"លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ហើយដូច្នេះ រូបកាយសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ (សារធាតុ) ដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា ឈរនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទម្ងន់អាតូមិក។"

ពាក្យទំនើប៖

"លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី (ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងទម្រង់នៃសមាសធាតុដែលពួកវាបង្កើត) គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមី។"

អត្ថន័យរូបវន្តនៃវដ្តរដូវគីមី

ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីគឺដោយសារតែពាក្យដដែលៗត្រឹមត្រូវនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់) នៃអាតូមជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ។

តំណាងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺជាតារាងតាមកាលកំណត់។ វាមាន ៧ វគ្គ និង ៨ ក្រុម។

រយៈពេល - ជួរផ្តេកនៃធាតុដែលមានតម្លៃអតិបរមាដូចគ្នានៃចំនួន quantum សំខាន់នៃ valence electrons ។

លេខរយៈពេលបង្ហាញពីចំនួនកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមរបស់ធាតុមួយ។

កំឡុងពេលអាចមានធាតុ 2 (ទីមួយ) 8 (ទីពីរ និងទីបី) 18 (ទីបួន និងទីប្រាំ) ឬ 32 (ទីប្រាំមួយ) អាស្រ័យលើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ រយៈពេលចុងក្រោយទីប្រាំពីរមិនពេញលេញទេ។

រយៈពេលទាំងអស់ (លើកលែងតែដំបូង) ចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំង (ស- ធាតុ) និងបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ( ns 2 np 6) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមធាតុដើម្បីងាយស្រួលបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង ខណៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានគេចាត់ទុកថាទទួលយកអេឡិចត្រុងដោយសារតែទំនោរនៃអាតូមដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធដែលមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងកម្រិតរងដែលបំពេញ។ ការបំពេញផ្នែកខាងក្រៅស- កម្រិតរងបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃអាតូម និងការបង្កើតខាងក្រៅទំ- កម្រិតរង - លើលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ ការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងដោយទំ- កម្រិតរង (ពី 1 ដល់ 5) បង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃអាតូម។ អាតូម​ដែល​មាន​ការ​បង្កើត​យ៉ាង​ពេញលេញ និង​មាន​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​មាន​ស្ថិរភាព​ថាមពល​នៃ​ស្រទាប់​អេឡិចត្រុង​ខាងក្រៅ ( ns 2 np 6) inert គីមី។

ក្នុងរយៈពេលយូរ ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិពីលោហៈសកម្មទៅជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូកើតឡើងយ៉ាងរលូនជាងក្នុងរយៈពេលខ្លី ដោយសារតែ ការបង្កើតផ្ទៃក្នុង n - 1) ឃ - កម្រិតរងខណៈពេលដែលរក្សាផ្នែកខាងក្រៅ ns 2 - ស្រទាប់។ រយៈពេលធំមានជួរគូ និងសេស។

សម្រាប់ធាតុនៃជួរដេកសូម្បីតែនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅ ns 2 - ដូច្នេះ អេឡិចត្រុង លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ លើសលុប ហើយការចុះខ្សោយរបស់វា ជាមួយនឹងការកើនឡើង បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ គឺតូច។ នៅក្នុងជួរសេសត្រូវបានបង្កើតឡើង np- កម្រិតរង ដែលពន្យល់ពីការចុះខ្សោយយ៉ាងសំខាន់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។

ក្រុម - ជួរឈរបញ្ឈរនៃធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុង ស្មើនឹងលេខក្រុម។ មានក្រុមរងសំខាន់ៗ និងបន្ទាប់បន្សំ។

ក្រុមរងសំខាន់ៗមានធាតុនៃដំណាក់កាលតូច និងធំ អេឡិចត្រុង valence ដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រៅ ns - និង np - កម្រិតរង។

ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំមានធាតុផ្សំនៃរយៈពេលធំប៉ុណ្ណោះ។ អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់ពួកគេស្ថិតនៅខាងក្រៅ ns- កម្រិតរង និងផ្ទៃក្នុង ( n - 1) ឃ - កម្រិតរង (ឬ (n - 2) f - កម្រិតរង) ។

អាស្រ័យលើកម្រិតរងណាមួយ ( s-, p-, d- ឬ f-) ពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង valence ធាតុនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា:ស- ធាតុ (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ក្រុម I និង II), ទំ - ធាតុ (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ III - ក្រុម VII), ឃ - ធាតុ (ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ), f- ធាតុ (lanthanides, actinides) ។

នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ ពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង ចំណែកលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយ។ ធាតុផ្សំនៃក្រុមមេ និងក្រុមបន្ទាប់បន្សំមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

លេខក្រុមបង្ហាញពី valency ខ្ពស់បំផុតនៃធាតុ (លើកលែងតែ O , F , ធាតុនៃក្រុមរងទង់ដែង និងក្រុមទីប្រាំបី) ។

ជាទូទៅចំពោះធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ គឺជារូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ (និងជាតិទឹករបស់វា)។ សម្រាប់អុកស៊ីដខ្ពស់និងធាតុរបស់វា hydrates I-III ក្រុម (លើកលែងតែ boron) លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានគ្របដណ្តប់ដោយ IV ដល់ VIII - អាសុីត។

ទំព័រ 1

ពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមានចំនួនអាតូមកើនឡើង ក្លាយជាភស្តុតាងជាពិសេស ប្រសិនបើធាតុត្រូវបានរៀបចំក្នុងទម្រង់ជាតារាង ហៅថាតារាងកាលកំណត់ ឬប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ ទម្រង់ជាច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានស្នើឡើង និងកំពុងប្រើប្រាស់។

ពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមានចំនួនអាតូមកើនឡើងអាចបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ប្រសិនបើធាតុត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងតារាងដែលហៅថា តារាងតាមកាលកំណត់ ឬប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ ទម្រង់ផ្សេងៗគ្នាជាច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានស្នើឡើង និងកំពុងប្រើប្រាស់។

គោលការណ៍នៃពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមិនអាចអនុញ្ញាតឱ្យមានតែមួយទេ ធាតុដាច់ស្រយាលនៃ argon; សារធាតុសាមញ្ញបែបនេះគួរតែមានតិចតួច ឬគ្មាន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Ramsay បានឈរយ៉ាងម៉ឺងម៉ាត់លើមុខតំណែងនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ហើយនេះក៏ដូចជាការអភិវឌ្ឍន៍បច្ចេកវិទ្យាមន្ទីរពិសោធន៍នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សចុងក្រោយនេះ បានកំណត់ទុកជាមុននូវការរកឃើញយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃសមាជិកដែលនៅសល់នៃក្រុមឧស្ម័នអសកម្ម។

អ្វីដែលពន្យល់ពីពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

អ្វីដែលពន្យល់ពីពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។

ការទទួលស្គាល់ថាការធ្វើដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគឺដោយសារតែមិនត្រឹមតែម៉ាស់របស់ពួកគេ (ទម្ងន់អាតូមិច) ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏ទាក់ទងនឹងធម្មជាតិនៃចលនារបស់អាតូមផងដែរដែលជាភាគល្អិតទាំងមូល (ល្បឿននិងទិសដៅនៃចលនារបស់វា) Flavitsky បង្កើតរបស់គាត់។ សម្មតិកម្មលើមូលដ្ឋានដូចខាងក្រោមៈ ភាពទៀងទាត់នៃធាតុមិនត្រូវបានពន្យល់ដោយប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃអាតូមដដែលៗទេ ប៉ុន្តែដោយសារធម្មជាតិនៃចលនារបស់អាតូមជាភាគល្អិតទាំងមូលផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។

ដូច្នេះហេតុផលសម្រាប់ពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគឺជាពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមរបស់វា។

ការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមបានធ្វើឱ្យវាអាចបញ្ជាក់បានថាហេតុផលសម្រាប់ការធ្វើឡើងវិញតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀលគឺជាការធ្វើដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃដំណើរការនៃការបង្កើតសំបកអេឡិចត្រុងថ្មី។ សម្រាប់ក្រុមដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ តែងតែជារបស់ធាតុទាំងនោះ ដែលអាតូមនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នា។ ដូច្នេះ អាតូមនៃឧស្ម័នអសកម្មទាំងអស់ លើកលែងតែអេលីយ៉ូម មានអេឡិចត្រុង 8 នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ ហើយពិបាកបំផុតក្នុងការធ្វើអ៊ីយ៉ុង ខណៈដែលអាតូមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ ហើយមានសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដទាបបំផុត។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលមានអេឡិចត្រុងតែមួយនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅអាចបាត់បង់វាបានយ៉ាងងាយស្រួល ដោយប្រែទៅជាទម្រង់ស្ថិរភាពនៃអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកស្រដៀងទៅនឹងឧស្ម័នអសកម្មដែលនៅជិតបំផុតដែលមានលេខអាតូមិកទាប។ ធាតុដូចជា ហ្វ្លុយអូរី ក្លរីន ជាដើម ខិតទៅជិតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃឧស្ម័នអសកម្មនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ផ្ទុយទៅវិញ មានទំនោរទទួលបានអេឡិចត្រុង និងបង្កើតឡើងវិញនូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកនេះ ដោយឆ្លងកាត់អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានដែលត្រូវគ្នា។

រយៈពេលបន្ទាប់ពីរយៈពេលទីបីនៃតារាង D. I. Mendeleev គឺវែងជាង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុត្រូវបានរក្សាទុក។ វាកាន់តែស្មុគស្មាញ ដោយសារតែការកើនឡើងនៃលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃធាតុ នៅពេលដែលម៉ាស់អាតូមរបស់វាកើនឡើង។ ការពិចារណាលើរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃសម័យកាលដំបូងបញ្ជាក់ថាចំនួនកំណត់នៃកន្លែងសម្រាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលនីមួយៗ (ការហាមឃាត់ Pauli) ជុំវិញស្នូលគឺជាហេតុផលសម្រាប់ការធ្វើម្តងទៀតតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ រយៈពេលនេះគឺជាច្បាប់ដ៏អស្ចារ្យនៃធម្មជាតិដែលត្រូវបានរកឃើញដោយ D. I. Mendeleev នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សចុងក្រោយនេះនៅក្នុងពេលវេលារបស់យើងបានក្លាយជាមូលដ្ឋានគ្រឹះមួយសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍមិនត្រឹមតែគីមីវិទ្យាប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងរូបវិទ្យាផងដែរ។

តម្លៃនៃ /j កើនឡើងបន្តិចម្តង ៗ នៅពេលដែល Z កើនឡើងរហូតដល់ Z ឈានដល់តម្លៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូហើយបន្ទាប់មកធ្លាក់ចុះដល់ប្រហែលមួយភាគបួននៃតម្លៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូនៅពេលវាផ្លាស់ទីទៅធាតុបន្ទាប់។ រយៈពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងទ្រព្យសម្បត្តិមួយផ្សេងទៀត - ដង់ស៊ីតេនៃធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពរឹង - ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ៥.១៣. ពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀលក្លាយជាភស្តុតាងជាពិសេសប្រសិនបើធាតុត្រូវបានរៀបចំក្នុងទម្រង់ជាតារាងដែលហៅថាតារាងតាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ ទម្រង់ផ្សេងៗគ្នាជាច្រើននៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានស្នើឡើង និងកំពុងប្រើប្រាស់។

ក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយ Newlands de Chancourtois កំពុងខិតជិតដល់ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៅក្នុងប្រទេសបារាំង។ ប៉ុន្តែផ្ទុយទៅនឹងរូបភាពតន្ត្រី និងសំឡេងដ៏ត្រេកត្រអាល ដែលបម្រើឱ្យ Newlands ជាការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងភាពទៀងទាត់នៃធាតុគីមីដែលគាត់បានបង្ហាញដោយផ្នែក អ្នកធម្មជាតិជនជាតិបារាំងបានប្រើរូបភាពធរណីមាត្រអរូបី៖ គាត់បានប្រៀបធៀបពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ រៀបចំដោយយោងទៅតាមទម្ងន់អាតូមិក ដោយមានការបត់នៃបន្ទាត់វង់មួយ (vis tellurique) និងផ្ទៃចំហៀងនៃស៊ីឡាំង។

គំនិតនៃទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលដែលជាទ្រព្យសម្បត្តិកំណត់នៃអាតូមបានបង្កើតមូលដ្ឋាននៃទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev: លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីក៏ដូចជាទម្រង់និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ សមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។ វាបានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីពន្យល់ពីហេតុផលសម្រាប់ពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមាននៅក្នុងពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។

មានតែបន្ទាប់ពីរចនាសម្ព័នរបស់អាតូមត្រូវបានបញ្ជាក់ច្បាស់លាស់ ទើបហេតុផលសម្រាប់ការធ្វើដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុបានច្បាស់លាស់។

ទិន្នន័យស្តីពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូល និងការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម ធ្វើឱ្យវាអាចពិចារណាអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុពីទីតាំងរូបវន្តជាមូលដ្ឋាន។ ដោយផ្អែកលើគំនិតទំនើប ច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិក (លេខសៀរៀល)។

តារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ

បច្ចុប្បន្ននេះវ៉ារ្យ៉ង់ជាង 500 នៃការតំណាងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេស្គាល់: ទាំងនេះគឺជាទម្រង់ផ្សេងៗនៃការបញ្ជូនច្បាប់តាមកាលកំណត់។

កំណែដំបូងនៃប្រព័ន្ធធាតុដែលស្នើឡើងដោយ D.I. Mendeleev នៅថ្ងៃទី 1 ខែមីនាឆ្នាំ 1869 គឺជាកំណែទម្រង់វែងដែលគេហៅថា។ នៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់នេះ កំឡុងពេលត្រូវបានរៀបចំក្នុងមួយជួរ។

នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ មាន 7 ដំណាក់កាលផ្ដេក ដែលបីដំបូងត្រូវបានគេហៅថាតូច ហើយនៅសល់គឺធំ។ នៅក្នុងអំឡុងពេលដំបូងមាន 2 ធាតុនៅក្នុងទីពីរនិងទីបី - 8 នីមួយៗនៅទីបួននិងទី 5 - 18 នីមួយៗនៅទីប្រាំមួយ - 32 នៅទីប្រាំពីរ (មិនពេញលេញ) - 21 ធាតុ។ សម័យកាលនីមួយៗ លើកលែងតែទីមួយ ចាប់ផ្តើមដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំង ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (សម័យទី ៧ មិនទាន់ចប់)។

ធាតុទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានដាក់លេខរៀងៗខ្លួនតាមលំដាប់លំដោយ។ លេខធាតុត្រូវបានគេហៅថា លេខធម្មតា ឬអាតូមិក។

