យោងតាមលោក Lewis លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងជាមូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានវាស់ដោយសមត្ថភាពក្នុងការទទួលយក ឬបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុង បន្ទាប់មកដោយការបង្កើតចំណង។ អាតូមដែលទទួលយកគូអេឡិចត្រុងគឺជាអ្នកទទួលអេឡិចត្រុង ហើយសមាសធាតុដែលមានអាតូមបែបនេះគួរតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីត។ អាតូមដែលផ្តល់គូអេឡិចត្រុងគឺជាអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ហើយសមាសធាតុដែលមានអាតូមបែបនេះគឺជាមូលដ្ឋាន។

ឧទាហរណ៍៖ អាស៊ីត Lewis រួមមាន BF 3 , ZnCl 2 , AlCl 3 , FeCl 3 , FeBr 3 , TiCl 4 , SnCl , SbCl 5 , ជាតិដែក , sulfuric anhydride - SO 3 , carbocation ។ មូលដ្ឋាន Lewis រួមមាន amines RNH 2, R 2 NH, R 3 N, អាល់កុល ROH, ROR ethers, RSH thiols, RSR thioethers, anions, សមាសធាតុដែលមាន π-bonds (រួមទាំងសមាសធាតុក្រអូប និង heterocyclic ។

5.3. គោលគំនិតនៃអាស៊ីតរឹង និងទន់ និងមូលដ្ឋាន (គោលការណ៍របស់ HICA គោលការណ៍ Pearson)

វិធីសាស្រ្តទូទៅក្នុងការបែងចែកអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានទៅជារឹង និងទន់ អាចត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដូចខាងក្រោម។

អាស៊ីតរឹង- អាស៊ីត Lewis ដែលអាតូមអ្នកទទួលយកមានទំហំតូច មានបន្ទុកវិជ្ជមានធំ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងប៉ូលលីសទាប។ គន្លងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតរឹង ដែលអេឡិចត្រុងម្ចាស់ជំនួយត្រូវបានផ្ទេរ មានកម្រិតថាមពលទាប។

អាស៊ីតទន់ -អាស៊ីត Lewis ដែលមានអាតូមទទួលនៃទំហំធំ ជាមួយនឹងបន្ទុកវិជ្ជមានតូចមួយ ជាមួយនឹង electronegativity ទាប និង polarizability ខ្ពស់។ គន្លងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតទន់ដែលទទួលយកអេឡិចត្រុងម្ចាស់ជំនួយមានកម្រិតថាមពលខ្ពស់។

មូលដ្ឋានរឹង- ភាគល្អិតម្ចាស់ជំនួយ ដែលអាតូមម្ចាស់ជំនួយមាន electronegativity ខ្ពស់ និង polarizability ទាប។ អេឡិចត្រុង Valence ត្រូវបានសង្កត់យ៉ាងរឹងមាំផលិតផលត្រូវបានកត់សុីដោយលំបាក។ គន្លងដែលអេឡិចត្រុងគូត្រូវបានផ្ទេរទៅអ្នកទទួលមានកម្រិតថាមពលទាប។ អាតូមម្ចាស់ជំនួយនៅក្នុងមូលដ្ឋានរឹងអាចជាអុកស៊ីសែន អាសូត ហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន។

ដីទន់- ភាគល្អិតម្ចាស់ជំនួយ ដែលអាតូមម្ចាស់ជំនួយមាន electronegativity ទាប និង polarizability ខ្ពស់ ពួកគេត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយ។ វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងត្រូវបានរក្សាយ៉ាងខ្សោយ។ គន្លងដែលអេឡិចត្រុងគូត្រូវបានផ្ទេរទៅអ្នកទទួលមានកម្រិតថាមពលខ្ពស់។ អាតូមម្ចាស់ជំនួយនៅក្នុងមូលដ្ឋានទន់គឺកាបូន ស្ពាន់ធ័រ និងអាតូមអ៊ីយ៉ូត។ តារាងទី 4

យោងតាមគោលការណ៍របស់ Pearson នៃអាស៊ីតរឹង និងទន់ និងមូលដ្ឋាន (HMCA) អាស៊ីត Lewis ត្រូវបានបែងចែកទៅជារឹង និងទន់។ អាស៊ីតរឹង -អាតូមអ្នកទទួលយកដែលមានទំហំតូច បន្ទុកវិជ្ជមានធំ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងលទ្ធភាពប៉ូលតិច។

អាស៊ីតទន់ -អាតូមអ្នកទទួលយកដែលមានទំហំធំជាមួយនឹងបន្ទុកវិជ្ជមានតូចមួយ ជាមួយនឹង electronegativity តូច និង polarizability ខ្ពស់។

ខ្លឹមសារនៃ LCMO គឺថាអាស៊ីតរឹងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹង ហើយអាស៊ីតទន់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានទន់។ ឧទាហរណ៍៖ នៅពេលដែលសូដ្យូម ethoxide ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ isopropyl iodide នោះ ethoxide - C 2 H 5 O ion - ជាមូលដ្ឋានរឹង នឹងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតរឹង ដែលជាប្រូតុងនៅក្នុងទីតាំង។ ប្រតិកម្ម​ការ​លុប​បំបាត់​នឹង​មាន​ភាព​លេចធ្លោ។

អាសុីត និងមូលដ្ឋានគឺជាគោលគំនិតសំខាន់បំផុតដែលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យាជាមូលដ្ឋានជាច្រើន និងសកម្មភាពជីវសាស្រ្តនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ មានគំនិតជាច្រើននៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ ទ្រឹស្តី protolithic នៃ Brønsted-Lowry (1923) ត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅ។ ស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នា G. Lewis បានស្នើគំនិតទូទៅបន្ថែមទៀតនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋានដែល R. Pearson (1963) ក្រោយមកបានបង្កើតគោលការណ៍នៃអាស៊ីតរឹង និងទន់ និងមូលដ្ឋាន។

អាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានយោងទៅតាម Bronsted-Lowry ។ដោយអនុលោមតាមទ្រឹស្ដី Bronsted-Lowry ទឹកអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្ទេរប្រូតូន H + ។

អាស៊ីត- សារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុង (ដំណើរការអ្នកបរិច្ចាគ); ដី - សារធាតុ​ដែល​អាច​ទទួល​យក​ប្រូតុង (Proton acceptors)។ អាស៊ីត​និង​មូលដ្ឋាន​បង្កើត​ជា​គូ​អាស៊ីត​-​មូលដ្ឋាន​ផ្សំ​គ្នា​។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងវត្តមាននៃមូលដ្ឋានមួយ, មូលដ្ឋាន - នៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតមួយ។

ជាទូទៅ អន្តរកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋានត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ

ជាគោលការណ៍ សមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើនអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអាស៊ីតសក្តានុពល ដោយសារពួកវាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលទាក់ទងនឹងធាតុផ្សេងៗគ្នា (O, S, N, C) ។ ធាតុមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលពាក់ព័ន្ធរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា មជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីត . អាស៊ីតសរីរាង្គត្រូវបានចាត់ថ្នាក់រៀងៗខ្លួនយោងទៅតាមមជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីតរបស់ពួកគេជា OH-, SH-, NH- និង CH-acids ។ អាស៊ីតអាចមិនត្រឹមតែជាម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ក៏ដូចជាអ៊ីយ៉ុងឌីប៉ូឡាផងដែរ។ មូលដ្ឋានសរីរាង្គសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent ជាមួយប្រូតុងអាស៊ីតត្រូវតែមានអេឡិចត្រុងមួយគូនៅ heteroatom (ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត) ឬជា anions ។ ជាទូទៅ មូលដ្ឋានដែលមាន heteroatom នៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា n-មូលដ្ឋាន . មានក្រុមមូលដ្ឋានមួយទៀត - π មូលដ្ឋាន ដែលក្នុងនោះចំណុចកណ្តាលនៃមូលដ្ឋានគឺអេឡិចត្រុងនៃ π-bond ឬ π-electron cloud នៃប្រព័ន្ធ conjugated ។ π-bases មិនបង្កើតជាចំណង covalent ជាមួយប្រូតុងទេ ប៉ុន្តែ π-complexes មានអាយុកាលខ្លី។

ទឹកអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាននៃសារធាតុយោងទៅតាម Brönsted-Lowry ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈជាបរិមាណ។ ការអនុវត្តច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ មនុស្សម្នាក់អាចបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអាស៊ីត A-H នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ លំនឹងថេរ K ទំ បង្ហាញខាងលើប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋានដែលអាចបញ្ច្រាសបាន៖

ជាក់ស្តែង លំនឹងនៃប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងនីយកម្មអាស៊ីតមានតម្លៃថេរសម្រាប់តែប្រព័ន្ធដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយមូលដ្ឋាននីមួយៗមានមាត្រដ្ឋានទឹកអាស៊ីតរៀងៗខ្លួន។ ករណីសំខាន់បំផុតគឺអ៊ីយ៉ូដនៃអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous (ទឹកដើរតួជាមូលដ្ឋាន):

ដោយសារទឹកមានច្រើនលើសកំណត់ កំហាប់របស់វានៅតែថេរ ស្មើនឹង 55.5 mol/l ។ តម្លៃនេះត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងថេរលំនឹង ហើយលក្ខណៈមួយត្រូវបានទទួល ហៅថា ទឹកអាស៊ីតថេរ K a :

K កាន់តែច្រើន,អាស៊ីតកាន់តែខ្លាំង . ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ សូម្បីតែអាស៊ីតដ៏រឹងមាំបែបនេះដោយស្តង់ដារនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដូចជាអាស៊ីតអាសេទិកមាន K a = 1.75 10 -5 ។ សម្រាប់សមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន K a មានតម្លៃតូចជាង។ ដូច្នេះ ដើម្បីវាយតម្លៃភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតសរីរាង្គ វាកាន់តែងាយស្រួលប្រើតម្លៃ រ K តំណាងឱ្យលោការីតអវិជ្ជមាននៃអថេរអាស៊ីត៖ RK ក = -lg K ក. ឯណា pK ទាប a ,អាស៊ីតកាន់តែខ្លាំង . អាស៊ីតដែលមាន pKa> 7 មិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃក្រដាសសូចនាករអព្យាក្រឹត; អាស៊ីតដែលមាន pKa>10 មិនមានរសជាតិជូរ។

មូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាចត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃ pK b ដែលទាក់ទងទៅនឹង pK a តាមរយៈផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក: ក ខ \u003d 14 - pK ក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈមូលដ្ឋាន តម្លៃ pKa នៃមូលដ្ឋានរួម B នៃអាស៊ីត BH + ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាង ដែលតំណាងឱ្យ рK BH + . វិធីសាស្រ្តនេះអនុញ្ញាតឱ្យប្រើមាត្រដ្ឋានមួយ និងដូចគ្នាដើម្បីកំណត់លក្ខណៈអ៊ីយ៉ូដនៃអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន។ ក្នុងករណី​នេះ pK BH + កាន់តែច្រើន មូលដ្ឋានកាន់តែរឹងមាំ .

អាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត។ សមាសធាតុសរីរាង្គសកម្មជីវសាស្រ្តភាគច្រើន ជាពិសេសសារធាតុឱសថ គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ ឬមូលដ្ឋាន។ កម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដនៃសមាសធាតុបែបនេះនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកជាក់លាក់មួយមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ការបង្ហាញសកម្មភាពជីវសាស្រ្ត។ សារធាតុឱសថជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ សកម្មភាពព្យាបាលដែលត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុលដែលមិនមានអ៊ីយ៉ូដដែលមានវត្តមាន ទោះបីជាមានឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀតក៏ដោយ នៅពេលដែលផ្ទុយទៅវិញ ផ្នែកអ៊ីយ៉ូដនៃសារធាតុនេះបណ្តាលឱ្យមានឥទ្ធិពលជីវសាស្ត្រដោយសារអន្តរកម្មជាមួយស៊ីអ៊ីយ៉ូត។ ឬមជ្ឈមណ្ឌល anionic នៃអ្នកទទួល។ ភាពខុសគ្នានៃកម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដធានាបាននូវការជ្រើសរើសសកម្មភាព ហើយនេះគឺដោយសារតែកត្តាដូចជាឧទាហរណ៍ ការជ្រៀតចូលតាមរយៈភ្នាសចូលទៅក្នុងប្លាស្មាឈាម ឬកោសិកា ការស្រូបយកលើផ្ទៃអង់ស៊ីម ការអ៊ីយ៉ូដអាចធ្វើទៅបាននៃមជ្ឈមណ្ឌលទទួលអាស្រ័យលើ pH ជាដើម។

កម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដនៃអាស៊ីតសរីរាង្គ និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រពីរគឺ pH នៃដំណោះស្រាយ និង pK a នៃអាស៊ីត (ឬ pK BH + មូលដ្ឋាន) ។ ប្រសិនបើតម្លៃនៃ pK a (ឬ pK BH +) នៃសារធាតុនិង pH នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគេស្គាល់នោះកម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដអាចត្រូវបានគណនាដូចខាងក្រោម:

កម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដគឺមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ដំណើរការនៃការជ្រៀតចូលនៃសារធាតុតាមរយៈភ្នាសផ្សេងៗក្នុងរាងកាយ ឧទាហរណ៍ក្នុងអំឡុងពេលស្រូប (ស្រូបយក) ថ្នាំពីក្រពះពោះវៀន។ ភ្នាសនៃ epithelium នៃបំពង់រំលាយអាហារអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជា lipid bilayer ដែលក្នុងនោះម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានបង្កប់។ តំបន់ hydrophobic នៃប្រូតេអ៊ីនភ្នាសត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងបែហោងធ្មែញខាងក្នុងនៃភ្នាសខណៈពេលដែលតំបន់ ionized ប្រឈមមុខនឹងដំណាក់កាល aqueous ខាងក្នុងនិងខាងក្រៅ។ យោងទៅតាមទ្រឹស្ដីបុរាណ ភ្នាសនៃប្រភេទនេះការពារការឆ្លងកាត់អ៊ីយ៉ុង ចាប់តាំងពីដំបូង អ៊ីយ៉ុងដោយសារជាតិទឹកមានទំហំធំគួរសម ហើយទីពីរប្រសិនបើបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង និងបន្ទុកលើផ្ទៃប្រូតេអ៊ីនដែលវាចូលទៅជិត។ មានភាពស្រដៀងគ្នានៅក្នុងសញ្ញា បន្ទាប់មក repulsion ហើយប្រសិនបើពួកវាផ្ទុយគ្នា នោះអ៊ីយ៉ុងត្រូវបាន adsorbed នៅលើផ្ទៃភ្នាស។ មានតែអ៊ីយ៉ុងទាំងនោះដែលមានប្រព័ន្ធដឹកជញ្ជូនជាក់លាក់ ឬក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនជ្រាបចូលតាមភ្នាសធម្មជាតិ។ ម៉ូលេគុលរលាយ lipid អព្យាក្រឹតជ្រាបចូលទៅក្នុងភ្នាស ហើយកាន់តែលឿន លក្ខណៈសម្បត្តិ lipophilic របស់វាកាន់តែខ្ពស់។ ដូច្នេះការស្រូបយកម៉ូលេគុលមិនអ៊ីយ៉ូដនៃសារធាតុឱសថកើតឡើងនៅក្នុងក្រពះពោះវៀន។

ថ្នាំអាស៊ីតនឹងត្រូវបានស្រូបយកបានល្អប្រសើរពីក្រពះ (pH 1-3) ហើយការស្រូបយកថ្នាំមូលដ្ឋាននឹងកើតឡើងតែបន្ទាប់ពីពួកគេឆ្លងកាត់ពីក្រពះទៅពោះវៀន (មាតិកានៃពោះវៀនតូចមាន pH នៃ 7-8) ។ ក្នុងរយៈពេលមួយម៉ោងស្ទើរតែ 60% នៃអាស៊ីត acetylsalicylic និងតែ 6% នៃ aniline ពីកម្រិតថ្នាំត្រូវបានស្រូបចេញពីក្រពះរបស់សត្វកណ្តុរ។ រួចហើយ 56% នៃកម្រិតថ្នាំ aniline ត្រូវបានស្រូបចូលទៅក្នុងពោះវៀនរបស់សត្វកណ្តុរ។ គួរកត់សម្គាល់ថាមូលដ្ឋានទន់ខ្សោយដូចជាជាតិកាហ្វេអ៊ីន (pK В H + 0.8) ត្រូវបានស្រូបក្នុងពេលតែមួយក្នុងកម្រិតធំជាង (36%) ចាប់តាំងពីសូម្បីតែនៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីតខ្លាំងនៃក្រពះក៏ដោយ ជាតិកាហ្វេអ៊ីនគឺភាគច្រើននៅក្នុងមិនមែន - រដ្ឋអ៊ីយ៉ូដ។

ប្រសិទ្ធភាពនៃសកម្មភាពនៃថ្នាំត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពនៃការជ្រៀតចូលរបស់ពួកគេទៅកាន់អ្នកទទួល។ ចំពោះសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពអ៊ីយ៉ូដ សកម្មភាពជីវសាស្រ្តអាចត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុលដែលមិនមានអ៊ីយ៉ូដ ឬផ្ទុយទៅវិញដោយផ្នែកអ៊ីយ៉ូដនៃសារធាតុ។ មានឧទាហរណ៍ជាច្រើននៃជម្រើសទាំងពីរ។ ដូច្នេះ ទាំង phenol និង acetic acid បញ្ឈប់ការលូតលាស់នៃផ្សិតផ្សេងៗ។ ឥទ្ធិពលជីវសាស្រ្តរបស់ពួកវាគឺដោយសារតែម៉ូលេគុលមិនអ៊ីយ៉ូដ ហើយដូច្នេះអាស៊ីតអាសេទិកមានប្រសិទ្ធភាពបំផុតនៅ pH ខាងក្រោម 4 និងសម្រាប់ phenol នៅ pH ខាងក្រោម 9 ចាប់តាំងពីនៅក្នុងជួរ pH ទាំងនេះទាំង phenol និងអាស៊ីតអាសេទិកស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពមិនអ៊ីយ៉ូដ។ ម្យ៉ាងទៀត មានតែ theophylline ដែលមិនមានអ៊ីយ៉ូដ មិនដូចសារធាតុ anion របស់វាទេ ដែលជំរុញសកម្មភាពបេះដូងរបស់អណ្តើក។ នៅលើឧទាហរណ៍នៃការត្រៀមលក្ខណៈ sulfanilamide មួយចំនួននៅលើផ្ទុយមកវិញវាត្រូវបានគេរកឃើញថាសកម្មភាព antibacterial របស់ពួកគេគឺដោយសារតែ anions ។ តម្លៃ pKa នៃ sulfonamides ដែលល្អបំផុតសម្រាប់ការបង្ហាញសកម្មភាពគឺស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះ 6-8 ។ ម៉ូលេគុលដែលមិនមានអ៊ីយ៉ូដចូលទៅក្នុងកោសិកាតាមរយៈភ្នាស ប៉ុន្តែនៅតម្លៃ pH សរីរវិទ្យា អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងម្តងទៀតរហូតដល់កម្រិតស្មើគ្នានៃអ៊ីយ៉ូដត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃភ្នាស៖

សកម្មភាពប្រឆាំងនឹងបាក់តេរីនៃ sulfonamides គឺសមាមាត្រទៅនឹងកម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដ ប៉ុន្តែក៏អាស្រ័យលើ lipophilicity នៃម៉ូលេគុលផងដែរ។

ហើយឧទាហរណ៍មួយទៀតនៅពេលដែលសកម្មភាពជីវសាស្រ្តគឺដោយសារតែទម្រង់អ៊ីយ៉ូដនៃសារធាតុ: ឥទ្ធិពល antibacterial (bacteriostatic) នៃ aminoacridines ត្រូវបានបង្ហាញតែនៅក្នុងទម្រង់ cationic នៃសមាសធាតុទាំងនេះហើយកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃ ionization cationic របស់ពួកគេ។ ការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដអាស្រ័យលើ pH នៃឧបករណ៍ផ្ទុកត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីញែកថ្នាំចេញពីសារធាតុរាវជីវសាស្រ្ត (ឈាមទឹកនោម) សម្រាប់គោលបំណងនៃការវិភាគជាបន្តបន្ទាប់របស់ពួកគេឧទាហរណ៍នៅពេលធ្វើការសិក្សា pharmacokinetic ។

អាស៊ីត Lewis និងមូលដ្ឋាន. យោងតាមទ្រឹស្ដី Lewis លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការទទួលយកឬបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយគូដើម្បីបង្កើតចំណងថ្មី។ អាស៊ីត Lewis - អ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង។ មូលដ្ឋានគ្រឹះ Lewis អ្នកបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុង។

មូលដ្ឋាន Brönsted និងមូលដ្ឋាន Lewis គឺជាម្ចាស់ជំនួយនៃអេឡិចត្រុងមួយគូ - ទាំងមិនបានចែករំលែក ឬមានទីតាំងនៅក្នុង p-orbital ពោលគឺគោលគំនិតគឺដូចគ្នាបេះបិទនៅក្នុងទ្រឹស្តីទាំងពីរ។ អាស៊ីត Lewis មានអត្ថន័យថ្មី និងទូលំទូលាយ។ អាស៊ីតគឺជាភាគល្អិតណាមួយដែលមានគន្លងទំនេរ ដែលអាចបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយគូទៅសែលអេឡិចត្រុងរបស់វា។ យោងតាមលោក Bronsted អាស៊ីតមួយគឺជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង ហើយយោងទៅតាមលោក Lewis ប្រូតុង H + ខ្លួនវាគឺជាអាស៊ីតព្រោះវាមានគន្លងទំនេរ។

អាស៊ីត Lewis គឺជាសារធាតុ halides នៃធាតុនៃក្រុមទីពីរ និងទីបីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (BF 3, A1C1 3, FeCl 3, FeBr 3, ZnCl 2 និងផ្សេងៗទៀត)។ អាស៊ីត Lewis ក៏រួមបញ្ចូល halides នៃធាតុផ្សេងទៀតដែលមានគន្លងទំនេរ - SnX 4, SbX 5, AsX 5 និងសូម្បីតែស៊ុលហ្វួអុកស៊ីត (VI) SO 3 ។ Boron និងអាលុយមីញ៉ូម halides មានអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំមួយនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ ហើយមានសមត្ថភាពទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយគូដើម្បីបង្កើតជាចំណង covalent ។ ជាឧទាហរណ៍ Tin tetrachloride មានអេឡិចត្រុង 8 នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា ប៉ុន្តែជាធាតុមួយដែលមានគន្លងទំនេរ វាអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងពីរបន្ថែមទៀត។ អាស៊ីត Lewis រួមបញ្ចូលផងដែរនូវ cations ដែក (Na+, Mg 2+, Ag+), carbocations R 3 C+, nitroyl cation NO 2+, etc. អាស៊ីត Lewis ចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្ម heterolytic ជា reagents electrophilic ។ ខាងក្រោមនេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃអន្តរកម្មរវាងអាស៊ីត Lewis និងមូលដ្ឋាន៖

ប្រតិកម្មសរីរាង្គទូទៅជាច្រើនត្រូវបានគេហៅថាអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តី Lewis ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងទ្រឹស្ដីនេះ វាមានការលំបាកច្រើនក្នុងការកំណត់បរិមាណអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ហើយការវាយតម្លៃបែបនេះអាចទាក់ទងគ្នាតែប៉ុណ្ណោះ។ ចំពោះបញ្ហានេះ ថាមពលអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុផ្សេងៗត្រូវបានកំណត់ក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង (សារធាតុរំលាយ សីតុណ្ហភាព) ជាមួយនឹងស្តង់ដារដូចគ្នា ដែលជាអាស៊ីត Lewis ឬមូលដ្ឋាន Lewis ។ ដូច្នេះការវាស់វែងបរិមាណតិចជាងច្រើនត្រូវបានធ្វើឡើងសម្រាប់អាស៊ីត Lewis និងមូលដ្ឋានជាងអាស៊ីត Bronsted និងមូលដ្ឋាន។

អាស៊ីតរឹង និងទន់ និងមូលដ្ឋាន។ ការអភិវឌ្ឍន៍នៃទ្រឹស្តី Lewis បាននាំឱ្យមានការបង្កើតគោលការណ៍នៃអាស៊ីតរឹង និងទន់ និងមូលដ្ឋាន (គោលការណ៍របស់ HICA គោលការណ៍ Pearson) ។ យោងទៅតាមគោលការណ៍របស់ Pearson អាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជារឹងនិងទន់។

អាស៊ីតរឹងគឺជាអាស៊ីត Lewis ដែលអាតូមអ្នកទទួលមានទំហំតូច មានបន្ទុកវិជ្ជមានធំ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងប៉ូលលីសទាប។ អាស៊ីត Lewis ទន់មានអាតូមទទួលធំដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានតិចតួច ចរន្តអេឡិចត្រូនិទាប និងប៉ូលលីសខ្ពស់។

