2 វិធីដើម្បីបំបែកល្បាយចម្រុះ។ សារធាតុសុទ្ធនិងល្បាយ

សារធាតុនីមួយៗមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ សារធាតុមួយត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសុទ្ធប្រសិនបើវាស្ទើរតែគ្មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។

ល្បាយនៃសារធាតុគឺដូចគ្នា ឬខុសគ្នា។ នៅក្នុងល្បាយដូចគ្នា សមាសធាតុមិនអាចត្រូវបានរកឃើញដោយការសង្កេតនោះទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុងល្បាយដែលមិនដូចគ្នា វាអាចទៅរួច។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួននៃល្បាយដូចគ្នាគឺខុសគ្នាពីសមាសធាតុទាំងនោះ។

នៅក្នុងល្បាយចម្រុះ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុត្រូវបានរក្សា។

ល្បាយមិនដូចគ្នានៃសារធាតុត្រូវបានបំបែកដោយការតាំងទីលំនៅ ការច្រោះ ជួនកាលដោយសកម្មភាពនៃមេដែក ហើយល្បាយដូចគ្នាត្រូវបានបំបែកដោយការហួត និងការចំហុយ (ការចំហុយ)។

សារធាតុសុទ្ធនិងល្បាយ

យើងរស់នៅក្នុងចំណោមសារធាតុគីមី។ យើងស្រូបខ្យល់ ហើយនេះគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័ន (អាសូត អុកស៊ីហ្សែន និងផ្សេងទៀត) យើងដកដង្ហើមកាបូនឌីអុកស៊ីត។ យើងលាងសម្អាតខ្លួនយើងដោយទឹក - នេះគឺជាសារធាតុមួយផ្សេងទៀតដែលជារឿងធម្មតាបំផុតនៅលើផែនដី។ យើងផឹកទឹកដោះគោ - ល្បាយនៃទឹកដែលមានដំណក់តូចៗនៃជាតិខ្លាញ់ទឹកដោះគោហើយមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះទេ: ក៏មានប្រូតេអ៊ីនទឹកដោះគោ casein អំបិលរ៉ែ វីតាមីន និងសូម្បីតែជាតិស្ករ ប៉ុន្តែមិនមែនជាភេសជ្ជៈដែលពួកគេផឹកតែទឹកដោះគោពិសេសនោះទេ - ជាតិ lactose ។ យើងញ៉ាំផ្លែប៉ោម ដែលមានផ្ទុកនូវសារធាតុគីមីជាច្រើនដូចជា ស្ករ អាស៊ីត malic និងវីតាមីន... ផ្លែប៉ោម ប៉ុន្តែក៏មានអាហារផ្សេងទៀតផងដែរ។ យើងមិនត្រឹមតែរស់នៅក្នុងចំណោមសារធាតុគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែយើងខ្លួនឯងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីពួកវា។ មនុស្សគ្រប់រូប - ស្បែក សាច់ដុំ ឈាម ធ្មេញ ឆ្អឹង សក់ ត្រូវបានសាងសង់ឡើងដោយសារធាតុគីមី ដូចជាផ្ទះឥដ្ឋ។ អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ស្ករ វីតាមីន គឺជាសារធាតុដែលមានប្រភពពីធម្មជាតិ។ កញ្ចក់ កៅស៊ូ ដែក ក៏ជាសារធាតុដែរ ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត សម្ភារៈ (ល្បាយនៃសារធាតុ)។ ទាំងកញ្ចក់ និងកៅស៊ូសុទ្ធតែមានប្រភពដើមសិប្បនិម្មិត ពួកវាមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ សារធាតុសុទ្ធមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ ឬកម្រណាស់។

សារធាតុនីមួយៗតែងតែមានបរិមាណមិនបរិសុទ្ធជាក់លាក់។ សារធាតុដែលស្ទើរតែគ្មានជាតិពុល ត្រូវបានគេហៅថាសុទ្ធ។ ពួកគេធ្វើការជាមួយសារធាតុបែបនេះនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍វិទ្យាសាស្ត្រ បន្ទប់គីមីវិទ្យា។ ចំណាំថាសារធាតុសុទ្ធពិតជាមិនមានទេ។

សារធាតុសុទ្ធបុគ្គលមានសំណុំជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈ (លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តថេរ)។ មានតែទឹកចម្រោះសុទ្ធដែលមាន tmelt = 0 °С, tboil = 100 °С, និងមិនមានរសជាតិ។ ទឹកសមុទ្របង្កកនៅសីតុណ្ហភាពទាប ហើយឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ រសជាតិរបស់វាគឺជូរចត់-ប្រៃ។ ទឹកនៃសមុទ្រខ្មៅត្រជាក់នៅសីតុណ្ហភាពទាបជាង ហើយពុះនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងទឹកនៃសមុទ្របាល់ទិក។ ហេតុអ្វី? ការពិតគឺថាទឹកសមុទ្រមានសារធាតុផ្សេងទៀតឧទាហរណ៍អំបិលរលាយ i.e. វាគឺជាល្បាយនៃសារធាតុផ្សេងៗ ដែលសមាសភាពប្រែប្រួលក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយមួយ ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិនៃល្បាយគឺមិនថេរឡើយ។ គំនិតនៃ "ល្បាយ" ត្រូវបានកំណត់នៅសតវត្សទី 17 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស Robert Boyle៖ "ល្បាយគឺជាប្រព័ន្ធអាំងតេក្រាលដែលមានធាតុផ្សំផ្សេងៗគ្នា"។

ស្ទើរតែគ្រប់សារធាតុធម្មជាតិ ផលិតផលអាហារ (លើកលែងតែអំបិល ស្ករ និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត) ផលិតផលឱសថ និងគ្រឿងសំអាង សារធាតុគីមីក្នុងគ្រួសារ និងសម្ភារៈសំណង់ជាច្រើនគឺជាល្បាយ។

លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃល្បាយ និងសារធាតុសុទ្ធ

សារធាតុនីមួយៗដែលមាននៅក្នុងល្បាយត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃល្បាយ

មានល្បាយដូចគ្នានិងខុសគ្នា។

ល្បាយដូចគ្នា (ដូចគ្នា)

បន្ថែមស្ករមួយចំណែកតូចទៅក្នុងទឹកមួយកែវ ហើយកូររហូតទាល់តែស្ករទាំងអស់រលាយអស់។ វត្ថុរាវនឹងមានរសជាតិផ្អែម។ ដូច្នេះស្ករមិនរលាយបាត់ទេប៉ុន្តែនៅតែមាននៅក្នុងល្បាយ។ ហូ យើងនឹងមិនឃើញគ្រីស្តាល់របស់វាទេ សូម្បីតែនៅពេលពិនិត្យមើលដំណក់ទឹកនៅក្នុងមីក្រូទស្សន៍ដ៏មានឥទ្ធិពលក៏ដោយ។ ល្បាយស្ករ និងទឹកដែលបានរៀបចំគឺមានភាពដូចគ្នា ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាស្មើៗគ្នានៅក្នុងវា។

ល្បាយដែលសមាសធាតុមិនអាចរកឃើញដោយការសង្កេតត្រូវបានគេហៅថាភាពដូចគ្នា។

យ៉ាន់ស្ព័រដែកភាគច្រើនក៏ជាល្បាយដូចគ្នាដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ លោហធាតុធ្វើពីមាស និងទង់ដែង (ប្រើសម្រាប់ធ្វើគ្រឿងអលង្ការ) ខ្វះភាគល្អិតទង់ដែងក្រហម និងភាគល្អិតមាសពណ៌លឿង។

ពីវត្ថុធាតុដើមដែលជាល្បាយដូចគ្នានៃសារធាតុ ធាតុជាច្រើនសម្រាប់គោលបំណងផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ល្បាយឧស្ម័នទាំងអស់ រួមទាំងខ្យល់ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ល្បាយដូចគ្នា។ មានល្បាយដូចគ្នាជាច្រើននៃវត្ថុរាវ។

ល្បាយដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយផងដែរ ទោះបីជាវារឹង ឬឧស្ម័នក៏ដោយ។

ចូរយើងផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃដំណោះស្រាយ (ខ្យល់ក្នុងដបទឹក អំបិលតុ + ទឹក ការផ្លាស់ប្តូរតូច៖ អាលុយមីញ៉ូម + ទង់ដែង ឬនីកែល + ទង់ដែង)។

ល្បាយចម្រុះ (មិនដូចគ្នា)

អ្នកដឹងថាដីសមិនរលាយក្នុងទឹកទេ។ ប្រសិនបើម្សៅរបស់វាត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងកែវទឹក នោះភាគល្អិតដីសអាចត្រូវបានរកឃើញជានិច្ចនៅក្នុងល្បាយលទ្ធផល ដែលអាចមើលឃើញដោយភ្នែកទទេ ឬតាមរយៈមីក្រូទស្សន៍។

ល្បាយដែលសមាសធាតុអាចត្រូវបានរកឃើញដោយការសង្កេតត្រូវបានគេហៅថាតំណពូជ។

ល្បាយចម្រុះរួមមាន សារធាតុរ៉ែ ដី សម្ភារៈសំណង់ ជាលិការស់ ទឹកកខ្វក់ ទឹកដោះគោ និងអាហារផ្សេងទៀត ថ្នាំពេទ្យ និងគ្រឿងសំអាងមួយចំនួន។

នៅក្នុងល្បាយចម្រុះ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសមាសធាតុត្រូវបានរក្សា។ ដូច្នេះ ឯកសារដែក លាយជាមួយទង់ដែង ឬអាលុយមីញ៉ូម មិនបាត់បង់សមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញមេដែកទេ។

ប្រភេទនៃល្បាយចម្រុះមួយចំនួនមានឈ្មោះពិសេស៖ ស្នោ (ឧទាហរណ៍ ពពុះសាប៊ូ) ការព្យួរ (ល្បាយនៃទឹកជាមួយនឹងម្សៅតិចតួច) សារធាតុ emulsion (ទឹកដោះគោ ប្រេងបន្លែដែលរង្គោះរង្គើដោយទឹក) អេរ៉ូសូល (ផ្សែង។ , អ័ព្ទ) ។

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

នៅក្នុងធម្មជាតិ សារធាតុមាននៅក្នុងទម្រង់នៃល្បាយ។ សម្រាប់ការស្រាវជ្រាវមន្ទីរពិសោធន៍ ផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម សម្រាប់តម្រូវការឱសថសាស្ត្រ និងឱសថ សារធាតុសុទ្ធគឺត្រូវការជាចាំបាច់។

មានវិធីសាស្រ្តជាច្រើនសម្រាប់ការបំបែកល្បាយ។ ពួកគេត្រូវបានជ្រើសរើសដោយគិតគូរពីប្រភេទនៃល្បាយ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ និងភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសមាសធាតុ។

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

វិធីសាស្រ្តទាំងនេះគឺផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសមាសធាតុនៃល្បាយ។

ពិចារណាពីវិធីសាស្រ្តសម្រាប់បំបែកល្បាយខុសធម្មតា និងដូចគ្នា។

លាយឧទាហរណ៍	វិធីសាស្រ្តបំបែក
ការផ្អាក - ល្បាយនៃខ្សាច់ទន្លេជាមួយទឹក	ការតាំងទីលំនៅ ការបំបែកដោយការតាំងលំនៅគឺផ្អែកលើដង់ស៊ីតេផ្សេងគ្នានៃសារធាតុ។ ខ្សាច់ធ្ងន់ជាងនេះទៅបាត។ អ្នកក៏អាចបំបែកសារធាតុ emulsion: ដើម្បីបំបែកប្រេង ឬប្រេងបន្លែចេញពីទឹក។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ នេះអាចត្រូវបានធ្វើដោយប្រើចីវលោដាច់ដោយឡែក។ ប្រេង ឬប្រេងបន្លែបង្កើតជាស្រទាប់ស្រាលជាង។ ជាលទ្ធផលនៃការតាំងលំនៅ, ទឹកសន្សើមធ្លាក់ចេញពីអ័ព្ទ, soot ត្រូវបានដាក់ចេញពីផ្សែង, ក្រែមត្រូវបានដោះស្រាយនៅក្នុងទឹកដោះគោ។
ល្បាយនៃខ្សាច់និងអំបិលតុក្នុងទឹក។	ត្រង ការបំបែកនៃល្បាយចម្រុះដោយការច្រោះគឺផ្អែកលើការរលាយផ្សេងគ្នានៃសារធាតុនៅក្នុងទឹក និងលើទំហំភាគល្អិតផ្សេងៗគ្នា។ មានតែភាគល្អិតនៃសារធាតុដែលសមស្របនឹងពួកវាឆ្លងកាត់រន្ធញើសនៃតម្រង ខណៈដែលភាគល្អិតធំជាងត្រូវបានរក្សាទុកនៅលើតម្រង។ ដូច្នេះអ្នកអាចបំបែកល្បាយចម្រុះនៃអំបិលតុ និងខ្សាច់ទន្លេ។ សារធាតុ porous ជាច្រើនអាចត្រូវបានប្រើជាតម្រង: wool កប្បាស, ធ្យូងថ្ម, ដីឥដ្ឋដែលបានបាញ់, កញ្ចក់ចុច, និងផ្សេងទៀត។ វិធីសាស្រ្តចម្រោះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិបត្តិការនៃប្រដាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះដូចជាម៉ាស៊ីនបូមធូលី។ វាត្រូវបានប្រើដោយគ្រូពេទ្យវះកាត់ - មារៈបង់រុំ; អ្នកខួងនិងអ្នកធ្វើការនៃជណ្តើរយន្ត - របាំងផ្លូវដង្ហើម។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ចម្រោះតែសម្រាប់ត្រងស្លឹកតែ Ostap Bender - វីរបុរសនៃការងាររបស់ Ilf និង Petrov បានគ្រប់គ្រងយកកៅអីមួយពី Ellochka the Cannibal ("The Twelve Chairs") ។
ល្បាយនៃម្សៅដែក និងស្ពាន់ធ័រ	សកម្មភាពដោយមេដែកឬទឹក។ ម្សៅដែកត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក ប៉ុន្តែម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនមែនទេ។ ម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនសើមអណ្តែតលើផ្ទៃទឹក ខណៈម្សៅដែកដែលសើមខ្លាំងបាននៅបាត។
ដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹកគឺជាល្បាយដូចគ្នា។	ការហួតឬគ្រីស្តាល់ ទឹកហួតហើយគ្រីស្តាល់អំបិលនៅតែមាននៅក្នុងពែងប៉សឺឡែន។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានហួតចេញពីបឹង Elton និង Baskunchak អំបិលតុត្រូវបានទទួល។ វិធីសាស្រ្តបំបែកនេះគឺផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ប្រសិនបើសារធាតុដូចជាស្កររលាយនៅពេលដែលកំដៅបន្ទាប់មកទឹកមិនត្រូវបានហួតទាំងស្រុងទេ - ដំណោះស្រាយត្រូវបានហួតហើយបន្ទាប់មកគ្រីស្តាល់ស្ករត្រូវបាន precipitated ពីដំណោះស្រាយឆ្អែត។ ជួនកាលវាត្រូវបានទាមទារដើម្បីយកមិនបរិសុទ្ធចេញពីសារធាតុរំលាយដែលមានចំណុចរំពុះទាបជាងឧទាហរណ៍ទឹកពីអំបិល។ ក្នុងករណីនេះចំហាយនៃសារធាតុត្រូវតែត្រូវបានប្រមូលហើយបន្ទាប់មក condensed ពេលត្រជាក់។ វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកល្បាយដូចគ្នានេះត្រូវបានគេហៅថា distillation ឬ distillation ។ នៅក្នុងឧបករណ៍ពិសេស - ម៉ាស៊ីនចំហុយ ទឹកចម្រោះត្រូវបានទទួល ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់តម្រូវការឱសថសាស្រ្ត មន្ទីរពិសោធន៍ និងប្រព័ន្ធត្រជាក់រថយន្ត។ នៅផ្ទះអ្នកអាចរចនាម៉ាស៊ីនចំហុយបែបនេះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើល្បាយនៃជាតិអាល់កុល និងទឹកត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នា នោះដំបូងដែលត្រូវចម្រោះចេញ (ប្រមូលក្នុងបំពង់សាកល្បងទទួល) គឺអាល់កុលដែលមាន tboil = 78 °C ហើយទឹកនឹងនៅតែមាននៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ការចម្រោះត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានប្រេងសាំង ប្រេងកាត ប្រេងឧស្ម័នពីប្រេង។

Chromatography គឺជាវិធីសាស្រ្តពិសេសមួយសម្រាប់បំបែកសមាសធាតុដោយផ្អែកលើការស្រូបខុសគ្នារបស់ពួកគេដោយសារធាតុជាក់លាក់មួយ។

ប្រសិនបើអ្នកព្យួរបន្ទះក្រដាសតម្រងពីលើនាវាដែលមានទឹកថ្នាំពណ៌ក្រហម ដោយដាក់តែផ្នែកខាងចុងនៃបន្ទះនៅក្នុងពួកវា។ សូលុយស្យុងត្រូវបានស្រូបដោយក្រដាសហើយឡើងតាមវា។ ប៉ុន្តែព្រំដែននៃការកើនឡើងនៃថ្នាំលាបនេះនៅខាងក្រោយព្រំដែននៃការកើនឡើងនៃទឹក។ នេះជារបៀបដែលការបំបែកសារធាតុពីរកើតឡើង៖ ទឹក និងសារធាតុពណ៌នៅក្នុងទឹកថ្នាំ។

ដោយមានជំនួយពី chromatography អ្នករុក្ខសាស្ត្ររុស្ស៊ី M. S. Tsvet គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលញែកក្លរ៉ូហ្វីលចេញពីផ្នែកពណ៌បៃតងនៃរុក្ខជាតិ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍ ជំនួសឱ្យក្រដាសចម្រោះសម្រាប់ chromatography ម្សៅ ធ្យូងថ្ម ថ្មកំបោរ និងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើប្រាស់។ តើសារធាតុតែងតែត្រូវការជាមួយនឹងកម្រិតនៃការបន្សុតដូចគ្នាឬ?

សម្រាប់គោលបំណងផ្សេងគ្នា សារធាតុដែលមានកម្រិតនៃការបន្សុតខុសៗគ្នាគឺត្រូវការជាចាំបាច់។ ទឹកចម្អិនអាហារត្រូវបានទូទាត់គ្រប់គ្រាន់ដើម្បីលុបភាពមិនបរិសុទ្ធ និងក្លរីនដែលប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគ។ ទឹកផឹកត្រូវដាំឱ្យពុះជាមុនសិន។ ហើយនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី សម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ និងការពិសោធន៍ ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ទឹកចម្រោះគឺត្រូវការជាចាំបាច់ ដើម្បីបន្សុតតាមដែលអាចធ្វើបានពីសារធាតុដែលរំលាយនៅក្នុងនោះ។ សារធាតុដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ មាតិកានៃភាពមិនបរិសុទ្ធដែលមិនលើសពីមួយលាននៃភាគរយ ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអេឡិចត្រូនិក គ្រឿងអេឡិចត្រូនិក បច្ចេកវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ និងឧស្សាហកម្មភាពជាក់លាក់ផ្សេងទៀត។

ប្រភេទមេរៀន។រៀនសម្ភារៈថ្មី។

គោលដៅមេរៀន។ ការអប់រំ- ដើម្បីសិក្សាគោលគំនិតនៃ "សារធាតុសុទ្ធ" និង "ល្បាយ" ល្បាយដូចគ្នា (ដូចគ្នា) និង តំណពូជ (តំណពូជ) ពិចារណាពីវិធីបំបែកល្បាយ បង្រៀនសិស្សឱ្យបែងចែកល្បាយទៅជាសមាសធាតុ។

ការអប់រំ- អភិវឌ្ឍជំនាញបញ្ញា និងការយល់ដឹងរបស់សិស្ស៖ បន្លិចលក្ខណៈសំខាន់ៗ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ បង្កើតទំនាក់ទំនងមូលហេតុ និងផលប៉ះពាល់ ចាត់ថ្នាក់ វិភាគ ទាញការសន្និដ្ឋាន អនុវត្តការពិសោធន៍ សង្កេត គូរឡើងការសង្កេតក្នុងទម្រង់ជាតារាង ដ្យាក្រាម។

ការអប់រំ- ដើម្បីលើកកម្ពស់ការអប់រំរបស់សិស្សនៅក្នុងអង្គការ, ភាពត្រឹមត្រូវក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍, សមត្ថភាពក្នុងការរៀបចំជំនួយទៅវិញទៅមកនៅពេលធ្វើការជាគូ, ស្មារតីនៃការប្រកួតប្រជែងនៅពេលអនុវត្តលំហាត់។

វិធីសាស្រ្តបង្រៀន។ វិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំសកម្មភាពអប់រំ និងការយល់ដឹង- ពាក្យសំដី (ការសន្ទនាតាមទ្រឹស្តី) ការមើលឃើញ (តារាង គំនូរ ការបង្ហាញការពិសោធន៍) ជាក់ស្តែង (ការងារមន្ទីរពិសោធន៍ លំហាត់)។

វិធីសាស្រ្តជំរុញចំណាប់អារម្មណ៍ក្នុងការរៀន- ល្បែងយល់ដឹង ការពិភាក្សាអប់រំ។

វិធីសាស្រ្តត្រួតពិនិត្យ- ការគ្រប់គ្រងផ្ទាល់មាត់ ការត្រួតពិនិត្យជាលាយលក្ខណ៍អក្សរ ការត្រួតពិនិត្យពិសោធន៍។

ឧបករណ៍និងសារធាតុប្រតិកម្ម។នៅលើតុសិស្ស- សន្លឹកក្រដាស ស្លាបព្រាសម្រាប់ដាក់សារធាតុ កំណាត់កញ្ចក់ កែវទឹក មេដែក ស្ពាន់ធ័រ និងម្សៅដែក។

នៅលើតុរបស់គ្រូ- ស្លាបព្រា, បំពង់សាកល្បង, អ្នកកាន់បំពង់សាកល្បង, ចង្កៀងអាល់កុល, មេដែក, ទឹក, កែវគីមី, ជើងទ្រមួយ, ជើងទ្រមួយ, ចីវលោ, កំណាត់កញ្ចក់, តម្រង, ពែងប៉សឺឡែន, ចីវលោបំបែក, តេស្តមួយ។ បំពង់ដែលមានបំពង់ខ្យល់, ឧបករណ៍ទទួលបំពង់សាកល្បង, "កញ្ចក់ - ទូទឹកកក" ជាមួយទឹក, កាសែតក្រដាសចម្រោះ (2x10 សង់ទីម៉ែត្រ), ទឹកថ្នាំក្រហម, ចាន, Sieve, ដែកនិងម្សៅស្ពាន់ធ័រក្នុងសមាមាត្រដ៏ធំនៃ 7: 4, ទន្លេ ខ្សាច់ អំបិលតុ ប្រេងបន្លែ ដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែង semolina buckwheat ។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

ពេលវេលារៀបចំ

គូសចំណាំអ្នកដែលអវត្តមាន ពន្យល់ពីគោលបំណងនៃមេរៀន និងណែនាំសិស្សឱ្យស្គាល់ផែនការមេរៀន។

P lan n u r o k a

1. សារធាតុសុទ្ធ និងល្បាយ។ លក្ខណៈពិសេសប្លែក។

2. ល្បាយដូចគ្នានិងតំណពូជ។

3. វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ។

ការសន្ទនាលើប្រធានបទ "សារធាតុនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា"

គ្រូ។ ចងចាំអ្វីដែលសិក្សាគីមីវិទ្យា.

សិស្ស។ សារធាតុ, លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ, ការផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងជាមួយសារធាតុ, i.e. ការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុ។

គ្រូ។ តើសារធាតុជាអ្វី?

សិស្ស។ រូបធាតុគឺជាអ្វីដែលរាងកាយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

គ្រូ។ អ្នកដឹងថាសារធាតុគឺសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ តើសារធាតុណាខ្លះហៅថាសាមញ្ញ និងមួយណាជាសារធាតុស្មុគស្មាញ?

សិស្ស។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា។.

គ្រូ។ តើសារធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តអ្វីខ្លះ?

សិស្ស។ ស្ថានភាពសរុប ចំណុចរលាយ និងរំពុះ ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅ ភាពរលាយក្នុងទឹក ។ល។.

ការពន្យល់អំពីសម្ភារៈថ្មី។

សារធាតុសុទ្ធនិងល្បាយ។
លក្ខណៈពិសេសប្លែក

គ្រូ។ មានតែសារធាតុសុទ្ធប៉ុណ្ណោះដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តថេរ។ មានតែទឹកចម្រោះសុទ្ធដែលមាន t pl \u003d 0 ° C, t kip \u003d 100 ° C វាគ្មានរសជាតិទេ។ ទឹកសមុទ្របង្កកនៅសីតុណ្ហភាពទាប ហើយឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ រសជាតិរបស់វាគឺជូរចត់-ប្រៃ។ ទឹកនៃសមុទ្រខ្មៅត្រជាក់នៅសីតុណ្ហភាពទាបជាង ហើយពុះនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងទឹកនៃសមុទ្របាល់ទិក។ ហេតុអ្វី? ការពិតគឺថាទឹកសមុទ្រមានសារធាតុផ្សេងទៀតឧទាហរណ៍អំបិលរលាយ i.e. វាគឺជាល្បាយនៃសារធាតុផ្សេងៗ ដែលសមាសភាពប្រែប្រួលក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយមួយ ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិនៃល្បាយនេះមិនស្ថិតស្ថេរឡើយ។ គំនិតនៃ "ល្បាយ" ត្រូវបានកំណត់នៅសតវត្សទី 17 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស Robert Boyle៖ "ល្បាយគឺជាប្រព័ន្ធអាំងតេក្រាលដែលមានធាតុផ្សំផ្សេងៗគ្នា។"

ពិចារណាពីលក្ខណៈប្លែកនៃល្បាយ និងសារធាតុសុទ្ធ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងនឹងធ្វើការពិសោធន៍ដូចខាងក្រោម។

បទពិសោធន៍ ១. ដោយប្រើការណែនាំពិសោធន៍ សិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់ៗនៃម្សៅដែក និងស្ពាន់ធ័រ រៀបចំល្បាយនៃម្សៅទាំងនេះ និងកំណត់ថាតើសារធាតុទាំងនេះរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វានៅក្នុងល្បាយឬអត់។

ការពិភាក្សាជាមួយសិស្សអំពីលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍។

គ្រូ។ ពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ និងពណ៌នៃស្ពាន់ធ័រ។

សិស្ស។ ស្ពាន់ធ័រគឺជាសារធាតុរឹងពណ៌លឿង។

គ្រូ។ តើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ និងពណ៌នៃជាតិដែកក្នុងទម្រង់ម្សៅគឺជាអ្វី?

សិស្ស។ ជាតិដែកគឺជាសារធាតុពណ៌ប្រផេះរឹង.

គ្រូ។ តើសារធាតុទាំងនេះទាក់ទងយ៉ាងដូចម្តេច៖ ក) ទៅនឹងមេដែក; ខ) ទឹក?

សិស្ស។ ជាតិដែកត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក ប៉ុន្តែស្ពាន់ធ័រមិនមែនទេ។ ម្សៅដែកលិចក្នុងទឹក ពីព្រោះ។ ជាតិដែកគឺធ្ងន់ជាងទឹក ហើយម្សៅស្ពាន់ធ័រអណ្តែតទៅលើផ្ទៃទឹក ព្រោះវាមិនត្រូវបានសើមដោយទឹក។

គ្រូ។ តើមានអ្វីអាចនិយាយបានអំពីសមាមាត្រនៃជាតិដែកនិងស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងល្បាយ?

សិស្ស។ សមាមាត្រនៃជាតិដែកនិងស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងល្បាយអាចខុសគ្នា, i.e. fickle ។

គ្រូ។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិដែក និងស្ពាន់ធ័រ ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងល្បាយដែរឬទេ?

សិស្ស។ បាទ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុនីមួយៗនៅក្នុងល្បាយត្រូវបានរក្សា.

គ្រូ។ តើល្បាយនៃស្ពាន់ធ័រ និងជាតិដែកអាចបំបែកបានដោយរបៀបណា?

សិស្ស។ នេះអាចត្រូវបានធ្វើដោយវិធីសាស្រ្តរាងកាយ: មេដែកឬទឹក។

គ្រូ . បទពិសោធន៍ ២.ឥឡូវនេះខ្ញុំនឹងបង្ហាញពីប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃស្ពាន់ធ័រនិងជាតិដែក។ ភារកិច្ចរបស់អ្នកគឺត្រូវសង្កេតមើលការពិសោធន៍នេះដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយកំណត់ថាតើដែក និងស្ពាន់ធ័ររក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វានៅក្នុងដែក (II) sulfide ដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម និងថាតើដែក និងស្ពាន់ធ័រអាចបំបែកចេញពីវាដោយវិធីសាស្ត្ររូបវន្ត។

ខ្ញុំលាយម្សៅដែក និងស្ពាន់ធ័រយ៉ាងហ្មត់ចត់ក្នុងសមាមាត្រម៉ាស់ ៧:៤៖

m(Fe ) : m(ស ) = A r (ហ្វេ ): A r (ស ) = 56: 32 = 7: 4,

ខ្ញុំដាក់ល្បាយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង កំដៅវាក្នុងអណ្តាតភ្លើងនៃចង្កៀងអាល់កុល កំដៅវាឱ្យខ្លាំងនៅកន្លែងមួយ ហើយបញ្ឈប់ការឡើងកំដៅនៅពេលដែលប្រតិកម្មខាងក្រៅដ៏ហឹង្សាចាប់ផ្តើម។ បន្ទាប់ពីបំពង់សាកល្បងបានចុះត្រជាក់ហើយ ខ្ញុំបំបែកវាដោយប្រុងប្រយ័ត្ន បន្ទាប់ពីរុំវាក្នុងកន្សែង ហើយយកមាតិកាចេញ។ សូមក្រឡេកមើលសារធាតុលទ្ធផល - ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីត។ តើម្សៅដែកពណ៌ប្រផេះ និងម្សៅស្ពាន់ធ័រពណ៌លឿងអាចមើលឃើញនៅក្នុងវាដាច់ដោយឡែកពីគ្នាឬ?

សិស្ស។ ទេ សារធាតុលទ្ធផលមានពណ៌ប្រផេះងងឹត។

គ្រូ។ បន្ទាប់មកខ្ញុំសាកល្បងសារធាតុលទ្ធផលដោយប្រើមេដែក។ តើដែក និងស្ពាន់ធ័រ ដាច់ដោយឡែកពីគ្នាទេ?

សិស្ស។ ទេ សារធាតុលទ្ធផលមិនត្រូវបានម៉ាញ៉េទិចទេ។.

គ្រូ។ ខ្ញុំដាក់ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីតក្នុងទឹក។ តើអ្នកសង្កេតអ្វីខ្លះពេលកំពុងធ្វើនេះ?

សិស្ស។ ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីតលិចក្នុងទឹក។.

គ្រូ។ តើស្ពាន់ធ័រ និងជាតិដែករក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វានៅពេលបញ្ចូលទៅក្នុងជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីតដែរឬទេ?

សិស្ស។ ទេ សារធាតុថ្មីមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលយកសម្រាប់ប្រតិកម្ម។

គ្រូ។ តើអាចបំបែកជាតិដែក(II)ស៊ុលហ្វីតដោយវិធីសាស្ត្ររូបវន្តទៅជាសារធាតុសាមញ្ញបានទេ?

សិស្ស។ ទេ ទាំងមេដែក ឬទឹកមិនអាចបំបែកជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីតទៅជាដែក និងស្ពាន់ធ័របានទេ។

គ្រូ។ តើមានការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៅពេលដែលសារធាតុគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង?

សិស្ស។ បាទ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែក និងស្ពាន់ធ័រមានអន្តរកម្ម ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ។

គ្រូ។ យើងនឹងកត់ត្រាលទ្ធផលនៃការពិភាក្សានៃការពិសោធន៍នៅក្នុងតារាង។

តុ

លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃល្បាយ និងសារធាតុសុទ្ធ

ដើម្បីបង្រួបបង្រួមផ្នែកនៃមេរៀននេះ សូមធ្វើលំហាត់៖ កំណត់កន្លែងដែលនៅក្នុងរូប(មើលទំ.៣៤) សារធាតុសាមញ្ញ សារធាតុស្មុគស្មាញ ឬល្បាយត្រូវបានបង្ហាញ។

ល្បាយដូចគ្នានិងតំណពូជ

គ្រូ។ រកមើលថាតើល្បាយមានរូបរាងខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

គ្រូបង្ហាញឧទាហរណ៍នៃការព្យួរ (ខ្សាច់ទន្លេ + ទឹក) សារធាតុ emulsion (ប្រេងបន្លែ + ទឹក) និងដំណោះស្រាយ (ខ្យល់ក្នុងដបទឹក អំបិលធម្មតា + ទឹក ការផ្លាស់ប្តូរតូច៖ អាលុយមីញ៉ូម + ទង់ដែង ឬនីកែល + ទង់ដែង) ។

គ្រូ។ នៅក្នុងការព្យួរ ភាគល្អិតរឹងអាចមើលឃើញនៅក្នុងសារធាតុ emulsion - ដំណក់ទឹក ល្បាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា heterogeneous (heterogeneous) ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយសមាសធាតុមិនអាចបែងចែកបាន ពួកវាជាល្បាយដូចគ្នា (ដូចគ្នា) ។ ពិចារណាគ្រោងការណ៍ចំណាត់ថ្នាក់សម្រាប់ល្បាយ(គ្រោងការណ៍ 1) ។

គ្រោងការណ៍ 1

ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃប្រភេទនីមួយៗនៃល្បាយ៖ ការព្យួរ សារធាតុ emulsion និងដំណោះស្រាយ។

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

គ្រូ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ សារធាតុមាននៅក្នុងទម្រង់នៃល្បាយ។ សម្រាប់ការស្រាវជ្រាវមន្ទីរពិសោធន៍ ផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម សម្រាប់តម្រូវការឱសថសាស្ត្រ និងឱសថ សារធាតុសុទ្ធគឺត្រូវការជាចាំបាច់។

វិធីសាស្រ្តផ្សេងៗសម្រាប់ការបំបែកល្បាយត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធសារធាតុ (គ្រោងការណ៍ទី 2) ។

គ្រោងការណ៍ 2

ពិចារណាវិធីដើម្បីបំបែក ល្បាយចម្រុះ.

តើការព្យួរអាចត្រូវបានបំបែកដោយរបៀបណា - ល្បាយនៃខ្សាច់ទន្លេជាមួយនឹងទឹកពោលគឺសម្អាតទឹកពីខ្សាច់?

សិស្ស។ ដោះស្រាយហើយបន្ទាប់មកត្រង។

គ្រូ។ ត្រូវហើយ។ ការបែកគ្នា។ ការលើកឡើងដោយផ្អែកលើដង់ស៊ីតេផ្សេងគ្នានៃសារធាតុ។ ខ្សាច់ធ្ងន់ជាងនេះទៅបាត។ អ្នកក៏អាចបំបែកសារធាតុ emulsion: ដើម្បីបំបែកប្រេង ឬប្រេងបន្លែចេញពីទឹក។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ នេះអាចត្រូវបានធ្វើដោយប្រើចីវលោដាច់ដោយឡែក។ ប្រេងឥន្ធនៈ ឬប្រេងបន្លែបង្កើតជាស្រទាប់ខាងលើ និងស្រាលជាង. (គ្រូបង្ហាញការពិសោធន៍ពាក់ព័ន្ធ។ )

ជាលទ្ធផលនៃការតាំងលំនៅ, ទឹកសន្សើមធ្លាក់ចេញពីអ័ព្ទ, soot ត្រូវបានដាក់ចេញពីផ្សែង, ក្រែមត្រូវបានដោះស្រាយនៅក្នុងទឹកដោះគោ។

ហើយអ្វីដែលជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការបំបែកនៃល្បាយ heterogeneous ដោយប្រើ ត្រង?

សិស្ស។ នៅលើការរលាយផ្សេងគ្នានៃសារធាតុនៅក្នុងទឹក និងនៅលើទំហំភាគល្អិតផ្សេងគ្នា។

គ្រូ។ វាជាការពិតដែលថាមានតែភាគល្អិតនៃសារធាតុដែលសមស្របនឹងពួកវាឆ្លងកាត់រន្ធញើសនៃតម្រង ខណៈដែលភាគល្អិតធំជាងត្រូវបានរក្សាទុកនៅលើតម្រង។ នេះជារបៀបដែលអ្នកអាចបំបែកល្បាយចម្រុះនៃអំបិលតុ និងខ្សាច់ទន្លេ.

សិស្សបង្ហាញ បទពិសោធន៍មួយ។: ចាក់ទឹកចូលទៅក្នុងល្បាយខ្សាច់ និងអំបិល លាយ ហើយបន្ទាប់មកឆ្លងកាត់ការផ្អាក (ការព្យួរ) តាមរយៈតម្រង - ដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹកឆ្លងកាត់តម្រង ហើយភាគល្អិតខ្សាច់ធំមិនរលាយក្នុងទឹកនៅតែមាននៅលើតម្រង។

គ្រូ។ តើសារធាតុអ្វីខ្លះអាចប្រើជាតម្រង?

សិស្ស។ សារធាតុ porous ជាច្រើនអាចត្រូវបានប្រើជាតម្រង: wool កប្បាស, ធ្យូងថ្ម, ដីឥដ្ឋដែលបានបាញ់, កញ្ចក់ចុច, និងផ្សេងទៀត។

គ្រូ។ តើឧទាហរណ៍អ្វីខ្លះនៃការអនុវត្តតម្រងក្នុងជីវិតមនុស្សដែលអ្នកអាចផ្តល់ឱ្យបាន?

សិស្ស។ វិធីសាស្រ្តចម្រោះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិបត្តិការនៃប្រដាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះដូចជាម៉ាស៊ីនបូមធូលី។ វាត្រូវបានប្រើដោយគ្រូពេទ្យវះកាត់ - មារៈបង់រុំ; អ្នកខួងនិងអ្នកធ្វើការនៃជណ្តើរយន្ត - របាំងផ្លូវដង្ហើម។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ចម្រោះតែសម្រាប់ត្រងស្លឹកតែ Ostap Bender ដែលជាវីរបុរសនៃការងាររបស់ Ilf និង Petrov បានគ្រប់គ្រងយកកៅអីមួយពី Ellochka Ogre ("The Twelve Chairs") ។

គ្រូ។ ហើយឥឡូវនេះដោយបានស្គាល់វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកល្បាយនេះសូមជួយវីរនារីនៃរឿងនិទានប្រជាប្រិយរុស្ស៊ី "Vasilisa the Beautiful".

សិស្ស។ នៅក្នុងរឿងនិទាននេះ Baba Yaga បានបញ្ជាឱ្យ Vasilisa បំបែក rye ពី nigella និង poppy ពីដី។ វីរនារីនៃរឿងនិទានត្រូវបានជួយដោយសត្វព្រាប។ ឥឡូវនេះយើងអាចបំបែកគ្រាប់ធញ្ញជាតិដោយការច្រោះតាមរយៈ Sieve បាន ប្រសិនបើគ្រាប់ធញ្ញជាតិមានទំហំខុសៗគ្នា ឬដោយការញ័រជាមួយនឹងទឹក ប្រសិនបើភាគល្អិតមានដង់ស៊ីតេខុសៗគ្នា ឬភាពសើមខុសៗគ្នាជាមួយនឹងទឹក។ យកជាឧទាហរណ៍ ល្បាយដែលមានគ្រាប់ធញ្ញជាតិមានទំហំផ្សេងៗគ្នា៖ ល្បាយនៃ semolina និង buckwheat ។(សិស្សបង្ហាញពីរបៀបដែល semolina ដែលមានទំហំភាគល្អិតតូចជាងឆ្លងកាត់ Sieve ហើយ buckwheat នៅតែមាននៅលើវា)។

គ្រូ។ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងល្បាយនៃសារធាតុដែលមានសំណើមខុសៗគ្នាជាមួយនឹងទឹក អ្នកបានជួបរួចហើយនៅថ្ងៃនេះ។ តើខ្ញុំកំពុងនិយាយអំពីល្បាយអ្វី?

សិស្ស។ វាគឺជាល្បាយនៃម្សៅដែក និងស្ពាន់ធ័រ។ យើងបានធ្វើការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍ជាមួយល្បាយនេះ។.

គ្រូ។ ចងចាំពីរបៀបដែលអ្នកបំបែកល្បាយបែបនេះ។

សិស្ស។ ដោយមានជំនួយពីការតាំងទីលំនៅក្នុងទឹកនិងដោយមានជំនួយពីមេដែក។

គ្រូ។ តើអ្នកសង្កេតឃើញអ្វីខ្លះ ពេលបំបែកម្សៅដែក និងស្ពាន់ធ័រដោយទឹក?

សិស្ស។ ម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនសើមអណ្តែតលើផ្ទៃទឹក ខណៈម្សៅដែកដែលសើមខ្លាំងបាននៅបាត។.

គ្រូ។ ហើយតើការបំបែកល្បាយនេះដោយមេដែកយ៉ាងដូចម្តេច?

សិស្ស។ ម្សៅដែកត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក ប៉ុន្តែម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនមែនទេ។.

គ្រូ។ ដូច្នេះ យើងបានស្គាល់ពីវិធីបីយ៉ាងសម្រាប់ការបំបែកល្បាយដែលខុសពីគ្នា៖ ការតាំងទីលំនៅ ការត្រង និងសកម្មភាពមេដែក។ ឥឡូវនេះសូមមើលវិធីដើម្បីបំបែក ល្បាយដូចគ្នា (ដូចគ្នា). សូមចាំថាបន្ទាប់ពីការច្រោះខ្សាច់យើងទទួលបានដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹក - ល្បាយដូចគ្នា។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីញែកអំបិលសុទ្ធចេញពីដំណោះស្រាយ?

សិស្ស។ ការហួតឬគ្រីស្តាល់.

គ្រូបង្ហាញការពិសោធន៍៖ ទឹកហួត ហើយគ្រីស្តាល់អំបិលនៅតែមាននៅក្នុងពែងប៉សឺឡែន។

គ្រូ។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានហួតចេញពីបឹង Elton និង Baskunchak អំបិលតុត្រូវបានទទួល។ វិធីសាស្រ្តបំបែកនេះគឺផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។

ប្រសិនបើសារធាតុដូចជាស្កររលាយនៅពេលដែលកំដៅបន្ទាប់មកទឹកមិនត្រូវបានហួតទាំងស្រុងទេ - ដំណោះស្រាយត្រូវបានហួតហើយបន្ទាប់មកគ្រីស្តាល់ស្ករត្រូវបាន precipitated ពីដំណោះស្រាយឆ្អែត។

ជួនកាលវាត្រូវបានទាមទារដើម្បីយកមិនបរិសុទ្ធចេញពីសារធាតុរំលាយដែលមានចំណុចរំពុះទាបជាងឧទាហរណ៍ទឹកពីអំបិល។ ក្នុងករណីនេះចំហាយនៃសារធាតុត្រូវតែត្រូវបានប្រមូលហើយបន្ទាប់មក condensed ពេលត្រជាក់។ វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកល្បាយដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា distillation ឬ distillation.

គ្រូបង្ហាញការចំហុយនៃដំណោះស្រាយនៃស៊ុលទង់ដែង ទឹកហួតនៅពេល t bp = 100 °C បន្ទាប់មក ចំហាយទឹកត្រូវបាន condensed នៅក្នុង បំពង់ទទួល សាកល្បង ត្រជាក់ដោយទឹកនៅក្នុង beaker ។

គ្រូ។ នៅក្នុងឧបករណ៍ពិសេស - ម៉ាស៊ីនចំហុយ ទឹកចម្រោះត្រូវបានទទួល ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់តម្រូវការឱសថសាស្រ្ត មន្ទីរពិសោធន៍ និងប្រព័ន្ធត្រជាក់រថយន្ត។

សិស្សបង្ហាញគំនូរ "ឧបករណ៍" ដែលរចនាដោយគាត់សម្រាប់ចម្រោះទឹក។

គ្រូ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើល្បាយនៃជាតិអាល់កុល និងទឹកត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នា នោះដំបូងដែលត្រូវចំហរចេញ (ប្រមូលក្នុងបំពង់សាកល្បងទទួល) គឺអាល់កុលដែលមាន t bp = 78 ° C ហើយទឹកនឹងនៅតែមាននៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ការចម្រោះត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានប្រេងសាំង ប្រេងកាត ប្រេងឧស្ម័នពីប្រេង។

វិធីសាស្រ្តពិសេសនៃការបំបែកសមាសធាតុ ដោយផ្អែកលើការស្រូបយកផ្សេងគ្នារបស់ពួកគេដោយសារធាតុជាក់លាក់មួយគឺ ក្រូម៉ូសូម.

គ្រូបង្ហាញបទពិសោធន៍។ គាត់ព្យួរក្រដាសចម្រោះមួយបន្ទះលើទឹកថ្នាំពណ៌ក្រហមជ្រលក់តែចុងបន្ទះទៅក្នុងវា។ សូលុយស្យុងត្រូវបានស្រូបដោយក្រដាសហើយឡើងតាមវា។ ប៉ុន្តែព្រំដែននៃការកើនឡើងនៃថ្នាំលាបនេះនៅខាងក្រោយព្រំដែននៃការកើនឡើងនៃទឹក។ នេះជារបៀបដែលការបំបែកសារធាតុពីរកើតឡើង៖ ទឹក និងសារធាតុពណ៌នៅក្នុងទឹកថ្នាំ។

គ្រូ។ ដោយមានជំនួយពី chromatography អ្នករុក្ខសាស្ត្ររុស្ស៊ី M.S. Tsvet គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលញែកក្លរ៉ូហ្វីលចេញពីផ្នែកពណ៌បៃតងនៃរុក្ខជាតិ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍ ជំនួសឱ្យក្រដាសចម្រោះសម្រាប់ chromatography ម្សៅ ធ្យូងថ្ម ថ្មកំបោរ និងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើប្រាស់។ តើសារធាតុតែងតែត្រូវការជាមួយនឹងកម្រិតនៃការបន្សុតដូចគ្នាឬ?

សិស្ស។ សម្រាប់គោលបំណងផ្សេងគ្នា សារធាតុដែលមានកម្រិតនៃការបន្សុតខុសៗគ្នាគឺត្រូវការជាចាំបាច់។ ទឹកចម្អិនអាហារត្រូវបានទូទាត់គ្រប់គ្រាន់ដើម្បីលុបភាពមិនបរិសុទ្ធ និងក្លរីនដែលប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគ។ ទឹកផឹកត្រូវដាំឱ្យពុះជាមុនសិន។ ហើយនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមីសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ និងការពិសោធន៍ ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ទឹកចម្រោះគឺត្រូវការជាចាំបាច់ ដើម្បីបន្សុតតាមដែលអាចធ្វើបានពីសារធាតុដែលរំលាយនៅក្នុងនោះ។ សារធាតុដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ មាតិកានៃភាពមិនបរិសុទ្ធដែលមិនលើសពីមួយលាននៃភាគរយ ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអេឡិចត្រូនិក គ្រឿងអេឡិចត្រូនិក បច្ចេកវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ និងឧស្សាហកម្មភាពជាក់លាក់ផ្សេងទៀត.

គ្រូ។ ស្តាប់កំណាព្យរបស់ L. Martynov "ទឹកចម្រោះ"៖

ទឹក។
ពេញចិត្ត
ចាក់!
នាងគឺ
ចាំង
សុទ្ធ
អ្វីដែលត្រូវផឹក
កុំលាង។
ហើយវាមិនមែនជាគ្រោះថ្នាក់ទេ។
នាងបានខកខាន
Willows, tala
និងភាពជូរចត់នៃដើមទំពាំងបាយជូរ
នាងនឹកសារាយសមុទ្រ
និងខ្លាញ់ត្រីពីសត្វកន្លាត។
នាងខកខានធ្វើជារលក
នាងនឹកការហូរទៅគ្រប់ទីកន្លែង។
នាងមិនមានជីវិតគ្រប់គ្រាន់ទេ។
សម្អាត -
ទឹកចម្រោះ!

ដើម្បីបង្រួបបង្រួម និងសាកល្បងការផ្សំនៃសម្ភារៈ សិស្សឆ្លើយសំណួរខាងក្រោម៖ សំណួរ.

1. នៅពេលដែលរ៉ែត្រូវបានកំទេចនៅរោងចក្ររុករករ៉ែ និងកែច្នៃ បំណែកនៃឧបករណ៍ដែកធ្លាក់ចូលទៅក្នុងវា។ តើគេអាចស្រង់ចេញពីរ៉ែដោយរបៀបណា?

2. មុននឹងកែច្នៃកាកសំណល់ក្នុងគ្រួសារ ក៏ដូចជាកាកសំណល់ក្រដាស ចាំបាច់ត្រូវកម្ចាត់វត្ថុដែក។ តើអ្វីជាវិធីងាយបំផុតដើម្បីធ្វើវា?

3. ម៉ាស៊ីនបូមធូលីបឺតខ្យល់ដែលមានធូលី ហើយបញ្ចេញខ្យល់ស្អាត។ ហេតុអ្វី?

4. ទឹកបន្ទាប់ពីលាងឡានក្នុងយានដ្ឋានធំៗមានជាតិប្រេងម៉ាស៊ីន។ មុននឹងបង្ហូរចូលក្នុងលូ តើគួរធ្វើយ៉ាងណា?

5. ម្សៅត្រូវបានសម្អាតកន្ទក់ដោយការរែង។ ហេតុអ្វីបានជាពួកគេធ្វើវា?

6. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីបំបែកម្សៅធ្មេញ និងអំបិលតុ? សាំង និងទឹក? ជាតិអាល់កុល និងទឹក?

អក្សរសិល្ប៍

Alikberova L.Yu.គីមីវិទ្យាកំសាន្ត។ អិមៈ AST-Press ឆ្នាំ ១៩៩៩; Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V.សៀវភៅណែនាំរបស់គ្រូ។ គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨ ។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: Bustard, 2002; Gabrielyan O.S.គីមីវិទ្យា។
ថ្នាក់ទី ៨ ។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: Bustard, 2000; Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P.គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨ ។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: Bustard, 1995; Ilf I.A., Petrov E.P.កៅអីទាំងដប់ពីរ។ M.: ការអប់រំ, 1987; Kuznetsova N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu.គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សិស្សថ្នាក់ទី ៨ នៃស្ថាប័នអប់រំ។ M.: Ventana-Graf, 1997; Rudzitis G.E., Feldman F.G.គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំថ្នាក់ទី៨។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: ការអប់រំ, 2000; Tyldsepp A.A., Kork V.A.. យើងកំពុងសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: ការអប់រំ, ឆ្នាំ 1998 ។

ប្រធានបទ៖ "វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ" (ថ្នាក់ទី៨)

ប្លុកទ្រឹស្តី។

គំនិតនៃ "ល្បាយ" ត្រូវបានកំណត់នៅសតវត្សទី 17 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស Robert Boyle: "ល្បាយគឺជាប្រព័ន្ធអាំងតេក្រាលដែលមានធាតុផ្សំផ្សេងៗគ្នា។"

លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃល្បាយ និងសារធាតុសុទ្ធ

សញ្ញានៃការប្រៀបធៀប	សារធាតុសុទ្ធ	ល្បាយ
	ថេរ	fickle
សារធាតុ	ដូចគ្នា	ផ្សេងៗ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត	អចិន្ត្រៃយ៍	Fickle
ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលកំឡុងពេលបង្កើត	កើតឡើង	មិនកើតឡើងទេ។
ការបែកគ្នា។	តាមរយៈប្រតិកម្មគីមី	វិធីសាស្រ្តរាងកាយ

ល្បាយខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងរូបរាង។

ការចាត់ថ្នាក់នៃល្បាយត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង៖

នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃការព្យួរ (ខ្សាច់ទន្លេ + ទឹក) សារធាតុ emulsion (ប្រេងបន្លែ + ទឹក) និងដំណោះស្រាយ (ខ្យល់ក្នុងធុងទឹក អំបិល + ទឹក ការផ្លាស់ប្តូរតូច៖ អាលុយមីញ៉ូម + ទង់ដែង ឬនីកែល + ទង់ដែង) ។

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

វិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នានៃការបំបែកនៃល្បាយត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធសារធាតុ។

ការហួតគឺជាការបំបែកសារធាតុរំលាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវដោយបំលែងវាទៅជាចំហាយ។

ចំហុយ-ការចំហុយ ការបំបែកសារធាតុដែលមាននៅក្នុងល្បាយរាវដោយយោងតាមចំណុចរំពុះ បន្ទាប់មកដោយភាពត្រជាក់នៃចំហាយទឹក។

នៅក្នុងធម្មជាតិទឹកនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា (ដោយគ្មានអំបិល) មិនកើតឡើងទេ។ មហាសមុទ្រ សមុទ្រ ទន្លេ អណ្តូង និងទឹកនិទាឃរដូវ គឺជាប្រភេទដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជារឿយៗមនុស្សត្រូវការទឹកស្អាតដែលមិនមានជាតិអំបិល (ប្រើក្នុងម៉ាស៊ីនឡាន ក្នុងការផលិតគីមី ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយ និងសារធាតុផ្សេងៗ ក្នុងការផលិតរូបថត)។ ទឹកបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាចម្រោះ ហើយវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានវាត្រូវបានគេហៅថា distillation ។

ការចម្រោះគឺជាការច្រោះវត្ថុរាវ (ឧស្ម័ន) តាមរយៈតម្រង ដើម្បីបន្សុទ្ធពួកវាចេញពីភាពមិនបរិសុទ្ធរឹង។

ពិចារណាវិធីដើម្បីបំបែក ខុសគ្នា និងល្បាយដូចគ្នា។.

លាយឧទាហរណ៍	វិធីសាស្រ្តបំបែក
ការផ្អាក - ល្បាយនៃខ្សាច់ទន្លេជាមួយទឹក	ការតាំងទីលំនៅ ការបែកគ្នា។ ការលើកឡើងដោយផ្អែកលើដង់ស៊ីតេផ្សេងគ្នានៃសារធាតុ។ ខ្សាច់ធ្ងន់ជាងនេះទៅបាត។ អ្នកក៏អាចបំបែកសារធាតុ emulsion: ដើម្បីបំបែកប្រេង ឬប្រេងបន្លែចេញពីទឹក។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ នេះអាចត្រូវបានធ្វើដោយប្រើចីវលោដាច់ដោយឡែក។ ប្រេង ឬប្រេងបន្លែបង្កើតជាស្រទាប់ស្រាលជាង។ ជាលទ្ធផលនៃការតាំងលំនៅ, ទឹកសន្សើមធ្លាក់ចេញពីអ័ព្ទ, soot ត្រូវបានដាក់ចេញពីផ្សែង, ក្រែមត្រូវបានដោះស្រាយនៅក្នុងទឹកដោះគោ។ ការបំបែកល្បាយនៃទឹកនិងប្រេងបន្លែដោយការតាំងទីលំនៅ
ល្បាយនៃខ្សាច់និងអំបិលតុក្នុងទឹក។	ត្រង តើអ្វីទៅជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការបំបែកនៃល្បាយ heterogeneous ដោយប្រើ ត្រងលើភាពរលាយនៃសារធាតុផ្សេងៗក្នុងទឹក និងទំហំផ្សេងៗនៃភាគល្អិត។ មានតែភាគល្អិតនៃសារធាតុដែលសមស្របនឹងពួកវាឆ្លងកាត់រន្ធញើសនៃតម្រង ខណៈដែលភាគល្អិតធំជាងត្រូវបានរក្សាទុកនៅលើតម្រង។ ដូច្នេះអ្នកអាចបំបែកល្បាយចម្រុះនៃអំបិលតុ និងខ្សាច់ទន្លេ។ សារធាតុ porous ជាច្រើនអាចត្រូវបានប្រើជាតម្រង: wool កប្បាស, ធ្យូងថ្ម, ដីឥដ្ឋដែលបានបាញ់, កញ្ចក់ចុច, និងផ្សេងទៀត។ វិធីសាស្រ្តចម្រោះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិបត្តិការនៃប្រដាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះដូចជាម៉ាស៊ីនបូមធូលី។ វាត្រូវបានប្រើដោយគ្រូពេទ្យវះកាត់ - មារៈបង់រុំ; អ្នកខួងនិងអ្នកធ្វើការនៃជណ្តើរយន្ត - របាំងផ្លូវដង្ហើម។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ចម្រោះតែសម្រាប់ត្រងស្លឹកតែ Ostap Bender ដែលជាវីរបុរសនៃការងាររបស់ Ilf និង Petrov បានគ្រប់គ្រងយកកៅអីមួយពី Ellochka Ogre ("The Twelve Chairs") ។ ការបំបែកល្បាយនៃម្សៅ និងទឹកដោយការច្រោះ
ល្បាយនៃម្សៅដែក និងស្ពាន់ធ័រ	សកម្មភាពដោយមេដែកឬទឹក។ ម្សៅដែកត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក ប៉ុន្តែម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនមែនទេ។ ម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនសើមអណ្តែតលើផ្ទៃទឹក ខណៈម្សៅដែកដែលសើមខ្លាំងបាននៅបាត។ ការបំបែកល្បាយនៃស្ពាន់ធ័រនិងជាតិដែកដោយប្រើមេដែកនិងទឹក។
ដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹកគឺជាល្បាយដូចគ្នា។	ការហួតឬគ្រីស្តាល់ ទឹកហួតហើយគ្រីស្តាល់អំបិលនៅតែមាននៅក្នុងពែងប៉សឺឡែន។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានហួតចេញពីបឹង Elton និង Baskunchak អំបិលតុត្រូវបានទទួល។ វិធីសាស្រ្តបំបែកនេះគឺផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ប្រសិនបើសារធាតុដូចជាស្កររលាយនៅពេលកំដៅ នោះទឹកមិនហួតទាំងស្រុងទេ - ដំណោះស្រាយត្រូវហួត ហើយបន្ទាប់មកគ្រីស្តាល់ស្ករត្រូវបាន precipitated ពីសូលុយស្យុងឆ្អែត។ ពេលខ្លះវាតម្រូវឱ្យយកសារធាតុមិនបរិសុទ្ធចេញពីសារធាតុរំលាយដោយកំដៅសីតុណ្ហភាពទាប ដូចជាទឹកពីអំបិល។ ក្នុងករណីនេះចំហាយនៃសារធាតុត្រូវតែត្រូវបានប្រមូលហើយបន្ទាប់មក condensed ពេលត្រជាក់។ វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកល្បាយដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា distillation ឬ distillation. នៅក្នុងឧបករណ៍ពិសេស - ម៉ាស៊ីនចំហុយ ទឹកចម្រោះត្រូវបានទទួល ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់តម្រូវការឱសថសាស្រ្ត មន្ទីរពិសោធន៍ និងប្រព័ន្ធត្រជាក់រថយន្ត។ នៅផ្ទះអ្នកអាចរចនាម៉ាស៊ីនចំហុយបែបនេះ៖ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើល្បាយនៃជាតិអាល់កុល និងទឹកត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នា នោះដំបូងដែលត្រូវចំហរចេញ (ប្រមូលក្នុងបំពង់សាកល្បងទទួល) គឺអាល់កុលដែលមាន t bp = 78 ° C ហើយទឹកនឹងនៅតែមាននៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ការចម្រោះត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានប្រេងសាំង ប្រេងកាត ប្រេងឧស្ម័នពីប្រេង។ ការបំបែកនៃល្បាយដូចគ្នា។

វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីសមាសភាពនៃល្បាយ។

ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយ- សមាមាត្រនៃម៉ាសនៃសមាសធាតុទៅនឹងម៉ាស់នៃល្បាយទាំងមូល។ ជាធម្មតាប្រភាគម៉ាសត្រូវបានបង្ហាញជា % ប៉ុន្តែមិនចាំបាច់ទេ។

ω ["អូមេហ្គា"] = សមាសធាតុ m / m ល្បាយ

ប្រភាគ Mole នៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយមួយ។- សមាមាត្រនៃចំនួន moles (បរិមាណសារធាតុ) នៃសមាសធាតុទៅនឹងចំនួនសរុបនៃ moles នៃសារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងល្បាយ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើល្បាយរួមមានសារធាតុ A, B និង C នោះ៖

χ [“ឈី”] សមាសភាគ A \u003d n សមាសភាគ A / (n (A) + n (B) + n (C))

សមាមាត្រ Molar នៃសមាសធាតុ។ជួនកាលនៅក្នុងភារកិច្ចសម្រាប់ល្បាយសមាមាត្រថ្គាមនៃសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។ ឧទាហរណ៍:

n សមាសភាគ A: n សមាសភាគ B = 2: 3

ប្រភាគបរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយ (សម្រាប់តែឧស្ម័ន)- សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុ A ទៅបរិមាណសរុបនៃល្បាយឧស្ម័នទាំងមូល។

φ ["phi"] = សមាសធាតុ V / ល្បាយ V

ប្លុកអនុវត្ត។

ពិចារណាឧទាហរណ៍បីនៃបញ្ហាដែលល្បាយនៃលោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយ អ៊ីដ្រូក្លរីកអាស៊ីត៖

ឧទាហរណ៍ ១នៅពេលដែលល្បាយនៃទង់ដែងនិងជាតិដែកដែលមានទម្ងន់ 20 ក្រាមត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងអាស៊ីត hydrochloric លើសពី 5,6 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

ក្នុងឧទាហរណ៍ទី 1 ទង់ដែងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ទេ ពោលគឺអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងជាតិដែក។ ដូច្នេះ ដោយដឹងពីបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន យើងអាចរកឃើញភ្លាមៗនូវបរិមាណ និងម៉ាស់ដែក។ ហើយយោងទៅតាមប្រភាគដ៏ធំនៃសារធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

ឧទាហរណ៍ ១ ដំណោះស្រាយ។

ស្វែងរកបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន៖
n \u003d V / V m \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 mol ។

យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម៖

បរិមាណជាតិដែកក៏ 0,25 mol ។ អ្នកអាចរកឃើញម៉ាស់របស់វា៖
m Fe \u003d 0.25 56 \u003d 14 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ដែក ៧០%, ស្ពាន់ ៣០% ។

ឧទាហរណ៍ ២នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីត hydrochloric លើសនៅលើល្បាយនៃអាលុយមីញ៉ូមនិងជាតិដែកដែលមានទម្ងន់ 11 ក្រាម, 8.96 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍ទីពីរ ប្រតិកម្មគឺ ទាំងពីរលោហៈ។ នៅទីនេះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីអាស៊ីតរួចហើយនៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងពីរ។ ដូច្នេះ ការគណនាដោយផ្ទាល់មិនអាចប្រើនៅទីនេះបានទេ។ ក្នុងករណីបែបនេះវាងាយស្រួលក្នុងការដោះស្រាយដោយប្រើប្រព័ន្ធសមីការសាមញ្ញបំផុតដោយយក x - ចំនួនម៉ូលនៃលោហធាតុមួយហើយសម្រាប់ y - បរិមាណនៃសារធាតុទីពីរ។

ឧទាហរណ៍ ២ ដំណោះស្រាយ។

ស្វែងរកបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន៖
n \u003d V / V m \u003d 8.96 / 22.4 \u003d 0.4 mol ។

អនុញ្ញាតឱ្យបរិមាណអាលុយមីញ៉ូម x mol និងជាតិដែក y mol ។ បន្ទាប់មកយើងអាចបង្ហាញជា x និង y បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបញ្ចេញ៖

2HCl \u003d FeCl 2 +

យើងដឹងពីចំនួនសរុបនៃអ៊ីដ្រូសែន: 0.4 mol ។ មានន័យថា
1.5x + y = 0.4 (នេះគឺជាសមីការទីមួយក្នុងប្រព័ន្ធ)។

សម្រាប់ល្បាយនៃលោហធាតុអ្នកត្រូវបង្ហាញ មហាជនតាមរយៈបរិមាណនៃសារធាតុ។
m = Mn
ដូច្នេះម៉ាស់អាលុយមីញ៉ូម
m Al = 27x,
ម៉ាស់ដែក
m Fe = 56y,
និងម៉ាស់នៃល្បាយទាំងមូល
27x + 56y = 11 (នេះជាសមីការទីពីរក្នុងប្រព័ន្ធ)។

ដូច្នេះយើងមានប្រព័ន្ធនៃសមីការពីរ៖

វាងាយស្រួលជាងក្នុងការដោះស្រាយប្រព័ន្ធបែបនេះដោយវិធីសាស្ត្រដក ដោយគុណសមីការទីមួយដោយ 18៖
27x + 18y = 7.2
ហើយដកសមីការទីមួយចេញពីសមីការទីពីរ៖
(56 - 18)y \u003d 11 - 7.2
y \u003d 3.8 / 38 \u003d 0.1 mol (Fe)
x = 0.2 mol (Al)

m Fe = n M = 0.1 56 = 5.6 ក្រាម។
m Al = 0.2 27 = 5.4 ក្រាម។
ω Fe = m Fe / m ល្បាយ = 5.6 / 11 = 0.50909 (50.91%),

រៀងគ្នា
ω Al \u003d 100% - 50.91% \u003d 49.09%

ចម្លើយ៖ ជាតិដែក ៥០,៩១%, អាលុយមីញ៉ូម ៤៩,០៩%។

ឧទាហរណ៍ ៣16 ក្រាមនៃល្បាយនៃស័ង្កសីអាលុយមីញ៉ូមនិងទង់ដែងត្រូវបានព្យាបាលដោយលើសនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ។ ក្នុងករណីនេះ 5.6 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញហើយ 5 ក្រាមនៃសារធាតុមិនរលាយ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍ទី 3 លោហៈពីរមានប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែលោហៈទីបី (ទង់ដែង) មិនមានប្រតិកម្មទេ។ ដូច្នេះ 5 ក្រាមដែលនៅសល់គឺជាម៉ាស់ទង់ដែង។ បរិមាណនៃលោហៈពីរដែលនៅសល់ - ស័ង្កសី និងអាលុយមីញ៉ូម (ចំណាំថាម៉ាស់សរុបរបស់វាគឺ 16 - 5 = 11 ក្រាម) អាចត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើប្រព័ន្ធសមីការដូចឧទាហរណ៍លេខ 2 ។

ចម្លើយទៅនឹងឧទាហរណ៍ទី 3: ស័ង្កសី 56.25% អាលុយមីញ៉ូម 12.5% ទង់ដែង 31.25% ។

ឧទាហរណ៍ 4ល្បាយនៃជាតិដែក អាលុយមីញ៉ូម និងទង់ដែងត្រូវបានព្យាបាលដោយការលើសនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ត្រជាក់។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះផ្នែកនៃល្បាយបានរលាយហើយ 5.6 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ ល្បាយដែលនៅសល់ត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើស។ 3.36 លីត្រនៃឧស្ម័នបានវិវត្តហើយ 3 ក្រាមនៃសំណល់មិនទាន់រលាយនៅសល់។ កំណត់ម៉ាសនិងសមាសភាពនៃល្បាយដំបូងនៃលោហធាតុ។

ក្នុងឧទាហរណ៍នេះ សូមចាំថា ត្រជាក់ប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីមិនប្រតិកម្មជាមួយដែក និងអាលុយមីញ៉ូម (អកម្ម) ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែង។ ក្នុងករណីនេះស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) ត្រូវបានបញ្ចេញ។
ជាមួយអាល់កាឡាំងប្រតិកម្ម អាលុយមីញ៉ូមតែប៉ុណ្ណោះ- លោហធាតុ amphoteric (បន្ថែមពីលើអាលុយមីញ៉ូម ស័ង្កសី និងសំណប៉ាហាំងក៏រលាយក្នុងអាល់កាឡាំងដែរ ហើយសារធាតុ beryllium នៅតែអាចរលាយក្នុងអាល់កាឡាំងក្តៅ)។

ឧទាហរណ៍ 4 ដំណោះស្រាយ។

មានតែទង់ដែងដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ ចំនួននៃឧស្ម័ន៖
n SO2 \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 mol


	2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 +

(កុំភ្លេចថាប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវតែស្មើគ្នាដោយប្រើសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច)
ចាប់តាំងពីសមាមាត្រម៉ូលេគុលនៃទង់ដែងនិងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតគឺ 1: 1 បន្ទាប់មកទង់ដែងក៏ 0,25 mol ។ អ្នកអាចរកឃើញម៉ាស់ទង់ដែង៖
m Cu \u003d n M \u003d 0.25 64 \u003d 16 ក្រាម។
អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ហើយអាលុយមីញ៉ូម hydroxocomplex និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

Al 0 − 3e = Al 3+

2H + + 2e = H ២
ចំនួនម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែន៖
n H3 \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 mol,
សមាមាត្រ molar នៃអាលុយមីញ៉ូមនិងអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2: 3 ហើយដូច្នេះ,
nAl \u003d 0.15 / 1.5 \u003d 0.1 mol ។
ទម្ងន់អាលុយមីញ៉ូម៖
m Al \u003d n M \u003d 0.1 27 \u003d 2.7 ក្រាម
នៅសល់គឺជាជាតិដែកដែលមានទំងន់ 3 ក្រាមអ្នកអាចរកឃើញម៉ាស់នៃល្បាយ:
ល្បាយ m \u003d 16 + 2.7 + 3 \u003d 21.7 ក្រាម។
ប្រភាគលោហធាតុ៖

ω Cu \u003d m ល្បាយ Cu / m \u003d 16 / 21.7 \u003d 0.7373 (73.73%)
ω Al = 2.7 / 21.7 = 0.1244 (12.44%)
ω Fe = 13.83%

ចម្លើយ៖ ស្ពាន់ ៧៣,៧៣%, អាលុយមីញ៉ូម ១២,៤៤%, ដែក ១៣,៨៣%។

ឧទាហរណ៍ ៥21.1 ក្រាមនៃល្បាយនៃស័ង្កសីនិងអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង 565 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីកដែលមាន 20 វ៉ាត់។ % HNO 3 និងដង់ស៊ីតេ 1.115 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ បរិមាណនៃឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញ ដែលជាសារធាតុសាមញ្ញ និងជាផលិតផលតែមួយគត់នៃការកាត់បន្ថយអាស៊ីតនីទ្រីកគឺ 2.912 លីត្រ (n.o.) ។ កំណត់សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលជាភាគរយម៉ាស។ (RCTU)

អត្ថបទនៃបញ្ហានេះបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយអាសូត - "សារធាតុសាមញ្ញ" ។ ដោយសារអាស៊ីតនីទ្រីកមិនផលិតអ៊ីដ្រូសែនជាមួយលោហធាតុ វាគឺជាអាសូត។ លោហៈទាំងពីររលាយក្នុងអាស៊ីត។
បញ្ហានេះសួរថាមិនមែនជាសមាសភាពនៃល្បាយលោហៈដំបូងឡើយ ប៉ុន្តែសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីមានប្រតិកម្ម។ នេះធ្វើឱ្យកិច្ចការកាន់តែពិបាក។

ឧទាហរណ៍ 5 ដំណោះស្រាយ។

កំណត់បរិមាណឧស្ម័ន៖
n N2 \u003d V / Vm \u003d 2.912 / 22.4 \u003d 0.13 mol ។

យើងកំណត់ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីក ម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសារធាតុ HNO3 ដែលរំលាយ៖

m ដំណោះស្រាយ \u003d ρ V \u003d 1.115 565 \u003d 630.3 ក្រាម
m HNO3 \u003d ω m ដំណោះស្រាយ \u003d 0.2 630.3 \u003d 126.06 ក្រាម
n HNO3 \u003d m / M \u003d 126.06 / 63 \u003d 2 mol

សូមចំណាំថាចាប់តាំងពីលោហៈបានរលាយទាំងស្រុងវាមានន័យថា - អាស៊ីតគ្រប់គ្រាន់(លោហធាតុទាំងនេះមិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក) ។ ដូច្នោះហើយវានឹងចាំបាច់ក្នុងការត្រួតពិនិត្យ តើមានជាតិអាស៊ីតច្រើនពេកទេ?ហើយតើវានៅសល់ប៉ុន្មានបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

យើងបង្កើតសមីការប្រតិកម្ម ( កុំភ្លេចអំពីសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច) ហើយសម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការគណនាយើងយក 5x - បរិមាណស័ង្កសីនិងសម្រាប់ 10y - បរិមាណអាលុយមីញ៉ូម។ បន្ទាប់មកដោយអនុលោមតាមមេគុណនៅក្នុងសមីការ អាសូតនៅក្នុងប្រតិកម្មទីមួយនឹងជា x mol ហើយនៅក្នុងទីពីរ - 3y mol៖


	12HNO 3 \u003d 5Zn (NO 3) 2 +

Zn 0 − 2e = Zn 2+
2N+5+10e=N2


	36HNO 3 \u003d 10Al (NO 3) 3 +

វាងាយស្រួលក្នុងការដោះស្រាយប្រព័ន្ធនេះដោយគុណសមីការទីមួយដោយ 90 ហើយដកសមីការទីមួយចេញពីសមីការទីពីរ។

x \u003d 0.04 ដែលមានន័យថា n Zn \u003d 0.04 5 \u003d 0.2 mol
y \u003d 0.03 ដែលមានន័យថា n Al \u003d 0.03 10 \u003d 0.3 mol

តោះពិនិត្យមើលម៉ាសនៃល្បាយ៖
0.2 65 + 0.3 27 \u003d 21.1 ក្រាម។

ឥឡូវនេះសូមបន្តទៅសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ។ វានឹងមានភាពងាយស្រួលក្នុងការសរសេរប្រតិកម្មម្តងទៀត ហើយសរសេរចុះពីលើប្រតិកម្មនូវបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងបង្កើតទាំងអស់ (លើកលែងតែទឹក)៖

សំណួរបន្ទាប់គឺ៖ តើអាស៊ីតនីទ្រីកនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយនៅសល់ប៉ុន្មាន?
យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម បរិមាណអាស៊ីតដែលមានប្រតិកម្ម៖
n HNO3 \u003d 0.48 + 1.08 \u003d 1.56 mol,
ទាំងនោះ។ អាស៊ីតគឺលើសហើយអ្នកអាចគណនានៅសល់របស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
n HNO3 សម្រាក។ \u003d 2 - 1.56 \u003d 0.44 mol ។

ដូច្នេះនៅក្នុង ដំណោះស្រាយចុងក្រោយមាន៖

ស័ង្កសីនីត្រាតក្នុងបរិមាណ 0,2 mol៖
m Zn(NO3)2 = n M = 0.2 189 = 37.8 ក្រាម។
អាលុយមីញ៉ូនីត្រាតក្នុងបរិមាណ 0,3 mol៖
m Al(NO3)3 = n M = 0.3 213 = 63.9 ក្រាម។
លើសពីអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងបរិមាណ 0,44 mol៖
m HNO3 សម្រាក។ = n M = 0.44 63 = 27.72 ក្រាម។

តើម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយចុងក្រោយគឺជាអ្វី?
សូមចាំថាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយចុងក្រោយមានសមាសធាតុទាំងនោះដែលយើងលាយបញ្ចូលគ្នា (ដំណោះស្រាយ និងសារធាតុ) ដកផលិតផលប្រតិកម្មទាំងនោះដែលបន្សល់ទុកនូវដំណោះស្រាយ (ទឹកភ្លៀង និងឧស្ម័ន):

បន្ទាប់មកសម្រាប់ភារកិច្ចរបស់យើង៖

m ថ្មី។ ដំណោះស្រាយ \u003d ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត + ម៉ាស់លោហៈធាតុ - ម៉ាស់អាសូត
m N2 = n M = 28 (0.03 + 0.09) = 3.36 ក្រាម
m ថ្មី។ ដំណោះស្រាយ \u003d 630.3 + 21.1 - 3.36 \u003d 648.04 ក្រាម

ωZn (NO 3) 2 \u003d m in-va / m ដំណោះស្រាយ \u003d 37.8 / 648.04 \u003d 0.0583
ωAl (NO 3) 3 \u003d m in-va / m ដំណោះស្រាយ \u003d 63.9 / 648.04 \u003d 0.0986
ω HNO3 សម្រាក។ \u003d m in-va / m ដំណោះស្រាយ \u003d 27.72 / 648.04 \u003d 0.0428

ចម្លើយ៖ ៥,៨៣% ស័ង្កសីនីត្រាត ៩,៨៦% អាលុយមីញ៉ូមនីត្រាត ៤,២៨% អាស៊ីតនីទ្រីក។

ឧទាហរណ៍ ៦នៅពេលកែច្នៃ 17.4 ក្រាមនៃល្បាយនៃទង់ដែង ដែក និងអាលុយមីញ៉ូមដែលលើសនៃអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ ឧស្ម័ន 4.48 លីត្រ (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយនៅពេលដែលល្បាយនេះត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងម៉ាស់ដូចគ្នានៃអាស៊ីត hydrochloric លើសគឺ 8.96 លីត្រនៃឧស្ម័ន។ (ន. អូ. យូ.) ។ កំណត់សមាសភាពនៃល្បាយដំបូង។ (RCTU)

នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហានេះ យើងត្រូវចងចាំជាដំបូងថា អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំជាមួយលោហៈអសកម្ម (ទង់ដែង) ផ្តល់ NO 2 ហើយដែក និងអាលុយមីញ៉ូមមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាទេ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អាស៊ីត Hydrochloric មិនមានប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែងទេ។

ចម្លើយឧទាហរណ៍ 6: ទង់ដែង 36.8%, ដែក 32.2%, អាលុយមីញ៉ូម 31% ។

កំណត់ចំណាំពន្យល់

សារធាតុសុទ្ធ និង ល្បាយ. មធ្យោបាយ ការបំបែក ល្បាយ. ដើម្បីបង្កើតការយល់ដឹងអំពីសារធាតុសុទ្ធ និង ល្បាយ. មធ្យោបាយសារធាតុបន្សុទ្ធៈ ... សារធាតុផ្សេងៗ ថ្នាក់សមាសធាតុសរីរាង្គ។ លក្ខណៈ៖ មូលដ្ឋាន ថ្នាក់សមាសធាតុសរីរាង្គ...

បញ្ជាទិញពីឆ្នាំ 2013 No. កម្មវិធីការងារលើមុខវិជ្ជា "គីមីវិទ្យា" ថ្នាក់ទី ៨ (កម្រិតមូលដ្ឋាន ២ ម៉ោង)

កម្មវិធីការងារ

ការវាយតម្លៃចំណេះដឹងរបស់សិស្សអំពីលទ្ធភាព និង វិធី ការបំបែក ល្បាយសារធាតុ; ការបង្កើតជំនាញពិសោធន៍ពាក់ព័ន្ធ ... ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុមូលដ្ឋាន ថ្នាក់សមាសធាតុអសរីរាង្គ ការបង្កើតគំនិតអំពី...

ឯកសារ

... ល្បាយ, វិធី ការបំបែក ល្បាយ. កិច្ចការ៖ ផ្តល់គំនិតនៃសារធាតុសុទ្ធ និង ល្បាយ; ពិចារណាចំណាត់ថ្នាក់ ល្បាយ; ណែនាំសិស្សឱ្យ វិធី ការបំបែក ល្បាយ... សិស្សនិងលើកមុន ថ្នាក់កាតដែលមានរូបមន្តនៃសារធាតុអសរីរាង្គ ...

12 16 ..

២.៦. ដំណើរការសម្រាប់ការបំបែកនៃល្បាយចម្រុះនៅក្នុងផលិតកម្មអាហារ

២.៦.១. ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រព័ន្ធ inhomogeneous និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការបំបែករបស់ពួកគេ។ខ្ញុំ

ប្រព័ន្ធចម្រុះ គឺជាល្បាយនៃសមាសធាតុយ៉ាងហោចណាស់ពីរដែលមាន នៅក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងគ្នា និងបំបែកដោយព្រំដែនច្បាស់លាស់. នៅក្នុងប្រព័ន្ធបែបនេះ ដំណាក់កាលពីរនៃរូបធាតុអាចត្រូវបានសម្គាល់: ការបន្តចែកចាយបន្តនៃដំណាក់កាលដែលហៅថា ការបែកខ្ញែកបរិស្ថាន និងភាគល្អិតបែកខ្ញែកនៃទំហំ និងរូបរាងផ្សេងៗដែលមានទីតាំងនៅក្នុងវា - បែកខ្ញែកដំណាក់កាល។ ភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកមានព្រំដែនច្បាស់លាស់ដែលបំបែកពួកវាចេញពីឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ។ ប្រព័ន្ធ inhomogeneous ត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ ខុសគ្នាឬ បែកខ្ញែក.ប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃប្រព័ន្ធ inhomogeneous អាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពបីនៃការប្រមូលផ្តុំ។ ដំណាក់កាលបែកខ្ញែកក៏អាចស្ថិតនៅក្នុងរដ្ឋទាំងនេះផងដែរ។ តាមទ្រឹស្តី អត្ថិភាពនៃប្រព័ន្ធមិនដូចគ្នាទាំង ៩ គឺអាចធ្វើទៅបាន។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ យោងតាមការចាត់ថ្នាក់នេះ ប្រព័ន្ធឧស្ម័នមិនដូចគ្នា (G-G) មិនមានទេ ដោយសារល្បាយឧស្ម័នគឺជាប្រព័ន្ធតែមួយ។ នៅក្នុងការចាត់ថ្នាក់ខាងលើនៃប្រព័ន្ធតំណពូជ វាក៏ចាំបាច់ក្នុងការបែងចែកប្រព័ន្ធដែលមានដំណាក់កាលរឹង T-L, T-G, T-T ដែលមិនមែនជាកម្មវត្ថុនៃការបំបែក ដូច្នេះហើយមិនអាចចាត់ទុកថាមានលក្ខណៈខុសគ្នានោះទេ។

ដូច្នេះ ធូលី ផ្សែង អ័ព្ទ អ័ព្ទ ការព្យួរ សារធាតុ emulsion និង Foam គួរតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាប្រព័ន្ធខុសប្រក្រតី។

ធូលី- ប្រព័ន្ធមិនដូចគ្នាដែលមានឧស្ម័ននិងភាគល្អិតរឹងដែលចែកចាយនៅក្នុងវាដែលមានទំហំពី 5 ទៅ 50 មីក្រុន ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងកំឡុងពេលកំទេច និងដឹកជញ្ជូនវត្ថុរឹង។

ផ្សែង- ប្រព័ន្ធមិនដូចគ្នាដែលមានឧស្ម័ននិងភាគល្អិតរឹងដែលចែកចាយក្នុងវាដែលមានទំហំ 0.3 - 5 microns ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលឆេះនៃសារធាតុ។

អ័ព្ទ- ប្រព័ន្ធ inhomogeneous ដែលមានដំណក់ឧស្ម័ននិងរាវដែលមានទំហំ 0.3 - 3 μmដែលចែកចាយនៅក្នុងវាដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃ condensation ។

ធូលី, ផ្សែង, អ័ព្ទ ជាឈ្មោះទូទៅ អេរ៉ូសូល។.

ការផ្អាក- ប្រព័ន្ធ inhomogeneous ដែលមានភាគល្អិតរាវ និងរឹងដែលផ្អាកនៅក្នុងវា។ អាស្រ័យលើទំហំនៃភាគល្អិត ការព្យួរត្រូវបានសម្គាល់៖ រដុបជាមួយនឹងភាគល្អិតធំជាង 100 មីក្រូ។ ស្តើងជាមួយនឹងភាគល្អិតធំជាង 0.1 - 100 microns និង ដំណោះស្រាយ colloidalមានភាគល្អិតតូចជាង 0.1 µm ។

សារធាតុ emulsion- ប្រព័ន្ធ inhomogeneous ដែលមានអង្គធាតុរាវ និងតំណក់នៃអង្គធាតុរាវផ្សេងទៀតដែលចែកចាយនៅក្នុងវា ដែលមិនរលាយក្នុងទីមួយ។ ទំហំនៃភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលដែលបែកខ្ញែកប្រែប្រួលក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយមួយគួរសម។

ពពុះ- ប្រព័ន្ធ inhomogeneous ដែលរួមមានរាវ និងពពុះឧស្ម័នដែលចែកចាយនៅក្នុងវា។

នៅពេលដែលកំហាប់នៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកផ្លាស់ប្តូរ ប្រព័ន្ធ inhomogeneous អាចផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ នេះត្រូវបានអមដោយអ្វីដែលគេហៅថា បញ្ច្រាសដំណាក់កាល។ ជាមួយនឹងការដាក់បញ្ច្រាស ឧបករណ៍ផ្ទុកបែកខ្ចាត់ខ្ចាយក្លាយជាដំណាក់កាលបែកខ្ញែក និងច្រាសមកវិញ។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃដំណាក់កាលរឹងនៅក្នុងការព្យួរ មួយភ្លែតអាចកើតឡើងនៅពេលដែលដំណាក់កាលរឹងបង្កើតជា បន្តបន្ទាប់គ្នា (ឧបករណ៍ផ្ទុកបន្ត) ដែលបរិមាណមានកំណត់នៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែករាវត្រូវបានចែកចាយ។ ក្នុងករណីនេះវាអាចត្រូវបានជជែកអំពីការផ្លាស់ប្តូរនៃការព្យួរទៅជាម៉ាស់ប្លាស្ទិកនៃថ្នាក់ T-Zh ។

ការផ្លាស់ប្តូរស្រដៀងគ្នាកើតឡើងជាមួយនឹងស្នោប្រសិនបើមាតិការាវនៅក្នុងវាកើនឡើង; វាឆ្លងចូលទៅក្នុងអង្គធាតុរាវដែលមានជាតិកាបូនអ៊ីដ្រាតខ្ពស់ ដែលក្នុងដំណាក់កាលបែកខ្ញែកនៃពពុះឧស្ម័នអាចត្រូវបានសម្គាល់។ ប្រព័ន្ធបែបនេះមិនមានស្ថេរភាពគ្រប់គ្រាន់ទេ ទោះបីជាវាអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនេះក្នុងរយៈពេលយូរក៏ដោយ។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយរឹង ធូលីឆ្លងកាត់ចូលទៅក្នុងផលិតផលភាគច្រើនដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ i.e. ទាំងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយរឹង និងរាវ។ ប្រព័ន្ធបែបនេះមានភាពបត់បែននិងប្លាស្ទិកខ្លះ (សមត្ថភាពក្នុងការរក្សារូបរាងរបស់វានៅក្រោមបន្ទុកតូច) ប៉ុន្តែត្រូវប្រើទម្រង់ធុងដែលវាត្រូវបានបំពេញ។ នៅពេលដែលចាក់ទៅលើយន្តហោះ វាបង្កើតជាកោណដែលមានមុំនៃការសម្រាក។

ដើម្បីបំបែកប្រព័ន្ធ inhomogeneous វិធីសាស្រ្តនិងឧបករណ៍ត្រូវបានប្រើដែលត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពខុសគ្នាធំទូលាយនៃបាតុភូតរូបវិទ្យា។ ជម្រើសនៃឧបករណ៍ល្អបំផុតត្រូវបានកំណត់ដោយជម្រើសនៃសញ្ញាមួយដែលយោងទៅតាមឧបករណ៍ផ្ទុកបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនិងដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេនិងយោងទៅតាមអ្វីដែលពួកគេគួរតែត្រូវបានបំបែក។ លក្ខណៈបែបនេះគឺ៖ ដង់ស៊ីតេ កម្លាំង លក្ខណៈម៉ាញេទិច និងអេឡិចត្រូនិច។ល។ វាគឺដោយសារការប្រើប្រាស់លក្ខណៈពិសេសមួយ ឬច្រើនដែលវិធីសាស្ត្របំបែកប្រព័ន្ធទាំងនេះខុសគ្នា។

សញ្ញាដែលមាននៅក្នុងភាពខុសគ្នានៃដង់ស៊ីតេដែលបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធ inhomogeneous ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងវិធីបំបែកដូចខាងក្រោម: ការធ្លាក់ចុះដោយសារតែទំនាញ, ដោះស្រាយ centrifugation (ការបំបែក) និង ដំណើរការព្យុះស៊ីក្លូន.

នៅក្នុងវិស័យកម្លាំងអភិរក្ស (ទំនាញ កំលាំង centrifugal កម្លាំង inertial) ភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ទទួលបាននូវការបង្កើនល្បឿន ដែលយោងទៅតាមច្បាប់ទី 2 របស់ញូតុន គឺសមាមាត្រទៅនឹងកម្លាំងសម្ដែង និងសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងម៉ាស់ភាគល្អិត។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ភាគល្អិតចាប់ផ្តើមផ្លាស់ទីក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ញែកក្នុងទិសដៅនៃវ៉ិចទ័រកម្លាំងសម្ដែង។ ល្បឿនរបស់ពួកគេនៅទីបំផុតមានស្ថេរភាពក្នុងកម្រិតមួយដែលត្រូវនឹងតុល្យភាពនៃកម្លាំងជំរុញ និងកម្លាំងតស៊ូរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។ ជាមួយនឹងល្បឿនដែលបានផ្តល់ឱ្យទាំងអស់ "ធ្ងន់" និងក្រាស់ជាងភាគល្អិតមធ្យមដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៅលើផ្ទៃរឹងនៃឧបករណ៍។

សញ្ញាដែលមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈម៉ាញេទិចដែលបង្កើតជាប្រព័ន្ធមិនដូចគ្នា ត្រូវបានប្រើដើម្បីញែកភាគល្អិតនៃការរួមបញ្ចូលលោហធាតុពីឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ញែក។ ក្នុងករណីនេះ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃកម្លាំងម៉ាញេទិច ភាគល្អិតដែក-ម៉ាញេទិកត្រូវបានពន្លឿនក្នុងទិសដៅនៃសកម្មភាពរបស់ពួកគេ ខណៈពេលដែលបរិស្ថាននៅតែស្ថិតស្ថេរ។ ដោយសារតែនេះការបំបែកដំណាក់កាលកើតឡើងនៅក្នុងលំហ។

សញ្ញាផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិអគ្គិសនីដែលបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធ inhomogeneous ត្រូវបានប្រើនៅក្នុង precipitators electrostatic ។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃតង់ស្យុងអគ្គិសនីខ្ពស់ភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកអាចត្រូវបាន ionized និងផ្លាស់ទីក្នុងលំហទៅអេឡិចត្រូតតម្រង។

លក្ខណៈពិសេសដែលមាននៅក្នុងការរក្សាទុកភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកនៅលើភាគថាសរឹង ត្រូវបានប្រើក្នុងដំណើរការ ត្រង(ដោយសារភាពខុសគ្នានៃសម្ពាធ និងការច្រោះ centrifugal)។

សញ្ញាដែលទាក់ទងនឹងការផ្សារភ្ជាប់នៃភាគល្អិតដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយទៅជាស្មុគស្មាញធំជាងនេះ ត្រូវបានប្រើក្នុងការបំបែកប្រព័ន្ធឧស្ម័នធូលី។ វិធីសើម.

វាក៏អាចធ្វើទៅបានផងដែរដើម្បីបញ្ចូលគ្នានូវវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការបំបែកប្រព័ន្ធតំណពូជ។

២.៦.២. តុល្យភាពសម្ភារៈនៃដំណើរការបំបែក

ពិចារណាលើប្រព័ន្ធមិនដូចគ្នា ជាឧទាហរណ៍ ការព្យួរដែលត្រូវបំបែក និងមានសារធាតុ (ដំណាក់កាលបន្ត) និងភាគល្អិតនៃសារធាតុ (ដំណាក់កាលបែកខ្ញែក) ដែលចែកចាយនៅក្នុងវា។

ចូរកំណត់: - ទម្ងន់នៃល្បាយដំបូង អង្គធាតុរាវច្បាស់លាស់ និងប្រាក់បញ្ញើដែលទទួលបាន។ - ខ្លឹមសារនៃសារធាតុនៅក្នុងល្បាយដំបូង រាវ និងដីល្បាប់ (ប្រភាគម៉ាស)។

ក្នុងករណីដែលគ្មានការខាតបង់ក្នុងដំណើរការបំបែក សមីការសមតុល្យសម្ភារៈមានទម្រង់៖

ដោយបរិមាណសរុបនៃសារធាតុ

ដោយដំណាក់កាលបែកខ្ញែក (សារធាតុ)

ដំណោះស្រាយរួមនៃសមីការធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់បរិមាណនៃអង្គធាតុរាវដែលបានបញ្ជាក់ និងបរិមាណនៃសារធាតុ sediment ដែលទទួលបាននៅមាតិកាដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃសារធាតុនៅក្នុង sediment និង សារធាតុរាវច្បាស់លាស់។

នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងនឹងពិចារណាពីអ្វីដែលសារធាតុសុទ្ធ និងល្បាយគឺ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់បំបែកល្បាយ។ យើងម្នាក់ៗប្រើវាក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ តើសារធាតុសុទ្ធកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិឬ? និងរបៀបបែងចែកពួកវាពីល្បាយ?

សារធាតុនិងល្បាយសុទ្ធ៖ វិធីបំបែកល្បាយ

សារធាតុសុទ្ធគឺជាសារធាតុដែលមានភាគល្អិតនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថា ពួកវាមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ ដោយសារពួកវាទាំងអស់ ទោះបីជាក្នុងសមាមាត្រតិចតួចក៏ដោយ សុទ្ធតែមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ គ្រប់សារធាតុទាំងអស់ក៏រលាយក្នុងទឹកដែរ។ បើទោះបីជាឧទាហរណ៍ ចិញ្ចៀនប្រាក់ត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងអង្គធាតុរាវនេះក៏ដោយ អ៊ីយ៉ុងនៃលោហៈនេះនឹងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

សញ្ញានៃសារធាតុសុទ្ធគឺជាភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតរបស់ពួកគេការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណថាមពលកើតឡើង។ លើសពីនេះទៅទៀត វាអាចកើនឡើង និងថយចុះ។ សារធាតុសុទ្ធអាចត្រូវបានបំបែកទៅជាសមាសធាតុនីមួយៗរបស់វាដោយប្រតិកម្មគីមីប៉ុណ្ណោះ។ ជាឧទាហរណ៍ មានតែទឹកចម្រោះប៉ុណ្ណោះដែលមានចំណុចរំពុះ និងត្រជាក់ធម្មតាសម្រាប់សារធាតុនេះ អវត្តមាននៃរសជាតិ និងក្លិន។ ហើយអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាអាចត្រូវបាន decomposed តែដោយ electrolysis

ហើយតើពួកវាខុសគ្នាយ៉ាងណាពីសារធាតុសុទ្ធក្នុងបរិមាណរបស់វា? គីមីវិទ្យានឹងជួយយើងឆ្លើយសំណួរនេះ។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការបំបែកល្បាយគឺរាងកាយ, ចាប់តាំងពីពួកគេមិននាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាពគីមីនៃសារធាតុ។ មិនដូចសារធាតុសុទ្ធទេ ល្បាយមានសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិអថេរ ហើយពួកវាអាចបំបែកបានដោយវិធីសាស្ត្ររូបវន្ត។

តើអ្វីទៅជាល្បាយ

ល្បាយគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុបុគ្គល។ ឧទាហរណ៍មួយគឺទឹកសមុទ្រ។ មិនដូចការចំហុយទេ វាមានរសជាតិជូរចត់ ឬប្រៃ ឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងបង្កកនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាង។ វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយនៃសារធាតុគឺរាងកាយ។ ដូច្នេះ អំបិលសុទ្ធអាចទទួលបានពីទឹកសមុទ្រដោយការហួត និងគ្រីស្តាល់ជាបន្តបន្ទាប់។

ប្រភេទនៃល្បាយ

ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមស្ករទៅក្នុងទឹក មួយសន្ទុះក្រោយមក ភាគល្អិតរបស់វានឹងរលាយ ហើយក្លាយជាមើលមិនឃើញ។ ជាលទ្ធផល ពួកគេមិនអាចសម្គាល់ដោយភ្នែកទទេបានទេ។ ល្បាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា homogeneous ឬ homogeneous ។ ខ្យល់ ប្រេងសាំង ទំពាំងបាយជូរ ទឹកអប់ ទឹកផ្អែម និងអំបិល និងលោហធាតុនៃទង់ដែង និងអាលុយមីញ៉ូមក៏ជាឧទាហរណ៍នៃវត្ថុទាំងនេះផងដែរ។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញពួកវាអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំប៉ុន្តែវត្ថុរាវគឺជារឿងធម្មតាបំផុត។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយផងដែរ។

នៅក្នុងល្បាយចម្រុះ ឬតំណពូជ ភាគល្អិតនៃសារធាតុនីមួយៗអាចត្រូវបានសម្គាល់។ ឯកសារដែក និងឈើ ខ្សាច់ និងអំបិលគឺជាឧទាហរណ៍ធម្មតា។ ល្បាយចម្រុះត្រូវបានគេហៅថាការព្យួរផងដែរ។ ក្នុងចំណោមពួកគេ ការព្យួរ និងសារធាតុ emulsion ត្រូវបានសម្គាល់។ អតីតមានអង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរឹង។ ដូច្នេះសារធាតុ emulsion គឺជាល្បាយនៃទឹក និងខ្សាច់។ សារធាតុ emulsion គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃវត្ថុរាវពីរដែលមានដង់ស៊ីតេខុសៗគ្នា។

មានល្បាយចម្រុះដែលមានឈ្មោះពិសេស។ ដូច្នេះ ឧទាហរណ៏នៃ Foam គឺ Foam ហើយ aerosols រួមមាន ផ្សែងអ័ព្ទ សារធាតុបំបាត់ក្លិន ខ្យល់ស្រស់ ភ្នាក់ងារ antistatic ។

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

ជាការពិតណាស់ល្បាយជាច្រើនមានលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏មានតម្លៃជាងសារធាតុបុគ្គលនីមួយៗដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់វា។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃក៏មានស្ថានភាពនៅពេលដែលពួកគេត្រូវការបំបែក។ ហើយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មឧស្សាហកម្មទាំងមូលគឺផ្អែកលើដំណើរការនេះ។ ឧទាហរណ៍ ពីប្រេងដែលជាលទ្ធផលនៃការកែច្នៃរបស់វា ប្រេងសាំង ប្រេងសាំង ប្រេងកាត ប្រេងឥន្ទនៈ ប្រេងសូឡា និងប្រេងម៉ាស៊ីន ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត អាសេទីលីន និងបេនហ្សេន ត្រូវបានទទួល។ យល់ស្រប ការប្រើប្រាស់ផលិតផលទាំងនេះមានផលចំណេញច្រើនជាងការដុតប្រេងដោយមិនដឹងខ្លួន។

ឥឡូវនេះសូមមើលថាតើមានវិធីគីមីសម្រាប់បំបែកល្បាយដែរឬទេ។ ឧបមាថាយើងត្រូវទទួលបានសារធាតុសុទ្ធពីដំណោះស្រាយទឹកនៃអំបិល។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះល្បាយត្រូវតែត្រូវបានកំដៅ។ ជាលទ្ធផល ទឹកនឹងប្រែទៅជាចំហាយទឹក ហើយអំបិលនឹងក្លាយទៅជាគ្រីស្តាល់។ ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានោះ នឹងមិនមានការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុមួយផ្សេងទៀតនោះទេ។ នេះមានន័យថាមូលដ្ឋាននៃដំណើរការនេះគឺជាបាតុភូតរាងកាយ។

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការបំបែកល្បាយអាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ, សមត្ថភាពក្នុងការរលាយ, ភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះ, ដង់ស៊ីតេនិងសមាសភាពនៃសមាសធាតុរបស់វា។ ចូរយើងពិចារណាពួកវានីមួយៗឱ្យកាន់តែលម្អិតជាមួយនឹងឧទាហរណ៍ជាក់លាក់។

ត្រង

វិធីសាស្រ្តបំបែកនេះគឺសមរម្យសម្រាប់ល្បាយដែលមានអង្គធាតុរាវ និងវត្ថុរឹងដែលមិនអាចរលាយបាន។ ឧទាហរណ៍ទឹកនិងខ្សាច់ទន្លេ។ ល្បាយនេះត្រូវតែឆ្លងកាត់តម្រង។ ជាលទ្ធផលទឹកស្អាតនឹងឆ្លងកាត់វាដោយសេរីហើយខ្សាច់នឹងនៅដដែល។

ការតាំងទីលំនៅ

វិធីសាស្រ្តមួយចំនួននៃការបំបែកល្បាយគឺផ្អែកលើសកម្មភាពនៃទំនាញផែនដី។ តាមរបៀបនេះ ការព្យួរ និងសារធាតុ emulsion អាចត្រូវបាន decomposed ។ ប្រសិនបើប្រេងបន្លែចូលក្នុងទឹក ល្បាយត្រូវតែរង្គោះរង្គើជាមុនសិន។ បន្ទាប់មកទុកវាចោលមួយរយៈ។ ជាលទ្ធផលទឹកនឹងនៅបាតនៃនាវាហើយប្រេងនឹងគ្របដណ្តប់វាក្នុងទម្រង់ជាខ្សែភាពយន្ត។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ ពួកវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការតាំងលំនៅ។ ជាលទ្ធផលនៃការងាររបស់វា អង្គធាតុរាវក្រាស់ត្រូវបានបង្ហូរចូលទៅក្នុងកប៉ាល់ ហើយពន្លឺមួយនៅសល់។

ការតាំងទីលំនៅត្រូវបានកំណត់ដោយល្បឿនទាបនៃដំណើរការ។ វាត្រូវការពេលវេលាជាក់លាក់មួយសម្រាប់ទឹកភ្លៀងដើម្បីបង្កើត។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្មវិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធពិសេសដែលហៅថាធុង sedimentation ។

សកម្មភាពមេដែក

ប្រសិនបើល្បាយមានលោហៈបន្ទាប់មកវាអាចត្រូវបានបំបែកដោយប្រើមេដែក។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីបំបែកជាតិដែក និង ប៉ុន្តែតើលោហៈទាំងអស់មានលក្ខណៈសម្បត្តិបែបនេះទេ? មិនមែនទាល់តែសោះ។ សម្រាប់វិធីសាស្រ្តនេះ មានតែល្បាយដែលមានសារធាតុ ferromagnets ប៉ុណ្ណោះដែលសមរម្យ។ បន្ថែមពីលើជាតិដែក សារធាតុទាំងនេះរួមមាន នីកែល cobalt Gadolinium terbium dysprosium holmium និង erbium ។

ចំហុយ

ឈ្មោះនេះបកប្រែពីឡាតាំងមានន័យថា "បង្ហូរដំណក់ទឹក" ។ Distillation គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកល្បាយដោយផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះសូម្បីតែនៅផ្ទះ ស្រា និងទឹកអាចបំបែកបាន។ សារធាតុដំបូងចាប់ផ្តើមហួតរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាព 78 អង្សាសេ។ ការប៉ះផ្ទៃត្រជាក់ ចំហាយជាតិអាល់កុល condenses ប្រែទៅជាសភាពរាវ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ផលិតផលចម្រាញ់ប្រេង សារធាតុក្រអូប និងលោហធាតុសុទ្ធត្រូវបានទទួលតាមរបៀបនេះ។

ការហួតនិងគ្រីស្តាល់

វិធីសាស្រ្តបំបែកទាំងនេះគឺសមរម្យសម្រាប់ដំណោះស្រាយរាវ។ សារធាតុដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់វាខុសគ្នាត្រង់ចំណុចរំពុះ។ ដូច្នេះវាអាចទៅរួចដើម្បីទទួលបានគ្រីស្តាល់នៃអំបិលឬស្ករពីទឹកដែលពួកគេត្រូវបានរំលាយ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះដំណោះស្រាយត្រូវបានកំដៅនិងហួតទៅជាស្ថានភាពឆ្អែត។ ក្នុងករណីនេះគ្រីស្តាល់ត្រូវបានដាក់។ ប្រសិនបើវាចាំបាច់ដើម្បីទទួលបានទឹកសុទ្ធ នោះដំណោះស្រាយត្រូវបាននាំយកទៅឱ្យឆ្អិន បន្ទាប់មកមានការ condensation នៃចំហាយទឹកនៅលើផ្ទៃត្រជាក់។

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយឧស្ម័ន

ល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានបំបែកដោយវិធីមន្ទីរពិសោធន៍ និងឧស្សាហកម្ម ដោយសារដំណើរការនេះត្រូវការឧបករណ៍ពិសេស។ វត្ថុធាតុដើមនៃប្រភពដើមធម្មជាតិគឺ ខ្យល់ កូកាកូឡា ម៉ាស៊ីនភ្លើង ដែលពាក់ព័ន្ធ និងឧស្ម័នធម្មជាតិ ដែលជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីដ្រូកាបូន។

វិធីសាស្រ្តរូបវន្តសម្រាប់ការបំបែកល្បាយនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នមានដូចខាងក្រោម៖

Condensation គឺជាដំណើរការនៃការធ្វើឱ្យត្រជាក់បន្តិចម្តងៗនៃល្បាយមួយ កំឡុងពេលដែល condensation នៃធាតុផ្សំរបស់វាកើតឡើង។ ក្នុងករណីនេះ ជាដំបូង សារធាតុដែលពុះខ្ពស់ ដែលត្រូវបានប្រមូលនៅក្នុងឧបករណ៍បំបែក ឆ្លងចូលទៅក្នុងសភាពរាវ។ នៅក្នុងវិធីនេះ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលពី ហើយអាម៉ូញាក់ក៏ត្រូវបានបំបែកចេញពីផ្នែកដែលមិនមានប្រតិកម្មនៃល្បាយ។
Sorption គឺជាការស្រូបយកសារធាតុមួយចំនួនដោយអ្នកដទៃ។ ដំណើរការនេះមានសមាសធាតុផ្ទុយគ្នា ដែលរវាងលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ដំណើរការទៅមុខ និងបញ្ច្រាស ទាមទារលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗគ្នា។ ក្នុងករណីដំបូងវាគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសម្ពាធខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាពទាប។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា sorption ។ បើមិនដូច្នោះទេលក្ខខណ្ឌផ្ទុយត្រូវបានប្រើ: សម្ពាធទាបនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។
ការបំបែកភ្នាសគឺជាវិធីសាស្រ្តមួយដែលទ្រព្យសម្បត្តិនៃភាគថាស semipermeable ត្រូវបានប្រើដើម្បីជ្រើសរើសឆ្លងកាត់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផ្សេងៗ។
Reflux - ដំណើរការនៃការ condensation នៃផ្នែកដែលឆ្អិនខ្ពស់នៃល្បាយដែលជាលទ្ធផលនៃការត្រជាក់របស់ពួកគេ។ ក្នុងករណីនេះសីតុណ្ហភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរទៅស្ថានភាពរាវនៃសមាសធាតុបុគ្គលគួរតែខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំង។

Chromatography

ឈ្មោះនៃវិធីសាស្ត្រនេះអាចត្រូវបានបកប្រែជា "ខ្ញុំសរសេរដោយពណ៌" ។ ស្រមៃថាទឹកថ្នាំត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក។ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថយចុងបញ្ចប់នៃក្រដាសតម្រងចូលទៅក្នុងល្បាយបែបនេះវានឹងចាប់ផ្តើមស្រូបយក។ ក្នុងករណីនេះ ទឹកនឹងត្រូវបានស្រូបលឿនជាងទឹកថ្នាំ ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងកម្រិតផ្សេងគ្នានៃការ sorption នៃសារធាតុទាំងនេះ។ Chromatography មិនត្រឹមតែជាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់បំបែកល្បាយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់សិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដូចជាការសាយភាយ និងការរលាយផងដែរ។

ដូច្នេះ យើងបានស្គាល់គំនិតដូចជា "សារធាតុសុទ្ធ" និង "ល្បាយ"។ ទីមួយគឺជាធាតុ ឬសមាសធាតុដែលមានតែភាគល្អិតនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ។ ឧទាហរណ៍របស់ពួកគេគឺអំបិល ស្ករ ទឹកចម្រោះ។ ល្បាយគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុបុគ្គល។ វិធីសាស្រ្តមួយចំនួនត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកពួកគេ។ វិធីដែលពួកគេត្រូវបានបំបែកគឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃធាតុផ្សំរបស់វា។ ធាតុសំខាន់ៗគឺការតាំងលំនៅ ការហួត គ្រីស្តាល់ ការច្រោះ ការចំហុយ ការម៉ាញ៉េទិច និងក្រូម៉ាតូក្រាម។


	2HCl \u003d FeCl 2 +

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

សារធាតុសុទ្ធនិងល្បាយ

លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃល្បាយ និងសារធាតុសុទ្ធ

ចំណាត់ថ្នាក់នៃល្បាយ

ល្បាយដូចគ្នា (ដូចគ្នា)

ល្បាយដែលសមាសធាតុមិនអាចរកឃើញដោយការសង្កេតត្រូវបានគេហៅថាភាពដូចគ្នា។

ល្បាយចម្រុះ (មិនដូចគ្នា)

ល្បាយដែលសមាសធាតុអាចត្រូវបានរកឃើញដោយការសង្កេតត្រូវបានគេហៅថាតំណពូជ។

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

បញ្ជាទិញពីឆ្នាំ 2013 No. កម្មវិធីការងារលើមុខវិជ្ជា "គីមីវិទ្យា" ថ្នាក់ទី ៨ (កម្រិតមូលដ្ឋាន ២ ម៉ោង)

សារធាតុនិងល្បាយសុទ្ធ៖ វិធីបំបែកល្បាយ

តើអ្វីទៅជាល្បាយ

ប្រភេទនៃល្បាយ

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

ត្រង

ការតាំងទីលំនៅ

សកម្មភាពមេដែក

ចំហុយ

ការហួតនិងគ្រីស្តាល់

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយឧស្ម័ន

Chromatography

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង