ន- ប៊ូតាន

isobutane cyclo-pentane methyl c-butane

ទីតាំងផ្សេងគ្នានៃក្រុមមុខងារ

OH [propanol-1] OH [propanol-2]

ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃក្រុមមុខងារ (metamerism)

អ៊ីសូមឺរ

អាស៊ីតអាមីណូតាណូអ៊ីក

សូមមើលឧទាហរណ៍ពីតារាងផងដែរ។ ២.

ខ) ភាពខុសគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖

ប្រភេទផ្សេងគ្នា និងទីតាំងនៃចំណងច្រើន។

(អ៊ីសូមឺរ

[butadiene-1,3] [butyn-1] [butyn-2]

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធធម្មតាឆ្លុះបញ្ចាំងពីទិដ្ឋភាពទាំងពីរនេះ (A និង B) នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។

គ) SPATIAL ISOMERIA (ឬ stereoisomerism)៖

isomers បែបនេះមានលំដាប់ចំណងដូចគ្នារវាងអាតូម ប៉ុន្តែខុសគ្នានៅក្នុងការរៀបចំលំហនៃអាតូមធាតុផ្សំ ឬក្រុមនៃអាតូម។ បច្ចេកទេសពិសេសត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្ហាញរចនាសម្ព័ន្ធលំហ។

ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង:

(5) ស៊ីស-ឆ្លង-អ៊ីសូមេរីស- ការរៀបចំផ្សេងគ្នានៃអាតូមទាក់ទងទៅនឹងចំណងទ្វេ (ក) ឬយន្តហោះរង្វង់ (ខ)៖

ឧទាហរណ៍ (a) - stereoisomers នៃ butene-2:

[cis-Butene-2] [trans-Butene-2]

ឧទាហរណ៍ (b) - stereoisomers៖

cis ទម្រង់ trans form

(6) អុបទិក (កញ្ចក់) isomerism

បាតុភូតនេះគឺដោយសារតែវត្តមាននៃអាតូមកាបូន asymmetric នៅក្នុងម៉ូលេគុល; ត្រូវបានពិភាក្សានៅក្នុងផ្នែក "Hydroxyacids" និង "Carbohydrates" ។

(7) ការអនុលោមតាម isomerism

ចំណងគីមី Covalent ពូជ និងយន្តការបង្កើតរបស់វា។ លក្ខណៈនៃចំណង covalent (ប៉ូល និងថាមពលចំណង)។ ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ការភ្ជាប់ដែក។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

គោលលទ្ធិនៃចំណងគីមីគឺជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីគីមីវិទ្យាទាំងអស់។

ចំណងគីមីគឺជាអន្តរកម្មនៃអាតូមដែលភ្ជាប់ពួកវាទៅជាម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់ គ្រីស្តាល់។

ចំណងគីមីមានបួនប្រភេទ៖ អ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាលេន លោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន។

ការបែងចែកចំណងគីមីទៅជាប្រភេទគឺមានលក្ខខណ្ឌ ដោយហេតុថាពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានកំណត់ដោយការរួបរួមជាក់លាក់មួយ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីកំណត់នៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។

ចំណងលោហធាតុរួមបញ្ចូលគ្នានូវអន្តរកម្ម covalent នៃអាតូម ដោយមានជំនួយពីអេឡិចត្រុងរួមគ្នា និងការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិករវាងអេឡិចត្រុងទាំងនេះ និងអ៊ីយ៉ុងដែក។

នៅក្នុងសារធាតុ ជារឿយៗមិនមានករណីកំណត់នៃចំណងគីមី (ឬចំណងគីមីសុទ្ធ)ទេ។

ឧទាហរណ៍ លីចូមហ្វ្លុយអូរី $LiF$ ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ តាមពិត មូលបត្របំណុលនៅក្នុងវាគឺ $80%$ ionic និង $20%$ covalent ។ ដូច្នេះ វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការនិយាយអំពីកម្រិតប៉ូល (អ៊ីយ៉ូដ) នៃចំណងគីមី។

នៅក្នុងស៊េរីនៃអ៊ីដ្រូសែន halides $HF—HCl—HBr—HI—HAt$ កម្រិតនៃប៉ូលនៃចំណងមានការថយចុះ ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃតម្លៃ electronegativity នៃអាតូម halogen និង hydrogen មានការថយចុះ ហើយនៅក្នុង astatine ចំណងនឹងក្លាយទៅជា ស្ទើរតែគ្មានប៉ូល $(EO(H) = 2.1; EO(At) = 2.2)$។

ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងអាចមាននៅក្នុងសារធាតុដូចគ្នា ឧទាហរណ៍៖

1. នៅក្នុងមូលដ្ឋាន៖ រវាងអាតូមអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ ចំណងគឺប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់ ហើយរវាងលោហៈ និងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូគឺអ៊ីយ៉ុង។
2. នៅក្នុងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន: រវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុនិងអុកស៊ីហ៊្សែននៃសំណល់អាស៊ីត - ប៉ូលកូវ៉ាឡង់និងរវាងលោហៈនិងសំណល់អាស៊ីត - អ៊ីយ៉ុង;
3. នៅក្នុងអំបិលនៃអាម៉ូញ៉ូម, មេទីលម៉ូញ៉ូម, ល: រវាងអាតូមអាសូតនិងអ៊ីដ្រូសែន - ប៉ូលកូវ៉ាឡង់និងរវាងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមឬមេទីលម៉ូញ៉ូមនិងសំណល់អាស៊ីត - អ៊ីយ៉ុង;
4. នៅក្នុងលោហៈធាតុ peroxides (ឧទាហរណ៍ $Na_2O_2$) ចំណងរវាងអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ covalent ដែលមិនមែនជាប៉ូល ហើយរវាងលោហៈ និងអុកស៊ីហ៊្សែនវាគឺជាអ៊ីយ៉ុង។ល។

ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃការតភ្ជាប់អាចឆ្លងមួយទៅមួយផ្សេងទៀត:

- កំឡុងពេលបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងទឹកនៃសមាសធាតុ covalent ចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់ឆ្លងចូលទៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងមួយ។

- កំឡុងពេលហួតនៃលោហធាតុ ចំណងលោហធាតុប្រែទៅជាកូវ៉ាលេនមិនប៉ូល ។ល។

ហេតុផលសម្រាប់ការរួបរួមនៃប្រភេទនិងប្រភេទនៃចំណងគីមីគឺជាលក្ខណៈគីមីដូចគ្នាបេះបិទរបស់ពួកគេ - អន្តរកម្មអេឡិចត្រុង - នុយក្លេអ៊ែរ។ ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងករណីណាមួយគឺជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មអេឡិចត្រុង - នុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូមដែលអមដោយការបញ្ចេញថាមពល។

វិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើតចំណង covalent ។ លក្ខណៈនៃចំណង covalent: ប្រវែងចំណង និងថាមពល

ចំណងគីមី covalent គឺជាចំណងដែលកើតឡើងរវាងអាតូមដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។

យន្តការនៃការបង្កើតមូលបត្របំណុលបែបនេះអាចជាការដោះដូរ និងអ្នកទទួលជំនួយ។

ខ្ញុំ យន្តការផ្លាស់ប្តូរធ្វើសកម្មភាពនៅពេលដែលអាតូមបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដោយរួមបញ្ចូលគ្នានូវអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។

1) $H_2$ - អ៊ីដ្រូសែន៖

ចំណងកើតឡើងដោយសារការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដោយ $s$-អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ត្រួតស៊ីគ្នា $s$-orbitals):

2) $ HCl $ - អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ៖

ចំណងកើតឡើងដោយសារការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតានៃ $s-$ និង $p-$ electrons (ត្រួតលើគ្នា $s-p-$ orbitals):

3) $Cl_2$៖ នៅក្នុងម៉ូលេគុលក្លរីន ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែ $p-$electrons ដែលមិនបានផ្គូផ្គង (ត្រួតគ្នា $p-p-$ orbitals):

4) $N_2$៖ គូអេឡិចត្រុងធម្មតាចំនួនបីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត៖

II. យន្តការអ្នកទទួលជំនួយចូរយើងពិចារណាពីការបង្កើតចំណង covalent ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម $NH_4^+$ ។

ម្ចាស់ជំនួយមានគូអេឡិចត្រុង អ្នកទទួលមានគន្លងទទេដែលគូនេះអាចកាន់កាប់បាន។ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម ចំណងទាំងបួនជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ covalent: បីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងទូទៅដោយអាតូមអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ មួយ - ដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។

ចំណង covalent អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមវិធីដែលគន្លងអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នា ក៏ដូចជាដោយការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ពួកគេឆ្ពោះទៅរកអាតូមដែលជាប់ចំណងមួយ។

ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុងតាមបណ្តោយខ្សែចំណងត្រូវបានគេហៅថា $σ$ - សញ្ញាប័ណ្ណ (sigma-bonds). ចំណង sigma គឺខ្លាំង។

$p-$ orbitals អាចត្រួតលើគ្នានៅក្នុងតំបន់ពីរ បង្កើតជាចំណង covalent តាមរយៈការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយ៖

ចំណងគីមីបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការត្រួតលើគ្នា "ចំហៀង" នៃគន្លងអេឡិចត្រុងនៅខាងក្រៅខ្សែទំនាក់ទំនង i.e. នៅក្នុងតំបន់ពីរត្រូវបានគេហៅថា $π$ - ចំណង (pi-bonds) ។

ដោយ កម្រិតនៃភាពលំអៀងគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទៅនឹងអាតូមមួយដែលពួកគេភ្ជាប់ ចំណងកូវ៉ាឡេនអាចជា ប៉ូលនិង មិនរាងប៉ូល

ចំណងគីមី covalent ដែលបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមាន electronegativity ដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា មិនរាងប៉ូលគូអេឡិចត្រុងមិនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមណាមួយទេ ពីព្រោះ អាតូមមាន ER ដូចគ្នា - ទ្រព្យសម្បត្តិនៃការទាញអេឡិចត្រុង valence ឆ្ពោះទៅរកខ្លួនពួកគេពីអាតូមផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍:

ទាំងនោះ។ តាមរយៈចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំណងគីមី covalent រវាងអាតូមនៃធាតុដែល electronegativity ខុសគ្នាត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូល

ប្រវែង និងថាមពលនៃចំណង covalent ។

លក្ខណៈ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណង covalentគឺជាប្រវែង និងថាមពលរបស់វា។ ប្រវែងភ្ជាប់គឺជាចំងាយរវាងស្នូលនៃអាតូម។ ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ ប្រវែងរបស់វាកាន់តែខ្លី។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ រង្វាស់នៃភាពរឹងមាំនៃចំណងគឺ ថាមពលភ្ជាប់ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយបរិមាណថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណង។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានវាស់ជា kJ/mol ។ ដូច្នេះ យោងតាមទិន្នន័យពិសោធន៍ ប្រវែងចំណងនៃម៉ូលេគុល $H_2, Cl_2$, និង $N_2$ គឺ $0.074, 0.198$, និង $0.109$ nm រៀងគ្នា ហើយថាមពលចងគឺ $436, 242$, និង $946$ kJ/ mol រៀងគ្នា។

អ៊ីយ៉ុង។ ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ស្រមៃថាអាតូមពីរ "ជួបគ្នា"៖ អាតូមដែកនៃក្រុម I និងអាតូមមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុម VII ។ អាតូមលោហៈមានអេឡិចត្រុងតែមួយនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា ខណៈពេលដែលអាតូមមិនមែនលោហធាតុខ្វះអេឡិចត្រុងតែមួយដើម្បីបំពេញកម្រិតខាងក្រៅរបស់វា។

អាតូមទី 1 នឹងផ្តល់ឱ្យវាយ៉ាងងាយស្រួលដល់ទីពីរ អេឡិចត្រុងរបស់វានៅឆ្ងាយពីនុយក្លេអ៊ែ ហើយត្រូវបានចងភ្ជាប់យ៉ាងទន់ខ្សោយទៅវា ហើយទីពីរនឹងផ្តល់ឱ្យវានូវកន្លែងទំនេរនៅលើកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅរបស់វា។

បន្ទាប់មក អាតូមមួយដែលត្រូវបានដកហូតនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយរបស់វានឹងក្លាយជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយទីពីរនឹងប្រែទៅជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដោយសារតែអេឡិចត្រុងដែលទទួលបាន។ ភាគល្អិតបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង

ចំណងគីមីដែលកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។

ពិចារណាការបង្កើតចំណងនេះដោយប្រើសមាសធាតុសូដ្យូមក្លរួដែលល្បីល្បាញ (អំបិលតុ) ជាឧទាហរណ៍៖

ដំណើរការនៃការបំលែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្ហាញក្នុងដ្យាក្រាម៖

ការបំប្លែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុងតែងតែកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាតូមនៃលោហធាតុធម្មតា និងមិនមែនលោហធាតុធម្មតា។

ពិចារណាអំពីក្បួនដោះស្រាយ (លំដាប់) នៃហេតុផលនៅពេលកត់ត្រាការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍ រវាងអាតូមកាល់ស្យូម និងក្លរីន៖

លេខដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូម ឬម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា មេគុណហើយលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា សន្ទស្សន៍។

ការភ្ជាប់ដែក

ចូរយើងស្វែងយល់ពីរបៀបដែលអាតូមនៃធាតុលោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នា។ លោហៈជាធម្មតាមិនមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអាតូមដាច់ស្រយាលនោះទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់ជាដុំ ធាតុបញ្ចូល ឬផលិតផលដែក។ តើ​អ្វី​ដែល​អាតូម​ដែក​ជាប់​គ្នា?

