មានវិជ្ជាជីវៈជាច្រើនដែលទាក់ទងនឹងគីមីវិទ្យា ហើយពួកគេមានតម្រូវការកាន់តែច្រើនឡើងជារៀងរាល់ឆ្នាំ។ ប្រសិនបើអ្នកជ្រើសរើសគីមីវិទ្យាជាមុខវិជ្ជានៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម សូមចងចាំថាវាមិនងាយស្រួលទេក្នុងការប្រឡងជាប់ជាមួយនឹងពិន្ទុដ៏ល្អឥតខ្ចោះ - វាមិនគ្រប់គ្រាន់ទេគ្រាន់តែរៀនទ្រឹស្តីប៉ុណ្ណោះ។ ត្រៀមខ្លួនដើម្បីអនុវត្តកិច្ចការជាក់ស្តែង ដើម្បីស្វែងយល់ពីទំនាក់ទំនងដែលមិនអាចកាត់ថ្លៃបានរវាងទ្រឹស្តី និងការអនុវត្តនៅក្នុងប្រធានបទដ៏ស្មុគស្មាញនេះ ប៉ុន្តែអស្ចារ្យ និងគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បំផុត។ ពីរខែមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ - ចាប់ផ្តើមរៀបចំជាមុន!
តើនឹងមានការផ្លាស់ប្តូរអ្វីខ្លះ
នៅឆ្នាំ 2020 នឹងមិនមានការផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធនៃការប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យាទេ។ មិនចាំបាច់ព្រួយបារម្ភអំពីប្រធានបទនេះទេ វាជាការប្រសើរក្នុងការរៀនពីបទពិសោធន៍ជាច្រើនឆ្នាំកន្លងមក ហើយខិតខំធ្វើការ។
ក្រដាសប្រឡងមានពីរផ្នែក។
ផ្នែកទីមួយ៖ សម្រាប់ចម្លើយខ្លីៗ។ ទាំងនេះគឺជាកិច្ចការ 1-29 ។
ទីពីរ៖ សម្រាប់ចម្លើយលម្អិត សំណួរ ៣០-៣៥។
អ្នកត្រូវបំពេញកិច្ចការទាំងអស់ក្នុងរយៈពេល 210 នាទី។ មិនយូរប៉ុន្មានទេ អ្នកត្រូវព្យាយាម។
តោះមើលពីរបៀបដែលពិន្ទុសម្រាប់ចម្លើយត្រឹមត្រូវនឹងត្រូវបានចែកចាយ៖
30, 31, 32, 33, 34 គឺជាកិច្ចការដែលមានការលំបាកខ្ពស់។
អ្វីដែលត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យយកជាមួយអ្នក
អ្នកអាចយកម៉ាស៊ីនគិតលេខមកប្រឡងដោយមិនបាច់សរសេរកម្មវិធី ជាការពិតណាស់ មិនអាចមានការនិយាយអំពីសន្លឹកបន្លំទេ - សិស្សអាចត្រូវបានគេបណ្តេញចេញពីការប្រឡងសម្រាប់ការប្រើប្រាស់វា។ ប៉ុន្តែអ្នកមិនគួរភ័យខ្លាចថាអ្នកនឹងត្រូវទន្ទេញលេខច្រើននោះទេ ក្នុងអំឡុងពេលប្រឡង សិស្សម្នាក់ៗនឹងត្រូវបានផ្តល់ "គន្លឹះ" ដែលនឹងកាត់បន្ថយបញ្ហានេះឱ្យអស់ដូចជា៖
- តារាងតាមកាលកំណត់
- តារាងរលាយ
- ស៊េរីនៃលោហៈភាពតានតឹង។
របៀបត្រៀមប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ ២០២០
វាច្បាស់ហើយថាការប្រៀនប្រដៅមិនមែនជាការងាយស្រួលនោះទេ។ ដើម្បីកុំឱ្យអង្គុយក្នុងភក់កំឡុងពេលធ្វើតេស្ត សូមរៀបចំទុកជាមុន។ មធ្យោបាយងាយស្រួល និងមានប្រសិទ្ធភាពបំផុតគឺប្រើតេស្ត USE ក្នុងគីមីវិទ្យា។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកស្រមៃមើលការប្រឡងពិតប្រាកដ, ព្យាយាមឱ្យសមនឹងពេលវេលាដែលបានបែងចែក, មានអារម្មណ៍ថាបរិមាណនៃភារកិច្ច។ វាងាយស្រួលដែលអ្នកអាចឃើញចម្លើយត្រឹមត្រូវភ្លាមៗ ដើម្បីយល់ពីរបៀបដែលការធ្វើតេស្តកំពុងដំណើរការ។ ព្យាយាមមិនឱ្យចាកចេញមុនម៉ោងកំណត់។
ការដោះស្រាយបញ្ហាជាប្រចាំគឺចាំបាច់ដើម្បីពង្រឹងទ្រឹស្តីជាមួយនឹងការអនុវត្ត។ និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាមានកំហុសជាច្រើនដោយការយល់ខុសអំពីលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា។ ការធ្វើតេស្តតាមប្រធានបទផ្តល់ឱកាសដើម្បីយល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃការប្រឡង និងសម្របចិត្តរបស់អ្នកទៅនឹងការធ្វើតេស្តនាពេលអនាគត។
- ចំណាយពេលរបស់អ្នក ប្រសិនបើអ្នកសម្រេចចិត្តទទួលយកគីមីវិទ្យា សូមយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសចំពោះវា។ មានតែពេលក្រោយទេ ទើបអាចមិនយំសោកស្តាយពេលល្ងាចដែលខ្ជះខ្ជាយ។
- សម្រេចចិត្តលើជម្រើស, តស៊ូ, មិនអើពើនឹងគំនិតរបស់អ្នកដទៃ, បន្តទៅមុខ។ ថ្ងៃនេះអ្នកអាចស្វែងរកការធ្វើតេស្ត និងនៅលើអ៊ីនធឺណិតក្នុងដែនសាធារណៈ នេះជួយសម្រួលដល់ការរៀបចំ។ សូមស្រមៃថា មុនពេលដែលសិស្សសាលាត្រូវសិក្សាទាំងស្រុងពីសៀវភៅសិក្សាក្រដាស។
- ខិតខំធ្វើការ ប៉ុន្តែកុំភ្លេចសម្រាក។ ត្រូវប្រាកដថាគេងឱ្យបានគ្រប់គ្រាន់។ ចែករំលែកភាពជោគជ័យរបស់អ្នកជាមួយមិត្តភក្តិ ធ្វើឱ្យពួកគេចូលរួមក្នុងដំណើរការ រៀបចំការប្រកួតតូចៗ។
យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកមានសំណាងល្អ និងជោគជ័យក្នុងការចូលរៀននៅសាកលវិទ្យាល័យ!
មុខវិជ្ជាមួយក្នុងចំណោមមុខវិជ្ជាជ្រើសរើសដែលបង្ហាញដោយនិស្សិតបញ្ចប់វិទ្យាល័យនៅក្នុងកម្មវិធីគឺការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 2018 ។ តេស្តគីមីវិទ្យា និងសម្ភារវាស់វែងត្រូវបានរៀបចំស្របតាមស្តង់ដារសហព័ន្ធសម្រាប់ការអប់រំមធ្យមសិក្សាពេញលេញ។ ពួកគេផ្តោតទាំងស្រុងលើកម្រិតសាលារៀន។ ការលំបាកស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថានៅក្នុងសាលាអប់រំទូទៅមានតែមួយម៉ោងក្នុងមួយសប្តាហ៍ត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ការសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ដូច្នេះ ដើម្បីប្រឡងជាប់ថ្នាក់បង្រួបបង្រួមជាតិក្នុងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាដោយជោគជ័យ ត្រូវរៀបចំខ្លួនឱ្យបានម៉ត់ចត់ និងមានគោលបំណង។
តើអ្នកណាជ្រើសរើសគីមីវិទ្យាសម្រាប់ការប្រឡង?
USE ក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានជ្រើសរើសដោយសិស្សថ្នាក់ទី 11 ដែលមានគម្រោងភ្ជាប់ជីវិតរបស់ពួកគេបន្ថែមទៀតជាមួយនឹងការសិក្សានៅគ្រឹះស្ថានឧត្តមសិក្សានៅក្នុងតំបន់នៃការបណ្តុះបណ្តាលនេះ។
- តាមក្បួនទាំងនេះគឺជានិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាដែលព្យាយាមចូលសាកលវិទ្យាល័យបច្ចេកទេសដែលផ្តល់ឯកទេសគីមីជាទម្រង់បណ្តុះបណ្តាល។
- វាក៏អាចជាបុរសដែលចង់ចូលសាលាវេជ្ជសាស្រ្ដ ដែលចាំបាច់ត្រូវមានចំណេះដឹងផ្នែកគីមីវិទ្យាល្អ។
ឯកសារសំខាន់ៗនៃការប្រឡង
ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីខ្លឹមសារនៃបំរែបំរួលនៃការធ្វើតេស្តប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យានោះ នៅទីនេះអ្នកត្រូវស្គាល់ឯកសារសំខាន់ៗចំនួនបី៖
1)អ្នកសរសេរកូដដែលមានពីរផ្នែក។
- នៅក្នុងផ្នែកដំបូងនៃឯកសារ ធាតុនៃមាតិកាទាំងនោះត្រូវបានបង្ហាញ ដើម្បីពិនិត្យមើលការបង្កើតដែលកិច្ចការទាំងអស់រួមបញ្ចូលក្នុងជម្រើសត្រូវបានដឹកនាំ។
- ផ្នែកទីពីរនៃ codifier ត្រូវបានគេហៅថា "បញ្ជីនៃតម្រូវការសម្រាប់កម្រិតនៃការបណ្តុះបណ្តាលរបស់និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា" ។ នេះគឺជាបញ្ជីជំនាញដែលសិស្សថ្នាក់ទី 11 ត្រូវតែធ្វើជាម្ចាស់ ដើម្បីបំពេញកិច្ចការ។
2) ការបញ្ជាក់. នេះគឺជាឯកសារដែលគ្រប់គ្រងរចនាសម្ព័ន្ធនៃការប្រឡងសម្រាប់ឆ្នាំបច្ចុប្បន្ន។ វាបង្ហាញពីប្រធានបទដែលអាចជួបប្រទះនៅក្នុងការប្រឡង។
3) កំណែសាកល្បងនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យា- នេះគឺជាកំណែមួយនៃការប្រឡងដែលអ្នកត្រូវចាប់ផ្តើមរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋក្នុងគីមីវិទ្យា។
តើត្រូវរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច? តើត្រូវអានអ្វី?
មានអត្ថប្រយោជន៍មួយចំនួនធំដែលជាសម្ភារៈជំនួយ៖
- សៀវភៅណែនាំដោយក្រសួងអប់រំ គឺជាសៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យា។
- អត្ថប្រយោជន៍ដែលមានស្លាក "FIPI" ។
- សៀវភៅដោយអ្នកអភិវឌ្ឍន៍ KIM USE ក្នុងគីមីវិទ្យា។
តើកំណែប្រឡងត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច?
