ក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មគីមី ចំណងមួយចំនួនត្រូវបានខូច ហើយចំណងផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកតាមធម្មតាទៅជាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ប្រតិកម្មសរីរាង្គត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុប្រតិកម្មមួយគឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វាអំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម។ ភាពខុសគ្នារវាងប្រតិកម្មសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គគឺថា ជាក្បួន ម៉ូលេគុលចូលរួមក្នុងពួកវា។ អត្រានៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺទាបហើយទិន្នផលនៃផលិតផលជាធម្មតាមានត្រឹមតែ 50-80% ប៉ុណ្ណោះ។ ដើម្បីបង្កើនអត្រាប្រតិកម្មកាតាលីករត្រូវបានប្រើសីតុណ្ហភាពឬសម្ពាធត្រូវបានកើនឡើង។ បន្ទាប់មក ពិចារណាអំពីប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីសរីរាង្គ។
ការចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមី
- ប្រតិកម្មជំនួស
- ប្រតិកម្មបន្ថែម
- ប្រតិកម្ម Isomerization និងការរៀបចំឡើងវិញ
- ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម
- ប្រតិកម្មរលួយ
ប្រតិកម្មជំនួស
ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មជំនួស អាតូមមួយ ឬក្រុមនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលដំបូងត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមផ្សេងទៀត ឬក្រុមនៃអាតូម បង្កើតបានជាម៉ូលេគុលថ្មីមួយ។ តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្មបែបនេះគឺជាលក្ខណៈនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលឆ្អែត និងក្រអូប ឧទាហរណ៍៖
ប្រតិកម្មបន្ថែម
នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មបន្ថែម ម៉ូលេគុលមួយនៃសមាសធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលពីរ ឬច្រើននៃសារធាតុ។ ប្រតិកម្មបែបនេះគឺជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុមិនឆ្អែត។ មានប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន (កាត់បន្ថយ), ហាឡូហ្សែន, អ៊ីដ្រូសែន, ជាតិទឹក, វត្ថុធាតុ polymerization ជាដើម។
- អ៊ីដ្រូសែន- ការបន្ថែមម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន៖
ប្រតិកម្មលុបបំបាត់
ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបំបែក ម៉ូលេគុលសរីរាង្គបាត់បង់អាតូម ឬក្រុមនៃអាតូម ហើយសារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានចំណងមួយ ឬច្រើន។ ប្រតិកម្មលុបបំបាត់រួមមានប្រតិកម្ម ការខះជាតិទឹក, ការខះជាតិទឹក។, ការខះជាតិទឹកល៖
ប្រតិកម្ម Isomerization និងការរៀបចំឡើងវិញ
នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មបែបនេះ ការរៀបចំឡើងវិញ intramolecular កើតឡើង, i.e. ការផ្លាស់ប្តូរអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមពីផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទៅមួយទៀតដោយមិនផ្លាស់ប្តូររូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មឧទាហរណ៍៖ 
ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម
ជាលទ្ធផលនៃការប៉ះពាល់នឹងសារធាតុប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម កម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូននៅក្នុងអាតូមសរីរាង្គ ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងកើនឡើងដោយសារតែការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ដែលជាលទ្ធផលនៃសមាសធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ 
ប្រតិកម្ម condensation និង polycondensation
ពួកវាមាននៅក្នុងអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន (ពីរ ឬច្រើន) ជាមួយនឹងការបង្កើតចំណង C-C ថ្មី និងសមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប៖
Polycondensation គឺជាការបង្កើតម៉ូលេគុលវត្ថុធាតុ polymer ពី monomers ដែលមានក្រុមមុខងារ ជាមួយនឹងការចេញផ្សាយនៃសមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប។ មិនដូចប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization ដែលបណ្តាលឱ្យវត្ថុធាតុ polymer មានសមាសធាតុស្រដៀងនឹង monomer ដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម polycondensation សមាសភាពនៃវត្ថុធាតុ polymer បង្កើតខុសគ្នាពី monomer របស់វា:
ប្រតិកម្មរលួយ
នេះគឺជាដំណើរការនៃការបំបែកសមាសធាតុសរីរាង្គស្មុគស្មាញទៅជាសារធាតុដែលមិនសូវស្មុគស្មាញ ឬសាមញ្ញ៖
C 18 H 38 → C 9 H 18 + C 9 H 20
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមយន្តការ
ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបំបែកចំណង covalent នៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គគឺអាចធ្វើទៅបានដោយយន្តការពីរ (ពោលគឺផ្លូវដែលនាំទៅដល់ការបំបែកចំណងចាស់ និងការបង្កើតថ្មីមួយ) - heterolytic (អ៊ីយ៉ុង) និង homolytic (រ៉ាឌីកាល់) ។
យន្តការ Heterolytic (អ៊ីយ៉ុង)
នៅក្នុងប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយយោងតាមយន្តការ heterolytic ភាគល្អិតកម្រិតមធ្យមនៃប្រភេទអ៊ីយ៉ុងដែលមានអាតូមកាបូនដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា carbocation ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា carbanions ។ ក្នុងករណីនេះ មិនមានការបំបែកនៅក្នុងគូអេឡិចត្រុងធម្មតានោះទេ ប៉ុន្តែការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទៅអាតូមមួយ ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងមួយ៖ 
ប៉ូលខ្លាំង ជាឧទាហរណ៍ H–O, C–O និងអាចបង្កើតប៉ូលបានយ៉ាងងាយ ឧទាហរណ៍ ចំណង C–Br, C–I បង្ហាញពីទំនោរទៅរកការបំបែក heterolytic ។
ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយយន្តការ heterolytic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា nucleophilic និង អេឡិចត្រូហ្វីលីក ប្រតិកម្ម។សារធាតុប្រតិកម្មដែលមានគូអេឡិចត្រុងដើម្បីបង្កើតចំណងត្រូវបានគេហៅថា nucleophilic ឬអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ ឧទាហរណ៍ HO -, RO -, Cl -, RCOO -, CN -, R -, NH 2, H 2 O, NH 3, C 2 H 5 OH, alkenes, arenes ។
