គំនិតនៃរូបធាតុត្រូវបានសិក្សាដោយវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយ។ យើងនឹងវិភាគសំណួរថាតើសារធាតុអ្វីខ្លះមកពីទស្សនៈពីរ - ពីទីតាំងនៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមីនិងពីទីតាំងនៃរូបវិទ្យា។

សារធាតុនៅក្នុងគីមីវិទ្យានិងរូបវិទ្យា

អ្នកគីមីវិទ្យាយល់ថារូបធាតុជាសារធាតុរូបវន្តដែលមានសំណុំនៃធាតុគីមីជាក់លាក់។ នៅក្នុងរូបវិទ្យាសម័យទំនើប រូបធាតុត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រភេទរូបធាតុដែលមានសារធាតុ fermions ឬប្រភេទសារធាតុដែលមានសារធាតុ fermion, bosons និង មានម៉ាសនៅសល់។ ដូចធម្មតា រូបធាតុគួរត្រូវបានផ្សំឡើងដោយភាគល្អិត ដែលភាគច្រើនជាអេឡិចត្រុង ប្រូតុង និងនឺត្រុង។ ប្រូតុង និងនឺត្រុងបង្កើតជាស្នូលអាតូម ហើយធាតុទាំងនេះរួមគ្នាបង្កើតជាអាតូម (អាតូមិក)។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃបញ្ហា

ស្ទើរតែគ្រប់សារធាតុទាំងអស់មានសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានយល់ថាជាលក្ខណៈដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈបុគ្គលនៃសារធាតុមួយ ដែលនៅក្នុងវេនបង្ហាញពីភាពខុសគ្នារបស់វាពីសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ លក្ខណៈរូបវន្តនិងគីមីលក្ខណៈគឺថេរ - ដង់ស៊ីតេ, ប្រភេទផ្សេងៗនៃសីតុណ្ហភាព, ទែរម៉ូឌីណាមិក, សូចនាករនៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។

ការចាត់ថ្នាក់គីមីនៃសារធាតុ

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា សារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាសមាសធាតុ និងល្បាយរបស់វា។ លើសពីនេះ សារធាតុសរីរាង្គគួរតែត្រូវបានគេនិយាយថា សមាសធាតុគឺជាសំណុំនៃអាតូមដែលភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយគិតគូរពីគំរូជាក់លាក់។ គួរកត់សំគាល់ថា ព្រំដែនរវាងសមាសធាតុ និងល្បាយនៃសារធាតុគឺពិបាកកំណត់យ៉ាងច្បាស់ណាស់។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាវិទ្យាសាស្រ្តដឹងពីសារធាតុនៃសមាសភាពអថេរ។ សម្រាប់ពួកគេវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបង្កើតរូបមន្តពិតប្រាកដ។ លើសពីនេះ សមាសធាតុនេះគឺជាអរូបីមួយដ៏ធំ ព្រោះក្នុងន័យជាក់ស្តែង មានតែភាពបរិសុទ្ធចុងក្រោយនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សាប៉ុណ្ណោះដែលអាចសម្រេចបាន។ សំណាកណាមួយដែលមាននៅក្នុងជីវិតពិតគឺជាល្បាយនៃសារធាតុ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោនៃសារធាតុមួយពីក្រុមទាំងមូល។ លើសពីនេះទៀតវាគួរតែត្រូវបាននិយាយថាអ្វីដែលសារធាតុសរីរាង្គ។ ក្រុមនៃសារធាតុស្មុគស្មាញនេះមានកាបូន (ប្រូតេអ៊ីនកាបូអ៊ីដ្រាត) ។

សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ

សារធាតុសាមញ្ញ (O2, O3, H2, Cl2) គឺជាសារធាតុទាំងនោះដែលមានតែអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។ សារធាតុទាំងនេះគឺជាទម្រង់នៃអត្ថិភាពនៃធាតុក្នុងទម្រង់សេរី។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ធាតុគីមីទាំងនេះ ដែលមិនមានទំនាក់ទំនងជាមួយធាតុផ្សេងទៀត បង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញ។ ជាង 400 ប្រភេទនៃសារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះវិទ្យាសាស្ត្រ។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមប្រភេទនៃចំណងរវាងអាតូម។ ដូច្នេះសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ (Na, Mg, Al, Bi ។ល។) និងមិនមែនលោហធាតុ (H 2, N 2, Br 2, Si ។ល។)

សមាសធាតុគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុពីរឬច្រើនដែលភ្ជាប់ជាមួយគ្នា។ សារធាតុសាមញ្ញក៏មានសិទ្ធិត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុគីមី ប្រសិនបើម៉ូលេគុលរបស់ពួកវានឹងមានអាតូមដែលតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent (អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ប្រូមីន ហ្វ្លុយអូរីន)។ ប៉ុន្តែវានឹងមានកំហុសក្នុងការហៅឧស្ម័នអសកម្ម (ដ៏ថ្លៃថ្នូ) និងសមាសធាតុគីមីអ៊ីដ្រូសែនអាតូមិក។

ការចាត់ថ្នាក់រូបវិទ្យានៃសារធាតុ

តាមទស្សនៈនៃរូបវិទ្យា សារធាតុមាននៅក្នុងរដ្ឋជាច្រើននៃការប្រមូលផ្តុំ - រាងកាយ អង្គធាតុរាវ និងឧស្ម័ន។ ជាឧទាហរណ៍អំពីវត្ថុរឹង អាចមើលឃើញដោយភ្នែកទទេ។ ដូចគ្នានេះដែរអាចត្រូវបាននិយាយអំពីរដ្ឋផ្សេងទៀតនៃការប្រមូលផ្តុំ។ តើ​សារធាតុ​រាវ​ណា​ខ្លះ​មាន​នៅ​ក្នុង​ធម្មជាតិ យើង​ដឹង​ពី​សាលា។ គួរកត់សម្គាល់ថាសារធាតុដូចជាទឹកអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋបីក្នុងពេលតែមួយ - ដូចជាទឹកកក ទឹករាវ និងចំហាយទឹក។ ស្ថានភាពសរុបចំនួនបីនៃសារធាតុមួយ មិនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលក្ខណៈបុគ្គលនៃសារធាតុនោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវគ្នាទៅនឹងកត្តាផ្សេងៗគ្នា អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅសម្រាប់អត្ថិភាពនៃសារធាតុ។ នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពីរដ្ឋនៃរដ្ឋសរុបទៅជារដ្ឋពិតនៃសារធាតុគីមី ប្រភេទមធ្យមមួយចំនួនអាចត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណ ដែលនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានគេហៅថារដ្ឋ amorphous ឬ glassy ក៏ដូចជារដ្ឋគ្រីស្តាល់រាវ និងរដ្ឋប៉ូលីម៊ិច។ ក្នុងន័យនេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រតែងតែប្រើគំនិតនៃ "ដំណាក់កាល" ។

បន្ថែមពីលើអ្នកដទៃ រូបវិទ្យាក៏ចាត់ទុកស្ថានភាពទីបួននៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុគីមីមួយ។ នេះគឺជាប្លាស្មា មានន័យថាជារដ្ឋដែលមានអ៊ីយ៉ូដពេញលេញ ឬដោយផ្នែក ហើយដង់ស៊ីតេនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៅក្នុងរដ្ឋនេះគឺដូចគ្នា ឬម្យ៉ាងទៀតប្លាស្មាគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ ជាទូទៅមានសារធាតុជាច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិ ប៉ុន្តែឥឡូវនេះអ្នកដឹងថាសារធាតុអ្វីហើយ នេះគឺសំខាន់ជាងនេះ។

ធាតុគីមី សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ allotropy ។ ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង, mol, molar mass ។ ភាពខ្លាំង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ចំណងគីមី រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។

សិក្ខាសាលា៖ ការគណនាតាមរូបមន្តគីមី សមីការគីមី ការដោះស្រាយបញ្ហាក្នុងការស្វែងរករូបមន្តគីមីនៃសារធាតុមួយ។ ការដោះស្រាយបញ្ហាដោយប្រើគំនិតនៃ "ម៉ាសថ្គាម" ។ ការគណនាដោយសមីការគីមី ប្រសិនបើសារធាតុណាមួយត្រូវបានយកលើស ប្រសិនបើសារធាតុណាមួយមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ការដោះស្រាយបញ្ហាដើម្បីកំណត់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។

គីមីវិទ្យា គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការបំប្លែងរបស់វា ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ក៏ដូចជាច្បាប់ជាមូលដ្ឋាន ដែលការបំប្លែងទាំងនេះគោរពតាម។ ដោយសារសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូម ដែលដោយសារចំណងគីមីអាចបង្កើតជាម៉ូលេគុល គីមីវិទ្យាផ្តោតសំខាន់លើការសិក្សាអំពីអន្តរកម្មរវាងអាតូម និងម៉ូលេគុលដែលបណ្តាលមកពីអន្តរកម្មបែបនេះ។

ធាតុគីមី - ប្រភេទអាតូមជាក់លាក់ដែលមានឈ្មោះ លេខសៀរៀល និងទីតាំងក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ត្រូវបានគេហៅថាធាតុគីមី។ បច្ចុប្បន្ននេះ ធាតុគីមីចំនួន 118 ត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលបញ្ចប់ដោយ Uuo (Ununoctium - Ununoctium) ។ ធាតុនីមួយៗត្រូវបានដាក់ស្លាកដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលតំណាងឱ្យអក្សរមួយឬពីរពីឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា (អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ H ដែលជាអក្សរទីមួយនៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា Hydrogenium) ។

សារធាតុគឺជាប្រភេទរូបធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តជាក់លាក់។ សំណុំនៃអាតូម ភាគល្អិតអាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់នៃការប្រមូលផ្តុំ។ រូបរាងកាយមានសារធាតុ (ទង់ដែងគឺជាសារធាតុមួយ ហើយកាក់ទង់ដែងគឺជារូបរាងកាយ)។

សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ៖ អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន។ល។

សារធាតុស្មុគ្រស្មាញ គឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា៖ អាស៊ីត ទឹក ។ល។

Allotropy គឺជាសមត្ថភាពនៃធាតុគីមីមួយចំនួនដែលមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញពីរ ឬច្រើន ដែលខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ឧទាហរណ៍ៈ ពេជ្រ និងធ្យូងថ្មមានធាតុផ្សំដូចគ្នា - កាបូន។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមមួយទៅ 1/12 នៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12C ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយត្រូវបានតាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Ar ដែល r ជាអក្សរដំបូងនៃពាក្យភាសាអង់គ្លេសទាក់ទង (relative) ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង Mr គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃម៉ូលេគុលទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12C ។

ចំណាំថាម៉ាស់ដែលទាក់ទងគឺតាមនិយមន័យ បរិមាណគ្មានវិមាត្រ។

ដូច្នេះ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12C ដែលត្រូវបានគេហៅថាឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.) ត្រូវបានជ្រើសរើសជារង្វាស់នៃម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង៖

មេអំបៅ។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាតម្លៃពិសេសគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ - បរិមាណនៃសារធាតុមួយ។

បរិមាណនៃសារធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង ឬភាគល្អិតផ្សេងទៀត) នៃសារធាតុនេះ វាជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងថា n និងត្រូវបានបង្ហាញជាម៉ូល (mol) ។

mole គឺជាឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើននៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យព្រោះថាមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃកាបូនដែលមានតែអ៊ីសូតូប 12C ប៉ុណ្ណោះ។

លេខ Avogadro ។ និយមន័យនៃ mole គឺផ្អែកលើចំនួននៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាននៅក្នុង 12 ក្រាមនៃកាបូន។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថាម៉ាស់កាបូននេះមានអាតូមកាបូន 6.02 × 1023 ។ ដូច្នេះសារធាតុណាមួយនៃ 1 mol មាន 6.02 × 1023 ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (អាតូមម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង) ។

ចំនួនភាគល្អិត 6.02 × 1023 ត្រូវបានគេហៅថាលេខរបស់ Avogadro ឬថេររបស់ Avogadro ហើយត្រូវបានតំណាងថា NA:

N A \u003d 6.02 × 10 23 mol -1

ម៉ាសម៉ូឡា។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការគណនាដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មគីមី និងយកទៅក្នុងគណនីបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មដំបូង និងផលិតផលអន្តរកម្មនៅក្នុង moles គោលគំនិតនៃម៉ាស់ molar នៃសារធាតុមួយត្រូវបានណែនាំ។

ម៉ាស់ថ្គាម M នៃសារធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វាទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ៖
ដែល g ជាម៉ាស់គិតជាក្រាម n ជាបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុង moles M គឺជាម៉ាស់ molar ក្នុង g / mol ដែលជាតម្លៃថេរសម្រាប់សារធាតុនីមួយៗដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
តម្លៃនៃម៉ាសម៉ូលេគុលជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយ ឬម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយ។

Valence - សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមីជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតឬចំនួននៃចំណងដែលសារធាតុអាចបង្កើតបាន។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (លេខអុកស៊ីតកម្ម បន្ទុកផ្លូវការ) គឺជាតម្លៃលក្ខខណ្ឌជំនួយសម្រាប់ការកត់ត្រាដំណើរការនៃអុកស៊ីតកម្ម ការកាត់បន្ថយ និងប្រតិកម្ម redox តម្លៃជាលេខនៃបន្ទុកអគ្គិសនីដែលសន្មតថាជាអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ តាមការសន្មតថាគូអេឡិចត្រុងដែលផ្ទុក។ ការតភ្ជាប់ចេញត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកអាតូម electronegative បន្ថែមទៀត។
គំនិតអំពីកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មបង្កើតជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ចាត់ថ្នាក់ និងនាមត្រកូលនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវគ្នាទៅនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង ឬបន្ទុកផ្លូវការនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុល ឬក្នុងឯកតារូបមន្ត ឧទាហរណ៍៖

Na + Cl - , Mg 2+ Cl 2 - , N -3 H 3 - , C +2 O -2 , C +4 O 2 -2 , Cl + F - , H + N +5 O -2 3 , C -4 H 4 + , K +1 Mn +7 O -2 4 .

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅខាងលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុ។ ផ្ទុយទៅនឹងការបង្ហាញពីបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងមួយ នៅពេលបង្ហាញពីកម្រិតនៃការកត់សុី សញ្ញាត្រូវបានដាក់មុន ហើយបន្ទាប់មកតម្លៃជាលេខ និងមិនផ្ទុយមកវិញ។

H + N +3 O -2 2 - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម, H + N 3+ O 2- 2 - ការចោទប្រកាន់។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺសូន្យ ឧទាហរណ៍៖

O 0 3 , Br 0 2 , C 0 ។

ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលគឺតែងតែសូន្យ៖

H + 2 S +6 O -2 4 , (+1 2) + (+6 1) + (−2 4) = +2 +6 -8 = 0

ចំណងគីមី ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ វាជាទម្លាប់ក្នុងការនិយាយថា នៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬក្នុងគ្រីស្តាល់មានចំណងគីមីរវាងអាតូមជិតខាង។ ចំណងគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយអន្តរកម្មរវាងភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក (នុយក្លេអ៊ែរ និងអេឡិចត្រុង)។ លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណងគីមីគឺ កម្លាំង ប្រវែង បន្ទាត់រាងប៉ូល។

លក្ខណៈសម្បត្តិ - សំណុំនៃលក្ខណៈពិសេសដែលសារធាតុមួយចំនួនខុសពីអ្នកដទៃ វាជាគីមី និងរូបវិទ្យា។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត - សញ្ញានៃសារធាតុ ក្នុងអំឡុងពេលដែលសារធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរសមាសធាតុគីមីរបស់វា (ដង់ស៊ីតេ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ ចំណុចរលាយ និងរំពុះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី - សមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត ឬការផ្លាស់ប្តូរនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន លទ្ធផលគឺការបំប្លែងសារធាតុមួយ ឬសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀត។

បាតុភូតរូបវិទ្យា - បញ្ហាថ្មីមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ។
បាតុភូតគីមី - សារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង។

សារធាតុ

សារធាតុ

ប្រភេទនៃបញ្ហាដែលផ្ទុយទៅនឹងរូបរាងកាយ។ វាល, មានម៉ាសនៅសល់។ ទីបំផុត រលក​មាន​ភាគល្អិត​បឋម​ដែល​សល់​មិន​ស្មើ​សូន្យ (ភាគច្រើនមកពីអេឡិចត្រុង ប្រូតុង នឺត្រុង). នៅក្នុងបុរាណ V. រូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យា។ វាល​ត្រូវ​បាន​ជំទាស់​យ៉ាង​ដាច់​ខាត​ទៅ​វិញ​ទៅ​មក​ជា​រូបធាតុ​ពីរ​ប្រភេទ ដែល​ទីមួយ​មិន​ដាច់​ពី​គ្នា និង​ទីពីរ​គឺ​បន្ត។ Quantum ដែលបានណែនាំគំនិតនៃ dual ។ ធម្មជាតិនៃរលកសាច់ដុំនៃវត្ថុមីក្រូណាមួយ ដែលនាំឱ្យមានការកម្រិតនៃការប្រឆាំងនេះ។ ការលាតត្រដាងនៃទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធរវាងទឹក និងវាលនាំឱ្យគំនិតកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះ V. និងបញ្ហាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងនៅទូទាំង pl.សតវត្ស ដែលកំណត់ទាំងទស្សនវិជ្ជា និងវិទ្យាសាស្ត្រ និង ទស្សនវិជ្ជាសារៈសំខាន់នៅតែមានជាមួយនឹងប្រភេទនៃរូបធាតុ ហើយ V. រក្សាបាននូវវិទ្យាសាស្ត្រមួយក្នុងរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា។ ការបូមធូលីកើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌដីនៅក្នុងរដ្ឋចំនួនបួន៖ ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ អង្គធាតុរឹង និងប្លាស្មា។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ថា V. ក៏អាចមាននៅក្នុង superdense ពិសេសមួយ។ (ឧ. នៅក្នុងនឺត្រុង)លក្ខខណ្ឌ។

Vavilov S.I., ការអភិវឌ្ឍនៃគំនិតនៃបញ្ហា, Sobr ។ អុប, t. 3, M. , 1956, ជាមួយ។-៤១-៦២; រចនាសម្ព័ន្ធនិងទម្រង់នៃរូបធាតុ។ [ស. សិល្បៈ។ ], M., 1967 ។

I.S. Alekseev ។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយទស្សនវិជ្ជា។ - អិមៈសព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត. ឆ. អ្នកកែសម្រួល៖ L. F. Ilyichev, P. N. Fedoseev, S. M. Kovalev, V. G. Panov. 1983 .

សារធាតុ

ជិតស្និទ្ធនៅក្នុងអត្ថន័យនៃគំនិត បញ្ហា,ប៉ុន្តែមិនសមមូលទាំងស្រុង។ ចំណែកឯពាក្យ "" ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាចម្បងជាមួយនឹងគំនិតអំពីភាពរដុប និចលភាព ភាពពិតដែលស្លាប់ ដែលក្នុងនោះច្បាប់មេកានិកផ្តាច់មុខ សារធាតុគឺជា "សម្ភារៈ" ដែលដោយសារតែការទទួលទម្រង់ បង្កើតទម្រង់ ភាពសមស្របនៃជីវិត។ ភាពគ្មានប្រយោជន៍។ សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ ការត្បាញ Gestalt ។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយទស្សនវិជ្ជា. 2010 .

សារធាតុ

មួយនៃទម្រង់មូលដ្ឋាននៃរូបធាតុ។ V. រួមបញ្ចូលម៉ាក្រូ។ សាកសពនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទាំងអស់ (ឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ គ្រីស្តាល់។ ភាគល្អិតជាច្រើនប្រភេទត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុង V. : ភាគល្អិត "បឋមសិក្សា" (អេឡិចត្រុង ប្រូតុង នឺត្រុង មេសុង ប៉ូស៊ីតុង ។ ភាគល្អិតបឋមនៃរូបធាតុ) ។

ពន្លឺ៖ Engels F., Dialectics of Nature, Moscow, 1955; របស់គាត់ Anti-Dühring, M., 1957; V. I. Lenin, សម្ភារៈនិយម និង empirio-criticism, Soch., 4th ed., vol. 14; Vavilov S.I., ការអភិវឌ្ឍនៃគំនិតនៃបញ្ហា, Sobr ។ soch., vol. 3, M. , 1956; លេនីន និងទំនើបរបស់គាត់, ibid; លេនីនរបស់គាត់ និងបញ្ហាទស្សនវិជ្ជានៃរូបវិទ្យាទំនើប, ibid ។ Goldansky V., Leikin E., ការផ្លាស់ប្តូរនៃស្នូលអាតូម, M., 1958; Kondratyev VN, រចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃម៉ូលេគុល, M. , 1953; "វឌ្ឍនភាពក្នុងវិទ្យាសាស្ត្ររូបវិទ្យា" ឆ្នាំ 1952 លេខ 48 លេខ។ 2 (ឧទ្ទិសដល់បញ្ហានៃម៉ាស់និងថាមពល); Ovchinnikov N. F. , គំនិតនៃម៉ាស់និងថាមពល ... , M. , 1957; Kedrov B. M. , ការវិវត្តនៃគំនិតនៃធាតុនៅក្នុងគីមីវិទ្យា, M. , 1956; Novozhilov Yu.V., ភាគល្អិតបឋម, ទីក្រុងម៉ូស្គូ, ឆ្នាំ 1959 ។

សព្វវចនាធិប្បាយទស្សនវិជ្ជា។ ក្នុង 5 ភាគ - អិមៈសព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត. កែសម្រួលដោយ F. V. Konstantinov. 1960-1970 .

សទិសន័យ:

តើអ្វីទៅជាខ្លឹមសារ - សំណួរមួយក្នុងចំណោមសំណួរទាំងនោះ ចម្លើយដែលហាក់ដូចជាច្បាស់លាស់ ប៉ុន្តែផ្ទុយទៅវិញ - ព្យាយាមឆ្លើយ! នៅ glance ដំបូង អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញ: សារធាតុគឺជាអ្វីដែលសាកសពត្រូវបានបង្កើតឡើង ... ដូចម្ដេចវាបានប្រែក្លាយចេញដោយគ្មានកំណត់។ ចូរយើងព្យាយាមស្វែងយល់។

សម្រាប់ភាពសាមញ្ញ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងគំនិតដែលកាន់តែស្មុគស្មាញ និងអរូបី - បញ្ហា។ សព្វ​ថ្ងៃ​នេះ​គេ​ជឿ​ថា បញ្ហា​គឺ​ជា​វត្ថុ​ពិត​ដែល​មាន​នៅ​ក្នុង​លំហ និង​ការ​ផ្លាស់​ប្តូរ​ក្នុង​ពេល​វេលា។

ការពិតនេះមានពីរទម្រង់។ ទម្រង់មួយក្នុងចំណោមទម្រង់ទាំងនេះមានលក្ខណៈរលក៖ ភាពគ្មានទម្ងន់ ការបន្ត ការជ្រាបចូល សមត្ថភាពក្នុងការបន្តពូជនៅល្បឿនពន្លឺ។ ធម្មជាតិនៃទម្រង់មួយផ្សេងទៀតគឺរាងកាយ៖ វាមានម៉ាសនៅសល់ មានភាគល្អិតដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម (ស្នូលអាតូមិច និងអេឡិចត្រុង) គឺមិនអាចជ្រាបចូលបានតិចតួច (ហើយក្នុងករណីខ្លះមិនអាចជ្រាបចូលបានទាំងអស់) ហើយនៅឆ្ងាយពីល្បឿនពន្លឺ។ ទម្រង់ទីមួយនៃអត្ថិភាពនៃរូបធាតុត្រូវបានគេហៅថា វាល ទីពីរជាសារធាតុ។

នៅទីនេះវាចាំបាច់ដើម្បីធ្វើការកក់ទុក: ការបែងចែកច្បាស់លាស់បែបនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅសតវត្សទី 19 ក្រោយមក - ជាមួយនឹងការរកឃើញនៃ corpuscular-wave dualism - វាត្រូវតែត្រូវបានចោទសួរ។ វាបានប្រែក្លាយថាវាល និងរូបធាតុមានភាពដូចគ្នាច្រើនជាងអ្វីដែលគេរំពឹងទុកទៅទៀត ពីព្រោះសូម្បីតែអេឡិចត្រុងមួយក៏បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃទាំងភាគល្អិត និងរលក! ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នេះបង្ហាញឱ្យឃើញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅក្នុងមីក្រូកូស នៅកម្រិតនៃភាគល្អិតបឋម នៅក្នុងម៉ាក្រូកូស - នៅកម្រិតនៃសាកសព - នេះមិនជាក់ស្តែងទេ ដូច្នេះការបែងចែកទៅជារូបធាតុ និងវាលគឺសមរម្យណាស់។

ប៉ុន្តែត្រលប់ទៅសារធាតុរបស់យើង។ ដូចដែលយើងទាំងអស់គ្នាចងចាំពីសាលារៀន វាអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋចំនួនបី។ មួយក្នុងចំនោមពួកវាគឺរឹង៖ ម៉ូលេគុលមិនមានចលនា ទាក់ទាញខ្លាំងដល់គ្នាទៅវិញទៅមក ដូច្នេះរាងកាយរក្សារូបរាងរបស់វា។ មួយទៀតគឺរាវ៖ ម៉ូលេគុលអាចផ្លាស់ទីពីកន្លែងមួយទៅកន្លែងមួយ រាងកាយយកទម្រង់នៃនាវាដែលវាស្ថិតនៅ ដោយមិនមានទម្រង់ផ្ទាល់ខ្លួនទេ។ ហើយទីបំផុត - ឧស្ម័ន៖ ចលនាច្របូកច្របល់នៃម៉ូលេគុលទំនាក់ទំនងខ្សោយរវាងពួកវាជាលទ្ធផល - អវត្តមានមិនត្រឹមតែទម្រង់ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងបរិមាណផងដែរ៖ ឧស្ម័ននឹងបំពេញធុងនៃបរិមាណណាមួយដែលត្រូវបានចែកចាយលើវា។ សារធាតុណាមួយអាចស្ថិតនៅក្នុងរដ្ឋបែបនេះ សំណួរតែមួយគត់គឺថាតើលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះដែលត្រូវការសម្រាប់ការនេះ - ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនលោហធាតុដែលមាននៅលើភពព្រហស្បតិ៍ នៅតែមិនអាចទទួលបាននៅលើផែនដី សូម្បីតែនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ក៏ដោយ។

ប៉ុន្តែក៏មានស្ថានភាពទីបួននៃបញ្ហាផងដែរ - ប្លាស្មា។ នេះគឺជាឧស្ម័នអ៊ីយ៉ូដ - i.e. ឧស្ម័នដែលក្នុងនោះ រួមជាមួយនឹងអាតូមអព្យាក្រឹត មានភាគល្អិតវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង (អាតូមដែលបានបាត់បង់ផ្នែកនៃអេឡិចត្រុង) និងអេឡិចត្រុង ខណៈពេលដែលចំនួននៃភាគល្អិតសាកថ្មវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានមានតុល្យភាពរវាងគ្នាទៅវិញទៅមក - នេះត្រូវបានគេហៅថា quasi- អព្យាក្រឹតភាព។ ស្ថានភាពនៃបញ្ហាបែបនេះអាចធ្វើទៅបាននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ណាស់ - រាប់ទៅរាប់ពាន់ខេលវីន។ នេះ​ជា​សំណួរ៖ ប្រសិនបើ​ប្លាស្មា​ជា​ឧស្ម័ន​អ៊ីយ៉ូដ ហេតុ​អ្វី​បាន​ជា​ត្រូវ​ចាត់​ទុក​ថា​ជា​ធាតុ​ទី​បួន ហេតុ​អ្វី​បាន​ជា​វា​មិន​អាច​ចាត់​ទុក​ថា​ជា​ឧស្ម័ន​មួយ​ប្រភេទ?

វាប្រែថាអ្នកមិនអាច! នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនប្លាស្មាគឺផ្ទុយទៅនឹងឧស្ម័ន។ ឧស្ម័នមានចរន្តអគ្គិសនីទាបបំផុត ខណៈពេលដែលប្លាស្មាមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ ឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិតដែលស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមកដែលកម្រនឹងប៉ះទង្គិចគ្នាហើយប្លាស្មាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីភាគល្អិតដែលខុសគ្នានៅក្នុងបន្ទុកអគ្គីសនីដែលធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកជានិច្ច។

ប្រសិនបើអ្នកពិបាកស្រមៃថាប្លាស្មាជាអ្វី សូមកុំបាក់ទឹកចិត្ត៖ អ្នកឃើញវាជារៀងរាល់ថ្ងៃ ហើយប្រសិនបើអ្នកមានសំណាង នោះជារៀងរាល់យប់ ដោយសារតែផ្កាយ រួមទាំងព្រះអាទិត្យរបស់យើងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីវា! មនុស្សម្នាក់ក៏បានរៀនប្រើវាដែរ៖ វាគឺជាប្លាស្មាអ៊ីយូតា ឬអាហ្គុនដែល "ដំណើរការ" នៅក្នុងសញ្ញាភ្លឺ!

ដូច្នេះ មនុស្សម្នាក់អាចនិយាយដោយភាពជឿជាក់ មិនមែនអំពីបីទេ ប៉ុន្តែអំពីស្ថានភាពនៃបញ្ហាទាំងបួន ... នេះមិនមែនជាអ្វីដែលទស្សនវិទូនៃវត្ថុបុរាណបានទាយនៅពេលនិយាយអំពីធាតុទាំងបួននៃភាពជា៖ "ផែនដី" (រឹង) "ទឹក" ( រាវ) "ខ្យល់" (ឧស្ម័ន) "ភ្លើង" (ប្លាស្មា)? ហើយយើងដែលជាកូនចៅមិនសមហេតុផល នៅតែស្វែងរកអាថ៌កំបាំងមួយចំនួននៅក្នុងរឿងនេះ!

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង - ម៉ាស (amu) 6.02 × 10 23 ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ។ ជាលេខស្មើនឹងម៉ាស ប៉ុន្តែមានវិមាត្រខុសគ្នា។

1. អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងលំដាប់ជាក់លាក់មួយ។ ការផ្លាស់ប្តូរលំដាប់នេះនាំទៅរកការបង្កើតសារធាតុថ្មីជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិថ្មី។
2. ការតភ្ជាប់នៃអាតូមកើតឡើងស្របតាម valent របស់វា។
3. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុអាស្រ័យមិនត្រឹមតែលើសមាសភាពរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏អាស្រ័យលើ "រចនាសម្ព័ន្ធគីមី" ផងដែរ ពោលគឺតាមលំដាប់នៃការតភ្ជាប់អាតូមក្នុងម៉ូលេគុល និងធម្មជាតិនៃឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមក។ អាតូមដែលភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកមានឥទ្ធិពលខ្លាំងបំផុតទៅលើគ្នាទៅវិញទៅមក។

ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម- គឺជាកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយកដោយប្រព័ន្ធក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងវា។ អាស្រ័យលើថាតើប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅឬត្រូវបានអមដោយការស្រូបយកកំដៅប្រតិកម្ម exothermic និង endothermic ត្រូវបានសម្គាល់។ ទីមួយជាក្បួនរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្មទាំងអស់នៃការតភ្ជាប់ហើយទីពីរ - ប្រតិកម្ម decomposition ។

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី- ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងឯកតានៃចន្លោះប្រតិកម្ម។

ថាមពលខាងក្នុងនៃប្រព័ន្ធ- ថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធខាងក្នុង រួមទាំងថាមពលនៃអន្តរកម្ម និងចលនានៃម៉ូលេគុល អាតូម នុយក្លេអ៊ែ អេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម ថាមពលខាងក្នុង និងប្រភេទថាមពលផ្សេងទៀត លើកលែងតែថាមពលចលនវត្ថុ និងសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធទាំងមូល។

ស្តង់ដារ enthalpy (កំដៅ) នៃការបង្កើតសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។- ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មនៃការបង្កើត 1 mol នៃសារធាតុនេះពីសារធាតុសាមញ្ញដែលមានស្ថេរភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ (= 298 K និងសម្ពាធ 101 kPa) ។