ជាតិអាល់កុលដែលម៉ូលេគុលមានពីរក្រុម hydroxyl ត្រូវបានគេហៅថា diatomic ឬ glycols ។ រូបមន្តទូទៅនៃអាល់កុលឌីអាតូមគឺ C n H 2n (OH) 2 ។ អាល់កុល Dihydric បង្កើតបានជាស៊េរីដូចគ្នា ដែលអាចត្រូវបានសរសេរយ៉ាងងាយស្រួលដោយប្រើស៊េរីដូចគ្នានៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ដោយជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេជាមួយនឹងក្រុម hydroxyl ។

អ្នកតំណាងដំបូងនិងសំខាន់បំផុតនៃជាតិអាល់កុល dihydric គឺអេទីឡែន glycol HOCH 2 -CH 2 OH (Bp = 197 o C) ។ ការរបឆាមងនឹងកមនកត្រូវបានផលិតចេញពីវា។

Glycols មានស្ថេរភាពនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលក្រុម hydroxyl មានទីតាំងនៅជិតអាតូមកាបូនផ្សេងៗគ្នា។ ប្រសិនបើក្រុម hydroxyl ពីរស្ថិតនៅជិតអាតូមកាបូនមួយ នោះជាតិអាល់កុល dihydric បែបនេះមិនស្ថិតស្ថេរ ងាយរលួយ បំបែកទឹកដោយសារតែក្រុម hydroxyl និងប្រែទៅជា aldehydes ឬ ketones៖

ខេតូន

នាមត្រកូល

អាស្រ័យលើទីតាំងទៅវិញទៅមកនៃក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីល α-glycols ត្រូវបានសម្គាល់ (ក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីលរបស់ពួកគេមានទីតាំងនៅជិតអាតូមកាបូនជិតខាង ដែលឈរនៅម្ខាងក្នុងទីតាំង 1,2) β-glycols (ក្រុម OH របស់ពួកគេមានទីតាំងនៅទីតាំង។ 1,3), γ-glycols (ក្រុម OH នៅក្នុងទីតាំង 1.4), δ-glycols (ក្រុម OH នៅក្នុងទីតាំង 1.5) ។ល។

ឧទាហរណ៍៖ α-glycol - CH 2 OH-CHOH-CH 2 -CH 3

β-glycol - CH 2 OH-CH 2 -CHOH-CH 3

γ-glycol - CH 2 OH-CH 2 -CH 2 -CH 2 OH

យោងតាមសម្មតិកម្មឈ្មោះ α-glycols ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះនៃអ៊ីដ្រូកាបូនអេទីឡែនដែលត្រូវគ្នា ដែលពាក្យ glycol ត្រូវបានបន្ថែម។ ឧទាហរណ៍ អេទីឡែន glycol, propylene glycol ជាដើម។

យោងតាមការចាត់ថ្នាក់ជាប្រព័ន្ធ ឈ្មោះ glycols ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ដែលបច្ច័យ -diol ត្រូវបានបន្ថែម ដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមកាបូន។ នៅជិតដែលជាក្រុម hydroxyl ។ ឧទាហរណ៍អេទីឡែន glycol CH 2 -OH-CH 2 OH យោងទៅតាមនាមត្រកូល IUPAC គឺ ethanediol-1,2 និង propylene glycol CH 3 -CHOH-CH 2 OH គឺ propanediol-1,2 ។

isomerism

isomerism នៃជាតិអាល់កុល dihydric អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃខ្សែសង្វាក់កាបូន:

ទីតាំងនៃក្រុម hydroxyl នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់កុលឧទាហរណ៍ propanediol-1,2 និង propanediol-1,3 ។

វិធីសាស្រ្តផលិត

Glycols អាចទទួលបានតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ

1. Hydrolysis នៃដេរីវេនៃ dihalogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត៖

2.Hydrolysis of haloalcohols៖

3. អុកស៊ីតកម្មនៃអេទីឡែនអ៊ីដ្រូកាបូនជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ឬអាស៊ីតសម្តែង៖

4. ជាតិទឹកនៃ α-oxides:

5. ការកាត់បន្ថយជីវម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុកាបូននីល៖

ទ្រព្យសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ glycols គឺស្រដៀងទៅនឹងអាល់កុល monohydric ហើយត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមានរបស់ក្រុម hydroxyl ពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ លើសពីនេះទៅទៀត ក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយ ឬទាំងពីរអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃក្រុម hydroxyl មួយនៅលើមួយផ្សេងទៀត (ជាពិសេសនៅក្នុង α-glycols) លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតមូលដ្ឋាននៃ glycols ខុសគ្នាខ្លះពីអាល់កុល monohydric ។ ដោយសារតែការពិតដែលថា hydroxyl បង្ហាញឥទ្ធិពលអវិជ្ជមាន ក្រុម hydroxyl មួយទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ងាយពីមួយទៀតតាមរបៀបដូចគ្នានឹងអាតូម halogen ធ្វើនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុល monohydric ជំនួស។ ជាលទ្ធផលនៃឥទ្ធិពលនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃជាតិអាល់កុល dihydric កើនឡើងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាល់កុល monohydric:

H-O CH 2 CH 2 OH

ដូច្នេះ glycols មិនដូចអាល់កុល monohydric ងាយប្រតិកម្មមិនត្រឹមតែជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងអាល់កាឡាំងនិងសូម្បីតែអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុធ្ងន់ផងដែរ។ ជាមួយនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំង, អាល់កាឡាំង, glycols បង្កើតជាជាតិអាល់កុលពេញលេញនិងមិនពេញលេញ (glycolates):

ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុធ្ងន់មួយចំនួនដូចជា ទង់ដែងអ៊ីដ្រូសែន glycols បង្កើតជា glycolates ស្មុគស្មាញ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ Cu (OH) 2 ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក ងាយរលាយក្នុង glycol៖

ទង់ដែងនៅក្នុងស្មុគស្មាញនេះបង្កើតជាចំណង covalent ពីរជាមួយអាតូមអុកស៊ីសែន និងចំណងសំរបសំរួលពីរ។ ប្រតិកម្មមានគុណភាពសម្រាប់ជាតិអាល់កុល dihydric ។

Glycols អាចបង្កើតជាអេធើរ និងអេធើរពេញ និងដោយផ្នែក។ ដូច្នេះនៅពេលដែល glycolate លោហធាតុអាល់កាឡាំងមិនពេញលេញមានប្រតិកម្មជាមួយ alkyl halides អេធើរមិនពេញលេញត្រូវបានទទួល ហើយពី glycolate ពេញលេញ អេធើរពេញលេញត្រូវបានទទួល៖

មេទីល និងអេទីល សេឡូសូល ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយក្នុងការផលិតវ៉ារនីស ម្សៅគ្មានផ្សែង (pyroxylin) អាសេតាតសូត្រ ជាដើម។

ជាមួយនឹងអាស៊ីតសរីរាង្គ និងសារធាតុរ៉ែ ជាតិអាល់កុល dihydric បង្កើតបានជា esters ពីរស៊េរី៖

Ethylene glycol mononitrate អេទីឡែន glycol dinitrate

Ethylene glycol dinitrate គឺជាសារធាតុផ្ទុះខ្លាំងដែលប្រើជំនួស nitroglycerin ។

ការកត់សុីនៃ glycols ត្រូវបានអនុវត្តជាជំហាន ៗ ដោយមានការចូលរួមពីក្រុម hydroxyl មួយឬទាំងពីរក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតផលិតផលដូចខាងក្រោម:

ជាតិអាល់កុល Dihydric ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មខ្វះជាតិទឹក។ លើសពីនេះទៅទៀត α-, β- និង γ-glycols អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម បំបែកទឹកតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ ការបំបែកទឹកចេញពី glycols អាចត្រូវបានអនុវត្តទាំងខាងក្នុង និងខាងក្នុង។ ឧទាហរណ៍:

ការ​លុប​បំបាត់​ជាតិ​ទឹក​តាម​ម៉ូលេគុល៖

	ថ្នាំ Tetrahydrofuran

ការលុបបំបាត់អន្តរម៉ូលេគុលនៃទឹក។

នៅឆ្នាំ 1906 A.E. Favorsky ចម្រោះអេទីឡែន glycol ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី បានទទួលនូវស៊ីក្លូឌីអុកស៊ីតអេធើរ៖

Dioxane គឺជាអង្គធាតុរាវដែលពុះនៅសីតុណ្ហភាព 101 o C រលាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយ និងជាអន្តរការីក្នុងការសំយោគមួយចំនួន។

ជាមួយនឹងការលុបបំបាត់អន្តរម៉ូលេគុលនៃទឹកពី glycols oxyethers (អាល់កុល ethers) អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដូចជាឧទាហរណ៍ diethylene glycol:

ឌីអេទីលីន glycol

Diethylene glycol ក៏ត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃអេទីឡែន glycol ជាមួយអេទីឡែនអុកស៊ីដ៖

Diethylene glycol - អង្គធាតុរាវដែលមានចំណុចរំពុះ 245,5 ° C; ប្រើជាសារធាតុរំលាយ សម្រាប់បំពេញឧបករណ៍ធារាសាស្ត្រ ក៏ដូចជានៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភ័ណ្ឌ។

Diethylene glycol dimethyl ether (diglyme) H 3 C-O-CH 2 -CH 2 -O-CH 2 -CH 2 -O-CH 3 បានរកឃើញកម្មវិធីធំទូលាយជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អ។

អេទីឡែន glycol នៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅជាមួយនឹងអេទីឡែនអុកស៊ីដនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករបង្កើតជារាវ viscous - polyethylene glycols:

ប៉ូលីអេទីឡែន glycol

Polyglycols ត្រូវបានគេប្រើជាសមាសធាតុនៃសារធាតុចម្រោះសំយោគផ្សេងៗ។

អេទីឡែន glycol polyesters ជាមួយអាស៊ីត dibasic ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតសរសៃសំយោគដូចជា lavsan (ឈ្មោះ "lavsan" ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអក្សរដំបូងនៃពាក្យខាងក្រោម - មន្ទីរពិសោធន៍នៃសមាសធាតុ macromolecular នៃបណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រ)៖

ជាមួយនឹងមេតាណុល អាស៊ីត terephthalic បង្កើតជា dimethyl ether (dimethyl terephthalate, Tbp. = 140 o C) ដែលត្រូវបានបំប្លែងបន្ថែមទៀតទៅជា ethylene glycol terephthalate ដោយ transesterification ។ ក្នុងអំឡុងពេល polycondensation នៃ ethylene glycol terephthalate ប៉ូលីអេទីឡែន terephthalate ដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុល 15,000-20,000 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាតិសរសៃ Lavsan មិនជ្រួញ ធន់នឹងលក្ខខណ្ឌអាកាសធាតុខុសៗគ្នា។

