Dipole ពេលនៃម៉ូលេគុល
វិធីសាស្រ្តនៃចំណង valence គឺផ្អែកលើការសន្និដ្ឋានដែលគូនៃអាតូមនីមួយៗនៅក្នុងភាគល្អិតគីមីមួយត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយគ្នាដោយគូអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើន។ គូអេឡិចត្រុងទាំងនេះជារបស់អាតូមដែលជាប់ចំណងពីរ ហើយត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មក្នុងចន្លោះរវាងពួកវា។ ដោយសារតែការទាក់ទាញនៃស្នូលនៃអាតូមដែលចងភ្ជាប់ទៅនឹងអេឡិចត្រុងទាំងនេះ ចំណងគីមីកើតឡើង។
គន្លងអាតូមិចត្រួតលើគ្នា។
នៅពេលពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃភាគល្អិតគីមី អេឡិចត្រុង រួមទាំងវត្ថុសង្គមត្រូវបានសំដៅថាជាអាតូមបុគ្គល ហើយស្ថានភាពរបស់វាត្រូវបានពិពណ៌នាដោយគន្លងអាតូមិច។ នៅពេលដោះស្រាយសមីការ Schrödinger មុខងាររលកប្រហាក់ប្រហែលត្រូវបានជ្រើសរើសដូច្នេះវាផ្តល់ថាមពលអេឡិចត្រូនិចអប្បបរមានៃប្រព័ន្ធ នោះគឺជាតម្លៃធំបំផុតនៃថាមពលចង។ លក្ខខណ្ឌនេះត្រូវបានសម្រេចជាមួយនឹងការត្រួតគ្នាដ៏ធំបំផុតនៃគន្លងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ចំណងមួយ។ ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងមួយគូដែលភ្ជាប់អាតូមពីរគឺស្ថិតនៅក្នុងតំបន់នៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអាតូមរបស់វា។
គន្លងដែលត្រួតលើគ្នាត្រូវតែមានស៊ីមេទ្រីដូចគ្នាអំពីអ័ក្សអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។
ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអាតូមិកតាមបណ្តោយបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមនាំទៅរកការបង្កើត σ-bonds ។ មានតែចំណង σ មួយប៉ុណ្ណោះដែលអាចធ្វើទៅបានរវាងអាតូមពីរនៅក្នុងភាគល្អិតគីមី។ ចំណង σ ទាំងអស់មានស៊ីមេទ្រីអ័ក្សអំពីអ័ក្សអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។ បំណែកនៃភាគល្អិតគីមីអាចបង្វិលជុំវិញអ័ក្សអន្តរនុយក្លេអ៊ែរដោយមិនបំពានកម្រិតនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិកដែលបង្កើតជាចំណង σ-bonds ។ សំណុំនៃចំណង σ-bonds តម្រង់ទិសយ៉ាងតឹងរ៉ឹង បង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធនៃភាគល្អិតគីមី។
ជាមួយនឹងការត្រួតស៊ីគ្នាបន្ថែមនៃគន្លងអាតូមិកកាត់កែងទៅនឹងបន្ទាត់ចំណង π ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ជាលទ្ធផល ចំណងច្រើនលេចឡើងរវាងអាតូម៖
| នៅលីវ (σ) | ទ្វេ (σ + π) | បីដង (σ + π + π) |
| F-F | O=O | N≡N |
ជាមួយនឹងរូបរាងនៃចំណង π ដែលមិនមានស៊ីមេទ្រីអ័ក្ស ការបង្វិលដោយសេរីនៃបំណែកនៃភាគល្អិតគីមីនៅជុំវិញចំណង σ-bond មិនអាចទៅរួចនោះទេ ព្រោះវាគួរតែនាំទៅដល់ការដាច់នៃចំណងπ។ បន្ថែមពីលើ σ- និង π-bonds ការបង្កើតចំណងប្រភេទផ្សេងទៀតគឺអាចធ្វើទៅបាន - δ-bond:
ជាធម្មតា ចំណងបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់ពីការបង្កើតចំណង σ- និង π- ដោយអាតូមនៅក្នុងវត្តមាននៃអាតូម។ ឃ- និង f- គន្លងដោយត្រួតលើ "ផ្កា" របស់ពួកគេជាបួនកន្លែងក្នុងពេលតែមួយ។ ជាលទ្ធផលពហុគុណនៃការទំនាក់ទំនងអាចកើនឡើងដល់ 4-5 ។
ឧទាហរណ៍ នៅក្នុង octachlorodirenate(III)-ion 2- ចំណងបួនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូម rhenium ។
យន្តការសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent
មានយន្តការជាច្រើនសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent៖ ដោះដូរ(សមមូល), អ្នកទទួលអំណោយ, ថ្នាំពន្យារកំណើត.
នៅពេលប្រើយន្តការផ្លាស់ប្តូរ ការបង្កើតចំណងមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលទ្ធផលនៃការផ្គូផ្គងវិលនៃអេឡិចត្រុងសេរីនៃអាតូម។ ក្នុងករណីនេះគន្លងអាតូមិកពីរនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នាដែលនីមួយៗត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុងមួយ។ ដូច្នេះ អាតូមដែលជាប់គ្នានីមួយៗបែងចែកអេឡិចត្រុងជាគូសម្រាប់សង្គមភាវូបនីយកម្ម ដូចជាការផ្លាស់ប្តូរពួកវា។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ូលេគុល boron trifluoride ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូម នោះគន្លងអាតូមបីនៃ boron ដែលនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងមួយ ត្រួតលើគ្នាជាមួយនឹងគន្លងអាតូមបីនៃអាតូមហ្វ្លុយអូរីនបី (ពួកវានីមួយៗមានអេឡិចត្រុងមួយដែលមិនផ្គូផ្គង)។ ជាលទ្ធផលនៃការផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុង អេឡិចត្រុងបីគូលេចឡើងនៅក្នុងតំបន់ត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអាតូមិកដែលត្រូវគ្នា ដោយភ្ជាប់អាតូមទៅជាម៉ូលេគុលមួយ។
យោងតាមយន្ដការអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ គន្លងមួយគូនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយ និងគន្លងទំនេរនៃអាតូមមួយទៀតត្រួតលើគ្នា។ ក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងមួយគូក៏លេចឡើងនៅក្នុងតំបន់ត្រួតស៊ីគ្នា។ យោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ ជាឧទាហរណ៍ ការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីទៅម៉ូលេគុល boron trifluoride កើតឡើង។ ទំនេរ រ-boron orbital (អ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង) នៅក្នុងម៉ូលេគុល BF 3 ត្រួតលើគ្នាជាមួយ រ-គន្លងនៃ F-ion ដែលដើរតួជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងលទ្ធផល ចំណងទាំងបួននៃ boron-fluorine covalent គឺស្មើនឹងប្រវែង និងថាមពល ទោះបីជាមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងយន្តការនៃការបង្កើតរបស់វាក៏ដោយ។
អាតូមដែលសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅមានតែ ស- និង រ-orbitals អាចជាម្ចាស់ជំនួយ ឬអ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង។ អាតូមដែលសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរួមបញ្ចូល ឃ-orbitals អាចដើរតួជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ និងអ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង។ ក្នុងករណីនេះយន្តការ dative នៃការបង្កើតចំណងត្រូវបានពិចារណា។ ឧទាហរណ៏នៃការបង្ហាញនៃយន្តការ dative ក្នុងការបង្កើតចំណងមួយគឺជាអន្តរកម្មនៃអាតូមក្លរីនពីរ។ អាតូមក្លរីនពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុល Cl 2 បង្កើតជាចំណង covalent ដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ ដោយរួមបញ្ចូលគ្នានូវ 3 ដែលមិនផ្គូផ្គងរបស់ពួកគេ រ- អេឡិចត្រុង។ លើសពីនេះទៀតមានការត្រួតស៊ីគ្នា 3 រ-orbitals អាតូម Cl-1 ដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូ ហើយនៅទំនេរ ៣ ឃ-គន្លងនៃអាតូម Cl-2 ក៏ដូចជាការត្រួតស៊ីគ្នា 3 រ-orbitals អាតូម Cl-2 ដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូ និងទំនេរ ៣ ឃ- គន្លងនៃអាតូម Cl-1 ។ សកម្មភាពនៃយន្តការ dative នាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃកម្លាំងចំណង។ ដូច្នេះម៉ូលេគុល Cl 2 គឺខ្លាំងជាងម៉ូលេគុល F 2 ដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរតែប៉ុណ្ណោះ៖
ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិច
នៅពេលកំណត់រូបរាងធរណីមាត្រនៃភាគល្អិតគីមី វាគួរតែត្រូវបានគេយកទៅពិចារណាថាគូនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមកណ្តាល រួមទាំងវត្ថុដែលមិនបង្កើតជាចំណងគីមី មានទីតាំងនៅក្នុងលំហតាមដែលអាចធ្វើទៅបានពីគ្នាទៅវិញទៅមក។
នៅពេលពិចារណាអំពីចំណងគីមី covalent គំនិតនៃការបង្កាត់នៃគន្លងនៃអាតូមកណ្តាលត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ - ការតម្រឹមនៃថាមពលនិងរូបរាងរបស់វា។ Hybridization គឺជាបច្ចេកទេសផ្លូវការដែលប្រើសម្រាប់ការពិពណ៌នាគីមី Quantum នៃការរៀបចំឡើងវិញនៃគន្លងនៅក្នុងភាគល្អិតគីមីក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងអាតូមសេរី។ ខ្លឹមសារនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកគឺថា អេឡិចត្រុងនៅជិតស្នូលនៃអាតូមដែលចងជាប់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈមិនមែនដោយគន្លងអាតូមដាច់ដោយឡែកនោះទេ ប៉ុន្តែដោយការរួមផ្សំនៃគន្លងអាតូមិកដែលមានលេខបរិមាណសំខាន់ដូចគ្នា។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានេះត្រូវបានគេហៅថា hybrid (hybridized) orbital ។ តាមក្បួនមួយ ការបង្កាត់ប៉ះពាល់តែខ្ពស់ជាង និងជិតស្និទ្ធនៅក្នុងគន្លងអាតូមិកថាមពលដែលកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុង។
ជាលទ្ធផលនៃការបង្កាត់ គន្លងកូនកាត់ថ្មីលេចឡើង (រូបភាពទី 24) ដែលត្រូវបានតម្រង់ទិសក្នុងលំហ តាមរបៀបដែលគូអេឡិចត្រុង (ឬអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង) ដែលមានទីតាំងនៅលើពួកវាគឺនៅឆ្ងាយពីគ្នាទៅវិញទៅមកតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ដែលត្រូវនឹង ថាមពលអប្បបរមានៃការ repulsion interelectron ។ ដូច្នេះប្រភេទនៃការបង្កាត់កំណត់ធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុង។
ប្រភេទនៃការបង្កាត់
| ប្រភេទនៃការបង្កាត់ | រាងធរណីមាត្រ | មុំរវាងចំណង | ឧទាហរណ៍ |
| sp | លីនេអ៊ែរ | 180o | BeCl2 |
| sp 2 | ត្រីកោណ | 120o | BCl ៣ |
| sp 3 | tetrahedral | 109.5o | CH ៤ |
| sp 3 ឃ | ត្រីកោណ - ប៊ីពីរ៉ាមីត | 90o; 120o | PCl ៥ |
| sp 3 ឃ 2 | octahedral | 90o | SF6 |
Hybridization រួមបញ្ចូលមិនត្រឹមតែការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលទឹកមានចំណងគីមី covalent ពីររវាងអាតូមអុកស៊ីសែន និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។
បន្ថែមពីលើអេឡិចត្រុងពីរគូដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន អាតូមអុកស៊ីហ្សែនមានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរគូដែលមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង (គូអេឡិចត្រុងឯកោ)។ អេឡិចត្រុងទាំងបួនគូកាន់កាប់តំបន់ជាក់លាក់នៅក្នុងលំហជុំវិញអាតូមអុកស៊ីសែន។
ដោយសារអេឡិចត្រុងដេញគ្នាទៅវិញទៅមក ពពកអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅឆ្ងាយពីគ្នាតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ ក្នុងករណីនេះ ជាលទ្ធផលនៃការបង្កាត់ រូបរាងរបស់គន្លងអាតូមិកផ្លាស់ប្តូរ ពួកវាត្រូវបានពន្លូត និងតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកកំពូលនៃតេត្រេដ្រូន។ ដូច្នេះម៉ូលេគុលទឹកមានរាងជ្រុង ហើយមុំរវាងចំណងអុកស៊ីហ្សែនអ៊ីដ្រូសែនគឺ 104.5 o ។
ដើម្បីទស្សន៍ទាយប្រភេទនៃការបង្កាត់វាងាយស្រួលប្រើ យន្តការអ្នកទទួលជំនួយការបង្កើតចំណង៖ គន្លងទទេនៃធាតុអេឡិចត្រូនិតិច និងគន្លងនៃធាតុអេឡិចត្រុងច្រើនត្រួតលើគ្នាជាមួយគូអេឡិចត្រុងនៅលើពួកវា។ នៅពេលចងក្រងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមពួកគេត្រូវបានយកមកពិចារណា រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺជាលេខតាមលក្ខខណ្ឌកំណត់លក្ខណៈនៃការចោទប្រកាន់នៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដែលគណនាដោយផ្អែកលើការសន្មតនៃរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុងនៃសារធាតុ។
ដើម្បីកំណត់ប្រភេទនៃការបង្កាត់ និងរូបរាងនៃភាគល្អិតគីមី សូមបន្តដូចខាងក្រោមៈ
វត្តមាននៃចំណងπមិនប៉ះពាល់ដល់ប្រភេទនៃការបង្កាត់ទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វត្តមាននៃការភ្ជាប់បន្ថែមអាចនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរមុំនៃចំណង ដោយសារអេឡិចត្រុងនៃចំណងច្រើនរុញគ្នាទៅវិញទៅមកកាន់តែខ្លាំង។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ជាឧទាហរណ៍ មុំចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល NO 2 ( sp 2-hybridization) កើនឡើងពី 120 o ដល់ 134 o ។
ពហុគុណនៃចំណងអាសូត-អុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះគឺ 1.5 ដែលមួយត្រូវគ្នាទៅនឹងចំណងមួយσ និង 0.5 គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃចំនួនគន្លងនៃអាតូមអាសូតដែលមិនចូលរួមក្នុងការបង្កាត់ (1) ទៅនឹងចំនួននៃ គូអេឡិចត្រុងសកម្មដែលនៅសល់នៅអាតូមអុកស៊ីសែន បង្កើតជាចំណងπ (2) ។ ដូច្នេះ delocalization នៃ π-bonds ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ (សញ្ញាប័ណ្ណ delocalized គឺជាចំណង covalent, គុណនៃដែលមិនអាចត្រូវបានបង្ហាញជាចំនួនគត់) ។
ពេលណា sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 ឃ 2 ការបង្កាត់នៃចំនុចកំពូលនៅក្នុងពហុហេដរ៉ុនដែលពិពណ៌នាអំពីធរណីមាត្រនៃភាគល្អិតគីមីគឺសមមូល ហេតុដូច្នេះហើយចំណងច្រើន និងគូអេឡិចត្រុងតែមួយអាចកាន់កាប់ពួកវាណាមួយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ sp 3 ឃ- ការបង្កាត់គឺទទួលខុសត្រូវ ត្រីកោណ bipyramidដែលក្នុងនោះមុំចំណងសម្រាប់អាតូមដែលមានទីតាំងនៅមូលដ្ឋាននៃពីរ៉ាមីត (យន្តហោះអេក្វាទ័រ) គឺ 120 o ហើយមុំចំណងទាក់ទងនឹងអាតូមដែលមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងលើនៃប៊ីពីរ៉ាមីតគឺ 90 o ។ ការពិសោធន៍បង្ហាញថាគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកគឺតែងតែស្ថិតនៅក្នុងប្លង់អេក្វាទ័រនៃត្រីកោណប៊ីពីរ៉ាមីត។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះវាត្រូវបានសន្និដ្ឋានថាពួកគេត្រូវការទំហំទំនេរច្រើនជាងគូនៃអេឡិចត្រុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណង។ ឧទហរណ៍នៃភាគល្អិតដែលមានការរៀបចំបែបនេះនៃគូអេឡិចត្រុងតែមួយគឺស៊ុលហ្វួ tetrafluoride (រូបភាព 27) ។ ប្រសិនបើអាតូមកណ្តាលក្នុងពេលដំណាលគ្នាមានគូអេឡិចត្រុងតែមួយ ហើយបង្កើតជាចំណងច្រើន (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល XeOF 2) បន្ទាប់មកក្នុងករណី sp 3 ឃ-hybridization ពួកគេមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះអេក្វាទ័រនៃត្រីកោណ bipyramid (រូបភាព 28) ។
Dipole ពេលនៃម៉ូលេគុល
ចំណងកូវ៉ាឡេនដ៏ល្អមួយមានតែនៅក្នុងភាគល្អិតដែលមានអាតូមដូចគ្នា (H 2 , N 2 ។ល។)។ ប្រសិនបើចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមផ្សេងគ្នា នោះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅជាស្នូលមួយនៃអាតូម ពោលគឺចំណងត្រូវបានប៉ូល្លាស។ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយពេលវេលា dipole របស់វា។
ពេល dipole នៃម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងផលបូកវ៉ិចទ័រនៃគ្រា dipole នៃចំណងគីមីរបស់វា (ដោយគិតគូរពីវត្តមានរបស់គូអេឡិចត្រុងឯកកោ)។ ប្រសិនបើចំណងប៉ូលមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រីក្នុងម៉ូលេគុល នោះបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានផ្តល់សំណងដល់គ្នាទៅវិញទៅមក ហើយម៉ូលេគុលទាំងមូលគឺមិនប៉ូឡា។ នេះកើតឡើងជាឧទាហរណ៍ជាមួយម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ម៉ូលេគុល Polyatomic ជាមួយនឹងការរៀបចំ asymmetric នៃចំណងប៉ូល (ហើយដូច្នេះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង) ជាទូទៅគឺប៉ូល ។ នេះអនុវត្តជាពិសេសចំពោះម៉ូលេគុលទឹក។
តម្លៃលទ្ធផលនៃពេលវេលា dipole នៃម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយគូឯកតានៃអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុល NH 3 និង NF 3 មានធរណីមាត្រ tetrahedral (គិតគូរពីគូអេឡិចត្រុងតែមួយ)។ ដឺក្រេនៃអ៊ីយ៉ូដនៃចំណងអាសូត-អ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត-ហ្វ្លុយអូរីន គឺ 15 និង 19% រៀងគ្នា ហើយប្រវែងរបស់វាគឺ 101 និង 137 យប់ រៀងគ្នា។ ដោយផ្អែកលើចំណុចនេះ គេអាចសន្និដ្ឋានថា Dipole moment NF 3 មានទំហំធំជាង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពិសោធន៍បង្ហាញផ្ទុយពីនេះ។ ជាមួយនឹងការទស្សន៍ទាយត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀតនៃពេល dipole ទិសដៅនៃពេល dipole នៃគូឯកកោគួរតែត្រូវបានយកមកពិចារណា (រូបភាព 29) ។
ការបន្ត។ សម្រាប់ការចាប់ផ្តើមសូមមើល № 15, 16/2004
មេរៀនទី៥
គន្លងអាតូមនៃកាបូន
ចំណងគីមី covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើគូអេឡិចត្រុងភ្ជាប់ទូទៅនៃប្រភេទ៖
បង្កើតចំណងគីមី i.e. មានតែអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងអាចបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតាជាមួយអេឡិចត្រុង "បរទេស" ពីអាតូមមួយទៀត។ នៅពេលសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមានទីតាំងនៅមួយៗក្នុងក្រឡាគន្លង។
គន្លងអាតូមិចគឺជាមុខងារដែលពិពណ៌នាអំពីដង់ស៊ីតេនៃពពកអេឡិចត្រុងនៅចំណុចនីមួយៗក្នុងលំហជុំវិញស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ពពកអេឡិចត្រុងគឺជាតំបន់នៃលំហដែលអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានរកឃើញជាមួយនឹងប្រូបាបខ្ពស់។
ដើម្បីចុះសម្រុងគ្នានូវរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកាបូន និង valent នៃធាតុនេះ គំនិតនៃការរំភើបនៃអាតូមកាបូនត្រូវបានប្រើប្រាស់។ នៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតា (មិនរំភើប) អាតូមកាបូនមានពីរដែលមិនផ្គូផ្គង 2 រ 2 អេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប (នៅពេលដែលថាមពលត្រូវបានស្រូបយក) មួយក្នុងចំណោម 2 ស 2- អេឡិចត្រុងអាចឆ្លងកាត់ដោយឥតគិតថ្លៃ រ- គន្លង។ បន្ទាប់មក អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងចំនួនបួនលេចឡើងក្នុងអាតូមកាបូន៖
សូមចាំថានៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់កាបូន 6 C - 1 ស 2 2ស 2 2ទំ 2) លេខធំនៅពីមុខអក្សរ - 1, 2 - បង្ហាញពីចំនួននៃកម្រិតថាមពល។ អក្សរ សនិង រចង្អុលបង្ហាញរូបរាងនៃពពកអេឡិចត្រុង (គន្លង) ហើយលេខនៅខាងស្តាំខាងលើអក្សរបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ទាំងអស់។ ស-គន្លងរាងស្វ៊ែរ៖
នៅកម្រិតថាមពលទីពីរលើកលែងតែ 2 ស- មានគន្លងបី ២ រ- គន្លង។ ទាំងនេះ ២ រ-orbitals មានរាងពងក្រពើ ស្រដៀងទៅនឹង dumbbells ហើយត្រូវបានតម្រង់ទិសក្នុងលំហនៅមុំ 90 °ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ២ រ- គន្លងតំណាង ២ ទំ x, 2r yនិង ២ ទំយោងទៅតាមអ័ក្សដែលគន្លងទាំងនេះស្ថិតនៅ។
នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងអេឡិចត្រុងទទួលបានរូបរាងដូចគ្នា។ ដូច្នេះនៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតមានមួយ។ ស- គន្លង និង ៣ រ-គន្លងនៃអាតូមកាបូនដើម្បីបង្កើតជាបួនដូចគ្នាបេះបិទ (កូនកាត់) sp៣-គន្លងៈ
វា - sp 3 - បង្កាត់។
ការបង្កាត់- ការតម្រឹម (ការលាយ) នៃគន្លងអាតូមិក ( សនិង រ) ជាមួយនឹងការបង្កើតគន្លងអាតូមិកថ្មី ហៅថា គន្លងកូនកាត់.
គន្លងកូនកាត់មានរាងមិនស៊ីមេទ្រី ពន្លូតឆ្ពោះទៅអាតូមដែលភ្ជាប់។ ពពកអេឡិចត្រុងដេញគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយមានទីតាំងនៅក្នុងលំហ តាមដែលអាចធ្វើទៅបានពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះអ័ក្សនៃបួន sp 3-គន្លងកូនកាត់វាត្រូវបានតម្រង់ទៅកំពូលនៃ tetrahedron (ពីរ៉ាមីតរាងត្រីកោណធម្មតា) ។
ដូច្នោះហើយ មុំរវាងគន្លងទាំងនេះគឺ tetrahedral ស្មើនឹង 109°28"។
កំពូលនៃគន្លងអេឡិចត្រុងអាចត្រួតលើគ្នាជាមួយនឹងគន្លងនៃអាតូមផ្សេងទៀត។ ប្រសិនបើពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាតាមខ្សែបន្ទាត់ដែលតភ្ជាប់ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូម នោះចំណង covalent បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា sigma()-ចំណង. ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអេតាន C 2 H 6 ចំណងគីមីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមកាបូនពីរ ដោយត្រួតលើគ្នានូវគន្លងកូនកាត់ពីរ។ នេះគឺជាការតភ្ជាប់។ លើសពីនេះទៀតអាតូមកាបូននីមួយៗដែលមានបីរបស់វា។ sp៣-គន្លងត្រួតលើគ្នា។ ស-គន្លងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី បង្កើតជាចំណងបី។
សរុបមក រដ្ឋ valence បីដែលមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃការបង្កាត់គឺអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់អាតូមកាបូនមួយ។ លើកលែងតែ sp 3- ការបង្កាត់មាន sp 2 - និង sp- បង្កាត់។
sp 2 -ការបង្កាត់- លាយមួយ។ ស- និងពីរ រ- គន្លង។ ជាលទ្ធផលកូនកាត់បី sp 2 - គន្លង។ ទាំងនេះ sp 2-orbitals មានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះដូចគ្នា (ជាមួយអ័ក្ស X, នៅ) និងត្រូវបានតម្រង់ទៅចំណុចកំពូលនៃត្រីកោណដែលមានមុំរវាងគន្លងនៃ 120° ។ មិនបង្កាត់
រ-orbital គឺកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះនៃកូនកាត់ទាំងបី sp 2 គន្លង (តម្រង់តាមអ័ក្ស z) ពាក់កណ្តាលខាងលើ រ-គន្លងគឺនៅពីលើយន្តហោះ ពាក់កណ្តាលខាងក្រោមគឺនៅខាងក្រោមយន្តហោះ។
ប្រភេទនៃ sp 2- ការបង្កាត់កាបូនកើតឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងទ្វេ៖ C=C, C=O, C=N ។ លើសពីនេះទៅទៀត មានតែចំណងមួយរវាងអាតូមពីរ (ឧទាហរណ៍ C=C) អាចជាចំណង។ (គន្លងនៃចំណងផ្សេងទៀតនៃអាតូមត្រូវបានដឹកនាំក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។) ចំណងទីពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃមិនមែនកូនកាត់ រ-គន្លងទាំងសងខាងនៃបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម។
ចំណង covalent បង្កើតឡើងដោយការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយ រ-គន្លងនៃអាតូមកាបូនជិតខាងត្រូវបានគេហៅថា pi()-ចំណង.
ការអប់រំ
|
ដោយសារការត្រួតស៊ីគ្នាតិចនៃគន្លង -bond គឺតិចជាង -bond ។
sp-ការបង្កាត់គឺជាការលាយបញ្ចូលគ្នា (ការតម្រឹមក្នុងទម្រង់ និងថាមពល) នៃមួយ។ ស-និងមួយ។
រ- orbitals ជាមួយនឹងការបង្កើតកូនកាត់ពីរ sp- គន្លង។ sp- គន្លងមានទីតាំងនៅលើបន្ទាត់ដូចគ្នា (នៅមុំ 180 °) និងដឹកនាំក្នុងទិសដៅផ្ទុយពីស្នូលនៃអាតូមកាបូន។ ពីរ
រ- គន្លងនៅតែមិនបង្កាត់។ ពួកគេត្រូវបានដាក់កាត់កែងទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។
ទិសដៅ - ការតភ្ជាប់។ នៅលើរូបភាព sp-orbitals ត្រូវបានបង្ហាញតាមអ័ក្ស yនិង ពីរ ដែលមិនបង្កាត់
រ-orbitals - តាមអ័ក្ស Xនិង z.
ចំណងកាបូន-កាបូនបីដង CC មាន -bond ដែលកើតឡើងនៅពេលត្រួតគ្នា។
sp-អ័រប៊ីតកូនកាត់ និងចំណងពីរ។
ទំនាក់ទំនងរវាងប៉ារ៉ាម៉ែត្របែបនេះនៃអាតូមកាបូនដែលជាចំនួននៃក្រុមភ្ជាប់ ប្រភេទនៃការធ្វើកូនកាត់ និងប្រភេទនៃចំណងគីមីដែលបានបង្កើតឡើងត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងទី 4 ។
តារាងទី 4
ចំណង covalent នៃកាបូន
| ចំនួនក្រុម ពាក់ព័ន្ធ ជាមួយកាបូន |
ប្រភេទនៃ ការបង្កាត់ |
ប្រភេទ ការចូលរួម ចំណងគីមី |
ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តផ្សំ |
|---|---|---|---|
| 4 | sp 3 | ការតភ្ជាប់បួន | |
| 3 | sp 2 | បី - ការតភ្ជាប់និង មួយគឺការតភ្ជាប់ |
|
| 2 | sp | ទំនាក់ទំនងពីរ និងការតភ្ជាប់ពីរ |
H-CC-H |
លំហាត់.
1. តើអេឡិចត្រុងនៃអាតូម (ឧទាហរណ៍ កាបូន ឬអាសូត) ត្រូវបានគេហៅថា unpaired?
2. តើគំនិតនៃ "គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែក" មានន័យយ៉ាងណានៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណង covalent (ឧទាហរណ៍ CH 4 ឬហ 2 ស )?
3. តើអ្វីទៅជាស្ថានភាពអេឡិចត្រូនិកនៃអាតូម (ឧទាហរណ៍ គ ឬន ) គេហៅថា មូលដ្ឋាន ហើយមួយណារំភើប?
4. តើលេខ និងអក្សរមានន័យយ៉ាងណាក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម (ឧទាហរណ៍ C ឬន )?
5. តើអ្វីជាគន្លងអាតូមិក? តើមានគន្លងប៉ុន្មាននៅក្នុងកម្រិតថាមពលទីពីរនៃអាតូម C ហើយតើពួកគេខុសគ្នាយ៉ាងណា?
6. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងគន្លងកូនកាត់ និងគន្លងដើមដែលពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើង?
