នៅក្នុងការសិក្សាអំពីសារធាតុគីមី គោលគំនិតសំខាន់ៗគឺបរិមាណដូចជា ម៉ាសម៉ូឡា ដង់ស៊ីតេសារធាតុ បរិមាណម៉ូឡា។ ដូច្នេះ តើបរិមាណដុំពកមានកម្រិតណា ហើយតើវាខុសគ្នាយ៉ាងណាចំពោះសារធាតុក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នា?

បរិមាណម៉ូលេគុល៖ ព័ត៌មានទូទៅ

ដើម្បី​គណនា​បរិមាណ​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ​គីមី វា​ចាំបាច់​ត្រូវ​បែងចែក​ម៉ាស​នៃ​សារធាតុ​នេះ​តាម​ដង់ស៊ីតេ​របស់វា។ ដូច្នេះបរិមាណថ្គាមត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

ដែល Vm ជា​បរិមាណ​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ M ជា​ម៉ាស​ម៉ូលេគុល p ជា​ដង់ស៊ីតេ។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI អន្តរជាតិ តម្លៃនេះត្រូវបានវាស់ជាម៉ែត្រគូបក្នុងមួយ mol (m 3 / mol) ។

អង្ករ។ 1. រូបមន្តបរិមាណ Molar ។

បរិមាណម៉ូលនៃសារធាតុឧស្ម័នខុសពីសារធាតុនៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹង ដែលធាតុឧស្ម័ននៃ 1 ម៉ូលតែងតែកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា (ប្រសិនបើប៉ារ៉ាម៉ែត្រដូចគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ) ។

បរិមាណឧស្ម័នអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូច្នេះការគណនាគួរតែយកបរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ លក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសីតុណ្ហភាព 0 ដឺក្រេនិងសម្ពាធ 101.325 kPa ។

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃ 1 mol នៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺតែងតែដូចគ្នានិងស្មើនឹង 22.41 dm 3 / mol ។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ។ នោះគឺក្នុង 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយ (អុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន ខ្យល់) បរិមាណគឺ 22.41 dm 3 / m ។

បរិមាណម៉ូលេគុលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាអាចទទួលបានដោយប្រើសមីការនៃរដ្ឋសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ ដែលត្រូវបានគេហៅថាសមីការ Claiperon-Mendeleev:

ដែល R ជាថេរឧស្ម័នសកល R=8.314 J/mol*K=0.0821 l*atm/mol K

បរិមាណនៃឧស្ម័នមួយម៉ូល V=RT/P=8.314*273.15/101.325=22.413 លីត្រ/mol ដែល T និង P ជាសីតុណ្ហភាព (K) និងតម្លៃសម្ពាធក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

អង្ករ។ 2. តារាងបរិមាណថ្គាម។

ច្បាប់របស់ Avogadro

នៅឆ្នាំ 1811 A. Avogadro បានដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មថា បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា (សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ) មានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ក្រោយមក សម្មតិកម្មត្រូវបានបញ្ជាក់ ហើយក្លាយជាច្បាប់ដែលមានឈ្មោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលីដ៏អស្ចារ្យ។

អង្ករ។ 3. Amedeo Avogadro ។

ច្បាប់នឹងច្បាស់ប្រសិនបើយើងចាំថាក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន ចម្ងាយរវាងភាគល្អិតគឺធំជាងទំហំនៃភាគល្អិតខ្លួនឯង។

ដូច្នេះការសន្និដ្ឋានខាងក្រោមអាចត្រូវបានដកចេញពីច្បាប់របស់ Avogadro:

• បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយដែលយកនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា និងនៅសម្ពាធដូចគ្នាមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។
• 1 mole នៃឧស្ម័នខុសគ្នាទាំងស្រុងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា។
• មួយ mole នៃឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាកាន់កាប់បរិមាណ 22.41 លីត្រ។

លទ្ធផលនៃច្បាប់របស់ Avogadro និងគំនិតនៃបរិមាណម៉ូលេគុលគឺផ្អែកលើការពិតដែលថាម៉ូលនៃសារធាតុណាមួយមានភាគល្អិតដូចគ្នា (សម្រាប់ឧស្ម័ន - ម៉ូលេគុល) ស្មើនឹងថេរ Avogadro ។

ដើម្បីស្វែងយល់ពីចំនួន moles នៃសារធាតុរំលាយដែលមាននៅក្នុងមួយលីត្រនៃដំណោះស្រាយមួយ វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់កំហាប់ moles នៃសារធាតុមួយដោយប្រើរូបមន្ត c \u003d n / V ដែល n ជាបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ បង្ហាញក្នុង moles, V គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, បង្ហាញជាលីត្រ C - molarity ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

នៅក្នុងកម្មវិធីសិក្សានៅសាលាគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨ ប្រធានបទ "បរិមាណម៉ូលេគុល" ត្រូវបានសិក្សា។ ឧស្ម័នមួយម៉ូលតែងតែមានបរិមាណដូចគ្នា ស្មើនឹង 22.41 ម៉ែត្រគូប/mol ។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ន។

សំណួរប្រធានបទ

របាយការណ៍វាយតម្លៃ

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.២. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ៦៤.

ដើម្បីដឹងពីសមាសភាពនៃសារធាតុឧស្ម័នណាមួយ ចាំបាច់ត្រូវមានលទ្ធភាពធ្វើប្រតិបត្តិការជាមួយគោលគំនិតដូចជា បរិមាណម៉ូល ម៉ាស និងដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ។ ក្នុង​អត្ថបទ​នេះ យើង​នឹង​ពិចារណា​ពី​អ្វី​ទៅ​ជា​បរិមាណ​ម៉ូលេគុល ហើយ​របៀប​គណនា​វា?

បរិមាណសារធាតុ

ការគណនាបរិមាណត្រូវបានអនុវត្តក្នុងគោលបំណងដើម្បីអនុវត្តដំណើរការជាក់លាក់មួយ ឬស្វែងរកសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ។ ការគណនាទាំងនេះគឺមានការរអាក់រអួលក្នុងការធ្វើជាមួយនឹងតម្លៃដាច់ខាតនៃម៉ាស់អាតូម ឬម៉ូលេគុល ដោយសារតែការពិតដែលថាវាតូចណាស់។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នាក៏នៅក្នុងករណីភាគច្រើនមិនអាចប្រើប្រាស់បានដែរ ព្រោះវាមិនទាក់ទងទៅនឹងរង្វាស់ដែលទទួលយកជាទូទៅនៃម៉ាស់ ឬបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ ដូច្នេះគំនិតនៃបរិមាណនៃសារធាតុត្រូវបានណែនាំដែលតំណាងដោយអក្សរក្រិក v (nu) ឬ n ។ បរិមាណនៃសារធាតុគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (ម៉ូលេគុល ភាគល្អិតអាតូម) ដែលមាននៅក្នុងសារធាតុ។

ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុគឺម៉ូល

mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធច្រើនដូចដែលមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូនមួយ។

ម៉ាស់អាតូម 1 គឺ 12 a. e. m. ដូច្នេះចំនួនអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូនគឺ៖

Na \u003d 12g / 12 * 1.66057 * 10 ទៅថាមពលនៃ -24g \u003d 6.0221 * 10 ទៅថាមពលនៃ 23

បរិមាណរាងកាយ Na ត្រូវបានគេហៅថាថេរ Avogadro ។ មួយ mole នៃសារធាតុណាមួយមាន 6.02 * 10 ទៅថាមពលនៃ 23 ភាគល្អិត។

អង្ករ។ 1. ច្បាប់របស់ Avogadro ។

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុនោះ។ តម្លៃនេះត្រូវបានគណនាដោយបែងចែកម៉ាសនៃសារធាតុមួយដោយដង់ស៊ីតេរបស់វាតាមរូបមន្តខាងក្រោម៖

ដែល Vm ជា​បរិមាណ​ម៉ូលេគុល M ជា​ម៉ាស​ម៉ូលេគុល ហើយ p គឺជា​ដង់ស៊ីតេ​នៃ​សារធាតុ។

អង្ករ។ 2. រូបមន្តបរិមាណ Molar ។

នៅក្នុងប្រព័ន្ធ C អន្តរជាតិការវាស់វែងនៃបរិមាណម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានអនុវត្តជាម៉ែត្រគូបក្នុងមួយ mol (m 3 / mol) ។

បរិមាណម៉ូលនៃសារធាតុឧស្ម័នខុសពីសារធាតុនៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹង ដែលធាតុឧស្ម័ននៃ 1 ម៉ូលតែងតែកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា (ប្រសិនបើប៉ារ៉ាម៉ែត្រដូចគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ) ។

បរិមាណឧស្ម័នអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូច្នេះការគណនាគួរតែយកបរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ លក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសីតុណ្ហភាព 0 ដឺក្រេនិងសម្ពាធ 101.325 kPa ។ បរិមាណម៉ូលេគុលនៃ 1 mol នៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺតែងតែដូចគ្នានិងស្មើនឹង 22.41 dm 3 / mol ។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ។ នោះគឺក្នុង 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយ (អុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន ខ្យល់) បរិមាណគឺ 22.41 dm 3 / m ។

អង្ករ។ 3. បរិមាណ Molar នៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

តារាង "បរិមាណឧស្ម័ន"

តារាងខាងក្រោមបង្ហាញពីបរិមាណឧស្ម័នមួយចំនួន៖

ឧស្ម័ន	បរិមាណម៉ូលេគុល, លីត្រ
H2	22,432
O2	22,391
Cl2	22,022
ឧស្ម័នកាបូនិក	22,263
NH3	22,065
SO2	21,888
ឧត្តមគតិ	22,41383

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

បរិមាណ molar នៃឧស្ម័នដែលបានសិក្សានៅក្នុងគីមីវិទ្យា (ថ្នាក់ទី 8) រួមជាមួយនឹងម៉ាសនិងដង់ស៊ីតេនៃ molar គឺជាបរិមាណចាំបាច់ដើម្បីកំណត់សមាសភាពនៃសារធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។ លក្ខណៈ​ពិសេស​មួយ​នៃ​ឧស្ម័ន​ម៉ូល គឺ​ឧស្ម័ន​មួយ​ម៉ូល​តែងតែ​មាន​បរិមាណ​ដូចគ្នា​។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ន។

សំណួរប្រធានបទ

របាយការណ៍វាយតម្លៃ

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៣. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៨២។

ដែល m ជាម៉ាស M ជាម៉ាសម៉ូឡា V ជាបរិមាណ។

4. ច្បាប់នៃ Avogadro ។បង្កើតឡើងដោយរូបវិទូជនជាតិអ៊ីតាលី Avogadro ក្នុងឆ្នាំ 1811 ។ បរិមាណដូចគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយ ដែលយកនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា និងសម្ពាធដូចគ្នា ផ្ទុកនូវចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

ដូច្នេះគំនិតនៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយអាចត្រូវបានបង្កើត: 1 mole នៃសារធាតុមានចំនួននៃភាគល្អិតស្មើនឹង 6.02 * 10 23 (ហៅថាថេរ Avogadro)

លទ្ធផលនៃច្បាប់នេះគឺថា 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (P 0 \u003d 101.3 kPa និង T 0 \u003d 298 K) បរិមាណស្មើនឹង 22.4 លីត្រ។

5. ច្បាប់ Boyle-Mariotte

នៅសីតុណ្ហភាពថេរបរិមាណនៃបរិមាណឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺសមាមាត្របញ្ច្រាសទៅនឹងសម្ពាធដែលវាមាន:

6. ច្បាប់ Gay-Lussac

នៅសម្ពាធថេរ ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាព៖

V/T = const.

7. ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណឧស្ម័ន សម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ ច្បាប់រួមបញ្ចូលគ្នានៃ Boyle-Mariotte និង Gay-Lussac,ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីនាំយកបរិមាណឧស្ម័នពីលក្ខខណ្ឌមួយទៅលក្ខខណ្ឌមួយទៀត៖

P 0 , V 0 , T 0 - សម្ពាធបរិមាណនិងសីតុណ្ហភាពក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា: P 0 = 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ ឬ 101.3 kPa; T 0 \u003d 273 K (0 0 C)

8. ការវាយតម្លៃឯករាជ្យនៃតម្លៃនៃម៉ូលេគុល មហាជន ម អាចធ្វើបានដោយប្រើអ្វីដែលគេហៅថា សមីការនៃរដ្ឋសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ ឬសមីការ Clapeyron-Mendeleev :

pV=(m/M)*RT=vRT។(1.1)

កន្លែងណា R -សម្ពាធឧស្ម័ននៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិត វ- បរិមាណនៃប្រព័ន្ធ, T -ម៉ាស់ឧស្ម័ន T -សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត, R-អថេរឧស្ម័នសកល។

ចំណាំថាតម្លៃនៃថេរ រអាចទទួលបានដោយការជំនួសតម្លៃដែលបង្ហាញលក្ខណៈមួយម៉ូលនៃឧស្ម័ននៅ N.C. ទៅជាសមីការ (1.1)៖

r = (p V) / (T) \u003d (101.325kPa 22.4លីត្រ) / (1 mol 273K) \u003d 8.31J / mol.K)

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១ការនាំយកបរិមាណឧស្ម័នទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

តើបរិមាណអ្វី (n.o.) នឹងកាន់កាប់ 0.4 × 10 -3 m 3 នៃឧស្ម័ននៅ 50 0 C និងសម្ពាធ 0.954 × 10 5 Pa?

ដំណោះស្រាយ។ដើម្បីនាំយកបរិមាណឧស្ម័នទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា សូមប្រើរូបមន្តទូទៅដែលរួមបញ្ចូលគ្នានូវច្បាប់របស់ Boyle-Mariotte និង Gay-Lussac៖

pV/T = p 0 V 0 / T 0 ។

បរិមាណឧស្ម័ន (n.o.) គឺ T 0 = 273 K; p 0 \u003d 1.013 × 10 5 ប៉ា; T = 273 + 50 = 323 K;

m 3 \u003d 0.32 × 10 -3 ម 3 ។

នៅពេលដែល (n.o.) ឧស្ម័នកាន់កាប់បរិមាណស្មើនឹង 0.32 × 10 -3 ម 3 ។

ឧទាហរណ៍ ២ការគណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នពីទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វា។

គណនាដង់ស៊ីតេនៃអេតាន C 2 H 6 ពីអ៊ីដ្រូសែននិងខ្យល់។

ដំណោះស្រាយ។វាអនុវត្តតាមច្បាប់របស់ Avogadro ដែលថាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នមួយលើមួយទៀតគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុល ( ម) នៃឧស្ម័នទាំងនេះ, i.e. D=M 1/M ២. ប្រសិនបើ ម ១С2Н6 = 30, ម ២ H2 = 2 ទម្ងន់ម៉ូលេគុលជាមធ្យមនៃខ្យល់គឺ 29 បន្ទាប់មកដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃអេតានទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែនគឺ ឃ H2 = 30/2 =15.

ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃអេតានក្នុងខ្យល់៖ ឃ ខ្យល់= 30/29 = 1.03, i.e. អេតានគឺធ្ងន់ជាងអ៊ីដ្រូសែន ១៥ ដងនិងធ្ងន់ជាងខ្យល់ ១,០៣ ដង។

ឧទាហរណ៍ ៣ការ​កំណត់​ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​មធ្យម​នៃ​ល្បាយ​ឧស្ម័ន​ដោយ​ដង់ស៊ីតេ​ទាក់ទង។

គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័នដែលមាន 80% មេតាន និង 20% អុកស៊ីសែន (តាមបរិមាណ) ដោយប្រើតម្លៃនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នទាំងនេះទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន។

ដំណោះស្រាយ។ជាញឹកញាប់ការគណនាត្រូវបានធ្វើឡើងដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃការលាយ ដែលសមាមាត្រនៃបរិមាណឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នដែលមានធាតុផ្សំពីរគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងភាពខុសគ្នារវាងដង់ស៊ីតេនៃល្បាយ និងដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នដែលបង្កើតជាល្បាយនេះ។ . អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃល្បាយឧស្ម័នដោយគោរពតាមអ៊ីដ្រូសែន ឃ H2. វានឹងធំជាងដង់ស៊ីតេនៃមេតាន ប៉ុន្តែតិចជាងដង់ស៊ីតេនៃអុកស៊ីសែន៖

80ឃ H2 − 640 = 320 − 20 ឃ H2; ឃ H2 = 9.6 ។

ដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែននៃល្បាយឧស្ម័ននេះគឺ 9.6 ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័ន ម H2 = 2 ឃ H2 = 9.6 × 2 = 19.2 ។

ឧទាហរណ៍ 4ការគណនាម៉ាសនៃឧស្ម័ន។

ម៉ាស់ 0.327 × 10 -3 ម 3 នៃឧស្ម័ននៅ 13 0 C និងសម្ពាធ 1.040 × 10 5 Pa គឺ 0.828 × 10 -3 គីឡូក្រាម។ គណនាម៉ាសម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។

ដំណោះស្រាយ។អ្នកអាចគណនាម៉ាសរបស់ឧស្ម័នដោយប្រើសមីការ Mendeleev-Clapeyron៖

កន្លែងណា មគឺជាម៉ាស់ឧស្ម័ន; មគឺជាម៉ាសនៃឧស្ម័ន; រ- molar (សកល) ឧស្ម័នថេរ តម្លៃដែលត្រូវបានកំណត់ដោយឯកតារង្វាស់ដែលទទួលយក។

ប្រសិនបើសម្ពាធត្រូវបានវាស់ជា Pa និងបរិមាណក្នុង m 3 បន្ទាប់មក រ\u003d 8.3144 × 10 3 J / (kmol × K) ។

សម្ភារៈទ្រឹស្តី សូមមើលទំព័រ "បរិមាណឧស្ម័ន" ។

រូបមន្ត និងគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាន៖

ជាឧទាហរណ៍ពីច្បាប់របស់ Avogadro វាដូចខាងក្រោមថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា 1 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែននិង 1 លីត្រនៃអុកស៊ីសែនមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នាទោះបីជាទំហំរបស់វាប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងក៏ដោយ។

ច្បាប់ទីមួយនៃច្បាប់របស់ Avogadro៖

បរិមាណដែលកាន់កាប់ 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.s.) គឺ 22.4 លីត្រ ហើយត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន( ន. ) ។

V m \u003d V / ν (m 3 / mol)

អ្វី​ដែល​ហៅ​ថា​លក្ខខណ្ឌ​ធម្មតា (n.o.)៖

• សីតុណ្ហភាពធម្មតា = 0°C ឬ 273 K;
• សម្ពាធធម្មតា = 1 atm ឬ 760 mmHg ឬ 101.3 kPa

ពីលទ្ធផលដំបូងនៃច្បាប់របស់ Avogadro វាធ្វើតាមថាឧទាហរណ៍ 1 mole នៃអ៊ីដ្រូសែន (2 ក្រាម) និង 1 mole នៃអុកស៊ីសែន (32 ក្រាម) កាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នាដែលស្មើនឹង 22.4 លីត្រនៅ n.o.

ដោយដឹងថា V m អ្នកអាចរកឃើញបរិមាណនៃបរិមាណណាមួយ (ν) និងម៉ាស់ (m) នៃឧស្ម័ន:

V = V m ν V = V m (m/M)

ភារកិច្ចធម្មតា 1: តើបរិមាណនៅ n.o.s គឺជាអ្វី កាន់កាប់ 10 moles នៃឧស្ម័ន?

V=V m ν=22.4 10=224 (លីត្រ/mol)

កិច្ចការធម្មតាទី 2: តើបរិមាណនៅ n.o.s គឺជាអ្វី យកអុកស៊ីសែន 16 ក្រាម?