ប្រព័ន្ធមាន 10 ជួរ។ កំឡុងពេលតូចៗនីមួយៗមានជួរមួយ កំឡុងពេលធំនីមួយៗមានពីរជួរ៖ គូ (ខាងលើ) និងសេស (ខាងក្រោម)។ នៅក្នុងជួរសូម្បីតែនៃរយៈពេលធំ (ទីបួនទីប្រាំមួយទីប្រាំបីនិងទីដប់) មានតែលោហធាតុប៉ុណ្ណោះហើយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងជួរដេកពីឆ្វេងទៅស្តាំផ្លាស់ប្តូរបន្តិច។ នៅក្នុងជួរសេសនៃរយៈពេលធំ (ទីប្រាំ ទីប្រាំពីរ និងទីប្រាំបួន) លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងជួរដេកពីឆ្វេងទៅស្តាំផ្លាស់ប្តូរដូចនៅក្នុងធាតុធម្មតា។

លក្ខណៈពិសេសចម្បងដែលធាតុនៃរយៈពេលធំត្រូវបានបែងចែកជាពីរជួរគឺស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ។ តម្លៃដូចគ្នាបេះបិទរបស់ពួកវាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតពីរដងក្នុងរយៈពេលមួយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ។ ឧទាហរណ៍នៅដំណាក់កាលទី 4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុពី K ទៅ Mn ផ្លាស់ប្តូរពី +1 ដល់ +7 អមដោយ triad Fe, Co, Ni (ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃស៊េរីគូ) បន្ទាប់មកការកើនឡើងដូចគ្នានៅក្នុង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុពី Cu ទៅ Br ត្រូវបានអង្កេត (ជាធាតុនៃជួរសេស) ។ យើងឃើញដូចគ្នានៅក្នុងរយៈពេលធំផ្សេងទៀត លើកលែងតែទីប្រាំពីរ ដែលមានស៊េរីមួយ (គូ)។ ទម្រង់នៃបន្សំនៃធាតុក៏ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតពីរដងក្នុងរយៈពេលធំ។

នៅសម័យទីប្រាំមួយបន្ទាប់ពី lanthanum មាន 14 ធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 58-71 ហៅថា lanthanides (ពាក្យ "lanthanides" មានន័យថាស្រដៀងទៅនឹង lanthanum និង "actinides" - "ដូចជា actinium") ពេលខ្លះពួកគេត្រូវបានគេហៅថា lanthanides និង actinides ។ ដែលមានន័យថាធ្វើតាម lanthanide ធ្វើតាម actinium) lanthanides ត្រូវបានដាក់ដោយឡែកពីគ្នានៅខាងក្រោមតារាង ហើយក្នុងក្រឡាមានសញ្ញាផ្កាយបង្ហាញពីលំដាប់នៃទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធ៖ ឡា-លូ។ ឧទាហរណ៍ ពួកវាសុទ្ធតែជាលោហធាតុដែលមានប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែន ពីនេះវាដូចខាងក្រោមថា lanthanides មានភាពស្រដៀងគ្នាផ្ដេកខ្លាំង។

នៅសម័យទី 7 ធាតុ 14 ដែលមានលេខសៀរៀល 90-103 បង្កើតបានជាគ្រួសារ actinide ។ ពួកគេក៏ត្រូវបានដាក់ដោយឡែកពីគ្នាផងដែរ - នៅក្រោម lanthanides ហើយនៅក្នុងកោសិកាដែលត្រូវគ្នា សញ្ញាផ្កាយពីរបង្ហាញពីលំដាប់នៃទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធ៖ Ac-Lr. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ផ្ទុយទៅនឹង lanthanides ភាពស្រដៀងគ្នាផ្តេកសម្រាប់ actinides ត្រូវបានបង្ហាញខ្សោយ។ ពួកវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ actinium គឺ +3 ហើយអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមគឺ +3, +4, +5 និង +6 ។ ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ actinides គឺពិបាកខ្លាំងណាស់ ដោយសារតែអស្ថិរភាពនៃស្នូលរបស់វា។

នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ក្រុមប្រាំបីត្រូវបានរៀបចំបញ្ឈរ (បង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំង)។ លេខក្រុមគឺទាក់ទងទៅនឹងកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុដែលពួកគេបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុ។ តាមក្បួនមួយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតនៃធាតុគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។ ករណីលើកលែងគឺ fluorine - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ -1; ទង់ដែង ប្រាក់ មាស បង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1, +2 និង +3; នៃធាតុនៃក្រុមទី VIII ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +8 ត្រូវបានគេស្គាល់តែសម្រាប់ osmium, ruthenium និង xenon ។

ក្រុមទី VIII មានឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ពីមុនគេជឿថាពួកវាមិនអាចបង្កើតសមាសធាតុគីមីបានទេ។

ក្រុមនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមរងពីរ - មេនិងអនុវិទ្យាល័យដែលនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ដោយការផ្លាស់ប្តូរមួយចំនួនទៅខាងស្តាំនិងផ្សេងទៀតទៅខាងឆ្វេង។ ក្រុមរងសំខាន់មានធាតុធម្មតា (ធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរនិងទីបី) និងធាតុនៃរយៈពេលធំស្រដៀងនឹងពួកវានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំមានតែលោហៈ - ធាតុនៃរយៈពេលធំ។ ក្រុមទី VIII គឺខុសពីក្រុមផ្សេងទៀត។ បន្ថែមពីលើក្រុមរងសំខាន់នៃអេលីយ៉ូម វាមានក្រុមរងចំហៀងបី៖ ក្រុមរងដែក ក្រុមរង cobalt និងក្រុមរងនីកែលមួយ។

លក្ខណៈគីមីនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងអនុវិទ្យាល័យមានភាពខុសគ្នាខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងក្រុម VII ក្រុមរងសំខាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនមែនលោហធាតុ F, CI, Br, I, At ខណៈពេលដែលក្រុមចំហៀងគឺលោហៈ Mn, Tc, Re ។ ដូច្នេះ ក្រុមរងបង្រួបបង្រួមធាតុស្រដៀងគ្នាបំផុតទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។

ធាតុទាំងអស់លើកលែងតែ អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត និងអាហ្គុន បង្កើតជាសមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែន។ មានតែ 8 ទម្រង់នៃសមាសធាតុអុកស៊ីសែន។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ពួកវាតែងតែត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្តទូទៅដែលមានទីតាំងនៅក្រោមក្រុមនីមួយៗក្នុងលំដាប់ឡើងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ៖ R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4 ដែល R ជាធាតុនៃក្រុមនេះ។ រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងអនុវត្តចំពោះធាតុទាំងអស់នៃក្រុម (មេ និងអនុវិទ្យាល័យ) លើកលែងតែករណីទាំងនោះនៅពេលដែលធាតុមិនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងលេខក្រុម។

ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ ចាប់ផ្តើមពីក្រុម IV បង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័ន មាន 4 ទម្រង់នៃសមាសធាតុទាំងនេះ។ ពួកគេក៏ត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្តទូទៅនៅក្នុងលំដាប់ RN 4, RN 3, RN 2, RN ។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនមានទីតាំងនៅក្រោមធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗហើយអនុវត្តតែចំពោះពួកវាប៉ុណ្ណោះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងក្រុមរងប្រែប្រួលតាមធម្មជាតិ៖ ពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង ហើយធាតុមិនមែនលោហធាតុចុះខ្សោយ។ ជាក់ស្តែង, លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានប្រកាសច្រើនបំផុតនៅក្នុង francium, បន្ទាប់មកនៅក្នុង cesium; មិនមែនលោហធាតុ - នៅក្នុង fluorine បន្ទាប់មក - នៅក្នុងអុកស៊ីសែន។

