នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនឹងតែងតែត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាប្រទេសមួយ ដែលជាអ្នកជិតខាង "ខ្លាំង" បំផុត។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក (H 2 O) អុកស៊ីសែននឹងជាអ្នកឈ្នះ ហើយនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric (HCl) អាតូមក្លរីននឹងឈ្នះការប្រកួត។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរៀនដើម្បីកំណត់អំណាចនេះ? ដើម្បីធ្វើដូចនេះវាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការរុះរើនូវអ្វីដែល electronegativity គឺ។ តោះ​ចាប់ផ្តើម។

អាតូមនិងធាតុ

រឿងដំបូងដែលត្រូវធ្វើគឺភាពខុសគ្នារវាងអាតូម និងធាតុមួយ។ ឧបមាថាមានអាតូមចំនួនប្រាំនៅក្នុងម៉ូលេគុល HNO 3 ហើយមានតែធាតុបីប៉ុណ្ណោះគឺអ៊ីដ្រូសែន (H) អាសូត (N) និងអុកស៊ីសែន (O) ។ ប្រសិនបើឈ្មោះរបស់រូបតំណាង ឬនិមិត្តសញ្ញាមួយចំនួនត្រូវបានលុបចេញពីការចងចាំនោះ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev នឹងមកជួយសង្គ្រោះ។

វាគ្រាន់តែរាយធាតុទាំងអស់ដែលមានសព្វថ្ងៃនេះ។ ដូច្នេះការលំបាកដំបូងត្រូវបានយកឈ្នះ។ ចូរយើងខិតទៅជិតសំណួរថាតើ electronegativity គឺជាអ្វី។

មាត្រដ្ឋាន Pauling

នៅក្នុងសាលារៀន និងសាកលវិទ្យាល័យ ដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណអាតូមខ្លាំងបំផុតដែលនឹងទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃ "អ្នកជិតខាង" ដែលខ្សោយមកលើខ្លួនវា មាត្រដ្ឋាន Pauling នឹងគ្រប់គ្រាន់។ អ្នកមិនគួរភ័យខ្លាចទេ។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញណាស់នៅទីនេះ។ electronegativity ទាក់ទងនៃធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងហើយប្រែប្រួលក្នុងចន្លោះ 0.7-4.0 ។ តក្កវិជ្ជានៅទីនេះច្បាស់ណាស់៖ អ្នកណាមានតម្លៃនេះធំជាង គាត់ខ្លាំងជាង។

តម្លៃ "0.7" ជាកម្មសិទ្ធិរបស់លោហៈសកម្មបំផុត - ប្រទេសបារាំង។ នៅទីនេះគាត់ចាញ់អ្នកគ្រប់គ្នា ពោលគឺគាត់គឺជា electronegative តិចបំផុត ( electropositive បំផុត)។ ហ្វ្លុយអូរីនមានតម្លៃអតិបរមាបួន។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលគាត់មិនមានកម្លាំងស្មើគ្នា។

ទោះបីជាមិនយល់ពីអ្វីដែល electronegativity គឺជាអ្វីក៏ដោយ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានសារធាតុ fluorine ដ៏ស្មុគស្មាញ អ្នកអាចកំណត់អ្នកឈ្នះភ្លាមៗ។ តើអ្នកណានឹងគ្រប់គ្រងដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលីចូមហ្វ្លុយអូរី (LiF)? ជាការពិតណាស់ fluorine ។ តើធាតុមួយណាដែលមានលក្ខណៈអេឡិចត្រុងច្រើនជាងនៅក្នុងស៊ីលីកុនតេត្រាហ្វ្លុយអូរី (SiF 4)? ជាការពិតណាស់ម្តងទៀត fluorine ។

យើងបង្រួបបង្រួមអតីតកាល

ដូច្នេះ ដោយបានវិភាគថាតើ electronegativity ជាអ្វីនោះ ចូរយើងគាំទ្រទ្រឹស្តីជាមួយនឹងឧទាហរណ៍។ ចូរយើងរៀនពីរបៀបដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុខ្លាំងបំផុតដែលមាននៅក្នុងសមាសធាតុ។ ចូរយកម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (H 2 SO 4) ។ ដោយប្រើមាត្រដ្ឋាន Pauling យើងកំណត់អេឡិចត្រូនិដែលទាក់ទងនៃធាតុទាំងបីដែលត្រូវការ។ សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនវានឹងមាន 2.1 ។ តម្លៃសម្រាប់ស្ពាន់ធ័រគឺខ្ពស់ជាងបន្តិច - 2.6 ។ ប៉ុន្តែអ្នកដឹកនាំច្បាស់លាស់នឹងក្លាយជាអុកស៊ីសែនដែលមានតម្លៃអតិបរមា 3.5 ។ នេះមានន័យថា អុកស៊ីហ្សែននឹងជាធាតុអេឡិចត្រូនិចច្រើនបំផុតនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 SO 4 ។ ដូច្នេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់តម្លៃ electronegativity នៃធាតុណាមួយ។

ចរន្តអគ្គិសនី (EO) គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងនៅពេលដែលវាភ្ជាប់ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ .

Electronegativity អាស្រ័យទៅលើចំងាយរវាង nucleus និង valence electrons ហើយនៅលើរបៀបបិទ valence shell ដែលត្រូវបញ្ចប់។ កាំនៃអាតូមកាន់តែតូច និងអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់កាន់តែច្រើន EC របស់វាកាន់តែខ្ពស់។

ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុត។ ទីមួយ វាមានអេឡិចត្រុងចំនួន 7 នៅក្នុងសែលវ៉ាឡង់ (មានតែអេឡិចត្រុង 1 ប៉ុណ្ណោះដែលបាត់មុនពេល octet) ហើយទីពីរ សែលវ៉ាឡង់នេះ (…2s 2 2p 5) មានទីតាំងនៅជិតស្នូល។

អាតូមអេឡិចត្រូនិតិចបំផុតគឺលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី។ ពួកវាមានកាំធំ ហើយសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វានៅឆ្ងាយពីពេញលេញ។ វាងាយស្រួលជាងសម្រាប់ពួកគេក្នុងការផ្តល់ valence អេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេទៅអាតូមមួយផ្សេងទៀត (បន្ទាប់មកសំបកខាងក្រៅនឹងក្លាយទៅជាពេញលេញ) ជាជាង "ទទួលបាន" អេឡិចត្រុង។

Electronegativity អាច​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ជា​បរិមាណ និង​តម្រៀប​ធាតុ​តាម​លំដាប់​ឡើង។ មាត្រដ្ឋាន electronegativity ដែលស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក L. Pauling ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។

ភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងបរិវេណ ( ΔX) នឹងអនុញ្ញាតឱ្យយើងវិនិច្ឆ័យប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ប្រសិនបើតម្លៃ ∆ X= 0 - ការតភ្ជាប់ covalent គ្មានប៉ូល.

ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នានៃ electronegativity រហូតដល់ 2.0 ចំណងត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូល covalentឧទាហរណ៍៖ ចំណង H-F នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត HF៖ Δ X \u003d (3.98 - 2.20) \u003d 1.78

មូលបត្របំណុលដែលមានភាពខុសប្លែកគ្នានៃ electronegativity ធំជាង 2.0 ត្រូវបានពិចារណា អ៊ីយ៉ុង. ឧទាហរណ៍៖ ចំណង Na-Cl នៅក្នុងបរិវេណ NaCl៖ Δ X \u003d (3.16 - 0.93) \u003d 2.23 ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម (CO) គឺជាការគិតថ្លៃតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ដែលគណនាលើការសន្មត់ថាម៉ូលេគុលមានអ៊ីយ៉ុង ហើយជាទូទៅអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។

នៅពេលដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងឆ្លងកាត់ពីអាតូមដែលមិនសូវមានអេឡិចត្រូនិទៅអេឡិចត្រុងច្រើន អាតូមបាត់បង់អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ មានការគិតថ្លៃចំនួនគត់។ នៅពេលដែលចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងមិនផ្ទេរទាំងស្រុងទេ ប៉ុន្តែដោយផ្នែក ដូច្នេះការចោទប្រកាន់មួយផ្នែកកើតឡើង (ក្នុងរូបភាពខាងក្រោម HCl) ។ ចូរយើងស្រមៃថាអេឡិចត្រុងបានឆ្លងកាត់ទាំងស្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅក្លរីន ហើយបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងមូល +1 បានលេចឡើងនៅលើអ៊ីដ្រូសែន និង -1 នៅលើក្លរីន។ ការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។

តួលេខនេះបង្ហាញពីលក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ 20 ដំបូង។
ចំណាំ។ SD ខ្ពស់បំផុតជាធម្មតាស្មើនឹងលេខក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗមាន CO ជាលក្ខណៈមួយ ដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ជាក្បួនមានការរីករាលដាលនៃ CO ។ ដូច្នេះលោហៈមិនមែនលោហធាតុបង្កើតបានជាសមាសធាតុមួយចំនួនធំហើយមានលក្ខណៈសម្បត្តិ "ចម្រុះ" ច្រើនជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុ។

ឧទាហរណ៍នៃការកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី

ចូរកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុ៖

ច្បាប់ដែលយើងបានពិចារណាមិនតែងតែអនុញ្ញាតឱ្យយើងគណនា CO នៃធាតុទាំងអស់នោះទេ ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាមីណូប្រូផេនដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

នៅទីនេះវាងាយស្រួលប្រើវិធីសាស្ត្រខាងក្រោម៖

1) យើងពណ៌នារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល សញ្ញាដាច់ ៗ គឺជាចំណងមួយគូនៃអេឡិចត្រុង។

2) យើងបង្វែរសញ្ញាចុចទៅជាព្រួញដែលតម្រង់ទៅអាតូម EO បន្ថែមទៀត។ ព្រួញនេះតំណាងឱ្យការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងទៅជាអាតូម។ ប្រសិនបើអាតូមដូចគ្នាបេះបិទពីរត្រូវបានភ្ជាប់គ្នា យើងចាកចេញពីបន្ទាត់ដូចដែលវាមាន - មិនមានការផ្ទេរអេឡិចត្រុងទេ។

3) យើងរាប់ចំនួនអេឡិចត្រុង "មក" និង "ឆ្វេង" ។

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាការចោទប្រកាន់លើអាតូមកាបូនទីមួយ។ ព្រួញបីត្រូវបានតម្រង់ឆ្ពោះទៅអាតូមដែលមានន័យថា 3 អេឡិចត្រុងបានមកដល់ បន្ទុកគឺ -3 ។

អាតូមកាបូនទីពីរ៖ អ៊ីដ្រូសែនបានផ្តល់ឱ្យវានូវអេឡិចត្រុង ហើយអាសូតបានយកអេឡិចត្រុងមួយ។ ការចោទប្រកាន់មិនបានផ្លាស់ប្តូរទេវាស្មើនឹងសូន្យ។ ល។

វ៉ាឡេន

វ៉ាឡេន(ពីឡាតាំងvalēns "មានកម្លាំង") - សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមីជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។

ជាទូទៅ valency មានន័យថា សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណង covalent. ប្រសិនបើអាតូមមាន នអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនិង មគូអេឡិចត្រុងឯកោ បន្ទាប់មកអាតូមនេះអាចបង្កើតបាន។ n+mចំណង covalent ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត i.e. valence របស់វានឹងមាន n+m. នៅពេលវាយតម្លៃ valency អតិបរមា មួយគួរតែបន្តពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្ថានភាព "រំភើប" ។ ឧទាហរណ៍ វ៉ាល់អតិបរិមានៃអាតូមនៃបេរីលីយ៉ូម បូរុន និងអាសូតគឺ 4 (ឧទាហរណ៍ក្នុង ប៊ី (OH) 4 2-, BF 4 - និង NH 4 +), ផូស្វ័រ - 5 (PCl 5), ស្ពាន់ធ័រ - 6 ។ (H 2 SO 4), ក្លរីន - 7 (Cl 2 O 7) ។