V(O 2)=V m ·(m/M) M r(O 2)=32; M(O 2) \u003d 32 ក្រាម / mol V (O 2) \u003d 22.4 (16/32) \u003d 11.2 លីត្រ

ផ្នែកទីពីរនៃច្បាប់របស់ Avogadro៖

ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ន (ρ=m/V) នៅ n.o. យើងអាចគណនាម៉ាស់ molar នៃឧស្ម័ននេះ៖ M = 22.4 ρ

ដង់ស៊ីតេ (D) នៃឧស្ម័នមួយត្រូវបានគេហៅថា សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃបរិមាណជាក់លាក់នៃឧស្ម័នទីមួយទៅនឹងម៉ាស់នៃបរិមាណស្រដៀងគ្នានៃឧស្ម័នទីពីរ ដែលធ្វើឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។

បញ្ហាគំរូទី 3៖ កំណត់ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតពីអ៊ីដ្រូសែន និងខ្យល់។

D អ៊ីដ្រូសែន (CO 2) \u003d M r (CO 2) / M r (H 2) \u003d 44/2 \u003d 22 D ខ្យល់ \u003d 44/29 \u003d 1.5

• បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនមួយ និងក្លរីនមួយ ផ្តល់បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនក្លរួចំនួនពីរ៖ H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
• បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងបរិមាណអុកស៊ីសែនមួយ ផ្តល់បរិមាណចំហាយទឹកពីរ៖ 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

កិច្ចការ 1 ។ តើមានម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុលប៉ុន្មានក្នុង 44 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។

ដំណោះស្រាយ៖

M(CO 2) \u003d 12 + 16 2 \u003d 44 ក្រាម / mol ν \u003d m / M \u003d 44/44 \u003d 1 mol N (CO 2) \u003d ν N A \u003d 1 6.02d 6.023 1 ១០ ២៣

កិច្ចការទី 2 ។ គណនាម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលអូហ្សូនមួយ និងអាតូម argon ។

ដំណោះស្រាយ៖

M(O 3) \u003d 16 3 \u003d 48 ក្រាម m (O 3) \u003d M (O 3) / N A \u003d 48 / (6.02 10 23) \u003d 7.97 10 -23 g M (Ar) \u003d (Ar) \u003d M (Ar) / N A \u003d 40 / (6.02 10 23) \u003d 6.65 10 -23 ក្រាម

កិច្ចការទី 3 ។ តើបរិមាណនៅ n.o. កាន់កាប់ 2 moles នៃ methane ។

ដំណោះស្រាយ៖

ν \u003d V / 22.4 V (CH 4) \u003d ν 22.4 \u003d 2 22.4 \u003d 44.8 លីត្រ

កិច្ចការទី 4 ។ កំណត់ដង់ស៊ីតេ និងដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន មេតាន និងខ្យល់។

ដំណោះស្រាយ៖

M r (CO 2)=12+16·2=44; M(CO 2)=44 g/mol M r (CH 4)=12+1 4=16; M(CH 4)=16 g/mol M r (H 2)=1 2=2; M (H 2) = 2 ក្រាម / mol M r (ខ្យល់) = 29; M (ខ្យល់) \u003d 29 ក្រាម / mol ρ \u003d m / V ρ (CO 2) \u003d 44 / 22.4 \u003d 1.96 ក្រាម / mol D (CH 4) \u003d M (CO 2) / M (CH 4) = 44/16=2.75 D(H 2)=M(CO 2)/M(H 2)=44/2=22 D(air)=M(CO 2)/M(air)=44/24=1.52

កិច្ចការទី 5 ។ កំណត់ម៉ាស់នៃល្បាយឧស្ម័នដែលរួមមាន 2.8 ម៉ែត្រគូបនៃមេតាន និង 1.12 ម៉ែត្រគូបនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។

ដំណោះស្រាយ៖

M r (CO 2)=12+16·2=44; M(CO 2)=44 g/mol M r (CH 4)=12+1 4=16; M(CH 4) \u003d 16 g / mol 22.4 ម៉ែត្រគូប CH 4 \u003d 16 គីឡូក្រាម 2.8 ម៉ែត្រគូប CH 4 \u003d x m (CH 4) \u003d x \u003d 2.8 16 / 22.4 \u023d CO 2 ម៉ែត្រគូប \u003d 28 គីឡូក្រាម 1.12 ម៉ែត្រគូប CO 2 \u003d x m (CO 2) \u003d x \u003d 1.12 28 / 22.4 \u003d 1.4 គីឡូក្រាម m (CH 4) + m (CO 2) \u003d 4 + 1., kg

កិច្ចការទី 6 ។ កំណត់បរិមាណអុកស៊ីសែន និងខ្យល់ដែលត្រូវការសម្រាប់ការដុតបំផ្លាញកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត 112 ម៉ែត្រគូប ជាមួយនឹងមាតិកានៃភាពមិនបរិសុទ្ធដែលមិនអាចឆេះបាននៅក្នុងវាក្នុងបរិមាណ 0.50 ។

ដំណោះស្រាយ៖

• កំណត់បរិមាណ CO សុទ្ធនៅក្នុងល្បាយ៖ V (CO) \u003d 112 0.5 \u003d 66 ម៉ែត្រគូប
• កំណត់បរិមាណអុកស៊ីសែនដែលត្រូវការសម្រាប់ដុត 66 ម៉ែត្រគូប CO: 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 2mol + 1mol 66m 3 + X m 3 V (CO) \u003d 2 22.4 \u003d 44.8 m 3 V (O 2) \ u003d 22 .4 m 3 66 / 44.8 \u003d X / 22.4 X \u003d 66 22.4 / 44.8 \u003d 33 m 3 ឬ 2V (CO) / V (O 2) \u003d V 0 (CO) / V ) V - បរិមាណម៉ូលេគុល V 0 - បរិមាណគណនា V 0 (O 2) \u003d V (O 2) (V 0 (CO) / 2V (CO))

កិច្ចការទី 7 ។ តើសម្ពាធនឹងផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងកប៉ាល់ដែលពោរពេញទៅដោយឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន បន្ទាប់ពីពួកគេមានប្រតិកម្មយ៉ាងណា? ដូចគ្នាដែរសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន?