វាក៏អាចធ្វើទៅបានផងដែរដើម្បីមើលតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដោយផ្អែកលើការពិចារណានៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។

ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅកម្រិតខាងក្រៅនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុ ដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។ ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរីត្រូវបានពន្យល់ដោយការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ពួកគេ ពោលគឺចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់ពួកគេ។ យោងតាមចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមធាតុត្រូវបានបែងចែកជាប្រាំពីរដំណាក់កាល។ កំឡុងពេលទីមួយមានអាតូមដែលសែលអេឡិចត្រុងមានកម្រិតថាមពលមួយ កំឡុងពេលទីពីរ - នៃពីរ នៅទីបី - នៃបី នៅទីបួន - នៃបួន។ល។ រយៈពេលថ្មីនីមួយៗចាប់ផ្តើមនៅពេលដែលកម្រិតថាមពលថ្មី ចាប់ផ្តើមបំពេញកម្រិត។

នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ដំណាក់កាលនីមួយៗចាប់ផ្តើមដោយធាតុដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ - អាតូមដែកអាល់កាឡាំង - ហើយបញ្ចប់ដោយធាតុដែលអាតូមនៅកម្រិតខាងក្រៅមាន 2 (ក្នុងសម័យកាលដំបូង) ឬ 8 អេឡិចត្រុង (នៅគ្រប់បន្ទាប់ទាំងអស់ ) - អាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

លើសពីនេះទៀតយើងឃើញថាសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅគឺស្រដៀងគ្នាសម្រាប់អាតូមនៃធាតុ (Li, Na, K, Rb, Cs); (Be, Mg, Ca, Sr); (F, Cl, Br, I); (He, Ne, Ag, Kr, Xe) ។ល។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលក្រុមនីមួយៗនៃធាតុខាងលើស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃតារាងតាមកាលកំណត់៖ Li, Na, K, Rb, Cs នៅក្នុងក្រុម I, F, Cl, Br, I - នៅក្នុង VII ជាដើម។

វាគឺដោយសារតែភាពស្រដៀងគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីរបស់ពួកគេគឺស្រដៀងគ្នា។

ចំនួន ក្រុមរងសំខាន់ៗត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអតិបរមានៃធាតុនៅកម្រិតថាមពល និងស្មើនឹង 8. ចំនួននៃធាតុផ្លាស់ប្តូរ (ធាតុ ក្រុមរងចំហៀង)ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុង d-sublevel ហើយស្មើនឹង 10 ក្នុងកំឡុងពេលធំនីមួយៗ។

ចាប់តាំងពីនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev ដែលជាក្រុមរងមួយចំហៀងមានធាតុផ្លាស់ប្តូរចំនួនបីក្នុងពេលតែមួយ ដែលមានលក្ខណៈគីមីយ៉ាងជិតស្និទ្ធ (ដែលគេហៅថា Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-Ir-Pt triads) បន្ទាប់មកចំនួនក្រុមរងចំហៀង។ ក៏ដូចជាសំខាន់ៗគឺប្រាំបី។

ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយធាតុផ្លាស់ប្តូរ ចំនួននៃ lanthanides និង actinides ដែលដាក់នៅខាងក្រោមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក្នុងទម្រង់ជាជួរឯករាជ្យគឺស្មើនឹងចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិត f-sublevel ពោលគឺ 14 ។

រយៈពេលចាប់ផ្តើមដោយធាតុនៅក្នុងអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ: នៅក្នុងអំឡុងពេលដំបូងវាគឺជាអ៊ីដ្រូសែនហើយនៅសល់ - លោហធាតុអាល់កាឡាំង។ រយៈពេលបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ: ទីមួយ - ជាមួយអេលីយ៉ូម (1s 2) រយៈពេលដែលនៅសល់ - ជាមួយធាតុដែលអាតូមនៅកម្រិតខាងក្រៅមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច ns 2 np 6 ។

រយៈពេលដំបូងមានធាតុពីរ: អ៊ីដ្រូសែន (Z = 1) និងអេលីយ៉ូម (Z = 2) ។ រយៈពេលទីពីរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងធាតុលីចូម (Z= 3) និងបញ្ចប់ដោយអ៊ីយូតា (Z= 10). ម្នាលភិក្ខុ​ទាំង​ឡាយ មាន​អង្គ ៨ យ៉ាង។ រយៈពេលទីបីចាប់ផ្តើមដោយសូដ្យូម (Z = 11) ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមាន 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. ការបំពេញកម្រិតថាមពលទីបីបានចាប់ផ្តើមពីវា។ វាបញ្ចប់នៅ argon ឧស្ម័នអសកម្ម (Z= 18) ដែលកម្រិតរង 3s និង 3p ត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ argon: 1s 2 2s 2 2p 6 Zs 2 3p 6 ។ សូដ្យូមគឺជា analogue នៃលីចូម argon គឺជា analogue នៃអ៊ីយូតា។ ក្នុង​សម័យ​ទី​៣ ដូច​ក្នុង​សម័យ​ទី​២ មាន​អង្គ​៨ ។

រយៈពេលទី 4 ចាប់ផ្តើមដោយប៉ូតាស្យូម (Z = 19) រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p64s 1 ។ អេឡិចត្រុងទី 19 របស់វាកាន់កាប់អនុកម្រិត 4s ដែលជាថាមពលទាបជាងថាមពលនៃកម្រិតរង 3d ។ អេឡិចត្រុង 4s ខាងក្រៅផ្តល់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុស្រដៀងនឹងសូដ្យូម។ នៅក្នុងកាល់ស្យូម (Z = 20) កម្រិតរង 4s ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងពីរ៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. ពីធាតុស្កែនឌីម (Z = 21) ការបំពេញនៃកម្រិតរង 3d ចាប់ផ្តើមចាប់តាំងពីវា មានថាមពលអំណោយផលជាង 4p -sublevel ។ គន្លងចំនួនប្រាំនៃកម្រិតរង 3d អាចត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុងដប់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងអាតូមពីស្កែនឌីមទៅស័ង្កសី (Z = 30) ។ ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់ Sc ត្រូវគ្នានឹងរូបមន្ត 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 និងស័ង្កសី - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2. នៅក្នុងធាតុបន្ទាប់បន្សំនៃអាតូម។ រហូតដល់ krypton ឧស្ម័នអសកម្ម (Z = 36) កម្រិតរង 4p កំពុងត្រូវបានបំពេញ។ ម្នាលភិក្ខុ​ទាំង​ឡាយ អរហន្តសម្មាសម្ពុទ្ធ មាន ១៨ យ៉ាង។

រយៈពេលទីប្រាំមានធាតុពី rubidium (Z = 37) ទៅ xenon ឧស្ម័ន inert (Z = 54) ។ ការបំពេញកម្រិតថាមពលរបស់ពួកគេគឺដូចគ្នានឹងធាតុនៃដំណាក់កាលទី 4: បន្ទាប់ពី Rb និង Sr ធាតុដប់ពី yttrium (Z= 39) ទៅ cadmium (Z = 48) កម្រិតរង 4d ត្រូវបានបំពេញ បន្ទាប់ពីនោះអេឡិចត្រុងកាន់កាប់អនុកម្រិត 5p ។ ម្នាល​អាវុសោ​ទី​៥ ដូច​ក្នុង​អង្គ​ទី​៤ មាន​១៨​អង្គ។

នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីប្រាំមួយនៃ Cesium (Z= 55) និងបារីយ៉ូម (Z = 56) កម្រិតរង 6s ត្រូវបានបំពេញ។ នៅក្នុង lanthanum (Z = 57) អេឡិចត្រុងមួយចូលទៅក្នុងអនុកម្រិត 5d បន្ទាប់ពីនោះការបំពេញនៃកម្រិតរងនេះឈប់ ហើយកម្រិតរង 4f ចាប់ផ្តើមបំពេញ នោះគន្លងចំនួនប្រាំពីរដែលអាចត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុង 14 ។ វាកើតឡើងចំពោះអាតូមនៃធាតុ lanthanide ដែលមាន Z = 58 - 71. ចាប់តាំងពីស្រទាប់រង 4f ជ្រៅនៃកម្រិតទីបីពីខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងធាតុទាំងនេះ ពួកគេមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់។ ជាមួយនឹង hafnium (Z = 72) ការបំពេញនៃ d-sublevel បន្តនិងបញ្ចប់ដោយបារត (Z = 80) បន្ទាប់ពីនោះអេឡិចត្រុងបំពេញ 6p-sublevel ។ ការបំពេញកម្រិតត្រូវបានបញ្ចប់នៅ radon ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (Z = 86) ។ ម្នាលភិក្ខុ​ទាំង​ឡាយ មាន ៣២ អង្គ។

រយៈពេលទីប្រាំពីរមិនពេញលេញ។ ការបំពេញកម្រិតអេឡិចត្រូនិចជាមួយអេឡិចត្រុងគឺស្រដៀងនឹងរយៈពេលទីប្រាំមួយ។ បន្ទាប់ពីការបំពេញអនុកម្រិត 7s នៅប្រទេសបារាំង (Z = 87) និងរ៉ាដ្យូម (Z = 88) អេឡិចត្រុង actinium ចូលទៅក្នុងអនុកម្រិត 6d បន្ទាប់មកកម្រិតរង 5f ចាប់ផ្តើមពោរពេញទៅដោយ 14 អេឡិចត្រុង។ វាកើតឡើងចំពោះអាតូមនៃធាតុ actinide ដែលមាន Z = 90 - 103 ។ បន្ទាប់ពីធាតុទី 103 កម្រិតរង b d ត្រូវបានបំពេញ: នៅក្នុង kurchatovium (Z = 104) ។ = 105), ធាតុ Z = 106 និង Z = 107. Actinides ដូចជា lanthanides មានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នាជាច្រើន។

ទោះបីជាកម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញបន្ទាប់ពីកម្រិតរង 4s ក៏ដោយ វាត្រូវបានដាក់មុននៅក្នុងរូបមន្ត ដោយសារកម្រិតរងទាំងអស់នៃកម្រិតនេះត្រូវបានសរសេរតាមលំដាប់លំដោយ។

អាស្រ័យលើកម្រិតរងណាមួយដែលចុងក្រោយត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាបួនប្រភេទ (គ្រួសារ)។

1. s - ធាតុ: s-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលធាតុពីរដំបូងនៃសម័យនីមួយៗ។

2. ទំ - ធាតុ: p-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ នេះគឺជាធាតុទាំង 6 ចុងក្រោយនៃសម័យកាលនីមួយៗ (លើកលែងតែទី 1 និងទី 7) ។

3. ឃ - ធាតុ: d-sublevel នៃកម្រិតទីពីរពីខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងហើយអេឡិចត្រុងមួយឬពីរនៅតែនៅកម្រិតខាងក្រៅ (សម្រាប់ Pd - សូន្យ) ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលធាតុនៃទសវត្សរ៍អន្តរកាលនៃរយៈពេលធំដែលមានទីតាំងនៅចន្លោះ s- និង p-ធាតុ (ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាធាតុអន្តរកាលផងដែរ) ។

4. f - ធាតុ: f-sublevel នៃកម្រិតទីបីពីខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងហើយអេឡិចត្រុងពីរនៅតែនៅកម្រិតខាងក្រៅ។ ទាំងនេះគឺជា lanthanides និង actinides ។

មាន 14 s-ធាតុ, 30 p-ធាតុ, 35 d-ធាតុ, 28 f-ធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ធាតុនៃប្រភេទដូចគ្នាមានចំនួននៃលក្ខណៈគីមីទូទៅ។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev គឺជាការចាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិនៃធាតុគីមី យោងទៅតាមរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃអាតូមរបស់វា។ រចនាសម្ព័នអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយ ហើយហេតុដូច្នេះហើយ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមួយ ត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេលដែលត្រូវគ្នា និងក្រុមរងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ គំរូនៃការបំពេញកម្រិតអេឡិចត្រូនិចពន្យល់ពីចំនួនធាតុផ្សេងគ្នានៅក្នុងរយៈពេល។

ដូច្នេះរយៈពេលដ៏តឹងរឹងនៃការរៀបចំធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងពេញលេញដោយលក្ខណៈស្របគ្នានៃការបំពេញកម្រិតថាមពល។

ការរកឃើញ៖

ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមពន្យល់ពីការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ការកើនឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិចពី 1 ដល់ 107 បណ្តាលឱ្យមានពាក្យដដែលៗនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ ហើយចាប់តាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុភាគច្រើនពឹងផ្អែកលើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅពួកគេក៏ធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។ នេះគឺជាអត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ក្នុងរយៈពេលខ្លីជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅកើនឡើង (ពី 1 ដល់ 2 - នៅក្នុងអំឡុងពេលដំបូងនិងពី 1 ដល់ 8 - នៅក្នុងអំឡុងពេលទីពីរនិងទីបី) ដែលពន្យល់ពីការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ៖ នៅដើមសម័យកាល (លើកលែងតែសម័យដំបូង) មានលោហៈអាល់កាឡាំង បន្ទាប់មកលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយបន្តិចម្តងៗ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។

ក្នុងដំណាក់កាលធំ នៅពេលដែលបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង ការបំពេញកម្រិតជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងគឺពិបាកជាង ដែលពន្យល់ផងដែរអំពីការផ្លាស់ប្តូរដ៏ស្មុគស្មាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុបើប្រៀបធៀបទៅនឹងធាតុនៃរយៈពេលតូចៗ។ ដូច្នេះ សូម្បីតែជួរនៃរយៈពេលវែង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុក ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៅតែថេរ ហើយស្មើនឹង 2 ឬ 1។ ដូច្នេះហើយ ខណៈពេលដែលអេឡិចត្រុងកំពុងបំពេញកម្រិតបន្ទាប់ខាងក្រៅ (ទីពីរពីខាងក្រៅ)។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងជួរទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរយឺតខ្លាំងណាស់។ មានតែនៅក្នុងជួរសេសទេនៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (ពី 1 ដល់ 8) តើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុចាប់ផ្តើមផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបដូចគ្នានឹងវត្ថុធម្មតាដែរ។

នៅក្នុងពន្លឺនៃគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម, ការបែងចែកនៃ D.I. Mendeleev នៃធាតុទាំងអស់សម្រាប់រយៈពេលប្រាំពីរ។ លេខកំឡុងពេលត្រូវគ្នានឹងចំនួនកម្រិតថាមពលនៃអាតូមដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ ធាតុ s មានវត្តមាននៅក្នុងគ្រប់ដំណាក់កាលទាំងអស់ p-ធាតុនៅក្នុងទីពីរ និងបន្ទាប់បន្សំ d-ធាតុនៅក្នុងទីបួន និងបន្ទាប់ និង f-ធាតុនៅក្នុង រយៈពេលទីប្រាំមួយនិងទីប្រាំពីរ។