អ័រប៊ីតាល់ម៉ូលេគុលសេរីទាបបំផុត (LUMO) ដែលជាប់ពាក់ព័ន្ធទៅនឹងគន្លងអ្នកបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុង មានថាមពលទាបនៅក្នុងអាស៊ីតរឹង។ អាស៊ីតដែលពិបាកបំផុតគឺប្រូតុង។ LUMO នៃអាស៊ីតទន់មានថាមពលខ្ពស់។ អាស៊ីត​ទន់​មាន​រាងប៉ូល​ដែល​នៅ​ទំនេរ​យ៉ាង​ងាយ​ស្រួល។ បន្ទុកវិជ្ជមាននៃអាតូមមួយ - អ្នកទទួលអេឡិចត្រុងមួយគូគឺតូចដោយសារតែការបំភាន់ ឬអវត្តមានទាំងស្រុង (ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូតគឺជាអាស៊ីតទន់)។

មូលដ្ឋានរឹងគឺជាភាគល្អិតរបស់ម្ចាស់ជំនួយដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ ភាពរាងប៉ូលទាប និងពិបាកក្នុងការកត់សុី។ ម៉្យាងវិញទៀត មូលដ្ឋានទន់គឺជាភាគល្អិតម្ចាស់ជំនួយដែលមាន electronegativity ទាប ភាពរាងប៉ូលខ្ពស់ និងងាយកត់សុី។ ពាក្យ "មូលដ្ឋានរឹង" សង្កត់ធ្ងន់ថាសមាសធាតុអ្នកបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុងរក្សាអេឡិចត្រុងរបស់វាយ៉ាងរឹងមាំ។ សម្រាប់មូលដ្ឋានរឹង គន្លងម៉ូលេគុលដែលកាន់កាប់ខ្ពស់បំផុត (HOMO) ដែលជាប់ពាក់ព័ន្ធទៅនឹងគន្លងអ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង មានថាមពលទាប (មានទីតាំងនៅជិតស្នូលអាតូមិក)។ អាតូមរបស់ម្ចាស់ជំនួយនៅក្នុងមូលដ្ឋានរឹងគឺ អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន។ មូលដ្ឋានទន់រក្សាអេឡិចត្រុង valence របស់ពួកគេខ្សោយ HOMO នៃម្ចាស់ជំនួយមានថាមពលខ្ពស់។ ម្ចាស់ជំនួយនៃអេឡិចត្រុងមួយគូគឺជាអាតូមនៃកាបូន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ អ៊ីយ៉ូត។

វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាគំនិតនៃអាស៊ីត "រឹង" និង "ទន់" និងមូលដ្ឋានមិនស្មើនឹងគំនិតនៃអាស៊ីត "ខ្លាំង" និង "ខ្សោយ" និងមូលដ្ឋាន។ នេះគឺជាលក្ខណៈឯករាជ្យពីរនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ គោលការណ៍នៃ GIMC ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការពិពណ៌នាគុណភាពនៃប្រសិទ្ធភាពនៃអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន: (!) អាស៊ីតរឹងត្រូវបានសំរបសំរួលបានល្អជាងជាមួយមូលដ្ឋានរឹង អាស៊ីតទន់ - ជាមួយមូលដ្ឋានទន់។ គំនិតរបស់ Pearson គឺផ្អែកលើការពិតដែលថាអន្តរកម្មរវាងគន្លងដែលមានថាមពលស្រដៀងគ្នាគឺមានប្រសិទ្ធភាពជាងរវាងគន្លងដែលមានថាមពលខុសៗគ្នា។

ប្រតិបត្តិការនៃគោលការណ៍ GICL អាចត្រូវបានបង្ហាញដោយឧទាហរណ៍ខាងក្រោម។ នៅពេលដែល haloalkanes ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ nucleophiles (ដែលជាមូលដ្ឋានផងដែរ) ប្រតិកម្មប្រកួតប្រជែងអាចកើតឡើង - ការជំនួស nucleophilic ឬការលុបបំបាត់។ ប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic ត្រូវបានអនុវត្តដោយអន្តរកម្មនៃ nucleophile ជាមួយអាតូមកាបូនដែលភ្ជាប់ទៅនឹង halogen ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការលុបបំបាត់ ប្រូតុងមួយក៏ត្រូវបានបំបែកចេញពីអាតូមកាបូនដែលនៅជិតខាងក្រោមឥទ្ធិពលនៃមូលដ្ឋានមួយ។

នៅពេលដែល 1,2-dichloroethane ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋានរឹង (អ៊ីយ៉ុង methoxide) ដោយសារតែការវាយប្រហាររបស់ reagent លើអាស៊ីតរឹង - ប្រូតុង ប្រតិកម្មនៃការលុបបំបាត់កើតឡើងជាចម្បង។ មូលដ្ឋានទន់ - អ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីដ thiophene - និយមប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតទន់ជាង - អាតូមកាបូនដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic:

អ្នកនិពន្ធមិនស្គាល់

យោងតាមលោក Lewis លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងជាមូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានវាស់ដោយសមត្ថភាពក្នុងការទទួលយក ឬបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុង បន្ទាប់មកដោយការបង្កើតចំណង។ អាតូមដែលទទួលយកគូអេឡិចត្រុងគឺជាអ្នកទទួលអេឡិចត្រុង ហើយសមាសធាតុដែលមានអាតូមបែបនេះគួរតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីត។ អាតូមដែលផ្តល់គូអេឡិចត្រុងគឺជាអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ហើយសមាសធាតុដែលមានអាតូមបែបនេះគឺជាមូលដ្ឋាន។

បើប្រៀបធៀបជាមួយនឹងទ្រឹស្ដីប្រូតុង Bronsted ទ្រឹស្ដី Lewis មានលក្ខណៈទូទៅជាង និងគ្របដណ្តប់លើសមាសធាតុដ៏ធំទូលាយ។ ដោយគិតពីលក្ខណៈថាមពលនៃគន្លងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអន្តរកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន អាស៊ីត Lewis គឺជាម៉ូលេគុលដែលមានគន្លងម៉ូលេគុលគ្មានថាមពលទាប ហើយ Lewis base គឺជាម៉ូលេគុលដែលផ្តល់នូវគន្លងម៉ូលេគុលពោរពេញដោយថាមពលខ្ពស់សម្រាប់អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល . ជាពិសេស អាស៊ីត Lewis អាចជាអាតូម ម៉ូលេគុល ឬ cation: ប្រូតុង, halides នៃធាតុនៃក្រុមទីពីរ និងទីបីនៃប្រព័ន្ធ Periodic, ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈ halides - BF3, ZnCl2, AlCl3, FeCl3, FeBr3, TiCl4, SnCl4, SbCl5, metal cations, sulfuric anhydride - SO3, carbocation ។ មូលដ្ឋាន Lewis រួមមាន amines (RNH2, R2NH, R3N), អាល់កុល ROH, ROR ethers, RSH thiols, RSR thioethers, anions, សមាសធាតុដែលមាន p-bonds (រួមទាំងសមាសធាតុក្រអូប និង heterocyclic) ជាពិសេសប្រសិនបើសមត្ថភាពម្ចាស់ជំនួយរបស់ពួកគេត្រូវបានពង្រឹងជំនួសអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

ឥឡូវនេះ ចូរយើងព្យាយាមប្រៀបធៀបវិធីសាស្រ្តពីរ (Brönsted និង Lewis) ទៅនឹងនិយមន័យនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ដូចដែលអាចមើលឃើញពីនិយមន័យ មូលដ្ឋាន Lewis គឺដូចគ្នាបេះបិទទៅនឹងមូលដ្ឋាន Bronsted: ទាំងពីរគឺជាអ្នកផ្តល់ជំនួយនៃអេឡិចត្រុងមួយគូ។ ភាពខុសគ្នាតែមួយគត់គឺកន្លែងដែលគូអេឡិចត្រុងនេះត្រូវបានចំណាយ។ មូលដ្ឋាន Bronsted ផ្តល់ឱ្យវាដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយប្រូតុងមួយ ហើយដូច្នេះគឺជាករណីពិសេសនៃមូលដ្ឋាន Lewis ដែលផ្តល់គូអេឡិចត្រុងទៅភាគល្អិតដែលមានគន្លងទំនេរ។ ភាពខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់បន្ថែមទៀតត្រូវបានកត់សម្គាល់នៅក្នុងការបកស្រាយអាស៊ីត។ ទ្រឹស្តី Brönsted គ្របដណ្តប់តែអាស៊ីត protic ខណៈពេលដែលអាស៊ីត Lewis គឺជាសមាសធាតុណាមួយដែលមានគន្លងទំនេរ។ អាស៊ីត Protic ត្រូវបានចាត់ទុកថានៅក្នុងទ្រឹស្ដី Lewis មិនមែនជាអាស៊ីតទេ ប៉ុន្តែជាផលិតផលនៃការបន្សាបប្រូតុងដោយមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាផលិតផលនៃអព្យាក្រឹតភាពអាស៊ីតជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន H+ អាស៊ីត hydrochloric គឺជាផលិតផលនៃអព្យាក្រឹតភាព H+ ជាមួយ Cl-base ។

នៅពេលដែលអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន Lewis ធ្វើអន្តរកម្ម អ្នកទទួលជំនួយ (អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន) ស្មុគស្មាញនៃធម្មជាតិខុសគ្នាខ្លាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ខាងក្រោមនេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មបែបនេះ។

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គសម្បូរទៅដោយឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មបែបនេះ ដែលចំណងកូវ៉ាលេនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃភាគល្អិតជាមួយនឹងគន្លងដែលពោរពេញដោយភាគល្អិតជាមួយនឹងគន្លងទំនេរ។ ដំណើរការទាំងនេះអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មអាស៊ីត Lewis ។ ការគ្របដណ្តប់កាន់តែទូលំទូលាយនៃវត្ថុជាក់លាក់ លក្ខណៈនៃទ្រឹស្ដី Lewis ភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់កាន់តែច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិនៃសមាសធាតុនាំឱ្យការពិតដែលថាស៊េរីនៃភាពខ្លាំងដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីត Lewis និងមូលដ្ឋានគឺមិនមានលក្ខណៈជាសកលដូចជាអាស៊ីត Bronsted និងមូលដ្ឋាន។ សម្រាប់អាស៊ីត Lewis វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការចងក្រងតារាងជាមួយនឹងលក្ខណៈបរិមាណដ៏តឹងរឹងនៃអាស៊ីត ដូចដែលត្រូវបានធ្វើសម្រាប់អាស៊ីត Bronsted (សូមមើលតារាងទី 1) ។ សម្រាប់ពួកគេ មានតែលំដាប់គុណភាពប្រហាក់ប្រហែលនៃទឹកអាស៊ីតប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះ សម្រាប់អាស៊ីត Lewis នៃប្រភេទលោហៈ halides អាស៊ីតថយចុះនៅក្នុងស៊េរី៖ BX3 > AlX3 > FeX3 > SbX5 > > SnX4 > ZnX2 ។

សរុបសេចក្តីមកខាងលើ យើងកត់សំគាល់ថា បច្ចុប្បន្នមានទ្រឹស្តីពីរក្នុងការវាយតម្លៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត-មូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ តើអាចនិយាយបានថា មួយក្នុងចំណោមពួកគេមានគុណសម្បត្តិសំខាន់ជាងផ្សេងទៀត។ មិនអាចមានចម្លើយតែមួយចំពោះសំណួរបែបនេះទេ។ បាទ ទ្រឹស្ដីរបស់ Lewis គឺមានលក្ខណៈទូទៅជាង ហើយគ្របដណ្តប់លើវត្ថុជាក់លាក់មួយចំនួនធំ។ ទ្រឹស្ដី Bronsted-Lowry ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការពិចារណាយ៉ាងម៉ត់ចត់បន្ថែមទៀតអំពីលក្ខណៈបរិមាណនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ចំណង់ចំណូលចិត្តសម្រាប់ទ្រឹស្តីមួយ ឬផ្សេងទៀតអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយគិតគូរពីខ្លឹមសារជាក់លាក់នៃបញ្ហាដែលកំពុងពិភាក្សា។ ប្រសិនបើដំណើរការដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុដែលមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានពិភាក្សា ដែលក្នុងនោះប្រតិកម្មផ្ទេរប្រូតុងដើរតួយ៉ាងសំខាន់ ហើយចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ វាហាក់ដូចជាថានៅក្នុងករណីទាំងនេះគួរតែត្រូវបានផ្តល់អាទិភាពដល់ទ្រឹស្តីBrønsted-Lowry។ អត្ថប្រយោជន៍ដ៏សំខាន់នៃទ្រឹស្ដី Lewis គឺថាសមាសធាតុសរីរាង្គណាមួយអាចត្រូវបានតំណាងថាជាសមាសធាតុអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន។ នៅពេលពិភាក្សាអំពីប្រតិកម្ម heterolytic ដែលអាស៊ីត Lewis ចូលរួមជាភ្នាក់ងារអេឡិចត្រូហ្វីលីក និងមូលដ្ឋាន Lewis ជា nucleophiles ចំណង់ចំណូលចិត្តគួរតែត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យទ្រឹស្តី Lewis ។ អ្នកគីមីវិទ្យាបានរៀនជំនាញប្រើប្រាស់គុណសម្បត្តិនៃទ្រឹស្តីនីមួយៗនេះ។