សារធាតុប្រតិកម្មដែលមានសំបកអេឡិចត្រុងដែលមិនបំពេញ ហើយអាចភ្ជាប់អេឡិចត្រុងមួយគូក្នុងដំណើរការបង្កើតចំណងថ្មីមួយ។ cations ខាងក្រោមត្រូវបានគេហៅថា electrophilic reagents: H+, R 3 C+, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3 , BF 3, R-Cl, R 2 C=O
ប្រតិកម្មជំនួស Nucleophilic
លក្ខណៈសម្រាប់អាល់គីលនិងអារីល halides៖ 
ប្រតិកម្មបន្ថែម nucleophilic 
ប្រតិកម្មជំនួសអេឡិចត្រូលីត
ប្រតិកម្មបន្ថែមអេឡិចត្រូលីត 
Homolytic (យន្តការរ៉ាឌីកាល់)
នៅក្នុងប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយយោងតាមយន្តការ homolytic (រ៉ាឌីកាល់) នៅដំណាក់កាលដំបូង ចំណង covalent ត្រូវបានខូចជាមួយនឹងការបង្កើតរ៉ាឌីកាល់។ លើសពីនេះ រ៉ាឌីកាល់សេរីដែលបានបង្កើតឡើងដើរតួជាភ្នាក់ងារវាយប្រហារ។ ការបំបែកចំណងដោយយន្តការរ៉ាឌីកាល់គឺជាលក្ខណៈនៃចំណងដែលមិនមានប៉ូល ឬប៉ូលទាប (C–C, N–N, C–H) ។
បែងចែករវាងការជំនួសរ៉ាឌីកាល់ និងប្រតិកម្មបន្ថែមរ៉ាឌីកាល់
ប្រតិកម្មជំនួសរ៉ាឌីកាល់
លក្ខណៈនៃ alkanes 
ប្រតិកម្មបន្ថែមរ៉ាឌីកាល់
លក្ខណៈនៃ alkenes និង alkynes 
ដូច្នេះ យើងបានពិចារណាអំពីប្រភេទសំខាន់ៗនៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ
ប្រភេទ ,1) សញ្ញាដំបូងនៃការចាត់ថ្នាក់គឺដោយការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុដែលបង្កើតជាសារធាតុ និងផលិតផល។
ក) redox
FeS 2 + 18HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
ខ) ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O
redoxហៅថាប្រតិកម្មដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតជាសារធាតុ។ Redox នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គរួមមានប្រតិកម្មជំនួសទាំងអស់ និងការរលួយ និងប្រតិកម្មសមាសធាតុដែលយ៉ាងហោចណាស់មានសារធាតុសាមញ្ញមួយ។ ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មនិងផលិតផលប្រតិកម្មរួមមានប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់។
2) ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈនៃដំណើរការ ពោលគឺយោងទៅតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុ និងផលិតផល។
- ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ឬការចូលនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។
ដើម្បីចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបន្ថែម ម៉ូលេគុលសរីរាង្គត្រូវតែមានចំណងច្រើន (ឬវដ្ត) ម៉ូលេគុលនេះនឹងក្លាយជាមេ (ស្រទាប់ខាងក្រោម)។ ម៉ូលេគុលសាមញ្ញជាង (ជារឿយៗជាសារធាតុអសរីរាង្គ សារធាតុប្រតិកម្ម) ត្រូវបានភ្ជាប់នៅកន្លែងនៃការបំបែកចំណងច្រើន ឬបើកចិញ្ចៀន។
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
CaO + CO 2 \u003d CaCO ៣
ប្រតិកម្មរំលាយ។
ប្រតិកម្មរលាយអាចត្រូវបានមើលឃើញថាជាដំណើរការបញ្ច្រាសទៅជាសមាសធាតុ។
C 2 H 5 Br \u003d C 2 H 4 + HBr
Hg (NO 3) 2 \u003d Hg + 2NO 2 + O 2
- ប្រតិកម្មជំនួស។
លក្ខណៈសម្គាល់របស់ពួកគេគឺអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយស្មុគស្មាញមួយ។ ប្រតិកម្មបែបនេះមាននៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគំនិតនៃ "ការជំនួស" នៅក្នុងសរីរាង្គគឺទូលំទូលាយជាងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ប្រសិនបើអាតូម ឬក្រុមមុខងារណាមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដើមត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមផ្សេងទៀត ទាំងនេះក៏ជាប្រតិកម្មជំនួសផងដែរ ទោះបីជាតាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ដំណើរការមើលទៅដូចជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរក៏ដោយ។
Zn + CuSO 4 \u003d Cu + ZnSO ៤
Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
- ការផ្លាស់ប្តូរ (រួមទាំងអព្យាក្រឹតភាព) ។
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O
KCl + AgNO 3 = AgCl¯ + KNO ៣
3) បើអាចធ្វើបានហូរក្នុងទិសដៅផ្ទុយ - បញ្ច្រាសនិងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
4) តាមប្រភេទនៃការបំបែកចំណង - homolytic (បំបែកស្មើគ្នា អាតូមនីមួយៗទទួលបាន 1 អេឡិចត្រុង) និង heterolytic (បំបែកមិនស្មើគ្នា - មួយទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយគូ)
5) ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
exothermic (ការបង្កើតកំដៅ) និង endothermic (ការស្រូបយកកំដៅ) ។ ប្រតិកម្មគូនឹងជាទូទៅជាប្រតិកម្មចេញពីកម្ដៅ ហើយប្រតិកម្មរលាយនឹងមានកម្ដៅខ្លាំង។ ករណីលើកលែងដ៏កម្រមួយគឺ ប្រតិកម្មនៃអាសូតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន - endothermic:
N2 + O2 → 2NO - សំណួរ
6) តាមដំណាក់កាល
ក) ភាពដូចគ្នា (សារធាតុដូចគ្នាក្នុងដំណាក់កាលមួយ ឧទាហរណ៍ g-d ប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយ)
ខ) ភាពខុសប្លែកគ្នា (លោកស្រី, G-TV, W-TV, ប្រតិកម្មរវាងវត្ថុរាវដែលមិនអាចរលាយបាន)
7) លើការប្រើប្រាស់កាតាលីករ។ កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី។
ក) កាតាលីករ (រាប់បញ្ចូលទាំងអង់ស៊ីម) - ពួកគេអនុវត្តមិនទៅដោយគ្មានការប្រើប្រាស់កាតាលីករទេ។
ខ) មិនកាតាលីករ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងគីមីសរីរាង្គត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្អែកលើលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ផ្សេងៗ ព័ត៌មានលម្អិតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងខាងក្រោម។
មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។គឺជាប្រតិកម្មដែលដំណើរការតែក្នុងទិសដៅទៅមុខប៉ុណ្ណោះ ដែលជាលទ្ធផលដែលផលិតផលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមិនមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នា។ មិនអាចត្រឡប់វិញបាន រួមមានប្រតិកម្មគីមីដែលនាំឱ្យបង្កើតសមាសធាតុដែលបែកគ្នាបន្តិច បរិមាណថាមពលច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ក៏ដូចជាផលិតផលចុងក្រោយដែលបន្សល់ទុកនូវប្រតិកម្មគីមីក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន ឬក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀង ឧទាហរណ៍៖
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
អាចបញ្ច្រាស់បាន។ហៅថាប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នាពីរជាមួយនឹងល្បឿនស្របគ្នា។ នៅពេលសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មបែបនេះ សញ្ញាស្មើគ្នាត្រូវបានជំនួសដោយព្រួញដែលដឹកនាំផ្ទុយ។ ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺការសំយោគអាម៉ូញាក់ដោយអន្តរកម្មនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន៖
N 2 + 3H 2 ↔2NH ៣
យោងតាមប្រភេទនៃការបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលដំបូង ប្រតិកម្ម homolytic និង heterolytic ត្រូវបានសម្គាល់។
ភាពដូចគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែល ជាលទ្ធផលនៃការបំបែកចំណង ភាគល្អិតត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង - រ៉ាឌីកាល់សេរី។
Heterolyticហៅថាប្រតិកម្មដែលដំណើរការតាមរយៈការបង្កើតភាគល្អិតអ៊ីយ៉ុង - cations និង anions ។
រ៉ាឌីកាល់(ខ្សែសង្វាក់) ប្រតិកម្មគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងរ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានគេហៅថា ឧទាហរណ៍៖
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
អ៊ីយ៉ុងហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍៖
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Electrophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ electrophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងមូលឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្រតិកម្មនៃការជំនួស electrophilic និងការបន្ថែម electrophilic ឧទាហរណ៍៖
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br
Nucleophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ nucleophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមានចំនួនគត់ឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាការជំនួស nucleophilic និងប្រតិកម្មបន្ថែម nucleophilic ឧទាហរណ៍៖
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
exothermicគឺជាប្រតិកម្មគីមីដែលបញ្ចេញកំដៅ។ និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy (មាតិកាកំដៅ) គឺ ΔH ហើយឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគឺ Q. សម្រាប់ប្រតិកម្មខាងក្រៅគឺ Q > 0 និង ΔH< 0.
កំដៅចុងហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ។ សម្រាប់ប្រតិកម្មកម្ដៅ Q< 0, а ΔH > 0.
ដូចគ្នាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា។
ខុសគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានមិនដូចគ្នា នៅលើផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុប្រតិកម្មដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា ឧទាហរណ៍ រឹង និងឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវពីរដែលមិនអាចរលាយបាន។
ប្រតិកម្មកាតាលីករដំណើរការតែនៅក្នុងវត្តមានរបស់កាតាលីករប៉ុណ្ណោះ។ ប្រតិកម្មដែលមិនមែនជាកាតាលីករដំណើរការក្នុងករណីដែលគ្មានកាតាលីករ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង៖
មេរៀនទី២
ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ។
នេះបើយោងតាមចំនួននៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម
ការរលួយ -ប្រតិកម្មដែលសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញពីរ ឬច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសមាសធាតុមួយ។
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
សមាសធាតុ- ប្រតិកម្មដែលសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញពីរ ឬច្រើនត្រូវបានបង្កើតជាសារធាតុស្មុគស្មាញមួយទៀត។
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
ការជំនួស- ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ដែលអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមនៃធាតុមួយនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl ២
ផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មដែលសមាសធាតុពីរផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វា។
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
មួយនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ អព្យាក្រឹតភាពវាគឺជាប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលផលិតអំបិល និងទឹក។
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
ប្រតិកម្មដែលបញ្ចេញកំដៅត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្ម exothermic ។
C + O 2 → CO 2 + Q
2) ប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្ម endothermic ។
N 2 + O 2 → 2NO - Q
នៅលើមូលដ្ឋាននៃការបញ្ច្រាស
អាចបញ្ច្រាស់បាន។ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នាពីរ។
ប្រតិកម្មដែលដំណើរការក្នុងទិសដៅតែមួយ ហើយបញ្ចប់ដោយការបំប្លែងទាំងស្រុងនៃសម្ភារៈចាប់ផ្តើមទៅជាចុងក្រោយត្រូវបានគេហៅថា មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ក្នុងករណីនេះ ឧស្ម័ន ទឹកភ្លៀង ឬសារធាតុរលាយទាប ទឹក គួរតែត្រូវបានបញ្ចេញ។
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
ប្រតិកម្ម Redox- ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម។
Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
និងប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។
HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O
5.ភាពដូចគ្នាប្រតិកម្ម ប្រសិនបើវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា។ និង ខុសគ្នាប្រតិកម្ម ប្រសិនបើផលិតផលប្រតិកម្ម និងវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ។
ឧទាហរណ៍ៈ ការសំយោគអាម៉ូញាក់។
ប្រតិកម្ម Redox ។
មានដំណើរការពីរ៖
អុកស៊ីតកម្ម- នេះគឺជាការត្រឡប់មកវិញនៃអេឡិចត្រុងជាលទ្ធផលកម្រិតនៃការកត់សុីកើនឡើង។ អាតូមគឺជាម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ.
Mg 0 − 2e → Mg +2
ការងើបឡើងវិញ -ដំណើរការនៃការបន្ថែមអេឡិចត្រុងជាលទ្ធផលកម្រិតនៃការកត់សុីថយចុះ។ អាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលទទួលអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម.
S 0 +2e → S −2
O 2 0 +4e → 2O −2
នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ច្បាប់ត្រូវតែត្រូវបានអង្កេត សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច(ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានភ្ជាប់ត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនដែលបានផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយ មិនគួរមានអេឡិចត្រុងសេរីទេ)។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, វាត្រូវតែត្រូវបានអង្កេត តុល្យភាពអាតូមិច(ចំនួនអាតូមនៅខាងឆ្វេងគួរតែស្មើនឹងចំនួនអាតូមនៅខាងស្តាំ)
ច្បាប់នៃការសរសេរប្រតិកម្ម redox ។
សរសេរសមីការប្រតិកម្ម
កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
ស្វែងរកធាតុដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្លាស់ប្តូរ
សរសេរពួកវាជាគូ។
ស្វែងរកភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
សរសេរដំណើរការនៃការកត់សុីឬកាត់បន្ថយ
ធ្វើសមតុល្យអេឡិចត្រុងដោយប្រើក្បួនសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច (ស្វែងរក i.c.) ដោយដាក់មេគុណ
សរសេរសមីការសង្ខេប
ដាក់មេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មគីមី
KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; អាល់ + អូ 2 \u003d អាល់ 2 អូ 3;
Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O \u003d N 2 + P 2 O 5;
NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NO
. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។ ការពឹងផ្អែកលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើកំហាប់ សីតុណ្ហភាព និងធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម។
ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្នុងអត្រាផ្សេងៗគ្នា។ វិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការសិក្សាអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី ក៏ដូចជាការកំណត់អត្តសញ្ញាណនៃការពឹងផ្អែករបស់វាទៅលើលក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការ - kinetics គីមី។
υនៃប្រតិកម្មដូចគ្នាត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ:
υ \u003d Δ n / Δt ∙ V
ដែល Δ n គឺជាការផ្លាស់ប្តូរចំនួននៃ moles នៃសារធាតុមួយ (ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ដំបូង ប៉ុន្តែក៏អាចជាផលិតផលប្រតិកម្ម) (mol);
V - បរិមាណឧស្ម័ន ឬដំណោះស្រាយ (l)
ចាប់តាំងពី Δ n / V = ΔC (ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍) បន្ទាប់មក
υ \u003d Δ C / Δt (mol / l ∙ s)
υ នៃប្រតិកម្មតំណពូជត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងមួយឯកតានៃផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុ។
υ \u003d Δ n / Δt ∙ S
ដែល Δ n គឺជាការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុ (សារធាតុប្រតិកម្ម ឬផលិតផល) (mol);
Δt គឺជាចន្លោះពេល (s, min);
S - ផ្ទៃនៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុ (សង់ទីម៉ែត្រ 2, ម 2)
ហេតុអ្វីបានជាអត្រានៃប្រតិកម្មផ្សេងគ្នាមិនដូចគ្នា?
ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មគីមីចាប់ផ្តើម ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មត្រូវប៉ះគ្នា។ ប៉ុន្តែមិនមែនរាល់ការប៉ះទង្គិចគ្នានាំឲ្យមានប្រតិកម្មគីមីនោះទេ។ ដើម្បីឱ្យការប៉ះទង្គិចនាំទៅរកប្រតិកម្មគីមី ម៉ូលេគុលត្រូវមានថាមពលខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់។ ភាគល្អិតដែលប៉ះទង្គិចគ្នាដើម្បីទទួលរងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានហៅថា សកម្ម។ពួកគេមានថាមពលលើសបើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពលមធ្យមនៃភាគល្អិតភាគច្រើន - ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម អ៊ី ច្បាប់ . មានភាគល្អិតសកម្មតិចនៅក្នុងសារធាតុជាងថាមពលមធ្យម ដូច្នេះហើយ ដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មជាច្រើន ប្រព័ន្ធត្រូវតែផ្តល់ថាមពលមួយចំនួន (ពន្លឺភ្លើង កំដៅ ឆក់មេកានិច)។
របាំងថាមពល (តម្លៃ អ៊ី ច្បាប់) នៃប្រតិកម្មផ្សេងគ្នាគឺខុសគ្នា កាន់តែទាប ប្រតិកម្មកាន់តែងាយស្រួល និងលឿនជាងមុន។
2. កត្តាប៉ះពាល់ដល់υ(ចំនួននៃការបុកភាគល្អិត និងប្រសិទ្ធភាពរបស់វា)។
1) ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម៖សមាសភាពរបស់ពួកគេ រចនាសម្ព័ន្ធ => ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម
▪ តិច អ៊ី ច្បាប់υ កាន់តែច្រើន;
2) សីតុណ្ហភាព: នៅ t សម្រាប់រាល់ 10 0 C, υ 2-4 ដង (ក្បួន van't Hoff) ។
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
កិច្ចការទី 1 ។អត្រានៃប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយនៅ 0 0 C គឺ 1 mol/l ∙ h មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្មគឺ 3. តើអត្រានៃប្រតិកម្មនេះនឹងទៅជាយ៉ាងណានៅ 30 0 C?
υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10
υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ h
3) ការផ្តោតអារម្មណ៍៖កាន់តែច្រើន ការប៉ះទង្គិចកាន់តែញឹកញាប់ និង υ កើតឡើង។ នៅសីតុណ្ហភាពថេរសម្រាប់ប្រតិកម្ម mA + nB = C យោងទៅតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស:
υ \u003d k ∙ ស៊ី ក ម ∙ គ ខ ន
ដែល k ជាអត្រាថេរ;
ស៊ី - កំហាប់ (mol / l)
ច្បាប់ស្តីអំពីមហាជន៖
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃ reactants ដែលយកក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណរបស់ពួកគេនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។
កិច្ចការទី 2 ។ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមសមីការ A + 2B → C. តើមានប៉ុន្មានដង និងរបៀបដែលអត្រាប្រតិកម្មនឹងផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់សារធាតុ B 3 ដង?
ដំណោះស្រាយ៖ υ = k ∙ C A m ∙ C B n
υ \u003d k ∙ C A ∙ C B 2
υ 1 = k ∙ a ∙ ក្នុង 2
υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 ក្នុង 2
υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ ក្នុង 2 / a ∙ 9 ក្នុង 2 \u003d 1/9
ចម្លើយ៖ កើនឡើង ៩ ដង
ចំពោះសារធាតុឧស្ម័ន អត្រាប្រតិកម្មអាស្រ័យលើសម្ពាធ
សម្ពាធកាន់តែច្រើន ល្បឿនកាន់តែខ្ពស់។
4) កាតាលីករសារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរយន្តការនៃប្រតិកម្ម អ៊ី ច្បាប់ => υ .
▪ កាតាលីករនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម
▪ អង់ស៊ីមគឺជាកាតាលីករជីវសាស្រ្ត ប្រូតេអ៊ីនដោយធម្មជាតិ។
▪ សារធាតុរារាំង - សារធាតុដែល↓ υ
1. កំឡុងពេលនៃប្រតិកម្ម កំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម៖
1) កើនឡើង
2) មិនផ្លាស់ប្តូរ
3) ថយចុះ
4) មិនដឹង
2. នៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើង កំហាប់នៃផលិតផល៖
1) កើនឡើង
2) មិនផ្លាស់ប្តូរ
3) ថយចុះ
4) មិនដឹង
3. សម្រាប់ប្រតិកម្មដូចគ្នា A + B → ... ជាមួយនឹងការកើនឡើងដំណាលគ្នានៃកំហាប់ថ្គាមនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម 3 ដង អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង:
1) 2 ដង
2) 3 ដង
4) 9 ដង
4. អត្រាប្រតិកម្ម H 2 + J 2 → 2HJ នឹងថយចុះ 16 ដងជាមួយនឹងការថយចុះក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃកំហាប់ថ្គាមនៃសារធាតុ reagents:
1) 2 ដង
2) 4 ដង
5. អត្រាប្រតិកម្មនៃ CO 2 + H 2 → CO + H 2 O កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំ molar 3 ដង (CO 2) និង 2 ដង (H 2) កើនឡើង:
1) 2 ដង
2) 3 ដង
4) 6 ដង
6. អត្រាប្រតិកម្ម C (T) + O 2 → CO 2 ជាមួយនឹង V-const និងការកើនឡើងនៃបរិមាណ reagents កើនឡើង 4 ដង:
1) 4 ដង
4) 32 ដង
10. អត្រាប្រតិកម្ម A + B → ... នឹងកើនឡើងជាមួយ៖
1) ការថយចុះកំហាប់ A
2) ការកើនឡើងនៃកំហាប់ B
3) ត្រជាក់
4) ការកាត់បន្ថយសម្ពាធ
7. អត្រាប្រតិកម្មនៃ Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 គឺខ្ពស់ជាងនៅពេលប្រើ៖
1) ម្សៅដែក មិនមែនកោរសក់ទេ។
2) បន្ទះសៀគ្វីដែកមិនមែនម្សៅ
3) ប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4 មិនមែន dilute H 2 SO 4
4) មិនដឹង
8
. អត្រាប្រតិកម្ម 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 នឹងខ្ពស់ជាងប្រសិនបើអ្នកប្រើ៖
1) 3% H 2 O 2 ដំណោះស្រាយ និងកាតាលីករ
2) 30% H 2 O 2 ដំណោះស្រាយនិងកាតាលីករ
3) ដំណោះស្រាយ 3% H 2 O 2 (ដោយគ្មានកាតាលីករ)
4) ដំណោះស្រាយ 30% H 2 O 2 (ដោយគ្មានកាតាលីករ)
តុល្យភាពគីមី។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់តុល្យភាពផ្លាស់ប្តូរ។ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier ។
ប្រតិកម្មគីមីអាចបែងចែកទៅតាមទិសដៅរបស់វា។
▪ ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។បន្តក្នុងទិសដៅតែមួយ (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងជាមួយ , ↓, MDS, ្រំមហះ និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត។)
ឧទាហរណ៍ AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3
▪ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាហូរក្នុងទិសដៅផ្ទុយ (↔) ។
ឧទាហរណ៍ N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
ស្ថានភាពនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសដែលក្នុងនោះ υ → = υ ← បានហៅ គីមី តុល្យភាព។
ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីកើតឡើងទាំងស្រុងតាមដែលអាចធ្វើទៅបានវាចាំបាច់ត្រូវផ្លាស់ប្តូរតុល្យភាពឆ្ពោះទៅរកផលិតផល។ ដើម្បីកំណត់ថាតើកត្តាមួយ ឬកត្តាមួយផ្សេងទៀតនឹងផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ សូមប្រើ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier(១៨៤៤)៖
គោលការណ៍របស់ Le Chatelier៖ ប្រសិនបើឥទ្ធិពលខាងក្រៅត្រូវបានបញ្ចេញលើប្រព័ន្ធក្នុងលំនឹង (ផ្លាស់ប្តូរ t, p, C) នោះលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅដែលនឹងធ្វើឱ្យឥទ្ធិពលនេះចុះខ្សោយ។
តុល្យភាពផ្លាស់ប្តូរ៖
1) នៅ C react →,
នៅ C prod ← ;
2) នៅទំ (សម្រាប់ឧស្ម័ន) - ក្នុងទិសដៅនៃការថយចុះបរិមាណ។
នៅ↓ទំ - ក្នុងទិសដៅនៃការកើនឡើង V;
ប្រសិនបើប្រតិកម្មដំណើរការដោយមិនផ្លាស់ប្តូរចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័ន នោះសម្ពាធមិនប៉ះពាល់ដល់លំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះទេ។
3) នៅ t - ឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្ម endothermic (-Q),
នៅ ↓ t - ឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មខាងក្រៅ (+ Q) ។
កិច្ចការទី 3 ។តើកំហាប់សារធាតុ សម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពនៃប្រព័ន្ធដូចគ្នា PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q គួរតែត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកការរលាយនៃ PCl 5 (→)
↓ C (PCl 3) និង C (Cl 2)
កិច្ចការទី 4 ។របៀបផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីនៃប្រតិកម្ម 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q នៅ
ក) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព;
ខ) សម្ពាធកើនឡើង
1. វិធីសាស្រ្តផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 ទៅខាងស្តាំ (→) គឺ៖
1) ការកើនឡើងកំហាប់កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត
2) ការកើនឡើងកំហាប់កាបូនឌីអុកស៊ីត
3) ការថយចុះកំហាប់នៃអុកស៊ីដរាក់ (I)
4) ការថយចុះកំហាប់នៃអុកស៊ីដទង់ដែង (II)
2. នៅក្នុងប្រតិកម្មដូចគ្នា 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរ៖
2) ត្រឹមត្រូវ។
3) នឹងមិនផ្លាស់ទី
4) មិនដឹង
8. នៅពេលដែលកំដៅឡើងលំនឹងនៃប្រតិកម្ម N 2 + O 2 2NO - Q:
1) ផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំ
2) ផ្លាស់ទីទៅខាងឆ្វេង
3) នឹងមិនផ្លាស់ទី
4) មិនដឹង
9. នៅពេលត្រជាក់ លំនឹងនៃប្រតិកម្ម H 2 + S H 2 S + Q:
1) ផ្លាស់ទីទៅខាងឆ្វេង
2) ផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំ
3) នឹងមិនផ្លាស់ទី
4) មិនដឹង
ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងគីមីសរីរាង្គ
ឯកសារកិច្ចការ A 19 (USE 2012) ចំណាត់ថ្នាក់ គីមី ប្រតិកម្មក្នុង អសរីរាង្គនិងសរីរាង្គ គីមីវិទ្យា. ទៅ ប្រតិកម្មការជំនួសសំដៅទៅលើអន្តរកម្មនៃ: 1) propene និងទឹក 2) ...
ការរៀបចំផែនការមេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨-១១ ៦
ការធ្វើផែនការតាមប្រធានបទ1 គីមី ប្រតិកម្ម 11 11 ចំណាត់ថ្នាក់ គីមី ប្រតិកម្មក្នុង អសរីរាង្គ គីមីវិទ្យា. (គ) ១ ចំណាត់ថ្នាក់ គីមី ប្រតិកម្មនៅក្នុងសរីរាង្គ គីមីវិទ្យា. (គ) ១ ល្បឿន គីមី ប្រតិកម្ម. ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម។ 1 កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ល្បឿន គីមី ប្រតិកម្ម ...
សំណួរសម្រាប់ការប្រឡងគីមីវិទ្យាសម្រាប់និស្សិតឆ្នាំទី១ នៃ nu(K)orc pho
ឯកសារមេតាន ការប្រើប្រាស់មេតាន។ ចំណាត់ថ្នាក់ គីមី ប្រតិកម្មក្នុង អសរីរាង្គ គីមីវិទ្យា. រាងកាយនិង គីមីលក្ខណៈសម្បត្តិនិងការប្រើប្រាស់អេទីឡែន។ គីមីលំនឹង និងលក្ខខណ្ឌរបស់វា...
-
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងគីមីសរីរាង្គត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្អែកលើលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ផ្សេងៗ ព័ត៌មានលម្អិតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងខាងក្រោម។
ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ
សញ្ញាដំបូងនៃការចាត់ថ្នាក់គឺដោយការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុដែលបង្កើតជា reactants និងផលិតផល។
ក) redox
ខ) ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
redoxហៅថាប្រតិកម្មដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតជាសារធាតុ។ Redox នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គរួមមានប្រតិកម្មជំនួសទាំងអស់ និងការរលួយ និងប្រតិកម្មសមាសធាតុដែលយ៉ាងហោចណាស់មានសារធាតុសាមញ្ញមួយ។ ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មនិងផលិតផលប្រតិកម្មរួមមានប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់។
នេះបើយោងតាមចំនួននិងសមាសភាពនៃ reagents និងផលិតផល
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅតាមលក្ខណៈនៃដំណើរការ ពោលគឺយោងទៅតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផល។
ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ហៅថា ប្រតិកម្មគីមី ដែលជាលទ្ធផលនៃម៉ូលេគុលស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានទទួលពីវត្ថុសាមញ្ញមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖
4Li + O 2 = 2Li 2 Oប្រតិកម្មរលួយហៅថា ប្រតិកម្មគីមី ដែលជាលទ្ធផលនៃម៉ូលេគុលសាមញ្ញត្រូវបានទទួលពីស្មុគស្មាញជាង ឧទាហរណ៍៖
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2ប្រតិកម្មរលាយអាចត្រូវបានមើលឃើញថាជាដំណើរការបញ្ច្រាសទៅជាសមាសធាតុ។
ប្រតិកម្មជំនួសប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា ជាលទ្ធផលដែលអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍៖
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 លក្ខណៈសម្គាល់របស់ពួកគេគឺអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយស្មុគស្មាញមួយ។ ប្រតិកម្មបែបនេះមាននៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគំនិតនៃ "ការជំនួស" នៅក្នុងសរីរាង្គគឺទូលំទូលាយជាងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ប្រសិនបើអាតូម ឬក្រុមមុខងារណាមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដើមត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមផ្សេងទៀត ទាំងនេះក៏ជាប្រតិកម្មជំនួសផងដែរ ទោះបីជាតាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ដំណើរការមើលទៅដូចជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរក៏ដោយ។
- ការផ្លាស់ប្តូរ (រួមទាំងអព្យាក្រឹតភាព) ។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរហៅប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ហើយនាំទៅរកការផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំនៃសារធាតុ reagents ឧទាហរណ៍៖
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO ៣
រត់ក្នុងទិសដៅផ្ទុយប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាន។
ប្រសិនបើអាចធ្វើបាន សូមបន្តក្នុងទិសដៅផ្ទុយ - បញ្ច្រាស់ និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
អាចបញ្ច្រាស់បាន។ហៅថាប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នាពីរជាមួយនឹងល្បឿនស្របគ្នា។ នៅពេលសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មបែបនេះ សញ្ញាស្មើគ្នាត្រូវបានជំនួសដោយព្រួញដែលដឹកនាំផ្ទុយ។ ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺការសំយោគអាម៉ូញាក់ដោយអន្តរកម្មនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន៖
N 2 + 3H 2 ↔2NH ៣
មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។គឺជាប្រតិកម្មដែលដំណើរការតែក្នុងទិសដៅទៅមុខប៉ុណ្ណោះ ដែលជាលទ្ធផលដែលផលិតផលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមិនមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នា។ មិនអាចត្រឡប់វិញបាន រួមមានប្រតិកម្មគីមីដែលនាំឱ្យបង្កើតសមាសធាតុដែលបែកគ្នាបន្តិច បរិមាណថាមពលច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ក៏ដូចជាផលិតផលចុងក្រោយដែលបន្សល់ទុកនូវប្រតិកម្មគីមីក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន ឬក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀង ឧទាហរណ៍៖
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
exothermicគឺជាប្រតិកម្មគីមីដែលបញ្ចេញកំដៅ។ និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy (មាតិកាកំដៅ) គឺ ΔH ហើយឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគឺ Q. សម្រាប់ប្រតិកម្មខាងក្រៅគឺ Q > 0 និង ΔH< 0.
កំដៅចុងហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ។ សម្រាប់ប្រតិកម្មកម្ដៅ Q< 0, а ΔH > 0.
ប្រតិកម្មគូនឹងជាទូទៅជាប្រតិកម្មចេញពីកម្ដៅ ហើយប្រតិកម្មរលាយនឹងមានកម្ដៅខ្លាំង។ ករណីលើកលែងដ៏កម្រមួយគឺ ប្រតិកម្មនៃអាសូតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន - endothermic:
N2 + O2 → 2NO - សំណួរ
តាមដំណាក់កាល
ដូចគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានដូចគ្នា (សារធាតុដូចគ្នាក្នុងដំណាក់កាលមួយ ឧទាហរណ៍ g-g ប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយ)។
ខុសគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានមិនដូចគ្នា នៅលើផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុប្រតិកម្មដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា ឧទាហរណ៍ រឹង និងឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវពីរដែលមិនអាចរលាយបាន។
ដោយប្រើកាតាលីករ
កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី។
ប្រតិកម្មកាតាលីករដំណើរការតែនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (រួមទាំងអង់ស៊ីម) ។
ប្រតិកម្មមិនកាតាលីករដំណើរការដោយគ្មានកាតាលីករ។
តាមប្រភេទនៃការដាច់រហែក
យោងតាមប្រភេទនៃការបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលដំបូង ប្រតិកម្ម homolytic និង heterolytic ត្រូវបានសម្គាល់។
ភាពដូចគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែល ជាលទ្ធផលនៃការបំបែកចំណង ភាគល្អិតត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង - រ៉ាឌីកាល់សេរី។
Heterolyticហៅថាប្រតិកម្មដែលដំណើរការតាមរយៈការបង្កើតភាគល្អិតអ៊ីយ៉ុង - cations និង anions ។
- homolytic (គម្លាតស្មើគ្នា អាតូមនីមួយៗទទួលបាន 1 អេឡិចត្រុង)
- heterolytic (គម្លាតមិនស្មើគ្នា - មួយទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយគូ)
រ៉ាឌីកាល់(ខ្សែសង្វាក់) ប្រតិកម្មគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងរ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានគេហៅថា ឧទាហរណ៍៖
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
អ៊ីយ៉ុងហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍៖
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Electrophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ electrophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងមូលឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្រតិកម្មនៃការជំនួស electrophilic និងការបន្ថែម electrophilic ឧទាហរណ៍៖
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br
Nucleophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ nucleophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមានចំនួនគត់ឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាការជំនួស nucleophilic និងប្រតិកម្មបន្ថែម nucleophilic ឧទាហរណ៍៖
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គ
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង៖
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មគីមី។
ការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនិង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមី. និយមន័យខាងក្រោមត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់៖ ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការនៃការបំប្លែងសារធាតុដំបូង (សារធាតុប្រតិកម្ម) ទៅជាសារធាតុចុងក្រោយ (ផលិតផល) ត្រូវបានគេហៅថា។
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការគីមី និងគ្រោងការណ៍ដែលមានរូបមន្តនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។ នៅក្នុងសមីការគីមី មិនដូចគ្រោងការណ៍ទេ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗគឺដូចគ្នានៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់។
នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ រូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម (សារធាតុប្រតិកម្ម) ត្រូវបានសរសេរ នៅខាងស្តាំ - សារធាតុដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី (ផលិតផលប្រតិកម្ម សារធាតុចុងក្រោយ)។ សញ្ញាស្មើគ្នាដែលភ្ជាប់ផ្នែកខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំបង្ហាញថាចំនួនអាតូមសរុបនៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មនៅតែថេរ។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការដាក់មេគុណ stoichiometric ចំនួនគត់នៅពីមុខរូបមន្ត ដែលបង្ហាញពីសមាមាត្របរិមាណរវាង reactants និងផលិតផលប្រតិកម្ម។
សមីការគីមីអាចមានព័ត៌មានបន្ថែមអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្រោមឥទ្ធិពលនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅ (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ វិទ្យុសកម្ម។
ចំនួនដ៏ច្រើននៃប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាប្រភេទនៃប្រតិកម្មជាច្រើនដែលត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈពិសេសដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អ។
ជា លក្ខណៈពិសេសនៃការចាត់ថ្នាក់ខាងក្រោមអាចត្រូវបានជ្រើសរើស៖
1. ចំនួននិងសមាសភាពនៃសមា្ភារៈចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម។
2. ស្ថានភាពសរុបនៃផលិតផលប្រតិកម្ម និងប្រតិកម្ម។
3. ចំនួនដំណាក់កាលដែលអ្នកចូលរួមប្រតិកម្ម។
4. ធម្មជាតិនៃភាគល្អិតដែលបានផ្ទេរ។
5. លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅទៅមុខនិងបញ្ច្រាស។
6. សញ្ញានៃឥទ្ធិពលកម្ដៅបំបែករាល់ប្រតិកម្មទៅជា៖ exothermicប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយផលប៉ះពាល់ exo - ការបញ្ចេញថាមពលក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ (Q> 0, ∆H<0):
C + O 2 \u003d CO 2 + Q
និង កំដៅចុងប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយឥទ្ធិពល endo - ការស្រូបយកថាមពលក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ (Q<0, ∆H >0):
N 2 + O 2 \u003d 2NO - សំណួរ។
ប្រតិកម្មបែបនេះគឺ គីមីវិទ្យា.
ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតនូវប្រភេទនៃប្រតិកម្មនីមួយៗ។
ការចាត់ថ្នាក់តាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុ reagents និងសារធាតុចុងក្រោយ
1. ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់
នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុមួយពី reactants ជាច្រើននៃសមាសភាពសាមញ្ញមួយ សារធាតុមួយនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាងត្រូវបានទទួល៖
តាមក្បួនមួយប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ i.e. នាំទៅរកការបង្កើតសមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាព និងថាមពលតិច។
ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុសាមញ្ញគឺតែងតែ redox នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចកើតឡើងទាំងពីរដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងភាពស្មើគ្នា៖
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,
និងត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា redox:
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl ៣.
2. ប្រតិកម្មរលួយ
ប្រតិកម្ម decomposition នាំឱ្យមានការបង្កើតសមាសធាតុជាច្រើនពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ:
A = B + C + D ។
ផលិតផលដែលរលាយនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចមានទាំងសារធាតុសាមញ្ញ និងសារធាតុស្មុគស្មាញ។
នៃប្រតិកម្ម decomposition ដែលកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូររដ្ឋ valence វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ការ decomposition នៃ crystalline hydrates, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីតនិងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន:
t o ៤ HNO ៣ = 2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O ។ 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O ។លក្ខណៈពិសេសជាពិសេសគឺប្រតិកម្ម redox នៃការ decomposition សម្រាប់អំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។
ប្រតិកម្មរលាយក្នុងគីមីសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថាការបំបែក:
C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,
ឬ dehydrogenation
C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 ។
3. ប្រតិកម្មជំនួស
នៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស ជាធម្មតាសារធាតុសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយស្មុគស្មាញមួយ បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយទៀត និងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយទៀត៖
A + BC = AB + C ។
ប្រតិកម្មទាំងនេះនៅក្នុងភាគច្រើនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រតិកម្ម redox:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,
2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជំនួសដែលមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូមមានតិចតួចបំផុត។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ពីប្រតិកម្មនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានឧស្ម័នឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,
ពេលខ្លះប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl ។
4. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មរវាងសមាសធាតុពីរដែលផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា៖
AB + CD = AD + CB ។
ប្រសិនបើដំណើរការ redox កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មជំនួស នោះប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរតែងតែកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូម។ នេះគឺជាក្រុមប្រតិកម្មទូទៅបំផុតរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ - អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងអំបិល៖
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,
CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl ។
ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះគឺ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត:
Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O ។
ជាធម្មតា ប្រតិកម្មទាំងនេះគោរពតាមច្បាប់នៃលំនឹងគីមី ហើយដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលសារធាតុយ៉ាងហោចណាស់មួយត្រូវបានដកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុឧស្ម័ន សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ទឹកភ្លៀង ឬការបែកខ្ញែកទាប (សម្រាប់ដំណោះស្រាយ) សមាសធាតុ៖
NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,
Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,
CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO ៤.
5. ប្រតិកម្មផ្ទេរ។
នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្ទេរ អាតូមមួយ ឬក្រុមនៃអាតូមឆ្លងកាត់ពីអង្គភាពរចនាសម្ព័ន្ធមួយទៅមួយទៀត៖
AB + BC \u003d A + B 2 C,
A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3 ។
ឧទាហរណ៍:
2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,
H 2 O + 2NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3 ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មទៅតាមលក្ខណៈដំណាក់កាល
អាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖
1. ប្រតិកម្មឧស្ម័ន
H 2 + Cl 2 2HCl ។ 2. ប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ
NaOH (p-p) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)
3. ប្រតិកម្មរវាងអង្គធាតុរឹង
t o CaO (tv) + SiO 2 (tv) = CaSiO 3 (ទូរទស្សន៍) ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មយោងទៅតាមចំនួនដំណាក់កាល។
ដំណាក់កាលមួយត្រូវបានគេយល់ថាជាសំណុំនៃផ្នែកដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីដូចគ្នា ហើយបំបែកចេញពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណុចប្រទាក់មួយ។
តាមទស្សនៈនេះ ភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មទាំងមូលអាចបែងចែកជាពីរថ្នាក់៖
1. ប្រតិកម្មដូចគ្នា (ដំណាក់កាលតែមួយ) ។ទាំងនេះរួមមានប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន និងប្រតិកម្មមួយចំនួនដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
2. ប្រតិកម្មចម្រុះ (ពហុដំណាក់កាល) ។ទាំងនេះរួមមានប្រតិកម្មដែលសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍:
ប្រតិកម្មនៃដំណាក់កាលឧស្ម័ន - រាវ
CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p) ។
ប្រតិកម្មឧស្ម័ន - ដំណាក់កាលរឹង
CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv) ។
ប្រតិកម្មដំណាក់កាលរាវ - រឹង
Na 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ) + BaCl 3 (ដំណោះស្រាយ) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p) ។
ប្រតិកម្មដំណាក់កាលរាវ-ឧស្ម័ន-រឹង
Ca (HCO 3) 2 (ដំណោះស្រាយ) + H 2 SO 4 (ដំណោះស្រាយ) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓ ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មទៅតាមប្រភេទនៃភាគល្អិតដែលផ្ទុក
1. ប្រតិកម្ម Protolytic ។
ទៅ ប្រតិកម្ម protolyticរួមបញ្ចូលដំណើរការគីមី ដែលជាខ្លឹមសារនៃការផ្ទេរប្រូតុងពីប្រតិកម្មមួយទៅសារធាតុមួយទៀត។
ការចាត់ថ្នាក់នេះគឺផ្អែកលើទ្រឹស្ដីប្រូតូលីកនៃអាស៊ីត និងបាស ដោយយោងទៅតាមថាអាស៊ីតគឺជាសារធាតុណាដែលបរិច្ចាគប្រូតុង ហើយមូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុដែលអាចទទួលយកប្រូតុងបាន ឧទាហរណ៍៖
ប្រតិកម្ម Protolytic រួមមានអព្យាក្រឹតភាព និងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។
2. ប្រតិកម្ម Redox ។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មដែល reactants ផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងខណៈពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើត reactants ។ ឧទាហរណ៍:
Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2 ,
FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,
ភាគច្រើននៃប្រតិកម្មគីមីគឺ redox ពួកវាដើរតួយ៉ាងសំខាន់។
3. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ Ligand ។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរជាមួយនឹងការបង្កើតចំណង covalent ដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។ ឧទាហរណ៍:
Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,
Fe + 5CO = ,
Al(OH) 3 + NaOH = ។
លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ligand គឺថាការបង្កើតសមាសធាតុថ្មីដែលហៅថាស្មុគស្មាញកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។
4. ប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរអាតូម-ម៉ូលេគុល។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មជំនួសជាច្រើនដែលបានសិក្សានៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ដែលដំណើរការទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់ អេឡិចត្រូហ្វីលីក ឬនុយក្លេអូហ្វីលីក។
ប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ច្រាសមកវិញគឺជាដំណើរការគីមីបែបនេះ ផលិតផលដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាដែលពួកគេត្រូវបានទទួល ជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម។
សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស សមីការជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ
ព្រួញតម្រង់ទិសផ្ទុយគ្នាពីរបង្ហាញថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា ទាំងប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសដំណើរការដំណាលគ្នា ឧទាហរណ៍៖
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O ។
មិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺជាដំណើរការគីមីបែបនេះ ដែលផលិតផលមិនអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺការរលួយនៃអំបិល Bertolet នៅពេលកំដៅ៖
2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,
ឬការកត់សុីនៃជាតិស្ករជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O ។
