ប្រតិកម្មគីមីច្រើនតែបន្តដល់ទីបញ្ចប់, i.e. ផលិតផលដំបូងត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុងក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី ហើយសារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង - ផលិតផលប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មបែបនេះទៅតែក្នុងទិសដៅមួយប៉ុណ្ណោះ - ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់។

ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។- ប្រតិកម្មដែលសារធាតុដំបូងត្រូវបានបំប្លែងទាំងស្រុងទៅជាផលិតផលចុងក្រោយនៃប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានកើតមានឡើងក្នុងបីករណីប្រសិនបើ៖

1) សារធាតុមិនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧ. ភ្លៀង .

ឧទាហរណ៍:

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl - នេះគឺជាសមីការម៉ូលេគុល

ឥឡូវ​យើង​សរសេរ​ម៉ូលេគុល​នីមួយៗ​ទៅជា​អ៊ីយ៉ុង លើកលែងតែ​សារធាតុ​ដែល​មាន​ទឹកភ្លៀង (សម្រាប់​ការចោទប្រកាន់​នៃ​អ៊ីយ៉ុង សូមមើល​តារាង "ការរលាយ​នៃ​អ៊ីដ្រូសែន និង​អំបិល" នៅលើ​ស្លឹកឈើ​ចុងក្រោយ​នៃ​សៀវភៅសិក្សា)។

យើងលុបចោលអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នានៅខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេងនៃសមីការ ហើយសរសេរអ៊ីយ៉ុងទាំងនោះដែលនៅសេសសល់៖

បា	2+	+	ដូច្នេះ	2−	→	BaSO4 ↓	គឺជាសមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លី
	4

ដូច្នេះយោងទៅតាមសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាទឹកភ្លៀងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីយ៉ុងបារីយ៉ូម (បា 2+) និងអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត (សូ 4 2) ។ –).

2) សារធាតុឧស្ម័នមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង, i.e. ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ:

ឧទាហរណ៍:

Na 2 S + 2HCl → 2NaCl + H 2 S - សមីការម៉ូលេគុល

2Na + + S 2− + 2H + + 2Cl − → 2 Na + + 2 Cl − + H 2 S - សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ

S 2− + 2H + → H 2 S - សមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លី

3) បានបង្កើតឡើង ទឹក៖

ឧទាហរណ៍:

KOH + HNO 3 → KNO 3 + H 2 O - សមីការម៉ូលេគុល

K + + OH - + H + + NO 3 - → K + + NO 3 - + H 2 O - សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ

OH - + H + → H 2 O - សមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លី

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមិនមានប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានច្រើនទេ។ ប្រតិកម្មភាគច្រើនដំណើរការក្នុងទិសដៅពីរ (ក្នុងទិសដៅនៃការបង្កើតសារធាតុថ្មី និងច្រាសមកវិញក្នុងទិសដៅនៃការបំបែកសារធាតុថ្មីទៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្មដំបូង) i.e. គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។

ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស- ប្រតិកម្មគីមីដែលដំណើរការក្នុងទិសដៅផ្ទុយពីរ - ទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។

ឧទាហរណ៍៖ ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអាម៉ូញាក់ពីអ៊ីដ្រូសែន(H ២ ) និងអាសូត(N 2) ធ្វើតាមប្រតិកម្ម៖

3H 2 + N 2 → 2NH ៣

ហើយម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ជាលទ្ធផលបានរលួយទៅជាហ ២ និងន ២ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់សម្ភារៈចាប់ផ្តើម)៖

2NH 3 → 3H 2 + N 2, ដូច្នេះផលបូកនៃប្រតិកម្មទាំងពីរនេះគឺ: 3H 2 + N 2 ↔ 2NH ៣ (ព្រួញ ↔ បង្ហាញប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការក្នុងទិសដៅពីរ) ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាស មានពេលមួយនៅពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ (អត្រានៃការបង្កើតសារធាតុថ្មី) ស្មើនឹងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស (អត្រានៃការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មដំបូងពីសារធាតុថ្មី) - លំនឹងកើតឡើង .