តំណាងនៃយន្តការប្រតិកម្ម។ ការបំបែកចំណង homo និង heterolytic ។ គំនិតនៃភាគល្អិតកម្រិតមធ្យម: រ៉ាឌីកាល់, carbocations, carbanions ។ ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម: រ៉ាឌីកាល់, nucleophiles, electrophiles ។

យន្តការប្រតិកម្មគឺជាការពិពណ៌នាលម្អិតនៃដំណើរការបំប្លែងសារធាតុប្រតិកម្មទៅជាផលិតផល រួមទាំងការពិពណ៌នាពេញលេញបំផុតនៃសមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធ ធរណីមាត្រ ថាមពល និងអន្តរការី St. TV ផ្សេងទៀត ស្ថានភាពផ្លាស់ប្តូរ និងផលិតផល។

ការបំបែកចំណង homolytic - ការបំបែកនៅពេលដែលអាតូមនីមួយៗទុកអេឡិចត្រុងមួយ។ វាគឺជាលក្ខណៈនៃយន្តការផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent ។

ការប្រេះស្រាំនៃចំណង Heterolytic - ការប្រេះឆានៅពេលដែលភាគល្អិតវិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមានត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផល tk ។ អេឡិចត្រុងទាំងពីរពីគូអេឡិចត្រុងធម្មតានៅជាមួយអាតូមមួយ។ វាគឺជាលក្ខណៈនៃយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent ។

Carbocation - ភាគល្អិតមួយនៅក្នុងឆ្មាមួយ។ បន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅលើអាតូមកាបូន អាតូមកាបូនមាន p-orbital ទំនេរ។ Carbocation - អាស៊ីត Lewis ខ្លាំងមានសកម្មភាព electrophilic ។ គីមី ពួកបរិសុទ្ធ៖

· អន្តរកម្មជាមួយ nucleophiles ។

·សមត្ថភាពក្នុងការលុបបំបាត់β - ការលុបបំបាត់ប្រូតុងជាមួយនឹងការបង្កើតចំណងច្រើន។

· ការរៀបចំឡើងវិញទៅជា carbocation ដែលមានស្ថេរភាពជាងមុន - isomerization នៃបឋមទៅជា carbocation អនុវិទ្យាល័យ ឬទីបីដែលមានស្ថេរភាពជាងមុន។

carbanion គឺជា anion ដែលមានចំនួនគូនៃអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងគូអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃនៅលើអាតូមកាបូន tetravalent ។ Carbanions រួមមានទាំង anions ដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៅលើអាតូមកាបូន និង anions ជាមួយនឹងបន្ទុកអវិជ្ជមាន delocalized ដែលក្នុងនោះយ៉ាងហោចណាស់រចនាសម្ព័ន្ធ Canonical មួយមានបន្ទុកដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៅលើអាតូមកាបូន។ ចែម។ ពួកបរិសុទ្ធ៖

អន្តរកម្មជាមួយអេឡិចត្រូលីត។

· អុកស៊ីតកម្មទៅរ៉ាឌីកាល់។

រ៉ាឌីកាល់សេរី - ភាគល្អិត (ជាធម្មតាមិនស្ថិតស្ថេរ), sod-e មួយឬច្រើន។ អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងទៅនឹងអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ សែល។ រ៉ាឌីកាល់មួយអាចបង្កើតបានជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់អេឡិចត្រុងមួយដោយម៉ូលេគុលមិនរ៉ាឌីកាល់ ឬនៅពេលទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយដោយម៉ូលេគុលមិនរ៉ាឌីកាល់។

អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន (Brönsted, Lewis)

ទ្រឹស្ដី Protolytic (ប្រូតុង) នៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ដោយ Bronsted - Lowry (1923) ។យោងតាមទ្រឹស្ដីនេះ អាស៊ីតគឺជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលអាចជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុងក្នុងប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយមូលដ្ឋានគឺជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលទទួលយកប្រូតុង (អ្នកទទួល)។ អាស៊ីត​និង​មូលដ្ឋាន​ត្រូវ​បាន​គេ​ស្គាល់​ជា​សមូហភាព​ថា​ជា protoliths ។

ខ្លឹមសារនៃអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន I yavl ។ ការផ្ទេរប្រូតុងពីអាស៊ីតទៅមូលដ្ឋាន។ ក្នុងករណីនេះ អាស៊ីត ដោយបានផ្ទេរប្រូតុងទៅមូលដ្ឋាន ខ្លួនវាក្លាយជាមូលដ្ឋាន ពីព្រោះ។ អាចភ្ជាប់ប្រូតុងម្តងទៀត ហើយមូលដ្ឋានដែលបង្កើតជាភាគល្អិតប្រូតុង ក្លាយជាអាស៊ីត។ ដូច្នេះ នៅក្នុងអន្តរកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋានណាមួយ គូនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលហៅថា ផ្សំដោយ Brönsted ត្រូវបានពាក់ព័ន្ធ។

ទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិច Lewis ។នៅក្នុងទ្រឹស្ដី Lewis (1923) ដោយឈរលើមូលដ្ឋាននៃតំណាងអេឡិចត្រូនិក គំនិតនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានត្រូវបានពង្រីកបន្ថែមទៀត។ អាស៊ីត Lewis - ម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងដែលមានគន្លងអេឡិចត្រុងទំនេរដែលជាលទ្ធផលដែលពួកគេអាចទទួលយកគូអេឡិចត្រុង។ ទាំងនេះគឺជាឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង H - ប្រូតុង អ៊ីយ៉ុងដែក (Ag +, Fe3 +) អុកស៊ីដនៃលោហៈមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ SO3, SiO2) អំបិលមួយចំនួន (AlCl3) ក៏ដូចជាវត្ថុដូចជា BF3, Al2O3 ។ អាស៊ីត Lewis ដែលមិនមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា aprotic ។ អាស៊ីត Protic ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីពិសេសនៃថ្នាក់នៃអាស៊ីត។ មូលដ្ឋាន Lewis គឺជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលមានសមត្ថភាពជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុង៖ អ៊ីយ៉ុង អាម៉ូញាក់ និងអាមីន ទឹក អាល់កុល ហាឡូហ្សែន។

វិធីប្រើអាល់កាន

Alkanes ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងផ្នែកជាច្រើននៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស។ គ្មាននរណាម្នាក់ក្នុងចំណោមពួកយើងអាចស្រមៃមើលជីវិតដោយគ្មានឧស្ម័នធម្មជាតិដែលជាមូលដ្ឋានរបស់ឆ្មានោះទេ។ គឺមេតាន។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរដើម្បីផលិតកាបូនខ្មៅ (soot), ឆ្មា។ ប្រើក្នុងការផលិតសំបកកង់ ទឹកថ្នាំបោះពុម្ព។ សមាសធាតុ Alkane ត្រូវបានគេប្រើជាទូរទឹកកកនៅក្នុងទូទឹកកកក្នុងផ្ទះ។ អាសេទីឡែន, ឆ្មា។ ទទួលបានពីមេតាន ប្រើសម្រាប់ការផ្សារ និងកាត់លោហៈ។ ក្នុងចំណោមសមាសធាតុនៃ alkanes និស្សន្ទវត្ថុ halogen អាចត្រូវបានសម្គាល់ដូចជា chloroform, carbon tetrachloride ដែលស្ថិតក្នុងចំណោមសារធាតុរំលាយដ៏ល្អបំផុត។ Alkanes អាច​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ជា​ឥន្ធនៈ​ម៉ូតូ (មេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន) ឆ្មា។ ការបំពុលបរិស្ថានតិចតួច។ ប្រេង Vaseline (ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូនរាវដែលមានអាតូមកាបូនរហូតដល់ 15) គឺជាវត្ថុរាវច្បាស់លាស់ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ ដែលប្រើក្នុងឱសថ ទឹកអប់ និងគ្រឿងសំអាង។ វ៉ាសេលីន (ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត និងរឹងដែលមានអាតូមកាបូនរហូតដល់ 25) ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីន (ល្បាយនៃអាល់កាណេតរឹង C19-C35) - ម៉ាសរឹងពណ៌ស គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ (រលាយ = 50-70 ° C) - ប្រើសម្រាប់ធ្វើទៀន ផ្គូផ្គងផ្គូផ្គង និងក្រដាសវេចខ្ចប់សម្រាប់កម្ដៅ។ នីតិវិធីក្នុងឱសថ។ល។

Sp បង្កាត់

កើតឡើងនៅពេលលាយមួយ s- និងមួយ p-orbitals ។ គន្លង sp-atomic ពីរដែលសមមូលត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅលីនេអ៊ែរនៅមុំ 180 ដឺក្រេ និងដឹកនាំក្នុងទិសដៅផ្សេងគ្នាពីស្នូលនៃអាតូមកណ្តាល។ គន្លង p-orbitals ដែលមិនមែនជាកូនកាត់ដែលនៅសល់ពីរ មានទីតាំងនៅក្នុងប្លង់កាត់គ្នា ហើយចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង π ឬត្រូវបានកាន់កាប់ដោយគូអេឡិចត្រុង។

ការបង្កាត់ Sp2

កើតឡើងនៅពេលលាយមួយ s- និងពីរ p-orbitals ។ គន្លង​កូនកាត់​បី​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​អ័ក្ស​ដែល​មាន​ទីតាំង​នៅ​ក្នុង​យន្តហោះ​ដូចគ្នា​និង​តម្រង់​ទៅ​កំពូល​នៃ​ត្រីកោណ​នៅ​មុំ 120 ដឺក្រេ។ គន្លង p-atomic ដែលមិនមែនជាកូនកាត់គឺកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះ ហើយជាក្បួនចូលរួមក្នុងការបង្កើត π-bonds

26. អាលគីន។ ការកាត់បន្ថយចំណងបីដងទៅជាចំណងទ្វេរដង៖ អ៊ីដ្រូសែនកាតាលីករ និងការកាត់បន្ថយជាមួយសូដ្យូមក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ ប្រើក្នុងការសំយោគ ( Z)- និង ( អ៊ី) - អាល់ខេន។

ចំណងបីដង តំណាងឱ្យ s-bond C-C និង p-bonds ពីរ។ នៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីចំណងទ្វេរទៅបី ថាមពល p-bond ជាមធ្យមមានការថយចុះ។ នេះមានន័យថាចំណងបីដងមានស្ថេរភាពតិចជាងចំណងទ្វេរ។ Acetylene ខ្លួនវាគឺជាសមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរ និងមានសមត្ថភាពបំផ្ទុះដោយឯកឯងទៅជាធាតុ។ ម៉ូលេគុល acetylene មានរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ ដែលកើតឡើងដោយសារស្ថានភាព sp នៃអាតូមកាបូន។ ចំណងបីដងនៅក្នុង alkynes ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប៉ូឡារីហ្សីបខ្ពស់ជាងនៅក្នុង alkenes R Cº C = 5.96; RC=C=4.17 ។

វិធីសាស្រ្តអ៊ីដ្រូសែនកាតាលីករ រួមជាមួយនឹងដំណើរការសំខាន់ៗផ្សេងទៀតនៅក្នុងគីមីសរីរាង្គ បច្ចុប្បន្នកំពុងត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ ការដាក់បញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែនទៅក្នុងបច្ចេកវិជ្ជាគឺជាការជំរុញមួយសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងទូលំទូលាយនៃដំណើរការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវឥន្ធនៈ ការសំយោគពីកាបូនអុកស៊ីត និងប្រតិកម្មកាត់បន្ថយជាច្រើន។ អ៊ីដ្រូសែននៃ alkynes កើតឡើងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌប្រហាក់ប្រហែលគ្នា និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករដូចគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែននៃ alkenes ។ ជំហានដំបូងក្នុងការបំប្លែងអ៊ីដ្រូសែននៃអាសេទីលែនទៅជាអេទីឡែនគឺមានភាពក្តៅជាងជំហានទីពីរ ដែលអេទីឡែនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអេទីឡែន៖

វាធ្វើតាមទិន្នន័យទាំងនេះដែលថាជាគោលការណ៍អ៊ីដ្រូសែននៃ alkynes អាចត្រូវបានបញ្ឈប់នៅដំណាក់កាលនៃការបង្កើតអាល់ខេន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយនឹងកាតាលីករភាគច្រើន alkynes hydrogenate ដោយផ្ទាល់ទៅ alkanes:

ការថយចុះនៃ alkynes ជាមួយសូដ្យូមឬលីចូមនៅក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ ឬនៅក្នុង amines ផ្តល់ឱ្យ ត្រេកត្រអាល។- អាល់ខេន:

