អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (អាចជំនួសដោយអាតូមដែក) ដែលទាក់ទងនឹងសំណល់អាស៊ីត។
លក្ខណៈទូទៅ
អាស៊ីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាគ្មានអុកស៊ីហ្សែន និងមានអុកស៊ីហ្សែន ព្រមទាំងសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។
អង្ករ។ 1. ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត - អាណូកស៊ីក និងអុកស៊ីហ្សែន។
អាស៊ីត Anoxic គឺជាដំណោះស្រាយនៅក្នុងទឹកនៃសមាសធាតុគោលពីរដូចជា អ៊ីដ្រូសែន ហាលីត ឬអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងធាតុអេឡិចត្រុងត្រូវបានប៉ូលដោយសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលទឹក dipole ហើយម៉ូលេគុលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ វត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុ និងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកហៅដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតសមាសធាតុគោលពីរទាំងនេះ។
អាស៊ីតត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមឈ្មោះនៃសមាសធាតុគោលពីរដោយបន្ថែមការបញ្ចប់ -naya ។ ឧទាហរណ៍ HF គឺជាអាស៊ីត hydrofluoric ។ anion អាស៊ីតត្រូវបានហៅតាមឈ្មោះនៃធាតុដោយបន្ថែមការបញ្ចប់ -id ឧទាហរណ៍ Cl - chloride ។
អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន (oxoacids)- ទាំងនេះគឺជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលបែកខ្ញែកទៅតាមប្រភេទអាស៊ីត ពោលគឺជាប្រូតូលីត។ រូបមន្តទូទៅរបស់ពួកគេគឺ E (OH) mOn ដែល E គឺជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ឬជាលោហៈដែលមាន valence អថេរក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត។ បានផ្តល់ថា n គឺ 0 បន្ទាប់មកអាស៊ីតខ្សោយ (H 2 BO 3 - boric) ប្រសិនបើ n \u003d 1 បន្ទាប់មកអាស៊ីតខ្សោយឬមានកម្លាំងមធ្យម (H 3 PO 4 - orthophosphoric) ប្រសិនបើ n ធំជាង ឬស្មើនឹង 2 បន្ទាប់មកអាស៊ីតត្រូវបានគេចាត់ទុកថាខ្លាំង (H 2 SO 4) ។
អង្ករ។ 2. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។
អាស៊ីត hydroxides ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតឬអាស៊ីត anhydrides ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត sulfuric ត្រូវនឹង sulfuric anhydride SO 3 ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត
អាស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលបែងចែកពួកវាពីអំបិល និងធាតុគីមីផ្សេងទៀត៖
- សកម្មភាពលើសូចនាករ។របៀបដែលអាស៊ីត protolytes បំបែកទៅជា H+ ions ដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ៖ ដំណោះស្រាយពណ៌ស្វាយ litmus ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម ហើយដំណោះស្រាយពណ៌ទឹកក្រូច methyl ពណ៌ទឹកក្រូចប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក។ អាស៊ីត polybasic បែកខ្ញែកជាជំហានៗ ហើយដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់នីមួយៗគឺពិបាកជាងដំណាក់កាលមុន ដោយសារអេឡិចត្រូលីតដែលខ្សោយកាន់តែខ្លាំង បំបែកនៅក្នុងជំហានទីពីរ និងទីបី៖
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
ពណ៌នៃសូចនាករអាស្រ័យលើថាតើអាស៊ីតត្រូវបានប្រមូលផ្តុំឬពនឺ។ ដូច្នេះជាឧទាហរណ៍នៅពេលដែល litmus ត្រូវបានបន្ទាបចូលទៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់សូចនាករប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមប៉ុន្តែនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតពណ៌មិនផ្លាស់ប្តូរទេ។
- ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតនោះគឺជាអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋាន ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអំបិល និងទឹក តែងតែកើតឡើង ប្រសិនបើយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុប្រតិកម្មមួយខ្លាំង (មូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត)។ ប្រតិកម្មមិនទៅទេ ប្រសិនបើអាស៊ីតខ្សោយ មូលដ្ឋានមិនរលាយ។ ឧទាហរណ៍មិនមានប្រតិកម្មទេ៖
H 2 SiO 3 (ខ្សោយ អាស៊ីតមិនរលាយក្នុងទឹក) + Cu (OH) 2 - គ្មានប្រតិកម្ម
ប៉ុន្តែនៅក្នុងករណីផ្សេងទៀត ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតជាមួយនឹងសារធាតុទាំងនេះទៅ៖
H 2 SiO 3 + 2KOH (អាល់កាឡាំង) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និងមូលដ្ឋាន:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុការឈរជាស៊េរីនៃតង់ស្យុងនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែន នាំទៅរកដំណើរការដែលអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ប្រតិកម្មនេះគឺងាយស្រួលប្រសិនបើអាស៊ីតខ្លាំងគ្រប់គ្រាន់។
អាស៊ីតនីទ្រិក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដោយកាត់បន្ថយមិនមែនអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែអាតូមកណ្តាល៖
Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H ២
- អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអំបិលកើតឡើងប្រសិនបើលទ្ធផលគឺអាស៊ីតខ្សោយ។ ប្រសិនបើអំបិលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតគឺរលាយក្នុងទឹក នោះប្រតិកម្មក៏នឹងមានដែរប្រសិនបើអំបិលមិនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
Na 2 SiO 3 (អំបិលរលាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ) + 2HCl (អាស៊ីតខ្លាំង) \u003d H 2 SiO 3 (អាស៊ីតមិនរលាយខ្សោយ) + 2NaCl (អំបិលរលាយ)
អាស៊ីតជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មឧទាហរណ៍អាស៊ីតអាសេទិកគឺចាំបាច់សម្រាប់ការអភិរក្សផលិតផលសាច់និងត្រី។
អាស៊ីតសារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា សមាសភាពនៃម៉ូលេគុលដែលរួមមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចជំនួស ឬផ្លាស់ប្តូរអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។
យោងទៅតាមវត្តមានឬអវត្តមាននៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាមានអុកស៊ីហ៊្សែន(អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត H 2 SO 4, H 2 SO 3 អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស HNO 3 អាស៊ីតនីទ្រីក H 3 PO 4 អាស៊ីតផូស្វ័រ H 2 CO 3 អាស៊ីតកាបូនិក H 2 SiO 3 អាស៊ីតស៊ីលីកិក) និង anoxic(អាស៊ីត HF hydrofluoric, HCl hydrochloric acid (អាស៊ីត hydrochloric), HBr hydrobromic acid, HI hydroiodic acid, H 2 S hydrosulfide acid) ។
អាស្រ័យលើចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត អាស៊ីតគឺ monobasic (ជាមួយអាតូម 1 H) dibasic (ជាមួយអាតូម 2 H) និង tribasic (ជាមួយអាតូម 3 H) ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 គឺ monobasic ចាប់តាំងពីមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 – dibasic ជាដើម។
មានសមាសធាតុអសរីរាង្គតិចតួចណាស់ដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួនដែលអាចត្រូវបានជំនួសដោយលោហៈមួយ។
ផ្នែកនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតដែលគ្មានអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថាសំណល់អាស៊ីត។
សំណល់អាស៊ីតពួកវាអាចមានអាតូមមួយ (-Cl, -Br, -I) - ទាំងនេះគឺជាសំណល់អាស៊ីតសាមញ្ញ ឬពួកគេអាច - ពីក្រុមនៃអាតូម (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ទាំងនេះគឺជាសំណល់ស្មុគស្មាញ .
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous សំណល់អាស៊ីតមិនត្រូវបានបំផ្លាញកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរ និងប្រតិកម្មជំនួស៖
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
ពាក្យថា អ៊ីដ្រូសែនមានន័យថាគ្មានជាតិទឹក ពោលគឺអាស៊ីតដែលគ្មានទឹក។ ឧទាហរណ៍,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3 ។ អាស៊ីត Anoxic មិនមានជាតិអ៊ីដ្រូសែនទេ។
អាស៊ីតទទួលបានឈ្មោះរបស់ពួកគេពីឈ្មោះនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត (ភ្នាក់ងារបង្កើតអាស៊ីត) ជាមួយនឹងការបន្ថែមចុង "naya" និងមិនសូវជាញឹកញាប់ "vaya": H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ; H 2 SO 3 - ធ្យូងថ្ម; H 2 SiO 3 - ស៊ីលីកុន។ល។
ធាតុអាចបង្កើតជាអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន។ ក្នុងករណីនេះ ការបញ្ចប់ដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងឈ្មោះអាស៊ីតនឹងជាពេលដែលធាតុបង្ហាញ valence ខ្ពស់បំផុត (ម៉ូលេគុលអាស៊ីតមានមាតិកាធំនៃអាតូមអុកស៊ីសែន) ។ ប្រសិនបើធាតុបង្ហាញ valence ទាបជាងនោះការបញ្ចប់នៃឈ្មោះអាស៊ីតនឹង "បរិសុទ្ធ": HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitrous ។
អាស៊ីតអាចទទួលបានដោយការរំលាយ anhydrides ក្នុងទឹក។ប្រសិនបើ anhydrides មិនរលាយក្នុងទឹក អាស៊ីតអាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតខ្លាំងជាងមួយផ្សេងទៀតនៅលើអំបិលនៃអាស៊ីតដែលត្រូវការ។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺធម្មតាសម្រាប់ទាំងអុកស៊ីហ្សែន និងអាស៊ីតអាណូកស៊ីក។ អាស៊ីត Anoxic ក៏ត្រូវបានទទួលដោយការសំយោគដោយផ្ទាល់ពីអ៊ីដ្រូសែន និងមិនមែនលោហធាតុ បន្ទាប់មកដោយការរំលាយសមាសធាតុលទ្ធផលនៅក្នុងទឹក៖
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S ។
ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុឧស្ម័នលទ្ធផល HCl និង H 2 S និងជាអាស៊ីត។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីតមានទាំងរាវ និងរឹង។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត
ដំណោះស្រាយអាស៊ីតធ្វើសកម្មភាពលើសូចនាករ។ អាស៊ីតទាំងអស់ (លើកលែងតែអាស៊ីតស៊ីលីក) រំលាយបានល្អក្នុងទឹក។ សារធាតុពិសេស - សូចនាករអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់វត្តមាននៃអាស៊ីត។
សូចនាករគឺជាសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ។ ពួកវាផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុគីមីផ្សេងៗ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត ពួកគេមានពណ៌មួយ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋាន និងមួយទៀត។ នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ពួកវាផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា៖ សូចនាករពណ៌ទឹកក្រូច មេទីល ប្រែពណ៌ក្រហម សូចនាករលីតមុស ក៏ប្រែពណ៌ក្រហមផងដែរ។
អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកនិងអំបិលដែលមានសំណល់អាស៊ីតមិនផ្លាស់ប្តូរ (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O ។
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដដែលមានមូលដ្ឋាន ជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកនិងអំបិល (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត) ។ អំបិលមានសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតដែលត្រូវបានប្រើក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O ។
អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។
ចំពោះអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ លក្ខខណ្ឌមួយចំនួនត្រូវតែបំពេញ៖
1. លោហៈត្រូវតែមានសកម្មភាពគ្រប់គ្រាន់ទាក់ទងនឹងអាស៊ីត (នៅក្នុងស៊េរីនៃសកម្មភាពនៃលោហៈត្រូវតែមានទីតាំងនៅមុនអ៊ីដ្រូសែន) ។ លោហៈមួយបន្ថែមទៀតនៅខាងឆ្វេងស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព វាកាន់តែមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង។
2. អាស៊ីតត្រូវតែរឹងមាំគ្រប់គ្រាន់ (នោះគឺមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគ H + អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន) ។
ក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មគីមីនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ អំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ (លើកលែងតែអន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O ។
តើអ្នកមានសំណួរទេ? ចង់ដឹងបន្ថែមអំពីអាស៊ីត?
ដើម្បីទទួលបានជំនួយពីគ្រូ - ចុះឈ្មោះ។
មេរៀនដំបូងគឺឥតគិតថ្លៃ!
គេហទំព័រ ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។
| រូបមន្តអាស៊ីត | ឈ្មោះអាស៊ីត | ឈ្មោះអំបិលដែលត្រូវគ្នា។ |
| HClO ៤ | ក្លរ | perchlorates |
| HClO ៣ | ក្លរីន | chlorates |
| HClO ២ | ក្លរ | ក្លរីត |
| HClO | hypochlorous | hypochlorites |
| H5IO6 | អ៊ីយ៉ូត | វដ្តរដូវ |
| HIO ៣ | អ៊ីយ៉ូត | អ៊ីយ៉ូត |
| H2SO4 | ស្ពាន់ធ័រ | ស៊ុលហ្វាត |
| H2SO3 | ស្ពាន់ធ័រ | ស៊ុលហ្វីត |
| H2S2O3 | thiosulfuric | thiosulfates |
| H2S4O6 | tetrathionic | tetrathionates |
| HNO3 | នីទ្រីក | នីត្រាត |
| HNO ២ | អាសូត | នីទ្រីត |
| H3PO4 | orthophosphoric | អ័រតូផូស្វាត |
| HPO ៣ | metaphosphoric | metaphosphates |
| H3PO3 | ផូស្វ័រ | ផូសហ្វីត |
| H3PO2 | ផូស្វ័រ | hypophosphites |
| H2CO3 | ធ្យូងថ្ម | កាបូន |
| H2SiO3 | ស៊ីលីកុន | ស៊ីលីកេត |
| HMnO ៤ | ម៉ង់ហ្គាណែស | permanganates |
| H2MnO4 | ម៉ង់ហ្គាណែស | ម៉ង់ហ្គាណែស |
| H2CrO4 | ក្រូម | chromates |
| H2Cr2O7 | ឌីក្រូម | dichromates |
| អេហ្វអេហ្វ | អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី (hydrofluoric) | ហ្វ្លុយអូរី |
| HCl | អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric) | ក្លរ |
| HBr | hydrobromic | ប្រូមូន |
| ហ៊ី | hydroiodic | អ៊ីយ៉ូត |
| ហ 2 ស | Sulfide អ៊ីដ្រូសែន | ស៊ុលហ្វីត |
| HCN | អ៊ីដ្រូស៊ីយ៉ានិក | ស៊ីយ៉ានិត |
| HOCN | ខៀវស្រងាត់ | ស៊ីយ៉ានុត |
ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកដោយសង្ខេបជាមួយនឹងឧទាហរណ៍ជាក់លាក់នៃរបៀបដែលអំបិលគួរដាក់ឈ្មោះឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។
ឧទាហរណ៍ ១. អំបិល K 2 SO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលនៅសល់ (SO 4) និងលោហៈ K. អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានគេហៅថាស៊ុលហ្វាត។ K 2 SO 4 - ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត។
ឧទាហរណ៍ ២. FeCl 3 - សមាសធាតុនៃអំបិលរួមមានជាតិដែកនិងអាស៊ីត hydrochloric (Cl) ដែលនៅសល់។ ឈ្មោះអំបិល៖ ជាតិដែក (III) ក្លរ។ សូមចំណាំ៖ ក្នុងករណីនេះ យើងមិនត្រឹមតែត្រូវដាក់ឈ្មោះលោហៈប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបង្ហាញពីភាពស្មោះត្រង់របស់វា (III) ផងដែរ។ ក្នុងឧទាហរណ៍មុន នេះមិនចាំបាច់ទេ ព្រោះបរិមាណសូដ្យូមគឺថេរ។
សំខាន់៖ ក្នុងនាមអំបិល ភាពស៊ីសង្វាក់នៃលោហៈគួរតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញលុះត្រាតែលោហធាតុនេះមានអថេរអថេរ!