ដំណោះស្រាយ៖

• H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl - ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន 1 mol និង 1 mol នៃក្លរីន 2 mol នៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានទទួល: 1 (mol) + 1 (mol) \u003d 2 (mol), ដូច្នេះសម្ពាធនឹងមិនផ្លាស់ប្តូរទេព្រោះបរិមាណលទ្ធផលនៃល្បាយឧស្ម័នគឺជាផលបូកនៃបរិមាណនៃសមាសធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។
• 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O - 2 (mol) + 1 (mol) \u003d 2 (mol) - សម្ពាធនៅក្នុងកប៉ាល់នឹងថយចុះមួយដងកន្លះ ចាប់តាំងពី 2 បរិមាណនៃល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានទទួល ពី 3 ភាគនៃសមាសធាតុដែលបានបញ្ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម។

កិច្ចការទី ៨ ។ 12 លីត្រនៃល្បាយឧស្ម័ននៃអាម៉ូញាក់និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត tetravalent នៅ n.o.s. មានម៉ាស 18 ក្រាម តើនៅក្នុងល្បាយនៃឧស្ម័ននីមួយៗមានប៉ុន្មាន?

ដំណោះស្រាយ៖

V(NH 3)=x l V(CO 2)=y l M(NH 3)=14+1 3=17 g/mol M(CO 2)=12+16 2=44 g/mol m(NH 3) \\ u003d x / (22.4 17) g m (CO 2) \u003d y / (22.4 44) g ប្រព័ន្ធនៃបរិមាណល្បាយសមីការ៖ x + y \u003d 12 ម៉ាស់ល្បាយ៖ x / (22.4) 17)+y/(22.4 44) =18 បន្ទាប់ពីដោះស្រាយយើងទទួលបាន: x = 4.62 l y = 7.38 l

កិច្ចការទី 9 ។ តើទឹកប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន 2 ក្រាមនិង 24 ក្រាមនៃអុកស៊ីសែន។

ដំណោះស្រាយ៖

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការប្រតិកម្មដែលចំនួននៃប្រតិកម្មមិនត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាមាត្រនៃមេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការ។ ក្នុងករណីបែបនេះ ការគណនាត្រូវបានអនុវត្តលើសារធាតុដែលតិចជាង ពោលគឺសារធាតុនេះនឹងបញ្ចប់មុនគេក្នុងដំណាក់កាលនៃប្រតិកម្ម។ ដើម្បីកំណត់សមាសធាតុណាមួយដែលខ្វះខាត អ្នកត្រូវយកចិត្តទុកដាក់លើមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

បរិមាណនៃសមាសធាតុចាប់ផ្តើម ν(H 2)=4/2=2 (mol) ν(O 2)=48/32=1.5 (mol)

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមិនចាំបាច់ប្រញាប់ប្រញាល់ទេ។ ក្នុងករណីរបស់យើង សម្រាប់ប្រតិកម្មជាមួយ 1.5 moles នៃអុកស៊ីសែន 3 moles នៃអ៊ីដ្រូសែន (1.5 2) គឺត្រូវការ ហើយយើងមានត្រឹមតែ 2 moles របស់វា ពោលគឺ 1 moles នៃ hydrogen គឺមិនគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ moles ទាំងអស់នៃ 1 moles នៃ អុកស៊ីសែនដើម្បីប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះយើងនឹងគណនាបរិមាណទឹកដោយអ៊ីដ្រូសែន៖

ν (H 2 O) \u003d ν (H 2) \u003d 2 mol m (H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 ក្រាម

កិច្ចការ 10 ។ នៅសីតុណ្ហភាព 400 K និងសម្ពាធ 3 បរិយាកាសឧស្ម័នកាន់កាប់បរិមាណ 1 លីត្រ។ តើឧស្ម័ននេះនឹងកាន់កាប់បរិមាណប៉ុន្មាននៅ n.o.s.

ដំណោះស្រាយ៖

ពីសមីការ Clapeyron៖

P V/T = P n V n / T n V n = (PVT n)/(P n T) V n = (3 1 273)/(1 400) = 2.05 លីត្រ

រួមជាមួយនឹងម៉ាស់ និងបរិមាណក្នុងការគណនាគីមី បរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ ដែលសមាមាត្រទៅនឹងចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាននៅក្នុងសារធាតុ។ ក្នុងករណីនេះក្នុងករណីនីមួយៗវាត្រូវតែចង្អុលបង្ហាញថាតើឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (ម៉ូលេគុលអាតូមអ៊ីយ៉ុង។ ល។ ) មានន័យ។ ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុគឺម៉ូល

ម៉ូលគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង ឬឯកតារចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងទៀត ដោយសារមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12C ។

ចំនួននៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាននៅក្នុង 1 ម៉ូលនៃសារធាតុមួយ (ថេររបស់ Avogadro) ត្រូវបានកំណត់ដោយភាពត្រឹមត្រូវដ៏អស្ចារ្យ។ នៅក្នុងការគណនាជាក់ស្តែងវាត្រូវបានគេយកស្មើនឹង 6.02 1024 mol -1 ។

វាងាយស្រួលក្នុងការបង្ហាញថាម៉ាស់ 1 ម៉ូលនៃសារធាតុមួយ (ម៉ាសម៉ូល) ដែលបង្ហាញជាក្រាមគឺស្មើនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនេះ។

ដូច្នេះទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (ឬទម្ងន់ម៉ូលេគុលសម្រាប់ខ្លី) នៃក្លរីន C1r ឥតគិតថ្លៃគឺ 70.90 ។ ដូច្នេះម៉ាសម៉ូលេគុលនៃក្លរីនគឺ 70,90 ក្រាម / mol ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃអាតូមក្លរីនគឺពាក់កណ្តាល (45.45 ក្រាម/mol) ដោយសារម៉ូលេគុលក្លរីន 1 ម៉ូលេគុលមានអាតូមក្លរីន 2 ម៉ូល។

យោងតាមច្បាប់របស់ Avogadro បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយដែលយកនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា និងសម្ពាធដូចគ្នាមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត ចំនួនដូចគ្នានៃម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ 1 ម៉ូលនៃឧស្ម័នណាមួយមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ដូច្នេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណឧស្ម័នហើយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (0 ° C, សម្ពាធ 101, 425 kPa) គឺ 22,4 លីត្រ។

ឧទាហរណ៍ សេចក្តីថ្លែងការណ៍ "មាតិកានៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងខ្យល់គឺ 0.04% (vol ។ )" មានន័យថានៅសម្ពាធផ្នែកមួយនៃ CO 2 ស្មើនឹងសម្ពាធខ្យល់ និងនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា កាបូនឌីអុកស៊ីតដែលមាននៅក្នុងខ្យល់នឹង យក 0.04% នៃបរិមាណសរុបដែលកាន់កាប់ដោយខ្យល់។

គ្រប់គ្រងភារកិច្ច

1. ប្រៀបធៀបចំនួនម៉ូលេគុលដែលមានក្នុង 1 ក្រាមនៃ NH 4 និង 1 ក្រាមនៃ N 2 ។ តើក្នុងករណីណា និងចំនួនម៉ូលេគុលធំជាងប៉ុន្មានដង?