អាល់ខេន (អូលេហ្វីន, អេទីឡែនអ៊ីដ្រូកាបូន) - អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត acyclic ដែលមានចំណងទ្វេមួយរវាងអាតូមកាបូន បង្កើតបានជាស៊េរីដូចគ្នាជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ C n H 2n. អាតូមកាបូននៅក្នុងចំណងទ្វេគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ sp² ហើយមានមុំចំណងនៃ 120 ° C ។ អាល់ខេនសាមញ្ញបំផុតគឺអេទីឡែន (C 2 H 4) ។ យោងទៅតាមនាមវលីឈ្មោះនៃ alkenes ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះនៃ alkanes ដែលត្រូវគ្នាដោយជំនួសបច្ច័យ "-an" ជាមួយ "-en"; ទីតាំងនៃចំណងទ្វេត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខអារ៉ាប់។ អ៊ីសូមឺរ គឺជាអ៊ីសូមធរណីមាត្រទាំងនោះ ដែលសារធាតុជំនួសជាន់ខ្ពស់នៅលើអាតូមកាបូននៃចំណងទ្វេគឺនៅសងខាងនៃចំណងទ្វេ។ Z-isomers គឺជា isomers ធរណីមាត្រទាំងនោះដែលសារធាតុជំនួសជាន់ខ្ពស់នៅលើអាតូមកាបូននៃចំណងទ្វេគឺនៅផ្នែកម្ខាងនៃចំណងទ្វេ (មកពីពាក្យអាឡឺម៉ង់ "zusamen" - រួមគ្នា) ។ ការរចនា E- និង Z- ត្រូវបានដាក់នៅពីមុខឈ្មោះនៃបរិវេណនេះបើយោងតាមនាមត្រកូល IUPAC ហើយបានរុំព័ទ្ធក្នុងតង្កៀប (ការរចនា ស៊ីស- និង អន្លង់-មិន​ត្រូវ​បាន​បញ្ចូល​ក្នុង​វង់ក្រចក​) ។ ឧទាហរណ៍:

ឈ្មោះសង្វៀន

អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូបសាមញ្ញបំផុតនៃសមាសភាព C6HbC6Hb មានឈ្មោះមិនសំខាន់ បេនហ្សេន. អ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃស៊េរីនេះអាចត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថាជាដេរីវេនៃ benzene ជំនួស ឬមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរ យោងទៅតាមទំនៀមទម្លាប់ដែលបានបង្កើតឡើងជាភាសារុស្សី ស្ទើរតែទាំងអស់នៃឈ្មោះ benzene homologues ក៏មានការបញ្ចប់ផងដែរ។ - អូល។. ឧទាហរណ៍៖ C6H5CH3C6H5CH3 - មេទីលបេនហ្សេន ឬតូលូអ៊ីន; C6H4 (CH3) 2C6H4 (CH3) 2 - dimethylbenzene ឬ xylene; C6H5CH(CH3)2C6H5CH(CH3)2 - isopropylbenzene ឬ cymene ។ ជាករណីលើកលែង C6H3(CH3)3C6H3(CH3)3 ឬ 1, 3, 5-trimethylbenzene ត្រូវបានគេហៅថា mesitylene ។ យោងតាមច្បាប់របស់ IUPAC ឈ្មោះទាំងអស់នៃអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូបត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបញ្ចប់ -en. ដូច្នោះហើយ: benzene, toluene, xylene, cymene, styrene ជាដើម។

នៅក្នុងការអនុវត្ត ដើម្បីបង្កើតឈ្មោះជំនួសពីរ ឬច្រើន។ សង្វៀនស្នូលតែមួយជម្រើសខាងក្រោមត្រូវបានប្រើប្រាស់ច្រើនជាងធម្មតា៖

1. ឈ្មោះ​នេះ​គឺ​ផ្អែក​លើ​ឈ្មោះ​មិន​សំខាន់​នៃ​សង្វៀន (toluene, styrene ។ ចង្អុលបង្ហាញទីតាំងនៃសង្វាក់ចំហៀង ដែលមានន័យថាទីតាំង ortho, meta ឬ para នៃចិញ្ចៀន benzene ។ រ៉ាឌីកាល់អាល់គីល ឬក្រុមមុខងារត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមឈ្មោះរបស់ IUPAC: methyl-, ethyl-, isopropyl-, amino-, hydroxo-, nitro- ជាដើម។ ជារឿយៗក្បួនបែបនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតឈ្មោះនៃសមាសធាតុក្រអូបនៃថ្នាក់ផ្សេងទៀត - aminobenzenes phenols ជាដើមដែលមានសារធាតុជំនួសផ្សេងៗ។

2. មិនសូវត្រូវបានគេប្រើជាឈ្មោះដោយផ្អែកលើពាក្យ "benzene" ហើយទីតាំងនៃរ៉ាឌីកាល់ជំនួសត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខ។ នៅពេលដាក់ឈ្មោះនិស្សន្ទវត្ថុ benzene ដ៏ស្មុគស្មាញ ដូចជានៅក្នុងករណីនៃសមាសធាតុ alicyclic មួយត្រូវបានជ្រើសរើសពីលំដាប់ដែលអាចធ្វើបាន ដែលផលបូកនៃខ្ទង់នៃលេខជំនួសគឺតូចបំផុត។ ក្នុងករណីនេះមិនមានច្បាប់ទទួលយកជាទូទៅសម្រាប់លំដាប់លេខរៀងនៃអាតូមនៃចិញ្ចៀន benzene ទេ។ យោងតាមនាមនាមទីក្រុងហ្សឺណែវ លេខ 1 ត្រូវបានចាត់ឱ្យទៅអាតូមជំនួសនោះ ដែលអាតូមជំនួសដែលមានទម្ងន់អាតូមតូចបំផុតត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ (ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើមាន -Cl និង -OH នៅក្នុងស្នូល លេខ 1 ទទួលបានអាតូមផ្ទុក - OH ប៉ុន្តែនៅក្នុងវត្តមានរបស់ -NO2NO2 និង -OH - atom bearing -NO2 នៅក្នុងដេរីវេជំនួសនៃ benzene homologues ការចាប់ផ្តើមនៃលេខត្រូវបានកំណត់ដោយខ្សែសង្វាក់ចំហៀងសាមញ្ញបំផុត។ សង្វៀនពហុស្នូលច្បាប់នាមវលីរបស់ IUPAC បង្កើតបញ្ជីឈ្មោះដែលស្ថិតនៅក្រោមការចាត់ថ្នាក់នៃប្រព័ន្ធកាបូអ៊ីដ្រាតពហុនុយក្លេអ៊ែរ ច្បាប់សម្រាប់តម្រង់ទិសរូបមន្ត និងលំដាប់លេខអាតូម។ នាមត្រកូលប្រើឈ្មោះមិនសំខាន់ (naphthalene, phenanthrene, anthracene) ដែលបង្ហាញពីទីតាំងនៃសារធាតុជំនួស។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់និស្សន្ទវត្ថុ naphthalene ច្បាប់ទាំងពីរដែលបានពិពណ៌នាខាងលើសម្រាប់ arenes single-core ក៏អាចត្រូវបានប្រើផងដែរ៖

ធម្មជាតិនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល benzene ម៉ូលេគុល benzene មានប្រព័ន្ធនៃចំណងភ្ជាប់គ្នា។ អាតូមកាបូនទាំងប្រាំមួយនៃម៉ូលេគុល benzene ស៊ីក្លូ C6H6 ស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ។ σ- ចំណងធ្វើសកម្មភាពរវាងអាតូមកាបូននៅក្នុងយន្តហោះនៃសង្វៀន; ចំណងដូចគ្នាមានសម្រាប់អាតូមកាបូននីមួយៗដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ អាតូមកាបូននីមួយៗចំណាយអេឡិចត្រុងបីដើម្បីបង្កើតចំណងទាំងនេះ។ ពពកនៃអេឡិចត្រុង valence ទីបួននៃអាតូមកាបូន ដែលមានរាងជាប្រាំបី មានទីតាំងនៅកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះនៃម៉ូលេគុល benzene ។ ពពកបែបនេះនីមួយៗត្រួតលើគ្នាស្មើគ្នាជាមួយនឹងពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមកាបូនដែលនៅជិតខាង។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល benzene មិនមែន π-bonds បីដាច់ដោយឡែកត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ ប៉ុន្តែប្រព័ន្ធ π-electron តែមួយនៃអេឡិចត្រុងប្រាំមួយ ដែលជារឿងធម្មតាសម្រាប់អាតូមកាបូនទាំងអស់។ ចំណងរវាងអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល benzene គឺដូចគ្នាបេះបិទ។ ចំណងទាំងអស់រវាងអាតូមកាបូននៅក្នុង benzene គឺសមមូល ដែលកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈនៃស្នូល benzene ។ នេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងត្រឹមត្រូវបំផុតដោយរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃ benzene ក្នុងទម្រង់ជាឆកោនធម្មតាដែលមានរង្វង់នៅខាងក្នុង។ (រង្វង់តំណាងឱ្យសមមូលនៃចំណងរវាងអាតូមកាបូន។) ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ រូបមន្ត Kekule ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ ដែលបង្ហាញពីចំណងទ្វេ

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃជាតិអាល់កុល។ ជាតិអាល់កុលលោហធាតុ, លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននិង nucleophilic របស់ពួកគេ។ ប្រតិកម្មជំនួស Nucleophilic ពាក់ព័ន្ធនឹងគ្រឿងស្រវឹង។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic សំខាន់ជីវសាស្រ្តដែលពាក់ព័ន្ធនឹង phosphate esters ។

អាល់កុលគឺជាអាស៊ីត OH ខ្សោយយោងទៅតាមBrönsted និងអាស៊ីតរឹងយោងទៅតាម Pearson ។ ជាតិអាល់កុលគឺស្រដៀងនឹងទឹកអាស៊ីត។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃជាតិអាល់កុលត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពក្នុងការប្រូតុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃក្រុម hydroxyl ។ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៃ electronegativity រវាងអាតូមអុកស៊ីសែន (3.5) និងអ៊ីដ្រូសែន (2.1) ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយធម្មជាតិនៃរ៉ាឌីកាល់ផងដែរ។ មេតាណុល (pK a = 15.5) គឺជាអាស៊ីតខ្លាំងជាងទឹកបន្តិច (pK a = 15.7) ប៉ុន្តែជាតិអាល់កុលភាគច្រើនជាអាស៊ីតខ្សោយជាងទឹក។ ហេតុផលសម្រាប់ការនេះគឺជាឧបសគ្គស្តេរិចដែលការពារការដោះស្រាយនៃ anion alkoxide លទ្ធផលនៅក្នុងអាល់កុលសាខា។ សូលុយស្យុងធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពនៃសារធាតុ alkoxide anion ហើយហេតុដូចនេះហើយធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ ប្រតិកម្មទាក់ទងនឹងមជ្ឈមណ្ឌល nucleophilic. អេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់នៃអាតូមអុកស៊ីហ្សែន (3.5 នៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling) ដែលជាមជ្ឈមណ្ឌលសំខាន់ អនុញ្ញាតឱ្យយើងពិចារណាអាល់កុលថាជា Brönsted n-bases ខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹង យោងទៅតាម Pearson ។ អាល់កុលអាចបង្កើតជាអំបិលអុកស៊ីតូនីញ៉ូមបានតែជាមួយនឹងប្រូតូនិចខ្លាំងប៉ុណ្ណោះ។ អាស៊ីត និងអាស៊ីតរឹង យោងទៅតាម Pearson (boron fluoride, zinc chloride, ល។ ) ដូច្នេះ ជាតិអាល់កុលមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្សោយ និងខ្សោយ ពោលគឺ amphiproticសមាសធាតុ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ និងអវត្ដមាននៃ nucleophile ល្អ ជាតិអាល់កុលប្រូតុងមានសមត្ថភាពធ្វើប្រតិកម្ម ពោលគឺឧ។ ទៅនឹងប្រតិកម្មនៃការខះជាតិទឹក ។ ក្នុងនាមជាមូលដ្ឋានរឹង ដោយសារតែប៉ូលាតិច និងអេឡិចត្រូនិនៃអាតូមអុកស៊ីហ្សែនខ្ពស់ ជាតិអាល់កុលគឺជា nucleophiles ខ្សោយ។ អាស៊ីត Bronsted protonate អាតូមអុកស៊ីសែននៃក្រុម hydroxyl ។