ការបែងចែកក្រុមទៅជាក្រុមរងដោយផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃការបំពេញកម្រិតថាមពលជាមួយអេឡិចត្រុងក៏ត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងងាយស្រួលផងដែរ។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ ទាំង s-sublevels (ទាំងនេះគឺជា s-elements) ឬ p-sublevels (ទាំងនេះគឺជា p-elements) នៃកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញ។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង កម្រិត (d-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅទីពីរ (ទាំងនេះគឺជាធាតុ d) ត្រូវបានបំពេញ។ សម្រាប់ lanthanides និង actinides កម្រិតរង 4f- និង 5f- ត្រូវបានបំពេញរៀងគ្នា (ទាំងនេះគឺជាធាតុ f) ។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុមរងនីមួយៗ ធាតុត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា ដែលអាតូមមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗមាននៅកម្រិតខាងក្រៅ ចំនួនអេឡិចត្រុងស្មើនឹងចំនួនក្រុម។ .ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំរួមមានធាតុដែលអាតូមមាននៅកម្រិតខាងក្រៅ អេឡិចត្រុងពីរឬមួយ។

ភាពខុសគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធក៏បណ្តាលឱ្យមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុមរងផ្សេងៗគ្នានៃក្រុមដូចគ្នា។ ដូច្នេះនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរង halogen មានអេឡិចត្រុងប្រាំពីរនៃក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែស - ពីរអេឡិចត្រុងនីមួយៗ។ អតីតគឺជាលោហធាតុធម្មតា ហើយក្រោយមកទៀតគឺជាលោហធាតុ។

ប៉ុន្តែធាតុនៃក្រុមរងទាំងនេះក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅផងដែរ៖ ការចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកគេទាំងអស់ (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន F) អាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងចំនួន 7 ដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមនៃក្រុមរងម៉ង់ហ្គាណែស ផ្តល់អេឡិចត្រុង 2 ពីខាងក្រៅ និង 5 អេឡិចត្រុងពីកម្រិតបន្ទាប់។ ដូច្នេះនៅក្នុងធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងមិនត្រឹមតែជាផ្នែកខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាកម្រិតចុងក្រោយ (ទីពីរពីខាងក្រៅ) ដែលជាភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ។

វាក៏ធ្វើតាមផងដែរថាលេខក្រុមជាក្បួនបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ នេះគឺជាអត្ថន័យជាក់ស្តែងនៃលេខក្រុម។

ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមកំណត់លំនាំពីរ៖

1) ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្ដេក - ក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង។

2) ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅតាមបណ្តោយបញ្ឈរ - នៅក្នុងក្រុមរងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរី លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង ហើយធាតុមិនមែនលោហធាតុចុះខ្សោយ។

ក្នុងករណីនេះធាតុ (និងក្រឡានៃប្រព័ន្ធ) មានទីតាំងនៅចំនុចប្រសព្វនៃផ្ដេកនិងបញ្ឈរដែលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ នេះជួយស្វែងរក និងពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុដែលអ៊ីសូតូបត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។

រយៈពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅឆ្នាំ 1869 ដោយជនរួមជាតិដ៏អស្ចារ្យរបស់យើង Dmitry Ivanovich Mendeleev ។

មិនដូចអ្នកកាន់តំណែងមុនរបស់គាត់ទេ Mendeleev បានប្រៀបធៀបមិនត្រឹមតែស្រដៀងគ្នាប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែភាគច្រើននៃធាតុមិនដូចគ្នានិងក្រុមរបស់ពួកគេ (ឧទាហរណ៍លោហធាតុអាល់កាឡាំងនិង halogens) ដោយដាក់វានៅលើមូលដ្ឋាននៃលក្ខណៈសំខាន់ (ដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះ) នៃធាតុ - ទម្ងន់អាតូមិច។

ពាក្យ​នៃ​ច្បាប់​នៅ​ពេល​នោះ​គឺ​:

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិ និងទម្រង់នៃសមាសធាតុរបស់វា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទម្ងន់អាតូមិករបស់វា។

ក្រោយមក Mendeleev បានប្រើលក្ខណៈនៃធាតុដែលគាត់បានណែនាំ ដែលជាមូលដ្ឋានច្រើនជាងទម្ងន់អាតូមិក ពោលគឺលេខសៀរៀលរបស់ពួកគេ ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល ពោលគឺឧ។ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ភាពទៀងទាត់ត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេល និងក្រុម។

ដើម្បីពិពណ៌នា និងរៀបចំប្រព័ន្ធធាតុគីមី ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីលក្ខណៈរបស់វា៖ លេខសៀរៀល (បន្ទុកស្នូលនៃអាតូមរបស់វា) និងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។

ក្នុងចំណោមទាំងនេះ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមគឺជារឿងធម្មតា ដែលមិនផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី ដែលជាលក្ខណៈសំខាន់សម្រាប់កំណត់ធាតុ។

ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីធាតុ បន្ថែមពីលើលក្ខណៈបរិមាណដែលបានរាយបញ្ជីខាងលើ តម្រូវការផ្សេងទៀត រួមទាំងលក្ខណៈគុណភាពនៃធាតុ។ ទាំងនេះគឺជារចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមរបស់វា។

សារៈសំខាន់ជាពិសេសគឺអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលជាអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ សម្រាប់ធាតុលោហៈ ពួកវាជាធម្មតាមាន 1 - 2 តិចជាញឹកញាប់ 3 សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ - 4 ឬច្រើនជាងនេះ។ សម្រាប់ធាតុនៃកំឡុងពេលធំនៃក្រុមរងចំហៀង វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងមិនត្រឹមតែជាផ្នែកខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាស្រទាប់មុនខាងក្រៅផងដែរ។ ប្រតិកម្មនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំណងគីមីជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុគីមីគឺអាស្រ័យលើវ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង។

សមាសធាតុគីមីគឺជាសារធាតុបុគ្គលគីមី ដែលមានអាតូមជាប់គ្នាគីមីនៃធាតុមួយក្នុងធាតុសាមញ្ញ ឬធាតុជាច្រើននៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ ដែលមានសមាសធាតុជាក់លាក់មួយ។

សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ គឺជាទម្រង់នៃអត្ថិភាពពិតនៃធាតុនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ធម្មជាតិនៃធាតុប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវាហើយផ្ទុយទៅវិញការដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមនុស្សម្នាក់អាចវិនិច្ឆ័យធម្មជាតិនៃធាតុ។

Dmitri Ivanovich Mendeleev បានភ្ជាប់សារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំងចំពោះចំណេះដឹងនៃទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែនធម្មតានៃធាតុសម្រាប់លក្ខណៈរបស់វា។ នៅក្រោមទម្រង់នៃសមាសធាតុ គាត់បានយល់ពីភាពស្រដៀងគ្នានៅក្នុងសមាសភាពនៃសមាសធាតុរបស់ពួកគេ ជាធម្មតាសម្រាប់ក្រុមនៃធាតុមួយ ដែលបង្ហាញដោយរូបមន្តទូទៅ។ ដូច្នេះធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានទម្រង់នៃសមាសធាតុអុកស៊ីសែននិងអ៊ីដ្រូសែនដូចខាងក្រោម: RO3, H2R ។

ឧទាហរណ៍៖ ស៊ុលហ្វួអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

ធាតុលោហធាតុធម្មតាបង្កើតជាអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនជាមូលដ្ឋាន ដែលបង្ហាញពីតម្លៃវ៉ាឡង់ទាបនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុទាំងនេះ។ នៅក្នុងធាតុមិនមែនលោហធាតុ សមាសធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន) មានជាតិអាស៊ីត។ ធាតុទាំងនេះបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័ន។ ធាតុជាច្រើនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកម្រិតមធ្យម។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងទាញយកគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរីរបស់ពួកគេ។

1. លក្ខណៈបរិមាណដ៏សំខាន់បំផុតនៃធាតុមួយ - បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា និងម៉ាស់អាតូម - កើនឡើងឯកតា។

2. រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅផ្លាស់ប្តូរភ្លាមៗ។

3. ទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។

4. តាមកាលកំណត់ វ៉ាល់នៃធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីសែនកើនឡើង និងថយចុះនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន។

តើអ្វីទៅជាទំនាក់ទំនងរវាងលក្ខណៈនៃធាតុ, ការផ្លាស់ប្តូរឯកតានិងតាមកាលកំណត់?