លំនឹងគីមី- ស្ថានភាពនៃដំណើរការបញ្ច្រាសគីមីដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺស្មើនឹងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។

លំនឹងគីមីគឺថាមវន្ត (ឧ. ចល័ត) ពីព្រោះ នៅពេលដែលវាកើតឡើង ប្រតិកម្មមិនឈប់ទេ ប៉ុន្តែមានតែការប្រមូលផ្តុំសារធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរ។ នេះមានន័យថាបរិមាណនៃសារធាតុថ្មីដែលបង្កើតឡើងគឺស្មើនឹងបរិមាណនៃសារធាតុដើម។ នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធថេរ លំនឹងក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាសអាចរក្សាបានដោយគ្មានកំណត់។

នៅក្នុងការអនុវត្ត (នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍នៅក្នុងផលិតកម្ម) ភាគច្រើនចាប់អារម្មណ៍លើលំហូរនៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់។

វាអាចទៅរួចក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃប្រព័ន្ធបញ្ច្រាសដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌលំនឹងមួយ (ការប្រមូលផ្តុំ សីតុណ្ហភាព ឬសម្ពាធ)។

ច្បាប់ផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមី (គោលការណ៍ Le Chatelier)៖ប្រសិនបើប្រព័ន្ធនៅក្នុងលំនឹងត្រូវបានធ្វើសកម្មភាពដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌលំនឹងមួយ នោះស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនៃការថយចុះឥទ្ធិពលនេះ។

1) ពេលណា បង្កើនកំហាប់នៃប្រតិកម្មលំនឹងតែងតែផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ - ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ (ពោលគឺក្នុងទិសដៅនៃការបង្កើតសារធាតុថ្មី) ។

2) ពេលណា ការកើនឡើងសម្ពាធដោយការបង្ហាប់ប្រព័ន្ធ ហើយដូច្នេះការបង្កើនកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម (សម្រាប់តែសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន) លំនឹងនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកចំនួនម៉ូលេគុលឧស្ម័នតិចតួច។

3) ពេលណា ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពការផ្លាស់ប្តូរតុល្យភាព៖

ក) ជាមួយនឹងប្រតិកម្ម endothermic (ប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ) - ទៅខាងស្តាំ (ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់);

ខ) កំឡុងពេលប្រតិកម្មខាងក្រៅ (ប្រតិកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ) - ទៅខាងឆ្វេង (ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស) ។

៤) ពេលណា ការបន្ថយសីតុណ្ហភាពការផ្លាស់ប្តូរតុល្យភាព៖

ក) ជាមួយនឹងប្រតិកម្ម endothermic (ប្រតិកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ) - ទៅខាងឆ្វេង (ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស);

ខ) នៅក្នុងប្រតិកម្មខាងក្រៅ (ប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ) - ទៅខាងស្តាំ (ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់) ។

ប្រតិកម្ម Endothermic នៅក្នុងការសរសេរត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញានៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម "+ Q" ឬ

"∆H> 0", exothermic - សញ្ញានៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម "− Q" ឬ "∆H< 0».

ឧទាហរណ៍៖ ចូរយើងវិភាគកន្លែងដែលលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរ៖

2NO 2(g) ↔ 2NO(g) + O 2(g) + Q

ក) ការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្ម

ខ) ការថយចុះកម្តៅ

គ) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព

ឃ) ការកើនឡើងសម្ពាធ

ការសម្រេចចិត្ត៖

ក) ការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម - លំនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ (ចាប់តាំងពីយោងទៅតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុកាន់តែច្រើនអត្រាប្រតិកម្មកាន់តែខ្ពស់);

ខ) ការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព (ដោយសារតែប្រតិកម្មគឺ endothermic) - ផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង;

គ) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព - ផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ;

ក្នុងចំណោមការចាត់ថ្នាក់ជាច្រើននៃប្រភេទនៃប្រតិកម្ម ជាឧទាហរណ៍ អ្នកដែលត្រូវបានកំណត់ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ (exothermic និង endothermic) ដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុ (redox) ដោយចំនួននៃសមាសធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងពួកវា (ការរលាយ សមាសធាតុ។ ) ហើយដូច្នេះនៅលើ ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងទិសដៅទៅវិញទៅមក ហៅម្យ៉ាងទៀតថា អាចបញ្ច្រាស់បាន។ . ជម្មើសជំនួសចំពោះប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បានគឺ ប្រតិកម្ម មិនអាចត្រឡប់វិញបាន, ក្នុងអំឡុងពេលដែលផលិតផលចុងក្រោយ (ទឹកភ្លៀង សារធាតុឧស្ម័ន ទឹក) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មទាំងនេះរួមមានៈ

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងដំណោះស្រាយអំបិល កំឡុងពេលដែលទឹកភ្លៀងមិនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង - CaCO 3:

Ca (OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO ៣↓ + 2KOH (1)

ឬសារធាតុឧស្ម័ន - CO 2:

