis នៅ cation និងការបង្កើតបរិយាកាសអាស៊ីត:

អ៊ីដ្រូលីសនៃក្លរួ ferric FeCl 2

FeCl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl + HCl(សមីការម៉ូលេគុល)

Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - ↔ FeOH + + 2Cl - + H+ (សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញ)

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H + (សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់)

ឧទាហរណ៍នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីត anion និងការបង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំង៖

អ៊ីដ្រូលីសនៃអាសេតាតសូដ្យូម CH 3 COONa

CH 3 COONa + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NaOH(សមីការម៉ូលេគុល)

Na + + CH 3 COO - + H 2 O ↔ Na + + CH 3 COOH + OH- (សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ)

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -(សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់)

ឧទាហរណ៍នៃ co-hydrolysis៖

• Hydrolysis នៃស៊ុលហ្វីតអាលុយមីញ៉ូម អាល់ 2 ស 3

Al 2 S 3 + 6H2O ↔ 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

ក្នុងករណីនេះ យើងឃើញ hydrolysis ពេញលេញ ដែលកើតឡើងប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានមិនរលាយ ឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងអាស៊ីតមិនរលាយ ឬងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្សោយ។ នៅក្នុងតារាងនៃការរលាយមានសញ្ញាដាច់ ៗ នៅលើអំបិលបែបនេះ។ ប្រសិនបើក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមិនមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នោះវាចាំបាច់ត្រូវសរសេរប្រតិកម្មនៃអំបិលនេះជាមួយទឹក។

ឧទាហរណ៍:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 ↔ Fe 2 (CO 3) ៣+ 6 NaCl

Fe 2 (CO 3) ៣+ 6H 2 O ↔ 2Fe(OH) 3 + 3H 2 O + 3CO 2

យើងបន្ថែមសមីការទាំងពីរនេះ បន្ទាប់មកអ្វីដែលធ្វើម្តងទៀតនៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ យើងកាត់បន្ថយ៖

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ↔ 6NaCl + 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2

ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនៅក្នុងសារធាតុរំលាយអាចមានបីប្រភេទ៖ អព្យាក្រឹត អាសុីត និងអាល់កាឡាំង។ ប្រតិកម្មអាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H + នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ទឹកសុទ្ធបំបែកទៅជាវិសាលភាពតូចមួយទៅជា H + ions និងអ៊ីយ៉ុង hydroxyl OH - .

តម្លៃ pH

pH គឺជាមធ្យោបាយងាយស្រួល និងសាមញ្ញក្នុងការបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ សម្រាប់ទឹកសុទ្ធ កំហាប់ H + គឺស្មើនឹង OH - កំហាប់ ហើយផលិតផលនៃកំហាប់ H + និង OH - បង្ហាញជាក្រាម-អ៊ីយ៉ុងក្នុងមួយលីត្រ គឺជាតម្លៃថេរស្មើនឹង 1.10-14 ។

ពីផលិតផលនេះ អ្នកអាចគណនាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖ =√1.10 -14 =10 -7 /g-ion/l/ ។

លំនឹង / "អព្យាក្រឹត"/ ស្ថានភាពនេះជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយ pH 7/p - លោការីតអវិជ្ជមាននៃការផ្តោតអារម្មណ៍ H - អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន 7 - និទស្សន្តដែលមានសញ្ញាផ្ទុយ / ។

ដំណោះស្រាយដែលមាន pH លើសពី 7 គឺអាល់កាឡាំង វាមានអ៊ីយ៉ុង H + តិចជាង OH - ; ដំណោះស្រាយដែលមាន pH តិចជាង 7 គឺអាស៊ីត មានអ៊ីយ៉ុង H + ច្រើនជាង OH - .

វត្ថុរាវដែលប្រើក្នុងការអនុវត្តមានកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលជាធម្មតាប្រែប្រួលក្នុងចន្លោះ pH ពី 0 ទៅ 1

សូចនាករ

សូចនាករគឺជាសារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ ដោយមានជំនួយពីសូចនាករកំណត់ប្រតិកម្មនៃបរិស្ថាន។ សូចនាករដ៏ល្បីល្បាញបំផុតគឺ bromobenzene, bromothymol, phenolphthalein, ទឹកក្រូច methyl ។ល។ សូចនាករនីមួយៗដំណើរការក្នុងជួរ pH ជាក់លាក់។ ឧទាហរណ៍ bromthymol ផ្លាស់ប្តូរពីពណ៌លឿងនៅ pH 6.2 ទៅពណ៌ខៀវនៅ pH 7.6; សូចនាករក្រហមអព្យាក្រឹត - ពីពណ៌ក្រហមនៅ pH 6.8 ទៅពណ៌លឿងនៅ pH 8; bromobenzene - ពីលឿង jari pH 4.0 ទៅពណ៌ខៀវនៅ pH 5.6; phenolphthalein - ពីគ្មានពណ៌នៅ pH 8.2 ទៅពណ៌ស្វាយនៅ pH 10.0 ។ល។

