អំបិល ១៩ អំបិល
1. លោហៈ + មិនមែនលោហធាតុ។ឧស្ម័នអសកម្មមិនចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មនេះទេ។ ភាពធន់នៃអេឡិចត្រុងនៃមិនមែនលោហធាតុកាន់តែខ្ពស់ លោហធាតុនឹងមានប្រតិកម្មកាន់តែច្រើន។ ឧទាហរណ៍ ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ ហើយអ៊ីដ្រូសែនតែជាមួយសារធាតុសកម្មប៉ុណ្ណោះ។ លោហៈធាតុនៅខាងឆ្វេងបន្ថែមទៀតគឺស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហធាតុ ដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលវាអាចមានប្រតិកម្មជាមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ មាសមានប្រតិកម្មតែជាមួយហ្វ្លុយអូរីន លីចូម ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់។
2. មិនមែនលោហធាតុ + មិនមែនលោហធាតុ។ក្នុងករណីនេះអេឡិចត្រុងដែលមិនមែនជាលោហធាតុច្រើនដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម EO តិច - ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមាន electronegativity ស្រដៀងគ្នាមិនមានអន្តរកម្មល្អជាមួយគ្នាទេ ជាឧទាហរណ៍ អន្តរកម្មនៃផូស្វ័រជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងស៊ីលីកុនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនគឺមិនអាចអនុវត្តបានទេ ដោយសារលំនឹងនៃប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញ។ អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត និង argon មិនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុទេ ឧស្ម័នអសកម្មផ្សេងទៀតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់អាចប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន។ អុកស៊ីសែនមិនមានអន្តរកម្មជាមួយក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតទេ។ អុកស៊ីសែនអាចប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីននៅសីតុណ្ហភាពទាប។
3. លោហៈ + អាសុីតអុកស៊ីដ។លោហៈ ស្ដារឡើងវិញនូវមិនមែនលោហៈពីអុកស៊ីដ។ លោហៈលើសអាចប្រតិកម្មជាមួយនឹងលទ្ធផលដែលមិនមែនជាលោហៈ។ ឧទាហរណ៍:
2Mg + SiO 2 \u003d 2MgO + Si (ដោយខ្វះម៉ាញេស្យូម)
2Mg + SiO 2 \u003d 2MgO + Mg 2 Si (ដោយលើសម៉ាញ៉េស្យូម)
4. លោហៈ + អាសុីត។លោហៈនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។
ករណីលើកលែងគឺអាស៊ីត - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (ស្ពាន់ធ័រប្រមូលផ្តុំនិងអាស៊ីតនីទ្រីក) ដែលអាចប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងប្រតិកម្មទេប៉ុន្តែទឹកនិងផលិតផលកាត់បន្ថយអាស៊ីតគឺ ទទួលបាន។
វាចាំបាច់ក្នុងការយកចិត្តទុកដាក់លើការពិតដែលថានៅពេលដែលលោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត polybasic លើសពីអំបិលអាស៊ីតអាចទទួលបាន: Mg + 2H 3 PO 4 \u003d Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2 ។
ប្រសិនបើផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីត និងលោហៈគឺជាអំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន នោះលោហៈធាតុត្រូវបានអកម្ម ដោយសារផ្ទៃលោហៈត្រូវបានការពារពីសកម្មភាពរបស់អាស៊ីតដោយអំបិលមិនរលាយ។ ឧទាហរណ៍ សកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត រលាយលើសំណ បារីយ៉ូម ឬកាល់ស្យូម។
5. លោហៈ + អំបិល។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រតិកម្មនេះពាក់ព័ន្ធនឹងលោហៈមួយនៅខាងស្តាំម៉ាញ៉េស្យូមនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុល រួមទាំងម៉ាញេស្យូមខ្លួនឯង ប៉ុន្តែនៅខាងឆ្វេងនៃលោហៈធាតុអំបិល។ ប្រសិនបើលោហៈមានសកម្មភាពច្រើនជាងម៉ាញេស្យូម នោះវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលទេ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាល់កាឡាំង ដែលបន្ទាប់មកមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិល។ ក្នុងករណីនេះអំបិលដំបូងនិងអំបិលលទ្ធផលត្រូវតែរលាយ។ ផលិតផលដែលមិនអាចរលាយបានឆ្លងកាត់លោហៈ។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់នេះ៖
2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2;
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 ។ ដោយសារជាតិដែកមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម អំបិលរបស់វានៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងងាយស្រួលទៅជាអំបិលក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម ដោយធ្វើអុកស៊ីតកម្មសូម្បីតែលោហៈដែលមិនសូវសកម្មក៏ដោយ។
នៅក្នុងការរលាយភាពតានតឹងដែកមួយចំនួនមិនដំណើរការទេ។ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ថាតើប្រតិកម្មរវាងអំបិលនិងលោហៈគឺអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែមានជំនួយពីការគណនាទែរម៉ូឌីណាមិក។ ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមអាចបំលែងប៉ូតាស្យូមពីការរលាយប៉ូតាស្យូមក្លរួ ដោយសារប៉ូតាស្យូមងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្លាំងជាងនេះ៖ Na + KCl = NaCl + K (ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានកំណត់ដោយកត្តា entropy) ។ ម៉្យាងទៀតអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលដោយការផ្លាស់ទីលំនៅពីក្លរួសូដ្យូម: 3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al ។ ដំណើរការនេះគឺ exothermic និងត្រូវបានកំណត់ដោយកត្តា enthalpy ។
វាអាចទៅរួចដែលថាអំបិលរលួយនៅពេលកំដៅ ហើយផលិតផលនៃការរលួយរបស់វាអាចមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈ ដូចជាអាលុយមីញ៉ូមនីត្រាត និងជាតិដែក។ អាលុយមីញ៉ូនីត្រាត decompose នៅពេលដែលកំដៅចូលទៅក្នុងអាលុយមីញ៉ូអុកស៊ីដនីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) និងអុកស៊ីសែន, អុកស៊ីដនិងនីត្រាតអុកស៊ីតនឹងកត់សុីដែក:
10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2
6. លោហៈ + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ដូចគ្នានេះផងដែរដូចនៅក្នុងអំបិលរលាយលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានកំណត់តាមទែរម៉ូឌីណាមិក។ អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម និងសូដ្យូម ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ឧទាហរណ៍ៈ 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe ប្រតិកម្ម exothermic, កត្តា enthalpy); 2 Al + 3Rb 2 O = 6Rb + Al 2 O 3 (សារធាតុ rubidium ងាយនឹងបង្កជាហេតុ, កត្តា enthalpy) ។
7. មិនមែនលោហធាតុ + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ជម្រើសពីរគឺអាចធ្វើទៅបាននៅទីនេះ: 1) មិនមែនលោហៈ - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (អ៊ីដ្រូសែនកាបូន): CuO + H 2 = Cu + H 2 O; 2) មិនមែនលោហធាតុ - ភ្នាក់ងារកត់សុី (អុកស៊ីហ្សែន អូហ្សូន ហាឡូហ្សែន): 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 ។
8. មិនមែនលោហៈ + មូលដ្ឋាន។តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងមិនមែនលោហធាតុ និងអាល់កាឡាំង។ មិនមែនលោហធាតុទាំងអស់អាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងទេ៖ វាត្រូវតែចងចាំថា halogens ចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មនេះ (ខុសគ្នាអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព) ស្ពាន់ធ័រ (នៅពេលកំដៅ) ។ ស៊ីលីកុន, ផូស្វ័រ។
2KOH + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O (ពេលត្រជាក់)
6KOH + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O (ក្នុងដំណោះស្រាយក្តៅ)
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O
2KOH + Si + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2
3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2
9. មិនមែនលោហធាតុ + អុកស៊ីដអាស៊ីត។វាក៏មានជម្រើសពីរនៅទីនេះផងដែរ៖
1) មិនមែនលោហៈ - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (អ៊ីដ្រូសែនកាបូន):
CO 2 + C \u003d 2CO;
2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;
SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si ។ ប្រសិនបើលទ្ធផលដែលមិនមែនជាលោហធាតុអាចប្រតិកម្មជាមួយលោហៈដែលប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ នោះប្រតិកម្មនឹងបន្តទៅមុខទៀត (ជាមួយនឹងកាបូនលើស) SiO 2 + 2C = CO 2 + SiC
2) មិនមែនលោហធាតុ - ភ្នាក់ងារកត់សុី (អុកស៊ីហ្សែន អូហ្សូន ហាឡូហ្សែន)៖
2CO + O 2 \u003d 2CO 2 ។
CO + Cl 2 \u003d COCl 2 ។
2NO + O 2 \u003d 2NO 2 ។
10. អាស៊ីតអុកស៊ីដ + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន. ប្រតិកម្មកើតឡើងប្រសិនបើអំបិលលទ្ធផលមានជាគោលការណ៍។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមអាចប្រតិកម្មជាមួយស៊ុលហ្វួរីត អ៊ីដ្រូអ៊ីដ ដើម្បីបង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត ប៉ុន្តែមិនអាចប្រតិកម្មជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីតបានទេ ដោយសារអំបិលដែលត្រូវគ្នាមិនមាន។
11. ទឹក + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន. ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើអាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង នោះគឺជាមូលដ្ឋានរលាយ (ឬរលាយបន្តិចក្នុងករណីកាល់ស្យូម)។ ប្រសិនបើមូលដ្ឋានមិនរលាយ ឬរលាយបន្តិច នោះមានប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៃការរលួយនៃមូលដ្ឋានទៅជាអុកស៊ីត និងទឹក។
12. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត. ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើអំបិលលទ្ធផលមាន។ ប្រសិនបើអំបិលជាលទ្ធផលមិនអាចរលាយបាន នោះប្រតិកម្មអាចត្រូវបានអកម្មដោយរារាំងការចូលប្រើអាស៊ីតទៅផ្ទៃអុកស៊ីត។ ក្នុងករណីដែលលើសនៃអាស៊ីត polybasic ការបង្កើតអំបិលអាស៊ីតអាចធ្វើទៅបាន។
13. អាស៊ីតអុកស៊ីត + មូលដ្ឋាន. តាមក្បួនមួយប្រតិកម្មទៅរវាងអាល់កាឡាំងនិងអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ប្រសិនបើអុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីត polybasic អំបិលអាស៊ីតអាចទទួលបាន៖ CO 2 + KOH \u003d KHCO 3 ។
អុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតខ្លាំងក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានមិនរលាយដែរ។
ជួនកាលអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតខ្សោយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានមិនរលាយ ហើយអំបិលមធ្យម ឬមូលដ្ឋានអាចទទួលបាន (ជាក្បួន សារធាតុរលាយតិចត្រូវបានទទួល): 2Mg (OH) 2 + CO 2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + ហ ២ ឱ.
14. អាស៊ីតអុកស៊ីត + អំបិល។ប្រតិកម្មអាចកើតឡើងក្នុងការរលាយ និងក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅក្នុងការរលាយ អុកស៊ីដដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុតិចនឹងផ្លាស់ទីលំនៅអុកស៊ីតដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុកាន់តែច្រើនពីអំបិល។ នៅក្នុងសូលុយស្យុង អុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតខ្លាំងជាង ផ្លាស់ទីលំនៅអុកស៊ីដដែលត្រូវនឹងអាស៊ីតខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍ Na 2 CO 3 + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2 ក្នុងទិសដៅទៅមុខ ប្រតិកម្មនេះដំណើរការនៅក្នុងការរលាយ កាបូនឌីអុកស៊ីតគឺងាយនឹងបង្កជាហេតុជាងអុកស៊ីដស៊ីលីកុន។ ក្នុងទិសដៅផ្ទុយ ប្រតិកម្មដំណើរការនៅក្នុងដំណោះស្រាយ អាស៊ីតកាបូនគឺខ្លាំងជាងអាស៊ីតស៊ីលីកិក ហើយស៊ីលីកុនអុកស៊ីត precipitates ។
វាអាចផ្សំអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយអំបិលរបស់វា ឧទាហរណ៍ ឌីក្រូមតអាចទទួលបានពីក្រូម ហើយ disulfate អាចទទួលបានពីស៊ុលហ្វាត ហើយ disulfite អាចទទួលបានពីស៊ុលហ្វីត៖
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d Na 2 S 2 O 5
ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវយកអំបិលគ្រីស្តាល់និងអុកស៊ីដសុទ្ធឬដំណោះស្រាយអំបិលឆ្អែតនិងលើសពីអុកស៊ីដអាស៊ីត។
នៅក្នុងសូលុយស្យុង អំបិលអាចប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតរបស់វាដើម្បីបង្កើតជាអំបិលអាស៊ីត៖ Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2NaHSO 3
15. ទឹក + អាស៊ីតអុកស៊ីត. ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើអាស៊ីតរលាយឬរលាយបន្តិចត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើអាស៊ីតមិនរលាយ ឬរលាយបន្តិច នោះមានប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៃការបំបែកអាស៊ីតទៅជាអុកស៊ីត និងទឹក។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មនៃការទទួលបានពីអុកស៊ីដ និងទឹក ប្រតិកម្មរលួយមិនកើតឡើងទេ អាស៊ីតស៊ីលីកិកមិនអាចទទួលបានពីទឹក និងអុកស៊ីតទេ ប៉ុន្តែវាងាយរលាយចូលទៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះ ប៉ុន្តែអាស៊ីតកាបូនិក និងស៊ុលហ្វួរអាចចូលរួមបាន។ ទាំងប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ និងខាងក្រោយ។
16. មូលដ្ឋាន + អាស៊ីត។ប្រតិកម្មនឹងកើតឡើងប្រសិនបើយ៉ាងហោចណាស់មានប្រតិកម្មមួយគឺអាចរលាយបាន។ អាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃ reagents, មធ្យម, អាសុីតនិងអំបិលមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានទទួល។
17. មូលដ្ឋាន + អំបិល។ប្រតិកម្មកើតឡើងប្រសិនបើវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមទាំងពីរអាចរលាយបាន ហើយយ៉ាងហោចណាស់មួយមិនមានអេឡិចត្រូលីត ឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (precipitate ឧស្ម័ន ទឹក) ត្រូវបានទទួលជាផលិតផល។
18. អំបិល + អាស៊ីត។តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្មកើតឡើងប្រសិនបើវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមទាំងពីរអាចរលាយបាន ហើយយ៉ាងហោចណាស់មួយមិនមែនអេឡិចត្រូលីត ឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (ទឹកភ្លៀង ឧស្ម័ន ទឹក) ត្រូវបានទទួលជាផលិតផល។
អាស៊ីតខ្លាំងអាចប្រតិកម្មជាមួយនឹងអំបិលមិនរលាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ (កាបូន ស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វីត នីទ្រីត) ហើយផលិតផលឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ។
ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ និងអំបិលគ្រីស្តាល់គឺអាចធ្វើទៅបាន ប្រសិនបើអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុច្រើនត្រូវបានទទួល៖ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួអាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំលើគ្រីស្តាល់សូដ្យូមក្លរួ អ៊ីដ្រូសែនប្រូម និងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតអាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃ orthophosphoric ។ អាស៊ីតនៅលើអំបិលដែលត្រូវគ្នា។ អ្នកអាចធ្វើសកម្មភាពដោយប្រើអាស៊ីតលើអំបិលដោយខ្លួនឯង ដើម្បីទទួលបានអំបិលអាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖ BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d Ba (HSO 4) 2.
19. អំបិល + អំបិល។តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្មកើតឡើងប្រសិនបើវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមទាំងពីរអាចរលាយបាន ហើយយ៉ាងហោចណាស់មួយមិនមានអេឡិចត្រូលីត ឬអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានទទួលជាផលិតផល។
អនុញ្ញាតឱ្យយើងយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសចំពោះករណីទាំងនោះនៅពេលដែលអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយសញ្ញានៅក្នុងតារាងនៃការរលាយ។ មានជម្រើស 2 នៅទីនេះ៖
1) អំបិលមិនមានទេដោយសារតែ hydrolyzed មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ . ទាំងនេះគឺជាកាបូន ស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វីត ស៊ីលីកេត នៃលោហធាតុ trivalent ក៏ដូចជាអំបិលមួយចំនួននៃលោហធាតុ divalent និងអាម៉ូញ៉ូម។ អំបិលលោហៈ Trivalent ត្រូវបាន hydrolyzed ទៅនឹងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា ហើយអំបិលលោហៈ divalent ទៅអំបិលមូលដ្ឋានដែលមិនសូវរលាយ។
ពិចារណាឧទាហរណ៍៖
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 = Fe 2 (CO 3) ៣+ 6NaCl (1)
Fe 2 (CO 3) ៣+ 6H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 H2CO3
H2CO3រលាយចូលទៅក្នុងទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត ទឹកនៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំត្រូវបានកាត់បន្ថយ ហើយវាប្រែថាៈ Fe 2 (CO 3) ៣+ 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 ឧស្ម័នកាបូនិក(2)
ប្រសិនបើឥឡូវនេះយើងបញ្ចូលគ្នានូវសមីការ (1) និង (2) ហើយកាត់បន្ថយជាតិដែកកាបូន នោះយើងទទួលបានសមីការសរុបដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីអន្តរកម្មនៃជាតិដែក (III) ក្លរួ និងសូដ្យូមកាបូន៖ 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3CO2 + 6NaCl
CuSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CuCO3+ Na 2 SO 4 (1)
អំបិលដែលគូសបញ្ជាក់មិនមានទេ ដោយសារអ៊ីដ្រូលីស៊ីសមិនអាចត្រឡប់វិញបាន៖
2CuCO3+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)
ប្រសិនបើឥឡូវនេះយើងបញ្ចូលគ្នានូវសមីការ (1) និង (2) ហើយកាត់បន្ថយកាបូនទង់ដែង នោះយើងទទួលបានសមីការសរុបដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីអន្តរកម្មនៃស៊ុលហ្វាត (II) និងសូដ្យូមកាបូន៖
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4
2) អំបិលមិនមានដោយសារតែ redox intramolecular អំបិលបែបនេះរួមមាន Fe 2 S 3, FeI 3, CuI 2 ។ ដរាបណាពួកគេទទួលបាន ពួកវារលាយភ្លាមៗ៖ Fe 2 S 3 \u003d 2FeS + S; 2FeI 3 \u003d 2FeI 2 + I 2; 2CuI 2 = 2CuI + I 2
ឧទាហរណ៍; FeCl 3 + 3KI = FeI 3 + 3KCl (1),
ប៉ុន្តែជំនួសឱ្យ FeI 3 អ្នកត្រូវសរសេរផលិតផលនៃការរលួយរបស់វា: FeI 2 + I 2 ។
បន្ទាប់មកវាប្រែចេញ៖ 2FeCl 3 + 6KI = 2FeI 2 + I 2 + 6KCl
នេះមិនមែនជាមធ្យោបាយតែមួយគត់ដើម្បីកត់ត្រាប្រតិកម្មនេះទេ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ូតខ្វះការផ្គត់ផ្គង់ នោះអ៊ីយ៉ូត និងជាតិដែក (II) ក្លរួអាចទទួលបាន៖
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
គ្រោងការណ៍ដែលបានស្នើមិននិយាយអ្វីអំពី សមាសធាតុ amphotericនិងសារធាតុសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នា។ យើងនឹងយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសចំពោះពួកគេ។ ដូច្នេះ អុកស៊ីដ amphoteric នៅក្នុងគ្រោងការណ៍នេះអាចជំនួសបានទាំងអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូសែន amphoteric អាចជំនួសអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ វាត្រូវតែចងចាំថា ដើរតួជាអាសុីត អុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides បង្កើតជាអំបិលធម្មតានៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកគ្មានជាតិទឹក និងអំបិលស្មុគស្មាញក្នុងដំណោះស្រាយ៖
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (លាយ)
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (ក្នុងដំណោះស្រាយ)
សារធាតុសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជាអំបិលស្មុគស្មាញ និងបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន៖ 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
លំហាត់ប្រាណ
ពិភាក្សាពីលទ្ធភាពនៃអន្តរកម្ម...នេះមានន័យថាអ្នកត្រូវតែសម្រេចចិត្ត៖
1) ថាតើប្រតិកម្មអាចធ្វើទៅបាន;
2) ប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបានបន្ទាប់មកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌអ្វី (នៅក្នុងដំណោះស្រាយ, នៅក្នុងការរលាយ, នៅពេលដែល heated ។
3) ថាតើផលិតផលផ្សេងគ្នាអាចទទួលបាននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងគ្នា (អ្វី) ។
បន្ទាប់ពីនោះ អ្នកត្រូវតែសរសេរប្រតិកម្មដែលអាចកើតមានទាំងអស់។
ឧទាហរណ៍៖ 1. ពិភាក្សាអំពីលទ្ធភាពនៃម៉ាញ៉េស្យូមអន្តរកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។
1) ប្រតិកម្មអាចធ្វើទៅបាន
2) វាអាចកើតឡើងនៅក្នុងការរលាយ (នៅពេលដែលកំដៅ)
3) នៅក្នុងការរលាយ ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបាន ចាប់តាំងពី nitrate decomposes ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីហ៊្សែនដែល oxidizes ម៉ាញេស្យូម។
KNO 3 + Mg = KNO 2 + MgO
2. ពិភាក្សាអំពីលទ្ធភាពនៃអន្តរកម្មរវាងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងសូដ្យូមក្លរួ។
1) ប្រតិកម្មអាចធ្វើទៅបាន
2) វាអាចកើតឡើងរវាងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ និងអំបិលគ្រីស្តាល់
3) សូដ្យូមស៊ុលហ្វាតនិងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាតអាចទទួលបានជាផលិតផល (លើសពីអាស៊ីតនៅពេលកំដៅ)
H 2 SO 4 + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl
H 2 SO 4 + 2NaCl \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl
ពិភាក្សាពីលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មរវាង៖
1. អាស៊ីតផូស្វ័រ និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន;
2. អុកស៊ីដស័ង្កសីនិងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន;
3. ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីតនិងជាតិដែក (III) ស៊ុលហ្វាត;
4. ទង់ដែង (II) ក្លរួ និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត;
5. កាល់ស្យូមកាបូណាតនិងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម;
6. កាបូនឌីអុកស៊ីតនិងសូដ្យូមកាបូន;
7. ជាតិដែក (III) ក្លរួ និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត;
8. ម៉ាញ៉េស្យូមនិងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត;
9. ប៉ូតាស្យូម dichromate និងអាស៊ីត sulfuric;
10. សូដ្យូម និងស្ពាន់ធ័រ។
ចូរយើងធ្វើការវិភាគតូចមួយនៃឧទាហរណ៍ C2
អន្តរកម្មជាមួយទឹក
nonmetals ជាច្រើនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ (និង/ឬសមាសធាតុផ្សេងទៀត)។ ប្រតិកម្មដំណើរការដោយកំដៅខ្លាំង។
C + H 2 O → CO + H ២
6B + 6H 2 O → 2H 3 B 3 O 3 (boroxine) + 3H 2
4P + 10H 2 O → 2P 2 O 5 + 5H 2
3S + 2H 2 O → 2H 2 S + SO 2
Halogen នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក មិនសមាមាត្រ (ពួកវាបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នាពីសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមួយ) - លើកលែងតែ F 2 ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO
Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO
2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2
អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន។
លោហៈមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើន (លើកលែងតែ halogens ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ) មានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ ហើយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ កាតាលីករ) - អុកស៊ីដខ្ពស់ជាង។
N 2 + O 2 → 2NO (ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាព 2000 ° C ឬនៅក្នុងធ្នូអគ្គិសនី)
C + O 2 → CO 2
4B + 3O 2 → 2B 2 O 3
S + O 2 → SO 2
អន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន
លោហៈមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើន (លើកលែងតែ N 2, C (ពេជ្រ) ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ) ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីនដើម្បីបង្កើតជាហ្វ្លុយអូរី។
O 2 + 2F 2 → 2OF 2 (នៅពេលឆ្លងកាត់ចរន្តអគ្គិសនី)
C + 2F 2 → CF 4 (នៅ 900 ° C)
S +3F 2 → SF ៦
2.3 អន្តរកម្មជាមួយ halogens (Cl 2, Br 2)
ជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុ (លើកលែងតែកាបូន អាសូត ហ្វ្លុយអូរីន អុកស៊ីហ្សែន និងឧស្ម័នអសកម្ម) បង្កើតបានជា halides (ក្លរីត និងប្រូមីត)។
2S + Cl 2 → S 2 Cl 2
2S + Br 2 → S 2 Br 2
2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 (្រំមហះក្នុងបរិយាកាសក្លរីន)
Cl 2 + Br 2 → 2BrCl
Cl 2 + I 2 → 2ICl (កំដៅរហូតដល់ 45 ° C))
Br 2 + I 2 → 2IBr
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ
កាបូន និងស៊ីលីកុនកាត់បន្ថយលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុចេញពីអុកស៊ីដរបស់វា។ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ។
SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si
MnO2 + Si → Mn + SiO2 ។
អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង
លោហៈមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើន (លើកលែងតែ F 2 , Si) មិនសមាមាត្រនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។ ឧស្ម័ន Noble O 2 , N 2 និងលោហធាតុមួយចំនួនទៀតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងទេ។
Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO
3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + H 2 O (នៅលើកំដៅ)
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O (លាយ)
P + NaOH → Na 3 PO 3 + PH ៣
Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2
4F 2 + 6NaOH → OF 2 + 6NaF + 3H 2 O + O 2
អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម
លោហៈមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់ (លើកលែងតែ halogens, ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ, N 2, O 2, Si) មានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនដែលត្រូវគ្នា (ឬអុកស៊ីដ)។
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
B + 3HNO 3 → H 3 BO 3 + 3NO 2
S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
អន្តរកម្មអំបិល
អេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងអ៊ីដ្រូសែនកាន់តែច្រើនបំលាស់ទីប្រតិកម្មអេឡិចត្រុងតិចពីសមាសធាតុអំបិល ឬអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា
2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br ២
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុគោលពីរដែលមិនមានអុកស៊ីតគឺខុសគ្នា។ ភាគច្រើននៃពួកវា (លើកលែងតែ halides) បង្កើតជាអុកស៊ីដពីរនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន (ក្នុងករណីអាម៉ូញាក់ កាតាលីករត្រូវតែប្រើ)។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
អន្តរកម្មជាមួយទឹក
អុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុរលាយ (រលាយបន្តិច) - អាល់កាឡាំង
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត និងអាំហ្វ័រតេរិច ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO ៤
CaO + Al 2 O 3 → CaAl 2 O 4 (លាយ)
អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត
CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O
FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O
អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននៃធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម redox
FeO + 4HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O
2MnO + O 2 → 2MnO ២
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ amphoteric
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ
អុកស៊ីដ Amphoteric មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អាសុីត និងអុកស៊ីដ amphoteric ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។
Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO ២
3SO 3 + Al 2 O 3 → 2Al 2 (SO 4) ៣
ZnO + Al 2 O 3 → ZnAl 2 O 4 (លាយ)
អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន
អុកស៊ីដ Amphoteric ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត
6HCl + Al 2 O 3 → 2AlCl 3 + 3H 2 O
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O (នៅលើកំដៅ)
អន្តរកម្មអំបិល
អុកស៊ីដ amphoteric ងាយនឹងបង្កជាហេតុទាបបំលែងអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុកាន់តែច្រើនពីអំបិលរបស់វា។
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2
ប្រតិកម្ម Redox
អុកស៊ីដ Amphoteric នៃធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម redox ។
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត
1. អន្តរកម្មជាមួយទឹក
អុកស៊ីដអាស៊ីតភាគច្រើនរលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា (អុកស៊ីដលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ ហើយ SiO 2 មិនរលាយក្នុងទឹក)។
SO 3 + H 2 O → H 2 SO ៤
P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ
អុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាំផូទែរិច ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងរួមមានលោហធាតុនៃក្រុម IA នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev - លីចូម (លី) សូដ្យូម (ណា) ប៉ូតាស្យូម (K) រូប៊ីដ្យូម (Rb) សេសយ៉ូម (ស៊ី) និងហ្វ្រង់ស្យូម (ហ្វ្រង់) ។ កម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងមាន valence electron មួយ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺ ns 1 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុពួកវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយស្មើនឹង +1 ។ នៅក្នុង OVR ពួកគេកំពុងកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារ i.e. បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង
លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់គឺស្រាល (មានដង់ស៊ីតេទាប) ទន់ខ្លាំង (លើកលែងតែលី វាត្រូវបានកាត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយកាំបិត ហើយអាចរមៀលចូលទៅក្នុង foil) មានចំណុចរំពុះ និងរលាយទាប (ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុក។ ស្នូលនៃអាតូមដែកអាល់កាឡាំង ចំណុចរលាយថយចុះ)។
នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី Li, Na, K និង Rb គឺជាលោហធាតុប្រាក់ពណ៌ស Cs គឺជាលោហៈពណ៌លឿងមាស។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងអំពែរបិទជិតក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត ឬប្រេងវ៉ាសេលីន ព្រោះវាមានប្រតិកម្មខ្លាំង។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ ដែលកើតឡើងដោយសារវត្តមាននៃចំណងលោហធាតុ និងបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលផ្ដោតលើតួខ្លួន។
ការទទួលបានលោហធាតុអាល់កាឡាំង
លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់អាចទទួលបានដោយ electrolysis នៃការរលាយនៃអំបិលរបស់ពួកគេ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងការអនុវត្តមានតែ Li និង Na ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានទទួលតាមរបៀបនេះដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៃ K, Rb, Cs:
2LiCl \u003d 2Li + Cl ២
2NaCl \u003d 2Na + Cl ២
លោហធាតុអាល់កាឡាំងណាមួយអាចទទួលបានដោយកាត់បន្ថយ halide ដែលត្រូវគ្នា (ក្លរួ ឬប្រូមីត) ដោយប្រើ Ca, Mg ឬ Si ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅក្រោមកំដៅ (600 - 900C) និងនៅក្រោមការខ្វះចន្លោះ។ សមីការសម្រាប់ការទទួលបានលោហធាតុអាល់កាឡាំងតាមរបៀបនេះក្នុងទម្រង់ទូទៅ៖
2MeCl + Ca \u003d 2Me + CaCl 2,
កន្លែងដែលខ្ញុំជាលោហៈ។
វិធីសាស្រ្តដែលគេស្គាល់សម្រាប់ផលិតលីចូមពីអុកស៊ីដរបស់វា។ ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅពេលដែលកំដៅដល់ 300 ° C និងនៅក្រោមការខ្វះចន្លោះ:
2Li 2 O + Si + 2CaO = 4Li + Ca 2 SiO ៤
ការទទួលបានប៉ូតាស្យូមគឺអាចធ្វើទៅបានដោយប្រតិកម្មរវាងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនរលាយ និងសូដ្យូមរាវ។ ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅពេលកំដៅដល់ 440 ° C:
KOH + Na = K + NaOH
លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង
លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់មានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងទឹកដែលបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន។ ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយទឹកអាចត្រូវបានអមដោយការផ្ទុះ។ លីចូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងស្ងប់ស្ងាត់បំផុតជាមួយនឹងទឹក។ សមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ទូទៅ៖
2Me + H 2 O \u003d 2MeOH + H ២
កន្លែងដែលខ្ញុំជាលោហៈ។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុផ្សេងៗគ្នា - អុកស៊ីដ (លី) ផូអុកស៊ីត (ណា) superoxides (K, Rb, Cs)៖
4Li + O 2 = 2Li 2 O
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់នៅពេលកំដៅ ប្រតិកម្មជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុ (ហាឡូហ្សែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ អ៊ីដ្រូសែន ជាដើម)។ ឧទាហរណ៍:
2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl
6Li + N 2 = 2Li 3 N
2Li + 2C \u003d លី 2 C ២
2Na + H2 = 2NaH
លោហធាតុអាល់កាឡាំងអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ (ដំណោះស្រាយអាស៊ីត អាម៉ូញាក់ អំបិល)។ ដូច្នេះនៅពេលដែលលោហធាតុអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ អាមីដត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2
អន្តរកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយអំបិលកើតឡើងតាមគោលការណ៍ខាងក្រោម - ពួកគេផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈដែលមិនសូវសកម្ម (សូមមើលស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហៈ) ពីអំបិលរបស់វា៖
3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al
អន្តរកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយអាស៊ីតគឺមានភាពស្រពិចស្រពិល ដោយហេតុថាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មបែបនេះ លោហៈធាតុនឹងមានប្រតិកម្មដំបូងជាមួយនឹងទឹកនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត ហើយអាល់កាឡាំងដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះនឹងប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គដូចជាអាល់កុល phenols អាស៊ីត carboxylic៖
2Na + 2C 2 H 5 OH \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2
2K + 2C 6 H 5 OH = 2C 6 H 5 OK + H 2
2Na + 2CH 3 COOH = 2CH 3 COONa + H ២
ប្រតិកម្មគុណភាព
ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះលោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺការដាក់ពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងដោយសារធាតុស៊ីម៉ងត៍របស់វា៖ លី + ដាក់ពណ៌ភ្លើងក្រហម Na + លឿង និង K + , Rb + , Cs + violet ។
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
| លំហាត់ប្រាណ | អនុវត្តការផ្លាស់ប្តូរគីមី Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 SO 4 |
| ការសម្រេចចិត្ត | 4Na + O 2 → 2Na 2 O យើងត្រូវដឹងថាមួយណាដែលមិនមែនលោហធាតុដែលបានប្រាប់ក្នុងវគ្គសិក្សារបស់សាលា៖ C, N 2, O 2 - មិនប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង Si, S, P, Cl 2, Br 2, I 2, F 2 - ប្រតិកម្ម៖ Si + 2KOH + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2, (ស្រដៀងនឹងប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត) 4P + 3NaOH + 3H 2 O = 3NaH 2 PO 2 + PH 3 គីមីសរីរាង្គ ឈ្មោះមិនសំខាន់ អ្នកត្រូវដឹងថាសារធាតុសរីរាង្គណាមួយដែលត្រូវនឹងឈ្មោះ៖ isoprene, divinyl, vinylacetylene, toluene, xylene, styrene, cumene, ethylene glycol, glycerin, formaldehyde, acetaldehyde, propionaldehyde, អាសេតូន, អាស៊ីត monobasic កំណត់ចំនួនប្រាំមួយដំបូង (formic, acetic, propionic, butyric, acid), អាស៊ីត stearic, អាស៊ីត palmitic, អាស៊ីត oleic, អាស៊ីត linoleic, អាស៊ីត oxalic, អាស៊ីត benzoic, aniline, glycine, alanine ។ កុំច្រឡំអាស៊ីត propionic ជាមួយអាស៊ីត propenoic !! អំបិលនៃអាស៊ីតសំខាន់បំផុត៖ ទម្រង់ - ទម្រង់អាសេទិក - អាសេតាត propionic - propionates, butyric - butyrates, oxalic - oxalates ។ រ៉ាឌីកាល់ -CH = CH 2 ត្រូវបានគេហៅថា vinyl !! ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ឈ្មោះអសរីរាង្គមួយចំនួន៖ អំបិលតុ (NaCl), កំបោរ (CaO), កំបោរ (Ca(OH) 2), ទឹកកំបោរ (ដំណោះស្រាយ Ca(OH) 2), ថ្មកំបោរ (CaCO 3), រ៉ែថ្មខៀវ (អាកាស៊ីលីកា ឬស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត - SiO 2), កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (SO 2) ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត (NO 2) ការផឹកឬសូដាដុតនំ (NaHCO 3) សូដាផេះ (Na 2 CO 3) អាម៉ូញាក់ (NH 3) , phosphine (PH 3), silane (SiH 4), pyrite (FeS 2), oleum (ដំណោះស្រាយនៃ SO 3 ក្នុងការប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4), ស៊ុលទង់ដែង (CuSO 4 ∙ 5H 2 O) ។ ប្រតិកម្មដ៏កម្រមួយចំនួន 1) ការបង្កើត vinylacetylene:
2) ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដោយផ្ទាល់នៃអេទីឡែនទៅអាសេតាល់ដេអ៊ីត:
ប្រតិកម្មនេះគឺអាក្រក់ណាស់ដែលយើងដឹងយ៉ាងច្បាស់ពីរបៀបដែល acetylene ត្រូវបានបំប្លែងទៅជា aldehyde (ប្រតិកម្ម Kucherov) ហើយប្រសិនបើការបំប្លែងអេទីឡែន → aldehyde កើតឡើងនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ នោះវាអាចធ្វើអោយយើងយល់ច្រឡំ។ អ៊ីចឹងប្រតិកម្មហ្នឹង! 3) ប្រតិកម្មនៃការកត់សុីដោយផ្ទាល់នៃ butane ទៅនឹងអាស៊ីតអាសេទិក៖ ប្រតិកម្មនេះបញ្ជាក់ពីការផលិតអាស៊ីតអាសេទិកក្នុងឧស្សាហកម្ម។ 4) ប្រតិកម្មរបស់ Lebedev៖ ភាពខុសគ្នារវាង phenols និងអាល់កុល កំហុសមួយចំនួនធំក្នុងការងារបែបនេះ!! 1) គួរចងចាំថា phenols មានជាតិអាស៊ីតច្រើនជាងជាតិអាល់កុល (ចំណង O-H នៅក្នុងពួកវាគឺប៉ូលជាង) ។ ដូច្នេះ ជាតិអាល់កុលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងទេ ខណៈពេលដែលសារធាតុ phenols មានប្រតិកម្មជាមួយទាំងអាល់កាឡាំង និងអំបិលមួយចំនួន (កាបូន ប៊ីកាបូណាត)។ ឧទាហរណ៍: កិច្ចការ 10.1 តើសារធាតុទាំងនេះមួយណាមានប្រតិកម្មជាមួយលីចូម៖ ក) អេទីឡែន glycol, ខ) មេតាណុល, គ) phenol, ឃ) cumene, ង) គ្លីសេរីន។ កិច្ចការ 10.2 តើសារធាតុទាំងនេះមួយណាមានប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖ ក) អេទីឡែន glycol, ខ) styrene, គ) phenol, ឃ) អេតាណុល, ង) គ្លីសេរីន។ កិច្ចការ 10.3 តើសារធាតុទាំងនេះមួយណាមានប្រតិកម្មជាមួយ cesium bicarbonate៖ ក) អេទីឡែន glycol, ខ) toluene, គ) propanol-1, d) phenol, e) glycerin ។ 2) គួរចងចាំថាជាតិអាល់កុលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន halides (ប្រតិកម្មនេះដំណើរការតាមរយៈ C-O bond) ប៉ុន្តែមិនមែន phenols (ចំណង C-O នៅក្នុងពួកវាគឺអសកម្មដោយសារឥទ្ធិពលនៃការភ្ជាប់គ្នា) ។ disaccharides disaccharides សំខាន់ៗ៖ sucrose, lactose និង maltoseមានរូបមន្តដូចគ្នា C 12 H 22 O 11 ។ ពួកគេគួរតែត្រូវបានចងចាំ: 1) ពួកវាអាចធ្វើអ៊ីដ្រូលីតទៅក្នុង monosaccharides ដែលបង្កើតបាន: sucrose- សម្រាប់គ្លុយកូសនិង fructose, ជាតិ lactose- សម្រាប់គ្លុយកូសនិង galactose, maltose- គ្លុយកូសពីរ។ 2) ថា lactose និង maltose មានមុខងារ aldehyde ពោលគឺពួកគេកំពុងកាត់បន្ថយជាតិស្ករ (ជាពិសេសពួកគេផ្តល់ប្រតិកម្មនៃកញ្ចក់ "ប្រាក់" និង "ទង់ដែង") ហើយ sucrose ដែលជា disaccharide មិនកាត់បន្ថយ មិនមាន aldehyde ទេ។ មុខងារ។ យន្តការប្រតិកម្ម សង្ឃឹមថាចំណេះដឹងខាងក្រោមគឺគ្រប់គ្រាន់៖ 1) សម្រាប់ alkanes (រួមទាំងនៅក្នុងច្រវាក់ចំហៀងនៃ arenes ប្រសិនបើខ្សែសង្វាក់ទាំងនេះមានកម្រិត) ប្រតិកម្មគឺជាលក្ខណៈ ការជំនួសរ៉ាឌីកាល់សេរី (ជាមួយ halogens) ដែលដើរតាម យន្តការរ៉ាឌីកាល់ (ការចាប់ផ្តើមខ្សែសង្វាក់ - ការបង្កើតរ៉ាឌីកាល់សេរី, ការអភិវឌ្ឍនៃខ្សែសង្វាក់, ការបញ្ចប់ខ្សែសង្វាក់នៅលើជញ្ជាំងនៃនាវាឬក្នុងអំឡុងពេលការប៉ះទង្គិចនៃរ៉ាឌីកាល់); 2) ប្រតិកម្មគឺជាលក្ខណៈសម្រាប់ alkenes, alkynes, arenes ការបន្ថែមអេឡិចត្រូហ្វីលីក ដែលដើរតាម យន្តការអ៊ីយ៉ូដ (តាមរយៈការអប់រំ pi-ស្មុគស្មាញ និង carbocation ). លក្ខណៈពិសេសនៃ benzene 1. Benzene មិនដូច Arenes ផ្សេងទៀតទេ មិនត្រូវបានកត់សុីដោយប៉ូតាស្យូម permanganate ទេ។ 2. Benzene និង homologues របស់វាគឺអាចចូលទៅក្នុង ប្រតិកម្មបន្ថែម ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែមានតែ benzene ប៉ុណ្ណោះដែលអាចចូលទៅក្នុង ប្រតិកម្មបន្ថែម ជាមួយនឹងក្លរីន (តែ benzene និងតែជាមួយក្លរីន!) ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ សង្វៀនទាំងអស់អាចចូលទៅបាន។ ប្រតិកម្មជំនួស ជាមួយ halogens ។ ប្រតិកម្មរបស់ហ្សីន ការកាត់បន្ថយ nitrobenzene (ឬសមាសធាតុស្រដៀងគ្នា) ទៅ aniline (ឬអាមីណូក្រអូបផ្សេងទៀត) ។ ប្រតិកម្មនេះក្នុងប្រភេទមួយរបស់វាស្ទើរតែប្រាកដថានឹងកើតឡើង! ជម្រើសទី 1 - ការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល: C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O ជម្រើសទី 2 - ការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្មនៃជាតិដែក (ស័ង្កសី) ជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric: C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O ជម្រើសទី 3 - ការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអាល់កាឡាំង: C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na លក្ខណៈសម្បត្តិអាមីន សម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួន លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាមីនត្រូវបានគេចងចាំតិចតួចបំផុត។ ប្រហែលជានេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថា amines ត្រូវបានសិក្សាចុងក្រោយនៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេមិនអាចត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតដោយការសិក្សាថ្នាក់ផ្សេងទៀតនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះរូបមន្តគឺនេះ: គ្រាន់តែរៀនលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាមីណូអាស៊ីតអាមីណូនិងប្រូតេអ៊ីន។ |