ពួកវាមានរូបមន្តទូទៅ C n H 2n (OH) 2 ។ glycol សាមញ្ញបំផុតគឺអេទីឡែន glycol HO-CH 2 -CH 2 -OH ។

នាមត្រកូល

ឈ្មោះនៃ glycols ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងបច្ច័យ -diol ឬ -glycol:

H O - C H 2 - C H 2 - O H (\displaystyle (\mathsf (HO(\text(-))CH_(2)(\text(-))CH_(2)(\text(-))OH)))- 1,2-ethanediol, អេទីឡែន glycol

H O - C H 2 - C H 2 - C H 2 - O H (\displaystyle (\mathsf (HO(\text(-))CH_(2)(\text(-))CH_(2)(\text(-))CH_ (2)(\text(-))OH)))- 1,3-propanediol, 1,3-propylene glycol

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី

គ្លីកូលទាបគឺជាវត្ថុរាវថ្លាគ្មានពណ៌ដែលមានរសជាតិផ្អែម។ Anhydrous glycols គឺ hygroscopic ។ ដោយសារតែវត្តមាននៃក្រុម OH ប៉ូលពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុល glycol ពួកគេមាន viscosity ខ្ពស់ ដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយ និងរំពុះ។

glycols ទាបគឺអាចរលាយបានខ្ពស់ក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (អាល់កុល ខេតូន អាស៊ីត និងអាមីន)។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ glycols ខ្លួនឯងគឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អសម្រាប់សារធាតុជាច្រើនដោយលើកលែងតែអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតនិងខ្ពស់ជាងនេះ។

Glycols មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃជាតិអាល់កុល (បង្កើតជាជាតិអាល់កុល អេធើរ និងអេធើរ) ខណៈដែលក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីលមានប្រតិកម្មដោយឯករាជ្យពីគ្នាទៅវិញទៅមកដើម្បីបង្កើតជាល្បាយនៃផលិតផល។

ជាមួយនឹង aldehydes និង ketones glycols បង្កើតបាន 1,3-dioxolanes និង 1,3-dioxanes ។

ទទួលបាននិងប្រើប្រាស់

Glycols ត្រូវបានសំយោគតាមវិធីសំខាន់ៗមួយចំនួន៖

• hydrolysis នៃ dichloroalkanes ដែលត្រូវគ្នា។

C l - C H 2 - C H 2 - C l → 200 o C 10 M P a N a 2 C O 3 H O - C H 2 - C H 2 - O H (\displaystyle (\mathsf (Cl(\text(-)))CH_(2 )(\text(-))CH_(2)(\text(-))Cl(\xrightarrow[(200^(o)C\10MPa)](Na_(2)CO_(3)))HO(\text (-))CH_(2)(\text(-))CH_(2)(\text(-))OH)))

• ការកត់សុីនៃអាល់ខេនជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate៖
• ជាតិទឹកនៃ oxiranes (epoxides)

Glycols បម្រើជាសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុប្លាស្ទិក។ Ethylene glycol និង propylene glycol ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ជា​សារធាតុ​ប្រឆាំង​នឹង​ការ​កក​និង​វត្ថុ​រាវ​ធារាសាស្ត្រ។ ដោយសារតែចំណុចរំពុះខ្ពស់ (ឧទាហរណ៍ 285 ° C សម្រាប់ triethylene glycol) glycols បានរកឃើញការប្រើប្រាស់ជាសារធាតុរាវហ្វ្រាំង។ Glycols ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដើម្បី​ទទួល​បាន​អេធើរ ប៉ូលីយូធ្យូណាន ជាដើម។

និយមន័យ និងនាមវលីនៃជាតិអាល់កុល dihydric

សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានក្រុម hydroxyl ពីរ ($-OH-$) ត្រូវបានគេហៅថា អាល់កុល dihydric ឬ diols ។

រូបមន្តទូទៅនៃជាតិអាល់កុល dihydric គឺ $CnH_(2n)(OH)_2$ ។

នៅពេលកំណត់អាល់កុល dihydric យោងទៅតាមនាមត្រកូល IUPAC បុព្វបទ di- ត្រូវបានបន្ថែមទៅចុងបញ្ចប់ -ol ពោលគឺអាល់កុល dihydric មានចុងបញ្ចប់ "diol" ។ លេខបង្ហាញពីអាតូមកាបូនណាដែលក្រុម hydroxyl ត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយ ឧទាហរណ៍៖

រូបភាពទី 1 ។

1,2-propanediol trans-1,2-cyclohexanediol 1-cyclohexyl-1,4-pentadiol

នៅក្នុងនាមនាមជាប្រព័ន្ធ មានភាពខុសគ្នារវាង 1,2-, 1,3-, 1,4- ។ល។ ឌីអូល។

ប្រសិនបើសមាសធាតុមានក្រុម hydroxyl នៅអាតូមកាបូន (vicial) ដែលនៅជាប់គ្នានោះ អាល់កុល dihydric ត្រូវបានគេហៅថា glycols ។

ឈ្មោះរបស់ glycols ឆ្លុះបញ្ចាំងពីវិធីដែលពួកគេត្រូវបានទទួលដោយការ hydroxylation នៃ alkenes ឧទាហរណ៍៖