3 K 2 CO 3 + 2H 3 RO 4 → 2K 3 RO 4 + 3 CO 2+ 3H 2 O (2)

ឬសារធាតុដែលមិនមានទំនាក់ទំនងល្អត្រូវបានទទួល - H 2 O:

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H2អូ(3)

ប្រសិនបើយើងពិចារណាប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន នោះវាដំណើរការមិនត្រឹមតែក្នុងទិសដៅទៅមុខទេ (ក្នុងប្រតិកម្ម 1,2,3 ពីឆ្វេងទៅស្តាំ) ប៉ុន្តែក៏មានទិសដៅផ្ទុយផងដែរ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺការសំយោគអាម៉ូញាក់ពីសារធាតុឧស្ម័ន - អ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត៖

3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 (4)

ដូច្នេះ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថាអាចបញ្ច្រាស់បាន ប្រសិនបើវាដំណើរការមិនត្រឹមតែទៅមុខ (→) ប៉ុន្តែក៏នៅក្នុងទិសដៅបញ្ច្រាស (←) ហើយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញា (↔) ។

លក្ខណៈសំខាន់នៃប្រតិកម្មប្រភេទនេះគឺថាផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើងពីវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើម ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ សារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានបង្កើតឡើងពីផលិតផលដូចគ្នា។ ប្រសិនបើយើងពិចារណាលើប្រតិកម្ម (4) បន្ទាប់មកក្នុងឯកតានៃពេលវេលាដែលទាក់ទងគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតអាម៉ូញាក់ពីរ ពួកវានឹងរលាយជាមួយនឹងការបង្កើតម៉ូលបីនៃអ៊ីដ្រូសែន និងមួយម៉ូលនៃអាសូត។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងសម្គាល់អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់ (4) ដោយនិមិត្តសញ្ញា V 1 បន្ទាប់មកកន្សោមសម្រាប់អត្រានេះនឹងមានទម្រង់:

V 1 = kˑ [Н 2 ] 3 ˑ , (5)

ដែលតម្លៃនៃ "k" ត្រូវបានកំណត់ថាជាអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ តម្លៃនៃ [H 2] 3 និងត្រូវគ្នាទៅនឹងកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមដែលបានលើកឡើងទៅនឹងអំណាចដែលត្រូវគ្នានឹងមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។ អនុលោមតាមគោលការណ៍នៃការបញ្ច្រាស អត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនឹងយកកន្សោម៖

V 2 = kˑ 2 (6)

នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃពេលវេលា អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់ត្រូវចំណាយពេលលើតម្លៃអតិបរមា។ ប៉ុន្តែបន្តិចម្តងៗ កំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមថយចុះ ហើយអត្រាប្រតិកម្មថយចុះ។ ទន្ទឹមនឹងនេះអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសចាប់ផ្តើមកើនឡើង។ នៅពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសក្លាយជាដូចគ្នា (V 1 \u003d V 2) វាមក ស្ថានភាពលំនឹង ដែលមិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុដំបូង និងសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងនោះទេ។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានមួយចំនួនមិនគួរត្រូវបានគេយកតាមព្យញ្ជនៈទេ។ ចូរយើងផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលបានលើកឡើងញឹកញាប់បំផុតនៃអន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីតមួយ ជាពិសេសស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric៖

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 (7)

ជាការពិត ស័ង្កសីនៅពេលរំលាយក្នុងអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិល៖ ស័ង្កសីក្លរួ និងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីមួយរយៈក្រោយមក អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នឹងថយចុះ ដោយសារកំហាប់អំបិលក្នុងដំណោះស្រាយកើនឡើង។ នៅពេលដែលប្រតិកម្មឈប់អនុវត្ត បរិមាណជាក់លាក់នៃអាស៊ីត hydrochloric នឹងមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយរួមជាមួយនឹងក្លរួស័ង្កសី ដូច្នេះប្រតិកម្ម (7) គួរតែត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

2Zn + 2HCl = 2ZnНCl + H 2 (8)

ឬក្នុងករណីនៃការបង្កើតទឹកភ្លៀងដែលមិនអាចរលាយបាន ដែលទទួលបានដោយការចាក់ដំណោះស្រាយ Na 2 SO 4 និង BaCl 2៖

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (9)

អំបិល BaSO 4 ដែល​មាន​ភ្លៀង​ធ្លាក់ ទោះ​បី​ជា​ក្នុង​កម្រិត​តិចតួច​ក៏​ដោយ នឹង​បែក​ចេញ​ជា​អ៊ីយ៉ុង៖

BaSO 4 ↔ Ba 2+ + SO 4 2- (10)

ដូច្នេះ គំនិតនៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺទាក់ទងគ្នា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទាំងនៅក្នុងធម្មជាតិ និងក្នុងសកម្មភាពជាក់ស្តែងរបស់មនុស្ស ប្រតិកម្មទាំងនេះមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ឧទាហរណ៍ ដំណើរការចំហេះនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ឬសារធាតុសរីរាង្គដែលស្មុគស្មាញជាងនេះ ដូចជាអាល់កុល៖

CH 4 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O (11)

2C 2 H 5 OH + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 6H 2 O (12)

គឺជាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានទាំងស្រុង។ វា​នឹង​ត្រូវ​បាន​គេ​ចាត់​ទុក​ថា​ជា​សុបិន​ដ៏​រីករាយ​មួយ​របស់​មនុស្ស​ជាតិ ប្រសិន​បើ​ប្រតិកម្ម (11) និង (12) អាច​ត្រឡប់​វិញ​បាន! បន្ទាប់មក វានឹងអាចសំយោគឧស្ម័ន និងសាំង និងអាល់កុលពី CO 2 និង H 2 O ម្តងទៀត! ម្យ៉ាងវិញទៀត ប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បានដូចជា (4) ឬការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

SO 2 + O 2 ↔ SO 3 (13)

គឺជាសារធាតុសំខាន់ក្នុងការផលិតអំបិលអាម៉ូញ៉ូម អាស៊ីតនីទ្រីក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ជាដើម ទាំងសមាសធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។ ប៉ុន្តែ​ប្រតិកម្ម​ទាំង​នេះ​គឺ​អាច​ត្រឡប់​វិញ​បាន! ហើយដើម្បីទទួលបានផលិតផលចុងក្រោយ៖ NH 3 ឬ SO 3 ចាំបាច់ត្រូវប្រើវិធីសាស្ត្របច្ចេកវិជ្ជាដូចជា៖ ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ ការកើនឡើង ឬបន្ថយសីតុណ្ហភាព។ ប៉ុន្តែនេះនឹងក្លាយជាប្រធានបទនៃប្រធានបទបន្ទាប់រួចទៅហើយ: "ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃលំនឹងគីមី" ។

blog.site ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។

និយមន័យ

ប្រតិកម្ម​គីមីហៅថាការបំប្លែងសារធាតុដែលមានការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព និង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានជាមួយនឹងសមាមាត្រអំណោយផលនៃថាមពលនិងកត្តា entropy ។ ប្រសិនបើកត្តាទាំងនេះមានតុល្យភាពគ្នា ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ ក្នុង​ករណី​បែប​នេះ ប្រព័ន្ធ​ត្រូវ​បាន​គេ​និយាយ​ថា​មាន​លំនឹង។
ប្រតិកម្មគីមីដែលដំណើរការក្នុងទិសដៅតែមួយត្រូវបានគេហៅថាមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ នេះមានន័យថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា ទាំងប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសកើតឡើង (ជាពិសេសនៅពេលនិយាយអំពីប្រព័ន្ធបិទ)។

ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺស្មើនឹងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសត្រូវបានគេហៅថាលំនឹងគីមី។ . ក្នុងករណីនេះការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ (កំហាប់លំនឹង)។

លំនឹងថេរ

ពិចារណាពីប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបានអាម៉ូញាក់៖

N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g)

ចូរយើងសរសេរកន្សោមសម្រាប់គណនាអត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់ (1) និងបញ្ច្រាស (2) ប្រតិកម្ម៖

1 = k 1 [ H 2 ] ៣

២ = គ ២ ២

អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសគឺស្មើគ្នា ដូច្នេះយើងអាចសរសេរបាន៖

k 1 3 = k 2 ២

k 1 / k 2 = 2 / 3

សមាមាត្រនៃចំនួនថេរពីរគឺថេរ។ ថេរលំនឹង គឺជាសមាមាត្រនៃអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។

K = 2/3

នៅក្នុងន័យទូទៅ ថេរលំនឹងគឺ៖

mA + nB ↔ pC + qD

K = [C] p [D] q / [A] m [B] n

ថេរលំនឹងគឺជាសមាមាត្រនៃផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្មដែលបានលើកឡើងទៅអំណាចស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមដែលបានលើកឡើងទៅអំណាចស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេ។

ប្រសិនបើ K ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនោះ K s ត្រូវបានតំណាងជាញឹកញាប់បំផុត។ វាក៏អាចធ្វើទៅបានដើម្បីគណនា K សម្រាប់ឧស្ម័ននៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសម្ពាធផ្នែករបស់ពួកគេ។ ក្នុងករណីនេះ K ត្រូវបានតំណាងថា K p ។ មានទំនាក់ទំនងរវាង K s និង K p:

K p \u003d K c × (RT) Δn,

ដែល Δn គឺជាការផ្លាស់ប្តូរចំនួននៃឧស្ម័នទាំងអស់ក្នុងអំឡុងពេលការផ្លាស់ប្តូរពី reactants ទៅផលិតផល R គឺជាថេរនៃឧស្ម័នសកល។

K គឺឯករាជ្យនៃការប្រមូលផ្តុំ សម្ពាធ បរិមាណ និងវត្តមានរបស់កាតាលីករ ហើយអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើ K តិចជាង 1 នោះមានសារធាតុចាប់ផ្តើមច្រើននៅក្នុងល្បាយ ហើយក្នុងករណីច្រើនជាង 1 មានផលិតផលជាច្រើនទៀតនៅក្នុងល្បាយ។

លំនឹងចម្រុះ

ពិចារណាប្រតិកម្ម

CaCO 3 (tv) ↔ CaO (tv) + CO 2 (g)

កន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងមិនរួមបញ្ចូលការប្រមូលផ្តុំនៃសមាសធាតុនៃដំណាក់កាលរឹងទេ ដូច្នេះ

លំនឹងគីមីកើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃសមាសធាតុទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធ ប៉ុន្តែលំនឹងថេរមិនអាស្រ័យលើការប្រមូលផ្តុំសារធាតុក្នុងដំណាក់កាលរឹងនោះទេ។ លំនឹងគីមីគឺជាដំណើរការថាមវន្ត។ K ផ្តល់ព័ត៌មានអំពីដំណើរនៃប្រតិកម្ម និង ΔG - អំពីទិសដៅរបស់វា។ ពួកគេទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក៖

ΔG 0 = -R × T × lnK

ΔG 0 = −2.303 × R × T × lgK

ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមី។ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier

តាមទស្សនៈនៃដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជា ប្រតិកម្មគីមីដែលអាចបញ្ច្រាស់បានគឺមិនមានអត្ថប្រយោជន៍ទេ ព្រោះវាចាំបាច់ដើម្បីឱ្យមានចំណេះដឹងអំពីរបៀបបង្កើនទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម i.e. វាចាំបាច់ក្នុងការរៀនពីរបៀបផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីឆ្ពោះទៅរកផលិតផលនៃប្រតិកម្ម។

ពិចារណាប្រតិកម្មដែលវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើនទិន្នផលអាម៉ូញាក់៖

N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g), ΔН< 0

ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ ឬបញ្ច្រាស ចាំបាច់ត្រូវប្រើ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier៖ ប្រសិនបើប្រព័ន្ធនៅក្នុងលំនឹងត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយកត្តាមួយចំនួនពីខាងក្រៅ (ការកើនឡើង ឬថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ បរិមាណ ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ) នោះប្រព័ន្ធនឹងប្រឆាំងនឹងឥទ្ធិពលនេះ។

ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកើនឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹងមួយបន្ទាប់មកក្នុងចំណោមប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន 2 មួយនឹងទៅជា endothermic; ប្រសិនបើអ្នកបង្កើនសម្ពាធ នោះលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មជាមួយនឹងចំនួនដ៏ច្រើននៃសារធាតុ moles; ប្រសិនបើបរិមាណនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានកាត់បន្ថយ នោះការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនឹងត្រូវបានដឹកនាំទៅរកការកើនឡើងនៃសម្ពាធ។ ប្រសិនបើកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមមួយត្រូវបានកើនឡើង នោះក្នុងចំណោមប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន 2 វានឹងនាំទៅដល់ការថយចុះនៃកំហាប់លំនឹងនៃផលិតផល។

ដូច្នេះ, ទាក់ទងទៅនឹងប្រតិកម្មដែលបានពិចារណា, ដើម្បីបង្កើនទិន្នផលនៃអាម៉ូញាក់, វាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីបង្កើនការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម; បន្ថយសីតុណ្ហភាព ដោយហេតុថាប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់គឺខាងក្រៅ បង្កើនសម្ពាធ ឬបន្ថយកម្រិតសំឡេង។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរក្រុម៖ មិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងអាចត្រឡប់វិញបាន។អ៊ី ប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ហូរទៅចុងបញ្ចប់ (រហូតដល់ការប្រើប្រាស់ពេញលេញនៃសារធាតុប្រតិកម្មមួយ) និងនៅក្នុង អាចបញ្ច្រាស់បាន។គ្មានប្រតិកម្មណាមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុងនោះទេ ពីព្រោះប្រតិកម្មបញ្ច្រាសអាចដំណើរការទាំងក្នុងទិសដៅទៅមុខ និងក្នុងទិសដៅបញ្ច្រាស។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន៖

Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស៖

ដំបូងអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ v pr មានទំហំធំ ហើយអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស vវ៉ុលស្មើនឹងសូន្យ

ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសតាមពេលវេលា τ ។ នៅពេលដែលល្បឿនទាំងនេះស្មើគ្នា លំនឹងគីមីកើតឡើង។

នៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើង សារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានប្រើប្រាស់ ហើយការប្រមូលផ្តុំរបស់វាធ្លាក់ចុះ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះផលិតផលប្រតិកម្មលេចឡើងការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេកើនឡើង។ ជាលទ្ធផល ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសចាប់ផ្តើមកើតឡើង ហើយអត្រារបស់វាកើនឡើងជាលំដាប់។ នៅពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសក្លាយជាស្មើគ្នា លំនឹងគីមីកើតឡើង។ វាមានភាពស្វាហាប់ ពីព្រោះទោះបីជាការប្រមូលផ្តុំសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៅតែថេរក៏ដោយ ប្រតិកម្មនៅតែបន្តដំណើរការទាំងក្នុងទិសដៅទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។

បើស្មើ vនៅ vអំពីវាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីស្មើគ្នាការបញ្ចេញមតិរបស់ពួកគេយោងទៅតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពរបស់មហាជន * ។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់អន្តរកម្មបញ្ច្រាសនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអ៊ីយ៉ូត៖

k pr ··= kវ៉ុល ២ ឬ

អាកប្បកិរិយា អត្រាថេរនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស (ខេ) ត្រូវបានគេហៅថាថេរលំនឹង។ នៅសីតុណ្ហភាពថេរថេរលំនឹងគឺជាតម្លៃថេរដែលបង្ហាញពីសមាមាត្ររវាងការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលនិងសារធាតុចាប់ផ្តើមដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលំនឹង។ តម្លៃ ខេអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម និងសីតុណ្ហភាព។

ប្រព័ន្ធនេះស្ថិតក្នុងស្ថានភាពលំនឹង ដរាបណាលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅនៅតែថេរ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុណាមួយដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម, លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការប្រើប្រាស់នៃសារធាតុនេះ; នៅពេលដែលកំហាប់នៃសារធាតុណាមួយថយចុះ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុនេះ។

ប្រតិកម្មគីមីដែលដំណើរការក្នុងទិសដៅដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។.

ដំណើរការគីមីភាគច្រើនគឺ អាចបញ្ច្រាស់បាន។. នេះមានន័យថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា ទាំងប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសកើតឡើង (ជាពិសេសនៅពេលនិយាយអំពីប្រព័ន្ធបិទ)។

ឧទាហរណ៍:

ក) ប្រតិកម្ម

នៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហ មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។;

ខ) ប្រតិកម្មដូចគ្នា។

នៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិត អាចបញ្ច្រាស់បាន។.

លំនឹងគីមី

អនុញ្ញាតឱ្យយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀត ដំណើរការដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មបញ្ច្រាស ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ប្រតិកម្មតាមលក្ខខណ្ឌ៖

ដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជន អត្រាប្រតិកម្មទៅមុខ:

ចាប់តាំងពីកំហាប់នៃសារធាតុ A និង B ថយចុះតាមពេលវេលា អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខក៏ថយចុះដែរ។

រូបរាងនៃផលិតផលប្រតិកម្មមានន័យថាលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសហើយយូរ ៗ ទៅការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ C និង D កើនឡើងដែលមានន័យថា អត្រាប្រតិកម្មត្រឡប់មកវិញ.

មិនយូរមិនឆាប់ រដ្ឋមួយនឹងត្រូវបានឈានដល់ ដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនឹងស្មើគ្នា = .

ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺស្មើនឹងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសត្រូវបានគេហៅថា លំនឹងគីមី.

ក្នុងករណីនេះកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាកំហាប់លំនឹង។ នៅកម្រិតម៉ាក្រូ វាហាក់ដូចជាថាជាទូទៅគ្មានអ្វីផ្លាស់ប្តូរទេ។ ប៉ុន្តែតាមពិត ដំណើរការទាំងដោយផ្ទាល់ និងបញ្ច្រាសនៅតែបន្តដំណើរការ ប៉ុន្តែក្នុងល្បឿនដូចគ្នា។ ដូច្នេះតុល្យភាពបែបនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានគេហៅថាចល័តនិងថាមវន្ត។

ចូរយើងសម្គាល់កំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុដូចជា [A], [B], [C], [D] ។ បន្ទាប់មកចាប់តាំងពី = , k 1 [A] α [ខ] β = k 2 [C] γ [D] δ កន្លែងណា

ដែល α, β, γ, δ ជានិទស្សន្ត ស្មើនឹងមេគុណនៅក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាស; K ស្មើ - លំនឹងគីមីថេរ.

កន្សោមលទ្ធផលពិពណ៌នាជាបរិមាណ ស្ថានភាពលំនឹងនិងជាកន្សោមគណិតវិទ្យានៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់សម្រាប់ប្រព័ន្ធលំនឹង។

នៅសីតុណ្ហភាពថេរលំនឹងគឺថេរ តម្លៃគឺថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសដែលបានផ្តល់ឱ្យ. វាបង្ហាញពីសមាមាត្ររវាងការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (លេខភាគ) និងវត្ថុធាតុដើម (ភាគបែង) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលំនឹង។

ថេរលំនឹងត្រូវបានគណនាពីទិន្នន័យពិសោធន៍ដោយកំណត់កំហាប់លំនឹងនៃវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។

តម្លៃនៃលំនឹងថេរកំណត់លក្ខណៈទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ភាពពេញលេញនៃដំណើរការរបស់វា។ ប្រសិនបើអ្នកទទួលបាន K » 1 នេះមានន័យថានៅលំនឹង [C] γ [D] δ » [A] α [ខ] β ពោលគឺ កំហាប់នៃផលិតផលប្រតិកម្មមានច្រើនជាងកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម ហើយទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មគឺធំ។

នៅពេល K ស្មើនឹង ≈ 1 ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មគឺតូច។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្ម hydrolysis នៃអេទីល ester នៃអាស៊ីតអាសេទិក

លំនឹងថេរ៖

នៅ 20 ° C វាមានតម្លៃ 0.28 (ឧទាហរណ៍តិចជាង 1) ។

នេះមានន័យថាផ្នែកសំខាន់នៃ ester មិនត្រូវបាន hydrolyzed ។

នៅក្នុងករណីនៃប្រតិកម្មខុសធម្មតា ការបញ្ចេញមតិនៃលំនឹងថេរ រួមបញ្ចូលទាំងការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុទាំងនោះដែលមាននៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ឬរាវ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្ម

អថេរលំនឹងត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ

តម្លៃនៃថេរលំនឹងគឺអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ reactants និងសីតុណ្ហភាព។

ថេរមិនអាស្រ័យលើវត្តមានរបស់កាតាលីករទេ។ចាប់តាំងពីវាផ្លាស់ប្តូរថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសដោយបរិមាណដូចគ្នា។ កាតាលីករអាចបង្កើនល្បឿននៃការចាប់ផ្តើមនៃលំនឹងដោយមិនប៉ះពាល់ដល់តម្លៃនៃលំនឹងថេរ។

ស្ថានភាពលំនឹងត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរតាមអំពើចិត្តនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅថេរ៖ សីតុណ្ហភាព ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុចាប់ផ្តើម សម្ពាធ (ប្រសិនបើឧស្ម័នត្រូវបានចូលរួម ឬបង្កើតនៅក្នុងប្រតិកម្ម)។

តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ វាអាចផ្ទេរប្រព័ន្ធពីស្ថានភាពលំនឹងមួយទៅស្ថានភាពមួយទៀតដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងលក្ខខណ្ឌថ្មី។ ការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ការផ្លាស់ទីលំនៅឬ ការផ្លាស់ប្តូរតុល្យភាព.

ពិចារណាវិធីផ្សេងគ្នាដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអាសូតនិងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការបង្កើតអាម៉ូញាក់:

ឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុ

នៅពេលដែលអាសូត N 2 និងអ៊ីដ្រូសែន H 2 ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្ម កំហាប់នៃឧស្ម័នទាំងនេះកើនឡើង ដែលមានន័យថា អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខកើនឡើង. លំនឹងផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំឆ្ពោះទៅរកផលិតផលប្រតិកម្ម ពោលគឺឆ្ពោះទៅរកអាម៉ូញាក់ NH 3។

N 2 + 3H 2 → 2NH ៣

ការសន្និដ្ឋានដូចគ្នាអាចត្រូវបានទាញដោយការវិភាគកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន ភាគបែងកើនឡើង ហើយចាប់តាំងពី K គឺស្មើគ្នា។ - តម្លៃគឺថេរ ភាគយកត្រូវតែកើនឡើង។ ដូច្នេះបរិមាណនៃផលិតផលប្រតិកម្ម NH 3 នឹងកើនឡើងនៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្ម។

ការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃផលិតផលប្រតិកម្មនៃអាម៉ូញាក់ NH 3 នឹងនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងឆ្វេងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតវត្ថុធាតុដើម។ ការសន្និដ្ឋាននេះអាចត្រូវបានទាញដោយផ្អែកលើហេតុផលស្រដៀងគ្នា។

ឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ

ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធប៉ះពាល់ដល់ប្រព័ន្ធទាំងនោះដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។ នៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើង បរិមាណឧស្ម័នថយចុះ ដែលមានន័យថាកំហាប់របស់វាកើនឡើង។

ឧបមាថាសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិតត្រូវបានកើនឡើងជាឧទាហរណ៍ 2 ដង។ នេះមានន័យថាកំហាប់នៃសារធាតុឧស្ម័នទាំងអស់ (N 2, H 2, NH 3) នៅក្នុងប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណានឹងកើនឡើង 2 ដង។ ក្នុងករណីនេះ ភាគយកក្នុងកន្សោមសម្រាប់ K ស្មើនឹងកើនឡើង 4 ដង ហើយភាគបែង - ដោយ 16 ដង ពោលគឺលំនឹងនឹងត្រូវបានរំខាន។ ដើម្បីស្តារវាឡើងវិញកំហាប់អាម៉ូញាក់ត្រូវតែកើនឡើងហើយកំហាប់អាសូតនិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវតែថយចុះ។ សមតុល្យនឹងប្តូរទៅខាងស្តាំ។ ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធជាក់ស្តែងមិនមានឥទ្ធិពលលើបរិមាណនៃអង្គធាតុរាវ និងរឹងនោះទេ ពោលគឺវាមិនផ្លាស់ប្តូរកំហាប់របស់វាឡើយ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីនៃប្រតិកម្មដែលឧស្ម័នមិនចូលរួមមិនអាស្រ័យលើសម្ពាធ.

ឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពអត្រានៃប្រតិកម្មទាំងអស់ (exo- និង endothermic) កើនឡើង។ លើសពីនេះទៅទៀត ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពមានឥទ្ធិពលកាន់តែខ្លាំងទៅលើអត្រានៃប្រតិកម្មទាំងនោះដែលមានថាមពលសកម្មខ្ពស់ ដែលមានន័យថា កំដៅចុង.

ដូច្នេះ អត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស (endothermic) កើនឡើងច្រើនជាងអត្រានៃការទៅមុខ។ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកដំណើរការ អមដោយការស្រូបថាមពល។

ទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងអាចត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយប្រើ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier:

ប្រសិនបើឥទ្ធិពលខាងក្រៅត្រូវបានបញ្ចេញលើប្រព័ន្ធក្នុងលំនឹង (ការប្រមូលផ្តុំ សម្ពាធ ការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាព) នោះលំនឹងផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅដែលធ្វើឲ្យឥទ្ធិពលនេះចុះខ្សោយ។

ដូចនេះ៖

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្ម, លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្ម;

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្ម, លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម;

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសម្ពាធ, លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មដែលក្នុងនោះបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើងតិចជាង;

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្ម endothermic;

ជាមួយនឹងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព - ក្នុងទិសដៅនៃដំណើរការ exothermic ។

គោលការណ៍ Le Chatelier គឺអាចអនុវត្តមិនត្រឹមតែចំពោះប្រតិកម្មគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដំណើរការផ្សេងទៀតជាច្រើនផងដែរ៖ ការហួត ការ condensation ការរលាយ គ្រីស្តាល់។ សកម្មភាពដ៏ធំធ្វើឱ្យវាអាចរកឃើញលក្ខខណ្ឌបែបនេះសម្រាប់ការអនុវត្តដំណើរការគីមីដែលផ្តល់នូវទិន្នផលអតិបរមានៃសារធាតុដែលចង់បាន។

ឯកសារយោងសម្រាប់ការប្រលង៖

តារាងតាមកាលកំណត់

តារាងរលាយ