| សរុប ៣៤ កិច្ចការ | |
| 1 ផ្នែក | ផ្នែកទី 2 |
| 29 កិច្ចការចម្លើយខ្លី | 5 កិច្ចការដែលមានចម្លើយលម្អិត |
ពេលវេលាដើម្បីបញ្ចប់ការងារទាំងមូលនៅលើការប្រឡងគឺ 210 នាទី (3 ម៉ោង 30 នាទី) ។
ពិន្ទុបឋមអតិបរមាគឺ 60 ។
ផ្នែកទី 1 បង្ហាញពីភារកិច្ចនៃកម្រិតមូលដ្ឋាន និងកម្រិតខ្ពស់នៃភាពស្មុគស្មាញ។
នៅក្នុងផ្នែកទី 2 ភារកិច្ចកម្រិតខ្ពស់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។
រចនាសម្ព័ននិងប្រភេទភារកិច្ចនៃផ្នែកទី 1 នៃ KIM
ភារកិច្ចនៃផ្នែកទី 1 មានទម្រង់សំខាន់ពីរ៖
- ភារកិច្ចដែលមានចម្លើយខ្លីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងមុខតំណែងនៃសំណុំពីរ;
- ជម្រើសចម្លើយច្រើនពីបញ្ជីដែលបានផ្តល់។
ឧទាហរណ៍ ក្នុងកិច្ចការទី 1 នៃកម្រិតមូលដ្ឋាន ធាតុគីមីមួយចំនួនអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ (សរុប 5 ធាតុ) ។ បន្ទាប់មក សំណួរត្រូវបានសួរថា និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាត្រូវអានដោយប្រុងប្រយ័ត្ន និងផ្តល់ចម្លើយសមស្របមួយ។ ការពិតដែលថាមានក្រឡាពីរនៅក្នុងវាលចម្លើយបង្ហាញថាគួរតែមានចម្លើយពីរបែបនេះ។ ហើយមានតែជម្រើសត្រឹមត្រូវនៃជម្រើសចម្លើយទាំងអស់ប៉ុណ្ណោះ អ្នកអាចទទួលបានពិន្ទុអតិបរមាសម្រាប់កិច្ចការនេះ។
ឧទាហរណ៍ទីពីរនៃកិច្ចការគឺភារកិច្ចសម្រាប់ការឆ្លើយឆ្លងរវាងសំណុំពីរ (កិច្ចការទី 5) ។ ដូច្នេះ រូបមន្តនៃសារធាតុអាចត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងជួរឈរខាងឆ្វេង ហើយថ្នាក់ (ក្រុម) នៃសារធាតុដែលសារធាតុនេះ ឬសារធាតុនោះស្ថិតនៅក្នុងជួរខាងស្តាំ។ ដោយសារសារធាតុ 3 ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងជួរឈរខាងឆ្វេង សិស្សត្រូវតែបង្កើតការប្រកួតចំនួន 3 ។
ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីកិច្ចការនៃប្រភេទផ្សេងគ្នា នោះអ្នកអាចឃើញកិច្ចការដែលមានព័ត៌មានជាអត្ថបទក្នុងកម្រិតធំជាងនេះ ដែលប្រភេទនៃអាកប្បកិរិយាផ្លូវចិត្តនៃការពិសោធន៍គីមី និងជម្រើសនៃរូបមន្តនៃសារធាតុដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកឆ្លើយយ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវភារកិច្ច។ បង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាត្រូវបានសន្មត់។
កិច្ចការច្រើនជម្រើសច្រើនតែហាក់ដូចជាសិស្សសាមញ្ញ ហើយមិនតម្រូវឱ្យសរសេរសមីការប្រតិកម្ម រូបមន្តនៃសារធាតុ។ ជាអកុសល នេះមិនមែនដូច្នោះទេ។ លុះត្រាតែនិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាពិតជាចេញវេជ្ជបញ្ជាដំណោះស្រាយសម្រាប់កិច្ចការនីមួយៗ ហើយគិតគូរពិចារណាលើលក្ខខណ្ឌនៃកិច្ចការនេះ នោះក្នុងករណីនេះមានឱកាសដើម្បីមករកចម្លើយត្រឹមត្រូវ។
លក្ខណៈពិសេសនៃភារកិច្ចនៃផ្នែកទីពីរ
ប៉ុន្តែភារកិច្ចពីផ្នែកទីពីរនៃការធ្វើតេស្តជាមួយនឹងចម្លើយលម្អិតបង្ហាញពីកម្រិតខ្ពស់នៃភាពស្មុគស្មាញ។ ប៉ុន្តែនេះមិនហួសពីប្រធានបទដែលបានបង្ហាញនៅក្នុង codifier ទេ។ ភាពស្មុគស្មាញគឺដោយសារតែការពិតដែលថាប្រសិនបើនៅក្នុងភារកិច្ចនៃកម្រិតមូលដ្ឋានការធ្វើតេស្តគឺសំដៅទៅលើធាតុមួយនៃមាតិកានោះនៅក្នុងភារកិច្ចនៃកម្រិតខ្ពស់នៃភាពស្មុគស្មាញការកាន់កាប់ធាតុជាច្រើននៃមាតិកាឬជំនាញជាច្រើនត្រូវបានសន្មត់។ ជាឧទាហរណ៍ វាចាំបាច់មិនត្រឹមតែកំណត់គុណលក្ខណៈនេះ ឬសារធាតុនោះទៅជាថ្នាក់ ឬក្រុមនៃសារធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវចងចាំថាតើក្រុមសារធាតុនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ ជួនកាលអ្នកត្រូវចងចាំលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃសារធាតុដែលបានពិភាក្សានៅក្នុងកិច្ចការ។
កិច្ចការចំនួនប្រាំដែលមានចម្លើយលម្អិតគឺសំដៅទៅលើផ្នែកសំខាន់ៗ និងសំខាន់បំផុតនៃវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ជម្រើសទាំងមូលអាចត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជាប្លុកមាតិកាមួយចំនួន ដែលភាគច្រើនជាប្រធានបទដែលពង្រីកនៃវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា។ ឧទាហរណ៍ "រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម", "ច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី", "សារធាតុអសរីរាង្គ", "សារធាតុសរីរាង្គ", "វិធីសាស្រ្តនៃចំណេះដឹងក្នុងគីមីវិទ្យា", "គីមីវិទ្យាក្នុងជីវិត", "ការគណនាដោយរូបមន្តគីមីសមីការប្រតិកម្ម" ។
តើអាចប្រើអ្វីខ្លះក្នុងការប្រឡង?
និស្សិតដែលបញ្ចប់ការសិក្សាត្រូវយកមុខវិជ្ជាពីរមកប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យា៖
- ម៉ាស៊ីនគិតលេខដែលមិនអាចសរសេរកម្មវិធីបាន;
- ប៊ិចជែលខ្មៅ។
ការប្រឡងនឹងផ្តល់ឱ្យអ្នក៖
- ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev;
- តារាងនៃការរលាយនៃអាស៊ីត, អំបិលនិងមូលដ្ឋាន;
- ស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហៈ (ស៊េរីនៃសកម្មភាពនៃលោហៈ) ។
ក្រសួងអប់រំមិនមានបំណងធ្វើការកែប្រែមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា KIM USE ក្នុងឆ្នាំសិក្សា ២០១៧-២០១៨ ទេ។
កាលបរិច្ឆេទប្រឡងគីមីវិទ្យានឹងត្រូវប្រកាសនៅខែមករា ឆ្នាំ២០១៨។
អ្នកអាចស្វែងយល់អំពីលទ្ធផលនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 2018 នៅសាលារបស់អ្នក ឬនៅលើគេហទំព័រផ្លូវការនៃការប្រឡង។
សម្រាប់ព័ត៌មានបន្ថែមអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃការប្រឡងគីមីវិទ្យា សូមមើលវីដេអូឃ្លីប៖
ការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងគីមីវិទ្យាគឺជាការប្រឡងមួយដែលនិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាដែលមានគម្រោងចូលសាកលវិទ្យាល័យសម្រាប់ឯកទេសជាក់លាក់ដែលទាក់ទងនឹងមុខវិជ្ជានេះត្រូវទទួលយក។ គីមីវិទ្យាមិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងបញ្ជីមុខវិជ្ជាជាកំហិតនោះទេ បើយោងតាមស្ថិតិ និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា 1 នាក់ក្នុងចំណោម 10 នាក់បានចូលរៀនផ្នែកគីមីវិទ្យា។
- សម្រាប់ការធ្វើតេស្ត និងបញ្ចប់កិច្ចការទាំងអស់ និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាទទួលបានម៉ោង 3 - ការធ្វើផែនការ និងបែងចែកពេលវេលាដើម្បីធ្វើការជាមួយគ្រប់កិច្ចការគឺជាកិច្ចការសំខាន់សម្រាប់មុខវិជ្ជាធ្វើតេស្ត។
- ជាធម្មតា ការប្រឡងរួមបញ្ចូលកិច្ចការ 35-40 ដែលត្រូវបានបែងចែកជា 2 ប្លុកឡូជីខល។
- ដូចជាការប្រឡងដែលនៅសល់ ការធ្វើតេស្តក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានបែងចែកជា 2 ប្លុកឡូជីខល៖ ការធ្វើតេស្ត (ជ្រើសរើសជម្រើសត្រឹមត្រូវ ឬជម្រើសដែលបានផ្តល់ជូន) និងសំណួរដែលទាមទារចម្លើយលម្អិត។ វាគឺជាប្លុកទីពីរដែលជាធម្មតាត្រូវចំណាយពេលយូរជាងនេះ ដូច្នេះប្រធានបទត្រូវបែងចែកពេលវេលាដោយសមហេតុផល។
- រឿងចំបងគឺត្រូវមានចំណេះដឹងទ្រឹស្ដីស៊ីជម្រៅដែលអាចទុកចិត្តបាន ដែលនឹងជួយអ្នកឱ្យបំពេញកិច្ចការផ្សេងៗនៃប្លុកទីមួយ និងទីពីរដោយជោគជ័យ។
- អ្នកត្រូវចាប់ផ្តើមរៀបចំជាមុន ដើម្បីធ្វើការជាប្រព័ន្ធតាមរយៈប្រធានបទទាំងអស់ - ប្រាំមួយខែប្រហែលជាមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ។ ជម្រើសដ៏ល្អបំផុតគឺត្រូវចាប់ផ្តើមហ្វឹកហាត់ឱ្យបានឆាប់ត្រឹមថ្នាក់ទី 10 ។
- កំណត់ប្រធានបទដែលមានបញ្ហាបំផុតសម្រាប់អ្នក ដូច្នេះនៅពេលអ្នកសុំជំនួយពីគ្រូ ឬគ្រូរបស់អ្នក អ្នកដឹងពីអ្វីដែលត្រូវសួរ។
- ការរៀនដើម្បីអនុវត្តភារកិច្ចធម្មតាសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីធ្វើជាម្ចាស់នៃទ្រឹស្តី, វាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីនាំយកជំនាញនៃការអនុវត្តភារកិច្ចនិងភារកិច្ចផ្សេងគ្នាទៅជាស្វ័យប្រវត្តិកម្ម។
- ការរៀបចំដោយខ្លួនឯងមិនតែងតែមានប្រសិទ្ធភាពនោះទេ ដូច្នេះវាមានតម្លៃស្វែងរកអ្នកឯកទេសដែលអ្នកអាចស្វែងរកជំនួយ។ ជម្រើសដ៏ល្អបំផុតគឺគ្រូជំនាញ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ កុំខ្លាចក្នុងការសួរសំណួរទៅកាន់គ្រូសាលា។ កុំធ្វេសប្រហែសក្នុងការអប់រំនៅសាលា ត្រូវបំពេញកិច្ចការក្នុងថ្នាក់ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន!
- គន្លឹះប្រឡង! រឿងចំបងគឺត្រូវរៀនពីរបៀបប្រើប្រាស់ប្រភពព័ត៌មានទាំងនេះ។ សិស្សមានតារាងតាមកាលកំណត់ តារាងនៃភាពតានតឹងនៃលោហៈ និងការរលាយ - នេះគឺជាទិន្នន័យប្រហែល 70% ដែលនឹងជួយឱ្យយល់ពីកិច្ចការផ្សេងៗ។
- គីមីវិទ្យាតម្រូវឱ្យមានចំនេះដឹងដ៏រឹងមាំនៃគណិតវិទ្យា - បើគ្មាននេះទេវានឹងពិបាកក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហា។ ត្រូវប្រាកដថាធ្វើការម្តងទៀតជាមួយនឹងភាគរយនិងសមាមាត្រ។
- រៀនរូបមន្តដែលត្រូវការដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាក្នុងគីមីវិទ្យា។
- សិក្សាទ្រឹស្ដី៖ សៀវភៅសិក្សា សៀវភៅយោង ការប្រមូលកិច្ចការនឹងមានប្រយោជន៍។
- មធ្យោបាយដ៏ល្អបំផុតក្នុងការបង្រួបបង្រួមកិច្ចការទ្រឹស្តីគឺការដោះស្រាយភារកិច្ចយ៉ាងសកម្មក្នុងគីមីវិទ្យា។ នៅក្នុងរបៀបអនឡាញ អ្នកអាចដោះស្រាយក្នុងបរិមាណណាមួយ បង្កើនជំនាញរបស់អ្នកក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហានៃប្រភេទផ្សេងៗ និងកម្រិតនៃភាពស្មុគស្មាញ។
- ចំណុចចម្រូងចម្រាសក្នុងការចាត់តាំង និងកំហុសនានាត្រូវបានណែនាំឲ្យធ្វើការរុះរើ និងវិភាគដោយជំនួយពីគ្រូ ឬគ្រូបង្រៀន។
ការប្រឡងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាគឺជាមុខវិជ្ជាឯកទេស។ វាត្រូវបានជ្រើសរើសដោយនិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាដែលនឹងចូលសាកលវិទ្យាល័យវេជ្ជសាស្ត្រ គីមី-បច្ចេកវិទ្យា វិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។
រចនាសម្ព័ន្ធ
នៅឆ្នាំ ២០២០ ក្រដាសប្រឡងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យានឹងមាន ៣៥ កិច្ចការ ចែកជាពីរប្លុក។
ផ្នែក I. វារួមបញ្ចូលកិច្ចការចំនួន 29 ដែលអ្នកត្រូវផ្តល់ចម្លើយខ្លីមួយក្នុងទម្រង់នៃលេខតែមួយ ឬលំដាប់នៃលេខ។
ផ្នែកទី II ។ វាមានតែ 6 កិច្ចការដែលត្រូវការចម្លើយលម្អិតសមហេតុផល។
ការចែកចាយចំណុច
ច្បាប់នៃការរៀបចំ
- ដើម្បីទទួលបានពិន្ទុខ្ពស់ក្នុងគីមីវិទ្យា អ្នកត្រូវតែប្រឹងប្រែង។ អ្នកនឹងត្រូវសិក្សាផ្នែកទ្រឹស្តីឱ្យបានហ្មត់ចត់ ក៏ដូចជាដោះស្រាយកិច្ចការជាក់ស្តែងឱ្យបានទៀងទាត់។
- អ្នកត្រូវរៀបចំជាប្រព័ន្ធ បែងចែកពេលវេលាប្រចាំថ្ងៃសម្រាប់ថ្នាក់។
- នៅក្នុងដំណើរការនៃការរៀបចំមនុស្សម្នាក់គួរតែប្រើមិនត្រឹមតែសៀវភៅសិក្សារបស់សាលាប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងអក្សរសិល្ប៍បន្ថែមផងដែរ។
- រៀនប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ពេញលេញ តារាងរលាយ និងស៊េរីនៃភាពតានតឹងលោហៈ។ ទាំងនេះគឺជាសន្លឹកបន្លំផ្លូវការដែលនឹងត្រូវបានផ្តល់ជូននៅពេលប្រឡង។
តើការប្រឡងធ្វើឡើងដោយរបៀបណា?