ឧទាហរណ៍ ៣. បា (ClO) 2 - សមាសភាពនៃអំបិលរួមមានបារីយ៉ូមនិងអាស៊ីត hypochlorous (ClO) ដែលនៅសល់។ ឈ្មោះអំបិល៖ barium hypochlorite ។ ភាពធន់នៃលោហៈ Ba ក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់របស់វាគឺពីរ វាមិនចាំបាច់ក្នុងការចង្អុលបង្ហាញវាទេ។
ឧទាហរណ៍ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O ៧. ក្រុម NH 4 ត្រូវបានគេហៅថាអាម៉ូញ៉ូម valence នៃក្រុមនេះគឺថេរ។ ឈ្មោះអំបិល៖ ammonium dichromate (bichromate) ។
នៅក្នុងឧទាហរណ៍ខាងលើយើងបានជួបតែអ្វីដែលគេហៅថា។ អំបិលធម្មតាឬមធ្យម។ អាស៊ីត មូលដ្ឋាន អំបិលទ្វេ និងស្មុគស្មាញ អំបិលនៃអាស៊ីតសរីរាង្គនឹងមិនត្រូវបានពិភាក្សានៅទីនេះទេ។
ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍មិនត្រឹមតែនៅក្នុងនាមត្រកូលនៃអំបិលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាផងដែរ ខ្ញុំសូមណែនាំឱ្យអ្នកមើលផ្នែកពាក់ព័ន្ធនៃសៀវភៅយោងស្តីពីគីមីវិទ្យា៖ "
ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ inorganic ជាមួយនឹងឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុ
ឥឡូវនេះ ចូរយើងវិភាគគ្រោងការណ៍ចាត់ថ្នាក់ដែលបានបង្ហាញខាងលើដោយលម្អិតបន្ថែមទៀត។
ដូចដែលយើងអាចមើលឃើញជាដំបូង សារធាតុអសរីរាង្គទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា សាមញ្ញនិង ស្មុគស្មាញ:
សារធាតុសាមញ្ញ សារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីតែមួយគត់ត្រូវបានគេហៅថា។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុសាមញ្ញគឺ អ៊ីដ្រូសែន H 2 អុកស៊ីសែន O 2 ជាតិដែក Fe កាបូន C ជាដើម។
ក្នុងចំណោមសារធាតុសាមញ្ញមាន លោហធាតុ, មិនមែនលោហធាតុនិង ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ៖
លោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រោមអង្កត់ទ្រូង boron-astat ក៏ដូចជាដោយធាតុទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងក្រុមចំហៀង។
ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៃក្រុម VIIIA ។
មិនមែនលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងរៀងគ្នាដោយធាតុគីមីដែលស្ថិតនៅខាងលើអង្កត់ទ្រូង boron-astat លើកលែងតែធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនិងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលមានទីតាំងនៅក្រុម VIIIA៖
ឈ្មោះនៃសារធាតុសាមញ្ញភាគច្រើនត្រូវគ្នានឹងឈ្មោះធាតុគីមីដែលអាតូមពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសម្រាប់ធាតុគីមីជាច្រើនបាតុភូតនៃ allotropy គឺរីករាលដាល។ Allotropy គឺជាបាតុភូតនៅពេលដែលធាតុគីមីមួយអាចបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងករណីនៃធាតុគីមីអុកស៊ីសែនអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុម៉ូលេគុលដែលមានរូបមន្ត O 2 និង O 3 គឺអាចធ្វើទៅបាន។ សារធាតុទីមួយត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីហ៊្សែនតាមរបៀបដូចគ្នានឹងធាតុគីមីដែលវាត្រូវបានបង្កើតអាតូមហើយសារធាតុទីពីរ (O 3) ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាអូហ្សូន។ សារធាតុកាបូនសាមញ្ញអាចមានន័យថាការកែប្រែ allotropic របស់វា ឧទាហរណ៍ ពេជ្រ ក្រាហ្វិច ឬ ហ្វូលរីន។ ផូស្វ័រសារធាតុសាមញ្ញអាចត្រូវបានគេយល់ថាជាការកែប្រែ allotropic របស់វាដូចជាផូស្វ័រពណ៌ស ផូស្វ័រក្រហម ផូស្វ័រខ្មៅ។
សារធាតុស្មុគស្មាញ
សារធាតុស្មុគស្មាញ សារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុពីរឬច្រើនត្រូវបានគេហៅថា។
ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ សារធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺ អាម៉ូញាក់ NH 3 អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 កំបោរ Ca (OH) 2 និងសារធាតុផ្សេងៗទៀតរាប់មិនអស់។
ក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញ ថ្នាក់សំខាន់ៗចំនួន 5 ត្រូវបានសម្គាល់គឺ អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូសែន amphoteric អាស៊ីត និងអំបិល៖
អុកស៊ីដ - សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីពីរដែលមួយក្នុងនោះគឺជាអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។
រូបមន្តទូទៅសម្រាប់អុកស៊ីដអាចត្រូវបានសរសេរជា E x O y ដែល E គឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី។
នាមត្រកូលនៃអុកស៊ីដ
ឈ្មោះអុកស៊ីដនៃធាតុគីមីគឺផ្អែកលើគោលការណ៍៖
ឧទាហរណ៍:
Fe 2 O 3 - អុកស៊ីដជាតិដែក (III); CuO, ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ; N 2 O 5 - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V)