42. ការខ្សោះជាតិទឹកក្នុង និងអន្តរម៉ូលេគុលនៃគ្រឿងស្រវឹង .: ការខ្សោះជាតិទឹកនៃជាតិអាល់កុលអាចត្រូវបានអនុវត្តក្នុងទិសដៅពីរ: ខាងក្នុងនិងអន្តរម៉ូលេគុល។ ទិសដៅនៃការខះជាតិទឹកអាស្រ័យទៅលើធម្មជាតិនៃជាតិអាល់កុល និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ កំឡុងពេលខ្សោះជាតិទឹកក្នុងកម្រិតនៃជាតិអាល់កុល អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតអេទីឡែនត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុល អេធើរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះនៅពេលដែលជាតិអាល់កុលត្រូវបានកំដៅដោយសារធាតុដកទឹកដូចជាប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4 H 3 PO 4 អាស៊ីត oxalic ដែលគ្មានជាតិទឹក អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមជាដើម សមាសធាតុអេទីឡែនមិនឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតជាប្រតិកម្មនៃជាតិអាល់កុលទៅនឹងការខះជាតិទឹក ពោលគឺ។ ចំពោះការបង្កើតសារធាតុទាំងនេះ សមាសធាតុអេទីឡែន ការផ្លាស់ប្តូរក្នុងលំដាប់នេះ៖ អាល់កុលលំដាប់ទី ៣ > ជាតិអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំ > អាល់កុលបឋម។ ជាតិអាល់កុលកម្រិតទី ៣ ខ្លះខ្សោះជាតិទឹកយ៉ាងងាយ ដូច្នេះពួកគេអាចចម្រាញ់បានលុះត្រាតែខ្យល់ក្នុងបន្ទប់ពិសោធន៍ដែលមានបរិមាណដាននៃចំហាយទឹកអាស៊ីតត្រូវបានរារាំង។ ពីការចូលទៅក្នុងពួកវា។ ការខះជាតិទឹកនៃជាតិអាល់កុលនៅក្នុងវត្តមាននៃការប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4 អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃជាតិអាល់កុលនិងអាស៊ីតអាចត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងការបង្កើតផលិតផលផ្សេងៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍ ជាតិអាល់កុល ethyl នៅ 105 ° C បង្កើតជា ester អាស៊ីតជាមួយ sulfuric acid - ethyl sulfuric acid (ប្រតិកម្ម 1) ។ ជាមួយនឹងការលើសជាតិអាល់កុលនិងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (130-140 o C) ការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុលកើតឡើងផលិតផលសំខាន់គឺឌីអេទីលអេធើរ (អេធើរប្រតិកម្ម 2) ។ នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 160 អង្សារសេ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក អេទីល រលាយទៅជាអេទីឡែន (ប្រតិកម្មទី 3)៖

43. អុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុលបឋមនិងបន្ទាប់បន្សំ។ជាតិអាល់កុលនៅសីតុណ្ហភាព 300-400 o C និងនៅក្នុងវត្តមាននៃទង់ដែងនិងកាតាលីករផ្សេងទៀតត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដូចជា KMnO 4 ល្បាយក្រូមីញ៉ូម កត់សុីអាល់កុលរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ អាស្រ័យលើថាតើជាតិអាល់កុលជាបឋម អនុវិទ្យាល័យ ឬទីបី ផលិតផលផ្សេងគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលកត់សុី។

ជាតិអាល់កុលបឋមនៅពេលដែលកត់សុី ផ្តល់អាល់ឌីអ៊ីតជាមួយនឹងចំនួនអាតូមកាបូនដូចនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់កុលដើម។ Aldehydes នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះអាចត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីត carboxylic ។ ដើម្បីជៀសវាងការកត់សុីបន្ថែមទៀត aldehydes ត្រូវតែត្រូវបានយកចេញយ៉ាងឆាប់រហ័សពីល្បាយប្រតិកម្ម។

ជាតិអាល់កុលបឋមក៏អាចត្រូវបានកត់សុីទៅជា aldehydes ជាមួយនឹងទង់ដែងដែលបែងចែកយ៉ាងល្អិតល្អន់។ កំដៅដល់ 280-300 o C. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរត្រូវបានបំបែកចេញពីម៉ូលេគុលអាល់កុល ហើយចំណងទ្វេកាបូន-អុកស៊ីហ្សែន (> C=O) លេចឡើងក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីនេះ។ ការផ្លាស់ប្តូរជាតិអាល់កុលនេះត្រូវបានគេហៅថា dehydrogenation:

ជាតិអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំកំឡុងពេលកត់សុី ក៏ដូចជាកំឡុងពេល dehydrogenation ប្រែទៅជា ketones៖

ជាតិអាល់កុលកម្រិតទី 3 ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងលំបាកជាមួយនឹងការបំបែកដំណាលគ្នានៃខ្សែសង្វាក់កាបូននៃម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ និងការបង្កើតល្បាយនៃអាស៊ីត carboxylic និង ketones ។ ការកត់សុីនៃជាតិអាល់កុលទាំងនេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មពួកគេត្រូវបានខ្សោះជាតិទឹកនិងបំលែងទៅជាអ៊ីដ្រូកាបូនអេទីឡែនដែលនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងការដាច់នៃម៉ូលេគុលនៅកន្លែងនៃ ចំណង C=C ទ្វេ

ស៊ុលហ្វាន

Sulfonation នៃ phenol ត្រូវបានអនុវត្តដោយកំដៅជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។ សីតុណ្ហភាពប្រតិកម្មកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត hydroxybenzenesulfonic លទ្ធផល។ អ័រថូ- Isomer អត្រានៃការបង្កើតដែលខ្ពស់ជាង គូ-isomer គឺជាផលិតផលលេចធ្លោប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពប្រតិកម្មមិនលើសពី 100 ° C ។ វាត្រូវបានគេហៅថាផលិតផល kinetic ។ ផ្ទុយទៅវិញនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ផលិតផលសំខាន់គឺ គូ-isomer អត្រានៃការបង្កើតគឺទាបជាង ប៉ុន្តែវាមានស្ថេរភាពកំដៅខ្ពស់ ប្រតិកម្មនៃស៊ុលហ្វានអេឡិចត្រិច អេឡិចត្រិច ស៊ុលហ្វាត ក៏អាចត្រឡប់វិញបានដែរនៅពេលកំដៅ។ អ័រថូ-oxybenzenesulfonic acids ជាមួយនឹងអាស៊ីត sulfuric លើសពី 100 ° C ទទួលបាន គូ-isomer គឺជាផលិតផលនៃការគ្រប់គ្រងកម្តៅនៃប្រតិកម្ម។ អាល់កាឡាំងផ្ទុយទៅនឹង alkylation នៃ phenol នៅក្រុម hydroxy ដែលកើតឡើងនៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង ការណែនាំនៃសារធាតុជំនួស alkyl ទៅក្នុងរង្វង់ក្រអូបនៃ phenol ដំណើរការក្រោមសកម្មភាពនៃ haloalkanes ជាតិអាល់កុល ឬ alkenes នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - អាស៊ីតរ៉ែ ឬ អាស៊ីត Lewis (ប្រតិកម្ម Friedel-Crafts) ។ អាស៊ីត Picric ។វត្តមាន​នៃ​ក្រុម nitro បី​នៅក្នុង​ស្នូល បង្កើន​អាស៊ីត​នៃ​ក្រុម phenolic យ៉ាងខ្លាំង​។ អាស៊ីត Picric មិនដូច phenol ទេគឺជាអាស៊ីតដ៏រឹងមាំមួយរួចទៅហើយ។ វត្តមាននៃក្រុម nitro បីធ្វើឱ្យអាស៊ីត picric ផ្ទុះ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរៀបចំ melinite ។ ដើម្បីទទួលបាន mononitrophenols វាចាំបាច់ត្រូវប្រើអាស៊ីតនីទ្រីកពនឺហើយអនុវត្តប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពទាប៖ ល្បាយនៃ o- និង p-nitrophenols ត្រូវបានទទួលជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោនៃ o-isomer ។ ល្បាយនេះត្រូវបានបំបែកយ៉ាងងាយស្រួលដោយសារតែការពិតដែលថាមានតែ o-isomer ងាយនឹងបង្កជាហេតុជាមួយនឹងចំហាយទឹក។ ភាពប្រែប្រួលខ្ពស់នៃ o-nitrophenol ត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន intramolecular ខណៈដែលក្នុងករណី p-nitrophenol ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុលកើតឡើង។

47. Carboxylation នៃ phenolates លោហៈអាល់កាឡាំង។ អាស៊ីត salicylic ។អាស៊ីត Phenolic ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម phenolates លោហៈអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងកាបូន (IV) អុកស៊ីដ។ អាស៊ីត salicylic (o-hydroxybenzoic) គឺជាអាស៊ីត phenolic ដ៏សំខាន់បំផុតមួយ។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានថ្នាំ (សូដ្យូម salicylate អាស៊ីតអាសេទីលសាលីស៊ីលីក phenyl salicylate មេទីល salicylate) ក្នុងការសំយោគថ្នាំជ្រលក់ក្នុងការផលិតសារធាតុក្រអូប (esters) ដើម្បីទទួលបាន coumarin ។ល។ ដំណាក់កាលនៃការផលិតអាស៊ីត salicylic: 1 ការទទួលបានសូដ្យូម phenolate ដែលគ្មានជាតិទឹក៖

2) carboxylation នៃ sodium phenolate carbon (IV) oxide:

សារធាតុ Phenol ជាផលិតផលដែលចម្រាញ់ចេញ។ 3) ការបំបែកសូដ្យូម salicylate ឆៅ:

អាស៊ីត salicylic រលាយតិចតួច precipitates;

4) ការបំបែក និងបន្សុទ្ធអាស៊ីត salicylic លទ្ធផលបច្ចេកទេសអាស៊ីត salicylic មានផលិតផលសុទ្ធរហូតដល់ 99% ។ អាស៊ីត salicylic ដែលមានបំណងសម្រាប់ការរៀបចំសារធាតុឱសថត្រូវតែត្រូវបានបន្សុតដោយ sublimation ។

48. អុកស៊ីតកម្មនៃ phenols ។ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងកើនឡើងនៅក្នុងស្នូល phenol ធ្វើឱ្យវារសើបទៅនឹងឥទ្ធិពលនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម ផលិតផលអុកស៊ីតកម្ម phenol ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ 1) នៅពេលដែល phenol ត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាន នៃ

អវត្ដមាននៃកាតាលីករជាតិដែក Ortho-benzoquinone ត្រូវបានទទួលតាមរយៈការបង្កើតកម្រិតមធ្យមនៃ pyrocatechol:

2) ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងដូចជាល្បាយក្រូមីញ៉ូម (K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4), bromates (KBrO 3, H 2 SO 4) កត់សុី phenol ទៅ para-benzoquinone តាមរយៈការបង្កើតកម្រិតមធ្យមនៃ hydroquinone:

3) ជាមួយនឹងសកម្មភាពកាន់តែខ្លាំងក្លានៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ចិញ្ចៀន benzene ត្រូវបានបំផ្លាញ។ ដោយសារតែទំនោរទៅអុកស៊ីតកម្ម phenols អាចមានពណ៌នៅពេលរក្សាទុកក្នុងខ្យល់។