ក្នុងករណីខ្លះ valence អាចជាលេខស្របគ្នានឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ប៉ុន្តែគ្មានវិធីណាដែលពួកវាដូចគ្នាបេះបិទនឹងគ្នាទៅវិញទៅមកទេ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល N 2 និង CO ចំណងបីដងត្រូវបានដឹង (នោះគឺ valence នៃអាតូមនីមួយៗគឺ 3) ប៉ុន្តែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ 0 កាបូន +2 អុកស៊ីសែន -2 ។

នៅពេលដែលធាតុមានអន្តរកម្ម គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការទទួលយក ឬបញ្ចេញអេឡិចត្រុង។ សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីទាញអេឡិចត្រុងត្រូវបានហៅដោយ Linus Pauling ថា electronegativity នៃធាតុគីមី។ Pauling ធ្វើមាត្រដ្ឋានអេឡិចត្រូនិនៃធាតុពី 0.7 ទៅ 4 ។

អ្វីទៅជា electronegativity?

Electronegativity (EO) គឺជាលក្ខណៈបរិមាណនៃធាតុដែលបង្ហាញពីកម្លាំងដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានទាក់ទាញដោយស្នូលនៃអាតូមមួយ។ EO ក៏កំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពក្នុងការផ្ទុកអេឡិចត្រុង valence នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។

អង្ករ។ 1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។

សមត្ថភាពក្នុងការផ្តល់ឬទទួលអេឡិចត្រុងកំណត់ថាតើធាតុនេះជារបស់លោហធាតុឬមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុដែលងាយស្រួលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។ ធាតុដែលទទួលយកអេឡិចត្រុងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។

Electronegativity ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុគីមី និងបង្ហាញពីការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកធាតុមួយនៃធាតុ។

Electronegativity កើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងថយចុះពីកំពូលទៅបាតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។

របៀបកំណត់

អ្នកអាចកំណត់តម្លៃដោយប្រើតារាង electronegativity នៃធាតុគីមី ឬមាត្រដ្ឋាន Pauling ។ electronegativity នៃ lithium ត្រូវបានយកជាការរួបរួម។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និង halogens មាន EO ខ្ពស់បំផុត។ តម្លៃនៃ electronegativity របស់ពួកគេគឺធំជាងពីរ។ អ្នកកាន់កំណត់ត្រាគឺហ្វ្លុយអូរីនដែលមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិច 4 ។

អង្ករ។ 2. តារាងនៃ electronegativity ។

EC តូចបំផុត (តិចជាងពីរ) មានលោហធាតុនៃក្រុមទីមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ សូដ្យូម, លីចូម, ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាលោហៈសកម្ម, ដោយសារតែ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់ពួកគេក្នុងការចែកជាមួយអេឡិចត្រុងតែមួយ ជាជាងទទួលយកអេឡិចត្រុងដែលបាត់។

ធាតុមួយចំនួនស្ថិតនៅចន្លោះ។ electronegativity របស់ពួកគេគឺជិតពីរ។ ធាតុបែបនេះ (Si, B, As, Ge, Te) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។

ដើម្បីងាយស្រួលក្នុងការប្រៀបធៀប EO ស៊េរីនៃធាតុ electronegativity ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ នៅខាងឆ្វេងគឺជាលោហធាតុ ហើយខាងស្តាំគឺជាលោហធាតុ។ កាន់តែខិតទៅជិតគែម ធាតុកាន់តែសកម្ម។ Cesium គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត ងាយស្រួលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង និងមានអេឡិចត្រូនិតិចបំផុត។ ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសកម្មដែលមានសមត្ថភាពទាក់ទាញអេឡិចត្រុង។

អង្ករ។ 3. ស៊េរីនៃ electronegativity ។

នៅក្នុងសមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុ ធាតុដែលមាន EC ខ្ពស់ជាងទាក់ទាញអេឡិចត្រុង។ អុកស៊ីសែនដែលមាន electronegativity នៃ 3.5 ទាក់ទាញអាតូមកាបូន និង sulfur ជាមួយនឹង electronegativity នៃ 2.5 ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

Electronegativity បង្ហាញពីកម្រិតដែលស្នូលនៃអាតូមរក្សា valence អេឡិចត្រុង។ អាស្រ័យលើតម្លៃនៃ EC ធាតុអាចបរិច្ចាគឬទទួលយកអេឡិចត្រុង។ ធាតុដែលមាន electronegativity កាន់តែច្រើនទាក់ទាញអេឡិចត្រុង និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុដែលអាតូមបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុយ៉ាងងាយស្រួល។ ធាតុមួយចំនួនមាន EO អព្យាក្រឹតតាមលក្ខខណ្ឌ (ប្រហែលពីរ) ហើយអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ កម្រិតនៃ EO កើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងពីបាតទៅកំពូលក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

ពាក្យនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគីមីវិទ្យា។ ចរន្តអគ្គិសនី (EO) -ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីទាញអេឡិចត្រុងពីអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា electronegativity ។ electronegativity នៃលីចូមត្រូវបានយកតាមធម្មតាជាការរួបរួម EC នៃធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានគណនាតាម។ មានមាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃនៃធាតុ EO ។

តម្លៃលេខនៃធាតុ EO មានតម្លៃប្រហាក់ប្រហែល៖ វាជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ. EC ខ្ពស់នៃធាតុមួយ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរបស់វាកាន់តែច្បាស់។ យោងតាម ​​EO ធាតុអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:

F > O > Cl > Br > S > P > C > H > Si > Al > Mg > Ca > Na > K > Cs

ហ្វ្លុយអូរីនមានតម្លៃ EO ខ្ពស់បំផុត។ ការប្រៀបធៀបតម្លៃ EO នៃធាតុពី francium (0.86) ទៅ fluorine (4.1) វាងាយស្រួលក្នុងការឃើញថា EO គោរពតាមច្បាប់តាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ EO ក្នុងកំឡុងពេលមួយកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធាតុ (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ) ហើយនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗវាថយចុះ (ពីកំពូលទៅបាត) ។ នៅក្នុងរយៈពេល នៅពេលដែលការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមកើនឡើង ចំនួននៃអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅកើនឡើង កាំនៃអាតូមថយចុះ ដូច្នេះភាពងាយស្រួលនៃការបញ្ចេញអេឡិចត្រុងថយចុះ EO កើនឡើង ដូច្នេះមិនមែនលោហធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិកើនឡើង។

ភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ (ΔX) នឹងធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវិនិច្ឆ័យប្រភេទនៃចំណងគីមី។

ប្រសិនបើតម្លៃ Δ X \u003d 0 - ចំណងកូវ៉ាលេនមិនប៉ូល

ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នានៃ electronegativity ចំណងរហូតដល់ 2.0 ត្រូវបានគេហៅថា covalent polarឧទាហរណ៍៖ ចំណង H-F នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត HF៖ Δ X \u003d (3.98 - 2.20) \u003d 1.78

ការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នានៅក្នុង electronegativity ធំជាង 2.0 ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ៊ីយ៉ុង។ឧទាហរណ៍៖ ចំណង Na-Cl នៅក្នុងបរិវេណ NaCl៖ Δ X \u003d (3.16 - 0.93) \u003d 2.23 ។

Electronegativity អាស្រ័យលើចំងាយរវាង nucleus និង valence electrons និងអំពីរបៀបបិទ valence shell ដែលត្រូវបញ្ចប់។កាំនៃអាតូមកាន់តែតូច និងអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់កាន់តែច្រើន EC របស់វាកាន់តែខ្ពស់។

ហ្វ្លុយអូរីន ធាតុអេឡិចត្រូនិភាគច្រើន. ទីមួយវាមាន 7 អេឡិចត្រុងនៅលើសែលវ៉ាឡង់ (មានតែអេឡិចត្រុង 1 ប៉ុណ្ណោះដែលបាត់មុនពេល octet) ហើយទីពីរ សែលវ៉ាឡង់នេះមានទីតាំងនៅជិតស្នូល។

អាតូមអេឡិចត្រូនិតិចបំផុតគឺលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី។ពួកវាមានកាំធំ ហើយសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វានៅឆ្ងាយពីពេញលេញ។ វាងាយស្រួលជាងសម្រាប់ពួកគេក្នុងការផ្តល់ valence អេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេទៅអាតូមមួយផ្សេងទៀត (បន្ទាប់មកសំបកខាងក្រៅនឹងក្លាយទៅជាពេញលេញ) ជាជាង "ទទួលបាន" អេឡិចត្រុង។

Electronegativity អាច​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ជា​បរិមាណ និង​តម្រៀប​ធាតុ​តាម​លំដាប់​ឡើង។ ប្រើជាទូទៅបំផុត មាត្រដ្ឋាន electronegativity ដែលស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក L. Pauling ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

សមាសធាតុផ្សំពីធាតុគីមីពីរត្រូវបានគេហៅថា គោលពីរ(ពី lat. bi - two) ឬ two-element (NaCl, HCl)។ នៅក្នុងករណីនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងម៉ូលេគុល NaCl អាតូមសូដ្យូមផ្ទេរអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វាទៅអាតូមក្លរីន ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក +1 ខណៈពេលដែលអាតូមក្លរីនទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក។ នៃ -1 ។ តាមគ្រោងការណ៍ ដំណើរការនៃការបំលែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុង អាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖

កំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូម electronegative កាន់តែច្រើន។ ឧទាហរណ៍, ពោលគឺ អេឡិចត្រុងនឹងមិនផ្ទេរទាំងស្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីនទេ ប៉ុន្តែដោយផ្នែក ដោយហេតុនេះបណ្តាលឱ្យមានបន្ទុកផ្នែកនៃអាតូម δ: H +0.18 Сl -0.18 ។ ប្រសិនបើយើងស្រមៃថានៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl ក៏ដូចជានៅក្នុង NaCl chloride អេឡិចត្រុងបានឆ្លងកាត់ទាំងស្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីន នោះពួកគេនឹងទទួលបានបន្ទុក +1 និង -1៖

ការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម. នៅពេលកំណត់គោលគំនិតនេះ វាត្រូវបានសន្មត់តាមលក្ខខណ្ឌថានៅក្នុងសមាសធាតុប៉ូលកូវ៉ាលេន អេឡិចត្រុងដែលចងបានផ្ទេរទាំងស្រុងទៅអាតូម electronegative ហើយដូច្នេះសមាសធាតុមានត្រឹមតែអាតូមវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានប៉ុណ្ណោះ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដែលគណនាលើមូលដ្ឋាននៃការសន្មត់ថាសមាសធាតុទាំងអស់ (ទាំងអ៊ីយ៉ុង និងប៉ូលកូវ៉ាឡង់) មានតែអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃអវិជ្ជមាន វិជ្ជមាន ឬសូន្យ ដែលជាធម្មតាត្រូវបានដាក់នៅខាងលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុនៅផ្នែកខាងលើ ឧទាហរណ៍៖

អាតូមទាំងនោះដែលបានទទួលអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀត ឬដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅមានតម្លៃអវិជ្ជមានសម្រាប់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ ពោលគឺ អាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែម. អាតូមទាំងនោះដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេទៅអាតូមផ្សេងទៀត ឬពីគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានទាញមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន ឧ. អាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិតិច. អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងអាតូមក្នុងស្ថានភាពសេរីមានតម្លៃសូន្យនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ឧទាហរណ៍៖

នៅក្នុងសមាសធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសរុបគឺតែងតែសូន្យ។

វ៉ាឡេន

វ៉ាឡង់នៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។

លទ្ធភាពវ៉ាឡេននៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយ៖

ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង (អេឡិចត្រុងគន្លងមួយ);

វត្តមាននៃគន្លងសេរី;

វត្តមាននៃអេឡិចត្រុងពីរគូ។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ គំនិតនៃ "valence" ជំនួសគំនិតនៃ "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម" ដែលជាទម្លាប់ក្នុងការធ្វើការជាមួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេមិនដូចគ្នាទេ។ valence មិនមានសញ្ញា និងមិនអាចជាសូន្យទេ ខណៈពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកំណត់ជាចាំបាច់ដោយសញ្ញាមួយ ហើយអាចមានតម្លៃស្មើនឹងសូន្យ។

ជាទូទៅ valency សំដៅលើសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណង covalent ។ ប្រសិនបើអាតូមមួយមាន n អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង និង m គូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែក នោះអាតូមនេះអាចបង្កើតចំណង n + m covalent ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត ពោលគឺឧ។ valence របស់វានឹងស្មើនឹង n + m ។ នៅពេលវាយតម្លៃ valency អតិបរមា មួយគួរតែបន្តពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្ថានភាព "រំភើប" ។ ឧទាហរណ៍ វ៉ាល់អតិបរិមានៃអាតូមនៃ បេរីលីយ៉ូម បូរុន និងអាសូតគឺ ៤។

តម្លៃអចិន្រ្តៃយ៍៖

• H, Na, Li, K, Rb, Cs - រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម I
• O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd - រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម II
• B, Al, Ga, In — ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម III

អថេរ Valence៖

• Cu - ខ្ញុំ និង II
• Fe, Co, Ni - II និង III
• C, Sn, Pb - II និង IV
• ទំ- III និង V
• Cr- II, III និង VI
• ស- II, IV និង VI
• Mn- II, III, IV, VI និង VII
• ន- II, III, IV និង V
• Cl- ខ្ញុំ, IV, VIនិងVII

ដោយប្រើ valencies អ្នកអាចបង្កើតរូបមន្តនៃសមាសធាតុ។

រូបមន្តគីមីគឺជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុដោយមធ្យោបាយនៃសញ្ញា និងសន្ទស្សន៍គីមី។

ឧទាហរណ៍៖ H 2 O គឺជារូបមន្តនៃទឹក ដែល H និង O គឺជាសញ្ញាគីមីនៃធាតុ 2 គឺជាសន្ទស្សន៍ដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៃធាតុនេះដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលទឹក។

នៅពេលដាក់ឈ្មោះសារធាតុជាមួយ valence អថេរ valence របស់វាត្រូវតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ដែលត្រូវបានដាក់ក្នុងតង្កៀប។ ឧទាហរណ៍ P 2 0 5 - ផូស្វ័រអុកស៊ីដ (V)

I. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម អាតូមឥតគិតថ្លៃនិងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល សារធាតុសាមញ្ញគឺស្មើនឹង សូន្យ- ណា 0 , រ 4 0 , ឱ 2 0

II. អេ សារធាតុស្មុគស្មាញផលបូកពិជគណិតនៃ CO នៃអាតូមទាំងអស់ ដោយគិតគូរពីសន្ទស្សន៍របស់វា គឺស្មើនឹងសូន្យ = 0។ ហើយនៅក្នុង អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញការចោទប្រកាន់របស់វា។

ឧទាហរណ៍:

ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងវិភាគសមាសធាតុមួយចំនួន ហើយស្វែងរកវ៉ាឡង់ ក្លរីន:

ឯកសារយោងសម្រាប់ការប្រលង៖

តារាងតាមកាលកំណត់

តារាងរលាយ

អ្នកអាចស្វែងយល់ពីសកម្មភាពនៃសារធាតុសាមញ្ញដោយប្រើតារាង electronegativity នៃធាតុគីមី។ កំណត់ថា χ ។ សូមអានបន្ថែមអំពីគំនិតនៃសកម្មភាពនៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង។

តើអ្វីទៅជា electronegativity

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងទៀតមកខ្លួនវាត្រូវបានគេហៅថា electronegativity ។ ជាលើកដំបូងគំនិតនេះត្រូវបានណែនាំដោយ Linus Pauling នៅពាក់កណ្តាលទីមួយនៃសតវត្សទី 20 ។

សារធាតុសកម្មទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរក្រុមតាមលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមី៖

• លោហធាតុ;
• មិនមែនលោហធាតុ។

លោហៈទាំងអស់គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មពួកគេបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងហើយមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុអាចបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម អាស្រ័យលើតម្លៃនៃ electronegativity ។ electronegativity កាន់តែខ្ពស់ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្លាំង។

អង្ករ។ 1. សកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្ម។

Pauling បានបង្កើតមាត្រដ្ឋាន electronegativity ។ យោងទៅតាមមាត្រដ្ឋាន Pauling ហ្វ្លុយអូរីន (4) មានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុតហើយហ្វ្រង់ស្យូម (0.7) មានកម្រិតទាបបំផុត។ នេះមានន័យថា fluorine គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត ហើយអាចទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីធាតុភាគច្រើន។ ផ្ទុយទៅវិញ ហ្វ្រង់ស្យូម ដូចជាលោហៈផ្សេងទៀត គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ គាត់ស្វែងរកការផ្តល់ មិនមែនទទួលអេឡិចត្រុងទេ។

Electronegativity គឺជាកត្តាចម្បងមួយដែលកំណត់ប្រភេទ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងរវាងអាតូម។

របៀបកំណត់

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដើម្បីទាក់ទាញឬបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានកំណត់ពីស៊េរី electronegativity នៃធាតុគីមី។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន ធាតុដែលមានតម្លៃលើសពីពីរគឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈដែលមិនមែនជាលោហៈធម្មតា។

លេខ​ទំនិញ	ធាតុ	និមិត្តសញ្ញា	ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ
	ស្ត្រូតូញ៉ូម
	អ៊ីតធើប៊ី
	ប្រាសេអូឌីមីញ៉ូម
	Prometheus
	អាមេរិច
	ហ្គាដូលីញ៉ូម
	ឌីសប្រូស្យូម
	ផ្លាតូនីញ៉ូម
	កាលីហ្វ័រញ៉ា
	អែងស្តែង
	មេនដេលេវីយ៉ូម
	Zirconium
	ណុបតុន
	ប្រូតាទីន
	ម៉ង់ហ្គាណែស
	បេរីលីយ៉ូម
	អាលុយមីញ៉ូម
	បច្ចេកវិជ្ជា
	ម៉ូលីបដិន
	ប៉ាឡាដ្យូម
	តង់ស្តែន
	អុកស៊ីហ្សែន

សារធាតុដែលមាន electronegativity ពីរ ឬតិចជាងនេះ គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។ លោហធាតុផ្លាស់ប្តូរដែលមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មអថេរ និងជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរងចំហៀងនៃតារាងតាមកាលកំណត់ មានតម្លៃអេឡិចត្រូនិកាធីវីធីក្នុងចន្លោះ 1.5-2 ។ ធាតុដែលមាន electronegativity ស្មើ ឬតិចជាងមួយ មានលក្ខណៈសម្បត្តិបញ្ចេញសំឡេងនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុធម្មតា។

នៅក្នុងស៊េរី electronegativity លក្ខណៈលោហធាតុ និងការកាត់បន្ថយកើនឡើងពីស្តាំទៅឆ្វេង ខណៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

អង្ករ។ 2. ស៊េរីនៃ electronegativity ។

បន្ថែមពីលើមាត្រដ្ឋាន Pauling អ្នកអាចស្វែងយល់ពីរបៀបដែលការបញ្ចេញសំឡេងអុកស៊ីតកម្ម ឬលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃធាតុមួយកំពុងប្រើប្រាស់តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានកើនឡើងក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង។ នៅក្នុងក្រុម តម្លៃនៃ electronegativity ថយចុះពីកំពូលទៅបាត។

អង្ករ។ 3. តារាងតាមកាលកំណត់។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

Electronegativity សំដៅលើសមត្ថភាពរបស់ធាតុក្នុងការបរិច្ចាគ ឬទទួលយកអេឡិចត្រុង។ លក្ខណៈនេះជួយឱ្យយល់ពីរបៀបបញ្ចេញសំឡេងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (មិនមែនលោហៈ) ឬភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (លោហៈ) សម្រាប់ធាតុជាក់លាក់មួយ។ ដើម្បីភាពងាយស្រួល Pauling បានបង្កើតមាត្រដ្ឋាន electronegativity ។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន ហ្វ្លុយអូរីនមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា ហើយហ្វ្រង់ស្យូមមានអប្បបរមា។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈកើនឡើងពីស្តាំទៅឆ្វេង និងពីកំពូលទៅបាត។

សំណួរប្រធានបទ

របាយការណ៍វាយតម្លៃ

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៦. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៨០។