ក្រូមីញ៉ូម(lat. Cromium), Cr ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ Mendeleev លេខអាតូមិក 24 ម៉ាស់អាតូម 51.996; ដែក - ដែកពណ៌ខៀវ។

អ៊ីសូតូមស្ថិរភាពធម្មជាតិ៖ 50 Cr (4.31%), 52 Cr (87.76%), 53 Cr (9.55%) និង 54 Cr (2.38%) ។ ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិត សំខាន់បំផុតគឺ 51 Cr (ពាក់កណ្តាលជីវិត T ½ = 27.8 ថ្ងៃ) ដែលត្រូវបានប្រើជាឧបករណ៍តាមដានអ៊ីសូតូប។

ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ។ Chromium ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1797 ដោយ LN Vauquelin នៅក្នុងសារធាតុរ៉ែ crocoite - chromate សំណធម្មជាតិ РbCrО 4 ។ Chrome បានទទួលឈ្មោះរបស់វាពីពាក្យក្រិក chroma - ពណ៌ថ្នាំលាប (ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃពណ៌នៃសមាសធាតុរបស់វា) ។ ដោយឯករាជ្យពី Vauquelin, chromium ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង crocoite ក្នុងឆ្នាំ 1798 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាល្លឺម៉ង់ M. G. Klaproth ។

ការចែកចាយ Chromium នៅក្នុងធម្មជាតិ។មាតិកាជាមធ្យមនៃ Chromium នៅក្នុងសំបកផែនដី (clarke) គឺ 8.3 · 10 -3% ។ ធាតុនេះប្រហែលជាលក្ខណៈកាន់តែច្រើននៃអាវធំរបស់ផែនដី ចាប់តាំងពីថ្ម ultramafic ដែលត្រូវបានគេជឿថាមានភាពជិតស្និទ្ធបំផុតនៅក្នុងសមាសភាពទៅនឹងអាវធំរបស់ផែនដីគឺសម្បូរទៅដោយ Chromium (2·10 -4%)។ Chromium បង្កើតជារ៉ែដ៏ធំ និងផ្សព្វផ្សាយនៅក្នុងថ្ម ultramafic; ការបង្កើតប្រាក់បញ្ញើធំបំផុតរបស់ Chromium ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងពួកគេ។ នៅក្នុងថ្មមូលដ្ឋានមាតិកានៃ Chromium ឈានដល់ត្រឹមតែ 2 10 -2%, នៅក្នុងថ្មអាសុីត - 2.5 10 -3%, នៅក្នុងថ្ម sedimentary (ថ្មភក់) - 3.5 10 -3%, shale - 9 10 -3% ។ Chromium គឺ​ជា​ការ​ធ្វើ​ចំណាក​ស្រុក​ទឹក​ខ្សោយ​ប្រៀបធៀប; មាតិកា Chromium នៅក្នុងទឹកសមុទ្រគឺ 0.00005 mg/l ។

ជាទូទៅ Chromium គឺជាលោហៈនៃតំបន់ជ្រៅនៃផែនដី។ អាចម៍ផ្កាយថ្ម (អាណាឡូកនៃអាវធំ) ក៏សំបូរទៅដោយសារធាតុ Chromium (2.7·10 -1%) ផងដែរ។ សារធាតុរ៉ែក្រូមីញ៉ូមជាង 20 ត្រូវបានគេស្គាល់។ មានតែ chrome spinels (រហូតដល់ 54% Cr) ដែលមានសារៈសំខាន់ឧស្សាហកម្ម។ លើសពីនេះទៀត ក្រូមីញ៉ូមមាននៅក្នុងសារធាតុរ៉ែមួយចំនួនទៀត ដែលជារឿយៗអមជាមួយរ៉ែក្រូមីញ៉ូម ប៉ុន្តែមិនមានតម្លៃជាក់ស្តែងនៅក្នុងខ្លួនពួកគេ (uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuchsite)។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ Chromium ។ Chromium គឺជាលោហៈរឹង ធ្ងន់ និងធន់។ Chrome សុទ្ធគឺប្លាស្ទិក។ គ្រីស្តាល់នៅក្នុងបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើរាងកាយ, a = 2.885Å (20 °C); នៅ 1830°C ការបំប្លែងទៅជាការកែប្រែដោយប្រើបន្ទះឈើចំកណ្តាលគឺអាចធ្វើទៅបាន a = 3.69Å។

កាំអាតូម 1.27 Å; អ៊ីយ៉ុងរ៉ាឌី Cr 2+ 0.83Å, Cr 3+ 0.64Å, Cr 6+ 0.52 Å។ ដង់ស៊ីតេ 7.19 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3; t pl 1890 °C; t kip 2480 °C ។ សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ 0.461 kJ / (kg K) (25 ° C); មេគុណកំដៅនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរ 8.24 10 -6 (នៅ 20 ° C); មេគុណចរន្តកំដៅ 67 W / (m K) (20 °С); ធន់ទ្រាំនឹងអគ្គិសនី 0.414 μm m (20 ° C); មេគុណកំដៅនៃភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីក្នុងជួរ 20-600 ° C គឺ 3.01 · 10 -3 ។ Chromium គឺ antiferromagnetic ភាពងាយនឹងម៉ាញ៉េទិចជាក់លាក់គឺ 3.6 · 10 -6 ។ ភាពរឹងនៃ Chromium ភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់យោងទៅតាម Brinell គឺ 7-9 MN / m 2 (70-90 kgf / cm 2) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ Chromium ។ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម Chromium គឺ 3d 5 4s 1 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុ វាជាធម្មតាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2, +3, +6 ដែលក្នុងនោះ Cr 3+ មានស្ថេរភាពបំផុត; សមាសធាតុនីមួយៗត្រូវបានគេស្គាល់ថា Chromium មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1, +4, +5 ។ Chromium គឺអសកម្មគីមី។ នៅ​ក្នុង​លក្ខខណ្ឌ​ធម្មតា វា​មាន​ភាព​ធន់​នឹង​អុកស៊ីហ្សែន និង​សំណើម ប៉ុន្តែ​រួម​បញ្ចូល​ជាមួយ​ហ្វ្លុយអូរីន ដែល​បង្កើត​ជា CrF 3 ។ លើសពី 600 °C វាមានអន្តរកម្មជាមួយចំហាយទឹក ផ្តល់ Cr 2 O 3; អាសូត - Cr 2 N, CrN; កាបូន - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; ប្រផេះ - Cr 2 S ៣. ពេល​ផ្សំ​ជាមួយ​បូរុន វា​បង្កើត​ជា CrB boride; ជាមួយ​ស៊ីលីកុន វា​បង្កើត​ជា​ស៊ីលីកុន Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2 ។ Chromium បង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយលោហធាតុជាច្រើន។ អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនដំណើរការដំបូងយ៉ាងសកម្ម បន្ទាប់មកវាថយចុះយ៉ាងខ្លាំងដោយសារតែការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនៅលើផ្ទៃលោហៈ។ នៅសីតុណ្ហភាព 1200 អង្សាសេ ខ្សែភាពយន្តនេះបែក ហើយអុកស៊ីតកម្មដំណើរការម្តងទៀតយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ Chromium បញ្ឆេះក្នុងអុកស៊ីសែននៅ 2000°C ដើម្បីបង្កើតជា chromium ពណ៌បៃតងងងឹត (III) oxide Cr 2 O 3 ។ បន្ថែមពីលើអុកស៊ីដ (III) មានសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដូចជា CrO, CrO 3 ដែលទទួលបានដោយប្រយោល។ Chromium ងាយប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីត hydrochloric និង sulfuric ដើម្បីបង្កើតក្លរួ និង chromium sulfate និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ aqua regia និងអាស៊ីតនីទ្រីក passivate Chromium ។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម លក្ខណៈអាស៊ីត និងអុកស៊ីតកម្មរបស់ Chromium កើនឡើង។ ដេរីវេនៃ Cr 2+ គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ អ៊ីយ៉ុង Cr 2+ ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅដំណាក់កាលដំបូងនៃការរំលាយ Chromium ក្នុងអាស៊ីត ឬកំឡុងពេលកាត់បន្ថយ Cr 3+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតជាមួយស័ង្កសី។ Nitrous hydrate Cr(OH) 2 កំឡុងពេលខ្សោះជាតិទឹក ចូលទៅក្នុង Cr 2 O 3 ។ សមាសធាតុ Cr 3+ មានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់។ ពួកវាអាចជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម។ Cr 3+ អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតជាមួយស័ង្កសីទៅ Cr 2+ ឬកត់សុីនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទៅ CrO 4 2- ជាមួយនឹងសារធាតុ bromine និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។ អ៊ីដ្រូសែន Cr (OH) 3 (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត Cr 2 O 3 nH 2 O) គឺជាសមាសធាតុ amphoteric ដែលបង្កើតជាអំបិលជាមួយនឹង Cr 3+ cation ឬអំបិលនៃអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម HCrO 2 - chromites (ឧទាហរណ៍ KC-O 2, NaCrO ២). សមាសធាតុ Cr 6+៖ CrO 3 chromic anhydride អាស៊ីត chromic និងអំបិលរបស់វា ដែលសំខាន់បំផុតគឺ chromates និង dichromates - ភ្នាក់ងារកត់សុីដ៏រឹងមាំ។ Chromium បង្កើតជាអំបិលមួយចំនួនធំជាមួយនឹងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ Chromium ត្រូវបានគេស្គាល់; សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃ Cr 3+ គឺមានច្រើនជាពិសេស ដែលក្នុងនោះ Chromium មានលេខសំរបសំរួលនៃ 6 ។ មានសមាសធាតុ Chromium peroxide យ៉ាងច្រើន។

ទទួលបាន Chrome ។អាស្រ័យលើគោលបំណងនៃការប្រើប្រាស់ chromium ត្រូវបានទទួលក្នុងកម្រិតនៃភាពបរិសុទ្ធផ្សេងៗ។ វត្ថុធាតុដើមគឺជាធម្មតា chrome spinels ដែលសំបូរទៅដោយសារធាតុប៉ូតាស្យូម (ឬសូដា) នៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ ទាក់ទងទៅនឹងសមាសធាតុសំខាន់នៃរ៉ែដែលមាន Cr 3 + ប្រតិកម្មមានដូចខាងក្រោម:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2 ។

ប៉ូតាស្យូមក្រូមជាលទ្ធផល K 2 CrO 4 ត្រូវបានប្រោះដោយទឹកក្តៅ ហើយសកម្មភាពរបស់ H 2 SO 4 បំប្លែងវាទៅជា dichromate K 2 Cr 2 O 7 ។ លើសពីនេះទៀតដោយសកម្មភាពនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃ H 2 SO 4 នៅលើ K 2 Cr 2 O 7, chromic anhydride C 2 O 3 ត្រូវបានទទួលឬដោយការកំដៅ K 2 Cr 2 O 7 ជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ - Chromium oxide (III) C 2 O ។ ៣.

Chromium បរិសុទ្ធបំផុតត្រូវបានទទួលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្មដោយអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous ប្រមូលផ្តុំនៃ CrO 3 ឬ Cr 2 O 3 ដែលមាន H 2 SO 4 ឬដោយ electrolysis នៃ Chromium sulfate Cr 2 (SO 4) 3 ។ ក្នុងករណីនេះ chromium ត្រូវបាន precipitated នៅលើ cathode អាលុយមីញ៉ូមឬដែកអ៊ីណុក។ ការបន្សុតពេញលេញពីភាពមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានសម្រេចដោយការព្យាបាល Chromium ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (1500-1700 ° C) ។

វាក៏អាចធ្វើទៅបានផងដែរដើម្បីទទួលបាន Chromium សុទ្ធដោយ electrolysis នៃ CrF 3 ឬ CrCl 3 រលាយលាយជាមួយសូដ្យូមប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរីកាល់ស្យូមនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 900 ° C នៅក្នុងបរិយាកាស argon ។

Chromium ត្រូវបានទទួលក្នុងបរិមាណតិចតួចដោយកាត់បន្ថយ Cr 2 O 3 ជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូម ឬស៊ីលីកុន។ នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត aluminothermic, ល្បាយ preheated នៃ Cr 2 O 3 និង Al ម្សៅឬកោរសក់ជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃភ្នាក់ងារកត់សុីមួយត្រូវបានផ្ទុកចូលទៅក្នុង crucible ដែលប្រតិកម្មត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយការបញ្ឆេះល្បាយនៃ Na 2 O 2 និង Al រហូតដល់ crucible ។ ត្រូវបានបំពេញដោយ Chromium និង slag ។ Chromium ត្រូវ​បាន​រលាយ​ដោយ​កម្ដៅ​ស៊ីលីកូ​ក្នុង​ចង្រ្កាន​ធ្នូ។ ភាពបរិសុទ្ធនៃ Chromium លទ្ធផលត្រូវបានកំណត់ដោយមាតិកានៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុង Cr 2 O 3 និងនៅក្នុង Al ឬ Si ដែលប្រើសម្រាប់ការងើបឡើងវិញ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម លោហធាតុក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានផលិតក្នុងទ្រង់ទ្រាយធំ - ferrochrome និង silicochrome ។

កម្មវិធី Chromium ។ការប្រើប្រាស់ Chromium គឺផ្អែកលើធន់នឹងកំដៅ ភាពរឹង និងធន់នឹងច្រេះ។ ភាគច្រើននៃ Chromium ទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ការរលាយដែកក្រូមីញ៉ូម។ Alumino- និង silicothermic chromium ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរលាយ nichrome, nimonic, alloys នីកែលផ្សេងទៀត និង stellite ។

ចំនួនដ៏ច្រើននៃ Chromium ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការតុបតែងដែលធន់នឹងការច្រេះ។ ម្សៅ Chromium ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតផលិតផលដែក-សេរ៉ាមិច និងសម្ភារៈសម្រាប់ផ្សារដែក។ ក្រូមីញ៉ូមក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង Cr 3+ គឺជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងត្បូងទទឹម ដែលត្រូវបានគេប្រើជាត្បូង និងសម្ភារៈឡាស៊ែរ។ សមាសធាតុ Chromium ត្រូវបានប្រើដើម្បីឆ្លាក់ក្រណាត់កំឡុងពេលជ្រលក់ពណ៌។ អំបិល Chromium មួយចំនួនត្រូវបានគេប្រើជាធាតុផ្សំនៅក្នុងដំណោះស្រាយ tanning នៅក្នុងឧស្សាហកម្មស្បែក។ PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - ជាថ្នាំលាបសិល្បៈ។ ផលិតផល refractory Chromite-magnesite ត្រូវបានផលិតចេញពីល្បាយនៃ chromite និង magnesite ។

សមាសធាតុ Chromium (ជាពិសេស Cr 6 + ដេរីវេ) មានជាតិពុល។

Chromium នៅក្នុងខ្លួន។ក្រូមីញ៉ូមគឺជាធាតុមួយក្នុងចំនោមសារធាតុជីវសាស្ត្រដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលជានិច្ចនៅក្នុងជាលិការបស់រុក្ខជាតិ និងសត្វ។ មាតិកាជាមធ្យមនៃ Chromium នៅក្នុងរុក្ខជាតិគឺ 0.0005% (92-95% នៃ Chromium កកកុញនៅក្នុងឫស) នៅក្នុងសត្វ - ពីដប់ពាន់ទៅដប់លាននៃភាគរយ។ នៅក្នុងសារពាង្គកាយ planktonic មេគុណប្រមូលផ្តុំនៃ Chromium គឺធំសម្បើម - 10,000-26,000 ។ រុក្ខជាតិខ្ពស់ជាងមិនអត់ធ្មត់លើកំហាប់ Chromium លើសពី 3-10 -4 mol/l ទេ។ នៅក្នុងស្លឹក វាមានវត្តមានជាស្មុគស្មាញទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប ដែលមិនមានទំនាក់ទំនងជាមួយរចនាសម្ព័ន្ធកោសិការង។ នៅក្នុងសត្វ, ក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការរំលាយអាហារនៃ lipids, ប្រូតេអ៊ីន (ជាផ្នែកមួយនៃអង់ស៊ីម trypsin), កាបូអ៊ីដ្រាត (ជាធាតុផ្សំនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃកត្តាដែលធន់ទ្រាំនឹងជាតិស្ករ) ។ ប្រភពសំខាន់នៃ Chromium នៅក្នុងរាងកាយរបស់សត្វ និងមនុស្សគឺអាហារ។ ការថយចុះនៃមាតិកា Chromium ក្នុងអាហារ និងឈាមនាំឱ្យថយចុះអត្រាកំណើន ការកើនឡើងកូឡេស្តេរ៉ុលក្នុងឈាម និងការថយចុះនៃភាពប្រែប្រួលនៃជាលិកាគ្រឿងកុំព្យូទ័រចំពោះអាំងស៊ុយលីន។

