ជំពូក 17

១៧.១. និយមន័យមូលដ្ឋាន

នៅក្នុងជំពូកនេះ អ្នកនឹងត្រូវបានណែនាំទៅកាន់ក្រុមពិសេសនៃសារធាតុស្មុគស្មាញដែលហៅថា ទូលំទូលាយ(ឬ ការសម្របសម្រួល) សមាសធាតុ.

បច្ចុប្បន្ននេះ និយមន័យដ៏តឹងរឹងនៃគោលគំនិត " ភាគល្អិតស្មុគស្មាញ"ទេ និយមន័យខាងក្រោមត្រូវបានប្រើជាធម្មតា។

ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងទង់ដែងដែលមានជាតិទឹក 2 គឺជាភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញ ដោយសារវាមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងអ៊ីយ៉ុងគ្រីស្តាល់មួយចំនួន វាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុល Cu 2 និង H 2 O ម៉ូលេគុលទឹកគឺជាម៉ូលេគុលពិត ហើយ Cu 2 ions មាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ នៃសមាសធាតុទង់ដែងជាច្រើន។ ផ្ទុយទៅវិញ អ៊ីយ៉ុង SO 4 2 មិនមែនជាភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញទេ ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុង O 2 កើតឡើងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ អ៊ីយ៉ុង S 6 មិនមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធគីមីទេ។

ឧទាហរណ៍នៃភាគល្អិតស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត៖ 2 , 3 , , 2 ។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ NH 4 និង H 3 O ions ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាភាគល្អិតស្មុគស្មាញ ទោះបីជា H ions មិនមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធគីមីក៏ដោយ។

ជួនកាលភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានគេហៅថា ភាគល្អិតគីមីស្មុគ្រស្មាញ ដែលទាំងអស់ឬផ្នែកនៃចំណងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។ នេះជាការពិតនៅក្នុងភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញភាគច្រើន ប៉ុន្តែឧទាហរណ៍ នៅក្នុងប៉ូតាស្យូម alum SO 4 ក្នុងភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញ 3 ចំណងរវាងអាតូម Al និង O ពិតជាត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ ចំណែកនៅក្នុងភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញ មានតែអេឡិចត្រូស្តាទិចប៉ុណ្ណោះ។ អន្តរកម្ម (អ៊ីយ៉ុង-ឌីប៉ូល) ។ នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយអត្ថិភាពនៅក្នុងអាម៉ូញ៉ូមជាតិដែកនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញស្រដៀងគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ ដែលមានតែអន្តរកម្មអ៊ីយ៉ុង-ឌីប៉ូលប៉ុណ្ណោះដែលអាចធ្វើទៅបានរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីយ៉ុង NH 4 ។

ដោយការចោទប្រកាន់ ភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញអាចជា cations, anions និងក៏ជាម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតផងដែរ។ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានភាគល្អិតបែបនេះអាចជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ផ្សេងគ្នានៃសារធាតុគីមី (អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, អំបិល) ។ ឧទាហរណ៍៖ (H 3 O) - អាស៊ីត OH - មូលដ្ឋាន NH 4 Cl និង K 3 - អំបិល។

ជាធម្មតា ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាលោហៈ ប៉ុន្តែវាក៏អាចជាអាតូមនៃអុកស៊ីហ្សែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ អ៊ីយ៉ូត និងធាតុផ្សេងទៀតដែលបង្កើតជាលោហធាតុ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញអាចជាវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ។ នៅពេលដែលសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញ វាមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។

Ligands អាចជាភាគល្អិតដែលមុនពេលបង្កើតសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ម៉ូលេគុល (H 2 O, CO, NH 3 ជាដើម) អ៊ីយ៉ុង (OH, Cl, PO 4 3 ។ . បែងចែក មិនស្គាល់អត្តសញ្ញាណឬ monodentate ligands (ភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកណ្តាលតាមរយៈអាតូមមួយរបស់វា ពោលគឺដោយចំណងមួយ) bidentate(ភ្ជាប់ទៅអាតូមកណ្តាលតាមរយៈអាតូមពីរ ពោលគឺដោយចំណងពីរ) tridentateល។

ប្រសិនបើ ligands មិនស្គាល់អត្តសញ្ញាណ នោះលេខសំរបសំរួលគឺស្មើនឹងចំនួននៃ ligands ។

cn អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកណ្តាល កម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វា ទំហំនៃអាតូមកណ្តាល និង ligands លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគស្មាញ សីតុណ្ហភាព និងកត្តាផ្សេងៗទៀត។ CN អាចយកតម្លៃពី 2 ទៅ 12។ ភាគច្រើនវាស្មើនឹងប្រាំមួយ តិចជាញឹកញាប់ - បួន។

វាក៏មានភាគល្អិតស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមកណ្តាលជាច្រើន។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធពីរប្រភេទនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានប្រើប្រាស់៖ បង្ហាញពីបន្ទុកផ្លូវការនៃអាតូមកណ្តាល និងលីហ្គែន ឬបង្ហាញពីបន្ទុកផ្លូវការនៃភាគល្អិតស្មុគស្មាញទាំងមូល។ ឧទាហរណ៍:

ដើម្បី​កំណត់​រូបរាង​នៃ​ភាគល្អិត​ស្មុគ្រស្មាញ គំនិត​នៃ​ការ​សម្រប​សម្រួល polyhedron (polyhedron) ត្រូវ​បាន​ប្រើ។

ការសម្របសម្រួល polyhedra ក៏រួមបញ្ចូលការ៉េ (KN = 4) ត្រីកោណ (KN = 3) និង dumbbell (KN = 2) ទោះបីជាតួលេខទាំងនេះមិនមែនជាពហុហេដរ៉ាក៏ដោយ។ ឧទាហរណ៍នៃការសម្របសម្រួល polyhedra និងភាគល្អិតស្មុគស្មាញរាងដែលត្រូវគ្នាសម្រាប់តម្លៃ CN ទូទៅបំផុតត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ មួយ។

១៧.២. ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

របៀបដែលសមាសធាតុស្មុគស្មាញគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង (ជួនកាលគេហៅថា អ៊ីយ៉ូត) និងម៉ូលេគុល ( មិនអ៊ីយ៉ូដ) ទំនាក់ទំនង។ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញអ៊ីយ៉ុងមានផ្ទុកភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញ - អ៊ីយ៉ុង - និងជាអាស៊ីត មូលដ្ឋាន ឬអំបិល (សូមមើល§ 1) ។ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញម៉ូលេគុលមានភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញដែលមិនមានការចោទប្រកាន់ (ម៉ូលេគុល) ឧទាហរណ៍៖ ឬ - វាពិបាកក្នុងការកំណត់ពួកវាទៅថ្នាក់មេនៃសារធាតុគីមី។

ភាគល្អិតស្មុគស្មាញដែលបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញគឺមានភាពចម្រុះណាស់។ ដូច្នេះ លក្ខណៈ​នៃ​ការ​ចាត់​ថ្នាក់​មួយ​ចំនួន​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​សម្រាប់​ការ​ចាត់​ថ្នាក់​របស់​ពួក​វា៖ ចំនួន​អាតូម​កណ្តាល ប្រភេទ​នៃ​លីហ្គែន លេខ​សំរបសំរួល និង​ប្រភេទ​ផ្សេងទៀត។

យោងទៅតាមចំនួនអាតូមកណ្តាលភាគល្អិតស្មុគស្មាញត្រូវបានបែងចែកជា ស្នូលតែមួយនិង ពហុស្នូល. អាតូមកណ្តាលនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញពហុនុយក្លេអ៊ែរអាចភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយផ្ទាល់ ឬតាមរយៈលីហ្គែន។ ក្នុងករណីទាំងពីរនេះ អាតូមកណ្តាលដែលមាន ligands បង្កើតបានជាផ្នែកខាងក្នុងតែមួយនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ៖

យោងតាមប្រភេទនៃ ligands ភាគល្អិតស្មុគស្មាញត្រូវបានបែងចែកទៅជា

1) Aquacomplexesនោះគឺ ភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញ ដែលម៉ូលេគុលទឹកមានវត្តមានជាលីហ្គែន។ សារធាតុ cationic aquacomplexes m មានស្ថេរភាពច្រើន ឬតិច សារធាតុ anionic aquacomplexes មិនស្ថិតស្ថេរ។ អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ទាំងអស់គឺជាសមាសធាតុដែលមានសមាសធាតុ aqua ជាឧទាហរណ៍៖

Mg (ClO 4) ២. 6H 2 O គឺពិតជា (ClO 4) 2 ;
BeSO4. 4H 2 O គឺពិតជា SO 4 ;
Zn(BrO 3) ២. 6H 2 O គឺពិតជា (BrO 3) 2 ;
CuSO4. 5H 2 O តាមពិតគឺ SO 4 ។ H2O.

2) Hydroxocomplexesនោះគឺ ភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញ ដែលក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីលមានវត្តមានជាលីហ្គែន ដែលជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត មុនពេលចូលទៅក្នុងភាគល្អិតស្មុគស្មាញ ឧទាហរណ៍៖ 2 , 3 , .

ស្មុគ្រស្មាញ Hydroxo ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីស្មុគស្មាញ aqua ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត cationic:

2 + 4OH = 2 + 4H 2 O

3) អាម៉ូញាក់នោះគឺជាភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញដែលក្រុម NH 3 មានវត្តមានជាលីហ្គែន (មុនពេលបង្កើតភាគល្អិតស្មុគស្មាញ - ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់) ឧទាហរណ៍៖ 2 , , 3 ។

អាម៉ូញាក់ក៏អាចទទួលបានពីអាងចិញ្ចឹមត្រីផងដែរ ឧទាហរណ៍៖

2 + 4NH 3 \u003d 2 + 4 H 2 អូ

ពណ៌នៃដំណោះស្រាយក្នុងករណីនេះផ្លាស់ប្តូរពីពណ៌ខៀវទៅជា ultramarine ។

4) សមាសធាតុអាស៊ីតនោះគឺជាភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញដែលសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន និងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមានវត្តមានជាលីហ្គែន (មុនពេលបង្កើតភាគល្អិតស្មុគស្មាញ - អ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍៖ Cl, Br, I, CN, S 2, NO 2, S 2 O 3 2 , CO 3 2 , C 2 O 4 2 ។ល។

ឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតស្មុគស្មាញអាស៊ីត៖

Hg 2 + 4I = 2
AgBr + 2S 2 O 3 2 = 3 + Br

ប្រតិកម្មចុងក្រោយគឺត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការថតរូបដើម្បីយកប្រាក់ bromide ដែលមិនមានប្រតិកម្មចេញពីសម្ភារៈថតរូប។
(នៅពេលបង្កើតខ្សែភាពយន្តរូបថត និងក្រដាសរូបថត ផ្នែកដែលមិនបញ្ចេញពន្លឺនៃប្រាក់ bromide ដែលមាននៅក្នុងសារធាតុ emulsion រូបថត មិនត្រូវបានស្ដារឡើងវិញដោយអ្នកអភិវឌ្ឍន៍ទេ។ ដើម្បីយកវាចេញ ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានប្រើ (ដំណើរការត្រូវបានគេហៅថា "ជួសជុល" ចាប់តាំងពីប្រាក់ bromide មិនទាន់បានយកចេញ។ រលាយបន្តិចម្តងៗក្នុងពន្លឺ បំផ្លាញរូបភាព)

5) ស្មុគ្រស្មាញដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាលីហ្គែនចែកចេញជាពីរក្រុមផ្សេងគ្នាទាំងស្រុង៖ hydrideស្មុគស្មាញនិងស្មុគស្មាញរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាព ខ្ទឹមបារាំងការតភ្ជាប់។

នៅក្នុងការបង្កើតស្មុគស្មាញ hydride - , , - អាតូមកណ្តាលគឺជាអ្នកទទួលអេឡិចត្រុងហើយអ៊ីយ៉ុង hydride គឺជាអ្នកបរិច្ចាគ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស្មុគស្មាញទាំងនេះគឺ -1 ។

នៅក្នុងស្មុគស្មាញ onium អាតូមកណ្តាលគឺជាអ្នកផ្តល់អេឡិចត្រុង ហើយអ្នកទទួលគឺជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ។ ឧទាហរណ៍៖ H 3 O ឬ - អ៊ីយ៉ុង oxonium, NH 4 ឬ - អ៊ីយ៉ុង ammonium ។ លើសពីនេះទៀតមាននិស្សន្ទវត្ថុជំនួសនៃអ៊ីយ៉ុងបែបនេះ៖ - tetramethylammonium ion, - tetraphenylarsonium ion, - diethyloxonium ion ជាដើម។

6) កាបូនីលស្មុគ្រស្មាញ - ស្មុគ្រស្មាញដែលក្រុម CO មានវត្តមានជាលីហ្គែន (មុនពេលបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ - ម៉ូលេគុលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) ឧទាហរណ៍៖, ។ល។

7) អ៊ីយ៉ូដ halideស្មុគស្មាញគឺជាប្រភេទស្មុគស្មាញ។

ថ្នាក់ផ្សេងទៀតនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញក៏ត្រូវបានសម្គាល់ដោយយោងទៅតាមប្រភេទនៃ ligands ។ លើសពីនេះទៀតមានភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញជាមួយ ligands នៃប្រភេទផ្សេងគ្នា; ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតគឺ aqua hydroxocomplex ។

១៧.៣. មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃនាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

រូបមន្តនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញមួយត្រូវបានចងក្រងតាមរបៀបដូចគ្នានឹងរូបមន្តនៃសារធាតុអ៊ីយ៉ុងណាមួយ៖ រូបមន្តនៃ cation ត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងកន្លែងដំបូង និង anion នៅក្នុងទីពីរ។

រូបមន្តនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានសរសេរជាតង្កៀបការ៉េក្នុងលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ និមិត្តសញ្ញានៃធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានដាក់មុន បន្ទាប់មករូបមន្តនៃលីហ្គែនដែលជា cations មុនពេលបង្កើតស្មុគស្មាញ បន្ទាប់មករូបមន្តនៃ ligands ដែលត្រូវបាន ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត មុនពេលបង្កើតស្មុគ្រស្មាញ ហើយបន្ទាប់ពីពួកវា រូបមន្តនៃលីហ្គែន ពីមុនមុនការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញដោយអ៊ីយ៉ុង។

ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរបៀបដូចគ្នានឹងឈ្មោះអំបិលឬមូលដ្ឋានណាមួយ (អាស៊ីតស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថាអំបិលអ៊ីដ្រូសែនឬអុកស៊ីតូនីញ៉ូម) ។ ឈ្មោះនៃសមាសធាតុរួមមានឈ្មោះនៃ cation និងឈ្មោះនៃ anion ។

ឈ្មោះ​នៃ​ភាគល្អិត​ស្មុគ្រស្មាញ​រួម​បញ្ចូល​ឈ្មោះ​ភ្នាក់ងារ​ស្មុគ្រស្មាញ និង​ឈ្មោះ​នៃ​លីហ្គែន (ឈ្មោះ​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ដោយ​អនុលោម​តាម​រូបមន្ត ប៉ុន្តែ​ពី​ស្តាំ​ទៅ​ឆ្វេង។ សម្រាប់​ភ្នាក់ងារ​ស្មុគ្រស្មាញ​ក្នុង cations ឈ្មោះ​ធាតុ​រុស្ស៊ី​ត្រូវ​បាន​ប្រើ ហើយ​ក្នុង anions, ឡាតាំង។

ឈ្មោះនៃ ligands ទូទៅបំផុត:

H 2 O - aqua	Cl - ក្លរ៉ូ	SO 4 2 - ស៊ុលហ្វាត	អូ - អ៊ីដ្រូហ្សូ
កាបូនអ៊ីដ្រាត	Br - ប្រូម៉ូ	CO 3 2 - កាបូន	ហ - អ៊ីដ្រូដូ
NH 3 - អាមីន	លេខ 2 - នីត្រូ	CN - ស៊ីយ៉ាណូ	ទេ - nitroso
ទេ - nitrosyl	អូ 2 - អូហូ	NCS - thiocyanato	H + I - អ៊ីដ្រូ

ឧទាហរណ៍នៃឈ្មោះនៃ cations ស្មុគស្មាញ៖

ឧទាហរណ៍នៃឈ្មោះ anions ស្មុគស្មាញ៖

2 - អ៊ីយ៉ុង tetrahydroxozincate
3 - ឌី (thiosulfato) argentate (I)-ion
3 - អ៊ីយ៉ុង hexacyanochromate (III)
- អ៊ីយ៉ុង tetrahydroxodiquaaluminate
- តេត្រានីត្រូដ្យូមមីនកូបាលតាត (III)-អ៊ីយ៉ុង
3 - pentacyanoaquaferrate (II)-ion

ឧទាហរណ៍នៃឈ្មោះនៃភាគល្អិតស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹត៖

ច្បាប់នាមត្រកូលលម្អិតបន្ថែមទៀតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសៀវភៅយោង និងសៀវភៅណែនាំពិសេស។

១៧.៤. ចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគ្រីស្តាល់ដែលមានបន្ទុកស្មុគស្មាញ ចំណងរវាងអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញ និងលំហខាងក្រៅគឺអ៊ីយ៉ុង ចំណែកចំណងរវាងភាគល្អិតដែលនៅសល់នៃស្វ៊ែរខាងក្រៅគឺអន្តរម៉ូលេគុល (រួមទាំងចំណងអ៊ីដ្រូសែន)។ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញម៉ូលេគុល ចំណងរវាងស្មុគស្មាញគឺអន្តរម៉ូលេគុល។

នៅក្នុងភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញភាគច្រើន ចំណងរវាងអាតូមកណ្តាល និង ligands គឺ covalent ។ ទាំងអស់ ឬមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ (ជាលទ្ធផល ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរការចោទប្រកាន់ជាផ្លូវការ)។ នៅក្នុងស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាពតិចបំផុត (ឧទាហរណ៍នៅក្នុង aquacomplexes នៃធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងក៏ដូចជាអាម៉ូញ៉ូម) លីហ្គែនត្រូវបានកាន់កាប់ដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រិច។ ចំណងនៅក្នុងភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានសំដៅជាញឹកញាប់ថាជាអ្នកទទួលអំណោយ ឬចំណងសំរបសំរួល។

ចូរយើងពិចារណាការបង្កើតរបស់វាដោយប្រើដែក (II) aquacation ជាឧទាហរណ៍មួយ។ អ៊ីយ៉ុងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រតិកម្ម៖

FeCl 2cr + 6H 2 O = 2 + 2Cl

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមដែកគឺ 1 ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ៦. ចូរបង្កើតគ្រោងការណ៍នៃកម្រិតរង valence នៃអាតូមនេះ៖

នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងសាកពីរដងត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមដែកបាត់បង់ពីរ 4 ស-អេឡិចត្រុង៖

អ៊ីយ៉ុងដែកទទួលយកអាតូមអុកស៊ីសែនចំនួនប្រាំមួយគូនៃម៉ូលេគុលទឹកចំនួនប្រាំមួយចូលទៅក្នុងគន្លង valence សេរី៖

ស្មុគ្រស្មាញ cation ត្រូវបានបង្កើតឡើង រចនាសម្ព័ន្ធគីមី ដែលអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្តមួយក្នុងចំណោមរូបមន្តខាងក្រោម៖

រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃភាគល្អិតនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្តលំហមួយ៖

រូបរាងរបស់ប៉ូលីអ៊ីដ្រូសែនសំរបសំរួលគឺ octahedron ។ ចំណង Fe-O ទាំងអស់គឺដូចគ្នា។ សន្មត់ sp 3 ឃ 2 - ការបង្កាត់នៃអាតូមដែក AO ។ លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិកនៃស្មុគស្មាញបង្ហាញពីវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។

ប្រសិនបើ FeCl 2 ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុង cyanide នោះប្រតិកម្មនឹងបន្ត

FeCl 2cr + 6CN = 4 + 2Cl ។

ស្មុគ្រស្មាញដូចគ្នាក៏ទទួលបានដោយការបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម cyanide KCN ទៅក្នុងដំណោះស្រាយ FeCl 2៖

2 + 6CN \u003d 4 + 6H 2 O ។

នេះ​បង្ហាញ​ថា​ស្មុគស្មាញ​ស៊ី​យ៉ា​នុ​ត​ខ្លាំង​ជាង aquacomplex ។ លើសពីនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិចនៃស្មុគ្រស្មាញ cyanide បង្ហាញពីអវត្តមាននៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីអាតូមដែក។ ទាំងអស់នេះគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចនៃស្មុគស្មាញនេះ:

ligands CN "ខ្លាំងជាង" បង្កើតចំណងកាន់តែរឹងមាំជាមួយអាតូមដែក ការកើនឡើងថាមពលគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បី "បំបែក" ច្បាប់របស់ Hund និងបញ្ចេញ 3 ឃ- គន្លងសម្រាប់គូឯកកោនៃ ligands ។ រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃស្មុគ្រស្មាញ cyanide គឺដូចគ្នាទៅនឹង aquacomplex ប៉ុន្តែប្រភេទនៃការបង្កាត់គឺខុសគ្នា - ឃ 2 sp 3 .

"កម្លាំង" នៃលីហ្គែនគឺពឹងផ្អែកជាចម្បងទៅលើដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃពពកនៃអេឡិចត្រុងគូ ពោលគឺវាកើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃទំហំអាតូម ជាមួយនឹងការថយចុះនៃចំនួនបរិមាណសំខាន់អាស្រ័យលើ ប្រភេទនៃការបង្កាត់ EO និងលើកត្តាមួយចំនួនទៀត។ លីហ្គែនដ៏សំខាន់បំផុតអាចត្រូវបានតម្រង់ជួរដើម្បីបង្កើន "កម្លាំង" របស់ពួកគេ (ប្រភេទនៃ "ស៊េរីសកម្មភាព" នៃ ligands) ស៊េរីនេះត្រូវបានគេហៅថា ស៊េរី spectrochemical នៃ ligands:

ខ្ញុំ; Br; : SCN, Cl, F, OH, H 2 O; : NCS, NH3; SO 3 ស : 2 ; : CN, CO

សម្រាប់ស្មុគស្មាញ 3 និង 3 គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតមើលទៅដូចខាងក្រោម:

សម្រាប់ស្មុគ្រស្មាញជាមួយ CN = 4 រចនាសម្ព័ន្ធពីរគឺអាចធ្វើទៅបាន: tetrahedron (ក្នុងករណី sp ៣-hybridization) ឧទាហរណ៍ ២ , និងការ៉េរាបស្មើ (ក្នុងករណី dsp 2 hybridization) ឧទាហរណ៍ ២.

១៧.៥. លក្ខណៈគីមីនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

សម្រាប់សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ជាដំបូង លក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នា គឺជាលក្ខណៈសម្រាប់សមាសធាតុធម្មតានៃថ្នាក់ដូចគ្នា (អំបិល អាស៊ីត មូលដ្ឋាន)។

ប្រសិនបើសមាសធាតុជាអាស៊ីត នោះវាគឺជាអាស៊ីតខ្លាំង ប្រសិនបើវាជាមូលដ្ឋាន នោះមូលដ្ឋានគឺរឹងមាំ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញទាំងនេះត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមានរបស់ H 3 O ឬ OH ions ប៉ុណ្ណោះ។ លើសពីនេះទៀត អាស៊ីតស្មុគស្មាញ មូលដ្ឋាន និងអំបិលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរធម្មតា ឧទាហរណ៍៖

SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + Cl 2
FeCl 3 + K 4 = Fe 4 3 + 3KCl

ប្រតិកម្មចុងក្រោយនេះត្រូវបានគេប្រើជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង Fe 3 ។ លទ្ធផលនៃសារធាតុដែលមិនរលាយក្នុងសមុទ្រត្រូវបានគេហៅថា "prussian blue" [ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធគឺដែក(III)-potassium hexacyanoferrate(II)]។

លើសពីនេះ ភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញខ្លួនឯងអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ហើយកាន់តែសកម្ម វាកាន់តែមានស្ថេរភាព។ ជាធម្មតាទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មជំនួស ligand ដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឧទាហរណ៍៖

2 + 4NH 3 \u003d 2 + 4H 2 O,

ក៏ដូចជាប្រតិកម្មអាស៊ីតមូលដ្ឋានដូចជា

2 + 2H 3 O = + 2H 2 O
2 + 2OH = + 2H 2 O

បង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ បន្ទាប់ពីដាច់ និងស្ងួត វាប្រែទៅជាស័ង្កសីអ៊ីដ្រូសែន៖

Zn(OH) 2 + 2H 2 O

ប្រតិកម្មចុងក្រោយគឺជាឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃការរលួយនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ក្នុងករណីនេះវាដំណើរការនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញផ្សេងទៀត decompose នៅពេលដែលកំដៅ, ឧទាហរណ៍:

SO4 ។ H 2 O \u003d CuSO 4 + 4NH 3 + H 2 O (លើសពី 300 o C)
4K 3 \u003d 12KNO 2 + 4CoO + 4NO + 8NO 2 (លើសពី 200 o C)
K 2 \u003d K 2 ZnO 2 + 2H 2 O (លើសពី 100 o C)

ដើម្បីវាយតម្លៃលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មជំនួស ligand ស៊េរី spectrochemical អាចត្រូវបានប្រើដែលដឹកនាំដោយការពិតដែលថា ligands ខ្លាំងជាងផ្លាស់ទីលំនៅដែលខ្សោយជាងពីផ្នែកខាងក្នុង។

១៧.៦. Isomerism នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

Isomerism នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញគឺទាក់ទង
1) ជាមួយនឹងការរៀបចំផ្សេងគ្នានៃ ligands និងភាគល្អិតខាងក្រៅ-ស្វ៊ែរ
2) ជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នានៃភាគល្អិតស្មុគស្មាញបំផុត។

ក្រុមទីមួយរួមមាន សំណើម(ជាទូទៅ ដោះស្រាយ) និង អ៊ីយ៉ូដកម្ម isomerism ទៅទីពីរ - លំហនិង អុបទិក.

Hydrate isomerism ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងលទ្ធភាពនៃការចែកចាយផ្សេងគ្នានៃម៉ូលេគុលទឹកនៅក្នុងផ្នែកខាងក្រៅ និងខាងក្នុងនៃបរិវេណស្មុគស្មាញ ឧទាហរណ៍៖ (ពណ៌ក្រហម-ត្នោត) និង Br 2 (ពណ៌ខៀវ)។

Ionization isomerism ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងលទ្ធភាពនៃការចែកចាយអ៊ីយ៉ុងផ្សេងគ្នានៅក្នុងរង្វង់ខាងក្រៅ និងខាងក្នុង ឧទាហរណ៍៖ SO 4 (ពណ៌ស្វាយ) និង Br (ក្រហម)។ ទីមួយនៃសមាសធាតុទាំងនេះបង្កើតជាទឹកភ្លៀងដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃក្លរួបារីយ៉ូមហើយទីពីរ - ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃនីត្រាតប្រាក់។

លំហ (ធរណីមាត្រ) isomerism បើមិនដូច្នេះទេគេហៅថា cis-trans isomerism គឺជាលក្ខណៈនៃស្មុគស្មាញការ៉េ និង octahedral (វាមិនអាចទៅរួចទេសម្រាប់ tetrahedral) ។ ឧទាហរណ៍៖ isomerism ស្មុគស្មាញ cis-trans square

អុបទិក (កញ្ចក់) isomerism សំខាន់មិនខុសគ្នាពីអ៊ីសូម័រអុបទិកនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងជាលក្ខណៈនៃស្មុគស្មាញ tetrahedral និង octahedral (មិនអាចទៅរួចសម្រាប់ការ៉េ) ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

កម្លាំងទាក់ទាញធ្វើសកម្មភាពមិនត្រឹមតែរវាងអាតូមប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងរវាងម៉ូលេគុលផងដែរ។ អន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលច្រើនតែនាំទៅរកការបង្កើតម៉ូលេគុលផ្សេងទៀតដែលស្មុគស្មាញជាង។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុឧស្ម័ន នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌសមស្រប ឆ្លងចូលទៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ សារធាតុណាមួយអាចរលាយបានក្នុងកម្រិតខ្លះនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងករណីទាំងអស់នេះ ការសម្របសម្រួលទៅវិញទៅមកនៃភាគល្អិតអន្តរកម្មត្រូវបានអង្កេត ដែលអាចត្រូវបានកំណត់ថាជា ស្មុគ្រស្មាញ។ ហេតុផលសម្រាប់ការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញអាចជាអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្តាទិចនិងអ្នកទទួលជំនួយរវាងអ៊ីយ៉ុងនិងម៉ូលេគុលរវាងម៉ូលេគុល។

មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគំនិតទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានដាក់ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស្វីស Alfred Werner ក្នុងឆ្នាំ 1893 ។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញ - ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុកំណត់ដោយវត្តមាននៃចំណងកូវ៉ាលេនយ៉ាងហោចណាស់មួយ ដែលបានកើតឡើងយោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។

នៅកណ្តាលនៃស្មុគ្រស្មាញនីមួយៗគឺជាអាតូមដែលហៅថាកណ្តាលឬ ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។ អាតូមឬអ៊ីយ៉ុងដែលភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅនឹងអាតូមកណ្តាលត្រូវបានគេហៅថា លីហ្គែន។ លេខដែលបង្ហាញពីចំនួន ligands ដែលភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញកាន់កាប់ត្រូវបានគេហៅថា លេខសំរបសំរួល។ ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ និង ligands បង្កើតបាន។ រង្វង់ខាងក្នុង . រង្វង់ខាងក្នុងត្រូវបានបំបែកចេញពីខាងក្រៅដោយតង្កៀបការ៉េ។ នៅខាងក្រៅស្មុគ្រស្មាញគឺអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសញ្ញាបើប្រៀបធៀបទៅនឹងបន្ទុកនៃស្មុគស្មាញខ្លួនឯង - អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះបង្កើតបានជា រង្វង់ខាងក្រៅ។

ឧទាហរណ៍៖ K3

ខាងក្នុងខាងក្រៅ

ស្វ៊ែរ

Fe 3+ - ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ; CN - ligand; 6 - លេខសំរបសំរួល;

3- អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។

នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

សម្រាប់ការដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ប្រព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញនៃច្បាប់នាមត្រកូលត្រូវបានប្រើប្រាស់។

1. ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញមានពីរពាក្យដែលតំណាងឱ្យផ្នែកខាងក្នុងនិងខាងក្រៅ។

2. សម្រាប់ផ្នែកខាងក្នុង ចង្អុលបង្ហាញ៖

ចំនួននៃ ligands;

ឈ្មោះរបស់ ligand;

អាតូមកណ្តាលជាមួយ valence ។

3. យោងទៅតាមនាមវលីកម្មអន្តរជាតិ គេហៅ cation ដំបូង បន្ទាប់មក anion ។

4. ប្រសិនបើការតភ្ជាប់រួមបញ្ចូល ស្មុគ្រស្មាញ cation,បន្ទាប់មកបានផ្តល់ឱ្យ ឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុផ្សំនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។

5. ប្រសិនបើការតភ្ជាប់រួមបញ្ចូល anion ស្មុគស្មាញបន្ទាប់មកភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ ឈ្មោះឡាតាំងនៃធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាមួយនឹងការបញ្ចប់ "- នៅ" ។

6. នៅក្នុងស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាលមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។

7. ឈ្មោះនៃ ligands ក្នុងករណីភាគច្រើនស្របគ្នាជាមួយនឹងឈ្មោះធម្មតានៃសារធាតុ។ បច្ច័យ "-o" ត្រូវបានបន្ថែមទៅ ligands anionic ។

ឧទាហរណ៍៖ CN - - cyano, NO2 - - nitro, CI - - chloro, OH - - hydroxo, H + -hydro, O 2- - oxo, S 2- - thio, CNS - - rhodano ឬ ticyanato, C2O4 2- - oxalato ជាដើម។

8. Ligands - ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតមានឈ្មោះជាក់លាក់៖

ទឹក - aqua, អាម៉ូញាក់ - អាមីណូ, កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) - កាបូននីល។

9. ចំនួននៃ ligands ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខឡាតាំង ឬក្រិក៖

	មនោ
	ឌី
	បី
	តេត្រា
	penta
	ហេកសា
	ហេបតា
	អូតា

10. នៅក្នុងស្មុគស្មាញលាយ-ligand លីហ្គែន Anionic ត្រូវបានរាយបញ្ជីដំបូង បន្ទាប់មកដោយម៉ូលេគុល។ប្រសិនបើមាន anionic ឬម៉ូលេគុល ligands ផ្សេងគ្នា ពួកគេត្រូវបានរាយតាមអក្ខរក្រម។

ឧទាហរណ៍

CI - diamminesilver (I) chloride

K - ប៉ូតាស្យូម dicyanoargenate (I)

CI3 - chloropentaammineplatinum (IV) chloride ឬ chloropentaammineplatinum trichloride

K - ប៉ូតាស្យូម pentachloroammineplatinate (IV)

SO4 - chloronitrotriammineplatinum (II) ស៊ុលហ្វាត។

K3- hexacyanoferrate (III) ប៉ូតាស្យូម

- trinitrotriamminecobalt ។

3. ចំណាត់ថ្នាក់នៃស្មុគស្មាញ។

យោងទៅតាមធម្មជាតិនៃបន្ទុកអគ្គីសនី សារធាតុ cationic, anionic និង neutral complexes ត្រូវបានសម្គាល់។ ការចោទប្រកាន់នៃស្មុគស្មាញគឺជាផលបូកពិជគណិតនៃការចោទប្រកាន់នៃភាគល្អិតធាតុផ្សំរបស់វា។

សេនិចស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការសម្របសម្រួលជុំវិញអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត (Н2О, NH3 ។ល។)

សមាសធាតុដែលមានអាមីណូស្មុគស្មាញ (NH3) ត្រូវបានគេហៅថា អាម៉ូញាក់មានសមាសធាតុផ្សំក្នុងទឹក (H2O) - ផ្តល់សំណើម។

ជាភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញនៅក្នុង អ៊ីយ៉ូដស្មុគស្មាញគឺជាអាតូមដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន (អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន) ហើយលីហ្គែនគឺជាអាតូមដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន (អ៊ីយ៉ុង) ។ ឧទាហរណ៍ៈ K2 - ប៉ូតាស្យូម tetrafluoroberyllate (II) ។

អព្យាក្រឹតស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលសំរបសំរួលជុំវិញអាតូមនៃម៉ូលេគុល ក៏ដូចជាការសម្របសម្រួលក្នុងពេលដំណាលគ្នាជុំវិញភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៃអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន និងម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ៈ - dichlorodiammineplatinum (II) ។ ស្មុគ្រស្មាញអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីគឺជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមិនមានផ្នែកខាងក្រៅ។

តួនាទីរបស់ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញអាចត្រូវបានលេងដោយធាតុណាមួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុជាធម្មតាផ្តល់ឱ្យស្មុគស្មាញ anionic ។ ធាតុលោហធាតុបង្កើតបានជាស្មុគស្មាញនៃប្រភេទ cationic ។

លីហ្គែន។ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញផ្សេងៗអាចសម្របសម្រួលលីហ្គែនបីប្រភេទជុំវិញខ្លួនពួកគេ៖

1. លីហ្គែនប្រភេទអានីនិច - អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានបឋម និងស្មុគ្រស្មាញ ឧទាហរណ៍ ហ៊ីលីត អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន នីត្រាត អ៊ីយ៉ុងកាបូន ជាដើម។

2. លីហ្គែនអព្យាក្រឹតអាចជាម៉ូលេគុលប៉ូលនៃទឹក អាម៉ូញាក់។ល។

3. Ligands នៃប្រភេទ cationic គឺកម្រ ហើយសំរបសំរួលជុំវិញអាតូមដែលមានប៉ូលអវិជ្ជមានប៉ុណ្ណោះ។ ឧទាហរណ៍៖ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ូលប៉ូលវិជ្ជមាន។

Ligands ដែលបង្កើតជាចំណងតែមួយជាមួយអាតូមកណ្តាលត្រូវបានគេហៅថា bidentate. Ligands ដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងបី ឬច្រើនជាមួយអាតូមកណ្តាលត្រូវបានគេហៅថា polydentate ។សមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមាន bi- និង polydentate ligands ត្រូវបានគេហៅថា ស្មុគ្រស្មាញ chelate.