រូបភាពទី 2 ។

អត្ថិភាពនៃជាតិអាល់កុល dihydric មានស្ថេរភាពគឺអាចធ្វើទៅបានដោយចាប់ផ្តើមជាមួយ ethane ដែលត្រូវគ្នានឹង diol មួយ - ethylene glycol ។ សម្រាប់ propane អត្ថិភាពនៃជាតិអាល់កុលពីរគឺអាចធ្វើទៅបាន: 1,2- និង 1,3- propanediol ។

នៃជាតិអាល់កុលដែលត្រូវនឹង butane ធម្មតា សមាសធាតុខាងក្រោមអាចមាន៖

• ក្រុម hydroxo ទាំងពីរគឺនៅជិត - មួយនៅក្នុងក្រុម $CH_3$ មួយទៀតនៅក្នុងក្រុម $CH_2$;
• អ៊ីដ្រូស៊ីលទាំងពីរមានទីតាំងនៅក្នុងក្រុម $CH_2$ ដែលនៅជិតខាង។
• ក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូគឺនៅជាប់នឹងអាតូមកាបូនដែលមិនមែនជាអ្នកជិតខាង ក្នុងក្រុម $CH_3$ និង $CH_2$;
• អ៊ីដ្រូស៊ីលទាំងពីរមានទីតាំងនៅក្នុងក្រុម $CH_3$ ។

Isobutane ត្រូវនឹង diols ខាងក្រោម៖

• ក្រុម hydroxo គឺនៅជិត - ជាក្រុម $CH_3$ និង $CH$;
• អ៊ីដ្រូស៊ីលទាំងពីរមានទីតាំងនៅក្នុងក្រុម $CH_3$៖

រូបភាពទី 3

អាល់កុល Dihydric អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយផ្អែកលើក្រុមអាល់កុលដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃភាគល្អិតរបស់ពួកគេ៖

1. Glycols បឋមពីរ។ Ethylene glycol មានក្រុមអាល់កុលចម្បងពីរ។
2. glycols អនុវិទ្យាល័យ។ ពួកគេមានក្រុមអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំពីរ។
3. glycols ទ្វេភាគី។ ពួកគេមានក្រុមអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំចំនួនបី។
4. glycols ចម្រុះ: បឋម - អនុវិទ្យាល័យ, បឋមសិក្សា - ទីបី, អនុវិទ្យាល័យ - ទីបី។

ឧទាហរណ៍ៈ isopentane ត្រូវគ្នាទៅនឹង glycol អនុវិទ្យាល័យ

រូបភាពទី 4

Hexane (tetramethyl-ethane) ត្រូវគ្នាទៅនឹង glycol កម្រិតពីរ៖

រូបភាពទី 5

ប្រសិនបើនៅក្នុងអាល់កុល dihydric ទាំងពីរ hydroxyl មានទីតាំងនៅអាតូមកាបូនជិតខាង នោះទាំងនេះគឺជា $\alpha$-glycols ។ $\beta$-glycols លេចឡើងនៅពេលដែលក្រុម hydroxo ត្រូវបានបំបែកដោយអាតូមកាបូនមួយ។ Diols នៃ $\gamma$-series មាន hydroxyls ដែលមានទីតាំងនៅតាមអាតូមកាបូនពីរ។ នៅចម្ងាយកាន់តែច្រើនពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៃ hydroxyls, diols នៃ $\delta$- និង $\varepsilon$-series លេចឡើង។

Geminal diols

នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី មានតែ diols បែបនេះប៉ុណ្ណោះដែលអាចមានដែលកើតចេញពីអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលជាលទ្ធផលនៃការជំនួសដោយក្រុម hydroxyl នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរដែលមានទីតាំងនៅអាតូមកាបូនពីរផ្សេងគ្នា។ នៅពេលដែលក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរនៅអាតូមកាបូនដូចគ្នា សមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរកើតឡើង - ឌីអូល ជីមីន ឬឌីអូល ត្បូង។

Geminal diols គឺជាជាតិអាល់កុល dihydric ដែលមានក្រុម hydroxyl ទាំងពីរនៅលើអាតូមកាបូនដូចគ្នា។ ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរ ពួកវាងាយរលួយជាមួយនឹងការលុបបំបាត់ទឹក និងការបង្កើតសមាសធាតុកាបូននីល៖

រូបភាពទី 6

លំនឹងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើត ketone ដែលជាមូលហេតុដែល diols geminal ត្រូវបានគេហៅថា hydrates នៃ aldehydes ឬ ketones ផងដែរ។

អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃ diols geminal គឺ methylene glycol ។ សមាសធាតុនេះមានស្ថេរភាពក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការព្យាយាមបំបែកវានាំឱ្យលេចចេញនូវផលិតផលខ្វះជាតិទឹក - formaldehyde៖

$HO-CH_2-OH \\ ព្រួញឆ្វេងស្តាំ H_2C=O + H_2O$

ឧទាហរណ៍:ជាតិអាល់កុល dihydric ដែលត្រូវគ្នានឹង ethane មិនអាចមាននៅក្នុងស្ថានភាពសេរីទេ ប្រសិនបើក្រុម hydroxyl ទាំងពីរស្ថិតនៅលើអាតូមកាបូនដូចគ្នា។ ទឹកត្រូវបានបញ្ចេញភ្លាមៗ ហើយអាសេតាល់ដេអ៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

រូបភាពទី 7

ជាតិអាល់កុល dihydric ពីរដែលត្រូវគ្នានឹង propane ក៏មិនអាចមានអត្ថិភាពឯករាជ្យដែរព្រោះវានឹងបញ្ចេញទឹកដោយសារតែ hydroxyl ដែលមានទីតាំងនៅអាតូមកាបូនមួយ។ ក្នុងករណីនេះ propionaldehyde នឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងករណីមួយ acetone នៅក្នុងករណីផ្សេងទៀត:

រូបភាពទី 8

មួយចំនួនតូចនៃ gem-diol អាចមាននៅក្នុងស្ថានភាពមិនរលាយ។ ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុដែលមានសារធាតុជំនួសដកអេឡិចត្រុងដ៏រឹងមាំដូចជា chloral hydrate និង hexaphotracetone hydrate ។

រូបភាពទី 9

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃ glycols

Glycols មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដូចខាងក្រោមៈ

• glycols ទាបគឺជាវត្ថុរាវថ្លាគ្មានពណ៌ជាមួយនឹងរសជាតិផ្អែម;
• ចំណុចរំពុះ និងរលាយខ្ពស់ (tbp នៃអេទីឡែន glycol 197$^\circ$C);
• ដង់ស៊ីតេខ្ពស់និង viscosity;
• រលាយល្អក្នុងទឹក ជាតិអាល់កុលអេទីល;
• ភាពរលាយខ្សោយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមានប៉ូល (ឧ. អេធើរ និងអ៊ីដ្រូកាបូន)។

គំរូទូទៅ៖ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុល dihydric ចំណុចរំពុះកើនឡើង។ ជាលទ្ធផលភាពរលាយក្នុងទឹកថយចុះ។ ជាតិអាល់កុលទាបគឺអាចលាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ diols ខ្ពស់មានភាពរលាយកាន់តែច្រើននៅក្នុង ether និងតិចជាងនៅក្នុងទឹក។

សម្រាប់សារធាតុជាច្រើន ជាតិអាល់កុល dihydric ដើរតួជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អ (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានក្លិនក្រអូប និងខ្ពស់ជាងនេះ)។

គ្លីកូល។ក្រុម Hydroxyl នៅក្នុង glycols ត្រូវបានរកឃើញនៅអាតូមកាបូនផ្សេងៗគ្នា។ គ្លីកូលដែលមានអ៊ីដ្រូស៊ីលពីរនៅលើអាតូមកាបូនមួយគឺមិនស្ថិតស្ថេរ។ ពួកវាបំបែកចេញពីទឹកដើម្បីបង្កើតជា aldehydes ឬ ketones ។

Isomerism នៃ glycolsត្រូវបានកំណត់ដោយការរៀបចំទៅវិញទៅមកនៃក្រុម hydroxyl និង isomerism នៃគ្រោងកាបូន។ អាស្រ័យលើការរៀបចំទៅវិញទៅមកនៃក្រុម OH- មាន α-, β-, γ-, δ-, … glycols ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃអាតូមកាបូនដែលផ្ទុកអ៊ីដ្រូស៊ីល glycols អាចជាបឋម - អនុវិទ្យាល័យ បឋមសិក្សា - បឋមសិក្សា ពីរ - អនុវិទ្យាល័យ ។ល។

ឈ្មោះរបស់ glycolsអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យតាមពីរវិធី។ យោងតាមនាមត្រកូល IUPAC បច្ច័យត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះនៃខ្សែសង្វាក់កាបូនចម្បង - ឌីអូល។និងបង្ហាញពីចំនួនអាតូមកាបូននៃខ្សែសង្វាក់កាបូនវែងបំផុតដែលមានក្រុម hydroxyl ។ ចំណងជើង α- glycols អាចមកពីឈ្មោះនៃកាបូនអេទីឡែនដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃពាក្យ គ្លីកូល. ការចាត់ថ្នាក់ និងឈ្មោះនៃ glycols ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោមដោយប្រើ butanediols ជាឧទាហរណ៍៖

មធ្យោបាយដើម្បីទទួលបាន។ជាគោលការណ៍ glycols អាចទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តសំយោគធម្មតាទាំងអស់សម្រាប់ការរៀបចំជាតិអាល់កុល។

ប្រតិកម្មខាងក្រោមគឺជាឧទាហរណ៍។

- អ៊ីដ្រូលីសនៃដេរីវេនៃឌីហាឡូហ្សែននៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត និងហាឡូអ៊ីដ្រីន៖

- ជាតិទឹក។ α - អុកស៊ីដនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត៖

- អុកស៊ីតកម្មនៃអូលេហ្វីនប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាល់កាឡាំងរលាយបន្តិច (ប្រតិកម្ម Wagner) ឬអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (CrO 3):

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។ glycols ទាបគឺរលាយក្នុងទឹក។ ដង់ស៊ីតេរបស់ពួកគេគឺខ្ពស់ជាងអាល់កុល monohydric ។ ដូច្នោះហើយចំណុចរំពុះក៏ខ្ពស់ជាងដោយសារតែការផ្សារភ្ជាប់យ៉ាងសំខាន់នៃម៉ូលេគុល: ឧទាហរណ៍អេទីឡែន glycol ឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាព 197.2 ° C; propylene glycol - នៅសីតុណ្ហភាព 189 ° C និង butanediol-1,4 - នៅសីតុណ្ហភាព 230 ° C ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលបាននិយាយពីមុនអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិអាល់កុល monohydric ដែលត្រូវគ្នាក៏អាចអនុវត្តបានចំពោះ glycols ផងដែរ។ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយឬទាំងពីរអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម។ - អុកស៊ីតកម្មនៃ glycols បឋមពីរផ្តល់ឱ្យ aldehydes:

- នៅពេលកត់សុី α- glycols ជាមួយអាស៊ីតអ៊ីយ៉ូតមានការបំបែកនៅក្នុងចំណងរវាងអាតូមកាបូនដែលផ្ទុក hydroxyl និងការបង្កើត aldehydes ឬ ketones ដែលត្រូវគ្នា៖

វិធីសាស្រ្តមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធ α- glycols ។

- លទ្ធផល ការលុបបំបាត់ intramolecular នៃទឹក។ glycols ក្នុងកម្រិតធំ អាស្រ័យលើប្រភេទនៃ glycol.

ការខះជាតិទឹកនៃ α-glycolsដំណើរការជាមួយនឹងការបង្កើត aldehydes ឬ ketones, γ-glycolsដោយសារតែអាតូមនៃក្រុម hydroxyl ទឹកត្រូវបានបំបែកចេញជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុ heterocyclic - tetrahydrofuran ឬភាពដូចគ្នារបស់វា:

ប្រតិកម្មទីមួយដំណើរការតាមរយៈការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងកាបូន បន្ទាប់មកការផ្លាស់ទីលំនៅនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងគូអេឡិចត្រុងរបស់វា៖

នៅ ការខះជាតិទឹកក្នុងដំណាក់កាលចំហាយទឹកលើសពី Al 2 O 3 α- glycols ពីរកម្រិតហៅថា pinacons អ៊ីដ្រូកាបូនឌីអេន ទទួលបាន៖

– ការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុលនាំឱ្យមានការបង្កើត hydroxyethers ឬ cyclic ethers:

ចំណុចរំពុះនៃ diethylene glycol គឺ 245.5 ° C ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់ការបំពេញប្រព័ន្ធហ្វ្រាំងធារាសាស្ត្រ នៅក្នុងការបញ្ចប់ និងការជ្រលក់ក្រណាត់។

ក្នុងចំណោមអេធើរស៊ីក្លូ ឌីអុកស៊ីតគឺជាសារធាតុរំលាយដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយបំផុត។ វាត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយ A.E. ចូលចិត្តកំដៅអេទីឡែន glycol ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

អេទីឡែន glycol- វាជាវត្ថុរាវគ្មានពណ៌ មានរសជាតិផ្អែម គីប \u003d ១៩៧.២ អង្សាសេ។ នៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្មវាត្រូវបានទទួលពីអេទីឡែនតាមបីវិធី។

នៅពេលដែលលាយជាមួយទឹក អេទីឡែន glycol បន្ថយចំណុចត្រជាក់របស់វា។ ឧទាហរណ៍, ដំណោះស្រាយ glycol aqueous 60% បង្កកនៅ -49 °C ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយជោគជ័យជាការរបឆាមងនឹងកមនក. កម្រិត hygroscopicity ខ្ពស់នៃអេទីឡែន glycol ត្រូវបានប្រើដើម្បីរៀបចំទឹកថ្នាំបោះពុម្ព។ ចំនួនដ៏ច្រើននៃអេទីឡែន glycol ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានសម្ភារៈបង្កើតជាខ្សែភាពយន្ត វ៉ារនីស ថ្នាំលាប សរសៃសំយោគ (ឧទាហរណ៍ lavsan - polyethylene terephthalate), dioxane, diethylene glycol និងផលិតផលផ្សេងទៀត។

ជាតិអាល់កុល polyhydric

អាល់កុល polyhydric - អាល់កុលដែលមានក្រុម hydroxyl ជាច្រើន OH ។
ជាតិអាល់កុល Polyhydric ដែលមានអាតូមកាបូនតិចតួចគឺជាសារធាតុរាវដែលមានជាតិ viscous ជាតិអាល់កុលខ្ពស់ជាងគឺជាសារធាតុរឹង។ ជាតិអាល់កុល Polyhydric អាចទទួលបានដោយវិធីសាស្ត្រសំយោគដូចគ្នានឹងអាល់កុល polyhydric ឆ្អែត។ ការទទួលបានជាតិអាល់កុល

1. ការទទួលបានជាតិអាល់កុល ethyl (ឬស្រាស្រា) ដោយ fermenting កាបូអ៊ីដ្រាត:
C2H12O6 => C2H5-OH + CO2

ខ្លឹមសារនៃការ fermentation ស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាជាតិស្ករសាមញ្ញបំផុតមួយ - គ្លុយកូសដែលទទួលបានក្នុងបច្ចេកវិទ្យាពីម្សៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃផ្សិតផ្សិតបំបែកទៅជាជាតិអាល់កុលអេទីលនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលថាដំណើរការ fermentation មិនមែនកើតឡើងដោយអតិសុខុមប្រាណខ្លួនឯងទេ ប៉ុន្តែដោយសារសារធាតុដែលពួកគេបញ្ចេញ - zymases ។ ដើម្បីទទួលបានជាតិអាល់កុលអេទីល វត្ថុធាតុដើមបន្លែដែលសម្បូរទៅដោយម្សៅជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើ៖ មើមដំឡូង គ្រាប់ធញ្ញជាតិ គ្រាប់អង្ករ។ល។

2. សំណើមនៃអេទីឡែននៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីឬផូស្វ័រ
CH2=CH2 + KOH => C2H5-OH

3. នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃ haloalkanes ជាមួយអាល់កាឡាំង:

4. នៅក្នុងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃ alkenes

5. Hydrolysis នៃជាតិខ្លាញ់: នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ អាល់កុលល្បីត្រូវបានទទួល - គ្លីសេរីន

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិអាល់កុល។

1) ការឆេះ៖ ដូចសារធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន ជាតិអាល់កុលដុតបង្កើតជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក៖
C2H5-OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O
នៅពេលដែលវាឆេះ កំដៅជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលជារឿយៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ ជាតិអាល់កុលទាបដុតដោយអណ្តាតភ្លើងស្ទើរតែគ្មានពណ៌ ខណៈដែលជាតិអាល់កុលខ្ពស់មានអណ្តាតភ្លើងពណ៌លឿងដោយសារការឆេះមិនពេញលេញនៃកាបូន។

2) ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង
C2H5-OH + 2Na --> 2C2H5-ONa + H2
នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញហើយជាតិអាល់កុលសូដ្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាតិអាល់កុលគឺស្រដៀងទៅនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយណាស់ ហើយពួកវាក៏ងាយនឹងរលាយផងដែរ។ ជាតិអាល់កុលមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង ហើយនៅក្រោមសកម្មភាពនៃទឹក រលាយទៅជាអាល់កុល និងអាល់កាឡាំង។

3) ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន halide C2H5-OH + HBr --> CH3-CH2-Br + H2O
ប្រតិកម្មនេះផលិតនូវសារធាតុ haloalkane (bromoethane និងទឹក) ។ ប្រតិកម្មគីមីនៃជាតិអាល់កុលបែបនេះមិនត្រឹមតែកើតឡើងចំពោះអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្រុមអ៊ីដ្រូសែនប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងចំពោះក្រុមអ៊ីដ្រូសែនទាំងមូលផងដែរ! ប៉ុន្តែប្រតិកម្មនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖ ដើម្បីឱ្យវាដំណើរការបាន ភ្នាក់ងារដកទឹក ដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ត្រូវតែប្រើ។

4) ការខះជាតិទឹកខាងក្នុង (នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ H2SO4)

ការដកអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចេញពីជាតិអាល់កុលអាចកើតឡើងដោយខ្លួនឯង។ ប្រតិកម្មនេះគឺជាប្រតិកម្មខ្វះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ដូចនេះ៖

កំឡុងពេលប្រតិកម្ម អេធើរ និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។

5) ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត carboxylic:

ប្រសិនបើអាស៊ីត carboxylic ដូចជាអាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានបន្ថែមទៅអាល់កុល អេធើរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប៉ុន្តែ esters មានស្ថេរភាពតិចជាងអេធើរ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអេធើរសាមញ្ញគឺស្ទើរតែមិនអាចត្រឡប់វិញបាននោះ ការបង្កើតអេធើរស្មុគ្រស្មាញគឺជាដំណើរការដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន។ Esters ងាយឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស បំបែកទៅជាជាតិអាល់កុល និងអាស៊ីត carboxylic ។

6) អុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុល។ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ជាតិអាល់កុលមិនត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីហ៊្សែនបរិយាកាសទេ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកម្តៅនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ ការកត់សុីកើតឡើង។ ឧទាហរណ៍មួយគឺអុកស៊ីដទង់ដែង (CuO) ប៉ូតាស្យូម permanganate (KMnO4) ល្បាយក្រូមីញ៉ូម។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផលិតផលផ្សេងៗត្រូវបានទទួលនិងអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃជាតិអាល់កុលដំបូង។ ដូច្នេះ ជាតិអាល់កុលបឋមប្រែទៅជាអាល់ឌីអ៊ីត (ប្រតិកម្ម A) សារធាតុបន្ទាប់បន្សំ ទៅជាខេតូន (ប្រតិកម្ម ខ) ហើយអាល់កុលកម្រិតទីបីមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។
- ក) សម្រាប់គ្រឿងស្រវឹងបឋម

- ខ) សម្រាប់គ្រឿងស្រវឹងបន្ទាប់បន្សំ

- គ) ជាតិអាល់កុលលំដាប់ថ្នាក់មិនត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីដទង់ដែងទេ!

