នៅពេលចងក្រងសមីការអ៊ីយ៉ុង គួរតែត្រូវបានណែនាំដោយការពិតដែលរូបមន្តនៃសារធាតុរលាយទាប មិនរលាយ និងឧស្ម័នត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។ ប្រសិនបើសារធាតុ precipitates នោះ ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា ព្រួញចង្អុលចុះក្រោម (↓) ត្រូវបានដាក់នៅជាប់នឹងរូបមន្តរបស់វា ហើយប្រសិនបើសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលប្រតិកម្ម នោះព្រួញឡើងលើ () ត្រូវបានដាក់នៅជាប់នឹងរូបមន្តរបស់វា។

ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនៃបារីយ៉ូមក្លរួ BaCl 2 ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Na 2 SO 4 (រូបភាព 132) នោះទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត BaSO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។ យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល៖

អង្ករ។ ១៣២.
ប្រតិកម្មរវាងសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត និងបារីយ៉ូមក្លរ

យើងសរសេរសមីការនេះឡើងវិញ ដោយពណ៌នាអំពីអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងជាអ៊ីយ៉ុង ហើយអ្នកដែលទុកចន្លោះប្រតិកម្មជាម៉ូលេគុល៖

ដូច្នេះហើយ យើងបានសរសេរសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុង។ ប្រសិនបើយើងដកអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នាបេះបិទពីភាគីទាំងពីរនៃសមីការ ពោលគឺអ៊ីយ៉ុងដែលមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម (2Na+ និង 2Cl - នៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ) នោះយើងទទួលបានសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយ៖

សមីការនេះបង្ហាញថាខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងបារីយ៉ូម Ba 2+ និងអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត ដែលជាលទ្ធផលនៃទឹកភ្លៀង BaSO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ក្នុងករណីនេះវាមិនមានបញ្ហាអ្វីទាំងអស់ដែលអេឡិចត្រូលីតរួមបញ្ចូលអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះមុនពេលមានប្រតិកម្ម។ អន្តរកម្មស្រដៀងគ្នានេះក៏អាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញរវាង K 2 SO 4 និង Ba(NO 3) 2 , H 2 SO 4 និង BaCl 2 ។

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ ១៧
អន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយក្លរួ sodium និង silver nitrate

ទៅ 1 មីលីលីត្រនៃសូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូមនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ បន្ថែមដំណក់សូលុយស្យុងនីត្រាតប្រាក់ពីរបីដំណក់ជាមួយបំពង់។ តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី? សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃប្រតិកម្ម។ យោងតាមសមីការអ៊ីយ៉ុងដែលមានអក្សរកាត់ ផ្តល់នូវជម្រើសជាច្រើនសម្រាប់អនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះជាមួយអេឡិចត្រូលីតផ្សេងទៀត។ សរសេរសមីការម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មដែលបានអនុវត្ត។

ដូច្នេះ សមីការអ៊ីយ៉ុងដែលមានអក្សរកាត់គឺជាសមីការក្នុងទម្រង់ទូទៅដែលកំណត់លក្ខណៈសំខាន់នៃប្រតិកម្មគីមី ហើយបង្ហាញថាតើអ៊ីយ៉ុងណាមានប្រតិកម្ម និងសារធាតុណាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផល។

អង្ករ។ ១៣៣.
ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតនីទ្រីក និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន

ប្រសិនបើសូលុយស្យុងអាស៊ីតនីទ្រីកលើស (រូបភាព 133) ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ពណ៌ក្រហមដោយសារធាតុ phenolphthalein នោះដំណោះស្រាយនឹងក្លាយទៅជាគ្មានពណ៌ ដែលនឹងដើរតួជាសញ្ញាសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង៖

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O ។

សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះគឺ៖

Na + + OH − + H + + NO 3 = Na + + NO − 3 + H 2 O ។

ប៉ុន្តែចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុង Na + និង NO - 3 នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ពួកវាមិនអាចសរសេរបានទេ ហើយនៅទីបំផុតសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងដែលមានអក្សរកាត់ត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

H + + OH - \u003d H 2 O ។

វាបង្ហាញថាអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតខ្លាំងនិងអាល់កាឡាំងត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង H + និង OH - អ៊ីយ៉ុងដែលជាលទ្ធផលនៃសារធាតុ dissociating ទាបត្រូវបានបង្កើតឡើង - ទឹក។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរបែបនេះអាចកើតឡើងមិនត្រឹមតែរវាងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមិនរលាយផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកទទួលបានទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃទង់ដែងដែលមិនអាចរលាយបាន (II) អ៊ីដ្រូសែនដោយប្រតិកម្មទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាតជាមួយអាល់កាឡាំង (រូបភាព 134)៖

ហើយបន្ទាប់មកបែងចែកទឹកភ្លៀងលទ្ធផលជាបីផ្នែក ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិចទៅ precipitate នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីមួយ អាស៊ីត hydrochloric ទៅ precipitate នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីពីរ និងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនីទ្រីកទៅ precipitate នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីបី។ បន្ទាប់មក precipitate នឹងរលាយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងបី (រូបភាព 135) ។

អង្ករ។ ១៣៥.
អន្តរកម្មនៃទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនជាមួយអាស៊ីត៖
a - ស្ពាន់ធ័រ; ខ - អំបិល; នៅក្នុង - អាសូត

នេះនឹងមានន័យថានៅក្នុងគ្រប់ករណីទាំងអស់ ប្រតិកម្មគីមីបានកើតឡើង ខ្លឹមសារនៃដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយប្រើសមីការអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នា។

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O ។

ដើម្បីផ្ទៀងផ្ទាត់នេះ សូមសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល ពេញលេញ និងអក្សរកាត់នៃប្រតិកម្មខាងលើ។

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 18
ការទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយ និងអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយអាស៊ីត

ចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃជាតិដែក (III) ក្លរួឬសូលុយស្យុងស៊ុលហ្វាតចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងបី។ ចាក់សូលុយស្យុងអាល់កាឡាំង 1 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ។ តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី? បនាប់មកបន្ថមសូលុយស្យុងសូលុយស្យុងស៊ុលហ្វួរីននីទ្រីកនិងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងរៀងៗខ្លួនរហូតដល់ទឹកភ្លៀងបាត់។ សរសេរសមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃប្រតិកម្ម។

ណែនាំជម្រើសជាច្រើនសម្រាប់អនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះជាមួយអេឡិចត្រូលីតផ្សេងទៀត។ សរសេរសមីការម៉ូលេគុលសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានស្នើឡើង។

ពិចារណាប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងដែលដំណើរការជាមួយការបង្កើតឧស្ម័ន។

ចាក់សូលុយស្យុងសូដ្យូមកាបូណាត និងប៉ូតាស្យូមកាបូណាត 2 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ។ បន្ទាប់មកចាក់ទឹកអាស៊ីត hydrochloric ចូលទៅក្នុងទី 1 និងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត nitric ចូលទៅក្នុងទីពីរ (រូបភាព 136) ។ ក្នុងករណីទាំងពីរនេះ យើងនឹងសម្គាល់ឃើញលក្ខណៈ "ឆ្អិន" ដោយសារតែកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលបានបញ្ចេញ។

អង្ករ។ ១៣៦.
អន្តរកម្មនៃកាបូនរលាយ៖
a - ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric; ខ - ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក

ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ករណីទីមួយ៖

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការអ៊ីយ៉ុង។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងចាប់តាំងពីអេឡិចត្រូលីតផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះការសន្និដ្ឋានពីរអាចត្រូវបានទាញ។

ពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លា

1. សមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃប្រតិកម្ម។
2. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។
3. ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។

ធ្វើការជាមួយកុំព្យូទ័រ

1. យោងទៅកម្មវិធីអេឡិចត្រូនិច។ សិក្សាសម្ភារៈនៃមេរៀន និងបំពេញកិច្ចការដែលបានស្នើ។
2. ស្វែងរកអ៊ីនធឺណិតសម្រាប់អាសយដ្ឋានអ៊ីមែលដែលអាចបម្រើជាប្រភពបន្ថែមដែលបង្ហាញខ្លឹមសារនៃពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លានៃកថាខណ្ឌ។ ផ្តល់ជូនគ្រូជំនួយរបស់អ្នកក្នុងការរៀបចំមេរៀនថ្មី - ធ្វើរបាយការណ៍អំពីពាក្យ និងឃ្លាសំខាន់ៗនៃកថាខណ្ឌបន្ទាប់។