លីហ្គែនធម្មតាដែលបង្កើតជាចំណងមួយជាមួយលោហៈត្រូវបានគេហៅថា monodentate ។

4. ការបំបែកសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ អស្ថិរភាពថេរ។

សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ - អេឡិចត្រូលីតនៅពេលដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍៖

CI = + + CI -

ការបែកបាក់នេះបានបញ្ចប់ហើយ។ អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ, នៅក្នុងវេន, ឆ្លងកាត់ការបំបែកបន្ទាប់បន្សំ។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញ

មេរៀន​សង្ខេប ថ្នាក់ទី១១

មេរៀនដែលបានដាក់ស្នើសម្រាប់ការប្រកួតប្រជែង "ខ្ញុំនឹងទៅមេរៀន" ខ្ញុំចំណាយពេលនៅក្នុងថ្នាក់ជីវវិទ្យា និងគីមីទី 11 ដែល 4 ម៉ោងក្នុងមួយសប្តាហ៍ត្រូវបានបែងចែកសម្រាប់ការសិក្សាគីមីវិទ្យា។

ខ្ញុំបានយកប្រធានបទ "សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ" ជាដំបូងព្រោះក្រុមនៃសារធាតុនេះមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ទីពីរ កិច្ចការ USE ជាច្រើនរួមមានគំនិតនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ទីបី សិស្សពីថ្នាក់នេះជ្រើសរើសវិជ្ជាជីវៈដែលទាក់ទងនឹងគីមីវិទ្យា ហើយនឹងជួបជាមួយក្រុមនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញនាពេលអនាគត។

គោលដៅ។បង្កើតគំនិតនៃសមាសភាព ចំណាត់ថ្នាក់ រចនាសម្ព័ន្ធ និងនាមត្រកូលជាមូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ; ពិចារណាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេនិងបង្ហាញអត្ថន័យ; ពង្រីកការយល់ដឹងរបស់សិស្សអំពីភាពចម្រុះនៃសារធាតុ។

បរិក្ខារ។គំរូនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

ផែនការ​មេរៀន

I. ពេលរៀបចំ។

II. ការរៀនសម្ភារៈថ្មី (ការបង្រៀន) ។

III. សង្ខេបនិងកំណត់កិច្ចការផ្ទះ។

ផែនការបង្រៀន

1. ភាពខុសគ្នានៃសារធាតុ។

2. ទ្រឹស្ដីសំរបសំរួលរបស់ A. Werner ។

3. រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

4. ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

5. ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

6. នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

7. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

8. តម្លៃនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

I. ពេលរៀបចំ

II. រៀនសម្ភារៈថ្មី។

ភាពខុសគ្នានៃសារធាតុ

ពិភពនៃសារធាតុមានភាពចម្រុះ ហើយយើងធ្លាប់ស្គាល់រួចមកហើយជាមួយនឹងក្រុមសារធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់សមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានសិក្សាតាំងពីសតវត្សទី 19 ប៉ុន្តែវាពិបាកក្នុងការយល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេពីទស្សនៈនៃគំនិតដែលមានស្រាប់អំពី valence ។

A. ទ្រឹស្ដីសំរបសំរួលរបស់ Werner

នៅឆ្នាំ 1893 អ្នកគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គជនជាតិស្វីស Alfred Werner (1866-1919) បានបង្កើតទ្រឹស្ដីមួយដែលធ្វើឱ្យវាអាចយល់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ ហើយហៅថា ទ្រឹស្តីសំរបសំរួល * ។ដូច្នេះ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុសំរបសំរួល។

សមាសធាតុដែលរួមបញ្ចូលអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញដែលមានទាំងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ត្រូវបានគេហៅថាស្មុគស្មាញ ឬការសម្របសម្រួល។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

យោងតាមទ្រឹស្តីរបស់ Werner ទីតាំងកណ្តាលនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាធម្មតាត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអ៊ីយ៉ុងដែកដែលត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុងកណ្តាលឬភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។

ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ -ភាគល្អិត (អាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុល) ដែលសំរបសំរួល (ទីតាំង) ជុំវិញខ្លួនវា អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត។

ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញជាធម្មតាមានបន្ទុកវិជ្ជមានគឺ ឃ-element បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric មានលេខសំរបសំរួលនៃ 4 ឬ 6 ។ ម៉ូលេគុលឬសំណល់អាស៊ីត - ligands (បន្ថែម) មានទីតាំងនៅ (សំរបសំរួល) ជុំវិញភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។

លីហ្គែន -ភាគល្អិត (ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង) ដែលសម្របសម្រួលដោយភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ និងមានចំណងគីមីផ្ទាល់ជាមួយវា (ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង៖ Cl - , ខ្ញុំ - , NO 3 - , OH - ; ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត៖ NH 3 , H 2 O, CO ).

លីហ្គែនមិនជាប់នឹងគ្នាទេ ព្រោះកម្លាំងដែលច្រណែនធ្វើសកម្មភាពរវាងពួកវា។ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលជា ligand អន្តរកម្មម៉ូលេគុលគឺអាចធ្វើទៅបានរវាងពួកវា។ ការសម្របសម្រួលនៃ ligands ជុំវិញភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាលក្ខណៈលក្ខណៈនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ (រូបភាពទី 1) ។

លេខសំរបសំរួល -គឺ​ជា​ចំនួន​នៃ​ចំណង​គីមី​ដែល​ភ្នាក់ងារ​ស្មុគ្រស្មាញ​បង្កើត​ជា​មួយ​នឹង​លីហ្គែន។

អង្ករ។ 2. រចនាសម្ព័ន្ធ Tetrahedral នៃអ៊ីយ៉ុង -

តម្លៃនៃលេខសំរបសំរួលនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈរបស់វា កម្រិតនៃការកត់សុី ធម្មជាតិនៃលីហ្គែន និងលក្ខខណ្ឌ (សីតុណ្ហភាព ការប្រមូលផ្តុំ) ដែលប្រតិកម្មស្មុគស្មាញកើតឡើង។ លេខសំរបសំរួលអាចមានតម្លៃពី 2 ទៅ 12 ។ ទូទៅបំផុតគឺលេខសំរបសំរួល 4 និង 6 ។ សម្រាប់លេខសំរបសំរួល 4 រចនាសម្ព័ន្ធនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញអាចជា tetrahedral (រូបភាព 2) និងក្នុងទម្រង់ជាផ្ទះល្វែង ការ៉េ (រូបភាពទី 3) ។ សមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមានលេខសំរបសំរួលនៃ 6 មានរចនាសម្ព័ន្ធ octahedral នៃ 3– (រូបភាព 4) ។

អង្ករ។ 4. អ៊ីយ៉ុង 3 - រចនាសម្ព័ន្ធ octahedral

ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ និងលីហ្គែនជុំវិញរបស់វាបង្កើតបាន។ ផ្នែកខាងក្នុងនៃស្មុគស្មាញ។ភាគល្អិតដែលមានសារធាតុស្មុគស្មាញ និងលីហ្គែនជុំវិញត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។ នៅពេលពណ៌នាអំពីសមាសធាតុស្មុគស្មាញ លំហខាងក្នុង (អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ) ត្រូវបានកំណត់ដោយតង្កៀបការ៉េ។ សមាសធាតុដែលនៅសល់នៃបរិវេណស្មុគស្មាញមានទីតាំងនៅ រង្វង់ខាងក្រៅ(រូបទី 5) ។

បន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងនៃស្វ៊ែរខាងក្រៅត្រូវតែស្មើនឹងតម្លៃ និងផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសញ្ញាទៅនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ៖

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

ភាពខុសគ្នាដ៏ធំនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាមិនអនុញ្ញាតឱ្យបង្កើតចំណាត់ថ្នាក់បង្រួបបង្រួមទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សារធាតុអាចត្រូវបានដាក់ជាក្រុមតាមលក្ខណៈបុគ្គលមួយចំនួន។

1) ដោយសមាសភាព។

2) នេះបើយោងតាមប្រភេទនៃ ligands សំរបសំរួល។

ក) Aquacomplexes- ទាំងនេះគឺជា cations ស្មុគស្មាញដែលម៉ូលេគុល H 2 O គឺជា ligands វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cations ដែកដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ឬច្រើនជាងនេះ ហើយសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើត aqua complexes នៅក្នុងលោហៈនៃក្រុមមួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានការថយចុះពីកំពូលទៅ បាត។

ឧទាហរណ៏នៃស្មុគ្រស្មាញទឹក:

Cl 3 , (NO 3) 3 .

ខ) Hydroxocomplexesគឺជា anions ស្មុគ្រស្មាញដែលលីហ្គែនគឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH - . ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាលោហធាតុដែលងាយនឹងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric - Be, Zn, Al, Cr ។

ឧទាហរណ៍៖ ណា, បា។

ក្នុង) អាម៉ូញាក់គឺជា cations ស្មុគស្មាញដែលម៉ូលេគុល NH 3 គឺជា ligands ។ ភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញគឺ ឃ- ធាតុ។

ឧទាហរណ៍៖ SO 4 , Cl ។

ឆ) សមាសធាតុអាស៊ីតគឺជា anions ស្មុគស្មាញដែលក្នុងនោះ ligands គឺជា anions នៃអាស៊ីតសរីរាង្គ និង inorganic ។

ឧទាហរណ៍៖ K 3, Na 2, K 4 ។

3) ដោយបន្ទុកនៃផ្នែកខាងក្នុង។

ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

នៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុង មានចំណង covalent រវាងភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ និង ligands ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយផងដែរ។ សម្រាប់ការបង្កើតចំណងបែបនេះ វត្តមាននៃគន្លងសេរីនៅក្នុងភាគល្អិតមួយចំនួន (មាននៅក្នុងភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ) និងគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកនៅក្នុងភាគល្អិតផ្សេងទៀត (ligands) គឺចាំបាច់។ តួនាទីរបស់ម្ចាស់ជំនួយ (អ្នកផ្គត់ផ្គង់អេឡិចត្រុង) ត្រូវបានលេងដោយ ligand ហើយអ្នកទទួលដែលទទួលយកអេឡិចត្រុងគឺជាភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។ មូលបត្របំណុលអ្នកទទួលអំណោយកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លង valence សេរីនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញជាមួយនឹងគន្លងអ្នកបរិច្ចាគដែលបំពេញ។

មានចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងផ្នែកខាងក្រៅ និងខាងក្នុង។ សូមលើកឧទាហរណ៍មួយ។

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូម៖

រចនាសម្ព័នអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម beryllium នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបមួយ:

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូមក្នុង 2- អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ៖

សញ្ញាព្រួញបង្ហាញអេឡិចត្រុង fluorine; ចំណងពីរក្នុងចំណោមមូលបត្របំណុលទាំងបួនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ។ ក្នុងករណីនេះ អាតូម Be គឺជាអ្នកទទួល ហើយអ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីន គឺជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ គូអេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃរបស់ពួកគេ បំពេញគន្លងចម្រុះ ( sp 3 - បង្កាត់) ។

នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

ការរីករាលដាលបំផុតគឺនាមវលីដែលត្រូវបានណែនាំដោយ IUPAC ។ ឈ្មោះ anion ស្មុគស្មាញចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការកំណត់នៃសមាសភាពនៃផ្នែកខាងក្នុង: ចំនួននៃ ligands ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខក្រិក: 2-di, 3-three, 4-tetra, 5-penta, 6-hexa ជាដើម។ អមដោយឈ្មោះរបស់ លីហ្គែនដែលស្រៈភ្ជាប់ "o" ត្រូវបានបន្ថែម»: Cl - - chloro-, CN - - cyano-, OH - - hydroxo- ។ល។ ប្រសិនបើភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀបជាលេខរ៉ូម៉ាំង ហើយឈ្មោះរបស់វាជាមួយបច្ច័យ -at: Zn - zinc នៅ, Fe - ferr នៅ(III), អូ - អ័រ នៅ(III) ។ នាមត្រកូលគឺជា cation នៃ sphere ខាងក្រៅនៅក្នុងករណី genitive ។

K 3 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III),

K 4 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II),

K 2 - ប៉ូតាស្យូម tetrahydroxozincate ។

ឈ្មោះនៃសមាសធាតុដែលមាន ស្មុគ្រស្មាញ cationត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរបស់ anions នៃបរិស្ថានខាងក្រៅ បន្ទាប់ពីនោះចំនួននៃ ligands ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ឈ្មោះឡាតាំងនៃ ligand ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ (ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ NH 3 - ammine, ម៉ូលេគុលទឹក H 2 O - aqua មកពីឈ្មោះឡាតាំង។ ទឹក) និងឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុស្មុគស្មាញ; លេខរ៉ូម៉ាំងក្នុងវង់ក្រចកបង្ហាញពីកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុស្មុគស្មាញ ប្រសិនបើវាប្រែប្រួល។ ឧទាហរណ៍:

សូ 4 - ស្ពាន់ tetraammine (II) ស៊ុលហ្វាត,

Cl 3 - ក្លរួអាលុយមីញ៉ូម hexaaqua ។

លក្ខណៈគីមីនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

1. នៅក្នុងដំណោះស្រាយ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញមានឥរិយាបទដូចជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង; បំបែកទាំងស្រុងទៅជា cations និង anions:

Cl 2 \u003d Pt (NH 3) 4] 2+ + 2Cl -,

K 2 \u003d 2K + + 2– ។

ការបែងចែកប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថាបឋម។

ការបំបែកបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការយកចេញនៃ ligands ពីផ្នែកខាងក្នុងនៃ ion ស្មុគស្មាញ:

2– PtCl 3 – + Cl – ។

ការបំបែកបន្ទាប់បន្សំកើតឡើងជាជំហានៗ៖ អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ (២–) គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

2. នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតខ្លាំង ស្មុគស្មាញ hydroxo ត្រូវបានបំផ្លាញ ឧទាហរណ៍៖

ក) កង្វះអាស៊ីត

Na 3 + 3HCl \u003d 3NaCl + Al (OH) 3 + 3H 2 O;

ខ) លើសអាស៊ីត

Na 3 + 6HCl \u003d 3NaCl + AlCl 3 + 6H 2 អូ។

3. កំដៅ (thermolysis) នៃអាម៉ូញាក់ទាំងអស់នាំទៅរកការរលួយរបស់វា ឧទាហរណ៍៖

SO 4 CuSO 4 + 4NH ៣.

តម្លៃនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

សមាសធាតុសម្របសម្រួលមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការនិយាយថាអង់ស៊ីមស្ទើរតែទាំងអស់អ័រម៉ូនជាច្រើនថ្នាំសារធាតុសកម្មជីវសាស្រ្តគឺជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍ អេម៉ូក្លូប៊ីនក្នុងឈាម ដោយសារអុកស៊ីសែនត្រូវបានផ្ទេរពីសួតទៅកោសិកាជាលិកា គឺជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមានជាតិដែក (រូបភាពទី 6) ហើយក្លរ៉ូហ្វីលដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះការធ្វើរស្មីសំយោគនៅក្នុងរុក្ខជាតិ គឺជាសមាសធាតុម៉ាញេស្យូមស្មុគស្មាញ (រូបភាព 7) ។ .

ផ្នែកសំខាន់នៃសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិ រួមទាំងរ៉ែប៉ូលីមេតាលីក និងស៊ីលីកេត ក៏មានសមាសធាតុផ្សំផងដែរ។ ជាងនេះទៅទៀត វិធីសាស្ត្រគីមីសម្រាប់ការទាញយកលោហធាតុពីរ៉ែ ជាពិសេសទង់ដែង តង់ស្តែន ប្រាក់ អាលុយមីញ៉ូម ផ្លាទីន ដែក មាស និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត ក៏ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុដែលងាយរលាយ រលាយទាប ឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ឧទាហរណ៍ៈ Na 3 - cryolite, KNa 3 4 - nepheline (សារធាតុរ៉ែ, សមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាលុយមីញ៉ូម) ។

ឧស្សាហកម្មគីមីទំនើបប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនូវសមាសធាតុសម្របសម្រួលជាកាតាលីករក្នុងការសំយោគសមាសធាតុម៉ាក្រូម៉ូលេគុល ក្នុងដំណើរការគីមីនៃប្រេង និងក្នុងការផលិតអាស៊ីត។

III. សង្ខេបនិងកំណត់កិច្ចការផ្ទះ

កិច្ចការ​ផ្ទះ។

1) រៀបចំសម្រាប់ការបង្រៀនសម្រាប់មេរៀនជាក់ស្តែងលើប្រធានបទ៖ "សមាសធាតុស្មុគស្មាញ" ។

2) ផ្តល់ការពិពណ៌នាជាលាយលក្ខណ៍អក្សរនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញខាងក្រោមតាមរចនាសម្ព័ន្ធ និងចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈរបស់វា៖

K 3, (NO 3) 3, Na 2, OH ។

៣) សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលអ្នកអាចអនុវត្តការបំប្លែងបាន៖

* ចំពោះការរកឃើញផ្នែកវិទ្យាសាស្ត្រថ្មីនេះ A. Werner បានទទួលរង្វាន់ណូបែលនៅឆ្នាំ 1913 ។

ដើម្បីផ្តល់និយមន័យច្បាស់លាស់តិចឬច្រើននៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ គីមីវិទ្យាទំនើបត្រូវពឹងផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីសំរបសំរួល ដែលត្រូវបានស្នើឡើងដោយ A. Werner ត្រឡប់មកវិញក្នុងឆ្នាំ 1893។ ភាពស្មុគស្មាញនៃបញ្ហានេះស្ថិតនៅក្នុងភាពចម្រុះ។ និងពហុគុណនៃសមាសធាតុគីមីចម្រុះបំផុតដែលស្ថិតនៅក្រោមនិយមន័យនៃស្មុគស្មាញ។

ជាទូទៅ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ គឺជាសារធាតុដែលមានភាគល្អិតស្មុគស្មាញមួយចំនួន។ រហូត​មក​ដល់​ពេល​នេះ វិទ្យាសាស្ត្រ​មិន​មាន​និយមន័យ​តឹងរ៉ឹង​នៃ​គោល​គំនិត​នៃ​«ភាគល្អិត​ស្មុគ្រ​ស្មាញ»​ទេ។ និយមន័យខាងក្រោមត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់៖ ភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញមួយត្រូវបានគេយល់ថាជាភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញដែលមានសមត្ថភាពមានស្រាប់ដោយឯករាជ្យទាំងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ វា​មាន​ភាគល្អិត​សាមញ្ញ​ផ្សេងទៀត ដែល​វា​មាន​សមត្ថភាព​មាន​ដោយ​ឯករាជ្យ។ ជាញឹកញាប់ផងដែរនៅក្រោមនិយមន័យនៃភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញធ្លាក់ភាគល្អិតគីមីស្មុគ្រស្មាញដែលចំណងទាំងអស់ឬផ្នែកនៃពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើងយោងទៅតាមគោលការណ៍អ្នកទទួលអំណោយ។

លក្ខណៈទូទៅដែលសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញទាំងអស់មានគឺវត្តមាននៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វានៃអាតូមកណ្តាលដែលបានទទួលឈ្មោះ "ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ" ។ ដោយសារភាពចម្រុះដែលសមាសធាតុទាំងនេះមាន វាមិនចាំបាច់និយាយអំពីលក្ខណៈទូទៅនៃធាតុនេះទេ។ ជាញឹកញាប់ ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ គឺជាអាតូមដែលបង្កើតជាលោហៈ។ ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាសញ្ញាតឹងរ៉ឹងទេ៖ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងនោះអាតូមកណ្តាលគឺជាអាតូមនៃអុកស៊ីសែន ស្ពាន់ធ័រ អាសូត អ៊ីយ៉ូត និងធាតុផ្សេងទៀតដែលមិនមែនជាលោហធាតុភ្លឺ។ និយាយអំពីការចោទប្រកាន់នៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ យើងអាចនិយាយបានថា ភាគច្រើនវាមានភាពវិជ្ជមាន ហើយនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍វិទ្យាសាស្ត្រវាត្រូវបានគេហៅថាមជ្ឈមណ្ឌលលោហៈ ប៉ុន្តែឧទាហរណ៍ត្រូវបានគេដឹងនៅពេលដែលអាតូមកណ្តាលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ហើយសូម្បីតែសូន្យ។

ដូច្នោះហើយ ក្រុមអាតូមដាច់ស្រយាល ឬអាតូមនីមួយៗ ដែលមានទីតាំងនៅជុំវិញភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា លីហ្គែន។ ទាំងនេះក៏អាចជាភាគល្អិតដែលមុននឹងចូលទៅក្នុងសមាសធាតុនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ គឺជាម៉ូលេគុល ឧទាហរណ៍ ទឹក (H2O), (CO), អាសូត (NH3) និងសារធាតុជាច្រើនទៀត ពួកវាក៏អាចជា anions OH–, PO43–, Cl- ឬអ៊ីដ្រូសែន cation H+ ។

ការប៉ុនប៉ងដើម្បីចាត់ថ្នាក់សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដោយយោងទៅតាមប្រភេទនៃបន្ទុកនៃស្មុគស្មាញបែងចែកសមាសធាតុគីមីទាំងនេះទៅជាស្មុគស្មាញ cationic ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅជុំវិញអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត។ វាក៏មានស្មុគ្រស្មាញ anionic ដែលភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញគឺជាអាតូមដែលមានវិជ្ជមាន។ anions សាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញគឺជា ligands ។ ស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹតអាចត្រូវបានសម្គាល់ជាក្រុមដាច់ដោយឡែក។ ការបង្កើតរបស់ពួកគេកើតឡើងដោយការសម្របសម្រួលជុំវិញអាតូមអព្យាក្រឹតនៃម៉ូលេគុល។ ដូចគ្នានេះផងដែរ ប្រភេទនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញនេះរួមមានសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយការសម្របសម្រួលដំណាលគ្នាជុំវិញអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។

ប្រសិនបើយើងគិតពីចំនួនកន្លែងដែលកាន់កាប់ដោយ ligands នៅក្នុងអ្វីដែលហៅថា coordination sphere នោះ monodentate, bidentate និង polydentate ligands ត្រូវបានកំណត់។

ការរៀបចំសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដោយវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗអនុញ្ញាតឱ្យចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈនៃ ligand ។ ក្នុងចំនោមពួកវា អាម៉ូញាក់ត្រូវបានសម្គាល់ ដែលក្នុងនោះលីហ្គែនត្រូវបានតំណាងដោយម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ ស្មុគ្រស្មាញ aqua ដែលលីហ្គែនគឺជាទឹក កាបូននីល - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតដើរតួជាលីហ្គែន។ លើសពីនេះទៀតមានស្មុគស្មាញអាស៊ីតដែលក្នុងនោះអាតូមកណ្តាលត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយសំណល់អាស៊ីត។ ប្រសិនបើវាត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត នោះសមាសធាតុត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអ៊ីដ្រូហ្សូស្មុគ្រស្មាញ។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញដើរតួយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ បើគ្មានពួកវាទេ ជីវិតរបស់សារពាង្គកាយមានជីវិតគឺមិនអាចទៅរួចទេ។ ដូចគ្នានេះផងដែរការប្រើប្រាស់សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញក្នុងសកម្មភាពរបស់មនុស្សធ្វើឱ្យវាអាចអនុវត្តប្រតិបត្តិការបច្ចេកវិជ្ជាស្មុគស្មាញ។

គីមីវិទ្យាវិភាគ ការទាញយកលោហធាតុចេញពីរ៉ែ ការបង្កើតអេឡិចត្រូត ការផលិតវ៉ារនីស និងថ្នាំលាប - នេះគ្រាន់តែជាបញ្ជីឧស្សាហកម្មខ្លីៗដែលសារធាតុគីមីស្មុគស្មាញត្រូវបានប្រើប្រាស់។

សមាសធាតុនៃប្រភេទ BF 3, CH 4, NH 3, H 2 O, CO 2 ជាដើម ដែលនៅក្នុងនោះធាតុបង្ហាញ valence អតិបរមាធម្មតារបស់វាត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុ valence-saturated ឬ សមាសធាតុលំដាប់ដំបូង. នៅពេលដែលសមាសធាតុលំដាប់ទីមួយមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក សមាសធាតុលំដាប់ខ្ពស់ជាងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទៅ សមាសធាតុលំដាប់ខ្ពស់ជាងរួមមាន អ៊ីដ្រាត អាម៉ូញាក់ ផលិតផលបន្ថែមនៃអាស៊ីត ម៉ូលេគុលសរីរាង្គ អំបិលទ្វេរ និងផ្សេងៗទៀត។ ឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគស្មាញ៖

PtCl 4 + 2KCl \u003d PtCl 4 ∙ 2KCl ឬ K 2

CoCl 3 + 6NH 3 \u003d CoCl 3 ∙ 6NH 3 ឬ Cl 3 ។

A. Werner បានណែនាំទៅក្នុងគំនិតគីមីវិទ្យាអំពីសមាសធាតុនៃលំដាប់ខ្ពស់ជាង និងបានផ្តល់និយមន័យដំបូងនៃគំនិតនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ ធាតុបន្ទាប់ពីការតិត្ថិភាពនៃ valences ធម្មតាអាចបង្ហាញ valence បន្ថែម - ការសម្របសម្រួល. វាកើតឡើងដោយសារភាពស៊ីសង្វាក់គ្នា ដែលសមាសធាតុលំដាប់ខ្ពស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញ – សារធាតុស្មុគស្មាញដែលអាចញែកបាន។ អាតូមកណ្តាល(ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ) និងម៉ូលេគុលដែលពាក់ព័ន្ធ និងអ៊ីយ៉ុង - លីហ្គែន។

អាតូមកណ្តាលនិងលីហ្គែនបង្កើត ស្មុគស្មាញ (ផ្នែកខាងក្នុង),ដែលនៅពេលសរសេររូបមន្តនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ត្រូវបានដាក់ក្នុងតង្កៀបការ៉េ។ ចំនួននៃ ligands នៅក្នុងរង្វង់ខាងក្នុងត្រូវបានគេហៅថា លេខសំរបសំរួល។ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងជុំវិញទម្រង់ស្មុគស្មាញ រង្វង់ខាងក្រៅ។ឧទាហរណ៍នៃអំបិលស្មុគស្មាញនៃប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III) K 3 (ដែលគេហៅថា អំបិលក្នុងឈាមក្រហម) ។

អាតូមកណ្តាលអាចជាអ៊ីយ៉ុងដែកអន្តរកាល ឬអាតូមនៃលោហៈមួយចំនួន (P, Si) ។ Ligands អាចជា anions halogen (F -, Cl -, Br -, I -), OH -, CN -, CNS -, NO 2 - និងផ្សេងទៀត, ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត H 2 O, NH 3, CO, NO, F 2, Cl 2, Br 2, I 2, hydrazine N 2 H 4, ethylenediamine NH 2 -CH 2 -CH 2 -NH 2 ជាដើម។

ភាពស្មោះត្រង់នៃការសម្របសម្រួល(CV) ឬលេខសំរបសំរួល - ចំនួននៃកន្លែងនៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុងនៃស្មុគស្មាញដែលអាចត្រូវបានកាន់កាប់ដោយ ligands. លេខសំរបសំរួលជាធម្មតាធំជាងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ និងលីហ្គែន។ សមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមានចន្លោះសំរបសំរួលនៃ 4, 6, និង 2 គឺជារឿងធម្មតាជាង។

សមត្ថភាពសំរបសំរួល Ligand – ចំនួនកន្លែងនៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុងនៃស្មុគស្មាញដែលកាន់កាប់ដោយ ligand នីមួយៗ។សម្រាប់ ligands ភាគច្រើន សមត្ថភាពសំរបសំរួលគឺស្មើនឹងមួយ តិចជាញឹកញាប់ 2 (hydrazine, ethylenediamine) និងច្រើនទៀត (EDTA - ethylenediaminetetraacetate) ។

បន្ទុកស្មុគស្មាញត្រូវតែជាលេខស្មើនឹងបន្ទុកសរុបនៃស្វ៊ែរខាងក្រៅ និងផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសញ្ញា ប៉ុន្តែក៏មានស្មុគស្មាញអព្យាក្រឹតផងដែរ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុស្មុគស្មាញស្មើគ្នា និងផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសញ្ញាទៅនឹងផលបូកពិជគណិតនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតទាំងអស់។

ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងដូចខាងក្រោម: ដំបូង anion ត្រូវបានគេហៅថានៅក្នុងករណីតែងតាំងបន្ទាប់មកដាច់ដោយឡែកនៅក្នុងករណី genitive - cation ។ លីហ្គែននៅក្នុងស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានរាយបញ្ជីជាមួយគ្នាតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ ក) អ៊ីយ៉ុង; ខ) អព្យាក្រឹត; គ) ស៊ីតូទិក។ Anions ត្រូវបានរាយក្នុងលំដាប់ H - , O 2- , OH - , anions សាមញ្ញ, anions polyatomic, anions សរីរាង្គ - តាមលំដាប់អក្ខរក្រម។ លីហ្គែនអព្យាក្រឹតត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះដូចគ្នានឹងម៉ូលេគុលដោយលើកលែងតែ H 2 O (aqua) និង NH 3 (ammine); អ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានបន្ថែមស្រៈតភ្ជាប់ " អំពី"។ ចំនួននៃ ligands ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបុព្វបទ៖ ឌី-, ទ្រី, តេត្រា-, ប៉ិនតា-, ហេក-ល។ ការបញ្ចប់សម្រាប់ស្មុគ្រស្មាញ anionic គឺ "- នៅ" ឬ "- ថ្មី។", ប្រសិនបើអាស៊ីតត្រូវបានគេហៅថា; មិនមានការបញ្ចប់ធម្មតាសម្រាប់ស្មុគស្មាញ cationic និងអព្យាក្រឹតទេ។

H - អ៊ីដ្រូសែន tetrachloroaurate (III)

(OH) 2 - tetraamminecopper (II) hydroxide

Cl 4 - hexaammineplatinum (IV) chloride

- នីកែល tetracarbonyl

- hexacyanoferrate (III) នៃ hexaamminecobalt (III)

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញផ្អែកលើគោលការណ៍ផ្សេងៗគ្នា៖

ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ជាក់លាក់នៃសមាសធាតុ:

- អាស៊ីតស្មុគស្មាញ- H 2 , H 2 ;

- មូលដ្ឋានស្មុគស្មាញ- (OH) ២;

- អំបិលស្មុគស្មាញ- លី 3, Cl 2 ។

ដោយធម្មជាតិនៃ ligands:

- aquacomplexes(ទឹកគឺជាលីហ្គែន) - SO 4 ∙ H 2 O, [Co (H 2 O) 6] Cl 2;

- អាម៉ូញាក់(ស្មុគស្មាញដែលម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់បម្រើជាលីហ្គែន) - [Сu(NH 3) 4]SO 4, Cl;

- សមាសធាតុអាស៊ីត(oxalate, carbonate, cyanide, halide complexes ដែលមាន anions នៃអាស៊ីតផ្សេងៗជា ligands) - K 2, K 4;

- hydroxocomplexes(សមាសធាតុជាមួយក្រុម OH ក្នុងទម្រង់ជា ligands) - K 3 [Al (OH) 6];

- Chelatedឬ ស្មុគស្មាញវដ្ត(bi- ឬ polydentate ligand និងអាតូមកណ្តាលបង្កើតជាវដ្តមួយ) - ស្មុគស្មាញជាមួយអាស៊ីត aminoacetic, EDTA; Chelates រួមមាន chlorophyll (ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ - ម៉ាញេស្យូម) និងអេម៉ូក្លូប៊ីន (ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ - ជាតិដែក) ។

ដោយសញ្ញានៃការចោទប្រកាន់នៃស្មុគស្មាញ: cationic, anionic, អព្យាក្រឹតស្មុគស្មាញ។

ក្រុមពិសេសមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសមាសធាតុ hypercomplex ។ នៅក្នុងពួកវាចំនួននៃ ligands លើសពី valency សម្របសម្រួលនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសធាតុ CuSO 4 ∙ 5H 2 O ទង់ដែងមាន valence សំរបសំរួលនៃម៉ូលេគុលទឹក 4 និង 4 ត្រូវបានសំរបសំរួលក្នុងលំហខាងក្នុង ម៉ូលេគុលទី 5 ភ្ជាប់ស្មុគស្មាញដោយប្រើចំណងអ៊ីដ្រូសែន: SO 4 ∙ H 2 O ។

Ligands ត្រូវបានចងភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកណ្តាល សញ្ញាប័ណ្ណអ្នកទទួលជំនួយ។នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ៖

Cl ↔ + + Cl -

ក្នុងកម្រិតតូចមួយ មានការបែកគ្នានៃផ្នែកខាងក្នុងនៃស្មុគស្មាញ៖

+↔ Ag + + 2NH ៣

រង្វាស់នៃកម្លាំងនៃស្មុគស្មាញគឺ អស្ថិរភាពស្មុគ្រស្មាញថេរ:

K nest + \u003d C Ag + ∙ C2 NH 3 / C Ag (NH 3) 2] +

ជំនួសឱ្យថេរអស្ថិរភាព ជួនកាលគេប្រើតម្លៃទៅវិញទៅមក ដែលហៅថាថេរថេរៈ

K មាត់ \u003d 1 / K សំបុក

នៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយល្មមនៃអំបិលស្មុគស្មាញជាច្រើន ទាំងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ និងសាមញ្ញមាន។ ការ​រំលាយ​បន្ថែម​ទៀត​អាច​នាំ​ឱ្យ​មាន​ការ​រលួយ​ពេញលេញ​នៃ​អ៊ីយ៉ុង​ស្មុគស្មាញ។

យោងតាមគំរូអេឡិចត្រូស្ទិកសាមញ្ញដោយ W. Kossel និង A. Magnus អន្តរកម្មរវាងភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ និងលីហ្គែនអ៊ីយ៉ុង (ឬប៉ូល) គោរពតាមច្បាប់ Coulomb ។ ស្មុគ្រស្មាញដែលមានស្ថេរភាពត្រូវបានទទួលនៅពេលដែលកម្លាំងទាក់ទាញដល់ស្នូលនៃស្មុគស្មាញធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពរវាងកម្លាំងច្រណែនរវាងលីហ្គែន។ កម្លាំងនៃស្មុគ្រស្មាញកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ និងការថយចុះនៃកាំនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ និងលីហ្គែន។ គំរូអេឡិចត្រិចគឺមានលក្ខណៈជាឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែង ប៉ុន្តែមិនអាចពន្យល់ពីអត្ថិភាពនៃស្មុគស្មាញជាមួយ ligands nonpolar និងភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសូន្យ។ អ្វីដែលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិច និងអុបទិកនៃសមាសធាតុ។

មធ្យោបាយច្បាស់លាស់ក្នុងការពិពណ៌នាអំពីសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺវិធីសាស្រ្តនៃចំណង valence (MBS) ដែលស្នើឡើងដោយ Pauling ។ វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិមួយចំនួន៖

ទំនាក់ទំនងរវាងភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ និងលីហ្គែន គឺជាអ្នកទទួលជំនួយ។ Ligands ផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ហើយស្នូលនៃស្មុគស្មាញផ្តល់នូវគន្លងដោយឥតគិតថ្លៃ។ រង្វាស់នៃភាពរឹងមាំនៃចំណង គឺជាកម្រិតនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លង។

គន្លងនៃអាតូមកណ្តាលដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណងឆ្លងកាត់ការបង្កាត់។ ប្រភេទនៃការបង្កាត់ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួន ធម្មជាតិ និងរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃលីហ្គែន។ ការបង្កាត់នៃគន្លងអេឡិចត្រុងនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញកំណត់ធរណីមាត្រនៃស្មុគស្មាញ។

ការពង្រឹងបន្ថែមនៃស្មុគស្មាញគឺដោយសារតែការពិតដែលថារួមជាមួយ σ-bonds π-bonds ក៏អាចកើតឡើងផងដែរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិកដែលបង្ហាញដោយស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានពន្យល់ដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋាននៃការកាន់កាប់នៃគន្លង។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងស្មុគស្មាញគឺប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក។ ការផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុងកំណត់ដ្យាក្រាមនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

MVS គឺស័ក្តិសមសម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីសារធាតុដែលមានកំណត់ ហើយមិនពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុបទិកនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញនោះទេ ចាប់តាំងពី មិនគិតពីស្ថានភាពរំភើប។

ការអភិវឌ្ឍបន្ថែមទៀតនៃទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូស្ទិចនៅលើមូលដ្ឋានមេកានិចកង់ទិចគឺទ្រឹស្តីវាលគ្រីស្តាល់ (TCF) ។ យោងតាម ​​TCP ចំណងរវាងស្នូលនៃស្មុគ្រស្មាញ និងលីហ្គែន គឺអ៊ីយ៉ុង ឬអ៊ីយ៉ុង-ឌីប៉ូល។ TCP យកចិត្តទុកដាក់ជាចម្បងចំពោះការពិចារណានៃការផ្លាស់ប្តូរទាំងនោះដែលកើតឡើងនៅក្នុងភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាល ligand (ការបែងចែកកម្រិតថាមពល) ។ គោលគំនិតនៃការបំបែកថាមពលនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីពន្យល់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិក និងពណ៌នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

TCP អាចអនុវត្តបានតែចំពោះសមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ ( ឃ-element) មានអេឡិចត្រុងសេរី ហើយមិនគិតពីលក្ខណៈកូវ៉ាឡង់ផ្នែកខ្លះនៃចំណងភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ-ligand ។

វិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល (MMO) គិតគូរពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចលម្អិតនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ មិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏ជាលីហ្គែនផងដែរ។ ស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រព័ន្ធមេកានិចកង់ទិចតែមួយ។ វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងនៃប្រព័ន្ធមានទីតាំងនៅក្នុងគន្លងម៉ូលេគុលពហុកណ្តាលដែលគ្របដណ្ដប់លើស្នូលនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ និងលីហ្គែនទាំងអស់។ យោងទៅតាម MMO ការកើនឡើងនៃថាមពលបំបែកគឺដោយសារតែការពង្រឹងបន្ថែមនៃចំណង covalent ដោយសារតែ π-bonding ។