អាតូមនៃលោហធាតុភាគច្រើននៅកម្រិតខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុងមួយចំនួនតូច - $1, 2, 3$ ។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះងាយបំបែក ហើយអាតូមត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។ អេឡិចត្រុងដែលអាចផ្ដាច់បានផ្លាស់ទីពីអ៊ីយ៉ុងមួយទៅអ៊ីយ៉ុងមួយទៀត ដោយភ្ជាប់ពួកវាទៅជាទាំងមូលតែមួយ។ ការភ្ជាប់ជាមួយអ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុងទាំងនេះបង្កើតជាអាតូមជាបណ្ដោះអាសន្ន បន្ទាប់មកបំបែកចេញម្តងទៀត ហើយបញ្ចូលគ្នាជាមួយអ៊ីយ៉ុងមួយទៀត។ល។ អាស្រ័យហេតុនេះ ក្នុងបរិមាណលោហៈ អាតូមត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអ៊ីយ៉ុង និងច្រាសមកវិញ។

ចំណងនៅក្នុងលោហធាតុរវាងអ៊ីយ៉ុងដោយមធ្យោបាយនៃអេឡិចត្រុងសង្គមត្រូវបានគេហៅថាលោហធាតុ។

តួលេខនេះបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃបំណែកដែកសូដ្យូម។

ក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងសង្គមមួយចំនួនតូចភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង និងអាតូមមួយចំនួនធំ។

ចំណងលោហធាតុមានរូបរាងស្រដៀងទៅនឹងចំណង covalent ព្រោះវាផ្អែកលើការចែករំលែកនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងចំណងកូវ៉ាលេន អេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងខាងក្រៅនៃអាតូមជិតខាងពីរប៉ុណ្ណោះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់គ្នាជាមួយនឹងទំនាក់ទំនង ខណៈដែលនៅក្នុងចំណងលោហធាតុ អាតូមទាំងអស់ចូលរួមក្នុងសង្គមនៃអេឡិចត្រុងទាំងនេះ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណង covalent មានភាពផុយ ចំណែកឯវត្ថុដែលមានចំណងលោហធាតុ ជាក្បួន ប្លាស្ទិក មានចរន្តអគ្គិសនី និងមានពណ៌លោហធាតុ។

ចំណងលោហធាតុគឺជាលក្ខណៈនៃលោហៈសុទ្ធ និងល្បាយនៃលោហធាតុផ្សេងៗ - យ៉ាន់ស្ព័រដែលស្ថិតក្នុងសភាពរឹង និងរាវ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ចំណងគីមីរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ូលប៉ូលវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលមួយ (ឬផ្នែករបស់វា) និងអាតូមប៉ូលប៉ូលអវិជ្ជមាននៃធាតុអេឡិចត្រុងខ្លាំងដែលមានគូអេឡិចត្រុងតែមួយ ($F, O, N$ និងតិចជាញឹកញាប់ $S$ និង $Cl$) មួយទៀត ម៉ូលេគុល (ឬផ្នែករបស់វា) ត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីដ្រូសែន។

យន្តការនៃការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាផ្នែកមួយផ្នែកអេឡិចត្រូស្តាត ដែលជាផ្នែកមួយផ្នែកអ្នកផ្តល់ជំនួយ។

ឧទាហរណ៍នៃការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល៖

នៅក្នុងវត្តមាននៃចំណងបែបនេះ សូម្បីតែសារធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាបក៏អាចស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាជាវត្ថុរាវ (ជាតិអាល់កុល ទឹក) ឬឧស្ម័នដែលងាយរលាយ (អាម៉ូញាក់ អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី)។

សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល។

សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនិងមិនមែនម៉ូលេគុល។ ប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុលើសមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនិងមិនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ

វាមិនមែនជាអាតូម ឬម៉ូលេគុលបុគ្គលដែលចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីទេ ប៉ុន្តែជាសារធាតុ។ សារធាតុដែលស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពមួយក្នុងចំណោមរដ្ឋចំនួនបីនៃការប្រមូលផ្តុំ៖ រឹង រាវ ឬឧស្ម័ន។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយក៏អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃចំណងគីមីរវាងភាគល្អិតដែលបង្កើតវា - ម៉ូលេគុល អាតូម ឬអ៊ីយ៉ុង។ យោងតាមប្រភេទនៃចំណងសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនិងមិនមែនម៉ូលេគុលត្រូវបានសម្គាល់។

សារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា សារធាតុម៉ូលេគុល. ចំណងរវាងម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុបែបនេះគឺខ្សោយណាស់ ខ្សោយជាងរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ហើយនៅសីតុណ្ហភាពទាបដែលពួកវាបំបែករួចហើយ - សារធាតុប្រែទៅជាអង្គធាតុរាវ ហើយបន្ទាប់មកទៅជាឧស្ម័ន (អ៊ីយ៉ូត sublimation) ។ ចំណុចរលាយ និងរំពុះនៃសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងទម្ងន់ម៉ូលេគុល។

សារធាតុម៉ូលេគុលរួមមានសារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិក ($C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W$) ក្នុងចំណោមនោះមានលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។

ពិចារណាលក្ខណៈរូបវន្តនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ភាពរឹងមាំនៃចំណងទាបរវាងអាតូមបណ្តាលឱ្យមានកម្លាំងមេកានិចទាប៖ លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានភាពទន់ ហើយអាចកាត់បានយ៉ាងងាយដោយកាំបិត។

ទំហំធំនៃអាតូមនាំឱ្យមានដង់ស៊ីតេទាបនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង: លីចូម សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម សូម្បីតែស្រាលជាងទឹក។ នៅក្នុងក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងចំណុចរំពុះនិងរលាយថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុដោយសារតែ។ ទំហំនៃអាតូមកើនឡើង ហើយចំណងចុះខ្សោយ។

ទៅសារធាតុ មិនមែនម៉ូលេគុលរចនាសម្ព័ន្ធរួមមានសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ សមាសធាតុភាគច្រើននៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុមានរចនាសម្ព័ន្ធនេះ៖ អំបិលទាំងអស់ ($NaCl, K_2SO_4$), អ៊ីដ្រូសែនមួយចំនួន ($LiH$) និងអុកស៊ីដ ($CaO, MgO, FeO$), មូលដ្ឋាន ($NaOH, KOH$)។ សារធាតុអ៊ីយ៉ុង (មិនមែនម៉ូលេគុល) មានចំណុចរលាយ និងពុះខ្ពស់។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់

សារធាតុ​មួយ​អាច​មាន​ក្នុង​បី​ស្ថានភាព​នៃ​ការ​រួម​បញ្ចូល​គ្នា៖ ឧស្ម័ន រាវ និង​រឹង។

អង្គធាតុរឹង៖ អាម៉ូហ្វីស និងគ្រីស្តាល់។

ពិចារណាពីរបៀបដែលលក្ខណៈពិសេសនៃចំណងគីមីប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុរឹង។ អង្គធាតុរឹងត្រូវបានបែងចែកទៅជា គ្រីស្តាល់និង amorphous ។

សារធាតុ Amorphous មិនមានចំណុចរលាយច្បាស់លាស់ទេ - នៅពេលដែលកំដៅពួកវាបន្តិចម្តង ៗ ទន់ហើយក្លាយជាសារធាតុរាវ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងស្ថានភាព amorphous គឺ plasticine និងជ័រផ្សេងៗ។

សារធាតុគ្រីស្តាល់ត្រូវបានកំណត់ដោយការរៀបចំត្រឹមត្រូវនៃភាគល្អិតដែលពួកគេត្រូវបានផ្សំឡើង: អាតូមម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង - នៅចំណុចដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងក្នុងលំហ។ នៅពេលដែលចំនុចទាំងនេះត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយបន្ទាត់ត្រង់ ស៊ុមលំហមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលហៅថាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ចំនុចដែលភាគល្អិតគ្រីស្តាល់មានទីតាំងនៅត្រូវបានគេហៅថាថ្នាំងបន្ទះឈើ។

អាស្រ័យលើប្រភេទនៃភាគល្អិតដែលមានទីតាំងនៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ និងលក្ខណៈនៃការតភ្ជាប់រវាងពួកវា បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ចំនួនបួនប្រភេទត្រូវបានសម្គាល់៖ អ៊ីយ៉ុង អាតូម ម៉ូលេគុលនិង លោហៈ។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។