2. បញ្ចេញជាក្រាមនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។

4. តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មាននៅក្នុងក្លរីន 5.00 មីលីលីត្រក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា?

4. តើបរិមាណអ្វីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកាន់កាប់ដោយម៉ូលេគុលឧស្ម័ន 27 10 21?

5. បញ្ចេញជាក្រាមនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុល NO 2 -

6. តើសមាមាត្រនៃបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយ 1 mole នៃ O 2 និង 1 mole នៃ Oz (លក្ខខណ្ឌគឺដូចគ្នា)?

7. ម៉ាស់ស្មើគ្នានៃអុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន និងមេតាន ត្រូវបានគេយកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ ស្វែងរកសមាមាត្រនៃបរិមាណឧស្ម័នដែលបានយក។

8. នៅពេលសួរថាតើបរិមាណទឹក 1 mole នឹងត្រូវយកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ចម្លើយត្រូវបានទទួល: 22.4 លីត្រ។ តើនេះជាចម្លើយត្រឹមត្រូវទេ?

9. បញ្ចេញជាក្រាមនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយនៃ HCl ។

តើកាបូនឌីអុកស៊ីតប៉ុន្មានម៉ូលេគុលក្នុង 1 លីត្រនៃខ្យល់ ប្រសិនបើបរិមាណនៃ CO 2 គឺ 0.04% (លក្ខខណ្ឌធម្មតា)?

10. តើមាន moles ប៉ុន្មានក្នុង 1 m 4 នៃឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា?

11. បញ្ចេញជាក្រាមនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយនៃ H 2 O-

12. តើមានអុកស៊ីហ្សែនប៉ុន្មានម៉ូលក្នុង 1 លីត្រនៃខ្យល់ ប្រសិនបើបរិមាណ

14. តើមានអាសូតប៉ុន្មានម៉ូលក្នុង 1 លីត្រនៃខ្យល់ ប្រសិនបើបរិមាណរបស់វាមាន 78% (លក្ខខណ្ឌធម្មតា)?

14. ម៉ាស់ស្មើៗគ្នានៃអុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត ត្រូវបានគេយកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ ស្វែងរកសមាមាត្រនៃបរិមាណឧស្ម័នដែលបានយក។

15. ប្រៀបធៀបចំនួនម៉ូលេគុលដែលមានក្នុង 1 ក្រាមនៃ NO 2 និង 1 ក្រាមនៃ N 2 ។ តើក្នុងករណីណា និងចំនួនម៉ូលេគុលធំជាងប៉ុន្មានដង?

16. តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មាននៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន 2.00 មីលីលីត្រក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា?

17. បញ្ចេញជាក្រាមនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយនៃ H 2 O-

18. តើបរិមាណអ្វីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកាន់កាប់ដោយម៉ូលេគុលឧស្ម័ន 17 10 21?

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

នៅពេលកំណត់និយមន័យ អត្រាប្រតិកម្មគីមីវាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងប្រតិកម្មដូចគ្នានិងតំណពូជ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មដំណើរការនៅក្នុងប្រព័ន្ធដូចគ្នា ឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័ន នោះវាកើតឡើងនៅក្នុងបរិមាណទាំងមូលនៃប្រព័ន្ធ។ អត្រានៃប្រតិកម្មដូចគ្នា។ហៅថាបរិមាណនៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ឬត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងបរិមាណឯកតានៃប្រព័ន្ធ។ ដោយសារសមាមាត្រនៃចំនួន moles នៃសារធាតុមួយទៅនឹងបរិមាណដែលវាត្រូវបានចែកចាយគឺជាកំហាប់ molar នៃសារធាតុនោះ អត្រានៃប្រតិកម្មដូចគ្នាក៏អាចត្រូវបានកំណត់ថាជា ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ក្នុងមួយឯកតាពេលវេលានៃសារធាតុណាមួយ៖ ប្រតិកម្មដំបូង ឬផលិតផលប្រតិកម្ម. ដើម្បីធានាថាលទ្ធផលនៃការគណនាគឺតែងតែវិជ្ជមាន ដោយមិនគិតពីថាតើវាត្រូវបានផលិតដោយ reagent ឬផលិតផលនោះទេ សញ្ញា "±" ត្រូវបានប្រើក្នុងរូបមន្ត៖

អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម ពេលវេលាអាចត្រូវបានបញ្ជាក់មិនត្រឹមតែជាវិនាទី តាមតម្រូវការរបស់ប្រព័ន្ធ SI ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏គិតជានាទី ឬម៉ោងផងដែរ។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មតម្លៃនៃអត្រារបស់វាមិនថេរទេប៉ុន្តែផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់: វាថយចុះចាប់តាំងពីការប្រមូលផ្តុំសារធាតុចាប់ផ្តើមថយចុះ។ ការគណនាខាងលើផ្តល់នូវតម្លៃមធ្យមនៃអត្រាប្រតិកម្មក្នុងចន្លោះពេលជាក់លាក់មួយ Δτ = τ 2 – τ 1 ។ ល្បឿនពិត (ភ្លាមៗ) ត្រូវបានកំណត់ជាដែនកំណត់ដែលសមាមាត្រ Δ ជាមួយ/ Δτ នៅ Δτ → 0, i.e. ល្បឿនពិតគឺស្មើនឹងពេលវេលានៃការប្រមូលផ្តុំ។

សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលសមីការមានមេគុណ stoichiometric ដែលខុសពីការរួបរួម តម្លៃអត្រាដែលបានបង្ហាញសម្រាប់សារធាតុផ្សេងគ្នាគឺមិនដូចគ្នាទេ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្ម A + 4B \u003d D + 2E ការប្រើប្រាស់សារធាតុ A គឺមួយ mole សារធាតុ B គឺបី moles ការមកដល់នៃសារធាតុ E គឺពីរ moles ។ នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល υ (ក) = ⅓ υ (ប) = υ (D)=½ υ (អ៊ី) ឬ υ (អ៊ី)។ = ⅔ υ (IN) ។

ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងសារធាតុដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងគ្នានៃប្រព័ន្ធតំណពូជ នោះវាអាចកើតឡើងតែនៅចំណុចប្រទាក់នៃដំណាក់កាលទាំងនេះប៉ុណ្ណោះ។ ឧទាហរណ៍ អន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងដុំដែកកើតឡើងតែលើផ្ទៃលោហៈប៉ុណ្ណោះ។ អត្រានៃប្រតិកម្មខុសគ្នាហៅថាបរិមាណនៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ឬត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងមួយឯកតានៃចំណុចប្រទាក់រវាងដំណាក់កាល៖

.

ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើកំហាប់នៃប្រតិកម្មត្រូវបានបង្ហាញដោយច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់៖ នៅសីតុណ្ហភាពថេរ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំ molar នៃ reactants ដែលបានលើកឡើងទៅជាថាមពលស្មើនឹងមេគុណនៅក្នុងរូបមន្តនៃសារធាតុទាំងនេះនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម. បន្ទាប់មកសម្រាប់ប្រតិកម្ម

2A + B → ផលិតផល

សមាមាត្រ υ ~ · ជាមួយក ២ ជាមួយខ និងសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរទៅជាសមភាព មេគុណនៃសមាមាត្រត្រូវបានណែនាំ k, បានហៅ អត្រាប្រតិកម្មថេរ:

υ = k· ជាមួយក ២ ជាមួយខ = k[A] 2 [V]

(ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៅក្នុងរូបមន្តអាចត្រូវបានតំណាងថាជាអក្សរ ជាមួយជាមួយសន្ទស្សន៍ដែលត្រូវគ្នា និងរូបមន្តនៃសារធាតុដែលរុំព័ទ្ធក្នុងតង្កៀបការ៉េ)។ អត្ថន័យរូបវន្តនៃអត្រាប្រតិកម្មថេរ គឺជាអត្រាប្រតិកម្មនៅកំហាប់នៃប្រតិកម្មទាំងអស់ស្មើនឹង 1 mol/l ។ វិមាត្រនៃអត្រាប្រតិកម្មថេរអាស្រ័យលើចំនួនកត្តានៅខាងស្តាំនៃសមីការហើយអាចមកពី -1; s -1 (លីត្រ / mol); s –1 (l 2 / mol 2) ជាដើម ពោលគឺក្នុងករណីណាក៏ដោយ ក្នុងការគណនា អត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានបង្ហាញក្នុង mol l –1 s –1 ។

ចំពោះប្រតិកម្មខុសធម្មតា សមីការនៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាសរួមមានការប្រមូលផ្តុំសារធាតុទាំងនោះដែលមាននៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ឬនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសារធាតុក្នុងដំណាក់កាលរឹងគឺជាតម្លៃថេរ ហើយត្រូវបានរួមបញ្ចូលក្នុងអត្រាថេរ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ដំណើរការចំហេះនៃធ្យូងថ្ម C + O 2 = CO 2 ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ត្រូវបានសរសេរ៖

υ = k ខ្ញុំ const = k·,

កន្លែងណា k= k ខ្ញុំ const ។

នៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលសារធាតុមួយ ឬច្រើនជាឧស្ម័ន អត្រាប្រតិកម្មក៏អាស្រ័យទៅលើសម្ពាធផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយចំហាយអ៊ីយ៉ូត H 2 + I 2 \u003d 2HI អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនឹងត្រូវបានកំណត់ដោយកន្សោម៖

υ = k··.

ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើសម្ពាធត្រូវបានកើនឡើង 4 ដងបន្ទាប់មកបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយប្រព័ន្ធនឹងថយចុះដោយបរិមាណដូចគ្នាហើយជាលទ្ធផលការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្មនីមួយៗនឹងកើនឡើងដោយបរិមាណដូចគ្នា។ អត្រានៃប្រតិកម្មក្នុងករណីនេះនឹងកើនឡើង 9 ដង

ការពឹងផ្អែកលើសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានពិពណ៌នាដោយច្បាប់ van't Hoff៖ សម្រាប់រាល់ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10 ដឺក្រេ អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង 2-4 ដង. នេះមានន័យថានៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងអិចស្ប៉ូណង់ស្យែល អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីកើនឡើងជាលំដាប់។ មូលដ្ឋាននៅក្នុងរូបមន្តវឌ្ឍនភាពគឺ មេគុណសីតុណ្ហភាពប្រតិកម្មγ, បង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រានៃប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យកើនឡើង (ឬអ្វីដែលដូចគ្នា អត្រាថេរ) ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 ដឺក្រេ។ តាមគណិតវិទ្យា ក្បួន van't Hoff ត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត៖

ឬ

កន្លែងណា និងអត្រាប្រតិកម្មរៀងៗខ្លួននៅដើមដំបូង t 1 និងចុងក្រោយ t 2 សីតុណ្ហភាព។ ច្បាប់របស់ Van't Hoff ក៏អាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ

; ; ; ,

កន្លែង និងនៅ រៀងគ្នា អត្រា និងអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពមួយ។ t; និងមានតម្លៃដូចគ្នានៅសីតុណ្ហភាព t +10ន; នគឺជាចំនួននៃចន្លោះពេល "ដប់ដឺក្រេ" ( ន =(t 2 –t 1)/10) ដែលសីតុណ្ហភាពបានផ្លាស់ប្តូរ (អាចជាចំនួនគត់ ឬប្រភាគ វិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន)។

គ្រប់គ្រងភារកិច្ច

1. រកតម្លៃនៃអត្រាប្រតិកម្មថេរ A + B -> AB ប្រសិនបើនៅកំហាប់សារធាតុ A និង B ស្មើនឹង 0.05 និង 0.01 mol/l រៀងគ្នា អត្រាប្រតិកម្មគឺ 5 10-5 mol/(l-min )

2. តើអត្រាប្រតិកម្ម 2A + B -> A2B ផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្មានដង ប្រសិនបើកំហាប់សារធាតុ A កើនឡើង 2 ដង ហើយកំហាប់សារធាតុ B ត្រូវបានកាត់បន្ថយ 2 ដង?

4. តើកំហាប់សារធាតុត្រូវកើនឡើងប៉ុន្មានដង B 2 ក្នុងប្រព័ន្ធ 2A 2 (g.) + B 2 (g.) \u003d 2A 2 B (g.) ដូច្នេះនៅពេលដែលកំហាប់សារធាតុ A ថយចុះ 4 ដង អត្រាប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់មិនផ្លាស់ប្តូរទេ?

4. ពេលខ្លះបន្ទាប់ពីការចាប់ផ្តើមនៃប្រតិកម្ម 3A + B-> 2C + D ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុគឺ: [A] = 0.04 mol / l; [B] = 0.01 mol/l; [C] \u003d 0.008 mol / l ។ តើកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ A និង B ជាអ្វី?

5. នៅក្នុងប្រព័ន្ធ CO + C1 2 = COC1 2 កំហាប់ត្រូវបានកើនឡើងពី 0.04 ទៅ 0.12 mol / l និងកំហាប់ក្លរីន - ពី 0.02 ទៅ 0.06 mol / l ។ តើអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខកើនឡើងប៉ុន្មាន?

6. ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុ A និង B ត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖ A + 2B → C. ការប្រមូលផ្តុំដំបូងគឺ៖ [A] 0 \u003d 0.04 mol / l, [B] o \u003d 0.05 mol / l ។ អត្រាប្រតិកម្មថេរគឺ 0.4 ។ ស្វែងរកអត្រាប្រតិកម្មដំបូង និងអត្រាប្រតិកម្មបន្ទាប់ពីពេលខ្លះ នៅពេលដែលកំហាប់សារធាតុ A ថយចុះ 0.01 mol/l ។

7. តើអត្រានៃប្រតិកម្ម 2СО + О2 = 2СО2 ដំណើរការនៅក្នុងនាវាបិទជិតនឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេចប្រសិនបើសម្ពាធកើនឡើងទ្វេដង?

8. គណនាថាតើអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានកើនឡើងពី 20 °C ដល់ 100 °C ដោយសន្មត់ថាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មគឺ 4 ។

9. តើអត្រាប្រតិកម្ម 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) ផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ប្រសិនបើសម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធកើនឡើង 4 ដង;

10. តើអត្រាប្រតិកម្ម 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) នឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ប្រសិនបើបរិមាណនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានកាត់បន្ថយ 4 ដង?

11. តើអត្រាប្រតិកម្ម 2NO(r.) + 0 2(g.) → 2N02(r.) នឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ប្រសិនបើកំហាប់ NO កើនឡើង 4 ដង?

12. តើមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មគឺជាអ្វី ប្រសិនបើការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 40 ដឺក្រេ អត្រាប្រតិកម្ម

កើនឡើង 15.6 ដង?

១៤.. រកតម្លៃនៃអត្រាប្រតិកម្មថេរ A + B -> AB ប្រសិនបើនៅកំហាប់សារធាតុ A និង B ស្មើនឹង 0.07 និង 0.09 mol/l រៀងគ្នា អត្រាប្រតិកម្មគឺ 2.7 10-5 mol/(l-min)។

14. ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុ A និង B ត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖ A + 2B → C. ការប្រមូលផ្តុំដំបូងគឺ៖ [A] 0 \u003d 0.01 mol / l, [B] o \u003d 0.04 mol / l ។ អត្រាប្រតិកម្មថេរគឺ 0.5 ។ ស្វែងរកអត្រាប្រតិកម្មដំបូង និងអត្រាប្រតិកម្មបន្ទាប់ពីពេលខ្លះ នៅពេលដែលកំហាប់សារធាតុ A ថយចុះ 0.01 mol/l ។

15. តើអត្រាប្រតិកម្ម 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) នឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ប្រសិនបើសម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធកើនឡើងទ្វេដង;

16. នៅក្នុងប្រព័ន្ធ CO + C1 2 = COC1 2 កំហាប់ត្រូវបានកើនឡើងពី 0.05 ទៅ 0.1 mol / l និងកំហាប់ក្លរីន - ពី 0.04 ទៅ 0.06 mol / l ។ តើអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខកើនឡើងប៉ុន្មាន?

17. គណនាថាតើអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានកើនឡើងពី 20 °C ដល់ 80 °C ដោយសន្មតថាតម្លៃនៃមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មគឺ 2 ។

18. គណនាថាតើអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានកើនឡើងពី 40 ° C ទៅ 90 ° C ដោយសន្មតថាតម្លៃនៃមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មគឺ 4 ។

ចំណងគីមី។ ការបង្កើតនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល

1. តើចំណងគីមីប្រភេទណាដែលអ្នកដឹង? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងដោយវិធីសាស្រ្តនៃចំណង valence ។

2. អ្វីទៅដែលហៅថាចំណងគីមី? តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​លក្ខណៈ​នៃ​ប្រភេទ​ចំណង​កូវ៉ាលេន?

4. តើទ្រព្យសម្បត្តិអ្វីខ្លះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណងកូវ៉ាលេន? បង្ហាញវាជាមួយឧទាហរណ៍ជាក់លាក់។

4. តើអ្វីទៅជាប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2; Cl 2 HC1?

5. តើអ្វីទៅជាលក្ខណៈនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល NCI 4, CS 2, CO 2 ? ចង្អុលបង្ហាញសម្រាប់ពួកគេម្នាក់ៗនូវទិសដៅនៃការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់គូអេឡិចត្រុងធម្មតា។

6. តើចំណងគីមីអ្វីទៅដែលហៅថាអ៊ីយ៉ុង? តើអ្វីជាលក្ខណៈនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង?

7. តើចំណងប្រភេទណានៅក្នុងម៉ូលេគុល NaCl, N 2, Cl 2?

8. គូរវិធីដែលអាចធ្វើបានទាំងអស់នៃការត្រួតលើគ្នានៃ s-orbital ជាមួយ p-orbital; បញ្ជាក់ទិសដៅនៃការតភ្ជាប់ក្នុងករណីនេះ។

9. ពន្យល់ពីយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយនៃចំណង covalent ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងផូស្វ័រ [РН 4]+ ។

10. នៅក្នុងម៉ូលេគុល CO, CO 2 តើចំណងប៉ូល ឬមិនប៉ូល? ពន្យល់។ ពិពណ៌នាអំពីចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

11. ហេតុអ្វីបានជាម៉ូលេគុលមួយចំនួនដែលមានចំណងប៉ូលជាទូទៅមិនមែនជាប៉ូល?

12. ប្រភេទ​នៃ​ចំណង​កូវ៉ាឡេន ឬ​អ៊ីយ៉ុង​គឺ​ជា​តួយ៉ាង​សម្រាប់​សមាសធាតុ​ដូច​ខាង​ក្រោម៖ Nal, S0 2, KF? ហេតុអ្វីបានជាចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាករណីកំណត់នៃចំណងកូវ៉ាលេន?

14. តើអ្វីជាចំណងលោហធាតុ? តើ​វា​ខុស​គ្នា​យ៉ាង​ណា​ពី​ចំណង​កូវ៉ាលេន? តើលោហធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?

14. តើអ្វីជាលក្ខណៈនៃចំណងរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល; KHF 2 , H 2 0 , HNO ?

15. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីពន្យល់ពីកម្លាំងខ្ពស់នៃចំណងរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត N 2 និងកម្លាំងទាបជាងច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុលផូស្វ័រ P 4?

១៦. តើអ្វីជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន? ហេតុអ្វីបានជាការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនមិនមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់ម៉ូលេគុល H2S និង HC1 មិនដូច H2O និង HF?

17. តើចំណងអ្វីហៅថាអ៊ីយ៉ុង? តើចំណងអ៊ីយ៉ុងមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃតិត្ថិភាព និងទិសដៅទេ? ហេតុអ្វីបានជាវាជាករណីកំណត់នៃចំណង covalent?

18. តើចំណងប្រភេទណានៅក្នុងម៉ូលេគុល NaCl, N 2, Cl 2?