49. Quinones និងតួនាទីជីវសាស្រ្តរបស់ពួកគេ។ Quinones គឺជា diketones រង្វិលដែលមានសមាជិកប្រាំមួយជាមួយនឹងចំណងទ្វេពីរ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងនេះ ប៉ារ៉ាគីណូនដែលទទួលបានដោយការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូគីណូន ឬអានីលីន គឺជាសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងបំផុត។ ប៉ារ៉ាគីណូនគឺជាផលិតផលចាប់ផ្តើមក្នុងការសំយោគអ៊ីដ្រូគីណូន។ ការរៀបចំនៃចំណងទ្វេលក្ខណៈនៃ quinone កំណត់ពណ៌នៃសមាសធាតុមួយចំនួន។ Naphthoquinones គឺជាដេរីវេនៃ naphthalene ដែលមានស្នូល quinoid ។ សំខាន់បំផុតគឺ 1,4-naphthoquinone ដែលអាចទទួលបានដោយការកត់សុីនៃ naphthalene នៅក្នុងចំនួននៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា 1,4-naphthoquinone គឺស្រដៀងទៅនឹង p-benzoquinone ។ វាគ្រីស្តាល់ក្នុងទម្រង់ជាម្ជុលពណ៌លឿង ងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងមានក្លិនមុតស្រួច ឆាប់ខឹង។ស្នូលនៃ 1,4-naphthoquinone គឺជាមូលដ្ឋាននៃវីតាមីន K ឬវីតាមីនប្រឆាំងនឹងជំងឺឬសដូងបាត (ដែលការពារការធ្លាក់ឈាម)។ វីតាមីន K គឺ 2-methyl-3-wick-1,4-naphthoquinone ។ វីតាមីន K ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរុក្ខជាតិបៃតង ស្លឹក និងបន្លែ។ តំណាង។ ប្រេងពណ៌លឿងមិនរលាយ។ នៅក្នុងទឹក; ចំហុយនៅក្នុងកន្លែងទំនេរខ្ពស់។ និស្សន្ទវត្ថុ quinone មួយចំនួនដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការកម្រិតមធ្យមនៃអុកស៊ីតកម្មជីវសាស្រ្ត។ Anthraquinones គឺជានិស្សន្ទវត្ថុ anthracene ដែលមានស្នូល quinoid ។ Anthraquinone អាចទទួលបានយ៉ាងងាយស្រួលដោយការកត់សុី anthracene ជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក ឬល្បាយក្រូមីញ៉ូម។ ក្នុងករណីនេះក្រុម keto ពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលហើយចិញ្ចៀនកណ្តាលទទួលបានរចនាសម្ព័ន្ធនៃ quinone ។ Anthraquinone គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌លឿង មិនដូច quinones ធម្មតាទេ វាមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងឥទ្ធិពលគីមីមួយចំនួន ជាពិសេសចំពោះអុកស៊ីតកម្ម។ Anthrahydroquinone គឺជាកម្រិតមធ្យមក្នុងការកាត់បន្ថយ anthraquinone ទៅ anthracene ។ Anthrahydroquinone ក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ត្នោត។ មាន phenolic hydroxyl ពីរ, anthrahydroquinone រំលាយនៅក្នុងអាល់កាឡាំង; សារធាតុប្រភេទ phenolate លទ្ធផលមានពណ៌ក្រហមភ្លឺ។ Anthraquinone អាច​ត្រូវ​បាន brominated, nitrated និង sulfonated ។​ Alizarin គឺ​ជា 1,2-dioxianthraquinone. Emodins ។ នៅក្នុងការអនុវត្តផ្នែកវេជ្ជសាស្រ្ត ការត្រៀមលក្ខណៈ (tinctures, decoctions ។ di- និង trihydroxy-anthraquinones ដែលមាននៅក្នុងរុក្ខជាតិមួយផ្នែកក្នុងទម្រង់សេរី មួយផ្នែកនៅក្នុងទម្រង់នៃ esters និង glycosides ។ និស្សន្ទវត្ថុទាំងនេះនៃ di- និង trihydroxyanthraquinones ជារឿយៗត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងក្រុមនៃ emodins ។ ឧទាហរណ៏នៃ emodins គឺ franguloemodin ដែលជា 3-methyl-1,6,8-trihydroxyanthraquinone ។ Franguloemodin ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង buckthorn

50. គំនិតនៃសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម phenolic ។ សមាសធាតុ phenolic នៅក្នុងធម្មជាតិ។ វីតាមីន E. Flavonoids ។សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម (AO) ឬសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុនៃធម្មជាតិគីមីផ្សេងៗដែលមានសមត្ថភាពរារាំងឬលុបបំបាត់ការកត់សុីរ៉ាឌីកាល់សេរីនៃសារធាតុសរីរាង្គដោយអុកស៊ីសែនម៉ូលេគុល។ អស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីពន្យារអាយុសេវាកម្ម និងធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវដំណើរការនៃវត្ថុធាតុ polymeric និងឥន្ធនៈ និងប្រេងរំអិល ដើម្បីការពារការខ្សោះជីវជាតិអុកស៊ីតកម្មនៃផលិតផលអាហារ វីតាមីនរលាយក្នុងខ្លាញ់ ចំណី និងគ្រឿងសំអាង។ ការប្រើប្រាស់ AO នៅក្នុងតំបន់ទាំងនេះផ្តល់នូវឥទ្ធិពលសេដ្ឋកិច្ចដ៏ធំ និងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នករក្សាទុកវត្ថុធាតុដើមសំខាន់ៗ។ ក្នុងចំណោម AOs សំយោគ សារធាតុ phenols alkylated ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ដែលដោយសារតែភាពសាមញ្ញទាក់ទងគ្នានៃការផលិតរបស់ពួកគេ និងសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏មានតម្លៃ៖ ប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់ ការពុលទាប ភាពជាសកលនៃសកម្មភាព និងសមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយមួយដោយ សារធាតុជំនួសផ្សេងៗគ្នា។ សារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម Phenolic (PAO) ត្រូវបានគេយល់ថាមានន័យថាសមាសធាតុណាមួយនៃប្រភេទ Ar(OH)n ដែលក្នុងនោះក្រុម hydroxyl មួយឬច្រើនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងស្នូលក្រអូប ហើយម៉ូលេគុល AO អាចមានបំណែក Ar(OH)n ជាច្រើន។ សមាសធាតុ Phenolic មានសមត្ថភាពមានឥទ្ធិពលលើដំណើរការសរីរវិទ្យាជាច្រើននៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសមាសភាពនៃការត្រៀមលក្ខណៈរុក្ខជាតិសារធាតុទាំងនេះ (ដូចជា coumarin លក្ខណៈសម្បត្តិដែលនៅតែត្រូវបានគេយល់តិចតួច rutin សារធាតុ flavonoids) ជំរុញសកម្មភាពនៃក្រពេញ Adrenal ដោយសារតែក្រពេញ Adrenal ចាប់ផ្តើមបញ្ចេញអរម៉ូនយ៉ាងសកម្ម។ នៃក្រុម glucocorticoid (ប្រភេទនៃអរម៉ូនដែលលាក់ដោយក្រពេញ Adrenal) ។ ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិជីវសាស្រ្តជាច្រើនប្រភេទ។ ឧទាហរណ៍សមាសធាតុ phenolic នៃស្លឹករបស់ bearberry, pear, lingonberry ដើរតួជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ។

អាស៊ីត Phenolic គឺជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប ដែលនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលអាតូម H នៃចិញ្ចៀន benzene ត្រូវបានជំនួសដោយក្រុម carbo (-COOH) ឬ hydroxyl group (-OH) ។ ការព្យាបាល neurosis និងភាពមិនគ្រប់គ្រាន់នៃប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូង។ សមាសធាតុ Phenolic មានឥទ្ធិពល diuretic, sedative, choleretic និង hemostatic ។ Flavonoids, bioflavonoids គឺជា phenols ទាំងនេះគឺជាសារធាតុពណ៌រុក្ខជាតិពណ៌លឿងក្រហម។ មានពួកវាជាច្រើននៅក្នុងអាហារ និងរុក្ខជាតិឱសថ។ Bioflavonoids ពង្រឹង capillaries ដើរតួជា oncoprotectors ចូលរួមក្នុងការយកចេញនៃអំបិលលោហៈធ្ងន់និង radionuclides ពីរាងកាយ។ ក្រុមនៃ bioflavonoids រួមមានសារធាតុពិសេសដែលបង្ហាញសកម្មភាពវីតាមីន P និងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃ bioflavonoids ដែលត្រូវបានគេហៅថា anthocyanins ។ យោងតាមរចនាសម្ព័ន្ធគីមី anthocyanins គឺជា flavone glycosides តានីនគឺជាសមាសធាតុប៉ូលីមិច phenolic ។ នៅក្នុងថ្នាំ គេប្រើជាថ្នាំបំបាត់ការរលាក និងប្រឆាំងនឹងការរលាកក្រពះពោះវៀន។ តានីនដ៏ល្បីបំផុតគឺ តានីន។ វាមិនគួរលេបដោយផ្ទាល់មាត់ទេ៖ វានឹងបណ្តាលឱ្យមិនរំលាយអាហារ។ Catechins (ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា bioflavonoids) គឺជាដេរីវេនៃ flavonols និង anthocyanins ។ . Coumarins គឺជាសារធាតុក្រអូបដែលមានក្លិនស្មៅស្រស់។ Coumarins គឺជាថ្នាំប្រឆាំងនឹងការកកឈាម ពោលគឺពួកគេការពារការកកឈាមយ៉ាងឆាប់រហ័ស ដូចជា coumarin derivative dicumarol ។ វា​ជា​ថ្នាំ​ប្រឆាំង​នឹង​វីតាមីន K ហើយ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​សម្រាប់​ការ​ការពារ និង​ព្យាបាល​ជំងឺ​ស្ទះ​ឈាម និង​ដុំ​ឈាម​កក។

51. អេធើរ។ នាមនាម, ការចាត់ថ្នាក់។ ការបំបែកដោយអាស៊ីត។ អេធើរ- សារធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលតភ្ជាប់ដោយអាតូមអុកស៊ីសែន។ នេះអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: R - O - R' ដែល R និង R "គឺជារ៉ាឌីកាល់ដូចគ្នាឬខុសគ្នា។ អេធើរត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាដេរីវេនៃជាតិអាល់កុល សមាសធាតុទាំងនេះមានឈ្មោះសមាសធាតុ។ ក្នុងករណីនេះឈ្មោះរ៉ាឌីកាល់គឺ ប្រើ (តាមលំដាប់នៃការកើនឡើងទម្ងន់ម៉ូលេគុល) ហើយតាមពិតទៅពាក្យ "អេធើរ" (CH3OCH3 dimethyl ether, C2H5OCH3 methyl ethyl ether ហើយដូច្នេះនៅលើ)

នាមត្រកូល Etherយោងទៅតាមនាមត្រកូល អេធើរ ត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមរ៉ាឌីកាល់ដែលទាក់ទងនឹងអាតូមអុកស៊ីហ្សែន ដោយបន្ថែមពាក្យ "អេធើរ" ។

យោងតាមនាមត្រកូល IUPAC អេធើរត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអាល់កកស៊ីអាល់កាន។ ពាក្យឫសត្រូវបានកំណត់ដោយក្រុមអាល់គីលវែងបំផុត។

អេធើរគឺស្ថិតក្នុងចំណោមសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មតិចតួច និងមានស្ថេរភាពទាក់ទងនឹងសារធាតុប្រតិកម្មជាច្រើន ប៉ុន្តែពួកវាងាយនឹងអុកស៊ីហ្សែន និងងាយបង្កើតជាអ៊ីដ្រូភឺអុកស៊ីតដែលផ្ទុះ ដែលបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទុះ ប្រសិនបើប្រើដោយធ្វេសប្រហែស។

1 . ការបំបែកអាស៊ីតនៃអេធើរ

អេធើរត្រូវបានបំបែកនៅពេលដែលកំដៅដល់ 120-150 អំពីការផ្តោតអារម្មណ៍។ aqueous 48% HBr ឬ HI ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ស្មើគ្នា អេធើរនៃ phenols ត្រូវបានកាត់ចោល។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ esters ដែលមានក្រុម alkyl ទីបីបំបែកយ៉ាងងាយ។

ការបំបែកអាស៊ីតនៃអេធើរគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic នៅអាតូមកាបូនឆ្អែត។ អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃក្រុមអាល់គីលដែលទាក់ទងនឹងអុកស៊ីសែន យន្តការ S N 1 ឬ S N 2 ត្រូវបានដឹង។ ប្រសិនបើ ester មានក្រុម alkyl បឋម ឬអនុវិទ្យាល័យ យន្តការ S N 2 កើតឡើងដែលអ៊ីយ៉ុង bromide ឬ iodide វាយប្រហារទម្រង់ protonated នៃ ether នៅអាតូមកាបូនដែលមិនសូវជំនួស។ ក្នុងករណីនេះ ការបំបែកគឺមានលក្ខណៈជ្រើសរើសឡើងវិញយ៉ាងខ្លាំង ហើយជាក្បួនមានតែជាតិអាល់កុលមួយក្នុងចំណោមជាតិអាល់កុលពីរដែលអាចកើតមាន (បន្ទាប់បន្សំ) និងអាល់កុល halide បឋមត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ក្លរ និងអ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីនៅក្នុងទឹកត្រូវបានដោះស្រាយយ៉ាងខ្លាំងដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន និងមាន nucleophilicity មិនគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការបំបែកអាស៊ីតនៃអេធើរដោយយន្តការ S N 2 ។

អេធើរដែលមានក្រុមអាល់គីល បេនហ្សីល ឬអាល់លីលកម្រិតទី 1 មានប្រតិកម្មដោយយន្តការ S N 1 ដើម្បីបង្កើត carbocation ជាកម្រិតមធ្យម។ ប្រតិកម្មទាំងនេះដំណើរការក្រោមលក្ខខណ្ឌស្រាល ហើយអាស៊ីត trifluoroacetic អាចត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារអាស៊ីត។

ការរៀបចំ BCL 3 ឬ BBr 3 គឺជាភ្នាក់ងារបំបែកសារធាតុ ester ងាយស្រួលជាង។ នៅក្នុងករណីទាំងនេះ ការបំបែកបានកើតឡើងរួចទៅហើយនៅ -20 អំពី C. នេះគឺជាការចាំបាច់ជាពិសេសនៅក្នុងវត្តមាននៃក្រុមមុខងារផ្សេងទៀតឬនៅពេលដែល isomerization នៃគ្រោងកាបូនគឺអាចធ្វើទៅបាន។