ចូរយើងពិចារណាទំនាក់ទំនងនេះដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមនិងអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វា។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងនឹងបង្កើតក្រាហ្វ។ ចំណាំនៅលើបន្ទាត់ផ្ដេកបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមនិងនៅលើបន្ទាត់បញ្ឈរ - ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុ។

ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់ជាមួយនឹងការកើនឡើងឯកតានៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

របកគំហើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់បានសម្គាល់ការចាប់ផ្តើមនៃយុគសម័យថ្មីក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា - ដំណាក់កាលទំនើបរបស់វា។ មុននេះ អង្គហេតុដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រមិនមានទំនាក់ទំនងផ្ទៃក្នុងទេ។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់បានបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងយ៉ាងស៊ីជម្រៅរវាងធាតុ អនុញ្ញាតឲ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាចទស្សន៍ទាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ និងសមាសធាតុរបស់វា និងស្វែងរកវត្ថុថ្មីដោយចេតនា។

Dmitri Ivanovich Mendeleev មិនបានសង្ស័យពីភាពជឿជាក់នៃច្បាប់បើកចំហនោះទេ គាត់ជឿជាក់យ៉ាងមុតមាំចំពោះអនាគតរបស់ខ្លួនក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍របស់ខ្លួន។ មិនយូរប៉ុន្មានមុនពេលមរណភាពរបស់គាត់គាត់បានសរសេរថា: "... អនាគតមិនគំរាមកំហែងដល់ច្បាប់តាមកាលកំណត់ជាមួយនឹងការបំផ្លិចបំផ្លាញទេតែសន្យាតែលើរចនាសម្ព័ន្ធនិងការអភិវឌ្ឍន៍ប៉ុណ្ណោះ" ។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់៖

បានអនុម័តការតភ្ជាប់ផ្ទៃក្នុងយ៉ាងស៊ីជម្រៅរវាងធាតុ;

បានអនុញ្ញាតឲ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសន្មត់ថា អាតូមទាំងអស់ត្រូវបានសាងសង់ឡើងតាមផែនការទូទៅមួយ។

ដូច្នេះហើយ គាត់បានបង្កើតតម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរទៅដំណាក់កាលថ្មីមួយក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ ចំណេះដឹងនៃរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃអាតូម - ការរកឃើញអេឡិចត្រុង វិទ្យុសកម្ម ការបង្កើតទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ល។ .

ជំហានបន្ទាប់គឺការបង្ហាញខ្លឹមសាររូបវន្តនៃច្បាប់ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។

អ្នកធ្លាប់ស្គាល់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមរួចហើយ ហើយអ្នកដឹងថាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមគឺជាលក្ខណៈចម្បងរបស់វា។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលស្របគ្នានឹងចំនួនធម្មតានៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។

សិស្សរបស់ Rutherford ដែលជារូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Henry Moseley បានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1913 ដែលធាតុនីមួយៗមានរលកវិទ្យុសកម្មកាំរស្មីអ៊ិចរៀងៗខ្លួន។ វាកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងម៉ាស់អាតូម។ Moseley ទាក់ទងប្រេកង់នៃវិទ្យុសកម្មនេះទៅនឹងចំនួនធម្មតានៃធាតុ។ ច្បាប់របស់ Moseley បានបញ្ជាក់ថាការផ្លាស់ប្តូររបស់ Mendeleev នៅក្នុងលេខសៀរៀលនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវគ្នាទៅនឹងការកើនឡើងជាប់លាប់នៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។ យើងបានពិភាក្សាសំណួរនេះរួចហើយនៅក្នុងការសិក្សាអំពីអ៊ីសូតូប។

ពាក់ព័ន្ធនឹងការរកឃើញថ្មីក្នុងវិស័យរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច ច្បាប់តាមកាលកំណត់បានអនុម័តទម្រង់ទំនើបដូចខាងក្រោមៈ

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិក។

ហេតុអ្វី​បាន​ជា​លក្ខណៈសម្បត្តិ​នៃ​ធាតុ និង​សមាសធាតុ​របស់​វា​ប្រែប្រួល​តាម​កាលកំណត់?

តើអ្វីជាហេតុផលសម្រាប់ការមករដូវ?

ចម្លើយចំពោះសំណួរនេះក៏អាចត្រូវបានផ្តល់ដោយទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម៖

តម្លៃនៃបន្ទុកនៃស្នូលគឺជាលក្ខណៈសំខាន់នៃធាតុដែលជារង្វាស់នៃលក្ខណៈបុគ្គលរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃធាតុគឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃធាតុនេះ វាកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុង និងស្ថានភាពរបស់វានៅក្នុងអាតូម។

ការកើនឡើងនៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមពីធាតុទីមួយដល់ធាតុចុងក្រោយនាំឱ្យមានពាក្យដដែលៗនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនិងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ នេះគឺជាអត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងហេតុផលសម្រាប់ភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។

ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុត្រូវបានពន្យល់ដោយពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ និងរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។

ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមបានរួមចំណែកដល់ការអភិវឌ្ឍនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីការប្តេជ្ញាចិត្តនៃមាតិកាទំនើបរបស់ពួកគេ។ វាបានផ្តល់កម្លាំងរុញច្រានដល់ការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃសារធាតុ ដល់ការរកឃើញ និងការផលិតធាតុថ្មី។

ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់កំពុងកើនឡើងជាបន្តបន្ទាប់ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីពន្យល់វា?

D. I. Mendeleev បានកត់សម្គាល់ថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់ជាមួយនឹងការបង្កើនតម្លៃនៃចំនួនម៉ាស់របស់វា។ គាត់បានរៀបចំធាតុទាំង 63 ដែលបានរកឃើញនៅពេលនោះតាមលំដាប់លំដោយដើម្បីបង្កើនម៉ាស់អាតូម ដោយគិតគូរពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវិទ្យា។ Mendeleev ជឿថាច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលគាត់បានរកឃើញគឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីគំរូដ៏ស៊ីជម្រៅនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃក្នុងនៃរូបធាតុ គាត់បានបញ្ជាក់ពីការពិតនៃការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ប៉ុន្តែមិនដឹងពីមូលហេតុនៃវដ្តរដូវនោះទេ។

ការសិក្សាបន្ថែមអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមបានបង្ហាញថា លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សារធាតុអាស្រ័យលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម ហើយធាតុអាចត្រូវបានរៀបចំជាប្រព័ន្ធដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងសមាសធាតុរបស់វាអាស្រ័យលើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលកើតឡើងដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃកម្រិតរង valence នៃអាតូមរបស់ធាតុ។ ដូច្នេះ "អាណាឡូកអេឡិចត្រូនិច" ក៏ជា "អាណាឡូកគីមី" ផងដែរ។

ចូរយើងសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរនិងទីប្រាំពីរ។

ធាតុនៃក្រុមទីពីរមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចទូទៅនៃ valence electrons ns 2 ។ ចូរយើងសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេ៖

ក្លាយជា 1s 2 ២ ស ២,

Mg 1s 2 2s 2 2p ៦ ៣ ស ២,

Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៦ ៤ ស ២,

Sr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 ៥ ស ២.

ធាតុនៃក្រុមទី 7 មានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចទូទៅនៃ valence electrons ns 2 np 5ហើយរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញមើលទៅដូច៖

F 1s ២ ២ស ២ ២ភ ៥ ,

Cl 1s 2 2s 2 2p ៦ ៣ស ២ ៣ភ ៥ ,

Br 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៦ ៤ ស ២៣ ឃ ១០ ៤ ភី ៥ ,

I 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 ៥ ស ២៤ ឃ ១០ ៥ ភី ៥ .

ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រិចនៃអាតូមត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមដូចគ្នា ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតតាមកាលកំណត់ ដោយសារពួកវាពឹងផ្អែកជាចម្បងលើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃវ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង។ ធាតុនៃក្រុមដូចគ្នាមានលក្ខណៈសម្បត្តិរួម ប៉ុន្តែក៏មានភាពខុសគ្នាផងដែរ។ នេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាទោះបីជាអាតូមមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុង, អេឡិចត្រុងទាំងនេះមានទីតាំងស្ថិតនៅចម្ងាយខុសគ្នាពីស្នូល, កម្លាំងនៃការទាក់ទាញរបស់ពួកគេទៅ nucleus ចុះខ្សោយក្នុងអំឡុងពេលការផ្លាស់ប្តូរពីសម័យកាលមួយ, កាំអាតូម។ កើនឡើង វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងក្លាយជាចល័តកាន់តែច្រើន ដែលប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សារធាតុ។

41. ដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់ germanium, cesium និង technetium នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុដូចខាងក្រោមៈ អាស៊ីត meta និង orthogermanic, cesium dihydrogen phosphate និង technetium oxide ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វា។ គូររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុទាំងនេះ។

42. តើថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺជាអ្វី? តើ​វា​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ក្នុង​ឯកតា​ណា​ខ្លះ? តើសកម្មភាពកាត់បន្ថយនៃ s- និង p- ធាតុនៅក្នុងក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនស៊េរី? ហេតុអ្វី?

43. តើ electronegativity គឺជាអ្វី? តើ electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរ និងទីបី នៅក្នុងក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនស៊េរី?

44. ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃ germanium, molybdenum និង rhenium នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ បង្កើតជារូបមន្តសរុបនៃសមាសធាតុដូចខាងក្រោម: សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃ germanium អាស៊ីត rhenium និង molybdenum oxide ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វា។ គូររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុទាំងនេះ។

45. តើភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺជាអ្វី? តើ​វា​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ក្នុង​ឯកតា​ណា​ខ្លះ? តើសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេចនៅក្នុងរយៈពេលមួយ និងនៅក្នុងក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខសៀរៀល? បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នកដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។

46. ​​ធ្វើរូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីបីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់ពួកគេ។ តើធម្មជាតិគីមីនៃសមាសធាតុទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេចនៅពេលចេញពីសូដ្យូមទៅក្លរីន?

47. តើធាតុណាមួយនៃសម័យកាលទីបួន - វ៉ាណាឌីម ឬអាសេនិច - មានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់លាស់ជាង? តើធាតុមួយណាបង្កើតជាឧស្ម័នជាមួយអ៊ីដ្រូសែន? បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នកដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ។

48. តើធាតុអ្វីខ្លះបង្កើតជាសមាសធាតុឧស្ម័នជាមួយអ៊ីដ្រូសែន? តើធាតុទាំងនេះនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ក្រុមអ្វីខ្លះ? សរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែននៃក្លរីន តេលូរៀម និងអង់ទីម៉ូនី ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត និងខ្ពស់បំផុតរបស់វា។

49. តើធាតុណាមួយនៃសម័យកាលទីបួន - ក្រូមីញ៉ូម ឬសេលេញ៉ូម - មានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់លាស់ជាង? តើ​ធាតុ​មួយ​ណា​ក្នុង​ចំណោម​ធាតុ​ទាំងនេះ​បង្កើត​ជា​សមាសធាតុ​ឧស្ម័ន​ជាមួយ​អ៊ីដ្រូសែន? ជំរុញចម្លើយរបស់អ្នកដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃក្រូមីញ៉ូម និងសេលេញ៉ូម។

50. តើអ្វីជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃក្លរីន ស្ពាន់ធ័រ អាសូត និងកាបូន? ហេតុអ្វី? សរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងធាតុទាំងនេះនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ។ តើអ្វីទៅជាឈ្មោះនៃសមាសធាតុដែលត្រូវគ្នា?

51. តើធាតុ p- មួយណានៃក្រុមទី 5 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ - ផូស្វ័រ ឬ antimony - មានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុច្បាស់លាស់ជាង? តើសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុទាំងនេះមួយណាជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងជាង? សូមបញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នកដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ។

52. ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ផ្តល់ចម្លើយសមហេតុផលចំពោះសំណួរ; អ៊ីដ្រូសែនពីរណាជាមូលដ្ឋានខ្លាំងជាង៖ Ba(OH) 2 ឬ Mg(OH) 2; Ca(OH) 2 ឬ Fe(OH) 2; Cd (OH) 2 ឬ Sr (OH) 2?

53. ហេតុអ្វីបានជាម៉ង់ហ្គាណែសបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ ហើយក្លរីនមិនមែនជាលោហធាតុ? ជម្រុញចម្លើយរបស់អ្នកដោយរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ។ សរសេររូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃក្លរីន និងម៉ង់ហ្គាណែស។

54. តើអ្វីជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីន ស្ពាន់ធ័រ និងអាសូត? ហេតុអ្វី? សរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុកាល់ស្យូមជាមួយនឹងធាតុទាំងនេះនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ។ តើអ្វីទៅជាឈ្មោះនៃសមាសធាតុដែលត្រូវគ្នា?

55. តើអ្វីជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត និងខ្ពស់បំផុតនៃស៊ីលីកុន អាសេនិច សេលេញ៉ូម និងក្លរីន? ហេតុអ្វី? សរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ។

56. តើធាតុនៅក្នុងគ្រួសារណាដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមដែលអេឡិចត្រុងចុងក្រោយចូលទៅក្នុងគន្លង 4f- និង 5f-orbitals? តើ​គ្រួសារ​នីមួយៗ​រួម​បញ្ចូល​ធាតុ​ប៉ុន្មាន?

57. ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់កំពុងកើនឡើងជាបន្តបន្ទាប់ ខណៈដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញប្រែប្រួលតាមកាលកំណត់។ តើនេះអាចពន្យល់បានយ៉ាងដូចម្តេច?

58. តើអ្វីជាទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់? ពន្យល់ថាហេតុអ្វីបានជានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ argon, cobalt, tellurium និង thorium ត្រូវបានដាក់នៅពីមុខប៉ូតាស្យូម នីកែល អ៊ីយ៉ូត និង protactinium ទោះបីជាពួកវាមានម៉ាស់អាតូមិចធំក៏ដោយ?

59. តើអ្វីជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត និងខ្ពស់បំផុតនៃកាបូន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីយ៉ូត? ហេតុអ្វី? សរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ។