ដោយប្រើសារធាតុគីមី អ្នកអាចបង្កើតភ្លើងបានដោយមិនចាំបាច់ផ្គូផ្គង និងមធ្យោបាយផ្សេងទៀតនៃការបញ្ឆេះ។ ជាឧទាហរណ៍ វាងាយស្រួលធ្វើភ្លើងពីជាតិស្ករ និងប៉ូតាស្យូម permanganate ប៉ូតាស្យូម permanganate និងគ្លីសេរីន ដែលជាសារធាតុដែលតែងតែមាននៅក្នុងឧបករណ៍សង្គ្រោះបឋមសម្រាប់ភ្ញៀវទេសចរ។
សព្វថ្ងៃនេះនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីនិងអ៊ុយក្រែនសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានហាមឃាត់មិនឱ្យលក់ដោយគ្មានវេជ្ជបញ្ជាហើយដូច្នេះវាកាន់តែពិបាកក្នុងការទិញវាសម្រាប់គោលបំណងទេសចរណ៍ប៉ុន្តែនៅតែអាចធ្វើទៅបាន។
វាក៏មានវិធីផ្សេងទៀតដើម្បីធ្វើឱ្យភ្លើងគីមីដោយប្រើសារធាតុផ្សេងៗដែលគ្រាន់តែដឹងអំពី។ ឧទាហរណ៍:
- ប៉ូតាស្យូម permanganate + អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក + អេតាណុល។ ដើម្បីពន្លត់ភ្លើងជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate មួយដំណក់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ត្រូវបានស្រក់លើម្សៅស្ងួតនៃប៉ូតាស្យូម permanganate ។ ប្រសិនបើអ្នកដាក់កប្បាសដែលមានសំណើមជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលអេទីលទៅក្នុងល្បាយនោះ រោមកប្បាសនឹងភ្លឺ។
- Chromium trioxide + អេតាណុល។ សារធាតុក្រូមីញ៉ូមទ្រីអុកស៊ីតតិចតួចត្រូវបានចាក់ទៅលើរោមកប្បាសដែលមានសំណើមជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលអេទីល។ នៅពេលទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុប្រតិកម្ម រោមកប្បាសនឹងឆេះ។
- សូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូម + ទឹក។ នៅពេលដែលលោហធាតុមួយក្នុងចំណោមលោហៈទាំងនេះប៉ះនឹងទឹក ប្រតិកម្មហឹង្សាជាមួយនឹងការបញ្ឆេះកើតឡើង។
- ប៉ូតាស្យូមក្លរ + ស្ករ + អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ដើម្បីបង្កើតភ្លើង ម្សៅស្ករត្រូវបានលាយជាមួយនឹងប៉ូតាស្យូមក្លរួ បន្ទាប់មកអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំត្រូវបានស្រក់លើល្បាយលទ្ធផល។ នៅពេលទំនាក់ទំនងនៃល្បាយជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីការបញ្ឆេះកើតឡើង។
- អាលុយមីញ៉ូម + អ៊ីយ៉ូត។ សម្រាប់វិធីសាស្រ្តនេះ អ្នកនឹងត្រូវធ្វើការពិសោធន៍គីមីជាមួយគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ូត។ វាត្រូវបានលាយជាមួយម្សៅអាលុយមីញ៉ូមហើយទឹកបន្តិចបន្តួចត្រូវបានបន្ថែមទៅល្បាយដែលបានបញ្ចប់ - បន្ទាប់ពីរយៈពេលខ្លីល្បាយនឹងភ្លឺ។
តាមពិតទៅ មានវិធីជាច្រើនទៀតក្នុងការដុតភ្លើងដោយប្រើសារធាតុគីមី ប៉ុន្តែស្ទើរតែគ្មានវិធីណាដែលស័ក្តិសមសម្រាប់អ្នកទេសចរដែលឃើញខ្លួនគាត់ក្នុងគ្រាអាសន្ននោះទេ ពីព្រោះសារធាតុប្រតិកម្មភាគច្រើនមិនត្រឹមតែដើរលេងប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងនៅក្នុងភូមិទៀតផង។ , មិនអាចត្រូវបានទិញជានិច្ច។
ប៉ូតាស្យូមក្លរ បញ្ឆេះនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងស្ករ ប៉ុន្តែសាកល្បងទិញមួយ។ លើសពីនេះ ទទួលស្គាល់វា៖ តើអ្នកនឹងយកវាដាក់ក្នុងកាបូបស្ពាយ រួមជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកទេ?
វាត្រូវបានគេជឿថាសូម្បីតែភ្លើងអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនេះមិនមែនជាករណីទេ: តាមពិតប្រតិកម្មនេះមិនបណ្តាលឱ្យឆេះទេប៉ុន្តែវាអាចទ្រទ្រង់វាបាន។ ដូច្នេះប្រសិនបើប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានបន្ថែមទៅអ៊ីដ្រូសែន peroxide នោះការបញ្ចេញអុកស៊ីសែនយ៉ាងឆាប់រហ័សនឹងចាប់ផ្តើម។ ហើយនៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីហ្សែន ដូចដែលអ្នកបានដឹង សូម្បីតែស្នាមប្រេះដែលឆេះក៏ឆេះភ្លាមៗដែរ។
ទាក់ទងនឹងការរស់រានមានជីវិត ខ្ញុំមិនឃើញហេតុផលណាដែលត្រូវប្រើអ៊ីដ្រូសែន peroxide តាមរបៀបនេះទេ៖ វានឹងមានប្រយោជន៍ជាងប្រសិនបើវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងដែលបានគ្រោងទុក ពោលគឺដើម្បីសម្លាប់មេរោគរបួស និងកោស។
ខ្ញុំដឹងតែវិធីសាស្រ្តគីមីមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះក្នុងការដុតភ្លើងដោយគ្មានការប្រកួត និងឧបករណ៍បញ្ឆេះផ្សេងទៀតដែលអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងព្រៃ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងព្រៃ ជាមួយនឹងសារធាតុប្រតិកម្មដែលជាទូទៅអាចរកបាននៅក្នុងឧបករណ៍ជំនួយដំបូងរបស់អ្នកទេសចរ។ ទាំងនេះគឺជាវិធីសាស្រ្តដែលប្រើល្បាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate + គ្លីសេរីន និងប៉ូតាស្យូម permanganate + ស្ករ។
វិធីសាស្រ្តទាំងនេះគឺផ្អែកលើការពិតដែលថាប៉ូតាស្យូម permanganate នៅពេលដែលកំដៅ (ក្នុងករណីរបស់យើងពីការកកិត) ហើយជួនកាលនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗឧទាហរណ៍ជាមួយ glycerol និងស្ករដែលបានរៀបរាប់។
ដុតជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ជាមួយគ្លីសេរីន
ប៉ូតាស្យូម permanganate និង glycerin អាចត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងឧបករណ៍ជំនួយដំបូង។ ប៉ូតាស្យូម permanganate ជាធម្មតាត្រូវបានគេយកសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយថ្នាំសំលាប់មេរោគ និងគ្លីសេរីនសម្រាប់គ្រឿងសំអាងផ្សេងៗ និងនីតិវិធីវេជ្ជសាស្រ្តមួយចំនួនទៀត។
គ្លីសេរីនដែលចាប់ផ្តើមឆេះគួរតែមានជាតិទឹក ឬយ៉ាងហោចណាស់មានបរិមាណទឹកតិចតួច។
នៅលើកំណត់ចំណាំ
ប៉ូតាស្យូម permanganate (aka ប៉ូតាស្យូម permanganate) នៅសហព័ន្ធរុស្ស៊ី និងអ៊ុយក្រែនត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជាសារធាតុមុនគេ និងបញ្ចូលក្នុងបញ្ជីសារធាតុញៀន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅតាមឱសថស្ថានមួយចំនួន វានៅតែអាចទិញវាបាន ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងបរិមាណតិចតួច និងក្នុងតម្លៃសមរម្យ។
ដើម្បីទទួលបានភ្លើងដោយវិធីនេះវាចាំបាច់ត្រូវទម្លាក់គ្លីសេរីនពីរបីដំណក់លើប៉ូតាស្យូម permanganate ។ មួយសន្ទុះក្រោយមក ល្បាយនឹងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបញ្ចេញផ្សែង ហើយបន្ទាប់មកបញ្ឆេះ។ វាមើលទៅដូចនេះ៖
វិធានការសុវត្ថិភាពនៅពេលប្រើវិធីនេះ៖
- ជៀសវាងការទទួលសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate នៅលើស្បែក ភ្នាសរំអិល (អាចឆេះបាន) និងលើសម្លៀកបំពាក់ (ស្នាមប្រឡាក់អាចនៅតែមាន)។
- កុំពន្លត់ភ្លើងបែបនេះដោយទឹក។ ការបញ្ចូលទឹករួមចំណែកដល់ការបាញ់ថ្នាំនៃល្បាយ។
- ភ្លើងគួរតែត្រូវបានធ្វើឡើងតាមរបៀបនេះនៅក្នុងខ្យល់បើកចំហ ចាប់តាំងពីការឡើងកំដៅនៃគ្លីសេរីនជំរុញការបញ្ចេញសារធាតុ acrolein ដែលជាសារធាតុពុលនៃថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ទី 1 ។ សារធាតុដូចគ្នានេះត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលជាតិខ្លាញ់ត្រូវបានដុតកំឡុងពេលចម្អិនអាហារ។
នៅលើកំណត់ចំណាំ
ដោយវិធីនេះឥទ្ធិពលអវិជ្ជមាននៃ acrolein លើរាងកាយមនុស្សក៏ត្រូវបានបង្ហាញដោយការពិតដែលថាក្នុងអំឡុងពេលសង្គ្រាមលោកលើកទីមួយវាត្រូវបានគេប្រើជាអាវុធគីមី។
ដុតភ្លើងជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate និងស្ករ
វិធីសាស្ត្រនេះ សម្រាប់ខ្ញុំ គឺមានលក្ខណៈជាសកលសម្រាប់អ្នកទេសចរជាងវិធីមុន ព្រោះមិនដូចគ្លីសេរីនទេ អ្នកចូលចិត្តក្រៅផ្ទះភាគច្រើនយកស្ករទៅជាមួយក្នុងព្រៃ។ ទោះបីជាការពិតអ្នកអាចធ្វើបានដោយគ្មានជាតិស្ករទាល់តែសោះដោយប្រើតែប៉ូតាស្យូម permanganate ប៉ុន្តែយើងនឹងពិចារណាជម្រើសដ៏ពេញនិយមបំផុតក្នុងចំណោមប្រជាជន។
នៅលើកំណត់ចំណាំ
ប៉ូតាស្យូម permanganate ជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាម៉ង់ហ្គាណែសទោះបីជាវាមិនត្រឹមត្រូវក៏ដោយព្រោះវាជាសារធាតុពីរផ្សេងគ្នា។ ទីមួយគឺអំបិលពណ៌ស្វាយងងឹត និងទីពីរជាលោហៈពណ៌ស។ ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាឈ្មោះត្រឹមត្រូវជាងសម្រាប់ប៉ូតាស្យូម permanganate ។
ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការទទួលបានភ្លើងតាមវិធីនេះមានដូចខាងក្រោម:
- ក្រដាសជូតមាត់ដែលអាចឆេះបាន ដូចជាកប្បាស ឬស្មៅស្ងួត។
- ដំបងតូចមួយត្រូវបានផលិតចេញពីមែកឈើស្ងួត ប៉ុន្តែរឹងមាំ ហើយមុតនៅចុងបញ្ចប់។
- ការធ្លាក់ទឹកចិត្តតូចមួយត្រូវបានកាត់ចេញនៅក្នុងកំណត់ហេតុឬបន្ទះឈើតាមបណ្តោយអង្កត់ផ្ចិតនៃផ្នែកឈើឆ្កាងនៃបន្ទះឈើដែលបានរៀបចំ។
- ចុងឈើត្រូវបានគេដាក់នៅក្នុងកន្លែងសម្រាកហើយជូត។
- ប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានលាយជាមួយស្ករក្នុងសមាមាត្រ 9: 1 ហើយដាក់ក្នុងកន្លែងសម្រាក។
- ល្បាយនេះត្រូវបានសង្កត់ដោយដំបងទៅបាតនៃកន្លែងសម្រាកហើយ tinder មានទីតាំងនៅពីលើវានៅជុំវិញបរិវេណ។
- ការត្រដុសល្បាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ជាមួយស្ករផ្តល់នូវពន្លឺដែលនាំទៅដល់ការបញ្ឆេះនៃ tinder ។ ប៉ុន្តែដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ ការប្រើប្រាស់ស្ករក្នុងវិធីនេះមិនចាំបាច់ទេ៖ វាជាការប្រសើរក្នុងការទុកវាចោលសម្រាប់គោលបំណងក្រពះ។
យកចិត្តទុកដាក់! វាមិនអាចទទួលយកបានទេក្នុងការរៀបចំជាមុន និងរក្សាទុកល្បាយដែលត្រៀមរួចជាស្រេចជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate៖ ល្បាយបែបនេះដោយសារតែសមត្ថភាពកត់សុីដ៏ខ្លាំងនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate អាចបញ្ឆេះ ឬផ្ទុះបាន។ កុំយកប៉ូតាស្យូម permanganate និងស្ករលាយបញ្ចូលគ្នាដាក់ក្នុងកាបូបស្ពាយរបស់អ្នក - ការដុតបែបនេះអាចត្រូវបានរៀបចំភ្លាមៗមុនពេលដុត។
នៅពេលប្រើវិធីសាស្រ្តនៃការធ្វើឱ្យភ្លើងដោយគ្មានការផ្គូផ្គងវាគួរតែត្រូវបានចងចាំថាក្នុងអំឡុងពេលពន្លឺមួយ permanganate ប៉ូតាស្យូមលើសអាចខ្ចាត់ខ្ចាយទៅភាគី, ធ្លាក់លើមនុស្សម្នាក់និងសម្លៀកបំពាក់របស់គាត់។
ប្រសិនបើមានតែប៉ូតាស្យូម permanganate ដោយគ្មានជាតិស្ករគឺនៅនឹងដៃភ្លើងអាចត្រូវបានធ្វើឡើងដូចដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងវីដេអូខាងក្រោម:
ជាទូទៅប៉ូតាស្យូម permanganate នៅលើការឡើងភ្នំគឺជាវត្ថុចាំបាច់ហើយមិនត្រឹមតែសម្រាប់ការដុតប៉ុណ្ណោះទេ។ វាអាចត្រូវបានគេប្រើដើម្បីមាប់មគក្នុងទឹក ដើម្បីព្យាបាលការពុលដោយសារធាតុអាល់កាឡូអ៊ីតមួយចំនួន លាងរបួស ហើយដូចដែលយើងឃើញហើយដើម្បីចាប់ផ្តើមភ្លើង។ ដូច្នេះវាសមហេតុផលក្នុងការទិញប៉ូតាស្យូម permanganate ហើយយកវាមិនត្រឹមតែនៅក្នុងឧបករណ៍ជំនួយដំបូងប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុង NAZ ផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ខ្ញុំមិនពាក់ មួយចំនួនធំនៃប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងខ្សែដៃខ្សែរបស់គាត់: នៅទីនោះវាត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់នៅក្នុងធុងដែលអាចបត់បែនបានបិទជិតហើយមានទីតាំងនៅចន្លោះត្បាញនៃខ្សែ។
វីដេអូគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖ វិធី១០យ៉ាងដែលងាយឆេះដោយប្រើប្រតិកម្មគីមី៖
គ្រាន់តែពីរដំណក់នៃគ្លីសេរីន - ហើយប៉ូតាស្យូម permanganate ផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា!
ភាពស្មុគស្មាញ៖
គ្រោះថ្នាក់៖
ធ្វើពិសោធន៍នេះនៅផ្ទះ
ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ខៀវនៅពេលដំបូង?
ប្រសិនបើអ្នករក្សាភ្នែកយ៉ាងជិតស្និទ្ធលើ chameleon អ្នកនឹងសម្គាល់ឃើញថាពីរបីវិនាទីបន្ទាប់ពីបន្ថែមគ្លីសេរីនទៅក្នុងដំណោះស្រាយវានឹងប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ។ ពណ៌ខៀវត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលាយ violet (ពី MnO 4 - permanganate) និងពណ៌បៃតង (ពី MnO 4 2- manganate) ដំណោះស្រាយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវាប្រែទៅជាពណ៌បៃតងយ៉ាងឆាប់រហ័ស - ដំណោះស្រាយកាន់តែតិចទៅ MnO 4 - និង MnO 4 2- កាន់តែច្រើន។
ការបន្ថែម
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាចរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់ណាដែលម៉ង់ហ្គាណែសអាចពណ៌ដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវ។ វាកើតឡើងនៅពេលដែលវាបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីប៉ូម៉ង់ហ្គាណែត MnO 4 3- ។ នៅទីនេះម៉ង់ហ្គាណែសស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 (Mn +5) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ MnO 4 3- គឺមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងណាស់ ហើយលក្ខខណ្ឌពិសេសគឺត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីទទួលបានវា ដូច្នេះវានឹងមិនអាចឃើញវានៅក្នុងការពិសោធន៍របស់យើងបានទេ។
តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះគ្លីសេរីននៅក្នុងបទពិសោធន៍របស់យើង?
គ្លីសេរីនមានអន្តរកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ដោយផ្តល់ឱ្យវានូវអេឡិចត្រុងរបស់វា។ គ្លីសេរីនត្រូវបានគេយកនៅក្នុងប្រតិកម្មរបស់យើងក្នុងបរិមាណលើស (ប្រហែល 10 ដងច្រើនជាងប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4) ។ គ្លីសេរីនខ្លួនវានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មរបស់យើងប្រែទៅជា glyceraldehyde ហើយបន្ទាប់មកទៅជាអាស៊ីត glyceric ។
ការបន្ថែម
ដូចដែលយើងបានរកឃើញរួចហើយ glycerol C 3 H 5 (OH) 3 ត្រូវបានកត់សុីដោយប៉ូតាស្យូម permanganate ។ គ្លីសេរីនគឺជាម៉ូលេគុលសរីរាង្គដ៏ស្មុគស្មាញមួយ ហើយដូច្នេះប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងវាច្រើនតែមិនសាមញ្ញទេ។ អុកស៊ីតកម្មនៃ glycerol គឺជាប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញក្នុងកំឡុងពេលដែលសារធាតុផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពួកវាជាច្រើនមានក្នុងរយៈពេលដ៏ខ្លី ហើយប្រែទៅជាអ្នកដទៃ ហើយខ្លះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងដំណោះស្រាយ សូម្បីតែបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មក៏ដោយ។ ស្ថានភាពនេះគឺជារឿងធម្មតាសម្រាប់គីមីវិទ្យាសរីរាង្គទាំងមូល។ ជាធម្មតា សារធាតុទាំងនោះដែលទទួលបានច្រើនបំផុតជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលចម្បង ហើយសារធាតុដែលនៅសល់ត្រូវបានគេហៅថាជាផលិតផល។
ក្នុងករណីរបស់យើងផលិតផលសំខាន់នៃការកត់សុីនៃ glycerol ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate គឺអាស៊ីត glyceric ។
ហេតុអ្វីបានជាយើងបន្ថែមកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca (OH) 2 ទៅក្នុងដំណោះស្រាយ KMnO 4?
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous កាល់ស្យូម hydroxide Ca (OH) 2 រលាយទៅជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកបី (អ៊ីយ៉ុង)៖
Ca (OH) 2 → Ca 2+ (ដំណោះស្រាយ) + 2OH - ។
នៅក្នុងការដឹកជញ្ជូន ហាង ហាងកាហ្វេ ឬនៅក្នុងថ្នាក់រៀន - គ្រប់ទីកន្លែងដែលយើងត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយមនុស្សផ្សេងគ្នា។ ហើយយើងប្រព្រឹត្តខុសគ្នានៅកន្លែងបែបនេះ។ ទោះបីជាយើងធ្វើដូចគ្នាក៏ដោយ - ឧទាហរណ៍យើងអានសៀវភៅ។ ជុំវិញដោយមនុស្សផ្សេងគ្នា យើងធ្វើវាខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច៖ កន្លែងណាយឺតជាង កន្លែងណាលឿនជាង ជួនកាលយើងចាំអ្វីដែលយើងអានបានល្អ ហើយពេលខ្លះទៀត យើងមិនអាចចាំបន្ទាត់នៅថ្ងៃបន្ទាប់ទៀត។ ដូច្នេះប៉ូតាស្យូម permanganate ដែលព័ទ្ធជុំវិញដោយអ៊ីយ៉ុង OH មានឥរិយាបទតាមរបៀបពិសេស។ វាយកអេឡិចត្រុងពីគ្លីសេរីន "កាន់តែទន់ភ្លន់" ដោយមិនប្រញាប់ទៅណាទេ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលយើងអាចសង្កេតមើលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់ chameleon ។
ការបន្ថែម
ហើយតើមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើអ្នកមិនបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃ Ca (OH) 2?
នៅពេលដែលលើសពី OH - ions មានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង (ឬពួកគេនិយាយថាវាមានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង) ។ ប្រសិនបើផ្ទុយទៅវិញ មានអ៊ីយ៉ុង H + លើសនៅក្នុងសូលុយស្យុងនោះ ដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា អាសុីត។ ហេតុអ្វីបានជា "ផ្ទុយមកវិញ"? ដោយសារតែអ៊ីយ៉ុង OH - និង H + រួមគ្នាបង្កើតជាម៉ូលេគុលទឹក H 2 O. ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុង H + និង OH - មានវត្តមានស្មើគ្នា (នោះគឺយើងពិតជាមានទឹក) ដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹត។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសកម្ម KMnO 4 ក្លាយជាមនុស្សអាក្រក់បំផុត សូម្បីតែរដុបក៏ដោយ។ វាយកអេឡិចត្រុងពីគ្លីសេរីនយ៉ាងឆាប់រហ័ស (ច្រើនដល់ទៅ ៥ ក្នុងពេលតែមួយ!) ហើយម៉ង់ហ្គាណែសប្រែពី Mn ^ + 7 (ក្នុង MnO 4 - permanganate) ទៅ Mn 2+៖
MnO 4 − + 5e − → Mn 2+
ក្រោយមកទៀត (Mn 2+) មិនបញ្ចេញពណ៌ណាមួយទៅក្នុងទឹក។ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតប៉ូតាស្យូម permanganate នឹងប្រែពណ៌យ៉ាងឆាប់រហ័សហើយ chameleon នឹងមិនដំណើរការទេ។
ស្ថានភាពស្រដៀងគ្នានឹងកើតឡើងនៅក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹតនៃប៉ូតាស្យូម permanganate ។ មានតែយើងទេដែលនឹងមិន "បាត់បង់" ពណ៌ទាំងអស់នៃ chameleon ដូចនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតប៉ុន្តែមានតែពីរប៉ុណ្ណោះ - manganate ពណ៌បៃតង MnO 4 2- នឹងមិនត្រូវបានទទួលដែលមានន័យថាពណ៌ខៀវក៏នឹងរលាយបាត់ដែរ។
តើអ្នកអាចបង្កើត chameleon ដោយប្រើអ្វីផ្សេងក្រៅពី KMnO 4 បានទេ?
អាច! chromium (Cr) chameleon នឹងមានពណ៌ដូចខាងក្រោមៈ
ទឹកក្រូច ( dichromate Cr 2 O 7 2-) → បៃតង (Cr 3+) → ខៀវ (Cr 2+) ។
chameleon មួយទៀត - ពី vanadium (V):
លឿង (VO 3+) → ខៀវ (VO 2+) → បៃតង (V 3+) → lilac (V 2+) ។
វាគ្រាន់តែថាការធ្វើឱ្យដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុ chromium ឬ vanadium ផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់ពួកគេឱ្យស្រស់ស្អាតដូចដែលវាកើតឡើងនៅក្នុងករណីនៃម៉ង់ហ្គាណែស (ប៉ូតាស្យូម permanganate) គឺពិបាកជាង។ លើសពីនេះទៀតអ្នកនឹងត្រូវបន្ថែមសារធាតុថ្មីជានិច្ចទៅក្នុងល្បាយ។ ដូច្នេះ chameleon ពិតប្រាកដ - ដែលវានឹងផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា "ដោយខ្លួនឯង" - ត្រូវបានទទួលតែពីប៉ូតាស្យូម permanganate ប៉ុណ្ណោះ។
ការបន្ថែម
ម៉ង់ហ្គាណែស Mn ដូចជា chromium Cr និង vanadium V គឺជាលោហៈធាតុអន្តរកាល ដែលជាក្រុមធំនៃធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាច្រើន។ លក្ខណៈពិសេសមួយនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរគឺពណ៌ភ្លឺនិងផ្លាស់ប្តូរនៃសមាសធាតុនិងដំណោះស្រាយរបស់វា។
ឧទាហរណ៍ វាងាយស្រួលក្នុងការទទួលបានឥន្ទធនូគីមីពីដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុលោហៈផ្លាស់ប្តូរ៖
អ្នកប្រមាញ់គ្រប់រូបចង់ដឹងថាសត្វស្លាបនៅទីណា៖
ក្រហម (ជាតិដែក (III) thiocyanate Fe (SCN) 3), ជាតិដែក Fe;
ទឹកក្រូច (Cr 2 O 7 2-bichromate), chromium Cr;
លឿង (VO 3+), vanadium V;
បៃតង (នីកែលនីត្រាត Ni (NO 3) 2) នីកែល Ni;
ខៀវ (ស៊ុលទង់ដែង CuSO 4) ទង់ដែង Cu;
ខៀវ (tetrachlorocobaltate, 2-), cobalt Co;
វីយ៉ូឡែត (permanganate MnO 4 -), ម៉ង់ហ្គាណែស Mn ។
ការអភិវឌ្ឍន៍ការពិសោធន៍
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីផ្លាស់ប្តូរ chameleon បន្ថែមទៀត?
តើវាអាចធ្វើឱ្យប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនិងទទួលបានដំណោះស្រាយពណ៌ស្វាយម្ដងទៀតឬទេ?
ប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួនអាចដំណើរការទាំងក្នុងទិសដៅមួយ និងក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអាចបញ្ច្រាស់បាន ហើយបើប្រៀបធៀបជាមួយនឹងចំនួនសរុបនៃប្រតិកម្មគីមី មិនសូវមានគេស្គាល់ច្រើននោះទេ។ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបញ្ច្រាសប្រតិកម្មដោយបង្កើតលក្ខខណ្ឌពិសេស (ឧទាហរណ៍កំដៅខ្លាំងនៃល្បាយប្រតិកម្ម) ឬដោយបន្ថែមសារធាតុថ្មីមួយចំនួន។ អុកស៊ីតកម្មនៃ glycerol ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 មិនមែនជាប្រតិកម្មនៃប្រភេទនេះទេ។ ជាងនេះទៅទៀត នៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃការពិសោធន៍របស់យើង វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបញ្ច្រាសប្រតិកម្មនេះ។ ដូច្នេះហើយ យើងនឹងមិនអាចបង្ខំ chameleon ឲ្យប្តូរពណ៌របស់វាតាមលំដាប់បញ្ច្រាសបានឡើយ។
ការបន្ថែម
ចាំមើលថាតើមានវិធីបង្វែរចាមរបស់យើងឬអត់?
ទីមួយ សំណួរសាមញ្ញមួយ៖ តើអុកស៊ីតកម្ម glycerol (អាស៊ីត glyceric) អាចបំលែងម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត MnO 2 ទៅជាប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 ពណ៌ស្វាយបានទេ? ទេគាត់មិនអាច។ ទោះបីជាយើងជួយគាត់ច្រើនក៏ដោយ (ឧទាហរណ៍កំដៅដំណោះស្រាយ) ។ ហើយទាំងអស់ដោយសារតែ KMnO 4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ (យើងបានដោះស្រាយជាមួយនេះខ្ពស់ជាងនេះបន្តិច) ខណៈពេលដែលអាស៊ីត glyceric មានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ។ វាពិបាកមិនគួរឱ្យជឿសម្រាប់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលខ្សោយដើម្បីប្រឆាំងនឹងអ្វីដែលខ្លាំង!
តើ MnO 2 អាចបំប្លែងទៅជា KMnO 4 ដោយប្រើសារធាតុប្រតិកម្មផ្សេងទៀតបានទេ? បាទអ្នកអាចធ្វើបាន។ គ្រាន់តែសម្រាប់នេះអ្នកត្រូវធ្វើការនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមីពិតប្រាកដ! វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយសម្រាប់ការទទួលបាន KMnO 4 គឺអន្តរកម្មនៃ MnO 2 ជាមួយក្លរីន Cl 2 នៅក្នុងវត្តមាននៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើស KOH:
2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O
ប្រតិកម្មបែបនេះមិនអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅផ្ទះបានទេ - វាពិបាកទាំងពីរ (អ្នកនឹងត្រូវការឧបករណ៍ពិសេស) និងមិនមានសុវត្ថិភាព។ ហើយនាងផ្ទាល់នឹងមានភាពស្រដៀងគ្នាតិចតួចជាមួយ chameleon ភ្លឺនិងស្រស់ស្អាតពីបទពិសោធន៍របស់យើង។
Volcano Scheele - កំណែបុរាណ
ភ្នំភ្លើង Scheele គឺជាបទពិសោធន៍ដ៏ងាយស្រួល និងអស្ចារ្យបំផុតមួយ។ ពីរបីទសវត្សរ៍មុន នៅពេលដែលប៉ូតាស្យូម permanganate ("ប៉ូតាស្យូម permanganate") និងគ្លីសេរីនត្រូវបានលក់នៅក្នុងឱសថស្ថានណាមួយ សិស្សសាលាគ្រប់រូបអាចធ្វើការពិសោធន៍នេះ - សូម្បីតែអ្នកដែលមិនមានទំនោរចង់ធ្វើការពិសោធន៍គីមីក៏ដោយ។ សព្វថ្ងៃនេះ នៅពេលដែលគីមីវិទ្យា និងឧស្សាហកម្មគីមីពិតជាខុសច្បាប់ ការទទួលបានសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate គឺមានបញ្ហាខ្លាំងណាស់ ប៉ុន្តែនៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងមិនប៉ះពាល់ដល់ទិដ្ឋភាពដ៏ហួសចិត្តទាំងនេះនៃការពិតរបស់យើងនោះទេ។
ដូច្នេះគ្រោងការណ៍នៃការពិសោធន៍គឺសាមញ្ញបំផុត: ភ្នំនៃប៉ូតាស្យូម permanganate (ជាធម្មតាជាច្រើនក្រាម) ត្រូវបានចាក់ទៅលើផ្ទៃ refractory ។ ការសម្រាកត្រូវបានធ្វើឡើងនៅលើភ្នំ - "រណ្ដៅភ្នំភ្លើង" ហើយដំណក់គ្លីសេរីនពីរបីដំណក់ត្រូវបានស្រក់ចូលទៅក្នុងវា។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ (វិនាទីពេលខ្លះ - នាទី) "ការផ្ទុះភ្នំភ្លើង" ចាប់ផ្តើម។ អណ្តាតភ្លើងពណ៌លឿង ស និងខៀវលេចឡើង ផ្កាភ្លើងហោះហើរគ្រប់ទិសទី។
ជាធម្មតា ការពិសោធន៍មិនបង្កឱ្យមានការលំបាកទេ ប៉ុន្តែនៅតែមានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួន។ នៅពេលដែលអ្នកនិពន្ធបានសម្រេចចិត្តធ្វើពិសោធន៍នេះជាលើកដំបូង (ក្នុងនាមជាអ្នកគីមីវិទ្យាវ័យចំណាស់) គាត់មានការខកចិត្ត: គ្លីសេរីនមិនចង់ឆេះសម្រាប់អ្វីទាំងអស់។ គ្លីសេរីនមើលទៅក្រាស់ ហើយជាក់ស្តែងមិនមានបរិមាណទឹកច្រើន ប៉ុន្តែការពិសោធន៍មិនដំណើរការទេ។ ខ្ញុំបានសួរមិត្តរួមការងាររបស់ខ្ញុំ៖ វាប្រែថាពួកគេមិនមានបញ្ហាបែបនេះទេ។ ខ្ញុំបានយកគ្លីសេរីនមួយទៀត - លទ្ធផលមិនយូរប៉ុន្មានទេ: ពីការប៉ះពាល់ជាមួយ permanganate គ្លីសេរីនបានឆេះយ៉ាងលឿន។ ភាគច្រើនទំនងជា គ្លីសេរីន "អាក្រក់" មានសារធាតុផ្សំនៃប្រេង (អង្គធាតុរាវមានជាតិខាញ់នៅពេលប៉ះ) ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ហេតុផលទូទៅដែលការពិសោធន៍អាចមិនដំណើរការ (ឬដំណើរការមិនល្អ) គឺខុសគ្នា៖ គ្លីសេរីនត្រូវតែគ្មានជាតិទឹក ឬយ៉ាងហោចណាស់មានទឹកតិច។
ពីរបីឆ្នាំបន្ទាប់ពីព្រឹត្តិការណ៍ដែលបានពិពណ៌នា យើងបានសម្រេចចិត្តធ្វើពិសោធន៍ម្តងទៀត។ គ្លីសេរីនដែលមកដល់ដៃគឺ "ស្តើង"៖ ជាក់ស្តែងវាមានទឹកច្រើន។ Permanganate ត្រូវបានគេយកជាទម្រង់គ្រីស្តាល់ធំ។ ការបញ្ឆេះបានកើតឡើង ប៉ុន្តែ "ការផ្ទុះភ្នំភ្លើង" ត្រូវរង់ចាំពីរបីនាទី។ មុនពេលល្បាយឆេះ អង្គធាតុរាវបានឆ្អិនជាមួយនឹងការបង្កើតចំហាយពណ៌ស៖ វាគឺជាទឹក និងគ្លីសេរីនដែលហួត។
វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការយកទឹកចេញពីគ្លីសេរីន៖ អ្នកត្រូវកំដៅវាថ្នមៗនៅក្នុងធុងបើកចំហ។ ដំបូងវត្ថុរាវឆ្អិន - ទឹកហួតចេញពីវា។ នៅពេលដែលពុះឈប់ ហើយចំហាយពណ៌សក្រាស់ចាប់ផ្តើមបង្កើត នីតិវិធីត្រូវបានបញ្ចប់៖ ទឹកស្ទើរតែទាំងអស់បានហួតអស់ហើយ។ ការប៉ះនឹងអណ្តាតភ្លើងអាចបញ្ឆេះចំហាយនៃគ្លីសេរីន។ ប្រសិនបើរឿងនេះកើតឡើងសូមបិទឧបករណ៍ដុតហើយបិទបាំងការបើកនៃកប៉ាល់ - ដើម្បីបញ្ឈប់ការចូលទៅកាន់គ្លីសេរីន (បន្ទះក្តារបន្ទះឬក្រដាសក្រាស់គឺសមរម្យសម្រាប់គោលបំណងនេះ) ។
កុំព្យាយាមចាក់ទឹកចូលក្នុងគ្លីសេរីនដែលកំពុងឆេះ! ទឹកនឹងហួតភ្លាមៗ ដោយទាញតំណក់គ្លីសេរីនមកជាមួយ ដែលនឹងផ្ទុះឡើងភ្លាមៗ។ ឥទ្ធិពលប្រហែលជាខ្សោយជាងការបន្ថែមទឹកទៅក្នុងប្រេងក្តៅ ប៉ុន្តែអ្នកនៅតែអាចរងទុក្ខច្រើន។