គ្មានសូចនាករណាមួយដំណើរការពេញខ្នាត pH ទាំងមូលពី 0 ដល់ 14 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងការអនុវត្តការស្ដារឡើងវិញ វាមិនចាំបាច់ដើម្បីកំណត់កំហាប់ខ្ពស់នៃអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងទេ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់មានគម្លាតនៃ 1 - 1.5 ឯកតា pH ពីអព្យាក្រឹតក្នុងទិសដៅទាំងពីរ។

ដើម្បីកំណត់ប្រតិកម្មនៃបរិស្ថានក្នុងការអនុវត្តការស្ដារឡើងវិញ ល្បាយនៃសូចនាករផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលត្រូវបានជ្រើសរើសតាមរបៀបដែលវាសម្គាល់គម្លាតតិចតួចបំផុតពីអព្យាក្រឹតភាព។ ល្បាយនេះត្រូវបានគេហៅថា "សូចនាករសកល" ។

សូចនាករជាសកលគឺជារាវពណ៌ទឹកក្រូចច្បាស់លាស់។ ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចនៃមធ្យមឆ្ពោះទៅរកអាល់កាឡាំងដំណោះស្រាយសូចនាករទទួលបានពណ៌បៃតងពណ៌បៃតងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃអាល់កាឡាំង - ពណ៌ខៀវ។ ភាព​អាល់កាឡាំង​នៃ​វត្ថុ​រាវ​តេស្ត​កាន់​តែ​ខ្លាំង ពណ៌ខៀវ​កាន់​តែ​ខ្លាំង។

ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចនៃបរិស្ថានឆ្ពោះទៅរកជាតិអាស៊ីតដំណោះស្រាយនៃសូចនាករសកលក្លាយជាពណ៌ផ្កាឈូកជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃជាតិអាស៊ីត - ក្រហម / carmine ឬពណ៌លាំ / ។

ការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មនៃបរិស្ថាននៅក្នុងគំនូរកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការខូចខាតរបស់ពួកគេដោយផ្សិត; ជារឿយៗមានការផ្លាស់ប្តូរនៅកន្លែងដែលស្លាកត្រូវបានបិទភ្ជាប់ជាមួយកាវអាល់កាឡាំង/casein, office, etc./។

សម្រាប់ការវិភាគ អ្នកចាំបាច់ត្រូវមាន បន្ថែមពីលើសូចនាករសកល ទឹកចម្រោះ ក្រដាសចម្រោះពណ៌សស្អាត និងដំបងកែវមួយ។

ដំណើរការវិភាគ

តំណក់ទឹកចម្រោះត្រូវបានអនុវត្តទៅលើក្រដាសចម្រោះ និងអនុញ្ញាតឱ្យត្រាំ។ ការធ្លាក់ចុះទីពីរត្រូវបានអនុវត្តនៅជាប់នឹងដំណក់នេះ ហើយអនុវត្តទៅកន្លែងសាកល្បង។ សម្រាប់ទំនាក់ទំនងកាន់តែប្រសើរ ក្រដាសដែលមានតំណក់ទីពីរនៅលើកំពូលត្រូវបានជូតជាមួយនឹងធ្នើកញ្ចក់។ បន្ទាប់មកការធ្លាក់ចុះនៃសូចនាករសកលត្រូវបានអនុវត្តទៅក្រដាសតម្រងនៅក្នុងតំបន់នៃដំណក់ទឹក។ តំណក់ទឹកទីមួយដើរតួជាវត្ថុបញ្ជា ដោយពណ៌នៃដំណក់ទឹកដែលត្រាំក្នុងសូលុយស្យុងពីកន្លែងសាកល្បងត្រូវបានប្រៀបធៀប។ ភាពខុសគ្នានៃពណ៌ជាមួយនឹងការធ្លាក់ចុះវត្ថុបញ្ជាបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរ - គម្លាតនៃឧបករណ៍ផ្ទុកពីអព្យាក្រឹត។

អព្យាក្រឹតភាពនៃបរិស្ថានអាល់កាឡាំង

កន្លែងព្យាបាលត្រូវបានផ្តល់សំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous 2% នៃអាស៊ីតអាសេទិក ឬអាស៊ីតក្រូចឆ្មា។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះបាន ខ្យល់កប្បាសចំនួនតិចតួចនៅជុំវិញកន្ទុយ ធ្វើឱ្យសើមវានៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត រុំវាចេញ ហើយលាបវាទៅកន្លែងដែលបានបញ្ជាក់។

ប្រតិកម្ម ត្រូវប្រាកដថាពិនិត្យមើលសូចនាករសកល!