ចំពោះជាតិអាល់កុល polyhydric មានរសជាតិផ្អែម ប៉ុន្តែខ្លះមានជាតិពុល។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិអាល់កុល polyhydric គឺស្រដៀងទៅនឹងអាល់កុល monohydric ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាគឺថាប្រតិកម្មមិនដំណើរការម្តងមួយៗទៅក្រុម hydroxyl ប៉ុន្តែច្រើនក្នុងពេលតែមួយ។
ភាពខុសគ្នាសំខាន់មួយគឺថា អាល់កុល polyhydric ងាយប្រតិកម្មជាមួយ hydroxide ទង់ដែង។ នេះបង្កើតជាដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់នៃពណ៌ខៀវ - violet ភ្លឺ។ វាគឺជាប្រតិកម្មនេះដែលអាចរកឃើញវត្តមាននៃជាតិអាល់កុល polyhydric នៅក្នុងដំណោះស្រាយណាមួយ។
អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក៖
Ethylene glycol គឺជាអ្នកតំណាងធម្មតានៃជាតិអាល់កុល polyhydric ។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ CH2OH - CH2OH ។ - អាល់កុល dihydric ។ វាគឺជាវត្ថុរាវផ្អែមដែលអាចរំលាយបានយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះនៅក្នុងទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ ទាំងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយ (-OH) និងពីរក្នុងពេលដំណាលគ្នាអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ Ethylene glycol - ដំណោះស្រាយរបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាភ្នាក់ងារប្រឆាំងនឹងការកក (ការរបឆាមងនឹងកមនក) ។ ដំណោះស្រាយអេទីឡែន glycol បង្កកនៅសីតុណ្ហភាព -340C ដែលអាចជំនួសទឹកក្នុងរដូវត្រជាក់ ឧទាហរណ៍សម្រាប់រថយន្តត្រជាក់។
ជាមួយនឹងអត្ថប្រយោជន៍ទាំងអស់នៃអេទីឡែន glycol វាត្រូវតែយកទៅក្នុងគណនីថានេះគឺជាថ្នាំពុលខ្លាំង!

តំណាងបុគ្គល

មេតាណុល(មេទីល, អាល់កុលឈើ) - រាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនអាល់កុលបន្តិច។ បរិមាណដ៏ច្រើនរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតសារធាតុ formaldehyde អាស៊ីត formic methyl និង dimethylaniline methylamines និងថ្នាំពណ៌ជាច្រើន ឱសថ និងគ្រឿងក្រអូប។ មេតាណុល គឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មថ្នាំលាប និងវ៉ានីស ក៏ដូចជានៅក្នុងឧស្សាហកម្មប្រេងសម្រាប់ការបន្សុតប្រេងសាំងពី mercaptans និងសម្រាប់ការផ្តាច់ខ្លួននៃសារធាតុ toluene ដោយ distillation azeotropic ។

អេតាណុល(អេទីល, ស្រាស្រា) - រាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនអាល់កុលលក្ខណៈ។ ជាតិអាល់កុលអេទីលត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណច្រើនក្នុងការផលិតឌីវីនីល (កែច្នៃទៅជាកៅស៊ូសំយោគ) ឌីអេទីល អេធើរ ក្លរ៉ូហ្វ័រ ក្លរ អេទីឡែន ភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ អេទីលអាសេតាត និងអេធើរផ្សេងទៀតដែលប្រើជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់វ៉ារនីស និងក្លិនក្រអូប (ខ្លឹមសារផ្លែឈើ)។ ក្នុងនាមជាសារធាតុរំលាយ ជាតិអាល់កុល ethyl ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតឱសថ ក្លិនក្រអូប ពណ៌ និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។ អេតាណុលគឺជាថ្នាំសំលាប់មេរោគដ៏ល្អ។

ជាតិអាល់កុល propyl និង isopropyl ។ជាតិអាល់កុលទាំងនេះក៏ដូចជា esters របស់ពួកគេត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយ។ ក្នុងករណីខ្លះពួកគេជំនួសជាតិអាល់កុល ethyl ។ អាល់កុល Isopropyl ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតអាសេតូន។

អាល់កុល Butylនិង esters របស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់ varnishes និងជ័រ។

ជាតិអាល់កុល Isobutylប្រើដើម្បីទទួលបាន isobutylene, isobutyric aldehyde, អាស៊ីត isobutyric និងជាសារធាតុរំលាយផងដែរ។

អាល់កុល amyl និង isoamyl បឋមបង្កើតបានជាភាគច្រើននៃប្រេង fusel (ផលិតផលក្នុងការផលិតជាតិអាល់កុល ethyl ពីដំឡូងឬធញ្ញជាតិ) ។ ជាតិអាល់កុលអាមីល និងអេស្ទ័ររបស់វាគឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អ។ Isoamyl acetate (pear essence) ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ប្រាស់​ក្នុង​ការ​ផលិត​ភេសជ្ជៈ និង​បង្អែម​មួយ​ចំនួន។

មេរៀនទី ១៥ ។ជាតិអាល់កុល polyhydric

ជាតិអាល់កុល polyhydric ។ ចំណាត់ថ្នាក់។ Isomerism ។ នាមត្រកូល។ ជាតិអាល់កុល Dihydric (glycols) ។ ជាតិអាល់កុល trihydric ។ គ្លីសេរីន។ សំយោគពីខ្លាញ់ និងប្រូភីលីន។ ការប្រើប្រាស់ glycol និង glycerin នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។

ក្រុម hydroxyl ពីរមិនអាចស្ថិតនៅលើអាតូមកាបូនដូចគ្នាទេ សមាសធាតុបែបនេះងាយបាត់បង់ទឹក ប្រែទៅជា aldehydes ឬ ketones៖

ទ្រព្យសម្បត្តិនេះគឺជារឿងធម្មតាសម្រាប់ទាំងអស់គ្នា ត្បូង- ឌីអូល។ និរន្តរភាព ត្បូង-diols កើនឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃសារធាតុជំនួសដកអេឡិចត្រុង។ ឧទាហរណ៍នៃនិរន្តរភាព ត្បូង- ឌីអុលគឺជាក្លរអ៊ីដ្រាត។