ការបង្កើត hydroperoxides ការរកឃើញនិងការរលួយរបស់វា។

Hydroperoxides គឺជាផលិតផលម៉ូលេគុលដំបូងនៃការកត់សុីអ៊ីដ្រូកាបូន។ តំណភ្ជាប់ខ្សែសង្វាក់កំឡុងពេលបង្កើតរបស់ពួកគេមានទម្រង់៖

អន្តរកម្មនៃរ៉ាឌីកាល់ peroxide ជាមួយអ៊ីដ្រូកាបូនកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃលទ្ធផល hydroperoxide និងផលិតផលអុកស៊ីតកម្មជាបន្តបន្ទាប់។ ក្នុងករណីនេះ លំដាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាធម្មតាសម្រាប់ប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់ ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ត្រូវបានកំណត់ដោយស្ថេរភាពទាក់ទងនៃរ៉ាឌីកាល់កម្រិតមធ្យម។ ជាលទ្ធផល  - ទីតាំងនៃខ្សែសង្វាក់ចំហៀងទាក់ទងទៅនឹងស្នូលក្រអូបក្លាយជាទីតាំងសំខាន់នៃការវាយប្រហារនៃម៉ូលេគុលក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃអាល់កាន និងទីតាំងអាល់កាឡាំងសម្រាប់ olefins ។ លើសពីនេះ សម្រាប់អ៊ីដ្រូកាបូននៃគ្រប់ថ្នាក់ លំដាប់ដ៏ល្បីមួយមានសុពលភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូរសមត្ថភាពក្នុងការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានទីតាំងនៅអាតូមកាបូនផ្សេងៗគ្នា (ទីបី  អនុវិទ្យាល័យ  បឋម) ។

Hydroperoxides ស្ថិតក្នុងចំណោមសមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរដែលត្រូវបានបំប្លែងទៅជាផលិតផលផ្សេងទៀតកំឡុងពេលកត់សុី។ Hydroperoxides នៅពេលដែល decomposed នៅក្រោមសកម្មភាពនៃសីតុណ្ហភាពកើនឡើងឬ oxidation catalysts ផ្តល់ជាតិអាល់កុលនិងសមាសធាតុ carbonyl ។ ការ decomposition នេះអាចមានយន្តការម៉ូលេគុលទោះជាយ៉ាងណានៅក្នុងដំណើរការអុកស៊ីតកម្មដែលបានអភិវឌ្ឍផលិតផលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងនៅក្នុងវិធីខ្សែសង្វាក់មួយ។ នៅពេលទទួលបានគ្រឿងស្រវឹង តំណខ្សែសង្វាក់មានដូចខាងក្រោម៖

Ketones ត្រូវបានបង្កើតឡើងពី hydroperoxides បន្ទាប់បន្សំតាមរយៈជំហានរ៉ាឌីកាល់-hydroperoxide៖

hydroperoxides ទីបីក្នុងអំឡុងពេលបំលែងខ្សែសង្វាក់ផ្តល់ឱ្យ បន្ថែមលើអាល់កុលដែលមានចំនួនអាតូមកាបូនដូចគ្នា ក៏មានជាតិអាល់កុល និង ketone ជាមួយនឹងចំនួនអាតូមកាបូនតិចជាងដោយសារតែការបំផ្លាញចំណងកាបូន-កាបូន៖

លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ arylamines ។ ប្រតិកម្មនៃការជំនួស electrophilic នៅក្នុងស្នូល benzene នៃ arylamines និងដេរីវេនៃពួកវា។ ប្រតិកម្ម diazotization អំបិល aryldiazonium ។ ប្រតិកម្មនៃអំបិល aryldiazonium ដោយមាន និងគ្មានការវិវត្តន៍អាសូត។

សារធាតុ arylaminos ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអាតូមអាសូត និងប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអាតូមកាបូននៃស្នូលក្រអូប។ មូលដ្ឋាន។ អាមីន​មាន​លក្ខណៈ​មូលដ្ឋាន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាខ្សោយជាងអាស៊ីតខ្លាញ់ ហើយថែមទាំងខ្សោយជាងអាម៉ូញាក់ទៀតផង។ ការថយចុះនៃមូលដ្ឋានគឺដោយសារតែការបញ្ចូលគ្នានៃគូឯកកោនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអាសូតជាមួយនឹងប្រព័ន្ធ n:- អេឡិចត្រុងនៃស្នូលក្រអូប។ Aniline មិនបង្កើតជាអំបិលជាមួយនឹង H2COg ទេ។ សារធាតុជំនួសនៅក្នុងរង្វង់ benzene មានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើមូលដ្ឋាននៃ arylamines ។ សារធាតុជំនួសដែលផ្តល់ដោយអេឡិចត្រុងបង្កើនមូលដ្ឋាន ខណៈពេលដែលសារធាតុជំនួសដកអេឡិចត្រុងថយចុះ។ នៅលើការផ្លាស់ប្តូរពីបឋមសិក្សាទៅកម្រិតទីបី មូលដ្ឋាននៃសារធាតុអាមីនមានការថយចុះ។

ការជំនួសអេឡិចត្រូហ្វីលីកនៅក្នុងរង្វង់ benzene ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួសអេឡិចត្រូហ្វីលីកនៅក្នុងសង្វៀន បេនហ្សេន អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយសារធាតុប្រតិកម្មអេឡិចត្រូហ្វីលីក ខណៈពេលដែលរក្សាបាននូវលក្ខណៈក្លិនក្រអូបនៃសមាសធាតុចាប់ផ្តើម។

អំបិល Arenediazonium ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាមីណូក្រអូបបឋមជាមួយអាស៊ីត nitrous ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះ អំបិល arendiazonium ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីទទួលបានពណ៌ azo ជាច្រើនពណ៌ និងស្រមោលផ្សេងៗ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ diazotization គឺជាប្រតិកម្មដ៏សំខាន់បំផុត និងសិក្សាដ៏ល្អបំផុតនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។

Diazotization នៃ amines បឋមត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការរួមខាងក្រោម:

ArNH 2 + NaNO 2 + 2 HClArN + \u003d N Cl - + NaCl + 2 H 2 O

ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបញ្ចេញអាសូត។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃអំបិល diazonium ត្រូវបានដាំឱ្យពុះ អាសូតត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយ phenols ត្រូវបានទទួល។ ការបំប្លែងអំបិល diazonium ដោយគ្មានការវិវត្តន៍នៃអាសូត។ ប្រតិកម្មនៃក្រុមនេះធ្វើឱ្យការផ្លាស់ប្តូរពីសមាសធាតុ diazo ទៅសមាសធាតុ azo (ដេរីវេនៃ azobenzene) អាចធ្វើទៅបាន។ សារធាតុសរីរាង្គនៃថ្នាក់នេះបង្កើតបានជាមូលដ្ឋាននៃផ្នែកមួយនៃផ្នែកនៃឧស្សាហកម្មដែលផលិតថ្នាំជ្រលក់សំយោគពីផលិតផលដែលស្រង់ចេញពីធ្យូងថ្ម។ ថ្នាំជ្រលក់ azo ទាំងអស់ត្រូវបានទទួលដោយអ្វីដែលគេហៅថាប្រតិកម្ម coupling នៃអំបិល diazonium ។

59. សមាសធាតុកាបូន។ ការចាត់ថ្នាក់ ការចាត់ថ្នាក់ និង isomerism នៃសមាសធាតុ carbonyl ។សមាសធាតុសរីរាង្គនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានក្រុម carbonyl\u003e C \u003d O ត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុ carbonyl ឬសមាសធាតុ oxo ។ សមាសធាតុ Carbonyl ត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមធំ - aldehydes និង ketones ។

កម្លាំងនៃអាស៊ីត Lewis និងមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់ដោយលំនឹងថេរ K នៃការបង្កើតផលិតផលអព្យាក្រឹត AB:

នៅក្នុងប្រតិកម្មអាស៊ីត-បាសBrönsted មូលដ្ឋានតែងតែសម្របសម្រួលជាមួយប្រូតុង។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុល ឬ anion ត្រូវបានសំរបសំរួលទៅនឹងអាស៊ីត Lewis មួយលានដែលអាចធ្វើទៅបាន នោះម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងនេះត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាមូលដ្ឋាន Lewis រួចហើយ។ ដូច្នេះ មូលដ្ឋាន Brönsted អាចត្រូវបានកំណត់ថាជាករណីពិសេសនៃមូលដ្ឋាន Lewis ដែលមូលដ្ឋានបង្កើតជាចំណងជាមួយប្រូតុង។

អាស៊ីត Lewis អាច​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​ថ្នាក់​អាស្រ័យ​លើ​អាតូម​នៃ​អាស៊ីត​ដែល​សំរបសំរួល​មូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍ BF3 អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអាស៊ីត boron (B-acid) ដោយសារតែមូលដ្ឋានប្រតិកម្មបង្កើតជាចំណងជាមួយ boron ។ នៅពេលដែល tert-butyl cation សម្របសម្រួលជាមួយ chloride ion ដើម្បីផ្តល់ tert-butyl chloride វាអាចចាត់ទុកថាជា C-acid។ នីត្រូនីញ៉ូមអ៊ីយ៉ុង (NO2+) ដើរតួជាអាស៊ីត N ក្នុងប្រតិកម្មភាគច្រើន។ល។

កម្លាំងនៃមូលដ្ឋាន B ដែលកំណត់ដោយលំនឹងថេរក្នុងសមីការ (3.2) អាស្រ័យដោយធម្មជាតិនៃអាស៊ីត A. នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាថាមពលអន្តរកម្មអាស្រ័យលើទីតាំងដែលទាក់ទងនៃកម្រិត HOMO នៃមូលដ្ឋាន និង LUMO នៃអាស៊ីត (Sec. 2.3.4, Ch. 2) ហើយទីតាំងនៃកម្រិតទាំងនេះគឺទាក់ទងទៅនឹង electronegativity នៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ដូច្នេះកម្លាំងមូលដ្ឋាននៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត C (carbocations) ត្រូវបានគេហៅថាមូលដ្ឋានកាបូននៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ BF3 - មូលដ្ឋាន boron ។ល។ វាត្រូវបានគេរំពឹងថាជាមូលដ្ឋានឧទាហរណ៍នៅលើកាបូនសម្រាប់មូលដ្ឋានដែលបានផ្តល់ឱ្យនឹងមិនថេរសម្រាប់អាស៊ីត C ទាំងអស់; K នៅក្នុងសមីការ (3.2) គួរតែប្រហែលជាក្នុងកម្រិតតូចមួយ ប៉ុន្តែនៅតែផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង carbocation ដែលសំរបសំរួលមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះវាក៏ចាំបាច់ផងដែរក្នុងការបែងចែករវាងមូលដ្ឋាននៅក្នុង CH3+, C6H5+, (C6H5)3C+, CH3-C+=O ។ល។

ដូចជាអាស៊ីត មូលដ្ឋាន Lewis (និង Bronsted) អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា C- (ឧ, CN-), N-, ឬ O-bases ។

សម្រាប់គីមីវិទ្យាសរីរាង្គសំខាន់បំផុតគឺអាស៊ីត C, i.e. carbocations និង C-bases i.e. carbanions ។ ប្រភេទសត្វដែលមិនស្ថិតស្ថេរជាទូទៅទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាអន្តរការីនៅក្នុងប្រតិកម្មជាច្រើន ហើយនឹងត្រូវបានពិភាក្សាយ៉ាងលម្អិតនៅក្នុងជំពូកនេះ និងបន្តបន្ទាប់ទៀត។

Monolayer នៅលើផ្ទៃទឹក។
រួមជាមួយនឹងម៉ូលេគុល hydrophilic និង hydrophobic ទាំងស្រុង វាក៏មានម៉ូលេគុលដូចជា mermaids ផងដែរ - ផ្នែកមួយនៃពួកវាគឺ hydrophilic និងមួយទៀតគឺ hydrophobic ។ ម៉ូលេគុលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា amphiphilic ...

ប្រព័ន្ធគីមី - បច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ការផលិតស៊ីលីកុនដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់។
បើនិយាយពីអត្រាប្រេវ៉ាឡង់នៃសំបកផែនដី (២៧,៦%) ស៊ីលីកុនជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីពីរបន្ទាប់ពីអុកស៊ីហ្សែន។ លោហៈ Silicon និងសមាសធាតុរបស់វា (ក្នុងទម្រង់ជា silicates, aluminosilicates ។ល។) បានរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុង...

ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ឥទ្ធិពលអំបិល (នៅក្នុង SO)
ទ្រឹស្ដីនៃស្មុគ្រស្មាញដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មអនុញ្ញាតឱ្យមានការពន្យល់ឆើតឆាយអំពីលក្ខណៈជាក់លាក់នៃ kinetics នៃប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណាក់កាលរាវ។ ទ្រឹស្ដីនៃស្មុគ្រស្មាញធ្វើឱ្យសកម្ម - ទ្រឹស្តីនៃរដ្ឋអន្តរកាល...