ការពុល Chromium និងសមាសធាតុរបស់វាកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលផលិតរបស់ពួកគេ; នៅក្នុងវិស្វកម្មមេកានិច (ថ្នាំកូតអេឡិចត្រូលីត); លោហធាតុ (សារធាតុបន្ថែម យ៉ាន់ស្ព័រ យ៉ាន់ស្ព័រ សារធាតុចម្រាញ់); នៅក្នុងការផលិតស្បែក ថ្នាំលាប ល។ ការពុលនៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វា៖ ឌីក្រូមមានជាតិពុលច្រើនជាងសារធាតុក្រូម សមាសធាតុ Cr (VI) មានជាតិពុលច្រើនជាងសមាសធាតុ Cr (II), Cr (III) ។ ទម្រង់ដំបូងនៃជំងឺនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយអារម្មណ៍នៃភាពស្ងួតនិងឈឺចាប់នៅក្នុងច្រមុះ, ឈឺបំពង់ក, ពិបាកដកដង្ហើម, ក្អកជាដើម។ ពួកវាអាចបាត់នៅពេលដែលទំនាក់ទំនងជាមួយ Chrome ត្រូវបានបញ្ឈប់។ ដោយមានទំនាក់ទំនងយូរជាមួយសមាសធាតុ Chromium សញ្ញានៃការពុលរ៉ាំរ៉ៃកើតឡើង៖ ឈឺក្បាល ខ្សោយ dyspepsia ស្រកទម្ងន់ និងអ្នកដទៃ។ មុខងារក្រពះ ថ្លើម និងលំពែងត្រូវបានខូច។ ជំងឺរលាកទងសួត, ជំងឺហឺត bronchial, diffuse pneumosclerosis គឺអាចធ្វើទៅបាន។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងសារធាតុ Chromium ជំងឺរលាកស្បែក និងជម្ងឺត្រអកអាចវិវត្តនៅលើស្បែក។ យោងតាមរបាយការណ៍មួយចំនួន សមាសធាតុ Chromium ជាចម្បង Cr(III) មានឥទ្ធិពលបង្កមហារីក។

សាកលវិទ្យាល័យពហុបច្ចេកទេស Tomsk ស្រាវជ្រាវជាតិ

វិទ្យាស្ថានធនធានធម្មជាតិ ភូគព្ភសាស្ត្រ និងភូគព្ភសាស្ត្រ

ក្រូមីញ៉ូម

តាមវិន័យ៖

គីមីវិទ្យា

បានបញ្ចប់៖

សិស្សនៃក្រុម 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 10/29/2014

បានពិនិត្យ៖

គ្រូ Stas Nikolay Fedorovich

ទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ក្រូមីញ៉ូម- ធាតុនៃក្រុមរងម្ខាងនៃក្រុមទី 6 នៃសម័យកាលទី 4 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 24 ។ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញា Cr(lat ។ ក្រូមីញ៉ូម) សារធាតុសាមញ្ញ ក្រូមីញ៉ូម- លោហៈរឹង ពណ៌ស ខៀវ។ Chromium ជួនកាលត្រូវបានគេហៅថាជាលោហៈដែក។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម

17 Cl) 2) 8) 7 - ដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម

1s2s2p3s3p - រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

អាតូមមានទីតាំងនៅសម័យ III និងមានថាមពលបី

អាតូមមានទីតាំងនៅ VII នៅក្នុងក្រុមនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ - នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃ 7 អេឡិចត្រុង

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

Chromium គឺជាលោហៈភ្លឺចាំងពណ៌សជាមួយនឹងបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើតួគូប \u003d 0.28845 nm កំណត់លក្ខណៈដោយភាពរឹង និងផុយ ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ 7.2 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ដែលជាលោហៈសុទ្ធដ៏រឹងបំផុតមួយ (ទីពីរសម្រាប់តែបេរីលីយ៉ូម តង់ស្តែន និង អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម) ដែលមានចំណុចរលាយ 1903 ដឺក្រេ។ ហើយជាមួយនឹងចំណុចរំពុះប្រហែល 2570 ដឺក្រេ។ C. នៅលើអាកាស ផ្ទៃនៃក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ ដែលការពារវាពីការកត់សុីបន្ថែមទៀត។ ការបន្ថែមកាបូនទៅក្រូមីញ៉ូមបង្កើនភាពរឹងរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

Chromium នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាលោហៈធាតុអសកម្ម នៅពេលដែលកំដៅវាក្លាយជាសកម្មណាស់។

អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

នៅពេលកំដៅលើសពី 600 អង្សាសេ ក្រូមីញ៉ូមដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែន៖

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3 ។

វាមានប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីននៅសីតុណ្ហភាព 350°C ជាមួយនឹងក្លរីននៅសីតុណ្ហភាព 300°C ជាមួយនឹងសារធាតុ bromine នៅសីតុណ្ហភាពកំដៅក្រហម បង្កើតបានជា chromium (III) halides៖

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 ។

វាមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូតនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1000°C ដើម្បីបង្កើតជា nitrides៖

2Cr + N 2 = 2CrN

ឬ 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N ។

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 ។

ប្រតិកម្មជាមួយ boron, carbon និង silicon ដើម្បីបង្កើតជា borides, carbides និង silicides:

Cr + 2B = CrB 2 (ការបង្កើត Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 គឺអាចធ្វើទៅបាន)

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (ការបង្កើត Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 គឺអាចធ្វើទៅបាន)

Cr + 2Si = CrSi 2 (ការបង្កើតដែលអាចកើតមាននៃ Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi) ។

វាមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ។

អន្តរកម្មជាមួយទឹក

នៅក្នុងស្ថានភាពក្តៅល្អ ក្រូមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក បង្កើតបានជាក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន៖

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

នៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហធាតុ, ក្រូមីញ៉ូមគឺមុនពេលអ៊ីដ្រូសែន, វាផ្លាស់ទីលំនៅអ៊ីដ្រូសែនពីដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2 ។

នៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាស អំបិលក្រូមីញ៉ូម (III) ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O ។

អាស៊ីតនីទ្រីក និងស៊ុលហ្វួរីត ប្រមូលផ្តុំសារធាតុក្រូមីញ៉ូម passivate ។ Chromium អាចរលាយក្នុងពួកវាបានតែជាមួយកំដៅខ្លាំង អំបិល Chromium (III) និងផលិតផលកាត់បន្ថយអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 អូ។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុអាល់កាឡាំង

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង ក្រូមីញ៉ូមមិនរលាយទេ វាមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងរលាយដើម្បីបង្កើតជាក្រូមីត និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H ២.

ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការរលាយអាល់កាឡាំងនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ដូចជាប៉ូតាស្យូមក្លរ ខណៈពេលដែលក្រូមីញ៉ូមឆ្លងចូលទៅក្នុងប៉ូតាស្យូមក្រូមត៍៖

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O ។

ការងើបឡើងវិញនៃលោហធាតុពីអុកស៊ីដនិងអំបិល

ក្រូមីញ៉ូមគឺជាលោហៈធាតុសកម្ម ដែលមានសមត្ថភាពបំលែងលោហៈចេញពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា៖ 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ

មានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ដោយសារតែ passivation ។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនិងនីទ្រីកទេ។ នៅសីតុណ្ហភាព 2000 អង្សារសេ វាឆេះជាមួយនឹងការបង្កើតក្រូមីញ៉ូមពណ៌បៃតង (III) អុកស៊ីដ Cr 2 O 3 ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។

សមាសធាតុសំយោគនៃក្រូមីញ៉ូមជាមួយ boron (borides Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 និង Cr 5 B 3) ជាមួយនឹងកាបូន (carbides Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 និង Cr 3 C 2) ដោយមានស៊ីលីកុន (ស៊ីលីកុន Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 និង CrSi) និងអាសូត (nitrides CrN និង Cr 2 N) ។

សមាសធាតុ Cr (+2)

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន CrO (ខ្មៅ) ។ អំបិល Cr 2+ (ដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវ) ត្រូវបានទទួលដោយកាត់បន្ថយអំបិល Cr 3+ ឬ dichromates ជាមួយស័ង្កសីក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត ("អ៊ីដ្រូសែននៅពេលឯកោ"):

អំបិល Cr 2+ ទាំងអស់នេះគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំដល់កម្រិតដែលពួកវាផ្លាស់ទីលំនៅអ៊ីដ្រូសែនចេញពីទឹកនៅពេលឈរ។ អុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ ជាពិសេសនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត កត់សុី Cr 2+ ដែលជាលទ្ធផលដែលដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវប្រែទៅជាពណ៌បៃតងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

ពណ៌ត្នោត ឬលឿង Cr(OH) 2 hydroxide precipitates នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិល chromium(II) ។

Chromium dihalides CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 និង CrI 2 ត្រូវបានសំយោគ

សមាសធាតុ Cr (+3)

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដ amphoteric Cr 2 O 3 និង hydroxide Cr (OH) 3 (ទាំងពណ៌បៃតង) ។ នេះគឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលមានស្ថេរភាពបំផុតនៃក្រូមីញ៉ូម។ សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនេះមានពណ៌ពីពណ៌ស្វាយកខ្វក់ (អ៊ីយ៉ុង 3+) ទៅជាពណ៌បៃតង (អ៊ីយ៉ុងមានវត្តមាននៅក្នុងផ្នែកសម្របសម្រួល)។

Cr 3+ ងាយនឹងបង្កើតស៊ុលហ្វាតពីរដងនៃទម្រង់ M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (alum)

Chromium (III) hydroxide ត្រូវបានទទួលដោយការធ្វើសកម្មភាពជាមួយអាម៉ូញាក់លើដំណោះស្រាយអំបិល chromium (III)៖

Cr+3NH+3H2O → Cr(OH)↓+3NH

ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងអាចប្រើប្រាស់បាន ប៉ុន្តែនៅក្នុងលើសពីរបស់ពួកគេ ស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូដែលរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

Cr+3OH → Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH →

ដោយការលាយ Cr 2 O 3 ជាមួយអាល់កាឡាំង ក្រូមីតត្រូវបានទទួល៖

Cr2O3+2NaOH → 2NaCrO2+H2O

Uncalcined chromium (III) oxide រលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង និងក្នុងអាស៊ីត៖

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

នៅពេលដែលសមាសធាតុ chromium(III) ត្រូវបានកត់សុីក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង សមាសធាតុ chromium(VI) ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2Na+3HO →2NaCrO+2NaOH+8HO

រឿងដដែលនេះកើតឡើងនៅពេលដែលអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) ត្រូវបានផ្សំជាមួយសារធាតុអាល់កាឡាំង និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម ឬជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងខ្យល់ (ការរលាយក្លាយជាពណ៌លឿងក្នុងករណីនេះ)៖

2Cr2O3+8NaOH+3O2 →4Na2CrO4+4H2O

សមាសធាតុ Chromium (+4)[

ជាមួយនឹងការបំបែកសារធាតុក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (VI) CrO 3 យ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទឹក ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (IV) CrO 2 ត្រូវបានទទួល ដែលជាសារធាតុ ferromagnet និងមានចរន្តលោហៈ។

ក្នុងចំណោម chromium tetrahalides, CrF 4 មានស្ថេរភាព, chromium tetrachloride CrCl 4 មាននៅក្នុងចំហាយទឹកប៉ុណ្ណោះ។

សមាសធាតុ Chromium (+6)

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត (VI) CrO 3 និងអាស៊ីតមួយចំនួនដែលមានលំនឹង។ សាមញ្ញបំផុតនៃពួកគេគឺ chromic H 2 CrO 4 និងពីរក្រូម H 2 Cr 2 O 7 ។ ពួកវាបង្កើតបានជាអំបិលពីរស៊េរី៖ ក្រូម៉ូសូមពណ៌លឿង និងពណ៌ទឹកក្រូច dichromates រៀងគ្នា។

Chromium oxide (VI) CrO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ dichromates ។ អុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតានៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក វាបង្កើតបានជាអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង៖ chromic H 2 CrO 4, dichromic H 2 Cr 2 O 7 និងអាស៊ីត isopoly ផ្សេងទៀតដែលមានរូបមន្តទូទៅ H 2 Cr n O 3n + 1 ។ ការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃវត្ថុធាតុ polymerization កើតឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃ pH ពោលគឺការកើនឡើងនៃជាតិអាស៊ីត៖

2CrO + 2H → Cr2O + H2O

ប៉ុន្តែប្រសិនបើដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយពណ៌ទឹកក្រូចនៃ K 2 Cr 2 O 7 តើពណ៌ប្រែទៅជាពណ៌លឿងម្តងទៀតដោយរបៀបណាចាប់តាំងពីក្រូម K 2 CrO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងម្តងទៀត:

Cr2O+2OH → 2CrO+HO

វាមិនឈានដល់កម្រិតខ្ពស់នៃវត្ថុធាតុ polymerization ដូចដែលកើតឡើងនៅក្នុង tungsten និង molybdenum ចាប់តាំងពីអាស៊ីត polychromic decompose ទៅជា chromium (VI) អុកស៊ីដនិងទឹក:

H2CrnO3n+1 → H2O+nCrO3

ភាពរលាយនៃក្រូម៉ូសូមប្រហែលទាក់ទងទៅនឹងការរលាយនៃស៊ុលហ្វាត។ ជាពិសេស barium chromate ពណ៌លឿង BaCrO 4 precipitates នៅពេលដែលអំបិល barium ត្រូវបានបន្ថែមទៅទាំងដំណោះស្រាយ chromate និង dichromate៖

Ba+CrO → BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O →2BaCrO↓+2H

ការបង្កើតក្រូមប្រាក់ដែលរលាយក្នុងឈាម-ក្រហម និងខ្សោយ ត្រូវបានប្រើដើម្បីរកមើលប្រាក់នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រដោយប្រើអាស៊ីត assay ។

Chromium pentafluoride CrF 5 និង chromium hexafluoride CrF 6 មិនស្ថិតស្ថេរត្រូវបានគេស្គាល់។ សារធាតុ chromium oxyhalides ងាយនឹងបង្កជាហេតុ CrO 2 F 2 និង CrO 2 Cl 2 (chromyl chloride) ក៏ត្រូវបានទទួលផងដែរ។

សមាសធាតុ Chromium (VI) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ឧទាហរណ៍៖

K2Cr2O7+14HCL →2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

ការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន peroxide អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (អេធើរ) ទៅ dichromates នាំទៅដល់ការបង្កើតក្រូមីញ៉ូម peroxide ពណ៌ខៀវ CrO 5 L (L គឺជាម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ) ដែលត្រូវបានស្រង់ចូលទៅក្នុងស្រទាប់សរីរាង្គ។ ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានប្រើជាការវិភាគមួយ។

Chromium (Cr) គឺជាធាតុដែលមានលេខអាតូម 24 និងម៉ាស់អាតូម 51.996 នៃក្រុមរងមួយចំហៀងនៃក្រុមទី 6 នៃសម័យកាលទី 4 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ។ ក្រូមីញ៉ូមគឺជាលោហៈរឹងដែលមានពណ៌ខៀវ-ស។ វាមានភាពធន់ទ្រាំគីមីខ្ពស់។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ Cr មានភាពធន់នឹងទឹកនិងខ្យល់។ ធាតុនេះគឺជាលោហធាតុដ៏សំខាន់បំផុតមួយដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការលោហធាតុដែកឧស្សាហកម្ម។ សមាសធាតុ Chromium មានពណ៌ភ្លឺនៃពណ៌ផ្សេងៗដែលតាមពិតគាត់បានទទួលឈ្មោះរបស់គាត់។ យ៉ាងណាមិញ បកប្រែពីភាសាក្រិច “chrome” មានន័យថា “ថ្នាំលាប”។

មានអ៊ីសូតូបដែលត្រូវបានគេស្គាល់ចំនួន 24 នៃក្រូមីញ៉ូមពី 42Cr ដល់ 66Cr ។ អ៊ីសូតូបធម្មជាតិមានស្ថេរភាព 50Cr (4.31%), 52Cr (87.76%), 53Cr (9.55%) និង 54Cr (2.38%) ។ ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិតទាំងប្រាំមួយ 51Cr គឺសំខាន់បំផុតដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 27.8 ថ្ងៃ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាឧបករណ៍តាមដានអ៊ីសូតូប។

មិនដូចលោហៈនៃវត្ថុបុរាណ (មាស ប្រាក់ ទង់ដែង ដែក សំណប៉ាហាំង និងសំណ) ក្រូមីញ៉ូមមាន "អ្នករកឃើញ" ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា។ នៅឆ្នាំ 1766 រ៉ែមួយត្រូវបានគេរកឃើញនៅតំបន់ជុំវិញ Yekaterinburg ដែលត្រូវបានគេហៅថា "សំណក្រហមស៊ីបេរី" - PbCrO4 ។ នៅឆ្នាំ 1797 L. N. Vauquelin បានរកឃើញធាតុលេខ 24 នៅក្នុង crocoite រ៉ែ - chromate សំណធម្មជាតិ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នា (1798) ដោយឯករាជ្យពី Vauquelin ក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាឡឺម៉ង់ M.G. Klaproth និង Lovitz នៅក្នុងគំរូនៃសារធាតុរ៉ែខ្មៅធ្ងន់ ( វាគឺជាក្រូមីត FeCr2O4) ដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអ៊ុយរ៉ាល់។ ក្រោយមកនៅឆ្នាំ 1799 អេហ្វ តាសសឺរ បានរកឃើញលោហៈថ្មីមួយនៅក្នុងរ៉ែដូចគ្នាដែលបានរកឃើញនៅភាគអាគ្នេយ៍នៃប្រទេសបារាំង។ វាត្រូវបានគេជឿថាវាគឺជា Tassert ដែលបានគ្រប់គ្រងជាលើកដំបូងដើម្បីទទួលបាន chromium លោហៈសុទ្ធ។

លោហធាតុ Chromium ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការដាក់បន្ទះក្រូមីញ៉ូម ហើយក៏ជាធាតុផ្សំដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃដែកលោហធាតុ (ជាពិសេសដែកអ៊ីណុក)។ លើសពីនេះ ក្រូមីញ៉ូមបានរកឃើញថាមានការប្រើប្រាស់នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួនផ្សេងទៀត (ដែកធន់នឹងអាស៊ីត និងធន់នឹងកំដៅ)។ យ៉ាងណាមិញ ការបញ្ចូលលោហៈនេះទៅក្នុងដែកថែបបង្កើនភាពធន់របស់វាចំពោះការ corrosion ទាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយ aqueous នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា និងនៅក្នុងឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ ដែកថែប Chromium ត្រូវបានកំណត់ដោយភាពរឹងកើនឡើង។ Chromium ត្រូវបានប្រើក្នុង thermochromizing ដែលជាដំណើរការមួយដែលឥទ្ធិពលការពាររបស់ Cr គឺដោយសារការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើង ប៉ុន្តែរឹងមាំលើផ្ទៃដែក ដែលការពារលោហៈពីអន្តរកម្មជាមួយបរិស្ថាន។

សមាសធាតុ Chromium ក៏បានរកឃើញកម្មវិធីធំទូលាយផងដែរ ដូច្នេះ chromites ត្រូវបានប្រើដោយជោគជ័យនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម refractory: ចង្ក្រានចំហរ និងឧបករណ៍លោហធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានតម្រង់ជួរជាមួយឥដ្ឋ magnesite-chromite ។

ក្រូមីញ៉ូមគឺជាធាតុមួយក្នុងចំនោមសារធាតុជីវសាស្ត្រដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលជានិច្ចនៅក្នុងជាលិការបស់រុក្ខជាតិ និងសត្វ។ រុក្ខជាតិមានផ្ទុកសារធាតុក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងស្លឹក ដែលវាមានវត្តមានជាស្មុគស្មាញទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប ដែលមិនមានទំនាក់ទំនងជាមួយរចនាសម្ព័ន្ធកោសិការង។ រហូតមកដល់ពេលនេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនអាចបញ្ជាក់ពីតម្រូវការសម្រាប់ធាតុនេះសម្រាប់រុក្ខជាតិបានទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងសត្វ Cr ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការរំលាយអាហារនៃ lipids ប្រូតេអ៊ីន (ផ្នែកនៃអង់ស៊ីម trypsin) និងកាបូអ៊ីដ្រាត (សមាសធាតុរចនាសម្ព័ន្ធនៃកត្តាធន់នឹងជាតិស្ករ) ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាមានតែក្រូមីញ៉ូម trivalent ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការជីវគីមី។ ដូចសារធាតុជីវគីមីសំខាន់ៗដទៃទៀតដែរ ក្រូមីញ៉ូមចូលសត្វ ឬរាងកាយមនុស្សតាមរយៈអាហារ។ ការថយចុះនៃ microelement នេះនៅក្នុងរាងកាយនាំទៅរកការថយចុះនៃការលូតលាស់ ការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃកម្រិតកូឡេស្តេរ៉ុលក្នុងឈាម និងការថយចុះនៃភាពប្រែប្រួលនៃជាលិកាគ្រឿងកុំព្យូទ័រចំពោះអាំងស៊ុយលីន។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាក្រូមីញ៉ូមគឺពុលខ្លាំងណាស់ - ធូលីដែក Cr ធ្វើឱ្យរលាកជាលិកាសួតសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) បណ្តាលឱ្យរលាកស្បែក។ សមាសធាតុ Chromium (VI) នាំឱ្យមានជំងឺផ្សេងៗរបស់មនុស្ស រួមទាំងជំងឺមហារីកផងដែរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិជីវសាស្រ្ត

ក្រូមីញ៉ូមគឺជាធាតុជីវសាស្ត្រដ៏សំខាន់ ដែលពិតជាជាផ្នែកមួយនៃជាលិការបស់រុក្ខជាតិ សត្វ និងមនុស្ស។ មាតិកាមធ្យមនៃធាតុនេះនៅក្នុងរុក្ខជាតិគឺ 0.0005% ហើយស្ទើរតែទាំងអស់របស់វាកកកុញនៅក្នុងឫស (92-95%) នៅសល់មាននៅក្នុងស្លឹក។ រុក្ខជាតិខ្ពស់មិនអត់ធ្មត់លើកំហាប់លោហៈនេះលើសពី 3∙10-4 mol/L ទេ។ នៅក្នុងសត្វ មាតិកាក្រូមីញ៉ូមមានចាប់ពីមួយពាន់ទៅដប់លាននៃភាគរយ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុង Plankton មេគុណនៃការប្រមូលផ្តុំក្រូមីញ៉ូមគឺអស្ចារ្យណាស់ - 10,000-26,000 ។ នៅក្នុងរាងកាយមនុស្សពេញវ័យ មាតិកា Cr មានចាប់ពី 6 ទៅ 12 មីលីក្រាម។ លើសពីនេះទៅទៀត តម្រូវការសរីរវិទ្យាសម្រាប់ក្រូមីញ៉ូមសម្រាប់មនុស្សមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងត្រឹមត្រូវគ្រប់គ្រាន់នោះទេ។ វាភាគច្រើនអាស្រ័យលើរបបអាហារ - នៅពេលញ៉ាំអាហារដែលមានជាតិស្ករខ្ពស់តម្រូវការរបស់រាងកាយសម្រាប់ក្រូមីញ៉ូមកើនឡើង។ វាត្រូវបានគេទទួលយកជាទូទៅថាមនុស្សម្នាក់ត្រូវការប្រហែល 20-300 mcg នៃធាតុនេះក្នុងមួយថ្ងៃ។ ដូចសារធាតុជីវសាស្ត្រដទៃទៀតដែរ ក្រូមីញ៉ូមអាចប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជាលិការរាងកាយ ជាពិសេសនៅក្នុងសក់។ វាគឺនៅក្នុងពួកគេដែលមាតិកានៃ chromium បង្ហាញពីកម្រិតនៃការផ្តល់នៃរាងកាយជាមួយនឹងលោហៈនេះ។ ជាអកុសលជាមួយនឹងអាយុ "ការបំរុង" នៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងជាលិកាត្រូវបានបាត់បង់ដោយលើកលែងតែសួត។

Chromium ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការរំលាយអាហារនៃ lipids ប្រូតេអ៊ីន (វាមានវត្តមាននៅក្នុងអង់ស៊ីម trypsin) កាបូអ៊ីដ្រាត (វាគឺជាធាតុផ្សំនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃកត្តាដែលធន់ទ្រាំនឹងជាតិស្ករ) ។ កត្តានេះធានានូវអន្តរកម្មរបស់អ្នកទទួលកោសិកាជាមួយនឹងអាំងស៊ុយលីន ដោយហេតុនេះកាត់បន្ថយតម្រូវការរបស់រាងកាយសម្រាប់វា។ កត្តាអត់ធ្មត់គ្លុយកូស (GTF) បង្កើនសកម្មភាពរបស់អាំងស៊ុយលីនក្នុងដំណើរការមេតាបូលីសទាំងអស់ដោយមានការចូលរួមរបស់វា។ លើសពីនេះ ក្រូមីញ៉ូមចូលរួមនៅក្នុងបទប្បញ្ញត្តិនៃការរំលាយអាហារកូឡេស្តេរ៉ុល និងជាអ្នកធ្វើឱ្យសកម្មនៃអង់ស៊ីមមួយចំនួន។

ប្រភពសំខាន់នៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងរាងកាយរបស់សត្វនិងមនុស្សគឺអាហារ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញថាកំហាប់ក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងអាហាររុក្ខជាតិគឺទាបជាងអាហារសត្វ។ ប្រភពដែលមានបំផុតនៃក្រូមីញ៉ូមគឺ ដំបែ សាច់ ថ្លើម គ្រាប់ធញ្ញជាតិ និងគ្រាប់ធញ្ញជាតិ។ ការថយចុះនៃមាតិកានៃលោហៈនេះនៅក្នុងអាហារ និងឈាមនាំឱ្យមានការថយចុះនៃអត្រាកំណើន ការកើនឡើងនៃកូលេស្តេរ៉ុលក្នុងឈាម និងការថយចុះនៃភាពប្រែប្រួលនៃជាលិកាគ្រឿងកុំព្យូទ័រចំពោះអាំងស៊ុយលីន (ស្ថានភាពជំងឺទឹកនោមផ្អែម)។ លើសពីនេះទៀត ហានិភ័យនៃការវិវត្តទៅជាជំងឺក្រិនសរសៃឈាម និងជំងឺនៃសកម្មភាពសរសៃប្រសាទខ្ពស់កើនឡើង។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ រួចហើយនៅកំហាប់នៃប្រភាគនៃមីលីក្រាមក្នុងមួយម៉ែត្រគូបក្នុងបរិយាកាស សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមទាំងអស់មានឥទ្ធិពលពុលលើរាងកាយ។ ការពុល Chromium និងសមាសធាតុរបស់វាមានជាញឹកញាប់នៅក្នុងការផលិតរបស់ពួកគេ នៅក្នុងវិស្វកម្មមេកានិច លោហធាតុ និងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភណ្ឌ។ កម្រិតនៃការពុលនៃក្រូមីញ៉ូមអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុរបស់វា - ឌីក្រូមមានជាតិពុលច្រើនជាងសារធាតុក្រូមីញ៉ូម សមាសធាតុ Cr + 6 មានជាតិពុលច្រើនជាងសមាសធាតុ Cr + 2 និង Cr + 3 ។ សញ្ញានៃការពុលត្រូវបានបង្ហាញដោយអារម្មណ៍ស្ងួត និងឈឺចាប់ក្នុងប្រហោងច្រមុះ ឈឺបំពង់កស្រួចស្រាវ ពិបាកដកដង្ហើម ក្អក និងរោគសញ្ញាស្រដៀងគ្នា។ ជាមួយនឹងចំហាយ chromium បន្តិច ឬធូលី សញ្ញានៃការពុលបាត់ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការឈប់ធ្វើការនៅក្នុងសិក្ខាសាលា។ ជាមួយនឹងទំនាក់ទំនងថេរយូរជាមួយសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមសញ្ញានៃការពុលរ៉ាំរ៉ៃលេចឡើង - ភាពទន់ខ្សោយការឈឺក្បាលថេរការស្រកទម្ងន់ dyspepsia ។ ការរំខាននៅក្នុងការងារនៃការរលាក gastrointestinal, លំពែង, ថ្លើមចាប់ផ្តើម។ ជំងឺរលាកទងសួត, ជំងឺហឺត bronchial, ជំងឺរលាកសួតវិវត្ត។ ជំងឺស្បែកលេចឡើង - ជំងឺរលាកស្បែក, ជម្ងឺស្បែក។ លើសពីនេះ សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម គឺជាសារធាតុបង្កមហារីកដ៏គ្រោះថ្នាក់ ដែលអាចកកកុញនៅក្នុងជាលិការាងកាយ បង្កជាមហារីក។

ការការពារការពុលគឺជាការពិនិត្យសុខភាពតាមកាលកំណត់នៃបុគ្គលិកដែលធ្វើការជាមួយ chromium និងសមាសធាតុរបស់វា; ការដំឡើងខ្យល់ចេញចូល មធ្យោបាយនៃការទប់ស្កាត់ធូលី និងការប្រមូលធូលី; ការប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ការពារផ្ទាល់ខ្លួន (ឧបករណ៍ដកដង្ហើម ស្រោមដៃ) ដោយកម្មករ។

ឫស "chrome" នៅក្នុងគំនិតរបស់វានៃ "ពណ៌", "ថ្នាំលាប" គឺជាផ្នែកមួយនៃពាក្យជាច្រើនដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងវិស័យជាច្រើន: វិទ្យាសាស្រ្តបច្ចេកវិទ្យានិងសូម្បីតែតន្ត្រី។ ឈ្មោះជាច្រើននៃខ្សែភាពយន្តរូបថតមានឫសនេះ: "orthochrome", "panchrome", "isopanchrome" និងផ្សេងទៀត។ ពាក្យ "ក្រូម៉ូសូម" មានពាក្យក្រិកពីរគឺ "ក្រូម៉ូ" និង "សូម៉ា" ។ តាមព្យញ្ជនៈ នេះអាចត្រូវបានបកប្រែជា "រូបកាយលាបពណ៌" ឬ "រាងកាយដែលត្រូវបានលាបពណ៌"។ ធាតុរចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រូម៉ូសូមដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងចន្លោះរវាងស្នូលកោសិកាដែលជាលទ្ធផលនៃក្រូម៉ូសូមទ្វេដងត្រូវបានគេហៅថា "ក្រូម៉ូសូម" ។ "ក្រូម៉ាទីន" - សារធាតុនៃក្រូម៉ូសូមដែលមានទីតាំងនៅស្នូលនៃកោសិការុក្ខជាតិនិងសត្វដែលមានស្នាមប្រឡាក់ខ្លាំងដោយសារធាតុនុយក្លេអ៊ែរ។ "Chromatophores" គឺជាកោសិកាសារធាតុពណ៌នៅក្នុងសត្វ និងមនុស្ស។ នៅក្នុងតន្ត្រីគំនិតនៃ "មាត្រដ្ឋាន chromatic" ត្រូវបានប្រើ។ "Khromka" គឺជាប្រភេទនៃ accordion របស់រុស្ស៊ី។ នៅក្នុងអុបទិកមានគំនិតនៃ "ភាពមិនប្រក្រតីនៃពណ៌" និង "បន្ទាត់រាងប៉ូល" ។ "Chromatography" គឺជាវិធីសាស្ត្ររូបវិទ្យាសម្រាប់បំបែក និងវិភាគល្បាយ។ "Chromoscope" - ឧបករណ៍សម្រាប់ការទទួលបានរូបភាពពណ៌ដោយអុបទិករួមបញ្ចូលគ្នានូវរូបភាពពីរឬបីពណ៌ដែលបំបែកដោយរូបថតដែលបំភ្លឺតាមរយៈតម្រងពន្លឺពណ៌ផ្សេងគ្នាដែលបានជ្រើសរើសជាពិសេស។

សារធាតុពុលបំផុតគឺ chromium oxide (VI) CrO3 វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ទី 1 ។ ដូសដ៍សាហាវសម្រាប់មនុស្ស (ផ្ទាល់មាត់) គឺ 0.6 ក្រាម ជាតិអាល់កុលអេទីលនឹងឆេះនៅពេលដែលវាប៉ះនឹង CrO3 ដែលទើបរៀបចំថ្មីៗ!

ដែកអ៊ីណុកប្រភេទទូទៅបំផុតមានផ្ទុក 18% Cr, 8% Ni, ប្រហែល 0.1% C. វាទប់ទល់នឹងការ corrosion និងអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ ហើយរក្សាបាននូវភាពរឹងមាំរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ វាមកពីដែកថែបនេះដែលសន្លឹកដែលប្រើក្នុងការសាងសង់ក្រុមចម្លាក់របស់ V.I. Mukhina "កម្មករនិងក្មេងស្រីកសិដ្ឋានសមូហភាព" ។

Ferrochromium ដែលប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុក្នុងការផលិតដែកក្រូមីញ៉ូមមានគុណភាពអន់បំផុតនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 90 ។ នេះគឺដោយសារតែមាតិកាទាបនៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងវា - ត្រឹមតែ 7-8% ប៉ុណ្ណោះ។ បន្ទាប់មកវាត្រូវបានគេហៅថា "ដែកជ្រូក Tasmanian" ដោយសារតែការពិតដែលថារ៉ែដែក - ក្រូមីញ៉ូមដើមត្រូវបាននាំចូលពី Tasmania ។

វាត្រូវបានគេនិយាយពីមុនថា alum chrome ត្រូវបានប្រើក្នុងការ tanning នៃការលាក់។ សូមអរគុណចំពោះបញ្ហានេះគំនិតនៃស្បែកជើងកវែង "chrome" បានបង្ហាញខ្លួន។ ស្បែកដែលស្រោបដោយសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម ទទួលបានពន្លឺចែងចាំង និងកម្លាំង។

មន្ទីរពិសោធន៍ជាច្រើនប្រើ "ល្បាយក្រូមីញ៉ូម" ​​- ល្បាយនៃដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃប៉ូតាស្យូម dichromate ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​លាង​សម្អាត​ផ្ទៃ​កញ្ចក់​ និង​ដែក​ថែប​ក្នុង​បន្ទប់​ពិសោធន៍។ វា oxidizes ជាតិខ្លាញ់ និងយកសំណល់របស់វា។ គ្រាន់តែដោះស្រាយល្បាយនេះដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ព្រោះវាជាល្បាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ!

សព្វថ្ងៃនេះ ឈើនៅតែត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាសម្ភារៈសំណង់ ព្រោះវាមានតម្លៃថោក និងងាយស្រួលក្នុងការដំណើរការ។ ប៉ុន្តែវាក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិអវិជ្ជមានជាច្រើនផងដែរ - ភាពងាយនឹងឆេះជំងឺផ្សិតដែលបំផ្លាញវា។ ដើម្បីជៀសវាងបញ្ហាទាំងអស់នេះ មែកធាងត្រូវបានជ្រលក់ជាមួយនឹងសមាសធាតុពិសេសដែលមាន chromates និង bichromates បូកនឹង zinc chloride, copper sulfate, sodium arsenate និងសារធាតុមួយចំនួនទៀត។ សូមអរគុណដល់សមាសធាតុបែបនេះ ឈើបង្កើនភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងផ្សិត និងបាក់តេរី ក៏ដូចជាបើកភ្លើងផងដែរ។

Chrome បានកាន់កាប់ទីផ្សារពិសេសនៅក្នុងឧស្សាហកម្មបោះពុម្ព។ នៅឆ្នាំ 1839 វាត្រូវបានគេរកឃើញថាក្រដាសដែលដាក់ដោយសារធាតុសូដ្យូម dichromate បន្ទាប់ពីត្រូវបានបំភ្លឺដោយពន្លឺភ្លឺភ្លាមៗប្រែទៅជាពណ៌ត្នោត។ បន្ទាប់មកវាបានប្រែក្លាយថាថ្នាំកូត bichromate នៅលើក្រដាសបន្ទាប់ពីការប៉ះពាល់មិនរលាយក្នុងទឹកទេប៉ុន្តែនៅពេលដែល wetted ទទួលបាន tint ពណ៌ខៀវ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយម៉ាស៊ីនបោះពុម្ព។ លំនាំដែលចង់បានត្រូវបានថតរូបនៅលើចានជាមួយនឹងថ្នាំកូត colloidal ដែលមាន bichromate ។ តំបន់ដែលមានពន្លឺមិនរលាយកំឡុងពេលបោកគក់ទេ ប៉ុន្តែកន្លែងដែលមិនបញ្ចេញពន្លឺបានរលាយ ហើយលំនាំនៅតែមាននៅលើចានដែលអាចបោះពុម្ពបាន។

រឿង

ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការរកឃើញនៃធាតុលេខ 24 បានចាប់ផ្តើមនៅឆ្នាំ 1761 នៅពេលដែលសារធាតុរ៉ែពណ៌ក្រហមមិនធម្មតាមួយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែ Berezovsky (ជើងភាគខាងកើតនៃភ្នំ Ural) នៅជិត Yekaterinburg ដែលនៅពេលជូតចូលទៅក្នុងធូលីដីបានផ្តល់ពណ៌លឿង។ ការរកឃើញនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់សាស្រ្តាចារ្យសាកលវិទ្យាល័យ St. Petersburg លោក Johann Gottlob Lehmann ។ ប្រាំឆ្នាំក្រោយមក អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានបញ្ជូនសំណាកទៅទីក្រុងសាំងពេទឺប៊ឺគ ជាកន្លែងដែលគាត់បានធ្វើការពិសោធន៍ជាបន្តបន្ទាប់លើពួកគេ។ ជាពិសេសគាត់បានព្យាបាលគ្រីស្តាល់មិនធម្មតាជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ដោយទទួលបាន precipitate ពណ៌សដែលសារធាតុសំណត្រូវបានរកឃើញ។ ដោយផ្អែកលើលទ្ធផលដែលទទួលបាន Leman បានដាក់ឈ្មោះរ៉ែក្រហមស៊ីបេរី។ នេះគឺជារឿងរ៉ាវនៃការរកឃើញនៃ crocoite (ពីភាសាក្រិច "krokos" - saffron) - ក្រូមនាំមុខធម្មជាតិ PbCrO4 ។

ចាប់អារម្មណ៍លើការរកឃើញនេះ លោក Peter Simon Pallas អ្នកជំនាញធម្មជាតិ និងជាអ្នកដំណើរជនជាតិអាឡឺម៉ង់ បានរៀបចំ និងដឹកនាំបេសកកម្មនៃបណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រ St. Petersburg ទៅកាន់បេះដូងនៃប្រទេសរុស្ស៊ី។ នៅឆ្នាំ 1770 បេសកកម្មបានទៅដល់អ៊ុយរ៉ាល់ហើយបានទៅមើលអណ្តូងរ៉ែ Berezovsky ដែលជាកន្លែងយកគំរូរ៉ែដែលបានសិក្សា។ នេះជារបៀបដែលអ្នកធ្វើដំណើរផ្ទាល់ពណ៌នាវា៖ “រ៉ែសំណក្រហមដ៏អស្ចារ្យនេះមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើផ្សេងទៀតទេ។ ប្រែពណ៌លឿងនៅពេលកិនទៅជាម្សៅ ហើយអាចប្រើក្នុងសិល្បៈខ្នាតតូចបាន។ សហគ្រាសអាឡឺម៉ង់បានយកឈ្នះលើការលំបាកទាំងអស់នៃការទាញយកនិងចែកចាយ crocoite ទៅអឺរ៉ុប។ ទោះបីជាការពិតដែលថាប្រតិបត្តិការទាំងនេះត្រូវចំណាយពេលយ៉ាងហោចណាស់ 2 ឆ្នាំក៏ដោយមិនយូរប៉ុន្មានរទេះរបស់ពួកអភិជននៃទីក្រុងប៉ារីសនិងទីក្រុងឡុងដ៍បានធ្វើដំណើរដោយលាបជាមួយ crocoite ល្អិតល្អន់។ ការប្រមូលផ្ដុំនៃសារមន្ទីររ៉ែនៃសាកលវិទ្យាល័យជាច្រើននៃពិភពលោកចាស់ត្រូវបានសំបូរទៅដោយគំរូដ៏ល្អបំផុតនៃសារធាតុរ៉ែនេះពីពោះវៀនរបស់រុស្ស៊ី។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ឺរ៉ុបមិនអាចស្រាយសមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែអាថ៌កំបាំងនេះបានទេ។

វាមានរយៈពេលសាមសិបឆ្នាំ រហូតដល់គំរូនៃសំណក្រហមស៊ីបេរីបានធ្លាក់ចូលទៅក្នុងដៃរបស់ Nicolas Louis Vauquelin សាស្ត្រាចារ្យគីមីវិទ្យានៅសាលា Paris Mineralogical School ក្នុងឆ្នាំ 1796។ បន្ទាប់​ពី​ធ្វើ​ការ​វិភាគ​លើ​ក្រពើ អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​រក​មិន​ឃើញ​អ្វី​ក្រៅ​ពី​អុកស៊ីតកម្ម​ដែក សំណ និង​អាលុយមីញ៉ូម។ ក្រោយមក Vauquelin បានព្យាបាល crocoite ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម (K2CO3) ហើយបន្ទាប់ពីមានភ្លៀងធ្លាក់ពណ៌សនៃកាបូណាតនាំមុខ គេបានញែកដំណោះស្រាយពណ៌លឿងនៃអំបិលដែលមិនស្គាល់។ បន្ទាប់ពីធ្វើការពិសោធន៍ជាបន្តបន្ទាប់លើការព្យាបាលសារធាតុរ៉ែជាមួយនឹងអំបិលនៃលោហធាតុផ្សេងៗ សាស្រ្តាចារ្យដោយប្រើអាស៊ីត hydrochloric បានញែកដំណោះស្រាយនៃ "អាស៊ីតសំណក្រហម" - ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត និងទឹក (អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមមានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺ) ។ បន្ទាប់ពីហួតសូលុយស្យុងនេះ គាត់ទទួលបានគ្រីស្តាល់ក្រហម Ruby (chromic anhydride)។ ការឡើងកំដៅបន្ថែមទៀតនៃគ្រីស្តាល់នៅក្នុងក្រាហ្វិច Crucible នៅក្នុងវត្តមាននៃធ្យូងថ្មបានផ្តល់ឱ្យគ្រីស្តាល់ដូចជាម្ជុលពណ៌ប្រផេះ intergrown ជាច្រើន - លោហៈថ្មីដែលមិនស្គាល់ពីមុនមក។ ស៊េរីបន្ទាប់នៃការពិសោធន៍បានបង្ហាញពីភាពធន់ខ្ពស់នៃធាតុលទ្ធផល និងភាពធន់របស់វាចំពោះអាស៊ីត។ បណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រទីក្រុងប៉ារីសបានឃើញការរកឃើញភ្លាមៗ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រតាមការទទូចរបស់មិត្តភ័ក្តិរបស់គាត់បានផ្តល់ឈ្មោះដល់ធាតុថ្មី - ក្រូមីញ៉ូម (ពីភាសាក្រិច "ពណ៌" "ពណ៌") ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃស្រមោលនៃសមាសធាតុ។ វាបង្កើត។ នៅក្នុងស្នាដៃបន្ថែមទៀតរបស់គាត់ លោក Vauquelin បានបញ្ជាក់ដោយទំនុកចិត្តថា ពណ៌ត្បូងមរកតនៃត្បូងមានតម្លៃមួយចំនួន ក៏ដូចជាសារធាតុបេរីលញ៉ូម និងអាលុយមីញ៉ូមស៊ីលីកេត ធម្មជាតិគឺដោយសារតែការលាយបញ្ចូលគ្នានៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងពួកវា។ ឧទាហរណ៍មួយគឺ ត្បូងមរកត ដែលជាពណ៌បឺរីលពណ៌បៃតង ដែលអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានជំនួសដោយក្រូមីញ៉ូម។

វាច្បាស់ណាស់ថា Vauquelin បានទទួលមិនមែនជាលោហៈសុទ្ធ ដែលភាគច្រើនទំនងជា carbides របស់វា ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបរាង acicular នៃគ្រីស្តាល់ពណ៌ប្រផេះស្រាល។ លោហៈធាតុក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធ ក្រោយមកត្រូវបានទទួលដោយ F. Tassert សន្មតនៅឆ្នាំ 1800។

ដូចគ្នានេះផងដែរដោយឯករាជ្យពី Vauquelin, chromium ត្រូវបានរកឃើញដោយ Klaproth និង Lovitz ក្នុងឆ្នាំ 1798 ។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

នៅក្នុងពោះវៀនរបស់ផែនដី ក្រូមីញ៉ូមគឺជាធាតុសាមញ្ញមួយ បើទោះបីជាការពិតដែលថាវាមិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់សេរីរបស់វាក៏ដោយ។ សំបករបស់វា (មាតិកាជាមធ្យមនៅក្នុងសំបកផែនដី) គឺ 8.3.10-3% ឬ 83 g/t ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការចែកចាយរបស់វានៅទូទាំងពូជគឺមិនស្មើគ្នា។ ធាតុនេះគឺជាលក្ខណៈចម្បងនៃអាវធំរបស់ផែនដី ការពិតគឺថាថ្ម ultramafic (peridotites) ដែលសន្មត់ថាជិតនៅក្នុងសមាសភាពនៃអាវធំនៃភពផែនដីរបស់យើងគឺជាអ្នកមានបំផុតនៅក្នុង chromium: 2 10-1% ឬ 2 គីឡូក្រាម / t ។ នៅក្នុងថ្មបែបនេះ Cr បង្កើតជារ៉ែដ៏ធំ និងផ្សព្វផ្សាយ ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបង្កើតប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំបំផុតនៃធាតុនេះ។ មាតិកានៃក្រូមីញ៉ូមក៏ខ្ពស់ផងដែរនៅក្នុងថ្មមូលដ្ឋាន (បាសាល់។ ល។ ) 2 10-2% ឬ 200 ក្រាម / t ។ មាន Cr តិចជាងច្រើននៅក្នុងថ្មអាសុីត: 2.5 10-3%, sedimentary (ថ្មភក់) - 3.5 10-3%, shale ក៏មាន chromium - 9 10-3% ។

វាអាចត្រូវបានសន្និដ្ឋានថា chromium គឺជាធាតុ lithophile ធម្មតាហើយស្ទើរតែទាំងអស់នៃវាត្រូវបានផ្ទុកនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែនៃការកើតឡើងជ្រៅនៅក្នុងពោះវៀននៃផែនដី។

មានសារធាតុរ៉ែក្រូមីញ៉ូមសំខាន់ៗចំនួនបី៖ magnochromite (Mn, Fe) Cr2O4, chrompicotite (Mg, Fe) (Cr, Al) 2O4 និង aluminochromite (Fe, Mg) (Cr, Al) 2O4 ។ សារធាតុរ៉ែទាំងនេះមានឈ្មោះតែមួយ - chromium spinel និងរូបមន្តទូទៅ (Mg, Fe) O (Cr, Al, Fe) 2O3 ។ ពួកវាមិនអាចបែងចែកបាននៅក្នុងរូបរាង ហើយត្រូវបានគេហៅមិនត្រឹមត្រូវថាជា "ក្រូមីត"។ សមាសភាពរបស់ពួកគេអាចផ្លាស់ប្តូរបាន។ មាតិកានៃសមាសធាតុសំខាន់បំផុតប្រែប្រួល (ទំងន់%): Cr2O3 ពី 10.5 ទៅ 62.0; Al2O3 ពី 4 ទៅ 34.0; Fe2O3 ពី 1.0 ដល់ 18.0; FeO ពី 7.0 ទៅ 24.0; MgO ពី 10.5 ទៅ 33.0; SiO2 ពី 0.4 ទៅ 27.0; ភាពមិនបរិសុទ្ធ TiO2 រហូតដល់ 2; V2O5 រហូតដល់ 0.2; ZnO រហូតដល់ 5; MnO រហូតដល់ 1. រ៉ែក្រូមីញ៉ូមមួយចំនួនមាន 0.1-0.2 g/t នៃធាតុនៃក្រុមផ្លាទីន និងរហូតដល់ 0.2 g/t នៃមាស។

បន្ថែមពីលើសារធាតុក្រូមីញ៉ូមផ្សេងៗ ក្រូមីញ៉ូមគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែមួយចំនួនទៀត - ក្រូមីញ៉ូម វ៉េសវៀន ក្រូមីញ៉ូមក្លរីត ក្រូមទេសចរណ៍ម៉ាលីន ក្រូមីញ៉ូមមីកា (ហ្វូស៊ីត) ក្រូមីញ៉ូម ហ្គាណេត (យូវ៉ារ៉ូវីត) ជាដើម ដែលជារឿយៗអមជាមួយរ៉ែ ប៉ុន្តែមិនមានឧស្សាហកម្មទេ។ សារៈសំខាន់។ Chromium គឺ​ជា​សារធាតុ​ចំណាកស្រុក​ទឹក​ខ្សោយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅ ក្រូមីញ៉ូមដូចជាជាតិដែក ធ្វើចំណាកស្រុកក្នុងទម្រង់នៃការព្យួរ ហើយអាចដាក់ក្នុងដីឥដ្ឋបាន។ Chromates គឺជាទម្រង់ចល័តបំផុត។

សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង ប្រហែលជាមានតែក្រូមីត FeCr2O4 ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ spinels - សារធាតុរ៉ែ isomorphic នៃប្រព័ន្ធគូបជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ MO Me2O3 ដែល M គឺជាអ៊ីយ៉ុងដែកដែលបែងចែក ហើយខ្ញុំគឺជាអ៊ីយ៉ុងដែក trivalent ។ បន្ថែមពីលើ spinels, chromium កើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែដែលមិនសូវមានច្រើនដូចជា melanochroite 3PbO 2Cr2O3, wokelenite 2(Pb,Cu)CrO4(Pb,Cu)3(PO4)2, tarapakaite K2CrO4, ditzeite CaIO3 CaCrO4 និងផ្សេងៗទៀត។

Chromites ត្រូវបានរកឃើញជាធម្មតាក្នុងទម្រង់ជាដុំតូចៗនៃពណ៌ខ្មៅ ដែលមិនសូវជាញឹកញាប់ - ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ octahedral មានពន្លឺលោហធាតុកើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាអារេបន្ត។

នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 20 ទុនបម្រុងក្រូមីញ៉ូម (កំណត់អត្តសញ្ញាណ) នៅស្ទើរតែហាសិបប្រទេសនៃពិភពលោកដែលមានប្រាក់បញ្ញើនៃលោហៈនេះមានចំនួន 1674 លានតោន។ កន្លែងទី 2 ទាក់ទងនឹងធនធានក្រូមីញ៉ូមជាកម្មសិទ្ធិរបស់កាហ្សាក់ស្ថានដែលជាកន្លែងដែលរ៉ែមានគុណភាពខ្ពស់ត្រូវបានជីកយករ៉ែនៅក្នុងតំបន់ Aktobe (Kempirsai massif) ។ ប្រទេសផ្សេងទៀតក៏មានភាគហ៊ុននៃធាតុនេះផងដែរ។ ប្រទេសទួរគី (នៅ Guleman) ប្រទេសហ្វីលីពីននៅលើកោះ Luzon ប្រទេសហ្វាំងឡង់ (Kemi) ប្រទេសឥណ្ឌា (Sukinda) ។ល។

ប្រទេសរបស់យើងមានប្រាក់បញ្ញើក្រូមីញ៉ូមផ្ទាល់ខ្លួនកំពុងត្រូវបានអភិវឌ្ឍ - នៅអ៊ុយរ៉ាល់ (Donskoye, Saranovskoye, Khalilovskoye, Alapaevskoye និងជាច្រើនទៀត) ។ លើសពីនេះទៅទៀតនៅដើមសតវត្សទី 19 វាគឺជាប្រាក់បញ្ញើអ៊ុយរ៉ាល់ដែលជាប្រភពសំខាន់នៃរ៉ែក្រូមីញ៉ូម។ មានតែនៅឆ្នាំ 1827 ជនជាតិអាមេរិក Isaac Tison បានរកឃើញប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំនៃរ៉ែក្រូមីញ៉ូមនៅតាមព្រំដែននៃរដ្ឋ Maryland និង Pennsylvania ដោយបានកាន់កាប់ផ្តាច់មុខនៃការជីកយករ៉ែអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ។ នៅឆ្នាំ 1848 ប្រាក់បញ្ញើនៃក្រូមីញ៉ូមដែលមានគុណភាពខ្ពស់ត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងប្រទេសទួរគីមិនឆ្ងាយពីទីក្រុង Bursa ហើយមិនយូរប៉ុន្មាន (បន្ទាប់ពីការដកប្រាក់បញ្ញើ Pennsylvania) វាគឺជាប្រទេសនេះដែលបានចាប់យកតួនាទីរបស់អ្នកផ្តាច់មុខ។ នេះបានបន្តរហូតដល់ឆ្នាំ 1906 នៅពេលដែលប្រាក់បញ្ញើដ៏សម្បូរបែបនៃក្រូមីតត្រូវបានរកឃើញនៅអាហ្វ្រិកខាងត្បូង និងឥណ្ឌា។

ការដាក់ពាក្យ

ការប្រើប្រាស់សរុបនៃលោហៈធាតុក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះគឺប្រហែល 15 លានតោន។ ការផលិតអេឡិចត្រូលីតក្រូមីញ៉ូម - សុទ្ធបំផុត - មានចំនួន 5 លានតោនដែលស្មើនឹងមួយភាគបីនៃការប្រើប្រាស់សរុប។

Chromium ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់លោហៈធាតុដែក និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវភាពធន់នឹងការ corrosion និងធន់នឹងកំដៅ។ ច្រើនជាង 40% នៃលទ្ធផលលោហៈសុទ្ធត្រូវបានចំណាយលើការផលិត "superalloys" បែបនេះ។ យ៉ាន់ស្ព័រធន់ទ្រាំដែលល្បីបំផុតគឺ nichrome ដែលមានមាតិកា Cr ពី 15-20%, យ៉ាន់ស្ព័រធន់នឹងកំដៅ - 13-60% Cr, អ៊ីណុក - 18% Cr និងដែកថែបបាល់ 1% Cr ។ ការបន្ថែមសារធាតុក្រូមីញ៉ូមទៅនឹងដែកថែបធម្មតាធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ពួកគេ និងធ្វើឱ្យលោហៈមានភាពងាយរងគ្រោះក្នុងការព្យាបាលកំដៅ។

លោហធាតុ Chromium ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការដាក់បន្ទះក្រូមីញ៉ូម - អនុវត្តស្រទាប់ស្តើងនៃក្រូមីញ៉ូមទៅលើផ្ទៃនៃលោហធាតុដែក ដើម្បីបង្កើនភាពធន់នឹងការ corrosion នៃយ៉ាន់ស្ព័រទាំងនេះ។ ថ្នាំកូតដែលស្រោបដោយ chrome ទប់ទល់យ៉ាងល្អឥតខ្ចោះនូវឥទ្ធិពលនៃបរិយាកាសសើម ខ្យល់សមុទ្រប្រៃ ទឹក នីទ្រីក និងអាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើន។ ថ្នាំកូតបែបនេះមានគោលបំណងពីរ: ការពារនិងតុបតែង។ កម្រាស់នៃថ្នាំកូតការពារគឺប្រហែល 0.1 មីលីម៉ែត្រពួកគេត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្ទាល់ទៅផលិតផលនិងផ្តល់ឱ្យវាបង្កើនភាពធន់ទ្រាំពាក់។ ថ្នាំកូតតុបតែងមានតម្លៃសោភ័ណភាពពួកវាត្រូវបានអនុវត្តទៅស្រទាប់នៃលោហៈផ្សេងទៀត (ទង់ដែងឬនីកែល) ដែលពិតជាអនុវត្តមុខងារការពារ។ កម្រាស់នៃថ្នាំកូតបែបនេះគឺត្រឹមតែ 0.0002-0.0005 មម។

សមាសធាតុ Chromium ក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មក្នុងវិស័យផ្សេងៗផងដែរ។

រ៉ែក្រូមីញ៉ូមសំខាន់ - chromite FeCr2O4 ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត refractories ។ ឥដ្ឋ Magnesite-chromite មានលក្ខណៈអកម្មគីមី និងធន់នឹងកំដៅ ពួកវាទប់ទល់នឹងការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាពខ្លាំង ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការសាងសង់ចង្រ្កានចំហរ និងកន្លែងធ្វើការរបស់ឧបករណ៍ និងរចនាសម្ព័ន្ធលោហៈផ្សេងទៀត។

ភាពរឹងនៃគ្រីស្តាល់អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) - Cr2O3 គឺសមស្របជាមួយនឹងភាពរឹងរបស់ corundum ដែលធានាការប្រើប្រាស់របស់វានៅក្នុងសមាសធាតុនៃការកិន និងម្សៅបិទភ្ជាប់ដែលប្រើក្នុងវិស្វកម្មមេកានិច គ្រឿងអលង្ការ អុបទិក និងឧស្សាហកម្មនាឡិកា។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន និងការខះជាតិទឹកនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន។ Cr2O3 ត្រូវបានប្រើក្នុងការគូរគំនូរជាសារធាតុពណ៌បៃតង និងសម្រាប់កញ្ចក់ពណ៌។

ប៉ូតាស្យូមក្រូម - K2CrO4 ត្រូវបានប្រើក្នុងការខាត់ស្បែក ជាសារធាតុពុលក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភណ្ឌ ក្នុងការផលិតថ្នាំពណ៌ និងក្នុងការលាងសម្អាតក្រមួន។

ប៉ូតាស្យូម dichromate (chromic) - K2Cr2O7 ត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការ tanning នៃស្បែក, mordant នៅពេលដែល dyeing ក្រណាត់, គឺជា inhibitor corrosion នៃលោហៈនិង alloys ។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតនៃការប្រកួតនិងសម្រាប់គោលបំណងមន្ទីរពិសោធន៍។

Chromium (II) chloride CrCl2 គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ងាយកត់សុី សូម្បីតែដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគឧស្ម័នសម្រាប់ការស្រូបយកបរិមាណនៃ O2 ។ លើសពីនេះទៀត វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងកម្រិតកំណត់ក្នុងការផលិតក្រូមីញ៉ូមដោយអេឡិចត្រូលីសនៃអំបិលរលាយ និងក្រូម៉ាតូម៉ែត្រ។

ប៉ូតាស្យូមក្រូមីញ៉ូម alum K2SO4.Cr2(SO4)3 24H2O ត្រូវបានប្រើជាចម្បងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភ័ណ្ឌ - ក្នុងការខាត់ស្បែក។

Anhydrous chromium chloride CrCl3 ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​លាប​ថ្នាំកូត​ក្រូមីញ៉ូម​លើ​ផ្ទៃ​ដែក​ដោយ​ចំហាយ​គីមី ហើយ​ជា​ផ្នែក​សំខាន់​នៃ​កាតាលីករ​មួយ​ចំនួន។ ជាតិសំណើម CrCl3 - ប្រឡាក់នៅពេលជ្រលក់ក្រណាត់។

ថ្នាំជ្រលក់ផ្សេងៗត្រូវបានផលិតចេញពីសំណប៉ាហាំង PbCrO4 ។

សូលុយស្យុងសូដ្យូម dichromate ត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្អាត និងរើសផ្ទៃនៃខ្សែដែកមុនពេល galvanizing ហើយថែមទាំងធ្វើឱ្យលង្ហិនភ្លឺផងដែរ។ អាស៊ីត Chromic ទទួលបានពីសូដ្យូម bichromate ដែលត្រូវបានគេប្រើជាអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងបន្ទះក្រូមីញ៉ូមនៃផ្នែកលោហៈ។

ផលិតផល

នៅក្នុងធម្មជាតិ ក្រូមីញ៉ូមកើតឡើងជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជារ៉ែដែកក្រូមីញ៉ូម FeO ∙ Cr2O3 នៅពេលដែលវាត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងធ្យូងថ្ម លោហៈធាតុក្រូមីញ៉ូមជាមួយនឹងជាតិដែកត្រូវបានទទួល - ferrochromium ដែលត្រូវបានប្រើដោយផ្ទាល់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុក្នុងការផលិតដែកក្រូមីញ៉ូម។ មាតិកាក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសភាពនេះឈានដល់ 80% (ដោយទម្ងន់) ។

ការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) ជាមួយនឹងធ្យូងថ្មមានគោលបំណងផលិតក្រូមីញ៉ូមកាបូនខ្ពស់ដែលចាំបាច់សម្រាប់ការផលិតយ៉ាន់ស្ព័រពិសេស។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឡចំហាយអគ្គិសនី។

ដើម្បីទទួលបានក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធ ក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូង ហើយបន្ទាប់មកវាត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយវិធីសាស្ត្រអាលុយមីញ៉ូម។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ល្បាយម្សៅ ឬក្នុងទម្រង់នៃកោរសក់អាលុយមីញ៉ូម (Al) និងបន្ទុកនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (Cr2O3) ត្រូវបានកំដៅដល់សីតុណ្ហភាព 500-600 ° C ។ បន្ទាប់មក ការកាត់បន្ថយត្រូវបានចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងល្បាយនៃបារីយ៉ូម។ peroxide ជាមួយម្សៅអាលុយមីញ៉ូម ឬដោយការបញ្ឆេះផ្នែកនៃបន្ទុក បន្ទាប់មកបន្ថែមផ្នែកដែលនៅសល់។ នៅក្នុងដំណើរការនេះ វាមានសារៈសំខាន់ដែលថាថាមពលកំដៅលទ្ធផលគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីរលាយសារធាតុក្រូមីញ៉ូម និងបំបែកវាចេញពី slag ។

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Al2O3

ក្រូមីញ៉ូមដែលទទួលបានតាមរបៀបនេះមានបរិមាណមិនបរិសុទ្ធជាក់លាក់៖ ជាតិដែក 0.25-0.40%, ស្ពាន់ធ័រ 0.02%, កាបូន 0.015-0.02% ។ មាតិកានៃសារធាតុសុទ្ធគឺ 99.1-99.4% ។ ក្រូមីញ៉ូមបែបនេះគឺផុយ និងងាយកិនទៅជាម្សៅ។

ការពិតនៃវិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ និងបង្ហាញឱ្យឃើញនៅដើមឆ្នាំ 1859 ដោយ Friedrich Wöhler។ នៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្ម ការកាត់បន្ថយអាលុយមីញ៉ូមនៃក្រូមីញ៉ូមអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានអាលុយមីញ៉ូមដែលមានតំលៃថោកអាចប្រើបាន។ Goldschmidt គឺជាអ្នកដំបូងគេដែលបង្កើតវិធីសុវត្ថិភាពដើម្បីគ្រប់គ្រងដំណើរការកាត់បន្ថយកំដៅខ្លាំង (ហេតុនេះការផ្ទុះ)។

ប្រសិនបើវាចាំបាច់ដើម្បីទទួលបានសារធាតុក្រូមីញ៉ូមដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មនោះវិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានប្រើ។ អេឡិចត្រូលីសត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងល្បាយនៃ chromic anhydride, ammonium chromium alum ឬ chromium sulfate ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត។ Chromium ដែលដាក់កំឡុងពេល electrolysis លើអាលុយមីញ៉ូម ឬដែកអ៊ីណុក cathodes មានឧស្ម័នរលាយជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ភាពបរិសុទ្ធនៃ 99.90–99.995% អាចសម្រេចបានដោយប្រើការបន្សុតដោយសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (1500–1700°C) នៅក្នុងលំហូរអ៊ីដ្រូសែន និងការបន្សុទ្ធខ្យល់។ បច្ចេកទេសចម្រាញ់អេឡិចត្រូលីតក្រូមីញ៉ូមកម្រិតខ្ពស់យកស្ពាន់ធ័រ អាសូត អុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីផលិតផល "ឆៅ" ។

លើសពីនេះទៀត វាអាចទទួលបាន Cr លោហធាតុ ដោយអេឡិចត្រូលីសនៃ CrCl3 ឬ CrF3 រលាយលាយជាមួយប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម និងហ្វ្លុយអូរីតសូដ្យូម នៅសីតុណ្ហភាព 900 អង្សាសេនៅក្នុង argon ។

លទ្ធភាពនៃវិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូលីតសម្រាប់ការទទួលបានក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធត្រូវបានបង្ហាញដោយប៊ុនសេននៅឆ្នាំ 1854 ដោយការដាក់បញ្ចូលដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្រូមីញ៉ូមក្លរួទៅជាអេឡិចត្រូលីត។

ឧស្សាហកម្មនេះក៏ប្រើវិធីសាស្រ្ត silicothermic សម្រាប់ការទទួលបាន chromium សុទ្ធ។ ក្នុងករណីនេះ chromium oxide ត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយស៊ីលីកុន:

2Cr2O3 + 3Si + 3CaO = 4Cr + 3CaSiO3

Chromium ត្រូវ​បាន​រលាយ​ដោយ​កម្ដៅ​ស៊ីលីកូ​ក្នុង​ចង្រ្កាន​ធ្នូ។ ការបន្ថែមសារធាតុ Quicklime ធ្វើឱ្យវាអាចបំប្លែងសារធាតុស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត ទៅជាសារធាតុកាល់ស្យូមស៊ីលីកេតដែលរលាយទាប។ ភាពបរិសុទ្ធនៃ silicothermal chromium គឺប្រហាក់ប្រហែលនឹង aluminothermic chromium ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ តាមធម្មជាតិ មាតិកានៃ silicon នៅក្នុងវាគឺខ្ពស់ជាងបន្តិច ហើយអាលុយមីញ៉ូមគឺទាបជាងបន្តិច។

Cr ក៏អាចទទួលបានដោយការថយចុះនៃ Cr2O3 ជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅ 1500 ° C ការថយចុះនៃ CrCl3 ដែលគ្មានជាតិទឹកជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន អាល់កាឡាំង ឬលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ម៉ាញេស្យូម និងស័ង្កសី។

ដើម្បីទទួលបាន chromium ពួកគេបានព្យាយាមប្រើភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផ្សេងទៀត - កាបូនអ៊ីដ្រូសែនម៉ាញ៉េស្យូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវិធីសាស្រ្តទាំងនេះមិនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយទេ។

នៅក្នុងដំណើរការ Van Arkel-Kuchman-De Boer ការបំបែកសារធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) អ៊ីយ៉ូត ត្រូវបានប្រើនៅលើខ្សែដែលកំដៅដល់ 1100 ° C ជាមួយនឹងការទម្លាក់លោហៈសុទ្ធនៅលើវា។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

Chromium គឺជាដែករឹង ធន់ធ្ងន់ ធន់នឹងដែក ដែលអាចបត់បែនបាន។ ក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធគឺពិតជាផ្លាស្ទិច គ្រីស្តាល់នៅក្នុងបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើរាងកាយ a = 2.885Å (នៅសីតុណ្ហភាព 20°C)។ នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 1830 ° C ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការផ្លាស់ប្តូរទៅជាការកែប្រែជាមួយនឹងបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើមុខគឺខ្ពស់ a = 3.69 Å។ កាំអាតូម 1.27 Å; អ៊ីយ៉ុងរ៉ាឌី Cr2+ 0.83Å, Cr3+ 0.64Å, Cr6+ 0.52 Å។

ចំណុចរលាយនៃក្រូមីញ៉ូមគឺទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងភាពបរិសុទ្ធរបស់វា។ ដូច្នេះការប្តេជ្ញាចិត្តនៃសូចនាករនេះសម្រាប់ក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធគឺជាកិច្ចការដ៏លំបាកមួយ - បន្ទាប់ពីទាំងអស់ សូម្បីតែសារធាតុអាសូត ឬអុកស៊ីហ្សែនតិចតួចអាចផ្លាស់ប្តូរតម្លៃនៃចំណុចរលាយបានយ៉ាងសំខាន់។ អ្នកស្រាវជ្រាវជាច្រើនបានដោះស្រាយបញ្ហានេះអស់រយៈពេលជាងមួយទស្សវត្សរ៍ ហើយទទួលបានលទ្ធផលឆ្ងាយពីគ្នាទៅវិញទៅមក៖ ពី 1513 ដល់ 1920 ° C ។ ពីមុនគេជឿថាលោហៈនេះរលាយនៅសីតុណ្ហភាព 1890 ° C ប៉ុន្តែការសិក្សាទំនើបបង្ហាញថា សីតុណ្ហភាព 1907 ° C, chromium ឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 2500 ° C - ទិន្នន័យក៏ប្រែប្រួល: ពី 2199 ° C ទៅ 2671 ° C. ដង់ស៊ីតេនៃ chromium គឺតិចជាងដែក; វាគឺ 7.19 ក្រាម / cm3 (នៅ 200 ° C) ។

Chromium ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសំខាន់ៗទាំងអស់នៃលោហធាតុ - វាដំណើរការកំដៅបានល្អភាពធន់ទ្រាំរបស់វាចំពោះចរន្តអគ្គិសនីគឺតូចណាស់ដូចជាលោហធាតុភាគច្រើន chromium មានពន្លឺលក្ខណៈ។ លើសពីនេះទៀតធាតុនេះមានលក្ខណៈពិសេសគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយ: ការពិតគឺថានៅសីតុណ្ហភាព 37 ° C អាកប្បកិរិយារបស់វាមិនអាចពន្យល់បានទេ - មានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តជាច្រើនការផ្លាស់ប្តូរនេះមានតួអក្សរភ្លាមៗ។ Chromium ដូចជាអ្នកជំងឺនៅសីតុណ្ហភាព 37 ° C ចាប់ផ្តើមធ្វើសកម្មភាព: ការកកិតខាងក្នុងនៃ chromium ឈានដល់អតិបរមា ម៉ូឌុលនៃការបត់បែនធ្លាក់ចុះដល់អប្បបរមា។ តម្លៃនៃចរន្តអគ្គិសនីលោត កម្លាំង thermoelectromotive និងមេគុណនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរផ្លាស់ប្តូរឥតឈប់ឈរ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនទាន់អាចពន្យល់ពីបាតុភូតនេះនៅឡើយទេ។

សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃក្រូមីញ៉ូមគឺ 0.461 kJ / (kg.K) ឬ 0.11 cal / (g ° C) (នៅសីតុណ្ហភាព 25 ° C); មេគុណចរន្តកំដៅ 67 W / (m K) ឬ 0.16 cal / (cm sec ° C) (នៅសីតុណ្ហភាព 20 ° C) ។ មេគុណកំដៅនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរ 8.24 10-6 (នៅ 20 ° C) ។ Chromium នៅសីតុណ្ហភាព 20 ° C មានភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីជាក់លាក់នៃ 0.414 μm m ហើយមេគុណកំដៅនៃភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីរបស់វានៅក្នុងជួរនៃ 20-600 ° C គឺ 3.01 10-3 ។

វាត្រូវបានគេដឹងថា chromium មានភាពរសើបខ្លាំងចំពោះភាពមិនបរិសុទ្ធ - ប្រភាគតូចបំផុតនៃធាតុផ្សេងទៀត (អុកស៊ីហ្សែន អាសូត កាបូន) អាចធ្វើឱ្យក្រូមីញ៉ូមផុយខ្លាំង។ វាជាការលំបាកខ្លាំងណាស់ក្នុងការទទួលបានក្រូមីញ៉ូមដោយគ្មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធទាំងនេះ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះលោហៈនេះមិនត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងរចនាសម្ព័ន្ធទេ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងលោហធាតុ វាត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មជាវត្ថុធាតុលោហធាតុ ចាប់តាំងពីការបន្ថែមរបស់វាទៅនឹងយ៉ាន់ស្ព័រធ្វើឱ្យដែករឹង និងធន់នឹងការពាក់ ពីព្រោះក្រូមីញ៉ូមគឺជាលោហៈដ៏រឹងបំផុតនៃលោហធាតុទាំងអស់ - វាកាត់កញ្ចក់ដូចជាពេជ្រ! ភាពរឹងនៃក្រូមីញ៉ូមដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់យោងទៅតាម Brinell គឺ 7-9 MN / m2 (70-90 kgf / cm2) ។ Chromium ត្រូវ​បាន​យ៉ាន់​ស្ព័រ​ជាមួយ​នឹង​ដែក​ថែប និទាឃរដូវ ឧបករណ៍​ងាប់ និង​ដែក​ថែប​បាល់។ នៅក្នុងពួកវា (លើកលែងតែដែកថែបដែលមានគ្រាប់) ក្រូមីញ៉ូមមានវត្តមានរួមគ្នាជាមួយម៉ង់ហ្គាណែស ម៉ូលីបដិន នីកែល វ៉ាណាដ្យូម។ ការបន្ថែមសារធាតុក្រូមីញ៉ូមទៅនឹងដែកធម្មតា (រហូតដល់ 5% Cr) ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ពួកគេ និងធ្វើឱ្យលោហៈមានភាពងាយរងគ្រោះក្នុងការព្យាបាលកំដៅ។

Chromium គឺ antiferromagnetic ភាពងាយនឹងម៉ាញ៉េទិចជាក់លាក់គឺ 3.6 10-6 ។ ធន់នឹងអគ្គិសនីជាក់លាក់ 12.710-8 Ohm ។ មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរនៃក្រូមីញ៉ូម 6.210-6 ។ កំដៅនៃចំហាយនៃលោហៈនេះគឺ 344.4 kJ / mol ។

Chrome មានភាពធន់នឹងការច្រេះនៅក្នុងខ្យល់ និងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

តាម​គីមី ក្រូមីញ៉ូម​គឺ​ជា​និចលភាព​ដែល​នេះ​គឺ​ដោយ​សារ​តែ​មាន​ហ្វីល​អុកស៊ីដ​ស្តើង​ខ្លាំង​នៅ​លើ​ផ្ទៃ​របស់​វា។ Cr មិនអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងខ្យល់សូម្បីតែនៅក្នុងវត្តមាននៃសំណើម។ នៅពេលដែលកំដៅ អុកស៊ីតកម្មដំណើរការទាំងស្រុងលើផ្ទៃលោហៈ។ នៅសីតុណ្ហភាព 1200°C ខ្សែភាពយន្តនេះបែក ហើយអុកស៊ីតកម្មដំណើរការលឿនជាងមុន។ នៅសីតុណ្ហភាព 2000 អង្សាសេ ក្រូមីញ៉ូមដុតបង្កើតជាក្រូមីញ៉ូមពណ៌បៃតង (III) អុកស៊ីដ Cr2O3 ដែលមានលក្ខណៈ amphoteric ។ ការលាយ Cr2O3 ជាមួយអាល់កាឡាំង chromites ត្រូវបានទទួល៖

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

Uncalcined chromium (III) oxide គឺងាយរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីត៖

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

នៅក្នុងសមាសធាតុ ក្រូមីញ៉ូមបង្ហាញជាចម្បងនូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម Cr+2, Cr+3, Cr+6។ ស្ថេរភាពបំផុតគឺ Cr + 3 និង Cr + 6 ។ វាក៏មានសមាសធាតុមួយចំនួនដែលក្រូមីញ៉ូមមានអុកស៊ីតកម្ម Cr + 1, Cr + 4, Cr + 5 ។ សមាសធាតុ Chromium មានពណ៌ចម្រុះច្រើន៖ ស ខៀវ បៃតង ក្រហម ស្វាយ ខ្មៅ និងផ្សេងៗទៀត។

Chromium ងាយប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីត hydrochloric និង sulfuric ដើម្បីបង្កើត chromium chloride និង sulfate ហើយបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Aqua regia និងអាស៊ីត nitric passivate chromium ។ លើសពីនេះទៅទៀត ក្រូមីញ៉ូមដែលឆ្លងកាត់ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងអ៊ីដ្រូក្លរិចដែលពនឺទេ ទោះបីជាមានការពុះយូរក្នុងដំណោះស្រាយក៏ដោយ ប៉ុន្តែនៅចំណុចខ្លះការរំលាយនៅតែកើតឡើង អមដោយពពុះយ៉ាងលឿនពីអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបញ្ចេញ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាក្រូមីញ៉ូមឆ្លងកាត់ពីស្ថានភាពអកម្មទៅជាសកម្មមួយដែលក្នុងនោះលោហៈមិនត្រូវបានការពារដោយខ្សែភាពយន្តការពារ។ លើសពីនេះទៅទៀត ប្រសិនបើអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានបន្ថែមម្តងទៀតក្នុងដំណើរការនៃការរំលាយ នោះប្រតិកម្មនឹងឈប់ ដោយសារសារធាតុក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានអកម្មម្តងទៀត។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្រូមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន ដើម្បីបង្កើតជា CrF3។ នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 600 ° C អន្តរកម្មជាមួយចំហាយទឹកកើតឡើងលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះគឺ chromium oxide (III) Cr2O3:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Cr2O3 គឺជាមីក្រូគ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងដែលមានដង់ស៊ីតេ 5220 គីឡូក្រាម / ម 3 និងចំណុចរលាយខ្ពស់ (2437 អង្សាសេ) ។ អុកស៊ីដ Chromium (III) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ប៉ុន្តែមានភាពអសកម្មខ្លាំងណាស់ វាពិបាកក្នុងការរំលាយវានៅក្នុងអាស៊ីត aqueous និងអាល់កាឡាំង។ Chromium (III) អុកស៊ីដគឺពុលណាស់។ ការ​ប៉ះ​ពាល់​ស្បែក​អាច​បង្ក​ឱ្យ​កើត​ជំងឺ​ត្រអក និង​ជំងឺ​ស្បែក​ផ្សេង​ទៀត។ ដូច្នេះនៅពេលធ្វើការជាមួយអុកស៊ីដ chromium (III) វាជាការចាំបាច់ក្នុងការប្រើឧបករណ៍ការពារផ្ទាល់ខ្លួន។

បន្ថែមពីលើអុកស៊ីដសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានគេស្គាល់: CrO, CrO3 ទទួលបានដោយប្រយោល។ គ្រោះថ្នាក់ដ៏ធំបំផុតគឺ ស្រូបខ្យល់អុកស៊ីត ដែលបណ្តាលឱ្យមានជំងឺធ្ងន់ធ្ងរនៃផ្លូវដង្ហើមផ្នែកខាងលើ និងសួត។

Chromium បង្កើតជាអំបិលមួយចំនួនធំជាមួយនឹងសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។

• ការរចនា - Cr (Chromium);
• រយៈពេល - IV;
• ក្រុម - 6 (VIb);
• ម៉ាស់អាតូម - 51.9961;
• លេខអាតូមិក - 24;
• កាំនៃអាតូម = 130 យប់;
• កាំ Covalent = 118 យប់;
• ការចែកចាយអេឡិចត្រុង - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ;
• ចំណុចរលាយ = 1857°C;
• ចំណុច​ក្តៅ = 2672°C;
• Electronegativity (យោងទៅតាម Pauling / យោងតាម ​​Alpred និង Rochov) = 1.66 / 1.56;
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ +6, +3, +2, 0;
• ដង់ស៊ីតេ (n.a.) \u003d 7.19 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3;
• បរិមាណ Molar = 7.23 សង់ទីម៉ែត្រ 3 / mol ។

Chrome (ពណ៌, ថ្នាំលាប) ត្រូវបានគេរកឃើញដំបូងនៅឯប្រាក់បញ្ញើមាស Berezovsky (Middle Urals) ដែលការលើកឡើងដំបូងមានតាំងពីឆ្នាំ 1763 នៅក្នុងស្នាដៃរបស់គាត់ "The First Foundations of Metallurgy" M.V. Lomonosov ហៅវាថា "រ៉ែសំណក្រហម"។

អង្ករ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមក្រូមីញ៉ូម.

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមក្រូមីញ៉ូមគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 (សូមមើលរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម)។ នៅក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីជាមួយធាតុផ្សេងទៀត 1 អេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅកម្រិត 4s ខាងក្រៅ + 5 អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតរង 3d (សរុប 6 អេឡិចត្រុង) អាចចូលរួម ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសធាតុ ក្រូមីញ៉ូមអាចយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +6 ដល់ +1 ។ (ទូទៅបំផុតគឺ +6, +3, +2) ។ Chromium គឺជាលោហៈអសកម្មគីមី វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ក្រូមីញ៉ូម៖

• លោហៈពណ៌ខៀវ - ស;
• លោហៈរឹងខ្លាំង (នៅក្នុងវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធ);
• ផុយស្រួយនៅ n ។ y ។ ;
• ប្លាស្ទិច (ក្នុងទម្រង់សុទ្ធរបស់វា) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃក្រូមីញ៉ូម

• នៅ t = 300 ° C វាមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖
  4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3;
• នៅ t>300 ° C វាមានប្រតិកម្មជាមួយ halogens បង្កើតជាល្បាយនៃ halides;
• នៅ t>400°C វាមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រដើម្បីបង្កើតជាស៊ុលហ្វីត៖
  Cr + S = CrS;
• នៅ t=1000°C ក្រូមីញ៉ូមដីល្អមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូត ដើម្បីបង្កើតជាក្រូមីញ៉ូមនីត្រាត (សារធាតុ semiconductor ធន់នឹងសារធាតុគីមីខ្ពស់)៖
  2Cr + N 2 = 2CrN;
• ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric និង sulfuric រលាយដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖
  Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;
  Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2;
• អាស៊ីត nitric និង sulfuric ប្រមូលផ្តុំក្តៅ រំលាយក្រូមីញ៉ូម។

ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនិងនីទ្រីកនៅ n.o. chromium មិនមានអន្តរកម្មទេ chromium ក៏មិនរលាយនៅក្នុង aqua regia ដែរវាគួរអោយកត់សម្គាល់ថា chromium សុទ្ធមិនមានប្រតិកម្មសូម្បីតែជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺហេតុផលសម្រាប់បាតុភូតនេះមិនទាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ក្នុងអំឡុងពេលរក្សាទុករយៈពេលយូរនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំ ក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដក្រាស់ (អកម្ម) ហើយឈប់ធ្វើប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតរលាយ។

សមាសធាតុ Chromium

វាត្រូវបានគេនិយាយខាងលើរួចហើយថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "សំណព្វ" នៃក្រូមីញ៉ូមគឺ +2 (CrO, Cr (OH) 2), +3 (Cr 2 O 3, Cr (OH) 3), +6 (CrO 3, H ។ 2 CrO 4) ។

Chrome គឺ ក្រូម៉ូសូមឧ. ធាតុដែលផ្តល់ពណ៌ដល់សារធាតុដែលវាមាន។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ក្រូមីញ៉ូមផ្តល់នូវពណ៌ក្រហមឬពណ៌បៃតង (ត្បូងទទឹម, ស្ប៉ាណែល, ត្បូងមរកត, ហ្គាណេត); នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 - ពណ៌លឿងពណ៌ទឹកក្រូច (crocoite) ។

Chromophores បន្ថែមពីលើក្រូមីញ៉ូមក៏ជាជាតិដែក នីកែល ទីតានីញ៉ូម វ៉ាណាដ្យូម ម៉ង់ហ្គាណែស cobalt ទង់ដែង - ទាំងអស់នេះគឺជាធាតុ d ។

ពណ៌នៃសមាសធាតុទូទៅដែលរួមមានក្រូមីញ៉ូម៖

• ក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2៖
  • ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ CrO - ក្រហម;
  • ក្រូមីញ៉ូមហ្វ្លុយអូរី CrF 2 - ខៀវបៃតង;
  • chromium chloride CrCl 2 - មិនមានពណ៌;
  • chromium bromide CrBr 2 - មិនមានពណ៌;
  • ក្រូមីញ៉ូមអ៊ីយ៉ូត CrI 2 - ក្រហមត្នោត។
• ក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3៖
  • Cr 2 O 3 - បៃតង;
  • CrF 3 - ពណ៌បៃតងខ្ចី;
  • CrCl 3 - ពណ៌ស្វាយ - ក្រហម;
  • CrBr 3 - ពណ៌បៃតងងងឹត;
  • CrI 3 - ខ្មៅ។
• ក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6៖
  • CrO 3 - ក្រហម;
  • ប៉ូតាស្យូមក្រូម K 2 CrO 4 - ក្រូចឆ្មាលឿង;
  • អាម៉ូញ៉ូមក្រូម (NH 4) 2 CrO 4 - ពណ៌លឿងមាស;
  • កាល់ស្យូមក្រូមីត CaCrO 4 - ពណ៌លឿង;
  • ក្រូម៉ាតនាំមុខ PbCrO 4 - ពណ៌ត្នោតខ្ចី - លឿង។

អុកស៊ីដ Chromium៖

• Cr +2 O - អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន;
• Cr 2 +3 O 3 - អុកស៊ីដ amphoteric;
• Cr +6 O 3 - អុកស៊ីដអាស៊ីត។

Chromium hydroxides៖

• ".

  ការប្រើប្រាស់សារធាតុក្រូមីញ៉ូម

  • ជាសារធាតុបន្ថែមយ៉ាន់ស្ព័រក្នុងការរលាយនៃយ៉ាន់ស្ព័រដែលធន់នឹងកំដៅ និងធន់នឹងការច្រេះ;
  • សម្រាប់បន្ទះដែក chrome នៃផលិតផលដែកដើម្បីផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវភាពធន់ទ្រាំ corrosion ខ្ពស់ធន់ទ្រាំនឹងសំណឹកនិងរូបរាងដ៏ស្រស់ស្អាត;
  • យ៉ាន់ស្ព័រ chromium-30 និង chromium-90 ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងក្បាលម៉ាស៊ីនប្លាស្មា និងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍។

របកគំហើញនៃក្រូមីញ៉ូមជាកម្មសិទ្ធិរបស់អំឡុងពេលនៃការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សនៃការសិក្សាវិភាគគីមីនៃអំបិល និងសារធាតុរ៉ែ។ នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី អ្នកគីមីវិទ្យាបានចាប់អារម្មណ៍ជាពិសេសលើការវិភាគនៃសារធាតុរ៉ែដែលរកឃើញនៅស៊ីបេរី ហើយស្ទើរតែមិនស្គាល់នៅអឺរ៉ុបខាងលិច។ រ៉ែមួយក្នុងចំណោមសារធាតុរ៉ែទាំងនេះគឺ រ៉ែសំណក្រហមស៊ីបេរី (crocoite) ដែលពិពណ៌នាដោយ Lomonosov ។ សារធាតុរ៉ែនេះត្រូវបានគេស៊ើបអង្កេត ប៉ុន្តែគ្មានអ្វីក្រៅពីអុកស៊ីដនៃសំណ ដែក និងអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងនោះទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅឆ្នាំ 1797 លោក Vauquelin ដោយស្ងោរសំណាករ៉ែល្អិតល្អន់ជាមួយប៉ូតាស និងកាបូណាតដែលជ្រាបទឹក បានទទួលដំណោះស្រាយពណ៌ទឹកក្រូចក្រហម។ ពីដំណោះស្រាយនេះ គាត់បានធ្វើគ្រីស្តាល់អំបិលក្រហម-ក្រហម ដែលអុកស៊ីដ និងលោហៈឥតគិតថ្លៃ ដែលខុសពីលោហធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នា។ Vauquelin បានហៅគាត់ ក្រូមីញ៉ូម ( Chrome ) មកពីពាក្យក្រិក- ពណ៌, ពណ៌; ពិតហើយ នៅទីនេះ វាមិនមែនជាកម្មសិទ្ធរបស់លោហធាតុដែលមានន័យនោះទេ ប៉ុន្តែជាអំបិលពណ៌ភ្លឺរបស់វា។.

ការស្វែងរកនៅក្នុងធម្មជាតិ។

រ៉ែ chromium សំខាន់បំផុតដែលមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងគឺ chromite ដែលជាសមាសធាតុប្រហាក់ប្រហែលដែលត្រូវគ្នានឹងរូបមន្ត FeCrO ​​​​4 ។

វាត្រូវបានរកឃើញនៅអាស៊ីមីន័រ នៅអ៊ុយរ៉ាល់ នៅអាមេរិកខាងជើង នៅអាហ្វ្រិកខាងត្បូង។ crocoite រ៉ែដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ - PbCrO 4 - ក៏មានសារៈសំខាន់បច្ចេកទេសផងដែរ។ Chromium oxide (3) និងសមាសធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀតរបស់វាក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិផងដែរ។ នៅក្នុងសំបកផែនដី មាតិកាក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលោហៈគឺ 0.03% ។ Chromium ត្រូវបានរកឃើញនៅលើព្រះអាទិត្យ, ផ្កាយ, អាចម៍ផ្កាយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត.

Chromium គឺជាលោហៈពណ៌ស រឹង និងផុយ ធន់នឹងសារធាតុគីមីជាពិសេសចំពោះអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ វាអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងខ្យល់ និងមានខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតថ្លាស្តើងនៅលើផ្ទៃ។ Chromium មានដង់ស៊ីតេ 7.1 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ចំណុចរលាយរបស់វាគឺ +1875 0 C ។

បង្កាន់ដៃ។

ជាមួយនឹងកំដៅខ្លាំងនៃរ៉ែដែកក្រូមីញ៉ូមជាមួយនឹងធ្យូងថ្ម chromium និងដែកត្រូវបានកាត់បន្ថយ:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ, យ៉ាន់ស្ព័រនៃក្រូមីញ៉ូមជាមួយនឹងជាតិដែកត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានកំណត់ដោយកម្លាំងខ្ពស់។ ដើម្បីទទួលបានក្រូមីញ៉ូមសុទ្ធ វាត្រូវបានកាត់បន្ថយពីអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (3) ជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូម៖

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr

អុកស៊ីដពីរត្រូវបានប្រើជាធម្មតាក្នុងដំណើរការនេះ - Cr 2 O 3 និង CrO 3

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។

សូមអរគុណដល់ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារស្តើងគ្របដណ្តប់លើផ្ទៃនៃក្រូមីញ៉ូម វាមានភាពធន់ទ្រាំខ្ពស់ចំពោះអាស៊ីតឈ្លានពាន និងអាល់កាឡាំង។ Chromium មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក និងស៊ុលហ្វួរីក ក៏ដូចជាអាស៊ីតផូស្វ័រ។ Chromium ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅ t = 600-700 o C. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្រូមីញ៉ូមមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរដែលពនឺដោយបំលែងអ៊ីដ្រូសែន៖

2Cr + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H ២

នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ក្រូមីញ៉ូមដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ (III) ។

ក្រូមីញ៉ូមក្តៅមានប្រតិកម្មជាមួយចំហាយទឹក៖

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Chromium ក៏មានប្រតិកម្មជាមួយ halogens នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ halogens ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ អាសូត ផូស្វ័រ ធ្យូងថ្ម ស៊ីលីកុន បូរុន ឧទាហរណ៍៖

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីខាងលើនៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូម បានរកឃើញការអនុវត្តរបស់ពួកគេនៅក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុក្រូមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដើម្បីទទួលបានថ្នាំកូតដែលធន់នឹងការច្រេះដែលមានកម្លាំងខ្ពស់ក្នុងវិស្វកម្មមេកានិក។ យ៉ាន់ស្ព័រនៅក្នុងទម្រង់ ferrochrome ត្រូវបានគេប្រើជាឧបករណ៍កាត់ដែក។ យ៉ាន់ស្ព័រដែលស្រោបដោយ Chrome បានរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាវេជ្ជសាស្រ្ត ក្នុងការផលិតឧបករណ៍ដំណើរការគីមី។

ទីតាំងនៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី៖

Chromium ដឹកនាំក្រុមរងចំហៀងនៃក្រុម VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វាមានដូចខាងក្រោម៖

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

ក្នុងការបំពេញគន្លងដោយអេឡិចត្រុងនៅអាតូមក្រូមីញ៉ូម ភាពទៀងទាត់ត្រូវបានរំលោភបំពាន យោងទៅតាមគន្លង 4S គួរតែត្រូវបានបំពេញមុនគេដល់រដ្ឋ 4S 2 ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែគន្លង 3d កាន់កាប់ទីតាំងថាមពលអំណោយផលជាងនៅក្នុងអាតូមក្រូមីញ៉ូម វាត្រូវបានបំពេញរហូតដល់តម្លៃ 4d 5 ។ បាតុភូតបែបនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀតនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ។ Chromium អាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +1 ដល់ +6 ។ ស្ថេរភាពបំផុតគឺសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2, +3, +6 ។

សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមចម្រុះ។

Chromium oxide (II) CrO - ម្សៅខ្មៅ pyrophoric (pyrophoric - សមត្ថភាពក្នុងការបញ្ឆេះក្នុងខ្យល់ក្នុងស្ថានភាពបែងចែកល្អ) ។ CrO រលាយក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric រលាយ៖

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

នៅក្នុងខ្យល់នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 100 0 C CrO ប្រែទៅជា Cr 2 O 3 ។

អំបិលក្រូមីញ៉ូម divalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការរំលាយលោហៈក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងអាស៊ីត។ ប្រតិកម្មទាំងនេះកើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសនៃឧស្ម័នអសកម្ម (ឧទាហរណ៍ H 2) ដោយសារតែ នៅក្នុងវត្តមាននៃខ្យល់ Cr(II) ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយទៅជា Cr(III)។

Chromium hydroxide ត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជា precipitate ពណ៌លឿងដោយសកម្មភាពនៃដំណោះស្រាយ alkali នៅលើ chromium (II) chloride៖

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ អ៊ីយ៉ុង Cr2+ ដែលមានជាតិសំណើមមានពណ៌ខៀវស្លេក។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ CrCl 2 មានពណ៌ខៀវ។ នៅក្នុងខ្យល់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous សមាសធាតុ Cr(II) បំប្លែងទៅជាសមាសធាតុ Cr(III) ។ នេះត្រូវបានប្រកាសជាពិសេសសម្រាប់ Cr (II) hydroxide:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម Trivalent ។

ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (III) Cr 2 O 3 គឺជាម្សៅពណ៌បៃតង។ វានៅជិតនឹង corundum ក្នុងភាពរឹង។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ វាអាចទទួលបានដោយកំដៅអាម៉ូញ៉ូមឌីក្រូមតៈ

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - អុកស៊ីដ amphoteric នៅពេលប្រសព្វជាមួយអាល់កាឡាំងបង្កើតជាក្រូមីត៖ Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

Chromium hydroxide ក៏ជាសមាសធាតុ amphoteric៖

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

Anhydrous CrCl 3 មានរូបរាងស្លឹកពណ៌ស្វាយងងឹត មិនរលាយទាំងស្រុងក្នុងទឹកត្រជាក់ ហើយរលាយយឺតពេលស្ងោរ។ Anhydrous chromium sulfate (III) Cr 2 (SO 4) 3 ពណ៌ផ្កាឈូក ក៏អាចរលាយក្នុងទឹកបានតិចតួចផងដែរ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ វាបង្កើតបានជា chromium sulfate ពណ៌ស្វាយ Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. Green chromium sulfate hydrates ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ ដែលមានបរិមាណទឹកតិច។ Chrome alum KCr(SO 4) 2 *12H 2 O គ្រីស្តាល់ចេញពីដំណោះស្រាយដែលមានសារធាតុ violet chromium sulfate និងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត។ ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ alum chromic ប្រែទៅជាពណ៌បៃតងនៅពេលដែលកំដៅដោយសារតែការបង្កើតស៊ុលហ្វាត។

ប្រតិកម្មជាមួយក្រូមីញ៉ូមនិងសមាសធាតុរបស់វា។

សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមស្ទើរតែទាំងអស់ និងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេមានពណ៌ខ្លាំង។ ដោយ​មាន​ដំណោះស្រាយ​គ្មាន​ពណ៌ ឬ​ទឹកភ្លៀង​ពណ៌​ស យើង​អាច​សន្និដ្ឋាន​ដោយ​ប្រូបាប៊ីលីតេ​ខ្ពស់​ដែល​ក្រូមីញ៉ូម​អវត្តមាន។

1. យើងកំដៅយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងនៃឡដុតនៅលើពែងប៉សឺឡែនដូចជាបរិមាណប៉ូតាស្យូម dichromate ដែលនឹងសមនៅលើចុងកាំបិត។ អំបិលនឹងមិនបញ្ចេញទឹកនៃគ្រីស្តាល់ទេ ប៉ុន្តែនឹងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 400 0 C ជាមួយនឹងការបង្កើតអង្គធាតុរាវងងឹត។ ចូរយើងកំដៅវាពីរបីនាទីទៀតនៅលើភ្លើងដ៏ខ្លាំងមួយ។ បន្ទាប់​ពី​ត្រជាក់ ទឹក​ពណ៌​បៃតង​បង្កើត​ឡើង​នៅ​លើ​សំបក។ ផ្នែកមួយរបស់វារលាយក្នុងទឹក (វាប្រែជាពណ៌លឿង) ហើយផ្នែកផ្សេងទៀតត្រូវទុកនៅលើសំបក។ អំបិល​រលាយ​នៅ​ពេល​ត្រូវ​កម្ដៅ​ដែល​នាំ​ឱ្យ​មាន​ការ​បង្កើត​សារធាតុ​ប៉ូតាស្យូម​ក្រូមីត​ពណ៌​លឿង​រលាយ K 2 CrO 4 និង​បៃតង Cr 2 O 3 ។
2. រំលាយម្សៅប៉ូតាស្យូមឌីក្រូមត ៣ ក្រាមក្នុងទឹក ៥០ មីលីលីត្រ។ ទៅផ្នែកមួយបន្ថែមប៉ូតាស្យូមកាបូនមួយចំនួន។ វានឹងរលាយជាមួយនឹងការបញ្ចេញ CO 2 ហើយពណ៌នៃដំណោះស្រាយនឹងក្លាយទៅជាពណ៌លឿងស្រាល។ Chromate ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីប៉ូតាស្យូម bichromate ។ ប្រសិនបើឥឡូវនេះយើងបន្ថែមដំណោះស្រាយ 50% នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាផ្នែកៗ នោះពណ៌ក្រហម-លឿងនៃ bichromate នឹងលេចឡើងម្តងទៀត។
3. ចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង 5 មីលីលីត្រ។ ដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម dichromate ដាំឱ្យពុះជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ 3 មីលីលីត្រនៅក្រោមសេចក្តីព្រាង។ ក្លរីនឧស្ម័នពុលពណ៌លឿងបៃតងត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីសូលុយស្យុង ពីព្រោះក្រូមនឹងកត់សុី HCl ទៅ Cl 2 និង H 2 O។ chromate ខ្លួនវានឹងប្រែទៅជាពណ៌បៃតង trivalent chromium chloride ។ វាអាចត្រូវបានញែកដាច់ដោយឡែកដោយការហួតសូលុយស្យុង ហើយបន្ទាប់មក លាយជាមួយសូដា និងនីត្រាត បំប្លែងទៅជាក្រូម។
4. នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃ nitrate សំណត្រូវបានបន្ថែម, ពណ៌លឿងសំណ chromate precipitates; នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាត ទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោតក្រហមនៃក្រូមប្រាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
5. បន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទៅក្នុងសូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូម bichromate និងធ្វើឱ្យអាស៊ីតសូលុយស្យុងជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌ខៀវជ្រៅដោយសារតែការបង្កើត chromium peroxide ។ សារធាតុ Peroxide នៅពេលដែលរង្គោះរង្គើជាមួយ ether ខ្លះនឹងប្រែទៅជាសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ហើយប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ។ ប្រតិកម្មនេះគឺជាក់លាក់សម្រាប់ក្រូមីញ៉ូម ហើយមានភាពរសើបខ្លាំង។ វាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីរកមើលក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងលោហធាតុនិងយ៉ាន់ស្ព័រ។ ដំបូងបង្អស់វាចាំបាច់ក្នុងការរំលាយលោហៈ។ ជាមួយនឹងការរំពុះយូរជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 30% (អាស៊ីត hydrochloric ក៏អាចបន្ថែមបាន) ក្រូមីញ៉ូមនិងដែកជាច្រើនរលាយដោយផ្នែក។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលមានផ្ទុកសារធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) ស៊ុលហ្វាត។ ដើម្បីអាចធ្វើប្រតិកម្មរាវរកបាន យើងត្រូវបន្សាបវាជាមុនសិនជាមួយនឹងសូដាដុត។ ប្រផេះ-បៃតង chromium (III) hydroxide precipitates ដែលរលាយក្នុង NaOH លើស និងបង្កើតជាក្រូមីតសូដ្យូមពណ៌បៃតង។ ត្រងដំណោះស្រាយហើយបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន peroxide 30% ។ នៅពេលកំដៅ សូលុយស្យុងនឹងប្រែទៅជាពណ៌លឿង ដោយសារសារធាតុក្រូមីតត្រូវបានកត់សុីទៅជាក្រូម។ ជាតិអាស៊ីតនឹងបណ្តាលឱ្យមានពណ៌ខៀវនៃដំណោះស្រាយ។ សមាសធាតុពណ៌អាចត្រូវបានស្រង់ចេញដោយការញ័រជាមួយអេធើរ។

ប្រតិកម្មវិភាគសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងក្រូមីញ៉ូម។

1. ទៅ 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយនៃក្រូមីញ៉ូមក្លរួ CrCl 3 បន្ថែមដំណោះស្រាយ 2M នៃ NaOH រហូតដល់ precipitate ដំបូងរលាយ។ ចំណាំពណ៌នៃសូដ្យូមក្រូមីតដែលបានបង្កើតឡើង។ កំដៅដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៅក្នុងអាងងូតទឹក។ តើ​មាន​រឿង​អ្វី​កើតឡើង?
2. ទៅ 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ CrCl 3 បន្ថែមបរិមាណស្មើគ្នានៃដំណោះស្រាយ 8M NaOH និង 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 3% H 2 O 2 ។ កំដៅល្បាយប្រតិកម្មក្នុងទឹកងូតទឹក។ តើ​មាន​រឿង​អ្វី​កើតឡើង? តើទឹកភ្លៀងអ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើង ប្រសិនបើដំណោះស្រាយពណ៌លទ្ធផលត្រូវបានបន្សាប CH 3 COOH ត្រូវបានបន្ថែមទៅវា ហើយបន្ទាប់មក Pb (NO 3) 2?
3. ចាក់ 4-5 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយនៃ chromium sulfate Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 និង KMnO 4 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ កំដៅកន្លែងប្រតិកម្មរយៈពេលជាច្រើននាទីនៅលើទឹកងូតទឹក។ ចំណាំការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ។ តើវាបណ្តាលមកពីអ្វី?
4. ទៅ 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ K 2 Cr 2 O 7 acidified ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកបន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ H 2 O 2 និងលាយ។ ពណ៌ខៀវនៃដំណោះស្រាយដែលលេចឡើងគឺដោយសារតែរូបរាងនៃអាស៊ីត perchromic H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

យកចិត្តទុកដាក់ចំពោះការរលួយយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃ H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
ពណ៌ខៀវពណ៌បៃតង

អាស៊ីត Perchromic មានស្ថេរភាពជាងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។

1. ទៅ 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ K 2 Cr 2 O 7 ដែលមានជាតិអាស៊ីតជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកបន្ថែម 5 ដំណក់នៃជាតិអាល់កុល isoamyl, 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ H 2 O 2 និងអ្រងួនល្បាយប្រតិកម្ម។ ស្រទាប់សារធាតុរំលាយសរីរាង្គដែលអណ្តែតទៅខាងលើមានពណ៌ខៀវភ្លឺ។ ពណ៌រសាត់បន្តិចម្តងៗ។ ប្រៀបធៀបស្ថេរភាពនៃ H 2 CrO 6 ក្នុងដំណាក់កាលសរីរាង្គ និងទឹក ។
2. នៅពេលដែល CrO 4 2- និង Ba 2+ ions ធ្វើអន្តរកម្ម នោះទឹកភ្លៀងពណ៌លឿងនៃ barium chromate BaCrO 4 precipitates ។
3. នីត្រាតប្រាក់បង្កើតជាឥដ្ឋក្រហមនៃក្រូមប្រាក់ជាមួយនឹង CrO 4 2 អ៊ីយ៉ុង។
4. យកបំពង់សាកល្បងបី។ ដាក់ ​​5-6 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ K 2 Cr 2 O 7 ក្នុងមួយក្នុងចំណោមពួកគេបរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយ K 2 CrO 4 នៅក្នុងទីពីរនិងបីដំណក់នៃដំណោះស្រាយទាំងពីរនៅក្នុងទីបី។ បន្ទាប់មកបន្ថែម 3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតទៅក្នុងបំពង់នីមួយៗ។ ពន្យល់ពីលទ្ធផល។ ធ្វើឱ្យអាស៊ីដដំណោះស្រាយនៅក្នុងបំពង់ទីពីរ។ តើ​មាន​រឿង​អ្វី​កើតឡើង? ហេតុអ្វី?

ការពិសោធន៍រីករាយជាមួយសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម

1. ល្បាយនៃ CuSO 4 និង K 2 Cr 2 O 7 ប្រែទៅជាពណ៌បៃតងនៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមហើយប្រែទៅជាពណ៌លឿងនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីត។ ដោយកំដៅ 2 mg នៃ glycerol ជាមួយនឹងបរិមាណតិចតួចនៃ (NH 4) 2 Cr 2 O 7 ហើយបន្ទាប់មកបន្ថែមជាតិអាល់កុលដំណោះស្រាយពណ៌បៃតងភ្លឺត្រូវបានទទួលបន្ទាប់ពីការច្រោះដែលប្រែទៅជាពណ៌លឿងនៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមហើយប្រែទៅជាពណ៌បៃតងនៅក្នុងអព្យាក្រឹតឬ អាល់កាឡាំងមធ្យម។
2. ដាក់នៅចំកណ្តាលនៃកំប៉ុងជាមួយ thermite "ល្បាយ Ruby" - ដីយ៉ាងហ្មត់ចត់ហើយដាក់ក្នុងក្រដាសអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 (4.75 ក្រាម) ជាមួយនឹងការបន្ថែម Cr 2 O 3 (0.25 ក្រាម) ។ ដូច្នេះថាពាងមិនត្រជាក់យូរទេវាចាំបាច់ក្នុងការកប់វានៅក្រោមគែមខាងលើនៅក្នុងដីខ្សាច់ហើយបន្ទាប់ពីកំដៅត្រូវបានបញ្ឆេះហើយប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមគ្របវាដោយបន្ទះដែកហើយបំពេញវាដោយខ្សាច់។ ធនាគារត្រូវជីកក្នុងមួយថ្ងៃ។ លទ្ធផលគឺម្សៅពណ៌ក្រហម។
3. ប៉ូតាស្យូម bichromate 10 ក្រាមត្រូវបាន triturated ជាមួយ 5 ក្រាមនៃសូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូមនីត្រាតនិង 10 ក្រាមនៃជាតិស្ករ។ ល្បាយនេះត្រូវបាន moistened និងលាយជាមួយ collodion ។ ប្រសិនបើម្សៅត្រូវបានបង្ហាប់នៅក្នុងបំពង់កែវមួយ ហើយបន្ទាប់មកបន្ទះឈើត្រូវបានរុញចេញ ហើយដុតពីចុងបញ្ចប់ នោះ "ពស់" នឹងចាប់ផ្តើមវារចេញ ពណ៌ខ្មៅដំបូង ហើយបន្ទាប់ពីត្រជាក់ - ពណ៌បៃតង។ ដំបងដែលមានអង្កត់ផ្ចិត 4 មិល្លីម៉ែត្រឆេះក្នុងល្បឿនប្រហែល 2 មិល្លីម៉ែត្រក្នុងមួយវិនាទីហើយមានប្រវែង 10 ដង។
4. ប្រសិនបើអ្នកលាយសូលុយស្យុងស៊ុលទង់ដែង និងប៉ូតាស្យូម dichromate ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់បន្តិច នោះទឹកភ្លៀងអាម៉ូញាក់ពណ៌ត្នោតនៃសមាសភាព 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O នឹងធ្លាក់ចេញ ដែលរលាយក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយពណ៌លឿង ហើយ លើសពីអាម៉ូញាក់ដំណោះស្រាយពណ៌បៃតងត្រូវបានទទួល។ ប្រសិនបើមានជាតិអាល់កុលបន្ថែមទៀតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ ទឹកភ្លៀងពណ៌បៃតងនឹងបង្កើតឡើង ដែលបន្ទាប់ពីការត្រងក្លាយទៅជាពណ៌ខៀវ ហើយបន្ទាប់ពីស្ងួត ពណ៌ខៀវ-violet ជាមួយនឹងផ្កាភ្លើងពណ៌ក្រហមអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងពន្លឺខ្លាំង។
5. អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូមដែលបន្សល់ទុកបន្ទាប់ពីការពិសោធន៍ "ភ្នំភ្លើង" ឬ "ពស់ផារ៉ាអុង" អាចបង្កើតឡើងវិញបាន។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះត្រូវលាយ 8 ក្រាមនៃ Cr 2 O 3 និង 2 ក្រាមនៃ Na 2 CO 3 និង 2.5 ក្រាមនៃ KNO 3 ហើយព្យាបាលយ៉ាន់ស្ព័រដែលត្រជាក់ដោយទឹករំពុះ។ ក្រូមេរលាយត្រូវបានទទួល ដែលក៏អាចបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុ Cr(II) និង Cr(VI) ផ្សេងទៀត រួមទាំងអាម៉ូញ៉ូមឌីក្រូមតដើម។

ឧទាហរណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរ redox ដែលពាក់ព័ន្ធនឹង chromium និងសមាសធាតុរបស់វា។

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 -- -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O ខ) Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
គ) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

ក) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
ខ) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
គ) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
ឃ) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2+

ក) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
ខ) CrO + H 2 O \u003d Cr (OH) ២
គ) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
ឃ) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Cr (NO 3) 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
f) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

ធាតុ Chrome ជាសិល្បករ

ជារឿយៗអ្នកគីមីវិទ្យាបានងាកទៅរកបញ្ហានៃការបង្កើតសារធាតុពណ៌សិប្បនិម្មិតសម្រាប់ការគូរគំនូរ។ នៅសតវត្សទី 18-19 បច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ការទទួលបានសម្ភារៈរូបភាពជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ Louis Nicolas Vauquelin ក្នុងឆ្នាំ 1797 ដែលបានរកឃើញធាតុ chromium ដែលមិនស្គាល់ពីមុននៅក្នុងរ៉ែក្រហម Siberian បានរៀបចំថ្នាំលាបថ្មីដែលមានស្ថេរភាពគួរឱ្យកត់សម្គាល់ - chrome green ។ chromophore របស់វាគឺ aqueous chromium (III) oxide ។ ក្រោមឈ្មោះ "បៃតងត្បូងមរកត" វាបានចាប់ផ្តើមផលិតនៅឆ្នាំ 1837 ។ ក្រោយមក L. Vauquelen បានស្នើថ្នាំលាបថ្មីជាច្រើន៖ បារីត ស័ង្កសី និងក្រូមពណ៌លឿង។ យូរ ៗ ទៅពួកគេត្រូវបានជំនួសដោយសារធាតុពណ៌លឿងពណ៌ទឹកក្រូចដែលមានមូលដ្ឋានលើសារធាតុ cadmium ។

ពណ៌បៃតង Chrome គឺជាថ្នាំលាបជាប់លាប់បំផុត និងលឿនបំផុត ដែលមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយឧស្ម័នបរិយាកាស។ លាបក្នុងប្រេង ក្រូមពណ៌បៃតងមានថាមពលលាក់ខ្លួនដ៏អស្ចារ្យ ហើយអាចស្ងួតបានយ៉ាងឆាប់រហ័ស ដូច្នេះតាំងពីសតវត្សទី 19 មក។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការគូរ។ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការគូររូបប៉សឺឡែន។ ការពិតគឺថាផលិតផលប៉សឺឡែនអាចត្រូវបានតុបតែងជាមួយនឹងការគូរគំនូរ underglaze និង overglaze ។ ក្នុងករណីដំបូងថ្នាំលាបត្រូវបានអនុវត្តទៅលើផ្ទៃនៃផលិតផលដែលឆេះបន្តិចដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានគ្របដោយស្រទាប់នៃ glaze ។ វាត្រូវបានបន្តដោយការបាញ់ដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់៖ សម្រាប់ការដុតម៉ាសប៉សឺឡែន និងការរលាយនៃកញ្ចក់ផលិតផលត្រូវបានកំដៅដល់ 1350 - 1450 0 C ។ ថ្នាំលាបតិចតួចណាស់ដែលអាចទប់ទល់នឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បែបនេះដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរគីមី ហើយនៅពេលចាស់ ថ្ងៃនេះមានតែពីរប៉ុណ្ណោះ - cobalt និង chromium ។ អុកស៊ីដខ្មៅនៃ cobalt, អនុវត្តទៅលើផ្ទៃនៃធាតុប៉សឺឡែន, fuses ជាមួយ glaze កំឡុងពេលបាញ់, អន្តរកម្មគីមីជាមួយវា។ ជាលទ្ធផល silicates cobalt ពណ៌ខៀវភ្លឺត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចង្កាខៀវ cobalt នេះត្រូវបានគេស្គាល់គ្រប់គ្នា។ Chromium oxide (III) មិនមានអន្តរកម្មគីមីជាមួយសមាសធាតុនៃ glaze ទេហើយគ្រាន់តែស្ថិតនៅចន្លោះបន្ទះប៉សឺឡែននិង glaze ថ្លាជាមួយនឹងស្រទាប់ "ថ្លង់" ។

បន្ថែមពីលើពណ៌បៃតង chrome វិចិត្រករប្រើថ្នាំលាបដែលមានប្រភពមកពី Volkonskoite ។ សារធាតុរ៉ែនេះមកពីក្រុម montmorillonites (ជាសារធាតុរ៉ែដីឥដ្ឋនៃក្រុមរងនៃ silicates ស្មុគស្មាញ Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2) ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1830 ដោយអ្នកជំនាញផ្នែករ៉ែរុស្ស៊ី Kemmerer ហើយដាក់ឈ្មោះតាម M.N. Volkonskaya ដែលជាកូនស្រី។ វីរបុរសនៃសមរភូមិ Borodino ឧត្តមសេនីយ៍ N.N. Raevsky ភរិយារបស់ Decembrist S.G. Volkonsky Volkonskoite គឺជាដីឥដ្ឋដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូមរហូតដល់ 24% ក៏ដូចជាអុកស៊ីដនៃអាលុយមីញ៉ូម និងដែក (III)។ សមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែដែលមាននៅក្នុងអ៊ុយរ៉ាល់នៅតំបន់ Perm និង Kirov កំណត់ពណ៌ចម្រុះរបស់វា - ពីពណ៌នៃរដូវរងាងងឹតទៅពណ៌បៃតងភ្លឺនៃកង្កែប marsh ។

Pablo Picasso បានងាកទៅរកភូគព្ភវិទូនៃប្រទេសរបស់យើងជាមួយនឹងសំណើដើម្បីសិក្សាទុនបំរុង Volkonskoite ដែលផ្តល់ឱ្យថ្នាំលាបនូវសម្លេងស្រស់ពិសេស។ នាពេលបច្ចុប្បន្នវិធីសាស្រ្តមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ការទទួលបាន wolkonskoite សិប្បនិម្មិត។ វាជាការគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការកត់សម្គាល់ថា យោងតាមការស្រាវជ្រាវសម័យទំនើប វិចិត្រកររូបសញ្ញាជនជាតិរុស្ស៊ីបានប្រើថ្នាំលាបពីសម្ភារៈនេះតាំងពីដើមយុគសម័យកណ្តាល យូរមុនពេលការរកឃើញ "ផ្លូវការ" របស់វា។ ពណ៌បៃតងរបស់ហ្គីនី (បង្កើតនៅឆ្នាំ 1837) ដែលក្រូម៉ូសូមរបស់វាគឺក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីតអ៊ីដ្រូត Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O ដែលផ្នែកមួយនៃទឹកត្រូវបានចងភ្ជាប់ដោយសារធាតុគីមី និងផ្នែកមួយដែលត្រូវបានស្រូបយកក៏មានប្រជាប្រិយភាពជាមួយសិល្បករផងដែរ។ សារធាតុពណ៌នេះផ្តល់ឱ្យថ្នាំលាបនូវពណ៌លាំៗ។

blog.site ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។