ជាញឹកញាប់អ្នកអាចរកឃើញព័ត៌មានដែលភាពស្មើគ្នានៃធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀប ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាករណីនោះទេ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត N 2 O 5 គឺ +5 ហើយភាពខុសប្រក្រតីគឺបួន។
ប្រសិនបើធាតុគីមីមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានតែមួយនៅក្នុងសមាសធាតុ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។ ឧទាហរណ៍:
Na 2 O - សូដ្យូមអុកស៊ីដ; H 2 O - អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ; ZnO គឺជាអុកស៊ីដស័ង្កសី។
ចំណាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដ
អុកស៊ីដ យោងទៅតាមសមត្ថភាពបង្កើតអំបិលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែករៀងៗខ្លួនទៅជា ការបង្កើតអំបិលនិង ការបង្កើតមិនមែនអំបិល.
មានអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិលតិចតួច ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 ។ បញ្ជីនៃអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលគួរត្រូវបានចងចាំ: CO, SiO, N 2 O, NO ។
អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា មេ, អាសុីតនិង amphoteric.
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានហៅថាអុកស៊ីដបែបនេះ ដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (ឬអុកស៊ីដអាស៊ីត) បង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដសំខាន់ៗរួមមានអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 លើកលែងតែអុកស៊ីដនៃ BeO, ZnO, SnO, PbO ។
អុកស៊ីដអាស៊ីតហៅថាអុកស៊ីដបែបនេះ ដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន (ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន) បង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺអនុវត្តអុកស៊ីដទាំងអស់នៃមិនមែនលោហធាតុ លើកលែងតែ CO, NO, N 2 O, SiO ដែលមិនបង្កើតជាអំបិល ក៏ដូចជាអុកស៊ីដលោហៈទាំងអស់នៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (+5, +6 និង +7) .
អុកស៊ីដ amphotericហៅថាអុកស៊ីដ ដែលអាចប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន ហើយជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះបង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដបែបនេះបង្ហាញពីធម្មជាតិអាស៊ីត - មូលដ្ឋានពីរ ពោលគឺពួកវាអាចបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដ Amphoteric រួមមានអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3, +4 និងជាករណីលើកលែង អុកស៊ីដនៃ BeO, ZnO, SnO, PbO ។
លោហធាតុមួយចំនួនអាចបង្កើតជាអុកស៊ីដបង្កើតអំបិលទាំងបីប្រភេទ។ ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូមបង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន CrO អុកស៊ីដ amphoteric Cr 2 O 3 និងអាស៊ីតអុកស៊ីដ CrO 3 ។
ដូចដែលអាចមើលឃើញ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត-មូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដលោហៈដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនៅក្នុងអុកស៊ីដ៖ កម្រិតអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្ពស់ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកាន់តែច្បាស់។
មូលនិធិ
មូលនិធិ - សមាសធាតុដែលមានរូបមន្តនៃទម្រង់ Me (OH) x, ដែលជាកន្លែងដែល xភាគច្រើនជាញឹកញាប់ស្មើនឹង 1 ឬ 2 ។
ចំណាត់ថ្នាក់មូលដ្ឋាន
មូលដ្ឋានត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនក្រុម hydroxo ក្នុងឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយ។
មូលដ្ឋានជាមួយក្រុម hydroxo មួយ i.e. ប្រភេទ MeOH ហៅថា មូលដ្ឋានអាស៊ីតតែមួយជាមួយនឹងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូពីរ, ឧ។ ប្រភេទ Me (OH) 2 រៀងគ្នា ជាតិអាស៊ីតល។
ដូចគ្នានេះផងដែរមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជារលាយ (អាល់កាឡាំង) និងមិនរលាយ។
អាល់កាឡាំងរួមបញ្ចូលទាំងស្រុងនូវអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជា thallium hydroxide TlOH ។
នាមត្រកូលមូលដ្ឋាន
ឈ្មោះគ្រឹះត្រូវបានសាងសង់តាមគោលការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ
ឧទាហរណ៍:
Fe (OH) 2 - ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន,
Cu (OH) 2 - ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន។
ក្នុងករណីដែលលោហៈនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរវាមិនតម្រូវឱ្យចង្អុលបង្ហាញវាទេ។ ឧទាហរណ៍:
NaOH - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន;
Ca (OH) 2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ល។
អាស៊ីត
អាស៊ីត - សារធាតុស្មុគស្មាញ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ។
រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីតអាចត្រូវបានសរសេរជា H x A ដែល H គឺជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ ហើយ A គឺជាសំណល់អាស៊ីត។
ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតរួមមានសមាសធាតុដូចជា H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 , HNO 2 ជាដើម។
ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត
យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកជាៈ
- អំពី អាស៊ីត monobasic៖ HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
- ឃ អាស៊ីតអាសេទិក៖ H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
- ត អាស៊ីត rebasic៖ H 3 PO 4 , H 3 BO 3 ។
គួរកត់សម្គាល់ថាចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងករណីនៃអាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើនមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីមូលដ្ឋានរបស់វា។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតអាសេទិកដែលមានរូបមន្ត CH 3 COOH ទោះបីជាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួន 4 នៅក្នុងម៉ូលេគុលក៏ដោយក៏មិនមែន 4- ទេប៉ុន្តែ monobasic ។ មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតសរីរាង្គត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនក្រុម carboxyl (-COOH) នៅក្នុងម៉ូលេគុល។
ដូចគ្នានេះផងដែរយោងទៅតាមវត្តមានអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាណូកស៊ីក (HF, HCl, HBr ។ អាស៊ីតអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ អាស៊ីត oxo.
អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត។
នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត និងសំណល់អាស៊ីត
បញ្ជីឈ្មោះ និងរូបមន្តនៃអាស៊ីត និងសំណល់អាស៊ីតខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានសិក្សា។
ក្នុងករណីខ្លះ ច្បាប់មួយចំនួនខាងក្រោមអាចធ្វើឱ្យការចងចាំកាន់តែងាយស្រួល។
ដូចដែលអាចមើលឃើញពីតារាងខាងលើ ការបង្កើតឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃអាស៊ីតអាណូស៊ីកមានដូចខាងក្រោម៖
ឧទាហរណ៍:
HF, អាស៊ីត hydrofluoric;
HCl, អាស៊ីត hydrochloric;
H 2 S - អាស៊ីត hydrosulfide ។
ឈ្មោះនៃសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមគោលការណ៍៖
ឧទាហរណ៍ Cl - - chloride, Br - - bromide ។
ឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានទទួលដោយការបន្ថែមបច្ច័យផ្សេងៗ និងការបញ្ចប់ទៅឈ្មោះនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតក្នុងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត នោះឈ្មោះអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតដូចតទៅ៖
ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 S +6 O 4 អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម H 2 Cr +6 O 4 ។
រាល់អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនក៏អាចត្រូវបានគេចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ ចាប់តាំងពីក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ (OH) ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍ នេះអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីរូបមន្តក្រាហ្វិកខាងក្រោមនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមួយចំនួន៖
ដូច្នេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិចអាចត្រូវបានគេហៅថាស្ពាន់ធ័រ (VI) អ៊ីដ្រូស៊ីត អាស៊ីតនីទ្រីក - អាសូត (វី) អ៊ីដ្រូស៊ីត អាស៊ីតផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ (វី) អ៊ីដ្រូសែន ជាដើម។ លេខនៅក្នុងតង្កៀបកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។ បំរែបំរួលនៃឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនបែបនេះ ហាក់ដូចជាមិនធម្មតាសម្រាប់មនុស្សជាច្រើន ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជួនកាលឈ្មោះបែបនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង KIMs ពិតប្រាកដនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាក្នុងកិច្ចការសម្រាប់ចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ។
Amphoteric hydroxides