នៅលើការប្រឡងគីមីវិទ្យា 210 នាទីត្រូវបានបែងចែក។ ក្នុងអំឡុងពេលនេះ និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាមិនត្រឹមតែត្រូវឆ្លើយសំណួរប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងត្រូវអានដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវការណែនាំសម្រាប់កិច្ចការនានា ដើម្បីបញ្ចូលលេខ និងពាក្យឱ្យបានត្រឹមត្រូវក្នុងចម្លើយ។
ច្បាប់ប្រឡងនៅដដែល៖
- វាត្រូវបានហាមឃាត់មិនឱ្យនាំយកទូរស័ព្ទដៃ នាឡិកាឆ្លាតវៃ កាសស្តាប់ត្រចៀក។ បើមិនដូច្នេះទេ អ្នកនឹងមិនអនុញ្ញាតឱ្យចូលថ្នាក់រៀនទេ ហើយការប្រឡងនឹងត្រូវធ្វើឡើងនៅឆ្នាំក្រោយ។
- អ្នកមិនអាចចាកចេញពីថ្នាក់ដោយគ្មានអ្នកសង្កេតការណ៍បានទេ។
- កុំនិយាយជាមួយសិស្សផ្សេងទៀត។
ដើម្បីរៀបចំឱ្យបានល្អសម្រាប់ការប្រឡងនាពេលខាងមុខ សូមសម្រេចចិត្ត
ការអប់រំទូទៅមធ្យមសិក្សា
ការត្រៀមខ្លួនសម្រាប់ USE-2018 ផ្នែកគីមីវិទ្យា៖ ការវិភាគការបង្ហាញ
យើងនាំមកជូនអ្នកនូវការវិភាគនៃកំណែសាកល្បងនៃ USE 2018 នៅក្នុងគីមីវិទ្យា។ អត្ថបទនេះមានការពន្យល់ និងក្បួនដោះស្រាយលម្អិតសម្រាប់ដោះស្រាយកិច្ចការ។ ដើម្បីជួយរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡង យើងសូមណែនាំឱ្យជ្រើសរើសសៀវភៅយោង និងសៀវភៅណែនាំរបស់យើង ក៏ដូចជាអត្ថបទជាច្រើនលើប្រធានបទដែលបានបោះពុម្ពមុននេះ។លំហាត់ 1
កំណត់អាតូមនៃធាតុណាដែលបង្ហាញក្នុងជួរដេកក្នុងស្ថានភាពដីមានអេឡិចត្រុងបួននៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។
1) ណា
2) ខេ
៣) ស៊ី
៤) មីលីក្រាម
5) គ
ចម្លើយ៖តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី គឺជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ វាមានរយៈពេល និងក្រុម។ ក្រុមមួយគឺជាជួរឈរនៃធាតុគីមីដែលមានក្រុមរងសំខាន់និងបន្ទាប់បន្សំ។ ប្រសិនបើធាតុស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមជាក់លាក់មួយ នោះលេខក្រុមបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ចុងក្រោយ។ ដូច្នេះ ដើម្បីឆ្លើយសំណួរនេះ ចាំបាច់ត្រូវបើកតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយមើលថាតើធាតុណាខ្លះពីវត្ថុដែលបង្ហាញក្នុងកិច្ចការនោះ ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមតែមួយ។ យើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថាធាតុទាំងនោះគឺ: Si និង C ដូច្នេះចម្លើយនឹងមាន: 3; ៥.
កិច្ចការទី 2
នៃធាតុគីមីដែលបានរាយក្នុងស៊េរី
1) ណា
2) ខេ
៣) ស៊ី
៤) មីលីក្រាម
5) គ
ជ្រើសរើសធាតុបីដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលដូចគ្នានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ។
រៀបចំធាតុតាមលំដាប់ឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុរបស់វា។
សរសេរក្នុងវាលចម្លើយនូវលេខនៃធាតុគីមីដែលបានជ្រើសរើសក្នុងលំដាប់ដែលចង់បាន។
ចម្លើយ៖តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី គឺជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ វាមានរយៈពេល និងក្រុម។ កំឡុងពេលគឺជាជួរផ្តេកនៃធាតុគីមីដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់លំដោយនៃការកើនឡើង electronegativity ដែលមានន័យថាការថយចុះលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងការពង្រឹងធាតុមិនមែនលោហធាតុ។ កំឡុងពេលនីមួយៗ (លើកលែងតែទីមួយ) ចាប់ផ្តើមដោយលោហៈសកម្ម ដែលត្រូវបានគេហៅថា alkali ហើយបញ្ចប់ដោយធាតុ inert ពោលគឺឧ។ ធាតុដែលមិនបង្កើតសមាសធាតុគីមីជាមួយធាតុផ្សេងទៀត (ដោយមានករណីលើកលែងដ៏កម្រ) ។
ក្រឡេកមើលតារាងនៃធាតុគីមី យើងកត់សំគាល់ថា ពីទិន្នន័យនៅក្នុងភារកិច្ចធាតុ Na, Mg និង Si ស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ។ បន្ទាប់អ្នកត្រូវរៀបចំធាតុទាំងនេះតាមលំដាប់ឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។ ពីខាងលើយើងកំណត់ថាតើលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុថយចុះពីឆ្វេងទៅស្តាំបន្ទាប់មកវាកើនឡើងផ្ទុយទៅវិញពីស្តាំទៅឆ្វេង។ ដូច្នេះចម្លើយត្រឹមត្រូវនឹងមាន 3; ៤; មួយ។
កិច្ចការទី 3
ពីក្នុងចំណោមធាតុដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងជួរដេក
1) ណា
2) ខេ
៣) ស៊ី
៤) មីលីក្រាម
5) គ
ជ្រើសរើសធាតុពីរដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត -4 ។
ចម្លើយ៖ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយគឺស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុគីមីស្ថិតនៅជាមួយសញ្ញាបូក។ ប្រសិនបើធាតុមួយស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 1 នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វាគឺ +1 នៅក្នុងក្រុមទីពីរ +2 ហើយដូច្នេះនៅលើ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ 8 (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតដែលធាតុគីមីអាចបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុ) ដកលេខក្រុម ដោយមានសញ្ញាដក។ ឧទាហរណ៍ ធាតុគឺនៅក្នុងក្រុមទី 5 ដែលជាក្រុមរងសំខាន់; ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វានៅក្នុងសមាសធាតុនឹងមាន +5; ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត 8 - 5 \u003d 3 ដែលមានសញ្ញាដក ឧ។ -៣. សម្រាប់ធាតុនៃ 4 ដំណាក់កាល valency ខ្ពស់បំផុតគឺ +4 ហើយទាបបំផុតគឺ -4 ។ ដូច្នេះហើយ យើងកំពុងស្វែងរកធាតុពីរដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 4 នៃក្រុមរងសំខាន់ ពីបញ្ជីនៃធាតុទិន្នន័យនៅក្នុងកិច្ចការ។ នេះនឹងជាលេខ C និង Si នៃចម្លើយត្រឹមត្រូវ 3; ៥.
កិច្ចការទី 4
ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសមាសធាតុពីរដែលក្នុងនោះមានចំណងអ៊ីយ៉ុង។
១) Ca(ClO 2) ២
២) HClO ៣
3) NH4Cl
៤) HClO ៤
5) Cl 2 O 7
ចម្លើយ៖នៅក្រោម ចំណងគីមីយល់ពីអន្តរកម្មនៃអាតូមដែលភ្ជាប់ពួកវាទៅជាម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់ គ្រីស្តាល់។ ចំណងគីមីមានបួនប្រភេទ៖ អ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាលេន លោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន។
ចំណងអ៊ីយ៉ុង - ចំណងដែលកើតចេញពីការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា (cations និង anions) នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀតរវាងលោហៈធម្មតា និងមិនមែនលោហៈធម្មតា; ទាំងនោះ។ ធាតុដែលមាន electronegativity ខុសគ្នាខ្លាំង។ (> 1.7 នៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling) ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងមានវត្តមាននៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 និងទី 2 នៃក្រុមរងសំខាន់ៗ (លើកលែងតែ Mg និង Be) និងមិនមែនលោហធាតុធម្មតា; អុកស៊ីសែននិងធាតុនៃក្រុមទី 7 នៃក្រុមរងសំខាន់។ ករណីលើកលែងគឺអំបិលអាម៉ូញ៉ូម ពួកវាមិនមានអាតូមដែកទេ ផ្ទុយទៅវិញ អ៊ីយ៉ុង ប៉ុន្តែនៅក្នុងអំបិលអាម៉ូញ៉ូមរវាងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម និងសំណល់អាស៊ីត ចំណងក៏មានអ៊ីយ៉ុងផងដែរ។ ដូច្នេះចម្លើយត្រឹមត្រូវនឹងមាន 1; ៣.
កិច្ចការទី 5
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងរូបមន្តនៃសារធាតុមួយ និងថ្នាក់/ក្រុមដែលសារធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិ៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។
សរសេរក្នុងតារាងនូវលេខដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។
| ចម្លើយ៖ | |||
ចម្លើយ៖ដើម្បីឆ្លើយសំណួរនេះ យើងត្រូវចាំថា អុកស៊ីដ និងអំបិលជាអ្វី? អំបិលគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអ៊ីយ៉ុងដែក និងអ៊ីយ៉ុងសំណល់អាស៊ីត។ ករណីលើកលែងគឺអំបិលអាម៉ូញ៉ូម។ អំបិលទាំងនេះមានអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមជំនួសឱ្យអ៊ីយ៉ុងដែក។ អំបិលគឺមធ្យម, អាសុីត, ទ្វេ, មូលដ្ឋាននិងស្មុគស្មាញ។ អំបិលមធ្យមគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីតជាមួយនឹងលោហៈឬអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមមួយ; ឧទាហរណ៍:
H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + ណា 2 ដូច្នេះ 4 .
អំបិលនេះគឺជាមធ្យម។ អំបិលអាស៊ីតគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែននៃអំបិលជាមួយនឹងលោហៈមួយ; ឧទាហរណ៍:
2H 2 SO 4 + 2Na \u003d H 2 + 2 NaHSO 4 .
អំបិលនេះមានជាតិអាស៊ីត។ ឥឡូវនេះសូមក្រឡេកមើលភារកិច្ចរបស់យើង។ វាមានអំបិលពីរ៖ NH 4 HCO 3 និង KF ។ អំបិលដំបូងគឺអាស៊ីតព្រោះវាជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនមិនពេញលេញនៅក្នុងអាស៊ីត។ ដូច្នេះនៅក្នុងចានដែលមានចម្លើយនៅក្រោមអក្សរ "A" យើងដាក់លេខ 4; អំបិលផ្សេងទៀត (KF) មិនមានអ៊ីដ្រូសែនរវាងលោហៈ និងសំណល់អាស៊ីតទេ ដូច្នេះនៅក្នុងចានដែលមានចម្លើយនៅក្រោមអក្សរ “B” យើងដាក់លេខ 1។ អុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុគោលពីរដែលរួមបញ្ចូលអុកស៊ីហ្សែន។ វាស្ថិតនៅលំដាប់ទីពីរ ហើយបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ។ អុកស៊ីដគឺជាមូលដ្ឋាន (ឧទាហរណ៍អុកស៊ីដលោហៈឧទាហរណ៍ Na 2 O, CaO - ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋាន; NaOH និង Ca (OH) 2) អាសុីត (ឧ. អុកស៊ីដនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ P 2 O 5, SO 3 - ពួកគេត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីត ; H 3 PO 4 និង H 2 SO 4), amphoteric (អុកស៊ីដដែលអាស្រ័យលើកាលៈទេសៈអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីត - Al 2 O 3, ZnO) និងការមិនបង្កើតជាអំបិល។ ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ ដែលមិនបង្ហាញទាំងមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត ឬលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric; ទាំងនេះគឺជា CO, N 2 O, NO ។ ដូច្នេះ NO oxide គឺជាអុកស៊ីដដែលមិនបង្កើតជាអំបិល ដូច្នេះនៅក្នុងតារាងចម្លើយនៅក្រោមអក្សរ “B” យើងដាក់លេខ 3។ ហើយតារាងដែលបានបញ្ចប់នឹងមើលទៅដូចនេះ៖
| ចម្លើយ៖ | |||
កិច្ចការទី 6
ពីបញ្ជីដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរ ដែលសារធាតុនីមួយៗនៃជាតិដែកមានប្រតិកម្មដោយមិនប្រើកំដៅ។
1) កាល់ស្យូមក្លរួ (ដំណោះស្រាយ)
2) ទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត (ដំណោះស្រាយ)
3) អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ
4) រំលាយអាស៊ីត hydrochloric
5) អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម
ចម្លើយ៖ជាតិដែកគឺជាលោហៈធាតុសកម្ម។ ប្រតិកម្មជាមួយក្លរីន កាបូន និងមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតនៅពេលកំដៅ៖
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl ៣
ការផ្លាស់ទីលំនៅពីលោហធាតុសូលុយស្យុងអំបិលដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលទៅខាងស្តាំដែក:
ឧទាហរណ៍:
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu
វារលាយក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអ៊ីដ្រូក្លរិចរលាយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន
Fe + 2НCl \u003d FeCl 2 + H 2
ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីក
Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O ។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកកំហាប់មិនមានប្រតិកម្មជាមួយជាតិដែកក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ ពួកវាធ្វើឱ្យវាឆ្លងកាត់៖
ផ្អែកលើនេះ ចម្លើយត្រឹមត្រូវនឹងមានៈ ២; ៤.
កិច្ចការទី 7
អាស៊ីតខ្លាំង X ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយជាមួយនឹង precipitate នៃអាលុយមីញ៉ូ hydroxide ហើយដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ Y ត្រូវបានបន្ថែមទៅមួយទៀត។ ជាលទ្ធផល ទឹកភ្លៀងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដើម្បីរលាយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនីមួយៗ។ ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុ X និង Y ដែលអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។
1) អាស៊ីត hydrobromic ។
2) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។
3) អាស៊ីត hydrosulfide ។
4) ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។
5) អាម៉ូញាក់ hydrate ។
សរសេរក្នុងតារាងលេខនៃសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្រោមអក្សរដែលត្រូវគ្នា។
ចម្លើយ៖អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតគឺជាមូលដ្ឋាន amphoteric ដូច្នេះវាអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង:
1) អន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអាស៊ីត៖ Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O ។
ក្នុងករណីនេះ precipitate នៃ hydroxide អាលុយមីញ៉ូមរលាយ។
2) អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖ 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2 ។
ក្នុងករណីនេះអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែន precipitate ក៏រលាយដែរ។
| ចម្លើយ៖ | |||
កិច្ចការ ៨
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងរូបមន្តនៃសារធាតុ និងសារធាតុ reagents ដែលសារធាតុនីមួយៗអាចធ្វើអន្តរកម្មបាន៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ
|
រូបមន្តសារធាតុ |
សារធាតុ REAGENTS |
|
ឃ) ZnBr 2 (ដំណោះស្រាយ) |
1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) НBr, LiOH, CH 3 COOH (ដំណោះស្រាយ) 5) H 3 PO 4 (ដំណោះស្រាយ), BaCl 2, CuO |
ចម្លើយ៖នៅក្រោមអក្សរ A គឺស្ពាន់ធ័រ (S) ។ ជាសារធាតុសាមញ្ញ ស្ពាន់ធ័រអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ។ ប្រតិកម្មភាគច្រើនកើតឡើងជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ វាត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត sulfuric និង hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ។ អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។ ក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងអស់ដែលស្ថិតនៅក្រោមលេខ 1-5 សារធាតុសាមញ្ញនៅក្រោមលេខ 3 គឺសមស្របបំផុតសម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ។
S + Cl 2 \u003d SCl 2
សារធាតុបន្ទាប់គឺ SO 3 អក្សរ B. Sulfur oxide VI គឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ អុកស៊ីដអាស៊ីត។ អុកស៊ីដនេះមានផ្ទុកស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 ។ នេះគឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃស្ពាន់ធ័រ។ ដូច្នេះ SO 3 នឹងមានប្រតិកម្មជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញឧទាហរណ៍ជាមួយផូស្វ័រជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍ជាមួយ KI, H 2 S. ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាអាចធ្លាក់ចុះដល់ +4 ។ 0 ឬ -2 វាក៏ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងទឹក អុកស៊ីដលោហៈ និងអ៊ីដ្រូសែន។ ដោយផ្អែកលើនេះ SO 3 នឹងប្រតិកម្មជាមួយ reagents ទាំងអស់នៅក្រោមលេខ 2 នោះគឺ:
SO 3 + BaO = BaSO ៤
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Zn (OH) 2 - amphoteric hydroxide មានទីតាំងនៅក្រោមអក្សរ B. វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេស - វាមានប្រតិកម្មទាំងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។ ដូច្នេះ ពីគ្រប់សារធាតុដែលបានបង្ហាញ អ្នកអាចជ្រើសរើសសារធាតុដែលស្ថិតនៅក្រោមលេខ 4 ដោយសុវត្ថិភាព។
Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O
Zn (OH) 2 + LiOH \u003d លី ២
Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O
ហើយចុងក្រោយនៅក្រោមអក្សរ G គឺជាសារធាតុ ZnBr 2 - អំបិលស័ង្កសី bromide ។ អំបិលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត អាល់កាឡាំង អំបិលផ្សេងទៀត និងអំបិលនៃអាស៊ីតអាណូកស៊ីក ដូចជាអំបិលនេះអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ។ ក្នុងករណីនេះ halogens សកម្មបំផុត (Cl ឬ F) អាចផ្លាស់ទីលំនៅដែលមិនសូវសកម្ម (Br និង I) ពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា។ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យទាំងនេះត្រូវបានបំពេញដោយសារធាតុប្រតិកម្មក្រោមលេខ 1 ។
ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2
3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr
ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2
ជម្រើសឆ្លើយតបមានដូចខាងក្រោម៖
សៀវភៅណែនាំថ្មីនេះមានផ្ទុកនូវទ្រឹស្ដីទាំងអស់លើមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាដែលតម្រូវឱ្យប្រឡងជាប់។ វារួមបញ្ចូលធាតុទាំងអស់នៃមាតិកា ត្រួតពិនិត្យដោយការត្រួតពិនិត្យ និងសម្ភារៈវាស់វែង និងជួយធ្វើឱ្យទូទៅ និងរៀបចំប្រព័ន្ធចំណេះដឹង និងជំនាញសម្រាប់វគ្គសិក្សានៃអនុវិទ្យាល័យ (ពេញលេញ) ។ សម្ភារៈទ្រឹស្តីត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់សង្ខេប និងអាចចូលដំណើរការបាន។ ប្រធានបទនីមួយៗត្រូវបានអមដោយឧទាហរណ៍នៃកិច្ចការសាកល្បង។ កិច្ចការជាក់ស្តែងត្រូវគ្នាទៅនឹងទម្រង់ USE ។ ចម្លើយចំពោះការធ្វើតេស្តត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅចុងបញ្ចប់នៃសៀវភៅណែនាំ។ សៀវភៅណែនាំត្រូវបានផ្ញើទៅកាន់សិស្សសាលា បេក្ខជន និងគ្រូបង្រៀន។
កិច្ចការ ៩
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងសារធាតុចាប់ផ្តើមដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះ៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។
|
សារធាតុចាប់ផ្តើម |
ផលិតផលប្រតិកម្ម |
ក) Mg និង H 2 SO 4 (conc) ខ) MgO និង H 2 SO 4 ខ) S និង H 2 SO 4 (conc) ឃ) H 2 S និង O 2 (ឧ។ ) |
1) MgSO 4 និង H 2 O 2) MgO, SO 2, និង H 2 O 3) H 2 S និង H 2 O 4) SO 2 និង H 2 O 5) MgSO 4, H 2 S និង H 2 O 6) SO 3 និង H 2 O |
ចម្លើយ៖ក) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ វាក៏អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈដែលឈរនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហៈបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងករណីនេះ អ៊ីដ្រូសែន ជាក្បួនមិនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងស្ថានភាពសេរីទេ វាត្រូវបានកត់សុីទៅក្នុងទឹក ហើយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាសមាសធាតុផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍៖ SO 2, S និង H 2 S អាស្រ័យលើសកម្មភាពរបស់ លោហៈ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយម៉ាញ៉េស្យូម ប្រតិកម្មនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ
4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (ចម្លើយលេខ 5)
ខ) នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូម អំបិល និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O (ចម្លើយលេខ 1)
គ) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតប្រមូលផ្តុំមិនត្រឹមតែលោហធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងមិនមែនលោហធាតុផងដែរ ក្នុងករណីនេះស្ពាន់ធ័រយោងតាមសមីការប្រតិកម្មខាងក្រោម៖
S + 2H 2 SO 4 (conc) = 3SO 2 + 2H 2 O (ចំលើយលេខ 4)
ឃ) ក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដោយមានការចូលរួមនៃអុកស៊ីសែនអុកស៊ីដនៃធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតជាសារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង; ឧទាហរណ៍:
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O (ចម្លើយលេខ 4)
ដូច្នេះចម្លើយទូទៅនឹងមានៈ
កំណត់ថាសារធាតុណាមួយជាសារធាតុ X និង Y ។
1) KCl (ដំណោះស្រាយ)
2) KOH (ដំណោះស្រាយ)
3) H2
4) HCl (លើស)
5) ឧស្ម័ន CO2
ចម្លើយ៖កាបូនអ៊ីដ្រាតមានប្រតិកម្មគីមីជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតកាបូនិកខ្សោយ ដែលនៅពេលបង្កើតបាន decompose ទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក៖
K 2 CO 3 + 2HCl (លើស) \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O
នៅពេលដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតលើសត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ូតាស្យូមប៊ីកាបូណាតត្រូវបានបង្កើតឡើង។
CO 2 + KOH \u003d KHCO ៣
យើងសរសេរចម្លើយនៅក្នុងតារាង៖
ចម្លើយ៖ក) Methylbenzene ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ស៊េរីដូចគ្នានៃអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប។ រូបមន្តរបស់វាគឺ C 6 H 5 CH 3 (លេខ 4)
ខ) Aniline ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ស៊េរីដូចគ្នានៃ amines ក្រអូប។ រូបមន្តរបស់វាគឺ C 6 H 5 NH 2 ។ ក្រុម NH 2 គឺជាក្រុមដែលមានមុខងារនៃ amines ។ (លេខ ២)
គ) 3-methylbutanal ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ស៊េរី homologous នៃ aldehydes ។ ចាប់តាំងពី aldehydes បញ្ចប់ដោយ -al ។ រូបមន្តរបស់វា៖
កិច្ចការ 12
ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលជា isomers រចនាសម្ព័ន្ធនៃ butene-1 ។
1) សារធាតុ butane
2) cyclobutane
3) butin-2
4) butadiene-1,3
5) មេទីលប្រូផេន
ចម្លើយ៖អ៊ីសូមឺរ គឺជាសារធាតុដែលមានរូបមន្តម៉ូលេគុលដូចគ្នា ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នា។ អ៊ីសូម័ររចនាសម្ព័ន្ធ គឺជាប្រភេទសារធាតុដែលដូចគ្នាបេះបិទនឹងគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាសធាតុបរិមាណ និងគុណភាព ប៉ុន្តែលំដាប់នៃការភ្ជាប់អាតូមិក (រចនាសម្ព័ន្ធគីមី) គឺខុសគ្នា។ ដើម្បីឆ្លើយសំណួរនេះ ចូរយើងសរសេររូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទាំងអស់។ រូបមន្តសម្រាប់ butene-1 នឹងមើលទៅដូចនេះ: C 4 H 8
1) butane - C 4 H 10
2) cyclobutane - C 4 H 8
3) butin-2 - C 4 H ៦
4) butadiene-1, 3 - C 4 H 6
5) methylpropene - C 4 H 8
Cyclobutane លេខ 2 និង methylpropene លេខ 5 មានរូបមន្តដូចគ្នា ពួកវានឹងក្លាយជា isomers រចនាសម្ព័ន្ធនៃ butene-1 ។
សរសេរចម្លើយត្រឹមត្រូវក្នុងតារាង៖
កិច្ចការ ១៣
ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយនឹងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។
1) ហេកសេន
2) benzene
3) សារធាតុ Toluene
4) ប្រូផេន
5) propylene
ចម្លើយ៖ចូរយើងព្យាយាមឆ្លើយសំណួរនេះដោយការលុបបំបាត់។ អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតមិនត្រូវបានទទួលរងនូវការកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនេះទេ ដូច្នេះហើយយើងកាត់ចេញនូវ hexane លេខ 1 និង propane លេខ 4 ។
ឆ្លងកាត់លេខ 2 (benzene) ។ នៅក្នុង benzene homologues ក្រុមអាល់គីលត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយស្រួលដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដូចជាប៉ូតាស្យូម permanganate ។ ដូច្នេះ toluene (methylbenzene) នឹងឆ្លងកាត់ការកត់សុីនៅ methyl radical ។ ប្រូភីលីន (អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតជាមួយនឹងចំណងទ្វេ) ក៏ត្រូវបានកត់សុីផងដែរ។
ចម្លើយត្រឹមត្រូវ:
Aldehydes ត្រូវបានកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ រួមទាំងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់ (ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់ដ៏ល្បីល្បាញ)
សៀវភៅនេះមានសម្ភារៈសម្រាប់ការប្រឡងជាប់ដោយជោគជ័យផ្នែកគីមីវិទ្យា៖ ព័ត៌មានទ្រឹស្តីខ្លីៗលើប្រធានបទទាំងអស់ ភារកិច្ចនៃប្រភេទ និងកម្រិតនៃភាពស្មុគ្រស្មាញផ្សេងៗ មតិយោបល់ វិធីសាស្ត្រ ចម្លើយ និងលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យវាយតម្លៃ។ សិស្សមិនចាំបាច់ស្វែងរកព័ត៌មានបន្ថែមនៅលើអ៊ីនធឺណិត និងទិញសៀវភៅណែនាំផ្សេងទៀតទេ។ នៅក្នុងសៀវភៅនេះ ពួកគេនឹងរកឃើញអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលពួកគេត្រូវការ ដើម្បីរៀបចំខ្លួនដោយឯករាជ្យ និងមានប្រសិទ្ធភាពសម្រាប់ការប្រឡង។ នៅក្នុងការបោះពុម្ពផ្សាយ ជាទម្រង់សង្ខេប មូលដ្ឋាននៃមុខវិជ្ជាត្រូវបានកំណត់ស្របតាមស្តង់ដារអប់រំបច្ចុប្បន្ន ហើយសំណួរប្រឡងពិបាកបំផុតនៃកម្រិតស្មុគស្មាញដែលកើនឡើងត្រូវបានវិភាគតាមវិធីលម្អិតបំផុត។ លើសពីនេះទៀតភារកិច្ចបណ្តុះបណ្តាលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយមានជំនួយដែលអ្នកអាចពិនិត្យមើលកម្រិតនៃការ assimilation នៃសម្ភារៈ។ ឧបសម្ព័ន្ធនៃសៀវភៅមានឯកសារយោងចាំបាច់លើប្រធានបទ។
កិច្ចការ ១៥
ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលមានប្រតិកម្ម methylamine ។
1) ប្រូផេន
2) chloromethane
3) អ៊ីដ្រូសែន
4) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន
5) អាស៊ីត hydrochloric ។
ចម្លើយ៖អាមីនដែលជាដេរីវេនៃអាម៉ូញាក់ មានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងនឹងវា ហើយបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងនឹងវា។ ពួកគេក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតចំណងអ្នកផ្តល់ជំនួយ។ ដូចជាអាម៉ូញាក់ ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ដើម្បីបង្កើតជា methylammonium chloride ។
CH 3 -NH 2 + HCl \u003d Cl ។
ពីសារធាតុសរីរាង្គ methylamine ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម alkylation ជាមួយ haloalkanes៖
CH 3 -NH 2 + CH 3 Cl \u003d [(CH 3) 2 NH 2] Cl
អាមីនមិនមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀតពីបញ្ជីនេះទេ ដូច្នេះចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺ៖
កិច្ចការ ១៦
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងឈ្មោះសារធាតុ និងផលិតផលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃសារធាតុនេះជាមួយប្រូមីន៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។
3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br
ចម្លើយ៖ក) អេតានគឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត។ វាមិនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មបន្ថែមទេ ដូច្នេះអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយប្រូមីន។ ហើយវាប្រែថា bromoethane:
CH 3 -CH3 + Br 2 \u003d CH 3 -CH 2 -Br + HBr (ចម្លើយ 5)
ខ) Isobutane ដូចជា ethane គឺជាតំណាងនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ដូច្នេះហើយ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ bromine ។ មិនដូចអេតានទេ អ៊ីសូប៊ុតតេនមិនត្រឹមតែមានអាតូមកាបូនបឋម (ភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី) ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានអាតូមកាបូនបឋមមួយផងដែរ។ ហើយចាប់តាំងពីការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដោយ halogen គឺងាយស្រួលបំផុតនៅអាតូមកាបូនទីបីដែលមានអ៊ីដ្រូសែនតិច បន្ទាប់មកនៅអនុវិទ្យាល័យ និងចុងក្រោយនៅបឋម ប្រូមីននឹងភ្ជាប់ជាមួយវា។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបាន 2-bromine, 2-methylpropane:
| គ | H3 | គ | H3 | ||
| │ | │ | ||||
| CH 3 - | គ | -CH 3 + Br 2 \u003d CH 3 - | គ | -CH3 + HBr | (ចម្លើយ 2) |
| │ | │ | ||||
| ហ | ខ | r |
គ) Cycloalkanes ដែលរួមបញ្ចូល cyclopropane ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកទាក់ទងនឹងស្ថេរភាពនៃចិញ្ចៀន: ស្ថេរភាពតិចបំផុតមានសមាជិកបីហើយស្ថេរភាពបំផុតគឺចិញ្ចៀនប្រាំនិងប្រាំមួយសមាជិក។ ក្នុងអំឡុងពេល bromination នៃវដ្ត 3- និង 4-membered ពួកវាបំបែកជាមួយនឹងការបង្កើតអាល់កាន។ ក្នុងករណីនេះអាតូម bromine 2 ត្រូវបានបន្ថែមក្នុងពេលតែមួយ។
ឃ) ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយ bromine នៅក្នុងចិញ្ចៀនដែលមានសមាជិកចំនួន 5 និង 6 មិននាំឱ្យមានការដាច់នៃចិញ្ចៀននោះទេប៉ុន្តែត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាប្រតិកម្មនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ bromine ។
ដូច្នេះចម្លើយទូទៅនឹងមានៈ
កិច្ចការ ១៧
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលដែលមានជាតិកាបូនដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃសារធាតុទាំងនេះ៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។
ចម្លើយ៖ក) ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតអាសេទិក និងសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត សំដៅលើប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលសារធាតុស្មុគស្មាញផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា។
CH 3 COOH + Na 2 S \u003d CH 3 COONa + H 2 S ។
អំបិលអាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានគេហៅថាអាសេតាត។ អំបិលនេះត្រូវបានគេហៅថាអាសេតាតសូដ្យូមរៀងៗខ្លួន។ ចម្លើយគឺលេខ ៥
ខ) ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត formic និង sodium hydroxide ក៏សំដៅទៅលើប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។
HCOOH + NaOH \u003d HCOONa + H 2 O ។
អំបិលអាស៊ីត formic ត្រូវបានគេហៅថាទម្រង់។ ក្នុងករណីនេះទម្រង់សូដ្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចម្លើយគឺលេខ ៤។
គ) អាស៊ីត Formic មិនដូចអាស៊ីត carboxylic ផ្សេងទៀតគឺជាសារធាតុដ៏អស្ចារ្យ។ បន្ថែមពីលើក្រុម carboxyl ដែលមានមុខងារ -COOH វាក៏មានក្រុម aldehyde COH ផងដែរ។ ដូច្នេះពួកវាចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មលក្ខណៈនៃ aldehydes ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃកញ្ចក់ប្រាក់មួយ; ការថយចុះនៃទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន Cu (OH) 2 នៅពេលដែលកំដៅដល់ទង់ដែង (I) អ៊ីដ្រូសែន CuOH ការរលួយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ទៅជាអុកស៊ីដទង់ដែង (I) Cu 2 O. ទឹកភ្លៀងពណ៌ទឹកក្រូចដ៏ស្រស់ស្អាតត្រូវបានបង្កើតឡើង។
2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O
អាស៊ីត Formic ខ្លួនវាត្រូវបានកត់សុីទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។ (ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺ ៦)
ឃ) នៅពេលដែលអេតាណុលមានប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូម ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន និងសូដ្យូមអេទីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។
2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 (ចម្លើយទី 2)
ដូច្នេះចម្លើយចំពោះសំណួរនេះនឹងមានៈ
ការយកចិត្តទុកដាក់របស់សិស្សសាលា និងបេក្ខជនត្រូវបានផ្តល់ជូនសៀវភៅណែនាំថ្មីសម្រាប់រៀបចំការប្រឡង ដែលមានជម្រើសចំនួន 10 សម្រាប់ឯកសារប្រឡងស្តង់ដារផ្នែកគីមីវិទ្យា។ ជម្រើសនីមួយៗត្រូវបានចងក្រងដោយអនុលោមតាមតម្រូវការនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម រួមទាំងភារកិច្ចនៃប្រភេទផ្សេងគ្នា និងកម្រិតនៃភាពស្មុគស្មាញ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសៀវភៅ ចម្លើយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់ការពិនិត្យដោយខ្លួនឯងនូវរាល់កិច្ចការទាំងអស់។ ជម្រើសបណ្តុះបណ្តាលដែលបានស្នើឡើង នឹងជួយគ្រូក្នុងការរៀបចំការរៀបចំសម្រាប់វិញ្ញាបនប័ត្រចុងក្រោយ ហើយសិស្សអាចសាកល្បងចំណេះដឹង និងការត្រៀមខ្លួនរបស់ពួកគេដោយឯករាជ្យសម្រាប់ការប្រឡងចុងក្រោយ។ សៀវភៅណែនាំនេះត្រូវបានផ្ញើទៅកាន់សិស្សច្បង បេក្ខជន និងគ្រូបង្រៀន។
កិច្ចការ 18
គ្រោងការណ៍នៃការបំប្លែងសារធាតុដូចខាងក្រោមត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ:
ជាតិអាល់កុលនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មអាចត្រូវបានកត់សុីទៅនឹង aldehydes ដែលត្រូវគ្នា។ ក្នុងករណីនេះទង់ដែង II អុកស៊ីដ (CuO) ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មយោងទៅតាមប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ
CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (ចម្លើយ៖ 2)
ចម្លើយទូទៅនៃលេខនេះ៖
កិច្ចការ 19
ពីបញ្ជីប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសប្រតិកម្មពីរប្រភេទ ដែលរួមមានអន្តរកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក។
1) កាតាលីករ
2) ភាពដូចគ្នា។
3) មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
4) redox
5) ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត
ចម្លើយ៖ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមជាមួយទឹក៖
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H ២.
សូដ្យូមគឺជាលោហធាតុសកម្មខ្លាំង ដូច្នេះវានឹងមានអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក ក្នុងករណីខ្លះសូម្បីតែមានការផ្ទុះ ដូច្នេះប្រតិកម្មនឹងដំណើរការដោយគ្មានកាតាលីករ។ សូដ្យូមគឺជាលោហៈធាតុរឹង ទឹក និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាសារធាតុរាវ អ៊ីដ្រូសែនជាឧស្ម័ន ដូច្នេះប្រតិកម្មគឺខុសគ្នា។ ប្រតិកម្មគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ ដោយសារអ៊ីដ្រូសែនទុកឧបករណ៍ផ្ទុកប្រតិកម្មជាឧស្ម័ន។ កំឡុងពេលប្រតិកម្ម ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរសូដ្យូម និងអ៊ីដ្រូសែន។
ដូច្នេះ ប្រតិកម្មត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជា redox ចាប់តាំងពីសូដ្យូមដើរតួនាទីជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងអ៊ីដ្រូសែនជាភ្នាក់ងារកត់ត្រាអុកស៊ីតកម្ម។ វាមិនអនុវត្តចំពោះប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតទេ ព្រោះជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត សារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក ហើយនៅទីនេះអាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពីនេះយើងអាចសន្និដ្ឋានថាចម្លើយត្រឹមត្រូវនឹងត្រូវបាន
កិច្ចការ 20
ពីបញ្ជីនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរដែលនាំទៅរកការថយចុះនៃអត្រាប្រតិកម្មគីមីនៃអេទីឡែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖
1) បន្ថយសីតុណ្ហភាព
2) ការកើនឡើងកំហាប់អេទីឡែន
3) ការប្រើប្រាស់កាតាលីករ
4) ការថយចុះកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន
5) សម្ពាធកើនឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។
ចម្លើយ៖អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញពីរបៀបដែលកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម ឬផលិតផលប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលា។ មានគំនិតនៃអត្រានៃប្រតិកម្មដូចគ្នា និងតំណពូជ។ ក្នុងករណីនេះ ប្រតិកម្មដូចគ្នាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ដូច្នេះសម្រាប់ប្រតិកម្មដូចគ្នា អត្រាអាស្រ័យលើអន្តរកម្មខាងក្រោម (កត្តា)៖
- ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃប្រតិកម្ម;
- សីតុណ្ហភាព;
- កាតាលីករ;
- ថ្នាំទប់ស្កាត់។
ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ដូច្នេះការបន្ថយសីតុណ្ហភាពនឹងកាត់បន្ថយអត្រារបស់វា។ ចម្លើយលេខ 1. បន្ទាប់៖ ប្រសិនបើអ្នកបង្កើនកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មណាមួយ នោះប្រតិកម្មនឹងលឿនជាងមុន។ វាមិនសមនឹងយើងទេ។ កាតាលីករ - សារធាតុដែលបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្ម - ក៏មិនសមរម្យដែរ។ ការកាត់បន្ថយកំហាប់អ៊ីដ្រូសែននឹងបន្ថយប្រតិកម្មដែលជាអ្វីដែលយើងចង់បាន។ ដូច្នេះ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវមួយទៀតគឺលេខ 4។ ដើម្បីឆ្លើយចំណុចទី 4 នៃសំណួរ ចូរយើងសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ៖
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 -CH 3 ។
វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការប្រតិកម្មដែលវាដំណើរការជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណ (2 បរិមាណនៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម - អេទីឡែន + អ៊ីដ្រូសែន) ហើយមានតែបរិមាណនៃផលិតផលប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធអត្រាប្រតិកម្មគួរតែកើនឡើង - ក៏មិនសមរម្យដែរ។ សង្ខេប។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ៖
សៀវភៅណែនាំមានភារកិច្ចដែលនៅជិតបំផុតតាមដែលអាចធ្វើទៅបានចំពោះការងារពិតដែលបានប្រើក្នុងការប្រឡង ប៉ុន្តែត្រូវបានចែកចាយតាមប្រធានបទតាមលំដាប់ដែលពួកគេត្រូវបានសិក្សានៅថ្នាក់ទី 10-11 នៃវិទ្យាល័យ។ ធ្វើការជាមួយសៀវភៅ អ្នកអាចសិក្សាប្រធានបទនីមួយៗឱ្យបានជាប់លាប់ លុបបំបាត់ចន្លោះប្រហោងនៃចំណេះដឹង និងរៀបចំប្រព័ន្ធសម្ភារៈដែលកំពុងសិក្សាផងដែរ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃសៀវភៅនេះនឹងជួយរៀបចំឱ្យកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាពសម្រាប់ការប្រឡង។ ការបោះពុម្ពនេះគឺសំដៅដល់សិស្សវិទ្យាល័យដែលត្រៀមប្រឡងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា។ ភារកិច្ចបណ្តុះបណ្តាលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នករៀបចំជាប្រព័ន្ធជាមួយនឹងការឆ្លងកាត់ប្រធានបទនីមួយៗរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡង។
កិច្ចការ 21
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងសមីការប្រតិកម្ម និងទ្រព្យសម្បត្តិនៃធាតុអាសូតដែលវាបង្ហាញក្នុងប្រតិកម្មនេះ៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។
ចម្លើយ៖សូមមើលពីរបៀបដែលរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រតិកម្ម៖
នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ អាសូតមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទេ។ វាមានស្ថេរភាពនៅក្នុងប្រតិកម្មរបស់គាត់ 3- ។ ដូច្នេះចម្លើយគឺ 4 ។
នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ អាសូតផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាពី 3 ទៅ 0 ពោលគឺវាត្រូវបានកត់សុី។ ដូច្នេះគាត់ជាអ្នកស្តារឡើងវិញ។ ចំលើយ ២.
នៅទីនេះអាសូតផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាពី 3- ទៅ 2+ ។ ប្រតិកម្មគឺ redox អាសូតត្រូវបានកត់សុីដែលមានន័យថាវាជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ២.
ចម្លើយទូទៅ៖
កិច្ចការ 22
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងរូបមន្តអំបិល និងផលិតផលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលនេះ ដែលត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើអេឡិចត្រូតអសកម្ម៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។
|
រូបមន្តអំបិល |
ផលិតផលអេឡិចត្រូលីស |
ចម្លើយ៖អេឡិចត្រូលីសគឺជាប្រតិកម្ម redox ដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតនៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីដោយផ្ទាល់ឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីតឬរលាយ។ នៅ cathode ជានិច្ចដំណើរការងើបឡើងវិញកំពុងដំណើរការ; នៅ anode ជានិច្ចមានដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម។ ប្រសិនបើលោហៈស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហៈរហូតដល់ម៉ង់ហ្គាណែសបន្ទាប់មកទឹកត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode; ពីម៉ង់ហ្គាណែសទៅជាអ៊ីដ្រូសែន ទឹក និងលោហៈអាចត្រូវបានបញ្ចេញ ប្រសិនបើនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែន នោះមានតែលោហៈប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ ដំណើរការដែលកើតឡើងនៅ anode:
ប្រសិនបើ anode និចលភាពបន្ទាប់មកនៅក្នុងករណីនៃ anions ដែលគ្មានអុកស៊ីសែន (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរី) anions ត្រូវបានកត់សុី:
នៅក្នុងករណីនៃ anions និង fluorides ដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន ដំណើរការនៃការកត់សុីទឹកកើតឡើង ខណៈពេលដែល anion មិនត្រូវបានកត់សុី និងនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ:
កំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកត់សុី៖
ឥឡូវនេះសូមក្រឡេកមើលកិច្ចការនេះ៖
ក) Na 3 PO 4 dissociates នៅក្នុងដំណោះស្រាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។
សូដ្យូម cation ប្រញាប់ប្រញាល់ទៅអេឡិចត្រូតអវិជ្ជមាន - cathode ។ ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហធាតុគឺមុនពេលអាលុយមីញ៉ូមវានឹងមិនត្រូវបានស្តារឡើងវិញទេទឹកនឹងត្រូវបានស្ដារឡើងវិញតាមសមីការដូចខាងក្រោម:
2H 2 O \u003d H 2 + 2OH - ។
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ។
anion ប្រញាប់ប្រញាល់ទៅ anode - អេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន - ហើយមានទីតាំងនៅជិត anode ហើយទឹកត្រូវបានកត់សុីនៅលើ anode យោងទៅតាមសមីការ:
2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +
អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode ។ ដូច្នេះសមីការប្រតិកម្មរួមនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ
2Na 3 PO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (ចំលើយ 1)
ខ) ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយនៃ KCl នៅ cathode ទឹកនឹងត្រូវបានកាត់បន្ថយយោងទៅតាមសមីការ:
2H 2 O \u003d H 2 + 2OH - ។
អ៊ីដ្រូសែននឹងត្រូវបានវិវឌ្ឍន៍ជាផលិតផលប្រតិកម្ម។ នៅ anode Cl នឹងត្រូវបានកត់សុីទៅជារដ្ឋសេរីមួយយោងតាមសមីការខាងក្រោម៖
2CI - - 2e \u003d Cl 2 ។
ដំណើរការទូទៅនៅលើអេឡិចត្រូតមានដូចខាងក្រោម:
2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 + Cl 2 (ចម្លើយទី 4)
គ) ក្នុងអំឡុងពេល electrolysis នៃអំបិល CuBr 2 ទង់ដែងត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode:
Cu 2+ + 2e = Cu 0 ។
ប្រូមីនត្រូវបានកត់សុីនៅអាណូត៖
សមីការប្រតិកម្មរួមនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ
ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ៣.
ឃ) អ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៃអំបិល Cu (NO 3) 2 ដំណើរការដូចខាងក្រោមៈ ទង់ដែងត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode យោងទៅតាមសមីការដូចខាងក្រោមៈ
Cu 2+ + 2e = Cu 0 ។
អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode:
2H 2 O - 4e \u003d O 2 + 4H +
ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ២.
ចម្លើយទូទៅចំពោះសំណួរនេះ៖
សម្ភារៈទាំងអស់នៃវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងច្បាស់លាស់ និងបែងចែកជា 36 ប្លុកឡូជីខល (សប្តាហ៍)។ ការសិក្សានៃប្លុកនីមួយៗត្រូវបានរចនាឡើងសម្រាប់មេរៀនឯករាជ្យ 2-3 ក្នុងមួយសប្តាហ៍ក្នុងអំឡុងឆ្នាំសិក្សា។ សៀវភៅណែនាំមានព័ត៌មានទ្រឹស្តីចាំបាច់ទាំងអស់ ភារកិច្ចសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯងក្នុងទម្រង់ជាដ្យាក្រាម និងតារាង ក៏ដូចជាក្នុងទម្រង់នៃការប្រឡង ទម្រង់ និងចម្លើយ។ រចនាសម្ព័ន្ធតែមួយគត់នៃសៀវភៅណែនាំនឹងជួយរៀបចំរចនាសម្ព័ន្ធសម្រាប់ការប្រឡង និងសិក្សាគ្រប់ប្រធានបទមួយជំហានម្តងមួយៗពេញមួយឆ្នាំសិក្សា។ ការបោះពុម្ភផ្សាយមានប្រធានបទទាំងអស់នៃវគ្គសិក្សារបស់សាលាក្នុងគីមីវិទ្យាដែលត្រូវការដើម្បីឆ្លងកាត់ការប្រឡង។ សម្ភារៈទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងច្បាស់លាស់ និងបែងចែកជា 36 ប្លុកឡូជីខល (សប្តាហ៍) រួមទាំងព័ត៌មានទ្រឹស្តីចាំបាច់ ភារកិច្ចសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯងក្នុងទម្រង់ជាដ្យាក្រាម និងតារាង ក៏ដូចជាទម្រង់នៃការប្រឡង។ ការសិក្សានៃប្លុកនីមួយៗត្រូវបានរចនាឡើងសម្រាប់មេរៀនឯករាជ្យ 2-3 ក្នុងមួយសប្តាហ៍ក្នុងអំឡុងឆ្នាំសិក្សា។ លើសពីនេះ សៀវភៅណែនាំផ្តល់ជម្រើសបណ្តុះបណ្តាល ដែលគោលបំណងគឺដើម្បីវាយតម្លៃកម្រិតនៃចំណេះដឹង។
កិច្ចការ 23
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងឈ្មោះអំបិល និងសមាមាត្រនៃអំបិលនេះទៅនឹងអ៊ីដ្រូលីស៊ីសៈ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។
ចម្លើយ៖ Hydrolysis គឺជាប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹកដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ អំបិលណាមួយអាចត្រូវបានគេគិតថាជាផលិតផលប្រតិកម្មនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ យោងតាមគោលការណ៍នេះ អំបិលទាំងអស់អាចបែងចែកជា ៤ ក្រុម៖
- អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ។
- អំបិលបង្កើតឡើងពីមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំង។
- អំបិលបង្កើតឡើងពីមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយ។
- អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្លាំង។
ឥឡូវនេះ ចូរយើងវិភាគកិច្ចការនេះតាមទស្សនៈនេះ។
ក) NH 4 Cl - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ NH 4 OH និងអាស៊ីតខ្លាំង HCl - ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ លទ្ធផលគឺមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង។ អំបិលនេះ hydrolyzes នៅ cation ព្រោះអ៊ីយ៉ុងនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ។ ចម្លើយគឺលេខ 1 ។
ខ) K 2 SO 4 គឺជាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្លាំង។ អំបិលបែបនេះមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីសទេ ព្រោះគ្មានអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំលើយ ៣.
គ) សូដ្យូមកាបូណាត Na 2 CO 3 - អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ NaOH និងអាស៊ីតកាបូនខ្សោយ H 2 CO 3 - ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ ដោយសារអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត dibasic នោះ hydrolysis តាមទ្រឹស្តីអាចដំណើរការជាពីរដំណាក់កាល។ ជាលទ្ធផលនៃដំណាក់កាលទី 1 អាល់កាឡាំងនិងអំបិលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង - សូដ្យូមប៊ីកាបូណាតៈ
Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;
ជាលទ្ធផលនៃដំណាក់កាលទីពីរអាស៊ីតកាបូនិចខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង:
NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH -
អំបិលនេះត្រូវបាន hydrolyzed នៅ anion (ចម្លើយទី 2) ។
ឃ) អំបិលអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត Al 2 S 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ Al (OH) 3 និងអាស៊ីតខ្សោយ H 2 S. អំបិលបែបនេះឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ លទ្ធផលគឺមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ។ Hydrolysis ដំណើរការដោយ cation និង anion ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ៤.
ដូច្នេះចម្លើយទូទៅចំពោះភារកិច្ចគឺ៖
កិច្ចការទី 24
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងសមីការនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស និងទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីជាមួយនឹងសម្ពាធកើនឡើង៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។
|
សមីការប្រតិកម្ម |
ទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមី |
ក) N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) ខ) 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) គ) H 2 (g) + CI 2 (g) = 2HCl (g) ឃ) SO 2 (g) + CI 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) |
1) ឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ 2) ផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មខាងក្រោយ 3) អនុវត្តមិនផ្លាស់ទី។ |
ចម្លើយ៖ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មដែលអាចទៅក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយពីរ: ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់និងបញ្ច្រាសដូច្នេះនៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសជំនួសឱ្យសមភាពសញ្ញានៃការបញ្ច្រាសត្រូវបានដាក់។ រាល់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនឹងបញ្ចប់ដោយលំនឹងគីមី។ នេះគឺជាដំណើរការថាមវន្ត។ ដើម្បីនាំយកប្រតិកម្មចេញពីស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមី ចាំបាច់ត្រូវអនុវត្តឥទ្ធិពលខាងក្រៅមួយចំនួនចំពោះវា៖ ផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ សីតុណ្ហភាព ឬសម្ពាធ។ នេះត្រូវបានធ្វើដោយយោងទៅតាមគោលការណ៍ Le Chatelier៖ ប្រសិនបើប្រព័ន្ធនៅក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីត្រូវបានធ្វើសកម្មភាពពីខាងក្រៅ កំហាប់ សីតុណ្ហភាព ឬសម្ពាធត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ នោះប្រព័ន្ធមានទំនោរទៅរកទីតាំងដែលប្រឆាំងនឹងសកម្មភាពនេះ។
ចូរយើងវិភាគរឿងនេះជាមួយនឹងឧទាហរណ៍នៃកិច្ចការរបស់យើង។
ក) ប្រតិកម្មដូចគ្នា N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) ក៏មានលក្ខណៈខាងក្រៅដែរ ពោលគឺវាទៅជាមួយការបញ្ចេញកំដៅ។ បន្ទាប់មក 4 បរិមាណនៃប្រតិកម្មបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម (1 បរិមាណអាសូតនិង 3 បរិមាណអ៊ីដ្រូសែន) ហើយជាលទ្ធផលបរិមាណអាម៉ូញាក់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះហើយ យើងបានកំណត់ថា ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណ។ យោងតាមគោលការណ៍ Le Chatelier ប្រសិនបើប្រតិកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណ នោះការកើនឡើងនៃសម្ពាធផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្ម។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ១.
ខ) ប្រតិកម្ម 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) គឺស្រដៀងទៅនឹងប្រតិកម្មពីមុន វាក៏ទៅជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណ (ឧស្ម័ន 3 វ៉ុលបានបញ្ចូល និង 2 វ៉ុលបង្កើតជា ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម) ដូច្នេះការកើនឡើងសម្ពាធនឹងផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅជាទិសដៅនៃការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្ម។ ចម្លើយ ១.
គ) ប្រតិកម្មនេះ H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g) ដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃប្រតិកម្ម (បរិមាណឧស្ម័ន 2 បញ្ចូល និង 2 បរិមាណនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយសម្ពាធទេ។ ចំលើយ ៣.
ឃ) ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) និងក្លរីន SO 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d SO 2 Cl 2 (g) គឺជាប្រតិកម្មដែលបន្តជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណសារធាតុ (2 ភាគ។ ឧស្ម័នចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ហើយបរិមាណមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង SO 2 Cl 2)។ ចម្លើយ ១.
ចម្លើយចំពោះកិច្ចការនេះនឹងជាសំណុំអក្សរ និងលេខខាងក្រោម៖
សៀវភៅនេះមានដំណោះស្រាយចំពោះបញ្ហាគ្រប់ប្រភេទនៃកម្រិតមូលដ្ឋាន កម្រិតខ្ពស់ និងកម្រិតខ្ពស់នៃភាពស្មុគស្មាញលើប្រធានបទទាំងអស់ដែលបានសាកល្បងនៅពេលប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យា។ ការងារទៀងទាត់ជាមួយសៀវភៅណែនាំនេះនឹងអនុញ្ញាតឱ្យសិស្សរៀនពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហាយ៉ាងរហ័ស និងដោយគ្មានកំហុសក្នុងគីមីវិទ្យានៃកម្រិតផ្សេងគ្នានៃភាពស្មុគស្មាញ។ សៀវភៅដៃវិភាគយ៉ាងលម្អិតអំពីដំណោះស្រាយចំពោះកិច្ចការគ្រប់ប្រភេទនៃភាពស្មុគស្មាញកម្រិតមូលដ្ឋាន កម្រិតខ្ពស់ និងកម្រិតខ្ពស់ ដោយអនុលោមតាមបញ្ជីនៃធាតុខ្លឹមសារដែលបានសាកល្បងនៅឯការប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យា។ ការងារទៀងទាត់ជាមួយសៀវភៅណែនាំនេះនឹងអនុញ្ញាតឱ្យសិស្សរៀនពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហាយ៉ាងរហ័ស និងដោយគ្មានកំហុសក្នុងគីមីវិទ្យានៃកម្រិតផ្សេងគ្នានៃភាពស្មុគស្មាញ។ ការបោះពុម្ភផ្សាយនឹងផ្តល់ជំនួយដ៏មានតម្លៃដល់សិស្សានុសិស្សក្នុងការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា ហើយក៏អាចប្រើប្រាស់ដោយគ្រូក្នុងការរៀបចំដំណើរការអប់រំផងដែរ។
កិច្ចការ 25
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងរូបមន្តនៃសារធាតុ និងសារធាតុប្រតិកម្មដែលអ្នកអាចបែងចែកដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុទាំងនេះ៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។
|
រូបមន្តសារធាតុ |
|
ក) HNO 3 និង NaNO 3 ខ) KCI និង NaOH គ) NaCI និង BaCI ២ ឃ) AICI 3 និង MgCI 2 |
ចម្លើយ៖ក) សារធាតុពីរត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ អាស៊ីត និងអំបិលមួយ។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ និងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈទាំងមុន និងក្រោយអ៊ីដ្រូសែន ហើយធ្វើអន្តរកម្មទាំងការប្រមូលផ្តុំ និងរលាយ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 មានប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែងដើម្បីបង្កើតជាអំបិលទង់ដែង ទឹក និងនីទ្រីកអុកស៊ីដ។ ក្នុងករណីនេះ បន្ថែមពីលើការវិវត្តនៃឧស្ម័ន ដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌ខៀវ លក្ខណៈនៃអំបិលទង់ដែង ឧទាហរណ៍៖
8HNO 3 (p) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,
ហើយអំបិល NaNO 3 មិនមានប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែងទេ។ ចម្លើយ ១.
ខ) អំបិល និងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុសកម្មត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ដែលសមាសធាតុស្ទើរតែទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក ដូច្នេះហើយយើងជ្រើសរើសសារធាតុមួយពីជួរឈរនៃសារធាតុ reagents ដែលនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុមួយក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងនេះ precipitates ។ សារធាតុនេះគឺស្ពាន់ស៊ុលហ្វាត។ ប្រតិកម្មនឹងមិនទៅជាមួយប៉ូតាស្យូមក្លរីតទេ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវដ៏ស្រស់ស្អាតនឹងធ្លាក់ចេញ នេះបើយោងតាមសមីការប្រតិកម្ម៖
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 ។
គ) អំបិលពីរត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ សូដ្យូម និងបារីយ៉ូមក្លរ។ ប្រសិនបើអំបិលសូដ្យូមទាំងអស់អាចរលាយបាន នោះជាមួយនឹងអំបិលបារីយ៉ូម ផ្ទុយទៅវិញ អំបិលបារីយ៉ូមជាច្រើនមិនរលាយឡើយ។ យោងតាមតារាងរលាយ យើងកំណត់ថាបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតមិនរលាយ ដូច្នេះស៊ុលទង់ដែងនឹងក្លាយជាសារធាតុប្រតិកម្ម។ ចំលើយ ៥.
ឃ) ម្តងទៀត អំបិល 2 ត្រូវបានផ្តល់ - AlCl 3 និង MgCl 2 - ហើយម្តងទៀត chlorides ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយទាំងនេះត្រូវបានបង្ហូរជាមួយ HCl KNO 3 CuSO 4 មិនបង្កើតការផ្លាស់ប្តូរដែលអាចមើលឃើញទេ ពួកគេមិនប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែងទាល់តែសោះ។ នៅសល់ KOH ។ ជាមួយនឹងវាអំបិលទាំងពីរ precipitate ជាមួយនឹងការបង្កើត hydroxides ។ ប៉ុន្តែអាលុយមីញ៉ូម hydroxide គឺជាមូលដ្ឋាន amphoteric ។ នៅពេលដែលលើសពីអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែម precipitate រលាយដើម្បីបង្កើតជាអំបិលស្មុគស្មាញ។ ចំលើយ ២.
ចម្លើយទូទៅចំពោះសំណួរនេះមើលទៅដូចនេះ៖
កិច្ចការ 26
បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងសារធាតុ និងផ្នែកសំខាន់នៃកម្មវិធីរបស់វា៖ សម្រាប់មុខតំណែងនីមួយៗដែលបង្ហាញដោយអក្សរ ជ្រើសរើសទីតាំងដែលត្រូវគ្នាដែលបង្ហាញដោយលេខ។
ចម្លើយ៖ក) មេតាន នៅពេលឆេះ បញ្ចេញកំដៅច្រើន ដូច្នេះវាអាចប្រើជាឥន្ធនៈបាន (ចម្លើយទី ២)។
ខ) Isoprene ដែលជាអ៊ីដ្រូកាបូនឌីអេន បង្កើតជាកៅស៊ូកំឡុងពេលធ្វើវត្ថុធាតុ polymerization ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានបំប្លែងទៅជាកៅស៊ូ (ចម្លើយទី 3)។
គ) អេទីឡែន គឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត ដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានប្រើជាប្លាស្ទិក (ចម្លើយទី 4) ។
កិច្ចការ 27
គណនាម៉ាស់ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (គិតជាក្រាម) ដែលគួរតែត្រូវបានរំលាយក្នុង 150.0 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាសនៃអំបិលនេះ 10% ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស់ 12% ។ (សរសេរលេខទៅភាគដប់)។
តោះដោះស្រាយបញ្ហានេះ៖
1. កំណត់ម៉ាស់ប៉ូតាស្យូមនីត្រាតដែលមានក្នុង 150 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 10% ។ តោះប្រើត្រីកោណវេទមន្ត៖
ដូច្នេះម៉ាស់របស់រូបធាតុគឺស្មើនឹង៖ ω · ម(ដំណោះស្រាយ) \u003d 0.1 150 \u003d 15 ក្រាម។
2. អនុញ្ញាតឱ្យម៉ាសនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូមនីត្រាតបន្ថែម x g. បន្ទាប់មកម៉ាស់អំបិលទាំងអស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយចុងក្រោយនឹងស្មើនឹង (15 + x) ក្រាម, ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ (150 + x) ហើយប្រភាគដ៏ធំនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយចុងក្រោយអាចត្រូវបានសរសេរជា៖ ω (KNO 3) \u003d 100% - (15 + x)/(150 + x)
100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%
(15 + x)/(150 + x) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
ចម្លើយ៖ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយអំបិល 12% ត្រូវតែបន្ថែម 3.4 ក្រាមនៃ KNO 3 ។
សៀវភៅណែនាំមានសម្ភារៈទ្រឹស្តីលម្អិតលើប្រធានបទទាំងអស់ដែលត្រូវបានសាកល្បងដោយការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងគីមីវិទ្យា។ បន្ទាប់ពីផ្នែកនីមួយៗ កិច្ចការច្រើនកម្រិតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងទម្រង់នៃការប្រឡង។ សម្រាប់ការគ្រប់គ្រងចុងក្រោយនៃចំណេះដឹងនៅចុងបញ្ចប់នៃសៀវភៅណែនាំ ជម្រើសបណ្តុះបណ្តាលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដែលត្រូវនឹងការប្រឡង។ សិស្សមិនចាំបាច់ស្វែងរកព័ត៌មានបន្ថែមនៅលើអ៊ីនធឺណិត និងទិញសៀវភៅណែនាំផ្សេងទៀតទេ។ នៅក្នុងការណែនាំនេះ ពួកគេនឹងរកឃើញអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលពួកគេត្រូវការ ដើម្បីរៀបចំដោយឯករាជ្យ និងមានប្រសិទ្ធភាពសម្រាប់ការប្រឡង។ សៀវភៅយោងត្រូវបានផ្ញើជូនសិស្សវិទ្យាល័យ ដើម្បីត្រៀមប្រឡងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា។
កិច្ចការ 28
ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម, សមីការ thermochemical ដែល
2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d H 2 O (g) + 484 kJ,
1452 kJ នៃកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ។ គណនាម៉ាសនៃទឹកលទ្ធផល (គិតជាក្រាម)។
កិច្ចការនេះអាចត្រូវបានដោះស្រាយក្នុងមួយជំហាន។
យោងតាមសមីការប្រតិកម្មជាលទ្ធផលរបស់វាទឹក 36 ក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយថាមពល 484 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញ។ ហើយថាមពល 1454 kJ នឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើត X ឆ្នាំនៃទឹក។
ចម្លើយ៖ជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល 1452 kJ ទឹក 108 ក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើង។
កិច្ចការ 29
គណនាម៉ាស់អុកស៊ីហ្សែន (គិតជាក្រាម) ដែលត្រូវការសម្រាប់ការចំហេះពេញលេញនៃ 6.72 លីត្រ (N.O.) នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។
ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានេះ យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការឆេះនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ហើយគណនាម៉ាស់អុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនេះបើយោងតាមសមីការប្រតិកម្ម។
1. កំណត់បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលមានក្នុង 6.72 លីត្រ។
2. កំណត់បរិមាណអុកស៊ីសែនដែលនឹងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹង 0.3 mol នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។
យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម 3 mol O 2 មានប្រតិកម្មជាមួយ 2 mol H 2 S ។
យោងតាមសមីការប្រតិកម្មជាមួយនឹង 0.3 mol H 2 S នឹងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹង X mol O 2 ។
ដូច្នេះ X = 0.45 mol ។
3. កំណត់ម៉ាស់ 0.45 mol នៃអុកស៊ីសែន
ម(O2) = ន · ម\u003d 0.45 mol 32 ក្រាម / mol \u003d 14.4 ក្រាម។
ចម្លើយ៖ម៉ាស់អុកស៊ីសែនគឺ 14,4 ក្រាម។
កិច្ចការ 30
ពីបញ្ជីសារធាតុដែលបានស្នើឡើង (ប៉ូតាស្យូម permanganate, ប៉ូតាស្យូមប៊ីកាបូណាត, សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត, បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត, ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត) ជ្រើសរើសសារធាតុរវាងប្រតិកម្ម redox អាចធ្វើទៅបាន។ នៅក្នុងចម្លើយរបស់អ្នក សូមសរសេរសមីការសម្រាប់តែប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន។ ធ្វើសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច ចង្អុលបង្ហាញភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
ចម្លើយ៖ KMnO 4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្បីដែលធ្វើអុកស៊ីតកម្មសារធាតុដែលមានធាតុនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប និងមធ្យម។ សកម្មភាពរបស់វាអាចប្រព្រឹត្តទៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត អាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ ក្នុងករណីនេះម៉ង់ហ្គាណែសអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាកម្រិតផ្សេងៗនៃការកត់សុី៖ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត - ទៅ Mn 2+ ក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត - ទៅ Mn 4+ ក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង - ទៅ Mn 6+ ។ សូដ្យូមស៊ុលហ្វីតមានផ្ទុកស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 4+ ដែលអាចត្រូវបានកត់សុីទៅជា 6+ ។ ទីបំផុតប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែននឹងកំណត់ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។ យើងសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ៖
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O
បន្ទាប់ពីដាក់មេគុណរួច រូបមន្តមានទម្រង់ដូចខាងក្រោម៖
2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O
ដូច្នេះ KMnO 4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយ Na 2 SO 3 គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
ព័ត៌មានទាំងអស់ដែលចាំបាច់សម្រាប់ការប្រឡងជាប់ផ្នែកគីមីវិទ្យាត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងដែលមើលឃើញ និងអាចចូលដំណើរការបាន បន្ទាប់ពីប្រធានបទនីមួយៗមានភារកិច្ចបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងចំណេះដឹង។ ដោយមានជំនួយពីសៀវភៅនេះ សិស្សនឹងអាចបង្កើនចំណេះដឹងរបស់ពួកគេក្នុងរយៈពេលដ៏ខ្លីបំផុតដែលអាចធ្វើទៅបាន ចងចាំប្រធានបទសំខាន់ៗទាំងអស់ក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានថ្ងៃមុនការប្រឡង អនុវត្តការបំពេញកិច្ចការក្នុងទម្រង់ USE និងកាន់តែមានទំនុកចិត្តលើសមត្ថភាពរបស់ពួកគេ . បន្ទាប់ពីនិយាយឡើងវិញនូវប្រធានបទទាំងអស់ដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងសៀវភៅណែនាំនោះ 100 ពិន្ទុដែលរង់ចាំជាយូរមកហើយនឹងកាន់តែខិតជិត! សៀវភៅណែនាំមានព័ត៌មានទ្រឹស្តីលើប្រធានបទទាំងអស់ដែលបានសាកល្បងនៅពេលប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យា។ បន្ទាប់ពីផ្នែកនីមួយៗ កិច្ចការបណ្តុះបណ្តាលនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា ជាមួយនឹងចម្លើយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ការបង្ហាញដែលមើលឃើញ និងអាចចូលប្រើបាននៃសម្ភារៈនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកស្វែងរកព័ត៌មានដែលអ្នកត្រូវការបានយ៉ាងឆាប់រហ័ស លុបបំបាត់ចន្លោះប្រហោងនៃចំណេះដឹង និងព័ត៌មានមួយចំនួនធំឡើងវិញក្នុងរយៈពេលដ៏ខ្លីបំផុត។
កិច្ចការទី ៣១
ពីបញ្ជីសារធាតុដែលបានស្នើឡើង (ប៉ូតាស្យូម permanganate, ប៉ូតាស្យូមប៊ីកាបូណាត, សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត, បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត, ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន) ជ្រើសរើសសារធាតុរវាងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងអាចធ្វើទៅបាន។ នៅក្នុងចម្លើយរបស់អ្នក សូមសរសេរសមីការម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុងពេញលេញ និងអក្សរកាត់នៃប្រតិកម្មដែលអាចកើតមានតែមួយគត់។
ចម្លើយ៖ពិចារណាពីប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងប៉ូតាស្យូមប៊ីកាបូណាត និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន
KHCO 3 + KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O
ប្រសិនបើជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត សារធាតុមិនរលាយ ឬឧស្ម័ន ឬសារធាតុរលាយទាបត្រូវបានបង្កើតឡើង នោះប្រតិកម្មបែបនេះនឹងកើតឡើងដោយមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ អនុលោមតាមនេះ ប្រតិកម្មនេះគឺអាចធ្វើទៅបាន ចាប់តាំងពីផលិតផលប្រតិកម្មមួយ (H 2 O) គឺជាសារធាតុដែលបំបែកខ្លួនទាប។ ចូរយើងសរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុង។
ដោយសារទឹកគឺជាសារធាតុដែលបំបែកខ្លួនទាប វាត្រូវបានសរសេរជាម៉ូលេគុល។ បន្ទាប់យើងបង្កើតសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់។ អ៊ីយ៉ុងទាំងនោះដែលបានឆ្លងកាត់ពីផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការទៅខាងស្តាំដោយមិនផ្លាស់ប្តូរសញ្ញានៃការចោទប្រកាន់ត្រូវបានកាត់ចេញ។ យើងសរសេរអ្វីដែលនៅសល់ទៅជាសមីការអ៊ីយ៉ុងដែលកាត់បន្ថយ។
សមីការនេះនឹងជាចម្លើយចំពោះកិច្ចការនេះ។
កិច្ចការ 32
ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃទង់ដែង (II) nitrate លោហៈមួយត្រូវបានទទួល។ លោហៈត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់នៅពេលដែលកំដៅ។ ឧស្ម័នលទ្ធផលបានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដើម្បីបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញ។ សារធាតុនេះត្រូវបានកំដៅជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នាទាំងបួន។
ចម្លើយ៖ Electrolysis គឺជាដំណើរការ redox ដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតដោយឆ្លងកាត់ចរន្តអគ្គិសនីដោយផ្ទាល់តាមរយៈដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត ឬរលាយ។ ភារកិច្ចសំដៅទៅលើអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយនៃនីត្រាតទង់ដែង។ នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយអំបិល ទឹកក៏អាចចូលរួមក្នុងដំណើរការអេឡិចត្រូតផងដែរ។ នៅពេលដែលអំបិលរលាយក្នុងទឹក វាបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖
ដំណើរការកាត់បន្ថយកើតឡើងនៅ cathode ។ អាស្រ័យលើសកម្មភាពនៃលោហៈធាតុដែកលោហៈនិងទឹកអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ ចាប់តាំងពីទង់ដែងនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៃលោហៈគឺនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែនទង់ដែងនឹងត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode:
Cu 2+ + 2e = Cu 0 ។
ដំណើរការនៃការកត់សុីទឹកនឹងប្រព្រឹត្តទៅនៅ anode ។
ទង់ដែងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនិងអ៊ីដ្រូក្លរីកទេ។ ប៉ុន្តែអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ដូច្នេះវាអាចប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែងដោយយោងតាមសមីការប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O ។
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S) មានផ្ទុកស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 2- ដូច្នេះវាដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ និងកាត់បន្ថយស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ IV ទៅរដ្ឋសេរី។
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O ។
សារធាតុលទ្ធផលគឺស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៅពេលដែលកំដៅបង្កើតជាអំបិលពីរ៖ ស៊ុលហ្វីតស៊ុលហ្វីត និងស៊ុលហ្វីតស៊ុលហ្វីត និងទឹក។
S + KOH \u003d K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O
កិច្ចការ 33
សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលអាចប្រើដើម្បីអនុវត្តការបំប្លែងដូចខាងក្រោមៈ
នៅពេលសរសេរសមីការប្រតិកម្ម សូមប្រើរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ។
ចម្លើយ៖នៅក្នុងសង្វាក់នេះ វាត្រូវបានស្នើឡើងដើម្បីបំពេញសមីការប្រតិកម្មចំនួន 5 ដោយយោងទៅតាមចំនួនព្រួញរវាងសារធាតុ។ នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មលេខ 1 អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដើរតួរជាអង្គធាតុរាវដែលដកទឹកចេញ ដូច្នេះហើយជាលទ្ធផលរបស់វា អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតគួរត្រូវបានទទួល។
ប្រតិកម្មបន្ទាប់គឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ព្រោះវាដំណើរការទៅតាមច្បាប់របស់ Markovnikov ។ យោងទៅតាមច្បាប់នេះ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែន halides ត្រូវបានផ្សំជាមួយ alkenes ដែលត្រូវបានសាងសង់ដោយ asymmetrically នោះ halogen ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូនដែលមានអ៊ីដ្រូសែនតិចនៅចំណងទ្វេ ហើយអ៊ីដ្រូសែនផ្ទុយមកវិញ។
សៀវភៅណែនាំថ្មីនេះមានផ្ទុកនូវទ្រឹស្ដីទាំងអស់លើមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាដែលតម្រូវឱ្យប្រឡងជាប់។ វារួមបញ្ចូលធាតុទាំងអស់នៃមាតិកា ត្រួតពិនិត្យដោយការត្រួតពិនិត្យ និងសម្ភារៈវាស់វែង និងជួយធ្វើឱ្យទូទៅ និងរៀបចំប្រព័ន្ធចំណេះដឹង និងជំនាញសម្រាប់វគ្គសិក្សានៃអនុវិទ្យាល័យ (ពេញលេញ) ។ សម្ភារៈទ្រឹស្តីត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់សង្ខេប និងអាចចូលដំណើរការបាន។ ផ្នែកនីមួយៗត្រូវបានអមដោយឧទាហរណ៍នៃកិច្ចការបណ្តុះបណ្តាលដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកសាកល្បងចំណេះដឹងរបស់អ្នក និងកម្រិតនៃការត្រៀមខ្លួនសម្រាប់ការប្រឡងវិញ្ញាបនប័ត្រ។ កិច្ចការជាក់ស្តែងត្រូវគ្នាទៅនឹងទម្រង់ USE ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសៀវភៅណែនាំនេះ ចម្លើយចំពោះកិច្ចការត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដែលនឹងជួយអ្នកវាយតម្លៃយ៉ាងច្បាស់លាស់នូវកម្រិតចំណេះដឹងរបស់អ្នក និងកម្រិតនៃការត្រៀមខ្លួនសម្រាប់ការប្រឡងវិញ្ញាបនប័ត្រ។ សៀវភៅណែនាំនេះត្រូវបានផ្ញើទៅកាន់សិស្សច្បង បេក្ខជន និងគ្រូបង្រៀន។
កិច្ចការ 34
នៅពេលដែលគំរូនៃជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាតត្រូវបានកំដៅ នោះផ្នែកនៃសារធាតុត្រូវបានរលួយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះកាបូនឌីអុកស៊ីត 4.48 លីត្រ (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ ទម្ងន់នៃសំណល់រឹងគឺ 41.2 ក្រាម សំណល់នេះត្រូវបានបន្ថែមទៅ 465.5 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ដែលយកលើស។ កំណត់ប្រភាគធំនៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
នៅក្នុងចម្លើយរបស់អ្នក សូមសរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា ហើយផ្តល់ការគណនាចាំបាច់ទាំងអស់ (ចង្អុលបង្ហាញឯកតានៃការវាស់វែងនៃបរិមាណដែលអ្នកកំពុងស្វែងរក)។
ចម្លើយ៖ចូរយើងសរសេរលក្ខខណ្ឌសង្ខេបនៃបញ្ហានេះ។
បន្ទាប់ពីការរៀបចំទាំងអស់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យយើងបន្តទៅការសម្រេចចិត្ត។
1) កំណត់បរិមាណ CO 2 ដែលមានក្នុង 4.48 លីត្រ។ របស់គាត់។
ន(CO 2) \u003d V / Vm \u003d 4.48 លីត្រ / 22.4 លីត្រ / mol \u003d 0.2 mol
2) កំណត់បរិមាណកាល់ស្យូមអុកស៊ីតដែលបានបង្កើតឡើង។
យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម 1 mol នៃ CO 2 និង 1 mol នៃ CaO ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ដូច្នេះ៖ ន(CO2) = ន(CaO) និងស្មើនឹង 0.2 mol
3) កំណត់ម៉ាស់ 0.2 mol CaO
ម(CaO) = ន(CaO) ម(CaO) = 0.2 mol 56 g/mol = 11.2 ក្រាម។
ដូច្នេះ សំណល់រឹងមានទម្ងន់ 41.2 ក្រាមមាន 11.2 ក្រាមនៃ CaO និង (41.2 ក្រាម - 11.2 ក្រាម) 30 ក្រាមនៃ CaCO 3 ។
4) កំណត់បរិមាណ CaCO 3 ដែលមានក្នុង 30 ក្រាម។
ន(CaCO3) = ម(CaCO3) / ម(CaCO 3) \u003d 30 ក្រាម / 100 ក្រាម / mol \u003d 0.3 mol
CaO + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O
CaCO 3 + HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
5) កំណត់បរិមាណកាល់ស្យូមក្លរួដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ។
0.3 mol នៃ CaCO 3 និង 0.2 mol នៃ CaO តែ 0.5 mol បានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម។
ដូច្នោះហើយ 0.5 mol CaCl 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង
6) គណនាម៉ាស់ 0.5 mol នៃកាល់ស្យូមក្លរួ
ម(CaCl2) = ន(CaCl 2) ម(CaCl 2) \u003d 0.5 mol 111 ក្រាម / mol \u003d 55.5 ក្រាម។
7) កំណត់ម៉ាស់កាបូនឌីអុកស៊ីត។ 0.3 mol នៃកាល់ស្យូមកាបូណាតចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម decomposition ដូច្នេះ:
ន(CaCO3) = ន(CO 2) \u003d 0.3 mol,
ម(CO2) = ន(CO2) · ម(CO 2) \u003d 0.3 mol 44g / mol \u003d 13.2 ក្រាម។
8) ស្វែងរកម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។ វាមានម៉ាសនៃអាស៊ីត hydrochloric + ម៉ាសនៃសំណល់រឹង (CaCO 3 + CaO) នាទីនៃម៉ាស់ CO 2 ដែលបញ្ចេញ។ ចូរយើងសរសេរនេះជារូបមន្ត៖
ម(r-ra) = ម(CaCO 3 + CaO) + ម(HCl) - ម(CO 2) \u003d 465.5 ក្រាម + 41.2 ក្រាម - 13.2 ក្រាម \u003d 493.5 ក្រាម។
9) ហើយចុងក្រោយយើងនឹងឆ្លើយសំណួរនៃបញ្ហា។ ស្វែងរកប្រភាគម៉ាសក្នុង % នៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយដោយប្រើត្រីកោណវេទមន្តខាងក្រោម៖
ω%(CaCI 2) = ម(CaCl 2) / ម(ដំណោះស្រាយ) \u003d 55.5 ក្រាម / 493.5 ក្រាម \u003d 0.112 ឬ 11.2%
ចម្លើយ៖ ω% (СaCI 2) = 11.2%
កិច្ចការ 35
សារធាតុសរីរាង្គ A មានអាសូត 11.97% អ៊ីដ្រូសែន 9.40% និងអុកស៊ីសែន 27.35% ដោយម៉ាស់ ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រតិកម្មនៃសារធាតុសរីរាង្គ B ជាមួយ propanol-2 ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាសារធាតុ B មានប្រភពដើមពីធម្មជាតិ ហើយអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។
ដោយផ្អែកលើលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ បំពេញភារកិច្ច៖
1) អនុវត្តការគណនាចាំបាច់ (ចង្អុលបង្ហាញឯកតានៃការវាស់វែងនៃបរិមាណរាងកាយដែលត្រូវការ) និងបង្កើតរូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គដើម។
2) បង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុនេះ ដែលនឹងបង្ហាញដោយមិនច្បាស់លាស់នូវលំដាប់នៃការភ្ជាប់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា;
3) សរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបានសារធាតុ A ពីសារធាតុ B និង propanol-2 (ប្រើរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ) ។
ចម្លើយ៖តោះព្យាយាមដោះស្រាយបញ្ហានេះ។ ចូរយើងសរសេរលក្ខខណ្ឌខ្លីមួយ៖
ω(C) = 100% - 11.97% - 9.40% - 27.35% = 51.28% (ω(C) = 51.28%)
២) ដោយដឹងពីប្រភាគម៉ាសនៃធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល យើងអាចកំណត់រូបមន្តម៉ូលេគុលរបស់វា។
ចូរយើងយកម៉ាសនៃសារធាតុ A សម្រាប់ 100 ក្រាម បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់វានឹងមានៈ ម(C) = 51,28 ក្រាម; ម(N) = 11,97 ក្រាម; ម(H) = 9.40 ក្រាម; ម(O) = 27.35 ក្រាម កំណត់បរិមាណនៃធាតុនីមួយៗ៖
ន(គ) = ម(C) · ម(C) = 51.28 ក្រាម / 12 ក្រាម / mol = 4.27 mol
ន( ន. ) = ម(N) · ម(N) = 11.97 ក្រាម / 14 ក្រាម / mol = 0.855 mol
ន(ហ) = ម(H) ម(H) = 9.40 ក្រាម / 1 ក្រាម / mol = 9.40 mol
ន(O) = m(O) ម(O) = 27.35 ក្រាម / 16 ក្រាម / mol = 1.71 mol
x : y : z : ម = 5: 1: 11: 2.
ដូច្នេះរូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ A គឺ: C 5 H 11 O 2 N ។
3) ចូរយើងព្យាយាមបង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ A. យើងដឹងរួចហើយថាកាបូននៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គតែងតែជា tetravalent អ៊ីដ្រូសែនគឺ monovalent អុកស៊ីសែនគឺ bivalent និង nitrogen គឺ trivalent ។ ស្ថានភាពនៃបញ្ហាក៏និយាយផងដែរថា សារធាតុ B អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង ពោលគឺវាជា amphoteric ។ ពីសារធាតុ amphoteric ធម្មជាតិ យើងដឹងថាអាស៊ីតអាមីណូគឺ amphoteric ខ្ពស់។ ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាសារធាតុ B សំដៅទៅលើអាស៊ីតអាមីណូ។ ហើយជាការពិតណាស់យើងយកទៅក្នុងគណនីថាវាត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មជាមួយ propanol-2 ។ ដោយការរាប់ចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុង propanol-2 យើងអាចសន្និដ្ឋានយ៉ាងក្លាហានថាសារធាតុ B គឺជាអាស៊ីតអាមីណូ។ បន្ទាប់ពីព្យាយាមមួយចំនួន រូបមន្តខាងក្រោមត្រូវបានទទួល៖
4) នៅក្នុងការសន្និដ្ឋានយើងសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីត aminoacetic ជាមួយ propanol-2 ។
ជាលើកដំបូង សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់រៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានផ្តល់ជូនដល់សិស្សសាលា និងអ្នកដាក់ពាក្យ ដែលមានភារកិច្ចបណ្តុះបណ្តាលដែលប្រមូលបានតាមប្រធានបទ។ សៀវភៅនេះមានភារកិច្ចនៃប្រភេទផ្សេងគ្នា និងកម្រិតនៃភាពស្មុគស្មាញលើប្រធានបទទាំងអស់នៃវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាដែលកំពុងត្រូវបានសាកល្បង។ ផ្នែកនីមួយៗនៃសៀវភៅណែនាំមានយ៉ាងហោចណាស់ 50 កិច្ចការ។ ភារកិច្ចត្រូវគ្នាទៅនឹងស្តង់ដារអប់រំទំនើប និងបទប្បញ្ញត្តិស្តីពីការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សានៅគ្រឹះស្ថានអប់រំមធ្យមសិក្សា។ ការអនុវត្តភារកិច្ចបណ្តុះបណ្តាលដែលបានស្នើឡើងលើប្រធានបទនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នករៀបចំបានល្អសម្រាប់ការប្រឡងជាប់ផ្នែកគីមីវិទ្យា។ សៀវភៅណែនាំនេះត្រូវបានផ្ញើទៅកាន់សិស្សច្បង បេក្ខជន និងគ្រូបង្រៀន។
