ចំណង covalent តែមួយ។ ប្រភេទនៃចំណងគីមី

រូប ១. កាំគន្លងនៃធាតុ (r a) និងប្រវែងនៃចំណងគីមីមួយអេឡិចត្រុង (ឃ)

ចំណងគីមីមួយអេឡិចត្រុងសាមញ្ញបំផុតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់តែមួយ។ វាប្រែថាអេឡិចត្រុងមួយអាចផ្ទុកអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានចំនួនពីរក្នុងមួយទាំងមូល។ នៅក្នុងចំណងអេឡិចត្រុងមួយ កម្លាំងច្រានចោលរបស់ Coulomb នៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានផ្តល់សំណងដោយកម្លាំង Coulomb នៃការទាក់ទាញនៃភាគល្អិតទាំងនេះទៅជាអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងក្លាយជាធម្មតាចំពោះស្នូលពីរនៃម៉ូលេគុល។

ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុគីមីបែបនេះគឺអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល៖ H 2 + , Li 2 + , Na 2 + , K 2 + , Rb 2 + , Cs 2 + :

មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡេនប៉ូលកើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលឌីអាតូមិចនៃ heteronuclear (រូបភាពទី 3) ។ គូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់នៅក្នុងចំណងគីមីប៉ូលគឺនៅជិតអាតូមដែលមានសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដដំបូងខ្ពស់ជាង។

ចម្ងាយ ឃ រវាងស្នូលអាតូមិក ដែលកំណត់លក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុលប៉ូល អាចត្រូវបានគេប៉ាន់ស្មានថាជាផលបូកនៃកាំកូវ៉ាលេននៃអាតូមដែលត្រូវគ្នា។

លក្ខណៈនៃសារធាតុប៉ូលមួយចំនួន

ការផ្លាស់ប្តូរនៃគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ទៅស្នូលមួយនៃម៉ូលេគុលប៉ូលនាំទៅដល់ការលេចចេញនូវឌីប៉ូលអគ្គិសនី (អេឡិចត្រូឌីណាមិក) (រូបភាពទី 4) ។

ចម្ងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃទំនាញនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថាប្រវែងនៃឌីប៉ូល។ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃម៉ូលេគុល ក៏ដូចជាប៉ូលនៃចំណងត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយតម្លៃនៃ dipole moment μ ដែលជាផលិតផលនៃប្រវែង dipole l និងតម្លៃនៃបន្ទុកអេឡិចត្រូនិច៖

ចំណងកូវ៉ាលេនច្រើន។

ចំណង covalent ច្រើនត្រូវបានតំណាងដោយសមាសធាតុសរីរាង្គមិនឆ្អែតដែលមានចំណងគីមីទ្វេ និងបី។ ដើម្បីពណ៌នាអំពីធម្មជាតិនៃសមាសធាតុមិនឆ្អែត L. Pauling ណែនាំអំពីគោលគំនិតនៃចំណង sigma និងπ ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក។

ការបង្កាត់របស់ Pauling សម្រាប់អេឡិចត្រុង S- និងពីរ p-electron បានអនុញ្ញាតឱ្យពន្យល់ទិសដៅនៃចំណងគីមី ជាពិសេសការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral នៃមេតាន។ ដើម្បីពន្យល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអេទីឡែន វាចាំបាច់ក្នុងការញែក p-electron មួយចេញពីអេឡិចត្រុង Sp 3 សមមូលចំនួនបួននៃអាតូមកាបូនដើម្បីបង្កើតជាចំណងបន្ថែមដែលហៅថា π-bond ។ ក្នុងករណីនេះ អ័រប៊ីតាល់ Sp 2 -hybrid ដែលនៅសល់ទាំងបីមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះនៅមុំ 120° ហើយបង្កើតជាចំណងមេ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលអេទីឡែនសំប៉ែត (រូបភាពទី 5)។

នៅក្នុងទ្រឹស្ដីថ្មីរបស់ Pauling អេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ទាំងអស់បានក្លាយទៅជាស្មើគ្នា និងស្មើគ្នាពីបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃម៉ូលេគុល។ ទ្រឹស្ដីរបស់ Pauling នៃចំណងគីមីដែលពត់កោងបានយកទៅពិចារណាលើការបកស្រាយស្ថិតិនៃមុខងាររលកដោយ M. Born ដែលជាការទាក់ទងគ្នានៃអេឡិចត្រុង Coulomb នៃអេឡិចត្រុង។ អត្ថន័យរាងកាយបានបង្ហាញខ្លួន - ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីត្រូវបានកំណត់ទាំងស្រុងដោយអន្តរកម្មអគ្គិសនីនៃស្នូលនិងអេឡិចត្រុង។ ការផ្សារភ្ជាប់អេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើន ចម្ងាយរវាងនុយក្លេអ៊ែរកាន់តែតូច និងចំណងគីមីរវាងអាតូមកាបូនកាន់តែរឹងមាំ។

ចំណងគីមីបីកណ្តាល

ការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតនៃគំនិតអំពីចំណងគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយអ្នកគីមីវិទ្យារូបវិទ្យាជនជាតិអាមេរិកឈ្មោះ W. Lipscomb ដែលបានបង្កើតទ្រឹស្តីនៃចំណងពីរអេឡិចត្រុងបីកណ្តាល និងទ្រឹស្ដី topological ដែលធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយរចនាសម្ព័ន្ធនៃ boron hydrides មួយចំនួនទៀត (borohydrides )

គូអេឡិចត្រុងនៅក្នុងចំណងគីមី 3 កណ្តាលក្លាយជាធម្មតានៃស្នូលអាតូមបី។ នៅក្នុងតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃចំណងគីមីបីកណ្តាល - អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល H 3 + គូអេឡិចត្រុងមួយមានប្រូតុងបីនៅក្នុងតែមួយ (រូបភាព 6) ។

រូប 7. ឌីបូរ៉ាន់

អត្ថិភាពនៃ boranes ជាមួយនឹងចំណង 3-center-electron ពីររបស់ពួកគេជាមួយនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន "bridge" បានបំពានលើគោលលទ្ធិ canonical of valency ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលពីមុនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធាតុឯកវចនៈស្តង់ដារ បានប្រែទៅជាត្រូវបានចងភ្ជាប់ដោយចំណងដូចគ្នាជាមួយនឹងអាតូម boron ពីរ ហើយបានក្លាយទៅជាធាតុចម្រុះជាផ្លូវការ។ ការងាររបស់ W. Lipscomb លើការបកស្រាយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ boranes បានពង្រីកការយល់ដឹងអំពីចំណងគីមី។ គណៈកម្មាធិការណូបែលបានផ្តល់រង្វាន់ William Nunn Lipscomb Prize in Chemistry ក្នុងឆ្នាំ 1976 ជាមួយនឹងពាក្យថា "សម្រាប់ការសិក្សារបស់គាត់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃ boranes (borohydrites) ដែលស្រាយបំភ្លឺបញ្ហានៃចំណងគីមី" ។

ចំណងគីមីពហុកណ្តាល

រូប 8. ម៉ូលេគុល Ferrocene

រូបភព 9. Dibenzenechromium

រូប 10. Uranocene

ចំណងទាំងដប់ (C-Fe) នៅក្នុងម៉ូលេគុល ferrocene គឺសមមូល ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ Fe-c គឺ 2.04 Å។ អាតូមកាបូនទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល ferrocene មានរចនាសម្ព័ន្ធ និងសមមូលគីមី ប្រវែងនៃចំណង C-C នីមួយៗគឺ 1.40 - 1.41 Å (សម្រាប់ការប្រៀបធៀបនៅក្នុង benzene ប្រវែងចំណង C-C គឺ 1.39 Å) ។ សំបកអេឡិចត្រុង ៣៦ លេចឡើងជុំវិញអាតូមដែក។