អ៊ីយ៉ុងហៅថាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ នៅក្នុងថ្នាំងដែលមានអ៊ីយ៉ុង។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ដែលអាចភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញទាំងពីរ $Na^(+), Cl^(-)$, និងស្មុគស្មាញ $SO_4^(2−), OH^-$ ។ ជាលទ្ធផល អំបិល អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនខ្លះនៃលោហធាតុមានបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៍ គ្រីស្តាល់ក្លរួសូដ្យូម មានអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន $Na^+$ ឆ្លាស់គ្នា និងអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន $Cl^-$ បង្កើតជាបន្ទះឈើរាងជាគូប។ ចំណងរវាងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់បែបនេះមានស្ថេរភាពណាស់។ ដូច្នេះសារធាតុដែលមានបន្ទះអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពរឹង និងកម្លាំងខ្ពស់ ពួកវាមានភាពធន់និងមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូមិច។

នុយក្លេអ៊ែរហៅថាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ នៅក្នុងថ្នាំងដែលមានអាតូមនីមួយៗ។ នៅក្នុងបន្ទះឈើបែបនេះ អាតូមត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណង covalent ខ្លាំង។ ឧទាហរណ៏នៃសារធាតុដែលមានប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នេះគឺពេជ្រដែលជាការកែប្រែ allotropic នៃកាបូន។

សារធាតុភាគច្រើនដែលមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូមមានចំណុចរលាយខ្ពស់ណាស់ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ពេជ្រវាលើសពី $3500°C$) ពួកវារឹងមាំ និងរឹង មិនអាចរលាយបាន។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល។

ម៉ូលេគុលហៅថាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ នៅថ្នាំងដែលម៉ូលេគុលស្ថិតនៅ។ ចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងនេះអាចជាប៉ូល ($HCl, H_2O$) ឬមិនមែនប៉ូឡា ($N_2, O_2$)។ ទោះបីជាការពិតដែលថាអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានចងដោយចំណង covalent ខ្លាំងក៏ដោយក៏មានកម្លាំងខ្សោយនៃការទាក់ទាញអន្តរម៉ូលេគុលរវាងម៉ូលេគុលខ្លួនឯង។ ដូច្នេះសារធាតុដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលមានភាពរឹងទាប ចំណុចរលាយទាប និងងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ សមាសធាតុសរីរាង្គរឹងភាគច្រើនមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល (naphthalene គ្លុយកូស ស្ករ)។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់លោហធាតុ។

សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ នៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើបែបនេះ មានអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង (អាតូម ឬអ៊ីយ៉ុង ដែលអាតូមដែកអាចបត់បានយ៉ាងងាយ ដោយផ្តល់ឱ្យអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ "សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ទូទៅ")។ រចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃលោហធាតុបែបនេះកំណត់លក្ខណៈរូបវន្តលក្ខណៈរបស់វា៖ ភាពងាយរលាយ ភាពផ្លាស្ទិច ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅ និងលក្ខណៈលោហធាតុ ភាពរលោង។

ទ្រឹស្តីទំនើបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិសរីរាង្គគឺជាការអភិវឌ្ឍន៍នៃគំនិតរបស់ A. M. Butlerov អំពីការពឹងផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ រចនាសម្ព័នបញ្ចេញមតិផ្តល់នូវគំនិតនៃពូជទាំងមូល ទោះបីជាការទស្សន៍ទាយលើមិនមែនជាលទ្ធផលនៃច្បាប់គណិតវិទ្យាដ៏តឹងរឹងក៏ដោយ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាលក្ខណៈគុណភាព ហើយទុកច្រើនបន្ថែមទៀតដល់ចំណែកនៃទេពកោសល្យ និងវិចារណញាណរបស់អ្នកគីមីវិទ្យាពិសោធន៍។

លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសមាសធាតុត្រូវបានបញ្ជាក់ជាញឹកញាប់ថាជាផលបូកនៃពាក្យជាច្រើនដែលទាក់ទងនឹងធាតុដែលត្រូវគ្នាដែលបង្កើតជាសមាសធាតុនេះ។ ការអនុវត្តបែបនេះ គ្រោងការណ៍បន្ថែមដើម្បីស្វែងរកលក្ខណៈរូបវិទ្យា-គីមីនៃសមាសធាតុដោយយោងតាមរូបមន្តនៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា ដូច្នេះវាស្មើនឹងការសន្មត់ថាធាតុមួយចូលទៅក្នុងសមាសភាពនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ តែងតែរួមចំណែកចំណែកដូចគ្នានៃលក្ខណៈបែបនេះ។

ក្នុងករណីសាមញ្ញបំផុត ការសន្មត់នេះទាក់ទងនឹងទំនាក់ទំនងប្រែថាមានភាពជិតស្និទ្ធនឹងការពិត (ឧទាហរណ៍ សារធាតុបន្ថែម គឺជាតម្លៃនៃបរិមាណម៉ូលេគុល និង

ការបង្រៀន៖ សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនិងមិនមែនម៉ូលេគុល។ ប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុលើសមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

សារធាតុម៉ូលេគុល និងមិនមែនម៉ូលេគុល

តាមរចនាសម្ព័នគីមីត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម: សារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា ម៉ូលេគុលនិងមានអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង - មិនមែនម៉ូលេគុល.

សារធាតុម៉ូលេគុលមានចំណុចរលាយ/ឆ្អិនទាប។ ពួកវាអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋសរុបចំនួនបី៖ រាវ រឹង ឧស្ម័ន។ ក្រុមនេះរួមបញ្ចូលទាំងសារធាតុសាមញ្ញភាគច្រើននៃមិនមែនលោហធាតុ ក៏ដូចជាសមាសធាតុរបស់វាជាមួយគ្នា។ ចំណងរវាងអាតូមនៃសារធាតុម៉ូលេគុលគឺ covalent ។

សារធាតុមិនមែនម៉ូលេគុលមានចំណុចរលាយ/ឆ្អិនខ្ពស់។ ពួកគេស្ថិតក្នុងស្ថានភាពរឹងមាំ។ ទាំងនេះគឺជា, អ្នកទាយវា, សារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ, សមាសធាតុរបស់ពួកគេជាមួយមិនមែនលោហធាតុ, មិនមែនលោហធាតុរួមមាន boron, កាបូន - ពេជ្រ, ផូស្វ័រ (ខ្មៅនិងក្រហម), ស៊ីលីកូន។ សារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលបង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុង អាតូម គ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល ការរៀបចំនៃភាគល្អិតដែលមានលំដាប់ច្បាស់លាស់ និងបង្កើតជាបន្ទះឈើ។

ប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់មានបួនប្រភេទ អាស្រ័យលើប្រភេទនៃភាគល្អិតដែលមានទីតាំងនៅទីតាំងបន្ទះឈើ៖

1) អ៊ីយ៉ុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់គឺជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុដែលមានប្រភេទអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងគីមី។ នៅកន្លែងបន្ទះឈើមាន cations និង anions ។ ឧទាហរណ៏នៃសារធាតុដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ប្រភេទនេះគឺអំបិល អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុធម្មតា។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរឹង ប៉ុន្តែផុយ។ ពួកគេមានភាពធន់។ ពួកវារលាយក្នុងទឹក និងមានចរន្តអគ្គិសនី។

2) នុយក្លេអ៊ែរបន្ទះឈើមានអាតូមនៅថ្នាំងរបស់វា។ ភាគល្អិតបង្កើតបានជាចំណងមិនប៉ូល និងប៉ូលនៃកូវ៉ាលេន។ ក្នុងចំណោមសារធាតុសាមញ្ញ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ប្រភេទនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់កាបូនក្នុងស្ថានភាពក្រាហ្វិច និងពេជ្រ បូរុន ស៊ីលីកុន និងហ្រ្គេម៉ាញ៉ូម។ ក្នុងចំណោមសារធាតុស្មុគស្មាញ ឧទាហរណ៍ ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (រ៉ែថ្មខៀវ គ្រីស្តាល់ថ្ម) មានបន្ទះអាតូមិក។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរឹងខ្លាំងណាស់ មិនត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ កុំរលាយក្នុងទឹក។

3) ម៉ូលេគុលបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលដែលប្រមូលផ្តុំគ្នាដោយកម្លាំងខ្សោយនៃការទាក់ទាញអន្តរម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះសារធាតុនៃបន្ទះឈើប្រភេទនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពរឹងទាប ភាពផុយស្រួយ និងសីតុណ្ហភាពរលាយទាប។ ឧទាហរណ៍វាគឺជាទឹកនៅក្នុងស្ថានភាពទឹកកក។ សមាសធាតុសរីរាង្គរឹងភាគច្រើនមានបន្ទះឈើប្រភេទនេះ។ ប្រភេទចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ covalent ។