សំណួរនិងភារកិច្ច

ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពសមីការម៉ូលេគុលពេញលេញ។មុននឹងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុង សមីការម៉ូលេគុលដើមត្រូវតែមានតុល្យភាព។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះត្រូវដាក់មេគុណសមស្របនៅពីមុខសមាសធាតុ ដូច្នេះចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅផ្នែកខាងឆ្វេងគឺស្មើនឹងចំនួនរបស់វានៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការ។

• សរសេរចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការ។
• បន្ថែមមេគុណនៅពីមុខធាតុ (លើកលែងតែអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែន) ដូច្នេះចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការគឺដូចគ្នា។
• ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។
• ធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពអាតូមអុកស៊ីសែន។
• រាប់ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការ ហើយត្រូវប្រាកដថាវាដូចគ្នា។
• ឧទាហរណ៍ បន្ទាប់ពីធ្វើសមតុល្យសមីការ Cr + NiCl 2 --> CrCl 3 + Ni យើងទទួលបាន 2Cr + 3NiCl 2 --> 2CrCl 3 + 3Ni ។

កំណត់ស្ថានភាពនៃសារធាតុនីមួយៗដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម។ជារឿយៗនេះអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយស្ថានភាពនៃបញ្ហា។ មានច្បាប់មួយចំនួនដែលជួយកំណត់ថាតើធាតុ ឬការតភ្ជាប់ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពណា។

កំណត់ថាតើសមាសធាតុណាដែលបំបែក (បំបែកទៅជា cations និង anions) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។កំឡុងពេលបំបែក សមាសធាតុ decompose ទៅជាវិជ្ជមាន (cation) និងអវិជ្ជមាន (anion) សមាសធាតុ។ បន្ទាប់មកសមាសធាតុទាំងនេះនឹងចូលទៅក្នុងសមីការអ៊ីយ៉ុងនៃប្រតិកម្មគីមី។

គណនាបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបែកគ្នានីមួយៗ។នៅពេលធ្វើដូចនេះ សូមចាំថា លោហធាតុបង្កើតជា cations វិជ្ជមាន ហើយអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈប្រែទៅជា anions អវិជ្ជមាន។ កំណត់ការចោទប្រកាន់នៃធាតុយោងទៅតាមតារាងតាមកាលកំណត់។ វាក៏ចាំបាច់ផងដែរដើម្បីធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពការចោទប្រកាន់ទាំងអស់នៅក្នុងសមាសធាតុអព្យាក្រឹត។

សរសេរសមីការឡើងវិញដើម្បីឱ្យសមាសធាតុរលាយទាំងអស់ត្រូវបានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ។អ្វីក៏ដោយដែលបំបែកឬអ៊ីយ៉ូដ (ដូចជាអាស៊ីតខ្លាំង) នឹងបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងពីរដាច់ដោយឡែកពីគ្នា។ ក្នុងករណីនេះ សារធាតុនឹងនៅតែស្ថិតក្នុងស្ថានភាពរលាយ ( rr) ពិនិត្យមើលថាសមីការមានតុល្យភាព។

• អង្គធាតុរាវ ឧស្ម័ន អាស៊ីតខ្សោយ និងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដែលមានភាពរលាយទាប នឹងមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពរបស់វា ហើយនឹងមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងឡើយ។ ទុកឱ្យពួកគេដូចដែលពួកគេមាន។
• សមាសធាតុម៉ូលេគុលនឹងរលាយក្នុងសូលុយស្យុង ហើយស្ថានភាពរបស់វានឹងផ្លាស់ប្តូរទៅជារលាយ ( rr) មានសមាសធាតុម៉ូលេគុលបី ទេ។ទៅរដ្ឋ ( rr), នេះគឺជា CH 4 ( ជី), C 3 H 8( ជី) និង C 8 H 18 ( ផងដែរ) .
• សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណា សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញអាចត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ 2Cr ( ទូរទស្សន៍) + 3Ni 2+ ( rr) + 6Cl - ( rr) --> 2Cr 3+ ( rr) + 6Cl - ( rr) + 3Ni ( ទូរទស្សន៍) ប្រសិនបើក្លរីនមិនមែនជាផ្នែកនៃសមាសធាតុទេ វាបំបែកទៅជាអាតូមនីមួយៗ ដូច្នេះយើងគុណចំនួនអ៊ីយ៉ុង Cl ដោយ 6 នៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការ។

បោះបង់អ៊ីយ៉ុងដូចគ្នានៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ។អ្នកអាចកាត់ចេញបានតែអ៊ីយ៉ុងទាំងនោះដែលដូចគ្នាបេះបិទទាំងសងខាងនៃសមីការ (មានការគិតថ្លៃដូចគ្នា អក្សររង និងអ្វីៗផ្សេងទៀត)។ សរសេរសមីការឡើងវិញដោយគ្មានអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះ។

• ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង ផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការមាន 6 Cl - ions ដែលអាចកាត់ចេញបាន។ ដូច្នេះ យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លី៖ 2Cr ( ទូរទស្សន៍) + 3Ni 2+ ( rr) --> 2Cr 3+ ( rr) + 3Ni ( ទូរទស្សន៍) .
• ពិនិត្យលទ្ធផល។ ការចោទប្រកាន់សរុបនៃផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការអ៊ីយ៉ុងត្រូវតែស្មើគ្នា។

ដោយសារអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងសូលុយស្យុងមានទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង ប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយអំបិល មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត គឺជាប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុង ពោលគឺឧ។ ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ូដ។អ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មនាំទៅរកការបង្កើតសារធាតុថ្មី (សារធាតុបំបែកបន្តិច ទឹកភ្លៀង ឧស្ម័ន ទឹក) ខណៈដែលអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ មិនផ្តល់សារធាតុថ្មី ប៉ុន្តែនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ . ដើម្បីបង្ហាញពីអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតសារធាតុថ្មី សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងសង្ខេបត្រូវបានផ្សំឡើង។

អេ សមីការម៉ូលេគុលសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានតំណាងជាម៉ូលេគុល។ បំពេញសមីការអ៊ីយ៉ុងបង្ហាញបញ្ជីទាំងមូលនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេលប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ សមីការអ៊ីយ៉ុងសង្ខេបត្រូវបានផ្សំឡើងពីអ៊ីយ៉ុងទាំងនោះតែប៉ុណ្ណោះ អន្តរកម្មរវាងការដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតសារធាតុថ្មី (សារធាតុបំបែកបន្តិច ទឹកភ្លៀង ឧស្ម័ន ទឹក)។

នៅពេលចងក្រងប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាសារធាតុត្រូវបានបែកគ្នាបន្តិច (អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ) បន្តិច - និងរលាយតិចតួច (ទឹកភ្លៀង - " ហ”, “ម” សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធតារាងទី ៤) ហើយឧស្ម័នត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ដែលស្ទើរតែផ្តាច់ខ្លួនទាំងស្រុង គឺស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង។ សញ្ញា "↓" បន្ទាប់ពីរូបមន្តនៃសារធាតុបង្ហាញថាសារធាតុនេះត្រូវបានដកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀង ហើយសញ្ញា "" បង្ហាញពីការយកចេញនៃសារធាតុក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន។

នីតិវិធីសម្រាប់ការចងក្រងសមីការអ៊ីយ៉ុងពីសមីការម៉ូលេគុលដែលគេស្គាល់ពិចារណាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយនៃ Na 2 CO 3 និង HCl ។

1. សមីការប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល៖

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3

2. សមីការត្រូវបានសរសេរឡើងវិញក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង ខណៈពេលដែលសារធាតុដែលបំបែកបានល្អត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង ហើយសារធាតុដែលបំបែកមិនបានល្អ (រួមទាំងទឹក) ឧស្ម័ន ឬសារធាតុដែលស្ទើរតែមិនរលាយត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល។ មេគុណមុនរូបមន្តនៃសារធាតុក្នុងសមីការម៉ូលេគុលអនុវត្តស្មើៗគ្នាចំពោះអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗដែលបង្កើតជាសារធាតុ ហើយដូច្នេះវាត្រូវបានយកចេញក្នុងសមីការអ៊ីយ៉ុងមុនអ៊ីយ៉ុង៖

2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O

3. ពីផ្នែកទាំងពីរនៃសមភាព អ៊ីយ៉ុងដែលកើតឡើងនៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំត្រូវបានដកចេញ (កាត់បន្ថយ) (គូសបញ្ជាក់ដោយសញ្ញាចុចដែលត្រូវគ្នា)៖

2 Na++ CO 3 2- + 2H + + 2Cl-<=> 2Na+ + 2Cl-+ CO 2 + H 2 O

4. សមីការអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ចុងក្រោយរបស់វា (សមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លី)៖