សក្ដានុពលនៃចំណងគីមី

ចំណងគីមីគឺពិតជាថាមវន្ត។ ដូច្នេះ ចំណងលោហធាតុត្រូវបានបំប្លែងទៅជាចំណង covalent កំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល កំឡុងពេលហួតនៃលោហៈ។ ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈពីរឹងទៅរដ្ឋចំហាយ ទាមទារការចំណាយថាមពលច្រើន។

នៅក្នុងចំហាយទឹក លោហធាតុទាំងនេះមានម៉ូលេគុល homonuclear diatomic molecules និងអាតូមសេរី។ នៅពេលដែលចំហាយលោហៈ condenses ចំណង covalent ប្រែទៅជាលោហៈមួយ។

ការហួតនៃអំបិលជាមួយនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុងធម្មតា ដូចជាហ្វ្លុយអូរីលោហៈអាល់កាឡាំង នាំទៅរកការបំផ្លាញចំណងអ៊ីយ៉ុង និងការបង្កើតម៉ូលេគុលឌីអាតូម heteronuclear ជាមួយនឹងចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។ ក្នុងករណីនេះ ការបង្កើតម៉ូលេគុលឌីមឺរិច ជាមួយនឹងចំណងភ្ជាប់កើតឡើង។

លក្ខណៈនៃចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃហ្វ្លុយអូរីដែកអាល់កាឡាំង និងឌីមឺររបស់វា។

កំឡុងពេល condensation នៃចំហាយនៃ fluorides លោហៈអាល់កាឡាំង ចំណង covalent ប៉ូលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជា ionic ជាមួយនឹងការបង្កើតបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលត្រូវគ្នានៃអំបិល។

យន្តការនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃ covalent ទៅជាចំណងលោហធាតុ

Fig.11 ។ ទំនាក់ទំនងរវាងកាំគន្លងនៃគូអេឡិចត្រុង r e និងប្រវែងនៃចំណងគីមី covalent ឃ

Fig.12. ការតំរង់ទិសនៃ dipoles នៃម៉ូលេគុល diatomic និងការបង្កើតបំណែកចង្កោម octahedral ដែលខូចទ្រង់ទ្រាយកំឡុងពេល condensation នៃចំហាយលោហធាតុ alkali

រូបភាពទី 13. ការរៀបចំគូបដែលផ្តោតលើរាងកាយនៃស្នូលនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែកអាល់កាឡាំង និងតំណភ្ជាប់មួយ

ការទាក់ទាញដែលបែកខ្ញែក (កងកម្លាំងទីក្រុងឡុងដ៍) បណ្តាលឱ្យមានអន្តរកម្មអន្តរអាតូម និងការបង្កើតម៉ូលេគុលឌីអាតូម homonuclear ពីអាតូមដែកអាល់កាឡាំង។

ការបង្កើតចំណង covalent លោហធាតុ - លោហធាតុត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការខូចទ្រង់ទ្រាយនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអន្តរកម្ម - អេឡិចត្រុង valence បង្កើតគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងចន្លោះរវាងស្នូលអាតូមនៃម៉ូលេគុលលទ្ធផល។ លក្ខណៈលក្ខណៈនៃម៉ូលេគុលឌីអាតូម homonuclear នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺប្រវែងវែងនៃចំណង covalent (3.6-5.8 ដងនៃប្រវែងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន) និងថាមពលទាបនៃការប្រេះស្រាំរបស់វា។

សមាមាត្រដែលបានចង្អុលបង្ហាញរវាង re និង d កំណត់ការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃបន្ទុកអគ្គីសនីនៅក្នុងម៉ូលេគុល - នៅផ្នែកកណ្តាលនៃម៉ូលេគុល បន្ទុកអគ្គីសនីអវិជ្ជមាននៃគូអេឡិចត្រុងដែលចងត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ ហើយនៅចុងបញ្ចប់នៃម៉ូលេគុល បន្ទុកអគ្គីសនីវិជ្ជមាន។ នៃស្នូលអាតូមិកពីរ។

ការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃបន្ទុកអគ្គីសនីបង្កើតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់អន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលដោយសារតែកម្លាំងតម្រង់ទិស (កងកម្លាំង van der Waals) ។ ម៉ូលេគុលនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងមានទំនោរតម្រង់ទិសខ្លួនឯងតាមរបៀបដែលការចោទប្រកាន់អគ្គិសនីផ្ទុយគ្នាលេចឡើងនៅក្នុងសង្កាត់។ ជាលទ្ធផលកម្លាំងទាក់ទាញធ្វើសកម្មភាពរវាងម៉ូលេគុល។ ដោយសារតែវត្តមានចុងក្រោយ ម៉ូលេគុលលោហធាតុអាល់កាឡាំងចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយត្រូវបានទាញយ៉ាងរឹងមាំជាមួយគ្នា។ ទន្ទឹមនឹងនេះការខូចទ្រង់ទ្រាយខ្លះនៃពួកវានីមួយៗកើតឡើងក្រោមសកម្មភាពនៃបង្គោលដែលមានទីតាំងជិតនៃម៉ូលេគុលជិតខាង (រូបភាព 12) ។

តាមពិតទៅ អេឡិចត្រុងចងនៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមិកដើម ដែលធ្លាក់ចូលទៅក្នុងវាលអគ្គិសនីនៃស្នូលអាតូមិកដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានចំនួនបួននៃម៉ូលេគុលលោហធាតុអាល់កាឡាំង បំបែកចេញពីកាំគន្លងនៃអាតូម ហើយក្លាយជាសេរី។

ក្នុងករណីនេះ ការផ្សារភ្ជាប់គូអេឡិចត្រុងក្លាយជារឿងធម្មតា សូម្បីតែប្រព័ន្ធដែលមានប្រាំមួយ cations ។ ការសាងសង់បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃលោហៈចាប់ផ្តើមនៅដំណាក់កាលចង្កោម។ នៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងរចនាសម្ព័ន្ធនៃតំណភ្ជាប់ត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងច្បាស់ដែលមានរូបរាងនៃការបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយ oblate octahedron - ប៊ីពីរ៉ាមីតការ៉េកម្ពស់ដែលនិងគែមនៃមូលដ្ឋានគឺស្មើនឹងតម្លៃនៃការបកប្រែថេរ។ បន្ទះឈើ a w (រូបភាព 13) ។

តម្លៃនៃបន្ទះបកប្រែថេរ w នៃគ្រីស្តាល់លោហធាតុអាល់កាឡាំងលើសពីប្រវែងនៃចំណង covalent នៃម៉ូលេគុលលោហៈអាល់កាឡាំង ដូច្នេះវាត្រូវបានគេទទួលយកជាទូទៅថាអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈស្ថិតក្នុងស្ថានភាពសេរី៖

សំណង់គណិតវិទ្យាដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងលោហៈមួយ ជាធម្មតាត្រូវបានសម្គាល់ដោយ "ផ្ទៃ Fermi" ដែលគួរត្រូវបានចាត់ទុកថាជាកន្លែងធរណីមាត្រដែលអេឡិចត្រុងរស់នៅ ផ្តល់ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់នៃលោហៈ - ដើម្បីដំណើរការចរន្តអគ្គិសនី។

នៅពេលប្រៀបធៀបដំណើរការនៃការ condensation នៃចំហាយលោហៈអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងដំណើរការនៃការ condensation នៃឧស្ម័នឧទាហរណ៍អ៊ីដ្រូសែនលក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈមួយលេចឡើងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈ។ ដូច្នេះប្រសិនបើអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយលេចឡើងក្នុងអំឡុងពេល condensation នៃអ៊ីដ្រូសែនបន្ទាប់មកក្នុងអំឡុងពេល condensation នៃចំហាយលោហៈដំណើរការលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង។ ការ condensation នៃចំហាយលោហធាតុដោយខ្លួនវាដំណើរការក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន ហើយអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយដំណើរការដូចខាងក្រោម: អាតូមទំនេរ → ម៉ូលេគុល diatomic ដែលមានចំណង covalent → ចង្កោមលោហៈ → លោហៈបង្រួមដែលមានចំណងលោហៈ។

អន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុល halide លោហៈអាល់កាឡាំងត្រូវបានអមដោយការបន្ថយពន្លឺរបស់វា។ ម៉ូលេគុល dimeric អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជា quadrupole អគ្គិសនី (រូបភាព 15) ។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ លក្ខណៈសំខាន់នៃលោហៈអាល់កាឡាំង halide dimers (ប្រវែងចំណងគីមី និងមុំចំណង) ត្រូវបានគេស្គាល់។

ប្រវែងចំណងគីមី និងមុំចំណងនៅក្នុងឌីមឺរនៃលោហៈអាល់កាឡាំង halides (E 2 X 2) (ដំណាក់កាលឧស្ម័ន) ។

អ៊ី 2 X 2	X = F		X=Cl		X=Br		X=I
អ៊ី 2 X 2	d EF , Å		ឃ ECl , Å		d EBr , Å		d EI , Å
លី 2 X 2	1,75	105	2,23	108	2,35	110	2,54	116
ណា 2 X 2	2,08	95	2,54	105	2,69	108	2,91	111
K2X2	2,35	88	2,86	98	3,02	101	3,26	104
Cs 2 X 2	2,56	79	3,11	91	3,29	94	3,54	94

នៅក្នុងដំណើរការនៃការ condensation សកម្មភាពនៃកម្លាំងតម្រង់ទិសត្រូវបានពង្រឹង អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលត្រូវបានអមដោយការបង្កើតចង្កោម ហើយបន្ទាប់មករឹង។ លោហៈអាល់កាឡាំង halides បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ជាមួយនឹងបន្ទះគូបគូបសាមញ្ញ និងតួខ្លួន។

ប្រភេទបន្ទះឈើ និងបន្ទះបកប្រែថេរសម្រាប់ halides ដែកអាល់កាឡាំង។

នៅក្នុងដំណើរការនៃការគ្រីស្តាល់ ការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៃចម្ងាយអន្តរអាតូមកើតឡើង ដែលនាំទៅដល់ការដកអេឡិចត្រុងចេញពីកាំគន្លងនៃអាតូមដែកអាល់កាឡាំង និងការផ្ទេរអេឡិចត្រុងទៅអាតូម halogen ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវគ្នា។ វាលកម្លាំងនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នានៅគ្រប់ទិសដៅក្នុងលំហ។ ក្នុងន័យនេះ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហធាតុអាល់កាឡាំង វាលកម្លាំងនៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗសំរបសំរួលដោយគ្មានអ៊ីយ៉ុងដែលមានសញ្ញាផ្ទុយគ្នាព្រោះវាជាទម្លាប់ក្នុងការតំណាងឱ្យចំណងអ៊ីយ៉ុងប្រកបដោយគុណភាព (Na + Cl -) ។

នៅក្នុងគ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង គំនិតនៃម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងពីរសាមញ្ញនៃប្រភេទ Na + Cl - និង Cs + Cl - បាត់បង់អត្ថន័យរបស់វា ដោយសារអ៊ីយ៉ុងដែកអាល់កាឡាំងត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងក្លរួប្រាំមួយ (នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ក្លរួសូដ្យូម) និងប្រាំបី។ អ៊ីយ៉ុងក្លរីន (នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ Cesium chloride ។ ក្នុងករណីនេះ ចម្ងាយអន្តរកម្មទាំងអស់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់គឺស្មើគ្នា។

កំណត់ចំណាំ

សៀវភៅណែនាំអំពីគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ អថេរនៃសារធាតុអសរីរាង្គ។ - M. : "គីមីវិទ្យា", ឆ្នាំ 1987. - S. 124. - 320 ទំ។
Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A.សៀវភៅណែនាំអំពីគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ អថេរនៃសារធាតុអសរីរាង្គ។ - M. : "គីមីវិទ្យា", ឆ្នាំ 1987. - S. 132-136 ។ - ៣២០ ស។
Gankin V.Yu., Gankin Yu.V.របៀបដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង និងរបៀបដែលប្រតិកម្មគីមីដំណើរការ។ - M. : ក្រុមបោះពុម្ព "ព្រំដែន", ឆ្នាំ 2007 ។ - 320 ទំ។ - ISBN 978-5-94691296-9
Nekrasov B.V.វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាទូទៅ។ - M.: Goshimizdat, 1962. - S. 88. - 976 ទំ។
Pauling L.ធម្មជាតិនៃចំណងគីមី / កែសម្រួលដោយ Ya.K. Syrkin ។ - ក្នុងមួយ។ ពីភាសាអង់គ្លេស។ M.E. Dyatkina ។ - M.-L.: Goshimizdat, 1947. - 440 ទំ។
ទ្រឹស្ដីគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ / ed ។ R.Kh. Freidlina ។ - ក្នុងមួយ។ ពីភាសាអង់គ្លេស។ Yu.G. Bundel ។ - M. : Ed ។ អក្សរសិល្ប៍បរទេសឆ្នាំ 1963 - 365 ទំ។
Lemenovsky D.A., Levitsky M.M.ទិនានុប្បវត្តិគីមីរុស្ស៊ី (ទិនានុប្បវត្តិនៃសមាគមគីមីរុស្ស៊ីដាក់ឈ្មោះតាម D.I. Mendeleev) ។ - 2000. - T. XLIV, លេខ 6 ។ - ស. ៦៣-៨៦ ។
វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយគីមី / Ch ។ ed ។ I.L.Knunyants ។ - អិមៈ សុ. សព្វវចនាធិប្បាយ, ឆ្នាំ ១៩៨៣. - ស. ៦០៧. - ៧៩២ ទំ។
Nekrasov B.V.វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាទូទៅ។ - M.: Goshimizdat, 1962. - S. 679. - 976 ទំ។
Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A.សៀវភៅណែនាំអំពីគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ អថេរនៃសារធាតុអសរីរាង្គ។ - M. : "គីមីវិទ្យា", 1987. - S. 155-161 ។ - ៣២០ ស។
Gillespie R.ធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល / ក្នុងមួយ។ ពីភាសាអង់គ្លេស។ E.Z. Zasorina និង V.S. Mastryukov, ed ។ Yu.A. Pentina ។ - M. : "Mir", 1975. - S. 49. - 278 ទំ។
សៀវភៅណែនាំរបស់អ្នកគីមីវិទ្យា។ - បោះពុម្ពលើកទី ២ កែប្រែ។ និងបន្ថែម - L.-M.: GNTI Chemical Literature, 1962. - T. 1. - S. 402-513. - 1072 ទំ។
Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A.សៀវភៅណែនាំអំពីគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ថេរនៃសារធាតុ inorganic .. - M.: "គីមីវិទ្យា", ឆ្នាំ 1987 ។ - S. 132-136 ។ - ៣២០ ស។
Zieman J.អេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហធាតុ (ការណែនាំអំពីទ្រឹស្តីនៃផ្ទៃ Fermi) ។ វឌ្ឍនភាពក្នុងវិទ្យាសាស្ត្ររូបវិទ្យា .. - ១៩៦២. - T. ៧៨, លេខ ២. - 291 ទំ។

សូមមើលផងដែរ

ចំណងគីមី- អត្ថបទពីសព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ
ចំណងគីមី- Chemport.ru
ចំណងគីមី- សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា

កម្លាំងដែលភ្ជាប់អាតូមទៅគ្នាទៅវិញទៅមកគឺមានលក្ខណៈអគ្គិសនីដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែដោយសារភាពខុសគ្នានៃយន្តការនៃការបង្កើត និងការបង្ហាញនៃកម្លាំងទាំងនេះ ចំណងគីមីអាចមានប្រភេទផ្សេងៗគ្នា។

បែងចែក បីមេ ប្រភេទvalence ចំណងគីមី: covalent, ionic និង metallic ។

បន្ថែមពីលើពួកគេ សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យ និងការចែកចាយគឺ៖ អ៊ីដ្រូសែនការតភ្ជាប់ដែលអាចមាន valence និង មិនមានតម្លៃ, និង មិនមានតម្លៃ ចំណងគីមី - ម អន្តរម៉ូលេគុល (ឬ van der Waalsow),បង្កើតជាសហការីតិចតួចនៃម៉ូលេគុល និងក្រុមម៉ូលេគុលដ៏ធំ - super- និង supramolecular nanostructures ។

ចំណងគីមី covalent (អាតូម, homeopolar) -

នេះ។ ចំណងគីមីត្រូវបានអនុវត្ត ទូទៅ សម្រាប់អន្តរកម្មអាតូម មួយ។-បីគូនៃអេឡិចត្រុង .

ការតភ្ជាប់នេះគឺ អេឡិចត្រុងពីរនិង កណ្តាលពីរ(ភ្ជាប់ស្នូលអាតូម 2) ។

ក្នុងករណីនេះចំណង covalent គឺ ទូទៅបំផុតនិងទូទៅបំផុត ប្រភេទ ចំណងគីមី valence នៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរ - រវាង ក) អាតូមនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ និង ខ) អាតូមនៃលោហៈ amphoteric និងមិនមែនលោហធាតុ។

ឧទាហរណ៍: H-H (នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2); ចំណង S-O បួន (ក្នុង SO 4 2- អ៊ីយ៉ុង); ចំណង Al-H បី (នៅក្នុងម៉ូលេគុល AlH 3); Fe-S (នៅក្នុងម៉ូលេគុល FeS) ។ល។

លក្ខណៈពិសេស សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់ - ការតំរង់ទិសនិង ភាពឆ្អែត.

ការតំរង់ទិស - ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃចំណង covalent, ពី

ដែលអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធ (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រ) នៃម៉ូលេគុល និងសមាសធាតុគីមី។ ការតំរង់ទិសលំហនៃចំណង covalent កំណត់រចនាសម្ព័ន្ធគីមី និងគ្រីស្តាល់-គីមីនៃសារធាតុ។ សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់ តែងតែដឹកនាំក្នុងទិសដៅនៃការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមានៃគន្លងអាតូមិចនៃអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ អាតូមអន្តរកម្ម ជាមួយនឹងការបង្កើតពពកអេឡិចត្រុងធម្មតា និងចំណងគីមីខ្លាំងបំផុត។. ការតំរង់ទិស បង្ហាញក្នុងទម្រង់ជាមុំរវាងទិសដៅនៃការភ្ជាប់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផ្សេងគ្នា និងគ្រីស្តាល់នៃអង្គធាតុរឹង។

តិត្ថិភាព គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិដែលបែងចែកចំណង covalent ពីប្រភេទផ្សេងទៀតនៃអន្តរកម្មភាគល្អិត ដែលបង្ហាញនៅក្នុង សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនកំណត់នៃចំណង covalentចាប់តាំងពីគូនីមួយៗនៃអេឡិចត្រុងចងត្រូវបានបង្កើតឡើងតែប៉ុណ្ណោះ valenceអេឡិចត្រុងដែលមានបង្វិលទិសផ្ទុយគ្នា ចំនួនដែលនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានកំណត់ ភាពស្មោះត្រង់, 1 - 8 ។ក្នុងករណីនេះ វាត្រូវបានហាមឃាត់មិនឱ្យប្រើគន្លងអាតូមិកដូចគ្នាពីរដងដើម្បីបង្កើតចំណង covalent (គោលការណ៍ Pauli)។

វ៉ាឡេន - នេះគឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការភ្ជាប់ ឬជំនួសចំនួនជាក់លាក់នៃអាតូមផ្សេងទៀត ជាមួយនឹងការបង្កើតចំណងគីមី valence ។

នេះបើយោងតាមទ្រឹស្តីបង្វិល សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់ valence កំណត់ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមក្នុងដី ឬស្ថានភាពរំភើប .

ដូច្នេះសម្រាប់ធាតុផ្សេងគ្នា សមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណង covalent មានកំណត់ចំពោះការទទួល ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។

ស្ថានភាពរំភើបនៃអាតូម - នេះគឺជាស្ថានភាពនៃអាតូមដែលមានថាមពលបន្ថែមដែលទទួលបានដោយវាពីខាងក្រៅដែលបណ្តាលឱ្យ ចំហុយអេឡិចត្រុងប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលកាន់កាប់គន្លងអាតូមិកមួយពោលគឺឧ។ ការផ្លាស់ប្តូរមួយនៃអេឡិចត្រុងទាំងនេះពីរដ្ឋដែលបានផ្គូផ្គងទៅជាគន្លងទំនេរ (ទំនេរ) ដូចគ្នា ឬ ជិត កម្រិតថាមពល។

ឧទាហរណ៍, គ្រោងការណ៍ ការបំពេញ ស-, r-AOនិង valence (AT)នៅអាតូមកាល់ស្យូម ស ជាចម្បង និង រដ្ឋរំភើប លំនាំតាម:

គួរកត់សំគាល់ថាអាតូម ជាមួយនឹងចំណង valence ឆ្អែតអាចបង្កើតបាន។ ចំណង covalent បន្ថែមដោយអ្នកផ្តល់ជំនួយ ឬយន្តការផ្សេងទៀត (ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ)។

សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់ ប្រហែលប៉ូល និងមិនរាងប៉ូល .

សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់ មិនរាងប៉ូល , អ៊ីប្រសិនបើ អេឡិចត្រុង valence សង្គម ស្មើៗគ្នា។ បែងចែករវាងស្នូលនៃអាតូមអន្តរកម្ម តំបន់នៃគន្លងអាតូមដែលត្រួតលើគ្នា (ពពកអេឡិចត្រុង) ត្រូវបានទាក់ទាញដោយស្នូលទាំងពីរដោយកម្លាំងដូចគ្នា ហើយដូច្នេះអតិបរមា ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងសរុបមិនលំអៀងចំពោះពួកគេទាំងពីរទេ។

ប្រភេទនៃចំណង covalent នេះកើតឡើងនៅពេលដែលពីរ ដូចគ្នាបេះបិទអាតូមធាតុ។ ចំណង covalent រវាងអាតូមដូចគ្នា។ បានហៅផងដែរ។ អាតូមិច ឬ homeopolar .

ប៉ូល។ ការតភ្ជាប់ កើតឡើង ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាតូមពីរនៃធាតុគីមីផ្សេងគ្នាប្រសិនបើអាតូមមួយដោយសារតែតម្លៃធំជាងអេឡិចត្រូនិ ទាក់ទាញអេឡិចត្រុង valence កាន់តែខ្លាំង ហើយបន្ទាប់មកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងសរុបត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរច្រើនឬតិចឆ្ពោះទៅរកអាតូមនេះ។

ជាមួយនឹងចំណងប៉ូល ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅស្នូលនៃអាតូមមួយគឺខ្ពស់ជាងអាតូមផ្សេងទៀត។

លក្ខណៈគុណភាពនៃប៉ូល។ ទំនាក់ទំនង -

ភាពខុសគ្នានៃ electronegativity ដែលទាក់ទង (| ∆OEE |)‌‌‌ ពាក់ព័ន្ធ អាតូម ៖ កាន់តែធំ វាកាន់តែប៉ូល ចំណង covalent គឺកាន់តែច្រើន។

លក្ខណៈបរិមាណនៃប៉ូល។ ទំនាក់ទំនង,ទាំងនោះ។ រង្វាស់នៃប៉ូលនៃចំណង និងម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញ - ចរន្តអគ្គិសនី dipole μ ផ្លូវ , ស្មើនឹង ការងារបន្ទុកដែលមានប្រសិទ្ធភាព δ ក្នុងមួយប្រវែង dipole លីត្រ ឃ : μ ផ្លូវ = δ ∙ លីត្រ ឃ . ឯកតារង្វាស់ μ ផ្លូវ- ដេប៊ី។ 1 ជំរាបសួរ = 3,3.10 -៣០ អង្សាសេ/ម.

dipole អគ្គិសនី - នេះគឺជាប្រព័ន្ធអព្យាក្រឹតនៃបន្ទុកអគ្គិសនីពីរស្មើគ្នា និងផ្ទុយគ្នាក្នុងសញ្ញា + δ និង - δ .

ពេល Dipole (ពេលអគ្គិសនីនៃឌីប៉ូលμ ផ្លូវ ) – បរិមាណវ៉ិចទ័រ . វាត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅ ទិសដៅវ៉ិចទ័រពី (+) ទៅ (-) ការប្រកួត ជាមួយនឹងទិសដៅនៃការផ្លាស់ទីលំនៅនៃតំបន់ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងសរុប(ពពកអេឡិចត្រុងសរុប) អាតូមប៉ូល។.

ពេល dipole ទូទៅនៃម៉ូលេគុលប៉ូលីអាតូមស្មុគស្មាញ អាស្រ័យលើចំនួន និងការតំរង់ទិសលំហនៃចំណងប៉ូលនៅក្នុងវា។ ដូច្នេះការប្តេជ្ញាចិត្តនៃពេលវេលា dipole ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវិនិច្ឆ័យមិនត្រឹមតែធម្មជាតិនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងលំហ i.e. អំពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃភាពខុសគ្នានៃ electronegativity | ∆OEE| អាតូមបង្កើតជាចំណងមួយ គ្រាអគ្គិសនីនៃឌីប៉ូលកើនឡើង។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាការប្តេជ្ញាចិត្តនៃពេល dipole ចំណងគឺជាបញ្ហាស្មុគស្មាញនិងមិនតែងតែអាចដោះស្រាយបាន (អន្តរកម្មចំណង, ទិសដៅមិនស្គាល់ μ ផ្លូវល។ )

វិធីសាស្រ្ត Quantum-mechanical សម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីចំណង covalent – ពន្យល់ យន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent ។

ដឹកនាំដោយ W. Geytler និង F. London អាល្លឺម៉ង់។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ (1927) ការគណនាតុល្យភាពថាមពលនៃការបង្កើតចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 ធ្វើឱ្យវាអាចបង្កើតបាន។ ការសន្និដ្ឋាន: ធម្មជាតិនៃចំណង covalent, ដូចជាប្រភេទផ្សេងទៀតនៃចំណងគីមី ស្ថិតនៅក្នុងអន្តរកម្មអគ្គិសនីកើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃប្រព័ន្ធមីក្រូមេកានិចកង់ទិច។

ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមី covalent សូមប្រើ វិធីសាស្រ្តមេកានិចកង់ទិចប្រហាក់ប្រហែល :

មូលបត្របំណុល និង គន្លងម៉ូលេគុល – មិនមែនផ្តាច់មុខទេ ប៉ុន្តែជាការបំពេញគ្នាទៅវិញទៅមក។

2.1. វិធីសាស្ត្រ Valence Bond (MVS ឬគូអេឡិចត្រុងដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម ), ស្នើឡើងដោយ W. Geytler និង F. London ក្នុងឆ្នាំ 1927 គឺផ្អែកលើចំណុចខាងក្រោម បទប្បញ្ញត្តិ :

1) ចំណងគីមីរវាងអាតូមពីរកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការត្រួតលើគ្នាដោយផ្នែកនៃគន្លងអាតូមជាមួយនឹងការបង្កើតដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទូទៅនៃគូអេឡិចត្រុងរួមជាមួយនឹងការបង្វិលផ្ទុយគ្នា ខ្ពស់ជាងតំបន់ផ្សេងទៀតនៃលំហជុំវិញស្នូលនីមួយៗ។

2) កូវ៉ាលេន ចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងតែនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងដែលមានចលនាប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលមានអន្តរកម្ម, i.e. ជាមួយនឹងលេខ quantum បង្វិលផ្ទុយ ម ស = + 1/2 ;

3) លក្ខណៈនៃចំណង covalent (ថាមពល ប្រវែង បន្ទាត់រាងប៉ូល ។ល។) ត្រូវបានកំណត់ទិដ្ឋភាព ការតភ្ជាប់ (σ –, π –, δ –), កម្រិតនៃការត្រួតស៊ីគ្នា AO(កាន់តែធំ ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ ឧ. ថាមពលចំណងកាន់តែខ្ពស់ និងប្រវែងខ្លីជាង) អេឡិចត្រូនិអាតូមអន្តរកម្ម;

4) ចំណង covalent អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ MVS វិធីពីរ (យន្តការពីរ) ខុសគ្នាជាមូលដ្ឋាន ប៉ុន្តែមានលទ្ធផលដូចគ្នា។ – សង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុងមួយគូដោយអាតូមអន្តរកម្មទាំងពីរ៖ ក) ការផ្លាស់ប្តូរ, ដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអាតូមិកមួយអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលអេឡិចត្រុងផ្ទុយ, ពេលណា អាតូមនីមួយៗរួមចំណែកមួយអេឡិចត្រុងក្នុងមួយចំណងដើម្បីត្រួតលើគ្នា – ចំណងអាចជាប៉ូល ឬមិនប៉ូល, ខ) អ្នកទទួលអំណោយ ដោយសារអេឡិចត្រុងពីរនៃអាតូមមួយ និងគន្លងទំនេរ (ទំនេរ) នៃមួយទៀត នៅលើ ទៅអ្នកណា អាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) ផ្តល់ការភ្ជាប់គូអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងក្នុងស្ថានភាពជាគូ ហើយអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល) ផ្តល់នូវគន្លងឥតគិតថ្លៃ។នេះផ្តល់នូវការកើនឡើងដល់ ចំណងប៉ូល។.

2.2. ស្មុគស្មាញ (ការសម្របសម្រួល) សមាសធាតុ, អ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលជាច្រើនដែលស្មុគស្មាញ(អាម៉ូញ៉ូម boron tetrahydride ។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH 3 + H + = NH 4 + ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ NH 3 គឺជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុងហើយ H + ប្រូតុងគឺជាអ្នកទទួល។

នៅក្នុងប្រតិកម្ម ВН 3 + Н - = ВН 4 - អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន Н - ដើរតួជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ហើយម៉ូលេគុល boron hydride ВН 3 ដែលក្នុងនោះមាន AO ទំនេរដើរតួនាទីជាអ្នកទទួល។

ពហុគុណនៃចំណងគីមី។ ការតភ្ជាប់ σ -, π – , δ –.

ការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមានៃ AO នៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា (ជាមួយនឹងការបង្កើតចំណងគីមីខ្លាំងបំផុត) ត្រូវបានសម្រេចជាមួយនឹងការតំរង់ទិសជាក់លាក់របស់ពួកគេនៅក្នុងលំហ ដោយសារតែរូបរាងផ្សេងគ្នានៃផ្ទៃថាមពលរបស់ពួកគេ។

ប្រភេទនៃ AO និងទិសដៅនៃការត្រួតស៊ីគ្នារបស់ពួកគេកំណត់ σ -, π – , δ - ទំនាក់ទំនង៖

σ (ស៊ីហ្គាម៉ា) – ការតភ្ជាប់ – វាតែងតែ អំពីសញ្ញាប័ណ្ណ dinar (សាមញ្ញ) កើតឡើងពីការត្រួតគ្នាដោយផ្នែក មួយគូ ស -, ទំ x -, ឃ - JSCតាមអ័ក្ស , ការភ្ជាប់ស្នូល អាតូមអន្តរកម្ម។

ចំណងតែមួយ ជានិច្ចគឺ σ - ទំនាក់ទំនង។

មូលបត្របំណុលច្រើន។ – π (pi) - (ផងដែរ។ δ (ដីសណ្តរ - ទំនាក់ទំនង)ទ្វេ ឬ បីដង ចំណង covalent បានអនុវត្តរៀងៗខ្លួនពីរ ឬបីគូ អេឡិចត្រុង នៅពេលដែលគន្លងអាតូមិករបស់ពួកគេត្រួតលើគ្នា។

π (pi) - ការតភ្ជាប់អនុវត្តដោយការត្រួតស៊ីគ្នា។ រ y -, ទំ z - និង ឃ - JSCនៅលើ ភាគីទាំងពីរនៃអ័ក្សតភ្ជាប់ស្នូល អាតូម នៅក្នុងយន្តហោះកាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមក ;

δ (ដីសណ្តរ ) - ការតភ្ជាប់កើតឡើងនៅពេលជាន់គ្នា។ គន្លងពីរ ដែលមានទីតាំងនៅ នៅក្នុងយន្តហោះស្របគ្នា។ .

ធន់បំផុតនៃ σ -, π – , δ - ទំនាក់ទំនងគឺជា σ- ចំណង , ប៉ុន្តែ π - ការតភ្ជាប់ផ្អែកលើ σ - ចំណង, កាន់តែរឹងមាំ មូលបត្របំណុលច្រើន៖ ទ្វេ និងបី។

ណាមួយ។ ចំណងទ្វេ មាន មួយ។ σ – និង មួយ។ π – ទំនាក់ទំនង, បីដង - ពី មួយ។σ – និង ពីរπ – ការតភ្ជាប់។

ចំណងសាមញ្ញ (ទោល) ប្រភេទនៃចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុជីវសរីរាង្គ។

ឈ្មោះប៉ារ៉ាម៉ែត្រ	អត្ថន័យ
ប្រធានបទអត្ថបទ៖	ចំណងសាមញ្ញ (ទោល) ប្រភេទនៃចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុជីវសរីរាង្គ។
Rubric (ប្រភេទប្រធានបទ)	គីមីវិទ្យា

សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់។ ការតភ្ជាប់ច្រើន។ ការតភ្ជាប់មិនមែនប៉ូល។ ការតភ្ជាប់ប៉ូល។

វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង។ កូនកាត់ (hybridized) គន្លង។ ប្រវែងភ្ជាប់

ពាក្យគន្លឹះ។

លក្ខណៈនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុជីវសរីរាង្គ

ក្លិនក្រអូប

បាឋកថា ១

ប្រព័ន្ធតភ្ជាប់៖ អេស៊ីលីក និងស៊ីលីក។

1. លក្ខណៈនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុជីវសរីរាង្គ។ ការបង្កាត់នៃគន្លងនៃអាតូមកាបូន។

2. ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រព័ន្ធ conjugate: acyclic និង cyclic ។

3 ប្រភេទនៃការផ្សំ: π, π និង π, ទំ

4. លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់ស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធ conjugated - 'ថាមពល conjugation'

5. ប្រព័ន្ធ conjugate Acyclic (non-cyclic) ប្រភេទនៃ conjugation ។ អ្នកតំណាងសំខាន់ៗ (alkadienes, unsaturated carboxylic acids, vitamin A, carotene, lycopene) ។

6. ប្រព័ន្ធភ្ជាប់ស៊ីក្លូ។ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យក្លិនក្រអូប។ ច្បាប់របស់ Hückel ។ តួនាទីនៃ π-π-, π-ρ-conjugation ក្នុងការបង្កើតប្រព័ន្ធក្រអូប។

7. សមាសធាតុក្លិនក្រអូប Carbocyclic: (benzene, naphthalene, anthracene, phenanthrene, phenol, aniline, អាស៊ីត benzoic) - រចនាសម្ព័ន្ធ, ការបង្កើតប្រព័ន្ធក្រអូបមួយ។

8. សមាសធាតុក្រអូប Heterocyclic (pyridine, pyrimidine, pyrrole, purine, imidazole, furan, thiophene) - រចនាសម្ព័ន្ធ, លក្ខណៈពិសេសនៃការបង្កើតប្រព័ន្ធក្រអូប។ ការបង្កាត់នៃគន្លងអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអាសូតនៅក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុ heteroaromatic ដែលមានសមាជិកប្រាំ និងប្រាំមួយ។

9. សារៈសំខាន់ Medico-ជីវសាស្រ្តនៃសមាសធាតុធម្មជាតិដែលមានប្រព័ន្ធចំណងរួម និងក្លិនក្រអូប។

កម្រិតចំណេះដឹងដំបូងសម្រាប់ធ្វើជាម្ចាស់លើប្រធានបទ (វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា):

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុ (កាបូន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត អ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ ហាឡូហ្សែន) គំនិតនៃ 'orbital'' ការបង្កាត់នៃគន្លង និងការតំរង់ទិសលំហនៃគន្លងនៃធាតុនៃសម័យកាល 2. ប្រភេទនៃចំណងគីមី លក្ខណៈពិសេសនៃការបង្កើត covalent σ - និង π-bonds ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេលមួយ និងក្រុម ចំណាត់ថ្នាក់ និងគោលការណ៍នៃ nomenclature នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

ម៉ូលេគុលសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរយៈចំណង covalent ។ ចំណង covalent កើតឡើងរវាងស្នូលអាតូមិកពីរ ដោយសារគូអេឡិចត្រុងធម្មតា (សង្គម)។ វិធីសាស្រ្តនេះសំដៅទៅលើយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ ចំណងមិនប៉ូល និងប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ចំណងមិនប៉ូលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការចែកចាយស៊ីមេទ្រីនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមទាំងពីរដែលចំណងនេះតភ្ជាប់។

ចំណងប៉ូលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការចែកចាយមិនស្មើគ្នា (មិនស្មើគ្នា) នៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង វាផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត។

ស៊េរី Electronegativity (សមាសភាពចុះក្រោម)

ក) ធាតុ៖ F > O > N > C1 > Br > I ~~ S > C > H

ខ) អាតូមកាបូន៖ C (sp) > C (sp 2) > C (sp 3)

សញ្ញាប័ណ្ណ Covalent មានពីរប្រភេទគឺ sigma (σ) និង pi (π) ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលសរីរាង្គ ចំណង sigma (σ) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅលើគន្លង hybrid (hybridized) ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅចន្លោះអាតូមនៅលើបន្ទាត់តាមលក្ខខណ្ឌនៃការចងរបស់វា។

π-bonds (pi-bonds) កើតឡើងនៅពេលដែល p-orbitals ដែលមិនបង្កាត់ពីរត្រួតគ្នា។ អ័ក្សសំខាន់របស់ពួកគេគឺស្របទៅគ្នាទៅវិញទៅមក និងកាត់កែងទៅនឹងបន្ទាត់ σ-bond ។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃចំណង σ និង π ត្រូវបានគេហៅថាចំណងទ្វេ (ច្រើន) វាមានអេឡិចត្រុងពីរគូ។ ចំណងបីគូមានអេឡិចត្រុងបីគូ - មួយσ - និង π -bonds ពីរ។ (វាកម្រមានណាស់នៅក្នុងសមាសធាតុជីវសរីរាង្គ)។

σ - មូលបត្របំណុលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតគ្រោងឆ្អឹងនៃម៉ូលេគុល ពួកវាជាវត្ថុសំខាន់ និង π -ចំណងអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាការបន្ថែម ប៉ុន្តែការចែកចាយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីពិសេសទៅម៉ូលេគុល។

1.2. ការបង្កាត់នៃគន្លងនៃអាតូមកាបូន 6 C

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្ថានភាពដែលមិនរំភើបនៃអាតូមកាបូន

បង្ហាញដោយការចែកចាយអេឡិចត្រុង 1s 2 2s 2 2p 2 ។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ នៅក្នុងសមាសធាតុជីវសរីរាង្គ ក៏ដូចជានៅក្នុងសារធាតុអសរីរាង្គភាគច្រើន អាតូមកាបូនមាន valence ស្មើនឹងបួន។

មានការផ្លាស់ប្តូរមួយនៃអេឡិចត្រុង 2s ទៅជាគន្លង 2p ឥតគិតថ្លៃ។ ស្ថានភាពរំភើបនៃអាតូមកាបូនកើតឡើង បង្កើតលទ្ធភាពនៃការបង្កើតរដ្ឋកូនកាត់បី ដែលតំណាងថា С sp 3 , С sp 2 , С sp ។

គន្លងកូនកាត់មានលក្ខណៈខុសប្លែកពីគន្លង "សុទ្ធ" s, p, d និងជា "ល្បាយ" នៃគន្លងដែលមិនបង្កាត់ពីរប្រភេទ ឬច្រើនប្រភេទ។.

គន្លងកូនកាត់គឺជាលក្ខណៈនៃអាតូមតែនៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។

គំនិតនៃការបង្កាត់ត្រូវបានណែនាំនៅឆ្នាំ 1931 ដោយ L. Pauling អ្នកឈ្នះរង្វាន់ណូបែល។

ពិចារណាពីការរៀបចំគន្លងកូនកាត់នៅក្នុងលំហ។

C sp 3 -------

ក្នុងស្ថានភាពរំភើប គន្លងកូនកាត់សមមូលចំនួន 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទីតាំងនៃចំណងត្រូវគ្នាទៅនឹងទិសដៅនៃមុំកណ្តាលនៃ tetrahedron ធម្មតា មុំរវាងចំណងទាំងពីរគឺស្មើនឹង 109 0 28 , ។

នៅក្នុងអាល់កាន និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា (អាល់កុល ហាឡូអាល់កេន អាមីន) កាបូន អុកស៊ីហ្សែន និងអាតូមអាសូតទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពកូនកាត់ sp 3 ដូចគ្នា។ អាតូមកាបូនបង្កើតជាបួន អាតូមអាសូតបី អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន កូវ៉ាឡង់ពីរ σ - ការតភ្ជាប់។ ជុំវិញចំណងទាំងនេះ ផ្នែកនៃម៉ូលេគុលអាចបង្វិលដោយសេរីទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។

នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប sp 2, គន្លងកូនកាត់សមមូលចំនួនបីកើតឡើង អេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅលើពួកវាបង្កើតបានជាបី។ σ - មូលបត្របំណុលដែលស្ថិតនៅក្នុងប្លង់តែមួយ មុំរវាងចំណងគឺ 120 0 ។ Unhybridized 2p - គន្លងនៃអាតូមជិតខាងពីរ π - ការតភ្ជាប់។ វាមានទីតាំងនៅកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះដែលពួកគេស្ថិតនៅ σ - ការតភ្ជាប់។ អន្តរកម្មនៃ p-អេឡិចត្រុងក្នុងករណីនេះត្រូវបានគេហៅថា 'ការត្រួតលើគ្នានៅពេលក្រោយ'' ។ ចំណងទ្វេរដងមិនអនុញ្ញាតឱ្យមានការបង្វិលដោយសេរីនៃផ្នែកនៃម៉ូលេគុលជុំវិញខ្លួនវាទេ។ ទីតាំងថេរនៃផ្នែកនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានអមដោយការបង្កើតទម្រង់ isomer រាងធរណីមាត្រពីរដែលត្រូវបានគេហៅថា: cis (cis) - និង trans (trans) - isomers ។ (ស៊ីស- ឡាតាំង- នៅម្ខាង, ឆ្លងកាត់ ឡាតាំង- ឆ្លងកាត់) ។

π - ការតភ្ជាប់

អាតូមដែលភ្ជាប់ដោយចំណងទ្វេគឺស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃ sp 2 hybridization និង

មាននៅក្នុង alkenes សមាសធាតុក្រអូបបង្កើតជាក្រុម carbonyl

> C=O ក្រុម azomethine (ក្រុម imino) -CH=N-

ជាមួយ sp 2 ------ ------

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើរចនាសម្ព័ន្ធ Lewis (គូនីមួយៗនៃអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមត្រូវបានជំនួសដោយសញ្ញាចុច)

C 2 H 6 CH 3 - CH 3 H H

1.3. Polarization នៃចំណង covalent

ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង។ រូបភាពតាមលក្ខខណ្ឌពីរត្រូវបានប្រើដើម្បីចង្អុលបង្ហាញទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង។

ប៉ូល σ - ចំណង. ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញនៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់ទំនាក់ទំនង។ ចុងបញ្ចប់នៃព្រួញចង្អុលទៅអាតូមអេឡិចត្រុង។ រូបរាងនៃការចោទប្រកាន់វិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយប្រើអក្សរ 'b'' ' delta' ជាមួយនឹងសញ្ញានៃការចោទប្រកាន់ដែលចង់បាន។

b+b-b+b+b-b+b-

CH 3 -\u003e អូ<- Н СН 3 - >C1 CH 3 -\u003e NH ២

មេតាណុល chloromethane aminomethane (methylamine)

ប៉ូល π ចំណង. ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញពាក់កណ្តាលរង្វង់ (កោង) នៅពីលើចំណង pi ផងដែរ ដែលតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកអាតូមអេឡិចត្រូនិនតិច។ ()

b + b- b + b-

H 2 C \u003d O CH 3 - C \u003d== O

មេតាណុល |

CH 3 propanone -2

1. កំណត់ប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃកាបូន អុកស៊ីហ្សែន អាតូមអាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុ A, B, C. ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុដោយប្រើច្បាប់នាមវលីរបស់ IUPAC ។

A. CH 3 -CH 2 - CH 2 -OH B. CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH \u003d O

B. CH 3 - N H - C 2 H ៥

2. ធ្វើឱ្យការរចនាកំណត់លក្ខណៈទិសដៅនៃបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងដែលបានចង្អុលបង្ហាញទាំងអស់នៅក្នុងសមាសធាតុ (A - D)

A. CH 3 - Br B. C 2 H 5 - O- H C. CH 3 -NH- C 2 H 5

G. C 2 H 5 - CH \u003d O

ចំណងសាមញ្ញ (ទោល) ប្រភេទនៃចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុជីវសរីរាង្គ។ - គំនិតនិងប្រភេទ។ ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈពិសេសនៃប្រភេទ "ចំណងតែមួយ (ទោល) ប្រភេទនៃចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុជីវសរីរាង្គ។" ឆ្នាំ 2017, 2018 ។

ចំណងគីមី covalentកើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលរវាងអាតូមដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ប្រភេទនៃចំណង covalent អាចត្រូវបានគេយល់ថាជាយន្តការនៃការបង្កើតរបស់វា និងបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណង។ ជាទូទៅ មូលបត្របំណុល covalent អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដូចខាងក្រោមៈ

យោងតាមយន្តការនៃការបង្កើត ចំណង covalent អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ ឬអ្នកទទួលអំណោយ។
បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណង covalent អាចមិនមែនជាប៉ូល ឬប៉ូល
យោងទៅតាមភាពច្រើននៃចំណងកូវ៉ាលេន វាអាចមានតែមួយ ទ្វេ ឬបីដង។

នេះមានន័យថាចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយមានលក្ខណៈបី។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (HCl) ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ វាមានប៉ូល និងតែមួយ។ នៅក្នុង cation ammonium (NH 4 +) ចំណង covalent រវាង អាម៉ូញាក់ (NH 3) និង អ៊ីដ្រូសែន cation (H +) ត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ ហើយលើសពីនេះទៀត ចំណងនេះគឺប៉ូល គឺនៅលីវ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត (N 2) ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ វាមិនមែនជាប៉ូលទេ វាមានបីដង។

នៅ យន្តការផ្លាស់ប្តូរការបង្កើតចំណង covalent អាតូមនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងសេរី (ឬអេឡិចត្រុងជាច្រើន)។ អេឡិចត្រុងសេរីនៃអាតូមផ្សេងគ្នាបង្កើតជាគូក្នុងទម្រង់ជាពពកអេឡិចត្រុងធម្មតា។

នៅ យន្តការអ្នកទទួលជំនួយការបង្កើតចំណង covalent អាតូមមួយមានគូអេឡិចត្រុងសេរី ហើយមួយទៀតមានគន្លងទទេ។ ទីមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) ផ្តល់ឱ្យគូសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ទូទៅជាមួយទីពីរ (អ្នកទទួល) ។ ដូច្នេះនៅក្នុង cation ammonium អាសូតមានគូតែមួយ ហើយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមានគន្លងទំនេរ។

ចំណង covalent មិនប៉ូលបង្កើតរវាងអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នា។ ដូច្នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែន (H 2) អុកស៊ីហ៊្សែន (O 2) ជាដើម ចំណងគឺមិនមានប៉ូលទេ។ នេះមានន័យថា គូអេឡិចត្រុងទូទៅស្មើភាពគ្នារបស់អាតូមទាំងពីរ ដោយសារពួកវាមានអេឡិចត្រុងដូចគ្នា។

ចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូលបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងគ្នា។ អាតូម electronegative ច្រើនផ្លាស់ទីលំនៅអេឡិចត្រុងមួយគូឆ្ពោះទៅរកខ្លួនវា។ ភាពខុសគ្នាកាន់តែខ្លាំងនៅក្នុង electronegativity នៃអាតូម អេឡិចត្រុងនឹងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅកាន់តែច្រើន ហើយចំណងនឹងកាន់តែប៉ូល។ ដូច្នេះនៅក្នុង CH 4 ការផ្លាស់ប្តូរនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមកាបូនគឺមិនមានទំហំធំទេព្រោះកាបូនមិនមានអេឡិចត្រុងច្រើនជាងអ៊ីដ្រូសែនទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី ចំណង HF គឺប៉ូលខ្លាំង ចាប់តាំងពីភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រូតរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងហ្វ្លុយអូរីនមានសារៈសំខាន់។

ចំណង covalent តែមួយបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមចែករំលែកគូអេឡិចត្រុងដូចគ្នា។ ទ្វេ- ប្រសិនបើពីរ បីដង- បើបី។ ឧទាហរណ៍នៃចំណង covalent តែមួយអាចជាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន (H 2) អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (HCl) ។ ឧទាហរណ៏នៃចំណង covalent ទ្វេគឺជាម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន (O 2) ដែលអាតូមអុកស៊ីសែននីមួយៗមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរ។ ឧទាហរណ៍នៃចំណង covalent បីគឺម៉ូលេគុលអាសូត (N 2) ។

វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង។ កូនកាត់ (hybridized) គន្លង។ ប្រវែងភ្ជាប់

ពាក្យគន្លឹះ។

លក្ខណៈនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុជីវសរីរាង្គ

ក្លិនក្រអូប

បាឋកថា ១

ប្រព័ន្ធតភ្ជាប់៖ អេស៊ីលីក និងស៊ីលីក។

2. ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រព័ន្ធ conjugate: acyclic និង cyclic ។

3 ប្រភេទនៃការផ្សំ: π, π និង π, ទំ

4. លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់ស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធ conjugated - "ថាមពល conjugation"

8. សមាសធាតុក្រអូប Heterocyclic (pyridine, pyrimidine, pyrrole, purine, imidazole, furan, thiophene) - រចនាសម្ព័ន្ធ, លក្ខណៈពិសេសនៃការបង្កើតប្រព័ន្ធក្រអូប។ ការបង្កាត់នៃគន្លងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអាសូតនៅក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុ heteroaromatic ដែលមានសមាជិកប្រាំ និងប្រាំមួយ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុ (កាបូន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត អ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ ហាឡូហ្សែន) គំនិតនៃ "គន្លង" ការបង្កាត់នៃគន្លង និងការតំរង់ទិសលំហនៃគន្លងនៃធាតុនៃសម័យកាលទី 2 ប្រភេទនៃចំណងគីមី លក្ខណៈនៃ ការបង្កើតចំណង covalent σ- និង π- ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេល និងក្រុម ចំណាត់ថ្នាក់ និងគោលការណ៍នៃ nomenclature នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

ស៊េរី Electronegativity (សមាសភាពចុះក្រោម)

ក) ធាតុ៖ F > O > N > C1 > Br > I ~~ S > C > H

ខ) អាតូមកាបូន៖ C (sp) > C (sp 2) > C (sp 3)

សញ្ញាប័ណ្ណ Covalent អាចមានពីរប្រភេទ៖ sigma (σ) និង pi (π) ។

1.2. ការបង្កាត់នៃគន្លងនៃអាតូមកាបូន 6 C

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្ថានភាពដែលមិនរំភើបនៃអាតូមកាបូន

ត្រូវបានបង្ហាញដោយការចែកចាយអេឡិចត្រុង 1s 2 2s 2 2p 2 ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងសមាសធាតុជីវសរីរាង្គ ក៏ដូចជានៅក្នុងសារធាតុអសរីរាង្គភាគច្រើន អាតូមកាបូនមាន valent នៃ 4 ។

គន្លងកូនកាត់គឺជាលក្ខណៈនៃអាតូមតែនៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។

ពិចារណាពីការរៀបចំគន្លងកូនកាត់នៅក្នុងលំហ។

C sp 3 -------

នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប sp 2, គន្លងកូនកាត់សមមូលចំនួនបីកើតឡើង អេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅលើពួកវាបង្កើតបានជាបី។ σ - មូលបត្របំណុលដែលស្ថិតនៅក្នុងប្លង់តែមួយ មុំរវាងចំណងគឺ 120 0 ។ គន្លង 2p ដែលមិនបង្កាត់នៃអាតូមជិតខាងពីរបង្កើតបាន។ π - ការតភ្ជាប់។ វាមានទីតាំងនៅកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះដែលពួកគេស្ថិតនៅ σ - ការតភ្ជាប់។ អន្តរកម្មនៃ p-electron ក្នុងករណីនេះត្រូវបានគេហៅថា "ការត្រួតលើគ្នានៅពេលក្រោយ" ។ ចំណងទ្វេរដងមិនអនុញ្ញាតឱ្យមានការបង្វិលដោយសេរីនៃផ្នែកនៃម៉ូលេគុលជុំវិញខ្លួនវាទេ។ ទីតាំងថេរនៃផ្នែកនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានអមដោយការបង្កើតទម្រង់ isomer រាងធរណីមាត្រពីរដែលត្រូវបានគេហៅថា: cis (cis) - និង trans (trans) - isomers ។ (ស៊ីស- ឡាតាំង- នៅម្ខាង, ឆ្លងកាត់ ឡាតាំង- ឆ្លងកាត់) ។

π - ការតភ្ជាប់

អាតូមដែលភ្ជាប់ដោយចំណងទ្វេគឺស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃ sp 2 hybridization និង

មាននៅក្នុង alkenes សមាសធាតុក្រអូបបង្កើតជាក្រុម carbonyl

> C=O ក្រុម azomethine (ក្រុម imino) -CH=N-

ជាមួយ sp 2 ------ ------

C 2 H 6 CH 3 - CH 3 H H

1.3. Polarization នៃចំណង covalent

ចំណងប៉ូល័រ covalent ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង។ រូបភាពតាមលក្ខខណ្ឌពីរត្រូវបានប្រើដើម្បីចង្អុលបង្ហាញទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង។

ប៉ូល σ - ចំណង. ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញនៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់ទំនាក់ទំនង។ ចុងបញ្ចប់នៃព្រួញចង្អុលទៅអាតូមអេឡិចត្រុង។ រូបរាងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយប្រើអក្សរ "b" "ដីសណ្ត" ជាមួយនឹងសញ្ញានៃការចោទប្រកាន់ដែលចង់បាន។

b+b-b+b+b-b+b-

CH 3 -\u003e អូ<- Н СН 3 - >C1 CH 3 -\u003e NH ២

មេតាណុល chloromethane aminomethane (methylamine)

b + b- b + b-

H 2 C \u003d O CH 3 - C \u003d== O

មេតាណុល |

CH 3 propanone -2

A. CH 3 -CH 2 - CH 2 -OH B. CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH \u003d O

B. CH 3 - N H - C 2 H ៥

A. CH 3 - Br B. C 2 H 5 - O- H C. CH 3 -NH- C 2 H 5

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

ចំណងកូវ៉ាលេនច្រើន។

ចំណងគីមីបីកណ្តាល

ចំណងគីមីពហុកណ្តាល

សក្ដានុពលនៃចំណងគីមី

យន្តការនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃ covalent ទៅជាចំណងលោហធាតុ

កំណត់ចំណាំ

សូម​មើល​ផង​ដែរ

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

សូមមើលផងដែរ

អត្ថបទដែលទាក់ទង