ដំណើរការនេះត្រូវបានបន្តរហូតដល់តំបន់ទាំងមូលត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុង។

បន្ទាប់ពីមួយសប្តាហ៍ការត្រួតពិនិត្យបរិស្ថានគួរតែត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត។

អាស៊ីតអព្យាក្រឹត

ផ្ទៃដែលត្រូវព្យាបាលត្រូវបានសំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous 2% នៃ ammonium hydroxide / អាម៉ូញាក់ / ។ នីតិវិធីសម្រាប់អនុវត្តអព្យាក្រឹតភាពគឺដូចគ្នានឹងករណីឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងដែរ។

ការត្រួតពិនិត្យប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយគួរតែត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតបន្ទាប់ពីមួយសប្តាហ៍។

ព្រមាន៖ដំណើរការអព្យាក្រឹតទាមទារការថែទាំដ៏អស្ចារ្យ ព្រោះការព្យាបាលហួសកម្រិតអាចនាំឱ្យលើសជាតិអាស៊ីត ឬលើសជាតិអាល់កាឡាំងនៃតំបន់ព្យាបាល។ លើសពីនេះទៀតទឹកនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាចបណ្តាលឱ្យរួញនៃផ្ទាំងក្រណាត់។

Hydrolysis គឺជាអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាមួយនឹងទឹកដែលជាលទ្ធផលដែលមធ្យមនៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ។

cations និង anions នៃ electrolytes ខ្សោយ អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹក ដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុ ឬអ៊ីយ៉ុង dissociation ទាបដែលមានស្ថេរភាព ដែលជាលទ្ធផលនៃដំណោះស្រាយមធ្យមផ្លាស់ប្តូរ។ រូបមន្តទឹកនៅក្នុងសមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរជា H-OH ។ នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក សារធាតុ cations នៃមូលដ្ឋានខ្សោយយកអ៊ីយ៉ុង hydroxyl ចេញពីទឹក ហើយលើសពី H + ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយក្លាយជាអាស៊ីត។ Anions នៃអាស៊ីតខ្សោយទាក់ទាញ H + ពីទឹកហើយប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកក្លាយជាអាល់កាឡាំង។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ត្រូវដោះស្រាយជាមួយ hydrolysis នៃអំបិល ពោលគឺឧ។ ជាមួយនឹងអន្តរកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយម៉ូលេគុលទឹកក្នុងដំណើរការនៃការរំលាយរបស់វា។ មាន 4 វ៉ារ្យ៉ង់នៃ hydrolysis ។

1. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្លាំង។

អំបិលបែបនេះមិនអាចអនុវត្តបានចំពោះអ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះលំនឹងនៃការបំបែកទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលគឺស្ទើរតែមិនត្រូវបានរំខានដូច្នេះ pH = 7 មធ្យមគឺអព្យាក្រឹត។

Na + + H 2 O Cl - + H 2 O

2. ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cation នៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និង anion នៃអាស៊ីតខ្សោយ នោះ hydrolysis កើតឡើងនៅ anion ។

Na 2 CO 3 + HOH \(\leftrightarrow\) NaHCO 3 + NaOH

ចាប់តាំងពី OH - អ៊ីយ៉ុងកកកុញនៅក្នុងដំណោះស្រាយឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអាល់កាឡាំង pH> 7 ។

3. ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion នៃអាស៊ីតខ្លាំង នោះ hydrolysis ដំណើរការតាម cation ។

Cu 2+ + HOH \\(\leftrightarrow\) CuOH + + H +

СuCl 2 + HOH \\(\leftrightarrow\) CuOHCL + HCl

ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុង H + កកកុញនៅក្នុងសូលុយស្យុងឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអាស៊ីត pH<7.

4. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion នៃអាស៊ីតខ្សោយ ឆ្លងកាត់ hydrolysis ទាំងនៅ cation និង នៅ anion ។

CH 3 COONH 4 + HOH \\(\leftrightarrow\) NH 4 OH + CH 3 COOH

CH 3 COO - + + HOH \\(\leftrightarrow\) NH 4 OH + CH 3 COOH

ដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះមានបរិស្ថានអាសុីតបន្តិច ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច ពោលគឺឧ។ តម្លៃ pH គឺនៅជិត 7. ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃអថេរអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន dissociation ។ អ៊ីដ្រូលីលីសនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ។ ទាំងនេះជាចម្បងស៊ុលហ្វីត និងកាបូននៃអាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម និងជាតិដែក។

Al 2 S 3 + 3HOH \\(\leftrightarrow\) 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

នៅពេលកំណត់មធ្យមនៃដំណោះស្រាយអំបិលវាត្រូវតែយកទៅក្នុងគណនីដែលថាមធ្យមនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុដ៏រឹងមាំ។ ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតដែលជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនោះមធ្យមនៃដំណោះស្រាយគឺអាស៊ីត។ ប្រសិនបើមូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំនោះវាគឺជាអាល់កាឡាំង។

ឧទាហរណ៍។ដំណោះស្រាយមានបរិយាកាសអាល់កាឡាំង

1) Pb(NO 3) 2 ; 2) ណា 2 CO 3 ; 3) NaCl; 4) ណាណូ ៣

1) Pb (NO 3) 2 lead (II) nitrate ។ អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីមូលដ្ឋានខ្សោយនិង អាស៊ីតខ្លាំងមានន័យថាឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយ ជូរ។

2) Na 2 CO 3 សូដ្យូមកាបូន។ អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង មូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយមធ្យម អាល់កាឡាំង។

3) NaCl; 4) អំបិល NaNO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ NaOH មូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្លាំង HCl និង HNO 3 ។ មធ្យមនៃដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត។