2H + + CO 3 2-<=>CO 2 + H 2 O

ប្រសិនបើនៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្ម និង/ឬមានការបែកគ្នាបន្តិច និង/ឬស្ទើរតែមិនរលាយ និង/ឬសារធាតុឧស្ម័ន និង/ឬទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយសមាសធាតុបែបនេះគឺអវត្តមាននៅក្នុងសារធាតុចាប់ផ្តើម នោះប្រតិកម្មនឹងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ( →) ហើយសម្រាប់វាអាចបង្កើតសមីការអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលពេញលេញ និងខ្លី។ ប្រសិនបើសារធាតុបែបនេះមានទាំងនៅក្នុងប្រតិកម្ម និងនៅក្នុងផលិតផល នោះប្រតិកម្មនឹងអាចត្រឡប់វិញបាន (<=>):

សមីការម៉ូលេគុល៖ CaCO 3 + 2HCl<=>CaCl 2 + H 2 O + CO 2

សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ៖ CaCO 3 + 2H + + 2Cl -<=>Ca 2+ + 2Cl − + H 2 O + CO 2

នៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត ប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹក ដែលនេះជាមូលហេតុដែលពួកវាត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង។ នៅក្នុងទិសដៅរបស់ពួកគេ ធម្មជាតិ និងកម្លាំងនៃចំណងគីមីនៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្មគឺមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ជាធម្មតាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតនាំទៅរកការបង្កើតសមាសធាតុដែលមានចំណងគីមីខ្លាំងជាង។ ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលនៃបារីយ៉ូមក្លរួ BaCl 2 និងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត K 2 SO 4 អ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹកចំនួនបួនប្រភេទ Ba 2 + (H 2 O) n, Cl - (H 2 O) m, K + (H ។ 2 O) នឹងស្ថិតនៅក្នុងល្បាយ p, SO 2 -4 (H 2 O) q ដែលរវាងប្រតិកម្មនឹងកើតឡើងតាមសមីការ៖

BaCl 2 + K 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2 KCl

Barium sulfate នឹង precipitate ក្នុងទម្រង់ជា precipitate ក្នុងគ្រីស្តាល់ដែលចំណងគីមីរវាងអ៊ីយ៉ុង Ba 2+ និង SO 2-4 គឺខ្លាំងជាងចំណងជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹកដែលផ្តល់សំណើមដល់ពួកគេ។ ចំណងរវាង K+ និង Cl - អ៊ីយ៉ុងលើសពីផលបូកនៃថាមពលជាតិទឹករបស់វាបន្តិចប៉ុណ្ណោះ ដូច្នេះការប៉ះទង្គិចគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះនឹងមិននាំទៅដល់ការបង្កើតទឹកភ្លៀងនោះទេ។

ដូច្នេះការសន្និដ្ឋានខាងក្រោមអាចត្រូវបានទាញ។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងនៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងបែបនេះធ្វើអន្តរកម្ម ថាមពលភ្ជាប់រវាងផលិតផលដែលមានប្រតិកម្មគឺធំជាងផលបូកនៃថាមពលនៃជាតិទឹករបស់វា។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការអ៊ីយ៉ុង។ សមាសធាតុរលាយតិចតួច ងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងបែកគ្នាបន្តិចត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។ ប្រសិនបើក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតមិនមានប្រភេទនៃសមាសធាតុដែលបានចង្អុលបង្ហាញទេនោះមានន័យថាជាក់ស្តែងមិនមានប្រតិកម្មកើតឡើងទេ។

ការបង្កើតសមាសធាតុរលាយតិចតួច

ឧទាហរណ៍ អន្តរកម្មរវាងសូដ្យូមកាបូណាត និងបារីយ៉ូមក្លរួក្នុងទម្រង់សមីការម៉ូលេគុលត្រូវបានសរសេរជា៖

Na 2 CO 3 + BaCl 2 \u003d BaCO 3 + 2NaCl ឬក្នុងទម្រង់៖

2Na + + CO 2- 3 + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaCO 3 + 2Na + + 2Cl -

មានតែអ៊ីយ៉ុង Ba 2+ និង CO -2 ប៉ុណ្ណោះដែលមានប្រតិកម្ម ស្ថានភាពនៃអ៊ីយ៉ុងដែលនៅសល់មិនផ្លាស់ប្តូរទេ ដូច្នេះសមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លីនឹងមានទម្រង់៖

CO 2- 3 + Ba 2+ \u003d BaCO ៣

ការបង្កើតសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ

សមីការម៉ូលេគុលសម្រាប់អន្តរកម្មនៃកាល់ស្យូមកាបូណាត និងអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

ផលិតផលប្រតិកម្មមួយ - កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 - ត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីលំហប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន។ សមីការអ៊ីយ៉ុងពង្រីកមានទម្រង់៖

CaCO 3 + 2H + + 2Cl - \u003d Ca 2+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2

លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លីដូចខាងក្រោមៈ

CaCO 3 + 2H + \u003d Ca 2+ + H 2 O + CO 2

ការបង្កើតបរិវេណដែលបែកគ្នាបន្តិច

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺជាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតណាមួយដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតទឹក - សមាសធាតុដែលបែកគ្នាបន្តិច:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Na + + OH- + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O

OH- + H + \u003d H 2 O

ពីសមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លី វាដូចខាងក្រោមថាដំណើរការត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងអន្តរកម្មនៃ H + និង OH- ions ។

ប្រតិកម្ម​ទាំង​បី​ប្រភេទ​ទៅ​មិន​រួច​រហូត​ដល់​ចប់។

ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនៃឧទាហរណ៍ សូដ្យូមក្លរួ និងកាល់ស្យូមនីត្រាតត្រូវបានបង្ហូរ នោះដូចដែលសមីការអ៊ីយ៉ុងបង្ហាញ នោះនឹងមិនមានប្រតិកម្មណាមួយកើតឡើងទេ ចាប់តាំងពីមិនមានទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័ន ឬសមាសធាតុបំបែកទាបត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

យោងតាមតារាងនៃការរលាយ យើងកំណត់ថា AgNO 3, KCl, KNO 3 គឺជាសមាសធាតុរលាយ ហើយ AgCl គឺជាសារធាតុមិនរលាយ។

យើងបង្កើតសមីការអ៊ីយ៉ុងនៃប្រតិកម្មដោយគិតគូរពីភាពរលាយនៃសមាសធាតុ៖

សមីការអ៊ីយ៉ុងខ្លីបង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមីដែលកំពុងដំណើរការ។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាមានតែ Ag + និង Сl - ions ពិតជាបានចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម។ អ៊ីយ៉ុងដែលនៅសល់នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។

ឧទាហរណ៍ 2. ធ្វើសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងរវាង៖ ក) ជាតិដែក (III) ក្លរួ និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន; ខ) ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត និងស័ង្កសីអ៊ីយ៉ូត។

ក) យើងបង្កើតសមីការម៉ូលេគុលសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាង FeCl 3 និង KOH៖

យោងតាមតារាងនៃការរលាយ យើងបង្កើតសមាសធាតុដែលទទួលបាន មានតែជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 3 ប៉ុណ្ណោះដែលមិនរលាយ។ យើងបង្កើតសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង៖

សមីការអ៊ីយ៉ុងបង្ហាញថាមេគុណ 3 ក្នុងសមីការម៉ូលេគុលអនុវត្តស្មើៗគ្នាទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង។ នេះគឺជាច្បាប់ទូទៅសម្រាប់ការសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុង។ ចូរពណ៌នាសមីការប្រតិកម្មជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងខ្លី៖

សមីការនេះបង្ហាញថាមានតែ Fe3+ និង OH- ions ដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម។

ខ) ចូរបង្កើតសមីការម៉ូលេគុលសម្រាប់ប្រតិកម្មទីពីរ៖

K 2 SO 4 + ZnI 2 \u003d 2KI + ZnSO 4

ពីតារាងនៃការរលាយ វាដូចខាងក្រោមថាសមាសធាតុចាប់ផ្តើម និងទទួលបានគឺអាចរលាយបាន ដូច្នេះប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន មិនឈានដល់ទីបញ្ចប់ទេ។ ជាការពិត ទាំងទឹកភ្លៀង ឬសមាសធាតុឧស្ម័ន ឬសមាសធាតុដែលបែកគ្នាបន្តិចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅទីនេះ។ ចូរយើងចងក្រងសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុង៖

2K + + SO 2- 4 + Zn 2+ + 2I - + 2K + + 2I - + Zn 2+ + SO 2- 4

ឧទាហរណ៍ 3. យោងតាមសមីការអ៊ីយ៉ុង: Cu 2+ +S 2- -= CuS គូរឡើងសមីការម៉ូលេគុលសម្រាប់ប្រតិកម្ម។

សមីការអ៊ីយ៉ុងបង្ហាញថានៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការគួរតែមានម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុដែលមាន Cu 2+ និង S 2- ions ។ សារធាតុទាំងនេះត្រូវតែរលាយក្នុងទឹក។

យោងតាមតារាងនៃការរលាយ យើងជ្រើសរើសសមាសធាតុរលាយពីរ ដែលរួមមាន Cu 2+ cation និង S 2- anion ។ ចូរបង្កើតសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុលរវាងសមាសធាតុទាំងនេះ៖

CuSO 4 + Na 2 S CuS + Na 2 SO ៤

នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក មិនមែនសារធាតុទាំងអស់មានសមត្ថភាពធ្វើចរន្តអគ្គិសនីនោះទេ។ សមាសធាតុទាំងនោះ ទឹក។ ដំណោះស្រាយដែលមានសមត្ថភាពធ្វើចរន្តអគ្គីសនីត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត. អេឡិចត្រូលីតធ្វើចរន្តដោយសារអ្វីដែលគេហៅថា ចរន្តអ៊ីយ៉ុង ដែលសមាសធាតុជាច្រើនដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង (អំបិល អាស៊ីត បាស) មាន។ មានសារធាតុដែលមានចំណងប៉ូលខ្លាំង ប៉ុន្តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយពួកគេឆ្លងកាត់អ៊ីយ៉ូដមិនពេញលេញ (ឧទាហរណ៍ ក្លរួបារតទី 2) - ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន (កាបូអ៊ីដ្រាត ជាតិអាល់កុល) រលាយក្នុងទឹកមិនរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងទេ ប៉ុន្តែរក្សារចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វា។ សារធាតុបែបនេះមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេហើយត្រូវបានគេហៅថា មិនមែនអេឡិចត្រូលីត.

នេះគឺជាភាពទៀងទាត់មួយចំនួនដែលត្រូវបានណែនាំដោយវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ថាតើសមាសធាតុមួយឬផ្សេងទៀតជាកម្មសិទ្ធិរបស់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងឬខ្សោយ:

1. អាស៊ីត . ក្នុងចំណោមអាស៊ីតខ្លាំងបំផុតគឺ HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 ។ ស្ទើរតែទាំងអស់អាស៊ីតផ្សេងទៀតគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។
2. មូលនិធិ. មូលដ្ឋានរឹងមាំទូទៅបំផុតគឺអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដី (មិនរាប់បញ្ចូលប៊ី) ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ - NH ៣.
3. អំបិល។ អំបិលទូទៅបំផុត - សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង - គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ ករណីលើកលែងភាគច្រើនគឺអំបិលនៃលោហធាតុធ្ងន់។

ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

អេឡិចត្រូលីត ទាំងខ្លាំង និងខ្សោយ ហើយសូម្បីតែសារធាតុរំលាយខ្លាំង ក៏មិនស្តាប់បង្គាប់ដែរ។ ច្បាប់របស់ Raoultនិង . ដោយមានសមត្ថភាពធ្វើចរន្តអគ្គិសនី សម្ពាធចំហាយនៃសារធាតុរំលាយ និងចំណុចរលាយនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតនឹងទាបជាង ហើយចំណុចរំពុះនឹងខ្ពស់ជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងតម្លៃដូចគ្នានៃសារធាតុរំលាយសុទ្ធ។ នៅឆ្នាំ 1887 S. Arrhenius ដែលសិក្សាពីគម្លាតទាំងនេះបានមកដល់ការបង្កើតទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីសន្មត់ថាម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងសូលុយស្យុង decompose ទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន ដែលត្រូវបានគេហៅថា cations និង anions រៀងគ្នា។

ទ្រឹស្ដី​បាន​ដាក់​ចេញ​នូវ​គោល​ការណ៍​ដូច​ខាង​ក្រោម៖

1. នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អេឡិចត្រូលីត decompose ទៅជាអ៊ីយ៉ុង, i.e. ផ្តាច់ខ្លួន។ សូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីតកាន់តែរលាយ កម្រិតនៃការបំបែករបស់វាកាន់តែធំ។
2. ការបែកខ្ញែកគឺជាបាតុភូតបញ្ច្រាស និងលំនឹង។
3. ម៉ូលេគុល​សារធាតុ​រំលាយ​មាន​អន្តរកម្ម​ខ្សោយ​ជា​និរន្តរ៍ (ឧ. ដំណោះស្រាយ​គឺ​ជិត​នឹង​ឧត្តមគតិ)។