Amphoteric hydroxides - អ៊ីដ្រូស៊ីតដែកដែលបង្ហាញពីធម្មជាតិពីរ ពោលគឺឧ។ អាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន។
Amphoteric គឺជាអ៊ីដ្រូសែនដែកនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3 និង +4 (ក៏ដូចជាអុកស៊ីដ) ។
ដូចគ្នានេះផងដែរសមាសធាតុ Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 និង Pb (OH) 2 ត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាករណីលើកលែងចំពោះអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ទោះបីជាកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនៅក្នុងពួកវា +2 ក៏ដោយ។
សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន amphoteric នៃលោហៈ tri- និង tetravalent អត្ថិភាពនៃទម្រង់ ortho- និង meta-forms គឺអាចធ្វើទៅបាន ដែលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយម៉ូលេគុលទឹកមួយ។ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូម (III) អ៊ីដ្រូស៊ីតអាចមាននៅក្នុងទម្រង់អ័រថូនៃ Al(OH) 3 ឬទម្រង់មេតានៃ AlO(OH) (metahydroxide)។
ចាប់តាំងពី ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ អ៊ីដ្រូសែន amphoteric បង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន រូបមន្ត និងឈ្មោះរបស់វាក៏អាចត្រូវបានសរសេរខុសគ្នាដែរ៖ ជាមូលដ្ឋាន ឬជាអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:
អំបិល
ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អំបិលរួមមានសមាសធាតុដូចជា KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 ជាដើម។
និយមន័យខាងលើពិពណ៌នាអំពីសមាសភាពនៃអំបិលភាគច្រើនទោះជាយ៉ាងណាមានអំបិលដែលមិនស្ថិតនៅក្រោមវា។ ជាឧទាហរណ៍ ជំនួសឱ្យជាតិដែក អំបិលអាចមានផ្ទុកសារធាតុអាម៉ូញ៉ូម ឬសារធាតុសរីរាង្គរបស់វា។ ទាំងនោះ។ អំបិលរួមមានសមាសធាតុដូចជាឧទាហរណ៍ (NH 4) 2 SO 4 (អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត) + Cl - (មេទីលម៉ូញ៉ូមក្លរ) ។ល។
ចំណាត់ថ្នាក់អំបិល
ម្យ៉ាងវិញទៀត អំបិលអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន H + នៅក្នុងអាស៊ីតសម្រាប់ cations ផ្សេងទៀត ឬជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន (ឬអ៊ីដ្រូសែន amphoteric) សម្រាប់ anions ផ្សេងទៀត។
ជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញអ្វីដែលគេហៅថា មធ្យមឬ ធម្មតា។អំបិល។ ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងការជំនួសទាំងស្រុងនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតជាមួយនឹង cations សូដ្យូម អំបិលជាមធ្យម (ធម្មតា) Na 2 SO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន Ca (OH) 2 ជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។ អ៊ីយ៉ុងនីត្រាតបង្កើតបានជាអំបិលជាមធ្យម (ធម្មតា) Ca(NO3) ២.
អំបិលដែលទទួលបានដោយការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងអាស៊ីត dibasic (ឬច្រើនជាងនេះ) ជាមួយនឹង cations ដែកត្រូវបានគេហៅថាអំបិលអាស៊ីត។ ដូច្នេះ ជាមួយនឹងការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដោយ cations សូដ្យូម អំបិលអាស៊ីត NaHSO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
អំបិលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៅក្នុងមូលដ្ឋានអាស៊ីតពីរ (ឬច្រើន) ត្រូវបានគេហៅថាជាមូលដ្ឋាន អំពីអំបិល។ ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន Ca (OH) 2 ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត ដែលជាមូលដ្ឋាន អំពីអំបិល Ca(OH)NO 3.
អំបិលដែលមានជាតិ cations នៃលោហៈពីរផ្សេងគ្នា និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតតែមួយត្រូវបានគេហៅថា អំបិលពីរដង. ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អំបិលពីរដងគឺ KNaCO 3, KMgCl 3 ជាដើម។
ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រភេទមួយនៃ cation និងពីរប្រភេទនៃសំណល់អាស៊ីត អំបិលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាលាយ។ ឧទាហរណ៍ អំបិលចម្រុះគឺជាសមាសធាតុ Ca(OCl)Cl, CuBrCl ជាដើម។
មានអំបិលដែលមិនស្ថិតនៅក្រោមនិយមន័យនៃអំបិលជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងអាស៊ីតសម្រាប់ cations ដែក ឬផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋានសម្រាប់ anions នៃសំណល់អាស៊ីត។ ទាំងនេះគឺជាអំបិលស្មុគស្មាញ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អំបិលស្មុគស្មាញគឺសូដ្យូម tetrahydroxozincate និង tetrahydroxoaluminate ជាមួយនឹងរូបមន្ត Na 2 និង Na រៀងគ្នា។ ទទួលស្គាល់អំបិលស្មុគ្រស្មាញ ក្នុងចំណោមអំបិលផ្សេងទៀត ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ដោយវត្តមាននៃតង្កៀបការ៉េនៅក្នុងរូបមន្ត។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាត្រូវតែយល់ថា ដើម្បីឱ្យសារធាតុមួយត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអំបិល សមាសភាពរបស់វាត្រូវតែរួមបញ្ចូល cations ណាមួយ លើកលែងតែ (ឬជំនួសឱ្យ) H + ហើយពី anions ត្រូវតែមាន anions ណាមួយបន្ថែមពីលើ (ឬ ជំនួសឱ្យ) OH - ។ ឧទាហរណ៍ សមាសធាតុ H 2 មិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃអំបិលស្មុគស្មាញទេ ព្រោះមានតែអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីយ៉ូត H + ប៉ុណ្ណោះដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេលផ្តាច់ចេញពី cations ។ យោងតាមប្រភេទនៃការបែងចែក សារធាតុនេះគួរតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតស្មុគស្មាញដែលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ សមាសធាតុ OH មិនមែនជារបស់អំបិលទេ ពីព្រោះ សមាសធាតុនេះមាន cations + និង hydroxide ions OH -, i.e. វាគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាមូលដ្ឋានស្មុគស្មាញ។
នាមត្រកូលអំបិល
នាមត្រកូលនៃអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីត
ឈ្មោះអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីតគឺផ្អែកលើគោលការណ៍៖
ប្រសិនបើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺថេរនោះវាមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។
ឈ្មោះនៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងលើនៅពេលពិចារណាលើនាមត្រកូលនៃអាស៊ីត។
ឧទាហរណ៍,
Na 2 SO 4 - សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត;
NaHSO 4 - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត;
CaCO 3 - កាល់ស្យូមកាបូណាត;
Ca (HCO 3) 2 - កាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាត។ល។
នាមត្រកូលនៃអំបិលមូលដ្ឋាន
ឈ្មោះអំបិលសំខាន់ៗត្រូវបានសាងសង់តាមគោលការណ៍៖
ឧទាហរណ៍:
(CuOH) 2 CO 3 - ទង់ដែង (II) hydroxocarbonate;
Fe (OH) 2 NO 3 - ជាតិដែក (III) dihydroxonitrate ។
នាមត្រកូលនៃអំបិលស្មុគស្មាញ
នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺកាន់តែស្មុគស្មាញ ហើយអ្នកមិនចាំបាច់ដឹងច្រើនពីនាមត្រកូលនៃអំបិលស្មុគស្មាញដើម្បីប្រលងនោះទេ។
មនុស្សម្នាក់គួរតែអាចដាក់ឈ្មោះអំបិលស្មុគស្មាញដែលទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងជាមួយ hydroxides amphoteric ។ ឧទាហរណ៍:
*ពណ៌ដូចគ្នានៅក្នុងរូបមន្ត និងឈ្មោះបង្ហាញពីធាតុដែលត្រូវគ្នានៃរូបមន្ត និងឈ្មោះ។
ឈ្មោះអរូបីនៃសារធាតុអសរីរាង្គ
ឈ្មោះមិនសំខាន់ត្រូវបានគេយល់ថាជាឈ្មោះនៃសារធាតុដែលមិនទាក់ទងគ្នា ឬទាក់ទងខ្សោយទៅនឹងសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ឈ្មោះមិនសំខាន់គឺដោយសារតែជាក្បួន ទាំងហេតុផលប្រវត្តិសាស្ត្រ ឬលក្ខណៈរូបវន្ត ឬគីមីនៃសមាសធាតុទាំងនេះ។
បញ្ជីឈ្មោះមិនពិតនៃសារធាតុអសរីរាង្គ ដែលអ្នកត្រូវដឹង៖
| ណា ៣ | គ្រីអូលីត |
| ស៊ីអូ២ | រ៉ែថ្មខៀវ, ស៊ីលីកា |
| FeS ២ | pyrite, pyrite ជាតិដែក |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | ហ្គីបស៊ូម |
| CaC2 | កាបូអ៊ីដ្រាតកាល់ស្យូម |
| អាល់ 4 C ៣ | កាបូនអាលុយមីញ៉ូម |
| KOH | ប៉ូតាស្យូម caustic |
| ណាអូ | សូដា caustic, soda caustic |
| H2O2 | hydrogen peroxide |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | វីទ្រីយ៉ូលពណ៌ខៀវ |
| NH4Cl | អាម៉ូញាក់ |
| CaCO3 | ដីស ថ្មម៉ាប ថ្មកំបោរ |
| N2O | ឧស្ម័នសើច |
| លេខ 2 | ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត |
| NaHCO3 | អាហារ (ផឹក) សូដា |
| Fe 3 O 4 | អុកស៊ីដជាតិដែក |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | អាម៉ូញាក់ |
| សហ | កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត |
| ឧស្ម័នកាបូនិក | កាបូនឌីអុកស៊ីត |
| ស៊ី.ស៊ី | carborundum (ស៊ីលីកុន carbide) |
| PH ៣ | ផូស្ហ្វីន |
| NH3 | អាម៉ូញាក់ |
| KClO ៣ | អំបិល berthollet (ប៉ូតាស្យូមក្លរ) |
| (CuOH) 2 CO 3 | malachite |
| CaO | កំបោររហ័ស |
| Ca(OH) ២ | កំបោរ slaked |
| ដំណោះស្រាយទឹកថ្លានៃ Ca(OH) ២ | ទឹកកំបោរ |
| ការព្យួរនៃរឹង Ca (OH) 2 នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous របស់វា។ | ទឹកដោះគោកំបោរ |
| K2CO3 | ប៉ូតាស្យូម |
| Na2CO3 | សូដាផេះ |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | សូដាគ្រីស្តាល់ |
| MgO | ម៉ាញ៉េស្យូម |