7. តើការបង្កាត់ប្រភេទអ្វីខ្លះដែលត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់អាតូមកាបូន ហើយតើវាជាអ្វី?
8. គូររូបភាពនៃការរៀបចំលំហនៃគន្លងសម្រាប់រដ្ឋអេឡិចត្រូនិចមួយនៃអាតូមកាបូន។
9. អ្វីទៅដែលហៅថាចំណងគីមី និងអ្វី? បញ្ជាក់-និង-ការតភ្ជាប់នៅក្នុងការតភ្ជាប់:
10. ចំពោះអាតូមកាបូននៃសមាសធាតុខាងក្រោម បង្ហាញ៖ ក) ប្រភេទនៃការបង្កាត់; ខ) ប្រភេទនៃចំណងគីមីរបស់វា; គ) មុំភ្ជាប់។
ចម្លើយចំពោះលំហាត់សម្រាប់ប្រធានបទ ១
មេរៀនទី៥
1. អេឡិចត្រុងដែលមានមួយក្នុងមួយគន្លងត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង. ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងរូបមន្តបង្វែរអេឡិចត្រុងនៃអាតូមកាបូនដែលរំភើប មានអេឡិចត្រុងមិនផ្គូផ្គងចំនួនបួន ហើយអាតូមអាសូតមានបី៖
2. អេឡិចត្រុងពីរដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីមួយត្រូវបានគេហៅថា គូអេឡិចត្រុងធម្មតា។. ជាធម្មតា មុនពេលបង្កើតចំណងគីមី អេឡិចត្រុងមួយនៃគូនេះជារបស់អាតូមមួយ ហើយអេឡិចត្រុងមួយទៀតជារបស់អាតូមមួយទៀត៖
3. ស្ថានភាពអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម ដែលតាមលំដាប់នៃការបំពេញគន្លងអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ៖ ១ ស 2 , 2ស 2 , 2ទំ 2 , 3ស 2 , 3ទំ 2 , 4ស 2 , 3ឃ 2 , 4ទំ 2 ជាដើមត្រូវបានគេហៅថា រដ្ឋសំខាន់. អេ រដ្ឋរំភើបមួយនៃ valence អេឡិចត្រុងនៃអាតូមកាន់កាប់គន្លងដោយឥតគិតថ្លៃជាមួយនឹងថាមពលខ្ពស់ការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះត្រូវបានអមដោយការបំបែកនៃអេឡិចត្រុងគូ។ តាមគ្រោងការណ៍វាត្រូវបានសរសេរដូចនេះ៖
ខណៈពេលដែលនៅក្នុងស្ថានភាពដីមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង valence ពីរប៉ុណ្ណោះ នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបមានអេឡិចត្រុងបួនប្រភេទ។
5.
គន្លងអាតូមិក គឺជាមុខងារដែលពិពណ៌នាអំពីដង់ស៊ីតេនៃពពកអេឡិចត្រុង នៅចំណុចនីមួយៗក្នុងលំហជុំវិញស្នូលនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ មានគន្លងចំនួនបួននៅលើកម្រិតថាមពលទីពីរនៃអាតូមកាបូន - 2 ស, 2ទំ x, 2r y,
2ទំ. គន្លងទាំងនេះគឺ៖
ក) រូបរាងនៃពពកអេឡិចត្រុង ( ស- បាល់, រ- dumbbell);
ខ) រ-orbitals មានទិសដៅផ្សេងគ្នានៅក្នុងលំហ - តាមបណ្តោយអ័ក្សកាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមក x, yនិង zពួកគេត្រូវបានតំណាង ទំ x, r y,
ទំ.
6.
គន្លងកូនកាត់ខុសពីគន្លងដើម (មិនមែនកូនកាត់) ក្នុងរូបរាង និងថាមពល។ ឧទាហរណ៍, ស-orbital - រាងស្វ៊ែរ រ- តួលេខស៊ីមេទ្រីប្រាំបី sp-hybrid orbital - រូបទីប្រាំបី។
ភាពខុសគ្នានៃថាមពល៖ អ៊ី(ស) < អ៊ី(sp) < អ៊ី(រ) ដោយវិធីនេះ sp-orbital - គន្លងជាមធ្យមមានរាង និងថាមពល ដែលទទួលបានដោយការលាយបឋម ស-
និង ទំ- គន្លង។
7. ការបង្កាត់បីប្រភេទត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះអាតូមកាបូន៖ sp 3 , sp 2 និង sp (សូមមើលអត្ថបទនៃមេរៀនទី 5).
9.
-bond - ចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នាផ្នែកខាងមុខនៃគន្លងតាមបណ្តោយបន្ទាត់តភ្ជាប់កណ្តាលនៃអាតូម។
-bond - ចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងដោយការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយ រ-orbitals នៅផ្នែកម្ខាងនៃបន្ទាត់តភ្ជាប់ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូម។
- សញ្ញាប័ណ្ណត្រូវបានបង្ហាញដោយខ្សែទីពីរនិងទីបីរវាងអាតូមដែលបានតភ្ជាប់។
គំនិតនៃការបង្កាត់
គោលគំនិតនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូម valenceត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក Linus Pauling ដើម្បីឆ្លើយសំណួរថាហេតុអ្វីបានជា ប្រសិនបើអាតូមកណ្តាលមានគន្លង valence ខុសគ្នា (s, p, d) ចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយវានៅក្នុងម៉ូលេគុល polyatomic ដែលមាន ligands ដូចគ្នាគឺស្មើនឹងថាមពល និងលក្ខណៈលំហ។ .
គំនិតអំពីការបង្កាត់គឺជាចំណុចសំខាន់នៃវិធីសាស្ត្រនៃចំណងវ៉ាឡង់។ ការបង្កាត់ដោយខ្លួនវាមិនមែនជាដំណើរការរូបវន្តពិតប្រាកដនោះទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាគំរូងាយស្រួលដែលធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល ជាពិសេសការកែប្រែសម្មតិកម្មនៃគន្លងអាតូមក្នុងអំឡុងពេលបង្កើតចំណងគីមី covalent ជាពិសេសការតម្រឹមនៃសារធាតុគីមី។ ប្រវែងចំណង និងមុំនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។
គោលគំនិតនៃការបង្កាត់ត្រូវបានអនុវត្តដោយជោគជ័យចំពោះការពិពណ៌នាគុណភាពនៃម៉ូលេគុលសាមញ្ញ ប៉ុន្តែក្រោយមកត្រូវបានពង្រីកទៅជាស្មុគស្មាញបន្ថែមទៀត។ មិនដូចទ្រឹស្ដីនៃគន្លងម៉ូលេគុលទេ វាមិនមែនជាបរិមាណដ៏តឹងរ៉ឹងទេ ជាឧទាហរណ៍ វាមិនអាចទស្សន៍ទាយពីវិសាលគម photoelectron នៃសូម្បីតែម៉ូលេគុលសាមញ្ញដូចជាទឹក។ បច្ចុប្បន្ននេះវាត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងក្នុងគោលបំណងវិធីសាស្រ្តនិងក្នុងគីមីសរីរាង្គសំយោគ។
គោលការណ៍នេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងទ្រឹស្ដី Gillespie-Nyholm នៃការ repulsion នៃគូអេឡិចត្រុង។ ច្បាប់ទីមួយ និងសំខាន់បំផុត ដែលត្រូវបានរៀបចំដូចខាងក្រោម៖
"គូអេឡិចត្រុងយកការរៀបចំបែបនេះនៅលើសែលវ៉ាឡង់នៃអាតូម ដែលពួកវានៅឆ្ងាយពីគ្នាទៅវិញទៅមកតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន នោះមានន័យថា គូអេឡិចត្រុងមានឥរិយាបទដូចជាពួកវាវាយគ្នាទៅវិញទៅមក"។ច្បាប់ទីពីរគឺអញ្ចឹង "គូអេឡិចត្រុងទាំងអស់ដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានចាត់ទុកថាស្ថិតនៅចម្ងាយដូចគ្នាពីស្នូល".
ប្រភេទនៃការបង្កាត់
ការបង្កាត់ sp
កើតឡើងនៅពេលលាយមួយ s- និងមួយ p-orbitals ។ គន្លង sp-atomic ស្មើគ្នាចំនួនពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅលីនេអ៊ែរនៅមុំ 180 ដឺក្រេ និងដឹកនាំក្នុងទិសដៅផ្សេងគ្នាពីស្នូលនៃអាតូមកាបូន។ គន្លង p-orbitals ដែលមិនមែនជាកូនកាត់ដែលនៅសល់ពីរ មានទីតាំងនៅក្នុងប្លង់កាត់កែងគ្នា ហើយចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងπ ឬត្រូវបានកាន់កាប់ដោយគូអេឡិចត្រុង។
sp 2 បង្កាត់
កើតឡើងនៅពេលលាយមួយ s- និងពីរ p-orbitals ។ គន្លងកូនកាត់បីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ័ក្សដែលមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះដូចគ្នានិងតម្រង់ទៅកំពូលនៃត្រីកោណនៅមុំ 120 ដឺក្រេ។ គន្លង p-atomic orbital ដែលមិនមែនជាកូនកាត់គឺកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះ ហើយជាក្បួនចូលរួមក្នុងការបង្កើត π-bonds
sp 3 បង្កាត់
កើតឡើងនៅពេលដែលលាយមួយ s- និង 3 p-orbitals បង្កើតបានជាគន្លង sp3-hybrid ចំនួនបួនដែលមានរាង និងថាមពលស្មើគ្នា។ ពួកវាអាចបង្កើតជាចំណង σ-bonds បួនជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត ឬត្រូវបានបំពេញដោយគូអេឡិចត្រុង។
អ័ក្សនៃ sp3-hybrid orbitals ត្រូវបានតម្រង់ទៅកំពូលនៃ tetrahedron ធម្មតា។ មុំ tetrahedral រវាងពួកវាគឺ 109 ° 28" ដែលត្រូវគ្នានឹងថាមពលបញ្ចេញអេឡិចត្រុងទាបបំផុត។ គន្លង Sp3 ក៏អាចបង្កើតជាចំណងបួន σ ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត ឬត្រូវបានបំពេញដោយគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក។
ការបង្កាត់និងធរណីមាត្រម៉ូលេគុល
គំនិតអំពីការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកក្រោមទ្រឹស្ដី Gillespie-Nyholm នៃការច្រានចោលគូអេឡិចត្រុង។ ប្រភេទនៃការបង្កាត់នីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងការតំរង់ទិសលំហដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងនៃគន្លងកូនកាត់នៃអាតូមកណ្តាល ដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាប្រើជាមូលដ្ឋាននៃគំនិតស្តេរ៉េអូគីមីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។
តារាងបង្ហាញឧទាហរណ៍នៃការឆ្លើយឆ្លងរវាងប្រភេទធម្មតាបំផុតនៃការបង្កាត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល ដោយសន្មតថាគន្លងកូនកាត់ទាំងអស់ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី (មិនមានគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកទេ)។
| ប្រភេទនៃការបង្កាត់ | ចំនួន គន្លងកូនកាត់ |
ធរណីមាត្រ | រចនាសម្ព័ន្ធ | ឧទាហរណ៍ |
|---|---|---|---|---|
| sp | 2 | លីនេអ៊ែរ | BeF 2 , CO 2 , NO 2 + | |
| sp ២ | 3 | ត្រីកោណ |  |
BF 3, NO 3 -, CO 3 2- |
| sp ៣ | 4 | tetrahedral |  |
CH 4, ClO 4 -, SO 4 2-, NH 4 + |
| dsp2 | 4 | ការ៉េរាបស្មើ |  |
Ni(CO) 4 , XeF ៤ |
| sp 3 ឃ | 5 | Hexahedral |  |
PCl 5 , AsF 5 |
| sp 3 ឃ 2 | 6 | Octahedral |  |
SF 6 , Fe(CN) 6 3- , CoF 6 3- |
តំណភ្ជាប់
អក្សរសិល្ប៍
- Pauling L.ធម្មជាតិនៃចំណងគីមី / Per ។ ពីភាសាអង់គ្លេស។ M.E. Dyatkina ។ អេដ។ សាស្រ្តាចារ្យ Ya.K. Syrkina ។ - អិម; L.: Goshimizdat, 1947. - 440 ទំ។
- Pauling L.គីមីវិទ្យាទូទៅ។ ក្នុងមួយ។ ពីភាសាអង់គ្លេស។ - M. : Mir, 1974. - 846 ទំ។
- Minkin V. I., Simkin B. Ya., Minyaev R. M.ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។ - Rostov-on-Don: Phoenix, 1997. - S. 397-406 ។ - ISBN 5-222-00106-7
- Gillespie R.ធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល / Per ។ ពីភាសាអង់គ្លេស។ E. Z. Zasorina និង V. S. Mastryukov, ed ។ Yu.A. Pentina ។ - M. : Mir, 1975. - 278 ទំ។
សូមមើលផងដែរ
កំណត់ចំណាំ
មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។
ការណែនាំ
ពិចារណាអំពីម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតសាមញ្ញបំផុត មេតាន។ វាមើលទៅដូចនេះ: CH4 ។ គំរូលំហនៃម៉ូលេគុលគឺ tetrahedron ។ អាតូមកាបូនបង្កើតចំណងជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន ដែលមានប្រវែង និងថាមពលដូចគ្នា។ យោងតាមឧទាហរណ៍ខាងលើ ពួកវាពាក់ព័ន្ធនឹង 3 - P អេឡិចត្រុង និង 1 S - អេឡិចត្រុងដែលគន្លងបានក្លាយទៅជាដូចគ្នាទៅនឹងគន្លងនៃអេឡិចត្រុងបីផ្សេងទៀត ជាលទ្ធផលនៃអ្វីដែលបានកើតឡើង។ ប្រភេទនៃការបង្កាត់នេះត្រូវបានគេហៅថា sp^3 hybridization ។ វាមាននៅក្នុងទីបំផុតទាំងអស់។
ប៉ុន្តែអ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃ unsaturated - អេទីឡែន។ រូបមន្តរបស់វាមានដូចខាងក្រោម៖ C2H4 ។ តើការបង្កាត់ប្រភេទណាដែលមាននៅក្នុងកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះ? ជាលទ្ធផលគន្លងបីត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទម្រង់ asymmetric "ប្រាំបី" ដែលដេកនៅក្នុងយន្តហោះដូចគ្នានៅមុំ 120 ^ 0 ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុង 1 - S និង 2 - P ។ P ទី 3 ចុងក្រោយ - អេឡិចត្រុងមិនបានកែប្រែគន្លងរបស់វាទេពោលគឺវានៅតែស្ថិតក្នុងទម្រង់នៃ "ប្រាំបី" ធម្មតា។ ប្រភេទនៃការបង្កាត់នេះត្រូវបានគេហៅថា sp^2 hybridization ។
តើមូលបត្របំណុលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងម៉ូលេគុលយ៉ាងដូចម្តេច? គន្លងកូនកាត់ពីរនៃអាតូមនីមួយៗបញ្ចូលទៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ គន្លងកូនកាត់ទីបីបង្កើតចំណងជាមួយគន្លងដូចគ្នានៃគន្លងមួយទៀត។ តើគន្លង R ដែលនៅសល់? ពួកគេត្រូវបាន "ទាក់ទាញ" គ្នាទៅវិញទៅមកនៅលើភាគីទាំងពីរនៃយន្តហោះនៃម៉ូលេគុលនេះ។ ចំណងមួយបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមកាបូន។ វាគឺជាអាតូមដែលមានចំណង "ទ្វេ" ដែល sp^2 មាននៅក្នុង។
ហើយតើមានអ្វីកើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសេទីលីនឬ? រូបមន្តរបស់វាមានដូចខាងក្រោម៖ C2H2 ។ នៅក្នុងអាតូមកាបូននីមួយៗ មានតែអេឡិចត្រុងពីរប៉ុណ្ណោះដែលឆ្លងកាត់ការបង្កាត់: 1 - S និង 1 - P. នៅសល់ពីរដែលរក្សាគន្លងក្នុងទម្រង់ជា "ប្រាំបីធម្មតា" ដែលត្រួតលើគ្នានៅក្នុងយន្តហោះនៃម៉ូលេគុល និងនៅលើផ្នែកទាំងពីររបស់វា។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលប្រភេទនៃការបង្កាត់នេះត្រូវបានគេហៅថា sp - hybridization ។ វាមាននៅក្នុងអាតូមដែលមានចំណងបីដង។
ទាំងអស់។ ពាក្យដែលមានស្រាប់នៅក្នុងភាសាជាក់លាក់មួយ អាចបែងចែកជាក្រុមជាច្រើន។ នេះមានសារៈសំខាន់ក្នុងការកំណត់ទាំងអត្ថន័យ និងមុខងារវេយ្យាករណ៍។ ពាក្យ. ការចាត់តាំងវាទៅជាក់លាក់មួយ។ ប្រភេទអ្នកអាចកែប្រែវាតាមច្បាប់ ទោះបីជាអ្នកមិនបានឃើញវាពីមុនមកក៏ដោយ។ ប្រភេទនៃធាតុ ពាក្យ lexicology ទាក់ទងនឹងសមាសភាព rnogo នៃភាសា។
អ្នកនឹងត្រូវការ
- - អត្ថបទ;
- - វចនានុក្រម។
ការណែនាំ
ជ្រើសរើសពាក្យដែលអ្នកចង់វាយ។ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ផ្នែកមួយ ឬផ្នែកផ្សេងទៀតនៃការនិយាយមិនទាន់មានតួនាទី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងមុខងាររបស់វានៅក្នុងប្រយោគមួយ។ វាអាចជាពាក្យណាមួយ។ ប្រសិនបើវាមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងកិច្ចការទេ ចូរសរសេរចេញនូវកិច្ចការទីមួយដែលមក។ កំណត់ថាតើវាដាក់ឈ្មោះវត្ថុ គុណភាព សកម្មភាព ឬអត់។ សម្រាប់ការកំណត់នេះទាំងអស់គ្នា ពាក្យត្រូវបានបែងចែកទៅជាសំខាន់ នាម លេខ សេវាកម្ម និងអន្តរកម្ម។ ទៅទីមួយ ប្រភេទរួមបញ្ចូលនាម គុណនាម កិរិយាស័ព្ទ និង . ពួកគេកំណត់ឈ្មោះវត្ថុ គុណភាព និងសកម្មភាព។ ប្រភេទទីពីរនៃពាក្យដែលមានមុខងារដាក់ឈ្មោះគឺ pronominal ។ សមត្ថភាពក្នុងការដាក់ឈ្មោះគឺអវត្តមាននៅក្នុង , interjection និងប្រភេទសេវាកម្ម។ ទាំងនេះគឺជាក្រុមតូចៗនៃពាក្យ ប៉ុន្តែវាមាននៅក្នុងមនុស្សគ្រប់គ្នា។
កំណត់ថាតើពាក្យដែលបានផ្តល់ឱ្យមានសមត្ថភាពបង្ហាញពីគំនិត។ លក្ខណៈពិសេសនេះមាន ពាក្យឯកតាសំខាន់នៃប្រភេទសំខាន់ ព្រោះវាបង្កើតជាជួរគោលគំនិតនៃភាសាណាមួយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ លេខណាមួយក៏ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រភេទនៃគោលគំនិតផងដែរ ហើយតាមនោះ ក៏មានមុខងារនេះផងដែរ។ ពាក្យអនុគមន៍ក៏មានវាដែរ ប៉ុន្តែសព្វនាម និងអក្ខរាវិរុទ្ធមិនមានទេ។
ពិចារណាថាតើពាក្យនឹងទៅជាយ៉ាងណាប្រសិនបើវានៅក្នុងប្រយោគមួយ។ តើអាចទេ? វាអាចជាពាក្យនៃប្រភេទសំខាន់ណាមួយ។ ប៉ុន្តែលទ្ធភាពនេះក៏មាននៅក្នុង ក៏ដូចជានៅក្នុងលេខផងដែរ។ ហើយនៅទីនេះគឺជាផ្លូវការ ពាក្យដើរតួជាជំនួយ ពួកគេមិនអាចធ្វើជាប្រធាន ឬសមាជិកបន្ទាប់បន្សំនៃប្រយោគ ក៏ដូចជាការពន្យល់។
ដើម្បីភាពងាយស្រួលអ្នកអាចធ្វើចានបួនជួរនៃប្រាំមួយជួរ។ នៅក្នុងបន្ទាត់ខាងលើ សូមដាក់ឈ្មោះជួរឈរដែលត្រូវគ្នា "ប្រភេទនៃពាក្យ" "ឈ្មោះ" "គំនិត" និង "អាចក្លាយជាសមាជិកនៃប្រយោគ"។ នៅក្នុងជួរឈរខាងឆ្វេងទីមួយសរសេរឈ្មោះប្រភេទពាក្យទាំងអស់មានប្រាំ។ កំណត់មុខងារណាមួយដែលពាក្យដែលបានផ្តល់ឱ្យមាន និងអ្វីដែលវាមិនមាន។ នៅក្នុងជួរឈរសមរម្យដាក់ pluses និង។ ប្រសិនបើមានបូកនៅក្នុងជួរឈរទាំងបីនោះ នេះគឺជាប្រភេទសំខាន់មួយ។ គុណសម្បត្តិដែលលេចធ្លោនឹងមាននៅក្នុងជួរទីមួយ និងទីបី នៅក្នុងជួរទីពីរ និងទីបី។ សេវាកម្ម ពាក្យអាចបង្ហាញបានតែគោលគំនិត ពោលគឺពួកគេមានមួយបូកនៅក្នុងជួរទីពីរ។ អន្តរកម្មផ្ទុយនៅក្នុងជួរឈរទាំងបីនឹងមានដក។
វីដេអូពាក់ព័ន្ធ
ការបង្កាត់គឺជាដំណើរការនៃការទទួលបានកូនកាត់ - រុក្ខជាតិឬសត្វដែលចុះមកពីការឆ្លងកាត់នៃពូជនិងពូជផ្សេងៗគ្នា។ ពាក្យ hybrid (hybrida) ត្រូវបានបកប្រែពីឡាតាំងថា "ល្បាយ" ។
ការបង្កាត់: ធម្មជាតិនិងសិប្បនិម្មិត
ដំណើរការនៃការបង្កាត់គឺផ្អែកលើការបញ្ចូលគ្នានៅក្នុងកោសិកាមួយនៃសម្ភារៈហ្សែននៃកោសិកាផ្សេងៗគ្នាពីបុគ្គលផ្សេងៗគ្នា។ មានភាពខុសប្លែកគ្នារវាង intraspecific និង remote ដែលក្នុងនោះទំនាក់ទំនងនៃហ្សែនផ្សេងៗគ្នាកើតឡើង។ នៅក្នុងធម្មជាតិ ការបង្កាត់តាមធម្មជាតិបានកើតឡើង និងបន្តកើតឡើងដោយគ្មានអន្តរាគមន៍ពីមនុស្សគ្រប់ពេលវេលា។ វាគឺដោយការបង្កាត់ពូជនៅក្នុងប្រភេទសត្វដែលរុក្ខជាតិបានផ្លាស់ប្តូរ និងកែលម្អ ហើយពូជ និងពូជសត្វថ្មីបានលេចឡើង។ តាមទស្សនៈ មានការបង្កាត់នៃ DNA អាស៊ីត nucleic ការផ្លាស់ប្តូរនៅកម្រិតអាតូម និង intraatomic ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសិក្សា ការបង្កាត់ត្រូវបានយល់ថាជាអន្តរកម្មជាក់លាក់នៃគន្លងអាតូមិកនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ។ ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាដំណើរការជាក់ស្តែងទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាគំរូសម្មតិកម្ម គំនិតប៉ុណ្ណោះ។
កូនកាត់ក្នុងផលិតកម្មដំណាំ
នៅឆ្នាំ 1694 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាឡឺម៉ង់ R. Camerarius បានស្នើឱ្យទទួលបានសិប្បនិម្មិត។ ហើយនៅឆ្នាំ 1717 ជនជាតិអង់គ្លេស T. Fairchild ដំបូងបានឆ្លងកាត់ប្រភេទផ្សេងៗនៃ carnations ។ សព្វថ្ងៃនេះ ការបង្កាត់ពូជ intraspecific នៃរុក្ខជាតិត្រូវបានអនុវត្តដើម្បីទទួលបានទិន្នផលខ្ពស់ឬប្រែប្រួលឧទាហរណ៍ពូជដែលធន់ទ្រាំនឹងការសាយសត្វ។ ការបង្កាត់នៃទម្រង់ និងពូជ គឺជាវិធីសាស្រ្តមួយនៃការបង្កាត់ពូជរុក្ខជាតិ។ ដូច្នេះ ពូជដំណាំទំនើបមួយចំនួនធំត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ជាមួយនឹងការបង្កាត់ពីចម្ងាយ នៅពេលដែលអ្នកតំណាងនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានឆ្លងកាត់ ហើយហ្សែនផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា នោះកូនកាត់ដែលជាលទ្ធផលនៅក្នុងករណីភាគច្រើនមិនផ្តល់កូនចៅ ឬបង្កើតកូនកាត់ដែលមានគុណភាពទាបនោះទេ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលវាមិនសមហេតុផលក្នុងការទុកគ្រាប់ពូជនៃត្រសក់កូនកាត់ដែលបានទុំនៅក្នុងសួនច្បារហើយរាល់ពេលដើម្បីទិញគ្រាប់ពូជរបស់ពួកគេនៅក្នុងហាងឯកទេស។
ការជ្រើសរើសក្នុងការចិញ្ចឹមសត្វ
នៅក្នុងពិភពលោក ការបង្កាត់ធម្មជាតិទាំង intraspecific និងឆ្ងាយក៏កើតឡើងផងដែរ។ Mules ត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់មនុស្សពីរពាន់ឆ្នាំមុនសម័យរបស់យើង។ ហើយនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ សត្វលា និង ហិននី ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងគ្រួសារ ជាសត្វដែលមានតម្លៃថោកសមរម្យ។ ពិតហើយ ការបង្កាត់បែបនេះគឺមានលក្ខណៈអន្តរជាក់លាក់ ដូច្នេះហើយ កូនកាត់ឈ្មោលត្រូវកើតមកគ្មានកូន។ ស្ត្រីកម្រផ្តល់កូនចៅណាស់។
សត្វលាគឺជាកូនកាត់នៃមេ និងសត្វលា។ កូនកាត់ដែលទទួលបានពីការឆ្លងកាត់ហ្វូងសត្វលាត្រូវបានគេហៅថា hinny ។ មូសត្រូវបានបង្កាត់ពូជជាពិសេស។ ពួកវាខ្ពស់ និងខ្លាំងជាង ហិននី។
ប៉ុន្តែការឆ្លងឆ្កែក្នុងស្រុកជាមួយឆ្កែចចកគឺជាសកម្មភាពទូទៅក្នុងចំណោមអ្នកប្រមាញ់។ បន្ទាប់មកកូនចៅដែលជាលទ្ធផលត្រូវបានជ្រើសរើសបន្ថែមទៀតជាលទ្ធផល ពូជឆ្កែថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សព្វថ្ងៃនេះការបង្កាត់ពូជសត្វគឺជាធាតុផ្សំដ៏សំខាន់នៃភាពជោគជ័យនៃឧស្សាហកម្មបសុសត្វ។ ការបង្កាត់ត្រូវបានអនុវត្តដោយគោលបំណងដោយផ្តោតលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានបញ្ជាក់។
ការបង្កាត់- ការតម្រឹម (ការលាយ) នៃគន្លងអាតូមិក ( សនិង រ) ជាមួយនឹងការបង្កើតគន្លងអាតូមិកថ្មី ហៅថា គន្លងកូនកាត់.
គន្លងអាតូមិចគឺជាមុខងារដែលពិពណ៌នាអំពីដង់ស៊ីតេនៃពពកអេឡិចត្រុងនៅចំណុចនីមួយៗក្នុងលំហជុំវិញស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ពពកអេឡិចត្រុងគឺជាតំបន់នៃលំហដែលអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានរកឃើញជាមួយនឹងប្រូបាបខ្ពស់។
Sp បង្កាត់
កើតឡើងនៅពេលលាយមួយ s- និងមួយ p-orbitals ។ គន្លង sp-atomic ពីរដែលសមមូលត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅលីនេអ៊ែរនៅមុំ 180 ដឺក្រេ និងដឹកនាំក្នុងទិសដៅផ្សេងគ្នាពីស្នូលនៃអាតូមកណ្តាល។ គន្លង p-orbitals ដែលមិនមែនជាកូនកាត់ដែលនៅសល់ពីរ មានទីតាំងនៅក្នុងប្លង់កាត់កែងគ្នា ហើយចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងπ ឬត្រូវបានកាន់កាប់ដោយគូអេឡិចត្រុង។
ការបង្កាត់ Sp2
ការបង្កាត់ Sp2
កើតឡើងនៅពេលលាយមួយ s- និងពីរ p-orbitals ។ គន្លងកូនកាត់បីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ័ក្សដែលមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះដូចគ្នានិងតម្រង់ទៅកំពូលនៃត្រីកោណនៅមុំ 120 ដឺក្រេ។ គន្លង p-atomic orbital ដែលមិនមែនជាកូនកាត់គឺកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះ ហើយជាក្បួនចូលរួមក្នុងការបង្កើត π-bonds
តារាងបង្ហាញឧទាហរណ៍នៃការឆ្លើយឆ្លងរវាងប្រភេទធម្មតាបំផុតនៃការបង្កាត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល ដោយសន្មត់ថាគន្លងកូនកាត់ទាំងអស់ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី (មិនមានគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកទេ)
|
ប្រភេទនៃការបង្កាត់ |
ចំនួនគន្លងកូនកាត់ |
ធរណីមាត្រ |
រចនាសម្ព័ន្ធ |
ឧទាហរណ៍ |
|
លីនេអ៊ែរ |
|
BeF 2 , CO 2 , NO 2 + |
||
|
sp 2 |
ត្រីកោណ |
|
BF 3, NO 3 -, CO 3 2- |
|
|
sp 3 |
tetrahedral |
|
CH 4, ClO 4 -, SO 4 2-, NH 4 + |
|
|
dsp 2 |
ការ៉េរាបស្មើ |
|
នី(CO) 4 , 2- |
|
|
sp 3 ឃ |
Hexahedral |
| ||
|
sp 3 ឃ 2 , ឃ 2 sp 3 |
Octahedral |
|
SF 6 , Fe(CN) 6 3- , CoF 6 3- |
4. Electrovalent, covalent, donor-acceptor, ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃចំណង σ និង π ។ លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណង covalent: ថាមពលចំណង, ប្រវែង, មុំចំណង, បន្ទាត់រាងប៉ូល, polarizability ។
ប្រសិនបើអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចកើតឡើងរវាងអាតូមពីរ ឬអាតូមពីរក្រុម ដែលនាំទៅដល់ការទាក់ទាញខ្លាំង និងការបង្កើតចំណងគីមី នោះចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា electrovalent ឬ heteropolar ។
សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង valence មួយ។ ពពកអេឡិចត្រុងដែលផ្តល់ទំនាក់ទំនងត្រូវបានគេហៅថាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។
ចំណងអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ - នេះគឺជាចំណងគីមីរវាងអាតូមពីរ ឬអាតូមមួយក្រុម ដែលធ្វើឡើងដោយសារតែគូឯកនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) និងកម្រិតសេរីនៃអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល)។ ចំណងនេះខុសពីចំណង covalent ក្នុងប្រភពដើមនៃចំណងអេឡិចត្រុង។
ចំណងអ៊ីដ្រូសែន - នេះគឺជាប្រភេទនៃអន្តរកម្មគីមីនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ដែលត្រូវបានកំណត់ថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលត្រូវបានចងរួចហើយដោយចំណង covalent ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត ចូលរួមយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងវា
ចំណង σ គឺជាចំណងទីមួយ និងខ្លាំងជាងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាក្នុងទិសដៅនៃបន្ទាត់ត្រង់ដែលតភ្ជាប់កណ្តាលអាតូម។
σ bond គឺជាចំណងកូវ៉ាលេនធម្មតានៃអាតូមកាបូនជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ម៉ូលេគុលនៃកាបូនឆ្អែតមានតែចំណង σ ប៉ុណ្ណោះ។
π bond គឺជាចំណងខ្សោយជាងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលយន្តហោះអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃនុយក្លេអ៊ែត្រួតលើគ្នា។
អេឡិចត្រុងនៃចំណង π និង σ បាត់បង់កម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមជាក់លាក់មួយ។
លក្ខណៈពិសេសនៃចំណង σ និង π: 1) ការបង្វិលអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើពួកគេត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង σ; 2) រូបរាងនៃចំណង π ដកហូតអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃការបង្វិលដោយឥតគិតថ្លៃ។
ប្រវែងទំនាក់ទំនង - គឺជាចំងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមដែលជាប់។
មុំវ៉ាឡេន - គឺជាមុំរវាងចំណងពីរដែលមានអាតូមរួម។
ថាមពលទំនាក់ទំនង - ថាមពលបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតសារធាតុគីមី។ ចំណង និងកំណត់លក្ខណៈដោយកម្លាំងរបស់វា។
ប៉ូល។ ការតភ្ជាប់គឺដោយសារតែការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដោយសារតែភាពខុសគ្នានៅក្នុង electronegativity នៃអាតូម។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះ ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា non-polar និង polar ។ ភាពអាចបត់បែនបាន ចំណងនេះត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងការផ្លាស់ទីលំនៅនៃចំណងអេឡិចត្រុងនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គិសនីខាងក្រៅ រួមទាំងភាគល្អិតប្រតិកម្មផ្សេងទៀត។ Polarizability ត្រូវបានកំណត់ដោយការចល័តអេឡិចត្រុង។ ភាពរាងប៉ូល និងភាពអាចបត់បែនបាននៃចំណង covalent កំណត់នូវប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុលទាក់ទងនឹងសារធាតុប៉ូឡា។
5. មូលបត្របំណុលអ៊ីយ៉ុង (អេឡិចត្រូនិច) -ចំណងគីមីដ៏ខ្លាំងមួយបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាដ៏ធំនៅក្នុង electronegativity ដែលក្នុងនោះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាឆ្លងកាត់លើសលុបទៅអាតូមដែលមាន electronegativity ធំជាង។ ចំណង Covalent - កើតឡើងដោយសារតែការធ្វើសង្គមនៃគូអេឡិចត្រុងតាមរយៈយន្តការផ្លាស់ប្តូរ នៅពេលដែលអាតូមអន្តរកម្មនីមួយៗផ្គត់ផ្គង់អេឡិចត្រុងមួយ។ ចំណងអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ (ចំណងការសម្របសម្រួល) គឺជាចំណងគីមីរវាងអាតូមពីរ ឬអាតូមមួយក្រុម ដែលធ្វើឡើងដោយសារតែគូអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) និងគន្លងសេរីនៃអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល) ឧទាហរណ៍ NH4 សម្រាប់ ការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ដែលថាមានអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមតូច ប៉ុន្តែជាអេឡិចត្រុង ឧទាហរណ៍ៈ O, N, F. នេះបង្កើតបានជាបន្ទុកវិជ្ជមានផ្នែកគួរឱ្យកត់សម្គាល់លើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ម្យ៉ាងវិញទៀត វាមានសារៈសំខាន់ដែលអាតូមអេឡិចត្រុងមានគូអេឡិចត្រុងតែមួយ។ នៅពេលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលបាត់បង់អេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុលមួយ (អ្នកទទួល) ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកនៅលើអាតូម N, O ឬ F នៃម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត (ម្ចាស់ជំនួយ) ចំណងដែលស្រដៀងនឹងចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូលកើតឡើង។ នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ គូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយនឹងបង្កើតគន្លងម៉ូលេគុលនៃចំណងដែលមានថាមពលទាបជាង។ អាស្រ័យលើទម្រង់នៃ MO - σ-MO ឬ π-MO - មូលបត្របំណុលលទ្ធផលត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា σ- ឬ p-type ។ σ-bond - ចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នា s-, p- និង AO កូនកាត់តាមអ័ក្សដែលភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមដែលជាប់ចំណង (ឧ។ ជាមួយនឹងការត្រួតលើអ័ក្សនៃ AO) ។ π-bond - ចំណង covalent ដែលកើតឡើងកំឡុងពេលការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយនៃ p-AO ដែលមិនមែនជាកូនកាត់។ ការត្រួតស៊ីគ្នាបែបនេះកើតឡើងនៅខាងក្រៅបន្ទាត់ត្រង់ដែលតភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម។ 
π-bonds កើតឡើងរវាងអាតូមដែលបានតភ្ជាប់រួចហើយដោយ σ-bond (ក្នុងករណីនេះចំណង covalent ទ្វេ និងបីត្រូវបានបង្កើតឡើង)។ π-bond គឺខ្សោយជាង σ-bond ដោយសារការត្រួតស៊ីគ្នាតិចពេញលេញនៃ p-AO ។ 
រចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នានៃ σ- និង π- ម៉ូលេគុលគន្លង កំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈនៃ σ- និង π-bonds ។ 1.σ-bond គឺខ្លាំងជាង π-bond ។ នេះគឺដោយសារតែការត្រួតលើអ័ក្សដែលមានប្រសិទ្ធភាពជាងនៃ AOs កំឡុងពេលបង្កើត σ-MOs និងវត្តមាន σ-electrons រវាង nuclei ។ 2. ដោយ σ-bonds ការបង្វិល intramolecular នៃអាតូមគឺអាចធ្វើទៅបាន ចាប់តាំងពីទម្រង់នៃ σ-MO អនុញ្ញាតឱ្យបង្វិលបែបនេះដោយមិនបំបែកចំណង (សូមមើលរូប។ ខាងក្រោម)) ។ ការបង្វិលតាមចំណងទ្វេ (σ + π) គឺមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានការបំបែកចំណងπ! 3. អេឡិចត្រុងនៅលើ π-MO ដែលនៅខាងក្រៅលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ មានភាពចល័តខ្លាំងជាង σ-អេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះភាពអាចបត់បែនបាននៃចំណងπគឺខ្ពស់ជាងចំណង σ ។
លក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃចំណង covalent - ទិសដៅ, តិត្ថិភាព, បន្ទាត់រាងប៉ូល, ភាពអាចបត់បែនបាន - កំណត់លក្ខណៈគីមីនិងរូបវន្តនៃសមាសធាតុ។
ទិសដៅនៃចំណងគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនិងរូបរាងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលរបស់វា។ មុំរវាងចំណងពីរត្រូវបានគេហៅថាមុំចំណង។
តិត្ថិភាព - សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនកំណត់នៃចំណង covalent ។ ចំនួននៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃគន្លងអាតូមខាងក្រៅរបស់វា។
ប៉ូលនៃចំណងគឺដោយសារតែការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដោយសារតែភាពខុសគ្នានៅក្នុង electronegativity នៃអាតូម។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះ ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជាមិនមែនប៉ូល និងប៉ូល (មិនមែនប៉ូល - ម៉ូលេគុលឌីអាតូមិកមានអាតូមដូចគ្នា (H 2, Cl 2, N 2)) ហើយពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនីមួយៗត្រូវបានចែកចាយស៊ីមេទ្រីទាក់ទងនឹងវត្ថុទាំងនេះ។ អាតូម; ប៉ូល - ម៉ូលេគុលឌីអាតូមិកមានអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា ហើយពពកអេឡិចត្រុងទូទៅផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមមួយដោយហេតុនេះបង្កើតបានជាភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នាក្នុងការចែកចាយបន្ទុកអគ្គីសនីនៅក្នុងម៉ូលេគុល បង្កើតជាដំណាក់កាលឌីប៉ូលនៃម៉ូលេគុល)។
polarizability នៃចំណងមួយត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការផ្លាស់ទីលំនៅនៃចំណងអេឡិចត្រុងនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គិសនីខាងក្រៅ រួមទាំងភាគល្អិតប្រតិកម្មផ្សេងទៀត។ Polarizability ត្រូវបានកំណត់ដោយការចល័តអេឡិចត្រុង។ ភាពរាងប៉ូល និងភាពអាចបត់បែនបាននៃចំណង covalent កំណត់នូវប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុលទាក់ទងនឹងសារធាតុប៉ូឡា។
6. នាមត្រកូលគឺជាប្រព័ន្ធនៃច្បាប់ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកផ្តល់ឈ្មោះតែមួយគត់ចំពោះការតភ្ជាប់បុគ្គលនីមួយៗ។ សម្រាប់ឱសថ ចំណេះដឹងអំពីច្បាប់ទូទៅនៃនាមនាមមានសារៈសំខាន់ជាពិសេស ដោយសារឈ្មោះឱសថជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងស្របតាមពួកគេ។ បច្ចុប្បន្នត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅ បញ្ជីឈ្មោះជាប្រព័ន្ធរបស់ IUPAC(IUPAC - សហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត)*។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវានៅតែត្រូវបានរក្សាទុក និងប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ (ជាពិសេសក្នុងថ្នាំ)។ តូចតាច(សាមញ្ញ) និងឈ្មោះពាក់កណ្តាលមិនសំខាន់ដែលត្រូវបានប្រើសូម្បីតែមុនពេលរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុត្រូវបានគេស្គាល់។ ឈ្មោះទាំងនេះអាចឆ្លុះបញ្ចាំងពីប្រភពធម្មជាតិ និងវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ ជាពិសេសលក្ខណៈសម្បត្តិ និងកម្មវិធីដែលអាចកត់សម្គាល់បាន។ ឧទាហរណ៍ lactose (ស្ករទឹកដោះគោ) ត្រូវបានញែកចេញពីទឹកដោះគោ (ពី lat ។ ទឹកដោះ- ទឹកដោះគោ) អាស៊ីត palmitic - ពីប្រេងដូងអាស៊ីត pyruvic ដែលទទួលបានដោយ pyrolysis នៃអាស៊ីត tartaric ឈ្មោះគ្លីសេរីនឆ្លុះបញ្ចាំងពីរសជាតិផ្អែមរបស់វា (ពីភាសាក្រិក។ glykys- ផ្អែម) ។
ឈ្មោះមិនសំខាន់ជាពិសេសជាញឹកញាប់មានសមាសធាតុធម្មជាតិ - អាស៊ីតអាមីណូ, កាបូអ៊ីដ្រាត, អាល់កាឡូអ៊ីត, ស្តេរ៉ូអ៊ីត។ ការប្រើប្រាស់ឈ្មោះមិនពិត និងពាក់កណ្តាលតូចដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងមួយចំនួនត្រូវបានអនុញ្ញាតដោយច្បាប់ IUPAC ។ ឈ្មោះបែបនេះរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍ "glycerol" និងឈ្មោះនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលល្បីល្បាញជាច្រើននិងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។
ឈ្មោះសមហេតុផលនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត
មិនដូចឈ្មោះមិនសំខាន់ទេ ពួកវាផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។ ឈ្មោះនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឈ្មោះប្លុកនៃរ៉ាឌីកាល់ទាំងនោះដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងទីតាំងដ៏សំខាន់បំផុតនៃម៉ូលេគុលនេះ យោងទៅតាមនាមត្រកូលនេះ អាល់កានត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាដេរីវេនៃមេតាន ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយរ៉ាឌីកាល់ដែលត្រូវគ្នា។ . ជម្រើសនៃកាបូនមេតានគឺបំពាន ដូច្នេះសមាសធាតុ 1 អាចមានឈ្មោះជាច្រើន។ យោងទៅតាមនាមត្រកូលនេះ អាល់ខេនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដេរីវេនៃអេទីឡែន និងអាល់គីណេ-អាសេទីលីន។
7. ភាពដូចគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គឬច្បាប់នៃភាពស្រដៀងគ្នា- មាននៅក្នុងការពិតដែលថាសារធាតុនៃមុខងារគីមីដូចគ្នានិងរចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នាដែលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក នៅលើសមាសធាតុអាតូមិចរបស់ពួកគេគឺត្រឹមតែ nCH 2 ប៉ុណ្ណោះ ពួកវាប្រែទៅជាបញ្ចូលគ្នា និងនៅក្នុងគីមីដែលនៅសល់ទាំងអស់។ តួអក្សរ និងភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ពួកគេកើនឡើង ឬជាទូទៅផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងត្រឹមត្រូវនៅពេលដែលភាពខុសគ្នានៃសមាសភាពកំណត់ដោយចំនួន n នៃក្រុម CH 2 កើនឡើង។ សមាសធាតុស្រដៀងគ្នាបង្កើតបានជាអ្វីដែលគេហៅថា។ ស៊េរី homological សមាសភាពអាតូមនៃសមាជិកទាំងអស់ដែលអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្តទូទៅអាស្រ័យលើសមាសភាពនៃសមាជិកដំបូងនៃស៊េរីនិងចំនួននៃអាតូមកាបូន; សារធាតុសរីរាង្គនៃឈ្មោះមួយដូចជា alkanes តែប៉ុណ្ណោះ។
Isomers គឺជាសមាសធាតុដែលមានសមាសភាពដូចគ្នា ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នា។
8.នុយក្លេអូហ្វនិងអគ្គិសនី និងអេឡិចត្រូហ្វិចនិងឡេប្រតិកម្មអ៊ីnts. សារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មជំនួសត្រូវបានបែងចែកទៅជា nucleophilic និង electrophilic ។ សារធាតុ nucleophilic reagents ឬ nucleophiles ផ្តល់គូអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេដើម្បីបង្កើតចំណងថ្មី និងផ្លាស់ប្តូរក្រុមដែលចាកចេញ (X) ពីម៉ូលេគុល RX ជាមួយនឹងគូអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតចំណងចាស់ ឧទាហរណ៍៖
(ដែល R គឺជារ៉ាឌីកាល់សរីរាង្គ) ។
Nucleophiles រួមមានអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (Hal - , OH - , CN - , NO 2 - , OR - , RS - , NH 2 - , RCOO - និងផ្សេងៗទៀត) ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតដែលមានគូអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃ (ឧទាហរណ៍ H 2 O , NH3, R 3 N, R 2 S, R 3 P, ROH, RCOOH) និងសរីរាង្គ។ សមាសធាតុ R-Me ដែលមានសញ្ញាប័ណ្ណ C-Me + ប៉ូឡូញគ្រប់គ្រាន់ ពោលគឺមានសមត្ថភាពជាអ្នកបរិច្ចាគ R-carbanion ។ ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹង nucleophiles (ការជំនួស nucleophilic) គឺជាលក្ខណៈចម្បងនៃសមាសធាតុ aliphatic ឧទាហរណ៍ hydrolysis (OH - , H 2 O), alcoholysis (RO -, ROH), acidolysis (RCOO - , RCOOH), amination (NH - 2, NH ។ 3 , RNH 2 ។ល។), cyanidation (CN-) ។ល។
សារធាតុប្រតិកម្មអេឡិចត្រូហ្វីលីក ឬអេឡិចត្រូហ្វីល នៅពេលដែលចំណងថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង បម្រើជាអ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង និងផ្លាស់ប្តូរក្រុមដែលចាកចេញក្នុងទម្រង់ជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ អេឡិចត្រូហ្វីលរួមមានអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (ឧទាហរណ៍ H + NO 2 +) ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតដែលមានឱនភាពអេឡិចត្រុង ឧទាហរណ៍ SO 3 និងម៉ូលេគុលប៉ូលដែលមានប៉ូលខ្លាំង (CH 3 COO - Br + ។ សម្រេចបានដោយការបង្កើតស្មុគស្មាញជាមួយមេគុណ Lewis (Hal + - Hal - A, R + - Cl - A, RCO + - Cl - A ដែល A \u003d A1C1 3, SbCl 5, BF 3 ។ល។) ។ ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអេឡិចត្រូហ្វីល (ការជំនួសអេឡិចត្រូហ្វីលីក) រួមមានប្រតិកម្មសំខាន់បំផុតនៃអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប (ឧទាហរណ៍ nitration, halogenation, sulfonation, ប្រតិកម្ម Friedel-Crafts):
(E + \u003d Hal +, NO + 2, RCO +, R + ។ល។)
នៅក្នុងប្រព័ន្ធមួយចំនួន ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹង nucleophiles ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងស៊េរី aromatic ហើយប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹង electrophiles ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងស៊េរី aliphatic (ភាគច្រើនជាញឹកញាប់នៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ)។
53. អន្តរកម្មនៃសមាសធាតុ oxo ជាមួយ organometallics (ketone ឬ aldehyde បូក organometallics)
ប្រតិកម្មត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីទទួលបានជាតិអាល់កុល។ ពេលដែលសារធាតុ Grignard reagent (R-MgX) ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងសារធាតុ formaldehyde អាល់កុលចម្បងត្រូវបានបង្កើតឡើង aldehyde មួយទៀតគឺបន្ទាប់បន្សំ ហើយ ketones ជាជាតិអាល់កុល tritiary