អេឡិចត្រូលីតផ្សេងៗគ្នាមានកម្រិតនៃការបំបែកខុសគ្នា ដែលមិនត្រឹមតែអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លួនឯងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ ក៏ដូចជាកំហាប់អេឡិចត្រូលីត និងសីតុណ្ហភាពផងដែរ។

កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ α បង្ហាញចំនួនម៉ូលេគុល នបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង បើប្រៀបធៀបទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលរំលាយ ន:

α = ន/ន

អវត្ដមាននៃការបំបែក, α = 0, ជាមួយនឹងការ dissociation ពេញលេញនៃអេឡិចត្រូលីត, α = 1 ។

តាមទស្សនៈនៃកម្រិតនៃការបែកគ្នាយោងទៅតាមកម្លាំងអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំង (α> 0.7) កម្លាំងមធ្យម (0.3> α> 0.7) ខ្សោយ (α< 0,3).

ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតមានលក្ខណៈជាក់លាក់ ការបែកបាក់ថេរដោយមិនគិតពីកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។ ប្រសិនបើយើងបង្ហាញដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតក្នុងទម្រង់ទូទៅមួយ៖

A a B b ↔ aA — + bB +

K = a ខ/

សម្រាប់ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃ α ដោយកំហាប់សរុបនៃអេឡិចត្រូលីត C ដូច្នេះកន្សោមសម្រាប់ថេរ dissociation អាចត្រូវបានបម្លែង:

K = α 2 C/(1-α)

សម្រាប់ រំលាយដំណោះស្រាយ(1-α) =1 បន្ទាប់មក

K = α 2 C

ពីទីនេះវាងាយស្រួលរក កម្រិតនៃការបែកបាក់

សមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល

ពិចារណាឧទាហរណ៍នៃការអព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីតខ្លាំងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំឧទាហរណ៍៖

HCl + NaOH = NaCl + HOH

ដំណើរការត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់ សមីការម៉ូលេគុល. វាត្រូវបានគេដឹងថាទាំងសមា្ភារៈចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបាន ionized ទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះ យើងតំណាងឱ្យដំណើរការក្នុងទម្រង់ សមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

បន្ទាប់ពី "កាត់បន្ថយ" នៃអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នានៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ យើងទទួលបាន កាត់បន្ថយសមីការអ៊ីយ៉ុង៖

H + + OH - = HOH

យើងឃើញថាដំណើរការនៃអព្យាក្រឹតភាពកើតឡើងចំពោះការរួមបញ្ចូលគ្នានៃ H + និង OH - និងការបង្កើតទឹក។

នៅពេលចងក្រងសមីការអ៊ីយ៉ុង វាគួរតែត្រូវបានចងចាំថាមានតែអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ អង្គធាតុរឹង និងឧស្ម័នត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុលរបស់វា។

ដំណើរការទឹកភ្លៀងត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអន្តរកម្មនៃតែ Ag + និង I - និងការបង្កើត AgI ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។

ដើម្បីរកមើលថាតើសារធាតុដែលចាប់អារម្មណ៍ចំពោះយើងមានសមត្ថភាពរលាយក្នុងទឹកឬអត់នោះ ចាំបាច់ត្រូវប្រើតារាងភាពមិនរលាយ។

ចូរយើងពិចារណាប្រភេទទី 3 នៃប្រតិកម្មដែលជាលទ្ធផលដែលសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃកាបូន ស៊ុលហ្វីត ឬស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍,

នៅពេលលាយដំណោះស្រាយមួយចំនួននៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង អន្តរកម្មរវាងពួកវាអាចនឹងមិនកើតឡើងឧទាហរណ៍

ដូច្នេះ​ដើម្បី​សង្ខេប យើង​កត់​សម្គាល់ ការផ្លាស់ប្តូរគីមីកើតឡើងនៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌមួយក្នុងចំណោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រោមត្រូវបានបំពេញ៖

• ការបង្កើតមិនមែនអេឡិចត្រូលីត. ទឹកអាចដើរតួជាអ្នកមិនអេឡិចត្រូលីត។
• ការបង្កើតដីល្បាប់។
• ការបញ្ចេញឧស្ម័ន។
• ការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ;ដូចជាអាស៊ីតអាសេទិក។
• ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើន។នេះត្រូវបានដឹងនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ។
• ការបង្កើតឬការបែកបាក់នៃមួយឬច្រើន។

ប្រភេទ ,