អាស្រ័យលើស្ថានភាពដែលសមាសធាតុមាននៅក្នុងធម្មជាតិពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាម៉ូលេគុលនិងមិនម៉ូលេគុល។ នៅក្នុងសារធាតុម៉ូលេគុលភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធតូចបំផុតគឺម៉ូលេគុល។ សារធាតុទាំងនេះមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល។ នៅក្នុងសារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុល ភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធតូចបំផុតគឺអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុង។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេគឺអាតូមិក អ៊ីយ៉ុង ឬលោហធាតុ។

ប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ភាគច្រើនកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍លោហៈដែលមាន ប្រភេទបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ខុសពីធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ ប្លាស្ទិកខ្ពស់ ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅ. លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ទាំង​នេះ​ក៏​ដូច​ជា​ជា​ច្រើន​ទៀត​ដែរ - ភាព​ងាយ​ស្រួល ភាព​រលោង​នៃ​លោហធាតុ ។ល។ ដោយសារតែប្រភេទពិសេសនៃចំណងរវាងអាតូមដែក - ចំណងលោហធាតុ។វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមាននៅក្នុងលោហៈលេចឡើងតែនៅក្នុងស្ថានភាព condensed ។ ជាឧទាហរណ៍ ប្រាក់នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃលោហធាតុទេ។

ប្រភេទពិសេសនៃចំណងនៅក្នុងលោហធាតុ - លោហធាតុ - គឺដោយសារតែការខ្វះខាតនៃ valence អេឡិចត្រុង ដូច្នេះពួកវាជារឿងធម្មតាសម្រាប់រចនាសម្ព័ន្ធទាំងមូលនៃលោហៈ។ គំរូសាមញ្ញបំផុតនៃរចនាសម្ព័ន្ធលោហៈបានសន្មត់ថាបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុមានអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអេឡិចត្រុងសេរី ចលនារបស់អេឡិចត្រុងកើតឡើងដោយចៃដន្យដូចជាម៉ូលេគុលឧស្ម័ន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គំរូបែបនេះ ខណៈពេលដែលការពន្យល់ពីលក្ខណៈគុណភាពនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើននៃលោហធាតុ ប្រែទៅជាមិនគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់បរិមាណ។ ការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតនៃទ្រឹស្តីនៃរដ្ឋលោហធាតុបាននាំឱ្យមានការបង្កើត ទ្រឹស្តីក្រុមនៃលោហៈដែលត្រូវបានផ្អែកលើគោលគំនិតនៃមេកានិចកង់ទិច។

នៅថ្នាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់មាន cations និងអាតូមដែក ហើយអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីតាមបន្ទះគ្រីស្តាល់។

លក្ខណៈមេកានិចនៃលោហៈគឺ ប្លាស្ទិក, ដោយសារតែបារម្ភនៃរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេ។ ផ្លាស្ទិចត្រូវបានគេយល់ថាជាសមត្ថភាពរបស់សាកសពនៅក្រោមសកម្មភាពនៃកម្លាំងខាងក្រៅដើម្បីឆ្លងកាត់ការខូចទ្រង់ទ្រាយដែលនៅតែមានបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់នៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃលោហធាតុនេះអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនូវរូបរាងផ្សេងៗក្នុងអំឡុងពេលនៃការក្លែងបន្លំ រមៀលលោហៈទៅជាសន្លឹក ឬគូរទៅជាខ្សែ។

ភាពប្លាស្ទិកនៃលោហធាតុគឺដោយសារតែការពិតដែលថានៅក្រោមសកម្មភាពខាងក្រៅស្រទាប់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយមិនបំបែក។ វាកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការពិតដែលថាអេឡិចត្រុងដែលបានផ្លាស់ទីដោយសារតែការចែកចាយឡើងវិញដោយឥតគិតថ្លៃបន្តអនុវត្តការភ្ជាប់រវាងស្រទាប់អ៊ីយ៉ុង។ នៅក្រោមសកម្មភាពមេកានិកលើសារធាតុរឹងជាមួយនឹងបន្ទះអាតូមិក ស្រទាប់នីមួយៗរបស់វាត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅ ហើយភាពស្អិតជាប់រវាងពួកវាត្រូវបានខូចដោយសារតែការបំបែកចំណង covalent ។

ប្រសិនបើថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់គឺ អ៊ីយ៉ុងបន្ទាប់មកសារធាតុទាំងនេះបង្កើតបាន។ ប្រភេទអ៊ីយ៉ុងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់.

ទាំងនេះគឺជាអំបិល ក៏ដូចជាអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុធម្មតា។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរឹង ផុយ ប៉ុន្តែគុណភាពចម្បងរបស់វា។ ៖ ដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃសមាសធាតុទាំងនេះធ្វើចរន្តអគ្គិសនី.