ចម្លើយ​ត្រឹមត្រូវ 2) Na2CO3

ក្រដាសចង្អុលបង្ហាញមួយត្រូវបានជ្រលក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ NaCl និង NaNO 3 វាមិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌ទេ ដែលមានន័យថា ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយ អព្យាក្រឹត. នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ Pb (NO 3) 2 ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម ដំណោះស្រាយមធ្យម ជូរ។នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ Na 2 CO 3 ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយ អាល់កាឡាំង។

hydrolysis អំបិល។ បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ aqueous: អាសុីត អព្យាក្រឹត អាល់កាឡាំង

យោងតាមទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ភាគល្អិតរលាយមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ អន្តរកម្មបែបនេះអាចនាំឱ្យមានប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីលីស (មកពីភាសាក្រិច។ ធារាសាស្ត្រ- ទឹក, លីសការបែកបាក់, ការបែកបាក់) ។

អ៊ីដ្រូលីលីស គឺជាប្រតិកម្មនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញមេតាបូលីកនៃសារធាតុដោយទឹក។

សារធាតុផ្សេងៗឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសៈ អសរីរាង្គ - អំបិល carbides និង hydrides នៃលោហធាតុ halides មិនមែនលោហធាតុ; សរីរាង្គ - haloalkanes, esters និងខ្លាញ់, កាបូអ៊ីដ្រាត, ប្រូតេអ៊ីន, polynucleotides ។

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលមានតម្លៃ pH ផ្សេងគ្នា និងប្រភេទផ្សេងគ្នានៃ media - acidic ($pH 7$), neutral ($pH = 7$)។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាអំបិលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាចឆ្លងកាត់ hydrolysis ។

ខ្លឹមសារនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអន្តរកម្មគីមីផ្លាស់ប្តូរនៃ cations អំបិល ឬ anions ជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះសមាសធាតុ dissociating ទាប (អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល aqueous អ៊ីយ៉ុង $H^(+)$ លើសពី $H^(+)$ ឬ $OH^(-)$ លេចឡើង ហើយដំណោះស្រាយអំបិលក្លាយជាអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងរៀងៗខ្លួន។

ចំណាត់ថ្នាក់អំបិល

អំបិលណាមួយអាចត្រូវបានគេគិតថាជាផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីតមួយ។ ឧទាហរណ៍ អំបិល $KClO$ ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ $KOH$ និងអាស៊ីតខ្សោយ $HClO$ ។

អាស្រ័យលើភាពខ្លាំងនៃមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត អំបិល 4 ប្រភេទអាចត្រូវបានសម្គាល់។

ពិចារណាអំពីអាកប្បកិរិយារបស់អំបិលនៃប្រភេទផ្សេងៗនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

1. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ។

ឧទាហរណ៍ អំបិលប៉ូតាស្យូម Cyanide $KCN$ ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ $KOH$ និងអាស៊ីតខ្សោយ $HCN$៖

$(KOH)↙(\text"អាស៊ីត monoacid ខ្លាំង")←KCN →(HCN)↙(\text"អាស៊ីត monoacid ខ្សោយ")$

1) ការបំបែកបញ្ច្រាសបន្តិចបន្តួចនៃម៉ូលេគុលទឹក (អេឡិចត្រូលីត amphoteric ខ្សោយខ្លាំង) ដែលអាចត្រូវបានសរសេរតាមរបៀបសាមញ្ញដោយប្រើសមីការ

$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-);$

$KCN=K^(+)+CN^(-)$

អ៊ីយ៉ុង $Н^(+)$ និង $CN^(-)$ បង្កើតឡើងកំឡុងពេលដំណើរការទាំងនេះ ធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក ដោយភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ - អាស៊ីត hydrocyanic $HCN$ ខណៈអ៊ីដ្រូសែន - $OH^(-)$ អ៊ីយ៉ុង នៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដូច្នេះធ្វើឱ្យវាអាល់កាឡាំង។ Hydrolysis កើតឡើងនៅ $CN^(-)$ anion ។

យើងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញនៃដំណើរការដែលកំពុងដំណើរការ (អ៊ីដ្រូលីស៊ីស)៖

$K^(+)+CN^(-)+H_2O(⇄)↖(←)HCN+K^(+)+OH^(-).$

ដំណើរការនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ហើយលំនឹងគីមីត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង (ក្នុងទិសដៅនៃការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម) ដោយសារតែ ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយជាងអាស៊ីត hydrocyanic $ HCN$ ។

$CN^(-)+H_2O⇄HCN+OH^(-).$

សមីការបង្ហាញថា៖

ក) មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃ $OH^(-)$ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយកំហាប់របស់វាធំជាងក្នុងទឹកសុទ្ធ ដូច្នេះដំណោះស្រាយអំបិល $KCN$ មាន បរិស្ថានអាល់កាឡាំង($pH> 7$);

ខ) អ៊ីយ៉ុង $CN^(-)$ ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយទឹក ក្នុងករណីនេះពួកគេនិយាយថាមាន anion hydrolysis. ឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀតនៃ anions ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកគឺ:

ពិចារណាអំពីអ៊ីដ្រូលីស៊ីស្យូមនៃកាបូនិកសូដ្យូម $Na_2CO_3$ ។

$(NaOH)↙(\text"អាស៊ីត monoacid ខ្លាំង")←Na_2CO_3 →(H_2CO_3)↙(\text"អាស៊ីត dibasic ខ្សោយ")$

អំបិលត្រូវបានបំប្លែងសារជាតិអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៅ $CO_3^(2-)$ anion ។

$2Na^(+)+CO_3^(2-)+H_2O(⇄)↖(←)HCO_3^(-)+2Na^(+)+OH^(-).$

$CO_2^(2-)+H_2O⇄HCO_3^(-)+OH^(-).$

ផលិតផល Hydrolysis - អំបិលអាស៊ីត$NaHCO_3$ និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន $NaOH$។

បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium carbonate គឺអាល់កាឡាំង ($pH > 7$) ពីព្រោះកំហាប់នៃ $OH^(-)$ ions កើនឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អំបិលអាស៊ីត $NaHCO_3$ ក៏អាចឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស ដែលដំណើរការក្នុងកម្រិតតិចតួចបំផុត ហើយវាអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។

ដើម្បីសង្ខេបអ្វីដែលអ្នកបានរៀនអំពីអ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីតអ៊ីដ្រូលីសៈ

ក) នៅ anion នៃអំបិល, ជាក្បួន, ពួកគេ hydrolyze បញ្ច្រាស;

ខ) លំនឹងគីមីនៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេង។

គ) ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលស្រដៀងគ្នាគឺអាល់កាឡាំង ($рН> 7$);

ឃ) ក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត polybasic ខ្សោយ អំបិលអាស៊ីតត្រូវបានទទួល។

2. អំបិលបង្កើតឡើងពីអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានខ្សោយ។

ពិចារណាលើអ៊ីដ្រូលីលីសនៃក្លរីតអាម៉ូញ៉ូម $NH_4Cl$ ។

$(NH_3 H_2O)↙(\text"weak monoacid base")←NH_4Cl→(HCl)↙(\text"អាស៊ីត monobasic ខ្លាំង")$

ដំណើរការពីរកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល:

1) ការបំបែកបញ្ច្រាសបន្តិចបន្តួចនៃម៉ូលេគុលទឹក (អេឡិចត្រូលីត amphoteric ខ្សោយខ្លាំង) ដែលអាចត្រូវបានសរសេរតាមរបៀបសាមញ្ញដោយប្រើសមីការ៖

$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-)$

2) ការបំបែកអំបិលពេញលេញ (អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង):

$NH_4Cl=NH_4^(+)+Cl^(-)$

លទ្ធផល $OH^(-)$ និង $NH_4^(+)$ អ៊ីយ៉ុងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជា $NH_3 H_2O$ (អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ) ខណៈពេលដែលអ៊ីយ៉ុង $H^(+)$ នៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដែលបណ្តាលឱ្យ ភាគច្រើននៃបរិស្ថានអាស៊ីតរបស់វា។

សមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអ៊ីយ៉ុងពេញ៖

$NH_4^(+)+Cl^(-)+H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+Cl^(-)NH_3 H_2O$

ដំណើរការគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន លំនឹងគីមីត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម ពីព្រោះ ទឹក $Н_2О$ គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយជាងទឹកអាម៉ូញាក់ $NH_3·H_2O$ ។

សមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូដ សង្ខេប៖

$NH_4^(+)+H_2O⇄H^(+)+NH_3 H_2O.$

សមីការបង្ហាញថា៖

ក) មានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃ $H^(+)$ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយកំហាប់របស់វាធំជាងក្នុងទឹកសុទ្ធ ដូច្នេះដំណោះស្រាយអំបិលមាន បរិស្ថានអាស៊ីត($ pH

ខ) អាម៉ូញ៉ូម cations $NH_4^(+)$ ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ ក្នុង​ករណី​នោះ​គេ​និយាយ​ថា​នឹង​មក អ៊ីដ្រូលីស៊ីស្យូម

Multicharged cations ក៏អាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយទឹកផងដែរ៖ បាញ់ពីរ$M^(2+)$ (ឧទាហរណ៍ $Ni^(2+), Cu^(2+), Zn^(2+)...$) លើកលែងតែ ជាតិដែកអាល់កាឡាំងផែនដី ការបាញ់ប្រហារបី$M^(3+)$ (ឧទាហរណ៍ $Fe^(3+), Al^(3+), Cr^(3+)…$)។

ចូរយើងពិចារណាអំពីអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃនីកែលនីត្រាត $Ni(NO_3)_2$ ។

$(Ni(OH)_2)↙(\text"weak diacid base")←Ni(NO_3)_2→(HNO_3)↙(\text"អាស៊ីត monobasic ខ្លាំង")$

អំបិលត្រូវបាន hydrolyzed នៅ $Ni^(2+)$ cation ។

សមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអ៊ីយ៉ុងពេញ៖

$Ni^(2+)+2NO_3^(-)+H_2O(⇄)↖(←)NiOH^(+)+2NO_3^(-)+H^(+)$

សមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូដ សង្ខេប៖

$Ni^(2+)+H_2O⇄NiOH^(+)+H^(+).$

ផលិតផល Hydrolysis - អំបិលមូលដ្ឋាន$NiOHNO_3$ និងអាស៊ីតនីទ្រីក $HNO_3$ ។

មធ្យមនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃនីកែល nitrate គឺអាស៊ីត ($ pH

អ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៃអំបិល $NiOHNO_3$ ដំណើរការទៅកម្រិតទាបជាងច្រើន ហើយអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។

ដើម្បីសង្ខេបនូវអ្វីដែលអ្នកបានរៀនអំពី cation hydrolysis៖

ក) ដោយ cation នៃអំបិល, ជាក្បួន, ពួកគេត្រូវបាន hydrolyzed បញ្ច្រាស;

ខ) លំនឹងគីមីនៃប្រតិកម្មត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេង។

គ) ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះគឺអាស៊ីត ($ pH

ឃ) ក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋាន polyacid ខ្សោយ អំបិលមូលដ្ឋានត្រូវបានទទួល។

3. អំបិលបង្កើតឡើងពីមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយ។

វាច្បាស់ណាស់សម្រាប់អ្នកថាអំបិលបែបនេះឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទាំងនៅ cation និងនៅ anion ។

អ៊ីយ៉ុងមូលដ្ឋានខ្សោយភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង $OH^(-)$ ពីម៉ូលេគុលទឹក បង្កើតបានជា មូលដ្ឋានខ្សោយ; អ៊ីយ៉ុងនៃអាស៊ីតខ្សោយចង $H^(+)$ អ៊ីយ៉ុងពីម៉ូលេគុលទឹក បង្កើតបានជា អាស៊ីតខ្សោយ. ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលទាំងនេះអាចជាអព្យាក្រឹត អាស៊ីតបន្តិច ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច។ វាអាស្រ័យលើអថេរផ្តាច់នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយពីរ - អាសុីតនិងមូលដ្ឋានមួយដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីលីស។

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាលើការបំប្លែងសារជាតិអំបិលពីរ៖ អាម៉ូញ៉ូមអាសេតាត $NH_4(CH_3COO)$ និងទម្រង់អាម៉ូញ៉ូម $NH_4(HCOO)$៖

1) $(NH_3 H_2O)↙(\text"weak monoacid base")←NH_4(CH_3COO)→(CH_3COOH)↙(\text"អាស៊ីត monobasic ខ្លាំង");$

2) $(NH_3 H_2O)↙(\text"weak monoacid base")←NH_4(HCOO)→(HCOOH)↙(\text"weak monobasic acid").$

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលទាំងនេះ cations នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ $NH_4^(+)$ ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង hydroxide $OH^(-)$ (រំលឹកថាទឹកបំបែក $H_2O⇄H^(+)+OH^(- )$) និងអាស៊ីតខ្សោយ anions $CH_3COO^(-)$ និង $HCOO^(-)$ ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ $Н^(+)$ cations ដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតខ្សោយ — acetic $CH_3COOH$ និង formic $HCOOH$ .

ចូរយើងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ូដនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស៖

1) $CH_3COO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄CH_3COOH+NH_3 H_2O;$

2) $HCOO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3 H_2O+HCOOH.$

នៅក្នុងករណីទាំងនេះ អ៊ីដ្រូលីស៊ីសក៏អាចបញ្ច្រាស់បានដែរ ប៉ុន្តែលំនឹងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីស - អេឡិចត្រូលីតខ្សោយពីរ។

ក្នុងករណីដំបូង ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត ($рН = 7$) ពីព្រោះ $K_D(CH_3COOH)=K+D(NH_3 H_2O)=1.8 10^(-5)$។ ក្នុងករណីទី 2 ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយមានជាតិអាស៊ីតខ្សោយ ($ pH

ដូចដែលអ្នកបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយថា hydrolysis នៃអំបិលភាគច្រើនគឺជាដំណើរការបញ្ច្រាស។ នៅក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមី មានតែផ្នែកមួយនៃអំបិលប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបាន hydrolyzed ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អំបិលខ្លះត្រូវបានរលួយទាំងស្រុងដោយទឹក ពោលគឺឧ. hydrolysis របស់ពួកគេគឺជាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

នៅក្នុងតារាង "ការរលាយនៃអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលក្នុងទឹក" អ្នកនឹងឃើញចំណាំមួយថា "រលាយក្នុងបរិយាកាសក្នុងទឹក" - នេះមានន័យថាអំបិលបែបនេះឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វីត $Al_2S_3$ នៅក្នុងទឹកឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស្ទីកដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុង $H^(+)$ ដែលលេចឡើងកំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៅអ៊ីយ៉ូដត្រូវបានចងដោយអ៊ីយ៉ុង $OH^(-)$ ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅអ៊ីយ៉ុង។ នេះជួយបង្កើនអ៊ីដ្រូលីស៊ីស និងនាំទៅរកការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនអាលុយមីញ៉ូមមិនរលាយ និងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖

$Al_2S_3+6H_2O=2Al(OH)_3↓+3H_2S$

ដូច្នេះ អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត $Al_2S_3$ មិនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលពីរ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូមក្លរួ $AlCl_3$ និង sodium sulfide $Na_2S$។

ករណីផ្សេងទៀតនៃ hydrolysis ដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ ពួកគេមិនពិបាកក្នុងការទស្សន៍ទាយទេ ព្រោះសម្រាប់ដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន វាចាំបាច់ដែលយ៉ាងហោចណាស់ផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសមួយចាកចេញពីចន្លោះប្រតិកម្ម។

ដើម្បីសង្ខេបអ្វីដែលអ្នកបានរៀនអំពីអ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីត និងអ៊ីដ្រូលីស៊ីស៖

ក) ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបាន hydrolyzed ទាំង cation និង anion បញ្ច្រាស នោះលំនឹងគីមីនៅក្នុងប្រតិកម្ម hydrolysis ត្រូវបានប្តូរទៅខាងស្តាំ។

ខ) ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអព្យាក្រឹត ឬអាស៊ីតបន្តិច ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច ដែលអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃថេរនៃការបំបែកនៃមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតដែលបានបង្កើតឡើង។

គ) អំបិលអាចត្រូវបាន hydrolyzed ដោយទាំង cation និង anion មិនអាចត្រឡប់វិញបានប្រសិនបើយ៉ាងហោចណាស់ផលិតផល hydrolysis មួយចាកចេញពីចន្លោះប្រតិកម្ម។

4. អំបិល​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​មូលដ្ឋាន​រឹងមាំ និង​អាស៊ីត​ខ្លាំង​មិន​ឆ្លងកាត់​ការ​អ៊ីដ្រូលីស៊ីស​ទេ។

អ្នកច្បាស់ជាបានឈានដល់ការសន្និដ្ឋាននេះដោយខ្លួនឯង។

ពិចារណាអំពីអាកប្បកិរិយារបស់ $KCl$ នៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមក្លរួ។

$(KOH)↙(\text"អាស៊ីត monobasic ខ្លាំង")←KCl →(HCl)↙(\text"អាស៊ីត monobasic ខ្លាំង")$

អំបិលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង ($KCl=K^(+)+Cl^(-)$) ប៉ុន្តែនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមិនអាចបង្កើតបានទេ។ ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត ($рН=7$) ពីព្រោះ កំហាប់នៃ $H^(+)$ និង $OH^(-)$ អ៊ីយ៉ុងក្នុងសូលុយស្យុងគឺស្មើគ្នា ដូចជានៅក្នុងទឹកសុទ្ធ។

ឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀតនៃអំបិលបែបនេះអាចជា halides លោហៈ alkali, nitrates, perchlorates, sulfates, chromates និង dichromates, halides លោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី (ក្រៅពីហ្វ្លុយអូរី), nitrates និង perchlorates ។

គួរកត់សំគាល់ផងដែរថា ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីលីសដែលអាចបញ្ច្រាស់បានគឺស្ថិតនៅក្រោមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ទាំងស្រុង។ នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល អ៊ីដ្រូលីស៊ីអំបិលអាចត្រូវបានពង្រឹង(ហើយថែមទាំងធ្វើឱ្យវាមិនអាចត្រឡប់វិញបាន) តាមវិធីខាងក្រោម៖

ក) បន្ថែមទឹក (កាត់បន្ថយការប្រមូលផ្តុំ);

ខ) កំដៅសូលុយស្យុងដូច្នេះបង្កើនការបំបែកកំដៅនៃទឹក:

$H_2O⇄H^(+)+OH^(-)-57$ kJ,

ដែលមានន័យថាចំនួន $H^(+)$ និង $OH^(-)$ ដែលចាំបាច់សម្រាប់ hydrolysis អំបិលកើនឡើង។

គ) ភ្ជាប់ផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសមួយទៅក្នុងសមាសធាតុរលាយតិចតួច ឬយកផលិតផលមួយទៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ ឧទាហរណ៍ hydrolysis នៃ ammonium cyanide $NH_4CN$ នឹងត្រូវបានពង្រឹងយ៉ាងខ្លាំងដោយការ decomposition នៃ ammonium hydrate ជាមួយនឹងការបង្កើតអាម៉ូញាក់ $NH_3$ និងទឹក $H_2O$:

$NH_4^(+)+CN^(-)+H_2O⇄NH_3 H_2O+HCN.$

$NH_3()↖(⇄)H_2$

hydrolysis អំបិល

រឿងព្រេង៖

Hydrolysis អាច​ត្រូវ​បាន​បង្រ្កាប (កាត់បន្ថយ​យ៉ាង​សំខាន់​នូវ​បរិមាណ​អំបិល​ដែល​ឆ្លងកាត់​ការ​អ៊ីដ្រូលីស៊ីស) ដោយ​ដំណើរការ​ដូច​ខាងក្រោម៖

ក) បង្កើនកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយ;

ខ) ធ្វើឱ្យសូលុយស្យុងត្រជាក់ (ដើម្បីធ្វើឱ្យអ៊ីដ្រូលីស៊ីសចុះខ្សោយ ដំណោះស្រាយអំបិលគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកប្រមូលផ្តុំ និងនៅសីតុណ្ហភាពទាប);

គ) ណែនាំផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសមួយទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍ ធ្វើឱ្យអាស៊ីតសូលុយស្យុង ប្រសិនបើឧបករណ៍ផ្ទុករបស់វាមានជាតិអាស៊ីតជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ឬអាល់កាឡាំងប្រសិនបើវាជាអាល់កាឡាំង។

សារៈសំខាន់នៃ hydrolysis

អ៊ីដ្រូលីស៊ីអំបិលមានសារៈប្រយោជន៍ជាក់ស្តែង និងជីវសាស្រ្ត។ តាំង​ពី​សម័យ​បុរាណ ផេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ជា​ថ្នាំ​បន្សាប។ ផេះមានប៉ូតាស្យូមកាបូណាត $K_2CO_3$ ដែលត្រូវបាន hydrolyzed ជា anion នៅក្នុងទឹក ដំណោះស្រាយ aqueous ក្លាយជាសាប៊ូដោយសារតែ $ OH^(-)$ ions បង្កើតឡើងកំឡុងពេល hydrolysis ។

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ យើងប្រើប្រាស់សាប៊ូ ម្សៅលាងសម្អាត និងសារធាតុសាប៊ូផ្សេងៗក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ សមាសធាតុសំខាន់នៃសាប៊ូគឺអំបិលសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូមនៃអាស៊ីត carboxylic ខ្លាញ់ខ្ពស់: stearates, palmitates ដែលត្រូវបាន hydrolyzed ។

អ៊ីដ្រូលីស៊ីស្តេរ៉េត សូដ្យូម $C_(17)H_(35)COONa$ ត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការអ៊ីយ៉ុងខាងក្រោម៖

$C_(17)H_(35)COO^(-)+H_2O⇄C_(17)H_(35)COOH+OH^(-)$,

ទាំងនោះ។ ដំណោះស្រាយគឺអាល់កាឡាំងបន្តិច។

នៅក្នុងសមាសភាពនៃម្សៅបោកគក់ និងសារធាតុលាងសម្អាតផ្សេងទៀត អំបិលនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ (ផូស្វាត កាបូន) ត្រូវបានណែនាំជាពិសេស ដែលជួយបង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃការលាងដោយបង្កើន pH របស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។

អំបិលដែលបង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំងចាំបាច់នៃដំណោះស្រាយមាននៅក្នុងអ្នកបង្កើតរូបថត។ ទាំងនេះគឺជាសូដ្យូមកាបូន $Na_2CO_3$ ប៉ូតាស្យូមកាបូន $K_2CO_3$ បូរ៉ាក់ $Na_2B_4O_7$ និងអំបិលផ្សេងទៀតដែលអ៊ីដ្រូលីស៊ីតដោយអ៊ីយ៉ុង។

ប្រសិនបើអាស៊ីតនៃដីមិនគ្រប់គ្រាន់នោះរុក្ខជាតិនឹងវិវត្តទៅជាជំងឺ - chlorosis ។ សញ្ញារបស់វាមានពណ៌លឿង ឬពណ៌សនៃស្លឹក ភាពយឺតយ៉ាវក្នុងការលូតលាស់ និងការអភិវឌ្ឍន៍។ ប្រសិនបើ $pH_(ដី) > 7.5$ នោះអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត $(NH_4)_2SO_4$ ជីត្រូវបានបន្ថែមទៅវា ដែលបង្កើនជាតិអាស៊ីតដោយសារអ៊ីដ្រូលីស៊ីសដោយ cation ឆ្លងកាត់ក្នុងដី៖

$NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3 H_2O$

តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃអ៊ីដ្រូលីលីសនៃអំបិលមួយចំនួនដែលបង្កើតជារាងកាយរបស់យើងគឺមានតម្លៃមិនអាចកាត់ថ្លៃបាន។ ឧទាហរណ៍ សមាសភាពនៃឈាមរួមមាន អំបិលប៊ីកាកាបូណាត និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត។ តួនាទីរបស់ពួកគេគឺរក្សាប្រតិកម្មជាក់លាក់នៃបរិស្ថាន។ វាកើតឡើងដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃដំណើរការ hydrolysis៖

$HCO_3^(-)+H_2O⇄H_2CO_3+OH^(-)$

$HPO_4^(2-)+H_2O⇄H_2PO_4^(-)+OH^(-)$

ប្រសិនបើមានអ៊ីយ៉ុង $H^(+)$ លើសនៅក្នុងឈាម ពួកវាភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន $OH^(-)$ ហើយលំនឹងផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំ។ ជាមួយនឹងចំនួនលើសពី $OH^(-)$ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន លំនឹងផ្លាស់ទីទៅខាងឆ្វេង។ ដោយសារតែនេះអាស៊ីតនៃឈាមរបស់មនុស្សដែលមានសុខភាពល្អប្រែប្រួលបន្តិច។

ឧទាហរណ៍មួយទៀត៖ ទឹកមាត់របស់មនុស្សមាន $HPO_4^(2-)$ ions។ សូមអរគុណដល់ពួកគេ បរិយាកាសជាក់លាក់មួយត្រូវបានរក្សានៅក្នុងប្រហោងមាត់ ($рН=7-7.5$)។